KCET 2020 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(D) प्रिज्म के अपवर्तनांक $\mu$ का सूत्र,अपवर्तक कोण $A$ और न्यूनतम विचलन कोण $\delta_m$ के पदों में इस प्रकार है:
$\mu = \frac{\sin \left( \frac{A + \delta_m}{2} \right)}{\sin \left( \frac{A}{2} \right)}$
दिया गया है $\mu = \cot \frac{A}{2}$,इसे सूत्र में रखने पर:
$\cot \frac{A}{2} = \frac{\sin \left( \frac{A + \delta_m}{2} \right)}{\sin \left( \frac{A}{2} \right)}$
चूंकि $\cot \theta = \frac{\cos \theta}{\sin \theta}$,इसलिए:
$\frac{\cos \frac{A}{2}}{\sin \frac{A}{2}} = \frac{\sin \left( \frac{A + \delta_m}{2} \right)}{\sin \frac{A}{2}}$
$\cos \frac{A}{2} = \sin \left( \frac{A + \delta_m}{2} \right)$
त्रिकोणमितीय सर्वसमिका $\cos \theta = \sin(90^\circ - \theta)$ का उपयोग करने पर:
$\sin \left( 90^\circ - \frac{A}{2} \right) = \sin \left( \frac{A + \delta_m}{2} \right)$
कोणों की तुलना करने पर:
$90^\circ - \frac{A}{2} = \frac{A + \delta_m}{2}$
$180^\circ - A = A + \delta_m$
$\delta_m = 180^\circ - 2A$

(B) क्यूरी के नियम के अनुसार,चुंबकीय प्रवृत्ति $\chi$ निरपेक्ष तापमान $T$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है,अर्थात $\chi = \frac{C}{T}$।
चुंबकन $I$ को $I = \chi H$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $H$ चुंबकीय क्षेत्र की तीव्रता है। चूँकि $B = \mu_0 H$,इसलिए $H = \frac{B}{\mu_0}$ होता है।
अतः,$I = \chi \frac{B}{\mu_0} = \frac{C}{T} \cdot \frac{B}{\mu_0} = K \frac{B}{T}$,जहाँ $K$ एक स्थिरांक है।
दिया गया है:
$I_1 = 8 \ Am^{-1}$,$B_1 = 0.6 \ T$,$T_1 = 4 \ K$
$I_2 = ?$,$B_2 = 0.2 \ T$,$T_2 = 16 \ K$
अनुपात $\frac{I_2}{I_1} = \frac{B_2}{B_1} \cdot \frac{T_1}{T_2}$ का उपयोग करने पर:
$\frac{I_2}{8} = \frac{0.2}{0.6} \cdot \frac{4}{16}$
$\frac{I_2}{8} = \frac{1}{3} \cdot \frac{1}{4} = \frac{1}{12}$
$I_2 = 8 \cdot \frac{1}{12} = \frac{8}{12} = \frac{2}{3} \ Am^{-1}$।

(D) न्यूनतम विचलन कोण $\delta_m$ और अपवर्तक कोण $A$ के पदों में प्रिज्म के अपवर्तनांक $\mu$ का सूत्र इस प्रकार है:
$\mu = \frac{\sin[(\delta_m + A)/2]}{\sin(A/2)}$
दिया गया है कि $\mu = \cot(A/2) = \frac{\cos(A/2)}{\sin(A/2)}$,इस मान को सूत्र में रखने पर:
$\frac{\cos(A/2)}{\sin(A/2)} = \frac{\sin[(\delta_m + A)/2]}{\sin(A/2)}$
दोनों पक्षों से $\sin(A/2)$ को हटाने पर:
$\cos(A/2) = \sin[(\delta_m + A)/2]$
त्रिकोणमितीय सर्वसमिका $\cos(\theta) = \sin(90^\circ - \theta)$ का उपयोग करने पर:
$\sin(90^\circ - A/2) = \sin[(\delta_m + A)/2]$
कोणों की तुलना करने पर:
$90^\circ - A/2 = (\delta_m + A)/2$
दोनों पक्षों को $2$ से गुणा करने पर:
$180^\circ - A = \delta_m + A$
अतः,$\delta_m = 180^\circ - 2A$.

(B) माना पिंड का द्रव्यमान $m$ है और नियत त्वरण $a$ है।
न्यूटन के गति के दूसरे नियम के अनुसार,पिंड पर कार्य करने वाला बल $F$ है:
$F = ma$
चूंकि $m$ और $a$ नियत हैं,इसलिए बल $F$ भी नियत है।
विरामावस्था $(u = 0)$ से गति शुरू करने वाले पिंड के लिए,समय $t$ पर वेग $v$ गति के समीकरण द्वारा दिया जाता है:
$v = u + at = 0 + at = at$
अतः,$v \propto t$.
पिंड को दी गई शक्ति $P$ बल और वेग का गुणनफल है:
$P = F \cdot v$
$F$ और $v$ के मान प्रतिस्थापित करने पर:
$P = (ma) \cdot (at) = (ma^2)t$
चूंकि $m$ और $a$ नियत हैं,इसलिए $ma^2$ भी एक नियतांक है।
अतः,$P \propto t$।

(A) प्रिज्म के अपवर्तक कोण $A$ और न्यूनतम विचलन कोण $\delta_{m}$ के पदों में अपवर्तनांक $\mu$ का सूत्र इस प्रकार है:
$\mu = \frac{\sin((A + \delta_{m})/2)}{\sin(A/2)}$
दिया गया है कि $\mu = \cot(A/2) = \frac{\cos(A/2)}{\sin(A/2)}$,इसे सूत्र में रखने पर:
$\frac{\cos(A/2)}{\sin(A/2)} = \frac{\sin((A + \delta_{m})/2)}{\sin(A/2)}$
दोनों पक्षों से $\sin(A/2)$ को हटाने पर,हमें प्राप्त होता है:
$\cos(A/2) = \sin((A + \delta_{m})/2)$
त्रिकोणमितीय सर्वसमिका $\cos(\theta) = \sin(90^{\circ} - \theta)$ का उपयोग करने पर:
$\sin(90^{\circ} - A/2) = \sin((A + \delta_{m})/2)$
कोणों की तुलना करने पर:
$90^{\circ} - A/2 = (A + \delta_{m})/2$
$180^{\circ} - A = A + \delta_{m}$
$\delta_{m} = 180^{\circ} - 2A$

