MHT CET 2024 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) किसी गतिमान वस्तु का त्वरण $a$,समय के सापेक्ष वेग में परिवर्तन की दर के रूप में परिभाषित होता है,जिसे $a = \frac{dv}{dt}$ द्वारा दिया जाता है।
वेग-समय ग्राफ में,किसी भी बिंदु पर वक्र की ढाल (slope) समय के सापेक्ष वेग में परिवर्तन की दर को दर्शाती है।
इसलिए,त्वरण वेग-समय ग्राफ की ढाल के बराबर होता है,जिसकी गणना $a = \tan \theta$ के रूप में की जाती है,जहाँ $\theta$ ग्राफ पर खींची गई स्पर्श रेखा द्वारा समय अक्ष के साथ बनाया गया कोण है।

(D) एक आदर्श गैस का परम ताप $T$ उसके अणुओं की गतिज ऊर्जा से सीधे संबंधित होता है।
गैसों के गतिज सिद्धांत के अनुसार,वर्ग माध्य मूल वेग $(v_{RMS})$ का सूत्र $v_{RMS} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है,जिसका अर्थ है कि $v_{RMS}^2 = \frac{3RT}{M}$।
इस प्रकार,वेग के वर्ग का माध्य $(v_{RMS}^2)$ परम ताप $T$ के सीधे समानुपाती होता है।
इसी तरह,एक आदर्श गैस में ध्वनि का वेग $v_{sound} = \sqrt{\frac{\gamma RT}{M}}$ द्वारा दिया जाता है,जो भी परम ताप $T$ पर निर्भर करता है।
हालाँकि,गैसों के गतिज सिद्धांत के संदर्भ में,वेग के वर्ग का माध्य वह मौलिक गुण है जो सीधे तापमान की परिभाषा से प्राप्त होता है।
इसलिए,परम ताप निर्धारित करने के लिए वेग के वर्ग का माध्य एक मानक माप है।

(A) कार्नोट चक्र निम्नलिखित चार उत्क्रमणीय प्रक्रियाओं से बना है:
$1$. उत्क्रमणीय समतापीय प्रसार: गैस उच्च तापमान $T_{high}$ पर स्रोत से $Q_{in}$ ऊष्मा अवशोषित करके प्रसारित होती है।
$2$. उत्क्रमणीय रुद्धोष्म प्रसार: गैस बिना किसी ऊष्मा विनिमय के और प्रसारित होती है,जिससे तापमान गिरकर $T_{low}$ हो जाता है।
$3$. उत्क्रमणीय समतापीय संपीड़न: गैस कम तापमान $T_{low}$ पर सिंक को $Q_{out}$ ऊष्मा त्यागकर संकुचित होती है।
$4$. उत्क्रमणीय रुद्धोष्म संपीड़न: गैस बिना ऊष्मा विनिमय के और संकुचित होती है,जिससे निकाय अपने प्रारंभिक तापमान $T_{high}$ पर वापस आ जाता है।
अतः,पहली प्रक्रिया समतापीय प्रसार है।

(A) माध्य स्थिति पर,$S.H.M.$ में एक कण की गतिज ऊर्जा अधिकतम होती है और इसे $K_{max} = \frac{1}{2} m \omega^2 A^2 = 16 \ J$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया है: द्रव्यमान $m = 5.12 \ kg$,आयाम $A = 25 \ cm = 0.25 \ m = \frac{1}{4} \ m$.
मान रखने पर: $\frac{1}{2} \times 5.12 \times \omega^2 \times (0.25)^2 = 16$.
$2.56 \times \omega^2 \times 0.0625 = 16$.
$0.16 \times \omega^2 = 16$.
$\omega^2 = \frac{16}{0.16} = 100$.
$\omega = 10 \ rad/s$.
आवर्तकाल $T = \frac{2\pi}{\omega} = \frac{2\pi}{10} = \frac{\pi}{5} \ s$ प्राप्त होता है।

(B) घूमते हुए आवेश द्वारा उत्पन्न धारा $i = qf$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $f$ घूर्णन की आवृत्ति है।
यहाँ $f = 1 \text{ Hz}$ और $q = 100e = 100 \times 1.6 \times 10^{-19} \text{ C} = 1.6 \times 10^{-17} \text{ C}$ दिया गया है।
अतः,$i = 1.6 \times 10^{-17} \text{ A}$।
वृत्ताकार लूप के केंद्र पर चुंबकीय क्षेत्र $B = \frac{\mu_0 i}{2r}$ होता है।
मान रखने पर: $B = \frac{\mu_0 \times 1.6 \times 10^{-17}}{2 \times 0.8}$।
$B = \frac{\mu_0 \times 1.6 \times 10^{-17}}{1.6} = 10^{-17} \mu_0 \text{ T}$।

(A) दिया गया है: फेरों की संख्या $N = 100$,क्षेत्रफल $A = 1 \; cm^2 = 10^{-4} \; m^2$,स्व-प्रेरकत्व $L = 1 \; mH = 10^{-3} \; H$,धारा $I = 2 \; A$.
सोलेनोइड के स्व-प्रेरकत्व का सूत्र: $L = \frac{\mu_0 N^2 A}{l}$,जहाँ $l$ कुंडली की लंबाई है।
$10^{-3} = \frac{4\pi \times 10^{-7} \times (100)^2 \times 10^{-4}}{l} \implies l = \frac{4\pi \times 10^{-7} \times 10^4 \times 10^{-4}}{10^{-3}} = 4\pi \times 10^{-3} \; m$.
सोलेनोइड के केंद्र में चुंबकीय क्षेत्र: $B = \mu_0 n I = \mu_0 \frac{N}{l} I$.
$B = \frac{4\pi \times 10^{-7} \times 100 \times 2}{4\pi \times 10^{-3}} = \frac{8\pi \times 10^{-5}}{4\pi \times 10^{-3}} = 2 \times 10^{-2} = 0.02 \; Wb/m^2$.
दिए गए विकल्पों के अनुसार निकटतम मान $0.022 \; Wb/m^2$ है।

(D) धारा के लिए दिया गया समीकरण $I = I_0 \sin(\omega t)$ है,जहाँ $I_0 = 100 \text{ A}$ और $\omega = 200 \pi \text{ rad/s}$ है।
शिखर मान तक पहुँचने के लिए,कला (phase) $\omega t$ का मान $\frac{\pi}{2}$ के बराबर होना चाहिए।
अतः,$200 \pi t = \frac{\pi}{2}$।
$t$ के लिए हल करने पर: $t = \frac{\pi}{2 \times 200 \pi} = \frac{1}{400} \text{ s}$।
वैकल्पिक रूप से,शिखर मान तक पहुँचने में लगा समय $\frac{T}{4}$ होता है,जहाँ $T$ आवर्तकाल है।
चूँकि $\omega = \frac{2 \pi}{T} = 200 \pi$,इसलिए $T = \frac{1}{100} \text{ s}$ प्राप्त होता है।
अतः,$t = \frac{1}{4} \times \frac{1}{100} = \frac{1}{400} \text{ s}$।

(D) हाइड्रोजन परमाणु के बोहर मॉडल में,स्थितिज ऊर्जा $U_n = -\frac{ke^2}{r_n}$ द्वारा दी जाती है। चूंकि $r_n \propto n^2$,जैसे-जैसे $n$ बढ़ता है,$r_n$ बढ़ता है। परिणामस्वरूप,स्थितिज ऊर्जा का मान ऋणात्मक होने के कारण,जैसे-जैसे $n$ बढ़ता है,यह कम ऋणात्मक होता जाता है (अर्थात यह बढ़ता है)। इसलिए,$n = 2$ कक्षा में स्थितिज ऊर्जा $n = 1$ कक्षा की तुलना में अधिक होती है। अतः,कथन $(d)$ गलत है।

(B) दर्पण (समतल या गोलीय) द्वारा प्रतिबिंब का निर्माण माध्यम पर निर्भर नहीं करता है।
वस्तु $P$ दर्पण से $h$ ऊँचाई पर है। इसलिए,$P$ का प्रतिबिंब $P'$,दर्पण के नीचे $h$ दूरी पर बनेगा।
मान लीजिए कि टैंक में द्रव की गहराई $d$ है।
द्रव की सतह से वस्तु $P$ की दूरी $(d - h)$ है। प्रेक्षक $O$ द्वारा देखी गई $P$ की आभासी गहराई $x_1 = \frac{d - h}{\mu}$ है।
द्रव की सतह से प्रतिबिंब $P'$ की दूरी $(d + h)$ है। प्रेक्षक $O$ द्वारा देखी गई प्रतिबिंब $P'$ की आभासी गहराई $x_2 = \frac{d + h}{\mu}$ है।
$P$ और उसके प्रतिबिंब के बीच की आभासी दूरी उनकी आभासी गहराइयों का अंतर है:
आभासी दूरी $= x_2 - x_1 = \frac{d + h}{\mu} - \frac{d - h}{\mu} = \frac{d + h - d + h}{\mu} = \frac{2h}{\mu}$.

