AIEEE 2002 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(B) હાઈઝનબર્ગના અનિશ્ચિતતાના સિદ્ધાંત મુજબ: $\Delta x \times m \times \Delta v \geq \frac{h}{4\pi}$.
આપેલ છે: $\Delta x = 10^{-5} \ m$,$m = 0.25 \ g$,$h = 6.6 \times 10^{-34} \ J \ s$.
વેગમાં અનિશ્ચિતતા $\Delta v$ માટે સૂત્ર: $\Delta v = \frac{h}{4 \times \pi \times \Delta x \times m}$.
કિંમતો મૂકતા: $\Delta v = \frac{6.6 \times 10^{-34}}{4 \times 3.14 \times 10^{-5} \times 0.25} = 2.1 \times 10^{-29} \ m/s$.

(C) ચુંબકીય ક્વોન્ટમ આંક $(m_l)$ એ અવકાશમાં પસંદ કરેલી ધરીની સાપેક્ષમાં કક્ષકોનું અવકાશી અભિવિન્યાસ (spatial orientation) દર્શાવે છે.

(D) $P_4O_{10}$ ની રચનામાં $P_4$ ટેટ્રાહેડ્રોન હોય છે જ્યાં દરેક ધાર એક ઓક્સિજન પરમાણુ ($P-O-P$ બંધ) દ્વારા જોડાયેલ હોય છે.
આવા $6$ $P-O-P$ બ્રિજ છે,જે $12$ સિગ્મા બંધ બનાવે છે.
વધુમાં,દરેક $4$ ફોસ્ફરસ પરમાણુઓ દ્વિબંધ $(P=O)$ દ્વારા ટર્મિનલ ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલા હોય છે.
દરેક $P=O$ બંધમાં $1$ સિગ્મા બંધ અને $1$ પાઈ બંધ હોય છે.
આમ,$P=O$ જૂથોમાંથી $4$ સિગ્મા બંધ મળે છે.
કુલ સિગ્મા બંધની સંખ્યા = $12$ ($P-O-P$ બ્રિજમાંથી) + $4$ ($P=O$ બંધમાંથી) = $16$ સિગ્મા બંધ.

(B) $109^o 28'$ નો બંધકોણ સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ સૂચવે છે,જે $sp^3$ સંકરણ ધરાવતી અને મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ન હોય તેવી સ્પીસીઝમાં જોવા મળે છે.
$(NH_4)^+$ માં,નાઇટ્રોજન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે જેમાં ચાર બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે અને શૂન્ય અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે $109^o 28'$ ના બંધકોણ સાથે સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ આપે છે.
$(BF_4)^-$ માં,બોરોન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે જેમાં ચાર બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે અને શૂન્ય અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે $109^o 28'$ ના બંધકોણ સાથે સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ આપે છે.
તેથી,$(NH_4)^+$ અને $(BF_4)^-$ બંને આ બંધકોણ દર્શાવે છે.

(C) $A.$ વિદ્યુતઋણતાના તફાવતને કારણે ધ્રુવીયતાનો ક્રમ $HI < HBr < HCl < HF$ છે. $HF$ એ $HBr$ કરતા વધુ ધ્રુવીય છે,તેથી વિકલ્પ $A$ ખોટો છે.
$B.$ સંપૂર્ણપણે શુદ્ધ પાણીમાં કોઈ આયનો હોતા નથી તે વિધાન ખોટું છે કારણ કે શુદ્ધ પાણી સ્વયં-આયનીકરણ પામે છે $(2H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-)$,જેના પરિણામે તેમાં આયનોની થોડી સાંદ્રતા હોય છે.
$C.$ જ્યારે પરમાણુઓ અથવા આયનો વચ્ચેના આકર્ષણ બળો અપાકર્ષણ બળો પર વિજય મેળવે છે ત્યારે રાસાયણિક બંધનું નિર્માણ થાય છે,જે સ્થિર અવસ્થા તરફ દોરી જાય છે. આ વિધાન સાચું છે.
$D.$ સહસંયોજકતામાં ઇલેક્ટ્રોન પરમાણુઓ વચ્ચે વહેંચાય છે,સ્થાનાંતરિત થતા નથી. ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતરણ આયનિક બંધની લાક્ષણિકતા છે. તેથી,વિકલ્પ $D$ ખોટો છે.

(C) આદર્શ વાયુનું સમીકરણ $PV = nRT$ છે.
અહીં,$P$ એ દબાણ છે,$V$ એ કદ છે,$n$ એ મોલની સંખ્યા છે,$R$ એ વાયુ અચળાંક છે અને $T$ એ તાપમાન છે.
આપણે પ્રતિ લિટર મોલની સંખ્યા શોધવાની છે,જે મોલર સાંદ્રતા $\frac{n}{V}$ છે.
આદર્શ વાયુના સમીકરણને ફરીથી ગોઠવતા:
$\frac{n}{V} = \frac{P}{RT}$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) લી શેટલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ,સિસ્ટમના કદમાં ફેરફાર સંતુલન સ્થિતિને ત્યારે જ અસર કરે છે જો વાયુરૂપ ઘટકોના કુલ મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર થાય $(\Delta n_g \neq 0)$.
પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ માટે,વાયુરૂપ મોલમાં ફેરફાર $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$ છે.
$\Delta n_g = 0$ હોવાથી,કદમાં ફેરફાર સંતુલનને બદલશે નહીં અને મોલની સંખ્યા અપરિવર્તિત રહેશે.

(C) સંતુલન સમયે મોલની સંખ્યા અચળ તાપમાને કદના ફેરફારથી પ્રભાવિત ન થાય તે માટે,પ્રક્રિયામાં $\Delta n_g = 0$ હોવું જોઈએ (જ્યાં $\Delta n_g$ એ વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં થતો ફેરફાર છે).
આપેલ પ્રક્રિયાઓ માટે $\Delta n_g$ ની ગણતરી:
$A$) $2NH_{3(g)} \rightleftharpoons N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$; $\Delta n_g = (1 + 3) - 2 = 2 \neq 0$.
$B$) $C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)}$; $\Delta n_g = 1 - 0.5 = 0.5 \neq 0$.
$C$) $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$; $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$.
પ્રક્રિયા $C$ માટે $\Delta n_g = 0$ હોવાથી,કદમાં ફેરફાર કરવા છતાં સંતુલન પર કોઈ અસર થતી નથી. તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) જે સ્પીસીઝ $H^{+}$ આયન સ્વીકારી શકે તેમજ દાન કરી શકે તેને ઉભયગુણી (amphoteric) સ્પીસીઝ કહેવાય છે અને તે એસિડ અને બેઇઝ બંને તરીકે વર્તી શકે છે.
$HSO_4^- + H^{+} \rightleftharpoons H_2SO_4$ (બેઇઝ તરીકે)
$HSO_4^- \rightleftharpoons SO_4^{2-} + H^{+}$ (એસિડ તરીકે)

(A) $Mg(OH)_2$ નું જલીય દ્રાવણમાં વિયોજન નીચે મુજબ થાય છે:
$Mg(OH)_2(s) \rightleftharpoons Mg^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)$
જો દ્રાવ્યતા $x$ હોય,તો સંતુલન સમયે આયનોની સાંદ્રતા:
$[Mg^{2+}] = x$
$[OH^-] = 2x$
દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $K_{sp}$ નીચે મુજબ મળે:
$K_{sp} = [Mg^{2+}][OH^-]^2$
કિંમતો મૂકતા:
$K_{sp} = (x)(2x)^2 = (x)(4x^2) = 4x^3$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(A) બફર દ્રાવણ એટલે એવું દ્રાવણ જે એસિડ કે બેઇઝના ઉમેરા સામે $pH$ માં થતા ફેરફારનો વિરોધ કરે છે. તેમાં સામાન્ય રીતે નિર્બળ એસિડ અને તેનો સંયુગ્મી બેઇઝ અથવા નિર્બળ બેઇઝ અને તેનો સંયુગ્મી એસિડ હોય છે.
$HCl$ એ પ્રબળ એસિડ છે અને $NaCl$ એ પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઇઝનો ક્ષાર છે.
$HCl$ પ્રબળ એસિડ હોવાથી તે પાણીમાં સંપૂર્ણપણે આયનીકરણ પામે છે,જેના કારણે દ્રાવણની $pH < 7$ રહે છે.
અહીં કોઈ નિર્બળ એસિડ-સંયુગ્મી બેઇઝની જોડી હાજર ન હોવાથી,આ મિશ્રણ બફર દ્રાવણ તરીકે કાર્ય કરતું નથી.
તેથી,તે બફર દ્રાવણ નથી અને તેની $pH < 7$ છે.

