JEE Main 2026 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(B) $(1)$. $A$ की तरंगदैर्ध्य $= 400 \ nm = 400 \times 10^{-9} \ m$.
$(2)$. $B$ की तरंगदैर्ध्य $(\lambda) = \frac{c}{\nu} = \frac{3 \times 10^{8} \ m/s}{10^{16} \ s^{-1}} = 3 \times 10^{-8} \ m = 30 \ nm$.
$(3)$. $C$ की तरंगदैर्ध्य $(\lambda) = \frac{1}{\bar{\nu}} = \frac{1}{10^{4} \ cm^{-1}} = 10^{-4} \ cm = 10^{-6} \ m = 1000 \ nm$.
तरंगदैर्ध्य की तुलना करने पर: $\lambda_{C} (1000 \ nm) > \lambda_{A} (400 \ nm) > \lambda_{B} (30 \ nm)$.
चूंकि ऊर्जा $(E) = \frac{hc}{\lambda}$,इसलिए $E \propto \frac{1}{\lambda}$.
अतः,ऊर्जा का क्रम $E_{B} > E_{A} > E_{C}$ है।

(D) मैंगनेट आयन: $MnO_4^{2-}$; परमैंगनेट आयन: $MnO_4^-$.
$(A)$ $Mn$ के $d^3s$ संकरण के कारण $MnO_4^{2-}$ और $MnO_4^-$ दोनों की ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है। यह कथन सही है।
$(B)$ $MnO_4^{2-}$ में,$Mn$ $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $MnO_4^-$ में,$Mn$ $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। कथन में क्रमशः $+7$ और $+6$ दिया गया है,जो गलत है।
$(C)$ पेरोक्सिडाइसल्फेट $(S_2O_8^{2-})$ द्वारा $Mn^{2+}$ का ऑक्सीकरण परमैंगनेट $(MnO_4^-)$ देता है,मैंगनेट नहीं। यह कथन गलत है।
$(D)$ $MnO_4^{2-}$ ($d^1$ विन्यास) अनुचुंबकीय है। $MnO_4^-$ ($d^0$ विन्यास) प्रतिचुंबकीय है। यह कथन सही है।
$(E)$ अम्लीकृत परमैंगनेट एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है,न कि अपचायक एजेंट के रूप में। यह ऑक्सालेट,नाइट्राइट और आयोडाइड आयनों का ऑक्सीकरण करता है। यह कथन गलत है।
अतः,केवल कथन $(A)$ और $(D)$ सही हैं।

(C) प्रत्येक अभिक्रिया का विश्लेषण करते हैं:
$(A)$ $CH_{4} + O_{2} \xrightarrow{Mo_{2}O_{3}} HCHO$ (फॉर्मेल्डिहाइड प्राप्त होता है,अल्कोहल नहीं)।
$(B)$ $2CH_{3}CH_{3} + 3O_{2} \xrightarrow[\Delta]{(CH_{3}COO)_{2}Mn} 2CH_{3}COOH$ (एथेनोइक अम्ल प्राप्त होता है)।
$(C)$ $(CH_{3})_{3}CH \xrightarrow{KMnO_{4}} (CH_{3})_{3}COH$ (टर्ट-ब्यूटाइल अल्कोहल प्राप्त होता है)।
$(D)$ $2CH_{4} + O_{2} \xrightarrow[523 \ K, 100 \ atm.]{Cu} 2CH_{3}OH$ (मेथेनॉल प्राप्त होता है)।
$(E)$ $CH_{3}CH=CHCH_{3} \xrightarrow{KMnO_{4}/H^{+}} 2CH_{3}COOH$ (एथेनोइक अम्ल प्राप्त होता है)।
अतः,अभिक्रिया $(C)$ और $(D)$ में उत्पाद के रूप में अल्कोहल प्राप्त होता है।

(B) साम्य स्थिरांक $K$ और तापमान $T$ के बीच का संबंध वैनट हॉफ समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\ln K = -\frac{\Delta H^{\circ}}{RT} + \frac{\Delta S^{\circ}}{R}$.
आधार $10$ के लघुगणक में बदलने पर: $log_{10} K = -\frac{\Delta H^{\circ}}{2.303RT} + \frac{\Delta S^{\circ}}{2.303R}$.
इसे रैखिक समीकरण $y = mx + c$ के साथ तुलना करने पर,जहाँ $y = log_{10} K$ और $x = \frac{1}{T}$:
ढाल $m = -\frac{\Delta H^{\circ}}{2.303R}$.
$y$-अंतःखंड $c = \frac{\Delta S^{\circ}}{2.303R}$.
अतः,अंतःखंड और ढाल क्रमशः $\frac{\Delta S^{\circ}}{2.303R}$ और $-\frac{\Delta H^{\circ}}{2.303R}$ हैं।

(D) अभिक्रिया $A_{(g)} \rightleftharpoons B_{(g)}$ के लिए,साम्यावस्था स्थिरांक $K_c = \frac{[B]}{[A]} = \frac{0.375}{0.5} = 0.75$.
$1 \text{ L}$ फ्लास्क में $A$ के प्रारंभिक मोल $= 0.5 \text{ mol}$.
$1 \text{ L}$ फ्लास्क में $B$ के प्रारंभिक मोल $= 0.375 \text{ mol}$.
$0.1 \text{ mol}$ $A$ जोड़ने के बाद,$A$ के कुल मोल $= 0.5 + 0.1 = 0.6 \text{ mol}$.
माना कि नई साम्यावस्था तक पहुँचने के लिए $A$ की $x$ मात्रा अभिक्रिया करती है।
नई $[A] = 0.6 - x$ और नई $[B] = 0.375 + x$.
$K_c = \frac{0.375 + x}{0.6 - x} = 0.75$.
$0.375 + x = 0.45 - 0.75x$.
$1.75x = 0.075 \Rightarrow x = 0.0428$.
नई $[A] = 0.6 - 0.0428 = 0.557 \text{ M}$ और नई $[B] = 0.375 + 0.0428 = 0.418 \text{ M}$.

(C) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है। दिए गए तत्वों ($N$,$P$,$O$,$S$,$Cl$,$F$) में से,$P$ (फास्फोरस) सबसे अधिक धात्विक है क्योंकि यह दूसरों की तुलना में आवर्त सारणी में बाईं ओर और नीचे स्थित है। इसका संयोजी कोश विन्यास $3s^2 3p^3$ है,इसलिए इसमें $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
$F$ (फ्लोरीन) सूची में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक और सबसे कम धात्विक तत्व है। इसका संयोजी कोश विन्यास $2s^2 2p^5$ है,इसलिए इसमें $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
अतः,सबसे अधिक धात्विक $(P)$ और सबसे कम धात्विक $(F)$ तत्व के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः $5$ और $7$ है।

(D) $-NO_{2}$ समूह अपने $-I$ और $-M$ प्रभावों के कारण एक प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह है।
$1$. यह बेंजीन वलय के इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करता है,जिससे यह इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया के प्रति निष्क्रिय हो जाता है (कथन $B$ सही है)।
$2$. यह $-M$ प्रभाव के माध्यम से मध्यवर्ती कार्बोनियन (मीसेनहाइमर कॉम्प्लेक्स) को स्थिर करके नाभिकरागी हमले के प्रति वलय की संवेदनशीलता को बढ़ाता है,जिससे यह नाभिकरागी प्रतिस्थापन के प्रति सक्रिय हो जाता है (कथन $C$ सही है)।
अतः,कथन $B$ और $C$ सही हैं।

(C) वियोजन साम्य $HA \rightleftharpoons H^{+} + A^{-}$ है।
दुर्बल अम्ल के लिए,$H^{+}$ की सांद्रता $[H^{+}] = \sqrt{K_{a} \times c}$ द्वारा दी जाती है।
दोनों पक्षों का ऋणात्मक लघुगणक लेने पर,$pH = \frac{1}{2} (pK_{a} - \log c)$ प्राप्त होता है।
दिया गया है $pK_{a} = 4$ और सांद्रता $c = 10 \ mM = 10 \times 10^{-3} \ M = 10^{-2} \ M$.
मान रखने पर: $pH = \frac{1}{2} [4 - \log(10^{-2})]$.
$pH = \frac{1}{2} [4 - (-2)] = \frac{1}{2} [6] = 3$.

(D) $1$. $C$ का प्रतिशत ज्ञात करना:
$CO_2$ के मोल = $\frac{1.32 \ g}{44 \ g \ mol^{-1}} = 0.03 \ mol$.
$C$ का द्रव्यमान = $0.03 \ mol \times 12 \ g \ mol^{-1} = 0.36 \ g$.
$\% C = \frac{0.36 \ g}{1.0 \ g} \times 100 = 36\%$.
$2$. $Br$ का प्रतिशत ज्ञात करना:
$AgBr$ के मोल = $\frac{0.75 \ g}{188 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.00399 \ mol$.
$Br$ का द्रव्यमान = $0.00399 \ mol \times 80 \ g \ mol^{-1} \approx 0.3192 \ g$.
$\% Br = \frac{0.3192 \ g}{0.53 \ g} \times 100 \approx 60.2\%$.
$3$. $H$ का प्रतिशत ज्ञात करना:
$\% H = 100 - (\% C + \% Br) = 100 - (36 + 60.2) = 3.8\%$.
निकटतम पूर्णांक में,हमें $4\%$ प्राप्त होता है।

(C) सबसे पहले,अम्लीय माध्यम में रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करें:
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $BH_{4}^{-} + 3H_{2}O \rightarrow H_{2}BO_{3}^{-} + 8H^{+} + 8e^{-}$
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $ClO_{3}^{-} + 6H^{+} + 6e^{-} \rightarrow Cl^{-} + 3H_{2}O$
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $4$ से गुणा करें:
$3BH_{4}^{-} + 9H_{2}O \rightarrow 3H_{2}BO_{3}^{-} + 24H^{+} + 24e^{-}$
$4ClO_{3}^{-} + 24H^{+} + 24e^{-} \rightarrow 4Cl^{-} + 12H_{2}O$
इन्हें जोड़ने पर,संतुलित समीकरण प्राप्त होता है: $3BH_{4}^{-} + 4ClO_{3}^{-} \rightarrow 3H_{2}BO_{3}^{-} + 4Cl^{-} + 3H_{2}O$
नर्नस्ट समीकरण में,$n$ संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों के मोलों की संख्या को दर्शाता है।
संतुलित समीकरण से,$n = 24$.

(C) एक आवर्त में,बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण परमाणु त्रिज्या घटती है।
$4$थे आवर्त में,तत्व $K$ (समूह $1$) से $Kr$ (समूह $18$) तक होते हैं।
उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर (जिनकी वान डर वाल्स त्रिज्या बड़ी होती है),सबसे बड़ी परमाणु त्रिज्या वाला तत्व $K$ (पोटेशियम) है और सबसे छोटी परमाणु त्रिज्या वाला तत्व $Br$ (ब्रोमीन) है।
अतः,सही युग्म $K$ और $Br$ है।

(C) नोड वह क्षेत्र है जहाँ इलेक्ट्रॉन के पाए जाने की प्रायिकता शून्य होती है। त्रिज्यीय तरंग फलन के लिए,यह उस बिंदु के अनुरूप है जहाँ तरंग फलन $\psi(r)$ x-अक्ष को काटता है,अर्थात $\psi(r) = 0$।
$2s$ कक्षक के लिए त्रिज्यीय तरंग फलन के आलेख में,वक्र नाभिक से एक निश्चित दूरी पर x-अक्ष को काटता है। इस आलेख के मानक निरूपण के आधार पर,बिंदु $C$ आमतौर पर उस प्रतिच्छेदन को चिह्नित करता है जहाँ $\psi(r) = 0$ होता है,जो गोलीय नोड का प्रतिनिधित्व करता है।

(A) बामर श्रेणी के लिए,तरंग संख्या $\bar{v}$ का सूत्र है: $\bar{v} = R \left[ \frac{1}{2^2} - \frac{1}{n^2} \right]$,जहाँ $n = 3, 4, 5, \dots$
$n = 3$ के लिए: $\bar{v} = R \left[ \frac{1}{4} - \frac{1}{9} \right] = \frac{5R}{36}$
$n = 4$ के लिए: $\bar{v} = R \left[ \frac{1}{4} - \frac{1}{16} \right] = \frac{3R}{16}$
$n = 5$ के लिए: $\bar{v} = R \left[ \frac{1}{4} - \frac{1}{25} \right] = \frac{21R}{100}$
अतः,स्पेक्ट्रमी रेखाओं का समूह $\frac{5R}{36}, \frac{3R}{16}, \frac{21R}{100}$ है।

