KCET 2025 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(A) दिया गया है कि $\cos x + \cos^2 x = 1$ है।
इससे,$\cos x = 1 - \cos^2 x$ प्राप्त होता है।
सर्वसमिका $\sin^2 x + \cos^2 x = 1$ का उपयोग करने पर,हमें $\cos x = \sin^2 x$ प्राप्त होता है।
अब,हमें $\sin^2 x + \sin^4 x$ का मान ज्ञात करना है।
$\sin^2 x = \cos x$ प्रतिस्थापित करने पर,$\sin^4 x = (\sin^2 x)^2 = \cos^2 x$ प्राप्त होता है।
अतः,$\sin^2 x + \sin^4 x = \cos x + \cos^2 x$।
चूंकि $\cos x + \cos^2 x = 1$ है,इसलिए मान $1$ है।

(A) अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons C + D$ के लिए,साम्य स्थिरांक $K_c = 100$ है।
प्रारंभिक सांद्रता: $[A]_0 = 1 \ M, [B]_0 = 1 \ M, [C]_0 = 1 \ M, [D]_0 = 1 \ M$.
माना साम्य पर सांद्रता में परिवर्तन $x$ है।
साम्य पर: $[A] = 1-x, [B] = 1-x, [C] = 1+x, [D] = 1+x$.
$K_c = \frac{[C][D]}{[A][B]} = \frac{(1+x)(1+x)}{(1-x)(1-x)} = \left(\frac{1+x}{1-x}\right)^2 = 100$.
दोनों पक्षों का वर्गमूल लेने पर: $\frac{1+x}{1-x} = 10$.
$1+x = 10 - 10x \implies 11x = 9 \implies x = \frac{9}{11} \approx 0.818$.
$D$ की साम्य सांद्रता $[D] = 1 + x = 1 + 0.818 = 1.818 \ M$ होगी।

(B) मान लीजिए कि जंक्शन $X$ पर तापमान $T$ है।
मान लीजिए कि प्रत्येक छड़ की लंबाई $L$ और अनुप्रस्थ काट का क्षेत्रफल $A$ है,और $K$ ऊष्मीय चालकता है।
$Y$ से $X$ तक ऊष्मा प्रवाह $H_1 = \frac{KA(90^{\circ}C - T)}{L}$ है।
$Z$ से $X$ तक ऊष्मा प्रवाह $H_2 = \frac{KA(90^{\circ}C - T)}{L}$ है।
$X$ से $W$ तक ऊष्मा प्रवाह $H_3 = \frac{KA(T - 0^{\circ}C)}{L}$ है।
जंक्शन $X$ पर,ऊर्जा संरक्षण के सिद्धांत (स्थिर अवस्था) के अनुसार,आने वाले ऊष्मा प्रवाह का योग बाहर जाने वाले ऊष्मा प्रवाह के बराबर होता है:
$H_1 + H_2 = H_3$
$\frac{KA(90 - T)}{L} + \frac{KA(90 - T)}{L} = \frac{KA(T - 0)}{L}$
$(90 - T) + (90 - T) = T$
$180 - 2T = T$
$3T = 180^{\circ}C$
$T = 60^{\circ}C$

(C) दिया गया है कि $A \subset B$,इसलिए हमारे पास $A \cap B = A$ है।
सप्रतिबंध प्रायिकता की परिभाषा के अनुसार,$P(A | B) = \frac{P(A \cap B)}{P(B)}$।
$A \cap B = A$ प्रतिस्थापित करने पर,हमें $P(A | B) = \frac{P(A)}{P(B)}$ प्राप्त होता है।
चूंकि $A \subset B$,इसलिए $P(A) \leq P(B)$ होता है,जिसका अर्थ है कि $\frac{P(A)}{P(B)} \leq 1$।
साथ ही,चूंकि $P(B) \leq 1$,इसलिए हमारे पास $\frac{1}{P(B)} \geq 1$ है।
दोनों पक्षों को $P(A)$ (जहां $P(A) \geq 0$) से गुणा करने पर,हमें $\frac{P(A)}{P(B)} \geq P(A)$ प्राप्त होता है।
अतः,$P(A | B) \geq P(A)$।
इस प्रकार,सही विकल्प $C$ है।

(C) $X$ में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन $(3s^2 3p^3)$ हैं,इसलिए यह एक अधातु (फास्फोरस,$P$) है।
$Y$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन $(3s^2 3p^5)$ हैं,इसलिए यह एक अधातु (क्लोरीन,$Cl$) है।
अधातुएं अपना अष्टक पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करती हैं,जिससे सहसंयोजक बंध बनता है।
$X$ की संयोजकता $3$ है और $Y$ की संयोजकता $1$ है।
इसलिए,अणु का सूत्र $XY_3$ (जैसे $PCl_3$) होगा।
अतः,बनने वाला बंध सहसंयोजक है।

(B) $AlCl_3$ में,$Al$ परमाणु $3$ क्लोरीन परमाणुओं के साथ $3$ $\sigma$ बंधों द्वारा जुड़ा है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं है। स्टेरिक संख्या $3$ है,जो $sp^2$ संकरण को दर्शाता है।
$AlCl_4^{-}$ में,$Al$ परमाणु $4$ क्लोरीन परमाणुओं के साथ $4$ $\sigma$ बंधों द्वारा जुड़ा है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है। स्टेरिक संख्या $4$ है,जो $sp^3$ संकरण को दर्शाता है।
अतः,$Al$ परमाणु का संकरण $sp^2$ से बदलकर $sp^3$ हो जाता है।

(A) आबंध कोटि (Bond Order) की गणना का सूत्र: $\text{Bond Order} = \frac{1}{2} [\text{आबंधी इलेक्ट्रॉन} - \text{प्रति-आबंधी इलेक्ट्रॉन}]$.
$1$. $NO$ ($15$ इलेक्ट्रॉन): $\text{Bond Order} = \frac{1}{2} [10 - 5] = 2.5$ ($iii$ से मेल खाता है)।
$2$. $CO$ ($14$ इलेक्ट्रॉन): $\text{Bond Order} = \frac{1}{2} [10 - 4] = 3.0$ ($iv$ से मेल खाता है)।
$3$. $O_2^{-}$ ($17$ इलेक्ट्रॉन): $\text{Bond Order} = \frac{1}{2} [10 - 7] = 1.5$ ($i$ से मेल खाता है)।
$4$. $O_2$ ($16$ इलेक्ट्रॉन): $\text{Bond Order} = \frac{1}{2} [10 - 6] = 2.0$ ($ii$ से मेल खाता है)।
अतः,सही मिलान $1-iii, 2-iv, 3-i, 4-ii$ है।

