JEE Main 2021 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(D) સ્ટ્રેટોસ્ફિયરમાં,$CFCs$ (જેમ કે $CF_2Cl_2$) શક્તિશાળી $UV$ વિકિરણો દ્વારા તૂટી જાય છે,જે ક્લોરિન મુક્ત રેડિકલ $\dot{Cl}$ મુક્ત કરે છે:
પ્રક્રિયા: $CF_2Cl_{2(g)} \xrightarrow{UV} \dot{Cl}_{(g)} + \dot{CF_2}Cl_{(g)}$
આમ,શરૂઆતમાં બનતા મધ્યવર્તીઓ $\dot{Cl}$ અને $\dot{CF_2}Cl$ છે.

(D) જીપ્સમનું રાસાયણિક સૂત્ર $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ છે,જેમાં $2$ પાણીના અણુઓ હોય છે.
ડેડ બર્ન્ટ પ્લાસ્ટરનું રાસાયણિક સૂત્ર $CaSO_4$ છે,જેમાં $0$ પાણીના અણુઓ હોય છે.
પ્લાસ્ટર ઓફ પેરિસનું રાસાયણિક સૂત્ર $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ છે,જેમાં $0.5$ પાણીના અણુઓ હોય છે.
તેથી,પાણીના અણુઓની સંખ્યા અનુક્રમે $2, 0$ અને $0.5$ છે.

(A) $1$. ક્લોરોસાયક્લોપેન્ટેનની $Mg$ સાથે શુષ્ક ઈથરની હાજરીમાં પ્રતિક્રિયા ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયક,સાયક્લોપેન્ટીલમેગ્નેશિયમ ક્લોરાઈડ $([A])$ બનાવે છે.
$2$. ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયકો પ્રબળ બેઝ છે. જ્યારે તેઓ ઈથેનોલ $(C_2H_5OH)$ જેવા પ્રોટોન સ્ત્રોત સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે,ત્યારે એસિડ-બેઝ પ્રતિક્રિયા થાય છે.
$3$. સાયક્લોપેન્ટીલ કાર્બેનાયન ઈથેનોલના હાઈડ્રોક્સિલ સમૂહમાંથી પ્રોટોન મેળવીને મુખ્ય નીપજ $(P)$ તરીકે સાયક્લોપેન્ટેન બનાવે છે.
$4$. પ્રતિક્રિયા છે: $C_5H_9MgCl + C_2H_5OH \rightarrow C_5H_{10} + C_2H_5OMgCl$.

(D) વાન ડર વાલ્સ સમીકરણ $(P + \frac{an^{2}}{V^{2}})(V - nb) = nRT$ માં,પદ $\frac{an^{2}}{V^{2}}$ ને દબાણ $P$ માં ઉમેરવામાં આવે છે.
પરિમાણીય સમાનતાના સિદ્ધાંત મુજબ,સમાન એકમો ધરાવતી રાશિઓ જ ઉમેરી શકાય છે.
તેથી,$\frac{an^{2}}{V^{2}}$ નો એકમ દબાણ $(atm)$ ના એકમ જેવો જ હોવો જોઈએ.
$\frac{an^{2}}{V^{2}} = \text{Pressure} \Rightarrow a = \text{Pressure} \times \frac{V^{2}}{n^{2}}$.
એકમો મૂકતા: $a = atm \times \frac{(dm^{3})^{2}}{(mol)^{2}} = atm \, dm^{6} \, mol^{-2}$.

(D) પોલિથાયોનિક એસિડ $H_{2}S_{x}O_{6}$ નું બંધારણ બે અંતિમ સલ્ફર પરમાણુઓ ધરાવે છે જે દરેક ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલા હોય છે,અને વચ્ચે $(x-2)$ સલ્ફર પરમાણુઓની સાંકળ હોય છે.
અંતિમ સલ્ફર પરમાણુઓમાં,ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ અને એક સલ્ફર પરમાણુ સાથેના બંધનને કારણે ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+5$ હોય છે.
કેન્દ્રીય સલ્ફર પરમાણુઓ ફક્ત અન્ય સલ્ફર પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલા હોય છે,તેથી તેમની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $0$ હોય છે.
તેથી,હાજર ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ $0$ અને $+5$ છે.

(C) $AgBr$ નું મોલર દળ $= 108 + 80 = 188 \, g/mol$ છે.
$AgBr$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{0.188 \, g}{188 \, g/mol} = 0.001 \, mol$ છે.
$1 \, mol$ $AgBr$ માં $1 \, mol$ $Br$ હોવાથી,$Br$ ના મોલ $= 0.001 \, mol$ થાય.
$Br$ નું દળ $= 0.001 \, mol \times 80 \, g/mol = 0.08 \, g$ થાય.
$Br$ ની ટકાવારી $= \frac{Br \text{ નું દળ}}{\text{કાર્બનિક સંયોજનનું દળ}} \times 100 = \frac{0.08 \, g}{0.2 \, g} \times 100 = 40 \, \%$.

(C) હાઇડ્રોજન પરમાણુ માટે,$n^{th}$ કક્ષાની ત્રિજ્યા $r = n^{2}a_{0}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
બીજી કક્ષા $(n=2)$ માટે,$r = 2^{2}a_{0} = 4a_{0}$.
ઇલેક્ટ્રોનની ગતિઊર્જા $(K.E.)$ $K.E. = \frac{1}{2}mv^{2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
બોહરના અભિધારણા મુજબ,$mvr = \frac{nh}{2\pi}$,તેથી $v = \frac{nh}{2\pi mr}$.
$K.E.$ સમીકરણમાં $v$ મૂકતા: $K.E. = \frac{n^{2}h^{2}}{8\pi^{2}mr^{2}}$.
$n=2$ અને $r=4a_{0}$ મૂકતા: $K.E. = \frac{2^{2}h^{2}}{8\pi^{2}m(4a_{0})^{2}} = \frac{4h^{2}}{8\pi^{2}m(16a_{0}^{2})} = \frac{h^{2}}{32\pi^{2}ma_{0}^{2}}$.
આને $\frac{h^{2}}{xma_{0}^{2}}$ સાથે સરખાવતા,આપણને $x = 32\pi^{2}$ મળે છે.
આપેલ છે $\pi = 3.14$,$\pi^{2} = (3.14)^{2} = 9.8596$.
$x = 32 \times 9.8596 = 315.5072$.
$10x = 3155.072$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,$10x = 3155$.

