ChemistryQ151–250 of 843 questions
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दुर्बल मोनोएसिडिक क्षार की $[OH^{-}]$ आयन सांद्रता ज्ञात करने के लिए निम्नलिखित में से किस सूत्र का उपयोग किया जाता है?
A
$K_{b} \cdot c$
B
$\sqrt{K_{b} \cdot c}$
C
$\sqrt{\frac{K_b}{c}}$
D
$\sqrt{K_b}$
Solution
(B) दुर्बल मोनोएसिडिक क्षार $BOH$ के लिए,वियोजन साम्य है: $BOH \rightleftharpoons B^{+} + OH^{-}$.
माना प्रारंभिक सांद्रता $c$ है और वियोजन की मात्रा $\alpha$ है।
साम्यावस्था पर सांद्रता: $[BOH] = c(1-\alpha)$,$[B^{+}] = c\alpha$,और $[OH^{-}] = c\alpha$ है।
वियोजन स्थिरांक $K_b = \frac{[B^{+}][OH^{-}]}{[BOH]} = \frac{c\alpha^2}{1-\alpha}$ होता है।
चूंकि क्षार दुर्बल है,$\alpha \ll 1$,इसलिए $1-\alpha \approx 1$ लेने पर,$K_b \approx c\alpha^2$ प्राप्त होता है।
अतः,$\alpha = \sqrt{\frac{K_b}{c}}$.
इसलिए,$[OH^{-}] = c\alpha = c \cdot \sqrt{\frac{K_b}{c}} = \sqrt{K_b \cdot c}$।
माना प्रारंभिक सांद्रता $c$ है और वियोजन की मात्रा $\alpha$ है।
साम्यावस्था पर सांद्रता: $[BOH] = c(1-\alpha)$,$[B^{+}] = c\alpha$,और $[OH^{-}] = c\alpha$ है।
वियोजन स्थिरांक $K_b = \frac{[B^{+}][OH^{-}]}{[BOH]} = \frac{c\alpha^2}{1-\alpha}$ होता है।
चूंकि क्षार दुर्बल है,$\alpha \ll 1$,इसलिए $1-\alpha \approx 1$ लेने पर,$K_b \approx c\alpha^2$ प्राप्त होता है।
अतः,$\alpha = \sqrt{\frac{K_b}{c}}$.
इसलिए,$[OH^{-}] = c\alpha = c \cdot \sqrt{\frac{K_b}{c}} = \sqrt{K_b \cdot c}$।
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यदि एक दुर्बल मोनोएसिडिक क्षार $0.1 \ M$ विलयन में $2 \%$ वियोजित होता है,तो उसके वियोजन स्थिरांक $(K_b)$ का मान ज्ञात कीजिए।
A
$6 \times 10^{-5}$
B
$4 \times 10^{-5}$
C
$2 \times 10^{-5}$
D
$1 \times 10^{-5}$
Solution
(B) एक दुर्बल क्षार के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_b$ का सूत्र $K_b = C \alpha^2$ है,जहाँ $C$ सांद्रता है और $\alpha$ वियोजन की मात्रा है।
दिया गया है: सांद्रता $C = 0.1 \ M$ और वियोजन की मात्रा $\alpha = 2 \% = 0.02$ है।
सूत्र में मान रखने पर:
$K_b = 0.1 \times (0.02)^2$
$K_b = 0.1 \times 0.0004$
$K_b = 4 \times 10^{-5}$.
दिया गया है: सांद्रता $C = 0.1 \ M$ और वियोजन की मात्रा $\alpha = 2 \% = 0.02$ है।
सूत्र में मान रखने पर:
$K_b = 0.1 \times (0.02)^2$
$K_b = 0.1 \times 0.0004$
$K_b = 4 \times 10^{-5}$.
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$298 \ K$ पर $0.001 \ M$ विलयन में एक दुर्बल मोनोएसिडिक क्षार $1.5 \%$ वियोजित होता है। इस दुर्बल क्षार के वियोजन स्थिरांक की गणना कीजिए।
A
$2.25 \times 10^{-7}$
B
$3.05 \times 10^{-7}$
C
$2.5 \times 10^{-5}$
D
$3.725 \times 10^{-6}$
Solution
(A) एक दुर्बल मोनोएसिडिक क्षार के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_b$ का सूत्र $K_b = C \alpha^2 / (1 - \alpha)$ है।
दी गई सांद्रता $C = 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$.
वियोजन की मात्रा $\alpha = 1.5 \% = 0.015 = 1.5 \times 10^{-2}$.
चूंकि $\alpha$ बहुत छोटा है,इसलिए $(1 - \alpha) \approx 1$ लेने पर।
अतः,$K_b \approx C \alpha^2$.
$K_b = (10^{-3}) \times (1.5 \times 10^{-2})^2$.
$K_b = 10^{-3} \times 2.25 \times 10^{-4} = 2.25 \times 10^{-7}$.
दी गई सांद्रता $C = 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$.
वियोजन की मात्रा $\alpha = 1.5 \% = 0.015 = 1.5 \times 10^{-2}$.
चूंकि $\alpha$ बहुत छोटा है,इसलिए $(1 - \alpha) \approx 1$ लेने पर।
अतः,$K_b \approx C \alpha^2$.
$K_b = (10^{-3}) \times (1.5 \times 10^{-2})^2$.
$K_b = 10^{-3} \times 2.25 \times 10^{-4} = 2.25 \times 10^{-7}$.
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एक दुर्बल क्षार अपने $0.01 \ M$ विलयन में $5 \%$ वियोजित होता है। वियोजन स्थिरांक की गणना कीजिए।
A
$3.5 \times 10^{-6}$
B
$2.0 \times 10^{-5}$
C
$2.3 \times 10^{-4}$
D
$2.5 \times 10^{-5}$
Solution
(D) एक दुर्बल क्षार के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_b$ का सूत्र $K_b = \frac{c \alpha^2}{1 - \alpha}$ है।
दिया गया है: सांद्रता $c = 0.01 \ M$,वियोजन की मात्रा $\alpha = 5 \% = 0.05$.
चूंकि $\alpha$ बहुत छोटा है,हम $1 - \alpha \approx 1$ मान सकते हैं।
अतः,$K_b \approx c \alpha^2$.
मान रखने पर: $K_b = (0.01) \times (0.05)^2$.
$K_b = 10^{-2} \times (2.5 \times 10^{-3}) = 2.5 \times 10^{-5}$.
दिया गया है: सांद्रता $c = 0.01 \ M$,वियोजन की मात्रा $\alpha = 5 \% = 0.05$.
चूंकि $\alpha$ बहुत छोटा है,हम $1 - \alpha \approx 1$ मान सकते हैं।
अतः,$K_b \approx c \alpha^2$.
मान रखने पर: $K_b = (0.01) \times (0.05)^2$.
$K_b = 10^{-2} \times (2.5 \times 10^{-3}) = 2.5 \times 10^{-5}$.
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एक मोनोएसिडिक क्षार (monoacidic base) का $pH$ $10$ है। $298 \ K$ पर $0.01 \ M$ विलयन में इसके वियोजन की प्रतिशत मात्रा (percentage dissociation) की गणना कीजिए। ($\%$ में)
A
$10$
B
$5$
C
$2$
D
$1$
Solution
(D) मोनोएसिडिक क्षार $BOH$ के लिए,$pH = 10$ है।
चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pOH = 14 - 10 = 4$ होगा।
अतः,$[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-4} \ M$।
क्षार की सांद्रता $C = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ है।
दुर्बल क्षार के लिए,$[OH^-] = C \times \alpha$,जहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है।
$10^{-4} = 10^{-2} \times \alpha$।
$\alpha = \frac{10^{-4}}{10^{-2}} = 10^{-2} = 0.01$।
वियोजन की प्रतिशत मात्रा $= \alpha \times 100 = 0.01 \times 100 = 1 \%$।
चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pOH = 14 - 10 = 4$ होगा।
अतः,$[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-4} \ M$।
क्षार की सांद्रता $C = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ है।
दुर्बल क्षार के लिए,$[OH^-] = C \times \alpha$,जहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है।
$10^{-4} = 10^{-2} \times \alpha$।
$\alpha = \frac{10^{-4}}{10^{-2}} = 10^{-2} = 0.01$।
वियोजन की प्रतिशत मात्रा $= \alpha \times 100 = 0.01 \times 100 = 1 \%$।
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एक मोनोएसिडिक दुर्बल क्षार के सेंटिमोलर विलयन की pH की गणना कीजिए,जो अपने जलीय विलयन में $10 \%$ वियोजित होता है।
A
$9$
B
$10$
C
$11$
D
$12$
Solution
(C) मोनोएसिडिक दुर्बल क्षार $BOH$ के लिए,सांद्रता $C = 0.01 \ M$ (सेंटिमोलर) है।
वियोजन की मात्रा $\alpha = 10 \% = 0.1$ है।
$OH^-$ आयनों की सांद्रता $[OH^-] = C \times \alpha = 0.01 \times 0.1 = 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$ है।
अब,$pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-3}) = 3$ है।
चूंकि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11$ है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।
वियोजन की मात्रा $\alpha = 10 \% = 0.1$ है।
$OH^-$ आयनों की सांद्रता $[OH^-] = C \times \alpha = 0.01 \times 0.1 = 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$ है।
अब,$pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-3}) = 3$ है।
चूंकि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11$ है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।
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$0.01 \ M$ दुर्बल अम्ल का वियोजन स्थिरांक $10^{-4}$ है। अम्ल का प्रतिशत वियोजन क्या है ($\%$ में)?
A
$2$
B
$6$
C
$10$
D
$1.5$
Solution
(C) एक दुर्बल अम्ल के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_a$,वियोजन की मात्रा $\alpha$ और सांद्रता $C$ से इस सूत्र द्वारा संबंधित है: $K_a = C \alpha^2$।
दिया गया है: $C = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ और $K_a = 10^{-4}$।
मान रखने पर: $10^{-4} = 10^{-2} \times \alpha^2$।
$\alpha^2 = \frac{10^{-4}}{10^{-2}} = 10^{-2}$।
$\alpha = \sqrt{10^{-2}} = 0.1$।
प्रतिशत वियोजन = $\alpha \times 100 = 0.1 \times 100 = 10 \%$।
दिया गया है: $C = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ और $K_a = 10^{-4}$।
मान रखने पर: $10^{-4} = 10^{-2} \times \alpha^2$।
$\alpha^2 = \frac{10^{-4}}{10^{-2}} = 10^{-2}$।
$\alpha = \sqrt{10^{-2}} = 0.1$।
प्रतिशत वियोजन = $\alpha \times 100 = 0.1 \times 100 = 10 \%$।
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158
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$298 \ K$ पर $M/100$ सांद्रता वाले एक दुर्बल द्विभास्मिक अम्ल के विलयन का $pH$ क्या होगा,जो $2 \%$ वियोजित होता है?
A
$1.699$
B
$2.3979$
C
$3.397$
D
$4.699$
Solution
(C) द्विभास्मिक अम्ल $H_2A$ के लिए,वियोजन $H_2A \rightleftharpoons 2H^+ + A^{2-}$ है।
दी गई सांद्रता $C = M/100 = 0.01 \ M$ है।
वियोजन की मात्रा $\alpha = 2 \% = 0.02$ है।
चूंकि अम्ल द्विभास्मिक है,इसलिए $H^+$ आयनों की सांद्रता $[H^+] = 2 \times C \times \alpha$ होगी।
$[H^+] = 2 \times 0.01 \times 0.02 = 0.0004 \ M = 4 \times 10^{-4} \ M$ है।
$pH = -\log[H^+] = -\log(4 \times 10^{-4}) = 4 - \log(4) = 4 - 0.602 = 3.398$ है।
अतः,$pH$ लगभग $3.397$ है।
दी गई सांद्रता $C = M/100 = 0.01 \ M$ है।
वियोजन की मात्रा $\alpha = 2 \% = 0.02$ है।
चूंकि अम्ल द्विभास्मिक है,इसलिए $H^+$ आयनों की सांद्रता $[H^+] = 2 \times C \times \alpha$ होगी।
$[H^+] = 2 \times 0.01 \times 0.02 = 0.0004 \ M = 4 \times 10^{-4} \ M$ है।
$pH = -\log[H^+] = -\log(4 \times 10^{-4}) = 4 - \log(4) = 4 - 0.602 = 3.398$ है।
अतः,$pH$ लगभग $3.397$ है।
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159
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यदि विलयन का $pH$ $2.8$ है,तो $H_3O^{+}$ आयन की सांद्रता की गणना करें।
A
$1.585 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$
B
$1.012 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$
C
$2.678 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$
D
$3.027 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$
Solution
(A) $pH$ और हाइड्रोनियम आयन की सांद्रता के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $pH = -\log[H_3O^{+}]$.
दिया गया $pH = 2.8$ है,इसलिए $2.8 = -\log[H_3O^{+}]$,जिसका अर्थ है $\log[H_3O^{+}] = -2.8$.
$[H_3O^{+}]$ ज्ञात करने के लिए,हम $-2.8$ का एंटीलॉग लेते हैं: $[H_3O^{+}] = 10^{-2.8}$.
$[H_3O^{+}] = 10^{0.2} \times 10^{-3}$.
चूंकि $10^{0.2} \approx 1.585$,इसलिए सांद्रता $[H_3O^{+}] = 1.585 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$ है।
दिया गया $pH = 2.8$ है,इसलिए $2.8 = -\log[H_3O^{+}]$,जिसका अर्थ है $\log[H_3O^{+}] = -2.8$.
$[H_3O^{+}]$ ज्ञात करने के लिए,हम $-2.8$ का एंटीलॉग लेते हैं: $[H_3O^{+}] = 10^{-2.8}$.
$[H_3O^{+}] = 10^{0.2} \times 10^{-3}$.
चूंकि $10^{0.2} \approx 1.585$,इसलिए सांद्रता $[H_3O^{+}] = 1.585 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$ है।
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$pH = 2$ वाले $0.08 \ mol \ dm^{-3}$ मोनोबेसिक अम्ल के आयनन स्थिरांक की गणना कीजिए।
A
$3.531 \times 10^{-7}$
B
$2.081 \times 10^{-6}$
C
$3.456 \times 10^{-8}$
D
$1.25 \times 10^{-3}$
Solution
(D) एक मोनोबेसिक अम्ल $HA$ के लिए,वियोजन $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$ है।
दी गई सांद्रता $C = 0.08 \ mol \ dm^{-3}$ और $pH = 2$ है।
हम जानते हैं कि $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-2} = 0.01 \ mol \ dm^{-3}$।
वियोजन की मात्रा $\alpha = \frac{[H^+]}{C} = \frac{0.01}{0.08} = 0.125$ है।
आयनन स्थिरांक $K_a = \frac{C\alpha^2}{1-\alpha}$ सूत्र द्वारा प्राप्त होता है।
मान रखने पर: $K_a = \frac{0.08 \times (0.125)^2}{1 - 0.125} = \frac{0.08 \times 0.015625}{0.875} \approx 1.428 \times 10^{-3}$।
दिए गए विकल्पों में से निकटतम विकल्प $D$ है।
दी गई सांद्रता $C = 0.08 \ mol \ dm^{-3}$ और $pH = 2$ है।
हम जानते हैं कि $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-2} = 0.01 \ mol \ dm^{-3}$।
वियोजन की मात्रा $\alpha = \frac{[H^+]}{C} = \frac{0.01}{0.08} = 0.125$ है।
आयनन स्थिरांक $K_a = \frac{C\alpha^2}{1-\alpha}$ सूत्र द्वारा प्राप्त होता है।
मान रखने पर: $K_a = \frac{0.08 \times (0.125)^2}{1 - 0.125} = \frac{0.08 \times 0.015625}{0.875} \approx 1.428 \times 10^{-3}$।
दिए गए विकल्पों में से निकटतम विकल्प $D$ है।
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161
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निम्नलिखित में से किस लवण का जल में जल-अपघटन (hydrolysis) नहीं होता है?
A
$Na_2CO_3$
B
$NH_4CN$
C
$KNO_3$
D
$KCN$
Solution
(C) लवण का जल-अपघटन तब होता है जब लवण एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार,एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार,या एक प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बना हो।
प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार से बने लवणों का जल में जल-अपघटन नहीं होता है क्योंकि उनके घटक आयन पानी के साथ प्रतिक्रिया करके विलयन की $pH$ को नहीं बदलते हैं।
$KNO_3$ एक प्रबल अम्ल $(HNO_3)$ और प्रबल क्षार $(KOH)$ का लवण है।
इसलिए,$KNO_3$ का जल में जल-अपघटन नहीं होता है।
प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार से बने लवणों का जल में जल-अपघटन नहीं होता है क्योंकि उनके घटक आयन पानी के साथ प्रतिक्रिया करके विलयन की $pH$ को नहीं बदलते हैं।
$KNO_3$ एक प्रबल अम्ल $(HNO_3)$ और प्रबल क्षार $(KOH)$ का लवण है।
इसलिए,$KNO_3$ का जल में जल-अपघटन नहीं होता है।
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162
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निम्नलिखित में से कौन सा लवण अपने जलीय विलयन में लाल लिटमस को नीला कर देता है?
A
$KCN$
B
$NaNO_3$
C
$NaCl$
D
$KCl$
Solution
(A) वह लवण जो जलीय विलयन में लाल लिटमस को नीला कर देता है,वह प्रकृति में क्षारीय होना चाहिए। यह एक प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से बने लवण के जल-अपघटन (hydrolysis) के कारण होता है।
$KCN$ एक प्रबल क्षार $(KOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है।
जल में,$KCN$ का जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-$
चूंकि $OH^-$ आयन उत्पन्न होते हैं,इसलिए विलयन क्षारीय हो जाता है,जो लाल लिटमस को नीला कर देता है।
$NaNO_3$,$NaCl$,और $KCl$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण हैं,जो उदासीन जलीय विलयन देते हैं।
$KCN$ एक प्रबल क्षार $(KOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है।
जल में,$KCN$ का जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-$
चूंकि $OH^-$ आयन उत्पन्न होते हैं,इसलिए विलयन क्षारीय हो जाता है,जो लाल लिटमस को नीला कर देता है।
$NaNO_3$,$NaCl$,और $KCl$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण हैं,जो उदासीन जलीय विलयन देते हैं।
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163
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से कौन सा लवण जल में क्षारीय विलयन बनाता है?