(D) यह अभिक्रिया आइसोब्यूटिल मैग्नीशियम ब्रोमाइड और मिथाइल एमीन के बीच होती है। ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक एक क्षार के रूप में कार्य करता है और एमीन से अम्लीय प्रोटॉन को हटाकर एल्केन बनाता है।
$ (CH_3)_2CHCH_2MgBr + CH_3NH_2 \rightarrow (CH_3)_2CHCH_3 + Mg(Br)NHCH_3 $
प्राप्त कार्बनिक यौगिक $X$ आइसोब्यूटेन है,जो $2$-मिथाइलप्रोपेन,$(CH_3)_2CHCH_3$ है।
$X$ का आणविक सूत्र $C_4H_{10}$ है।
$C_4H_{10}$ के समावयवी हैं:
$1$. $n$-ब्यूटेन: $CH_3-CH_2-CH_2-CH_3$
$2$. आइसोब्यूटेन ($2$-मिथाइलप्रोपेन): $CH_3-CH(CH_3)-CH_3$
अतः,कार्बनिक यौगिक $X$ के लिए $2$ संभावित समावयवी हैं।

(A) $PH_{3}$ में,फास्फोरस परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है। $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण,बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है,जिसके कारण बंध कोण आदर्श चतुष्फलकीय कोण $109^{\circ} 28^{\prime}$ से घटकर लगभग $93.6^{\circ}$ हो जाता है,जिससे पिरामिडीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$PH_{4}^{+}$ में,फास्फोरस परमाणु के पास चार बंध युग्म होते हैं और कोई एकाकी युग्म नहीं होता है। एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण की अनुपस्थिति और चार समान बंध युग्म-बंध युग्म अंतःक्रियाओं की उपस्थिति के कारण,$PH_{4}^{+}$ में $109^{\circ} 28^{\prime}$ के बंध कोण के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है।

(B) $NO_{2}^{+}$ में,नाइट्रोजन परमाणु $sp$-संकरित है। $sp$-संकरण में $s$-लक्षण $\frac{1}{2} \times 100 = 50 \%$ होता है।
$NO_{3}^{-}$ में,नाइट्रोजन परमाणु $sp^{2}$-संकरित है। $sp^{2}$-संकरण में $s$-लक्षण $\frac{1}{3} \times 100 = 33.3 \%$ होता है।
अतः,प्रतिशत मात्रा क्रमशः $50 \%$ और $33.3 \%$ है।

(D) लुईस संरचना में किसी परमाणु पर औपचारिक आवेश की गणना निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके की जाती है:
औपचारिक आवेश = (मुक्त परमाणु पर संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या) - ($\frac{1}{2}$ $\times$ साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या) - (असाझा संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या)।
ओजोन $(O_3)$ अणु में केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु के लिए:
$1$. केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु अपनी मुक्त अवस्था में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन रखता है।
$2$. यह एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-आबंध और दूसरे ऑक्सीजन परमाणु के साथ एकल-आबंध बनाता है,जिससे कुल $6$ इलेक्ट्रॉनों का साझा होता है ($3$ आबंध $\times$ $2$ इलेक्ट्रॉन प्रति आबंध)।
$3$. इसके पास $2$ असाझा इलेक्ट्रॉन (एक एकाकी युग्म) हैं।
औपचारिक आवेश = $6 - \frac{1}{2}(6) - 2 = 6 - 3 - 2 = +1$.

(A) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Cr_{2}O_{7}^{2-} + 6I^{-} + 14H^{+} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 3I_{2} + 7H_{2}O$
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1$ मोल $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ से $3$ मोल $I_{2}$ प्राप्त होते हैं।
अतः,$6$ मोल $I_{2}$ मुक्त करने के लिए आवश्यक $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ के मोल:
$\frac{1 \text{ mol } K_{2}Cr_{2}O_{7}}{3 \text{ mol } I_{2}} \times 6 \text{ mol } I_{2} = 2 \text{ मोल } K_{2}Cr_{2}O_{7}$.

(B) माना $X$ एक पासे को $10$ बार फेंकने पर विषम संख्या आने की संख्या है। यह द्विपद बंटन का पालन करता है जहाँ $n = 10$ और $p = \frac{3}{6} = \frac{1}{2}$ है।
अतः,$q = 1 - p = \frac{1}{2}$ है।
हमें विषम संख्या कम से कम एक बार आने की प्रायिकता ज्ञात करनी है,जो $P(X \geq 1)$ है।
$P(X \geq 1) = 1 - P(X = 0)$.
द्विपद प्रायिकता सूत्र $P(X = k) = {}^{n}C_{k} p^{k} q^{n-k}$ का उपयोग करने पर:
$P(X = 0) = {}^{10}C_{0} \left(\frac{1}{2}\right)^{0} \left(\frac{1}{2}\right)^{10} = 1 \times 1 \times \frac{1}{1024} = \frac{1}{1024}$ है।
इसलिए,$P(X \geq 1) = 1 - \frac{1}{1024} = \frac{1023}{1024}$।

(C) ग्रीनहाउस गैसें वे गैसें हैं जो वायुमंडल में एक परत बनाती हैं और परावर्तित सूर्य की किरणों को बाहर जाने से रोकती हैं,जिससे तापमान में वृद्धि होती है।
$CFC$,$CO_{2}$ और $NO_{2}$ ग्रीनहाउस गैसें हैं,जबकि $O_{2}$ ग्रीनहाउस गैस नहीं है।

(D) क्षार की प्रबलता उसके संयुग्मी अम्ल की प्रबलता के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$1$. $CH_{3}COO^{-}$ का संयुग्मी अम्ल $CH_{3}COOH$ है $(pK_{a} \approx 4.75)$।
$2$. $Cl^{-}$ का संयुग्मी अम्ल $HCl$ है $(pK_{a} \approx -7)$।
$3$. $OH^{-}$ का संयुग्मी अम्ल $H_{2}O$ है $(pK_{a} \approx 15.7)$।
$4$. $CH_{3}O^{-}$ का संयुग्मी अम्ल $CH_{3}OH$ है $(pK_{a} \approx 15.5)$।
$pK_{a}$ मानों की तुलना करने पर,$CH_{3}OH$ दिए गए विकल्पों में सबसे दुर्बल अम्ल है।
अतः,इसका संयुग्मी क्षार $CH_{3}O^{-}$ सबसे प्रबल क्षार है।

(A) कार्यात्मक समावयवी वे यौगिक होते हैं जिनका आणविक सूत्र समान होता है लेकिन कार्यात्मक समूह भिन्न होते हैं।
विकल्प $A$ में,$C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}$ (डाइएथिल ईथर) और $C_{3}H_{7}OCH_{3}$ (मेथिल प्रोपिल ईथर) दोनों में समान कार्यात्मक समूह,यानी ईथर $(-O-)$ मौजूद है। इसलिए,वे मेटावर्स हैं,कार्यात्मक समावयवी नहीं हैं।
विकल्प $B$ में,$CH_{3}CH_{2}OH$ (अल्कोहल) और $CH_{3}OCH_{3}$ (ईथर) कार्यात्मक समावयवी हैं।
विकल्प $C$ में,$CH_{3}CH_{2}NO_{2}$ (नाइट्रोऐल्केन) और $H_{2}NCH_{2}COOH$ (अमीनो एसिड) अलग-अलग कार्यात्मक समूह प्रदर्शित करते हैं।
विकल्प $D$ में,$CH_{3}COOH$ (कार्बोक्सिलिक एसिड) और $HCOOCH_{3}$ (एस्टर) कार्यात्मक समावयवी हैं।