(C) दिया गया है $f(x) = x^3 - 10x^2 + 200x - 10$.
फलन के वर्धमान या ह्रासमान होने की जाँच करने के लिए,हम इसका अवकलज $f'(x)$ ज्ञात करते हैं:
$f'(x) = 3x^2 - 20x + 200$.
फलन के वर्धमान होने के लिए,हमें $f'(x) > 0$ की आवश्यकता है। द्विघात व्यंजक $3x^2 - 20x + 200$ पर विचार करें।
इस द्विघात समीकरण का विविक्तकर (discriminant) $D = b^2 - 4ac = (-20)^2 - 4(3)(200) = 400 - 2400 = -2000$ है।
चूँकि $D < 0$ है और $x^2$ का गुणांक धनात्मक $(3 > 0)$ है,इसलिए $3x^2 - 20x + 200$ सभी वास्तविक संख्याओं $x$ के लिए हमेशा धनात्मक रहेगा।
वैकल्पिक रूप से,पूर्ण वर्ग बनाकर:
$f'(x) = 3(x^2 - \frac{20}{3}x) + 200 = 3(x^2 - \frac{20}{3}x + \frac{100}{9} - \frac{100}{9}) + 200 = 3(x - \frac{10}{3})^2 - \frac{100}{3} + 200 = 3(x - \frac{10}{3})^2 + \frac{500}{3}$.
सभी $x \in \mathbb{R}$ के लिए $3(x - \frac{10}{3})^2 \ge 0$ है,इसलिए $f'(x) \ge \frac{500}{3} > 0$ होता है।
अतः,$f(x)$ पूरी वास्तविक संख्या रेखा पर वर्धमान है।

(A) प्रतिबंधात्मक कथन $p \Rightarrow S$ केवल तब असत्य होता है जब $p$ का मान $T$ हो और $S$ का मान $F$ हो।
यहाँ,$S = (q \vee r)$ है। $(q \vee r)$ के असत्य $(F)$ होने के लिए $q$ और $r$ दोनों का $F$ होना आवश्यक है।
अतः,$p$ का मान $T$ है,$q$ का मान $F$ है,और $r$ का मान $F$ है।
इस प्रकार,सत्यता मान क्रमशः $T, F, F$ हैं।

(A) $R$ और $S$ के स्थिति सदिश विभाजन सूत्र द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।
$2:3$ के अनुपात में आंतरिक विभाजन के लिए,$\vec{OR} = \frac{3\vec{p} + 2\vec{q}}{5}$.
$2:3$ के अनुपात में बाह्य विभाजन के लिए,$\vec{OS} = \frac{3\vec{p} - 2\vec{q}}{3-2} = 3\vec{p} - 2\vec{q}$.
दिया गया है कि $\vec{OR} \perp \vec{OS}$,इसलिए उनका अदिश गुणनफल शून्य है: $\vec{OR} \cdot \vec{OS} = 0$.
$\left(\frac{3\vec{p} + 2\vec{q}}{5}\right) \cdot (3\vec{p} - 2\vec{q}) = 0$.
$9|\vec{p}|^2 - 6\vec{p}\cdot\vec{q} + 6\vec{q}\cdot\vec{p} - 4|\vec{q}|^2 = 0$.
$9p^2 - 4q^2 = 0$.
अतः,$9p^2 = 4q^2$.

(A) प्रतिबंधात्मक कथन $p \Rightarrow S$ असत्य होता है यदि और केवल यदि $p$ सत्य $(T)$ हो और $S$ असत्य $(F)$ हो।
यहाँ $S = (q \vee r)$ है।
चूंकि $p \Rightarrow (q \vee r)$ असत्य है,इसलिए $p$ सत्य $(T)$ होना चाहिए और $(q \vee r)$ असत्य $(F)$ होना चाहिए।
वैकल्पिक कथन $(q \vee r)$ असत्य होता है यदि और केवल यदि $q$ और $r$ दोनों असत्य $(F)$ हों।
अतः,$p = T, q = F, r = F$।
इस प्रकार,सत्यता मान $T, F, F$ हैं।

(D) दिए गए सदिश $u = i + j$ और $v = i - j$ हैं।
चूंकि $n$ एक इकाई सदिश है जो $u$ और $v$ दोनों के लंबवत है,इसलिए यह $u \times v$ के क्रॉस प्रोडक्ट के समानांतर होना चाहिए।
सबसे पहले,क्रॉस प्रोडक्ट की गणना करें:
$u \times v = \begin{vmatrix} i & j & k \\ 1 & 1 & 0 \\ 1 & -1 & 0 \end{vmatrix} = i(0) - j(0) + k(-1 - 1) = -2k$.
इस सदिश का परिमाण $|-2k| = 2$ है।
अतः,इकाई सदिश $n = \pm \frac{-2k}{2} = \pm (-k)$ है।
अब,$|w \cdot n|$ की गणना करें जहाँ $w = i + 2j + 3k$:
$|w \cdot n| = |(i + 2j + 3k) \cdot (\pm k)| = |\pm 3| = 3$.

(A) समतुल्यता निर्धारित करने के लिए,हम दिए गए व्यंजक $\sim (p \leftrightarrow \sim q)$ के लिए सत्यता सारणी बनाते हैं और इसकी तुलना $p \leftrightarrow q$ की सत्यता सारणी से करते हैं।
(सारणी ऊपर दी गई है)
सत्यता सारणी से,$\sim (p \leftrightarrow \sim q)$ के लिए कॉलम $p \leftrightarrow q$ के कॉलम के समान है। अतः,यह कथन $p \leftrightarrow q$ के समतुल्य है।

(C) दिया गया समीकरण $\tan^{-1}(2x) + \tan^{-1}(3x) = \frac{\pi}{4}$ है।
सूत्र $\tan^{-1}(A) + \tan^{-1}(B) = \tan^{-1}\left(\frac{A+B}{1-AB}\right)$ का उपयोग करने पर:
$\tan^{-1}\left(\frac{2x+3x}{1-(2x)(3x)}\right) = \frac{\pi}{4}$.
दोनों पक्षों का टेंजेंट लेने पर:
$\frac{5x}{1-6x^2} = \tan\left(\frac{\pi}{4}\right) = 1$.
यह $5x = 1 - 6x^2$,या $6x^2 + 5x - 1 = 0$ में सरल हो जाता है।
द्विघात समीकरण का गुणनखंड करने पर:
$(6x - 1)(x + 1) = 0$.
इससे $x = \frac{1}{6}$ या $x = -1$ प्राप्त होता है।
चूंकि समुच्चय $A$ को $x \geq 0$ के लिए परिभाषित किया गया है,इसलिए हम $x = -1$ को अस्वीकार करते हैं।
अतः,$x = \frac{1}{6}$ ही एकमात्र हल है।
इसलिए,समुच्चय $A = \{\frac{1}{6}\}$ एक एकल समुच्चय (singleton set) है।

(A) मान लीजिए गेंद का घनत्व $\rho$ है और इसका आयतन $V$ है। तरल का घनत्व $4\rho$ है।
गेंद का भार $F_G = V\rho g$ है (नीचे की ओर कार्य करता है)।
गेंद पर कार्य करने वाला उत्प्लावन बल $F_B = V(4\rho)g = 4V\rho g$ है (ऊपर की ओर कार्य करता है)।
चूंकि गेंद स्थिर वेग से ऊपर आती है,इसलिए उस पर कार्य करने वाला कुल बल शून्य है। गेंद पर कार्य करने वाले बल ऊपर की ओर उत्प्लावन बल,और नीचे की ओर भार तथा श्यान घर्षण बल $F_v$ हैं।
इसलिए,$F_B = F_G + F_v$।
मान रखने पर: $4V\rho g = V\rho g + F_v$।
अतः,$F_v = 3V\rho g$।
घर्षण बल और गेंद के भार का अनुपात $\frac{F_v}{F_G} = \frac{3V\rho g}{V\rho g} = \frac{3}{1}$ है।
अतः,अनुपात $3 : 1$ है।

(C) पृथ्वी की सतह पर गुरुत्वीय त्वरण $g$ का सूत्र इस प्रकार है:
$g = \frac{G M}{R^2}$
जहाँ $M$ पृथ्वी का द्रव्यमान है और $G$ सार्वत्रिक गुरुत्वाकर्षण नियतांक है।
पृथ्वी के द्रव्यमान $M$ को उसके औसत घनत्व $\rho$ और त्रिज्या $R$ के पदों में इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:
$M = \text{आयतन} \times \text{घनत्व} = \left( \frac{4}{3} \pi R^3 \right) \rho$
$M$ का मान $g$ के सूत्र में प्रतिस्थापित करने पर:
$g = \frac{G}{R^2} \times \left( \frac{4}{3} \pi R^3 \rho \right)$
समीकरण को सरल करने पर:
$g = \frac{4}{3} \pi G R \rho$
घनत्व $\rho$ के लिए हल करने पर:
$\rho = \frac{3 g}{4 \pi G R}$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) अवतल दर्पण के लिए,आवर्धन $m$ का सूत्र $m = \frac{f}{f-u}$ है,जहाँ $f$ फोकस दूरी है और $u$ वस्तु की दूरी है।
चूंकि प्रतिबिंब वास्तविक है,इसलिए आवर्धन $m$ ऋणात्मक होना चाहिए। दिया गया है कि प्रतिबिंब का आकार वस्तु के आकार का $n$ गुना है,इसलिए $m = -n$.
इस मान को सूत्र में रखने पर: $-n = \frac{-f}{-f-u}$.
दोनों पक्षों को $(-f-u)$ से गुणा करने पर: $-n(-f-u) = -f$.
$nf + nu = -f$.
$nu = -f - nf$.
$nu = -f(n+1)$.
$u = -\frac{f(n+1)}{n}$.
दर्पण से वस्तु की दूरी $u$ का परिमाण है,जो $|u| = \left(\frac{n+1}{n}\right) f$ है।

