KCET 2019 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) एक समान विद्युत क्षेत्र में कण पर लगने वाला बल $F = qE$ द्वारा दिया जाता है।
न्यूटन के दूसरे नियम के अनुसार,कण का त्वरण $a = F/m = (qE)/m$ है।
गति के समीकरण $v^2 = u^2 + 2ay$ का उपयोग करते हुए,जहाँ प्रारंभिक वेग $u = 0$ और दूरी $s = y$ है,हमें $v^2 = 0 + 2(qE/m)y = 2(qE/m)y$ प्राप्त होता है।
गतिज ऊर्जा $(KE)$ का सूत्र $KE = (1/2)mv^2$ है।
$v^2$ का मान रखने पर,हमें $KE = (1/2)m[2(qE/m)y] = qEy$ प्राप्त होता है।

(D) स्थायी चुंबक एक ऐसा पदार्थ है जो कमरे के तापमान पर लंबे समय तक अपने फेरोमैग्नेटिक गुणों को बनाए रखता है।
फेरोमैग्नेटिक पदार्थों में,व्यक्तिगत परमाणुओं के पास चुंबकीय द्विध्रुव आघूर्ण होता है।
ये परमाणु एक-दूसरे के साथ इस तरह से परस्पर क्रिया करते हैं कि वे स्वतः ही एक सामान्य दिशा में एक मैक्रोस्कोपिक क्षेत्र में संरेखित हो जाते हैं,जिसे डोमेन कहा जाता है।
एक स्थायी चुंबक में,ये डोमेन सभी पूर्णतः बाहरी चुंबकीय क्षेत्र की दिशा में संरेखित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एक मजबूत शुद्ध चुंबकीय आघूर्ण प्राप्त होता है।

(C) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - B)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और $B$ आबंध इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$1$. $I_{3}^{+}$: केंद्रीय $I$ परमाणु में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह अन्य $I$ परमाणुओं के साथ $2$ आबंध बनाता है और इस पर धनात्मक आवेश है,इसलिए $V = 7 - 1 = 6$। आबंध इलेक्ट्रॉन $B = 2$। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = $\frac{1}{2} (6 - 2) = 2$।
$2$. $H_{2}O$: केंद्रीय $O$ परमाणु में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $H$ परमाणुओं के साथ $2$ आबंध बनाता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = $\frac{1}{2} (6 - 2) = 2$।
$I_{3}^{+}$ और $H_{2}O$ दोनों के केंद्रीय परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। इसलिए,विकल्प $C$ सही है।

(D) नेफ़थलीन का रासायनिक सूत्र $C_{10}H_8$ है।
नेफ़थलीन की संरचना में दो जुड़ी हुई बेंजीन रिंग होती हैं।
$\pi$-आबंधों की संख्या संरचना में मौजूद द्वि-आबंधों की संख्या के बराबर होती है,जो $5$ है।
$\sigma$-आबंधों की संख्या सभी एकल आबंधों और प्रत्येक द्वि-आबंध से एक आबंध को गिनकर प्राप्त की जा सकती है।
कुल $\sigma$-आबंध = $19$ हैं।
अतः,$\pi$-आबंधों और $\sigma$-आबंधों की संख्या क्रमशः $5$ और $19$ है।
सही विकल्प $(D)$ है।

(C) $BeCl_2$ और $CO_2$ की ज्यामिति रेखीय होती है,और $BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है; इसलिए,इन सभी का नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।
$SO_2$ में सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति मुड़ी हुई (कोणीय) होती है,जिसके परिणामस्वरूप इसका नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) प्रथम आयनन एन्थैल्पी $(\Delta H_{IE})$ सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
तत्वों $C$ (समूह $14$,आवर्त $2$),$N$ (समूह $15$,आवर्त $2$),$Si$ (समूह $14$,आवर्त $3$),और $P$ (समूह $15$,आवर्त $3$) की तुलना करने पर:
$1$. आवर्त $2$ के तत्वों $(C, N)$ की आयनन एन्थैल्पी आवर्त $3$ के तत्वों $(Si, P)$ से अधिक होती है क्योंकि उनका परमाणु आकार छोटा होता है।
$2$. एक ही आवर्त में,समूह $15$ के तत्वों की आयनन एन्थैल्पी समूह $14$ के तत्वों से अधिक होती है क्योंकि उनका $p$-कक्षक अर्ध-पूर्ण $(ns^2 np^3)$ और अधिक स्थिर होता है।
$3$. अतः,सही क्रम $Si < P < C < N$ है।

(A) दिया गया है $ f(x) = x^2 $ और $ g(x) = \sqrt{x} $.
विकल्प $ (A) $ की जाँच करें: $ f \circ g(-4) = f(g(-4)) $। चूँकि $ g $ का प्रांत $ [0, \infty) $ है,इसलिए $ g(-4) $ परिभाषित नहीं है। अतः,$ f \circ g(-4) $ परिभाषित नहीं है। यह कथन सत्य नहीं है।
विकल्प $ (B) $ की जाँच करें: $ g \circ f(-2) = g(f(-2)) = g((-2)^2) = g(4) = \sqrt{4} = 2 $। यह सत्य है।
विकल्प $ (C) $ की जाँच करें: $ g \circ f(4) = g(f(4)) = g(4^2) = g(16) = \sqrt{16} = 4 $। यह सत्य है।
विकल्प $ (D) $ की जाँच करें: $ f \circ g(2) = f(g(2)) = f(\sqrt{2}) = (\sqrt{2})^2 = 2 $। यह सत्य है।
अतः,जो कथन सत्य नहीं है वह $ (A) $ है।