(D) ઉષ્માગતિશાસ્ત્રનો $1^{st}$ નિયમ જણાવે છે કે આંતરિક ઉર્જામાં ફેરફાર $\Delta U = q + w$ છે. ચક્રીય પ્રક્રિયા માટે,$\Delta U = 0$,તેથી $q = -w$. અહીં,કુલ શોષાયેલી ઉષ્મા $Q_1 + Q_2$ છે અને થયેલ કાર્ય $W = Q_1 + Q_2$ છે. $W = Q_{total}$ હોવાથી,$1^{st}$ નિયમ સંતોષાય છે. જો કે,આ પ્રક્રિયા ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના $2^{nd}$ નિયમનું ઉલ્લંઘન કરે છે,જે જણાવે છે કે કોઈપણ અન્ય અસર વિના ચક્રીય પ્રક્રિયામાં ઉષ્માનું સંપૂર્ણપણે કાર્યમાં રૂપાંતર થઈ શકતું નથી.

(B) કોઈ પદાર્થનું તાપમાન $1 \, K$ વધારવા માટે જરૂરી ઉષ્માને તે પદાર્થની ઉષ્મા ધારિતા (Thermal capacity) કહેવામાં આવે છે.

(C) $KMnO_4$ માં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે.
સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $Mn$ ના ઓક્સિડેશન આંકમાં થતા ફેરફાર જેટલી હોય છે.
$1$. $[MnO_4]^{2-}$ માટે,$Mn$ $+6$ છે. ફેરફાર $= |7 - 6| = 1$.
$2$. $MnO_2$ માટે,$Mn$ $+4$ છે. ફેરફાર $= |7 - 4| = 3$.
$3$. $Mn_2O_3$ માટે,$Mn$ $+3$ છે. $Mn$ ના એક પરમાણુ દીઠ ફેરફાર $= |7 - 3| = 4$.
$4$. $Mn^{2+}$ માટે,$Mn$ $+2$ છે. ફેરફાર $= |7 - 2| = 5$.
આમ,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $1, 3, 4, 5$ છે.

(D) રેડોક્ષ પ્રક્રિયા એવી છે જેમાં ઓક્સિડેશન અને રિડક્શન બંને એકસાથે થાય છે,જેમાં તત્વોના ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર થાય છે.
પ્રક્રિયા $Zn + 2AgCN \to 2Ag + Zn(CN)_2$ માં:
$1$. $Zn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ થી વધીને $+2$ થાય છે (ઓક્સિડેશન).
$2$. $Ag$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ થી ઘટીને $0$ થાય છે (રિડક્શન).
આમ,આ એક રેડોક્ષ પ્રક્રિયા છે.
અન્ય વિકલ્પો દ્વિવિસ્થાપન અથવા એસિડ-બેઇઝ પ્રક્રિયાઓ દર્શાવે છે જેમાં ઓક્સિડેશન આંકમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી.

(D) માટે દહન એન્થાલ્પી $-393 \ J$ છે અને $Zn$ માટે $-206 \ J$ પ્રતિ મોલ $O_2$ છે (કારણ કે $2Zn + O_2 \to 2ZnO$ માં $-412 \ J$ મુક્ત થાય છે,તેથી $Zn$ ના પ્રતિ મોલ મૂલ્ય $-206 \ J$ છે).
મૂલ્યોની તુલના કરતા,$Zn$ નું ઓક્સિડેશન $C$ ના ઓક્સિડેશન કરતા વધુ ઉષ્માક્ષેપક છે.
તેથી,$Zn$ ની ઓક્સિજન પ્રત્યેની આકર્ષણ શક્તિ $C$ કરતા વધારે છે,જેનો અર્થ છે કે $Zn$ કાર્બનનું ઓક્સિડેશન કરી શકે છે.
આમ,સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(D) ધાતુ $M$ એ $Be$ (બેરિલિયમ) છે.
$1$. $BeSO_4$ પાણીમાં દ્રાવ્ય છે.
$2$. $BeO$ (બેરિલિયમ ઓક્સાઇડ) ઉભયગુણી છે અને વધુ ગરમ કરવા પર નિષ્ક્રિય (ઓછી સક્રિય) બની જાય છે.
$3$. $Be(OH)_2$ ઉભયગુણી છે અને $NaOH$ માં ઓગળીને સોડિયમ બેરિલેટ,$Na_2[Be(OH)_4]$ અથવા $Na_2BeO_2$ બનાવે છે.

(A) $KO_2$ (પોટેશિયમ સુપરઓક્સાઈડ) નો ઉપયોગ ઓક્સિજન સિલિન્ડરમાં થાય છે કારણ કે તે $CO_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $O_2$ અને પોટેશિયમ કાર્બોનેટ $(K_2CO_3)$ ઉત્પન્ન કરે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $4KO_2 + 2CO_2 \rightarrow 2K_2CO_3 + 3O_2$.
આ પ્રક્રિયા એકસાથે $CO_2$ દૂર કરે છે અને $O_2$ નું સ્તર વધારે છે.

(C) જ્યારે $H_2S$ વાયુને $Hg_2^{2+}$ આયનો ધરાવતા દ્રાવણમાંથી પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે અસમાનતા (disproportionation) પ્રક્રિયા થાય છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $Hg_2^{2+} + H_2S \longrightarrow HgS + Hg + 2H^+$.
આ પ્રક્રિયામાં,$Hg_2^{2+}$ નું એકસાથે $Hg^{2+}$ (જે $HgS$ બનાવે છે) માં ઓક્સિડેશન અને ધાત્વિક $Hg$ માં રિડક્શન થાય છે.

(D) દરેક વિકલ્પનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$A$: $CH_3-CH_2-CH_2-COOCH_2CH_3$ એ એસ્ટર છે. ઓક્સિજન સાથે જોડાયેલ આલ્કાઇલ ગ્રુપ ઇથાઇલ છે અને એસિડ ભાગ બ્યુટેનોએટ છે. નામ સાચું છે.
$B$: $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CHO$. સૌથી લાંબી શૃંખલામાં $4$ કાર્બન છે. મિથાઇલ ગ્રુપ $3$ નંબર પર છે. $3$-મિથાઇલબ્યુટેનાલ નામ સાચું છે.
$C$: $CH_3-CH(OH)-CH(CH_3)-CH_3$. સૌથી લાંબી શૃંખલામાં $4$ કાર્બન છે. હાઇડ્રોક્સિલ ગ્રુપ $2$ નંબર પર અને મિથાઇલ ગ્રુપ $3$ નંબર પર છે. $3$-મિથાઇલબ્યુટેન-$2$-ઓલ નામ સાચું છે.
$D$: $CH_3-CH(CH_3)-CO-CH_2-CH_3$. સૌથી લાંબી શૃંખલામાં $5$ કાર્બન છે. કીટોન ગ્રુપ $3$ નંબર પર છે અને મિથાઇલ ગ્રુપ $2$ નંબર પર છે. $2$-મિથાઇલપેન્ટેન-$3$-ઓન નામ સાચું છે. આમ,બધા જ નામ સાચા છે.

(B) અન્ડરલાઇન કરેલ કાર્બન પરમાણુનું સંકરણ નક્કી કરવા માટે,આપણે તેની સાથે જોડાયેલા સિગ્મા બંધ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા ગણીએ છીએ.
$(A)$ $CH_3-\underline{C}OOH$ માં,અન્ડરલાઇન કરેલ કાર્બન એક ઓક્સિજન સાથે દ્વિબંધ અને એક ઓક્સિજન સાથે એકલ બંધથી જોડાયેલ છે,તેથી તે $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે.
$(B)$ $CH_3-\underline{C}H_2OH$ માં,અન્ડરલાઇન કરેલ કાર્બન ચાર પરમાણુઓ (એક $C$,બે $H$,અને એક $O$) સાથે એકલ બંધ દ્વારા જોડાયેલ છે. તેમાં $4$ સિગ્મા બંધ હોવાથી તે $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે.
$(C)$ $CH_3-\underline{C}OCH_3$ માં,અન્ડરલાઇન કરેલ કાર્બન કાર્બોનિલ સમૂહ $(C=O)$ નો ભાગ છે,તેથી તે $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે.
$(D)$ $CH_2=\underline{C}H-CH_3$ માં,અન્ડરલાઇન કરેલ કાર્બન એક $C$ સાથે દ્વિબંધ અને એક $C$ સાથે એકલ બંધથી જોડાયેલ છે,તેથી તે $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(B) આલ્કાઈલ સમૂહોની પ્રેરક અસર ($+I$ અસર) આલ્ફા-કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાયેલા આલ્કાઈલ શાખાઓની સંખ્યા વધવાની સાથે વધે છે.
આપેલ આલ્કાઈલ સમૂહો માટે $+I$ અસરનો ક્રમ નીચે મુજબ છે:
$Primary \ (CH_3-CH_2-CH_2-) < Secondary \ ((CH_3)_2CH-) < Tertiary \ ((CH_3)_3C-)$.
આમ,પ્રેરક અસરનો વધતો ક્રમ $CH_3-CH_2-CH_2- < (CH_3)_2CH- < (CH_3)_3C-$ છે.

