MHT CET 2020 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(D) सफेद फास्फोरस $P_4$ के पृथक चतुष्फलकीय अणुओं से बना होता है।
इस संरचना में,प्रत्येक फास्फोरस परमाणु तीन अन्य फास्फोरस परमाणुओं से एकल सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है।
चतुष्फलकीय ज्यामिति में कोणीय तनाव के कारण,$P-P-P$ बंध कोण $60^{\circ}$ होता है।

(D) माना $y = \sin^{-1}\left(-\frac{1}{2}\right)$ है।
तब,$\sin(y) = -\frac{1}{2}$ होगा।
हम जानते हैं कि $\sin^{-1}(x)$ के मुख्य मान शाखा का परिसर $[-\frac{\pi}{2}, \frac{\pi}{2}]$ होता है।
चूंकि $\sin\left(\frac{\pi}{6}\right) = \frac{1}{2}$ होता है,इसलिए $\sin\left(-\frac{\pi}{6}\right) = -\frac{1}{2}$ होगा।
अतः,मुख्य मान $-\frac{\pi}{6}$ है।

(A) दिया गया समीकरण $9x^2 - 12xy + 4y^2 = 0$ है।
इसे व्यापक समीकरण $ax^2 + 2hxy + by^2 = 0$ से तुलना करने पर,हमें $a = 9$,$2h = -12$ (अर्थात $h = -6$),और $b = 4$ प्राप्त होता है।
रेखाओं के संपाती होने की शर्त $h^2 - ab = 0$ है।
मान रखने पर: $(-6)^2 - (9)(4) = 36 - 36 = 0$।
चूँकि शर्त $h^2 - ab = 0$ संतुष्ट होती है,इसलिए रेखाएँ संपाती हैं।

(D) $C_4H_{11}N$ सूत्र एक संतृप्त एमीन को दर्शाता है। प्राथमिक एमीन की सामान्य संरचना $R-NH_2$ होती है।
चार कार्बन श्रृंखला के लिए,संभावित प्राथमिक एमीन आइसोमर्स इस प्रकार हैं:
$1$. $CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-NH_2$ ($n$-ब्यूटाइल एमीन या $1$-एमीनोब्यूटेन)
$2$. $CH_3-CH_2-CH(NH_2)-CH_3$ ($sec$-ब्यूटाइल एमीन या $2$-एमीनोब्यूटेन)
$3$. $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-NH_2$ (आइसोब्यूटाइल एमीन या $2$-मिथाइल-$1$-एमीनोप्रोपेन)
$4$. $(CH_3)_3C-NH_2$ ($tert$-ब्यूटाइल एमीन या $2$-मिथाइल-$2$-एमीनोप्रोपेन)
अतः,कुल $4$ प्राथमिक एमीन संभव हैं।

(A) माध्य स्थिति पर,द्रव्यमान $M$ का वेग अधिकतम होता है,जो $v_1 = A_1 \omega_1$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $\omega_1 = \sqrt{\frac{K}{M}}$ है।
जब द्रव्यमान $m$ को $M$ पर रखा जाता है,तो टक्कर के दौरान संवेग संरक्षित रहता है (क्योंकि आवेगी बल ऊर्ध्वाधर दिशा में कार्य करता है,क्षैतिज में नहीं)।
$M v_1 = (M + m) v_2$
$v_1 = A_1 \sqrt{\frac{K}{M}}$ और $v_2 = A_2 \omega_2 = A_2 \sqrt{\frac{K}{M+m}}$ प्रतिस्थापित करने पर:
$M \left( A_1 \sqrt{\frac{K}{M}} \right) = (M + m) \left( A_2 \sqrt{\frac{K}{M + m}} \right)$
$A_1 \sqrt{MK} = A_2 \sqrt{(M + m)K}$
$\frac{A_1}{A_2} = \sqrt{\frac{M + m}{M}}$

(C) हाइड्रॉक्सीक्विनोल ($1,2,4$-ट्राइहाइड्रॉक्सीबेंजीन) की रासायनिक संरचना में एक बेंजीन रिंग होती है जिसमें $1$,$2$ और $4$ स्थितियों पर तीन हाइड्रॉक्सी $(-OH)$ समूह जुड़े होते हैं।
संरचना का अवलोकन करने पर,हम $-OH$ समूहों की संख्या गिन सकते हैं,जो $3$ है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) जब $2-$मिथाइलप्रोपेन$-2-$ऑल (tert-ब्यूटाइल अल्कोहल) को $423 \ K$ पर गर्म एल्यूमिना $(Al_2O_3)$ के ऊपर से गुजारा जाता है,तो यह निर्जलीकरण (dehydration) के माध्यम से $2-$मिथाइलप्रोपीन (आइसोब्यूटिलीन) बनाता है।
अभिक्रिया: $(CH_3)_3C-OH \xrightarrow{Al_2O_3, 423 \ K} CH_3-C(CH_3)=CH_2 + H_2O$.
$2-$मिथाइलप्रोपीन को सामान्यतः आइसोब्यूटिलीन के रूप में जाना जाता है।

(C) सोडियम एमाइड $(NaNH_{2})$ को $300-400 \ ^{\circ}C$ पर पिघले हुए सोडियम के ऊपर से शुष्क अमोनिया गैस प्रवाहित करके तैयार किया जाता है।
हालाँकि,इसे आमतौर पर उत्प्रेरक की उपस्थिति में तरल अमोनिया के साथ सोडियम की प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
$Fe(NO_{3})_{3}$ (आयरन$(III)$ नाइट्रेट) इस प्रतिक्रिया के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।
प्रतिक्रिया इस प्रकार है: $2Na + 2NH_{3} \xrightarrow{Fe(NO_{3})_{3}} 2NaNH_{2} + H_{2}$.

(D) ग्लूकोज का आणविक सूत्र $C_6H_{12}O_6$ है। मान लीजिए कि कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$6(x) + 12(+1) + 6(-2) = 0$
$6x + 12 - 12 = 0$
$6x = 0$
$x = 0$। अतः,ग्लूकोज में कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या शून्य है।

(D) सुक्रोज की जल-अपघटन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_{12}H_{22}O_{11} + H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 \text{ (ग्लूकोज)} + C_6H_{12}O_6 \text{ (फ्रुक्टोज)}$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ सुक्रोज $(342 \ g)$ से $1 \ mol$ ग्लूकोज $(180 \ g)$ प्राप्त होता है।
अतः,$68.4 \ g$ सुक्रोज से प्राप्त ग्लूकोज की मात्रा:
$\text{ग्लूकोज का द्रव्यमान} = \frac{180 \ g \times 68.4 \ g}{342 \ g} = 36.0 \ g$.

(D) $H_{2}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(\sigma_{1s})^2$ है,जिसका बंध क्रम $\frac{2-0}{2} = 1$ है।
$Li_{2}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(\sigma_{1s})^2, (\sigma_{1s}^*)^2, (\sigma_{2s})^2$ है,जिसका बंध क्रम $\frac{4-2}{2} = 1$ है।
हालाँकि,$Li_{2}$ में,आंतरिक $(\sigma_{1s})^2$ और $(\sigma_{1s}^*)^2$ इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति संयोजी $\sigma_{2s}$ इलेक्ट्रॉनों को नाभिक से प्रभावी रूप से परिरक्षित करती है,जिससे बंध बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है और $H_{2}$ की तुलना में बंध कमजोर हो जाता है।

(D) अष्टक नियम बताता है कि परमाणु इस तरह से बंध बनाते हैं कि उनके संयोजी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन हों।
$SF_6$ अणु में,केंद्रीय सल्फर परमाणु $6$ फ्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
प्रत्येक $S-F$ बंध में $2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए सल्फर परमाणु के संयोजी कोश में $6 \times 2 = 12$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि $12 > 8$,$SF_6$ विस्तारित अष्टक का एक उदाहरण है और यह अष्टक नियम का पालन नहीं करता है।

(A) सही उत्तर है।
$1$. $CH_{4}$ (मीथेन) में,केंद्रीय कार्बन परमाणु $4$ सहसंयोजक बंध बनाता है,जिससे इसके संयोजी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन साझा होते हैं,और इसका अष्टक पूर्ण हो जाता है।
$2$. $SF_{6}$ (सल्फर हेक्साफ्लोराइड) में,केंद्रीय सल्फर परमाणु के पास $12$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो विस्तारित अष्टक को दर्शाता है।
$3$. $AlCl_{3}$ (एल्युमीनियम क्लोराइड) और $BF_{3}$ (बोरोन ट्राइफ्लोराइड) में,केंद्रीय परमाणुओं ($Al$ और $B$) के संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो अपूर्ण अष्टक को दर्शाता है।

(B) औपचारिक आवेश $(F.C.)$ का सूत्र है:
$F.C. = V.E. - N.E. - \frac{1}{2} B.E.$
जहाँ:
$V.E.$ = परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन ($H$ के लिए $1$)
$N.E.$ = अनाबंधी इलेक्ट्रॉन ($H$ के लिए $0$)
$B.E.$ = आबंधी इलेक्ट्रॉन ($H$ के लिए $2$)
$H_2O$ में हाइड्रोजन परमाणु के लिए मान रखने पर:
$F.C. = 1 - 0 - \frac{1}{2}(2) = 1 - 1 = 0$
अतः,हाइड्रोजन परमाणु पर औपचारिक आवेश $0$ है.

