KCET 2021 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(B) माना प्लेटों के बीच मूल दूरी $d$ है और प्लेटों का क्षेत्रफल $A$ है। मूल धारिता $C = \frac{\epsilon_0 A}{d}$ है।
जब $t = 4 \times 10^{-3} \ m$ मोटाई की एक परावैद्युत स्लैब डाली जाती है,तो नई धारिता $C' = \frac{\epsilon_0 A}{d - t + \frac{t}{K}}$ हो जाती है।
धारिता को उसके मूल मान पर बहाल करने के लिए,दूरी $d$ को $\Delta d = 3.5 \times 10^{-3} \ m$ तक बढ़ाया जाता है। नई दूरी $d' = d + \Delta d$ है।
नई धारिता $C'' = \frac{\epsilon_0 A}{d' - t + \frac{t}{K}} = \frac{\epsilon_0 A}{d + \Delta d - t + \frac{t}{K}}$ है।
चूंकि $C'' = C$,इसलिए $d = d + \Delta d - t + \frac{t}{K}$।
इसे सरल करने पर $\Delta d = t(1 - \frac{1}{K})$ प्राप्त होता है।
मान रखने पर: $3.5 \times 10^{-3} = 4 \times 10^{-3} (1 - \frac{1}{K})$।
$0.875 = 1 - \frac{1}{K} \implies \frac{1}{K} = 1 - 0.875 = 0.125$।
$K = \frac{1}{0.125} = 8$।

(C) दिया गया है $y = (\cos x^2)^2$।
श्रृंखला नियम (chain rule) का उपयोग करते हुए,$x$ के सापेक्ष अवकलन करने पर:
$\frac{dy}{dx} = 2(\cos x^2) \cdot \frac{d}{dx}(\cos x^2)$
$\frac{dy}{dx} = 2(\cos x^2) \cdot (-\sin x^2) \cdot \frac{d}{dx}(x^2)$
$\frac{dy}{dx} = 2(\cos x^2) \cdot (-\sin x^2) \cdot (2x)$
$\frac{dy}{dx} = -4x \sin x^2 \cos x^2$
त्रिकोणमितीय सर्वसमिका $\sin 2\theta = 2 \sin \theta \cos \theta$ का उपयोग करने पर:
$\frac{dy}{dx} = -2x(2 \sin x^2 \cos x^2) = -2x \sin 2x^2$।

(D) को छोड़कर सभी कथन सही हैं।
$\sigma$-बंध कक्षकों के हेड-ऑन ओवरलैप द्वारा बनते हैं,जो उन्हें पार्श्व (lateral) ओवरलैप द्वारा बने $\pi$-बंधों से अधिक मजबूत बनाते हैं।
हाइड्रोजन बंधन एक मजबूत द्विध्रुव-द्विध्रुव (dipole-dipole) अन्योन्यक्रिया है,जो कमजोर डिस्पर्शन फोर्सेस (लंदन फोर्सेस) से अधिक मजबूत होती है।
आयनिक बंधन प्रकृति में स्थिर वैद्युत (electrostatic) होता है और यह दिशाहीन होता है।
$(d)$ में दिया गया कथन गलत है क्योंकि $\pi$-इलेक्ट्रॉन,जो $\pi$-आणविक कक्षक में ढीले ढंग से बंधे होते हैं,उन्हें मोबाइल इलेक्ट्रॉन कहा जाता है,न कि $\sigma$-इलेक्ट्रॉनों को।

(C) दी गई अभिक्रिया $A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + D_{(g)}$ के लिए,गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = (1 + 1) - (1 + 1) = 0$ है।
चूंकि $\Delta n_g = 0$ है,इसलिए दाब में परिवर्तन साम्य स्थिति या साम्य स्थिरांक को प्रभावित नहीं करता है।
साम्य स्थिरांक $K_c$ केवल तापमान का फलन है।
अतः,दाब बढ़ाने से साम्य स्थिरांक प्रभावित नहीं होगा।

(B) $Alkaline \ earth \ metals$ में तीसरी आयनन एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है क्योंकि दो इलेक्ट्रॉनों को हटाने के बाद वे एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर लेते हैं।
इसके बाद पूरी तरह से भरे हुए कक्षक से इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए बहुत उच्च आयनन एन्थैल्पी की आवश्यकता होती है।

(A) बकमिन्स्टर फुलरीन,जिसे $C_{60}$ के रूप में भी जाना जाता है,$60$ कार्बन परमाणुओं से बना होता है जो फुटबॉल जैसी संरचना में व्यवस्थित होते हैं।
इसमें $20$ छह-सदस्यीय वलय और $12$ पांच-सदस्यीय वलय होते हैं।
अतः,छह-सदस्यीय और पांच-सदस्यीय वलयों की संख्या क्रमशः $20$ और $12$ है।

(B) $IUPAC$ नाम निर्धारित करने के लिए,हम बेंजीन रिंग पर प्रतिस्थापियों की पहचान करते हैं: एक एथिल समूह $(-C_2H_5)$,एक फ्लुओरो समूह $(-F)$,और एक नाइट्रो समूह $(-NO_2)$।
$IUPAC$ नियमों के अनुसार,हम प्रतिस्थापियों को सबसे कम लोकेन्ट देने के लिए रिंग को नंबर देते हैं।
यदि हम फ्लुओरो समूह से $1$ नंबर देना शुरू करते हैं,तो नाइट्रो समूह $2$ पर और एथिल समूह $4$ पर आता है।
लोकेन्ट का सेट $(1, 2, 4)$ है।
प्रतिस्थापियों का वर्णानुक्रम: एथिल,फ्लुओरो,नाइट्रो।
इसलिए,सही नाम $4-$एथिल$-1-$फ्लुओरो$-2-$नाइट्रोबेंजीन है।