(C) $N,N$-dimethylaminopentane નું આણ્વીય સૂત્ર $C_7H_{17}N$ છે.
મોલર દળ $(7 \times 12) + (17 \times 1) + 14 = 115 \ g/mol$ છે.
$N,N$-dimethylaminopentane ના મોલ $= \frac{57.5 \ g}{115 \ g/mol} = 0.5 \ mol$.
ડુમા પદ્ધતિમાં દહન પ્રક્રિયા:
$C_7H_{17}N + \frac{45}{2} CuO \rightarrow 7 CO_2 + \frac{17}{2} H_2O + \frac{1}{2} N_2 + \frac{45}{2} Cu$.
તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mol$ $C_7H_{17}N$ માટે $\frac{45}{2} = 22.5 \ mol$ $CuO$ ની જરૂર પડે છે.
તેથી,$0.5 \ mol$ $C_7H_{17}N$ માટે $0.5 \times 22.5 = 11.25 \ mol$ $CuO$ ની જરૂર પડે.
$11.25 \ mol = 1125 \times 10^{-2} \ mol$.
નજીકનો પૂર્ણાંક $1125$ છે.

(C) $HCl$ ના મિલિમોલ $= 200 \times 0.2 = 40 \ mmol$
$NaOH$ ના મિલિમોલ $= 300 \times 0.1 = 30 \ mmol$
$NaOH$ એ સીમિત પ્રક્રિયક હોવાથી,મુક્ત થતી ઉષ્મા $(q) = \frac{30}{1000} \times 57.1 \times 1000 = 1713 \ J$
દ્રાવણનું કુલ દળ $(m) = (200 + 300) \ mL \times 1 \ g \ mL^{-1} = 500 \ g$
$\Delta T = \frac{q}{m \times C} = \frac{1713}{500 \times 4.18} = \frac{1713}{2090} \approx 0.8196 \ K$
$\Delta T = 81.96 \times 10^{-2} \ K$
$K$ માં $\Delta T$ એ $^{\circ}C$ માં $\Delta T$ જેટલું હોવાથી,$x = 81.96 \approx 82$.

(C) એસિડિક માધ્યમમાં સંતુલિત રેડોક્સ પ્રક્રિયા:
$MnO_{4}^{-} + 5Fe^{2+} + 8H^{+} \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_{2}O$
$KMnO_{4}$ ના તુલ્યાંક = $FeSO_{4}$ ના તુલ્યાંક
$n_{factor} \times M_{1} \times V_{1} = n_{factor} \times M_{2} \times V_{2}$
$KMnO_{4}$ માટે,$n_{factor} = 5$ ($Mn^{+7}$ નું $Mn^{+2}$ માં રિડક્શન).
$FeSO_{4}$ માટે,$n_{factor} = 1$ ($Fe^{+2}$ નું $Fe^{+3}$ માં ઓક્સિડેશન).
આપેલ છે: $V_{1} = V_{2} = 10 \, mL$,$M_{2} = 0.1 \, M$.
$5 \times M_{1} \times 10 = 1 \times 0.1 \times 10$
$M_{1} = \frac{0.1}{5} = 0.02 \, M$
$KMnO_{4}$ નું મોલર દળ = $39 + 55 + (4 \times 16) = 158 \, g/mol$.
સાંદ્રતા ($g/L$ માં) = મોલારિટી $\times$ મોલર દળ = $0.02 \times 158 = 3.16 \, g/L$.
$3.16 \, g/L = 316 \times 10^{-2} \, g/L$.
આમ,જવાબ $316$ છે.

(C) $1$. આલ્કલી ધાતુના બ્રોમાઈડ માટે પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં વધુ ઋણ બને છે.
$2$. $CsI$ ની ઓછી દ્રાવ્યતા તેની ઊંચી લેટીસ એન્થાલ્પીને કારણે નથી,પરંતુ મોટા $Cs^+$ અને $I^-$ આયનોની ઓછી જલીયકરણ એન્થાલ્પીને કારણે છે.
$3$. આલ્કલી ધાતુના હેલાઈડ્સમાં,$LiF$ પાણીમાં સૌથી ઓછું દ્રાવ્ય છે કારણ કે તેની લેટીસ એન્થાલ્પી તેની જલીયકરણ એન્થાલ્પીની સરખામણીમાં ખૂબ વધારે છે.
$4$. આલ્કલી ધાતુના ફ્લોરાઈડ્સમાં $LiF$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી સૌથી વધુ ઋણ છે કારણ કે નાના $Li^+$ અને $F^-$ આયનો સાથે સંકળાયેલી લેટીસ ઉર્જા ખૂબ વધારે હોય છે.

(C) સ્ટ્રેટોસ્ફિયરમાં ઓઝોન એ ડાયોક્સિજન $(O_2)$ અણુઓ પર કાર્ય કરતા $UV$ વિકિરણોનું ઉત્પાદન છે.
$O_{2(g)} \xrightarrow{UV} O_{(g)} + O_{(g)}$
$O_{(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{UV} O_{3(g)}$

(A) ($o$-નાઈટ્રોફિનોલ) માં $-OH$ અને $-NO_2$ સમૂહોની નિકટતાને કારણે પ્રબળ આંતઃઆણ્વીય $H$-બંધન જોવા મળે છે,જે આંતરઆણ્વીય $H$-બંધનને અટકાવે છે.
$b$ ($N$-($4$-હાઈડ્રોક્સિફિનાઈલ)એસીટામાઈડ) માં $-OH$ અને $-NH-$ બંને સમૂહો હાજર છે,જે અન્ય અણુઓ સાથે નોંધપાત્ર આંતરઆણ્વીય $H$-બંધન બનાવી શકે છે.
$c$ ($2,6$-ડાય-ટર્ટ-બ્યુટાઈલફિનોલ) માં ઓર્થો સ્થાન પર બે મોટા ટર્ટ-બ્યુટાઈલ સમૂહો આવેલા છે,જે $-OH$ સમૂહની આસપાસ નોંધપાત્ર અવકાશી અવરોધ (steric hindrance) પેદા કરે છે,જે તેને આંતરઆણ્વીય $H$-બંધનમાં ભાગ લેતા અટકાવે છે.
તેથી,માત્ર સંયોજન $b$ નોંધપાત્ર આંતરઆણ્વીય $H$-બંધન દર્શાવે છે.