(C) પ્રકાશીય સમઘટકતા અને ભૌમિતિક સમઘટકતા બંને અવકાશીય સમઘટકતાના પ્રકારો છે,જેમાં પરમાણુઓ સમાન જોડાણ ધરાવે છે પરંતુ તેમની અવકાશી ગોઠવણી અલગ હોય છે.

(B) $ (b) $ રેસેમિક મિશ્રણ એ બે એનાન્શિયોમર્સનું સમાન મોલર મિશ્રણ છે,જે એકબીજાના અરીસામાં પ્રતિબિંબ છે જે એકબીજા પર બંધબેસતા નથી.
એક એનાન્શિયોમર દ્વારા થતું પરિભ્રમણ બીજા દ્વારા રદ કરવામાં આવે છે,તેથી પરિણામી મિશ્રણ પ્રકાશીય રીતે નિષ્ક્રિય હોય છે.

(C) ભૌમિતિક સમઘટકતા દર્શાવવા માટે,દ્વિબંધના દરેક કાર્બન પરમાણુ સાથે બે અલગ-અલગ સમૂહો જોડાયેલા હોવા જોઈએ.
$1, 1-$ડાયક્લોરો$-1-$પેન્ટેન $(Cl_2C=CH-CH_2-CH_2-CH_3)$ માં,દ્વિબંધના પ્રથમ કાર્બન પરમાણુ સાથે બે સમાન ક્લોરિન પરમાણુઓ જોડાયેલા છે.
તેથી,તે ભૌમિતિક સમઘટકતા દર્શાવી શકતું નથી.

(A) એસિટિલીન $(HC \equiv CH)$ એ એસિડિક હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ ધરાવતું ટર્મિનલ આલ્કાઇન છે.
$1$. તે એસિટિલાઇડ બનાવવા માટે $NaNH_2$ જેવા પ્રબળ બેઝ અથવા $Na$ જેવી ધાતુઓ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
$2$. તે સિલ્વર એસિટિલાઇડના સફેદ અવક્ષેપ બનાવવા માટે એમોનિયેકલ $AgNO_3$ (ટોલેન્સ પ્રક્રિયક) સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
$3$. તે ઇલેક્ટ્રોફિલિક એડિશન દ્વારા $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને વિનાઇલ ક્લોરાઇડ બનાવે છે.
$4$. $NaOH$ એક પ્રબળ બેઝ છે પરંતુ તે સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં એસિટિલીનનું પ્રોટોન દૂર કરવા માટે પૂરતું પ્રબળ નથી અને તે આલ્કાઇન સાથે એડિશન પ્રક્રિયા કરતું નથી. તેથી,તે એસિટિલીન સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી.

(C) એસિટિલીન $(HC \equiv CH)$ હાઈપોક્લોરસ એસિડ $(HOCl)$ સાથે બે તબક્કાની યોગશીલ પ્રક્રિયા આપે છે.
પ્રથમ,$HOCl$ ત્રિબંધ પર ઉમેરાઈને મધ્યવર્તી સંયોજન બનાવે છે.
વધારે પ્રમાણમાં $HOCl$ સાથે પ્રક્રિયા નીચે મુજબ થાય છે:
$HC \equiv CH + 2 \, HOCl \to [CHCl_2 - CH(OH)_2]$.
આ જેમ-ડાયોલ મધ્યવર્તી અસ્થાયી છે અને તે પાણીના અણુ $(H_2O)$ ને દૂર કરીને $Cl_2CH - CHO$ બનાવે છે,જેને ડાયક્લોરોએસીટાલ્ડિહાઈડ કહેવાય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) સાર્વત્રિક વાયુ અચળાંક $R$ નું મૂલ્ય વપરાયેલા એકમો પર આધાર રાખે છે.
જ્યારે દબાણ $atm$ માં અને કદ $L$ માં હોય,ત્યારે $R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$ થાય છે.
$SI$ એકમોમાં,જ્યાં દબાણ $Pa$ $(N/m^2)$ માં અને કદ $m^3$ માં હોય,ત્યારે $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ થાય છે.
આપેલા વિકલ્પોને જોતા,વિકલ્પ $A$ એ $L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$ માં સાચું મૂલ્ય દર્શાવે છે.

(D) ગરમ આલ્કલાઇન $KMnO_4$ સાથે આલ્કીન્સનું જોરદાર ઓક્સિડેશન $C=C$ દ્વિબંધના વિભાજન તરફ દોરી જાય છે.
આલ્કીન $(CH_3)_2C = CH - CH_2CH_2CH_3$ ($2$-મિથાઈલહેક્સ$-2-$ઈન) માટે,વિભાજન દ્વિબંધ પર થાય છે:
$1$. $(CH_3)_2C=$ ભાગ એસિટોન,$(CH_3)_2C=O$ માં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે.
$2$. $=CH-CH_2CH_2CH_3$ ભાગ કાર્બોક્સિલિક એસિડ,$CH_3CH_2CH_2COOH$ (બ્યુટેનોઇક એસિડ) માં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,વિકલ્પ $D$ એસિટોન અને પ્રોપેનોઇક એસિડનું નિર્માણ દર્શાવે છે,જે બંધારણીય રીતે નજીકનો વિકલ્પ છે.

(B) આપેલ બંધારણ $2$-એસીટોક્સીબેન્ઝોઈક એસિડ છે,જેને સામાન્ય રીતે એસ્પિરિન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તેનો ઉપયોગ પીડાશામક (analgesic) અને દાહશામક (anti-inflammatory) એજન્ટ તરીકે વ્યાપકપણે થાય છે.
જોકે,પ્રમાણિત રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસક્રમના સંદર્ભમાં,એસ્પિરિનને મુખ્યત્વે તેના પીડાશામક અને તાપમાન ઘટાડવાના ગુણધર્મો માટે ઓળખવામાં આવે છે.

(B) આપેલ બંધારણ $2$-એસીટોક્સીબેન્ઝોઈક એસિડ છે,જેને સામાન્ય રીતે એસ્પિરિન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તે પીડાહર (Analgesic) અને તાપમાન ઘટાડનાર (Antipyretic) તરીકે કાર્ય કરે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(B)$ છે.

(B) આપેલ પદો $A.P.$ માં છે.
તેથી $2 \log_9(3^{1-x} + 2) = \log_3(4 \cdot 3^x - 1) + 1$
$2 \log_{3^2}(3^{1-x} + 2) = \log_3(4 \cdot 3^x - 1) + \log_3 3$
$\log_3(3^{1-x} + 2) = \log_3(3(4 \cdot 3^x - 1))$
$3^{1-x} + 2 = 12 \cdot 3^x - 3$
ધારો કે $y = 3^x$,તો $\frac{3}{y} + 2 = 12y - 3$
$12y^2 - 5y - 3 = 0$
$(4y - 3)(3y + 1) = 0$
$y = 3^x = \frac{3}{4}$ ($y > 0$ હોવાથી)
$x = \log_3(\frac{3}{4}) = \log_3 3 - \log_3 4 = 1 - \log_3 4$.

(A) ધારો કે ${x^2} + ax + b = 0$ ના બીજ ${\alpha _1}, {\beta _1}$ છે. બીજનો તફાવત $|{\alpha _1} - {\beta _1}| = \sqrt{a^2 - 4b}$ થાય.
ધારો કે ${x^2} + bx + a = 0$ ના બીજ ${\alpha _2}, {\beta _2}$ છે. બીજનો તફાવત $|{\alpha _2} - {\beta _2}| = \sqrt{b^2 - 4a}$ થાય.
આપેલ છે કે તફાવત સમાન છે,તેથી $\sqrt{a^2 - 4b} = \sqrt{b^2 - 4a}$.
બંને બાજુ વર્ગ કરતા,$a^2 - 4b = b^2 - 4a$ મળે.
પદોને ગોઠવતા,$a^2 - b^2 + 4a - 4b = 0$ મળે.
અવયવ પાડતા,$(a - b)(a + b) + 4(a - b) = 0$ મળે.
$a \ne b$ હોવાથી,$(a - b)$ વડે ભાગતા $a + b + 4 = 0$ મળે.

(C) આપેલ છે કે $a + b + c = 0$,તેથી આપણે $a + b = -c$ લખી શકીએ.
બંને બાજુ વર્ગ કરતા,$|a + b|^2 = |-c|^2$ મળે.
$|x|^2 = x \cdot x$ ગુણધર્મનો ઉપયોગ કરતા,$|a|^2 + |b|^2 + 2(a \cdot b) = |c|^2$ મળે.
અહીં $a \cdot b = |a||b| \cos \theta$ છે,જ્યાં $\theta$ એ $a$ અને $b$ વચ્ચેનો ખૂણો છે,તેથી સમીકરણ $|a|^2 + |b|^2 + 2|a||b| \cos \theta = |c|^2$ બને છે.
આપેલ કિંમતો મૂકતા: $3^2 + 5^2 + 2(3)(5) \cos \theta = 7^2$.
$9 + 25 + 30 \cos \theta = 49$.
$34 + 30 \cos \theta = 49$.
$30 \cos \theta = 49 - 34 = 15$.
$\cos \theta = \frac{15}{30} = \frac{1}{2}$.
તેથી,$\theta = 60^\circ$.