(D) $NH_{3}$ अणु में,नाइट्रोजन परमाणु $sp^{3}$ संकरित होता है।
इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) और तीन आबंध इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी युग्म-आबंध युग्म प्रतिकर्षण,आबंध युग्म-आबंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है।
इस कारण से,बंध कोण आदर्श चतुष्फलकीय कोण $109^{\circ} 28^{\prime}$ से घटकर $107^{\circ} 18^{\prime}$ हो जाता है।

(C) चतुष्फलकीय ज्यामिति $sp^{3}$ संकरण से जुड़ी होती है,जिसमें एक $s$ कक्षक और तीन $p$ कक्षक मिलकर चार समान $sp^{3}$ संकर कक्षक बनाते हैं,जो $109.5^{\circ}$ के बंध कोण के साथ एक नियमित चतुष्फलक के कोनों की ओर निर्देशित होते हैं।

(B) जल के अणु $(H_2O)$ में,केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु $sp^{3}$ संकरण से गुजरता है।
ऑक्सीजन के दो $sp^{3}$ संकरित कक्षक दो हाइड्रोजन परमाणुओं के $1s$ कक्षकों के साथ अतिव्यापन करके दो $O-H$ सिग्मा बंध बनाते हैं।
अतः,इसमें शामिल अतिव्यापन का प्रकार $sp^{3}-s$ है।

(A) बनने वाले संकर कक्षकों की संख्या हमेशा संकरण में भाग लेने वाले परमाणु कक्षकों की कुल संख्या के बराबर होती है।
यहाँ,भाग लेने वाले परमाणु कक्षकों की संख्या $1$ $(s)$ + $3$ $(p)$ + $1$ $(d)$ = $5$ कक्षक है।
इसलिए,$5$ संकर कक्षक बनते हैं।

(C) $PCl_{5}$ में केंद्रीय परमाणु फास्फोरस $(P)$ है।
फास्फोरस का परमाणु क्रमांक $15$ है और इसकी मूल अवस्था में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^{2} 3p^{3}$ है।
उत्तेजित अवस्था में,$3s$ कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन $3d$ कक्षक में चला जाता है,जिसके परिणामस्वरूप पांच अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $(3s^{1} 3p^{3} 3d^{1})$ प्राप्त होते हैं।
ये पांच कक्षक ($\text{एक}$ $s$,$\text{तीन}$ $p$,और $\text{एक}$ $d$) संकरण करके पांच समान $sp^{3}d$ संकर कक्षक बनाते हैं।
ये संकर कक्षक पांच क्लोरीन परमाणुओं के $p$-कक्षकों के साथ अतिव्यापन करके पांच $P-Cl$ सिग्मा बंध बनाते हैं,जिससे त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति प्राप्त होती है।

(B) $PCl_{5}$ अणु की ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय (trigonal bipyramidal) होती है।
इस संरचना में,तीन $Cl$ परमाणु भूमध्यरेखीय (equatorial) तल में स्थित होते हैं,जो केंद्रीय $P$ परमाणु के चारों ओर एक त्रिकोणीय व्यवस्था बनाते हैं।
इन भूमध्यरेखीय $Cl-P-Cl$ बंधों के बीच का कोण $120^{\circ}$ होता है।
अन्य दो $Cl$ परमाणु अक्षीय (axial) स्थितियों पर होते हैं,जो भूमध्यरेखीय तल के साथ $90^{\circ}$ का कोण और एक-दूसरे के साथ $180^{\circ}$ का कोण बनाते हैं।

(A) $CH_3OH$ (मेथनॉल) में $C-O-H$ बंध कोण $108.9^{\circ}$ होता है।
मेथनॉल में,ऑक्सीजन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और इसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी युग्म-एकाकी युग्म प्रतिकर्षण,एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है,जो कि बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है।
इस प्रतिकर्षण के कारण बंध कोण आदर्श चतुष्फलकीय कोण $109.5^{\circ}$ से घटकर $108.9^{\circ}$ हो जाता है।

(A) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण का सही घटता क्रम है: $lone \ pair-lone \ pair > lone \ pair-bond \ pair > bond \ pair-bond \ pair$.
इसका कारण यह है कि $lone \ pair$ केवल एक नाभिक (केंद्रीय परमाणु) के प्रभाव में होता है,जबकि $bond \ pair$ दो नाभिकों के बीच साझा होता है।
परिणामस्वरूप,$lone \ pair$ का इलेक्ट्रॉन क्लाउड केंद्रीय परमाणु के चारों ओर अधिक स्थान घेरता है,जिससे $bond \ pair$ की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण होता है।

(C) $1$. $ClF_{3}$ में $sp^{3}d$ संकरण और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं,जिससे $T$-आकार की ज्यामिति प्राप्त होती है।
$2$. $XeF_{2}$ में $sp^{3}d$ संकरण और तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिससे रैखिक ज्यामिति प्राप्त होती है।
$3$. $BeF_{2}$ में $sp$ संकरण होता है और कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता,जिससे रैखिक ज्यामिति प्राप्त होती है।
$4$. $SO_{2}$ में $sp^{2}$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिससे मुड़ी हुई (bent) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$5$. $XeF_{2}$ और $BeF_{2}$ दोनों की ज्यामिति रैखिक होती है। हालांकि,$BeF_{2}$ को $sp$ संकरण के कारण रैखिक ज्यामिति के सबसे बुनियादी उदाहरण के रूप में माना जाता है।

(A) एल्केन में, सभी कार्बन परमाणु $sp^{3}$ संकरित होते हैं।
कार्बन-कार्बन $(C-C)$ बंध प्रत्येक कार्बन परमाणु के एक $sp^{3}$ कक्षक के अतिव्यापन द्वारा बनता है।
$C-C$ एकल बंध की बंध लंबाई $1.54$ $\mathring{A}$ होती है, जो $154$ $pm$ के बराबर है।
ये सभी बंध सिग्मा $(\sigma)$ बंध होते हैं।

(C) संकरित कक्षक में $s$-लक्षण का प्रतिशत इस प्रकार निकाला जाता है:
$s$-लक्षण $= (\frac{1}{n}) \times 100$,जहाँ $n$ संकरित कक्षकों की संख्या है।
$sp^{3}$ संकरण के लिए,$4$ संकरित कक्षक होते हैं,इसलिए $s$-लक्षण $= (\frac{1}{4}) \times 100 = 25 \%$.
$CH_{4}$ (मीथेन) में,कार्बन परमाणु $sp^{3}$-संकरित होता है।
$C_{2}H_{4}$ (एथिलीन) में,कार्बन $sp^{2}$-संकरित होता है ($33.3 \% \,s$-लक्षण)।
$C_{2}H_{2}$ (एसिटिलीन) में,कार्बन $sp$-संकरित होता है ($50 \% \,s$-लक्षण)।
$C_{6}H_{6}$ (बेंजीन) में,कार्बन $sp^{2}$-संकरित होता है ($33.3 \% \,s$-लक्षण)।
अतः,मीथेन में $25 \% \,s$-लक्षण होता है।

(A) ओजोन $(O_3)$ अणु अनुनाद (resonance) प्रदर्शित करता है, जिसमें दो विहित (canonical) रूप अनुनाद संकर में योगदान करते हैं।
अनुनाद संकर में, $\pi$ इलेक्ट्रॉनों के विस्थानीकरण के कारण दोनों $O-O$ बंध समान होते हैं।
ओजोन अणु में दोनों $O-O$ बंधों के लिए प्रायोगिक बंध लंबाई $128 \ pm$ है, जो एकल बंध $(148 \ pm)$ और द्वि-बंध $(121 \ pm)$ की लंबाई के बीच का मान है।

(B) आण्विक कक्षक सिद्धांत के अनुसार,$O_2$ अणु ($16$ इलेक्ट्रॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$(\sigma 1s)^2 (\sigma^* 1s)^2 (\sigma 2s)^2 (\sigma^* 2s)^2 (\sigma 2p_z)^2 (\pi 2p_x)^2 = (\pi 2p_y)^2 (\pi^* 2p_x)^1 = (\pi^* 2p_y)^1$
प्रतिआबंधी आण्विक कक्षक (ABMOs) $\sigma^* 1s$,$\sigma^* 2s$,$\pi^* 2p_x$,और $\pi^* 2p_y$ हैं।
इन प्रतिआबंधी कक्षकों में उपस्थित इलेक्ट्रॉन हैं:
$\sigma^* 1s$: $2$ इलेक्ट्रॉन
$\sigma^* 2s$: $2$ इलेक्ट्रॉन
$\pi^* 2p_x$: $1$ इलेक्ट्रॉन
$\pi^* 2p_y$: $1$ इलेक्ट्रॉन
कुल प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉन = $2 + 2 + 1 + 1 = 6$ इलेक्ट्रॉन।

(B) $B_{2}$ अणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ($10$ इलेक्ट्रॉन) इस प्रकार है: $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^1, \pi 2p_y^1$.
आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(N_b)$ = $2+2+1+1 = 6$.
प्रति-आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(N_a)$ = $2+2 = 4$.
बंध क्रम = $\frac{N_b - N_a}{2} = \frac{6 - 4}{2} = \frac{2}{2} = 1$.