A
$NH_4NO_3$
B
$Na_2CO_3$
C
$NH_4Cl$
D
$Na_2SO_4$
Solution
(B) प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से बना लवण क्षारीय विलयन बनाने के लिए ऋणायनिक जल-अपघटन (anionic hydrolysis) से गुजरता है।
$Na_2CO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है।
जब इसे जल में घोला जाता है,तो कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ जल के साथ अभिक्रिया करता है:
$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$.
$OH^-$ आयनों का उत्पादन विलयन को क्षारीय बनाता है।
$NH_4NO_3$ और $NH_4Cl$ दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण हैं,जो अम्लीय विलयन बनाते हैं।
$Na_2SO_4$ प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल का लवण है,जो उदासीन विलयन बनाता है।
$Na_2CO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है।
जब इसे जल में घोला जाता है,तो कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ जल के साथ अभिक्रिया करता है:
$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$.
$OH^-$ आयनों का उत्पादन विलयन को क्षारीय बनाता है।
$NH_4NO_3$ और $NH_4Cl$ दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण हैं,जो अम्लीय विलयन बनाते हैं।
$Na_2SO_4$ प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल का लवण है,जो उदासीन विलयन बनाता है।
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164
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निम्नलिखित में से कौन सा लवण पानी में घुलने पर क्षारीय (basic) विलयन बनाता है?
A
$NH_4NO_3$
B
$Na_2CO_3$
C
$NaNO_3$
D
$CuSO_4$
Solution
(B) प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से बना लवण पानी में घुलकर क्षारीय विलयन बनाता है।
$Na_2CO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है।
जब यह पानी में घुलता है,तो कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ पानी के साथ अभिक्रिया करता है:
$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$.
$OH^-$ आयनों के उत्पादन के कारण विलयन क्षारीय हो जाता है।
$Na_2CO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है।
जब यह पानी में घुलता है,तो कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ पानी के साथ अभिक्रिया करता है:
$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$.
$OH^-$ आयनों के उत्पादन के कारण विलयन क्षारीय हो जाता है।
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165
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निम्नलिखित में से कौन सा लवण अपने जलीय विलयन में नीले लिटमस को लाल कर देता है?
A
$KCN$
B
$Na_2CO_3$
C
$NaNO_3$
D
$CuCl_2$
Solution
(D) जो लवण अपने जलीय विलयन में नीले लिटमस को लाल कर देता है,वह प्रकृति में अम्लीय होना चाहिए।
यह तब होता है जब लवण एक प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बना हो।
$KCN$ एक प्रबल क्षार $(KOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है,इसलिए यह क्षारीय है।
$Na_2CO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है,इसलिए यह क्षारीय है।
$NaNO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और प्रबल अम्ल $(HNO_3)$ का लवण है,इसलिए यह उदासीन है।
$CuCl_2$ एक दुर्बल क्षार $(Cu(OH)_2)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ का लवण है।
$Cu^{2+}$ आयनों के जल-अपघटन के कारण,विलयन अम्लीय हो जाता है,जो नीले लिटमस को लाल कर देता है।
यह तब होता है जब लवण एक प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बना हो।
$KCN$ एक प्रबल क्षार $(KOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है,इसलिए यह क्षारीय है।
$Na_2CO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है,इसलिए यह क्षारीय है।
$NaNO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और प्रबल अम्ल $(HNO_3)$ का लवण है,इसलिए यह उदासीन है।
$CuCl_2$ एक दुर्बल क्षार $(Cu(OH)_2)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ का लवण है।
$Cu^{2+}$ आयनों के जल-अपघटन के कारण,विलयन अम्लीय हो जाता है,जो नीले लिटमस को लाल कर देता है।
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166
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निम्नलिखित में से कौन सा लवण पानी में घुलने पर क्षारीय विलयन बनाता है?
A
$NaNO_3$
B
$CH_3COONH_4$
C
$KCN$
D
$NH_4F$
Solution
(C) प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से बना लवण क्षारीय विलयन बनाने के लिए ऋणायनिक जल-अपघटन (anionic hydrolysis) से गुजरता है।
$KCN$ एक प्रबल क्षार $(KOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो $CN^-$ आयन पानी के साथ अभिक्रिया करता है:
$CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-$.
$OH^-$ आयनों का उत्पादन विलयन को क्षारीय बनाता है।
$NaNO_3$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है (उदासीन)।
$CH_3COONH_4$ दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण है (लगभग उदासीन)।
$NH_4F$ दुर्बल क्षार और दुर्बल अम्ल का लवण है (लगभग उदासीन)।
$KCN$ एक प्रबल क्षार $(KOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो $CN^-$ आयन पानी के साथ अभिक्रिया करता है:
$CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-$.
$OH^-$ आयनों का उत्पादन विलयन को क्षारीय बनाता है।
$NaNO_3$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है (उदासीन)।
$CH_3COONH_4$ दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण है (लगभग उदासीन)।
$NH_4F$ दुर्बल क्षार और दुर्बल अम्ल का लवण है (लगभग उदासीन)।
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167
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से कौन सा लवण अपने जलीय घोल में नीले लिटमस को लाल कर देता है?
A
$CuSO_4$
B
$Na_2CO_3$
C
$Na_2SO_4$
D
$NaNO_3$
Solution
(A) जो लवण अपने जलीय घोल में नीले लिटमस को लाल कर देता है,वह प्रकृति में अम्लीय होना चाहिए।
$CuSO_4$ एक प्रबल अम्ल $(H_2SO_4)$ और दुर्बल क्षार $(Cu(OH)_2)$ का लवण है।
जलीय घोल में,$Cu^{2+}$ आयनों का जल-अपघटन होता है: $Cu^{2+} + 2H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)_2 + 2H^+$.
$H^+$ आयनों की रिहाई घोल को अम्लीय बनाती है,जो नीले लिटमस को लाल कर देती है।
$Na_2CO_3$ एक दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए यह क्षारीय है।
$Na_2SO_4$ और $NaNO_3$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण हैं,इसलिए वे उदासीन हैं।
$CuSO_4$ एक प्रबल अम्ल $(H_2SO_4)$ और दुर्बल क्षार $(Cu(OH)_2)$ का लवण है।
जलीय घोल में,$Cu^{2+}$ आयनों का जल-अपघटन होता है: $Cu^{2+} + 2H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)_2 + 2H^+$.
$H^+$ आयनों की रिहाई घोल को अम्लीय बनाती है,जो नीले लिटमस को लाल कर देती है।
$Na_2CO_3$ एक दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए यह क्षारीय है।
$Na_2SO_4$ और $NaNO_3$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण हैं,इसलिए वे उदासीन हैं।
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168
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से कौन सा लवण अपने जलीय विलयन में लाल लिटमस को नीला कर देता है?
A
$CH_3COONa$
B
$CuCl_2$
C
$KCl$
D
$NH_4Cl$
Solution
(A) जो लवण अपने जलीय विलयन में लाल लिटमस को नीला कर देता है,वह प्रकृति में क्षारीय होना चाहिए।
$CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है।
जल में,यह ऋणायनिक जल-अपघटन करता है: $CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$.
$OH^-$ आयनों का उत्पादन विलयन को क्षारीय बनाता है,जो लाल लिटमस को नीला कर देता है।
$CuCl_2$ और $NH_4Cl$ प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण हैं,जो उन्हें अम्लीय बनाते हैं।
$KCl$ एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है,जो इसे उदासीन बनाता है।
$CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है।
जल में,यह ऋणायनिक जल-अपघटन करता है: $CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$.
$OH^-$ आयनों का उत्पादन विलयन को क्षारीय बनाता है,जो लाल लिटमस को नीला कर देता है।
$CuCl_2$ और $NH_4Cl$ प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण हैं,जो उन्हें अम्लीय बनाते हैं।
$KCl$ एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है,जो इसे उदासीन बनाता है।
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169
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$0.01 \ M$ दुर्बल अम्ल और $0.02 \ M$ दुर्बल अम्ल के लवण को प्रबल क्षार के साथ मिलाकर तैयार किए गए बफर विलयन का $pH$ क्या होगा? $(pK_{a} = 4.680)$
A
$4.379$
B
$2.379$
C
$4.981$
D
$2.981$
Solution
(C) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.
दिया गया है: $pK_{a} = 4.680$,$[Salt] = 0.02 \ M$,$[Acid] = 0.01 \ M$.
मान रखने पर: $pH = 4.680 + \log \frac{0.02}{0.01}$.
$pH = 4.680 + \log(2)$.
चूंकि $\log(2) \approx 0.301$,इसलिए $pH = 4.680 + 0.301 = 4.981$ प्राप्त होता है।
दिया गया है: $pK_{a} = 4.680$,$[Salt] = 0.02 \ M$,$[Acid] = 0.01 \ M$.
मान रखने पर: $pH = 4.680 + \log \frac{0.02}{0.01}$.
$pH = 4.680 + \log(2)$.
चूंकि $\log(2) \approx 0.301$,इसलिए $pH = 4.680 + 0.301 = 4.981$ प्राप्त होता है।
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170
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$0.01 \ M$ एसिटिक एसिड और $0.05 \ M$ सोडियम एसीटेट $(pK_a = 4.7447)$ को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ क्या है?
A
$2.80$
B
$3.00$
C
$5.44$
D
$6.50$
Solution
(C) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है:
$pH = pK_a + \log \left( \frac{[\text{Salt}]}{[\text{Acid}]} \right)$
दिया गया है:
$pK_a = 4.7447$
$[\text{Salt}] = 0.05 \ M$
$[\text{Acid}] = 0.01 \ M$
मान रखने पर:
$pH = 4.7447 + \log \left( \frac{0.05}{0.01} \right)$
$pH = 4.7447 + \log(5)$
चूंकि $\log(5) \approx 0.6990$:
$pH = 4.7447 + 0.6990 = 5.4437$
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,$pH$ $5.44$ है।
$pH = pK_a + \log \left( \frac{[\text{Salt}]}{[\text{Acid}]} \right)$
दिया गया है:
$pK_a = 4.7447$
$[\text{Salt}] = 0.05 \ M$
$[\text{Acid}] = 0.01 \ M$
मान रखने पर:
$pH = 4.7447 + \log \left( \frac{0.05}{0.01} \right)$
$pH = 4.7447 + \log(5)$
चूंकि $\log(5) \approx 0.6990$:
$pH = 4.7447 + 0.6990 = 5.4437$
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,$pH$ $5.44$ है।
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171
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$pH = 5.5$ का बफर विलयन बनाने के लिए $0.1 \ M$ एसिटिक एसिड के विलयन में मिलाए जाने वाले सोडियम एसीटेट की सांद्रता ज्ञात कीजिए ($M$ में)? $(CH_{3}COOH \text{ का } pK_{a} = 4.5)$
A
$0.1$
B
$0.01$
C
$1.0$
D
$10.0$
Solution
(C) अम्लीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है:
$pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$
दिया गया है:
$pH = 5.5$
$pK_{a} = 4.5$
$[Acid] = 0.1 \ M$
मान रखने पर:
$5.5 = 4.5 + \log \frac{[Salt]}{0.1}$
$5.5 - 4.5 = \log \frac{[Salt]}{0.1}$
$1 = \log \frac{[Salt]}{0.1}$
दोनों तरफ एंटीलॉग लेने पर:
$10^{1} = \frac{[Salt]}{0.1}$
$[Salt] = 10 \times 0.1 = 1.0 \ M$
$pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$
दिया गया है:
$pH = 5.5$
$pK_{a} = 4.5$
$[Acid] = 0.1 \ M$
मान रखने पर:
$5.5 = 4.5 + \log \frac{[Salt]}{0.1}$
$5.5 - 4.5 = \log \frac{[Salt]}{0.1}$
$1 = \log \frac{[Salt]}{0.1}$
दोनों तरफ एंटीलॉग लेने पर:
$10^{1} = \frac{[Salt]}{0.1}$
$[Salt] = 10 \times 0.1 = 1.0 \ M$
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172
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
एक अल्प विलेय लवण $AX$ का विलेयता गुणनफल $4.9 \times 10^{-13}$ है। $mol \ dm^{-3}$ में इसकी विलेयता क्या है?
A
$2.4 \times 10^{-13}$
B
$4.9 \times 10^{-7}$
C
$7.0 \times 10^{-7}$
D
$7.0 \times 10^{-13}$
Solution
(C) $AX$ प्रकार के अल्प विलेय लवण के लिए,वियोजन इस प्रकार है: $AX(s) \rightleftharpoons A^+(aq) + X^-(aq)$.
माना लवण की विलेयता $S \ mol \ dm^{-3}$ है।
अतः,$[A^+] = S$ और $[X^-] = S$.
विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ का सूत्र: $K_{sp} = [A^+][X^-] = S \times S = S^2$.
दिया गया है $K_{sp} = 4.9 \times 10^{-13}$.
इसलिए,$S^2 = 4.9 \times 10^{-13} = 49 \times 10^{-14}$.
दोनों पक्षों का वर्गमूल लेने पर: $S = \sqrt{49 \times 10^{-14}} = 7.0 \times 10^{-7} \ mol \ dm^{-3}$.
माना लवण की विलेयता $S \ mol \ dm^{-3}$ है।
अतः,$[A^+] = S$ और $[X^-] = S$.
विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ का सूत्र: $K_{sp} = [A^+][X^-] = S \times S = S^2$.
दिया गया है $K_{sp} = 4.9 \times 10^{-13}$.
इसलिए,$S^2 = 4.9 \times 10^{-13} = 49 \times 10^{-14}$.
दोनों पक्षों का वर्गमूल लेने पर: $S = \sqrt{49 \times 10^{-14}} = 7.0 \times 10^{-7} \ mol \ dm^{-3}$.
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173
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$pH = 12$ वाले $Ba(OH)_2$ के संतृप्त विलयन के लिए $K_{sp}$ का मान क्या है?
A
$4 \times 10^{-4}$
B
$4 \times 10^{-6}$
C
$5 \times 10^{-6}$
D
$5 \times 10^{-7}$
Solution
(D) $Ba(OH)_2$ के संतृप्त विलयन के लिए,वियोजन $Ba(OH)_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2OH^-$ है।
दिया गया $pH = 12$ है,इसलिए $pOH = 14 - 12 = 2$।
अतः,$[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-2} \ M$।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$[Ba^{2+}] = \frac{1}{2} [OH^-] = \frac{1}{2} \times 10^{-2} = 0.5 \times 10^{-2} \ M$।
विलेयता गुणनफल स्थिरांक $K_{sp} = [Ba^{2+}][OH^-]^2$ द्वारा दिया जाता है।
मान रखने पर: $K_{sp} = (0.5 \times 10^{-2}) \times (10^{-2})^2 = 0.5 \times 10^{-2} \times 10^{-4} = 0.5 \times 10^{-6} = 5 \times 10^{-7}$।
अतः,सही विकल्प $D$ है।
दिया गया $pH = 12$ है,इसलिए $pOH = 14 - 12 = 2$।
अतः,$[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-2} \ M$।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$[Ba^{2+}] = \frac{1}{2} [OH^-] = \frac{1}{2} \times 10^{-2} = 0.5 \times 10^{-2} \ M$।
विलेयता गुणनफल स्थिरांक $K_{sp} = [Ba^{2+}][OH^-]^2$ द्वारा दिया जाता है।
मान रखने पर: $K_{sp} = (0.5 \times 10^{-2}) \times (10^{-2})^2 = 0.5 \times 10^{-2} \times 10^{-4} = 0.5 \times 10^{-6} = 5 \times 10^{-7}$।
अतः,सही विकल्प $D$ है।
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174
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$AgBr$ की विलेयता $7.1 \times 10^{-7} \ mol \ dm^{-3}$ है। समान तापमान पर इसके विलेयता गुणनफल की गणना कीजिए।
A
$5.04 \times 10^{-13}$
B
$3.67 \times 10^{-13}$
C
$5.89 \times 10^{-13}$
D
$7.08 \times 10^{-13}$
Solution
(A) $AgBr$ का वियोजन इस प्रकार है: $AgBr(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Br^-(aq)$.
माना विलेयता $s = 7.1 \times 10^{-7} \ mol \ dm^{-3}$ है।
विलेयता गुणनफल $K_{sp} = [Ag^+][Br^-] = s \times s = s^2$.
$s$ का मान रखने पर: $K_{sp} = (7.1 \times 10^{-7})^2$.
$K_{sp} = 50.41 \times 10^{-14} = 5.041 \times 10^{-13}$.
माना विलेयता $s = 7.1 \times 10^{-7} \ mol \ dm^{-3}$ है।
विलेयता गुणनफल $K_{sp} = [Ag^+][Br^-] = s \times s = s^2$.
$s$ का मान रखने पर: $K_{sp} = (7.1 \times 10^{-7})^2$.
$K_{sp} = 50.41 \times 10^{-14} = 5.041 \times 10^{-13}$.
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175
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ की विलेयता $S \ mol \ dm^{-3}$ है। विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ ज्ञात कीजिए।
A
$S^{5}$
B
$108 \ S^{5}$
C
$54 \ S^{5}$
D
$12 \ S^{5}$
Solution
(B) $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ का वियोजन इस प्रकार है:
$Ca_{3}(PO_{4})_{2}(s) \rightleftharpoons 3Ca^{2+}(aq) + 2PO_{4}^{3-}(aq)$
यदि विलेयता $S \ mol \ dm^{-3}$ है,तो साम्यावस्था पर आयनों की सांद्रता है:
$[Ca^{2+}] = 3S$
$[PO_{4}^{3-}] = 2S$
विलेयता गुणनफल का व्यंजक:
$K_{sp} = [Ca^{2+}]^{3} [PO_{4}^{3-}]^{2}$
मान रखने पर:
$K_{sp} = (3S)^{3} (2S)^{2}$
$K_{sp} = (27S^{3}) (4S^{2})$
$K_{sp} = 108S^{5}$
$Ca_{3}(PO_{4})_{2}(s) \rightleftharpoons 3Ca^{2+}(aq) + 2PO_{4}^{3-}(aq)$
यदि विलेयता $S \ mol \ dm^{-3}$ है,तो साम्यावस्था पर आयनों की सांद्रता है:
$[Ca^{2+}] = 3S$
$[PO_{4}^{3-}] = 2S$
विलेयता गुणनफल का व्यंजक:
$K_{sp} = [Ca^{2+}]^{3} [PO_{4}^{3-}]^{2}$
मान रखने पर:
$K_{sp} = (3S)^{3} (2S)^{2}$
$K_{sp} = (27S^{3}) (4S^{2})$
$K_{sp} = 108S^{5}$
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176
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
लवण $BA_2$ की विलेयता $4 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3}$ है। लवण का विलेयता गुणनफल क्या है?