(D) अम्लीय व्यवहार का घटता क्रम एथाइन $>$ बेंजीन $>$ $n$-हेक्सेन है।
हाइड्रोकार्बन की अम्लता उस संकरित कार्बन परमाणु के $s$-लक्षण पर निर्भर करती है जिससे हाइड्रोजन जुड़ा होता है।
उच्च $s$-लक्षण कार्बन परमाणु की उच्च विद्युत ऋणात्मकता की ओर ले जाता है,जो $C-H$ बंध को अधिक ध्रुवीय बनाता है और परिणामी कार्बनायन को अधिक स्थिर बनाता है।
इन यौगिकों में कार्बन परमाणुओं का संकरण इस प्रकार है:
एथाइन $(HC \equiv CH)$: $sp$ संकरित ($50\% \ s$-लक्षण)।
बेंजीन $(C_6H_6)$: $sp^2$ संकरित ($\approx 33.3\% \ s$-लक्षण)।
$n$-हेक्सेन $(CH_3(CH_2)_4CH_3)$: $sp^3$ संकरित ($25\% \ s$-लक्षण)।
इसलिए,अम्लता का क्रम एथाइन $>$ बेंजीन $>$ $n$-हेक्सेन है।

(B) असममित एल्कीन में $HBr$ के योग के साथ पेरोक्साइड प्रभाव (खराश प्रभाव) देखा जाता है क्योंकि $H-Br$ बंध को पेरोक्साइड से उत्पन्न मुक्त मूलकों द्वारा समांगी रूप से तोड़ा जा सकता है।
हालाँकि,$HI$ के मामले में,$H-I$ बंध बहुत कमजोर होता है।
जब आयोडीन मुक्त मूलक उत्पन्न होते हैं,तो वे अत्यधिक अस्थिर होते हैं और एल्कीन द्वि-बंध पर आक्रमण करने के बजाय तेजी से एक-दूसरे के साथ जुड़कर स्थिर $I_2$ अणु बनाते हैं।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$I^{\bullet} + I^{\bullet} \rightarrow I_2$
(अस्थिर) (स्थिर)
इसलिए,$HI$ के लिए एंटी-मार्कोवनिकोव योग नहीं देखा जाता है।

(C) स्थायी कठोरता पानी में क्लोराइड और सल्फेट के रूप में मैग्नीशियम और कैल्शियम के घुलनशील लवणों की उपस्थिति के कारण होती है।
क्लार्क विधि में कैल्शियम बाइकार्बोनेट $(Ca(HCO_3)_2)$ और मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट $(Mg(HCO_3)_2)$ के कारण होने वाली अस्थायी कठोरता को दूर करने के लिए पानी में चूने $(Ca(OH)_2)$ की गणना की गई मात्रा मिलाई जाती है।
यह स्थायी कठोरता के खिलाफ अप्रभावी है,जिसके लिए वाशिंग सोडा उपचार,कैलगन विधि या आयन विनिमय विधि जैसी विधियों की आवश्यकता होती है।

(D) अम्ल की प्रबलता उसके $K_{a}$ मान के सीधे समानुपाती होती है,जबकि उसके संयुग्मी क्षार की प्रबलता मूल अम्ल के $K_{a}$ मान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
इसलिए,सबसे कम $K_{a}$ मान वाला अम्ल सबसे प्रबल संयुग्मी क्षार का निर्माण करेगा।
दिए गए $K_{a}$ मानों की तुलना करने पर: $1.3 \times 10^{-2} > 4 \times 10^{-4} > 1.8 \times 10^{-5} > 4 \times 10^{-10}$.
चूंकि $HCN$ का $K_{a}$ मान सबसे कम $(4 \times 10^{-10})$ है,इसलिए यह सबसे प्रबल संयुग्मी क्षार बनाता है।

(B) क्वथनांक अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की सीमा पर निर्भर करता है।
$H_{2}O$ का क्वथनांक सबसे अधिक होता है क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु पर दो हाइड्रोजन परमाणुओं और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति के कारण प्रत्येक अणु चार हाइड्रोजन बंधन बना सकता है।
$HF$ में मजबूत हाइड्रोजन बंधन के कारण क्वथनांक उच्च होता है,लेकिन $H_{2}O$ की तुलना में यह प्रति अणु कम हाइड्रोजन बंधन बनाता है।
$NH_{3}$ में नाइट्रोजन की विद्युत ऋणात्मकता ऑक्सीजन और फ्लोरीन से कम होने के कारण हाइड्रोजन बंधन कमजोर होता है।
अतः,सही क्रम $H_{2}O > HF > NH_{3}$ है।

(D) ऑक्सीकरण को ऑक्सीजन के जुड़ने,विद्युतऋणी तत्व के जुड़ने या हाइड्रोजन के निकलने के रूप में परिभाषित किया जाता है।
विद्युतऋणी तत्व का निकलना वास्तव में अपचयन (reduction) की विशेषता है।
इसलिए,विकल्प $(D)$ ऑक्सीकरण के लिए सत्य नहीं है।

(C) आयनिक यौगिकों की घुलनशीलता,जैसे कि क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइड,दो कारकों पर निर्भर करती है: $(i)$ जालक ऊर्जा (lattice energy) और $(ii)$ जलयोजन ऊर्जा (hydration energy)।
समूह में नीचे जाने पर,जलयोजन ऊर्जा की तुलना में जालक ऊर्जा अधिक तेजी से घटती है।
परिणामस्वरूप,क्षारीय मृदा धातु हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता उनके परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
इसके विपरीत,अन्य गुण जैसे आयनन एन्थैल्पी,विद्युतऋणात्मकता और जल में उनके सल्फेट की घुलनशीलता परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ घटती है।

(D) कार्बन के मोल $= \frac{2.4 \ g}{12 \ g/mol} = 0.2 \ mol$
$H$ के मोल $= \frac{1.2 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 0.2 \ mol$
ऑक्सीजन परमाणुओं के मोल $= 0.2 \ mol$
$C:H:O$ का मोलर अनुपात $0.2:0.2:0.2$ है,जो $1:1:1$ में सरल हो जाता है।
अतः,मूलानुपाती सूत्र $CHO$ है।

(B) आदर्श गैस नियम के अनुसार,$\frac{p_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2} V_{2}}{T_{2}}$.
दिया गया है: $T_{2} = 2 T_{1}$ और $p_{2} = \frac{p_{1}}{2}$.
इन मानों को समीकरण में रखने पर:
$\frac{p_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{(p_{1} / 2) \times V_{2}}{2 T_{1}}$.
दोनों पक्षों से $p_{1}$ और $T_{1}$ को हटाने पर:
$V_{1} = \frac{V_{2}}{4}$.
अतः,$V_{2} = 4 V_{1}$.
इस प्रकार,आयतन मूल आयतन का $4$ गुना हो जाता है.