(D) $N_{2}$ ($14$ इलेक्ट्रॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है: $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \sigma 2p_z^2$।
बंध कोटि की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{Bond Order} = \frac{N_b - N_a}{2}$,जहाँ $N_b$ आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और $N_a$ प्रति-आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
यहाँ,$N_b = 10$ और $N_a = 4$ है।
$\text{Bond Order} = \frac{10 - 4}{2} = \frac{6}{2} = 3$।
अतः,$N_{2}$ में बंध कोटि $3$ है।

(C) $Be_{2}$ अणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ($8$ इलेक्ट्रॉन) इस प्रकार है: $\sigma_{1s}^{2} \sigma_{1s}^{*2} \sigma_{2s}^{2} \sigma_{2s}^{*2}$.
यहाँ,आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(N_{b})$ $4$ है और प्रति-आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(N_{a})$ $4$ है।
बंध क्रम = $\frac{N_{b} - N_{a}}{2} = \frac{4 - 4}{2} = 0$.
चूँकि बंध क्रम $0$ है,इसलिए $Be_{2}$ अणु का अस्तित्व नहीं होता है।

(C) जब परमाणु $A$ से परमाणु $B$ में एक इलेक्ट्रॉन का स्थानांतरण होता है,तो $A$ एक इलेक्ट्रॉन खोकर $A^+$ धनायन बनाता है और $B$ एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके $B^-$ ऋणायन बनाता है।
चूंकि यह बंध विपरीत आवेशित आयनों ($A^+$ और $B^-$) के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण बल द्वारा बनता है,इसलिए इसे वैद्युतसंयोजक या आयनिक बंध कहा जाता है।
अतः,यौगिक $AB$ वैद्युतसंयोजक बंध प्रदर्शित करता है।

(D) एक आयनिक यौगिक एक धातु और एक अधातु के बीच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनता है।
$KI$ (पोटेशियम आयोडाइड) में एक धातु $(K^+)$ और एक अधातु $(I^-)$ होते हैं,जो मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं,जिससे यह एक आयनिक यौगिक बन जाता है।
$SO_{2}$,$ICl$,और $CHCl_{3}$ अधातुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनने वाले सहसंयोजक यौगिक हैं।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu)$ आवेश के परिमाण $(Q)$ और धनात्मक तथा ऋणात्मक आवेशों के केंद्रों के बीच की दूरी $(r)$ का गुणनफल होता है।
गणितीय रूप से,इसे $\mu = Q \times r$ द्वारा व्यक्त किया जाता है।
अतः,सही व्यंजक $\mu = Q \times r$ है।

(D) $CO_{2}$ में,$C=O$ बंध द्विध्रुव परिमाण में समान हैं लेकिन विपरीत दिशाओं ($180^{\circ}$ पर) में उन्मुख हैं।
उनका सदिश योग शून्य है,इसलिए $CO_{2}$ का कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।

(C) बेंजीन $(C_6H_6)$ एक अध्रुवीय अणु है जिसका कोई स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण नहीं होता है।
अमोनिया $(NH_3)$ एक ध्रुवीय अणु है जिसमें स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण होता है।
जब कोई ध्रुवीय अणु किसी अध्रुवीय अणु के करीब आता है,तो यह उसके इलेक्ट्रॉन क्लाउड को विकृत करके अध्रुवीय अणु में द्विध्रुव प्रेरित करता है।
इसलिए,एक स्थायी द्विध्रुव $(NH_3)$ और एक प्रेरित द्विध्रुव (बेंजीन) के बीच की परस्पर क्रिया को द्विध्रुव - प्रेरित द्विध्रुव आकर्षण के रूप में जाना जाता है।

(B) सही उत्तर $B$ (आयन-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया) है।
मैग्नीशियम क्लोराइड $(MgCl_2)$ पानी में $Mg^{2+}$ और $Cl^-$ आयनों में वियोजित हो जाता है।
पानी $(H_2O)$ एक ध्रुवीय अणु है जिसमें ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक ऋण आवेश और हाइड्रोजन परमाणुओं पर आंशिक धन आवेश होता है।
$Mg^{2+}$ आयन और पानी के अणु के ऑक्सीजन परमाणु पर मौजूद आंशिक ऋण आवेश के बीच की अन्योन्यक्रिया को आयन-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया कहा जाता है।
यह एक आयन और एक ध्रुवीय अणु के बीच का आकर्षण बल है।

(B) सही उत्तर $o-$नाइट्रोफिनोल है।
$o-$नाइट्रोफिनोल में,$-OH$ समूह के हाइड्रोजन परमाणु और $-NO_2$ समूह के ऑक्सीजन परमाणु के बीच अंतःआण्विक हाइड्रोजन बंधन होता है,जो बेंजीन रिंग पर आसन्न स्थितियों पर स्थित होते हैं। इस प्रकार का हाइड्रोजन बंधन एक ही अणु के भीतर होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसके आइसोमर्स की तुलना में इसका क्वथनांक कम होता है।

(C) सॉफ्ट सोप का निर्माण $KOH$ (पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड) का उपयोग करके किया जाता है,जिसे कास्टिक पोटाश भी कहा जाता है।
सोडियम साबुन की तुलना में पोटैशियम साबुन पानी में अधिक घुलनशील होते हैं।
अपने सांद्र रूप में,इन पोटैशियम-आधारित साबुनों को सॉफ्ट सोप कहा जाता है।
इसलिए,इस उद्देश्य के लिए $KOH$ क्षार का उपयोग किया जाता है।

(A) तत्व $La (Z=57)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 5d^1 6s^2$ है। यह $\text{Group-}3$ और $\text{Period-}6$ में आता है।
$Ce (Z=58)$ लैंथेनॉइड श्रेणी का पहला तत्व है जिसका विन्यास $[Xe] 4f^1 5d^1 6s^2$ है।
आवर्त सारणी के दीर्घ रूप में,सभी लैंथेनॉइड्स ($Z=57$ से $71$) को $\text{Group-}3$ और $\text{Period-}6$ में रखा गया है।
अतः,$La$ और $Ce$ दोनों $\text{Group-}3$ और $\text{Period-}6$ में स्थित हैं।

(C) $100$ से अधिक परमाणु क्रमांक वाले तत्वों के लिए $IUPAC$ नामकरण पद्धति के अनुसार,अस्थायी प्रतीक परमाणु क्रमांक के अंकों से प्राप्त किया जाता है:
$1 = un$ $(u)$,$1 = un$ $(u)$,$6 = hex$ $(h)$.
अतः,$116$ परमाणु क्रमांक के लिए,अस्थायी नाम $\text{Ununhexium}$ है और अस्थायी प्रतीक $Uuh$ है।

(D) समूह-$2$ के तत्व बेरिलियम ($Be$,$Z=4$),मैग्नीशियम ($Mg$,$Z=12$),और कैल्शियम ($Ca$,$Z=20$) हैं।
समूह-$2$ का तीसरा तत्व कैल्शियम $(Ca)$ है।
कैल्शियम की परमाणु संख्या $20$ है।
कैल्शियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 4s^2$ है।

(A) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार में वृद्धि और परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण विद्युत ऋणात्मकता सामान्यतः घटती है।
समूह $15$ के तत्व $N, P, As, Sb, Bi$ हैं।
जैसे-जैसे हम $N$ से $Bi$ की ओर बढ़ते हैं,विद्युत ऋणात्मकता कम होती जाती है।
अतः,दिए गए तत्वों में $Bi$ (बिस्मथ) की विद्युत ऋणात्मकता सबसे कम है।