A
$1.55 \times 10^{-8}$
B
$2.56 \times 10^{-10}$
C
$3.60 \times 10^{-8}$
D
$6.41 \times 10^{-10}$
Solution
(B) लवण $BA_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $BA_2 (s) \rightleftharpoons B^{2+} (aq) + 2A^- (aq)$.
माना लवण की विलेयता $s = 4 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3}$ है।
अतः,$[B^{2+}] = s$ और $[A^-] = 2s$.
विलेयता गुणनफल $K_{sp} = [B^{2+}][A^-]^2 = (s)(2s)^2 = 4s^3$.
$s = 4 \times 10^{-4}$ रखने पर:
$K_{sp} = 4 \times (4 \times 10^{-4})^3 = 4 \times (64 \times 10^{-12}) = 2.56 \times 10^{-10}$.
माना लवण की विलेयता $s = 4 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3}$ है।
अतः,$[B^{2+}] = s$ और $[A^-] = 2s$.
विलेयता गुणनफल $K_{sp} = [B^{2+}][A^-]^2 = (s)(2s)^2 = 4s^3$.
$s = 4 \times 10^{-4}$ रखने पर:
$K_{sp} = 4 \times (4 \times 10^{-4})^3 = 4 \times (64 \times 10^{-12}) = 2.56 \times 10^{-10}$.
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177
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$PbI_2$ का विलेयता गुणनफल $1.08 \times 10^{-7}$ है। $298 \ K$ पर इसकी विलेयता $mol \ dm^{-3}$ में ज्ञात कीजिए।
A
$2.018 \times 10^{-3}$
B
$2.011 \times 10^{-9}$
C
$1.259 \times 10^{-9}$
D
$3.0 \times 10^{-3}$
Solution
(D) $PbI_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $PbI_2(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq) + 2I^-(aq)$.
माना $PbI_2$ की विलेयता $s \ mol \ dm^{-3}$ है।
अतः,$[Pb^{2+}] = s$ और $[I^-] = 2s$ होगा।
विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Pb^{2+}][I^-]^2$ है।
मान रखने पर: $1.08 \times 10^{-7} = (s)(2s)^2 = 4s^3$.
$s$ के लिए हल करने पर: $s^3 = \frac{1.08 \times 10^{-7}}{4} = 0.27 \times 10^{-7} = 27 \times 10^{-9}$.
घनमूल लेने पर: $s = \sqrt[3]{27 \times 10^{-9}} = 3 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$.
माना $PbI_2$ की विलेयता $s \ mol \ dm^{-3}$ है।
अतः,$[Pb^{2+}] = s$ और $[I^-] = 2s$ होगा।
विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Pb^{2+}][I^-]^2$ है।
मान रखने पर: $1.08 \times 10^{-7} = (s)(2s)^2 = 4s^3$.
$s$ के लिए हल करने पर: $s^3 = \frac{1.08 \times 10^{-7}}{4} = 0.27 \times 10^{-7} = 27 \times 10^{-9}$.
घनमूल लेने पर: $s = \sqrt[3]{27 \times 10^{-9}} = 3 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$.
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178
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$298 \ K$ पर कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ की विलेयता $6.4 \times 10^{-5} \ mol \ dm^{-3}$ है। उसी तापमान पर विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ के मान की गणना करें।
A
$5.06 \times 10^{-10}$
B
$4.096 \times 10^{-9}$
C
$3.05 \times 10^{-10}$
D
$2.8 \times 10^{-9}$
Solution
(B) कैल्शियम कार्बोनेट का वियोजन इस प्रकार है: $CaCO_3(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + CO_3^{2-}(aq)$.
माना विलेयता $s = 6.4 \times 10^{-5} \ mol \ dm^{-3}$ है।
विलेयता गुणनफल का सूत्र: $K_{sp} = [Ca^{2+}][CO_3^{2-}] = s \times s = s^2$.
$s$ का मान रखने पर: $K_{sp} = (6.4 \times 10^{-5})^2$.
$K_{sp} = 40.96 \times 10^{-10} = 4.096 \times 10^{-9}$.
माना विलेयता $s = 6.4 \times 10^{-5} \ mol \ dm^{-3}$ है।
विलेयता गुणनफल का सूत्र: $K_{sp} = [Ca^{2+}][CO_3^{2-}] = s \times s = s^2$.
$s$ का मान रखने पर: $K_{sp} = (6.4 \times 10^{-5})^2$.
$K_{sp} = 40.96 \times 10^{-10} = 4.096 \times 10^{-9}$.
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179
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$298 \ K$ पर अल्प विलेय लवण $AX_2$ की विलेयता $1 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3}$ है। इसके विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ की गणना कीजिए।
A
$2 \times 10^{-12}$
B
$4 \times 10^{-12}$
C
$2 \times 10^{-10}$
D
$4 \times 10^{-10}$
Solution
(B) $AX_2$ प्रकार के अल्प विलेय लवण के लिए,वियोजन साम्य इस प्रकार है:
$AX_2(s) \rightleftharpoons A^{2+}(aq) + 2X^-(aq)$
यदि $s$ लवण की विलेयता $mol \ dm^{-3}$ में है,तो $A^{2+}$ की सांद्रता $s$ और $X^-$ की सांद्रता $2s$ होगी।
विलेयता गुणनफल का व्यंजक:
$K_{sp} = [A^{2+}][X^-]^2 = (s)(2s)^2 = 4s^3$
दिया गया है $s = 1 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3}$।
$s$ का मान रखने पर:
$K_{sp} = 4 \times (1 \times 10^{-4})^3 = 4 \times 10^{-12}$
अतः,सही विकल्प $B$ है।
$AX_2(s) \rightleftharpoons A^{2+}(aq) + 2X^-(aq)$
यदि $s$ लवण की विलेयता $mol \ dm^{-3}$ में है,तो $A^{2+}$ की सांद्रता $s$ और $X^-$ की सांद्रता $2s$ होगी।
विलेयता गुणनफल का व्यंजक:
$K_{sp} = [A^{2+}][X^-]^2 = (s)(2s)^2 = 4s^3$
दिया गया है $s = 1 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3}$।
$s$ का मान रखने पर:
$K_{sp} = 4 \times (1 \times 10^{-4})^3 = 4 \times 10^{-12}$
अतः,सही विकल्प $B$ है।
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180
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$298 \ K$ पर $NiS$ का विलेयता गुणनफल $4.9 \times 10^{-5}$ है। समान तापमान पर इसकी विलेयता $mol \ dm^{-3}$ में ज्ञात कीजिए।
A
$1.69 \times 10^{-3}$
B
$7.0 \times 10^{-3}$
C
$2.45 \times 10^{-3}$
D
$6.18 \times 10^{-3}$
Solution
(B) $NiS$ जैसे अल्प विलेय लवण के लिए,वियोजन साम्य इस प्रकार है:
$NiS(s) \rightleftharpoons Ni^{2+}(aq) + S^{2-}(aq)$
माना कि $NiS$ की विलेयता $s \ mol \ dm^{-3}$ है।
अतः,$[Ni^{2+}] = s$ और $[S^{2-}] = s$।
विलेयता गुणनफल स्थिरांक $(K_{sp})$ इस प्रकार है:
$K_{sp} = [Ni^{2+}][S^{2-}] = s \times s = s^2$
दिया गया है $K_{sp} = 4.9 \times 10^{-5}$।
$s^2 = 4.9 \times 10^{-5} = 49 \times 10^{-6}$
$s = \sqrt{49 \times 10^{-6}} = 7.0 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$
अतः,सही विकल्प $B$ है।
$NiS(s) \rightleftharpoons Ni^{2+}(aq) + S^{2-}(aq)$
माना कि $NiS$ की विलेयता $s \ mol \ dm^{-3}$ है।
अतः,$[Ni^{2+}] = s$ और $[S^{2-}] = s$।
विलेयता गुणनफल स्थिरांक $(K_{sp})$ इस प्रकार है:
$K_{sp} = [Ni^{2+}][S^{2-}] = s \times s = s^2$
दिया गया है $K_{sp} = 4.9 \times 10^{-5}$।
$s^2 = 4.9 \times 10^{-5} = 49 \times 10^{-6}$
$s = \sqrt{49 \times 10^{-6}} = 7.0 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$
अतः,सही विकल्प $B$ है।
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181
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
एक द्वि-अंगी अल्प विलेय लवण की विलेयता $1.12 \times 10^{-4} \ g \ dm^{-3}$ है। यदि लवण का मोलर द्रव्यमान $112 \ g \ mol^{-1}$ है,तो इसके विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ की गणना करें।
A
$1 \times 10^{-12}$
B
$1 \times 10^{-18}$
C
$1 \times 10^{-6}$
D
$1 \times 10^{-9}$
Solution
(A) $1$. विलेयता को $g \ dm^{-3}$ से $mol \ dm^{-3}$ (मोलरता,$S$) में बदलें:
$S = \frac{1.12 \times 10^{-4} \ g \ dm^{-3}}{112 \ g \ mol^{-1}} = 1.0 \times 10^{-6} \ mol \ dm^{-3}$.
$2$. द्वि-अंगी लवण $(AB)$ के लिए,वियोजन $AB \rightleftharpoons A^+ + B^-$ है।
$3$. विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [A^+][B^-] = S \times S = S^2$ है।
$4$. $S$ का मान रखने पर: $K_{sp} = (1.0 \times 10^{-6})^2 = 1.0 \times 10^{-12} \ mol^2 \ dm^{-6}$.
$S = \frac{1.12 \times 10^{-4} \ g \ dm^{-3}}{112 \ g \ mol^{-1}} = 1.0 \times 10^{-6} \ mol \ dm^{-3}$.
$2$. द्वि-अंगी लवण $(AB)$ के लिए,वियोजन $AB \rightleftharpoons A^+ + B^-$ है।
$3$. विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [A^+][B^-] = S \times S = S^2$ है।
$4$. $S$ का मान रखने पर: $K_{sp} = (1.0 \times 10^{-6})^2 = 1.0 \times 10^{-12} \ mol^2 \ dm^{-6}$.
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182
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$1 \times 10^{-11} \ mol \ dm^{-3}$ सल्फाइड आयनों वाले $PbS$ के विलयन में $Pb^{2+}$ आयनों की साम्य सांद्रता की गणना कीजिए। (दिया गया है: $PbS$ के लिए $K_{sp} = 8.0 \times 10^{-28}$)
A
$8 \times 10^{-17} \ mol \ dm^{-3}$
B
$4 \times 10^{-17} \ mol \ dm^{-3}$
C
$8 \times 10^{-18} \ mol \ dm^{-3}$
D
$8 \times 10^{-11} \ mol \ dm^{-3}$
Solution
(A) $PbS$ के लिए विलेयता गुणनफल का व्यंजक है: $K_{sp} = [Pb^{2+}][S^{2-}]$.
दिया गया है $K_{sp} = 8.0 \times 10^{-28}$ और $[S^{2-}] = 1 \times 10^{-11} \ mol \ dm^{-3}$.
मानों को समीकरण में रखने पर: $8.0 \times 10^{-28} = [Pb^{2+}] \times (1 \times 10^{-11})$.
अतः,$[Pb^{2+}] = \frac{8.0 \times 10^{-28}}{1 \times 10^{-11}} = 8.0 \times 10^{-17} \ mol \ dm^{-3}$.
दिया गया है $K_{sp} = 8.0 \times 10^{-28}$ और $[S^{2-}] = 1 \times 10^{-11} \ mol \ dm^{-3}$.
मानों को समीकरण में रखने पर: $8.0 \times 10^{-28} = [Pb^{2+}] \times (1 \times 10^{-11})$.
अतः,$[Pb^{2+}] = \frac{8.0 \times 10^{-28}}{1 \times 10^{-11}} = 8.0 \times 10^{-17} \ mol \ dm^{-3}$.
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183
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$298 \ K$ पर अल्प विलेय लवण $AB_2$ का विलेयता गुणनफल $2.56 \times 10^{-10}$ है। उसी तापमान पर इसकी विलेयता $mol \ dm^{-3}$ में ज्ञात कीजिए।
A
$1 \times 10^{-4}$
B
$2 \times 10^{-2}$
C
$4 \times 10^{-4}$
D
$3 \times 10^{-2}$
Solution
(C) लवण $AB_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $AB_2(s) \rightleftharpoons A^{2+}(aq) + 2B^-(aq)$.
माना $AB_2$ की विलेयता $s \ mol \ dm^{-3}$ है।
अतः,$[A^{2+}] = s$ और $[B^-] = 2s$.
विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [A^{2+}][B^-]^2$ है।
मान रखने पर: $K_{sp} = (s)(2s)^2 = 4s^3$.
दिया गया है $K_{sp} = 2.56 \times 10^{-10}$.
अतः,$4s^3 = 2.56 \times 10^{-10}$.
$s^3 = 0.64 \times 10^{-10} = 64 \times 10^{-12}$.
$s = \sqrt[3]{64 \times 10^{-12}} = 4 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3}$.
माना $AB_2$ की विलेयता $s \ mol \ dm^{-3}$ है।
अतः,$[A^{2+}] = s$ और $[B^-] = 2s$.
विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [A^{2+}][B^-]^2$ है।
मान रखने पर: $K_{sp} = (s)(2s)^2 = 4s^3$.
दिया गया है $K_{sp} = 2.56 \times 10^{-10}$.
अतः,$4s^3 = 2.56 \times 10^{-10}$.
$s^3 = 0.64 \times 10^{-10} = 64 \times 10^{-12}$.
$s = \sqrt[3]{64 \times 10^{-12}} = 4 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3}$.
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184
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
एक निश्चित तापमान पर $AgBr$ का विलेयता गुणनफल $4.9 \times 10^{-13}$ है। इसकी विलेयता की गणना करें।
A
$4 \times 10^{-6} \ mol \ dm^{-3}$
B
$4 \times 10^{-7} \ mol \ dm^{-3}$
C
$7 \times 10^{-7} \ mol \ dm^{-3}$
D
$3 \times 10^{-8} \ mol \ dm^{-3}$
Solution
(C) $AB$ प्रकार के लवण के लिए,विलेयता गुणनफल $K_{sp}$ और विलेयता $S$ के बीच संबंध है: $K_{sp} = S^2$।
दिया गया है $K_{sp} = 4.9 \times 10^{-13}$।
इसलिए,$S = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{4.9 \times 10^{-13}}$।
$S = \sqrt{49 \times 10^{-14}} = 7 \times 10^{-7} \ mol \ dm^{-3}$।
अतः,सही विकल्प $C$ है।
दिया गया है $K_{sp} = 4.9 \times 10^{-13}$।
इसलिए,$S = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{4.9 \times 10^{-13}}$।
$S = \sqrt{49 \times 10^{-14}} = 7 \times 10^{-7} \ mol \ dm^{-3}$।
अतः,सही विकल्प $C$ है।
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185
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$298 \ K$ पर लवण $B_2A$ का विलेयता गुणनफल $3.2 \times 10^{-11}$ है। समान तापमान पर लवण की विलेयता क्या है?
A
$5.52 \times 10^{-5} \ mol \ dm^{-3}$
B
$4.92 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3}$
C
$2.00 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3}$
D
$3.52 \times 10^{-5} \ mol \ dm^{-3}$
Solution
(C) लवण $B_2A$ का वियोजन इस प्रकार है: $B_2A(s) \rightleftharpoons 2B^+(aq) + A^{2-}(aq)$.
माना $B_2A$ की विलेयता $s \ mol \ dm^{-3}$ है।
अतः,$[B^+] = 2s$ और $[A^{2-}] = s$.
विलेयता गुणनफल का व्यंजक: $K_{sp} = [B^+]^2 [A^{2-}] = (2s)^2 (s) = 4s^3$.
दिया गया है $K_{sp} = 3.2 \times 10^{-11}$.
अतः,$4s^3 = 3.2 \times 10^{-11}$.
$s^3 = 0.8 \times 10^{-11} = 8 \times 10^{-12}$.
$s = \sqrt[3]{8 \times 10^{-12}} = 2 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3}$.
माना $B_2A$ की विलेयता $s \ mol \ dm^{-3}$ है।
अतः,$[B^+] = 2s$ और $[A^{2-}] = s$.
विलेयता गुणनफल का व्यंजक: $K_{sp} = [B^+]^2 [A^{2-}] = (2s)^2 (s) = 4s^3$.
दिया गया है $K_{sp} = 3.2 \times 10^{-11}$.
अतः,$4s^3 = 3.2 \times 10^{-11}$.
$s^3 = 0.8 \times 10^{-11} = 8 \times 10^{-12}$.
$s = \sqrt[3]{8 \times 10^{-12}} = 2 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3}$.
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186
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$300 \ K$ पर जब साम्यावस्था प्राप्त हो जाती है,तब अल्प विलेय लवण $BA$ की आयनिक सांद्रता $mol \ dm^{-3}$ में ज्ञात कीजिए,यदि उसी तापमान पर लवण का विलेयता गुणनफल $2.7 \times 10^{-10}$ है।
A
$1.643 \times 10^{-5}$
B
$2.051 \times 10^{-5}$
C
$1.643 \times 10^{-5}$
D
$1.643 \times 10^{-5}$
Solution
(A) $BA$ प्रकार के अल्प विलेय लवण के लिए,वियोजन साम्यावस्था इस प्रकार है: $BA(s) \rightleftharpoons B^+(aq) + A^-(aq)$.
माना लवण की विलेयता $s \ mol \ dm^{-3}$ है।
अतः,$[B^+] = s$ और $[A^-] = s$.
विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ इस प्रकार है: $K_{sp} = [B^+][A^-] = s \times s = s^2$.
