एक प्रारंभिक अभिक्रिया 2 A + 3 B rightarrow 4 | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया $2 A + 3 B \rightarrow 4 C + D$ के लिए,दर व्यंजक इस प्रकार है: $-\frac{1}{3} \frac{d[B]}{dt} = +\frac{1}{4} \frac{d[C]}{dt}$ दिया गया है

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$\frac{3}{4}(2.8 	imes 10^{-3}) \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$

Vedclass · Answer

(B) अभिक्रिया $2 A + 3 B ightarrow 4 C + D$ के लिए,दर व्यंजक इस प्रकार है: $-\frac{1}{3} \frac{d[B]}{dt} = +\frac{1}{4} \frac{d[C]}{dt}$ दिया गया है कि $C$ के प्रकट होने की दर $\frac{d[C]}{dt} = 2.8 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। $B$ के लुप्त होने की दर $-\frac{d[B]}{dt}$ है। दर व्यंजक से: $-\frac{d[B]}{dt} = \frac{3}{4} \frac{d[C]}{dt}$ मान रखने पर: $-\frac{d[B]}{dt} = \frac{3}{4} 	imes (2.8 	imes 10^{-3}) \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

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दिए गए दर के लिए सही अभिक्रिया का चयन करें: $\text{rate} = -\frac{1}{6} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{4} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{3} \frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[D]}{dt}$

अभिक्रिया $2N_2O_{5(g)} \to 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ के लिए,यदि $100 \ s$ में $NO_2$ की सांद्रता $5.2 \times 10^{-3} \ M$ बढ़ जाती है,तो अभिक्रिया की दर क्या होगी?

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