(B) $3p$ कक्षक के लिए,मुख्य क्वांटम संख्या $n = 3$ और दिगंशीय क्वांटम संख्या $l = 1$ है।
कोणीय नोड्स की संख्या $l = 1$ द्वारा दी जाती है।
त्रिज्यीय नोड्स की संख्या $(n - l - 1)$ सूत्र द्वारा दी जाती है।
मान रखने पर: $3 - 1 - 1 = 1$ प्राप्त होता है।
अतः,$3p$ कक्षक में कोणीय और त्रिज्यीय नोड्स की संख्या क्रमशः $1$ और $1$ है।

(C) दिया गया है,$(BE)_{A_{2}} : (BE)_{B_{2}} : (BE)_{AB} = 2 : 1 : 2$,जहाँ $BE$ बंध एन्थैल्पी है।
माना $(BE)_{A_{2}} = 2x$,$(BE)_{B_{2}} = x$,और $(BE)_{AB} = 2x$.
$AB$ के निर्माण की अभिक्रिया: $\frac{1}{2} A_{2}(g) + \frac{1}{2} B_{2}(g) \rightarrow AB(g)$.
निर्माण की एन्थैल्पी का सूत्र: $\Delta H^{\circ}_{f} = \Sigma (BE)_{\text{अभिकारक}} - \Sigma (BE)_{\text{उत्पाद}}$.
मान रखने पर: $-100 = [\frac{1}{2}(2x) + \frac{1}{2}(x)] - 2x$.
$-100 = [x + 0.5x] - 2x$.
$-100 = 1.5x - 2x$.
$-100 = -0.5x$.
$x = \frac{100}{0.5} = 200 \ kJ \ mol^{-1}$.
अतः,$B_{2}$ की बंध एन्थैल्पी $200 \ kJ \ mol^{-1}$ है.

(A) $LiAlH_{4} / \text{ether}$ एक प्रबल अपचायक है। यह कार्बोक्सिलिक एसिड को प्राथमिक अल्कोहल में अपचयित करने में सक्षम है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_{3}COOH \xrightarrow{LiAlH_{4} / \text{ether}} CH_{3}CH_{2}OH$.

(B) $1$. यौगिक $A$ $(C_{7}H_{8}O)$ $NaHCO_{3}$ में अघुलनशील है (जिसका अर्थ है कि यह कार्बोक्सिलिक एसिड नहीं है) लेकिन $NaOH$ में घुलनशील है और उदासीन $FeCl_{3}$ विलयन के साथ एक विशिष्ट रंग देता है,जो फेनोलिक $-OH$ समूह की उपस्थिति को दर्शाता है।
$2$. ट्राइब्रोमो व्युत्पन्न $(C_{7}H_{5}OBr_{3})$ बनाने के लिए ब्रोमीन जल के साथ प्रतिक्रिया फेनोल्स की एक विशिष्ट प्रतिक्रिया है जहाँ ऑर्थो और पैरा स्थितियों पर ब्रोमीन परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापन होता है।
$3$. दिए गए विकल्पों में से,$m$-क्रेसोल ($3$-मिथाइलफेनोल) एक फेनोल है जो $2,4,6$-ट्राइब्रोमो-$3$-मिथाइलफेनोल $(C_{7}H_{5}OBr_{3})$ बनाने के लिए ब्रोमीन जल के साथ प्रतिक्रिया करता है।
$4$. इसलिए,यौगिक $A$,$m$-क्रेसोल है।

(A) दी गई अभिक्रियाएं एसिटाल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ तैयार करने की मानक विधियां हैं:
$1$. $A$ एथाइन $(HC \equiv CH)$ है। $HgSO_4 / H_2SO_4$ की उपस्थिति में एथाइन का जलयोजन करने पर वाइनिल अल्कोहल $(CH_2=CH-OH)$ प्राप्त होता है,जो टोटोमेराइजेशन द्वारा एसिटाल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ में बदल जाता है।
$2$. $B$ एथेनॉल $(CH_3CH_2OH)$ है। $PCC$ (पिरिडिनियम क्लोरोक्रोमेट) एक हल्का ऑक्सीकरण एजेंट है जो प्राथमिक अल्कोहल को एल्डिहाइड में ऑक्सीकृत करता है। अतः,$CH_3CH_2OH \xrightarrow{PCC} CH_3CHO$.
$3$. $C$ एथेन नाइट्राइल $(CH_3CN)$ है। $SnCl_2 / HCl$ और उसके बाद अम्लीय जलअपघटन $(H_3O^+)$ का उपयोग करके नाइट्राइल का स्टीफन अपचयन करने पर एसिटाल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ प्राप्त होता है।
इसलिए,$A$ एथाइन है,$B$ एथेनॉल है और $C$ एथेन नाइट्राइल है।

(C) दी गई अभिक्रिया में मिथाइल कीटोन समूह $(-COCH_3)$ का कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ में ऑक्सीकरण होता है,जबकि कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध सुरक्षित रहता है।
यह रूपांतरण आयोडोफॉर्म अभिक्रिया की विशेषता है।
जब मिथाइल कीटोन को $I_2$ और $NaOH$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह आयोडोफॉर्म अभिक्रिया के माध्यम से कार्बोक्सिलेट लवण बनाता है,जिसका बाद में अम्लीकरण करने पर संबंधित कार्बोक्सिलिक एसिड प्राप्त होता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CH_3-CH=CH-CH_2-COCH_3 \xrightarrow[(ii) \text{ Acidification}]{(i) I_2/NaOH} CH_3-CH=CH-CH_2-COOH + CHI_3$

(A) दी गई अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$1$. क्यूमीन हाइड्रोपरॉक्साइड प्रक्रिया से फिनोल $(A)$ और एसीटोन $(B)$ प्राप्त होते हैं।
$2$. फिनोल $(A)$ ब्रोमीन जल के साथ सफेद अवक्षेप देता है।
$3$. एसीटोन $(B)$ बेरियम हाइड्रॉक्साइड $(Ba(OH)_2)$ की उपस्थिति में एल्डोल संघनन द्वारा $4-$हाइड्रॉक्सी$-4-$मिथाइलपेंटेन$-2-$ओन $(C)$ बनाता है।
$4$. तीव्रता से गर्म करने पर,$C$ का निर्जलीकरण होकर $4-$मिथाइलपेंट$-3-$ईन$-2-$ओन $(D)$ प्राप्त होता है।
अतः,उत्पाद $D$ $4-$मिथाइलपेंट$-3-$ईन$-2-$ओन है।