(B) अंधेरे और ठंडी परिस्थितियों में निर्जलीय $AlCl_3$ (एक लुईस अम्ल) की उपस्थिति में बेंजीन की अधिकता में क्लोरीन के साथ अभिक्रिया,बेंजीन वलय के सभी छह हाइड्रोजन परमाणुओं का क्लोरीन परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन कराती है। इस प्रक्रिया को पूर्ण क्लोरीनीकरण के रूप में जाना जाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_6 + 6Cl_2 \xrightarrow{\text{Anhydrous } AlCl_3, \text{dark, cold}} C_6Cl_6 + 6HCl$
यहाँ,$C_6Cl_6$ हेक्साक्लोरोबेंजीन है। अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) किसी स्पीशीज का संयुग्मी क्षार उसमें से एक प्रोटॉन $(H^{+})$ निकालने पर प्राप्त होता है।
$NH_{3}$ के लिए,अभिक्रिया है:
$NH_{3} \longrightarrow H^{+} + NH_{2}^{-}$
अतः,$NH_{2}^{-}$ ही $NH_{3}$ का संयुग्मी क्षार है।

(D) $I$ धारा और $r$ त्रिज्या वाली वृत्ताकार कुंडली के केंद्र पर चुंबकीय क्षेत्र $B = \frac{\mu_0 I}{2r}$ द्वारा दिया जाता है।
चुंबकीय द्विध्रुव आघूर्ण $m = I A = I (\pi r^2)$ होता है।
प्रारंभिक अनुपात $x = \frac{B}{m} = \frac{\mu_0 I / 2r}{I \pi r^2} = \frac{\mu_0}{2 \pi r^3}$ है।
जब धारा $I$ को दोगुना $(I' = 2I)$ और त्रिज्या $r$ को दोगुना $(r' = 2r)$ किया जाता है,तो नया चुंबकीय क्षेत्र $B' = \frac{\mu_0 (2I)}{2(2r)} = \frac{\mu_0 I}{2r} = B$ होता है।
नया चुंबकीय आघूर्ण $m' = (2I) \pi (2r)^2 = (2I) \pi (4r^2) = 8 I \pi r^2 = 8m$ होता है।
अतः,नया अनुपात $x' = \frac{B'}{m'} = \frac{B}{8m} = \frac{1}{8} \left( \frac{B}{m} \right) = \frac{x}{8}$ होगा।

(B) ईथर माध्यम में $BCl_{3}$ जैसे लुईस अम्ल की $LiAlH_{4}$ के साथ अभिक्रिया से डाइबोरेन $(B_{2}H_{6})$ उत्पन्न होता है,जो एक अत्यधिक विषैली गैस है।
$4BCl_{3} + 3LiAlH_{4} \rightarrow 2B_{2}H_{6} + 3AlCl_{3} + 3LiCl$
जब डाइबोरेन $(B_{2}H_{6})$ को अमोनिया $(NH_{3})$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह बोराज़ीन $(B_{3}N_{3}H_{6})$ बनाता है,जिसे सामान्यतः अकार्बनिक बेंजीन के रूप में जाना जाता है।
$3B_{2}H_{6} + 6NH_{3} \rightarrow 2B_{3}N_{3}H_{6} + 12H_{2}$
अतः,विषैली गैस $B_{2}H_{6}$ है।

(A) उभयधर्मी (Amphoteric) धातुएं अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके $H_{2}$ गैस मुक्त करती हैं।
$Zn + 2 HCl \text{ (dil.)} \longrightarrow ZnCl_{2} + H_{2}$
$Zn + 2 NaOH + 2 H_{2}O \longrightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}] + H_{2}$
$Mg$,$Ca$,और $Fe$ उभयधर्मी नहीं हैं और $H_{2}$ उत्पन्न करने के लिए जलीय $NaOH$ के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।

(B) $NH_4NO_3 \longrightarrow NH_4^+ + NO_3^-$
$NH_4^+$ में,मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$x + 4(+1) = +1 \implies x = -3$.
$NO_3^-$ में,मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ है।
$y + 3(-2) = -1 \implies y - 6 = -1 \implies y = +5$.
अतः,$NH_4NO_3$ में नाइट्रोजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या $-3$ और $+5$ है।

(D) पोटेशियम विभिन्न ऑक्साइड बनाता है जैसे $K_{2}O$ (ऑक्साइड),$K_{2}O_{2}$ (पेरॉक्साइड),और $KO_{2}$ (सुपरऑक्साइड)।
$K_{2}O_{3}$ (पोटेशियम सेस्क्यूऑक्साइड) का अस्तित्व नहीं होता है क्योंकि $O_{3}^{2-}$ आयन एक स्थिर रासायनिक इकाई नहीं है।

(B) संतुलित रासायनिक समीकरण: $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2HCl_{(g)}$
$H_2$ के मोल $= \frac{0.4 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 0.2 \text{ mol}$
$Cl_2$ के मोल $= \frac{7.4 \text{ g}}{71 \text{ g/mol}} \approx 0.1042 \text{ mol}$
यहाँ, $Cl_2$ सीमांत अभिकर्मक (limiting reagent) है।
बनने वाले $HCl$ के मोल $= 2 \times 0.1042 = 0.2084 \text{ mol}$
$STP$ पर $HCl$ का आयतन ($22.4 \text{ L/mol}$ का उपयोग करते हुए) $= 0.2084 \times 22.4 = 4.67 \text{ L}$.

(A) मान लीजिए कि ऑक्साइड आयनों की कुल संख्या $100$ है। तो धातु आयनों $M$ की संख्या $96$ है।
मान लीजिए कि $M^{2+}$ आयनों की संख्या $x$ है और $M^{3+}$ आयनों की संख्या $(96 - x)$ है।
चूंकि यौगिक विद्युत रूप से उदासीन है,इसलिए कुल धनात्मक आवेश कुल ऋणात्मक आवेश के बराबर होना चाहिए।
कुल ऋणात्मक आवेश $= 100 \times 2 = 200$.
कुल धनात्मक आवेश $= 2x + 3(96 - x) = 200$.
$2x + 288 - 3x = 200$.
$-x = 200 - 288 = -88$.
$x = 88$ ($M^{2+}$ आयनों की संख्या)।
$M^{3+}$ आयनों की संख्या $= 96 - 88 = 8$.
$M^{3+}$ का प्रतिशत $= \frac{8}{96} \times 100 = 8.33 \% \approx 8.3 \%$.