(D) साइलेंट हार्ट अटैक,जिसे साइलेंट मायोकार्डियल इन्फार्क्शन के रूप में भी जाना जाता है,हार्ट अटैक का एक प्रकार है जिसमें सामान्य हार्ट अटैक के क्लासिक लक्षण जैसे अत्यधिक छाती में दर्द,सांस लेने में गंभीर तकलीफ,पसीना आना और चक्कर आना जैसे लक्षण नहीं होते हैं।
कथन $I$ गलत है क्योंकि साइलेंट हार्ट अटैक इन तीव्र और पहचानने योग्य लक्षणों की अनुपस्थिति से परिभाषित होता है।
कथन $II$ सही है क्योंकि साइलेंट हार्ट अटैक के लक्षण अक्सर इतने हल्के या असामान्य होते हैं कि व्यक्ति को यह पता ही नहीं चलता कि उसे हार्ट अटैक आया है,जिसके कारण वे इस स्थिति को नजरअंदाज कर देते हैं।

(A) प्राथमिक एलाइलिक अल्कोहल में,हाइड्रॉक्सिल समूह कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध के बगल वाले $sp^3$ संकरित प्राथमिक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।
क्रोटोनिल अल्कोहल $(CH_3-CH=CH-CH_2OH)$ में $-OH$ समूह उस कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है जो स्वयं $C=C$ द्वि-आबंध से जुड़ा है।
इसलिए,इसे एलाइलिक अल्कोहल के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(C) क्वथनांक अंतराआण्विक बलों की शक्ति पर निर्भर करता है,मुख्य रूप से हाइड्रोजन बॉन्डिंग।
कार्बोक्सिलिक एसिड मजबूत अंतराआण्विक हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण स्थिर डाइमर बनाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप उनका क्वथनांक सबसे अधिक होता है।
अल्कोहल में एमीन की तुलना में मजबूत हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है क्योंकि $O-H$ बॉन्ड $N-H$ बॉन्ड की तुलना में अधिक ध्रुवीय होता है।
इसलिए,क्वथनांक का सही बढ़ता क्रम $Amines < Alcohols < Carboxylic acids$ है।

(C) एल्कीन का हाइड्रोबोरोनेशन-ऑक्सीकरण द्वि-आबंध पर जल के एंटी-मार्कोवनिकोव योग का पालन करता है।
but-$1$-ene $(CH_3CH_2CH=CH_2)$ के लिए,हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ टर्मिनल कार्बन परमाणु से जुड़ता है।
इसलिए,प्राप्त उत्पाद ब्यूटेन-$1$-ऑल $(CH_3CH_2CH_2CH_2OH)$ है।

(D) अभिक्रिया श्रृंखला इस प्रकार है:
$1$. $C_2H_5OH + SOCl_2 \xrightarrow{\Delta} C_2H_5Cl (X) + SO_2 + HCl$
$2$. $C_2H_5Cl + Mg \xrightarrow{\text{Dry ether}} C_2H_5MgCl (Y)$ (ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक)
$3$. $C_2H_5MgCl + NH_3 \rightarrow C_2H_6 (Z) + Mg(NH_2)Cl$
ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक सक्रिय हाइड्रोजन परमाणुओं वाले यौगिकों (जैसे $NH_3$) के साथ अभिक्रिया करके संगत एल्केन बनाते हैं। अतः,उत्पाद $Z$ एथेन है।

(D) कार्बिनोल प्रणाली में,अल्कोहल का नाम मेथनॉल के व्युत्पन्न के रूप में रखा जाता है,जिसे $\text{carbinol}$ $(CH_3OH)$ कहा जाता है।
$\text{tert-butyl}$ अल्कोहल के लिए,संरचना $(CH_3)_3C-OH$ है।
यहाँ,$-OH$ समूह से जुड़ा केंद्रीय कार्बन परमाणु तीन मिथाइल समूहों $(-CH_3)$ से जुड़ा होता है।
इसलिए,इसे $\text{trimethyl carbinol}$ के रूप में नामित किया जाता है।

(B) एल्कीन की ठंडे और तनु क्षारीय $KMnO_4$ (बेयर अभिकर्मक) के साथ अभिक्रिया द्वि-आबंध के सिन-हाइड्रॉक्सिलेशन के माध्यम से विसिनल डायोल बनाती है,जिन्हें सामान्यतः ग्लाइकोल कहा जाता है।
उदाहरण के लिए,एथीन की ठंडे और तनु क्षारीय $KMnO_4$ के साथ अभिक्रिया से एथेन$-1,2-$डायोल (एथिलीन ग्लाइकोल) प्राप्त होता है:
$CH_2=CH_2 + H_2O + [O] \xrightarrow{\text{alkaline } KMnO_4} HOCH_2-CH_2OH$

(B) अभिकर्मक $AlH(i-Bu)_2$ ($DIBAL$-$H$) एक चयनात्मक अपचायक है जिसका उपयोग अम्लीय जल-अपघटन के बाद नाइट्राइल्स $(-CN)$ को एल्डिहाइड $(-CHO)$ में अपचयित करने के लिए किया जाता है।
$Pent-3-enal$ $(CH_3-CH=CH-CH_2-CHO)$ प्राप्त करने के लिए,प्रारंभिक पदार्थ समान कार्बन कंकाल वाला नाइट्राइल होना चाहिए।
अतः,सबस्ट्रेट '$A$' $Pent-3-enenitrile$ $(CH_3-CH=CH-CH_2-C \equiv N)$ है।

(B) कीटोन की सेमीकार्बाज़ाइड $(NH_2NHCONH_2)$ के साथ अभिक्रिया से सेमीकार्बाज़ोन का निर्माण होता है।
यह एक नाभिकरागी योग-विलोपन अभिक्रिया है।
अभिकर्मक '$R$' सेमीकार्बाज़ाइड है,जिसका सूत्र $NH_2NHCONH_2$ है।

(B) कीटोन की सेमीकार्बेजाइड $(NH_2NHCONH_2)$ के साथ अभिक्रिया से सेमीकार्बेजोन का निर्माण होता है।
$Ketone + NH_2NHCONH_2 \xrightarrow{-H_2O} \text{Semicarbazone}$

(C) $Myosin$ एक रेशेदार प्रोटीन है,जबकि $Legumelin$,$Serum \ albumin$ और $Ins\text{ुलिन}$ गोलाकार प्रोटीन हैं।

(D) यूरेसिल का आणविक सूत्र $C_4H_4N_2O_2$ है।
सूत्र से,यूरेसिल के एक अणु में $2$ नाइट्रोजन $(N)$ परमाणु और $2$ ऑक्सीजन $(O)$ परमाणु होते हैं।
इसलिए,यूरेसिल के एक मोल में $2$ मोल $N$ परमाणु और $2$ मोल $O$ परमाणु होते हैं।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) थाइमिन का आणविक सूत्र $C_5H_6N_2O_2$ है।
थाइमिन के एक अणु में $2$ ऑक्सीजन परमाणु और $2$ नाइट्रोजन परमाणु होते हैं।
अतः,एक मोल थाइमिन में $2$ मोल ऑक्सीजन परमाणु और $2$ मोल नाइट्रोजन परमाणु होते हैं।

(A) अम्लीय $KMnO_4$ के साथ $prop-1-ene$ $(CH_3-CH=CH_2)$ का ऑक्सीकरण द्वि-आबंध के विदलन (cleavage) की ओर ले जाता है।
टर्मिनल $CH_2$ समूह $CO_2$ और $H_2O$ में ऑक्सीकृत हो जाता है,जबकि $CH_3-CH=$ समूह एथेनोइक अम्ल $(CH_3COOH)$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_3-CH=CH_2 + [O] \xrightarrow{acidic \ KMnO_4} CH_3COOH + CO_2 + H_2O$.

