नीचे दो कथन दिए गए हैं:कथन-I: परमाणु/आयनिक त् | vedclass

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Question

(B) कथन-$I$: $Mg$ $(160 \ pm)$ की परमाणु त्रिज्या $Al$ $(143 \ pm)$ से अधिक है। $Mg^{2+}$ $(72 \ pm)$ की आयनिक त्रिज्या $Al^{3+}$ $(54 \ pm)$ से अधिक

Vedclass · Accepted Answer

कथन-$I$ गलत है लेकिन कथन-$II$ सही है

Vedclass · Answer

(B) कथन-$I$: $Mg$ $(160 \ pm)$ की परमाणु त्रिज्या $Al$ $(143 \ pm)$ से अधिक है। $Mg^{2+}$ $(72 \ pm)$ की आयनिक त्रिज्या $Al^{3+}$ $(54 \ pm)$ से अधिक है। अतः, सही क्रम $Mg > Al > Mg^{2+} > Al^{3+}$ है। इसलिए, कथन-$I$ गलत है।कथन-$II$: इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का परिमाण सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटता है। छोटे आकार और अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण, $	ext{ऑक्सीजन}$ $(O)$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $	ext{सल्फर}$ $(S)$ से कम होती है। इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के परिमाण का सही क्रम $Cl > Br > S > O$ है। इसलिए, कथन-$II$ सही है।

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$(i) Ba < Sr < Ca$
$(ii) S^{2-} < S < S^{2+}$
$(iii) C < O < N$
$(iv) Mg < Al < Si$

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