(C) सत्य: रासायनिक साम्यावस्था केवल एक बंद निकाय में स्थिर तापमान पर प्राप्त की जा सकती है।
$(b)$ सत्य: साम्यावस्था पर,सांद्रता,दबाव और घनत्व जैसे स्थूल गुण समय के साथ स्थिर रहते हैं।
$(c)$ सत्य: यदि $K_f$ अग्र अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक है,तो विपरीत अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_r = \frac{1}{K_f}$ होता है।

(B) अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons C + D$ है।
प्रारंभिक सांद्रता: $[A] = 1 \ M, [B] = 1 \ M, [C] = 1 \ M, [D] = 1 \ M$।
साम्यावस्था पर,सांद्रता में परिवर्तन $x$ मानिए।
साम्य सांद्रता: $[A] = 1-x, [B] = 1-x, [C] = 1+x, [D] = 1+x$।
साम्य स्थिरांक का व्यंजक $K_c = \frac{[C][D]}{[A][B]}$ है।
$K_c = 100$ दिया गया है,इसलिए:
$100 = \frac{(1+x)(1+x)}{(1-x)(1-x)}$
दोनों पक्षों का वर्गमूल लेने पर:
$10 = \frac{1+x}{1-x}$
$10(1-x) = 1+x$
$10 - 10x = 1 + x$
$9 = 11x$
$x = \frac{9}{11} \approx 0.818 \ M$।
$D$ की साम्य सांद्रता $[D] = 1 + x = 1 + 0.818 = 1.818 \ M$ होगी।

(A) ली शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार,साम्यावस्था उस दिशा में स्थानांतरित होती है जो तंत्र पर लागू किए गए परिवर्तन का विरोध करती है।
अभिक्रिया $CO_{(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons CH_{4(g)} + H_2O_{(g)}$ के लिए,मीथेन $(CH_4)$ का निर्माण निम्नलिखित द्वारा अनुकूलित होता है:
$1$. अभिकारकों की सांद्रता ($CO$ या $H_2$) बढ़ाने से: यह साम्यावस्था को दाईं ओर स्थानांतरित करता है।
$2$. उत्पादों की सांद्रता ($CH_4$ या $H_2O$) घटाने से: यह भी अधिक उत्पाद बनाने के लिए साम्यावस्था को दाईं ओर स्थानांतरित करता है।
विकल्पों का मूल्यांकन:
$(a)$ $CO$ की सांद्रता बढ़ाने से अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है।
$(b)$ $H_2O$ की सांद्रता बढ़ाने से पश्च अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है।
$(c)$ $CH_4$ की सांद्रता घटाने से अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है।
$(d)$ $H_2$ की सांद्रता घटाने से पश्च अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है।
अतः,मीथेन का निर्माण $a$ और $c$ द्वारा अनुकूलित होता है।

(C) $Dobereiner$ के त्रिक नियम के अनुसार,मध्य तत्व का परमाणु द्रव्यमान अन्य दो तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों का अंकगणितीय माध्य होता है।
$1$. $Li, Na, K$ के लिए: $\frac{7 + 39}{2} = 23$ (त्रिक बनाता है)।
$2$. $Ca, Sr, Ba$ के लिए: $\frac{40 + 137}{2} = 88.5 \approx 88$ (त्रिक बनाता है)।
$3$. $Cl, Br, I$ के लिए: $\frac{35.5 + 127}{2} = 81.25 \approx 80$ (त्रिक बनाता है)।
$4$. $Cl, K, Ca$ के लिए: परमाणु द्रव्यमान $35.5, 39$ और $40$ हैं। $35.5$ और $40$ का औसत $37.75$ है,जो $39$ के बराबर नहीं है। इसलिए,यह त्रिक नहीं बनाता है।

(C) दिया गया है कि $A \subset B$,इसलिए $A \cap B = A$ है।
सप्रतिबंध प्रायिकता की परिभाषा का उपयोग करते हुए:
$P(A \mid B) = \frac{P(A \cap B)}{P(B)} = \frac{P(A)}{P(B)}$.
चूँकि $A \subset B$,हम जानते हैं कि $P(A) \leq P(B)$ है।
चूँकि $P(B) \neq 0$,हम $P(B)$ से विभाजित कर सकते हैं जिससे $\frac{P(A)}{P(B)} \leq 1$ प्राप्त होता है।
अतः,$P(A \mid B) = \frac{P(A)}{P(B)}$.
चूँकि $P(B) \leq 1$,यह निष्कर्ष निकलता है कि $\frac{P(A)}{P(B)} \geq P(A)$ है।
इसलिए,$P(A \mid B) \geq P(A)$।

(C) दिया गया यौगिक $HC \equiv C-CH=CH-CH=CH_2$ है।
$IUPAC$ नामकरण के नियमों के अनुसार,जब द्वि-आबंध और त्रि-आबंध दोनों मौजूद होते हैं,तो यदि लोकेंट्स का सेट समान हो,तो द्वि-आबंध को नंबरिंग में प्राथमिकता दी जाती है।
दाहिनी ओर से नंबरिंग करने पर द्वि-आबंध को $1$ और $3$ स्थान मिलते हैं,और त्रि-आबंध को $5$ वां स्थान मिलता है।
बाईं ओर से नंबरिंग करने पर त्रि-आबंध को $1$ ला स्थान मिलता है,और द्वि-आबंध को $3$ और $5$ स्थान मिलते हैं।
लोकेंट्स के सेट की तुलना करने पर: $(1, 3, 5)$ और $(1, 3, 5)$।
चूंकि सेट समान हैं,इसलिए द्वि-आबंध को कम संख्या दी जाती है।
अतः,सही नाम Hexa$-1,3-$dien$-5-$yne है।