(D) $BaCl_{2} \cdot 2H_{2}O$ में अंतरालीय जल के अणु होते हैं।
इस लवण में,जल के अणु धातु आयन के साथ समन्वित नहीं होते हैं,बल्कि क्रिस्टल जालक संरचना में,विशेष रूप से अंतरालीय स्थानों में फंसे होते हैं।
इसलिए,$BaCl_{2} \cdot 2H_{2}O$ अंतरालीय जल वाले लवण का सही उदाहरण है।

(A) $\delta$ बंध दो $d$-कक्षकों के पार्श्व अतिव्यापन द्वारा बनता है,जहाँ एक कक्षक के चारों लोब दूसरे कक्षक के चारों लोब के साथ अतिव्यापन करते हैं।
यह तब होता है जब दो $d_{xy}$ कक्षक या दो $d_{x^2-y^2}$ कक्षक $z$-अक्ष के अनुदिश एक-दूसरे के करीब आते हैं।
विशेष रूप से,$d_{xy}$ कक्षक ($xy$-तल में स्थित) और $d_{x^2-y^2}$ कक्षक ($x$ और $y$ अक्षों पर स्थित) अपने विशिष्ट स्थानिक अभिविन्यास के कारण $\delta$ बंध बनाने में सक्षम हैं।
इसलिए,सही युग्म $d_{xy}$ और $d_{x^2-y^2}$ है।

(B) $1$. सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला की पहचान करें। सबसे लंबी श्रृंखला में $8$ कार्बन परमाणु हैं,इसलिए मूल एल्केन ऑक्टेन है।
$2$. श्रृंखला को उस सिरे से क्रमांकित करें जो प्रतिस्थापियों को सबसे कम संभव स्थान (locants) दे। बाएं से दाएं क्रमांकित करने पर प्रतिस्थापी $4, 3, 6, 6$ स्थितियों पर मिलते हैं। दाएं से बाएं क्रमांकित करने पर प्रतिस्थापी $3, 3, 6, 5$ स्थितियों पर मिलते हैं। $(3, 3, 5, 6)$ और $(3, 4, 6, 6)$ सेट की तुलना करने पर,$(3, 3, 5, 6)$ सेट छोटा है।
$3$. प्रतिस्थापी हैं: $5$ वीं स्थिति पर ब्रोमो,और $3, 3, 6$ स्थितियों पर मेथिल समूह।
$4$. इन्हें संयोजित करने पर,नाम $5-$ब्रोमो$-3, 3, 6-$ट्राइमेथिलऑक्टेन है।

(D) एक प्राथमिक कार्बन परमाणु वह कार्बन परमाणु है जो केवल एक अन्य कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है। $3-$Ethyl$-2,4-$dimethylheptane की संरचना में,टर्मिनल मिथाइल $(-CH_3)$ समूह प्राथमिक कार्बन होते हैं।
संरचना को देखने पर:
$1$. $C-2$ स्थिति पर एक मिथाइल समूह जुड़ा है।
$2$. $C-3$ स्थिति पर एक एथिल समूह जुड़ा है,जो एक मिथाइल समूह पर समाप्त होता है।
$3$. $C-4$ स्थिति पर एक मिथाइल समूह जुड़ा है।
$4$. मुख्य हेप्टेन श्रृंखला में दो टर्मिनल मिथाइल समूह हैं।
इनकी गणना करने पर:
- $C-2$ पर दो मिथाइल (एक श्रृंखला का हिस्सा,एक प्रतिस्थापी)।
- $C-3$ पर एथिल समूह के अंत में एक मिथाइल।
- $C-4$ पर एक मिथाइल।
- हेप्टेन श्रृंखला के दो टर्मिनल मिथाइल।
कुल प्राथमिक कार्बन परमाणुओं की संख्या = $6$.

(B) आइसोब्यूटाइल ब्रोमाइड की संरचना $(CH_3)_2CH-CH_2Br$ है।
$IUPAC$ नाम निर्धारित करने के लिए,हम क्रियात्मक समूह $(-Br)$ युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला की पहचान करते हैं।
सबसे लंबी श्रृंखला में $3$ कार्बन परमाणु हैं,इसलिए मूल एल्केन प्रोपेन है।
ब्रोमीन परमाणु से जुड़े कार्बन से अंकन शुरू करने पर,ब्रोमीन को $1-$स्थिति मिलती है।
$2-$स्थिति पर एक मिथाइल समूह है।
अतः,$IUPAC$ नाम $1-$ब्रोमो$-2-$मिथाइल प्रोपेन है।

(A) एक्रोलिन की संरचना $CH_2=CH-CHO$ है।
इसमें $3$ कार्बन परमाणुओं की एक कार्बन श्रृंखला है जिसमें स्थिति $1$ पर एक एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ और स्थिति $2$ पर एक द्वि-आबंध है।
इसलिए,इसका $IUPAC$ नाम प्रोप$-2-$इनल है।

(C) $1$. मुख्य क्रियात्मक समूह की पहचान करें: $-OH$ समूह मुख्य क्रियात्मक समूह है,इसलिए मुख्य श्रृंखला साइक्लोपेंटेनॉल है। $-OH$ समूह से जुड़े कार्बन को स्थान $1$ दिया जाता है।
$2$. वलय को अंक दें: प्रतिस्थापियों ($-Cl$ और $-CH_3$) को सबसे कम संभव अंक देने के लिए,हम वलय को उस दिशा में अंक देते हैं जो प्रतिस्थापियों को सबसे कम संख्या प्रदान करती है। दक्षिणावर्त (clockwise) अंक देने पर $-CH_3$ स्थान $2$ पर और $-Cl$ स्थान $4$ पर आता है। वामावर्त (counter-clockwise) अंक देने पर $-Cl$ स्थान $3$ पर और $-CH_3$ स्थान $5$ पर आता है।
$3$. अंक सेट की तुलना करें: सेट $(2, 4)$,$(3, 5)$ से कम है। इसलिए,हम $-OH$ समूह वाले कार्बन से शुरू करके दक्षिणावर्त अंक देते हैं।
$4$. नाम लिखें: प्रतिस्थापी $4-$क्लोरो और $2-$मिथाइल हैं। वर्णमाला क्रम के अनुसार क्लोरो,मिथाइल से पहले आता है। अतः,$IUPAC$ नाम $4-$क्लोरो$-2-$मिथाइलसाइक्लोपेंटेनॉल है।

(C) $3-$ब्रोमोप्रोपीन की संरचना $CH_2=CH-CH_2Br$ है।
संरचना में परमाणुओं की गणना करने पर:
इसमें $3$ कार्बन परमाणु $(C_3)$ हैं।
इसमें $5$ हाइड्रोजन परमाणु $(H_5)$ हैं।
इसमें $1$ ब्रोमीन परमाणु $(Br)$ है।
अतः,आणविक सूत्र $C_3H_5Br$ है।

(A) एल्कीन्स का अम्ल-उत्प्रेरित जलयोजन मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करता है,जहाँ हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ अधिक प्रतिस्थापित कार्बन परमाणु से जुड़ता है।
$CH_2=CH_2 + H_2O \xrightarrow{H^+} CH_3CH_2OH$ (एथेनॉल)।
$CH_3CH=CH_2 + H_2O \xrightarrow{H^+} CH_3CH(OH)CH_3$ (प्रोपेन$-2-$ऑल)।
$CH_3CH_2CH=CH_2 + H_2O \xrightarrow{H^+} CH_3CH_2CH(OH)CH_3$ (ब्यूटेन$-2-$ऑल)।
मेथेनॉल $(CH_3OH)$ को इस विधि द्वारा तैयार नहीं किया जा सकता है क्योंकि इसके लिए कम से कम दो कार्बन परमाणुओं की आवश्यकता होती है।
प्रोपेन$-1-$ऑल और ब्यूटेन$-1-$ऑल प्राथमिक अल्कोहल हैं जिन्हें मार्कोवनिकोव के नियम के कारण साधारण एल्कीन्स के सीधे जलयोजन द्वारा नहीं बनाया जा सकता है।
अतः,एथेनॉल सही उत्तर है।

(C) एल्कीन्स का अम्ल उत्प्रेरित जलयोजन मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करता है,जहाँ हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ अधिक प्रतिस्थापित कार्बन परमाणु से जुड़ता है।
$Propan-1-ol$ $(CH_3CH_2CH_2OH)$ को इस विधि द्वारा तैयार नहीं किया जा सकता है क्योंकि $propene$ $(CH_3CH=CH_2)$ का जलयोजन मार्कोवनिकोव के नियम के अनुसार मुख्य उत्पाद के रूप में $propan-2-ol$ देता है।
इसलिए,$propan-1-ol$ सही उत्तर है।