(A) कण पर कार्य करने वाला बल $F = qE$ है।
न्यूटन के गति के दूसरे नियम के अनुसार,कण का त्वरण $a = \frac{F}{m} = \frac{qE}{m}$ है।
गति के समीकरण $v^2 = u^2 + 2ay$ का उपयोग करने पर,जहाँ प्रारंभिक वेग $u = 0$ है:
$v^2 = 0 + 2 \left(\frac{qE}{m}\right)y = \frac{2qEy}{m}$.
गतिज ऊर्जा $K = \frac{1}{2}mv^2$ द्वारा दी जाती है।
$v^2$ का मान रखने पर:
$K = \frac{1}{2} \times m \times \left(\frac{2qEy}{m}\right) = qEy$.
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A)
यूट्रोफिकेशन का अर्थ है जल निकायों में खनिजों और पोषक तत्वों की अत्यधिक वृद्धि,जो शैवाल (algae) के विकास को बढ़ावा देती है।
इस अत्यधिक शैवाल वृद्धि के कारण अपघटन के दौरान सूक्ष्मजीवों द्वारा घुलित ऑक्सीजन का उपभोग किया जाता है,जिसके परिणामस्वरूप घुलित ऑक्सीजन के स्तर में भारी कमी आती है।

(B)
$CH_2=CH-CH_2-NH_2$ में,नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair),$\pi$ बंध से एक $sp^3$ संकरित कार्बन परमाणु ($-CH_2-$ समूह) द्वारा अलग है।
निरंतर संयुग्मन (conjugation) के अभाव के कारण,इस अणु में अनुनाद प्रभाव नहीं देखा जाता है।

(D)
एल्काइन का $trans-alkene$ में अपचयन करने के लिए $Na$ और द्रव $NH_3$ (बर्च अपचयन) का उपयोग किया जाता है।
अभिक्रिया:
$CH_3-C \equiv C-CH_3 \xrightarrow{Na \mid liq. NH_3} trans-CH_3-CH=CH-CH_3$

(B)
हाइड्रोजन अत्यधिक ज्वलनशील है और इसलिए इसका भंडारण कठिन है।
हाइड्रोजन का क्रांतिक तापमान कम होता है और इसलिए इसे आसानी से द्रवीकृत नहीं किया जा सकता है।

(B) . बोरिक अम्ल $(B(OH)_{3})$ एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल है। यह सीधे $H^{+}$ आयन देने के लिए वियोजित नहीं होता है; इसके बजाय,यह जल के अणु के ऑक्सीजन परमाणु से इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म को स्वीकार करके लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है और $[B(OH)_{4}]^{-}$ संकुल बनाता है।

(A) एक स्थायी चुंबक में,कमरे के तापमान पर तापीय विक्षोभ (thermal agitations) के कारण चुंबकीय डोमेन पूरी तरह से संरेखित नहीं होते हैं। हालांकि पदार्थ एक नेट चुंबकीय आघूर्ण प्रदर्शित करता है,लेकिन यह संरेखण केवल आंशिक होता है क्योंकि तापीय ऊर्जा सभी डोमेन को एक दिशा में पूरी तरह से संरेखित होने से रोकती है।

(A) सोने की एक्वा रेजिया के साथ अभिक्रिया का समीकरण इस प्रकार है:
$Au + 4H^{+} + NO_{3}^{-} (+5) + 4Cl^{-} \rightarrow AuCl_{4}^{-} + NO (+2) + 2H_{2}O$
इस अभिक्रिया में,नाइट्रेट आयन $(NO_{3}^{-})$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
यह नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ में अपचयित हो जाता है,जहाँ नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
अतः,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से बदलकर $+2$ हो जाती है।

(D) क्षार धातु नाइट्रेटों का तापीय अपघटन धनायन के आकार के आधार पर अलग-अलग होता है।
$LiNO_{3}$ अपघटित होकर अपना ऑक्साइड,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन बनाता है: $4LiNO_{3} \rightarrow 2Li_{2}O + 4NO_{2} + O_{2}$।
इसके विपरीत,अन्य क्षार धातुओं के नाइट्रेट जैसे $KNO_{3}$,$RbNO_{3}$ और $NaNO_{3}$ अपघटित होकर नाइट्राइट और ऑक्सीजन गैस बनाते हैं $(2MNO_{3} \rightarrow 2MNO_{2} + O_{2})$ और $NO_{2}$ गैस मुक्त नहीं करते हैं।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$।
$Cr_2O_7^{2-}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$Cr$ के $2$ परमाणुओं के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $2 \times (6 - 3) = 6$ है।
अतः,$1 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ को $6 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
$0.2 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ के लिए,आवश्यक इलेक्ट्रॉनों के मोल $= 0.2 \times 6 = 1.2 \ mol$।

(B) $AgCl$ जैसे अल्प विलेय लवण की विलेयता सम-आयन प्रभाव (common ion effect) द्वारा निर्धारित होती है।
सम-आयन प्रभाव के अनुसार,सम-आयन $(Cl^-)$ की उपस्थिति लवण की विलेयता को कम कर देती है।
विद्युत अपघट्यों द्वारा प्रदान किए गए $Cl^-$ आयनों की सांद्रता इस प्रकार है:
$0.1 \ M \ BaCl_2$,$0.2 \ M \ Cl^-$ आयन प्रदान करता है।
$0.1 \ M \ AlCl_3$,$0.3 \ M \ Cl^-$ आयन प्रदान करता है।
$0.1 \ M \ NaCl$,$0.1 \ M \ Cl^-$ आयन प्रदान करता है।
चूंकि $AlCl_3$ सबसे अधिक सांद्रता में सम-आयन $Cl^-$ $(0.3 \ M)$ प्रदान करता है,इसलिए साम्यावस्था $AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)$ सबसे अधिक बाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
अतः,$AgCl$ की विलेयता $0.1 \ M \ AlCl_3$ में सबसे कम है।