(A) यह निर्धारित करने के लिए कि कोई यौगिक एरोमैटिक है या नहीं,इसे हकल के नियम ($4n+2$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन,जहाँ $n=0, 1, 2, ...$) का पालन करना चाहिए,समतलीय होना चाहिए,और इसमें एक चक्रीय संयुग्मित प्रणाली होनी चाहिए।
$A$: साइक्लोपेंटाडाइनाइल धनायन में $4$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन होते हैं ($n=1$ एंटी-एरोमैटिक के लिए,$4n$ नियम)। यह एंटी-एरोमैटिक है।
$B$: साइक्लोहेप्टाट्राइनाइल धनायन में $6$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन होते हैं $(n=1)$,जो एरोमैटिक है।
$C$: फेनेंथ्रीन एक पॉलीसाइक्लिक एरोमैटिक हाइड्रोकार्बन है जिसमें $14$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन $(n=3)$ होते हैं,जो एरोमैटिक है।
$D$: साइक्लोपेंटाडाइनाइल ऋणायन में $6$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन होते हैं $(n=1)$,जो एरोमैटिक है।
इसलिए,जो यौगिक एरोमैटिक नहीं है वह साइक्लोपेंटाडाइनाइल धनायन है।

(C) हेक्सेन $C_6H_{14}$ आणविक सूत्र वाला एक एल्केन है। हेक्सेन के समावयवियों का आणविक सूत्र भी $C_6H_{14}$ होना चाहिए।
$A$. $3$-मिथाइलपेंटेन $(C_6H_{14})$ एक समावयवी है।
$B$. $n$-हेक्सेन $(C_6H_{14})$ एक समावयवी है।
$C$. एथिलसाइक्लोब्यूटेन की संरचना चक्रीय है और इसका आणविक सूत्र $C_6H_{12}$ है। इसलिए,यह हेक्सेन का समावयवी नहीं है।
$D$. $2$-मिथाइलपेंटेन $(C_6H_{14})$ एक समावयवी है।
अतः,वह यौगिक जो हेक्सेन का समावयवी नहीं है,वह एथिलसाइक्लोब्यूटेन है।

(B) सोडियम फ्यूजन परीक्षण (लेसाइन परीक्षण) का उद्देश्य कार्बनिक यौगिक में मौजूद तत्वों (जैसे $N$,$S$,और हैलोजन) को उनके सहसंयोजक रूप से उनके संबंधित जल-घुलनशील आयनिक रूपों (जैसे $NaCN$,$Na_2S$,और $NaX$) में बदलना है।
यह मानक रासायनिक अभिकर्मकों का उपयोग करके इन तत्वों का गुणात्मक पता लगाने में मदद करता है।

(D) हैलोजन के परीक्षण के लिए सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ मिलाने से पहले सोडियम संलयन निष्कर्ष को सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ उबाला जाता है।
यह चरण निष्कर्ष में मौजूद किसी भी सोडियम सल्फाइड $(Na_2S)$ या सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ को विघटित करने के लिए आवश्यक है,जो अन्यथा $Ag_2S$ या $AgCN$ जैसे अवक्षेप बनाकर परीक्षण में बाधा उत्पन्न कर सकते हैं।

(D) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है: $5H_2S + 2MnO_4^{-} + 6H^{+} \rightarrow 5S + 2Mn^{2+} + 8H_2O$।
इस अभिक्रिया में,$H_2S$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से बढ़कर $0$ हो जाती है,इसलिए $H_2S$ का $S$ में ऑक्सीकरण होता है।
$MnO_4^{-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से घटकर $+2$ हो जाती है,इसलिए $MnO_4^{-}$ का $Mn^{2+}$ में अपचयन होता है।

(C) $1$. संयोजन अभिक्रिया: $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$
$2$. अपघटन अभिक्रिया: $2H_2O_{(l)} \xrightarrow{\text{electrolysis}} 2H_{2(g)} + O_{2(g)}$
$3$. विस्थापन अभिक्रिया: $Cl_{2(g)} + 2Br^-_{(aq)} \rightarrow 2Cl^-_{(aq)} + Br_{2(l)}$
$4$. असमानुपातन अभिक्रिया: $2H_2O_{2(aq)} \rightarrow 2H_2O_{(l)} + O_{2(g)}$
अतः,सही मिलान $a-iii, b-iv, c-i, d-ii$ है।

(B) $22$ पुस्तकों जैसी सटीक संख्याओं में अनंत सार्थक अंक होते हैं। यह कथन सही है।
$(b)$ $2.5 \times 1.25 = 3.125$। चूंकि $2.5$ में दो सार्थक अंक हैं और $1.25$ में तीन,इसलिए परिणाम को दो सार्थक अंकों $(3.1)$ तक पूर्णांकित किया जाना चाहिए। अतः,चार सार्थक अंकों वाला कथन गलत है।
$(c)$ पहले गैर-शून्य अंक से पहले आने वाले शून्य सार्थक नहीं होते हैं (उदाहरण के लिए,$0.0025$ में दो सार्थक अंक हैं)। अतः,यह कथन गलत है।
$(d)$ $12.11 + 18.0 + 1.012 = 31.122$। योग में,परिणाम को उस संख्या के दशमलव स्थानों तक रिपोर्ट किया जाना चाहिए जिसमें सबसे कम दशमलव स्थान हों ($18.0$ में एक दशमलव स्थान है)। परिणाम $31.1$ होना चाहिए,जिसमें तीन सार्थक अंक हैं। यह कथन सही है।
अतः,गलत कथन $(b)$ और $(c)$ हैं।

(D) हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार,स्थिति और वेग में अनिश्चितता का गुणनफल: $\Delta v \cdot \Delta x \geq \frac{h}{4 \pi m}$ होता है।
दिए गए मानों को रखने पर: $m = 10^{-6} \ kg$ और $h = 6.626 \times 10^{-34} \ J \cdot s$.
$\Delta v \cdot \Delta x = \frac{6.626 \times 10^{-34}}{4 \times 3.14159 \times 10^{-6}}$.
$\Delta v \cdot \Delta x = \frac{6.626 \times 10^{-34}}{12.566 \times 10^{-6}} \approx 5.27 \times 10^{-29} \ m^{2} \ s^{-1}$.
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) '$N$' कोश मुख्य क्वांटम संख्या $n = 4$ के अनुरूप है।
एक कोश में कक्षकों की कुल संख्या $n^2$ सूत्र द्वारा दी जाती है।
सूत्र में $n = 4$ रखने पर,हमें $4^2 = 16$ प्राप्त होता है।
अतः,'$N$' कोश से संबंधित कक्षकों की संख्या $16$ है।