दिया गया है कि $K_{sp} = 2.7 \times 10^{-10}$.
अतः,$s^2 = 2.7 \times 10^{-10}$.
$s = \sqrt{2.7 \times 10^{-10}} \approx 1.643 \times 10^{-5} \ mol \ dm^{-3}$.
इस प्रकार,प्रत्येक आयन की आयनिक सांद्रता $1.643 \times 10^{-5} \ mol \ dm^{-3}$ है।
माना लवण की विलेयता $s \ mol \ dm^{-3}$ है।
अतः,$[B^+] = s$ और $[A^-] = s$.
विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ इस प्रकार है: $K_{sp} = [B^+][A^-] = s \times s = s^2$.
दिया गया है कि $K_{sp} = 2.7 \times 10^{-10}$.
अतः,$s^2 = 2.7 \times 10^{-10}$.
$s = \sqrt{2.7 \times 10^{-10}} \approx 1.643 \times 10^{-5} \ mol \ dm^{-3}$.
इस प्रकार,प्रत्येक आयन की आयनिक सांद्रता $1.643 \times 10^{-5} \ mol \ dm^{-3}$ है।
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187
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$500^{\circ} C$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया में प्रयुक्त उत्प्रेरक की पहचान करें:
$CO + H_2O \rightleftharpoons CO_2 + H_2$
$CO + H_2O \rightleftharpoons CO_2 + H_2$
A
$Fe-Cr$ ऑक्साइड
B
$Ni$
C
$Co-Th$
D
प्लेटिनाइज्ड एस्बेस्टस
Solution
(A) $CO + H_2O \rightleftharpoons CO_2 + H_2$ अभिक्रिया को वाटर-गैस शिफ्ट अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
औद्योगिक प्रक्रियाओं में,हाइड्रोजन की उपज बढ़ाने के लिए यह अभिक्रिया $500^{\circ} C$ पर आयरन क्रोमाइट $(Fe_2O_3-Cr_2O_3)$ उत्प्रेरक का उपयोग करके की जाती है।
औद्योगिक प्रक्रियाओं में,हाइड्रोजन की उपज बढ़ाने के लिए यह अभिक्रिया $500^{\circ} C$ पर आयरन क्रोमाइट $(Fe_2O_3-Cr_2O_3)$ उत्प्रेरक का उपयोग करके की जाती है।
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188
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक प्रकृति में अम्लीय नहीं है?
A
$SO_2$
B
$CO_2$
C
$N_2O_5$
D
$N_2O$
Solution
(D) $SO_2$,$CO_2$,और $N_2O_5$ अम्लीय ऑक्साइड हैं क्योंकि वे पानी के साथ प्रतिक्रिया करके अम्ल बनाते हैं (क्रमशः $H_2SO_3$,$H_2CO_3$,और $HNO_3$)।
$N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड) एक उदासीन ऑक्साइड है।
इसलिए,$N_2O$ प्रकृति में अम्लीय नहीं है।
$N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड) एक उदासीन ऑक्साइड है।
इसलिए,$N_2O$ प्रकृति में अम्लीय नहीं है।
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189
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
थायोसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_3)$ में सल्फर द्वारा ऑक्सीजन के साथ बनने वाले विभिन्न प्रकार के बंध कौन से हैं?
A
एक द्वि-बंध और दो एकल-बंध
B
एक द्वि-बंध और एक एकल-बंध
C
दो द्वि-बंध और दो एकल-बंध
D
दो द्वि-बंध और एक एकल-बंध
Solution
(C) थायोसल्फ्यूरिक एसिड का रासायनिक सूत्र $H_2S_2O_3$ है।
इसकी संरचना में,केंद्रीय सल्फर परमाणु दूसरे सल्फर परमाणु के साथ द्वि-बंध $(S=S)$ द्वारा जुड़ा होता है।
केंद्रीय सल्फर परमाणु दो हाइड्रॉक्सिल समूहों $(-OH)$ के साथ एकल-बंध द्वारा और एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-बंध $(S=O)$ द्वारा जुड़ा होता है।
इस प्रकार,केंद्रीय सल्फर द्वारा ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ बनने वाले बंधों में दो $S=O$ द्वि-बंध और दो $S-OH$ एकल-बंध शामिल हैं।
अतः,सही उत्तर दो द्वि-बंध और दो एकल-बंध है।
इसकी संरचना में,केंद्रीय सल्फर परमाणु दूसरे सल्फर परमाणु के साथ द्वि-बंध $(S=S)$ द्वारा जुड़ा होता है।
केंद्रीय सल्फर परमाणु दो हाइड्रॉक्सिल समूहों $(-OH)$ के साथ एकल-बंध द्वारा और एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-बंध $(S=O)$ द्वारा जुड़ा होता है।
इस प्रकार,केंद्रीय सल्फर द्वारा ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ बनने वाले बंधों में दो $S=O$ द्वि-बंध और दो $S-OH$ एकल-बंध शामिल हैं।
अतः,सही उत्तर दो द्वि-बंध और दो एकल-बंध है।
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190
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
अभिक्रिया के लिए सही कथन की पहचान करें: $I_2 + KClO_3 \xrightarrow{\Delta} ICl + KIO_3$
A
$I_2$ एक ऑक्सीकरण कारक है
B
$KClO_3$ एक अपचायक है
C
$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $6$ से घटती है
D
$I$ की ऑक्सीकरण संख्या $2$ से बढ़ती है
Solution
(C) सबसे पहले,अभिक्रिया में तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करें: $I_2^0 + K^{+1}Cl^{+5}O_3^{-2} \rightarrow I^{+1}Cl^{-1} + K^{+1}I^{+5}O_3^{-2}$.
इस अभिक्रिया में,$I_2$ (ऑक्सीकरण संख्या $0$) का $I^{+1}$ ($ICl$ में) और $I^{+5}$ ($KIO_3$ में) में ऑक्सीकरण होता है।
चूंकि $I_2$ का ऑक्सीकरण हो रहा है,यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$KClO_3$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ से घटकर $-1$ ($ICl$ में) हो जाती है।
$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $|-1 - 5| = 6$ है। अतः,$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $6$ से घटती है।
इसलिए,'$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $6$ से घटती है' कथन सही है।
इस अभिक्रिया में,$I_2$ (ऑक्सीकरण संख्या $0$) का $I^{+1}$ ($ICl$ में) और $I^{+5}$ ($KIO_3$ में) में ऑक्सीकरण होता है।
चूंकि $I_2$ का ऑक्सीकरण हो रहा है,यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$KClO_3$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ से घटकर $-1$ ($ICl$ में) हो जाती है।
$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $|-1 - 5| = 6$ है। अतः,$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $6$ से घटती है।
इसलिए,'$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $6$ से घटती है' कथन सही है।
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191
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से कौन सी स्पीशीज सबसे प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करती है?
A
$Li$
B
$Li^{+}$
C
$F_2$
D
$F^{-}$
Solution
(C) ऑक्सीकारक वह स्पीशीज है जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करती है और अपचयित (reduced) हो जाती है। ऑक्सीकारक की प्रबलता उसके मानक अपचयन विभव $(E^{\circ}_{red})$ द्वारा निर्धारित की जाती है। $E^{\circ}_{red}$ का मान जितना अधिक धनात्मक होता है,वह स्पीशीज उतनी ही आसानी से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करती है और एक प्रबल ऑक्सीकारक होती है।
दिए गए विकल्पों में:
$1$. $Li$ एक प्रबल अपचायक है।
$2$. $Li^{+}$ का अपचयन विभव बहुत अधिक ऋणात्मक है।
$3$. $F_2$ का मानक अपचयन विभव सबसे अधिक $(+2.87 \ V)$ है,जो इसे सबसे प्रबल ऑक्सीकारक बनाता है।
$4$. $F^{-}$ फ्लोरीन का अपचयित रूप है।
अतः,$F_2$ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।
दिए गए विकल्पों में:
$1$. $Li$ एक प्रबल अपचायक है।
$2$. $Li^{+}$ का अपचयन विभव बहुत अधिक ऋणात्मक है।
$3$. $F_2$ का मानक अपचयन विभव सबसे अधिक $(+2.87 \ V)$ है,जो इसे सबसे प्रबल ऑक्सीकारक बनाता है।
$4$. $F^{-}$ फ्लोरीन का अपचयित रूप है।
अतः,$F_2$ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।
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192
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
अभिक्रिया $NH_4NO_2 \rightarrow N_2 + 2H_2O$ के लिए,नाइट्रोजन के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सी घटना सत्य है?
A
ऑक्सीकृत
B
अपचयित (Reduced)
C
ऑक्सीकृत और अपचयित दोनों
D
न तो ऑक्सीकृत और न ही अपचयित
Solution
(C) अभिकारक $NH_4NO_2$ में,नाइट्रोजन परमाणु दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाओं में मौजूद हैं:
$1$. अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(+1) = +1$ है,इसलिए $x = -3$ है।
$2$. नाइट्राइट आयन $(NO_2^-)$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 2(-2) = -1$ है,इसलिए $x = +3$ है।
उत्पाद $N_2$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
चूंकि $NH_4^+$ $(-3)$ में नाइट्रोजन परमाणु $N_2$ में $0$ तक अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ाता है,इसलिए इसका ऑक्सीकरण होता है।
चूंकि $NO_2^-$ $(+3)$ में नाइट्रोजन परमाणु $N_2$ में $0$ तक अपनी ऑक्सीकरण अवस्था घटाता है,इसलिए इसका अपचयन होता है।
अतः,इस अभिक्रिया में नाइट्रोजन ऑक्सीकृत और अपचयित दोनों होता है।
$1$. अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(+1) = +1$ है,इसलिए $x = -3$ है।
$2$. नाइट्राइट आयन $(NO_2^-)$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 2(-2) = -1$ है,इसलिए $x = +3$ है।
उत्पाद $N_2$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
चूंकि $NH_4^+$ $(-3)$ में नाइट्रोजन परमाणु $N_2$ में $0$ तक अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ाता है,इसलिए इसका ऑक्सीकरण होता है।
चूंकि $NO_2^-$ $(+3)$ में नाइट्रोजन परमाणु $N_2$ में $0$ तक अपनी ऑक्सीकरण अवस्था घटाता है,इसलिए इसका अपचयन होता है।
अतः,इस अभिक्रिया में नाइट्रोजन ऑक्सीकृत और अपचयित दोनों होता है।
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193
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से कौन सी स्पीशीज सबसे दुर्बल अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करती है?
A
$Li$
B
$Li^{+}$
C
$F_2$
D
$F^{-}$
Solution
(B) अपचायक वह स्पीशीज है जो इलेक्ट्रॉन दान करती है और स्वयं ऑक्सीकृत हो जाती है।
किसी स्पीशीज के अपचायक के रूप में कार्य करने के लिए,उसे इलेक्ट्रॉन खोने में सक्षम होना चाहिए।
$Li$ एक प्रबल अपचायक है क्योंकि यह आसानी से एक इलेक्ट्रॉन खोकर $Li^+$ बनाता है।
$F_2$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है क्योंकि यह आसानी से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।
$F^-$ का अष्टक पूर्ण है और इसकी विद्युत ऋणात्मकता बहुत अधिक है,जिससे इससे इलेक्ट्रॉन निकालना अत्यंत कठिन है।
$Li^+$ के पास एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास $(1s^2)$ है और यह अपचायक के रूप में कार्य करने के लिए आसानी से और इलेक्ट्रॉन नहीं खो सकता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $Li^+$ सबसे दुर्बल अपचायक है।
किसी स्पीशीज के अपचायक के रूप में कार्य करने के लिए,उसे इलेक्ट्रॉन खोने में सक्षम होना चाहिए।
$Li$ एक प्रबल अपचायक है क्योंकि यह आसानी से एक इलेक्ट्रॉन खोकर $Li^+$ बनाता है।
$F_2$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है क्योंकि यह आसानी से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।
$F^-$ का अष्टक पूर्ण है और इसकी विद्युत ऋणात्मकता बहुत अधिक है,जिससे इससे इलेक्ट्रॉन निकालना अत्यंत कठिन है।
$Li^+$ के पास एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास $(1s^2)$ है और यह अपचायक के रूप में कार्य करने के लिए आसानी से और इलेक्ट्रॉन नहीं खो सकता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $Li^+$ सबसे दुर्बल अपचायक है।
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194
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
नीचे दिखाए गए टेट्राथायोनेट आयन $(S_4O_6^{2-})$ में $1$ से $4$ तक क्रमांकित सल्फर परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः क्या हैं?
A
$0, +5, +5, 0$
B
$+5, 0, 0, +5$
C
$+2, 0, 0, +2$
D
$+2, -1, -1, +2$
Solution
(B) टेट्राथायोनेट आयन $(S_4O_6^{2-})$ में,संरचना में चार सल्फर परमाणुओं की एक श्रृंखला होती है।
अंतिम सल्फर परमाणुओं ($1$ और $4$) के लिए: प्रत्येक तीन ऑक्सीजन परमाणुओं (दो द्वि-आबंध और एक एकल-आबंध) और एक सल्फर परमाणु से जुड़ा होता है। विद्युत ऋणात्मकता के आधार पर: $O$ से जुड़ा $S$ प्रत्येक द्वि-आबंध के लिए $+2$ और एकल-आबंध के लिए $+1$ प्राप्त करता है,जिसका कुल योग $+5$ होता है।
केंद्रीय सल्फर परमाणुओं ($2$ और $3$) के लिए: प्रत्येक अन्य दो सल्फर परमाणुओं से जुड़ा होता है। समान परमाणुओं के बीच आबंध के कारण ऑक्सीकरण अवस्था $0$ रहती है।
अतः,सल्फर परमाणुओं $1, 2, 3, 4$ के लिए ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+5, 0, 0, +5$ हैं।
अंतिम सल्फर परमाणुओं ($1$ और $4$) के लिए: प्रत्येक तीन ऑक्सीजन परमाणुओं (दो द्वि-आबंध और एक एकल-आबंध) और एक सल्फर परमाणु से जुड़ा होता है। विद्युत ऋणात्मकता के आधार पर: $O$ से जुड़ा $S$ प्रत्येक द्वि-आबंध के लिए $+2$ और एकल-आबंध के लिए $+1$ प्राप्त करता है,जिसका कुल योग $+5$ होता है।
केंद्रीय सल्फर परमाणुओं ($2$ और $3$) के लिए: प्रत्येक अन्य दो सल्फर परमाणुओं से जुड़ा होता है। समान परमाणुओं के बीच आबंध के कारण ऑक्सीकरण अवस्था $0$ रहती है।
अतः,सल्फर परमाणुओं $1, 2, 3, 4$ के लिए ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+5, 0, 0, +5$ हैं।
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195
ChemistryMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से कौन सी रेडॉक्स अभिक्रिया है?
A
$NaCl + KNO_3 \longrightarrow NaNO_3 + KCl$
B
$Mg(OH)_2 + 2 NH_4Cl \longrightarrow MgCl_2 + 2 NH_4OH$
C
$CaC_2O_4 + 2 HCl \longrightarrow CaCl_2 + H_2C_2O_4$
D
$Zn + 2 AgCN \longrightarrow 2 Ag + Zn(CN)_2$
Solution
(D) रेडॉक्स अभिक्रिया वह है जिसमें शामिल तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है।
विकल्प $D$ में,अभिक्रिया $Zn + 2 AgCN \longrightarrow 2 Ag + Zn(CN)_2$ है।
$Zn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ (तत्व रूप में) से बदलकर $+2$ ($Zn(CN)_2$ में) हो जाती है,जो ऑक्सीकरण है।
$Ag$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ ($AgCN$ में) से बदलकर $0$ (तत्व रूप में) हो जाती है,जो अपचयन (रिडक्शन) है।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होते हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
विकल्प $A$,$B$,और $C$ द्विविस्थापन अभिक्रियाएं हैं जिनमें ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
विकल्प $D$ में,अभिक्रिया $Zn + 2 AgCN \longrightarrow 2 Ag + Zn(CN)_2$ है।
$Zn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ (तत्व रूप में) से बदलकर $+2$ ($Zn(CN)_2$ में) हो जाती है,जो ऑक्सीकरण है।
$Ag$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ ($AgCN$ में) से बदलकर $0$ (तत्व रूप में) हो जाती है,जो अपचयन (रिडक्शन) है।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होते हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
विकल्प $A$,$B$,और $C$ द्विविस्थापन अभिक्रियाएं हैं जिनमें ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
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196
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित यौगिकों में से किस धातु की ऑक्सीकरण अवस्था भिन्नात्मक (fractional) नहीं है?
A
$Fe_3O_4$
B
$Mn_3O_4$
C
$Pb_3O_4$
D
$Na_2S_4O_6$
Solution
(D) जब किसी यौगिक में एक ही तत्व के परमाणु अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाओं में होते हैं,तो उनकी औसत ऑक्सीकरण अवस्था भिन्नात्मक हो सकती है।
$Fe_3O_4$,$Mn_3O_4$ और $Pb_3O_4$ मिश्रित ऑक्साइड हैं जिनमें धातुएं $+8/3$ जैसी औसत ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाती हैं।
$Na_2S_4O_6$ में $Na$ (सोडियम) एक धातु है जो हमेशा $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में रहती है,जो कि भिन्नात्मक नहीं है।
$Fe_3O_4$,$Mn_3O_4$ और $Pb_3O_4$ मिश्रित ऑक्साइड हैं जिनमें धातुएं $+8/3$ जैसी औसत ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाती हैं।
$Na_2S_4O_6$ में $Na$ (सोडियम) एक धातु है जो हमेशा $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में रहती है,जो कि भिन्नात्मक नहीं है।
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197
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
एक यौगिक में $x, y$ और $z$ तत्वों के परमाणु हैं। $x, y$ और $z$ की ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः $+3, +5$ और $-2$ हैं। इस यौगिक का संभावित सूत्र पहचानें।
A
$XYZ_2$
B
$Y_2(XZ_3)_2$
C
$X_3(YZ_4)_3$
D
$X_3(Y_4Z)_2$
Solution
(C) किसी यौगिक के विद्युत रूप से उदासीन होने के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य होना चाहिए।
मान लीजिए सूत्र $X_a(Y_bZ_c)_d$ है।
विकल्प $C$ की जाँच करने पर: $X_3(YZ_4)_3$.