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण:
$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3$
$AgNO_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 170 \ g/mol$
$NaCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 58.5 \ g/mol$
$AgCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 143.5 \ g/mol$
दी गई मात्रा:
$NaCl = 11.70 \ g$
$AgNO_3 = 3.4 \ g$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$170 \ g$ $AgNO_3$ को $58.5 \ g$ $NaCl$ की आवश्यकता होती है।
अतः,$3.4 \ g$ $AgNO_3$ को $\frac{58.5}{170} \times 3.4 = 1.17 \ g$ $NaCl$ की आवश्यकता होगी।
यहाँ $NaCl$ अधिक मात्रा में है,इसलिए $AgNO_3$ सीमांत अभिकर्मक (limiting reagent) है।
$170 \ g$ $AgNO_3$ से $143.5 \ g$ $AgCl$ प्राप्त होता है।
अतः,$3.4 \ g$ $AgNO_3$ से $\frac{143.5}{170} \times 3.4 = 2.87 \ g$ $AgCl$ प्राप्त होगा।

(A) चार्ल्स का नियम बताता है कि स्थिर दाब पर गैस के एक निश्चित द्रव्यमान के लिए,आयतन $V$ परम ताप $T$ के सीधे समानुपाती होता है,जिसे $V/T = K$ के रूप में व्यक्त किया जाता है (जहाँ $K$ एक स्थिरांक है)।
दोनों पक्षों का लघुगणक लेने पर: $\log V = \log K + \log T$.
इस समीकरण को पुनर्व्यवस्थित करने पर: $\log V - \log T = \log K$.
विकल्प $A$ में $\log K = \log V + \log T$ दिया गया है,जिसका अर्थ है $K = VT$। यह चार्ल्स के नियम $(V/T = K)$ के विपरीत है।
अतः,विकल्प $A$ चार्ल्स के नियम का प्रतिनिधित्व नहीं करता है।

(A) डी ब्रोग्ली समीकरण के अनुसार,$\lambda = h / p$,जहाँ $\lambda$ तरंगदैर्ध्य है,$h$ प्लैंक स्थिरांक है,और $p$ संवेग है।
दिया गया है $\lambda_{A} = 5 \times 10^{-8} \ m$ और $p_{B} = 0.5 \ p_{A}$।
चूंकि $\lambda \propto 1 / p$,इसलिए $\lambda_{B} / \lambda_{A} = p_{A} / p_{B}$ होगा।
$p_{B} = 0.5 \ p_{A}$ रखने पर,$\lambda_{B} / \lambda_{A} = p_{A} / (0.5 \ p_{A}) = 2$ प्राप्त होता है।
अतः,$\lambda_{B} = 2 \times \lambda_{A} = 2 \times 5 \times 10^{-8} \ m = 10^{-7} \ m$।
$\mathring{A}$ में बदलने पर: $1 \ m = 10^{10} \ \mathring{A}$,इसलिए $10^{-7} \ m = 10^{-7} \times 10^{10} \ \mathring{A} = 1000 \ \mathring{A}$।

(D) एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच का संबंध $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ द्वारा दिया जाता है।
$\Delta H > \Delta U$ के लिए,$\Delta n_g$ (गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन) का मान धनात्मक होना चाहिए,अर्थात $\Delta n_g > 0$।
विकल्प $(d)$ में: $CaCO_{3(s)} \rightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$।
यहाँ,$\Delta n_g = (\text{गैसीय उत्पादों के मोल}) - (\text{गैसीय अभिकारकों के मोल}) = 1 - 0 = 1$।
चूंकि $\Delta n_g$ धनात्मक है,इसलिए $\Delta H > \Delta U$ है।

(B)
$1$. इथेनॉल एक बहुत ही दुर्बल अम्ल है,जो पानी से भी अधिक दुर्बल होता है। यह $NaHCO_{3}$ या $Na_{2}CO_{3}$ जैसे क्षारों के साथ अभिक्रिया नहीं करता है और लिटमस पत्र का रंग नहीं बदलता है।
$2$. हालाँकि,यह सोडियम $(Na)$ जैसी सक्रिय धातुओं के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस $(H_{2})$ मुक्त करता है,जो इसके अम्लीय हाइड्रोजन परमाणु की उपस्थिति की पुष्टि करता है।
$3$. अभिक्रिया: $2C_{2}H_{5}OH + 2Na \rightarrow 2C_{2}H_{5}ONa + H_{2} \uparrow$

(A) प्रारंभिक यौगिक $HOCH_{2}-CH=CH-CHO$ है।
चरण $A$: उत्पाद $HOCH_{2}-CH=CH-CH_{2}OH$ है। यह दर्शाता है कि एल्डिहाइड समूह का प्राथमिक अल्कोहल में अपचयन हो गया है जबकि $C=C$ द्वि-आबंध सुरक्षित है। $NaBH_{4}$ एक चयनात्मक अपचायक है जो एल्डिहाइड/कीटोन को अपचयित करता है लेकिन $C=C$ द्वि-आबंध को नहीं।
चरण $B$: उत्पाद $HOCH_{2}-CH=CH-CHO$ है। यह दर्शाता है कि एल्डिहाइड समूह अपरिवर्तित रहता है। $PCC$ (पिरिडिनियम क्लोरोक्रोमेट) एक ऑक्सीकारक है जिसका उपयोग अल्कोहल को एल्डिहाइड में ऑक्सीकृत करने के लिए किया जाता है,लेकिन यह एल्डिहाइड समूह को प्रभावित नहीं करता है।
चरण $C$: उत्पाद $HOCH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}OH$ है। यह दर्शाता है कि एल्डिहाइड समूह और $C=C$ द्वि-आबंध दोनों का अपचयन हो गया है। $H_{2} / Pd$ एक उत्प्रेरकीय हाइड्रोजनीकरण अभिकर्मक है जो एल्डिहाइड और $C=C$ द्वि-आबंध दोनों को अपचयित करता है।
अतः,अभिकर्मक $A = NaBH_{4}$,$B = PCC$,$C = H_{2} / Pd$ हैं।