(D) अभिक्रिया $Ph-CH=CH_2 + HBr \xrightarrow{(PhCOO)_2} Ph-CH_2-CH_2-Br$ एक एंटी-मार्कोवनिकोव योग अभिक्रिया है।
$A$. सही: अभिक्रिया मुक्त रेडिकल तंत्र के माध्यम से आगे बढ़ती है जहाँ अधिक स्थिर बेंजिलिक रेडिकल मध्यवर्ती बनता है।
$B$. गलत: पेरोक्साइड की भूमिका बेंज़ोइलोक्सी रेडिकल उत्पन्न करना है,जो फिर $HBr$ से $H$ को हटाकर ब्रोमीन रेडिकल $(\dot{Br})$ उत्पन्न करता है,न कि हाइड्रोजन रेडिकल $(\dot{H})$।
$C$. सही: तंत्र में दिखाए अनुसार,बेंज़ोइलोक्सी रेडिकल विघटित होकर $Ph\dot{}$ रेडिकल बनाता है,जो $HBr$ से $H$ लेकर उप-उत्पाद के रूप में बेंजीन $(Ph-H)$ बनाता है।
$D$. गलत: $1-\text{ब्रोमो}-2-\text{फेनिलइथेन}$ इस एंटी-मार्कोवनिकोव अभिक्रिया में मुख्य उत्पाद है।
$E$. सही: पेरोक्साइड की अनुपस्थिति में,अभिक्रिया इलेक्ट्रोफिलिक योग तंत्र का पालन करती है,जो कार्बोकेशन मध्यवर्ती (मार्कोवनिकोव योग) के माध्यम से आगे बढ़ती है।
अतः,कथन $A, C$ और $E$ सही हैं।

(A) कथन $I$: $BF_4^-$,$SiF_4$ और $XeF_4$ में सममिति के कारण सभी बंध लंबाई समान हैं। $SF_4$ में अक्षीय और निरक्षीय बंधों की लंबाई अलग-अलग होती है। अतः,केवल $1$ प्रजाति $(SF_4)$ में असमान बंध लंबाई है। कथन $I$ गलत है।
कथन $II$: बंध क्रम: $O_2^+$ $(2.5)$,$O_2^-$ $(1.5)$,$O_2^{2-}$ $(1.0)$,$F_2$ $(1.0)$। $O_2^+$ का बंध क्रम सबसे अधिक है,$O_2^-$ का नहीं। कथन $II$ गलत है।

(B) $1$. यौगिक $'X'$ $(C_3H_6Cl_2)$,$NaNH_2$ की अधिकता के साथ अभिक्रिया करके प्रोपाइन $(CH_3-C \equiv CH)$ बनाता है,जो यौगिक $'Y'$ है।
$2$. प्रोपाइन $(Y)$ का $dil. H_2SO_4/Hg^{2+}$ के साथ जलयोजन करने पर एसीटोन $(CH_3-CO-CH_3)$ प्राप्त होता है,जो यौगिक $'Z'$ है। एसीटोन में एक मिथाइल कीटोन समूह होता है और यह $NaOI$ के साथ आयोडोफॉर्म $(CHI_3)$ का पीला अवक्षेप देता है। अतः,कथन $I$ सत्य है।
$3$. प्रोपाइन $(Y)$ का लाल तप्त लोहे की नली में चक्रीय ट्राइमेराइजेशन करने पर $1,3,5$-ट्राइमिथाइलबेन्जीन (मेसिटिलीन) प्राप्त होता है,जो यौगिक $'Q'$ $(C_9H_{12})$ है।
$4$. $1,3,5$-ट्राइमिथाइलबेन्जीन में $3$ एरोमैटिक $H$ परमाणु (रिंग पर) और $9$ एलिफैटिक $H$ परमाणु (तीन मिथाइल समूहों में) होते हैं। एरोमैटिक और एलिफैटिक $H$ परमाणुओं का अनुपात $3:9 = 1:3$ है। अतः,कथन $II$ सत्य है।

(C) दुर्बल क्षार और उसके लवण के बफर विलयन के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$.
दिया गया $pH = 9$,इसलिए $pOH = 14 - 9 = 5$.
दिया गया $pK_b = 5.699$,इसलिए $5 = 5.699 + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$.
$\log \frac{[Salt]}{[Base]} = 5 - 5.699 = -0.699$.
चूंकि $\log 5 = 0.699$,इसलिए $\log \frac{[Salt]}{[Base]} = -\log 5 = \log \frac{1}{5}$.
अतः,$\frac{[Salt]}{[Base]} = \frac{1}{5}$.
अभिक्रिया: $B + HCl \rightarrow BH^+ + Cl^-$.
प्रारंभिक मोल: $n_B = 0.02y$,$n_{HCl} = 0.02x$.
अभिक्रिया के बाद: $n_{BH^+} = 0.02x$,$n_{B, remaining} = 0.02y - 0.02x$.
अनुपात: $\frac{0.02x}{0.02y - 0.02x} = \frac{1}{5}$ $\Rightarrow \frac{x}{y-x} = \frac{1}{5}$ $\Rightarrow 5x = y - x$ $\Rightarrow y = 6x$.
कुल आयतन: $x + y = 100 \ mL$.
$y$ का मान रखने पर: $x + 6x = 100$ $\Rightarrow 7x = 100$ $\Rightarrow x = 14.28 \approx 14.3 \ mL$.
$y = 100 - 14.3 = 85.7 \ mL$.

(D) $FeBr_3$ की उपस्थिति में बेंजीन की $Br_2$ के साथ अभिक्रिया से ब्रोमोबेंजीन $(A)$ प्राप्त होता है।
सांद्र $HNO_3$ और सांद्र $H_2SO_4$ के साथ ब्रोमोबेंजीन का नाइट्रीकरण करने पर ऑर्थो-ब्रोमोनाइट्रोबेंजीन $(B)$ और पैरा-ब्रोमोनाइट्रोबेंजीन $(C)$ का मिश्रण प्राप्त होता है।
चूंकि ऑर्थो- और पैरा-आइसोमर्स के क्वथनांक उनकी ध्रुवीयता और अंतर-आणविक बलों में अंतर के कारण भिन्न होते हैं,इसलिए उन्हें प्रभाजी आसवन (fractional distillation) द्वारा अलग किया जाता है।

(C) कार्बोनियन की स्थिरता,ऋण आवेश वाले कार्बन परमाणु के संकरण में $s$-लक्षण की प्रतिशत मात्रा के सीधे समानुपाती होती है।
$1$. $CH\equiv C^{-}$ में,कार्बन $sp$ संकरित है ($50\% \ s$-लक्षण)।
$2$. $CH_2=CH^{-}$ में,कार्बन $sp^2$ संकरित है ($33.3\% \ s$-लक्षण)।
$3$. $CH_3-CH_2^{-}$ में,कार्बन $sp^3$ संकरित है ($25\% \ s$-लक्षण)।
अधिक $s$-लक्षण का अर्थ है कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के अधिक निकट हैं,जिससे स्थिरता बढ़ती है।
अतः,स्थिरता का सही क्रम है: $CH\equiv C^{-} > CH_2=CH^{-} > CH_3-CH_2^{-}$।

(A) आदर्श गैस के लिए समतापीय प्रक्रिया में $\Delta U=0$ और $\Delta H=0$ होता है।
समतापीय उत्क्रमणीय कार्य $w = -P_1V_1 \ln(P_1/P_2)$ द्वारा दिया जाता है।
$w = -(0.5 \times 10^6) \times (20.0 \times 10^{-3}) \times \ln(0.5/0.2) = -10000 \times 2.303 \times \log(2.5)$.
$\log(2.5) = 0.6989 - 0.3010 = 0.3979$.
$w = -10000 \times 2.303 \times 0.3979 \approx -9.1 \ kJ$.
चूंकि $\Delta U = q + w = 0$, इसलिए $q = -w = 9.1 \ kJ$.

(C) अम्लीकृत $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ द्वारा $I^{-}$ का $I_{2}$ में ऑक्सीकरण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} + 6I^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3I_{2} + 7H_{2}O$। यहाँ,$6$ इलेक्ट्रॉन शामिल हैं,इसलिए $X = 6$।
अम्लीकृत $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ द्वारा $S^{2-}$ का $S$ में ऑक्सीकरण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Cr_{2}O_{7}^{2-} + 3S^{2-} + 14H^{+} \rightarrow 3S + 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$। यहाँ,$6$ इलेक्ट्रॉन शामिल हैं,इसलिए $Y = 6$।
अतः,$X + Y = 6 + 6 = 12$।

(B) चरण $1$: शुष्क $N_2$ गैस का दाब ज्ञात करें। $P_{N_2} = 715 - 15 = 700 \ mm = \frac{700}{760} \ atm$.
चरण $2$: $N_2$ के मोल ज्ञात करने के लिए आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करें। $n_{N_2} = \frac{(700/760) \times 0.070}{0.0821 \times 300} \approx 0.00263 \ mol$.
चरण $3$: $N_2$ का द्रव्यमान ज्ञात करें। $W_{N_2} = 0.00263 \times 28 \approx 0.07364 \ g$.
चरण $4$: नाइट्रोजन का प्रतिशत ज्ञात करें। $\% \ N = \frac{0.07364}{0.50} \times 100 \approx 14.73 \% \approx 15 \% $.

(B) स्पेक्ट्रल रेखा की ऊर्जा $\Delta E = 13.6 \times Z^2 (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2}) \text{ eV}$ द्वारा दी जाती है।
लायमैन श्रेणी के लिए,सबसे कम ऊर्जा वाली रेखा $(L_1)$ $n_2 = 2$ से $n_1 = 1$ के संक्रमण के अनुरूप है: $\Delta E(L_1) = 13.6 \times 1^2 (\frac{1}{1^2} - \frac{1}{2^2}) = 13.6 \times \frac{3}{4} \text{ eV}$.
बामर श्रेणी के लिए,सबसे कम ऊर्जा वाली रेखा $(B_1)$ $n_2 = 3$ से $n_1 = 2$ के संक्रमण के अनुरूप है: $\Delta E(B_1) = 13.6 \times 1^2 (\frac{1}{2^2} - \frac{1}{3^2}) = 13.6 \times (\frac{1}{4} - \frac{1}{9}) = 13.6 \times \frac{5}{36} \text{ eV}$.
दिया गया है कि $\Delta E(L_1) = x \times \Delta E(B_1)$,इसलिए $x = \frac{\Delta E(L_1)}{\Delta E(B_1)} = \frac{3/4}{5/36} = \frac{3}{4} \times \frac{36}{5} = \frac{27}{5} = 5.4$.
$x$ को $x \times 10^{-1}$ के रूप में व्यक्त करने पर,$5.4 = 54 \times 10^{-1}$.
अतः,मान $54$ है।

(D) $YS_{(s)}$ के अवक्षेपण के लिए,शर्त $[Y^{2+}][S^{2-}] \geq K_{sp}(YS)$ है।
दिया गया है $[Y^{2+}] = 0.01 \ M$ और $K_{sp}(YS) = 4 \times 10^{-16}$,इसलिए $[S^{2-}] \geq \frac{4 \times 10^{-16}}{0.01} = 4 \times 10^{-14} \ M$.
$H_2S$ के वियोजन के लिए,साम्य $H_2S_{(aq)} \rightleftharpoons 2H^{+}_{(aq)} + S^{2-}_{(aq)}$ है।
साम्य स्थिरांक का व्यंजक $\frac{[S^{2-}][H^{+}]^2}{[H_2S]} = K_{a1} \times K_{a2} = 1.0 \times 10^{-21}$ है।
मान रखने पर: $\frac{(4 \times 10^{-14})[H^{+}]^2}{0.1} = 1.0 \times 10^{-21}$.
$[H^{+}]^2 = \frac{1.0 \times 10^{-22}}{4 \times 10^{-14}} = 0.25 \times 10^{-8} = 25 \times 10^{-10}$.
$[H^{+}] = 5 \times 10^{-5} \ M$.
$pH = -\log[H^{+}] = -\log(5 \times 10^{-5}) = 5 - \log 5 = 5 - 0.70 = 4.3$.
pH के लिए निकटतम पूर्णांक $4$ है।