$X$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= +3$,$Y = +5$,$Z = -2$.
कुल आवेश $= 3(+3) + 3(+5 + 4(-2)) = 9 + 3(5 - 8) = 9 + 3(-3) = 9 - 9 = 0$.
चूँकि ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य है,इसलिए $X_3(YZ_4)_3$ एक संभावित सूत्र है।
मान लीजिए सूत्र $X_a(Y_bZ_c)_d$ है।
विकल्प $C$ की जाँच करने पर: $X_3(YZ_4)_3$.
$X$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= +3$,$Y = +5$,$Z = -2$.
कुल आवेश $= 3(+3) + 3(+5 + 4(-2)) = 9 + 3(5 - 8) = 9 + 3(-3) = 9 - 9 = 0$.
चूँकि ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य है,इसलिए $X_3(YZ_4)_3$ एक संभावित सूत्र है।
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198
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
स्टॉक नोटेशन (stock notation) के संबंध में कौन सा सही नहीं है?
A
$Hg_2Cl_2$,$HgCl_2$ का अपचयित (reduced) रूप है
B
$HgCl_2$,$Hg_2Cl_2$ का ऑक्सीकृत (oxidised) रूप है
C
यह पहचानने में मदद करता है कि कोई स्पीशीज ऑक्सीकृत रूप में है या अपचयित रूप में
D
ऑरस क्लोराइड को $Au(III)Cl_3$ के रूप में लिखा जाता है
Solution
(D) स्टॉक नोटेशन यौगिक में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था को कोष्ठक में रोमन अंकों का उपयोग करके दर्शाता है।
$Hg_2Cl_2$ में $Hg$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,इसलिए यह $Hg(I)Cl$ है। $HgCl_2$ में $Hg$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,इसलिए यह $Hg(II)Cl_2$ है।
विकल्प $A$ और $B$ सही हैं क्योंकि $Hg(I)$,$Hg(II)$ का अपचयित रूप है।
विकल्प $C$ सही है क्योंकि स्टॉक नोटेशन ऑक्सीकरण अवस्था को स्पष्ट करता है।
विकल्प $D$ गलत है क्योंकि 'ऑरस' (Aurous) का अर्थ $Au(I)$ है,जबकि $Au(III)Cl_3$ 'ऑरिक क्लोराइड' (Auric chloride) है।
$Hg_2Cl_2$ में $Hg$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,इसलिए यह $Hg(I)Cl$ है। $HgCl_2$ में $Hg$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,इसलिए यह $Hg(II)Cl_2$ है।
विकल्प $A$ और $B$ सही हैं क्योंकि $Hg(I)$,$Hg(II)$ का अपचयित रूप है।
विकल्प $C$ सही है क्योंकि स्टॉक नोटेशन ऑक्सीकरण अवस्था को स्पष्ट करता है।
विकल्प $D$ गलत है क्योंकि 'ऑरस' (Aurous) का अर्थ $Au(I)$ है,जबकि $Au(III)Cl_3$ 'ऑरिक क्लोराइड' (Auric chloride) है।
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199
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
जब $KMnO_4$ को $Mn_2O_3$ में परिवर्तित किया जाता है,तो $Mn$ को ध्यान में रखते हुए स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्या है?
A
$1$
B
$3$
C
$4$
D
$5$
Solution
(C) $KMnO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $1 + x + 4(-2) = 0$ के अनुसार $x = +7$ है।
$Mn_2O_3$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $2x + 3(-2) = 0$ के अनुसार $x = +3$ है।
$Mn$ के प्रति परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $|7 - 3| = 4$ है।
अतः,$Mn$ के प्रति परमाणु स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $4$ है।
$Mn_2O_3$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $2x + 3(-2) = 0$ के अनुसार $x = +3$ है।
$Mn$ के प्रति परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $|7 - 3| = 4$ है।
अतः,$Mn$ के प्रति परमाणु स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $4$ है।
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200
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$KMnO_4$ और $MnO_2$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या में क्या अंतर है?
A
$1$
B
$3$
C
$4$
D
$5$
Solution
(B) $KMnO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ मानिए। ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $1 + x + 4(-2) = 0$ है,इसलिए $x - 7 = 0$,जिससे $x = +7$ प्राप्त होता है।
$MnO_2$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ मानिए। ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $y + 2(-2) = 0$ है,इसलिए $y - 4 = 0$,जिससे $y = +4$ प्राप्त होता है।
ऑक्सीकरण संख्या में अंतर $|7 - 4| = 3$ है।
$MnO_2$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ मानिए। ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $y + 2(-2) = 0$ है,इसलिए $y - 4 = 0$,जिससे $y = +4$ प्राप्त होता है।
ऑक्सीकरण संख्या में अंतर $|7 - 4| = 3$ है।
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201
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
अभिक्रिया $aA + bB \rightarrow cC + dD$ के लिए दर नियम $r = k[A][B]$ है। अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है यदि:
A
$A$ और $B$ दोनों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए।
B
$A$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए और $B$ की सांद्रता स्थिर रखी जाए।
C
$B$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए और $A$ की सांद्रता आधी कर दी जाए।
D
$A$ की सांद्रता स्थिर रखी जाए और $B$ की सांद्रता आधी कर दी जाए।
Solution
(B) दिया गया दर नियम $r = k[A][B]$ है।
माना प्रारंभिक दर $r_1 = k[A][B]$ है।
विकल्प $A$ के लिए: $r_2 = k(2[A])(2[B]) = 4k[A][B] = 4r_1$.
विकल्प $B$ के लिए: $r_2 = k(2[A])[B] = 2k[A][B] = 2r_1$.
विकल्प $C$ के लिए: $r_2 = k(0.5[A])(2[B]) = k[A][B] = r_1$.
विकल्प $D$ के लिए: $r_2 = k[A](0.5[B]) = 0.5k[A][B] = 0.5r_1$.
अतः,अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है जब $A$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए और $B$ की सांद्रता स्थिर रखी जाए।
माना प्रारंभिक दर $r_1 = k[A][B]$ है।
विकल्प $A$ के लिए: $r_2 = k(2[A])(2[B]) = 4k[A][B] = 4r_1$.
विकल्प $B$ के लिए: $r_2 = k(2[A])[B] = 2k[A][B] = 2r_1$.
विकल्प $C$ के लिए: $r_2 = k(0.5[A])(2[B]) = k[A][B] = r_1$.
विकल्प $D$ के लिए: $r_2 = k[A](0.5[B]) = 0.5k[A][B] = 0.5r_1$.
अतः,अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है जब $A$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए और $B$ की सांद्रता स्थिर रखी जाए।
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202
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
एक अभिक्रिया $A + B \longrightarrow \text{product}$ के लिए,यह पाया गया है कि दर नियम $r = k[A]^{1.5}[B]^{2.5}$ है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?
A
$1.5$
B
$2.5$
C
$1$
D
$4$
Solution
(D) अभिक्रिया की कोटि दर नियम व्यंजक में सांद्रता पदों की घातों का योग होती है।
दिया गया दर नियम: $r = k[A]^{1.5}[B]^{2.5}$ है।
अभिक्रिया की कोटि = $1.5 + 2.5 = 4$ है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।
दिया गया दर नियम: $r = k[A]^{1.5}[B]^{2.5}$ है।
अभिक्रिया की कोटि = $1.5 + 2.5 = 4$ है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।
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203
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
अभिक्रिया की दर $r_1 = k[A]^a[B]^b$ है। यदि $A$ की सांद्रता को दोगुना और $B$ की सांद्रता को आधा कर दिया जाए,तो नई दर $r_2$ प्राप्त होती है। $\frac{r_2}{r_1}$ का मान क्या है?
A
$2^{a-b}$
B
$2^{a+b}$
C
$2^{b-a}$
D
$2^{-(a+b)}$
Solution
(A) प्रारंभिक दर $r_1 = k[A]^a[B]^b$ द्वारा दी जाती है।
जब $A$ की सांद्रता को दोगुना $([A]' = 2[A])$ और $B$ की सांद्रता को आधा $([B]' = \frac{1}{2}[B])$ किया जाता है,तो नई दर $r_2$ इस प्रकार है:
$r_2 = k(2[A])^a(\frac{1}{2}[B])^b$
$r_2 = k \cdot 2^a \cdot [A]^a \cdot (2^{-1})^b \cdot [B]^b$
$r_2 = 2^a \cdot 2^{-b} \cdot k[A]^a[B]^b$
$r_2 = 2^{a-b} \cdot r_1$
अतः,अनुपात $\frac{r_2}{r_1} = 2^{a-b}$ है।
जब $A$ की सांद्रता को दोगुना $([A]' = 2[A])$ और $B$ की सांद्रता को आधा $([B]' = \frac{1}{2}[B])$ किया जाता है,तो नई दर $r_2$ इस प्रकार है:
$r_2 = k(2[A])^a(\frac{1}{2}[B])^b$
$r_2 = k \cdot 2^a \cdot [A]^a \cdot (2^{-1})^b \cdot [B]^b$
$r_2 = 2^a \cdot 2^{-b} \cdot k[A]^a[B]^b$
$r_2 = 2^{a-b} \cdot r_1$
अतः,अनुपात $\frac{r_2}{r_1} = 2^{a-b}$ है।
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204
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
अभिक्रिया $NO_{2(g)} + CO_{(g)} \rightarrow NO_{(g)} + CO_{2(g)}$ के लिए दर नियम $R = k[NO_2]^2$ है। $CO$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि क्या है?
A
शून्य
B
$1$
C
$1.5$
D
$2$
Solution
(A) दर नियम व्यंजक $R = k[NO_2]^2[CO]^0$ द्वारा दिया गया है।
इसे सामान्य दर नियम $R = k[A]^x[B]^y$ के साथ तुलना करने पर,हम देख सकते हैं कि $CO$ की सांद्रता का घातांक $0$ है।
अतः,$CO$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि $0$ है।
इसे सामान्य दर नियम $R = k[A]^x[B]^y$ के साथ तुलना करने पर,हम देख सकते हैं कि $CO$ की सांद्रता का घातांक $0$ है।
अतः,$CO$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि $0$ है।
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205
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
यदि $r = k[A]^2[B]$ अभिक्रिया $A + B \rightarrow C$ के लिए दर नियम समीकरण है,तो $[A] = 1 \ M$ और $[B] = 0.2 \ M$ पर,यदि दर स्थिरांक $6.25 \ M^{-2} \ s^{-1}$ है,तो अभिक्रिया की दर की गणना करें। ($M \ s^{-1}$ में)
A
$1.25$
B
$3.40$
C
$5.88$
D
$8.58$
Solution
(A) दिया गया दर नियम $r = k[A]^2[B]$ है।
दिए गए मान $k = 6.25 \ M^{-2} \ s^{-1}$,$[A] = 1 \ M$,और $[B] = 0.2 \ M$ हैं।
इन मानों को दर समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर:
$r = 6.25 \times (1)^2 \times (0.2)$
$r = 6.25 \times 1 \times 0.2$
$r = 1.25 \ M \ s^{-1}$.
अतः,सही विकल्प $A$ है।
दिए गए मान $k = 6.25 \ M^{-2} \ s^{-1}$,$[A] = 1 \ M$,और $[B] = 0.2 \ M$ हैं।
इन मानों को दर समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर:
$r = 6.25 \times (1)^2 \times (0.2)$
$r = 6.25 \times 1 \times 0.2$
$r = 1.25 \ M \ s^{-1}$.
अतः,सही विकल्प $A$ है।
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206
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
अभिक्रिया $A \rightarrow \text{Product}$ के लिए,दर स्थिरांक $6.93 \times 10^{-3} \ hour^{-1}$ है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?
A
शून्य
B
$1$
C
$1.5$
D
$2$
Solution
(B) $n$ कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की इकाई $(\text{concentration})^{1-n} \times (\text{time})^{-1}$ द्वारा दी जाती है।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया $(n=1)$ के लिए,इकाई $(\text{time})^{-1}$ होती है।
यहाँ दर स्थिरांक की इकाई $hour^{-1}$ दी गई है,जो प्रथम कोटि की अभिक्रिया की इकाई से मेल खाती है।
अतः,अभिक्रिया की कोटि $1$ है।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया $(n=1)$ के लिए,इकाई $(\text{time})^{-1}$ होती है।
यहाँ दर स्थिरांक की इकाई $hour^{-1}$ दी गई है,जो प्रथम कोटि की अभिक्रिया की इकाई से मेल खाती है।
अतः,अभिक्रिया की कोटि $1$ है।
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207
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया द्वितीय कोटि की अभिक्रिया का उदाहरण है?
A
$2 H_2 O_{2(g)} \longrightarrow 2 H_2 O_{(l)} + O_{2(g)}$
B
$H_{2(g)} + I_{2(g)} \longrightarrow 2 HI_{(g)}$
C
$CH_3 CHO_{(g)} \longrightarrow CH_{4(g)} + CO_{(g)}$
D
$2 NO_{(g)} + 2 H_{2(g)} \longrightarrow N_{2(g)} + 2 H_2 O_{(g)}$
Solution
(B) अभिक्रिया $H_{2(g)} + I_{2(g)} \longrightarrow 2 HI_{(g)}$ के लिए दर नियम $Rate = k[H_2][I_2]$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि दर नियम में सांद्रता पदों के घातांकों का योग $1 + 1 = 2$ है,इसलिए यह अभिक्रिया द्वितीय कोटि की अभिक्रिया है।
विकल्प $B$ सही उत्तर है।
चूंकि दर नियम में सांद्रता पदों के घातांकों का योग $1 + 1 = 2$ है,इसलिए यह अभिक्रिया द्वितीय कोटि की अभिक्रिया है।
विकल्प $B$ सही उत्तर है।
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208
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
अभिक्रिया $A + B \rightarrow \text{product}$ की दर $3.6 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है और दर नियम $r = k[A][B]^2$ है। यदि $[A] = 0.2 \ M$ और $[B] = 0.1 \ M$ है,तो अभिक्रिया का दर स्थिरांक क्या होगा?
A
$10 \ mol^{-2} \ dm^6 \ s^{-1}$
B
$18 \ mol^{-2} \ dm^6 \ s^{-1}$
C
$24 \ mol^{-2} \ dm^6 \ s^{-1}$
D
$4.8 \ mol^{-2} \ dm^6 \ s^{-1}$
Solution
(B) दी गई अभिक्रिया की दर $r = 3.6 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है।
दर नियम $r = k[A][B]^2$ है।
दी गई सांद्रता $[A] = 0.2 \ M$ और $[B] = 0.1 \ M$ है।
दर नियम में मान रखने पर:
$3.6 \times 10^{-2} = k \times (0.2) \times (0.1)^2$
$3.6 \times 10^{-2} = k \times (0.2) \times (0.01)$
$3.6 \times 10^{-2} = k \times (0.002)$
$k = \frac{3.6 \times 10^{-2}}{2 \times 10^{-3}}$
$k = 1.8 \times 10^1 = 18 \ mol^{-2} \ dm^6 \ s^{-1}$।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
दर नियम $r = k[A][B]^2$ है।
दी गई सांद्रता $[A] = 0.2 \ M$ और $[B] = 0.1 \ M$ है।
दर नियम में मान रखने पर:
$3.6 \times 10^{-2} = k \times (0.2) \times (0.1)^2$
$3.6 \times 10^{-2} = k \times (0.2) \times (0.01)$
$3.6 \times 10^{-2} = k \times (0.002)$
$k = \frac{3.6 \times 10^{-2}}{2 \times 10^{-3}}$
$k = 1.8 \times 10^1 = 18 \ mol^{-2} \ dm^6 \ s^{-1}$।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
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209
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित अभिक्रिया की कोटि की पहचान कीजिए: $2 NO_{2(g)} \longrightarrow 2 NO_{(g)} + O_{2(g)}$
A
$1$
B
$1.5$
C
$2$
D
$3$
Solution
(C) दी गई अभिक्रिया $2 NO_{2(g)} \longrightarrow 2 NO_{(g)} + O_{2(g)}$ है।
यह अभिक्रिया $500 \ K$ से कम तापमान पर द्वितीय कोटि की अभिक्रिया का एक प्रसिद्ध उदाहरण है।
इस अभिक्रिया के लिए वेग नियम इस प्रकार है: $\text{Rate} = k[NO_2]^2$.
चूंकि सांद्रता पद $[NO_2]$ का घातांक $2$ है,इसलिए अभिक्रिया की कोटि $2$ है।
यह अभिक्रिया $500 \ K$ से कम तापमान पर द्वितीय कोटि की अभिक्रिया का एक प्रसिद्ध उदाहरण है।
इस अभिक्रिया के लिए वेग नियम इस प्रकार है: $\text{Rate} = k[NO_2]^2$.
चूंकि सांद्रता पद $[NO_2]$ का घातांक $2$ है,इसलिए अभिक्रिया की कोटि $2$ है।
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210
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
एक जटिल अभिक्रिया निम्नलिखित चरणों में होती है:
$NO_2Cl_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + Cl_{(g)}$ (धीमा)
$NO_2Cl_{(g)} + Cl_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + Cl_{2(g)}$ (तेज)
इस अभिक्रिया के लिए दर नियम समीकरण की पहचान करें।
$NO_2Cl_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + Cl_{(g)}$ (धीमा)
$NO_2Cl_{(g)} + Cl_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + Cl_{2(g)}$ (तेज)
इस अभिक्रिया के लिए दर नियम समीकरण की पहचान करें।
A
$r = k[NO_2Cl]$
B
$r = k[NO_2][Cl]$
C
$r = k[NO_2]^2$
D
$r = k[NO_2Cl]^2$
Solution
(A) एक जटिल अभिक्रिया के लिए,समग्र अभिक्रिया की दर सबसे धीमे चरण द्वारा निर्धारित की जाती है,जिसे दर-निर्धारक चरण के रूप में जाना जाता है।
दी गई क्रियाविधि में,पहला चरण धीमा चरण है:
$NO_2Cl_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + Cl_{(g)}$ (धीमा)
इसलिए,अभिक्रिया की दर केवल इस धीमे चरण में शामिल अभिकारक की सांद्रता पर निर्भर करती है।
दर नियम इस प्रकार है: $r = k[NO_2Cl]$.