(D) कथन-$I$: रुद्धोष्म प्रक्रिया में,$q = 0$,इसलिए ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = w$। जब निकाय पर कार्य किया जाता है,तो $w$ धनात्मक होता है,जिससे आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि होती है $(\Delta U > 0)$। अतः,कथन-$I$ सही है।
कथन-$II$: मुक्त प्रसार शून्य बाह्य दाब $(P_{ext} = 0)$ के विरुद्ध होता है। चूंकि $w = -P_{ext} \Delta V$,इसलिए किया गया कार्य शून्य होता है। अतः,कथन-$II$ सही है।

(C) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच का संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$।
$\Delta H = \Delta U$ होने के लिए,$\Delta n_g$ का मान $0$ होना चाहिए।
$\Delta n_g$ गैसीय उत्पादों और गैसीय अभिकारकों के स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों के योग के बीच का अंतर है।
अभिक्रिया $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + I_{2(g)}$ के लिए:
$\Delta n_g = (1 + 1) - 2 = 0$।
इसलिए,इस अभिक्रिया के लिए $\Delta H = \Delta U$ है।

(B) संलयन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है,इसलिए $\Delta_{\text{fus}} H$ हमेशा धनात्मक होता है। यह एक सही कथन है।
$(b)$ प्रावस्था परिवर्तन के दौरान एन्थैल्पी परिवर्तन का परिमाण सीधे अंतर-आणविक बलों की शक्ति पर निर्भर करता है। अतः,यह कथन गलत है।
$(c)$ अभिक्रिया को उलटने से $\Delta_r H^{\circ}$ का चिह्न बदल जाता है। यह एक सही कथन है।
$(d)$ एन्थैल्पी एक अवस्था फलन (state function) है,जिसका अर्थ है कि यह पथ पर निर्भर नहीं करती है। अतः,यह कथन गलत है।
$(e)$ अधिकांश आयनिक यौगिकों के लिए,विलयन की एन्थैल्पी $\Delta_{\text{sol}} H^{\circ}$ धनात्मक (ऊष्माशोषी) होती है क्योंकि क्रिस्टल जालक को तोड़ने के लिए उच्च जालक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। अतः,यह कथन गलत है।
इसलिए,गलत कथन $(b)$,$(d)$ और $(e)$ हैं।

(A) जब एथिल अल्कोहल $(C_2H_5OH)$ को $413 \ K$ पर सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह अंतर-आणविक निर्जलीकरण के माध्यम से डाईएथिल ईथर $(C_2H_5-O-C_2H_5)$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2C_2H_5OH \xrightarrow{Conc. H_2SO_4, 413 \ K} C_2H_5-O-C_2H_5 + H_2O$
$443 \ K$ के उच्च तापमान पर,यह अभिक्रिया अंतर-आणविक निर्जलीकरण द्वारा एथीन $(CH_2=CH_2)$ उत्पन्न करती है।

(A) फिनोल,ब्रोमीन जल के साथ अभिक्रिया करके $2,4,6$-ट्राइब्रोमोफिनोल का सफेद अवक्षेप बनाता है,जो इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन के प्रति बेंजीन रिंग की उच्च अभिक्रियाशीलता के कारण होता है।
प्रोपेनॉल यह अभिक्रिया नहीं देता है और ब्रोमीन जल के साथ सफेद अवक्षेप नहीं बनाता है।
अतः,फिनोल और प्रोपेनॉल के बीच अंतर करने के लिए ब्रोमीन जल एक प्रभावी अभिकर्मक है।

(B) अम्लीय सामर्थ्य का क्रम है: $\text{एथिल अल्कोहल} < \text{फिनोल} < p-\text{नाइट्रोफिनोल} < \text{पिकरिक अम्ल}$.
चूंकि $pK_a = -\log(K_a)$,इसलिए $pK_a$ मान अम्लीय सामर्थ्य के व्युत्क्रम क्रम में होते हैं:
$(i)$ फिनोल: $10$
$(ii)$ $p-$नाइट्रोफिनोल: $7.1$
$(iii)$ एथिल अल्कोहल: $16$
$(iv)$ पिकरिक अम्ल: $0.78$
अतः,सही मिलान है: $(i)-a, (ii)-b, (iii)-c, (iv)-d$.

(C) जब ईथर के एल्काइल समूहों में से एक तृतीयक (tertiary) होता है,तो $HI$ के साथ अभिक्रिया $S_N1$ क्रियाविधि द्वारा होती है,क्योंकि यह एक स्थिर कार्बोकेशन बना सकता है।
$1$. ईथर का ऑक्सीजन परमाणु $HI$ द्वारा प्रोटोनेट होकर एक ऑक्सोनियम आयन बनाता है: $(CH_3)_3C-O^+(H)-CH_3$।
$2$. तृतीयक कार्बन और ऑक्सीजन के बीच का $C-O$ बंध टूटकर एक स्थिर तृतीयक कार्बोकेशन $(CH_3)_3C^+$ और मेथनॉल $CH_3OH$ बनाता है।
$3$. इसके बाद आयोडाइड आयन $I^-$ तृतीयक कार्बोकेशन पर आक्रमण करके टर्ट-ब्यूटाइल आयोडाइड $(CH_3)_3C-I$ बनाता है।
अतः,$A$ का मान $CH_3OH$ है और $B$ का मान $(CH_3)_3C-I$ है।

(B) कथन-$I$ सही है: एस्टर को कम तापमान पर $DIBAL-H$ का उपयोग करके अपचयित किया जाता है और उसके बाद जल-अपघटन करने पर एल्डिहाइड प्राप्त होता है।
कथन-$II$ गलत है: जलीय $KMnO_4$ (एक प्रबल ऑक्सीकारक) के साथ बेंजाइल अल्कोहल का ऑक्सीकरण करने पर बेंजोइक एसिड का निर्माण होता है,न कि बेंजल्डिहाइड का।