(D) कथन $I$ सत्य है: धात्विक गुण समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है। $K$ ($Group$ $1$) सबसे अधिक धात्विक है,उसके बाद $Mg$ ($Group$ $2$),$Al$ ($Group$ $13$),और $B$ ($Group$ $13$,उपधातु) आते हैं। अतः,$K > Mg > Al > B$ सही है।
कथन $II$ असत्य है: हालांकि परमाणु त्रिज्या धनायनिक त्रिज्या से बड़ी होती है,लेकिन यह ऋणायनिक त्रिज्या से छोटी होती है। इसलिए,यह किसी भी तत्व के लिए हमेशा आयनिक त्रिज्या से बड़ी नहीं होती है।

(C) कार्बोनियन की स्थिरता इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूहों $(EWG)$ द्वारा बढ़ती है और इलेक्ट्रॉन-दाता समूहों $(EDG)$ द्वारा घटती है।
$IV$ $(p-CHO)$: $-CHO$ एक प्रबल $EWG$ ($-M$ प्रभाव) है,जो अधिकतम स्थिरता प्रदान करता है।
$I$ $(p-Br)$: $-Br$ एक $EWG$ ($-I$ प्रभाव) है,जो स्थिरता प्रदान करता है।
$II$ $(C_6H_5-CH_2^-)$: संदर्भ संरचना।
$V$ $(p-CH_3)$: $-CH_3$ एक $EDG$ ($+I$ और हाइपरकंजुगेशन) है,जो स्थिरता को कम करता है।
$III$ $(p-CH_3O)$: $-OCH_3$ एक प्रबल $EDG$ ($+M$ प्रभाव) है,जो न्यूनतम स्थिरता प्रदान करता है।
अतः,स्थिरता का घटता क्रम $IV > I > II > V > III$ है।

(D) उत्क्रमणीय समतापीय प्रसार के लिए,किया गया कार्य $w = -nRT \ln \frac{V_f}{V_i}$ है। अतः,$(A) \rightarrow (II)$.
$(B)$ मुक्त प्रसार के लिए,बाह्य दाब $p_{ex} = 0$ है,इसलिए $w = -p_{ex} \Delta V = 0$। अतः,$(B) \rightarrow (I)$.
$(C)$ अनुत्क्रमणीय प्रसार के लिए,किया गया कार्य $w = -p_{ex}(V_f - V_i)$ है। अतः,$(C) \rightarrow (III)$.
$(D)$ अनुत्क्रमणीय संपीड़न के लिए,किया गया कार्य $w = -p_{ex}(V_i - V_f)$ है। अतः,$(D) \rightarrow (IV)$.

(D) $CuCl_{2}$ एक धातु क्लोराइड है जो कमरे के तापमान पर पानी में घुलनशील है।
$AgCl$ कमरे के तापमान पर पानी में अल्प घुलनशील के रूप में जाना जाता है।
$PbCl_{2}$ एक धातु क्लोराइड है जो ठंडे पानी में अघुलनशील है लेकिन गर्म पानी में घुलनशील है।
अतः,सही क्रम $x = CuCl_{2}$,$y = AgCl$,और $z = PbCl_{2}$ है।

(A) $1$. $IF_3$: आयोडीन के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। स्टेरिक संख्या = $3 + 2 = 5$ ($sp^3d$ संकरण)। $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के कारण,यह $T$-आकार का होता है। (सही)
$2$. $IF_5$: आयोडीन के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। स्टेरिक संख्या = $5 + 1 = 6$ ($sp^3d^2$ संकरण)। $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण,यह वर्गाकार पिरामिडी होता है। (सही)
$3$. $IF_7$: आयोडीन के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $7$ बंध बनाता है और इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। स्टेरिक संख्या = $7 + 0 = 7$ ($sp^3d^3$ संकरण)। यह पंचकोणीय द्विपिरामिडी होता है। (सही)
$4$. $ClO_4^-$: क्लोरीन के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $O$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। स्टेरिक संख्या = $4 + 0 = 4$ ($sp^3$ संकरण)। यह वर्गाकार समतलीय नहीं बल्कि चतुष्फलकीय होता है। (गलत)
अतः,$A$,$B$ और $C$ सही हैं।

(B) द्विध्रुव आघूर्ण: $NF_3 < NH_3$। कथन $A$ गलत है।
$(B)$ $BeH_2$ का संकरण $sp$ है और यह रेखीय है,इसलिए इसका द्विध्रुव आघूर्ण $0$ है। कथन $B$ सही है।
$(C)$ $O_2^{2-}$ का बंध क्रम $\frac{10-8}{2} = 1$ है। $F_2$ का बंध क्रम $\frac{8-6}{2} = 1$ है। कथन $C$ सही है।
$(D)$ $O_3$ में,केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु पर औपचारिक आवेश $+1$ होता है। कथन $D$ गलत है।
$(E)$ $NO_2$ में,नाइट्रोजन के पास विषम संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए यह अष्टक नियम का पालन नहीं करता है। कथन $E$ गलत है।
अतः,केवल $B$ और $C$ सही हैं।

(A) एल्कीनों की स्थिरता अतिसंयुग्मन संरचनाओं (अल्फा-हाइड्रोजन) की संख्या और त्रिविम कारकों (steric factors) द्वारा निर्धारित की जाती है।
$I$: टेट्रा-प्रतिस्थापित एल्कीन,$12 \ \alpha-H$,सबसे अधिक स्थिर।
$III$: ट्राई-प्रतिस्थापित एल्कीन,$9 \ \alpha-H$।
$II$: डाई-प्रतिस्थापित ट्रांस-एल्कीन,$6 \ \alpha-H$,कम त्रिविम बाधा के कारण सिस से अधिक स्थिर।
$IV$: डाई-प्रतिस्थापित सिस-एल्कीन,$6 \ \alpha-H$,ट्रांस से कम स्थिर।
अतः,स्थिरता का घटता क्रम $I > III > II > IV$ है।

(A) दिया गया है:
$A \rightarrow D$; $\Delta_{t} H = (+ve) = E_{D} - E_{A} \therefore E_{D} > E_{A}$.
क्रियाविधि:

$A \rightarrow B$; $\Delta_{r} H = (+ve) \Rightarrow E_{B} > E_{A}$

$B \rightarrow C$; $\Delta_{r} H = (-ve) \Rightarrow E_{C} < E_{B}$

$C \rightarrow D$; $\Delta_{r} H = (-ve) \Rightarrow E_{D} < E_{C}$

चूंकि समग्र अभिक्रिया ऊष्माशोषी है,इसलिए $D$ का अंतिम ऊर्जा स्तर $A$ के प्रारंभिक ऊर्जा स्तर से अधिक होना चाहिए। हालाँकि,मध्यवर्ती चरणों में ऊष्माक्षेपी प्रक्रियाएं शामिल हैं। ऊर्जा संबंधों $E_{B} > E_{A}$,$E_{C} < E_{B}$,और $E_{D} < E_{C}$ के आधार पर,स्थितिज ऊर्जा प्रोफाइल में $B$ को $A$ और $C$ के सापेक्ष स्थानीय अधिकतम होना चाहिए,और $C$ को $B$ और $D$ के सापेक्ष स्थानीय न्यूनतम होना चाहिए।

(A) $H_2X$ जैसे द्वि-प्रोटोनिक अम्ल के लिए,आयनीकरण के चरण इस प्रकार हैं:
$H_2X \rightleftharpoons H^{+} + HX^{-}$,$K_{a1} = 2.5 \times 10^{-8}$
$HX^{-} \rightleftharpoons H^{+} + X^{2-}$,$K_{a2} = 1.0 \times 10^{-13}$
चूंकि $K_{a1} \gg K_{a2}$,$[H^{+}]$ मुख्य रूप से पहले वियोजन द्वारा निर्धारित होता है।
$0.1 \ M$ $H_2X$ के लिए: $[H^{+}] \approx \sqrt{K_{a1} \times C} = \sqrt{2.5 \times 10^{-8} \times 0.1} = 5 \times 10^{-5} \ M$.
दूसरा वियोजन स्थिरांक $K_{a2} = \frac{[H^{+}][X^{2-}]}{[HX^{-}]}$ है।
चूंकि $[H^{+}] \approx [HX^{-}]$,इसलिए $[X^{2-}] = K_{a2} = 1.0 \times 10^{-13} \ M$.
इसे $Y \times 10^{-15} \ M$ के रूप में व्यक्त करने पर:
$1.0 \times 10^{-13} = 100 \times 10^{-15} \ M$.
अतः,$Y = 100$.

(A) कथन $I$: छोटे $F$ परमाणुओं के एकाकी युग्मों के बीच उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण $F_{2}$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी $Cl_{2}$ और $Br_{2}$ से कम होती है। अतः,सही क्रम $Cl_{2} > Br_{2} > F_{2} > I_{2}$ है। कथन $I$ सत्य है।
कथन $II$: फजान के नियम के अनुसार,धातु धनायन पर उच्च ऑक्सीकरण अवस्था अधिक सहसंयोजक गुण की ओर ले जाती है। इसलिए,$SnCl_{4} > SnCl_{2}$ और $PbCl_{4} > PbCl_{2}$ सही हैं। हालाँकि,यूरेनियम हैलाइडों के लिए,$UF_{6}$ की ऑक्सीकरण अवस्था $(+6)$ $UF_{4}$ $(+4)$ से अधिक है,इसलिए $UF_{6} > UF_{4}$ सही क्रम है। कथन में $UF_{4} > UF_{6}$ दिया गया है,जो गलत है। अतः,कथन $II$ असत्य है।

(A) कथन-$I$: यौगिक $(X)$ में एक कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ होता है,जो $NaHCO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $CO_2$ गैस उत्पन्न करता है,इसलिए यह घुल जाता है। इसमें दो कायरल केंद्र भी हैं,इसलिए कथन-$I$ सत्य है।
कथन-$II$: यौगिक $(Y)$ है $CH_3-CH=C=O$। संरचना $CH_3-CH=C=O$ है। पहला कार्बन $(-CH_3)$ $sp^3$ है,दूसरा कार्बन $(-CH=)$ $sp^2$ है,तीसरा कार्बन $(=C=)$ $sp$ है। इस प्रकार,इसमें एक $sp^3$,एक $sp^2$ और एक $sp$ संकरित कार्बन है। अतः,कथन-$II$ असत्य है।

(A) दिए गए बंधों की बंध लंबाई लगभग इस प्रकार है:
$C-H(A) \approx 107 \ pm$
$C\equiv N(D) \approx 116 \ pm$
$C=O(C) \approx 121 \ pm$
$C-O(B) \approx 143 \ pm$
इन मानों की तुलना करने पर, बंध लंबाई का बढ़ता क्रम $A < D < C < B$ है.

