0.01 M एसिटिक एसिड और 0.05 M सोडियम एसीटेट | vedclass

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Question

(C) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_a + \log \left( \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]} ight)$ दि

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$5.44$

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(C) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_a + \log \left( \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]} ight)$ दिया गया है: $pK_a = 4.7447$ $[	ext{Salt}] = 0.05 \ M$ $[	ext{Acid}] = 0.01 \ M$ मान रखने पर: $pH = 4.7447 + \log \left( \frac{0.05}{0.01} ight)$ $pH = 4.7447 + \log(5)$ चूंकि $\log(5) \approx 0.6990$: $pH = 4.7447 + 0.6990 = 5.4437$ दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,$pH$ $5.44$ है।

$0.01 \ M$ एसिटिक एसिड और $0.05 \ M$ सोडियम एसीटेट $(pK_a = 4.7447)$ को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ क्या है?

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