pH = 12 वाले Ba(OH)_2 के संतृप्त विलयन के लिए | vedclass

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Question

(D) $Ba(OH)_2$ के संतृप्त विलयन के लिए,वियोजन $Ba(OH)_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2OH^-$ है। दिया गया $pH = 12$ है,इसलिए $pOH = 14 - 12 = 2$। अतः,$

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$5 	imes 10^{-7}$

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(D) $Ba(OH)_2$ के संतृप्त विलयन के लिए,वियोजन $Ba(OH)_2 ightleftharpoons Ba^{2+} + 2OH^-$ है। दिया गया $pH = 12$ है,इसलिए $pOH = 14 - 12 = 2$। अतः,$[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-2} \ M$। स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$[Ba^{2+}] = \frac{1}{2} [OH^-] = \frac{1}{2} 	imes 10^{-2} = 0.5 	imes 10^{-2} \ M$। विलेयता गुणनफल स्थिरांक $K_{sp} = [Ba^{2+}][OH^-]^2$ द्वारा दिया जाता है। मान रखने पर: $K_{sp} = (0.5 	imes 10^{-2}) 	imes (10^{-2})^2 = 0.5 	imes 10^{-2} 	imes 10^{-4} = 0.5 	imes 10^{-6} = 5 	imes 10^{-7}$। अतः,सही विकल्प $D$ है।

$pH = 12$ वाले $Ba(OH)_2$ के संतृप्त विलयन के लिए $K_{sp}$ का मान क्या है?

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