(A) कार्बोनिल यौगिकों की न्यूक्लियोफिलिक योगात्मक अभिक्रिया के प्रति अभिक्रियाशीलता दो कारकों द्वारा निर्धारित होती है: इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव (कार्बोनिल कार्बन पर धनात्मक आवेश) और त्रिविम बाधा (steric hindrance)।
एल्डिहाइड आमतौर पर कीटोन की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील होते हैं क्योंकि उनमें त्रिविम बाधा कम होती है और कार्बोनिल कार्बन पर आंशिक धनात्मक आवेश अधिक होता है।
दिए गए यौगिकों में:
$1$. $CH_3CHO$ (एसिटाल्डिहाइड): कार्बोनिल कार्बन से एक एल्काइल समूह जुड़ा है।
$2$. $CH_3COCH_3$ (एसिटोन): दो मिथाइल समूह जुड़े हैं।
$3$. $CH_3COC_2H_5$ (ब्यूटेनोन): एक मिथाइल और एक इथाइल समूह जुड़ा है।
जैसे-जैसे एल्काइल समूहों का आकार बढ़ता है,त्रिविम बाधा बढ़ती है,जिससे अभिक्रियाशीलता कम हो जाती है। अतः,सही क्रम $CH_3CHO > CH_3COCH_3 > CH_3COC_2H_5$ है।

(D) $Aniline$ एक प्राथमिक एमीन $(C_6H_5NH_2)$ है,जबकि $N$-methylaniline एक द्वितीयक एमीन $(C_6H_5NHCH_3)$ है।
प्राथमिक एमीन क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ और अल्कोहलिक पोटेशियम हाइड्रोक्साइड $(KOH)$ के साथ अभिक्रिया करके आइसोसाइनाइड (कार्बिलएमीन) बनाते हैं,जिनमें दुर्गंध होती है। इसे कार्बिलएमीन परीक्षण के रूप में जाना जाता है।
द्वितीयक एमीन यह परीक्षण नहीं देते हैं।
इसलिए,क्लोरोफॉर्म और अल्कोहलिक $KOH$ इनके बीच अंतर करने के लिए उपयुक्त अभिकर्मक हैं।

(C) प्रत्येक अभिक्रिया का विश्लेषण करते हैं:
$I.$ एल्काइल हैलाइड का अमोनीकरण $(R-X + NH_3 \rightarrow R-NH_2)$ एमीन देता है।
$II.$ नाइट्राइल्स का अपचयन $(R-C \equiv N + 4[H] \rightarrow R-CH_2NH_2)$ प्राथमिक एमीन देता है।
$III.$ नाइट्राइल्स का अम्लीय जल-अपघटन $(R-C \equiv N + 2H_2O + H^+ \rightarrow R-COOH + NH_4^+)$ कार्बोक्सिलिक अम्ल देता है,एमीन नहीं।
$IV.$ एमाइड्स का अपचयन $(R-CONH_2 + 4[H] \rightarrow R-CH_2NH_2 + H_2O)$ प्राथमिक एमीन देता है।
अतः,केवल अभिक्रिया $III$ एमीन नहीं देती है।

(D) $I.$ बेंजीनसल्फोनिल क्लोराइड को हिन्सबर्ग अभिकर्मक के रूप में जाना जाता है $(I-B)$.
$II.$ सल्फानिलिक अम्ल एक ही अणु में अम्लीय $(-SO_3H)$ और क्षारीय $(-NH_2)$ समूहों की उपस्थिति के कारण ज़्विटर आयन के रूप में मौजूद होता है $(II-A)$.
$III.$ एल्काइल डायज़ोनियम लवण अत्यधिक अस्थिर होते हैं और अल्कोहल बनाने के लिए विघटित हो जाते हैं $(III-D)$.
$IV.$ एरील डायज़ोनियम लवण कम तापमान पर स्थिर होते हैं और एज़ो रंजक बनाने के लिए युग्मन अभिक्रियाओं में उपयोग किए जाते हैं $(IV-C)$.
अतः,सही मिलान $I-B, II-A, III-D, IV-C$ है।

(B) ग्लूकोज की अभिक्रियाएं इसकी संरचना के लिए प्रमाण प्रदान करती हैं:
$a$. एसिटिक एनहाइड्राइड ग्लूकोज के साथ अभिक्रिया करके ग्लूकोज पेंटाएसीटेट बनाता है,जो $5$ हाइड्रॉक्सिल समूहों की उपस्थिति को दर्शाता है $(iii)$.
$b$. ब्रोमीन जल एक हल्का ऑक्सीकरण एजेंट है जो ग्लूकोज के एल्डिहाइड समूह को ग्लूकोनिक अम्ल में ऑक्सीकृत करता है,जो एल्डिहाइड समूह की उपस्थिति को दर्शाता है $(i)$.
$c$. हाइड्रोआयोडिक अम्ल $(HI)$ ग्लूकोज को $n$-हेक्सेन में अपचयित करता है,जो पुष्टि करता है कि ग्लूकोज में $6$ कार्बन परमाणुओं की एक सीधी श्रृंखला होती है $(ii)$.
$d$. हाइड्रोजन साइनाइड $(HCN)$ ग्लूकोज के कार्बोनिल समूह के साथ अभिक्रिया करके साइनोहाइड्रिन बनाता है,जो कार्बोनिल समूह की उपस्थिति को दर्शाता है $(iv)$.
अतः,सही मिलान $a-iii, b-i, c-ii, d-iv$ है।

(B) $\alpha$-ग्लाइकोसिडिक लिंकेज तब बनता है जब $\alpha$-ग्लूकोज़ अणु के $C1$ कार्बन पर हाइड्रॉक्सिल समूह ग्लाइकोसिडिक बंधन में शामिल होता है।
स्टार्च $\alpha$-ग्लूकोज़ का एक बहुलक है और इसमें दो घटक होते हैं: एमाइलोज़ और एमाइलोपेक्टिन।
एमाइलोज़ $\alpha$-$D$-ग्लूकोज़ इकाइयों की एक रैखिक श्रृंखला है जो $\alpha(1 \to 4)$-ग्लाइकोसिडिक बंधन द्वारा जुड़ी होती है।
एमाइलोपेक्टिन $\alpha$-$D$-ग्लूकोज़ इकाइयों की एक शाखित श्रृंखला है जिसमें रैखिक श्रृंखला में $\alpha(1 \to 4)$-ग्लाइकोसिडिक बंधन और शाखा बिंदुओं पर $\alpha(1 \to 6)$-ग्लाइकोसिडिक बंधन होते हैं।
इसलिए,एमाइलोज़ और एमाइलोपेक्टिन दोनों $\alpha$-ग्लाइकोसिडिक लिंकेज प्रदर्शित करते हैं।

