pH = 2 वाले 0.08 mol dm^{-3} मोनोबेसिक अम्ल | vedclass

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Question

(D) एक मोनोबेसिक अम्ल $HA$ के लिए,वियोजन $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$ है। दी गई सांद्रता $C = 0.08 \ mol \ dm^{-3}$ और $pH = 2$ है। हम जानते हैं

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$1.25 	imes 10^{-3}$

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(D) एक मोनोबेसिक अम्ल $HA$ के लिए,वियोजन $HA ightleftharpoons H^+ + A^-$ है। दी गई सांद्रता $C = 0.08 \ mol \ dm^{-3}$ और $pH = 2$ है। हम जानते हैं कि $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-2} = 0.01 \ mol \ dm^{-3}$। वियोजन की मात्रा $\alpha = \frac{[H^+]}{C} = \frac{0.01}{0.08} = 0.125$ है। आयनन स्थिरांक $K_a = \frac{C\alpha^2}{1-\alpha}$ सूत्र द्वारा प्राप्त होता है। मान रखने पर: $K_a = \frac{0.08 	imes (0.125)^2}{1 - 0.125} = \frac{0.08 	imes 0.015625}{0.875} \approx 1.428 	imes 10^{-3}$। दिए गए विकल्पों में से निकटतम विकल्प $D$ है।

$pH = 2$ वाले $0.08 \ mol \ dm^{-3}$ मोनोबेसिक अम्ल के आयनन स्थिरांक की गणना कीजिए।

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