इलेक्ट्रोकेमिकल सेल Pt | O_{2(g)} (1 bar) | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया $M^{2+} + H_2O \rightarrow M + \frac{1}{2}O_2 + 2H^+$ है। अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,$E_{cell} > 0$ होना चाहिए। सीमित स्थ

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$4$

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(B) सेल अभिक्रिया $M^{2+} + H_2O ightarrow M + \frac{1}{2}O_2 + 2H^+$ है। अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,$E_{cell} > 0$ होना चाहिए। सीमित स्थिति पर,$E_{cell} = 0$,इसलिए $E_{cathode} = E_{anode}$। $E_{cathode} = E^{\circ}_{M^{2+}/M} - \frac{0.059}{2} \log \frac{1}{[M^{2+}]} = 0.994 - 0 = 0.994 \ V$। $E_{anode} = E^{\circ}_{O_2/H_2O} - \frac{0.059}{4} \log \frac{1}{[H^+]^4 P_{O_2}^{1/2}} = 1.23 + \frac{0.059}{4} \log ([H^+]^4 	imes 1) = 1.23 + 0.059 \log [H^+] = 1.23 - 0.059 	imes pH$। $E_{cathode} = E_{anode}$ को बराबर करने पर: $0.994 = 1.23 - 0.059 	imes pH$। $0.059 	imes pH = 1.23 - 0.994 = 0.236$। $pH = \frac{0.236}{0.059} = 4$। अतः,निकटतम पूर्णांक $4$ है।

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यदि $Zn/Zn^{+2}$ इलेक्ट्रोड को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो विद्युत वाहक बल में परिवर्तन होगा:

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