(B) कथन-$I$: $Mg$ $(160 \ pm)$ की परमाणु त्रिज्या $Al$ $(143 \ pm)$ से अधिक है। $Mg^{2+}$ $(72 \ pm)$ की आयनिक त्रिज्या $Al^{3+}$ $(54 \ pm)$ से अधिक है। अतः, सही क्रम $Mg > Al > Mg^{2+} > Al^{3+}$ है। इसलिए, कथन-$I$ गलत है।
कथन-$II$: इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का परिमाण सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटता है। छोटे आकार और अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण, $\text{ऑक्सीजन}$ $(O)$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $\text{सल्फर}$ $(S)$ से कम होती है। इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के परिमाण का सही क्रम $Cl > Br > S > O$ है। इसलिए, कथन-$II$ सही है।

(A) मीथेन के निर्माण के लिए थर्मोकेमिकल समीकरण: $C_{(s)} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_{4(g)}$
निर्माण एन्थैल्पी: $\Delta_{f}H^{\Theta} = \sum \text{अभिकारकों की बंध एन्थैल्पी} - \sum \text{उत्पादों की बंध एन्थैल्पी}$
$-X = [\Delta H_{sub}(C) + 2 \times B.E.(H-H)] - [4 \times B.E.(C-H)]$
दिए गए मान रखने पर: $-X = Y + 2Z - 4 \times B.E.(C-H)$
$B.E.(C-H)$ के लिए व्यवस्थित करने पर: $4 \times B.E.(C-H) = X + Y + 2Z$
$B.E.(C-H) = \frac{X+Y+2Z}{4}$

(A) मैग्नीशियम पाइरोफॉस्फेट $(Mg_2P_2O_7)$ का मोलर द्रव्यमान: $2 \times 24 + 2 \times 31 + 7 \times 16 = 222 \ g \ mol^{-1}$ है।
$Mg_2P_2O_7$ के मोल = $\frac{1.79}{222} \approx 0.008063 \ mol$ है।
चूंकि प्रत्येक $Mg_2P_2O_7$ अणु में $2$ फास्फोरस परमाणु होते हैं,इसलिए $P$ के मोल = $2 \times 0.008063 = 0.016126 \ mol$ है।
फास्फोरस का द्रव्यमान = $0.016126 \times 31 \approx 0.4999 \ g$ है।
फास्फोरस का प्रतिशत = $\frac{0.4999}{1.00} \times 100 = 49.99\% \approx 50\%$ है।

(A) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण: $MnO_{2(s)} + 4HCl_{(aq)} \rightarrow MnCl_{2(aq)} + Cl_{2(g)} + 2H_{2}O_{(l)}$
$MnO_{2}$ का मोलर द्रव्यमान: $55 + (2 \times 16) = 87 \ g \ mol^{-1}$.
$MnO_{2}$ के मोलों की संख्या: $n = \frac{8.7 \ g}{87 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$.
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति के अनुसार,$1 \ mol$ $MnO_{2}$,$1 \ mol$ $Cl_{2}$ उत्पन्न करता है।
अतः,$0.1 \ mol$ $MnO_{2}$,$0.1 \ mol$ $Cl_{2}$ उत्पन्न करेगा।
$Cl_{2}$ का मोलर द्रव्यमान: $2 \times 35.5 = 71 \ g \ mol^{-1}$.
मुक्त $Cl_{2}$ का भार: $0.1 \ mol \times 71 \ g \ mol^{-1} = 7.1 \ g$.

(A) . $2-$मेथिलप्रोपीन और ब्यूट$-1-$ईन कार्बन श्रृंखला में भिन्न हैं,इसलिए वे श्रृंखला समावयवी $(III)$ हैं।
$B$. $Cis-$ब्यूट$-2-$ईन और $trans-$ब्यूट$-2-$ईन ज्यामितीय समावयवी हैं,जो त्रिविम समावयवियों $(I)$ का एक प्रकार है।
$C$. $2-$ब्यूटेनॉल (अल्कोहल) और डाईएथिल ईथर (ईथर) में अलग-अलग क्रियात्मक समूह होते हैं,इसलिए वे क्रियात्मक समूह समावयवी $(IV)$ हैं।
$D$. ब्यूट$-1-$ईन और ब्यूट$-2-$ईन द्वि-आबंध की स्थिति में भिन्न हैं,इसलिए वे स्थान समावयवी $(II)$ हैं।
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।

(D) स्पेक्ट्रमी रेखा की ऊर्जा $\Delta E = 13.6 \times Z^2 \times (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2}) \text{ eV}$ द्वारा दी जाती है। हाइड्रोजन $(Z=1)$ के लिए,$\Delta E \propto (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2})$.

$A$. पाश्चन ($1^{st}$ रेखा)	$n_1=3, n_2=4 \rightarrow \Delta E \propto (\frac{1}{9} - \frac{1}{16}) = \frac{7}{144} \approx 0.0486$
$B$. बामर ($2^{nd}$ रेखा)	$n_1=2, n_2=4 \rightarrow \Delta E \propto (\frac{1}{4} - \frac{1}{16}) = \frac{3}{16} = 0.1875$
$C$. पाश्चन ($3^{rd}$ रेखा)	$n_1=3, n_2=6 \rightarrow \Delta E \propto (\frac{1}{9} - \frac{1}{36}) = \frac{3}{36} = 0.0833$
$D$. ब्रैकेट ($4^{th}$ रेखा)	$n_1=4, n_2=8 \rightarrow \Delta E \propto (\frac{1}{16} - \frac{1}{64}) = \frac{3}{64} = 0.0468$

मानों की तुलना करने पर: $0.0468 (D) < 0.0486 (A) < 0.0833 (C) < 0.1875 (B)$.
अतः,सही बढ़ता क्रम $D < A < C < B$ है।

(B) $LiF(s)$ के निर्माण के लिए बॉर्न-हेबर चक्र के अनुसार:
$\Delta H_f^{\circ} = \Delta H_{sub}(Li) + \frac{1}{2} \Delta H_{diss}(F_2) + IE(Li) + EGE(F) + U$
जहाँ $U$ जालक एन्थैल्पी है।
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$-594 = 155 + \frac{150}{2} + 520 + (-313) + U$
$-594 = 155 + 75 + 520 - 313 + U$
$-594 = 437 + U$
$U = -594 - 437 = -1031 \ kJ \ mol^{-1}$
जालक एन्थैल्पी का परिमाण $|-1031| = 1031 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

(C) अभिक्रिया क्रम इस प्रकार है:
$1$. यौगिक $[P]$ $1,1-dibromo-1-(4-methylphenyl)methane$ है।
$2$. $[P]$ की अतिरिक्त $NaNH_2$ और उसके बाद $HCl$ के साथ अभिक्रिया से विहाइड्रोहैलोजनीकरण होता है,जिससे टर्मिनल एल्काइन $[Q]$ बनता है,जो $1-ethynyl-4-methylbenzene$ है।
$3$. $HgSO_4$ और तनु $H_2SO_4$ के साथ एल्काइन $[Q]$ का जलयोजन (कुचेरोव अभिक्रिया) करने पर कीटोन $[R]$ प्राप्त होता है,जो $4-methylacetophenone$ है।
$4$. $4-methylacetophenone$ में $CH_3CO-$ समूह होता है,इसलिए यह धनात्मक आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है। यह एक कीटोन है,इसलिए यह ऋणात्मक टॉलेन परीक्षण देता है।
$5$. अतः,$[P]$ $1,1-dibromoethyl-4-methylbenzene$ है (विकल्प $C$ द्वारा दर्शाया गया)।

(D) हाइड्रोजन जैसे परमाणु में संक्रमण की ऊर्जा $\Delta E = 13.6 \times Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right) \ eV$ द्वारा दी जाती है।
पहली बामर रेखा के लिए,संक्रमण $n_2 = 3$ से $n_1 = 2$ है:
$x = 13.6 \times (1)^2 \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{3^2} \right) = 13.6 \left( \frac{5}{36} \right) \quad \dots(i)$
दूसरी बामर रेखा के लिए,संक्रमण $n_2 = 4$ से $n_1 = 2$ है:
$\Delta E = 13.6 \times (1)^2 \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{4^2} \right) = 13.6 \left( \frac{3}{16} \right) \quad \dots(ii)$
समीकरण $(ii)$ को समीकरण $(i)$ से विभाजित करने पर:
$\frac{\Delta E}{x} = \frac{3/16}{5/36} = \frac{3}{16} \times \frac{36}{5} = 1.35$
अतः,$\Delta E = 1.35x$.

(B) क्षारीय बफर के लिए,$pOH = pK_{b} + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$।
$pH = 9.25$ दिया गया है,इसलिए $pOH = 14 - 9.25 = 4.75$।
मान रखने पर: $4.75 = 4.75 + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$,जिसका अर्थ है $\log \frac{[Salt]}{[Base]} = 0$,इसलिए $[Salt] = [Base]$।
इसका मतलब है कि बने हुए $NH_{4}Cl$ (लवण) के मिलीमोल शेष $NH_{4}OH$ (क्षार) के मिलीमोल के बराबर होने चाहिए।
विकल्प $(B)$ की जाँच करने पर:
$NH_{4}OH + HCl \rightarrow NH_{4}Cl + H_{2}O$
$NH_{4}OH$ के प्रारंभिक मिलीमोल = $0.2 \ M \times 500 \ mL = 100 \ mmol$।
$HCl$ के प्रारंभिक मिलीमोल = $0.1 \ M \times 500 \ mL = 50 \ mmol$।
अभिक्रिया के बाद,$50 \ mmol$ $NH_{4}Cl$ बनता है और $50 \ mmol$ $NH_{4}OH$ शेष रहता है।
चूँकि $[Salt] = [Base]$,इसलिए $pH = 9.25$ होगा।

(B) कथन-$I$: प्रथम आयनन एन्थैल्पी $(IE_1)$ सामान्यतः $Z_{eff}$ बढ़ने के कारण आवर्त में बढ़ती है। हालाँकि,$N$ $(2p^3)$ में स्थिर अर्ध-पूरित विन्यास होता है,जिससे इसकी $IE_1$,$O$ $(2p^4)$ से अधिक हो जाती है। सही क्रम $C < O < N < F$ है। अतः,कथन-$I$ सही है।
कथन-$II$: इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का परिमाण $(|\Delta_{eg}H|)$ सामान्यतः समूह में नीचे जाने पर घटता है। हालाँकि,ऑक्सीजन $(O)$ का आकार बहुत छोटा होता है,जिससे इसमें अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण अधिक होता है,जो इसके इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान को समूह के अन्य सदस्यों की तुलना में कम कर देता है। सही क्रम $S > Se > Te > Po > O$ है। अतः,कथन-$II$ सही है।

(C) दिए गए अणुओं के द्विध्रुव आघूर्ण इस प्रकार हैं:
$H_2S = 0.95 \ D$
$H_2O = 1.85 \ D$
$NF_3 = 0.23 \ D$
$NH_3 = 1.47 \ D$
$CHCl_3 = 1.04 \ D$
इन मानों की तुलना करने पर,$NF_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण सबसे कम है।
अतः,अणु $(X)$ $NF_3$ है।
$NF_3$ में,केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन $(N)$ है।
नाइट्रोजन के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $3$ फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $3$ एकल बंध बनाता है,जिससे नाइट्रोजन परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म शेष रहता है।
इस प्रकार,केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $1$ है।

(A) $1$. क्रियात्मक समूह की पहचान करें: यह यौगिक एक एस्टर है,इसलिए प्रत्यय -oate होगा। ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा एल्काइल समूह प्रोपाइल है।
$2$. मुख्य श्रृंखला को क्रमांकित करें: एस्टर समूह का कार्बन $C-1$ है। एस्टर समूह वाली सबसे लंबी श्रृंखला में $7$ कार्बन हैं,इसलिए यह एक हेप्टानोएट व्युत्पन्न है।
$3$. प्रतिस्थापियों की पहचान करें: स्थिति $2$ पर एक ब्रोमो समूह और स्थिति $5$ पर एक मिथाइल समूह है।
$4$. नामकरण: सही नाम प्रोपाइल $2$-ब्रोमो-$5$-मिथाइलहेप्टानोएट है।

(C) $H_2SO_4$ के तुल्यांक = $1 \times 0.015 \times 2 = 0.03 \ eq$.
उत्पन्न $NH_3$ के मोल = $0.03 \ mol$.
नाइट्रोजन का द्रव्यमान = $0.03 \times 14 = 0.42 \ g$.
नाइट्रोजन का प्रतिशत = $\frac{0.42}{1} \times 100 = 42\%$.

(A) अभिक्रिया $(1)$ में,प्रारंभिक पदार्थ $3$-मिथाइलसाइक्लोहेक्सिन है। रेडिकल ब्रोमीनीकरण की स्थितियों $(Br_2, h\nu)$ के तहत,अभिक्रिया मुक्त रेडिकल के निर्माण के माध्यम से आगे बढ़ती है। सबसे स्थिर रेडिकल $C-3$ स्थिति पर बनने वाला तृतीयक $(3^\circ)$ रेडिकल है। इसलिए,मुख्य उत्पाद $3$-ब्रोमो-$3$-मिथाइलसाइक्लोहेक्सिन होना चाहिए,न कि $3$-(ब्रोमोमिथाइल)साइक्लोहेक्सिन। अतः,अभिक्रिया $(1)$ गलत तरीके से प्रदर्शित है।

सही क्रम है :
(i) क्वथनांक: \(HF > HI > HBr > HCl\)
(ii) गलनांक: \(HI > HF > HBr > HCl\)

(C) $X$: $[M(abcd)]$ प्रकार के वर्ग समतलीय संकुल के लिए,ज्यामितीय समावयवियों की संख्या $3$ है।
$Y$: $[M(aa)_2b_2]$ प्रकार के अष्टफलकीय संकुल के लिए,$cis$-समावयवी प्रकाशिक रूप से सक्रिय होता है और $trans$-समावयवी प्रकाशिक रूप से अक्रिय होता है। अतः,$Y = 1$.
$Z$: $[Ma_3b_3]$ प्रकार के अष्टफलकीय संकुल के लिए,ज्यामितीय समावयवी $fac$ और $mer$ होते हैं। अतः,$Z = 2$.
$X+Y+Z = 3+1+2 = 6$.