(C) मान लीजिए कि गैस मिश्रण का कुल आयतन $100 \ mL$ है।
आदर्श गैसों के लिए आयतन प्रतिशत मोल प्रतिशत के बराबर होता है,इसलिए हमारे पास $25 \ mol \text{ He}$ और $75 \ mol \text{ CH}_4$ है।
$\text{He}$ का मोलर द्रव्यमान $= 4 \ g/mol$ है।
$\text{CH}_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 16 \ g/mol$ है।
$\text{He}$ का द्रव्यमान $= 25 \times 4 = 100 \ g$ है।
$\text{CH}_4$ का द्रव्यमान $= 75 \times 16 = 1200 \ g$ है।
मिश्रण का कुल द्रव्यमान $= 100 + 1200 = 1300 \ g$ है।
$\text{CH}_4$ का द्रव्यमान प्रतिशत $= \frac{\text{CH}_4 \text{ का द्रव्यमान}}{\text{कुल द्रव्यमान}} \times 100 = \frac{1200}{1300} \times 100 \approx 92.3 \%$ है।
अतः,मीथेन का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग $92 \%$ है।

(D) $In-situ$ (स्व-स्थाने) संरक्षण का अर्थ है किसी लुप्तप्राय प्रजाति को उसके प्राकृतिक आवास में संरक्षित करना।
$In-situ$ दृष्टिकोण में संरक्षित क्षेत्रों के नेटवर्क के माध्यम से पारिस्थितिकी तंत्र के एक समूह का संरक्षण शामिल है,जैसे कि जैव विविधता हॉटस्पॉट,राष्ट्रीय उद्यान,अभयारण्य,जैवमंडल आरक्षित क्षेत्र और पवित्र उपवन और झीलें।
जबकि $Ex-situ$ (बाह्य-स्थाने) संरक्षण में प्रजातियों के आनुवंशिक संसाधनों को उनके मूल स्थान से दूर संरक्षित करना शामिल है।
इसमें चिड़ियाघर,वनस्पति उद्यान,एक्वेरियम,जीन बैंक और $In-vitro$ संरक्षण विधियाँ जैसे ऊतक संवर्धन (tissue culture) और क्रायोप्रिजर्वेशन शामिल हैं।
इसलिए,वनस्पति उद्यान $Ex-situ$ संरक्षण का एक उदाहरण है,न कि $In-situ$ संरक्षण का।

(D) प्रकाश-विद्युत प्रभाव तब होता है जब उपयुक्त आवृत्ति का प्रकाश धातु की सतह पर पड़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉनों का उत्सर्जन होता है।
प्रति सेकंड उत्सर्जित होने वाले फोटोइलेक्ट्रॉनों की संख्या आपतित प्रकाश की तीव्रता के सीधे आनुपातिक होती है,बशर्ते आवृत्ति देहली आवृत्ति (threshold frequency) से अधिक हो।
उत्सर्जित इलेक्ट्रॉनों की गतिज ऊर्जा आपतित प्रकाश की आवृत्ति पर निर्भर करती है,न कि उसकी तीव्रता पर।
अतः,सही कथन यह है कि आपतित प्रकाश की तीव्रता बढ़ने के साथ उत्सर्जित इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है।

(A) हम जानते हैं कि एन्ट्रापी में परिवर्तन $\Delta S = \frac{q_{rev}}{T}$ द्वारा दिया जाता है।
यहाँ,$q_{rev}$ दोनों स्थितियों में समान है,इसलिए $\Delta S_{1} = \frac{q_{rev}}{T_{1}}$ और $\Delta S_{2} = \frac{q_{rev}}{T_{2}}$ है।
चूँकि $T_{1} > T_{2}$ है,$\Delta S_{1}$ के व्यंजक में हर (denominator) बड़ा है,इसलिए इसका मान छोटा होगा।
अतः,$\Delta S_{1} < \Delta S_{2}$।

(C) प्रोपेन$-2-$ऑल का प्रोपेन$-1-$ऑल में परिवर्तन इस प्रकार होता है:
$1$. प्रोपेन$-2-$ऑल $PCl_{5}$ के साथ अभिक्रिया करके $2-$क्लोरोप्रोपेन बनाता है।
$2$. $2-$क्लोरोप्रोपेन अल्कोहलिक $KOH$ के साथ विहाइड्रोहैलोजनीकरण (dehydrohalogenation) द्वारा प्रोपीन बनाता है।
$3$. प्रोपीन हाइड्रोबोरेशन-ऑक्सीकरण ($B_{2}H_{6}$ के साथ अभिक्रिया और उसके बाद $H_{2}O_{2}/NaOH$) द्वारा प्रोपेन$-1-$ऑल बनाता है,जो जल के एंटी-मार्कोवनिकोव योग द्वारा होता है।

(D) विलियमसन ईथर संश्लेषण में एल्कोक्साइड आयन और प्राथमिक एल्काइल हैलाइड के बीच अभिक्रिया से ईथर बनता है।
$(P)$ $C_6H_5CH_2Br + CH_3ONa \rightarrow C_6H_5CH_2OCH_3 + NaBr$. यह एक प्राथमिक बेंजाइलिक हैलाइड और एक मजबूत न्यूक्लियोफाइल के बीच $S_N2$ अभिक्रिया है,जो मुख्य उत्पाद के रूप में ईथर देती है।
$(Q)$ $C_6H_5ONa + CH_3Br \rightarrow C_6H_5OCH_3 + NaBr$. यह एक फिनोक्साइड आयन और प्राथमिक एल्काइल हैलाइड के बीच $S_N2$ अभिक्रिया है,जो मुख्य उत्पाद के रूप में ईथर देती है।
$(R)$ $(CH_3)_3CCl + CH_3ONa \rightarrow (CH_3)_2C=CH_2 + CH_3OH + NaCl$. चूंकि $(CH_3)_3CCl$ एक तृतीयक एल्काइल हैलाइड है,इसलिए मजबूत क्षार $CH_3ONa$ $E2$ विलोपन अभिक्रिया को बढ़ावा देता है,जिससे मुख्य उत्पाद के रूप में एल्कीन प्राप्त होता है।
$(S)$ $C_6H_5CH=CHCl + CH_3ONa$. विनाइल हैलाइड $C-X$ बंध के आंशिक द्वि-बंध गुण के कारण $S_N2$ अभिक्रियाओं के प्रति निष्क्रिय होते हैं,इसलिए ईथर नहीं बनता है।
अतः,$(P)$ और $(Q)$ दोनों मुख्य उत्पाद के रूप में ईथर देते हैं।

