अम्लीय माध्यम में हो रही निम्नलिखित रेडॉक्स अ | vedclass

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Question

(C) सबसे पहले,अम्लीय माध्यम में रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करें: ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $BH_{4}^{-} + 3H_{2}O \rightarrow H_{2}BO_{3}^{-} + 8H^{+}

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$24$

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(C) सबसे पहले,अम्लीय माध्यम में रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करें: ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $BH_{4}^{-} + 3H_{2}O \rightarrow H_{2}BO_{3}^{-} + 8H^{+} + 8e^{-}$ अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $ClO_{3}^{-} + 6H^{+} + 6e^{-} \rightarrow Cl^{-} + 3H_{2}O$ इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $4$ से गुणा करें: $3BH_{4}^{-} + 9H_{2}O \rightarrow 3H_{2}BO_{3}^{-} + 24H^{+} + 24e^{-}$ $4ClO_{3}^{-} + 24H^{+} + 24e^{-} \rightarrow 4Cl^{-} + 12H_{2}O$ इन्हें जोड़ने पर,संतुलित समीकरण प्राप्त होता है: $3BH_{4}^{-} + 4ClO_{3}^{-} \rightarrow 3H_{2}BO_{3}^{-} + 4Cl^{-} + 3H_{2}O$ नर्नस्ट समीकरण में,$n$ संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों के मोलों की संख्या को दर्शाता है। संतुलित समीकरण से,$n = 24$.

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निम्नलिखित अभिक्रिया $yMnO_4^- + xH^{+} + C_2O_4^{2-} \to yMn^{2+} + 2CO_2 + \frac{x}{2}H_2O$ में,$x$ और $y$ के मान क्या हैं?

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्धारित करें।
$4FeCr_2O_4 + 8Na_2CO_3 + 7O_2 \longrightarrow 2Fe_2O_3 + 8Na_2CrO_4 + 8CO_2$

$\frac{2}{3}$ मोल ब्रोमेट आयनों $(BrO_{3}^{-} \to Br^{-})$ का उपयोग करके हाइड्राजीन $(N_{2}H_{4})$ के कितने मोल को $N_{2}$ में ऑक्सीकृत किया जा सकता है :-

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