(B) $1$. $CH_3CHO$ की $CH_3MgBr$ के साथ अभिक्रिया और उसके बाद जल-अपघटन से $A$ प्राप्त होता है,जो $CH_3-CH(OH)-CH_3$ (प्रोपेन$-2-$ऑल) है।
$2$. $Conc. H_2SO_4$ के साथ उच्च तापमान पर $A$ का निर्जलीकरण करने पर $B$ प्राप्त होता है,जो $CH_3-CH=CH_2$ (प्रोप$-1-$ईन) है।
$3$. $B$ $(CH_3-CH=CH_2)$ का $(i) B_2H_6$ और $(ii) H_2O_2/OH^-$ के साथ हाइड्रोबोरेशन-ऑक्सीकरण करने पर जल का एंटी-मार्कोवनिकोव योग होता है और $C$ प्राप्त होता है,जो $CH_3-CH_2-CH_2OH$ (प्रोपेन$-1-$ऑल) है।
$4$. $A$ $(CH_3-CH(OH)-CH_3)$ और $C$ $(CH_3-CH_2-CH_2OH)$ की तुलना करने पर,$-OH$ समूह का स्थान अलग है (कार्बन-$2$ बनाम कार्बन-$1$)। इसलिए,वे स्थान समावयवी हैं।

(C) यौगिक $(Y)$ आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है,जिसका अर्थ है कि इसमें एक एसिटिल समूह $(CH_{3}-C=O)$ मौजूद है।
$PCC$ (पिरिडिनियम क्लोरोक्रोमेट) एक ऑक्सीकरण एजेंट है जो प्राथमिक अल्कोहल को एल्डिहाइड में और द्वितीयक अल्कोहल को कीटोन में ऑक्सीकृत करता है।
चूंकि यौगिक $Y$,$X$ से $PCC$ का उपयोग करके बनता है और $Y$ आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है,इसलिए $Y$ एसिटाल्डिहाइड $(CH_{3}CHO)$ होना चाहिए,क्योंकि यह एकमात्र एल्डिहाइड है जो आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है।
अतः,प्रारंभिक पदार्थ $X$ इथेनॉल $(CH_{3}CH_{2}OH)$ है।
अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$CH_{3}CH_{2}OH$ $\xrightarrow{PCC} CH_{3}CHO$ $\xrightarrow{I_{2}/OH^{-}} CHI_{3} + HCOONa$

(A) $RNA$ और $DNA$ काइरल अणु हैं क्योंकि इनमें शर्करा इकाइयाँ ($RNA$ में $D$-राइबोज़ और $DNA$ में $D$-2-डीऑक्सीराइबोज़) होती हैं।
इन शर्करा अणुओं में कई काइरल कार्बन परमाणु होते हैं,जो $RNA$ और $DNA$ की पूरी संरचना को काइरलिटी प्रदान करते हैं।

(C) $DNA$ में,बेस पेयरिंग के नियम विशिष्ट नाइट्रोजनस बेस के बीच हाइड्रोजन बॉन्डिंग पर आधारित होते हैं: $A$ (एडेनिन) $T$ (थाइमिन) के साथ जुड़ता है,और $G$ (गुआनिन) $C$ (साइटोसिन) के साथ जुड़ता है।
दिए गए अनुक्रम $G-A-T-G-C$ के लिए,पूरक अनुक्रम प्रत्येक बेस को उसके जोड़े के साथ बदलकर प्राप्त किया जाता है:
$G \rightarrow C$
$A \rightarrow T$
$T \rightarrow A$
$G \rightarrow C$
$C \rightarrow G$
अतः,पूरक श्रृंखला $CTACG...$ है।

(C) उच्च कोटि $(>3)$ की अभिक्रियाएँ दुर्लभ होती हैं क्योंकि तीन से अधिक अभिक्रियाशील प्रजातियों के एक साथ टकराने की संभावना अत्यंत कम होती है,जिससे ऐसी प्रभावी टक्करों की आवृत्ति नगण्य हो जाती है।

(A) अभिक्रिया $A + 2B \rightarrow$ उत्पाद के लिए.
चूंकि $B$ की सांद्रता बढ़ाने पर अर्ध-आयु $(t_{1/2})$ समान रहती है,इसलिए अभिक्रिया $B$ के सापेक्ष $1^{st}$ कोटि की है।
चूंकि $A$ की सांद्रता दोगुनी करने पर दर समान रहती है,इसलिए अभिक्रिया $A$ के सापेक्ष $0^{th}$ कोटि की है।
दर नियम व्यंजक: $\text{Rate} = k[A]^0[B]^1$.
अभिक्रिया की कुल कोटि $0 + 1 = 1$ है।
$1^{st}$ कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $(k)$ की इकाई $s^{-1}$ है।

(C) दर नियम $r = k[A][B]^{2}$ द्वारा दिया गया है।
जब पात्र का आयतन आधा कर दिया जाता है $(V_{2} = V_{1}/2)$,तो गैसीय अभिकारकों की सांद्रता दोगुनी हो जाती है क्योंकि सांद्रता आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होती है $(C = n/V)$।
अतः,नई सांद्रता $[A]' = 2[A]$ और $[B]' = 2[B]$ होगी।
नई दर $r'$ की गणना इस प्रकार की जाती है:
$r' = k[A]'([B]')^{2} = k(2[A])(2[B])^{2}$।
$r' = k \times 2[A] \times 4[B]^{2} = 8 \times k[A][B]^{2}$।
चूंकि $r = k[A][B]^{2}$,इसलिए $r' = 8r$।
अतः,अभिक्रिया की दर $8$ गुना बढ़ जाती है।

(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,समाकलित दर समीकरण $t = \frac{2.303}{k} \log \frac{[R]_0}{[R]}$ है।
दिया गया है कि $99 \%$ अभिक्रिया पूर्ण हो चुकी है,इसलिए शेष सांद्रता $[R] = 100 \% - 99 \% = 1 \%$ प्रारंभिक सांद्रता $[R]_0$ है।
अतः,$[R] = 0.01 [R]_0 = \frac{[R]_0}{100}$.
इन मानों को समीकरण में रखने पर:
$t = \frac{2.303}{k} \log \frac{[R]_0}{[R]_0 / 100} = \frac{2.303}{k} \log(100)$.
चूंकि $\log(100) = 2$,इसलिए $t = \frac{2.303 \times 2}{k} = \frac{4.606}{k}$.