(C) अल्कोहल की अम्लता प्रोटॉन $(H^+)$ के निकलने के बाद बनने वाले एल्कोक्साइड आयन की स्थिरता पर निर्भर करती है।
एल्किल समूह प्रकृति में इलेक्ट्रॉन-दाता ($+I$ प्रभाव) होते हैं।
जैसे-जैसे $-OH$ समूह से जुड़े कार्बन परमाणु पर एल्किल समूहों की संख्या बढ़ती है,$+I$ प्रभाव के कारण ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ जाता है।
यह एल्कोक्साइड आयन को अस्थिर करता है,जिससे अम्लीय शक्ति कम हो जाती है।
अम्लता का क्रम है: $CH_3OH > CH_3CH_2OH > (CH_3)_2CHOH > (CH_3)_3COH$।
इसलिए,$CH_3OH$ सबसे अधिक अम्लीय है।

(C) $1$. सोडियम और अल्कोहल के साथ एसीटोनिट्राइल $(CH_3CN)$ का अपचयन (मेंडियस अपचयन) एथिल एमीन $(A)$ देता है:
$CH_3CN + 4[H] \xrightarrow{Na / \text{alcohol}} CH_3CH_2NH_2$ ($A$ = एथिल एमीन)।
$2$. नाइट्रस अम्ल $(NaNO_2 / \text{dil. } HCl)$ के साथ प्राथमिक एलिफैटिक एमीन की अभिक्रिया अस्थिर डायज़ोनियम लवण बनाती है,जो विघटित होकर अल्कोहल,नाइट्रोजन गैस और जल बनाती है:
$CH_3CH_2NH_2 + HNO_2$ $\xrightarrow{NaNO_2 / \text{dil. } HCl} [CH_3CH_2N_2^+Cl^-]$ $\xrightarrow{H_2O} CH_3CH_2OH + N_2 \uparrow + HCl$।
अतः,यौगिक $B$ एथिल अल्कोहल है।

(A) डाइहाइड्रिक फिनोल वह यौगिक है जिसमें दो हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूह सीधे बेंजीन रिंग से जुड़े होते हैं।
$1$. $\alpha$-नेफ्थोल एक मोनोहाइड्रिक फिनोल है (इसमें एक $-OH$ समूह होता है)।
$2$. रिसोरसिनोल ($1,3$-डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन),हाइड्रोक्विनोन ($1,4$-डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन),और कैटेकोल ($1,2$-डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन) सभी डाइहाइड्रिक फिनोल हैं।
इसलिए,$\alpha$-नेफ्थोल एक डाइहाइड्रिक फिनोल नहीं है।

(A) पानी में अल्कोहल की घुलनशीलता हाइड्रोफिलिक हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूह और हाइड्रोफोबिक अल्काइल श्रृंखला के बीच संतुलन पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हाइड्रोफोबिक अल्काइल श्रृंखला का आकार बढ़ता है,पानी में अल्कोहल की घुलनशीलता कम हो जाती है।
दिए गए सभी अल्कोहल $C_5H_{12}O$ आणविक सूत्र वाले आइसोमर्स हैं।
हालाँकि,घुलनशीलता अल्काइल श्रृंखला की ब्रांचिंग पर भी निर्भर करती है।
अधिक ब्रांचिंग हाइड्रोफोबिक भाग के सतह क्षेत्र को कम कर देती है,जिससे आमतौर पर घुलनशीलता बढ़ जाती है।
पेंटेन-$1$-ऑल में सबसे लंबी सीधी अल्काइल श्रृंखला होती है,जो इसे अन्य अधिक ब्रांच वाले आइसोमर्स की तुलना में पानी में सबसे कम घुलनशील बनाती है।

(C) बेंजैल्डिहाइड $(C_{6}H_{5}CHO)$ की ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक $(RMgX)$ के साथ अभिक्रिया के बाद अम्लीय जलअपघटन करने पर द्वितीयक अल्कोहल प्राप्त होता है।
$1-$फेनिलएथेनॉल $(C_{6}H_{5}CH(OH)CH_{3})$ प्राप्त करने के लिए,ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक को मिथाइल समूह $(CH_{3})$ प्रदान करना चाहिए।
अतः,अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_{6}H_{5}CHO + CH_{3}MgBr \rightarrow [C_{6}H_{5}CH(CH_{3})OMgBr]$
$[C_{6}H_{5}CH(CH_{3})OMgBr] + H_{2}O/H^{+} \rightarrow C_{6}H_{5}CH(OH)CH_{3} + Mg(OH)Br$
इस प्रकार,बेंजैल्डिहाइड $CH_{3}MgBr$ के साथ अभिक्रिया करके $1-$फेनिलएथेनॉल बनाता है।

(D) $LiAlH_4$ (लिथियम एल्युमिनियम हाइड्राइड) एक चयनात्मक अपचायक है जो कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध $(C=C)$ को प्रभावित किए बिना एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ को प्राथमिक अल्कोहल $(-CH_2OH)$ में अपचयित करता है।
इसलिए,$LiAlH_4$ का उपयोग करके $CH_3-CH=CH-CHO$ को $CH_3-CH=CH-CH_2OH$ में परिवर्तित किया जाता है।

(C) ल्यूकास अभिकर्मक $(conc. \ HCl + ZnCl_2)$ के साथ अल्कोहल की प्रतिक्रिया $S_N1$ क्रियाविधि का पालन करती है,जो कार्बोनियम आयन मध्यवर्ती की स्थिरता पर निर्भर करती है।
तृतीयक कार्बोनियम आयन सबसे अधिक स्थिर होते हैं,उसके बाद द्वितीयक और फिर प्राथमिक कार्बोनियम आयन होते हैं।
इसलिए,तृतीयक अल्कोहल कमरे के तापमान पर ल्यूकास अभिकर्मक के साथ सबसे तेजी से प्रतिक्रिया करते हैं,जिससे तुरंत धुंधलापन (turbidity) उत्पन्न होता है।
$2$-मिथाइलप्रोपेन-$2$-ऑल एक तृतीयक अल्कोहल है,इसलिए यह ल्यूकास अभिकर्मक के साथ तुरंत प्रतिक्रिया करता है।

(A) $Butan-2-ol$ $(CH_3-CH(OH)-CH_2-CH_3)$ जैसे द्वितीयक अल्कोहल के निर्जलीकरण के लिए आमतौर पर $373 \ K$ तापमान पर $60 \% \ H_2SO_4$ की आवश्यकता होती है।
यह अभिक्रिया $E1$ क्रियाविधि का पालन करती है,जिसमें मुख्य उत्पाद $But-2-ene$ (सैटज़ेफ उत्पाद) और गौण उत्पाद $But-1-ene$ (हॉफमैन उत्पाद) होता है।

(A) चरण $1$: एथेनॉल $(CH_3CH_2OH)$ $H_2SO_4$ और गर्मी की उपस्थिति में $NaBr$ के साथ अभिक्रिया करके न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन से गुजरता है,जिससे उत्पाद '$A$' के रूप में एथिल ब्रोमाइड $(CH_3CH_2Br)$ बनता है।
$CH_3CH_2OH + NaBr + H_2SO_4 \xrightarrow{\Delta} CH_3CH_2Br + NaHSO_4 + H_2O$
चरण $2$: एथिल ब्रोमाइड $(CH_3CH_2Br)$ शुष्क ईथर की उपस्थिति में मैग्नीशियम धातु के साथ अभिक्रिया करके ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक,एथिल मैग्नीशियम ब्रोमाइड $(CH_3CH_2MgBr)$ बनाता है,जो उत्पाद '$B$' है।
$CH_3CH_2Br + Mg \xrightarrow{\text{Dry ether}} CH_3CH_2MgBr$

(B) चरण $1$: $CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-OH + PCl_{3} \rightarrow CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-Cl (X) + H_{3}PO_{3}$.
चरण $2$: $CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-Cl + alco.KOH \xrightarrow{\Delta} CH_{3}-CH=CH_{2} (Y) + KCl + H_{2}O$ (डिहाइड्रोहैलोजनीकरण).
चरण $3$: $CH_{3}-CH=CH_{2} + H_{2}O \xrightarrow{conc.H_{2}SO_{4}} CH_{3}-CH(OH)-CH_{3} (Z)$ (मार्कोवनिकोव नियम के अनुसार अम्ल-उत्प्रेरित जलयोजन).
अतः,$Z$ प्रोपेन-$2$-ऑल है,जो $(CH_{3})_{2}CH-OH$ है.