(C) तनु $NaOH$ की उपस्थिति में बेंजालडिहाइड $(C_6H_5CHO)$ और एसीटालडिहाइड $(CH_3CHO)$ के बीच की अभिक्रिया,जिसके बाद गर्म $(\Delta)$ किया जाता है,एक क्रॉस-एल्डोल संघनन अभिक्रिया है।
$1$. एसीटालडिहाइड से बना एनोलेट आयन बेंजालडिहाइड के कार्बोनिल कार्बन पर आक्रमण करके $\beta$-हाइड्रॉक्सी एल्डिहाइड बनाता है।
$2$. गर्म करने पर,यह $\beta$-हाइड्रॉक्सी एल्डिहाइड निर्जलीकरण से गुजरता है और $\alpha,\beta$-असंतृप्त एल्डिहाइड बनाता है,जो सिनामल्डिहाइड $(C_6H_5CH=CHCHO)$ है।

(C) कोई भी कार्बोनिल यौगिक जिसमें $\alpha$-हाइड्रोजन होता है,वह एल्डोल संघनन अभिक्रिया देता है।
$CCl_3CHO$ (ट्राइक्लोरो एसीटैल्डिहाइड) में,$\alpha$-कार्बन तीन क्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है और इसमें कोई $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है।
इसलिए,यह एल्डोल संघनन अभिक्रिया नहीं दर्शाता है।

(B) हिन्सबर्ग अभिकर्मक $C_{6}H_{5}SO_{2}Cl$ (बेंजीन सल्फोनाइल क्लोराइड) है।
इसका उपयोग प्राथमिक,द्वितीयक और तृतीयक एमाइन की पहचान और विभेदन के लिए किया जाता है।

(B) सुक्रोज़ में $C_{1}-C_{4}$ ग्लाइकोसिडिक बंध नहीं होता है।
सुक्रोज़ में ग्लाइकोसिडिक बंध $\alpha$-ग्लूकोज़ के $C_{1}$ और $\beta$-फ्रुक्टोज़ के $C_{2}$ के बीच बनता है।
इसलिए,यह एक $C_{1}-C_{2}$ बंध है।

(B) विटामिन को वसा में घुलनशील या पानी में घुलनशील के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
वसा में घुलनशील विटामिन $(A, D, E, K)$ शरीर में,मुख्य रूप से यकृत (liver) और वसा ऊतक में जमा होते हैं।
पानी में घुलनशील विटामिन (जैसे $B$-कॉम्प्लेक्स और $C$) शरीर में जमा नहीं होते हैं और मूत्र के माध्यम से उत्सर्जित हो जाते हैं।
इसलिए,विटामिन $B_{6}$ वसा ऊतक में जमा नहीं होता है।

(C) हाइपोथायरायडिज्म थायरोक्सिन की कमी के कारण होता है।
थायरोक्सिन थायराइड ग्रंथि द्वारा स्रावित एक हार्मोन है,जो शरीर में कार्बोहाइड्रेट,लिपिड और प्रोटीन के चयापचय (metabolism) को नियंत्रित करता है।

(B) गलत सुमेलित युग्म $XeF_4$: चतुष्फलकीय है।
$XeF_4$ की संरचना $sp^3d^2$ संकरण के कारण वर्गाकार समतलीय (square planar) होती है,जिसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म अक्षीय स्थितियों पर स्थित होते हैं।

(C) क्वथनांक अंतर-आणविक आकर्षण बलों की शक्ति पर निर्भर करता है।
$CH_3-CH_2-OH$ (अल्कोहल),$CH_3-CH_2-NH_2$ (अमीन),और $HCOOH$ (कार्बोक्सिलिक एसिड) सभी में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है,जो उनके क्वथनांक को काफी बढ़ा देती है।
$CH_3-O-CH_3$ (डाइमिथाइल ईथर) एक ध्रुवीय अणु है लेकिन इसमें हाइड्रोजन बॉन्डिंग नहीं होती है,यह केवल द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण पर निर्भर करता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $CH_3-O-CH_3$ का क्वथनांक सबसे कम है।

(B) अभिक्रिया $2 A + 3 B \rightarrow 4 C + D$ के लिए,दर व्यंजक इस प्रकार है:
$-\frac{1}{3} \frac{d[B]}{dt} = +\frac{1}{4} \frac{d[C]}{dt}$
दिया गया है कि $C$ के प्रकट होने की दर $\frac{d[C]}{dt} = 2.8 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है।
$B$ के लुप्त होने की दर $-\frac{d[B]}{dt}$ है।
दर व्यंजक से: $-\frac{d[B]}{dt} = \frac{3}{4} \frac{d[C]}{dt}$
मान रखने पर: $-\frac{d[B]}{dt} = \frac{3}{4} \times (2.8 \times 10^{-3}) \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

(D) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$ है।
$60 \%$ पूर्णता के लिए,$[A]_t = 0.40[A]_0$ और $t = 50 \ min$.
$k = \frac{2.303}{50} \log 2.5$.
$93.6 \%$ पूर्णता के लिए,$[A]_t = 0.064[A]_0$.
$k = \frac{2.303}{t'} \log \frac{1}{0.064} = \frac{2.303}{t'} \log 15.625$.
दोनों समीकरणों की तुलना करने पर:
$t' = 50 \times \frac{\log 15.625}{\log 2.5} = 50 \times 3 = 150 \ min$.

(C) दर स्थिरांक $k$ को आरेनियस समीकरण $k = P Z e^{-E_{a} / R T}$ द्वारा दर्शाया जाता है।
अभिक्रिया की गति बढ़ाने के लिए,दर स्थिरांक $k$ का मान बढ़ना चाहिए।
इस व्यंजक से,$k$ घातांकीय पद $e^{E_{a} / R T}$ के व्युत्क्रमानुपाती है।
यदि सक्रियण ऊर्जा $E_{a}$ को कम किया जाता है,तो घातांक $E_{a} / R T$ का मान कम हो जाता है।
परिणामस्वरूप,$e^{E_{a} / R T}$ का मान घटता है,जिससे $k$ का मान बढ़ जाता है।
अतः,$E_{a}$ को कम करने से अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है।

(B) $Antagonist$ एक ऐसा पदार्थ है जो जैविक प्रतिक्रिया को रोकने के लिए रिसेप्टर से जुड़ता है,न कि एंजाइम की उत्प्रेरक साइट के साथ सीधे बातचीत करता है। $LSD$ एक सेरोटोनिन एंटागोनिस्ट है।
इसके विपरीत,$Allosteric$ $site$,$Co-enzymes$ और $Enzyme$ $inhibitors$ सभी ड्रग-एंजाइम परस्पर क्रिया से संबंधित हैं।