(D) एस्पार्टिक एसिड एक $\alpha$-अमीनो एसिड है।
इंसुलिन एक पेप्टाइड हार्मोन है।
एस्कॉर्बिक एसिड विटामिन $C$ है।
रैम्नोज एक डीऑक्सी शर्करा है,जो एक प्रकार का कार्बोहाइड्रेट है।
अतः,सही क्रम एस्पार्टिक एसिड,इंसुलिन,एस्कॉर्बिक एसिड,रैम्नोज है।

(C) कार्बोक्सिलिक एसिड की अम्लीय प्रकृति उसके संयुग्मी क्षार (कार्बोक्सिलेट आयन) के स्थायित्व द्वारा निर्धारित की जाती है।
इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ प्रभाव) ऋण आवेश को फैलाकर कार्बोक्सिलेट आयन को स्थिर करते हैं,जिससे अम्लता बढ़ती है।
$CH_3CH_2COOH$ (प्रोपेनोइक एसिड) में कोई $-I$ समूह नहीं है।
$ClCH_2COOH$ (क्लोरोएसेटिक एसिड) में एक $-I$ समूह है।
$Cl_2CHCOOH$ (डाइक्लोरोएसेटिक एसिड) में दो $-I$ समूह हैं।
$Cl_3CCOOH$ (ट्राइक्लोरोएसेटिक एसिड) में तीन $-I$ समूह हैं।
चूंकि ट्राइक्लोरोएसेटिक एसिड में $-I$ समूहों की संख्या सबसे अधिक है,इसलिए यह सबसे अधिक अम्लीय है।

(D) अभिक्रिया की दर इस प्रकार है: $Rate = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt}$.
सबसे पहले,$N_2O_5$ के लुप्त होने की दर की गणना करें: $-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = -\frac{1.4 - 2.0}{300} = \frac{0.6}{300} = 2 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.
चूंकि $NO_2$ के उत्पादन की दर $N_2O_5$ के लुप्त होने की दर से दोगुनी है: $\frac{d[NO_2]}{dt} = 2 \times (-\frac{d[N_2O_5]}{dt}) = 2 \times 2 \times 10^{-3} = 4 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.

(C) अर्ध-आयु की संख्या $(n)$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $n = \frac{t}{t_{1/2}} = \frac{80 \ s}{20 \ s} = 4$.
$n$ अर्ध-आयु के बाद शेष अभिकारक की सांद्रता का सूत्र है: $[A_t] = [A_0] \times (\frac{1}{2})^n$.
मान रखने पर: $[A_t] = 0.2 \ M \times (\frac{1}{2})^4 = 0.2 \times \frac{1}{16} = 0.0125 \ M$.

(B) एक धनात्मक उत्प्रेरक अभिक्रिया की दर को बढ़ाने के लिए सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ को कम करता है।
सक्रियण ऊर्जा को कम करके,अभिकारक अणुओं का एक बड़ा अंश ऊर्जा अवरोध को पार करने के लिए पर्याप्त ऊर्जा प्राप्त कर लेता है,जिससे रासायनिक अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है।

(A) दिए गए संभावित ऊर्जा आरेख से,अग्रगामी अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $(E_a)_f = 215 \ kJ$ है और अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H = 90 \ kJ$ है।
हम जानते हैं कि: $\Delta H = (E_a)_f - (E_a)_b$,जहाँ $(E_a)_b$ प्रतिगामी अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा है।
दिए गए मानों को रखने पर: $90 \ kJ = 215 \ kJ - (E_a)_b$.
$(E_a)_b$ के लिए हल करने पर: $(E_a)_b = 215 \ kJ - 90 \ kJ = 125 \ kJ$.

(D) वह लिगैंड जिसमें दो अलग-अलग दाता परमाणु होते हैं और केवल एक परमाणु धातु के साथ जुड़ सकता है,उसे $Ambidentate \ ligand$ (उभयदंती लिगैंड) कहा जाता है।
उदाहरण के लिए $NO_2^-$ ($N$ या $O$ के माध्यम से जुड़ सकता है) और $SCN^-$ ($S$ या $N$ के माध्यम से जुड़ सकता है)।

(C) ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि यह केंद्रीय धातु परमाणु के साथ दो उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
चूंकि संकुल $[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ में $3$ ऑक्सालेट लिगेंड हैं,इसलिए कुल समन्वय संख्या $3 \times 2 = 6$ है।

(C) दिए गए समन्वय यौगिकों के $IUPAC$ नामों का मूल्यांकन करने पर:
$A$. $K_3[Cr(C_2O_4)_3]$ पोटेशियम ट्राईऑक्सालेटोक्रोमेट$(III)$ है। यह सही है।
$B$. $[CoCl_2(en)_2]Cl$ डाइक्लोरिडोबिस(इथेन$-1,2-$डायएमाइन)कोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड है। यह सही है।
$C$. $[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl$ का नाम पेंटाएमीनकार्बोनेटोकोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड है। यह भी सही है।
$D$. $[Pt(NH_3)_2Cl(NO_2)]$ का नाम डायएमीनक्लोरिडोनाइट्राइटो$-N-$प्लेटिनम$(II)$ है। यह भी सही है।

(A) $[NiCl_4]^{2-}$ के लिए:
$1$. $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $x + 4(-1) = -2 \implies x = +2$ है।
$2$. $Ni$ की समन्वय संख्या $4$ है।
$3$. $Ni^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar]3d^8$ है।
$4$. $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए $3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं होता है।
$5$. संकुल $sp^3$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$6$. दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होने के कारण,संकुल अनुचुंबकीय है।
$7$. यह एक उच्च चक्रण संकुल है क्योंकि इलेक्ट्रॉन अयुग्मित रहते हैं।
अतः,कथन $(a), (c), (d),$ और $(e)$ सत्य हैं।