(A) इथेनॉल की $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके एथिल क्लोराइड बनाने की प्रक्रिया को ग्रूव्स प्रक्रिया कहा जाता है।
इस अभिक्रिया में,निर्जल $ZnCl_{2}$ उत्प्रेरक (लुईस अम्ल) के रूप में कार्य करता है जो $C-O$ बंध के विदलन में सहायता करता है।
अभिक्रिया है: $C_{2}H_{5}OH + HCl \xrightarrow{\text{anhydrous } ZnCl_{2}} C_{2}H_{5}Cl + H_{2}O$.

(D) सही उत्तर $D$ ($2-$मेथिलप्रोपेन$-2-$ऑल) है।
प्राथमिक और द्वितीयक अल्कोहल को $PCC$ या $CrO_3$ जैसे हल्के ऑक्सीकरण एजेंटों का उपयोग करके एल्डिहाइड/कीटोन में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
हालाँकि,$2-$मेथिलप्रोपेन$-2-$ऑल जैसे तृतीयक अल्कोहल सामान्य परिस्थितियों में ऑक्सीकरण के प्रति प्रतिरोधी होते हैं।
उन्हें ऑक्सीकृत करने के लिए अम्लीय $KMnO_4$ जैसे शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट और अत्यधिक परिस्थितियों (उच्च तापमान) की आवश्यकता होती है,जिसमें आमतौर पर $C-C$ बंध टूटकर छोटे कीटोन या कार्बोक्सिलिक अम्ल बनते हैं।

(A) अंतिम उत्पाद प्रोपेनिट्राइल है,जो $CH_3-CH_2-CN$ है।
इस यौगिक में $3$ कार्बन परमाणु हैं।
अभिक्रिया $B \xrightarrow{KCN, \Delta} CH_3-CH_2-CN$ इंगित करती है कि $B$ को $2$ कार्बन परमाणुओं वाला एक एल्किल हैलाइड होना चाहिए,जो क्लोरोएथेन $(CH_3-CH_2-Cl)$ है।
अभिक्रिया $A + SOCl_2 \xrightarrow{\text{pyridine}} B$ अल्कोहल को एल्किल क्लोराइड में बदलने की डार्ज़न्स प्रक्रिया है।
इसलिए,$A$ को एथेनॉल $(CH_3-CH_2-OH)$ होना चाहिए।
अतः,$A$ एथेनॉल है।

(C) टिड्डे $Romalea \ microptera$ द्वारा उत्सर्जित रक्षात्मक झाग में कई सुगंधित यौगिक होते हैं,जिसमें एक क्लोरीनेटेड सुगंधित यौगिक,$2, 5-$डाइक्लोरोफिनोल शामिल है।
यह यौगिक चींटियों के लिए विकर्षक के रूप में कार्य करता है और टिड्डे के लिए रक्षात्मक रूप से उपयोगी है।
ऐसा माना जाता है कि यह यौगिक कीट द्वारा अपने आहार के माध्यम से ग्रहण किए गए शाकनाशियों (herbicides) या शाकनाशी डेरिवेटिव से प्राप्त होता है।

(A) एक डाइहाइड्रिक फिनोल में बेंजीन रिंग से जुड़े दो हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूह होते हैं।
$1$. रिसोरसिनोल बेंजीन-$1,3$-डायोल है,जो एक डाइहाइड्रिक फिनोल है।
$2$. $m$-क्रेसोल एक मोनोहाइड्रिक फिनोल ($3$-मिथाइलफिनोल) है।
$3$. फ्लोरोग्लुसिनोल बेंजीन-$1,3,5$-ट्रायोल है,जो एक ट्राइहाइड्रिक फिनोल है।
$4$. पायरोगैलोल बेंजीन-$1,2,3$-ट्रायोल है,जो एक ट्राइहाइड्रिक फिनोल है।
अतः,सही विकल्प रिसोरसिनोल है।

(A) Raschig प्रक्रिया में,क्लोरोबेंजीन को एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में $698 \ K$ के उच्च तापमान पर भाप के साथ प्रतिक्रिया कराकर फिनोल में हाइड्रोलाइज किया जाता है।
इस अभिक्रिया में उपयोग किया जाने वाला उत्प्रेरक कैल्शियम फॉस्फेट है,जिसका रासायनिक सूत्र $Ca_3(PO_4)_2$ है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_5Cl + H_2O \xrightarrow{698 \ K, \ Ca_3(PO_4)_2} C_6H_5OH + HCl$
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) कार्बोलिक एसिड,फिनोल $(C_6H_5OH)$ का ही दूसरा नाम है।
जब फिनोल को सांद्र नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के मिश्रण के साथ गर्म किया जाता है,तो यह $2, 4,$ और $6$ स्थितियों पर इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन (नाइट्रेशन) अभिक्रिया करता है।
इस अभिक्रिया के परिणामस्वरूप $2,4,6$-ट्राइनाइट्रोफिनोल बनता है,जिसे सामान्यतः पिक्रिक एसिड कहा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_5OH + 3HNO_3 \xrightarrow{conc. H_2SO_4} C_6H_2(NO_2)_3OH + 3H_2O$

(C) $hv$ (सूर्य के प्रकाश) की उपस्थिति में टोल्यूनि के साथ $Cl_{2}$ की अभिक्रिया एक मुक्त मूलक प्रतिस्थापन अभिक्रिया है जो पार्श्व श्रृंखला (side chain) पर होती है,जिससे बेंज़िल क्लोराइड $(A)$ प्राप्त होता है।
$C_{6}H_{5}CH_{3} + Cl_{2} \xrightarrow{hv} C_{6}H_{5}CH_{2}Cl + HCl$
यहाँ,$A$ बेंज़िल क्लोराइड $(C_{6}H_{5}CH_{2}Cl)$ है।
जब बेंज़िल क्लोराइड $(A)$ को $H_{2}O$ (जल-अपघटन) के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह नाभिकरागी प्रतिस्थापन के माध्यम से बेंज़िल अल्कोहल $(B)$ बनाता है।
$C_{6}H_{5}CH_{2}Cl + H_{2}O \xrightarrow{\Delta} C_{6}H_{5}CH_{2}OH + HCl$
अतः,$A$ बेंज़िल क्लोराइड है और $B$ बेंज़िल अल्कोहल है।

(D) मृदु क्षारीय माध्यम में बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड और फिनोल के बीच की अभिक्रिया को युग्मन (coupling) अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
इस अभिक्रिया में,डायज़ोनियम धनायन एक इलेक्ट्रॉनरागी (electrophile) के रूप में कार्य करता है और फिनोल वलय की पैरा $(p)$ स्थिति पर आक्रमण करता है।
चूंकि एक इलेक्ट्रॉनरागी एरोमैटिक वलय पर हाइड्रोजन परमाणु को प्रतिस्थापित करता है,इसलिए इसे इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(A) जब फिनोल को जलीय सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ की उपस्थिति में क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो बेंजीन रिंग की ऑर्थो स्थिति पर एक फॉर्मिल समूह $(-CHO)$ जुड़ जाता है।
इस अभिक्रिया को राइमर-टीमन अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
यह अभिक्रिया डाइक्लोरोकार्बीन मध्यवर्ती $(:CCl_2)$ के निर्माण के माध्यम से आगे बढ़ती है,जो एक इलेक्ट्रोफाइल के रूप में कार्य करता है।
अम्लीकरण के बाद प्राप्त अंतिम उत्पाद सैलिसिलल्डिहाइड (o-हाइड्रॉक्सीबेंजाल्डिहाइड) है।

(D) जब फिनोल कमरे के तापमान पर तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन के माध्यम से $o$-नाइट्रोफिनोल और $p$-नाइट्रोफिनोल का मिश्रण बनाता है।
$o$-नाइट्रोफिनोल मुख्य उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है क्योंकि इसमें अंतः-आणविक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति होती है,जो ऑर्थो आइसोमर को स्थिरता प्रदान करती है।

(A) बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड की फिनोल के साथ युग्मन (coupling) अभिक्रिया में $-N=N-$ समूह बरकरार रहता है,जिससे एक एज़ो रंजक ($p$-हाइड्रॉक्सीएज़ोबेंजीन) बनता है।
फॉस्फिनिक एसिड $(H_3PO_2)$ के साथ अपचयन,तनु $H_2SO_4$ के साथ जल-अपघटन,या $HCl/Cu$ के साथ सैंडमेयर अभिक्रिया जैसी अन्य अभिक्रियाओं में डायज़ोनियम समूह अन्य समूहों द्वारा प्रतिस्थापित हो जाता है,जिससे डायज़ोनियम समूह निकल जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) जब फिनोल की अभिक्रिया ब्रोमीन जल $(Br_2/H_2O)$ के साथ कराई जाती है,तो यह इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया करता है।
$-OH$ समूह की अत्यधिक सक्रिय प्रकृति के कारण,यह अभिक्रिया सभी उपलब्ध ऑर्थो और पैरा स्थितियों पर एक साथ होती है।
इसके परिणामस्वरूप $2,4,6$-ट्राइब्रोमोफिनोल का सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है।