(A) $BHA$ (ब्यूटाइलेटेड हाइड्रॉक्सीएनिसोल) एक खाद्य योज्य के रूप में कार्य करता है जो एंटीऑक्सीडेंट का काम करता है।
यह वसा और तेलों के ऑक्सीकरण को रोककर भोजन को संरक्षित करने में मदद करता है।
सैकरिन एक कृत्रिम स्वीटनर है,जबकि चीनी की चाशनी और नमक का उपयोग आमतौर पर खाद्य परिरक्षकों (preservatives) के रूप में किया जाता है।

(D) सिलिकॉन समूह $14$ से संबंधित है और गैलियम समूह $13$ से संबंधित है।
जब $Si$ को $Ga$ के साथ डोप किया जाता है,तो $p$-प्रकार का अर्धचालक उत्पन्न होता है।
इसका कारण यह है कि समूह $13$ के तत्वों में केवल $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,जबकि समूह $14$ के तत्वों में $4$ होते हैं।
यह क्रिस्टल जालक में इलेक्ट्रॉन की कमी या इलेक्ट्रॉन रिक्ति (होल) बनाता है।
ये होल क्रिस्टल के माध्यम से धनात्मक आवेश की तरह गति कर सकते हैं,जिससे विद्युत चालकता उत्पन्न होती है।

(D) केंद्रीय धातु आयन की समन्वय संख्या धातु परमाणु के साथ लिगेंड द्वारा बनाए गए सिग्मा बंधों की कुल संख्या होती है।
$[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]^{3-}$ में,लिगेंड ऑक्सालेट $(C_{2}O_{4}^{2-})$ है,जो एक द्विदंतुक लिगेंड है। इसलिए,समन्वय संख्या $3 \times 2 = 6$ है।
$[Co(SCN)_{4}]^{2-}$ में,लिगेंड थायोसाइनेट $(SCN^-)$ है,जो एक एकदंतुक लिगेंड है। इसलिए,समन्वय संख्या $4 \times 1 = 4$ है।
अतः,समन्वय संख्याएँ क्रमशः $6$ और $4$ हैं।

(D) संकुल $[Pt(NH_3)_4][PtCl_4]$ में एक धनायन $[Pt(NH_3)_4]^{2+}$ और एक ऋणायन $[PtCl_4]^{2-}$ होता है।
धनायन $[Pt(NH_3)_4]^{2+}$ में,$Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(0) = +2$ है,इसलिए $x = +2$ है।
ऋणायन $[PtCl_4]^{2-}$ में,$Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था $y + 4(-1) = -2$ है,इसलिए $y = +2$ है।
अतः $IUPAC$ नाम टेट्राएमीनप्लैटिनम $(II)$ टेट्राक्लोरिडोप्लैटिनेट $(II)$ है।

(D) संकुल $[Co(en)_{2} Cl_{2}]^{+}$ ज्यामितीय समावयवता और प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है।
$1$. ज्यामितीय समावयवता: यह दो रूपों में मौजूद होता है,$cis$-समावयवी और $trans$-समावयवी।
$2$. प्रकाशिक समावयवता: $cis$-समावयवी प्रकाशिक रूप से सक्रिय होता है और प्रतिबिंब रूपों (enantiomers) के एक जोड़े ($d$ और $l$ रूप) के रूप में मौजूद होता है,जबकि $trans$-समावयवी प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय (अकिरल) होता है क्योंकि इसमें सममिति का तल होता है।
अतः,कुल त्रिविम समावयवियों की संख्या $2$ ($cis$-प्रतिबिंब रूपों से) $+ 1$ ($trans$-समावयवी से) $= 3$ है।

(C) यदि किसी पदार्थ में कम से कम एक अयुग्मित (unpaired) इलेक्ट्रॉन होता है,तो वह अनुचुंबकीय होता है। विकल्प $C$ में दिए गए आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का विश्लेषण करते हैं:
$Ti$ $(Z=22)$: $[Ar] 4s^{2} 3d^{2}$. $Ti^{2+}$: $[Ar] 3d^{2}$ ($2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं)।
$Cu$ $(Z=29)$: $[Ar] 4s^{1} 3d^{10}$. $Cu^{2+}$: $[Ar] 3d^{9}$ ($1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है)।
$Mn$ $(Z=25)$: $[Ar] 4s^{2} 3d^{5}$. $Mn^{3+}$: $[Ar] 3d^{4}$ ($4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं)।
चूंकि इन सभी आयनों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं,इसलिए ये अनुचुंबकीय हैं।

(A) जलीय माध्यम में,$Cu^{2+}$ आयन $Cu^{+}$ आयन की तुलना में अधिक स्थिर होता है क्योंकि $Cu^{2+}_{(aq)}$ की उच्च ऋणात्मक जलयोजन एन्थैल्पी (enthalpy of hydration),$Cu^{+}$ से दूसरे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की भरपाई कर देती है।
इसलिए,जलीय विलयन में $CuCl_{2}$ ($Cu^{2+}$ युक्त) $Cu_{2}Cl_{2}$ ($Cu^{+}$ युक्त) की तुलना में अधिक स्थिर होता है।

(A) सेल अभिक्रिया $2Fe^{3+} + 2I^{-} \longrightarrow 2Fe^{2+} + I_{2}$ है।
यहाँ,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है।
मानक सेल विभव $E_{\text{cell}}^{\circ} = E_{\text{cathode}}^{\circ} - E_{\text{anode}}^{\circ} = 0.76 \ V - 0.55 \ V = 0.21 \ V$ है।
साम्य स्थिरांक $K_{c}$ और $E_{\text{cell}}^{\circ}$ के बीच संबंध $\log K_{c} = \frac{n E_{\text{cell}}^{\circ}}{0.06}$ है।
मान रखने पर: $\log K_{c} = \frac{2 \times 0.21}{0.06} = \frac{0.42}{0.06} = 7$.
अतः,$K_{c} = 10^{7} = 1 \times 10^{7}$.