दी गई क्रियाविधि में,पहला चरण धीमा चरण है:
$NO_2Cl_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + Cl_{(g)}$ (धीमा)
इसलिए,अभिक्रिया की दर केवल इस धीमे चरण में शामिल अभिकारक की सांद्रता पर निर्भर करती है।
दर नियम इस प्रकार है: $r = k[NO_2Cl]$.
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211
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
अभिक्रिया $2 \,N_2O_{5(g)} \rightarrow 2 \,N_2O_{4(g)} + O_{2(g)}$ के लिए दर स्थिरांक $4.98 \times 10^{-4} \,s^{-1}$ है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?
A
$2$
B
$0$
C
$1$
D
$3$
Solution
(C) $n$ कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $(k)$ की इकाई $(mol \ L^{-1})^{1-n} \,s^{-1}$ द्वारा दी जाती है।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया $(n=1)$ के लिए, इकाई $(mol \ L^{-1})^{1-1} \,s^{-1} = s^{-1}$ होती है।
चूंकि दर स्थिरांक की दी गई इकाई $s^{-1}$ है, इसलिए यह अभिक्रिया प्रथम कोटि की अभिक्रिया है।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया $(n=1)$ के लिए, इकाई $(mol \ L^{-1})^{1-1} \,s^{-1} = s^{-1}$ होती है।
चूंकि दर स्थिरांक की दी गई इकाई $s^{-1}$ है, इसलिए यह अभिक्रिया प्रथम कोटि की अभिक्रिया है।
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212
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
अभिक्रिया की कोटि (order of reaction) के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही नहीं है?
A
यह प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित की जाती है।
B
यह अभिकारकों के रससमीकरणमितीय गुणांक (stoichiometric coefficient) से प्रभावित नहीं होती है।
C
यह दर नियम समीकरण में अभिकारकों की सांद्रता पदों की घातों का योग है।
D
यह हमेशा एक पूर्ण संख्या होती है।
Solution
(D) अभिक्रिया की कोटि को दर नियम व्यंजक में अभिकारकों की सांद्रता पदों की घातों के योग के रूप में परिभाषित किया जाता है।
यह एक प्रयोगात्मक राशि है और यह आवश्यक रूप से संतुलित रासायनिक समीकरण के रससमीकरणमितीय गुणांकों से संबंधित नहीं होती है।
महत्वपूर्ण बात यह है कि अभिक्रिया की कोटि शून्य,भिन्न या पूर्ण संख्या हो सकती है।
इसलिए,यह कथन कि यह हमेशा एक पूर्ण संख्या होती है,गलत है।
यह एक प्रयोगात्मक राशि है और यह आवश्यक रूप से संतुलित रासायनिक समीकरण के रससमीकरणमितीय गुणांकों से संबंधित नहीं होती है।
महत्वपूर्ण बात यह है कि अभिक्रिया की कोटि शून्य,भिन्न या पूर्ण संख्या हो सकती है।
इसलिए,यह कथन कि यह हमेशा एक पूर्ण संख्या होती है,गलत है।
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213
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
प्रथम कोटि की अभिक्रिया में यदि हम अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता को दोगुना कर दें,तो अभिक्रिया के $t_{1/2}$ के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा सही है?
A
$t_{1/2}$ दो गुना बढ़ जाएगा
B
$t_{1/2}$ चार गुना कम हो जाएगा
C
$t_{1/2}$ समान रहेगा
D
$t_{1/2}$ दो गुना कम हो जाएगा
Solution
(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु $(t_{1/2})$ का सूत्र है: $t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$.
यहाँ,$k$ अभिक्रिया का दर स्थिरांक है।
सूत्र में देखे अनुसार,$t_{1/2}$ अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता पर निर्भर नहीं करता है।
इसलिए,यदि प्रारंभिक सांद्रता को दोगुना किया जाता है,तो अर्ध-आयु अपरिवर्तित रहती है।
यहाँ,$k$ अभिक्रिया का दर स्थिरांक है।
सूत्र में देखे अनुसार,$t_{1/2}$ अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता पर निर्भर नहीं करता है।
इसलिए,यदि प्रारंभिक सांद्रता को दोगुना किया जाता है,तो अर्ध-आयु अपरिवर्तित रहती है।
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214
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
प्रथम कोटि की अभिक्रिया में,अभिकारक की सांद्रता $20 \ mmol \ dm^{-3}$ से घटकर $40 \ minute$ में $8 \ mmol \ dm^{-3}$ हो जाती है। अभिक्रिया का वेग स्थिरांक ज्ञात कीजिए।
A
$0.011 \ minute^{-1}$
B
$0.023 \ minute^{-1}$
C
$0.032 \ minute^{-1}$
D
$0.041 \ minute^{-1}$
Solution
(B) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,वेग स्थिरांक $k$ का सूत्र है: $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$
दिया गया है:
प्रारंभिक सांद्रता $[A]_0 = 20 \ mmol \ dm^{-3}$
अंतिम सांद्रता $[A]_t = 8 \ mmol \ dm^{-3}$
समय $t = 40 \ minute$
मान रखने पर:
$k = \frac{2.303}{40} \log \frac{20}{8}$
$k = \frac{2.303}{40} \log(2.5)$
चूंकि $\log(2.5) \approx 0.3979$:
$k = \frac{2.303 \times 0.3979}{40} \approx 0.0229 \ minute^{-1}$
अतः,$k \approx 0.023 \ minute^{-1}$ प्राप्त होता है।
दिया गया है:
प्रारंभिक सांद्रता $[A]_0 = 20 \ mmol \ dm^{-3}$
अंतिम सांद्रता $[A]_t = 8 \ mmol \ dm^{-3}$
समय $t = 40 \ minute$
मान रखने पर:
$k = \frac{2.303}{40} \log \frac{20}{8}$
$k = \frac{2.303}{40} \log(2.5)$
चूंकि $\log(2.5) \approx 0.3979$:
$k = \frac{2.303 \times 0.3979}{40} \approx 0.0229 \ minute^{-1}$
अतः,$k \approx 0.023 \ minute^{-1}$ प्राप्त होता है।
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215
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$400 \ K$ पर एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल $900 \ \text{min}$ है। $300 \ K$ पर इसका अर्ध-आयु काल ज्ञात कीजिए। दिया गया है: $\frac{E_a}{2.303 \ R} = 1.3056 \times 10^3 \ K$. ($\text{min}$ में)
A
$5512.5$
B
$11025.0$
C
$8314.3$
D
$2303.1$
Solution
(B) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,वेग स्थिरांक $k$ और अर्ध-आयु $t_{1/2}$ के बीच संबंध $k = \frac{0.693}{t_{1/2}}$ है।
आरेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\log \frac{k_2}{k_1} = \frac{E_a}{2.303 \ R} \left( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2} \right)$.
$k = \frac{0.693}{t_{1/2}}$ प्रतिस्थापित करने पर,$\log \frac{t_{1/2, 1}}{t_{1/2, 2}} = \frac{E_a}{2.303 \ R} \left( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2} \right)$ प्राप्त होता है।
यहाँ $T_1 = 400 \ K$,$t_{1/2, 1} = 900 \ \text{min}$,$T_2 = 300 \ K$,और $\frac{E_a}{2.303 \ R} = 1305.6 \ K$ है।
$\log \frac{900}{t_{1/2, 2}} = 1305.6 \left( \frac{1}{400} - \frac{1}{300} \right) = -1.088$.
$\frac{900}{t_{1/2, 2}} = 10^{-1.088} \approx 0.08166$.
$t_{1/2, 2} = \frac{900}{0.08166} \approx 11021 \ \text{min}$.
निकटतम विकल्प $11025.0 \ \text{min}$ है।
आरेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\log \frac{k_2}{k_1} = \frac{E_a}{2.303 \ R} \left( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2} \right)$.
$k = \frac{0.693}{t_{1/2}}$ प्रतिस्थापित करने पर,$\log \frac{t_{1/2, 1}}{t_{1/2, 2}} = \frac{E_a}{2.303 \ R} \left( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2} \right)$ प्राप्त होता है।
यहाँ $T_1 = 400 \ K$,$t_{1/2, 1} = 900 \ \text{min}$,$T_2 = 300 \ K$,और $\frac{E_a}{2.303 \ R} = 1305.6 \ K$ है।
$\log \frac{900}{t_{1/2, 2}} = 1305.6 \left( \frac{1}{400} - \frac{1}{300} \right) = -1.088$.
$\frac{900}{t_{1/2, 2}} = 10^{-1.088} \approx 0.08166$.
$t_{1/2, 2} = \frac{900}{0.08166} \approx 11021 \ \text{min}$.
निकटतम विकल्प $11025.0 \ \text{min}$ है।
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216
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
प्रथम कोटि की अभिक्रिया की अर्ध-आयु $3 \ minute$ है। अभिकारक की सांद्रता को उसकी प्रारंभिक सांद्रता से $90 \%$ तक कम करने के लिए आवश्यक समय क्या है?
A
$4.12 \ minute$
B
$7.32 \ minute$
C
$9.97 \ minute$
D
$12.05 \ minute$
Solution
(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k = \frac{0.693}{t_{1/2}}$ होता है।
दिया गया है $t_{1/2} = 3 \ minute$,इसलिए $k = \frac{0.693}{3} = 0.231 \ minute^{-1}$।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए आवश्यक समय $t = \frac{2.303}{k} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$ है।
यदि सांद्रता $90 \%$ कम हो जाती है,तो $[A]_t = [A]_0 - 0.90[A]_0 = 0.10[A]_0$ होगा।
मान रखने पर: $t = \frac{2.303}{0.231} \log \frac{[A]_0}{0.10[A]_0} = \frac{2.303}{0.231} \log(10)$।
चूंकि $\log(10) = 1$,इसलिए $t = \frac{2.303}{0.231} \approx 9.97 \ minute$।
दिया गया है $t_{1/2} = 3 \ minute$,इसलिए $k = \frac{0.693}{3} = 0.231 \ minute^{-1}$।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए आवश्यक समय $t = \frac{2.303}{k} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$ है।
यदि सांद्रता $90 \%$ कम हो जाती है,तो $[A]_t = [A]_0 - 0.90[A]_0 = 0.10[A]_0$ होगा।
मान रखने पर: $t = \frac{2.303}{0.231} \log \frac{[A]_0}{0.10[A]_0} = \frac{2.303}{0.231} \log(10)$।
चूंकि $\log(10) = 1$,इसलिए $t = \frac{2.303}{0.231} \approx 9.97 \ minute$।
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217
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यदि प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $1.386 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ है,तो अभिकारक की सांद्रता को उसकी प्रारंभिक सांद्रता का आधा करने के लिए आवश्यक समय सेकंड में ज्ञात कीजिए। ($s$ में)
A
$500$
B
$290$
C
$390$
D
$500$
Solution
(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु $(t_{1/2})$ का सूत्र है: $t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$.
दिया गया दर स्थिरांक $k = 1.386 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ है।
सूत्र में $k$ का मान रखने पर:
$t_{1/2} = \frac{0.693}{1.386 \times 10^{-3} \ s^{-1}}$.
$t_{1/2} = \frac{0.693}{1.386} \times 10^{3} \ s$.
$t_{1/2} = 0.5 \times 1000 \ s = 500 \ s$.
दिया गया दर स्थिरांक $k = 1.386 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ है।
सूत्र में $k$ का मान रखने पर:
$t_{1/2} = \frac{0.693}{1.386 \times 10^{-3} \ s^{-1}}$.
$t_{1/2} = \frac{0.693}{1.386} \times 10^{3} \ s$.
$t_{1/2} = 0.5 \times 1000 \ s = 500 \ s$.
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218
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एक अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए,दर समीकरण $r = K[A]^0$ है। यदि अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता $a \ mol \ dm^{-3}$ है,तो अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल ज्ञात कीजिए।
A
$\frac{a}{4k}$
B
$\frac{a}{k}$
C
$\frac{5a}{2k}$
D
$\frac{a}{2k}$
Solution
(D) शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर नियम $r = K[A]^0 = K$ द्वारा दिया जाता है।
दर समीकरण का समाकलन करने पर,हमें $[A]_t = [A]_0 - Kt$ प्राप्त होता है।
अर्ध-आयु $(t = t_{1/2})$ पर,अभिकारक की सांद्रता $[A]_t = \frac{[A]_0}{2} = \frac{a}{2}$ होती है।
इन मानों को समाकलित दर समीकरण में रखने पर: $\frac{a}{2} = a - K t_{1/2}$।
$t_{1/2}$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर: $K t_{1/2} = a - \frac{a}{2} = \frac{a}{2}$।
अतः,$t_{1/2} = \frac{a}{2K}$।
दर समीकरण का समाकलन करने पर,हमें $[A]_t = [A]_0 - Kt$ प्राप्त होता है।
अर्ध-आयु $(t = t_{1/2})$ पर,अभिकारक की सांद्रता $[A]_t = \frac{[A]_0}{2} = \frac{a}{2}$ होती है।
इन मानों को समाकलित दर समीकरण में रखने पर: $\frac{a}{2} = a - K t_{1/2}$।
$t_{1/2}$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर: $K t_{1/2} = a - \frac{a}{2} = \frac{a}{2}$।
अतः,$t_{1/2} = \frac{a}{2K}$।
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219
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प्रथम कोटि की अभिक्रिया की अर्ध-आयु $20 \ min$ है। अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता को $(1/10)$ भाग तक कम करने में लगा समय $\qquad$ है। ($min$ में)
A
$66.46$
B
$72.50$
C
$79.68$
D
$88.00$
Solution
(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,वेग स्थिरांक $k = \frac{0.693}{t_{1/2}}$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया है $t_{1/2} = 20 \ min$,इसलिए $k = \frac{0.693}{20} = 0.03465 \ min^{-1}$.
सांद्रता को प्रारंभिक सांद्रता के $(1/10)$ भाग तक कम करने के लिए आवश्यक समय $t$ सूत्र $t = \frac{2.303}{k} \log(\frac{[A]_0}{[A]_t})$ द्वारा दिया जाता है।
यहाँ,$[A]_t = \frac{[A]_0}{10}$,इसलिए $\frac{[A]_0}{[A]_t} = 10$.
मान रखने पर: $t = \frac{2.303}{0.03465} \times \log(10)$.
चूंकि $\log(10) = 1$,इसलिए $t = \frac{2.303}{0.03465} \approx 66.46 \ min$.
दिया गया है $t_{1/2} = 20 \ min$,इसलिए $k = \frac{0.693}{20} = 0.03465 \ min^{-1}$.
सांद्रता को प्रारंभिक सांद्रता के $(1/10)$ भाग तक कम करने के लिए आवश्यक समय $t$ सूत्र $t = \frac{2.303}{k} \log(\frac{[A]_0}{[A]_t})$ द्वारा दिया जाता है।
यहाँ,$[A]_t = \frac{[A]_0}{10}$,इसलिए $\frac{[A]_0}{[A]_t} = 10$.
मान रखने पर: $t = \frac{2.303}{0.03465} \times \log(10)$.
चूंकि $\log(10) = 1$,इसलिए $t = \frac{2.303}{0.03465} \approx 66.46 \ min$.
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220
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
दो अलग-अलग प्रथम कोटि की अभिक्रियाओं $A$ और $B$ के लिए अर्ध-आयु मान क्रमशः $75 \ min$ और $2.5 \ h$ हैं। उनके वेग स्थिरांकों का अनुपात $\frac{k_A}{k_B}$ क्या है?
A
$2.0$
B
$4.5$
C
$14.2$
D
$22.0$
Solution
(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,वेग स्थिरांक $k$ और अर्ध-आयु $t_{1/2}$ के बीच संबंध $k = \frac{0.693}{t_{1/2}}$ है।
अभिक्रिया $A$ के लिए: $t_{1/2, A} = 75 \ min$.
अभिक्रिया $B$ के लिए: $t_{1/2, B} = 2.5 \ h = 150 \ min$.
$A$ के लिए वेग स्थिरांक $k_A = \frac{0.693}{75}$.
$B$ के लिए वेग स्थिरांक $k_B = \frac{0.693}{150}$.
वेग स्थिरांकों का अनुपात $\frac{k_A}{k_B} = \frac{150}{75} = 2.0$ है।
अभिक्रिया $A$ के लिए: $t_{1/2, A} = 75 \ min$.
अभिक्रिया $B$ के लिए: $t_{1/2, B} = 2.5 \ h = 150 \ min$.
$A$ के लिए वेग स्थिरांक $k_A = \frac{0.693}{75}$.
$B$ के लिए वेग स्थिरांक $k_B = \frac{0.693}{150}$.
वेग स्थिरांकों का अनुपात $\frac{k_A}{k_B} = \frac{150}{75} = 2.0$ है।
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221
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से कौन प्रथम कोटि की अभिक्रिया का उदाहरण है?
A
$CH_3CHO_{(g)} \rightarrow CH_{4_{(g)}} + CO_{(g)}$
B
$2NO_{2_{(g)}} + F_{2_{(g)}} \rightarrow 2NO_2F_{(g)}$
C
$2NO_{(g)} + 2H_{2_{(g)}} \rightarrow N_{2_{(g)}} + 2H_2O_{(g)}$
D
$2H_2O_{2_{(aq)}} \rightarrow 2H_2O_{(l)} + O_{2_{(g)}}$
Solution
(D) हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपघटन $(2H_2O_{2_{(aq)}} \rightarrow 2H_2O_{(l)} + O_{2_{(g)}})$ प्रथम कोटि की अभिक्रिया का एक प्रसिद्ध उदाहरण है।
इस अभिक्रिया में,अपघटन की दर $H_2O_2$ की सांद्रता की घात $1$ पर निर्भर करती है,अर्थात $\text{Rate} = k[H_2O_2]^1$।
इस अभिक्रिया में,अपघटन की दर $H_2O_2$ की सांद्रता की घात $1$ पर निर्भर करती है,अर्थात $\text{Rate} = k[H_2O_2]^1$।
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222
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
प्रथम कोटि की अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $1.15 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ है। $5 \ g$ अभिकारक को $3 \ g$ होने में कितना समय लगेगा ($s$ में)?