(D) पानी में एमाइन की घुलनशीलता पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बंधन बनाने की उनकी क्षमता पर निर्भर करती है।
$CH_3NH_2$ और $(CH_3)_2NH$ क्रमशः प्राथमिक और द्वितीयक एमाइन हैं,जो पानी के साथ हाइड्रोजन बंधन बना सकते हैं।
$C_6H_5NH_2$ (एनिलिन) बड़े हाइड्रोफोबिक फेनिल समूह के कारण कम घुलनशील है,लेकिन इसमें अभी भी $-NH_2$ समूह है जो हाइड्रोजन बंधन बनाने में सक्षम है।
$(CH_3)_3N$ एक तृतीयक एमाइन है और इसमें नाइट्रोजन परमाणु से जुड़ा कोई हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है,जिसका अर्थ है कि यह पानी के अणुओं के लिए हाइड्रोजन बॉन्ड डोनर के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $(CH_3)_3N$ पानी में सबसे कम घुलनशील है।

(D)
न्यूक्लिक एसिड में,व्यक्तिगत न्यूक्लियोटाइड $3'-5'$ फॉस्फोडायस्टर बंधों के माध्यम से एक साथ जुड़े होते हैं,जो एक शर्करा अणु के $5'$ कार्बन परमाणु को फॉस्फेट समूह के माध्यम से अगले शर्करा अणु के $3'$ कार्बन परमाणु से जोड़ते हैं।

(B) . विटामिन $K$ रक्त का थक्का जमने के लिए आवश्यक प्रोटीन के संश्लेषण के लिए अनिवार्य है। यह रक्त के थक्के जमने वाले कारकों में ग्लूटामेट अवशेषों के कार्बोक्सिलेशन के लिए एंजाइम के रूप में कार्य करता है।

(C)
रेशेदार प्रोटीन सामान्यतः जल में अघुलनशील होते हैं क्योंकि इनमें मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंध और डाइसल्फाइड लिंकेज होते हैं जो पॉलीपेप्टाइड श्रृंखलाओं को एक साथ बांधे रखते हैं।

(D) दी गई अभिक्रिया एक हेलोफॉर्म अभिक्रिया (विशेष रूप से आयोडोफॉर्म परीक्षण) है।
$CH_3-CH=CH-CH_2-CO-CH_3$ में एक मिथाइल कीटोन समूह $(-COCH_3)$ मौजूद है।
मिथाइल कीटोन $NaOH$ की उपस्थिति में $I_2$ के साथ अभिक्रिया करके कार्बोक्सिलेट लवण और आयोडोफॉर्म $(CHI_3)$ बनाते हैं।
यह अभिक्रिया मिथाइल कीटोन के लिए विशिष्ट है और यह श्रृंखला में मौजूद द्वि-आबंध को प्रभावित नहीं करती है।
इसलिए,सही अभिकर्मक $I_2$ और $NaOH$ का विलयन है।

(C) प्रोपेनोइक एसिड $(CH_3CH_2COOH)$ की $Cl_2/P$ के साथ $HVZ$ (Hell-Volhard-Zelinsky) अभिक्रिया से $2-$क्लोरोप्रोपेनोइक एसिड $(CH_3CHClCOOH)$ प्राप्त होता है।
$2-$क्लोरोप्रोपेनोइक एसिड में,क्लोरीन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ प्रभाव) के रूप में कार्य करता है।
इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह कार्बोक्सिलेट आयन $(RCOO^-)$ को स्थिर करते हैं,जिससे कार्बोक्सिलिक एसिड की अम्लीय शक्ति बढ़ जाती है।
अतः,$2-$क्लोरोप्रोपेनोइक एसिड,प्रोपेनोइक एसिड की तुलना में अधिक प्रबल एसिड है।

(C) अम्लता $pKa$ मान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$1$. पिकरिक अम्ल ($2,4,6$-ट्राइनाइट्रोफिनोल) दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल अम्ल है क्योंकि इसमें तीन इलेक्ट्रॉन-आकर्षक $-NO_2$ समूह मौजूद हैं,इसलिए इसका $pKa$ मान सबसे कम $(0.78)$ है।
$2$. $p$-नाइट्रोफिनोल,$-NO_2$ समूह के $-I$ और $-M$ प्रभाव के कारण फिनोल से अधिक अम्लीय है $(pKa = 7.1)$।
$3$. फिनोल,इथेनॉल से अधिक अम्लीय है क्योंकि फिनोक्साइड आयन अनुनाद द्वारा स्थिर होता है $(pKa = 10)$।
$4$. इथेनॉल सबसे कम अम्लीय है $(pKa = 16)$।
अतः,सही मिलान है: $a-iii, b-iv, c-i, d-ii$.

(C) एस्टरीकरण एक द्वितीय कोटि की अभिक्रिया है।
$CH_3COOH + C_2H_5OH \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + H_2O$
इस अभिक्रिया के लिए वेग नियम $r = k[CH_3COOH][C_2H_5OH]$ है।
जब प्रत्येक विलयन को समान आयतन के पानी के साथ तनु किया जाता है,तो कुल आयतन दोगुना हो जाता है,इसलिए प्रत्येक अभिकारक की सांद्रता उसके प्रारंभिक मान की आधी हो जाती है।
मान लीजिए प्रारंभिक सांद्रता $[A]_0$ और $[B]_0$ है। प्रारंभिक दर $r = k[A]_0[B]_0$ है।
तनुकरण के बाद,नई सांद्रता $[A]' = \frac{[A]_0}{2}$ और $[B]' = \frac{[B]_0}{2}$ है।
नई दर $r' = k \times (\frac{[A]_0}{2}) \times (\frac{[B]_0}{2}) = \frac{1}{4} \times k[A]_0[B]_0 = \frac{1}{4}r$ होगी।
अतः,अभिक्रिया की दर प्रारंभिक दर की $0.25$ गुना हो जाती है।