(A) ધારો કે $\alpha_1, \beta_1$ એ $x^2 + ax + b = 0$ ના બીજો છે. બીજોનો તફાવત $|\alpha_1 - \beta_1| = \sqrt{a^2 - 4b}$ છે.
ધારો કે $\alpha_2, \beta_2$ એ $x^2 + bx + a = 0$ ના બીજો છે. બીજોનો તફાવત $|\alpha_2 - \beta_2| = \sqrt{b^2 - 4a}$ છે.
આપેલ છે કે તફાવત સમાન છે,તેથી $\sqrt{a^2 - 4b} = \sqrt{b^2 - 4a}$.
બંને બાજુ વર્ગ કરતા,$a^2 - 4b = b^2 - 4a$ મળે.
પદોને ગોઠવતા,$a^2 - b^2 = 4b - 4a$.
$(a - b)(a + b) = -4(a - b)$.
$a \neq b$ હોવાથી,આપણે $(a - b)$ વડે ભાગી શકીએ,જેનાથી $a + b = -4$ અથવા $a + b + 4 = 0$ મળે.

(D) આપેલ છે કે $\alpha^2 - 5\alpha + 3 = 0$ અને $\beta^2 - 5\beta + 3 = 0$,તેથી $\alpha$ અને $\beta$ એ સમીકરણ $x^2 - 5x + 3 = 0$ ના બીજ છે.
બીજના ગુણધર્મો મુજબ,$\alpha + \beta = 5$ અને $\alpha\beta = 3$.
આપણે $\frac{\alpha}{\beta}$ અને $\frac{\beta}{\alpha}$ બીજ ધરાવતું સમીકરણ શોધવાનું છે.
બીજનો સરવાળો $= \frac{\alpha}{\beta} + \frac{\beta}{\alpha} = \frac{\alpha^2 + \beta^2}{\alpha\beta} = \frac{(\alpha + \beta)^2 - 2\alpha\beta}{\alpha\beta} = \frac{5^2 - 2(3)}{3} = \frac{25 - 6}{3} = \frac{19}{3}$.
બીજનો ગુણાકાર $= \frac{\alpha}{\beta} \times \frac{\beta}{\alpha} = 1$.
જરૂરી સમીકરણ $x^2 - (\text{બીજનો સરવાળો})x + (\text{બીજનો ગુણાકાર}) = 0$ છે.
$x^2 - \frac{19}{3}x + 1 = 0$.
$3$ વડે ગુણતા,આપણને $3x^2 - 19x + 3 = 0$ મળે છે.

(A) ભૌમિતિક સમઘટકતા એવા આલ્કીન દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે જેમાં દ્વિબંધના દરેક કાર્બન પરમાણુ બે અલગ અલગ સમૂહો સાથે જોડાયેલા હોય.
$1, 1-\text{ડાયક્લોરો}-1-\text{પેન્ટીન}$ $(CH_2=C(Cl)-CH_2-CH_2-CH_3)$ માં,પ્રથમ કાર્બન પરમાણુ બે સમાન હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે.
પ્રથમ કાર્બન પરના બંને સમૂહો સમાન હોવાથી,તે ભૌમિતિક સમઘટકતા દર્શાવી શકતું નથી.
અન્ય વિકલ્પોમાં,દ્વિબંધના બંને કાર્બન પરમાણુઓ બે અલગ અલગ સમૂહો સાથે જોડાયેલા છે,જે ભૌમિતિક સમઘટકતા માટે શક્ય બનાવે છે.

(C) $K_p$ અને $K_c$ વચ્ચેનો સંબંધ $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા $CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)}$ માટે,વાયુરૂપ નીપજો અને પ્રક્રિયકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n_g = n_p - n_r = 1 - (1 + 0.5) = 1 - 1.5 = -0.5$ છે.
આ કિંમતને સૂત્રમાં મૂકતા: $K_p = K_c(RT)^{-0.5}$.
તેથી,$\frac{K_p}{K_c} = (RT)^{-0.5} = \frac{1}{(RT)^{0.5}} = \frac{1}{\sqrt{RT}}$.

(B) પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટે,ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જાનો ફેરફાર $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ ઋણ હોવો જોઈએ $(\Delta G < 0)$.
આપેલ છે કે પ્રક્રિયા ઉષ્માશોષક છે,તેથી $\Delta H > 0$ (ધન).
પાણીના ઠારબિંદુએ $(T = 273 \ K)$,પ્રક્રિયા અસ્વયંભૂ છે,એટલે કે $\Delta G > 0$,તેથી $\Delta H > T\Delta S$.
પાણીના ઉત્કલનબિંદુએ $(T = 373 \ K)$,પ્રક્રિયા શક્ય બને છે,એટલે કે $\Delta G < 0$,તેથી $\Delta H < T\Delta S$.
$\Delta H$ ધન હોવાથી,જેમ $T$ વધે તેમ $\Delta G$ ઋણ બને તે માટે $\Delta S$ પણ ધન હોવું જોઈએ. આમ,$\Delta H$ અને $\Delta S$ બંને ધન છે.

(C) $1$. દરેક તત્વના મોલની સાપેક્ષ સંખ્યા શોધવા માટે વજનના ગુણોત્તરને તેમના પરમાણ્વીય દળ વડે ભાગો:
$C = 9/12 = 0.75$,$H = 1/1 = 1$,$N = 3.5/14 = 0.25$.
$2$. સૌથી નાની કિંમત $(0.25)$ વડે ભાગીને સાદો મોલર ગુણોત્તર મેળવો:
$C = 0.75/0.25 = 3$,$H = 1/0.25 = 4$,$N = 0.25/0.25 = 1$.
$3$. પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $C_3H_4N$ છે.
$4$. પ્રમાણસૂચક સૂત્રનું દળ: $(3 \times 12) + (4 \times 1) + (1 \times 14) = 36 + 4 + 14 = 54$.
$5$. $n$ ની કિંમત શોધો: $n = \text{આણ્વીય દળ} / \text{પ્રમાણસૂચક સૂત્ર દળ} = 108 / 54 = 2$.
$6$. આણ્વીય સૂત્ર $n \times (C_3H_4N) = 2 \times (C_3H_4N) = C_6H_8N_2$ છે.

(C) બે વાયુઓના મિશ્રણ માટે એડિયાબેટિક ઘાતાંક $\gamma_m$ નું સૂત્ર નીચે મુજબ છે:
$\frac{n_1 + n_2}{\gamma_m - 1} = \frac{n_1}{\gamma_1 - 1} + \frac{n_2}{\gamma_2 - 1}$
અહીં $n_1 = 1, \gamma_1 = 7/5$ અને $n_2 = 1, \gamma_2 = 5/3$ આપેલ છે:
$\frac{1 + 1}{\gamma_m - 1} = \frac{1}{(7/5) - 1} + \frac{1}{(5/3) - 1}$
$\frac{2}{\gamma_m - 1} = \frac{1}{2/5} + \frac{1}{2/3}$
$\frac{2}{\gamma_m - 1} = \frac{5}{2} + \frac{3}{2} = \frac{8}{2} = 4$
$\gamma_m - 1 = \frac{2}{4} = 0.5$
$\gamma_m = 1 + 0.5 = 1.5 = 3/2$

(A) એનોડ એ ઇલેક્ટ્રોડ છે જ્યાં ઓક્સિડેશન થાય છે. ઓક્સિડેશનમાં ઇલેક્ટ્રોનનો ત્યાગ થાય છે.
વિકલ્પ $A$ માં,પ્રક્રિયા $2Cr^{3+} + 7H_2O \rightarrow Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-}$ છે. અહીં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ થી વધીને $+6$ થાય છે અને ઇલેક્ટ્રોન મુક્ત થાય છે,જે ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા દર્શાવે છે.
વિકલ્પ $B$ માં,$F_2$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને $F^{-}$ બનાવે છે,જે રિડક્શન પ્રક્રિયા છે.
વિકલ્પ $C$ માં,$O_2$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને $H_2O$ બનાવે છે,જે પણ રિડક્શન પ્રક્રિયા છે.
તેથી,વિકલ્પ $A$ માં આપેલી પ્રક્રિયા જ ઓક્સિડેશન દર્શાવે છે અને તે એનોડ પર શક્ય છે.