A
$314$
B
$240$
C
$404$
D
$444$
Solution
(D) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,समाकलित वेग समीकरण है: $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$
दिया गया है: $k = 1.15 \times 10^{-3} \ s^{-1}$,$[A]_0 = 5 \ g$,$[A]_t = 3 \ g$
मान रखने पर: $1.15 \times 10^{-3} = \frac{2.303}{t} \log \frac{5}{3}$
$t = \frac{2.303}{1.15 \times 10^{-3}} \log(1.666)$
$t = \frac{2.303}{1.15 \times 10^{-3}} \times 0.2218$
$t \approx 444 \ s$
अतः,सही विकल्प $D$ है।
दिया गया है: $k = 1.15 \times 10^{-3} \ s^{-1}$,$[A]_0 = 5 \ g$,$[A]_t = 3 \ g$
मान रखने पर: $1.15 \times 10^{-3} = \frac{2.303}{t} \log \frac{5}{3}$
$t = \frac{2.303}{1.15 \times 10^{-3}} \log(1.666)$
$t = \frac{2.303}{1.15 \times 10^{-3}} \times 0.2218$
$t \approx 444 \ s$
अतः,सही विकल्प $D$ है।
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223
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया $16 \ minutes$ में $50 \%$ पूर्ण होती है। $32 \ minutes$ में अभिक्रिया करने वाले अभिकारक का प्रतिशत ज्ञात कीजिए। ($\%$ में)
A
$25$
B
$40$
C
$50$
D
$75$
Solution
(D) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु $(t_{1/2})$ वह समय है जिसमें अभिक्रिया $50 \%$ पूर्ण होती है। दिया गया है $t_{1/2} = 16 \ minutes$।
$32 \ minutes$ में,व्यतीत अर्ध-आयु की संख्या $n = \frac{32}{16} = 2$ है।
$n$ अर्ध-आयु के बाद शेष अभिकारक का अंश $(\frac{1}{2})^n$ द्वारा दिया जाता है।
शेष अंश = $(\frac{1}{2})^2 = \frac{1}{4} = 0.25$ या $25 \%$।
अभिक्रिया करने वाले अभिकारक का प्रतिशत = $100 \% - 25 \% = 75 \%$।
$32 \ minutes$ में,व्यतीत अर्ध-आयु की संख्या $n = \frac{32}{16} = 2$ है।
$n$ अर्ध-आयु के बाद शेष अभिकारक का अंश $(\frac{1}{2})^n$ द्वारा दिया जाता है।
शेष अंश = $(\frac{1}{2})^2 = \frac{1}{4} = 0.25$ या $25 \%$।
अभिक्रिया करने वाले अभिकारक का प्रतिशत = $100 \% - 25 \% = 75 \%$।
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224
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यदि प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $23.03 \ min^{-1}$ है,तो $99 \%$ पूर्ण होने में कितना समय लगेगा?
A
$0.2 \ minute$
B
$0.4 \ minute$
C
$6.2 \ minute$
D
$8.1 \ minute$
Solution
(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k$ का सूत्र है: $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$।
यहाँ,$[A]_0 = 100$ और $[A]_t = 100 - 99 = 1$ है।
दिया गया है $k = 23.03 \ min^{-1}$।
मान रखने पर: $23.03 = \frac{2.303}{t} \log \frac{100}{1}$।
$23.03 = \frac{2.303}{t} \log(10^2)$।
$23.03 = \frac{2.303 \times 2}{t}$।
$t = \frac{4.606}{23.03} = 0.2 \ min$।
यहाँ,$[A]_0 = 100$ और $[A]_t = 100 - 99 = 1$ है।
दिया गया है $k = 23.03 \ min^{-1}$।
मान रखने पर: $23.03 = \frac{2.303}{t} \log \frac{100}{1}$।
$23.03 = \frac{2.303}{t} \log(10^2)$।
$23.03 = \frac{2.303 \times 2}{t}$।
$t = \frac{4.606}{23.03} = 0.2 \ min$।
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225
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प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए $\log [A]_t$ बनाम '$t$' के ग्राफ का ढाल $-2.5 \times 10^{-3} \,s^{-1}$ है। अभिक्रिया का वेग स्थिरांक ज्ञात कीजिए।
A
$1.263 \times 10^{-3} \,s^{-1}$
B
$3.471 \times 10^{-3} \,s^{-1}$
C
$5.757 \times 10^{-3} \,s^{-1}$
D
$8.125 \times 10^{-3} \,s^{-1}$
Solution
(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए, समाकलित वेग समीकरण $\ln [A]_t = -kt + \ln [A]_0$ है।
इसे आधार $10$ के लघुगणक में बदलने पर: $\log [A]_t = -\frac{k}{2.303}t + \log [A]_0$ प्राप्त होता है।
$\log [A]_t$ बनाम '$t$' के ग्राफ का ढाल $m = -\frac{k}{2.303}$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया ढाल $m = -2.5 \times 10^{-3} \,s^{-1}$ है।
अतः, $-\frac{k}{2.303} = -2.5 \times 10^{-3} \,s^{-1}$।
$k = 2.5 \times 10^{-3} \times 2.303 \,s^{-1} = 5.7575 \times 10^{-3} \,s^{-1}$।
इस प्रकार, वेग स्थिरांक $5.757 \times 10^{-3} \,s^{-1}$ है।
इसे आधार $10$ के लघुगणक में बदलने पर: $\log [A]_t = -\frac{k}{2.303}t + \log [A]_0$ प्राप्त होता है।
$\log [A]_t$ बनाम '$t$' के ग्राफ का ढाल $m = -\frac{k}{2.303}$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया ढाल $m = -2.5 \times 10^{-3} \,s^{-1}$ है।
अतः, $-\frac{k}{2.303} = -2.5 \times 10^{-3} \,s^{-1}$।
$k = 2.5 \times 10^{-3} \times 2.303 \,s^{-1} = 5.7575 \times 10^{-3} \,s^{-1}$।
इस प्रकार, वेग स्थिरांक $5.757 \times 10^{-3} \,s^{-1}$ है।
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226
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एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक क्या है जो $10 \ min$ में $20 \ \%$ पूर्ण होती है ($min^{-1}$ में)?
A
$0.0223$
B
$0.0322$
C
$0.223$
D
$0.322$
Solution
(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k$ का सूत्र है: $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$
चूंकि अभिक्रिया $20 \ \%$ पूर्ण हो गई है,शेष सांद्रता $[A]_t$ प्रारंभिक सांद्रता $[A]_0$ का $80 \ \%$ है।
अतः,$[A]_t = 0.80 [A]_0$ और $t = 10 \ min$ है।
इन मानों को रखने पर: $k = \frac{2.303}{10} \log \frac{1}{0.8} = \frac{2.303}{10} \log(1.25)$
चूंकि $\log(1.25) \approx 0.0969$,इसलिए $k = \frac{2.303 \times 0.0969}{10} \approx 0.0223 \ min^{-1}$ प्राप्त होता है।
चूंकि अभिक्रिया $20 \ \%$ पूर्ण हो गई है,शेष सांद्रता $[A]_t$ प्रारंभिक सांद्रता $[A]_0$ का $80 \ \%$ है।
अतः,$[A]_t = 0.80 [A]_0$ और $t = 10 \ min$ है।
इन मानों को रखने पर: $k = \frac{2.303}{10} \log \frac{1}{0.8} = \frac{2.303}{10} \log(1.25)$
चूंकि $\log(1.25) \approx 0.0969$,इसलिए $k = \frac{2.303 \times 0.0969}{10} \approx 0.0223 \ min^{-1}$ प्राप्त होता है।
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227
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
यदि किसी प्रथम कोटि की अभिक्रिया में अभिकारक की सांद्रता $0.4 \ M$ से घटकर $0.1 \ M$ होने में $x \ \text{घंटे}$ का समय लगता है,तो अभिक्रिया की अर्ध-आयु क्या होगी?
A
$x \ \text{घंटे}$
B
$2 \ x \ \text{घंटे}$
C
$\frac{x}{2} \ \text{घंटे}$
D
$\frac{x}{3} \ \text{घंटे}$
Solution
(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k$ का सूत्र है: $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$।
यहाँ,$[A]_0 = 0.4 \ M$,$[A]_t = 0.1 \ M$,और $t = x \ \text{घंटे}$ है।
मान रखने पर: $k = \frac{2.303}{x} \log \frac{0.4}{0.1} = \frac{2.303}{x} \log 4 = \frac{2.303}{x} \times 2 \log 2$।
चूँकि अर्ध-आयु $t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$ होती है,इसलिए $t_{1/2} = \frac{0.693 \times x}{2.303 \times 2 \times 0.3010} = \frac{x}{2} \ \text{घंटे}$।
यहाँ,$[A]_0 = 0.4 \ M$,$[A]_t = 0.1 \ M$,और $t = x \ \text{घंटे}$ है।
मान रखने पर: $k = \frac{2.303}{x} \log \frac{0.4}{0.1} = \frac{2.303}{x} \log 4 = \frac{2.303}{x} \times 2 \log 2$।
चूँकि अर्ध-आयु $t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$ होती है,इसलिए $t_{1/2} = \frac{0.693 \times x}{2.303 \times 2 \times 0.3010} = \frac{x}{2} \ \text{घंटे}$।
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228
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
यदि कोई अभिक्रिया निम्नलिखित दो चरणों में होती है:
$i) \ 2 ClO^{-} \rightarrow ClO_2^{-} + Cl^{-}$
$ii) \ ClO_2^{-} + ClO^{-} \rightarrow ClO_3^{-} + Cl^{-}$
अभिक्रिया मध्यवर्ती (reaction intermediate) ज्ञात कीजिए।
$i) \ 2 ClO^{-} \rightarrow ClO_2^{-} + Cl^{-}$
$ii) \ ClO_2^{-} + ClO^{-} \rightarrow ClO_3^{-} + Cl^{-}$
अभिक्रिया मध्यवर्ती (reaction intermediate) ज्ञात कीजिए।
A
$ClO^{-}$
B
$ClO_3^{-}$
C
$Cl^{-}$
D
$ClO_2^{-}$
Solution
(D) अभिक्रिया मध्यवर्ती वह पदार्थ है जो अभिक्रिया क्रियाविधि के एक चरण में उत्पन्न होता है और बाद के चरण में उपभोग किया जाता है।
दी गई क्रियाविधि में:
चरण $i$: $2 ClO^{-} \rightarrow ClO_2^{-} + Cl^{-}$
चरण $ii$: $ClO_2^{-} + ClO^{-} \rightarrow ClO_3^{-} + Cl^{-}$
$ClO_2^{-}$ प्रजाति चरण $i$ में उत्पन्न होती है और चरण $ii$ में उपभोग की जाती है।
अतः,$ClO_2^{-}$ अभिक्रिया मध्यवर्ती है।
दी गई क्रियाविधि में:
चरण $i$: $2 ClO^{-} \rightarrow ClO_2^{-} + Cl^{-}$
चरण $ii$: $ClO_2^{-} + ClO^{-} \rightarrow ClO_3^{-} + Cl^{-}$
$ClO_2^{-}$ प्रजाति चरण $i$ में उत्पन्न होती है और चरण $ii$ में उपभोग की जाती है।
अतः,$ClO_2^{-}$ अभिक्रिया मध्यवर्ती है।
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229
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$300 \ K$ पर प्रथम कोटि की अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $0.58 \ s^{-1}$ है और $290 \ K$ पर $0.026 \ s^{-1}$ है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ क्या है? $(R=8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
A
$124.48 \ kJ \ mol^{-1}$
B
$224.55 \ kJ \ mol^{-1}$
C
$348.18 \ kJ \ mol^{-1}$
D
$513.21 \ kJ \ mol^{-1}$
Solution
(B) आरेनियस समीकरण: $\ln(\frac{k_2}{k_1}) = \frac{E_a}{R} [\frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2}]$.
दिया गया है: $k_1 = 0.026 \ s^{-1}$ $(T_1 = 290 \ K)$,$k_2 = 0.58 \ s^{-1}$ $(T_2 = 300 \ K)$,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
मान रखने पर: $\ln(\frac{0.58}{0.026}) = \frac{E_a}{8.314} [\frac{10}{87000}]$.
$3.1048 = \frac{E_a}{8.314} \times 1.1494 \times 10^{-4}$.
$E_a \approx 224.6 \ kJ \ mol^{-1}$.
सही विकल्प $224.55 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
दिया गया है: $k_1 = 0.026 \ s^{-1}$ $(T_1 = 290 \ K)$,$k_2 = 0.58 \ s^{-1}$ $(T_2 = 300 \ K)$,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
मान रखने पर: $\ln(\frac{0.58}{0.026}) = \frac{E_a}{8.314} [\frac{10}{87000}]$.
$3.1048 = \frac{E_a}{8.314} \times 1.1494 \times 10^{-4}$.
$E_a \approx 224.6 \ kJ \ mol^{-1}$.
सही विकल्प $224.55 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
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230
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
जब तापमान $27^{\circ} C$ से बढ़कर $37^{\circ} C$ हो जाता है,तो दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है। $kJ \ mol^{-1}$ में सक्रियण ऊर्जा क्या है?
A
$21.32$
B
$34.12$
C
$53.6$
D
$43.54$
Solution
(C) दिया गया है: $T_1 = 27^{\circ} C = 300 \ K$,$T_2 = 37^{\circ} C = 310 \ K$.
दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है,इसलिए $k_2 = 2k_1$.
आर्हेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\log(\frac{k_2}{k_1}) = \frac{E_a}{2.303R} \times (\frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2})$.
मान रखने पर: $\log(2) = \frac{E_a}{2.303 \times 8.314} \times (\frac{310 - 300}{300 \times 310})$.
$0.3010 = \frac{E_a}{19.147} \times (\frac{10}{93000})$.
$E_a = \frac{0.3010 \times 19.147 \times 93000}{10} \approx 53598 \ J \ mol^{-1} \approx 53.6 \ kJ \ mol^{-1}$.
दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है,इसलिए $k_2 = 2k_1$.
आर्हेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\log(\frac{k_2}{k_1}) = \frac{E_a}{2.303R} \times (\frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2})$.
मान रखने पर: $\log(2) = \frac{E_a}{2.303 \times 8.314} \times (\frac{310 - 300}{300 \times 310})$.
$0.3010 = \frac{E_a}{19.147} \times (\frac{10}{93000})$.
$E_a = \frac{0.3010 \times 19.147 \times 93000}{10} \approx 53598 \ J \ mol^{-1} \approx 53.6 \ kJ \ mol^{-1}$.
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231
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की गणना करें,जिसका पूर्व-घातांकीय कारक $A = 1.6 \times 10^{13} \ s^{-1}$ और $\frac{E_a}{2.303 RT} = 21$ है।
A
$1.6 \times 10^{-13} \ s^{-1}$
B
$3.2 \times 10^{-13} \ s^{-1}$
C
$3.2 \times 10^{-8} \ s^{-1}$
D
$1.6 \times 10^{-8} \ s^{-1}$
Solution
(D) आर्हेनियस समीकरण $k = A \cdot e^{-E_a / RT}$ है।
दोनों पक्षों का लघुगणक लेने पर,$\log k = \log A - \frac{E_a}{2.303 RT}$ प्राप्त होता है।
दिए गए मान $A = 1.6 \times 10^{13} \ s^{-1}$ और $\frac{E_a}{2.303 RT} = 21$ हैं।
समीकरण में मान रखने पर: $\log k = \log(1.6 \times 10^{13}) - 21$.
$\log k = \log(1.6) + \log(10^{13}) - 21$.
$\log k = 0.204 + 13 - 21$.
$\log k = 13.204 - 21 = -7.796$.
$k = \text{antilog}(-7.796) = \text{antilog}(-8 + 0.204) = 1.6 \times 10^{-8} \ s^{-1}$.
दोनों पक्षों का लघुगणक लेने पर,$\log k = \log A - \frac{E_a}{2.303 RT}$ प्राप्त होता है।
दिए गए मान $A = 1.6 \times 10^{13} \ s^{-1}$ और $\frac{E_a}{2.303 RT} = 21$ हैं।
समीकरण में मान रखने पर: $\log k = \log(1.6 \times 10^{13}) - 21$.
$\log k = \log(1.6) + \log(10^{13}) - 21$.
$\log k = 0.204 + 13 - 21$.
$\log k = 13.204 - 21 = -7.796$.
$k = \text{antilog}(-7.796) = \text{antilog}(-8 + 0.204) = 1.6 \times 10^{-8} \ s^{-1}$.