(B) Debye-Huckel-Onsager समीकरण $\Lambda_{m} = \Lambda_{m}^{\circ} - A \sqrt{C}$ है।
इस समीकरण में,स्थिरांक $A$ विद्युत अपघट्य के प्रकार (जैसे $1:1, 1:2, 2:2$ विद्युत अपघट्य) पर निर्भर करता है।
समान प्रकार के विद्युत अपघट्य (जैसे दोनों $1:1$ विद्युत अपघट्य) स्थिरांक $A$ के लिए समान मान रखेंगे।
$NH_{4}Cl$,$NH_{4}^{+}$ और $Cl^{-}$ में वियोजित होता है ($1:1$ विद्युत अपघट्य)।
$NaBr$,$Na^{+}$ और $Br^{-}$ में वियोजित होता है ($1:1$ विद्युत अपघट्य)।
चूंकि दोनों $1:1$ विद्युत अपघट्य हैं,इसलिए वे स्थिरांक $A$ के लिए समान मान रखते हैं।

(B) मनुष्यों में क्लोरोफॉर्म $(CHCl_{3})$ के लंबे समय तक संपर्क में रहने से लिवर को नुकसान हो सकता है। यह फॉसजीन $(COCl_{2})$ के निर्माण के कारण होता है।
रासायनिक अभिक्रिया:
$2CHCl_{3} + O_{2} \xrightarrow{\text{Sunlight}} 2COCl_{2} + 2HCl$

(A) जब सल्फाइड अयस्क का भर्जन किया जाता है,तो इसे हवा की अधिकता में गर्म किया जाता है जिससे $SO_{2}$ गैस बनती है।
$S + O_{2} \longrightarrow SO_{2} (X)$
उदाहरण के लिए: $2ZnS + 3O_{2} \longrightarrow 2ZnO + 2SO_{2}$
इसके बाद,$X$ $(SO_{2})$ सक्रिय चारकोल की उपस्थिति में $Cl_{2}$ के साथ अभिक्रिया करके $Y$ $(SO_{2}Cl_{2})$ देता है:
$SO_{2} + Cl_{2} \xrightarrow{\text{activated charcoal}} SO_{2}Cl_{2} (Y)$
अतः,$Y$ का मान $SO_{2}Cl_{2}$ है।

(B) फेन प्लवन प्रक्रम में,पोटेशियम एथिल जेन्थेट जैसे संग्राहक (collectors) मिलाए जाते हैं।
ये अणु खनिज कणों की सतह पर अधिशोषित हो जाते हैं,जिससे वे जल-विकर्षी या $hydrophobic$ बन जाते हैं।
यह खनिज कणों को वायु के बुलबुलों से जुड़ने और फेन के साथ सतह पर आने में मदद करता है,जिससे वे गैंग (अशुद्धियों) से अलग हो जाते हैं।

(D) कॉपर पाइराइट्स $(CuFeS_{2})$ से कॉपर का निष्कर्षण स्वतः अपचयन (auto-reduction) प्रक्रिया द्वारा किया जाता है। इसके चरण निम्नलिखित हैं:
$2 CuFeS_{2} + O_{2} \longrightarrow Cu_{2}S + 2 FeS + SO_{2}$
$2 FeS + 3 O_{2} \longrightarrow 2 FeO + 2 SO_{2}$
$FeO + SiO_{2} \longrightarrow FeSiO_{3}$
$2 Cu_{2}S + 3 O_{2} \longrightarrow 2 Cu_{2}O + 2 SO_{2}$
$2 Cu_{2}O + Cu_{2}S \longrightarrow 6 Cu + SO_{2}$
अंतिम चरण में,$Cu_{2}O$ की अभिक्रिया $Cu_{2}S$ के साथ होती है जिससे धात्विक कॉपर प्राप्त होता है,जिसे स्वतः अपचयन कहा जाता है।

(A) $S_{N}1$ अभिक्रिया के लिए हैलाइड्स की अभिक्रियाशीलता का क्रम $3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ}$ होता है क्योंकि $S_{N}1$ में बनने वाले कार्बोनियम आयन (कार्बोकेशन) की स्थिरता $3^{\circ}$ के लिए सबसे अधिक और $1^{\circ}$ के लिए सबसे कम होती है।
यहाँ,$C_{6}H_{5}CH_{2}Cl$ में $Cl^{-}$ के निकलने के बाद बनने वाला बेंजाइल कार्बोनियम आयन बेंजीन वलय के साथ अनुनाद (resonance) द्वारा स्थिर होता है।
अतः,$C_{6}H_{5}CH_{2}Cl$ $S_{N}1$ अभिक्रिया के प्रति उच्चतम अभिक्रियाशीलता दर्शाता है।

(B) $1$. नाइट्रोबेंजीन $Br_2/FeBr_3$ के साथ अभिक्रिया करके $m$-ब्रोमोनाइट्रोबेंजीन $(P)$ बनाता है क्योंकि $-NO_2$ समूह मेटा-निर्देशी है।
$2$. $m$-ब्रोमोनाइट्रोबेंजीन $(P)$ का $Sn/conc. HCl$ द्वारा अपचयन होकर $m$-ब्रोमोएनिलिन $(Q)$ बनता है।
$3$. $m$-ब्रोमोएनिलिन $(Q)$,$273 \ K$ पर $NaNO_2/dil. HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $m$-ब्रोमोबेंजीनडायज़ोनियम क्लोराइड बनाता है।
$4$. अंत में,पानी के साथ गर्म करने पर डायज़ोनियम समूह $-OH$ समूह द्वारा प्रतिस्थापित होकर $m$-ब्रोमोफिनोल $(R)$ बनाता है।

(A) फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_{5})$ जल-अपघटन पर फास्फोरिक अम्ल $(H_{3}PO_{4})$ देता है,जो एक ट्राइबैसिक अम्ल है।
$PCl_{5} + 4H_{2}O \longrightarrow H_{3}PO_{4} + 5HCl$
$H_{3}PO_{4}$ में,तीन $P-OH$ समूह होते हैं,जो इसे ट्राइबैसिक बनाते हैं।

(B) बहुलकों को अंतर-आणविक बलों के आधार पर इलास्टोमर्स,रेशों (fibres),थर्मोप्लास्टिक्स और थर्मोसेटिंग बहुलकों में वर्गीकृत किया जाता है।
$1$. इलास्टोमर्स (जैसे,नियोप्रीन) में सबसे कमजोर अंतर-आणविक बल होते हैं।
$2$. थर्मोप्लास्टिक्स (जैसे,पॉलीथीन,पॉलीस्टायरीन) में मध्यम अंतर-आणविक बल होते हैं।
$3$. रेशों (जैसे,टेरिलीन) में सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल होते हैं,जैसे कि हाइड्रोजन बॉन्डिंग या द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण,जो उन्हें उच्च तन्यता शक्ति प्रदान करते हैं।
इसलिए,टेरिलीन एक रेशा होने के कारण दिए गए विकल्पों में सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल रखता है।

(B) संघनन बहुलकीकरण तब होता है जब दो या दो से अधिक कार्यात्मक समूहों (जैसे $-NH_2$ और $-COOH$) वाले मोनोमर प्रतिक्रिया करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $H_2O$,$HCl$ आदि जैसे छोटे अणुओं का नुकसान होता है।
ग्लाइसिन $(NH_2CH_2COOH)$ में एक अमीनो समूह $(-NH_2)$ और एक कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ दोनों होते हैं। इसलिए,यह पॉलीग्लाइसिन बनाने के लिए संघनन बहुलकीकरण से गुजर सकता है।
स्टाइरीन,आइसोप्रीन और प्रोपीन में कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध होते हैं और ये योगात्मक बहुलकीकरण से गुजरते हैं।