(D) $1$. ધાતુ $M$ પાણીમાં દ્રાવ્ય સલ્ફેટ $MSO_4$ બનાવે છે. આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓમાં,$BeSO_4$ અને $MgSO_4$ પાણીમાં દ્રાવ્ય છે.
$2$. ઓક્સાઈડ $MO$ ગરમ કરવાથી નિષ્ક્રિય બને છે. $BeO$ ને વધુ ગરમ કરવાથી તે નિષ્ક્રિય બને છે.
$3$. હાઈડ્રોક્સાઈડ $M(OH)_2$ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે પરંતુ $NaOH$ માં દ્રાવ્ય છે. $Be(OH)_2$ ઉભયગુણી (amphoteric) છે,તેથી તે $NaOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
$4$. તેથી,ધાતુ $M$ એ $Be$ (બેરિલિયમ) છે.

(B) આપેલ છે: પ્રાઈમરી ગૂંચળામાં પ્રવાહ $i_{p} = 4 \, A$,પ્રાઈમરી ગૂંચળામાં આંટાની સંખ્યા $N_{p} = 140$,અને સેકન્ડરી ગૂંચળામાં આંટાની સંખ્યા $N_{s} = 280$.
આદર્શ ટ્રાન્સફોર્મર માટે,પ્રવાહ અને આંટાની સંખ્યા વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે:
$\frac{i_{p}}{i_{s}} = \frac{N_{s}}{N_{p}}$
આપેલ કિંમતો સૂત્રમાં મૂકતા:
$\frac{4}{i_{s}} = \frac{280}{140}$
$\frac{4}{i_{s}} = 2$
$i_{s} = \frac{4}{2} = 2 \, A$
તેથી,સેકન્ડરી ગૂંચળામાં પ્રવાહ $2 \, A$ છે.

(B) ધારો કે બે વિદ્યુતભારો $Q$ એ $2r$ અંતરે આવેલા બિંદુઓ $A$ અને $B$ પર મૂકવામાં આવ્યા છે. વિદ્યુતભાર $q$ ને મધ્યબિંદુ $O$ પર મૂકવામાં આવે છે.
તંત્ર સંતુલનમાં રહે તે માટે,દરેક વિદ્યુતભાર પરનું પરિણામી બળ શૂન્ય હોવું જોઈએ.
બિંદુ $A$ પરના વિદ્યુતભાર $Q$ પર લાગતું બળ ધ્યાનમાં લો:
$O$ પરના વિદ્યુતભાર $q$ ને કારણે લાગતું બળ $F_1 = \frac{1}{4 \pi \varepsilon_0} \frac{Qq}{r^2}$ (આકર્ષી,$O$ તરફ).
$B$ પરના વિદ્યુતભાર $Q$ ને કારણે લાગતું બળ $F_2 = \frac{1}{4 \pi \varepsilon_0} \frac{Q^2}{(2r)^2} = \frac{1}{4 \pi \varepsilon_0} \frac{Q^2}{4r^2}$ (અપાકર્ષી,$B$ થી દૂર).
સંતુલન માટે,$F_1 + F_2 = 0$,તેથી $\frac{1}{4 \pi \varepsilon_0} \frac{Qq}{r^2} + \frac{1}{4 \pi \varepsilon_0} \frac{Q^2}{4r^2} = 0$.
$q$ માટે ઉકેલતા: $\frac{Qq}{r^2} = -\frac{Q^2}{4r^2} \Rightarrow q = -\frac{Q}{4}$.

(B) આદર્શ ટ્રાન્સફોર્મર માટે,આંટાની સંખ્યા $(N)$ અને પ્રવાહ $(I)$ વચ્ચેનો સંબંધ વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે: $\frac{N_1}{N_2} = \frac{I_2}{I_1}$.
આપેલ છે:
પ્રાઇમરી કોઈલના આંટાની સંખ્યા,$N_1 = 140$.
સેકન્ડરી કોઈલના આંટાની સંખ્યા,$N_2 = 280$.
પ્રાઇમરી કોઈલમાં પ્રવાહ,$I_1 = 4 \, A$.
આ કિંમતોને સૂત્રમાં મૂકતા:
$\frac{140}{280} = \frac{I_2}{4}$.
$\frac{1}{2} = \frac{I_2}{4}$.
$I_2 = \frac{4}{2} = 2 \, A$.
તેથી,સેકન્ડરી કોઈલમાં પ્રવાહ $2 \, A$ છે.

(A) લેન્થેનોઇડ શ્રેણીમાં,જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $La$ $(Z=57)$ થી $Lu$ $(Z=71)$ સુધી વધે છે,તેમ લેન્થેનોઇડ સંકોચનને કારણે $M^{+3}$ આયનોની આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.
આનું કારણ એ છે કે $4f$ ઇલેક્ટ્રોન નબળી શીલ્ડિંગ અસર આપે છે,જેનાથી અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે અને ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રની નજીક ખેંચાય છે.
પરમાણુ ક્રમાંકનો ક્રમ $La$ $(57)$ < $Ce$ $(58)$ < $Pm$ $(61)$ < $Yb$ $(70)$ છે.
તેથી,આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ $La^{+3} > Ce^{+3} > Pm^{+3} > Yb^{+3}$ છે.
વધતા ક્રમમાં,આ $Yb^{+3} < Pm^{+3} < Ce^{+3} < La^{+3}$ થશે.

(D) ગતિ કરતા વાહકમાં પ્રેરિત $emf$ $(e)$ એ ગતિશીલ $emf$ ના સૂત્ર $e = Blv$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $l$ એ ચુંબકીય ક્ષેત્રને લંબ રૂપે ગતિ કરતા વાહકની લંબાઈ છે.
આ કિસ્સામાં,લૂપની માત્ર તે જ બાજુ જે ચુંબકીય ક્ષેત્રની અંદર છે અને વેગ સદિશને લંબ છે,તે પ્રેરિત $emf$ માં ફાળો આપે છે.
લૂપની બાજુની લંબાઈ $L$ છે. જેમ લૂપ $v$ વેગથી ગતિ કરે છે,તેમ $L$ લંબાઈની બાજુ ચુંબકીય ક્ષેત્ર રેખાઓને કાપે છે.
તેથી,પ્રેરિત $emf$ $e = B L v$ થશે.
પ્રેરિત $emf$ નું મૂલ્ય $vBL$ છે.

(B) જ્યારે $n$ કેપેસિટર, દરેકનું કેપેસિટન્સ $C$ હોય, તેમને સમાંતર જોડવામાં આવે ત્યારે સમતુલ્ય કેપેસિટન્સ $C_{eq}$ એ વ્યક્તિગત કેપેસિટન્સના સરવાળા જેટલું હોય છે:
$C_{eq} = C + C + ... + C \text{ (} n \text{ વખત)} = nC$
કેપેસિટરમાં સંગ્રહિત ઉર્જા $U$ નું સૂત્ર નીચે મુજબ છે:
$U = \frac{1}{2} C_{eq} V^2$
$C_{eq}$ ની કિંમત મૂકતા:
$U = \frac{1}{2} (nC) V^2 = \frac{1}{2} nCV^2$

(B) દળ-ઊર્જા તુલ્યતાના સિદ્ધાંત $E = mc^2$ મુજબ,જ્યાં $E$ એ ઊર્જા છે,$m$ એ દળ છે અને $c$ એ પ્રકાશની ગતિ છે.
જ્યારે પાણીને ઠંડુ કરીને બરફ બનાવવામાં આવે છે,ત્યારે તે આસપાસના વાતાવરણમાં ગુપ્ત ઉષ્મા મુક્ત કરે છે,જેનો અર્થ છે કે સિસ્ટમ ઊર્જા ગુમાવે છે ($E$ ઘટે છે).
સિસ્ટમની કુલ ઊર્જા ઘટતી હોવાથી,સમીકરણ $m = E/c^2$ ને સંતોષવા માટે સિસ્ટમનું દળ પણ ઘટવું જોઈએ.
તેથી,જ્યારે પાણી બરફમાં ફેરવાય છે ત્યારે તેનું દળ ઘટે છે.

(B) સમતલીય ચોરસ ભૂમિતિ $dsp^2$ સંકરણને અનુરૂપ છે.
આમાં એક $s$ કક્ષક,બે $p$ કક્ષકો (ખાસ કરીને $p_x$ અને $p_y$) અને એક $d$ કક્ષક (ખાસ કરીને $d_{x^2-y^2}$) નું મિશ્રણ થાય છે,જે ચોરસના ખૂણાઓ તરફ નિર્દેશિત ચાર સમાન સંકર કક્ષકો બનાવે છે.
તેથી,કક્ષકોનો સાચો સેટ $s, p_x, p_y, d_{x^2-y^2}$ છે.