(C) जब फेनिलएथीन $(C_6H_5CH=CH_2)$ को अम्लीय पोटेशियम परमैंगनेट ($KMnO_4$ और तनु $H_2SO_4$) के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह ऑक्सीडेटिव विदलन (oxidative cleavage) से गुजरता है।
द्वि-आबंध टूट जाता है और टर्मिनल $CH_2$ समूह का $CO_2$ और $H_2O$ में ऑक्सीकरण हो जाता है,जबकि फेनिल-प्रतिस्थापित कार्बन का ऑक्सीकरण कार्बोक्सिलिक एसिड समूह में हो जाता है।
इस प्रकार,फेनिलएथीन का ऑक्सीकरण बेंजोइक एसिड $(C_6H_5COOH)$ में हो जाता है।

(B) सोडियम प्रोपेनोएट $(CH_3-CH_2-COONa)$ की सोडा-लाइम $(NaOH + CaO)$ के साथ अभिक्रिया एक डीकार्बोक्सिलेशन अभिक्रिया है।
इस प्रक्रिया के दौरान,कार्बोक्सिल समूह $Na_2CO_3$ के रूप में निकल जाता है और एल्काइल समूह मूल लवण की तुलना में एक कार्बन परमाणु कम वाला एल्केन बनाता है।
$CH_3-CH_2-COONa + NaOH \xrightarrow{CaO, \Delta} CH_3-CH_3 + Na_2CO_3$.
अतः,उत्पाद $X$ एथेन $(CH_3-CH_3)$ है।

(C) $H_2O$ में,केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु के पास $6$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $2$ हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ $2$ सहसंयोजक बंध बनाता है।
इसके परिणामस्वरूप ऑक्सीजन परमाणु पर $4$ इलेक्ट्रॉन यानी $2$ एकाकी युग्म शेष रह जाते हैं।
इसलिए,$H_2O$ में $2$ एकाकी युग्म होते हैं।

(D) $SF_4$ में केंद्रीय सल्फर परमाणु के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $4 \text{ (आबंध युग्म)} + 1 \text{ (एकाकी युग्म)} = 5$.
$5$ इलेक्ट्रॉन युग्मों के लिए,संकरण $sp^3d$ होता है।
एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,ज्यामिति विकृत त्रिकोणीय द्विपिरामिडी होती है,जिसे आमतौर पर सीसॉ (seesaw) आकार कहा जाता है।

(B) नाइट्राइट आयन,$NO_2^{-}$,अनुनाद (resonance) प्रदर्शित करता है।
$NO_2^{-}$ के लिए दो समान लुईस संरचनाएं खींची जा सकती हैं,जहाँ द्वि-आबंध दो नाइट्रोजन-ऑक्सीजन आबंधों के बीच बारी-बारी से बदलता रहता है।
ये दो संरचनाएं दी गई छवि में दिखाई गई हैं,जो आयन के अनुनाद योगदानकर्ताओं का प्रतिनिधित्व करती हैं।

(C) $H_2SO_4$ और $SF_6$ में,केंद्रीय परमाणुओं का अष्टक विस्तारित होता है,जिसका अर्थ है कि उनके संयोजी कोश में $8$ से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$NO_2$ एक विषम-इलेक्ट्रॉन अणु है,जो अष्टक नियम का उल्लंघन करता है।
$SCl_2$ में,केंद्रीय सल्फर परमाणु क्लोरीन परमाणुओं के साथ दो सहसंयोजक बंध बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप इसके संयोजी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन पूर्ण हो जाते हैं,इस प्रकार यह अष्टक नियम का पालन करता है।

(C) $NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) में कुल $15$ संयोजी इलेक्ट्रॉन ($N$ से $5$ और $O$ से $10$) होते हैं।
चूंकि संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या विषम है,इसलिए यह एक विषम इलेक्ट्रॉन अणु है और अष्टक नियम का पालन नहीं करता है।
इसकी संरचना को $\dot{N}=\ddot{O}$ के रूप में दर्शाया जा सकता है।

(B) $CH_4$ में,केंद्रीय कार्बन परमाणु चार हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा होता है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं होता है।
यह $sp^3$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप $109.5^\circ$ के बंध कोण के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।

(C) $XeF_4$ में केंद्रीय परमाणु ज़ेनॉन $(Xe)$ है,जिसके पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $4$ फ्लोरीन $(F)$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध बनाता है।
इससे $4$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो ज़ेनॉन परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) बनाते हैं।
केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $4$ (बंध युग्म) + $2$ (एकाकी युग्म) = $6$ है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$6$ की स्टेरिक संख्या अष्टफलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति के अनुरूप होती है।
$4$ बंध युग्मों और $2$ एकाकी युग्मों के साथ,एकाकी युग्म प्रतिकर्षण को कम करने के लिए अक्षीय स्थितियों पर कब्जा कर लेते हैं,जिसके परिणामस्वरूप अणु की ज्यामिति वर्गाकार समतलीय (square planar) होती है।

(C) $sp^2$ संकरण में एक $s$ और दो $p$ कक्षकों का मिश्रण होता है,जिसके परिणामस्वरूप तीन समान संकर कक्षक एक समबाहु त्रिभुज के कोनों की ओर निर्देशित होते हैं। यह $120^{\circ}$ के बंध कोण के साथ त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति प्रदान करता है।

(A) आयोडीन परमाणु $(I)$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। $IF$ अणु में,आयोडीन फ्लोरीन परमाणु $(F)$ के साथ एक सहसंयोजक बंध बनाता है।
एक बंध बनाने के बाद,आयोडीन परमाणु पर $6$ इलेक्ट्रॉन शेष रहते हैं,जो $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बराबर होते हैं।
अतः,$IF$ में आयोडीन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $3$ है।

(D) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम संयोजकता इलेक्ट्रॉनों और आबंध युग्मों की संख्या देखते हैं:
$1$. $NH_3$ में,नाइट्रोजन के पास $5$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह हाइड्रोजन के साथ $3$ आबंध बनाता है,जिससे $5 - 3 = 2$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $1$ एकाकी युग्म है।
$2$. $H_2O$ में,ऑक्सीजन के पास $6$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह हाइड्रोजन के साथ $2$ आबंध बनाता है,जिससे $6 - 2 = 4$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $2$ एकाकी युग्म हैं।
$3$. $SO_2$ में,सल्फर के पास $6$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ $2$ द्वि-आबंध बनाता है,जिसमें $4$ इलेक्ट्रॉन उपयोग होते हैं,जिससे $6 - 4 = 2$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $1$ एकाकी युग्म है।
$4$. $BF_3$ में,बोरॉन के पास $3$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $3$ आबंध बनाता है,जिसमें उसके तीनों संयोजकता इलेक्ट्रॉन उपयोग हो जाते हैं। अतः,केंद्रीय बोरॉन परमाणु पर $0$ एकाकी युग्म होते हैं।
इसलिए,$BF_3$ सही उत्तर है।

(A) $BrF_3$ में केंद्रीय परमाणु $Br$ है।
$Br$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$BrF_3$ में,$Br$ तीन $F$ परमाणुओं के साथ $3$ एकल बंध बनाता है।
बंध बनाने में प्रयुक्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $3$।
शेष संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $7 - 3 = 4$।
एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या = $4 / 2 = 2$।
अतः,केंद्रीय $Br$ परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।

(D) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणु के संकरण (hybridization) को देखते हैं:
$1$. $CH_4$: केंद्रीय कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय (tetrahedral) ज्यामिति होती है।
$2$. $C_2H_2$: कार्बन परमाणु $sp$ संकरित हैं,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक (linear) ज्यामिति होती है।
$3$. $NH_3$: केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के साथ $sp^3$ संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय पिरामिडीय (trigonal pyramidal) ज्यामिति होती है।
$4$. $BF_3$: केंद्रीय बोरॉन परमाणु बिना किसी एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के $sp^2$ संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) ज्यामिति होती है।
अतः,त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति वाला सही अणु $BF_3$ है।

(B) $BrF_5$ में केंद्रीय परमाणु ब्रोमीन $(Br)$ है,जिसके पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह फ्लोरीन $(F)$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसके पास $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,स्टेरिक संख्या $5 + 1 = 6$ है,जो $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है।
इसकी ज्यामिति अष्टफलकीय (octahedral) होती है,लेकिन एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,इसकी आकृति स्क्वायर पिरामिडल होती है।

(B) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड्स (जैसे $H_2O$,$H_2S$,$H_2Se$,$H_2Te$) में केंद्रीय परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है और इसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $(lone \ pairs)$ होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,स्टेरिक संख्या $2 \text{ (आबंध युग्म)} + 2 \text{ (एकाकी युग्म)} = 4$ होती है।
$4$ की स्टेरिक संख्या $sp^3$ संकरण को दर्शाती है।

(D) कक्षक की ऊर्जा $(n+l)$ नियम द्वारा निर्धारित की जाती है। कक्षक के $(n+l)$ मान का योग जितना अधिक होगा,उसकी ऊर्जा उतनी ही अधिक होगी।
यदि दो कक्षकों के लिए $(n+l)$ का मान समान है,तो जिस कक्षक के लिए $n$ का मान अधिक होगा,उसकी ऊर्जा अधिक होगी।
प्रत्येक के लिए $(n+l)$ की गणना करते हैं:
$(A)$ $2p$: $n=2, l=1 \implies n+l = 3$
$(B)$ $3s$: $n=3, l=0 \implies n+l = 3$
$(C)$ $3d$: $n=3, l=2 \implies n+l = 5$
$(D)$ $4p$: $n=4, l=1 \implies n+l = 5$
$3d$ और $4p$ की तुलना करने पर,दोनों के लिए $(n+l) = 5$ है। चूँकि $4p$ का मुख्य क्वांटम संख्या $(n=4)$ $3d$ $(n=3)$ की तुलना में अधिक है,इसलिए $4p$ की ऊर्जा सबसे अधिक है।