(C) एक होमोलेप्टिक संकुल वह उपसहसंयोजन यौगिक है जिसमें केंद्रीय धातु परमाणु या आयन से जुड़े सभी लिगेंड समान होते हैं।
$K_3[Al(C_2O_4)_3]$ में,केंद्रीय धातु $Al^{3+}$ तीन समान ऑक्सालेट $(C_2O_4)^{2-}$ लिगेंड से जुड़ा है।
$[CoCl_2(en)_2]^{+}$ में,केंद्रीय धातु $Co^{3+}$ दो अलग-अलग प्रकार के लिगेंड से जुड़ा है: क्लोराइड $(Cl^-)$ और एथिलीनडायमाइन $(en)$। अतः,यह एक हेटरोलेप्टिक संकुल है।
$K_2[Zn(OH)_4]$ में,केंद्रीय धातु $Zn^{2+}$ चार समान हाइड्रॉक्साइड $(OH)^-$ लिगेंड से जुड़ा है।
इसलिए,$K_3[Al(C_2O_4)_3]$ और $K_2[Zn(OH)_4]$ होमोलेप्टिक संकुल हैं।

(A) संकुल $[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl$ में,लिगेंड्स एमीन $(NH_3)$ और कार्बोनेटो $(CO_3^{2-})$ हैं।
$IUPAC$ नामकरण के नियमों के अनुसार,लिगेंड्स को वर्णानुक्रम (alphabetical order) में लिखा जाता है। अतः,'एमीन' पहले और 'कार्बोनेटो' बाद में आता है।
कोबाल्ट $(Co)$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 5(0) + 1(-2) = +1 \Rightarrow x = +3$.
चूंकि संकुल आयन $[Co(NH_3)_5(CO_3)]^+$ धनावेशित है,इसलिए धातु का नाम 'कोबाल्ट' ही रहता है।
अतः,सही $IUPAC$ नाम pentaamminecarbonatocobalt $(III)$ chloride है।

(B) अष्टफलकीय संकुल में,लिगेंड के दृष्टिकोण के कारण पांच समभ्रंश $d$-कक्षक दो समूहों में विभाजित हो जाते हैं।
दो कक्षक $d_{x^2-y^2}$ और $d_{z^2}$ (जिन्हें सामूहिक रूप से $e_{g}$ कक्षक कहा जाता है) सीधे लिगेंड की ओर होते हैं और अधिक प्रतिकर्षण का अनुभव करते हैं,इसलिए उनकी ऊर्जा $+(3/5) \Delta_{o}$ बढ़ जाती है।
तीन कक्षक $d_{xy}$,$d_{yz}$ और $d_{zx}$ (जिन्हें सामूहिक रूप से $t_{2g}$ कक्षक कहा जाता है) अक्षों के बीच होते हैं और कम प्रतिकर्षण का अनुभव करते हैं,इसलिए उनकी ऊर्जा बैरीसेंटर के सापेक्ष $-(2/5) \Delta_{o}$ कम हो जाती है।

(A) अवशोषित प्रकाश की तरंगदैर्ध्य $(\lambda)$ लिगेंड की शक्ति के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला के अनुसार, लिगेंड की शक्ति का क्रम $Cl^{-} < NH_{3} < CN^{-}$ है।
चूंकि $\Delta_o$ लिगेंड क्षेत्र की शक्ति के सीधे आनुपातिक है, इसलिए $\Delta_o$ का क्रम $[CoCl(NH_{3})_{5}]^{2+} < [Co(NH_{3})_{6}]^{3+} < [Co(CN)_{6}]^{3-}$ होगा।
अतः, अवशोषित प्रकाश की तरंगदैर्ध्य का क्रम $(\lambda \propto 1/\Delta_o)$ $[CoCl(NH_{3})_{5}]^{2+} > [Co(NH_{3})_{6}]^{3+} > [Co(CN)_{6}]^{3-}$ है।

(C) विकल्प $(C)$ के सामने दिया गया गुणधर्म गलत है।
दिए गए आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Cr^{2+} = [Ar] 3d^4$ ($4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)
$Mn^{2+} = [Ar] 3d^5$ ($5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)
$Fe^{2+} = [Ar] 3d^6$ ($4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)
अनुचुंबकीय व्यवहार अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के सीधे समानुपाती होता है।
चूंकि $Mn^{2+}$ में $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह तीनों में सबसे अधिक अनुचुंबकीय व्यवहार प्रदर्शित करता है।
अतः,अनुचुंबकीय व्यवहार का सही क्रम $Cr^{2+} = Fe^{2+} < Mn^{2+}$ है।

(C) $Sc$ $(Z=21)$ से $Cu$ $(Z=29)$ तक के तत्व $3d$ श्रेणी के संक्रमण तत्व हैं।
इन सभी तत्वों के लिए,उनकी ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में $3d$ उपकोष आंशिक रूप से भरा होता है।
उदाहरण के लिए:
$Sc: [Ar] 3d^1 4s^2$
$Ti: [Ar] 3d^2 4s^2$
...
$Cu: [Ar] 3d^{10} 4s^1$
चूंकि $Sc$ से $Cu$ तक के सभी तत्वों के लिए ग्राउंड स्टेट में $3d$ ऑर्बिटल पूरी तरह से भरा नहीं होता है,इसलिए विकल्प $(c)$ सबसे उपयुक्त है।