(C) क्षारीय माध्यम में,$KMnO_4$ और $KI$ के बीच अभिक्रिया: $2MnO_4^{-} + I^{-} + H_2O \rightarrow 2MnO_2 + I_2 + 2OH^{-}$.
यहाँ,$KMnO_4$ के लिए $n$-कारक $3$ है ($Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से $+4$ में परिवर्तित होती है)।
$KMnO_4$ के तुल्यांक = $0.2 \times 0.5 \times 3 = 0.3 \ \text{eq}$.
अतः $I_2$ के तुल्यांक भी $0.3 \ \text{eq}$ होंगे।
अनुमापन अभिक्रिया: $I_2 + 2S_2O_3^{2-} \rightarrow 2I^{-} + S_4O_6^{2-}$.
$I_2$ के तुल्यांक = $Na_2S_2O_3$ के तुल्यांक.
$0.3 = 0.1 \times V \times 1$.
$V = 3 \ L$.

(C) $1$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ के लिए: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। यह $dsp^2$ संकरण बनाता है,जिससे यह प्रतिचुंबकीय होता है।
$2$. $Ni(CO)_4$ के लिए: $Ni$ का विन्यास $3d^8 4s^2$ $(3d^{10})$ है। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। यह $sp^3$ संकरण बनाता है,जिससे यह प्रतिचुंबकीय होता है।
$3$. $[NiCl_4]^{2-}$ के लिए: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं होता है। यह दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ $sp^3$ संकरण बनाता है,जिससे यह अनुचुंबकीय होता है।
अतः,$Ni(CO)_4$ और $[Ni(CN)_4]^{2-}$ प्रतिचुंबकीय हैं,जबकि $[NiCl_4]^{2-}$ अनुचुंबकीय है।

(C) कथन $I$: $d^0$ या $d^{10}$ विन्यास वाले आयन रंगहीन होते हैं। $Sc^{3+}$ $(d^0)$,$Ti^{4+}$ $(d^0)$,और $Zn^{2+}$ $(d^{10})$ रंगहीन हैं।
- $[Sc^{3+}, Ti^{3+}]$: $Sc^{3+}$ रंगहीन है,$Ti^{3+}$ रंगीन है।
- $[Mn^{2+}, Cr^{2+}]$: दोनों रंगीन हैं ($Mn^{2+}$ $d^5$ है,$Cr^{2+}$ $d^4$ है)।
- $[Cu^{2+}, Zn^{2+}]$: $Cu^{2+}$ रंगीन है $(d^9)$,$Zn^{2+}$ रंगहीन है।
- $[Ni^{2+}, Ti^{4+}]$: $Ni^{2+}$ रंगीन है $(d^8)$,$Ti^{4+}$ रंगहीन है।
केवल $1$ युग्म $([Mn^{2+}, Cr^{2+}])$ में दोनों आयन रंगीन हैं। अतः,कथन $I$ असत्य है।
कथन $II$: $Th^{4+}$ थोरियम की सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है और इसका आगे ऑक्सीकरण नहीं हो सकता,इसलिए यह अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता। $Eu^{2+}$ एक प्रबल अपचायक है क्योंकि यह $Eu^{3+}$ में परिवर्तित होने की प्रवृत्ति रखता है। अतः,कथन $II$ असत्य है।

(C) पेंटापेप्टाइड की संरचना का विश्लेषण करके,हम जल-अपघटन द्वारा पेप्टाइड बंधों को तोड़कर व्यक्तिगत अमीनो एसिड की पहचान कर सकते हैं। मौजूद अमीनो एसिड हैं:
$1$. $N$-टर्मिनल: $\text{Threonine} (\text{Thr})$
$2$. दूसरा: $\text{Serine} (\text{Ser})$
$3$. तीसरा: $\text{Aspartic acid} (\text{Asp})$
$4$. चौथा: $\text{Glycine} (\text{Gly})$
$5$. $C$-टर्मिनल: $\text{Alanine} (\text{Ala})$
अतः,अनुक्रम $\text{Thr} - \text{Ser} - \text{Asp} - \text{Gly} - \text{Ala}$ है।
इनमें से,$\text{Threonine}$ एक आवश्यक अमीनो एसिड है। इसलिए,$(Y) = \text{Threonine}$ और अनुक्रम $\text{Thr} - \text{Ser} - \text{Asp} - \text{Gly} - \text{Ala}$ है।

(D) $1$. अभिक्रिया $(A)$ में,बेंज़ेनिलाइड का नाइट्रीकरण मुख्य रूप से एनिलीन रिंग पर होता है। दिया गया उत्पाद गलत है।
$2$. अभिक्रिया $(B)$ में,एरील हैलाइड गैब्रियल थैलिमाइड संश्लेषण नहीं देते हैं।
$3$. अभिक्रिया $(C)$ में,कार्बिलएमाइन अभिक्रिया से प्राप्त आइसोसाइनाइड का अपचयन करने पर $N$-मिथाइलबेंज़िलएमाइन प्राप्त होता है,प्राथमिक एमाइन नहीं।
$4$. अभिक्रिया $(D)$ हॉफमैन ब्रोमामाइड निम्नीकरण है,जो प्रोपेनामाइड से एथिलएमाइन देता है,जो सही अभिक्रिया है।

(B) Griess-Ilosvay परीक्षण नाइट्राइट आयनों $(NO_2^-)$ का पता लगाने के लिए उपयोग की जाने वाली एक मानक विश्लेषणात्मक विधि है।
इस परीक्षण में,सल्फानिलिक एसिड अम्लीय माध्यम में नाइट्राइट आयन से उत्पन्न नाइट्रस एसिड $(HNO_2)$ के साथ प्रतिक्रिया करके एक डायज़ोनियम लवण बनाता है।
यह डायज़ोनियम लवण फिर लाल रंग की एज़ो-डाई बनाने के लिए $\alpha$-नेफ्थाइलमाइन के साथ युग्मन प्रतिक्रिया करता है।
दोनों कथन इस परीक्षण के रासायनिक सिद्धांतों का सटीक वर्णन करते हैं।
इसलिए,कथन $I$ और कथन $II$ दोनों सही हैं।

(A) स्थायित्व: केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ने के साथ बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है,इसलिए स्थायित्व घटता है: $NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3} > SbH_{3} > BiH_{3}$। अतः,कथन $A$ सही है।
क्षारीयता: आकार बढ़ने के साथ केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व घटता है,इसलिए क्षारीयता घटती है: $NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3} > SbH_{3} > BiH_{3}$। अतः,कथन $B$ सही है।
अपचायक गुण: जैसे-जैसे स्थायित्व घटता है,$H_{2}$ मुक्त करने की प्रवृत्ति बढ़ती है,इसलिए अपचायक गुण बढ़ता है: $NH_{3} < PH_{3} < AsH_{3} < SbH_{3} < BiH_{3}$। अतः,कथन $C$ सही है।
क्वथनांक: हाइड्रोजन बंध के कारण $NH_{3}$ का क्वथनांक $PH_{3}$ से अधिक होता है। क्रम $PH_{3} < AsH_{3} < NH_{3} < SbH_{3} < BiH_{3}$ है। अतः,कथन $D$ गलत है।

(A) संरचनाएं हैं: $P$ ($1$-फेनिलप्रोप$-2-$एन$-1-$ओल),$Q$ ($3$-फेनिलप्रोपेनल),$R$ ($1$-फेनिलप्रोपेन$-2-$ओन),$S$ ($1$-फेनिलप्रोपेन$-1-$ओन).
$A$. $2,4-DNP$ एल्डिहाइड और कीटोन के साथ प्रतिक्रिया करता है. $Q$ (एल्डिहाइड),$R$ (कीटोन) और $S$ (कीटोन) परीक्षण देते हैं. कथन $A$ सही है.
$B$. बेयर परीक्षण असंतृप्ति के लिए है. केवल $P$ में द्वि-आबंध है. कथन $B$ गलत है.
$C$. एरोमैटिक यौगिक कालिख वाली ज्वाला देते हैं. चारों यौगिकों में फेनिल रिंग है,इसलिए सभी कालिख वाली ज्वाला देते हैं. कथन $C$ सही है.
$D$. आयोडोफॉर्म परीक्षण के लिए $CH_3CO-$ समूह आवश्यक है. $R$ में $CH_3CO-$ है और $S$ में नहीं है. कथन $D$ गलत है.
$E$. टोलन अभिकर्मक एल्डिहाइड के लिए है. केवल $Q$ एल्डिहाइड है. कथन $E$ सही है.
सही कथन $A, C, E$ हैं,इसलिए सही विकल्प $A$ है.

(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,सांद्रता $A_0$ से $A_t$ तक पहुँचने में लगा समय $t = \frac{1}{k} \ln \frac{A_0}{A_t}$ द्वारा दिया जाता है।
$t_{1/8}$ के लिए,शेष सांद्रता $\frac{A_0}{8}$ है,इसलिए $t_{1/8} = \frac{1}{k} \ln \frac{A_0}{A_0/8} = \frac{1}{k} \ln 8$.
$t_{1/10}$ के लिए,शेष सांद्रता $\frac{A_0}{10}$ है,इसलिए $t_{1/10} = \frac{1}{k} \ln \frac{A_0}{A_0/10} = \frac{1}{k} \ln 10$.
अनुपात लेने पर: $\frac{t_{1/8}}{t_{1/10}} = \frac{\ln 8}{\ln 10} = \frac{\log 8}{\log 10} = \log 8$.
चूंकि $\log 8 = \log 2^3 = 3 \log 2 = 3 \times 0.3 = 0.9$.
अतः,$\frac{t_{1/8}}{t_{1/10}} \times 10 = 0.9 \times 10 = 9$.

(C) यह कोल्बे-श्मिट अभिक्रिया है। यौगिक $(y)$ का आणविक भार $2 \times \text{vapour density} = 2 \times 47 = 94$ है।
दी गई प्रतिशतता के अनुसार: $C = 76.6\%$,$H = 6.38\%$,$O = 17.02\%$.
मोल का अनुपात $C:H:O = 6:6:1$ है। अतः,यौगिक $(x)$ फिनोल है और यौगिक $(y)$ सैलिसिलिक एसिड है।
फिनोल $(x)$ अम्लीय है और $NaOH$ में घुल जाता है। सैलिसिलिक एसिड $(y)$ फिनोल से अधिक अम्लीय है,इसलिए यह भी $NaOH$ में घुल जाता है।
सैलिसिलिक एसिड $(y)$ $NaHCO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $CO_2$ गैस उत्सर्जित करता है।
दोनों सुगंधित यौगिक हैं और कालिख वाली लौ के साथ जलते हैं।
कथन $(c)$ गलत है क्योंकि सैलिसिलिक एसिड $(y)$ फिनोल $(x)$ से अधिक अम्लीय है।

(D) आदर्श विलयन के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार,$P_S = X_A P_A^{\circ} + X_B P_B^{\circ}$ है।
प्रथम मिश्रण के लिए: $X_A = 2/5$,$X_B = 3/5$,और $P_S = 320 \ mm \ Hg$ है।
$320 = P_A^{\circ} (2/5) + P_B^{\circ} (3/5) \implies 2 P_A^{\circ} + 3 P_B^{\circ} = 1600$ ...$(I)$
$1$ मोल $A$ और $1$ मोल $B$ मिलाने के बाद,नए मोल $3$ मोल $A$ और $4$ मोल $B$ हैं। कुल मोल = $7$ है।
$X_A' = 3/7$,$X_B' = 4/7$,और $P_S' = 328.6 \ mm \ Hg$ है।
$328.6 = P_A^{\circ} (3/7) + P_B^{\circ} (4/7) \implies 3 P_A^{\circ} + 4 P_B^{\circ} = 2300.2$ ...$(II)$
समीकरणों को हल करने पर:
$(I)$ को $3$ से गुणा करने पर: $6 P_A^{\circ} + 9 P_B^{\circ} = 4800$ ...$(III)$
$(II)$ को $2$ से गुणा करने पर: $6 P_A^{\circ} + 8 P_B^{\circ} = 4600.4$ ...$(IV)$
$(III)$ में से $(IV)$ घटाने पर: $P_B^{\circ} = 199.6 \ mm \ Hg \approx 200 \ mm \ Hg$ प्राप्त होता है।
$P_B^{\circ} = 200$ को $(I)$ में रखने पर: $2 P_A^{\circ} + 3(200) = 1600 \implies 2 P_A^{\circ} = 1000 \implies P_A^{\circ} = 500 \ mm \ Hg$ प्राप्त होता है।
अतः,वाष्प दाब $500 \ mm \ Hg$ और $200 \ mm \ Hg$ हैं।