(B) किसी अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु $t_{1/2}$ प्रारंभिक सांद्रता $[R]_0$ से $t_{1/2} \propto [R]_0^{1-n}$ व्यंजक द्वारा संबंधित होती है,जहाँ $n$ अभिक्रिया की कोटि है।
यदि $t_{1/2}$ बनाम $[R]_0$ का आलेख $x$-अक्ष के समानांतर एक सीधी रेखा है,तो इसका अर्थ है कि $t_{1/2}$ प्रारंभिक सांद्रता $[R]_0$ पर निर्भर नहीं करता है।
यह तब होता है जब $1-n = 0$,जिसका अर्थ है $n = 1$।
अतः,यह प्रथम कोटि की अभिक्रिया है।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए वेग स्थिरांक की इकाई $s^{-1}$ होती है।

(B)
आरेनियस समीकरण के अनुसार,एक उत्प्रेरक कम सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ के साथ एक वैकल्पिक प्रतिक्रिया मार्ग प्रदान करता है।
इसलिए,उत्प्रेरक की उपस्थिति $E_a$ के मान को बदल देती है।

(C)
ब्रोमोफेनिरामाइन एक प्रसिद्ध एंटी-हिस्टामाइन दवा है जिसका उपयोग एलर्जी के लक्षणों के उपचार के लिए किया जाता है।

(D) सही उत्तर है।
सोडियम स्टीयरेट $(C_{17}H_{35}COONa)$ एक साबुन है। कठोर जल में,यह कैल्शियम या मैग्नीशियम आयनों ($Ca^{2+}$ या $Mg^{2+}$) के साथ प्रतिक्रिया करके अघुलनशील अवक्षेप (स्कम) बनाता है,जो इसे सफाई एजेंट के रूप में अप्रभावी बना देता है।
कैल्शियम आयनों के साथ प्रतिक्रिया इस प्रकार है:
$2 C_{17}H_{35}COONa + CaCl_{2} \rightarrow (C_{17}H_{35}COO)_{2}Ca + 2 NaCl$

(A)
दिए गए विकल्पों में $CO$ सिनर्जिक बॉन्डिंग प्रभाव के कारण सबसे प्रबल लिगेंड है।
यह एक $\sigma$-दाता और $\pi$-स्वीकर्ता के रूप में कार्य करता है,जो धातु-लिगेंड बंध को काफी मजबूत बनाता है।

(A) pentaaquanitratochromium$(III)$ nitrate नाम निम्नलिखित घटकों को दर्शाता है:
$1$. केंद्रीय धातु आयन क्रोमियम $(Cr)$ है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$2$. लिगेंड्स में पांच पानी के अणु ($H_2O$,aqua) और एक नाइट्रेट आयन ($NO_3^-$,nitrato) हैं।
$3$. समन्वय क्षेत्र $[Cr(H_2O)_5(NO_3)]$ है।
$4$. आवेश को संतुलित करने के लिए: $Cr$ का $+3$,$H_2O$ का $0$,और $NO_3$ का $-1$ है। समन्वय क्षेत्र पर कुल आवेश $(+3) + 0 + (-1) = +2$ है।
$5$. इस $+2$ आवेश को उदासीन करने के लिए,समन्वय क्षेत्र के बाहर दो नाइट्रेट आयन $(NO_3^-)$ की आवश्यकता होती है।
$6$. अतः,सही सूत्र $[Cr(H_2O)_5(NO_3)](NO_3)_2$ है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
$Zn$ (जिंक) में पूर्णतः भरे हुए $d$-ऑर्बिटल $(3d^{10}4s^2)$ होते हैं और यह परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित नहीं करता है; यह केवल $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाता है।

(A) यह अभिक्रिया क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण है: $4Cl^{-} + Cr_{2}O_{7}^{2-} + 6H^{+} \rightarrow 2CrO_{2}Cl_{2} + 3H_{2}O$.
गहरे लाल रंग की वाष्प में $CrO_{2}Cl_{2}$ (क्रोमिल क्लोराइड) होता है।
कथन $A$ गलत है क्योंकि वाष्प में $Cl_{2}$ गैस नहीं होती है।
जब इस वाष्प को $NaOH$ में प्रवाहित किया जाता है,तो सोडियम क्रोमेट का पीला विलयन बनता है: $CrO_{2}Cl_{2} + 4OH^{-} \rightarrow CrO_{4}^{2-} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O$.
यह विलयन लेड एसीटेट के साथ अभिक्रिया करके लेड क्रोमेट का पीला अवक्षेप देता है: $CrO_{4}^{2-} + Pb^{2+} \rightarrow PbCrO_{4} \downarrow$ (पीला)।

(A) वे तत्व जिनमें $4f$ कक्षक उत्तरोत्तर भरे जाते हैं,उन्हें लैंथेनॉइड्स के रूप में जाना जाता है।
ये तत्व परमाणु क्रमांक $58$ $(Ce)$ से $71$ $(Lu)$ तक होते हैं।
इन्हें $4f$-ब्लॉक तत्व या दुर्लभ मृदा तत्व भी कहा जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) $Ce^{4+}$ एक प्रबल ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य करता है क्योंकि इसमें स्थिर $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रबल प्रवृत्ति होती है $(Ce^{4+} + e^- \rightarrow Ce^{3+})$। अतः,यह कथन कि $Ce^{4+}$ एक अपचायक है,गलत है।

(C) $MgCl_2$ के लिए विद्युत अपघटन अभिक्रिया: $Mg^{2+} + 2e^- \rightarrow Mg(s)$.
प्रवाहित कुल आवेश $Q = I \times t = 1 \ A \times (16 \times 60 + 5) \ s = 965 \ C$.
फैराडे के नियम के अनुसार,जमा हुए $Mg$ के मोल $n = \frac{Q}{n_f \times F} = \frac{965}{2 \times 96500} = 0.005 \ \text{mol}$.
चूंकि विलयन का आयतन $1 \ L$ है,इसलिए मोलरता $M = \frac{n}{V} = \frac{0.005 \ \text{mol}}{1 \ L} = 5 \times 10^{-3} \ M$.