(A) यह अभिक्रिया एसिटिक एनहाइड्राइड और क्रोमिक ऑक्साइड का उपयोग करके इटार्ड अभिक्रिया के संशोधन का एक उदाहरण है।
चरण $1$: $4-$नाइट्रोटोल्यूइन $273-278 \ K$ पर एसिटिक एनहाइड्राइड और $CrO_3$ के साथ अभिक्रिया करके एक जेम-डाईएसिटेट व्युत्पन्न $(X)$ बनाता है।
चरण $2$: जेम-डाईएसिटेट व्युत्पन्न $(X)$ अम्ल-उत्प्रेरित जल-अपघटन $(H_3O^{+} / \Delta)$ के माध्यम से $4-$नाइट्रोबेंजाल्डिहाइड $(Y)$ प्रदान करता है।

(A) जब फिनोल को जिंक डस्ट के साथ गर्म किया जाता है,तो इसका अपचयन होकर बेंजीन और जिंक ऑक्साइड प्राप्त होता है।
$C_{6}H_{5}OH + Zn \xrightarrow{\Delta} C_{6}H_{6} + ZnO$

(B) जब एक ईथर की अभिक्रिया आधिक्य में गर्म सांद्र $HI$ के साथ कराई जाती है,तो $C-O$ बंध टूटकर एल्किल हैलाइड बनाते हैं।
मेथॉक्सीएथेन $(CH_3OCH_2CH_3)$ के लिए,आधिक्य $HI$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$CH_3OCH_2CH_3 + 2HI \xrightarrow{\Delta} CH_3I + CH_3CH_2I + H_2O$
प्राप्त उत्पाद आयोडोमेथेन $(CH_3I)$ और आयोडोएथेन $(CH_3CH_2I)$ हैं।

(B) $C_2H_5OH \xrightarrow[\text{Pyridine}]{SOCl_2} C_2H_5Cl$ $(A)$
$C_2H_5Cl + C_2H_5ONa \rightarrow C_2H_5-O-C_2H_5$ ($B$,डाईएथिल ईथर)
$C_2H_5-O-C_2H_5 + H_2O \xrightarrow[\Delta, \text{Pressure}]{\text{dil. } H_2SO_4} 2C_2H_5OH$ ($C$,एथेनॉल)
अतः,उत्पाद '$C$' एथेनॉल है।

(C) सोडियम धातु अम्लीय हाइड्रोजन परमाणु वाले यौगिकों (जैसे $-OH$ या $-COOH$ समूह) के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस $(H_{2})$ मुक्त करती है।
$CH_{3}CH_{2}OH$ (एथेनॉल),$C_{6}H_{5}OH$ (फिनोल),और $CH_{3}COOH$ (एसिटिक एसिड) सभी में अम्लीय प्रोटॉन होता है।
$CH_{3}OCH_{3}$ (डाइमिथाइल ईथर) में कोई अम्लीय हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है,इसलिए यह सोडियम धातु के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।

(B) $\alpha$-क्लोरोसोडियम प्रोपियोनेट $(CH_3CHClCOONa)$ की जलीय सोडियम नाइट्राइट $(NaNO_2)$ के साथ अभिक्रिया में क्लोरीन परमाणु का प्रतिस्थापन नाइट्राइट समूह द्वारा होता है,जिसके बाद उबालने पर इसका डिकार्बोक्सिलेशन होता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CH_3CHClCOONa + NaNO_2 \rightarrow CH_3CH(NO_2)COONa + NaCl$
उबालने पर,मध्यवर्ती यौगिक का डिकार्बोक्सिलेशन होता है:
$CH_3CH(NO_2)COONa \xrightarrow{\Delta} CH_3CH_2NO_2 + CO_2 + NaCl$
अतः,अंतिम उत्पाद नाइट्रोएथेन है।

(B) मेथोक्सीबेन्जीन $(C_6H_5OCH_3)$ की $HI$ के साथ अभिक्रिया में $C-O$ बंध का विदलन होता है।
ऐरिल एल्काइल ईथर में,$O-CH_3$ बंध $O-C_6H_5$ बंध की तुलना में कमजोर होता है क्योंकि अनुनाद के कारण $O-C_6H_5$ बंध में आंशिक द्वि-बंध लक्षण होता है।
इसलिए,$HI$ मिथाइल समूह पर आक्रमण करता है,जिसके परिणामस्वरूप फिनोल $(C_6H_5OH)$ और आयोडोमिथेन $(CH_3I)$ बनते हैं।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $C_6H_5OCH_3 + HI \rightarrow C_6H_5OH + CH_3I$.

(B) ईथर की $HI$ के साथ अभिक्रिया में ईथर के ऑक्सीजन का प्रोटोनेशन होता है और उसके बाद आयोडाइड आयन $(I^-)$ द्वारा न्यूक्लियोफिलिक आक्रमण होता है।
मेथॉक्सी इथेन $(CH_{3}-O-C_{2}H_{5})$ जैसे असममित ईथर के लिए,अभिक्रिया $S_{N}2$ क्रियाविधि द्वारा होती है।
आयोडाइड आयन कम त्रिविम बाधा (sterically hindered) वाले एल्काइल समूह पर आक्रमण करता है।
यहाँ,मिथाइल समूह $(CH_{3}-)$ एथिल समूह $(C_{2}H_{5}-)$ की तुलना में कम बाधा उत्पन्न करता है।
इसलिए,अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_{3}-O-C_{2}H_{5} + HI \rightarrow CH_{3}I + C_{2}H_{5}OH$.
प्राप्त उत्पाद आयोडोमीथेन $(CH_{3}I)$ और इथेनॉल $(C_{2}H_{5}OH)$ हैं।

(C) एक डाइहाइड्रिक फिनोल में बेंजीन रिंग से जुड़े दो हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूह होते हैं।
$1$. $p$-क्रेसोल एक मोनोहाइड्रिक फिनोल है जिसमें पैरा स्थिति पर एक मिथाइल समूह होता है।
$2$. फ्लोरोग्लुसीनोल ($1,3,5$-ट्राइहाइड्रॉक्सीबेंजीन) एक ट्राइहाइड्रिक फिनोल है।
$3$. कैटिकोल ($1,2$-डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन) एक डाइहाइड्रिक फिनोल है।
$4$. पायरोगैलोल ($1,2,3$-ट्राइहाइड्रॉक्सीबेंजीन) एक ट्राइहाइड्रिक फिनोल है।
इसलिए,कैटिकोल सही उत्तर है।

(D) एक डाइहाइड्रिक फिनोल में बेंजीन रिंग से जुड़े दो हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूह होते हैं।
$1$. कैटेकोल ($1,2$-डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन) एक डाइहाइड्रिक फिनोल है।
$2$. रिसोरसिनोल ($1,3$-डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन) एक डाइहाइड्रिक फिनोल है।
$3$. क्विनोल या हाइड्रोक्विनोन ($1,4$-डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन) एक डाइहाइड्रिक फिनोल है।
$4$. हाइड्रॉक्सीक्विनोल ($1,2,4$-ट्राइहाइड्रॉक्सीबेंजीन) में तीन हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं,जो इसे एक ट्राइहाइड्रिक फिनोल बनाता है।
इसलिए,हाइड्रॉक्सीक्विनोल एक डाइहाइड्रिक फिनोल नहीं है।

(B) ट्राइफ्लुओरोपेरॉक्सीएसेटिक एसिड $(CF_3COOOH)$ के साथ ऑक्साइम का ऑक्सीकरण करने पर नाइट्रो यौगिक प्राप्त होता है।
उदाहरण के लिए,एसीटोन ऑक्साइम $(CH_3-C(=N-OH)-CH_3)$ का ऑक्सीकरण $2-$नाइट्रोप्रोपेन $(CH_3-CH(NO_2)-CH_3)$ देता है।
सामान्यतः,एल्डॉक्सिम $1^{\circ}$ नाइट्रोऐल्केन देते हैं,जबकि कीटॉक्सिम $2^{\circ}$ नाइट्रोऐल्केन देते हैं।