(C) चरण $1$: $Cu$ जमा होने के दौरान उत्सर्जित $O_2$ की गणना।
$Cu$ के $Eq = O_2$ के $Eq$
$\frac{300 \times 10^{-3}}{63.54 / 2} = n_{O_2(1)} \times 4$
$n_{O_2(1)} = 2.36 \times 10^{-3} \ mol$.
चरण $2$: अगले $28 \ \text{मिनट}$ के दौरान उत्सर्जित $O_2$ की गणना।
$Q = I \times t = 0.6 \ A \times 1680 \ s = 1008 \ C$.
$n_{e^-} = \frac{1008}{96500} = 0.01044 \ mol$.
$n_{O_2(2)} = \frac{0.01044}{4} = 2.611 \times 10^{-3} \ mol$.
चरण $3$: $STP$ पर कुल $O_2$ का आयतन।
$n_{total} = 4.971 \times 10^{-3} \ mol$.
$V = 4.971 \times 10^{-3} \times 22400 \approx 111.35 \ mL$.
निकटतम पूर्णांक में,उत्तर $111 \ mL$ है।

(C) अभिक्रिया $A$ में,फिनोल सोडियम $(Na)$ के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस $(x = H_2)$ मुक्त करता है।
$H_2$ का मोलर द्रव्यमान = $2 \ g/mol$ है।
अभिक्रिया $B$ में,बेंजोइक एसिड सोडियम बाइकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ के साथ अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड गैस $(y = CO_2)$ मुक्त करता है।
$CO_2$ का मोलर द्रव्यमान = $44 \ g/mol$ है।
मोलर द्रव्यमान का योग = $2 + 44 = 46$ है।

(D) कथन $I$: $CH_2=CH-Cl$ (विनाइल क्लोराइड) में,क्लोरीन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म द्वि-बंध के साथ अनुनाद में भाग लेता है,जिससे $C-Cl$ बंध को आंशिक द्वि-बंध गुण प्राप्त होता है। यह इसे $CH_3-CH_2-Cl$ (एथिल क्लोराइड) के $C-Cl$ बंध की तुलना में छोटा और मजबूत बनाता है,जिसमें केवल एकल बंध होता है। अतः,कथन $I$ सही है।
कथन $II$: दिया गया अणु एक कायरल एल्किल हैलाइड है। ऐसे अणु का जल-अपघटन आमतौर पर $S_N1$ क्रियाविधि द्वारा होता है,जिसमें एक समतलीय कार्बोनियम आयन मध्यवर्ती बनता है। इस कार्बोनियम आयन पर नाभिकरागी आक्रमण दोनों तरफ से समान संभावना के साथ होता है,जिससे रेसमिक मिश्रण का निर्माण होता है। रेसमिक मिश्रण प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय होता है और यह समतल ध्रुवित प्रकाश $(PPL)$ को नहीं घुमा सकता है। अतः,कथन $II$ गलत है।

(B) आरेनियस समीकरण के अनुसार,$k = A e^{-E_a / RT}$.
उत्प्रेरित अभिक्रिया के लिए,$k_c = A e^{-E_{ac} / RT}$ और बिना उत्प्रेरित अभिक्रिया के लिए,$k_u = A e^{-E_{au} / RT}$.
चूंकि आवृत्ति कारक $A$ समान है,अनुपात $\frac{k_c}{k_u} = e^{(E_{au} - E_{ac}) / RT} = e^{\Delta E_a / RT}$ होगा।
दोनों तरफ लघुगणक लेने पर: $\log_{10} \left( \frac{k_c}{k_u} \right) = \frac{\Delta E_a}{2.303 RT}$.
यहाँ $\Delta E_a = 10000 \ J \ mol^{-1}$,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,और $T = 300 \ K$ है।
$\log_{10} \left( \frac{k_c}{k_u} \right) = \frac{10000}{2.303 \times 8.314 \times 300} \approx 1.741$.

(D) एसिटिलीकरण के दौरान,प्रत्येक $-OH$ समूह को $-OCOCH_3$ समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
इसके परिणामस्वरूप एक हाइड्रोजन परमाणु (द्रव्यमान $1 \ u$) का एक एसिटिल समूह ($-COCH_3$,द्रव्यमान $43 \ u$) द्वारा प्रतिस्थापन होता है।
इसलिए,प्रत्येक $-OH$ समूह के लिए मोलर द्रव्यमान में शुद्ध वृद्धि $43 - 1 = 42 \ g \ mol^{-1}$ है।
मान लीजिए कि $n$ हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या है।
मोलर द्रव्यमान में वृद्धि $290 - 122 = 168 \ g \ mol^{-1}$ है।
अतः,$n \times 42 = 168$.
$n = \frac{168}{42} = 4$.
इसलिए,यौगिक $(X)$ में $4$ हाइड्रॉक्सिल समूह उपस्थित हैं।

(C) टॉलेन अभिकर्मक एक ऑक्सीकरण एजेंट है जो एल्डिहाइड के साथ प्रतिक्रिया करके सिल्वर मिरर बनाता है।
जो यौगिक खुली श्रृंखला वाले एल्डिहाइड रूप के साथ संतुलन में होते हैं,वे टॉलेन परीक्षण में धनात्मक परिणाम देते हैं।
हेमिएसिटल क्षार की उपस्थिति में (जो टॉलेन अभिकर्मक में मौजूद होता है) अपने खुले एल्डिहाइड रूप के साथ संतुलन में होते हैं।
यौगिक $C$ एक चक्रीय हेमिएसिटल है,जो खुलकर एल्डिहाइड बना सकता है,इसलिए यह टॉलेन परीक्षण में धनात्मक परिणाम देता है।
यौगिक $A$ और $B$ एसिटल (ईथर) हैं,जो इन परिस्थितियों में खुलकर एल्डिहाइड नहीं बनाते हैं।
यौगिक $D$ एक चक्रीय अल्कोहल है,जिसमें एल्डिहाइड बनाने के लिए आवश्यक हेमिएसिटल कार्यात्मक समूह नहीं होता है।
अतः,सही यौगिक $C$ है।

(A) दिया है:
$P^0 = 640 \ mm \ Hg$,$P_s = 600 \ mm \ Hg$.
वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन: $\frac{P^0 - P_s}{P^0} = i \cdot X_2$.
$\frac{640 - 600}{640} = i \cdot X_2 \implies i \cdot X_2 = \frac{40}{640} = \frac{1}{16}$ ... $(i)$.
क्वथनांक में उन्नयन: $\Delta T_b = T_b - T_b^0 = 375 - 373 = 2 \ K$.
सूत्र: $\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m$.
$2 = i \cdot 0.52 \cdot \frac{W \times 1000}{M \times 100} \implies 2 = i \cdot 5.2 \cdot \frac{W}{M} \implies i = \frac{2 \cdot M}{5.2 \cdot W} = \frac{M}{2.6 \cdot W}$ ... $(ii)$.
$(ii)$ को $(i)$ में प्रतिस्थापित करने पर:
$\left(\frac{M}{2.6 \cdot W}\right) \cdot X_2 = \frac{1}{16}$.
$X_2 = \frac{2.6 \cdot W}{16 \cdot M} = \frac{1.3}{8} \cdot \frac{W}{M}$.

(C) . वाइनिल क्लोराइड $CH_2=CHCl$ $(III)$ है।
$B$. बेंजिल क्लोराइड $C_6H_5CH_2Cl$ $(IV)$ है।
$C$. एल्किल क्लोराइड $CH_3-CH(Cl)CH_3$ $(II)$ है।
$D$. एलिल क्लोराइड $CH_2=CH-CH_2Cl$ $(I)$ है।
अतः,सही सुमेलन $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है।

(A) कथन-$I$:
$1$. $[CoF_6]^{3-}$: $Co^{3+}$ $(d^6)$,$F^-$ दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,$4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (अनुचुंबकीय).
$2$. $[TiF_6]^{3-}$: $Ti^{3+}$ $(d^1)$,$1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (अनुचुंबकीय).
$3$. $V_2O_5$: $V^{5+}$ $(d^0)$,$0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (प्रतिचुंबकीय).
$4$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ $(d^5)$,$CN^-$ प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,$1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (अनुचुंबकीय).
कुल अनुचुंबकीय स्पीशीज = $3$. कथन-$I$ सत्य है।
कथन-$II$:
$1$. $K_4[Fe(CN)_6]$: $Fe^{2+}$ $(d^6)$,$0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।
$2$. $K_3[Fe(CN)_6]$: $Fe^{3+}$ $(d^5)$,$1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।
$3$. $[Fe(H_2O)_6]SO_4 \cdot H_2O$: $Fe^{2+}$ $(d^6)$,$4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।
$4$. $[Fe(H_2O)_6]Cl_3$: $Fe^{3+}$ $(d^5)$,$5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।
क्रम: $0 < 1 < 4 < 5$. कथन-$II$ सत्य है।

(A) $4 \ L$ विलयन में $0.4 \ mol$ $[Co(NH_{3})_{5}SO_{4}]Br$ और $0.4 \ mol$ $[Co(NH_{3})_{5}Br]SO_{4}$ उपस्थित हैं।
मिश्रण के $2 \ L$ में प्रत्येक संकुल के $0.2 \ mol$ होंगे।
जब मिश्रण के $2 \ L$ अतिरिक्त $AgNO_{3}$ के साथ अभिक्रिया करते हैं,तो केवल $[Co(NH_{3})_{5}SO_{4}]Br$ अभिक्रिया करके $AgBr$ अवक्षेप $(Y)$ बनाता है। अतः,$0.2 \ mol$ $AgBr$ बनता है।
जब मिश्रण के $2 \ L$ अतिरिक्त $BaCl_{2}$ के साथ अभिक्रिया करते हैं,तो केवल $[Co(NH_{3})_{5}Br]SO_{4}$ अभिक्रिया करके $BaSO_{4}$ अवक्षेप $(Z)$ बनाता है। अतः,$0.2 \ mol$ $BaSO_{4}$ बनता है।

(A) बेंजीन डायज़ोनियम लवणों की स्थिरता बेंजीन वलय से जुड़े प्रतिस्थापी (substituent) की प्रकृति से प्रभावित होती है।
इलेक्ट्रॉन-दाता समूह $(EDG)$ धनावेश को फैलाकर डायज़ोनियम धनायन की स्थिरता को बढ़ाते हैं,जबकि इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह $(EWG)$ धनावेश को तीव्र करके स्थिरता को कम करते हैं।
दिए गए यौगिकों में:
$A$: $-OCH_3$ एक प्रबल $EDG$ ($+M$ प्रभाव) है।
$C$: बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड (कोई प्रतिस्थापी नहीं)।
$D$: $-CN$ एक $EWG$ ($-M$ प्रभाव) है।
$B$: $-NO_2$ एक बहुत प्रबल $EWG$ ($-M$ प्रभाव) है।
अतः,स्थिरता का क्रम $A > C > D > B$ है।

(B) विलेय '$A$' के मोल = $\frac{0.3 \ g}{60 \ g \ mol^{-1}} = 0.005 \ mol$.
विलेय '$B$' के मोल = $\frac{0.9 \ g}{180 \ g \ mol^{-1}} = 0.005 \ mol$.
विलेय के कुल मोल = $0.005 + 0.005 = 0.01 \ mol$.
विलयन का आयतन = $100 \ mL = 0.1 \ L$.
मोलरता $(C)$ = $\frac{\text{कुल मोल}}{\text{आयतन } (L)} = \frac{0.01 \ mol}{0.1 \ L} = 0.1 \ M$.
तापमान $(T)$ = $27 + 273 = 300 \ K$.
परासरण दाब के सूत्र का उपयोग करने पर: $\pi = CRT$.
$\pi = 0.1 \ mol \ L^{-1} \times 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1} \times 300 \ K$.
$\pi = 2.46 \ atm$.