(A) अक्रिय इलेक्ट्रोड के साथ $CuSO_{4}$ के जलीय विलयन का विद्युत अपघटन निम्नलिखित अभिक्रियाओं द्वारा होता है:
कैथोड पर: $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$
एनोड पर: $2H_{2}O_{(l)} \rightarrow O_{2(g)} + 4H^{+}_{(aq)} + 4e^{-}$
चूंकि एनोड पर $H^{+}$ आयन उत्पन्न होते हैं,इसलिए विलयन में $H^{+}$ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।
चूंकि $pH = -\log[H^{+}]$,$[H^{+}]$ में वृद्धि होने से विलयन का $pH$ घट जाता है।

(A) अभिक्रिया $Mn^{+7} + 5e^{-} \rightarrow Mn^{2+}$ के लिए,$\Delta G^{0}_{1} = -nFE^{0} = -5 \times F \times 1.5 = -7.5F$.
अभिक्रिया $Mn^{+4} + 2e^{-} \rightarrow Mn^{2+}$ के लिए,$\Delta G^{0}_{2} = -nFE^{0} = -2 \times F \times 1.2 = -2.4F$.
अभिक्रिया $Mn^{+7} + 3e^{-} \rightarrow Mn^{4+}$ प्राप्त करने के लिए,हम पहली अभिक्रिया में से दूसरी अभिक्रिया को घटाते हैं:
$(Mn^{+7} + 5e^{-}$ $\rightarrow Mn^{2+}) - (Mn^{+4} + 2e^{-}$ $\rightarrow Mn^{2+})$ $\Rightarrow Mn^{+7} + 3e^{-}$ $\rightarrow Mn^{4+}$.
अतः,$\Delta G^{0}_{3} = \Delta G^{0}_{1} - \Delta G^{0}_{2} = -7.5F - (-2.4F) = -5.1F$.
$\Delta G^{0}_{3} = -nFE^{0}_{3}$ का उपयोग करते हुए जहाँ $n=3$:
$-3FE^{0}_{3} = -5.1F
\therefore E^{0}_{3} = \frac{5.1}{3} = 1.7 \ V$.

(A) $1$ मोल $PdCl_2 \cdot 4 NH_3$ की $AgNO_3$ की अधिकता के साथ अभिक्रिया $2$ मोल $AgCl$ अवक्षेप देती है,जो दर्शाता है कि समन्वय क्षेत्र के बाहर $2$ क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ मौजूद हैं।
अतः,संकुल को $[Pd(NH_3)_4]Cl_2$ के रूप में सूत्रित किया जा सकता है।
जलीय विलयन में,यह इस प्रकार वियोजित होता है: $[Pd(NH_3)_4]Cl_2 \rightarrow [Pd(NH_3)_4]^{2+} + 2Cl^-$.
यह $1$ धनायन और $2$ ऋणायन उत्पन्न करता है,जिससे यह एक $1:2$ विद्युत अपघट्य बन जाता है।

(D) दिए गए अयस्कों में कॉपर की ऑक्सीकरण अवस्था इस प्रकार है:
$1$. एज़ूराइट: $Cu_3(CO_3)_2(OH)_2$ (कॉपर $ +2 $ अवस्था में है)
$2$. चाल्कोपाइराइट: $CuFeS_2$ (कॉपर $ +2 $ अवस्था में है)
$3$. मैलाकाइट: $CuCO_3 \cdot Cu(OH)_2$ (कॉपर $ +2 $ अवस्था में है)
$4$. क्युप्राइट: $Cu_2O$ (कॉपर $ +1 $ अवस्था में है)
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) ब्लास्ट फर्नेस में,हेमेटाइट $(Fe_2O_3)$ से लोहे के निष्कर्षण में निम्नलिखित मुख्य प्रक्रियाएं शामिल हैं:
$1$. आयरन ऑक्साइड का अपचयन: $Fe_2O_3$ का $CO$ द्वारा अपचयन होकर धात्विक लोहा $(Fe)$ और $CO_2$ बनता है। यह अभिक्रिया $i$ द्वारा दर्शाई गई है: $Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$.
$2$. धातुमल (Slag) का निर्माण: अशुद्धि $SiO_2$ (सिलिका) को हटाने के लिए चूना पत्थर $(CaCO_3)$ मिलाया जाता है,जो विघटित होकर $CaO$ देता है। $CaO$,$SiO_2$ के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम सिलिकेट धातुमल $(CaSiO_3)$ बनाता है। यह अभिक्रिया $iv$ द्वारा दर्शाई गई है: $CaO + SiO_2 \rightarrow CaSiO_3$.
अतः,अभिक्रिया $i$ और $iv$ ब्लास्ट फर्नेस में होने वाली मुख्य अभिक्रियाएं हैं।

(C) वर्ट्ज़ अभिक्रिया में शुष्क ईथर की उपस्थिति में सोडियम धातु के साथ दो एल्किल हैलाइड अणुओं का युग्मन होकर एक सममित एल्केन बनता है।
$2,3-$डाइमिथाइल ब्यूटेन तैयार करने के लिए,जिसकी संरचना सममित है,हमें $2-$ब्रोमोप्रोपेन के दो अणुओं की आवश्यकता होती है:
$2 CH_3-CH(Br)-CH_3 + 2 Na \xrightarrow{\text{dry ether}} CH_3-CH(CH_3)-CH(CH_3)-CH_3 + 2 NaBr$
अतः,आवश्यक एल्किल हैलाइड $2-$ब्रोमोप्रोपेन है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
हेलोएरीन में न्यूक्लियोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया ऑर्थो और पैरा स्थितियों पर इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूहों (जैसे $-NO_2$) की उपस्थिति से सुगम हो जाती है।
ये समूह अभिक्रिया के दौरान बनने वाले कार्बोनियन मध्यवर्ती को स्थिर करते हैं।
$2,4,6$-ट्राइनाइट्रोक्लोरोबेंजीन में ऑर्थो और पैरा स्थितियों पर तीन इलेक्ट्रॉन-आकर्षक $-NO_2$ समूह होते हैं,जो इसे न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन के प्रति अत्यधिक सक्रिय बनाते हैं।
इसलिए,यह पानी या तनु जलीय $NaOH$ के साथ गर्म करने जैसी हल्की परिस्थितियों में भी जल-अपघटन कर सकता है।