(B) ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक $(R-MgX)$ की कार्बोनिल यौगिकों के साथ अभिक्रिया निम्नलिखित सामान्य नियमों का पालन करती है:
$1$. फॉर्मेल्डिहाइड $(HCHO)$ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक के साथ अभिक्रिया करके प्राथमिक $(1^{\circ})$ अल्कोहल बनाता है।
$2$. अन्य एल्डिहाइड $(R'-CHO)$ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक के साथ अभिक्रिया करके द्वितीयक $(2^{\circ})$ अल्कोहल बनाते हैं।
$3$. कीटोन $(R'-CO-R'')$ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक के साथ अभिक्रिया करके तृतीयक $(3^{\circ})$ अल्कोहल बनाते हैं।
दिए गए विकल्पों में से:
- $HCHO$ फॉर्मेल्डिहाइड है (प्राथमिक अल्कोहल बनाता है)।
- $CH_3CHO$ एसीटैल्डिहाइड है (एक एल्डिहाइड,जो द्वितीयक अल्कोहल बनाता है)।
- $CH_3COCH_3$ एसीटोन है (एक कीटोन,जो तृतीयक अल्कोहल बनाता है)।
- $CH_3CH_2COCH_3$ ब्यूटेनोन है (एक कीटोन,जो तृतीयक अल्कोहल बनाता है)।
अतः,$CH_3CHO$ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक के साथ अभिक्रिया करके द्वितीयक अल्कोहल उत्पन्न करता है।

(B) फॉर्मेल्डिहाइड $(HCHO)$ की शुष्क ईथर की उपस्थिति में ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक $(CH_3MgBr)$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$1$. ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक से $CH_3^-$ समूह का फॉर्मेल्डिहाइड के इलेक्ट्रोफिलिक कार्बोनिल कार्बन पर न्यूक्लियोफिलिक आक्रमण एक योगात्मक उत्पाद $H_3C-CH_2-OMgBr$ बनाता है।
$2$. इसके बाद इस मध्यवर्ती का अम्लीय जल-अपघटन $(H^+/H_2O)$ करने पर इथेनॉल $(CH_3CH_2OH)$ प्राप्त होता है,जो एक प्राथमिक $(1^\circ)$ अल्कोहल है।
$3$. फॉर्मेल्डिहाइड में $1$ कार्बन परमाणु होता है और प्राप्त इथेनॉल में $2$ कार्बन परमाणु होते हैं।
$4$. अतः,उत्पाद एल्डिहाइड से एक कार्बन परमाणु अधिक वाला प्राथमिक अल्कोहल है।

(B) एलिलिक अल्कोहल वह है जिसमें $-OH$ समूह कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध $(C=C)$ के बगल वाले $sp^3$ संकरित कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।
$A$: $CH_2=CH-CH_2-OH$ एक प्राथमिक एलिलिक अल्कोहल है क्योंकि $-OH$ समूह प्राथमिक कार्बन से जुड़ा है।
$B$: $CH_2=CH-CH(OH)-CH_3$ एक द्वितीयक एलिलिक अल्कोहल है क्योंकि $-OH$ समूह द्वितीयक कार्बन से जुड़ा है जो $C=C$ द्वि-आबंध के बगल में है।
$C$: $CH_3-CH=CH-CH_2-OH$ एक प्राथमिक एलिलिक अल्कोहल है।
$D$: $CH_2=CH-C(CH_3)_2-OH$ एक तृतीयक एलिलिक अल्कोहल है क्योंकि $-OH$ समूह तृतीयक कार्बन से जुड़ा है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) अल्कोहल का क्वथनांक अणु के पृष्ठीय क्षेत्रफल पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे कार्बन श्रृंखला में शाखाएं (branching) बढ़ती हैं,अणु का पृष्ठीय क्षेत्रफल कम हो जाता है,जिससे वैन डेर वाल्स आकर्षण बल कमजोर हो जाते हैं।
$C_4H_9OH$ के समावयवियों में,$tert-$ब्यूटाइल अल्कोहल में अधिकतम शाखाएं होने के कारण इसकी संरचना सबसे अधिक सघन (compact) होती है।
इसलिए,$tert-$ब्यूटाइल अल्कोहल का क्वथनांक सबसे कम होता है।

(D) एलीलिक अल्कोहल वह है जिसमें $-OH$ समूह कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध $(C=C)$ के निकटवर्ती कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।
तृतीयक अल्कोहल वह है जिसमें $-OH$ समूह से जुड़ा कार्बन परमाणु तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
संरचनाओं का विश्लेषण करते हैं:
$A$) $CH_2=CH-CH_2OH$ (प्राथमिक एलीलिक अल्कोहल)
$B$) $CH_2=CH-CH(OH)-CH_3$ (द्वितीयक एलीलिक अल्कोहल)
$C$) $CH_2=C(CH_3)-CH_2OH$ (प्राथमिक एलीलिक अल्कोहल)
$D$) $CH_2=CH-C(CH_3)(OH)-CH_3$ (तृतीयक एलीलिक अल्कोहल)
विकल्प $D$ में,$-OH$ समूह से जुड़ा कार्बन परमाणु एक विनाइल समूह $(-CH=CH_2)$ और दो मिथाइल समूहों $(-CH_3)$ से जुड़ा है,जो इसे एक तृतीयक एलीलिक अल्कोहल बनाता है।

(A) समावयवी अल्कोहल का क्वथनांक अणु के पृष्ठीय क्षेत्रफल पर निर्भर करता है।
कार्बन श्रृंखला में शाखाएं (branching) बढ़ने पर पृष्ठीय क्षेत्रफल कम हो जाता है,जिससे अणुओं के बीच वांडर वाल्स आकर्षण बल कमजोर हो जाते हैं।
इसलिए,शाखाएं बढ़ने के साथ क्वथनांक कम हो जाता है।
दिए गए समावयवियों में,$n$-ब्यूटाइल अल्कोहल एक सीधी श्रृंखला वाला अल्कोहल है जिसमें कोई शाखा नहीं है,जबकि अन्य में अलग-अलग मात्रा में शाखाएं हैं।
अतः,$n$-ब्यूटाइल अल्कोहल का क्वथनांक सबसे अधिक होता है।

(B) ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक $(RMgX)$ की शुष्क बर्फ $(CO_2)$ के साथ अभिक्रिया और उसके बाद अम्लीय जल-अपघटन करने पर ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक के एल्काइल समूह की तुलना में एक कार्बन परमाणु अधिक वाला कार्बोक्सिलिक अम्ल प्राप्त होता है।
इस अभिक्रिया में,$CH_3CH_2MgBr$ (एथिल मैग्नीशियम ब्रोमाइड) $CO_2$ के साथ अभिक्रिया करके एक मध्यवर्ती संकुल $CH_3CH_2COOMgBr$ बनाता है।
इसके बाद तनु $HCl$ के साथ जल-अपघटन करने पर,यह संकुल $CH_3CH_2COOH$ में परिवर्तित हो जाता है,जो कि प्रोपेनोइक अम्ल है।
संपूर्ण अभिक्रिया: $CH_3CH_2MgBr + CO_2$ $\rightarrow CH_3CH_2COOMgBr$ $\xrightarrow{H_3O^+} CH_3CH_2COOH + Mg(OH)Br$.

(B) दी गई अभिक्रिया एक ग्रिगनार्ड अभिकर्मक $(CH_3MgBr)$ की कार्बोनिल यौगिक $(A)$ के साथ अभिक्रिया है,जिससे द्वितीयक अल्कोहल $(CH_3-CH(OH)-CH_3)$ प्राप्त होता है।
$1$. $CH_3MgBr$ की फॉर्मेल्डिहाइड $(HCHO)$ के साथ अभिक्रिया प्राथमिक अल्कोहल देती है।
$2$. $CH_3MgBr$ की एसीटैल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ के साथ अभिक्रिया द्वितीयक अल्कोहल (प्रोपेन$-2-$ऑल) देती है।
$3$. $CH_3MgBr$ की कीटोन (जैसे एसीटोन) के साथ अभिक्रिया तृतीयक अल्कोहल देती है।
अतः,अभिकारक '$A$' एसीटैल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ है।

(C) एलीलिक अल्कोहल वह अल्कोहल है जिसमें $-OH$ समूह $C=C$ द्वि-आबंध के बगल वाले $sp^3$ संकरित कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।
ब्यूट-$2$-ईन-$1$-ऑल $(CH_3-CH=CH-CH_2OH)$ में,$-OH$ समूह $C_1$ कार्बन से जुड़ा है,जो $C_2-C_3$ द्वि-आबंध के निकट है। अतः,यह एक एलीलिक अल्कोहल है।