(D) आयन जलीय विलयन में रंगीन होते हैं यदि उनके $d$-कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद हों (अर्थात $d^1$ से $d^9$ विन्यास)।
$1$. $Sc^{3+}$ $(3d^0)$: रंगहीन (कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं)।
$2$. $Ti^{3+}$ $(3d^1)$: रंगीन (एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)।
$3$. $Mn^{2+}$ $(3d^5)$: रंगीन (पाँच अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)।
$4$. $Ni^{2+}$ $(3d^8)$: रंगीन (दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)।
$5$. $Cu^{+}$ $(3d^{10})$: रंगहीन (कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं)।
$6$. $Ti^{4+}$ $(3d^0)$: रंगहीन (कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं)।
विकल्पों की जाँच करने पर:
- विकल्प $(A)$: $Sc^{3+}$ रंगहीन है।
- विकल्प $(B)$: $Ti^{4+}$ रंगहीन है।
- विकल्प $(C)$: $Cu^{+}$ रंगहीन है।
- विकल्प $(D)$: $Mn^{2+}$ और $Ti^{3+}$ दोनों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं और वे रंगीन हैं।
अतः,सही युग्म $(Mn^{2+}, Ti^{3+})$ है।

(C) $Zn^{2+} / Zn$ अर्ध-सेल का मानक अपचयन विभव $E^{\circ} = -0.76 \ V$ है।
अपचयन अर्ध-सेल अभिक्रिया $Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \longrightarrow Zn_{(s)}$ के लिए नर्न्स्ट समीकरण है:
$E_{red} = E^{\circ}_{red} - \frac{0.059}{n} \log \frac{1}{[Zn^{2+}]}$
$E_{red} = -0.76 + \frac{0.059}{2} \log [Zn^{2+}]$
यहाँ $\frac{0.059}{2} \log [Zn^{2+}]$ पद धनात्मक है,इसलिए $Zn^{2+}$ की सांद्रता बढ़ने पर अपचयन विभव बढ़ता है।
सांद्रता की तुलना: $[Q] = 0.1 \ M$,$[R] = 0.01 \ M$,$[S] = 0.001 \ M$,$[P] = 0.0001 \ M$.
अतः,इलेक्ट्रोड विभव का सही क्रम $Q > R > S > P$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया के लिए,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है।
$25^{\circ} C$ पर $E^{\circ}_{cell} = 0.22 \ V$ दिया गया है।
साम्यावस्था पर,$E^{\circ}_{cell}$ और साम्य स्थिरांक $K_{C}$ के बीच संबंध इस प्रकार है:
$E^{\circ}_{cell} = \frac{0.0591}{n} \log K_{C}$
मान रखने पर:
$0.22 = \frac{0.0591}{2} \log K_{C}$
$\log K_{C} = \frac{0.22 \times 2}{0.0591} \approx 7.445$
$K_{C} = \text{antilog}(7.445) \approx 2.786 \times 10^{7} \approx 2.8 \times 10^{7}$

(A) दिया गया है: प्रतिरोध $(R) = 1500 \ \Omega$
चालकता $(\kappa) = 0.1466 \times 10^{-3} \ S \ cm^{-1}$
सेल स्थिरांक $(G^*)$ का सूत्र है:
$G^* = \kappa \times R$
मान रखने पर:
$G^* = (0.1466 \times 10^{-3} \ S \ cm^{-1}) \times (1500 \ \Omega)$
$G^* = 0.2199 \ \approx 0.219 \ cm^{-1}$

(B) हाइड्रोकार्बन $A$ $\text{ब्यूट}-2-\text{ईन}$ $(CH_{3}-CH=CH-CH_{3})$ है।
$HCl$ के साथ अभिक्रिया मार्कोवनिकोव नियम का पालन करती है और $B$ देती है,जो $2-$क्लोरोब्यूटेन $(CH_{3}-CHCl-CH_{2}-CH_{3})$ है।
$B$ की $NH_{3}$ के साथ अभिक्रिया से $C$ प्राप्त होता है,जो $\text{ब्यूटेन}-2-\text{एमीन}$ $(CH_{3}-CH(NH_{2})-CH_{2}-CH_{3})$ है।
$C$ की $NaNO_{2}/HCl$ के साथ अभिक्रिया से एक डायज़ोनियम लवण बनता है,जिसका जल के साथ जलअपघटन करने पर $D$ प्राप्त होता है,जो $\text{ब्यूटेन}-2-\text{ऑल}$ $(CH_{3}-CH(OH)-CH_{2}-CH_{3})$ है।
$\text{ब्यूटेन}-2-\text{ऑल}$ में एक कायरल कार्बन परमाणु होता है और इसलिए यह प्रकाशिक रूप से सक्रिय है।

(A) बेन्जिल क्लोराइड $(C_6H_5CH_2Cl)$ अल्कोहलिक $NH_3$ के साथ अभिक्रिया करके न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन द्वारा बेन्जिल एमाइन ($C_6H_5CH_2NH_2$,$A$) बनाता है।
इसके बाद बेन्जिल एमाइन $(A)$ दो मोल मिथाइल क्लोराइड $(CH_3Cl)$ के साथ एल्काइलेशन अभिक्रिया करके $N, N$-डाइमिथाइलफेनिलमेथेनेमाइन ($C_6H_5CH_2N(CH_3)_2$,$B$) बनाता है।

(A) $S_N2$ अभिक्रियाओं में एल्किल हैलाइड्स की अभिक्रियाशीलता मुख्य रूप से त्रिविम बाधा (steric hindrance) द्वारा निर्धारित होती है। न्यूक्लियोफाइल लिविंग ग्रुप के विपरीत दिशा से आक्रमण करता है। जैसे-जैसे इलेक्ट्रोफिलिक कार्बन से जुड़े बड़े समूहों की संख्या बढ़ती है,त्रिविम बाधा बढ़ती है,जिससे $S_N2$ अभिक्रिया धीमी हो जाती है।
अतः,$S_N2$ में अभिक्रियाशीलता का क्रम है: $C_6H_5C(CH_3)(C_6H_5)Br < C_6H_5CH(C_6H_5)Br < C_6H_5CH(CH_3)Br < C_6H_5CH_2Br$.

(A) यह अभिक्रिया दो चरणों में होती है क्योंकि $HBr$ आधिक्य में है:
$1$. $-OH$ समूह का प्रतिस्थापन $-Br$ द्वारा होता है जिससे एलिल ब्रोमाइड बनता है: $CH_{2}=CH-CH_{2}-OH + HBr \rightarrow CH_{2}=CH-CH_{2}Br + H_{2}O$.
$2$. $HBr$ का दूसरा अणु मार्कोवनिकोव नियम का पालन करते हुए द्वि-आबंध पर जुड़ता है और $1,2-\text{डाइब्रोमोप्रोपेन}$ बनाता है: $CH_{2}=CH-CH_{2}Br + HBr \rightarrow CH_{3}-CH(Br)-CH_{2}Br$.