(D) $C-Cl$ बंध की लंबाई क्लोरीन परमाणु से जुड़े कार्बन परमाणु के संकरण पर निर्भर करती है।
$1$. $p-Nitrochlorobenzene$,$Chlorobenzene$,और $CH_2=CH-Cl$ में,$Cl$ से जुड़ा कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित है।
$2$. $3-Chlorocyclohexene$ में,$Cl$ से जुड़ा कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित है।
$3$. जैसे-जैसे संकरित कक्षक में $s$-लक्षण घटता है,बंध लंबाई बढ़ती है। $sp^3$ संकरित कार्बन में $25\%$ $s$-लक्षण होता है,जबकि $sp^2$ संकरित कार्बन में $33.3\%$ $s$-लक्षण होता है।
$4$. इसलिए,$3-Chlorocyclohexene$ में $C-Cl$ बंध सबसे लंबा है क्योंकि कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित है।

(D)
सांद्र $H_{2}SO_{4}$ जैसे प्रबल अम्लों की उपस्थिति में,एनिलिन का $-NH_{2}$ समूह प्रोटोनीकृत होकर एनिलिनियम आयन $(-NH_{3}^{+})$ बनाता है।
$-NH_{3}^{+}$ समूह इलेक्ट्रॉन-आकर्षक और $m$-निर्देशक होता है।
हालाँकि,चूंकि अभिक्रिया साम्यावस्था में होती है और कुछ अनप्रोटोनीकृत एनिलिन (जो ऑर्थो/पैरा-निर्देशक है) शेष रहता है,इसलिए उत्पादों का मिश्रण प्राप्त होता है,जिसमें एनिलिनियम आयन की उपस्थिति के कारण $m$-नाइट्रोएनिलिन महत्वपूर्ण मात्रा में बनता है।

(A) $1$. अभिक्रिया $P \stackrel{H_{2} / Pd-BaSO_{4}}{\longrightarrow} Q$ रोसेनमुंड अपचयन है,जो एसिड क्लोराइड $(RCOCl)$ को एल्डिहाइड $(RCHO)$ में परिवर्तित करता है। अतः,$P$,$C_{6}H_{5}COCl$ (बेंज़ोयल क्लोराइड) है और $Q$,$C_{6}H_{5}CHO$ (बेंज़ल्डिहाइड) है।
$2$. $Q$ (बेंज़ल्डिहाइड) की सांद्र $NaOH$ के साथ अभिक्रिया कैनिज़ारो अभिक्रिया है,जो एक कार्बोक्सिलिक एसिड लवण और अल्कोहल उत्पन्न करती है। अम्लीकरण पर,हमें $R$ ($C_{6}H_{5}COOH$,बेंज़ोइक एसिड) और $S$ ($C_{6}H_{5}CH_{2}OH$,बेंजाइल अल्कोहल) प्राप्त होते हैं।
$3$. बेंज़ोइक एसिड $(R)$ और बेंजाइल अल्कोहल $(S)$ एस्टरीकरण के माध्यम से बेंजाइल बेंजोएट $(C_{6}H_{5}COOCH_{2}C_{6}H_{5})$ बनाते हैं।
$4$. इसलिए,$P$,$C_{6}H_{5}COCl$ है।

(A) $H_2O$ का मोलर द्रव्यमान $18 \ g/mol$ है।
$H_2O$ का दिया गया द्रव्यमान $= 1.8 \ g$ है।
$H_2O$ के मोलों की संख्या $= \frac{1.8 \ g}{18 \ g/mol} = 0.1 \ mol$ है।
$1:1$ मोलर अनुपात में $XeF_6$ की $H_2O$ के साथ अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$XeF_6 + H_2O \rightarrow XeOF_4 + 2HF$।
चूंकि $0.1 \ mol$ $XeF_6$,$0.1 \ mol$ $H_2O$ के साथ अभिक्रिया करता है,इसलिए प्राप्त उत्पाद $XeOF_4$ है।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
नायलॉन-$6$ को कैप्रोलैक्टम के बहुलकीकरण द्वारा तैयार किया जाता है।
एकलक,कैप्रोलैक्टम,में सात-सदस्यीय वलय होती है जिसमें एक नाइट्रोजन परमाणु और छह कार्बन परमाणु होते हैं।
नायलॉन-$6$ की पुनरावर्ती इकाई में,जो $-[NH-(CH_2)_5-CO]-$ है,$5$ मेथिलीन $(-CH_2-)$ समूह होते हैं।

(B) $Cis-1,4-polyisoprene$ प्राकृतिक रबर का रासायनिक नाम है। यह $2-methyl-1,3-butadiene$ (आइसोप्रीन) का एक बहुलक है। इसकी संरचना इस प्रकार है:
$[-CH_2-C(CH_3)=CH-CH_2-]_n$
द्वि-आबंधों के $cis$ विन्यास के कारण,बहुलक श्रृंखलाएं कुंडलित होती हैं और प्रत्यास्थ गुण प्रदर्शित करती हैं,जो इसे प्राकृतिक रबर बनाती हैं।

(A) $F_2$ एक बहुत ही मजबूत ऑक्सीकारक है $(E^\circ = +2.87 \ V)$ और यह पानी को ऑक्सीजन में ऑक्सीकृत करता है: $2F_2 + 2H_2O \rightarrow 4HF + O_2$.
इसके विपरीत,$Cl_2$ पानी के साथ प्रतिक्रिया करके $HCl$ और $HOCl$ का मिश्रण बनाता है।
फ्लोराइड $(F^-)$ एक कमजोर अपचायक है,ऑक्सीकारक नहीं।
$F_2$ हैलोजन के बीच सबसे मजबूत ऑक्सीकारक है।