(B) $1.$ $PbO_{2}$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને $H_{2}O_{2}$ આપતું નથી.
$2.$ $Na_{2}O_{2} + 2 H_{2}O \rightarrow 2 NaOH + H_{2}O_{2}$. આ પ્રક્રિયા ઓરડાના તાપમાને સરળતાથી થાય છે.
$3.$ $SnO_{2}$ એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે અને પાણી સાથે $H_{2}O_{2}$ આપતું નથી.
$4.$ $BaO_{2} \cdot 8 H_{2}O$ માંથી $H_{2}O_{2}$ મેળવવા માટે મંદ એસિડ (જેમ કે $H_{2}SO_{4}$) ઉમેરવો પડે છે,માત્ર પાણી પૂરતું નથી.

(A) આપેલ આયનો $P^{3-}, S^{2-}, Cl^{-}, K^{+},$ અને $Ca^{2+}$ એ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ છે,કારણ કે દરેક $18$ ઈલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.
આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,આયનીય ત્રિજ્યા એ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ ના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ વધે છે,તેમ કેન્દ્રનું ઈલેક્ટ્રોન પરનું આકર્ષણ વધે છે,જેનાથી આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.
પરમાણુ ક્રમાંક આ મુજબ છે: $P (15), S (16), Cl (17), K (19), Ca (20)$.
આમ,આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ $P^{3-} (Z=15) > S^{2-} (Z=16) > Cl^{-} (Z=17) > K^{+} (Z=19) > Ca^{2+} (Z=20)$ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(A) ફ્લાસ્ક $I$ માં શરૂઆતના મોલ: $n_I = \frac{2.8 \, g}{28 \, g \, mol^{-1}} = 0.1 \, mol$. ફ્લાસ્ક $II$ માં શરૂઆતના મોલ: $n_{II} = \frac{0.2 \, g}{28 \, g \, mol^{-1}} = \frac{1}{140} \, mol \approx 0.00714 \, mol$.
કુલ મોલ $n_{total} = 0.1 + \frac{1}{140} = \frac{15}{140} = \frac{3}{28} \, mol$.
જ્યારે ફ્લાસ્ક જોડાયેલા હોય અને સિસ્ટમ તાપીય સંતુલન પ્રાપ્ત કરે,ત્યારે અંતિમ તાપમાન $T$ ઉષ્મા સંતુલન દ્વારા નક્કી થાય છે: $n_I C_v (T - 300) + n_{II} C_v (T - 60) = 0$.
$0.1(T - 300) + \frac{1}{140}(T - 60) = 0$.
$14(T - 300) + (T - 60) = 0$ $\Rightarrow 15T = 4260$ $\Rightarrow T = 284 \, K$.
કુલ સિસ્ટમ માટે $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરતા: $P(V_I + V_{II}) = n_{total} RT$.
$P(1 \, L + 2 \, L) = (\frac{3}{28} \, mol) \times (0.0831 \, L \, bar \, K^{-1} \, mol^{-1}) \times 284 \, K$.
$3P = \frac{3 \times 0.0831 \times 284}{28} \approx 2.528 \, bar \cdot L$.
$P = 0.8427 \, bar = 84.27 \times 10^{-2} \, bar$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરતા,$x = 84$.

(A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $C_{3}H_{8}(g) + 5O_{2}(g) \longrightarrow 3CO_{2}(g) + 4H_{2}O(l)$.
$C_{3}H_{8}$ ના મોલ = $\frac{100}{44.064} \approx 2.27 \ mol$.
$O_{2}$ ના મોલ = $\frac{1000}{32} = 31.25 \ mol$.
$C_{3}H_{8}$ એ સીમિત પ્રક્રિયક છે.
પ્રક્રિયા બાદ:
$CO_{2}$ ના મોલ = $6.81 \ mol$.
$H_{2}O$ ના મોલ = $9.08 \ mol$.
બાકી રહેલ $O_{2}$ ના મોલ = $19.9 \ mol$.
$CO_{2}$ નો મોલ અંશ = $\frac{6.81}{19.9 + 6.81 + 9.08} = 0.1902 = 19.02 \times 10^{-2}$.
તેથી,$x = 19$.

(A) $0.1 \, s$ માં ઉત્સર્જિત કુલ ઉર્જા $E = P \times t = 10^{-3} \, W \times 0.1 \, s = 10^{-4} \, J$ છે.
એક ફોટોનની ઉર્જા $E_{photon} = \frac{hc}{\lambda} = \frac{6.63 \times 10^{-34} \, J \, s \times 3.00 \times 10^{8} \, m \, s^{-1}}{1000 \times 10^{-9} \, m} = 1.989 \times 10^{-19} \, J$ છે.
ફોટોનની સંખ્યા $n = \frac{E}{E_{photon}} = \frac{10^{-4} \, J}{1.989 \times 10^{-19} \, J} \approx 5.027 \times 10^{14}$ છે.
આને $x \times 10^{13}$ તરીકે દર્શાવતા,$n = 50.27 \times 10^{13}$ મળે છે.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,$x = 50$.

(A) $NH_4HS$ ના શરૂઆતના મોલ $= \frac{5.1 \ g}{51 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
પ્રક્રિયા: $NH_4HS_{(s)} \rightleftharpoons NH_{3(g)} + H_2S_{(g)}$.
સંતુલન સમયે,$0.1 \ mol$ ના $20\%$ વિઘટન પામે છે,તેથી $NH_3$ ના મોલ $= 0.1 \times 0.2 = 0.02 \ mol$ અને $H_2S$ ના મોલ $= 0.02 \ mol$.
પાત્રનું કદ $= 2 \ L$,તાપમાન $T = 27 + 273 = 300 \ K$.
દરેક વાયુનું આંશિક દબાણ: $P = \frac{nRT}{V} = \frac{0.02 \times 0.082 \times 300}{2} = 0.246 \ atm$.
$K_p = P_{NH_3} \times P_{H_2S} = (0.246) \times (0.246) = 0.060516 \approx 6.05 \times 10^{-2}$.
$x \times 10^{-2}$ સાથે સરખાવતા,આપણને $x = 6$ મળે છે.