(A) संक्रमण धातु आयन रंगहीन होते हैं यदि उनके $d$-कक्षकों में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है,अर्थात उनका विन्यास $d^{0}$ या $d^{10}$ होता है,क्योंकि वे $d-d$ संक्रमण नहीं कर सकते हैं।
$Sc^{3+}$: परमाणु क्रमांक $21$,विन्यास $[Ar] 3d^{0} 4s^{0}$ ($d^{0}$ विन्यास,रंगहीन)।
$Zn^{2+}$: परमाणु क्रमांक $30$,विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^{0}$ ($d^{10}$ विन्यास,रंगहीन)।
अतः,$Sc^{3+}$ और $Zn^{2+}$ दोनों रंगहीन हैं।

(D) दिए गए समूहों के तत्वों के लिए सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(n-1)d^{10} ns^2$ है।
$Zn$ $([Ar] 3d^{10} 4s^2)$,$Cd$ $([Kr] 4d^{10} 5s^2)$,और $Hg$ $([Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2)$ इस विन्यास का पालन करते हैं।
$Cu$ का विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^1$ है।
$Ag$ का विन्यास $[Kr] 4d^{10} 5s^1$ है।
$Ag, Cu$ युग्म में,दोनों तत्वों का विन्यास $(n-1)d^{10} ns^2$ नहीं है।

(D) $Ce$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^1 5d^1 6s^2$ है।
चार इलेक्ट्रॉन खोने के बाद,यह $[Xe] 4f^0 5d^0 6s^0$ विन्यास के साथ $Ce^{+4}$ बनाता है।
चूंकि $Ce^{+4}$ एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करता है,इसलिए यह $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करने के लिए जाना जाता है।

(C) गैल्वेनिक सेल में:
$(a)$ इलेक्ट्रॉन एनोड से कैथोड की ओर बहते हैं,इसलिए पारंपरिक विद्युत धारा कैथोड से एनोड की ओर बहती है। यह कथन सही है।
$(b)$ एनोड ऋणात्मक टर्मिनल होता है जहाँ ऑक्सीकरण होता है। यह कथन गलत है।
$(c)$ स्वतःस्फूर्त अभिक्रिया के लिए,$E_{cell} > 0$ और $\Delta G < 0$ होता है। यदि $E_{cell} < 0$ है,तो अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त नहीं होती है। यह कथन गलत है।
$(d)$ कैथोड धनात्मक टर्मिनल होता है जहाँ अपचयन होता है। यह कथन सही है।
अतः,कथन $(a)$ और $(d)$ सही हैं।

(D) हाफ-सेल अभिक्रिया $Al^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Al_{(s)}$ है।
नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार:
$E_{Red} = E_{Red}^{o} - \frac{0.0591}{3} \log \frac{1}{[Al^{3+}]}$ (चूंकि ठोस $Al$ का सक्रिय द्रव्यमान $= 1$ है)।
यह समीकरण इस प्रकार सरल होता है: $E_{Red} = E_{Red}^{o} + \frac{0.0591}{3} \log [Al^{3+}]$.
इस व्यंजक से स्पष्ट है कि $E_{Red}$,$\log [Al^{3+}]$ के सीधे समानुपाती है।
इसलिए,जैसे-जैसे $Al^{3+}$ आयनों की सांद्रता बढ़ती है,इलेक्ट्रोड विभव $E_{Red}$ बढ़ेगा।

(B) $1 \ mol$ धातु आयन $M^{n+}$ को जमा करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा $n \times F$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $F = 96500 \ C \ mol^{-1}$ है।
$a. \ Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag$: $n = 1$,इसलिए $1 \times 96500 = 96500 \ C \ mol^{-1}$ $(iii)$.
$b. \ Mg^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mg$: $n = 2$,इसलिए $2 \times 96500 = 193000 \ C \ mol^{-1}$ $(iv)$.
$c. \ Al^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Al$: $n = 3$,इसलिए $3 \times 96500 = 289500 \ C \ mol^{-1}$ $(ii)$.
$d. \ Ti^{4+} + 4e^{-} \rightarrow Ti$: $n = 4$,इसलिए $4 \times 96500 = 386000 \ C \ mol^{-1}$ $(i)$.
अतः,सही मिलान $a-iii, \ b-iv, \ c-ii, \ d-i$ है।

(B) इलेक्ट्रॉनिक चालकता धात्विक चालकों का गुण है। यह प्रति परमाणु संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या,धातु की संरचना और तापमान पर निर्भर करती है।
इलेक्ट्रॉनिक चालकता $\propto \frac{\text{प्रति परमाणु संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या}}{\text{तापमान}}$.

(B) दी गई संरचना $C_6H_5-C(CH_3)_2-Cl$ है।
इस यौगिक में,हैलोजन परमाणु $(Cl)$ उस कार्बन परमाणु से जुड़ा है जो सीधे एक सुगंधित वलय (बेंजीन वलय) से जुड़ा होता है।
ऐसे यौगिक,जिनमें हैलोजन एक सुगंधित वलय के बगल वाले $sp^3$ संकरित कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है,उन्हें $Benzylic$ हैलाइड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(C) $1$-ब्रोमो-$3$-क्लोरोसाइक्लोब्यूटेन की शुष्क ईथर में धात्विक सोडियम के साथ अभिक्रिया एक अंतःआणविक वुट्ज़ (Wurtz) अभिक्रिया है। चूंकि दोनों हैलोजन परमाणु एक ही वलय में $1$ और $3$ स्थितियों पर मौजूद होते हैं,इसलिए सोडियम धातु दोनों हैलोजन परमाणुओं को हटाने में मदद करती है,जिससे $1$ और $3$ स्थितियों के बीच एक नया कार्बन-कार्बन बंध बनता है। इसके परिणामस्वरूप बाइसाइक्लो[$1.1.0$]ब्यूटेन का निर्माण होता है।

(C) $Anhyd. AlBr_3$ जैसे लुईस अम्ल की उपस्थिति में क्लोरोबेंजीन की ब्रोमीन के साथ अभिक्रिया इलेक्ट्रॉनरागी एरोमैटिक प्रतिस्थापन का एक उदाहरण है।
इस अभिक्रिया में,$AlBr_3$ उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है और $Br_2$ से इलेक्ट्रॉनरागी $Br^+$ उत्पन्न करता है।
यह इलेक्ट्रॉनरागी क्लोरीन परमाणु के सक्रियण प्रभाव के कारण बेंजीन वलय पर ऑर्थो और पैरा स्थितियों पर आक्रमण करता है,जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन परमाणु का ब्रोमीन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापन होता है।