(A) लवण $(A)$,$BaCl_{2}$ के साथ अभिक्रिया करके सफेद अवक्षेप बनाता है। सल्फाइट लवण $(SO_{3}^{2-})$,$BaCl_{2}$ के साथ $BaSO_{3}$ (सफेद अवक्षेप) बनाते हैं।
$BaSO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow BaCl_{2(aq)} + H_{2}O_{(l)} + SO_{2(g)}$.
गैस $(B)$,$SO_{2}$ है,जो एक अपचायक है और $Mn^{7+}$ को $Mn^{2+}$ में अपचयित करके अम्लीकृत $KMnO_{4}$ विलयन को रंगहीन कर देती है।
अतः,$(A)$,$Na_{2}SO_{3}$ है और $(B)$,$SO_{2}$ है।

(D) अक्रिय इलेक्ट्रोडों का उपयोग करके $NaF$ के जलीय विलयन के विद्युत अपघटन के दौरान,फ्लोराइड आयनों की तुलना में पानी के अणुओं का एनोड पर अधिमानतः ऑक्सीकरण होता है क्योंकि पानी का ऑक्सीकरण विभव फ्लोराइड आयनों की तुलना में कम होता है।
कैथोड पर: $2H_{2}O + 2e^{-} \longrightarrow H_{2} + 2OH^{-}$.
एनोड पर: $2H_{2}O \longrightarrow O_{2} + 4H^{+} + 4e^{-}$.
यदि $F_{2}$ उत्पन्न भी होता है,तो वह पानी के साथ प्रतिक्रिया करके $O_{2}$ बनाता है: $2F_{2} + 2H_{2}O \longrightarrow 4HF + O_{2}$.
इसलिए,एनोड पर प्राप्त अंतिम उत्पाद $O_{2}$ है।

(B) $FCC$ यूनिट सेल के लिए,किनारे की लंबाई $a$ और धात्विक त्रिज्या $r$ के बीच का संबंध $4r = \sqrt{2}a$ है।
दिया गया है $r = \sqrt{2} \ \mathring{A}$.
$r$ का मान रखने पर: $a = \frac{4r}{\sqrt{2}} = \frac{4 \times \sqrt{2}}{\sqrt{2}} = 4 \ \mathring{A}$.
यूनिट सेल का आयतन $V = a^{3} = (4 \ \mathring{A})^{3} = 64 \ \mathring{A}^{3}$ है।
चूंकि $1 \ \mathring{A} = 10^{-10} \ m$,इसलिए $1 \ \mathring{A}^{3} = 10^{-30} \ m^{3}$.
अतः,$V = 64 \times 10^{-30} \ m^{3} = 6.4 \times 10^{-29} \ m^{3}$.

(A) दो विलयन आइसोटोनिक होते हैं यदि उनका परासरण दाब समान हो।
परासरण दाब $\pi = iCRT$,जहाँ $i$ वांट हॉफ कारक है,$C$ मोलरता है,$R$ गैस नियतांक है और $T$ तापमान है।
समान तापमान पर आइसोटोनिक विलयनों के लिए,प्रभावी सांद्रता $(i \times C)$ समान होनी चाहिए।
$(A)$ $0.01 \ M \ BaCl_2$ के लिए: $i = 3$,$C = 0.01$,$i \times C = 0.03$. $0.015 \ M \ NaCl$ के लिए: $i = 2$,$C = 0.015$,$i \times C = 0.03$. चूंकि $0.03 = 0.03$,यह युग्म आइसोटोनिक है।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(D) दिया गया है:
विलेय का द्रव्यमान $(w_B)$ = $2.5 \ g$
विलायक का द्रव्यमान $(w_A)$ = $100 \ g$
क्वथनांक में उन्नयन $(\Delta T_b)$ = $0.3 \ K$
$K_b = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$
संयोजन की मात्रा $(\alpha)$ = $0.8$
द्विलकीकरण के लिए: $2X \rightleftharpoons X_2$
वांट हॉफ कारक $(i)$ = $1 - \alpha + \frac{\alpha}{2} = 1 - 0.8 + \frac{0.8}{2} = 0.2 + 0.4 = 0.6$
क्वथनांक में उन्नयन के लिए सूत्र:
$\Delta T_b = i \times K_b \times m$
$\Delta T_b = i \times K_b \times \left( \frac{w_B \times 1000}{M_B \times w_A} \right)$
$0.3 = 0.6 \times 0.52 \times \left( \frac{2.5 \times 1000}{M_B \times 100} \right)$
$0.3 = 0.6 \times 0.52 \times \left( \frac{25}{M_B} \right)$
$M_B = \frac{0.6 \times 0.52 \times 25}{0.3}$
$M_B = 2 \times 0.52 \times 25 = 26 \ g \ mol^{-1}$

(D) $6$th आवर्त $6s, 4f, 5d,$ और $6p$ कक्षकों के भरने के अनुरूप है।
$6$th आवर्त का अंतिम तत्व उत्कृष्ट गैस रेडॉन $(Rn)$ है,जिसका परमाणु क्रमांक $86$ है।
रेडॉन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2 6p^6$ है।
अतः,बाह्यतम इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $4f^{14}, 5d^{10}, 6s^2, 6p^6$ है।

(D) $AgNO_{3}$ और $KI$ के बीच की अभिक्रिया है: $AgNO_{3} + KI \longrightarrow AgI(s) + KNO_{3}$।
चूंकि समान आयतन मिलाए जाते हैं,$KI$ $(0.2 \ M)$ के मोलों की संख्या $AgNO_{3}$ $(0.1 \ M)$ के मोलों की संख्या से अधिक है।
अतः,$KI$ आधिक्य में है।
$AgI$ कण परिक्षेपण माध्यम में उपस्थित सामान्य आयन को अधिशोषित करते हैं जो आधिक्य में होता है।
इस मामले में,$I^{-}$ आयन आधिक्य में हैं और $AgI$ कणों की सतह पर अधिशोषित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एक ऋणात्मक आवेशित सॉल बनता है।

(A) अधिशोषण एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया है,इसलिए $\Delta G < 0$ होता है।
यह एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है,जिसका अर्थ है कि ऊष्मा निकलती है,इसलिए $\Delta H < 0$ होता है।
जैसे-जैसे गैस के अणु ठोस सतह पर अधिशोषित होते हैं,उनकी गतिशीलता कम हो जाती है,जिससे एन्ट्रॉपी में कमी आती है,इसलिए $\Delta S < 0$ होता है।
गिब्स-हेल्महोल्ट्ज़ समीकरण $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ के अनुसार,कम तापमान पर ऋणात्मक $\Delta H$ पद प्रभावी रहता है,जो $\Delta G < 0$ सुनिश्चित करता है।