नीचे दो कथन दिए गए हैं:कथन I: निम्नलिखित में | vedclass

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Question

(C) कथन $I$: $d^0$ या $d^{10}$ विन्यास वाले आयन रंगहीन होते हैं। $Sc^{3+}$ $(d^0)$,$Ti^{4+}$ $(d^0)$,और $Zn^{2+}$ $(d^{10})$ रंगहीन हैं। - $[Sc^{3+},

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कथन $I$ और कथन $II$ दोनों असत्य हैं

Vedclass · Answer

(C) कथन $I$: $d^0$ या $d^{10}$ विन्यास वाले आयन रंगहीन होते हैं। $Sc^{3+}$ $(d^0)$,$Ti^{4+}$ $(d^0)$,और $Zn^{2+}$ $(d^{10})$ रंगहीन हैं। - $[Sc^{3+}, Ti^{3+}]$: $Sc^{3+}$ रंगहीन है,$Ti^{3+}$ रंगीन है। - $[Mn^{2+}, Cr^{2+}]$: दोनों रंगीन हैं ($Mn^{2+}$ $d^5$ है,$Cr^{2+}$ $d^4$ है)। - $[Cu^{2+}, Zn^{2+}]$: $Cu^{2+}$ रंगीन है $(d^9)$,$Zn^{2+}$ रंगहीन है। - $[Ni^{2+}, Ti^{4+}]$: $Ni^{2+}$ रंगीन है $(d^8)$,$Ti^{4+}$ रंगहीन है। केवल $1$ युग्म $([Mn^{2+}, Cr^{2+}])$ में दोनों आयन रंगीन हैं। अतः,कथन $I$ असत्य है। कथन $II$: $Th^{4+}$ थोरियम की सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है और इसका आगे ऑक्सीकरण नहीं हो सकता,इसलिए यह अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता। $Eu^{2+}$ एक प्रबल अपचायक है क्योंकि यह $Eu^{3+}$ में परिवर्तित होने की प्रवृत्ति रखता है। अतः,कथन $II$ असत्य है।

List-$I$	List-$II$
$A$. $VOCl_2$ में $V$ की ऑक्सीकरण अवस्था	$I$. $0$
$B$. $MnO_4^{2-}$ आयन में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या	$II$. $1$
$C$. $[NiCl_4]^{2-}$ आयन में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या	$III$. $5$
$D$. यह ऑक्सीकरण अवस्था सभी लैंथेनाइड आयनों द्वारा प्रदर्शित की जाती है	$IV$. $3$
	$V$. $4$
	$VI$. $2$

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