(A) આયનીય કદ વીજભાર અને કક્ષાની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.
$Sn^{4+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Kr] 4d^{10}$ છે,જે સ્યુડો-નોબલ ગેસ જેવી છે અને તે $5$ માં આવર્તનું તત્વ હોવાથી લેન્થેનાઇડ આયનો કરતા મોટું છે.
$Ce^{4+}$ $(Z=58)$ એ $4f^0$ રચના ધરાવતો લેન્થેનાઇડ આયન છે.
$Yb^{3+}$ $(Z=70)$ અને $Lu^{3+}$ $(Z=71)$ લેન્થેનાઇડ આયનો છે.
લેન્થેનાઇડ સંકોચનને કારણે,$Ce$ થી $Lu$ તરફ જતાં પરમાણુ ક્રમાંક વધવાની સાથે આયનીય કદ ઘટે છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $Sn^{4+} > Ce^{4+} > Yb^{3+} > Lu^{3+}$ છે.

(C) એલ્યુમિનિયમના નિષ્કર્ષણ માટેની હોલ-હેરોલ્ટ પ્રક્રિયામાં,શુદ્ધ એલ્યુમિના $(Al_2O_3)$ ને પિગળેલા ક્રાયોલાઇટ $(Na_3AlF_6)$ માં ઓગાળવામાં આવે છે.
આ મિશ્રણનો ઉપયોગ વિદ્યુતવિભાજ્ય તરીકે થાય છે કારણ કે તે મિશ્રણનું ગલનબિંદુ ઘટાડે છે અને તેની વિદ્યુત વાહકતા વધારે છે.

(A) નાઈટ્રોજન $(N)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2 2p^3$ છે. તેની સંયોજકતા કક્ષામાં ખાલી $d$-કક્ષકોનો અભાવ હોવાથી,તે $NCl_5$ બનાવવા માટે તેના અષ્ટકનો વિસ્તાર કરી શકતું નથી.
ફોસ્ફરસ $(P)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ne] 3s^2 3p^3 3d^0$ છે. ખાલી $3d$-કક્ષકોની હાજરીને કારણે,ફોસ્ફરસ તેના અષ્ટકનો વિસ્તાર કરી શકે છે અને $3s$ કક્ષકમાંથી $3d$ કક્ષકમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉત્તેજિત કરીને $PCl_5$ બનાવી શકે છે.
તેથી,સાચું કારણ $P$ માં ખાલી $d$-કક્ષકોની ઉપલબ્ધતા છે,જે $N$ માં હોતી નથી.

(D) મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
$XeF_2$ માટે: $Xe$ એ $F$ પરમાણુઓ સાથે $2$ બંધ બનાવે છે,જેમાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન વપરાય છે. બાકી રહેલા ઇલેક્ટ્રોન = $8 - 2 = 6$. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા = $6 / 2 = 3$.
$XeF_4$ માટે: $Xe$ એ $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે,જેમાં $4$ ઇલેક્ટ્રોન વપરાય છે. બાકી રહેલા ઇલેક્ટ્રોન = $8 - 4 = 4$. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા = $4 / 2 = 2$.
$XeF_6$ માટે: $Xe$ એ $F$ પરમાણુઓ સાથે $6$ બંધ બનાવે છે,જેમાં $6$ ઇલેક્ટ્રોન વપરાય છે. બાકી રહેલા ઇલેક્ટ્રોન = $8 - 6 = 2$. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા = $2 / 2 = 1$.
આમ,$XeF_2, XeF_4, XeF_6$ માં $Xe$ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા અનુક્રમે $3, 2, 1$ છે.

(D) સમૂહ $III$ ના વિશ્લેષણમાં,$Fe^{3+}$ અને $Cr^{3+}$ ને $NH_4Cl$ ની હાજરીમાં $NH_4OH$ નો ઉપયોગ કરીને હાઇડ્રોક્સાઇડ તરીકે અવક્ષેપિત કરવામાં આવે છે.
$NH_4Cl$ એ $NH_4^+$ આયનો પૂરા પાડે છે,જે સામાન્ય આયન અસરને કારણે $NH_4OH$ ના વિયોજનને દબાવે છે,જેનાથી $OH^-$ આયનોની સાંદ્રતા ઘટે છે.
આ સુનિશ્ચિત કરે છે કે માત્ર સમૂહ $III$ ના કેટાયન્સ ($Fe^{3+}$,$Al^{3+}$,$Cr^{3+}$) ના હાઇડ્રોક્સાઇડ જ અવક્ષેપિત થાય છે.
$Fe(OH)_3$ લાલ-ભૂરા રંગના અવક્ષેપ બનાવે છે,જ્યારે $Cr(OH)_3$ લીલા રંગના અવક્ષેપ બનાવે છે,જે તેમને અલગ પાડવામાં મદદ કરે છે.

(C) જે સાંદ્રતાના એકમોમાં કદનો સમાવેશ થાય છે તે તાપમાન પર આધારિત હોય છે કારણ કે તાપમાન સાથે કદ બદલાય છે. $Molarity$ $(M)$ એ દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે. તાપમાન સાથે દ્રાવણનું કદ બદલાતું હોવાથી,$Molarity$ પણ બદલાય છે. $Molality$,$Weight \ fraction$ અને $Mole \ fraction$ જેવા અન્ય એકમો દળ પર આધારિત છે,જે તાપમાનના ફેરફાર સાથે અચળ રહે છે.

(D) રાઉલ્ટના નિયમથી ઋણ વિચલન દર્શાવતા દ્રાવણ માટે:
$1$. $A$ અને $B$ વચ્ચેના આંતરઆણ્વિય આકર્ષણ બળો $A-A$ અને $B-B$ વચ્ચેના બળો કરતા પ્રબળ હોય છે ($A-B > A-A$ અને $B-B$).
$2$. મિશ્રણની એન્થાલ્પીમાં ફેરફાર ઋણ હોય છે,$\Delta H_{mix} < 0$.
$3$. મિશ્રણના કદમાં ફેરફાર ઋણ હોય છે,$\Delta V_{mix} < 0$.
તેથી,સાચી શરત એ છે કે $A-B$ આંતરક્રિયા $A-A$ અને $B-B$ આંતરક્રિયા કરતા પ્રબળ હોય છે.

(B) ઠારબિંદુમાં અવનયન $\Delta T_f = T_f^{\circ} - T_f = 0 - (-0.186) = 0.186 \ ^{\circ}C$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$\Delta T_f = K_f \times m$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરતા,આપણને $0.186 = 1.86 \times m$ મળે છે.
તેથી,મોલાલિટી $m = \frac{0.186}{1.86} = 0.1 \ mol \ kg^{-1}$.
હવે,$\Delta T_b = K_b \times m$ નો ઉપયોગ કરીને ઉત્કલનબિંદુમાં ઉન્નયન ગણો.
$\Delta T_b = 0.521 \times 0.1 = 0.0521 \ K$.

(D) $BCC$ (બોડી-સેન્ટર્ડ ક્યુબિક) એકમ કોષમાં ખૂણા પર $8$ પરમાણુઓ અને બોડી સેન્ટર પર $1$ પરમાણુ હોય છે.
$BCC$ માં પરમાણુઓની સંખ્યા $(n)$ = $(8 \times \frac{1}{8}) + 1 = 1 + 1 = 2$.
આમ,$Na$ ના એકમ કોષમાં $2$ પરમાણુઓ છે.
$FCC$ (ફેસ-સેન્ટર્ડ ક્યુબિક) એકમ કોષમાં ખૂણા પર $8$ પરમાણુઓ અને $6$ ફલક (faces) પર $1-1$ પરમાણુ હોય છે.
દરેક ફલક-કેન્દ્રિત પરમાણુ $2$ એકમ કોષો દ્વારા વહેંચાયેલ હોય છે.
$FCC$ માં પરમાણુઓની સંખ્યા $(n)$ = $(8 \times \frac{1}{8}) + (6 \times \frac{1}{2}) = 1 + 3 = 4$.
આમ,$Mg$ ના એકમ કોષમાં $4$ પરમાણુઓ છે.
તેથી,$Na$ અને $Mg$ માટે પરમાણુઓની સંખ્યા અનુક્રમે $2$ અને $4$ છે.

(C) $\beta$-ક્ષયમાં,ન્યુક્લિયસમાં રહેલો ન્યુટ્રોન પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોન ($\beta$-કણ) માં રૂપાંતરિત થાય છે,સાથે એન્ટિન્યુટ્રિનો પણ મુક્ત થાય છે. આ પ્રક્રિયાને $^1_0n \rightarrow ^1_1p + ^0_{-1}e + \bar{\nu}_e$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે. આમ,$\beta$-કણનું ઉત્સર્જન ન્યુટ્રોનનું પ્રોટોનમાં રૂપાંતર થવાને કારણે થાય છે.

(A) વેગ નિયમનું સમીકરણ $R = k[A]^1[B]^2$ તરીકે આપવામાં આવ્યું છે.
પ્રક્રિયાનો ક્રમ એ વેગ નિયમમાં રહેલા સાંદ્રતાના પદોના ઘાતાંકોનો સરવાળો છે.
તેથી,પ્રક્રિયાનો ક્રમ $= 1 + 2 = 3$ થાય.