(C) $K_{3}[Co(CO_{3})_{3}]$ में,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ ($d^{6}$ विन्यास) है। $CO_{3}^{2-}$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह बाह्य कक्षक संकुल बनाता है: $sp^{3}d^{2}$ संकरण,अष्टफलकीय ज्यामिति और $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन। चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{4(6)} = 4.9 \ BM$ है। कथन-$I$ सही है।
$[Ni(CN)_{4}]^{2-}$ के लिए,$Ni^{2+}$ का विन्यास $d^{8}$ है। $CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए $dsp^{2}$ संकरण,वर्ग समतलीय,$0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन,$\mu = 0 \ BM$ है।
$[MnBr_{4}]^{2-}$ के लिए,$Mn^{2+}$ का विन्यास $d^{5}$ है। $Br^{-}$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए $sp^{3}$ संकरण,चतुष्फलकीय,$5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन,$\mu = 5.9 \ BM$ है।
$[CoF_{6}]^{3-}$ के लिए,$Co^{3+}$ का विन्यास $d^{6}$ है। $F^{-}$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए $sp^{3}d^{2}$ संकरण,अष्टफलकीय,$4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन,$\mu = 4.9 \ BM$ है।
कथन-$II$ में सभी मान सही हैं। अतः,दोनों कथन सही हैं।

(A) धातु/अविलेय लवण इलेक्ट्रोड के लिए इलेक्ट्रोड अभिक्रिया है: $MX_{(s)} + e^- \rightarrow M_{(s)} + X^-_{(aq)}$।
इसे दो अर्ध-अभिक्रियाओं के योग के रूप में व्यक्त किया जा सकता है:
$M^+_{(aq)} + e^- \rightarrow M_{(s)}$ $(E^{\circ} = 0.79 \ V)$
$MX_{(s)} \rightleftharpoons M^+_{(aq)} + X^-_{(aq)}$ $(K_{sp} = 10^{-10})$
संबंध $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{M^+/M} + \frac{0.059}{n} \log K_{sp}$ का उपयोग करते हुए:
$E^{\circ}_{X^-/MX_{(s)}/M} = 0.79 + 0.059 \log(10^{-10})$
$E^{\circ} = 0.79 + 0.059 \times (-10)$
$E^{\circ} = 0.79 - 0.59 = 0.20 \ V$
$mV$ में परिवर्तन: $0.20 \ V = 200 \ mV$।

(A) स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$\mu > 3.0 \ BM$ के लिए,हमें $\sqrt{n(n+2)} > 3.0$ चाहिए,जिसका अर्थ है $n(n+2) > 9$। यह $n \geq 3$ के लिए सत्य है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
$V^{3+} (3d^2): n = 2, \mu = 2.83 \ BM$
$Ti^{2+} (3d^2): n = 2, \mu = 2.83 \ BM$
$Ni^{2+} (3d^8): n = 2, \mu = 2.83 \ BM$
$Fe^{2+} (3d^6): n = 4, \mu = 4.90 \ BM$
$Co^{2+} (3d^7): n = 3, \mu = 3.87 \ BM$
अतः,$Fe^{2+}$ और $Co^{2+}$ के लिए $\mu > 3.0 \ BM$ है।
उच्च स्पिन अष्टफलकीय संकुलों में:
$Fe^{2+} (3d^6)$ में $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$Co^{2+} (3d^7)$ में $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों का योग = $4 + 3 = 7$।

(A) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_{b} = K_{b} \times m$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $m$ मोललता है।
$0.5 = 5.0 \times m \implies m = 0.1 \ mol \ kg^{-1}$.
मोललता $m = \frac{n_{X}}{W_{Y} (\text{kg में})} = \frac{n_{X}}{0.150 \ kg} = 0.1 \implies n_{X} = 0.015 \ mol$.
वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन $\frac{P^{o} - P_{s}}{P^{o}} = X_{X} = \frac{n_{X}}{n_{X} + n_{Y}}$ द्वारा दिया जाता है।
$n_{Y} = \frac{150 \ g}{300 \ g \ mol^{-1}} = 0.5 \ mol$.
चूँकि विलयन तनु है,$n_{X} + n_{Y} \approx n_{Y} = 0.5 \ mol$.
सापेक्ष अवनमन $= \frac{0.015}{0.5} = 0.03 = 3 \times 10^{-2}$.
अतः,मान $3$ है।

(A) समपरासारी विलयन के लिए,$NaCl$ विलयन का परासरण दाब $(\pi)$ जीवित कोशिका के परासरण दाब के बराबर होना चाहिए।
$\pi = iCRT$
दिया गया है $\pi = 12 \ atm$,$T = 300 \ K$,$R = 0.08 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$,और $i = 2$ ($NaCl \rightarrow Na^{+} + Cl^{-}$ के लिए)।
$12 = 2 \times C \times 0.08 \times 300$
$12 = 48 \times C$
$C = \frac{12}{48} = 0.25 \ mol \ L^{-1}$
$NaCl$ का मोलर द्रव्यमान = $23 + 35.5 = 58.5 \ g \ mol^{-1}$।
$NaCl$ विलयन की सांद्रता = $C \times \text{मोलर द्रव्यमान}$
$= 0.25 \times 58.5 = 14.625 \ g \ L^{-1}$।
निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,हमें $15 \ g \ L^{-1}$ प्राप्त होता है।

(B) सामान्य नमक $(NaCl)$,पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_{2}Cr_{2}O_{7})$ और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_{2}SO_{4})$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$4 \ NaCl + K_{2}Cr_{2}O_{7} + 6 \ H_{2}SO_{4}$ $\longrightarrow 2 \ KHSO_{4} + 2 \ CrO_{2}Cl_{2} + 4 \ NaHSO_{4} + 3 \ H_{2}O$
उत्पन्न गैस क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_{2}Cl_{2})$ है।
$CrO_{2}Cl_{2}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए।
$x + 2(-2) + 2(-1) = 0$
$x - 4 - 2 = 0$
$x = +6$
अतः,सूत्र $CrO_{2}Cl_{2}$ है और ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(B) मानक सेल विभव,जिसे $E_{cell}^0$ के रूप में दर्शाया जाता है,एक विशिष्ट तापमान पर दिए गए विद्युत रासायनिक सेल के लिए एक स्थिर मान है। यह केवल शामिल अर्ध-सेलों के मानक अपचयन विभव पर निर्भर करता है और अभिकारकों की सांद्रता या सेल के कार्य करने के समय से स्वतंत्र होता है। इसलिए,$E_{cell}^0$ बनाम समय का आलेख एक क्षैतिज रेखा होगी,जो यह दर्शाती है कि मान समय के साथ स्थिर रहता है।

(B) . $Mn_2O_7$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है,जो इसकी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। यह कथन सही है।
$B$. ऑक्सीजन एक छोटा,अत्यधिक विद्युत-ऋणात्मक परमाणु है जो संक्रमण धातुओं के साथ बहु-आबंध ($p\pi-d\pi$ आबंधन) बना सकता है,जो उन्हें उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं में स्थिर करता है। यह कथन सही है।
$C$. $Mn_2O_7$ एक सहसंयोजक ऑक्साइड है,न कि आयनिक। यह कथन गलत है।
$D$. $Mn_2O_7$ की संरचना में दो $MnO_3$ चतुष्फलक (tetrahedra) एक सामान्य ऑक्सीजन परमाणु (सेतुबंध ऑक्सीजन) साझा करते हैं। यह कथन सही है।
अतः,कथन $A, B$ और $D$ सही हैं।

(A) $sec$-ब्यूटिल क्लोराइड ($2$-क्लोरोब्यूटेन) दिए गए विकल्पों में एकमात्र यौगिक है जिसमें एक कायरल कार्बन परमाणु होता है और इसलिए यह प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है।
$sec$-ब्यूटिल क्लोराइड का आणविक सूत्र $C_4H_9Cl$ है।
$C_4H_9Cl$ का मोलर द्रव्यमान $= (4 \times 12) + (9 \times 1) + 35.5 = 48 + 9 + 35.5 = 92.5 \ g/mol$।
कार्बन का प्रतिशत $= \frac{\text{कार्बन का द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} \times 100 = \frac{48}{92.5} \times 100 \approx 51.89 \%$।
निकटतम पूर्णांक में,हमें $52 \%$ प्राप्त होता है।

(A) $[Mn(H_2O)_6]^{2+}$ के लिए,विन्यास $d^5$ है और लिगेंड दुर्बल है,जिससे $CFSE$ $0 \Delta_o$ प्राप्त होती है।
$[Cr(H_2O)_6]^{2+}$ के लिए,विन्यास $d^4$ है और लिगेंड दुर्बल है,जिससे $CFSE$ $-0.6 \Delta_o$ प्राप्त होती है। अतः,कथन $I$ सही है।
$K_3[Fe(CN)_6]$ में $Fe^{3+}$ $(d^5)$ है,जिसमें $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,इसलिए $\mu = \sqrt{3} \ B.M.$
$Na_4[Fe(CN)_6]$ में $Fe^{2+}$ $(d^6)$ है,जिसमें $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,इसलिए $\mu = 0 \ B.M.$
अतः,कथन $II$ भी सही है।

(D) $S_{N}2$ अभिक्रिया की दर न्यूक्लियोफाइल की न्यूक्लियोफिलिसिटी पर निर्भर करती है। न्यूक्लियोफिलिसिटी आमतौर पर ऋणायन (संयुग्मी क्षार) की स्थिरता के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
दिए गए ऋणायनों की स्थिरता का क्रम है: $ClO_{4}^{-} > CH_{3}COO^{-} > PhO^{-} > {}^{-}OH$।
चूंकि न्यूक्लियोफिलिसिटी ऋणायन की स्थिरता के विपरीत होती है,इसलिए न्यूक्लियोफिलिसिटी (और इस प्रकार अभिक्रिया की दर) का क्रम है: ${}^{-}OH > PhO^{-} > CH_{3}COO^{-} > ClO_{4}^{-}$।

(C) . एंजाइम अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा को कम करते हैं,जिससे सुक्रोज का जल-अपघटन अम्ल-उत्प्रेरण की तुलना में तेज हो जाता है। यह कथन सही है।
$B$. विकृतीकरण प्रोटीन की द्वितीयक और तृतीयक संरचनाओं को बनाए रखने वाले हाइड्रोजन बंधों को तोड़ देता है,लेकिन प्राथमिक संरचना बरकरार रहती है। यह कथन सही है।
$C$. न्यूक्लियोटाइड पेंटोज शर्करा के $C_{3}$ और $C_{5}$ कार्बन के बीच फॉस्फोडिएस्टर लिंकेज द्वारा जुड़े होते हैं,न कि ग्लाइकोसिडिक लिंकेज द्वारा। यह कथन गलत है।
$D$. चतुर्धातुक संरचना एक प्रोटीन परिसर में कई पॉलीपेप्टाइड सबयूनिट्स की व्यवस्था को दर्शाती है। यह कथन गलत है।
अतः,केवल कथन $A$ और $B$ सही हैं।

(B) बेंजाइल हैलाइड्स की $KCN$ के साथ अभिक्रिया $S_{N}1$ या $S_{N}2$ क्रियाविधि द्वारा होती है। इलेक्ट्रॉन-दाता समूह $(EDG)$ अभिक्रियाशीलता को बढ़ाते हैं,जबकि इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह $(EWG)$ इसे कम करते हैं।
$a$ में $-OH$ है,$b$ में $-NH_2$ है,$c$ में $-NO_2$ (पैरा स्थिति) है,और $d$ में $-NO_2$ (मेटा स्थिति) है।
$-NH_2$,$-OH$ की तुलना में अधिक शक्तिशाली $EDG$ है,इसलिए $b > a$।
$-NO_2$ पैरा स्थिति $(c)$ पर मेटा स्थिति $(d)$ की तुलना में अधिक अस्थिरता पैदा करता है,इसलिए $d > c$।
अतः,सही क्रम $b > a > d > c$ है।

(B) अभिक्रिया $A_{(g)} \rightarrow B_{(g)} + C_{(g)}$ है।
प्रारंभ में $(t=0)$: $P_A = 1 \ bar$,$P_B = 0$,$P_C = 0$. कुल दाब $P_0 = 1 \ bar$.
$t = 100 \ min$ पर: $P_A = 1 - x$,$P_B = x$,$P_C = x$.
कुल दाब $P_t = (1 - x) + x + x = 1 + x$.
दिया गया है $P_t = 1.5 \ bar$,अतः $1 + x = 1.5 \implies x = 0.5 \ bar$.
$t = 100 \ min$ पर $A$ का आंशिक दाब $P_A = 1 - 0.5 = 0.5 \ bar$ है।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,$k = \frac{2.303}{t} \log \frac{P_0}{P_A}$.
$k = \frac{2.303}{100} \log \frac{1}{0.5} = \frac{2.303}{100} \log 2$.
$\log 2 = 0.3$ का उपयोग करने पर,$k = \frac{2.303 \times 0.3}{100} = \frac{0.6909}{100} \approx 6.9 \times 10^{-3} \ min^{-1}$.