(D) अभिक्रिया का क्रम इस प्रकार है:
$1$. $CH_3COOH + SOCl_2 \rightarrow CH_3COCl$ ($A$ एसिटिल क्लोराइड है)।
$2$. $CH_3COCl + C_6H_6 \xrightarrow{Anhy. AlCl_3} C_6H_5COCH_3$ ($B$ एसिटोफेनोन है,फ्रीडल-क्राफ्ट्स एसाइलेशन अभिक्रिया)।
$3$. $C_6H_5COCH_3 + HCN \rightarrow C_6H_5C(OH)(CH_3)CN$ ($C$ एसिटोफेनोन साइनोहाइड्रिन है)।
$4$. $C_6H_5C(OH)(CH_3)CN + H_2O \rightarrow C_6H_5C(OH)(CH_3)COOH$ ($D$ $2$-हाइड्रॉक्सी-$2$-फेनिलप्रोपेनोइक एसिड है,जो साइनोहाइड्रिन समूह के जल-अपघटन द्वारा बनता है)।

(D) एरिल हैलाइड्स,जैसे क्लोरोबेंजीन,सामान्य परिस्थितियों में पोटेशियम थैलिमाइड के साथ नाभिकरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया नहीं करते हैं क्योंकि क्लोरोबेंजीन में $C-Cl$ बंध में आंशिक द्वि-बंध गुण होता है और इलेक्ट्रॉन-समृद्ध बेंजीन वलय नाभिकरागी को प्रतिकर्षित करता है।
इसलिए,गैब्रियल थैलिमाइड संश्लेषण का उपयोग एनीलिन तैयार करने के लिए नहीं किया जा सकता है।
अतः,विधि $(d)$ एनीलिन की तैयारी के लिए गलत है।

(C) $UV$ प्रकाश की उपस्थिति में $p$-नाइट्रोएथिलबेंजीन और $Br_2$ के बीच अभिक्रिया मुक्त मूलक क्रियाविधि द्वारा होती है। ब्रोमीन मूलक बेंजाइलिक स्थिति से हाइड्रोजन परमाणु को हटाता है क्योंकि परिणामी बेंजाइलिक मूलक बेंजीन वलय के साथ अनुनाद द्वारा स्थिर होता है। इसलिए,मुख्य उत्पाद $1$-ब्रोमो-$1$-($4$-नाइट्रोफेनिल)एथेन है।

(B) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड्स की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर $NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3} > SbH_{3} > BiH_{3}$ के अनुसार घटती है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार ($N$ से $Bi$ तक) बढ़ता है।
इसके परिणामस्वरूप बंध लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन एन्थैल्पी (बंध शक्ति) घटती है।
अतः,तापीय स्थिरता घटती है।

(C) अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$1$. $2NO(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO_2(g)$ (लाल-भूरे रंग की गैस $Q$)
$2$. $2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g)$ ($Q$ को ठंडा करने पर रंगहीन गैस $R$)
$3$. $NO(g) + NO_2(g) \rightarrow N_2O_3(s)$ (नीला ठोस $S$)
अतः,$P = NO$,$Q = NO_2$,$R = N_2O_4$,और $S = N_2O_3$।

(C) $XeF_{6}$ का जल के साथ आंशिक जल-अपघटन करने पर $XeOF_{4}$ प्राप्त होता है।
इसमें शामिल अभिक्रिया इस प्रकार है:
$XeF_{6} + H_{2}O \rightarrow XeOF_{4} + 2HF$
$XeOF_{4}$ की संरचना वर्गाकार पिरामिडीय होती है।

(B) $NH_{4}NO_{3}$ को गर्म करने पर नाइट्रस ऑक्साइड $(N_{2}O)$ प्राप्त होता है।
इसकी अभिक्रिया इस प्रकार है:
$NH_{4}NO_{3} \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} N_{2}O_{(g)} + 2H_{2}O_{(g)}$
नाइट्रस ऑक्साइड को लाफिंग गैस भी कहा जाता है।

(A) जब क्लोराइड $(Cl^-)$ युक्त लवण को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह विस्थापन अभिक्रिया के माध्यम से हाइड्रोजन क्लोराइड गैस $(HCl)$ उत्पन्न करता है।
अभिक्रिया: $NaCl(s) + H_2SO_4(conc.) \rightarrow NaHSO_4(s) + HCl(g) \uparrow$.
$HCl$ एक तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है।

(A) माना $ccp$ संरचना में ऑक्साइड आयनों $(O^{2-})$ की संख्या $N$ है।
अष्टफलकीय रिक्तियों की संख्या = $N$.
चतुष्फलकीय रिक्तियों की संख्या = $2N$.
दिया गया है कि $Al^{3+}$ आयन अष्टफलकीय रिक्तियों के $\frac{1}{4}$ भाग में हैं,इसलिए $Al^{3+}$ की संख्या = $\frac{1}{4} \times N = \frac{N}{4}$.
दिया गया है कि $Be^{2+}$ आयन चतुष्फलकीय रिक्तियों के $\frac{1}{8}$ भाग में हैं,इसलिए $Be^{2+}$ की संख्या = $\frac{1}{8} \times 2N = \frac{N}{4}$.
$Be : Al : O$ का अनुपात $\frac{N}{4} : \frac{N}{4} : N$ है।
$4$ से गुणा करने पर,हमें $1 : 1 : 4$ का अनुपात प्राप्त होता है।
अतः,यौगिक का सूत्र $BeAlO_{4}$ है।

(A) दिया गया है कि धातु $bcc$ जालक में क्रिस्टलीकृत होती है, इसलिए $Z = 2$।
किनारे की लंबाई $a = 300 \ pm = 300 \times 10^{-10} \ cm$।
घनत्व $d = 6.15 \ g \ cm^{-3}$।
घनत्व का सूत्र: $d = \frac{Z \times M}{a^3 \times N_A}$।
मोलर द्रव्यमान $M$ के लिए सूत्र: $M = \frac{d \times a^3 \times N_A}{Z}$।
मान रखने पर: $M = \frac{6.15 \times (300 \times 10^{-10})^3 \times 6.022 \times 10^{23}}{2}$।
$M = \frac{6.15 \times 27 \times 10^{-24} \times 6.022 \times 10^{23}}{2} = \frac{99.965}{2} \approx 49.98 \ g \ mol^{-1}$।
अतः, मोलर द्रव्यमान लगभग $50 \ g \ mol^{-1}$ है।