(A) $n$ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંકનો સામાન્ય એકમ $(mol \, L^{-1})^{1-n} \, sec^{-1}$ છે.
પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા $(n = 1)$ માટે,એકમ $sec^{-1}$ છે.
શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા $(n = 0)$ માટે,એકમ $mol \, L^{-1} \, sec^{-1}$ છે,જે $M \, sec^{-1}$ ને સમાન છે કારણ કે $M = mol \, L^{-1}$.
તેથી,એકમો અનુક્રમે $sec^{-1}$ અને $M \, sec^{-1}$ છે.

(A) સામાન્ય પ્રક્રિયા $aA + bB \rightarrow cC + dD$ માટે,પ્રક્રિયાનો વેગ નીચે મુજબ આપવામાં આવે છે:
વેગ $= -\frac{1}{a} \frac{\Delta [A]}{\Delta t} = -\frac{1}{b} \frac{\Delta [B]}{\Delta t} = \frac{1}{c} \frac{\Delta [C]}{\Delta t} = \frac{1}{d} \frac{\Delta [D]}{\Delta t}$.
પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ માટે,તત્વયોગમિતિય સહગુણકો અનુક્રમે $1, 1, 2$ છે.
તેથી,પ્રક્રિયાનો વેગ આ રીતે દર્શાવવામાં આવે છે:
વેગ $= -\frac{\Delta [H_2]}{\Delta t} = -\frac{\Delta [I_2]}{\Delta t} = \frac{1}{2} \frac{\Delta [HI]}{\Delta t}$.

(A) સામાન્ય પ્રક્રિયા $aA + bB \to cC + dD$ માટે,પ્રક્રિયાનો વેગ આ મુજબ આપવામાં આવે છે:
$Rate = -\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{b}\frac{d[B]}{dt} = +\frac{1}{c}\frac{d[C]}{dt} = +\frac{1}{d}\frac{d[D]}{dt}$.
$H_2 + I_2 \to 2HI$ પ્રક્રિયા માટે,તત્વયોગમિતિય સહગુણકો $H_2$ માટે $1$,$I_2$ માટે $1$ અને $HI$ માટે $2$ છે.
તેથી,પ્રક્રિયાનો વેગ:
$Rate = -\frac{d[H_2]}{dt} = -\frac{d[I_2]}{dt} = +\frac{1}{2}\frac{d[HI]}{dt}$.

(A) આપેલ સમીકરણ $Rt = \log C_0 - \log C_t$ છે.
આ સમીકરણને $y = mx + c$ ના સ્વરૂપમાં ગોઠવતા,આપણને $\log C_t = -Rt + \log C_0$ મળે છે.
અહીં,$y = \log C_t$,$x = t$,$m = -R$ (ઢાળ),અને $c = \log C_0$ (અંતઃખંડ) છે.
આમ,$\log C_t$ વિરુદ્ધ $time$ નો આલેખ દોરતા સુરેખ રેખા મળે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(D) ધાતુઓના વિદ્યુતવિભાજનીય શુદ્ધિકરણની પ્રક્રિયામાં,અશુદ્ધ ધાતુને હંમેશા એનોડ બનાવવામાં આવે છે અને શુદ્ધ ધાતુની પાતળી પટ્ટીને કેથોડ બનાવવામાં આવે છે.
તેથી,તાંબાના શુદ્ધિકરણ માટે,શુદ્ધ તાંબાની પટ્ટી કેથોડ તરીકે અને અશુદ્ધ તાંબાનો નમૂનો એનોડ તરીકે કાર્ય કરે છે.
આમ,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(B) આપેલ સંબંધ $K \propto \frac{A \times C}{l}$ છે,જ્યાં $K$ એ પ્રમાણ્યતા અચળાંક છે.
તેથી,$K = \frac{K_{cond} \times l}{A \times C}$,જ્યાં $K_{cond}$ એ વાહકતા $(S)$,$l$ એ લંબાઈ $(m)$,$A$ એ ક્ષેત્રફળ $(m^2)$ અને $C$ એ સાંદ્રતા $(mol \, m^{-3})$ છે.
એકમો મૂકતા: $K \text{ નો એકમ} = \frac{S \times m}{m^2 \times (mol \, m^{-3})} = \frac{S \times m}{mol \times m^{-1}} = S \, m^2 \, mol^{-1}$.

(B) એનોડિક પ્રક્રિયા: $H_2(P_1) \to 2H^{+} + 2e^-$
કેથોડિક પ્રક્રિયા: $2H^{+} + 2e^- \to H_2(P_2)$
કુલ કોષ પ્રક્રિયા: $H_2(P_1) \to H_2(P_2)$
નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{RT}{nF} \ln Q$
અહીં,$n = 2$ અને સાંદ્રતા કોષ માટે $E^0_{cell} = 0$ છે.
$E_{cell} = 0 - \frac{RT}{2F} \ln \frac{P_2}{P_1} = \frac{RT}{2F} \ln \frac{P_1}{P_2}$
નેચરલ લોગને $10$ ના આધારમાં ફેરવતા: $E_{cell} = \frac{2.303 RT}{2F} \log \frac{P_1}{P_2}$
પ્રમાણસરતાને ધ્યાનમાં લેતા,આ અભિવ્યક્તિ વિકલ્પ $B$ સાથે મેળ ખાય છે.

(C) કોષનો $EMF$ એ કેથોડ (જમણો વિદ્યુતધ્રુવ) ના રિડક્શન પોટેન્શિયલ અને એનોડ (ડાબો વિદ્યુતધ્રુવ) ના રિડક્શન પોટેન્શિયલ વચ્ચેના તફાવત તરીકે ગણવામાં આવે છે।
ગાણિતિક રીતે, $E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode}$.
કેથોડ જમણી બાજુએ અને એનોડ ડાબી બાજુએ હોવાથી, સૂત્ર $E = E_{right} - E_{left}$ થાય છે.

(C) ફટકડી $(K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O)$ પાણીમાં વિયોજિત થઈને $Al^{3+}$ આયનો આપે છે.
આ $Al^{3+}$ આયનો ઋણભારિત કલીલમય માટીના કણોના વીજભારને તટસ્થ કરે છે.
આ પ્રક્રિયાને સ્કંદન (coagulation) કહેવામાં આવે છે,જેના કારણે માટીના કણો નીચે બેસી જાય છે અને પાણી શુદ્ધ થાય છે.

(B) સાયનાઇડ પ્રક્રિયા,જેને મેક-આર્થર ફોરેસ્ટ પ્રક્રિયા તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે,તેનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે $Ag$ (ચાંદી) અને $Au$ (સોનું) જેવી ઉમદા ધાતુઓને તેમના અયસ્કમાંથી મેળવવા માટે થાય છે.
આ પ્રક્રિયામાં,દળેલા અયસ્કને હવા ($O_2$ ના સ્ત્રોત તરીકે) ની હાજરીમાં $NaCN$ અથવા $KCN$ ના મંદ દ્રાવણ સાથે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે,જે ધાતુને સાયનો-સંકિર્ણ તરીકે ઓગાળી દે છે.
ચાંદી $(Ag)$ માટે: $4Ag(s) + 8CN^-(aq) + 2H_2O(aq) + O_2(g) \rightarrow 4[Ag(CN)_2]^-(aq) + 4OH^-(aq)$.
ત્યારબાદ ધાતુને $Zn$ જેવી વધુ ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ ધાતુ સાથે વિસ્થાપન દ્વારા સંકિર્ણમાંથી પુનઃપ્રાપ્ત કરવામાં આવે છે.

(C) સીરિયમ ($Ce$,પરમાણુ ક્રમાંક $58$) એ લેન્થેનોઇડ તત્વ છે.
તેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] 4f^1 5d^1 6s^2$ છે.
તે સામાન્ય રીતે $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે,જે લેન્થેનોઇડ્સની લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે.
તે $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા પણ દર્શાવે છે કારણ કે $+4$ અવસ્થામાં તે સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના $([Xe])$ પ્રાપ્ત કરે છે.
તેથી,$Ce$ ની સૌથી સામાન્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ $+3$ અને $+4$ છે.

(C) ચુંબકીય ચાકમાત્રા $\mu$ ની ગણતરી $\mu = \sqrt{n(n + 2)} \text{ BM}$ સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે,જ્યાં $n$ એ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે.
$Ti^{3+}$ $(Z=22)$: $3d^1$,$n = 1$.
$Sc^{3+}$ $(Z=21)$: $3d^0$,$n = 0$.
$Mn^{2+}$ $(Z=25)$: $3d^5$,$n = 5$.
$Zn^{2+}$ $(Z=30)$: $3d^{10}$,$n = 0$.
$Mn^{2+}$ માં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સૌથી વધુ $(n = 5)$ હોવાથી,તેની ચુંબકીય ચાકમાત્રા સૌથી વધુ છે.