(C) एसिल क्लोराइड $(R-COCl)$ का पानी $(H_2O)$ के साथ जल-अपघटन करने पर कार्बोक्सिलिक अम्ल $(R-COOH)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ प्राप्त होता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$R-COCl + H_2O \rightarrow R-COOH + HCl$
अतः,प्राप्त सही उत्पाद कार्बोक्सिलिक अम्ल है।

(A) अल्कोहल की हैलो अम्ल के साथ अभिक्रियाशीलता अभिक्रिया के दौरान बनने वाले कार्बधनायन मध्यवर्ती की स्थिरता पर निर्भर करती है।
कार्बधनायन की स्थिरता का क्रम $3^\circ > 2^\circ > 1^\circ > \text{मिथाइल}$ है।
इसलिए,अल्कोहल की अभिक्रियाशीलता का क्रम $3^\circ > 2^\circ > 1^\circ > \text{मिथाइल}$ है।
$(I)$ $CH_3OH$ एक मिथाइल अल्कोहल है।
$(II)$ $CH_3CH_2OH$ एक $1^\circ$ अल्कोहल है।
$(III)$ $(CH_3)_2CHOH$ एक $2^\circ$ अल्कोहल है।
$(IV)$ $(CH_3)_3COH$ एक $3^\circ$ अल्कोहल है।
अतः,अभिक्रियाशीलता का घटता क्रम $(IV) > (III) > (II) > (I)$ है।

(C) ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक $(CH_3MgX)$ प्रबल क्षार होते हैं और सक्रिय हाइड्रोजन परमाणुओं (जैसे अल्कोहल में हाइड्रॉक्सिल समूह) वाले यौगिकों के साथ अभिक्रिया करके एल्केन बनाते हैं।
इस अभिक्रिया में,ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक से मिथाइल समूह $(CH_3^-)$ मेथनॉल $(CH_3OH)$ अणु से अम्लीय प्रोटॉन $(H^+)$ को ग्रहण करता है।
इसके परिणामस्वरूप उत्पाद $P$ के रूप में मीथेन $(CH_4)$ और संबंधित मैग्नीशियम लवण $MgX(OCH_3)$ का निर्माण होता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_3OH + CH_3MgX \longrightarrow CH_4 + MgX(OCH_3)$.

(D) चरण $1$: $623 \ K$ पर $Al_2O_3$ के साथ $Propan-1-ol$ का निर्जलीकरण करने पर $Propene$ $(A)$ उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है।
$CH_3CH_2CH_2OH \xrightarrow[623 \ K]{Al_2O_3} CH_3CH=CH_2$ $(A)$
चरण $2$: $Propene$ $(A)$ की अभिक्रिया $Conc. \ H_2SO_4$ के साथ और उसके बाद जल-अपघटन $(H_2O)$ कराने पर $Markovnikov$ नियम के अनुसार जलयोजन होता है,जिससे मुख्य उत्पाद के रूप में $Propan-2-ol$ $(B)$ प्राप्त होता है।
$CH_3CH=CH_2 \xrightarrow[ii) \ H_2O]{i) \ Conc. \ H_2SO_4} CH_3CH(OH)CH_3$ $(B)$
अतः,उत्पाद $B$,$Propan-2-ol$ है।

(A) लुकास अभिकर्मक सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ और निर्जलीय जिंक क्लोराइड $(ZnCl_2)$ का मिश्रण है।
इसका उपयोग अल्कोहल की अभिक्रियाशीलता के आधार पर प्राथमिक,द्वितीयक और तृतीयक अल्कोहल के बीच अंतर करने के लिए किया जाता है।
$Tertiary$ अल्कोहल लुकास अभिकर्मक के साथ तुरंत अभिक्रिया करके एल्किल क्लोराइड बनाते हैं।
$Secondary$ अल्कोहल $5-10$ मिनट के भीतर अभिक्रिया करते हैं।
$Primary$ अल्कोहल कमरे के तापमान पर बहुत धीमी गति से अभिक्रिया करते हैं या बिल्कुल नहीं करते हैं।

(D) दिखाई गई अभिक्रिया $2,4,6-$ट्राइनाइट्रोक्लोरोबेंजीन का जल के साथ न्यूक्लियोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन (जल-अपघटन) है,जिससे $2,4,6-$ट्राइनाइट्रोफिनोल (पिक्रिक एसिड) बनता है।
ऑर्थो और पैरा स्थितियों पर तीन प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक नाइट्रो $(-NO_2)$ समूहों की उपस्थिति के कारण,$2,4,6-$ट्राइनाइट्रोक्लोरोबेंजीन में क्लोरीन परमाणु जल द्वारा न्यूक्लियोफिलिक हमले के लिए अत्यधिक संवेदनशील हो जाता है,जो गर्म पानी जैसी हल्की परिस्थितियों में भी हो जाता है।

(B) दी गई अभिक्रिया $Etard$ अभिक्रिया है।
इस अभिक्रिया में,$Toluene$ को $CS_2$ विलायक की उपस्थिति में $Chromyl$ $chloride$ $(CrO_2Cl_2)$ के साथ उपचारित किया जाता है,जिससे एक भूरा क्रोमियम संकुल बनता है।
यह संकुल $H_3O^+$ के साथ जल-अपघटन पर अंतिम उत्पाद '$B$' के रूप में $Benzaldehyde$ देता है।
कुल अभिक्रिया: $C_6H_5CH_3 + 2CrO_2Cl_2$ $\xrightarrow{CS_2} C_6H_5CH(OCrOHCl_2)_2$ $\xrightarrow{H_3O^+} C_6H_5CHO$.

(D) फिनोल वे यौगिक होते हैं जिनमें एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ सीधे एरोमैटिक वलय (बेंजीन वलय) के कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।
विकल्प $(A)$,$(B)$,और $(C)$ में,$-OH$ समूह सीधे एरोमैटिक वलय से जुड़ा है,जो उन्हें फिनोल बनाता है।
विकल्प $(D)$ में,$-OH$ समूह एक साइड-चेन कार्बन परमाणु (मेथिलीन समूह,$-CH_2-$) से जुड़ा है जो फिर बेंजीन वलय से जुड़ा होता है। इस यौगिक को एरोमैटिक अल्कोहल (विशेष रूप से,बेंज़िल अल्कोहल) के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
इसलिए,विकल्प $(D)$ में दिया गया यौगिक फिनोल नहीं है।

(A) जब फिनोल $(C_6H_5OH)$ को जिंक $(Zn)$ डस्ट के साथ गर्म किया जाता है,तो यह अपचयन (reduction) के माध्यम से बेंजीन $(C_6H_6)$ बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_5OH + Zn \rightarrow C_6H_6 + ZnO$

(D) जब फिनोल को क्रोमिक अम्ल $(CrO_3)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह ऑक्सीकरण होकर $p-$बेंजोक्विनोन नामक एक संयुग्मित डाइकीटोन बनाता है।

(B) जब फिनोल की अभिक्रिया क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ के साथ जलीय क्षार ($NaOH$ या $KOH$) की उपस्थिति में कराई जाती है,तो फिनोलिक समूह के ऑर्थो स्थान पर एक एल्डिहाइड $(-CHO)$ समूह जुड़ जाता है,जिससे सैलिसिलैल्डिहाइड का निर्माण होता है। इस अभिक्रिया को राइमर-टीमैन अभिक्रिया कहते हैं। रासायनिक समीकरण है: $C_6H_5OH + CHCl_3 + 3KOH \rightarrow C_6H_4(OH)CHO + 3KCl + 3H_2O$.

(D) जब फिनोल $(C_6H_5OH)$ को क्रोमिक अम्ल $(CrO_3)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह ऑक्सीकृत होकर $p$-बेंज़ोक्विनोन नामक एक संयुग्मित डाइकीटोन बनाता है।
यह फिनोल की एक विशिष्ट ऑक्सीकरण अभिक्रिया है।

(D) फिनोल का पिक्रिक एसिड $(2,4,6-\text{ट्राइनाइट्रोफिनोल})$ में रूपांतरण एक इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया है,जिसे नाइट्रीकरण कहा जाता है।
फिनोल सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ की उपस्थिति में सांद्र नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के साथ अभिक्रिया करके पिक्रिक एसिड बनाता है।
सांद्र $H_2SO_4$ उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है और नाइट्रोनियम आयन $(NO_2^+)$ उत्पन्न करने में मदद करता है,जो इलेक्ट्रोफाइल है।

(C) जब फिनोल $(C_6H_5OH)$ को जिंक डस्ट $(Zn)$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह अपचयन (reduction) अभिक्रिया से गुजरता है।
इस प्रक्रिया में,हाइड्रॉक्सिल समूह का ऑक्सीजन परमाणु जिंक द्वारा हटा दिया जाता है जिससे जिंक ऑक्साइड $(ZnO)$ बनता है और फिनोल बेंजीन $(C_6H_6)$ में परिवर्तित हो जाता है।
रासायनिक समीकरण है: $C_6H_5OH + Zn \xrightarrow{\Delta} C_6H_6 + ZnO$.