(A) આપેલી સ્પીસીઝનો આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે $VSEPR$ સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
$1$. $SO_{3}$: મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર ત્રિકોણીય સમતલીય (અ-પિરામિડલ) છે.
$2$. $NO_{3}^{-}$: મધ્યસ્થ $N$ પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર ત્રિકોણીય સમતલીય (અ-પિરામિડલ) છે.
$3$. $PCl_{3}$: મધ્યસ્થ $P$ પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર ત્રિકોણીય પિરામિડલ છે.
$4$. $CO_{3}^{2-}$: મધ્યસ્થ $C$ પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર ત્રિકોણીય સમતલીય (અ-પિરામિડલ) છે.
આમ,$SO_{3}$,$NO_{3}^{-}$ અને $CO_{3}^{2-}$ સ્પીસીઝ અ-પિરામિડલ છે.
આવી કુલ સંખ્યા $3$ છે.

(A) પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ હોવા માટે,$\Delta G < 0$ હોવું જોઈએ. $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ હોવાથી,પ્રક્રિયા ત્યારે સ્વયંભૂ બને છે જ્યારે $\Delta H - T\Delta S < 0$,અથવા $T > \frac{\Delta H}{\Delta S}$.
પ્રથમ,$\Delta H^{\circ}_{rxn}$ ની ગણતરી કરો:
$\Delta H^{\circ}_{rxn} = [\Delta H^{\circ}_{f}(Fe) + \Delta H^{\circ}_{f}(CO)] - [\Delta H^{\circ}_{f}(FeO) + \Delta H^{\circ}_{f}(C_{(\text{graphite})})]$
$= [0 + (-110.5)] - [-266.3 + 0] = 155.8 \ \text{kJ mol}^{-1} = 155800 \ \text{J mol}^{-1}$.
ત્યારબાદ,$\Delta S^{\circ}_{rxn}$ ની ગણતરી કરો:
$\Delta S^{\circ}_{rxn} = [S^{\circ}(Fe) + S^{\circ}(CO)] - [S^{\circ}(FeO) + S^{\circ}(C_{(\text{graphite})})]$
$= [27.28 + 197.6] - [57.49 + 5.74] = 224.88 - 63.23 = 161.65 \ \text{J mol}^{-1} \text{K}^{-1}$.
ન્યૂનતમ તાપમાન $T$ નીચે મુજબ મળે છે:
$T = \frac{\Delta H^{\circ}_{rxn}}{\Delta S^{\circ}_{rxn}} = \frac{155800 \ \text{J mol}^{-1}}{161.65 \ \text{J mol}^{-1} \text{K}^{-1}} \approx 963.81 \ \text{K}$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડિંગ કરતા,આપણને $964 \ \text{K}$ મળે છે.

(B) પોર્ટલેન્ડ સિમેન્ટનો મુખ્ય ઘટક ટ્રાયકેલ્શિયમ સિલિકેટ $(3CaO \cdot SiO_2)$ છે,જે સામાન્ય રીતે બંધારણના લગભગ $50-51\%$ જેટલો હોય છે.

(B) આ પ્રક્રિયા $3,3-dimethylbutan-2-ol$ ના એસિડ-ઉદ્દીપકીય નિર્જલીકરણ (dehydration) દ્વારા થાય છે.
$1$. $-OH$ સમૂહના પ્રોટોનેશનથી દ્વિતીયક કાર્બોકેટાયન બને છે: $(CH_3)_3C-CH^+(CH_3)$.
$2$. આ દ્વિતીયક કાર્બોકેટાયન વધુ સ્થાયી તૃતીયક કાર્બોકેટાયન બનાવવા માટે $1,2-methyl$ શિફ્ટ અનુભવે છે: $(CH_3)_2C^+-CH(CH_3)_2$.
$3$. પાડોશી કાર્બન પરમાણુમાંથી પ્રોટોન દૂર થવાથી સૌથી વધુ સ્થાયી આલ્કીન,$2,3-dimethylbut-2-ene$ $(CH_3-C(CH_3)=C(CH_3)_2)$ બને છે.
આમ,મુખ્ય નીપજ $2,3-dimethylbut-2-ene$ છે.

(D) કોલસામાંથી સિન-ગેસ ઉત્પન્ન કરવાની પ્રક્રિયાને કોલસાનું ગેસિફિકેશન કહેવામાં આવે છે.
સિન-ગેસ (જેને સિન્થેસિસ ગેસ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે) એ $CO$ અને $H_2$ નું $1 : 1$ મોલર ગુણોત્તરમાં મિશ્રણ છે.
આથી બંને વિધાનો સાચા હોવાથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(C) પ્રોપીન $(CH_3-CH=CH_2)$ ની બ્રોમીન પાણી $(Br_2/H_2O)$ સાથેની પ્રક્રિયા ચક્રીય બ્રોમોનિયમ આયન મધ્યવર્તીના નિર્માણ દ્વારા આગળ વધે છે.
ત્યારબાદ પાણીનો અણુ બ્રોમોનિયમ આયનના વધુ વિસ્થાપિત કાર્બન પરમાણુ પર હુમલો કરે છે,જે માર્કોવનીકોવના નિયમ દ્વારા અનુમાનિત રિજીયોસેલેક્ટિવિટી સાથે સુસંગત છે.
આના પરિણામે $1-$બ્રોમોપ્રોપેન$-2-$ઓલ $(CH_3-CH(OH)-CH_2Br)$ બને છે.
તેથી,વિધાન $A$ અને કારણ $R$ બંને સાચા છે,અને $R$ એ $A$ ની સાચી સમજૂતી છે.

(B) વિધાન $A$ સાચું છે: જેમ આપણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જઈએ છીએ,તેમ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે અને પરમાણુ કદ ઘટે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું મુશ્કેલ બને છે (ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે) અને ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાનું સરળ બને છે (અધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે).
કારણ $R$ ખોટું છે: જ્યારે આયનીકરણ એન્થાલ્પી ડાબેથી જમણી તરફ વધે છે,ત્યારે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી પણ ડાબેથી જમણી તરફ જતાં વધુ ઋણ બને છે (મૂલ્યમાં વધારો થાય છે),ઘટાડો થતો નથી.
તેથી,$A$ સાચું છે પણ $R$ ખોટું છે.