(D) ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक $(CH_3)_3 CMgBr$ में मैग्नीशियम से जुड़ा कार्बन परमाणु अत्यधिक न्यूक्लियोफिलिक होता है,जिस पर आंशिक ऋण आवेश $(- \delta)$ होता है।
जब यह $D_2 O$ (ड्यूटेरियम ऑक्साइड) के साथ अभिक्रिया करता है,तो न्यूक्लियोफिलिक कार्बन $D_2 O$ के इलेक्ट्रोफिलिक ड्यूटेरियम परमाणु $(D^+)$ पर आक्रमण करता है।
इसके परिणामस्वरूप एल्केन व्युत्पन्न $(CH_3)_3 CD$ और उप-उत्पाद $Mg(OD)Br$ का निर्माण होता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $(CH_3)_3 CMgBr + D_2 O \rightarrow (CH_3)_3 CD + Mg(OD)Br$.

(A) $CS_2$ या $CCl_4$ जैसे उपयुक्त विलायक में क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ का उपयोग करके $Toluene$ का $Benzaldehyde$ में ऑक्सीकरण,और उसके बाद जल-अपघटन,कार्बनिक रसायन विज्ञान में एक प्रसिद्ध अभिक्रिया है।
इस विशिष्ट रूपांतरण को $Etard$ अभिक्रिया कहा जाता है।
यह अभिक्रिया एक भूरे रंग के क्रोमियम संकुल मध्यवर्ती के निर्माण के माध्यम से आगे बढ़ती है,जिसका जल-अपघटन करने पर $Benzaldehyde$ प्राप्त होता है।

(B) $NH_4Cl$ और जलीय $NH_3$ $(NH_4OH)$ से युक्त समूह अभिकर्मक का उपयोग गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में समूह $III$ के धनायनों के अवक्षेपण के लिए किया जाता है।
ये धनायन $Al^{3+}$,$Fe^{3+}$,और $Cr^{3+}$ हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Al^{3+}$ समूह $III$ का सदस्य है और यह $Al(OH)_3$ के रूप में अवक्षेपित होगा।

(C) $KMnO_4$ और $FAS$ के रेडॉक्स अनुमापन में,$MnO_4^-$ के $Mn^{2+}$ में अपचयन (reduction) को सुनिश्चित करने के लिए अम्लीय माध्यम की आवश्यकता होती है।
नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ का उपयोग नहीं किया जाता है क्योंकि यह स्वयं एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट $(OA)$ है।
यह फेरस आयनों $(Fe^{2+})$ को स्वतंत्र रूप से फेरिक आयनों $(Fe^{3+})$ में ऑक्सीकृत कर देगा,जिससे अनुमापन के परिणामों में हस्तक्षेप होगा और गलत रीडिंग प्राप्त होगी।

(D) द्रव में गैस का घुलना एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है। ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया के लिए,तापमान में वृद्धि साम्यावस्था को पीछे की दिशा में स्थानांतरित कर देती है,जिससे द्रव में गैस की विलेयता कम हो जाती है।
इसलिए,जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है,द्रव में गैस की विलेयता घटती जाती है।
यह ग्राफ $D$ द्वारा सही ढंग से दर्शाया गया है।

(A) मोल अंश एक घटक के मोल और सभी घटकों के कुल मोल का अनुपात है,इसलिए इसका कोई मात्रक नहीं होता है।
द्रव्यमान प्रतिशत $(W/W)$ विलेय के द्रव्यमान और विलयन के कुल द्रव्यमान के अनुपात को $100$ से गुणा करके प्राप्त किया जाता है,जो कि एक विमाहीन राशि भी है।
अतः,मोल अंश और द्रव्यमान प्रतिशत $(W/W)$ दोनों मात्रकहीन हैं।

(C) हेनरी के नियम के अनुसार: $P = K_{H} X$
सबसे पहले,$N_2$ का मोल अंश $(X_{N_2})$ ज्ञात करें:
$X_{N_2} = \frac{P_{N_2}}{K_{H}} = \frac{0.987 \ bar}{76.48 \times 10^3 \ bar} = 1.29 \times 10^{-5}$
$1 \ litre$ $(1000 \ g)$ पानी में मोल की संख्या ज्ञात करें:
$n_{H_2O} = \frac{1000 \ g}{18 \ g/mol} = 55.5 \ mol$
चूंकि $n_{N_2} \ll n_{H_2O}$,हम सन्निकटन $X_{N_2} \approx \frac{n_{N_2}}{n_{H_2O}}$ का उपयोग करते हैं:
$n_{N_2} = X_{N_2} \times n_{H_2O} = 1.29 \times 10^{-5} \times 55.5 \ mol = 7.16 \times 10^{-4} \ mol$

(D) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र $\Delta T_{b} = i \times K_{b} \times m$ है। चूँकि मोललता $(m)$ और एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक $(K_{b})$ सभी विलयनों के लिए समान हैं,$\Delta T_{b} \propto i$,जहाँ $i$ वॉट हॉफ गुणांक है।
पूर्ण आयनीकरण के लिए:
$(A)$ $AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^-$,अतः $i = 4$.
$(B)$ $Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$,अतः $i = 5$.
$(C)$ $K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}$,अतः $i = 3$.
$(D)$ $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$,अतः $i = 2$.
सबसे कम $i$ मान वाला विलयन क्वथनांक में सबसे कम उन्नयन प्रदर्शित करेगा। अतः,$NaCl$ क्वथनांक में सबसे कम उन्नयन प्रदर्शित करता है।

(A) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र: $\Delta T_b = i \times K_b \times m$ है।
चूंकि ग्लूकोज एक अनपघट्य है,इसलिए वांट हॉफ कारक $i = 1$ है।
मोललता $m = \frac{180 \ g / 180 \ g \ mol^{-1}}{1 \ kg} = 1 \ mol \ kg^{-1}$ है।
मान रखने पर: $\Delta T_b = 1 \times 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1} \times 1 \ mol \ kg^{-1} = 0.52 \ K$।
विलयन का क्वथनांक $T_b = T_b^0 + \Delta T_b = 373.15 \ K + 0.52 \ K = 373.67 \ K$ है।