(D) एक नेटवर्क क्रिस्टलीय ठोस,जिसे सहसंयोजक नेटवर्क ठोस भी कहा जाता है,पूरे क्रिस्टल में सहसंयोजक बंधों के एक निरंतर नेटवर्क द्वारा जुड़े परमाणुओं से बना होता है।
$NaCl$ एक आयनिक ठोस है।
$Ice$ हाइड्रोजन बंधों द्वारा आयोजित एक आणविक ठोस है।
$I_2$ लंदन फैलाव बलों द्वारा आयोजित एक आणविक ठोस है।
$AlN$ (एल्युमीनियम नाइट्राइड) एक सहसंयोजक नेटवर्क ठोस है जिसकी संरचना वूर्ट्ज़ाइट जैसी होती है।
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(C) $BCC$ क्रिस्टल के लिए,प्रति इकाई सेल परमाणुओं की संख्या,$Z = 2$ है।
घनत्व का सूत्र $d = \frac{Z \times M}{a^3 \times N_A}$ है।
दिया गया है: $d = 10 \ g \ cm^{-3}$,$a = 200 \ pm = 2 \times 10^{-8} \ cm$,$N_A = 6 \times 10^{23} \ mol^{-1}$,$Z = 2$.
मोलर द्रव्यमान $(M)$ की गणना:
$M = \frac{d \times a^3 \times N_A}{Z} = \frac{10 \times (2 \times 10^{-8})^3 \times 6 \times 10^{23}}{2} = 24 \ g \ mol^{-1}$.
$2.4 \ g$ में मोल की संख्या = $\frac{2.4}{24} = 0.1 \ mol$.
परमाणुओं की संख्या = $0.1 \times 6 \times 10^{23} = 6 \times 10^{22}$ $\text{परमाणु}$।

(C) जब $NaCl$ में $SrCl_{2}$ मिलाया जाता है,तो विद्युत उदासीनता बनाए रखने के लिए प्रत्येक $Sr^{2+}$ आयन दो $Na^{+}$ आयनों को प्रतिस्थापित करता है।
एक $Sr^{2+}$ आयन एक धनायनिक रिक्ति बनाता है।
इसलिए,$1 \ \text{mole}$ $SrCl_{2}$,$1 \ \text{mole}$ धनायनिक रिक्तियां बनाता है।
$10^{-5} \ \text{mole}$ $SrCl_{2}$,$10^{-5} \ \text{mole}$ धनायनिक रिक्तियां बनाएगा।
धनायनिक रिक्तियों की संख्या $= 10^{-5} \times 6.022 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{18}$.

(B) विलयन $A$ में एसीटोन और क्लोरोफॉर्म होता है। हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के बीच की परस्पर क्रिया व्यक्तिगत क्रियाओं की तुलना में अधिक मजबूत होती है,जिससे राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन होता है।
विलयन $B$ में एसीटोन और कार्बन डाइसल्फाइड होता है। एसीटोन और कार्बन डाइसल्फाइड के बीच की परस्पर क्रिया व्यक्तिगत क्रियाओं की तुलना में कमजोर होती है,जिससे राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन होता है।
अतः,सही क्रम ऋणात्मक और धनात्मक है।

(A) वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन का सूत्र है: $\frac{P^{\circ}-P}{P^{\circ}} = \frac{n_2}{n_1 + n_2} \approx \frac{n_2}{n_1}$ (तनु विलयन के लिए)।
यहाँ,$n_2$ विलेय (ग्लूकोज) के मोल हैं और $n_1$ विलायक (जल) के मोल हैं।
दिया गया है: $\frac{P^{\circ}-P}{P^{\circ}} = 0.002$ और जल का द्रव्यमान $(W_1)$ = $1000 \ g$।
चूंकि $n_1 = \frac{1000 \ g}{18 \ g/mol} = 55.55 \ mol$,इसलिए $0.002 = \frac{n_2}{55.55}$।
अतः,$n_2 = 0.002 \times 55.55 = 0.111 \ mol$।
मोललता $(m)$ = $\frac{n_2}{W_1 (\text{kg में})} = \frac{0.111 \ mol}{1 \ kg} = 0.111 \ m$।

(C) दिया गया है: संयोजन की मात्रा $\alpha = 80\% = 0.8$ और $n = 4$ (चतुष्कीकरण के लिए)।
वांट हॉफ कारक $i = 1 + (\frac{1}{n} - 1)\alpha = 1 + (\frac{1}{4} - 1) \times 0.8 = 1 - 0.6 = 0.4$।
हिमांक में अवनमन $\Delta T_f = i \times K_f \times m$।
$0.3 = 0.4 \times 1.86 \times \frac{2.5 \times 1000}{M_A \times 100}$।
$0.3 = 0.4 \times 1.86 \times \frac{25}{M_A}$।
$M_A = \frac{0.4 \times 1.86 \times 25}{0.3} = \frac{18.6}{0.3} = 62 \text{ g mol}^{-1}$।

(A)
$2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{NO_{(g)}} 2 SO_{3(g)}$
इस अभिक्रिया में,अभिकारक ($SO_2$ और $O_2$) और उत्प्रेरक $(NO)$ सभी गैसीय अवस्था में हैं,जो समांगी उत्प्रेरण को परिभाषित करता है।

(C) सही विकल्प $C$ है।
माइसेल का निर्माण तभी होता है जब घोल में साबुन की सांद्रता $CMC$ मान से अधिक हो।
दिया गया $CMC = 1.5 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1}$ है।
दिए गए विकल्पों की तुलना करने पर,केवल $2.0 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$ ही $1.5 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1}$ से अधिक है।