(D) फिनोल का पिक्रिक एसिड ($2,4,6$-ट्राइनाइट्रोफिनोल) में रूपांतरण एक इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया है।
फिनोल सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ की उपस्थिति में सांद्र नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के साथ अभिक्रिया करके $ortho$ और $para$ स्थितियों पर नाइट्रीकरण करता है,जिसके परिणामस्वरूप $2,4,6$-ट्राइनाइट्रोफिनोल बनता है,जिसे सामान्यतः पिक्रिक एसिड के रूप में जाना जाता है।

(D) मिथाइल ब्रोमाइड $(CH_3Br)$ और सोडियम टर्ट-ब्यूटोक्साइड $((CH_3)_3CONa)$ के बीच की अभिक्रिया विलियमसन ईथर संश्लेषण है।
चूंकि मिथाइल ब्रोमाइड एक प्राथमिक अल्काइल हैलाइड है,यह टर्ट-ब्यूटोक्साइड आयन के साथ $S_N2$ अभिक्रिया करता है।
टर्ट-ब्यूटोक्साइड का न्यूक्लियोफिलिक ऑक्सीजन मिथाइल ब्रोमाइड के इलेक्ट्रोफिलिक कार्बन पर हमला करता है और ब्रोमाइड आयन को विस्थापित करता है।
प्राप्त उत्पाद टर्ट-ब्यूटाइल मिथाइल ईथर है,जिसे $2-$मेथॉक्सी$-2-$मिथाइलप्रोपेन के रूप में भी जाना जाता है।

(D) ईथर को विलियमसन संश्लेषण द्वारा तैयार किया जा सकता है,जिसमें एल्किल हैलाइड को सोडियम एल्कोक्साइड के साथ उपचारित किया जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $R-X + NaOR \longrightarrow R-O-R + NaX$

(C) विलियमसन संश्लेषण में एक एल्किल हैलाइड और एक एल्कोक्साइड आयन के बीच $S_N2$ अभिक्रिया होती है।
$Aryl$ हैलाइड्स (जैसे $C_6H_5Cl$) में $C-Cl$ बंध के आंशिक द्वि-बंध लक्षण और फेनिल धनायन की अस्थिरता के कारण,वे आसानी से $S_N2$ अभिक्रिया नहीं देते हैं।
इसलिए,$C_6H_5Cl$ विलियमसन संश्लेषण अभिक्रिया नहीं देता है।

(D) एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ में ब्रोमीन $(Br_2)$ के साथ एनिसोल $(C_6H_5OCH_3)$ का ब्रोमिनेशन एक इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया है।
मेथॉक्सी $(-OCH_3)$ समूह के $+M$ प्रभाव के कारण एनिसोल एक ऑर्थो/पैरा निर्देशक समूह है।
ऑर्थो स्थिति पर त्रिविम बाधा (steric hindrance) के कारण,पैरा-आइसोमर मुख्य उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है।
मानक प्रयोगात्मक डेटा के अनुसार,यह अभिक्रिया $90 \%$ $p$-ब्रोमोएनिसोल और $10 \%$ $o$-ब्रोमोएनिसोल उत्पन्न करती है।
अतः,$p$-ब्रोमोएनिसोल का सही प्रतिशत $90 \%$ है।

(D) जब ईथर को ठंडे सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल में घोला जाता है,तो ईथर के ऑक्सीजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म अम्ल से एक प्रोटॉन स्वीकार करके ऑक्सोनियम लवण बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$R-O-R' + H_2SO_4 \rightarrow [R-O(H)-R']^+ [HSO_4]^-$ (ऑक्सोनियम लवण)

(C) दी गई अभिक्रिया $Kolbe-Schmitt$ अभिक्रिया है।
प्रथम चरण में,सोडियम फेनॉक्साइड $398 \text{ K}$ ताप और $6 \text{ atm}$ दाब पर $CO_2$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम सैलिसिलेट $(A)$ बनाता है।
दूसरे चरण में,$H_3O^{+}$ के साथ अम्लीकरण करने पर सोडियम सैलिसिलेट $(A)$ सैलिसिलिक अम्ल $(B)$ में परिवर्तित हो जाता है।
अतः,उत्पाद $B$ सैलिसिलिक अम्ल है।

(D) ईथर में ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं,जो उन्हें दुर्बल लुईस क्षार के रूप में कार्य करने में सक्षम बनाते हैं।
जब ईथर को ठंडे सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ में घोला जाता है,तो ईथर का ऑक्सीजन परमाणु एसिड द्वारा प्रोटोनेट होकर ऑक्सोनियम लवण बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$R-O-R' + H_2SO_4 \rightarrow [R-O(H)-R']^+ HSO_4^-$
यहाँ,प्राप्त उत्पाद एक ऑक्सोनियम लवण है।

(A) $Crotonyl$ अल्कोहल का सूत्र $CH_3CH=CHCH_2OH$ है।
इस अणु में,$-OH$ समूह उस कार्बन परमाणु से जुड़ा है जो $sp^3$ संकरित है और कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध $(C=C)$ के निकट है।
यह संरचनात्मक विशेषता एलाइलिक अल्कोहल को परिभाषित करती है।

(D) एल्डोल संघनन में एक एनोलेट आयन (एक नाभिकरागी) का दूसरे एल्डिहाइड या कीटोन अणु के कार्बोनिल कार्बन पर आक्रमण शामिल होता है।
यह प्रक्रिया एक नाभिकरागी योग अभिक्रिया है,जिसके बाद $\alpha,\beta$-असंतृप्त कार्बोनिल यौगिक बनाने के लिए पानी के अणु का विलोपन (निर्जलीकरण) होता है।
इसलिए,पूरी प्रक्रिया को नाभिकरागी योग-विलोपन अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(B) पानी में घुलनशीलता यौगिक की पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बंध बनाने की क्षमता पर निर्भर करती है।
$tert$-ब्यूटाइल अल्कोहल $((CH_3)_3COH)$ में हाइड्रोफिलिक हाइड्रॉक्सिल समूह के सापेक्ष एक छोटा हाइड्रोफोबिक अल्काइल समूह होता है,जो इसे पानी में घुलनशील बनाता है।
फिनोल में एक बड़ी हाइड्रोफोबिक बेंजीन रिंग होती है,जो इसकी घुलनशीलता को कम करती है।
$o$-नाइट्रोफिनोल इंट्रा-मॉलिक्यूलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग प्रदर्शित करता है,जो पानी में इसकी घुलनशीलता को कम करता है।
$p$-नाइट्रोफिनोल में इंटर-मॉलिक्यूलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है,लेकिन हाइड्रोफोबिक बेंजीन रिंग इसकी घुलनशीलता को सीमित करती है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $tert$-ब्यूटाइल अल्कोहल की घुलनशीलता सबसे अधिक है।

(B) किसी यौगिक का गलनांक हाइड्रोजन बंधन की प्रकृति से काफी प्रभावित होता है।
$o-$नाइट्रोफिनोल में अंतःआणविक हाइड्रोजन बंधन होता है,जो अंतर-आणविक जुड़ाव को सीमित करता है,जिससे गलनांक कम हो जाता है।
$p-$क्रेसोल में,गैर-ध्रुवीय $-CH_3$ समूह की उपस्थिति नाइट्रो समूह की तुलना में अंतर-आणविक बलों को महत्वपूर्ण रूप से नहीं बढ़ाती है।
$p-$नाइट्रोफिनोल मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करता है,जो ठोस अवस्था में अणुओं के जुड़ाव की ओर ले जाता है,जिसके परिणामस्वरूप दूसरों की तुलना में इसका गलनांक $(114 \ ^\circ C)$ बहुत अधिक होता है।

(B) बेन्ज़ोयल क्लोराइड $(C_6H_5COCl)$ का बेन्ज़ैल्डिहाइड $(C_6H_5CHO)$ में परिवर्तन एक मानक अपचयन अभिक्रिया है।
एसिल क्लोराइड को बेरियम सल्फेट $(BaSO_4)$ द्वारा विषैले बनाए गए पैलेडियम $(Pd)$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन गैस द्वारा संगत एल्डिहाइड में अपचयित किया जाता है।
इस अभिक्रिया को रोज़नमुंड अपचयन के रूप में जाना जाता है।
अतः,अभिकर्मक '$R$' $H_2, Pd-BaSO_4$ है।

(B) नाइट्राइल्स का हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की उपस्थिति में स्टेनस क्लोराइड द्वारा इमाइन हाइड्रोक्लोराइड में अपचयन होता है,जिसका अम्लीय जल-अपघटन करने पर संगत एल्डिहाइड प्राप्त होते हैं। इस अभिक्रिया को स्टीफन अभिक्रिया कहते हैं।
$R-CN \xrightarrow[ii) H_3O^+]{i) SnCl_2, HCl} R-CHO + NH_4Cl$