(D) बेंज़ोनाइट्राइल $(C_6H_5CN)$ की शुष्क ईथर में फेनिल मैग्नीशियम ब्रोमाइड $(C_6H_5MgBr)$ के साथ अभिक्रिया नाइट्राइल समूह पर नाभिकरागी योग अभिक्रिया के माध्यम से होती है।
$1$. ग्रिगनार्ड अभिकर्मक से फेनिल समूह नाइट्राइल समूह के इलेक्ट्रोफिलिक कार्बन पर आक्रमण करता है और इमाइन मैग्नीशियम ब्रोमाइड कॉम्प्लेक्स $(C_6H_5-C(C_6H_5)=NMgBr)$ बनाता है।
$2$. इसके बाद अम्लीय जल-अपघटन $(H_3O^+)$ द्वारा,इमाइन कॉम्प्लेक्स कीटोन में परिवर्तित हो जाता है।
$3$. अंतिम उत्पाद के रूप में बेंज़ोफेनोन $(C_6H_5-CO-C_6H_5)$ प्राप्त होता है।

(A) रोसेनमुंड अपचयन,बेरियम सल्फेट $(Pd/BaSO_4)$ द्वारा विषैले किए गए पैलेडियम उत्प्रेरक का उपयोग करके एसिड क्लोराइड $(R-COCl)$ का एल्डिहाइड $(R-CHO)$ में हाइड्रोजनीकरण है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$R-COCl + H_2 \xrightarrow{Pd/BaSO_4} R-CHO + HCl$
अतः,विकल्प $A$ रोसेनमुंड अपचयन को दर्शाता है।

(D) $BaSO_{4}$ पर समर्थित $Pd$ की उपस्थिति में बेंज़ोयल क्लोराइड की $H_{2}$ के साथ अभिक्रिया को रोज़नमुंड अपचयन (Rosenmund reduction) कहा जाता है।
इस अभिक्रिया में,एसिड क्लोराइड का अपचयन होकर संगत एल्डिहाइड प्राप्त होता है।
$C_{6}H_{5}COCl + H_{2} \xrightarrow{Pd/BaSO_{4}} C_{6}H_{5}CHO + HCl$
अतः,बेंज़ेल्डिहाइड प्राप्त होता है।

(C) नाइट्राइल $(R-C \equiv N)$ की $DIBAl-H$ (डाईआइसोब्यूटिल एल्युमीनियम हाइड्राइड) के साथ अभिक्रिया और उसके बाद अम्लीय जल-अपघटन $(H_{3}O^{+})$ एल्डिहाइड बनाने की एक मानक विधि है।
$DIBAl-H$ एक चयनात्मक अपचायक के रूप में कार्य करता है जो नाइट्राइल समूह को इमीन मध्यवर्ती में अपचयित करता है,जिसका जल-अपघटन करने पर संगत एल्डिहाइड $(R-CHO)$ प्राप्त होता है।

(B) जब कैल्शियम फॉर्मेट $(HCOO)_2Ca$ का शुष्क आसवन किया जाता है,तो यह तापीय अपघटन के माध्यम से फॉर्मेल्डिहाइड (मेथेनल) और कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ उत्पन्न करता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$(HCOO)_2Ca \xrightarrow{\Delta} HCHO + CaCO_3$
अतः,सही उत्पाद मेथेनल है।

(C) जब टोल्यूनि की अभिक्रिया $CS_2$ में क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ के विलयन के साथ कराई जाती है,तो एक भूरा क्रोमियम कॉम्प्लेक्स प्राप्त होता है,जिसका अम्लीय जल-अपघटन करने पर बेंज़ेल्डिहाइड प्राप्त होता है। इस अभिक्रिया को एटार्ड अभिक्रिया कहा जाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_5CH_3 + 2CrO_2Cl_2$ $\xrightarrow{CS_2} C_6H_5CH(OCrCl_2OH)_2$ $\xrightarrow{H_3O^+} C_6H_5CHO$

(C) दी गई अभिक्रिया रोजनमुंड अपचयन (Rosenmund reduction) है,जिसमें $Pd-BaSO_{4}$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में एसिड क्लोराइड का हाइड्रोजनीकरण करके एल्डिहाइड प्राप्त किया जाता है।
इस अभिक्रिया में,बेंज़ोयल क्लोराइड $(C_{6}H_{5}COCl)$ $Pd-BaSO_{4}$ की उपस्थिति में $H_{2}$ के साथ अभिक्रिया करके बेंज़ैल्डिहाइड $(C_{6}H_{5}CHO)$ और $HCl$ बनाता है।
अतः,'$A$' बेंज़ोयल क्लोराइड है।

(B) बेरियम सल्फेट $(BaSO_4)$ पर समर्थित पैलेडियम $(Pd)$ उत्प्रेरक का उपयोग करके एसिल क्लोराइड $(RCOCl)$ का एल्डिहाइड $(RCHO)$ में हाइड्रोजनीकरण $Rosenmund \ reduction$ कहलाता है।
$BaSO_4$ एल्डिहाइड के प्राथमिक अल्कोहल में आगे अपचयन को रोकने के लिए उत्प्रेरक विष के रूप में कार्य करता है।

(D) स्टीफन अभिक्रिया में नाइट्राइल्स $(R-C \equiv N)$ का हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ की उपस्थिति में स्टेनस क्लोराइड $(SnCl_2)$ द्वारा अपचयन होकर इमाइन बनता है,जिसके बाद जल-अपघटन करने पर एल्डिहाइड $(R-CHO)$ प्राप्त होता है।
विकल्प $(D)$ स्टीफन अभिक्रिया के लिए सही रासायनिक समीकरण दर्शाता है:
$R-C \equiv N + 2[H]$ $\xrightarrow{SnCl_2/\text{dil. } HCl} R-CH=NH \cdot HCl$ $\xrightarrow{H_3O^+} R-CHO + NH_4Cl$

(A) ओलेफिन (एल्कीन) का एल्डिहाइड में रूपांतरण हाइड्रोफॉर्मिलेशन या ऑक्सो प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है।
इस प्रक्रिया में,एक एल्कीन $CO$ और $H_{2}$ के मिश्रण के साथ कोबाल्ट कार्बोनिल $(Co_{2}(CO)_{8})$ जैसे धातु उत्प्रेरक की उपस्थिति में अभिक्रिया करके एल्डिहाइड बनाता है।
अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया गया है:
$CH_{3}-CH=CH_{2} \xrightarrow{CO/H_{2}/Co_{2}(CO)_{8}, \Delta} CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}CHO$

(C) रोसेनमुंड अभिक्रिया में बेरियम सल्फेट $(Pd/BaSO_4)$ पर समर्थित पैलेडियम उत्प्रेरक का उपयोग करके एसिड क्लोराइड का एल्डिहाइड में हाइड्रोजनीकरण किया जाता है।
$BaSO_4$ एल्डिहाइड के अल्कोहल में आगे के अपचयन को रोकने के लिए उत्प्रेरक विष के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया गया है:
$RCOCl + H_2 \xrightarrow{Pd/BaSO_4} RCHO + HCl$

(A) $Etard$ अभिक्रिया में,टोल्यूनि की अभिक्रिया कार्बन डाइसल्फाइड $(CS_2)$ की उपस्थिति में क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ के साथ कराने पर एक भूरा क्रोमियम संकुल बनता है,जिसका जल-अपघटन करने पर बेंज़ल्डिहाइड प्राप्त होता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_5CH_3 + 2CrO_2Cl_2$ $\xrightarrow{CS_2} C_6H_5CH(OCrCl_2OH)_2$ $\xrightarrow{H_3O^+} C_6H_5CHO$.
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) बेंज़ोनाइट्राइल $(C_6H_5CN)$ की फेनिलमैग्नीशियम ब्रोमाइड $(C_6H_5MgBr)$ के साथ शुष्क ईथर की उपस्थिति में अभिक्रिया और उसके बाद अम्लीय जल-अपघटन करने पर बेंज़ोफेनोन $(C_6H_5COC_6H_5)$ प्राप्त होता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_5CN + C_6H_5MgBr$ $\xrightarrow{\text{dry ether}} C_6H_5C(NMgBr)C_6H_5$ $\xrightarrow{H_3O^+} C_6H_5COC_6H_5 + Mg(OH)Br + NH_3$

(A) एसिड क्लोराइड की डाईएल्किलकैडमियम अभिकर्मक के साथ अभिक्रिया कीटोन बनाने की एक मानक विधि है। सामान्य अभिक्रिया इस प्रकार है: $2RCOCl + R'_{2}Cd \rightarrow 2RCOR' + CdCl_{2}$। दी गई अभिक्रिया में,उत्पाद $CH_{3}-CO-CH_{2}-C_{6}H_{5}$ (बेंजाइल मिथाइल कीटोन) है। इसकी तुलना सामान्य अभिक्रिया से करने पर,$R$ को $CH_{3}$ और $R'$ को $C_{6}H_{5}CH_{2}$ होना चाहिए। अतः,$A$,$CH_{3}COCl$ (एसिटाइल क्लोराइड) है।