(C) सही कथन यह है कि जालक में इलेक्ट्रॉन का फंसना $F$-केंद्र के निर्माण की ओर ले जाता है।
फ्रेंकेल दोष एक विस्थापन दोष है जहाँ एक आयन अपनी जालक साइट को छोड़कर अंतराकाशी साइट पर चला जाता है।
शॉटकी दोष एक रिक्ति दोष है जहाँ जालक से समान संख्या में धनायन और ऋणायन गायब होते हैं,जिससे ठोस के घनत्व में कमी आती है।

(A) दिया गया है,शुद्ध द्रव $A$ का वाष्प दाब,$p_{A}^{\circ} = 450 \ mm \ Hg$.
शुद्ध द्रव $B$ का वाष्प दाब,$p_{B}^{\circ} = 700 \ mm \ Hg$.
कुल वाष्प दाब,$p_{\text{Total}} = 600 \ mm \ Hg$.
राउल्ट के नियम से,$p_{\text{Total}} = p_{A}^{\circ}\chi_{A} + p_{B}^{\circ}\chi_{B}$.
चूंकि $\chi_{B} = 1 - \chi_{A}$,इसलिए:
$600 = 450\chi_{A} + 700(1 - \chi_{A})$
$600 = 450\chi_{A} + 700 - 700\chi_{A}$
$600 = 700 - 250\chi_{A}$
$250\chi_{A} = 100$
$\chi_{A} = \frac{100}{250} = 0.4$
$\therefore \chi_{B} = 1 - 0.4 = 0.6$.

(A) दिया गया है,$298 \ K$ पर जल में $N_2$ गैस की विलेयता के लिए हेनरी का नियम स्थिरांक $(K_H) = 1 \times 10^5 \ atm$।
हवा में $N_2$ का मोल अंश $(\chi_{N_2, \text{air}}) = 0.8$।
कुल दाब $(P_{\text{total}}) = 5 \ atm$।
नाइट्रोजन का आंशिक दाब $(p_{N_2}) = P_{\text{total}} \times \chi_{N_2, \text{air}} = 5 \times 0.8 = 4 \ atm$।
हेनरी के नियम के अनुसार,$p_{N_2} = K_H \times \chi_{N_2, \text{water}}$।
$4 = 10^5 \times \chi_{N_2, \text{water}} \Rightarrow \chi_{N_2, \text{water}} = 4 \times 10^{-5}$।
हम जानते हैं कि $\chi_{N_2, \text{water}} = \frac{n_{N_2}}{n_{N_2} + n_{H_2O}}$।
चूँकि $n_{N_2} \ll n_{H_2O}$,हम $\chi_{N_2, \text{water}} \approx \frac{n_{N_2}}{n_{H_2O}}$ मान सकते हैं।
$4 \times 10^{-5} = \frac{n_{N_2}}{10}$।
$n_{N_2} = 4 \times 10^{-4} \ moles$।

(C) दिए गए कथनों में से,हेनरी के नियम के स्थिरांक $(K_{H})$ के बारे में केवल कथन $(c)$ सही है।
$(a)$ $K_{H}$ गैस और उपयोग किए गए विलायक की प्रकृति का एक फलन है; इसलिए,$K_{H}$ का मान किसी भी विलयन में गैस के लिए समान नहीं होता है।
$(b)$ हेनरी के नियम के अनुसार,$p = K_{H} \cdot x$,जिसका अर्थ है $x = p / K_{H}$। अतः,$K_{H}$ का मान जितना अधिक होगा,गैस की घुलनशीलता उतनी ही कम होगी।
$(c)$ $K_{H}$ तापमान पर निर्भर करता है और आमतौर पर तापमान बढ़ने के साथ बढ़ता है,जो यह बताता है कि गर्म पानी में गैसें कम घुलनशील क्यों होती हैं।
$(d)$ आसानी से द्रवीभूत होने वाली गैसों में मजबूत अंतर-आणविक बल होते हैं,जिसके कारण उनके $K_{H}$ मान कम होते हैं।

(C) हेनरी के नियम के अनुसार,द्रव में गैस की घुलनशीलता उसके हेनरी नियम स्थिरांक $(K_H)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
गणितीय रूप से,$\text{घुलनशीलता} \propto \frac{1}{K_H}$.
$298 \ K$ पर दिए गए $K_H$ मान:
आर्गन $(I)$: $40.3 \ k\text{bar}$
कार्बन डाइऑक्साइड $(II)$: $1.67 \ k\text{bar}$
मीथेन $(IV)$: $0.413 \ k\text{bar}$
फॉर्मेल्डिहाइड $(III)$: $1.83 \times 10^{-5} \ k\text{bar}$
$K_H$ मानों की तुलना करने पर: $1.83 \times 10^{-5} < 0.413 < 1.67 < 40.3$.
अतः,$K_H$ का क्रम $III < IV < II < I$ है।
चूंकि घुलनशीलता $K_H$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है,इसलिए घुलनशीलता का बढ़ता क्रम $I < II < IV < III$ होगा।

(A) चूंकि कोलाइडल कण एनोड की ओर गति करते हैं,इसलिए वे ऋणावेशित हैं।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,विद्युत अपघट्य की स्कंदन शक्ति (coagulating power) धनायन पर आवेश के परिमाण के साथ बढ़ती है (ऋणावेशित कोलाइड के लिए)।
स्कंदन शक्ति का क्रम $Al^{3+} > Ba^{2+} > Na^{+}$ है।
चूंकि स्कंदन मान (coagulation value) स्कंदन शक्ति के व्युत्क्रमानुपाती होता है,इसलिए आवश्यक विद्युत अपघट्य की मात्रा का क्रम $NaCl > BaCl_{2} > AlCl_{3}$ होगा।

(C) जीटा विभव,स्थिर आवेशित परत और कोलाइडल कण के चारों ओर विपरीत आवेश वाली विसरित परत के बीच का विभवांतर है।