(B) दी गई अभिक्रिया गटरमैन-कोच अभिक्रिया है।
इस अभिक्रिया में,बेंजीन $(C_6H_6)$ निर्जल एल्युमिनियम क्लोराइड $(AlCl_3)$ की उपस्थिति में उच्च दबाव पर कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करके बेंजाल्डिहाइड $(C_6H_5CHO)$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $C_6H_6 + CO + HCl \xrightarrow[\text{Anhydrous } AlCl_3]{\text{high pressure}} C_6H_5CHO$.
अतः,सही उत्पाद बेंजाल्डिहाइड $(C_6H_5CHO)$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया स्टीफन अपचयन अभिक्रिया है।
प्रथम चरण में,नाइट्राइल $(R-C \equiv N)$ का $SnCl_2/HCl$ द्वारा अपचयन होकर इमीन हाइड्रोक्लोराइड मध्यवर्ती $(A)$ बनता है,जो $R-CH=NH \cdot HCl$ है।
दूसरे चरण में,इमीन हाइड्रोक्लोराइड $(A)$ का $H_3O^{+}$ के साथ जल-अपघटन करने पर अंतिम उत्पाद के रूप में एल्डिहाइड $(B)$ प्राप्त होता है,जो $R-CHO$ है।

(C) नाइट्राइल्स का एल्डिहाइड में अपचयन $Stephen$ अपचयन कहलाता है।
इस अभिक्रिया में,नाइट्राइल्स $(R-C \equiv N)$ को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ की उपस्थिति में स्टेनस क्लोराइड $(SnCl_2)$ का उपयोग करके इमाइन में अपचयित किया जाता है,जिसे बाद में जल-अपघटन द्वारा एल्डिहाइड $(RCHO)$ में परिवर्तित किया जाता है।
अभिक्रिया:
$R-C \equiv N \xrightarrow[(ii) H_3O^+]{(i) SnCl_2 / dil. HCl} RCHO + NH_4Cl$

(A) बेंज़ोनाइट्राइल $(C_6H_5CN)$ की अभिक्रिया शुष्क ईथर की उपस्थिति में फेनिलमैग्नीशियम ब्रोमाइड $(C_6H_5MgBr)$ के साथ और उसके बाद अम्लीय जल-अपघटन $(H_3O^+)$ करने पर बेंज़ोफेनोन $(C_6H_5COC_6H_5)$ प्राप्त होता है।
अभिक्रिया के चरण इस प्रकार हैं:
$1$. $C_6H_5-C \equiv N + C_6H_5-MgBr \xrightarrow{\text{dry ether}} C_6H_5-C(C_6H_5)=NMgBr$
$2$. $C_6H_5-C(C_6H_5)=NMgBr \xrightarrow{H_3O^+} C_6H_5-CO-C_6H_5 + NH_3 + Mg(Br)OH$
अतः,आवश्यक अभिकर्मक $C_6H_5MgBr$ है।

(C) एक सरल या सममित कीटोन वह है जिसमें कार्बोनिल कार्बन से जुड़े दोनों एल्काइल या एराइल समूह समान होते हैं।
बेंजोफिनोन,जिसकी संरचना $(C_6H_5)_2C=O$ है,में कार्बोनिल कार्बन से दो फिनाइल समूह जुड़े होते हैं,जो इसे एक सममित कीटोन बनाता है।
एसिटोफिनोन $(C_6H_5COCH_3)$,ब्यूटेनोन $(CH_3COCH_2CH_3)$,और पेंटेन-$2$-ओन $(CH_3COCH_2CH_2CH_3)$ सभी मिश्रित या असममित कीटोन हैं।

(B) एक कीटोन की दुर्बल अम्लीय माध्यम में सेमीकार्बेजाइड $(NH_2NHCONH_2)$ के साथ अभिक्रिया करने पर सेमीकार्बेजोन का निर्माण होता है।
सामान्य अभिक्रिया इस प्रकार है: $R_2C=O + NH_2NHCONH_2 \rightarrow R_2C=NNHCONH_2 + H_2O$.
अतः,अभिकर्मक $R$ सेमीकार्बेजाइड है,जो $NH_2NHCONH_2$ है।

(B) अभिकर्मक $AlH(i-Bu)_2$ डाईआइसोब्यूटिल एल्युमीनियम हाइड्राइड ($DIBAL$-$H$) है।
यह अम्लीय जल-अपघटन $(H_3O^+)$ के बाद नाइट्राइल $(-CN)$ को एल्डिहाइड $(-CHO)$ में अपचयित करने के लिए उपयोग किया जाने वाला एक चयनात्मक अपचायक है।
$\text{Pent-}3\text{-enal}$ $(CH_3-CH=CH-CH_2-CHO)$ प्राप्त करने के लिए,प्रारंभिक पदार्थ समान कार्बन कंकाल वाला नाइट्राइल होना चाहिए,जो कि $\text{Pent-}3\text{-enenitrile}$ $(CH_3-CH=CH-CH_2-CN)$ है।
अतः,क्रियाकारक '$A$' $\text{Pent-}3\text{-enenitrile}$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया श्रृंखला वोल्फ-किशनर अपचयन (Wolff-Kishner reduction) है।
चरण $1$: Ethylphenyl ketone हाइड्राज़ीन $(H_2N-NH_2)$ के साथ अभिक्रिया करके हाइड्राज़ोन $(A)$ बनाता है।
चरण $2$: हाइड्राज़ोन $(A)$ एथिलीन ग्लाइकॉल $(HO(CH_2)_2OH)$ और ऊष्मा की उपस्थिति में प्रबल क्षार $(KOH)$ के साथ अभिक्रिया करके अपचयित हो जाता है,जिससे कार्बोनिल समूह $(C=O)$ मेथिलीन समूह $(-CH_2-)$ में परिवर्तित हो जाता है।
प्रारंभिक पदार्थ: $C_6H_5-CO-C_2H_5$ (Propiophenone या Ethylphenyl ketone)।
उत्पाद $B$: $C_6H_5-CH_2-C_2H_5$,जो $n-$propylbenzene है।

(D) यह अभिक्रिया श्रृंखला प्रोपेनोन के एल्डोल संघनन को दर्शाती है।
चरण $1$: प्रोपेनोन के दो अणु $Ba(OH)_2$ जैसे क्षार की उपस्थिति में अभिक्रिया करके एक $\beta-$हाइड्रॉक्सी कीटोन बनाते हैं,जो $4-$हाइड्रॉक्सी$-4-$मेथिलपेन्टेन$-2-$ओन $(A)$ है।
चरण $2$: गर्म करने पर,$\beta-$हाइड्रॉक्सी कीटोन निर्जलीकरण (जल के अणु का निकलना) के माध्यम से एक $\alpha,\beta-$असंतृप्त कीटोन बनाता है।
$4-$हाइड्रॉक्सी$-4-$मेथिलपेन्टेन$-2-$ओन $\xrightarrow{\Delta, -H_2O} 4-$मेथिलपेन्ट$-3-$ईन$-2-$ओन $(B)$।
अतः,उत्पाद $B$,$4-$मेथिलपेन्ट$-3-$ईन$-2-$ओन है।

(C) एसीटैल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ का एसीटैल्डिहाइड सायनोहाइड्रिन में रूपांतरण एल्डिहाइड के कार्बोनिल समूह में हाइड्रोजन साइनाइड $(HCN)$ के न्यूक्लियोफिलिक योग द्वारा होता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CH_3CHO + HCN \rightarrow CH_3CH(OH)CN$
अतः,इस रूपांतरण के लिए $HCN$ अभिकर्मक का उपयोग किया जाता है।

(B) हेलोफॉर्म अभिक्रिया उन यौगिकों द्वारा दी जाती है जिनमें $CH_3CO-$ समूह (मिथाइल कीटोन) या $CH_3CH(OH)-$ समूह (द्वितीयक अल्कोहल) होता है।
एथेनल $(CH_3CHO)$ में $CH_3CO-$ समूह होता है।
प्रोपेनोन $(CH_3COCH_3)$ और ब्यूटेनोन $(CH_3COCH_2CH_3)$ मिथाइल कीटोन हैं।
प्रोपेनल $(CH_3CH_2CHO)$ में $CH_3CO-$ समूह नहीं होता है,क्योंकि मिथाइल समूह एक मेथिलीन समूह से जुड़ा होता है,न कि कार्बोनिल कार्बन से।
इसलिए,प्रोपेनल हेलोफॉर्म अभिक्रिया नहीं देता है।

(B) टोलेंस अभिकर्मक,जो एक अमोनियामय सिल्वर नाइट्रेट विलयन है,एल्डिहाइड को संबंधित कार्बोक्सिलेट आयन में ऑक्सीकृत करता है। इस प्रक्रिया के दौरान,$Ag^+$ आयन धात्विक सिल्वर में अपचयित हो जाते हैं,जो टेस्ट ट्यूब की आंतरिक दीवारों पर सिल्वर दर्पण या भूरे-काले अवक्षेप के रूप में जमा हो जाते हैं।

(A) $LiAlH_4$ एक चयनात्मक अपचायक है जो एल्डिहाइड समूह को प्राथमिक अल्कोहल में अपचयित करता है जबकि कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध को प्रभावित नहीं करता है।
अतः,$CH_3-CH=CH-CH_2-CHO$ की $(i) LiAlH_4$ और उसके बाद $(ii) H_3O^{+}$ के साथ अभिक्रिया से $CH_3-CH=CH-CH_2-CH_2-OH$ प्राप्त होता है।