(A) લેન્થેનોઇડ શ્રેણીમાં,જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $La$ $(Z=57)$ થી $Lu$ $(Z=71)$ સુધી વધે છે,તેમ લેન્થેનોઇડ સંકોચન (lanthanoid contraction) ને કારણે ત્રિ-સંયોજક આયનો $(Ln^{+3})$ ની આયનીય ત્રિજ્યામાં સતત ઘટાડો થાય છે.
આ સંકોચનનું કારણ એ છે કે $4f$ ઇલેક્ટ્રોન વધતા પરમાણુ ભાર માટે નબળું શીલ્ડિંગ પૂરું પાડે છે.
તેથી,આપેલા આયનો માટે આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ $La^{+3} > Ce^{+3} > Pm^{+3} > Yb^{+3}$ છે.
વધતા ક્રમમાં,આ $Yb^{+3} < Pm^{+3} < Ce^{+3} < La^{+3}$ થશે.

(B) એમ્બિડેન્ટેટ લિગાન્ડ ધરાવતા સવર્ગ સંયોજનોમાં બંધન સમઘટકતા જોવા મળે છે.
પેન્ટાએમાઈન નાઈટ્રો ક્રોમિયમ$(III)$ ક્લોરાઈડમાં,$NO_2^-$ લિગાન્ડ એ એમ્બિડેન્ટેટ લિગાન્ડ છે જે નાઈટ્રોજન પરમાણુ (નાઈટ્રો,$-NO_2$) અથવા ઓક્સિજન પરમાણુ (નાઈટ્રાઈટો,$-ONO$) દ્વારા જોડાઈ શકે છે.
તેથી,આ સંકીર્ણ બંધન સમઘટકતા દર્શાવે છે,જે $[Cr(NH_3)_5(NO_2)]Cl_2$ અને $[Cr(NH_3)_5(ONO)]Cl_2$ જેવા સમઘટકો બનાવે છે.

(D) સવર્ગ સંયોજનોની સ્થિરતા લિગેન્ડના સ્વભાવ પર આધાર રાખે છે.
$CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ અને પ્રબળ લુઈસ બેઈઝ છે,જે પ્રબળ બેક-બોન્ડિંગ અને ઉચ્ચ ક્રિસ્ટલ ફિલ્ડ સ્પ્લિટિંગ ઉર્જાને કારણે $Fe^{3+}$ આયન સાથે ખૂબ જ સ્થાયી સંકીર્ણ બનાવે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,સાયનાઈડ લિગેન્ડના પ્રબળ ક્ષેત્ર સ્વભાવને કારણે $[Fe(CN)_6]^{3-}$ સૌથી વધુ સ્થાયી સંકીર્ણ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(C) પગલું $1$: $CH_3-CH_2-COOH$ એ $Fe$ ની હાજરીમાં $Cl_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $\alpha$-હેલોજનેશન (Hell-Volhard-Zelinsky પ્રક્રિયા) અનુભવે છે,જે $X$ $(CH_3-CHCl-COOH)$ બનાવે છે.
પગલું $2$: $X$ $(CH_3-CHCl-COOH)$ એ આલ્કોહોલિક $KOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ડીહાઇડ્રોહેલોજનેશન અનુભવે છે,જેના પરિણામે $Y$ $(CH_2=CH-COOH)$ બને છે,જે એક્રિલિક એસિડ છે.
પ્રક્રિયા: $CH_3-CH_2-COOH$ $\xrightarrow{Cl_2/Fe} CH_3-CHCl-COOH (X)$ $\xrightarrow{\text{Alcoholic } KOH} CH_2=CH-COOH (Y)$.

(B) પ્રાથમિક એમાઇન,ક્લોરોફોર્મ અને આલ્કોહોલિક $KOH$ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાને કાર્બાઈલએમાઈન પ્રતિક્રિયા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
રાસાયણિક સમીકરણ છે: $CHCl_3 + C_2H_5NH_2 + 3KOH \to C_2H_5NC + 3KCl + 3H_2O$.
આ પ્રતિક્રિયામાં,ઇથાઇલ એમાઇન $(C_2H_5NH_2)$ ક્લોરોફોર્મ $(CHCl_3)$ અને આલ્કોહોલિક પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(KOH)$ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને ઇથાઇલ આઇસોસાયનાઇડ $(C_2H_5NC)$ બનાવે છે,જેની લાક્ષણિક દુર્ગંધ હોય છે.

(A) મોનોમર્સમાંથી પોલિમરનું નિર્માણ $H_2O$,$HCl$ વગેરે જેવા નાના અણુઓને દૂર કરીને મોનોમર્સ વચ્ચેની સંઘનન પ્રક્રિયા દ્વારા શરૂ થાય છે.

(D) એમિનો એસિડમાં કાર્બોક્સિલિક એસિડ સમૂહ $(-COOH)$ અને એમિનો સમૂહ $(-NH_2)$ બંને હોય છે.
દરેક એમિનો એસિડમાં એક મધ્યસ્થ આલ્ફા-કાર્બન પરમાણુ હોય છે જે હાઇડ્રોજન પરમાણુ,$R$ સમૂહ (સાઇડ ચેઇન),કાર્બોક્સિલ સમૂહ અને એમિનો સમૂહ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
તેથી,સાચો જવાબ $(d)$ છે.

(B) $DNA$ માં $2$-ડીઓક્સિરાઈબોઝ શર્કરા અને નાઈટ્રોજનયુક્ત બેઈઝ થાઈમીન $(T)$ હોય છે.
$RNA$ માં થાઈમીનને બદલે રાઈબોઝ શર્કરા અને નાઈટ્રોજનયુક્ત બેઈઝ યુરેસીલ $(U)$ હોય છે.
તેથી,$RNA$ રાઈબોઝ શર્કરા અને યુરેસીલની હાજરી દ્વારા અલગ પડે છે.

(D) આપેલ છે: અર્ધ-આયુષ્ય $(t_{1/2})$ = $5 \, {\text{વર્ષ}}$,કુલ સમય $(t)$ = $15 \, {\text{વર્ષ}}$,પ્રારંભિક જથ્થો $(N_0)$ = $64 \, \text{g}$.
અર્ધ-આયુષ્યની સંખ્યા $(n)$ = $\frac{t}{t_{1/2}} = \frac{15}{5} = 3$.
બાકી રહેલ જથ્થો $(N)$ શોધવા માટેનું સૂત્ર: $N = \frac{N_0}{2^n}$.
કિંમતો મૂકતા: $N = \frac{64}{2^3} = \frac{64}{8} = 8 \, \text{g}$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(A) ટંગસ્ટનની સપાટી પર વાયુઓનું અધિશોષણ,જેમ કે ઊંચા દબાણે ટંગસ્ટન સપાટી પર $NH_3$ નું વિઘટન,શૂન્ય-ક્રમની ગતિશાસ્ત્રને અનુસરે છે. આનું કારણ એ છે કે ઉદ્દીપકની સપાટી વાયુના અણુઓથી સંપૂર્ણપણે આવરી લેવામાં આવે છે,અને પ્રક્રિયાનો દર પ્રક્રિયકની સાંદ્રતાથી સ્વતંત્ર બની જાય છે. તેથી,પ્રક્રિયાનો ક્રમ $0$ છે.

(A) એનોડ એ ઇલેક્ટ્રોડ છે જ્યાં ઓક્સિડેશન (ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની પ્રક્રિયા) થાય છે.
વિકલ્પ $(A)$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ થી વધીને $+6$ થાય છે,જે ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા છે.
વિકલ્પ $(B)$ અને $(C)$ રિડક્શન પ્રક્રિયાઓ (ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની પ્રક્રિયા) દર્શાવે છે,જે કેથોડ પર થાય છે.

(B) આપેલ પ્રક્રિયા $(CH_3)_3CBr \xrightarrow{H_2O} (CH_3)_3COH$ છે.
આ પ્રક્રિયામાં,બ્રોમિન પરમાણુ $(-Br)$ નું હાઇડ્રોક્સિલ ગ્રુપ $(-OH)$ દ્વારા વિસ્થાપન થાય છે.
તેથી,આ એક વિસ્થાપન (Substitution) પ્રક્રિયા છે.

(B) આપેલ બંધારણ $2$-એસીટોક્સીબેન્ઝોઇક એસિડ છે,જેને સામાન્ય રીતે $aspirin$ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
$Aspirin$ એ એક જાણીતી દવા છે જે $analgesic$ (પીડાનાશક) અને $antipyretic$ (તાવ ઘટાડનાર) તરીકે કાર્ય કરે છે.
તેમાં એન્ટી-ઇન્ફ્લેમેટરી ગુણધર્મો પણ છે,પરંતુ આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$analgesic$ એ તેના પ્રાથમિક ઉપયોગ માટેનું સૌથી પ્રમાણભૂત વર્ગીકરણ છે.