(C) $1$. દ્વિબંધ અને ત્રિબંધ ધરાવતી સૌથી લાંબી કાર્બન શૃંખલા પસંદ કરો. શૃંખલામાં $6$ કાર્બન છે,તેથી મુખ્ય નામ હેક્સિન-આઈન છે.
$2$. અંકન તે છેડેથી શરૂ કરો જે બહુવિધ બંધોને નીચો લોકન્ટ આપે. જમણી બાજુથી અંકન કરતા દ્વિબંધ $2$ પર અને ત્રિબંધ $4$ પર આવે છે. આમ,તે હેક્સ$-2$-ઈન$-4$-આઈન છે.
$3$. $2$ સ્થાન પર બ્રોમો સમૂહ છે. તેથી,$2$-બ્રોમોહેક્સ$-2$-ઈન$-4$-આઈન.
$4$. દ્વિબંધ પર વિન્યાસ $(E/Z)$ નક્કી કરો. Cahn-Ingold-Prelog નિયમોનો ઉપયોગ કરીને અગ્રતા નક્કી કરો:
- $C-2$ પર: $-Br$ (ઉચ્ચ અગ્રતા) અને $-CH_3$ (નિમ્ન અગ્રતા).
- $C-3$ પર: $-C\equiv C-CH_3$ (ઉચ્ચ અગ્રતા) અને $-H$ (નિમ્ન અગ્રતા).
- ઉચ્ચ અગ્રતા ધરાવતા સમૂહો ($-Br$ અને $-C\equiv C-CH_3$) વિરુદ્ધ બાજુએ હોવાથી,વિન્યાસ $E$ છે.
$5$. સાચું નામ $(2E)-2$-બ્રોમોહેક્સ$-2$-ઈન$-4$-આઈન છે.

(A) આદર્શ વાયુ માટે,આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ છે.
અચળ તાપમાને $(T)$ અને વાયુના નિશ્ચિત જથ્થા $(n)$ માટે,$nRT$ નો ગુણાકાર અચળ રહે છે.
તેથી,$PV = \text{constant}$.
આનો અર્થ એ છે કે દબાણ $(P)$ માં ફેરફાર સાથે $PV$ નું મૂલ્ય બદલાતું નથી.
આમ,$PV$ વિરુદ્ધ $P$ નો આલેખ $P$-અક્ષને સમાંતર એક સીધી રેખા છે.

(D) પ્રોપેનોનનું ઉત્કલનબિંદુ આશરે $56^{\circ}C$ છે અને પ્રોપેનોલનું ઉત્કલનબિંદુ આશરે $97^{\circ}C$ છે.
તેમના ઉત્કલનબિંદુમાં તફાવત $97^{\circ}C - 56^{\circ}C = 41^{\circ}C$ છે,જે $20^{\circ}C$ કરતા વધારે હોવાથી,તેમને સાદા નિસ્યંદન દ્વારા અલગ કરી શકાય છે.
તેથી,વિધાન $(A)$ અને કારણ $(R)$ બંને સાચા છે,અને કારણ $(R)$ એ વિધાન $(A)$ ની સાચી સમજૂતી છે.

(C) શુદ્ધ પાણી $(A)$ નું $BOD$ મૂલ્ય $5 \, ppm$ કરતા ઓછું હોય છે. તેથી,$A < 5$.
પ્રદૂષિત પાણી $(B)$ નું $BOD$ મૂલ્ય $17 \, ppm$ કરતા વધારે હોય છે. તેથી,$B > 17$.
આથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(D) પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ એ નીપજોની ઉર્જા અને પ્રક્રિયકોની ઉર્જા વચ્ચેનો તફાવત છે.
આપેલ ઉર્જા આલેખ પરથી:
પ્રક્રિયકોની ઉર્જા $(A+B)$ = $y + z$
નીપજોની ઉર્જા $(M+N)$ = $z$
તેથી,$\Delta H = \text{નીપજોની ઉર્જા} - \text{પ્રક્રિયકોની ઉર્જા} = z - (y + z) = -y$.
આકૃતિમાં આપેલ છે કે $y = 45 \ kJ \ mol^{-1}$.
આમ,$\Delta H = -45 \ kJ \ mol^{-1}$.
એન્થાલ્પી ફેરફારનું મૂલ્ય $|\Delta H| = 45 \ kJ \ mol^{-1}$ થાય.

(D) $Ge$ $(Z=32)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^2$ છે.
આપણે $m_l=0$ ધરાવતી સંપૂર્ણ ભરાયેલી કક્ષકો શોધવાની છે:
- $1s$ કક્ષક $(m_l=0)$: $1$ કક્ષક (સંપૂર્ણ ભરાયેલી)
- $2s$ કક્ષક $(m_l=0)$: $1$ કક્ષક (સંપૂર્ણ ભરાયેલી)
- $2p$ પેટાકોષ $(m_l=-1, 0, +1)$: $m_l=0$ વાળી $1$ કક્ષક (સંપૂર્ણ ભરાયેલી)
- $3s$ કક્ષક $(m_l=0)$: $1$ કક્ષક (સંપૂર્ણ ભરાયેલી)
- $3p$ પેટાકોષ $(m_l=-1, 0, +1)$: $m_l=0$ વાળી $1$ કક્ષક (સંપૂર્ણ ભરાયેલી)
- $4s$ કક્ષક $(m_l=0)$: $1$ કક્ષક (સંપૂર્ણ ભરાયેલી)
- $3d$ પેટાકોષ $(m_l=-2, -1, 0, +1, +2)$: $m_l=0$ વાળી $1$ કક્ષક (સંપૂર્ણ ભરાયેલી)
- $4p$ પેટાકોષ: સંપૂર્ણ ભરાયેલી નથી.
$m_l=0$ ધરાવતી સંપૂર્ણ ભરાયેલી કક્ષકોની કુલ સંખ્યા $1+1+1+1+1+1+1 = 7$ છે.
તેથી,$x = 7$.