(D) सही मिलान इस प्रकार है:
$A$. $H_2, Pd-BaSO_4$ का उपयोग रोजनमुंड अपचयन में एसिड क्लोराइड को एल्डिहाइड में बदलने के लिए किया जाता है $(A-II)$.
$B$. $SnCl_2, HCl$ का उपयोग स्टीफन अभिक्रिया में नाइट्राइल को एल्डिहाइड में अपचयित करने के लिए किया जाता है $(B-IV)$.
$C$. $CrO_2Cl_2, CS_2$ का उपयोग इटार्ड अभिक्रिया में टोल्यूनि का बेंजल्डिहाइड में ऑक्सीकरण करने के लिए किया जाता है $(C-I)$.
$D$. $CO, HCl, \text{Anhyd. } AlCl_3$ का उपयोग गाटरमान-कोच अभिक्रिया में बेंजीन से बेंजल्डिहाइड बनाने के लिए किया जाता है $(D-III)$.
अतः,सही क्रम $A-II, B-IV, C-I, D-III$ है।

(C) चरण $1$: $Nitrobenzene$,$Br_2/FeBr_3$ के साथ अभिक्रिया करके $m-bromonitrobenzene$ देता है।
चरण $2$: $Sn/HCl$ के साथ अपचयन $-NO_2$ समूह को $-NH_2$ में बदल देता है,जिससे $m-bromoaniline$ प्राप्त होता है।
चरण $3$: $pH$ उदासीनीकरण किया जाता है।
चरण $4$: $m-bromoaniline$,$Br_2/H_2O$ के साथ अभिक्रिया करके $2,3,4,6-tetrabromoaniline$ देता है।
चरण $5$: $0-5^{\circ}C$ पर $NaNO_2/HBr$ के साथ डायज़ोटाइजेशन $-NH_2$ को $-N_2^+Br^-$ में बदल देता है।
चरण $6$: $CuBr/NaBr$ के साथ सैंडमेयर अभिक्रिया डायज़ोनियम समूह को $Br$ परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित करती है।
अंतिम उत्पाद $pentabromobenzene$ है,जिसमें $5$ ब्रोमीन परमाणु होते हैं।
अतः,अंतिम उत्पाद $(P)$ में $Br$ परमाणुओं की संख्या $5$ है।

(B) आरेनियस समीकरण $\log_{10} k = \log_{10} A - \frac{Ea_1}{2.303 RT}$ है।
दिए गए समीकरण $\log_{10} k = 14.34 - \frac{1.5 \times 10^4}{T}$ के साथ तुलना करने पर,$\frac{Ea_1}{2.303 R} = 1.5 \times 10^4$ प्राप्त होता है।
$Ea_1 = 1.5 \times 10^4 \times 2.303 \times 8.314 \ J \ mol^{-1} = 287207 \ J \ mol^{-1} = 287.207 \ kJ \ mol^{-1}$.
दिया गया है कि $Ea_2 = \frac{1}{5} Ea_1$,इसलिए $Ea_2 = \frac{287.207}{5} = 57.44 \ kJ \ mol^{-1}$.
निकटतम पूर्णांक $57$ है।

(B) अभिक्रिया: $C_6H_5NH_2 + C_6H_5COCl \rightarrow C_6H_5NHCOC_6H_5 + HCl$
एनीलिन $(C_6H_5NH_2)$ का मोलर द्रव्यमान = $6 \times 12 + 7 \times 1 + 14 = 93 \ g \ mol^{-1}$.
बेंज़ानिलाइड $(C_6H_5NHCOC_6H_5)$ का मोलर द्रव्यमान = $13 \times 12 + 11 \times 1 + 14 + 16 = 197 \ g \ mol^{-1}$.
एनीलिन के मोल = $\frac{5.8 \ g}{93 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.06237 \ mol$.
बेंज़ानिलाइड के सैद्धांतिक मोल = $0.06237 \ mol$.
बेंज़ानिलाइड के वास्तविक मोल = $0.06237 \times 0.82 \approx 0.05114 \ mol$.
बेंज़ानिलाइड का द्रव्यमान = $0.05114 \ mol \times 197 \ g \ mol^{-1} \approx 10.07 \ g$.
निकटतम पूर्णांक में,द्रव्यमान $10 \ g$ है।

(C) मिश्रित ऑक्साइड वे होते हैं जो एक ही धातु के दो सरल ऑक्साइडों के अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाओं में संयोजन से बनते हैं।
दिए गए ऑक्साइडों का विश्लेषण करने पर:
$1. Mn_{3}O_{4} = MnO \cdot Mn_{2}O_{3}$ (मिश्रित ऑक्साइड)
$2. Fe_{3}O_{4} = FeO \cdot Fe_{2}O_{3}$ (मिश्रित ऑक्साइड)
$3. Co_{3}O_{4} = CoO \cdot Co_{2}O_{3}$ (मिश्रित ऑक्साइड)
अन्य ऑक्साइड जैसे $Ti_{2}O_{3}, V_{2}O_{4}, Cr_{2}O_{3},$ और $Fe_{2}O_{3}$ सरल ऑक्साइड हैं।
अतः,दी गई सूची में $3$ मिश्रित ऑक्साइड हैं।

(B) सेल अभिक्रिया $M^{2+} + H_2O \rightarrow M + \frac{1}{2}O_2 + 2H^+$ है।
अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,$E_{cell} > 0$ होना चाहिए।
सीमित स्थिति पर,$E_{cell} = 0$,इसलिए $E_{cathode} = E_{anode}$।
$E_{cathode} = E^{\circ}_{M^{2+}/M} - \frac{0.059}{2} \log \frac{1}{[M^{2+}]} = 0.994 - 0 = 0.994 \ V$।
$E_{anode} = E^{\circ}_{O_2/H_2O} - \frac{0.059}{4} \log \frac{1}{[H^+]^4 P_{O_2}^{1/2}} = 1.23 + \frac{0.059}{4} \log ([H^+]^4 \times 1) = 1.23 + 0.059 \log [H^+] = 1.23 - 0.059 \times pH$।
$E_{cathode} = E_{anode}$ को बराबर करने पर:
$0.994 = 1.23 - 0.059 \times pH$।
$0.059 \times pH = 1.23 - 0.994 = 0.236$।
$pH = \frac{0.236}{0.059} = 4$।
अतः,निकटतम पूर्णांक $4$ है।

(B) लक्षित अणु $3, 3-$डाइमिथाइल$-2-$ब्यूटेनॉल है,जिसकी संरचना $(CH_3)_3C-CH(OH)-CH_3$ है।
$A$. $3, 3-$डाइमिथाइलब्यूटेनैल की $MeMgBr$ के साथ अभिक्रिया और उसके बाद $H_3O^+$ से $3, 3-$डाइमिथाइल$-2-$ब्यूटेनॉल प्राप्त होता है। यह एक वैध तैयारी है।
$B$. $3, 3-$डाइमिथाइल$-1-$ब्यूटीन का अम्ल-उत्प्रेरित जलयोजन एक कार्बोनियम आयन पुनर्विन्यास (एथिल शिफ्ट) से गुजरता है,जिससे अधिक स्थिर कार्बोनियम आयन बनता है,जो $2, 3-$डाइमिथाइल$-2-$ब्यूटेनॉल की ओर ले जाता है,न कि लक्षित अल्कोहल की ओर। अतः,$B$ द्वारा इसे तैयार नहीं किया जा सकता है।
$C$. $2, 3, 4, 4-$टेट्रामिथाइल$-2-$पेंटीन का ओजोनोलिसिस और उसके बाद $NaBH_4$ के साथ अपचयन करने पर $3, 3-$डाइमिथाइल$-2-$ब्यूटेनॉल और एसीटोन प्राप्त होता है। यह एक वैध तैयारी है।
$D$. $3, 3-$डाइमिथाइल$-2-$ब्यूटेनोन का $LiAlH_4$ के साथ अपचयन करने पर $3, 3-$डाइमिथाइल$-2-$ब्यूटेनॉल प्राप्त होता है। यह एक वैध तैयारी है।
$E$. $3, 3-$डाइमिथाइल$-1-$ब्यूटाइन का $Hg^{2+}/H^+$ के साथ जलयोजन करने पर $3, 3-$डाइमिथाइल$-2-$ब्यूटेनोन प्राप्त होता है,न कि लक्षित अल्कोहल। अतः,$E$ द्वारा इसे तैयार नहीं किया जा सकता है।
इस प्रकार,$B$ और $E$ का उपयोग लक्षित अल्कोहल तैयार करने के लिए नहीं किया जा सकता है।

(B) यौगिक $A$ $(C_{8}H_{8}O_{2})$ एसीटोफेनोन के साथ क्रॉस-एल्डोल संघनन करके एक एकल उत्पाद बनाता है। इसका अर्थ है कि $A$ एक ऐसा एल्डिहाइड है जिसमें $\alpha$-हाइड्रोजन नहीं होते हैं,जैसे कि $4-$मेथॉक्सीबेंजालडिहाइड $(p-CH_3OC_6H_4CHO)$।
जब $4-$मेथॉक्सीबेंजालडिहाइड सांद्र $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह कैनिज़ारो अभिक्रिया देता है क्योंकि इसमें $\alpha$-हाइड्रोजन का अभाव होता है।
यह अभिक्रिया $4-$मेथॉक्सीबेंजाइल अल्कोहल $(p-CH_3OC_6H_4CH_2OH)$ और $4-$मेथॉक्सीबेंजोएट आयन $(p-CH_3OC_6H_4COO^-)$ बनाती है।
अतः,यौगिक $A$ $4-$मेथॉक्सीबेंजालडिहाइड है।

(A) अपचायक क्षमता $\propto \frac{1}{\text{अपचयन विभव (Reduction potential)}}$
कम अपचयन विभव ऑक्सीकरण की उच्च प्रवृत्ति को दर्शाता है,इसलिए यह एक बेहतर अपचायक है।
अपचयन विभव का क्रम: $Al < Cr < Fe^{2+} < Co^{2+}$
अतः,अपचायक क्षमता का घटता हुआ क्रम है: $Al > Cr > Fe^{2+} > Co^{2+}$

(B) $[Ni(PPh_3)_2Cl_2]$ एक $d^8$ संकुल है। चूंकि यह अनुचुंबकीय है,इसलिए इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होनी चाहिए।
$(A)$ $[MA_2B_2]$ प्रकार के चतुष्फलकीय संकुल ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित नहीं करते हैं। अतः,कथन $A$ गलत है।
$(B)$ यह संकुल नीले रंग का होता है,सफेद नहीं। अतः,कथन $B$ गलत है।
$(C)$ चतुष्फलकीय क्षेत्र में $Ni^{2+}$ $(d^8)$ के लिए,विन्यास $e^4 t_2^4$ है,जिसमें $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} = \sqrt{2(2+2)} = \sqrt{8} \approx 2.83 \ BM$ है। अतः,कथन $C$ सही है।
$(D)$ चतुष्फलकीय संकुल के लिए $CFSE$ की गणना $CFSE = (-0.6 \times n_e + 0.4 \times n_{t_2}) \Delta_t$ के रूप में की जाती है। $d^8$ के लिए,$CFSE = (-0.6 \times 4 + 0.4 \times 4) \Delta_t = -0.8 \Delta_t$। कथन में $-0.8 \Delta_0$ दिया गया है,जो गलत है।
$(E)$ $Ni(CO)_4$ चतुष्फलकीय है,और $[Ni(PPh_3)_2Cl_2]$ भी चतुष्फलकीय है। अतः,कथन $E$ सही है।
गलत कथन $A, B$ और $D$ हैं।