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232
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
एस्पिरिन (aspirin) के संबंध में गलत कथन की पहचान करें।
A
इसमें एमाइड लिंकेज होता है।
B
यह सैलिसिलिक एसिड से प्राप्त होता है।
C
इसमें सैलिसिलिक एसिड की तुलना में कम दुष्प्रभाव होते हैं।
D
इसके पेट में जलन पैदा करने वाले दुष्प्रभाव होते हैं।
Solution
(A) एस्पिरिन को रासायनिक रूप से $2$-एसीटॉक्सीबेंजोइक एसिड के रूप में जाना जाता है।
यह सैलिसिलिक एसिड के एसिटाइलेशन द्वारा तैयार किया जाता है।
इसमें एस्टर लिंकेज $(-COO-)$ और एक कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ होता है,न कि एमाइड लिंकेज।
इसलिए,यह कथन कि इसमें एमाइड लिंकेज होता है,गलत है।
इसके अतिरिक्त,एस्पिरिन पेट में जलन पैदा करने के लिए जाना जाता है,हालांकि यह आमतौर पर सैलिसिलिक एसिड की तुलना में सुरक्षित है।
यह सैलिसिलिक एसिड के एसिटाइलेशन द्वारा तैयार किया जाता है।
इसमें एस्टर लिंकेज $(-COO-)$ और एक कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ होता है,न कि एमाइड लिंकेज।
इसलिए,यह कथन कि इसमें एमाइड लिंकेज होता है,गलत है।
इसके अतिरिक्त,एस्पिरिन पेट में जलन पैदा करने के लिए जाना जाता है,हालांकि यह आमतौर पर सैलिसिलिक एसिड की तुलना में सुरक्षित है।
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233
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से एक एंटीसेप्टिक यौगिक की पहचान करें।
A
Salvarsan
B
Thymol
C
Sulphanilamide
D
Chloramphenicol
Solution
(B) एंटीसेप्टिक वे रासायनिक पदार्थ हैं जो सूक्ष्मजीवों की वृद्धि को रोकते हैं या उन्हें मार देते हैं और इन्हें जीवित ऊतकों जैसे घाव,कट,अल्सर और रोगग्रस्त त्वचा की सतहों पर लगाया जाता है।
$Thymol$ एक प्रसिद्ध एंटीसेप्टिक यौगिक है।
$Salvarsan$ एक एंटीबायोटिक है।
$Sulphanilamide$ एक सल्फा दवा है।
$Chloramphenicol$ एक ब्रॉड-स्पेक्ट्रम एंटीबायोटिक है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
$Thymol$ एक प्रसिद्ध एंटीसेप्टिक यौगिक है।
$Salvarsan$ एक एंटीबायोटिक है।
$Sulphanilamide$ एक सल्फा दवा है।
$Chloramphenicol$ एक ब्रॉड-स्पेक्ट्रम एंटीबायोटिक है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
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234
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से गैलिक एसिड का स्रोत पहचानें।
A
लौंग
B
विंटरग्रीन
C
खट्टे फल
D
आंवला
Solution
(D) गैलिक एसिड विभिन्न पौधों में पाया जाने वाला एक प्राकृतिक फेनोलिक एसिड है। दिए गए विकल्पों में से,$Indian \ gooseberry$ (जिसे $Amla$ के रूप में भी जाना जाता है) गैलिक एसिड का एक समृद्ध स्रोत है।
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235
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
मस्टर्ड गैस का रासायनिक सूत्र क्या है?
A
$COCl_2$
B
$ClCH_2CH_2SCH_2CH_2Cl$
C
$CCl_3NO_2$
D
$CCl_2F_2$
Solution
(B) मस्टर्ड गैस एक रासायनिक युद्ध एजेंट है जिसे $2,2'$-डाइक्लोरोडाइएथिल सल्फाइड के रूप में जाना जाता है।
इसका रासायनिक सूत्र $ClCH_2CH_2SCH_2CH_2Cl$ है।
इसका रासायनिक सूत्र $ClCH_2CH_2SCH_2CH_2Cl$ है।
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236
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से कौन सा औषधीय गुण कर्क्यूमिन द्वारा प्रदर्शित किया जाता है?
A
दर्दनाशक (Analgesic)
B
एंटीसेप्टिक (Antiseptic)
C
एंटीऑक्सीडेंट (Antioxidant)
D
रोगाणुरोधी (Antimicrobial)
Solution
(C) कर्क्यूमिन कुछ पौधों द्वारा उत्पादित एक चमकीला पीला रसायन है। यह हल्दी $(Curcuma \ longa)$ का मुख्य कर्क्यूमिनोइड है।
यह अपने शक्तिशाली $Antioxidant$ और $Anti-inflammatory$ गुणों के लिए जाना जाता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से,$Antioxidant$ कर्क्यूमिन द्वारा प्रदर्शित सही गुण है।
यह अपने शक्तिशाली $Antioxidant$ और $Anti-inflammatory$ गुणों के लिए जाना जाता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से,$Antioxidant$ कर्क्यूमिन द्वारा प्रदर्शित सही गुण है।
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237
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से किस धातु के नैनोकणों का उपयोग फिल्टर सामग्री को कोट करने के लिए किया जाता है जो एक प्रभावी जीवाणुनाशक के रूप में कार्य करता है?
A
निकेल
B
सिल्वर
C
गोल्ड
D
कॉपर
Solution
(B) सिल्वर नैनोकण $(AgNPs)$ अपने शक्तिशाली रोगाणुरोधी गुणों के लिए जाने जाते हैं। इनका उपयोग जल शोधन प्रणालियों में फिल्टर सामग्री को कोट करने के लिए किया जाता है क्योंकि ये बैक्टीरिया को प्रभावी ढंग से मारते हैं और बायोफिल्म के गठन को रोकते हैं,जिससे ये एक कुशल जीवाणुनाशक के रूप में कार्य करते हैं।
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238
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से यूजेनॉल (Eugenol) का स्रोत पहचानें।
A
$A$. लौंग
B
$B$. आंवला
C
$C$. विंटरग्रीन
D
$D$. खट्टे फल
Solution
(A) यूजेनॉल एक रासायनिक यौगिक है जो लौंग के तेल का मुख्य घटक है। यह लौंग की विशिष्ट सुगंध और स्वाद के लिए जिम्मेदार है। इसलिए,यूजेनॉल का सही स्रोत $A$. लौंग है।
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239
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से कौन सा एनाल्जेसिक (दर्द निवारक) और रोगाणुरोधी यौगिकों को निकालने के लिए उपयोगी है?
A
हल्दी
B
दालचीनी
C
खट्टे फल
D
लौंग
Solution
(D) लौंग में यूजेनॉल होता है,जो अपने एनाल्जेसिक (दर्द निवारक) और रोगाणुरोधी गुणों के लिए जाना जाने वाला एक यौगिक है। इसका उपयोग आमतौर पर दांत दर्द से राहत पाने के लिए दंत चिकित्सा में किया जाता है।
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240
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
एमाइड लिंकेज वाला औषधीय यौगिक पहचानें।
A
एस्पिरिन
B
मिथाइल सैलिसिलेट
C
करक्यूमिन
D
पैरासिटामोल
Solution
(D) $Paracetamol$ की संरचना $N-(4-hydroxyphenyl)acetamide$ है।
इसमें अपनी संरचना में एक एमाइड कार्यात्मक समूह $(-NH-CO-)$ होता है।
$Aspirin$ और $Methyl \ salicylate$ एस्टर हैं।
$Curcumin$ में फेनोलिक और एनोलिक समूह होते हैं लेकिन एमाइड लिंकेज नहीं होता है।
इसमें अपनी संरचना में एक एमाइड कार्यात्मक समूह $(-NH-CO-)$ होता है।
$Aspirin$ और $Methyl \ salicylate$ एस्टर हैं।
$Curcumin$ में फेनोलिक और एनोलिक समूह होते हैं लेकिन एमाइड लिंकेज नहीं होता है।
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241
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$Sodium \ lauryl \ sulphate$ डिटर्जेंट के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
A
यह एक ऋणायनिक (anionic) डिटर्जेंट है और टूथपेस्ट में उपयोग किया जाता है।
B
यह एक धनायनिक (cationic) डिटर्जेंट है और घरेलू डिटर्जेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।
C
यह एक धनायनिक (cationic) डिटर्जेंट है और हेयर कंडीशनर के रूप में उपयोग किया जाता है।
D
यह एक ईथर है और तरल डिटर्जेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।
Solution
(A) $Sodium \ lauryl \ sulphate$ $(CH_3(CH_2)_{11}SO_4^-Na^+)$ ऋणायनिक (anionic) डिटर्जेंट का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।
ऋणायनिक डिटर्जेंट में,अणु का ऋणायनिक भाग सफाई की क्रिया में शामिल होता है।
इन डिटर्जेंट का उपयोग आमतौर पर टूथपेस्ट और घरेलू सफाई उत्पादों में किया जाता है।
इसलिए,सही कथन यह है कि यह टूथपेस्ट में उपयोग किया जाने वाला एक ऋणायनिक डिटर्जेंट है।
ऋणायनिक डिटर्जेंट में,अणु का ऋणायनिक भाग सफाई की क्रिया में शामिल होता है।
इन डिटर्जेंट का उपयोग आमतौर पर टूथपेस्ट और घरेलू सफाई उत्पादों में किया जाता है।
इसलिए,सही कथन यह है कि यह टूथपेस्ट में उपयोग किया जाने वाला एक ऋणायनिक डिटर्जेंट है।
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242
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से किस उपसहसंयोजन संकुल में $en$ लिगेंड उपस्थित है?
A
टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ आयन
B
बिस(एथिलीनडाईएमीन)डाईथायोसायनेटोप्लेटिनम$(IV)$
C
पेंटाकार्बोनिलआयरन$(0)$
D
टेट्रासायनोनिकलेट$(II)$
Solution
(B) $en$ लिगेंड का अर्थ एथिलीनडाईएमीन है,जो एक द्विदंतुक लिगेंड है।
दिए गए विकल्पों में,$Bis(ethylenediamine)dithiocyanatoplatinum(IV)$ में $en$ लिगेंड उपस्थित है,जैसा कि इसके नाम 'एथिलीनडाईएमीन' से स्पष्ट है।
इस संकुल का सूत्र $[Pt(en)_2(SCN)_2]^{2+}$ है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
दिए गए विकल्पों में,$Bis(ethylenediamine)dithiocyanatoplatinum(IV)$ में $en$ लिगेंड उपस्थित है,जैसा कि इसके नाम 'एथिलीनडाईएमीन' से स्पष्ट है।
इस संकुल का सूत्र $[Pt(en)_2(SCN)_2]^{2+}$ है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
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243
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
Tetracyanonickelate$(II)$ आयन में उपस्थित दाता परमाणुओं की कुल संख्या क्या है?
A
$2$
B
$4$
C
$6$
D
$1$
Solution
(B) Tetracyanonickelate$(II)$ आयन का रासायनिक सूत्र $[Ni(CN)_4]^{2-}$ है।
इस संकुल में,लिगेंड साइनाइड आयन $(CN^-)$ है।
प्रत्येक साइनाइड आयन एकदंती लिगेंड के रूप में कार्य करता है,जिसका अर्थ है कि यह कार्बन परमाणु के माध्यम से एक इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है।
चूंकि यहां $4$ साइनाइड लिगेंड हैं,इसलिए दाता परमाणुओं की कुल संख्या $4 \times 1 = 4$ है।
इस संकुल में,लिगेंड साइनाइड आयन $(CN^-)$ है।
प्रत्येक साइनाइड आयन एकदंती लिगेंड के रूप में कार्य करता है,जिसका अर्थ है कि यह कार्बन परमाणु के माध्यम से एक इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है।
चूंकि यहां $4$ साइनाइड लिगेंड हैं,इसलिए दाता परमाणुओं की कुल संख्या $4 \times 1 = 4$ है।
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244
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
सिसप्लेटिन (cisplatin) में उपस्थित लिगेंड्स की पहचान कीजिए।
A
$Cl^{-}$ और $CN^{-}$
B
$NH_{3}$ और $Cl^{-}$
C
$NH_{3}$ और $H_{2}O$
D
$Cl^{-}$ और $H_{2}O$
Solution
(B) सिसप्लेटिन का रासायनिक सूत्र $[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}]$ है।
इस उपसहसंयोजन संकुल में,केंद्रीय धातु आयन प्लैटिनम $(Pt^{2+})$ है।
केंद्रीय धातु आयन से जुड़े लिगेंड दो अमोनिया $(NH_{3})$ अणु और दो क्लोराइड $(Cl^{-})$ आयन हैं।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
इस उपसहसंयोजन संकुल में,केंद्रीय धातु आयन प्लैटिनम $(Pt^{2+})$ है।
केंद्रीय धातु आयन से जुड़े लिगेंड दो अमोनिया $(NH_{3})$ अणु और दो क्लोराइड $(Cl^{-})$ आयन हैं।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
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245
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से कौन सा एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड (strong field ligand) है?
A
$CN^{-}$
B
$SCN^{-}$
C
$I^{-}$
D
$C_2O_4^{2-}$
Solution
(A) स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला के अनुसार,लिगैंड्स को उनकी क्षेत्र शक्ति के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,$CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड है क्योंकि यह केंद्रीय धातु आयन के $d$-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन (pairing) करने में सक्षम है।
$I^{-}$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगैंड है,जबकि $SCN^{-}$ और $C_2O_4^{2-}$ की तुलना $CN^{-}$ से करने पर वे मध्यम या दुर्बल क्षेत्र लिगैंड हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड है क्योंकि यह केंद्रीय धातु आयन के $d$-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन (pairing) करने में सक्षम है।
$I^{-}$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगैंड है,जबकि $SCN^{-}$ और $C_2O_4^{2-}$ की तुलना $CN^{-}$ से करने पर वे मध्यम या दुर्बल क्षेत्र लिगैंड हैं।
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246
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
सिसप्लेटिन में $Pt$ की समन्वय संख्या (coordination number) क्या है?
A
$4$
B
$2$
C
$6$
D
$12$
Solution
(A) सिसप्लेटिन एक समन्वय यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ है।
इस संकुल में,केंद्रीय धातु परमाणु $Pt$ (प्लेटिनम) है।
यह दो $NH_3$ लिगेंड और दो $Cl^-$ लिगेंड से जुड़ा होता है।
चूंकि प्रत्येक लिगेंड एकदंती (monodentate) है,इसलिए केंद्रीय धातु परमाणु द्वारा बनाए गए उपसहसंयोजक बंधों की कुल संख्या $2 + 2 = 4$ है।
अतः,सिसप्लेटिन में $Pt$ की समन्वय संख्या $4$ है।
इस संकुल में,केंद्रीय धातु परमाणु $Pt$ (प्लेटिनम) है।
यह दो $NH_3$ लिगेंड और दो $Cl^-$ लिगेंड से जुड़ा होता है।
चूंकि प्रत्येक लिगेंड एकदंती (monodentate) है,इसलिए केंद्रीय धातु परमाणु द्वारा बनाए गए उपसहसंयोजक बंधों की कुल संख्या $2 + 2 = 4$ है।
अतः,सिसप्लेटिन में $Pt$ की समन्वय संख्या $4$ है।
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247
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
जब एक मोल पेंटाएमीनकार्बोनेटोकोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड की अभिक्रिया अतिरिक्त सिल्वर नाइट्रेट के साथ कराई जाती है,तो सिल्वर क्लोराइड के कितने मोल अवक्षेपित होते हैं?
A
$4$
B
$3$
C
$2$
D
$1$
Solution
(D) पेंटाएमीनकार्बोनेटोकोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड का रासायनिक सूत्र $[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl$ है।
इस उपसहसंयोजन यौगिक में,क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर प्रति-आयन के रूप में उपस्थित होता है।
जब यह यौगिक अतिरिक्त सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर का क्लोराइड आयन सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ का अवक्षेप बनाने के लिए अभिक्रिया करता है:
$[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl + AgNO_3 \rightarrow [Co(NH_3)_5(CO_3)]NO_3 + AgCl(s)$।
चूंकि संकुल के प्रति मोल में केवल $1$ मोल आयननीय $Cl^-$ होता है,इसलिए $1$ मोल $AgCl$ अवक्षेपित होगा।
इस उपसहसंयोजन यौगिक में,क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर प्रति-आयन के रूप में उपस्थित होता है।
जब यह यौगिक अतिरिक्त सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर का क्लोराइड आयन सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ का अवक्षेप बनाने के लिए अभिक्रिया करता है:
$[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl + AgNO_3 \rightarrow [Co(NH_3)_5(CO_3)]NO_3 + AgCl(s)$।
चूंकि संकुल के प्रति मोल में केवल $1$ मोल आयननीय $Cl^-$ होता है,इसलिए $1$ मोल $AgCl$ अवक्षेपित होगा।
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248
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से उदासीन लिगेंड की पहचान कीजिए।
A
नाइट्रेटो
B
साइनो
C
एक्वा
D
आयोडो
Solution
(C) एक उदासीन लिगेंड वह लिगेंड है जिस पर कोई शुद्ध विद्युत आवेश नहीं होता है।
दिए गए विकल्पों में से:
$1$. नाइट्रेटो $(NO_3^-)$ एक ऋणायनिक लिगेंड है जिसका आवेश $-1$ है।
$2$. साइनो $(CN^-)$ एक ऋणायनिक लिगेंड है जिसका आवेश $-1$ है।
$3$. एक्वा $(H_2O)$ एक उदासीन लिगेंड है जिसका शुद्ध आवेश $0$ है।
$4$. आयोडो $(I^-)$ एक ऋणायनिक लिगेंड है जिसका आवेश $-1$ है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।
दिए गए विकल्पों में से:
$1$. नाइट्रेटो $(NO_3^-)$ एक ऋणायनिक लिगेंड है जिसका आवेश $-1$ है।
$2$. साइनो $(CN^-)$ एक ऋणायनिक लिगेंड है जिसका आवेश $-1$ है।
$3$. एक्वा $(H_2O)$ एक उदासीन लिगेंड है जिसका शुद्ध आवेश $0$ है।
$4$. आयोडो $(I^-)$ एक ऋणायनिक लिगेंड है जिसका आवेश $-1$ है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।
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249
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
निम्नलिखित में से उदासीन लिगेंड की पहचान करें:
A
कार्बोनिल
B
सल्फेटो
C
ऑक्सेलेटो
D
ब्रोमो
Solution
(A) एक उदासीन लिगेंड वह लिगेंड है जिस पर कोई शुद्ध विद्युत आवेश नहीं होता है।
$1$. कार्बोनिल $(CO)$ एक उदासीन लिगेंड है।
$2$. सल्फेटो $(SO_4^{2-})$ पर $-2$ का आवेश होता है।
$3$. ऑक्सेलेटो $(C_2O_4^{2-})$ पर $-2$ का आवेश होता है।
$4$. ब्रोमो $(Br^-)$ पर $-1$ का आवेश होता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।
$1$. कार्बोनिल $(CO)$ एक उदासीन लिगेंड है।
$2$. सल्फेटो $(SO_4^{2-})$ पर $-2$ का आवेश होता है।
$3$. ऑक्सेलेटो $(C_2O_4^{2-})$ पर $-2$ का आवेश होता है।
$4$. ब्रोमो $(Br^-)$ पर $-1$ का आवेश होता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।
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250
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
यदि केंद्रीय धातु आयन अष्टफलकीय संकुल बनाता है,तो उसकी समन्वय संख्या (coordination number) क्या होती है?
A
$4$
B
$6$
C
$8$
D
$12$
Solution
(B) जब केंद्रीय धातु आयन अष्टफलकीय ज्यामिति में $6$ लिगेंड्स से घिरा होता है,तो अष्टफलकीय संकुल बनता है। इसलिए,अष्टफलकीय संकुल में केंद्रीय धातु आयन की समन्वय संख्या $6$ होती है।
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