(D) ક્ષારનું વિયોજન નીચે મુજબ છે: $A_{3}B_{2(s)} \rightleftharpoons 3A^{2+}_{(aq)} + 2B^{3-}_{(aq)}$
ધારો કે મોલર દ્રાવ્યતા $s \ mol \ L^{-1}$ છે.
સંતુલન સમયે,સાંદ્રતા $[A^{2+}] = 3s$ અને $[B^{3-}] = 2s$ છે.
દ્રાવ્યતા ગુણાકારનું સૂત્ર $K_{sp} = [A^{2+}]^{3} [B^{3-}]^{2}$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $K_{sp} = (3s)^{3} (2s)^{2} = (27s^{3}) (4s^{2}) = 108s^{5}$.
આપેલ છે કે મોલર દ્રાવ્યતા $s = \frac{x}{M}$,જ્યાં $x$ એ $g \ L^{-1}$ માં દ્રાવ્યતા છે અને $M$ એ $g \ mol^{-1}$ માં મોલર દળ છે.
તેથી,$K_{sp} = 108(\frac{x}{M})^{5}$.
આને આપેલ સમીકરણ $K_{sp} = a(\frac{x}{M})^{5}$ સાથે સરખાવતા,આપણને $a = 108$ મળે છે.

(A) સંરૂપણીય સમઘટકોની સ્થિરતા તેમની સ્થિતિ ઉર્જાના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે. વધુ સ્થિર સંરૂપકો ઓછી સ્થિતિ ઉર્જા ધરાવે છે.
$n$-બ્યુટેનના સંરૂપકો માટે સ્થિરતાનો ક્રમ:
$I$ (એન્ટી) > $III$ (ગોશ) > $IV$ (ગ્રસ્ત) > $II$ (સંપૂર્ણ ગ્રસ્ત).
તેથી,વધતી જતી સ્થિતિ ઉર્જાનો ક્રમ સ્થિરતાના ક્રમથી ઉલટો છે:
$I < III < IV < II$.

(A) $AlCl_3$ ની હાજરીમાં બેન્ઝીન અને સક્સિનિક એનહાઇડ્રાઇડ વચ્ચેની પ્રક્રિયા ફ્રિડેલ-ક્રાફ્ટ એસિલેશન પ્રક્રિયા છે.
આ પ્રક્રિયામાં નીપજ $A$ તરીકે $4$-ઓક્સો-$4$-ફિનાઈલબ્યુટેનોઈક એસિડ $(Ph-CO-CH_2-CH_2-COOH)$ મળે છે.
ત્યારબાદ $Zn-Hg/HCl$ સાથેની પ્રક્રિયા ક્લેમેન્સન રિડક્શન છે,જે કાર્બોનિલ સમૂહ $(C=O)$ નું મિથિલીન સમૂહ $(-CH_2-)$ માં રિડક્શન કરે છે.
તેથી,નીપજ $B$ એ $4$-ફિનાઈલબ્યુટેનોઈક એસિડ $(Ph-CH_2-CH_2-CH_2-COOH)$ છે.

(NONE) અપ્રમાણસર પ્રતિક્રિયા ત્યારે થાય છે જ્યારે મધ્યવર્તી ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં રહેલી સ્પીસીઝનું એકસાથે ઓક્સિડેશન અને રિડક્શન થાય.
$MnO_{4}^{-}$ માં $Mn$ તેની મહત્તમ $+7$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,તેથી તેનું વધુ ઓક્સિડેશન થઈ શકતું નથી.
$Cr_{2}O_{7}^{2-}$ માં $Cr$ તેની મહત્તમ $+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,તેથી તેનું વધુ ઓક્સિડેશન થઈ શકતું નથી.
$ClO_{4}^{-}$ માં $Cl$ તેની મહત્તમ $+7$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,તેથી તેનું વધુ ઓક્સિડેશન થઈ શકતું નથી.
$F_{2}$ એ સૌથી પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે અને તેનું માત્ર રિડક્શન થઈ $F^{-}$ બની શકે છે,તેથી તે અપ્રમાણસર પ્રતિક્રિયા આપી શકતું નથી.
આપેલા તમામ વિકલ્પોમાં એવી સ્પીસીઝ છે જે અપ્રમાણસર પ્રતિક્રિયા આપી શકતી નથી,તેથી કોઈ પણ સેટ સાચો નથી.

(C) ભીનું નિક્ષેપણ એટલે વરસાદ,બરફ અથવા ધુમ્મસ દ્વારા વાતાવરણમાંથી પ્રદૂષકો દૂર થવાની પ્રક્રિયા. એમોનિયમ ક્ષાર સામાન્ય રીતે વરસાદના ટીપાંમાં જોવા મળે છે,જે ભીનું નિક્ષેપણ તરફ દોરી જાય છે.
સૂકું નિક્ષેપણ એટલે એવી પ્રક્રિયા જેમાં વરસાદની ગેરહાજરીમાં વાયુઓ અથવા કણો જમીનની સપાટી પર જમા થાય છે. નાઇટ્રોજન અને સલ્ફરના ઓક્સાઇડ (જેમ કે $SO_2$) એસિડિક હોય છે અને સૂકા નિક્ષેપણ તરીકે જમીનની સપાટી પર જમા થાય છે.

(D) લિથિયમના ક્ષારો જલીય હોય છે કારણ કે $Li^{+}$ ની જલીયકરણ ઉર્જા (hydration energy) ખૂબ ઊંચી હોય છે.
$Li^{+}$ તેના $IA$ સમૂહમાં સૌથી નાનું કદ ધરાવતું હોવાથી તે સૌથી વધુ પોલરાઇઝિંગ પાવર ધરાવે છે.
તેથી,વિધાન $(A)$ અને કારણ $(R)$ બંને સાચા છે,અને $(R)$ એ $(A)$ ની સાચી સમજૂતી છે.

(B) ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર અને સંતુલન અચળાંક વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta G^{\circ} = -RT \ln K$ છે.
$\Delta G^{\circ} = \Delta H^{\circ} - T \Delta S^{\circ}$ ને સમીકરણમાં મૂકતા,આપણને $\Delta H^{\circ} - T \Delta S^{\circ} = -RT \ln K$ મળે છે.
$\ln K$ માટે ગોઠવતા,આપણને $\ln K = -\frac{\Delta H^{\circ} - T \Delta S^{\circ}}{RT} = \frac{T \Delta S^{\circ} - \Delta H^{\circ}}{RT}$ મળે છે.
વિકલ્પ $B$ સાથે સરખાવતા,તે ખોટું છે કારણ કે $\Delta H^{\circ}$ અને $T \Delta S^{\circ}$ ની નિશાનીઓ ઉલટાવેલી છે.

(B) પરમાણ્વીય હાઇડ્રોજન ઊંચા તાપમાને ઇલેક્ટ્રિક આર્ક અથવા અલ્ટ્રાવાયોલેટ વિકિરણો હેઠળ ઉત્પન્ન થાય છે.
$2000 \ K$ તાપમાને ડાયહાઇડ્રોજનનું વિયોજન માત્ર $0.081 \ \%$ છે,$8.1 \ \%$ નથી.
$H-H$ બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી કોઈપણ દ્વિપરમાણ્વીય અણુ માટે એકલ બંધમાં સૌથી વધુ છે.
$Zn$ ની મંદ $HCl$ તેમજ $NaOH_{(aq)}$ સાથે પ્રક્રિયા કરવાથી ડાયહાઇડ્રોજન ઉત્પન્ન કરી શકાય છે.

(C) પ્રક્રિયક $NaOH + C_2H_5OH$ (આલ્કોહોલિક $NaOH$) પ્રબળ બેઇઝ તરીકે વર્તે છે અને $E2$ વિલોપન પ્રક્રિયાને પ્રોત્સાહન આપે છે.
આપેલ પ્રક્રિયક,$3$-ક્લોરોસાયક્લોપેન્ટ-$1$-ઈન માં,$HCl$ નું વિલોપન થઈને સંયુગ્મિત ડાઈન બને છે.
ક્લોરિન પરમાણુની બાજુના કાર્બન પરથી પ્રોટોન દૂર થવાથી $1$-સ્થાન પર મિથાઈલ વિસ્થાપિત સાયક્લોપેન્ટા-$1,3$-ડાઈન બને છે,જે $1$-મિથાઈલસાયક્લોપેન્ટા-$1,3$-ડાઈન છે.

(B) $Zn$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $30$ છે. $Zn$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^{10} 4s^{2}$ છે.
$Zn^{+}$ આયન માટે,$4s$ કક્ષકમાંથી એક ઇલેક્ટ્રોન દૂર થાય છે,તેથી ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^{10} 4s^{1}$ બને છે.
સૌથી બહારનો ઇલેક્ટ્રોન $4s$ પેટાકોષમાં છે.
$s$-કક્ષક માટે,ગૌણ ક્વોન્ટમ આંક $l = 0$ છે.
ચુંબકીય ક્વોન્ટમ આંક $m$ નું મૂલ્ય $-l$ થી $+l$ સુધી હોય છે,તેથી $l = 0$ માટે,$m = 0$ થાય છે.

(B) પ્રક્રિયા: $HCl_{(aq)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow NaCl_{(aq)} + H_2O_{(\ell)}$
$HCl$ ના પ્રારંભિક મોલ $= 50 \, mL \times 1 \, M = 50 \, mmol$.
$NaOH$ ના પ્રારંભિક મોલ $= 30 \, mL \times 1 \, M = 30 \, mmol$.
પ્રક્રિયા પછી,બાકી રહેલ $HCl = 50 - 30 = 20 \, mmol$.
દ્રાવણનું કુલ કદ $= 50 \, mL + 30 \, mL = 80 \, mL$.
$[H^+] = [HCl] = \frac{20 \, mmol}{80 \, mL} = 0.25 \, M = 2.5 \times 10^{-1} \, M$.
$pH = -\log[H^+] = -\log(2.5 \times 10^{-1}) = -(\log 2.5 - 1) = 1 - 0.3979 = 0.6021$.
આપેલ છે કે $pH = x \times 10^{-4}$,તેથી $0.6021 = x \times 10^{-4}$.
$x = 0.6021 \times 10^4 = 6021$.

(B) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $Na_{2}O + H_{2}O \rightarrow 2 NaOH$
$Na_{2}O$ નું મોલર દળ $= (2 \times 23.0) + 16.0 = 62.0 \ g/mol$.
$Na_{2}O$ ના મોલ $= \frac{20.0 \ g}{62.0 \ g/mol} = 0.3226 \ mol$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $Na_{2}O$ એ $2 \ mol$ $NaOH$ બનાવે છે.
બનતા $NaOH$ ના મોલ $= 2 \times 0.3226 \ mol = 0.6452 \ mol$.
દ્રાવણનું કદ $= 500 \ mL = 0.5 \ L$.
$NaOH$ ની મોલારિટી $= \frac{0.6452 \ mol}{0.5 \ L} = 1.2904 \ M$.
$10^{-1} \ M$ ના સ્વરૂપમાં દર્શાવતા: $1.2904 \ M = 12.904 \times 10^{-1} \ M$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,આપણને $13 \times 10^{-1} \ M$ મળે છે.

(B) $O_{2}^{2-}$ માં કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $8 + 8 + 2 = 18$ છે.
તેની આણ્વીય કક્ષક રચના: $\sigma_{1s}^{2} \sigma_{1s}^{*2} \sigma_{2s}^{2} \sigma_{2s}^{*2} \sigma_{2p_{z}}^{2} (\pi 2p_{x}^{2} = \pi 2p_{y}^{2}) (\pi_{2p_{x}}^{*2} = \pi_{2p_{y}}^{*2})$ છે.
બધી જ આણ્વીય કક્ષકો સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોવાથી,તેમાં $0$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે.

(B) ડુમાસની પદ્ધતિમાં કાર્બનિક સંયોજન $C_{x}H_{y}N_{z}$ માટેની સામાન્ય દહન પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$C_{x}H_{y}N_{z} + (2x + \frac{y}{2})CuO$ $\rightarrow xCO_{2} + \frac{y}{2}H_{2}O + \frac{z}{2}N_{2} + (2x + \frac{y}{2})Cu$
આપેલ સૂત્ર $C_{2}H_{7}N$ ને $C_{x}H_{y}N_{z}$ સાથે સરખાવતા:
અહીં,$x = 2$,$y = 7$,અને $z = 1$ છે.
આ કિંમતોને સંતુલિત સમીકરણમાં મૂકતા:
$C_{2}H_{7}N + (2(2) + \frac{7}{2})CuO$ $\rightarrow 2CO_{2} + \frac{7}{2}H_{2}O + \frac{1}{2}N_{2} + (2(2) + \frac{7}{2})Cu$
આમ,$y$ નું મૂલ્ય $7$ છે.

(C) $BOD$ (બાયોકેમિકલ ઓક્સિજન ડિમાન્ડ) એ પાણીના નમૂનામાં રહેલા કાર્બનિક પદાર્થોના વિઘટન માટે બેક્ટેરિયા દ્વારા જરૂરી ઓગળેલા ઓક્સિજનના જથ્થાનું માપ છે.
શુદ્ધ પાણીનું $BOD$ મૂલ્ય સામાન્ય રીતે $5 \ ppm$ કરતા ઓછું હોય છે,જ્યારે અત્યંત પ્રદૂષિત પાણીનું $BOD$ મૂલ્ય $17 \ ppm$ કે તેથી વધુ હોય છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $3 \ ppm$ એ સૌથી શુદ્ધ પાણીનો નમૂનો દર્શાવે છે.

(B) પ્રક્રિયક $Na/H_{2}$ એ રિડક્શનકર્તા નથી.
$Pt/C, H_{2}$ અને $Pd/C, H_{2}$ એ ઉદ્દીપકીય હાઇડ્રોજનેશન માટે સામાન્ય ઉદ્દીપકો છે.
$Zn/H_{2}O$ નો ઉપયોગ ઓઝોનાઇડ્સના રિડક્શન જેવી ચોક્કસ પ્રક્રિયાઓ માટે થાય છે.
તેથી,$Na/H_{2}$ એ સાચો વિકલ્પ છે.

(D) એરોમેટિકતા નક્કી કરવા માટે,આપણે હ્યુકેલના નિયમ ($4n+2$ $\pi$ ઈલેક્ટ્રોન સમતલીય ચક્રીય સિસ્ટમમાં) નો ઉપયોગ કરીએ છીએ.
$1$. એસેનાપ્થીન: તેમાં ચક્રીય સંયુગ્મિત સિસ્ટમમાં $10$ $\pi$ ઈલેક્ટ્રોન છે,જે તેને એરોમેટિક બનાવે છે.
$2$. સાયક્લોબ્યુટાડાઈન: તેમાં ચક્રીય સંયુગ્મિત સિસ્ટમમાં $4$ $\pi$ ઈલેક્ટ્રોન છે,જે તેને એન્ટી-એરોમેટિક બનાવે છે.
$3$. $1$-મિથાઈલસાયક્લોપેન્ટાડાઈનાઈલ કેટાયન: તેમાં વલયમાં $4$ $\pi$ ઈલેક્ટ્રોન છે,જે તેને એન્ટી-એરોમેટિક બનાવે છે.
$4$. સાયક્લોપેન્ટાડાઈનાઈલ એનાયન: તેમાં ચક્રીય સંયુગ્મિત સિસ્ટમમાં $6$ $\pi$ ઈલેક્ટ્રોન છે,જે તેને એરોમેટિક બનાવે છે.
નોંધ: $1$ અને $4$ બંને એરોમેટિક છે. આ ચોક્કસ પ્રશ્ન માટેના પ્રમાણભૂત વિકલ્પોના આધારે,સાયક્લોપેન્ટાડાઈનાઈલ એનાયન એ એરોમેટિક આયનનું સૌથી ઉત્તમ ઉદાહરણ છે.

(D) $Fe^{2+}$ આયનોનું જલીય દ્રાવણ લીલા રંગનું હોય છે.
$Fe^{3+}$ આયનોનું જલીય દ્રાવણ પીળા રંગનું હોય છે.
તેથી,$Fe^{2+}$ અને $Fe^{3+}$ આયનોના રંગ અનુક્રમે લીલો અને પીળો છે.

(C) ઠારબિંદુમાં અવનયન $\Delta T_{f} = i \times K_{f} \times m$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ $\Delta T_{f} = 0 - (-0.93) = 0.93 \ K$.
મોલાલિટી $m = \frac{12.2}{122} \times \frac{1000}{100} = 1 \ m$.
કિંમતો મૂકતા: $0.93 = i \times 1.86 \times 1$,જે $i = 0.5$ આપે છે.
જોડાણ માટે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 1 + (\frac{1}{n} - 1)\alpha$ છે.
$\alpha = 1$ ($100 \%$ જોડાણ) હોવાથી,$0.5 = 1 + (\frac{1}{n} - 1) \times 1$.
$0.5 = \frac{1}{n}$,તેથી $n = 2$.

(D) સ્ફટિક લેટિસમાં,જો લેટિસ પોઈન્ટ્સ (પરમાણુઓ) ની સંખ્યા $N$ હોય,તો અષ્ટફલકીય છિદ્રોની સંખ્યા $N$ જેટલી હોય છે.
તેથી,પ્રતિ લેટિસ સાઇટ અષ્ટફલકીય છિદ્રોની સંખ્યા $\frac{N}{N} = 1$ દ્વારા મળે છે.

(D) સંકીર્ણ $[Co(ox)_2(Br)(NH_3)]^{2-}$ એ $[M(AA)_2ab]$ પ્રકારનું છે,જ્યાં $M = Co^{3+}$,$AA = ox^{2-}$,$a = Br^-$,અને $b = NH_3$ છે.
$1$. $[M(AA)_2ab]$ પ્રકારના સંકીર્ણ માટે બે ભૌમિતિક સમઘટકો શક્ય છે: $cis$ અને $trans$.
$2$. $trans$ સમઘટક સમતલ ધરાવે છે અને તે પ્રકાશીય રીતે નિષ્ક્રિય (achiral) છે.
$3$. $cis$ સમઘટક પ્રકાશીય રીતે સક્રિય છે અને તે બે પ્રતિબિંબીરૂપો ($d$ અને $l$ સ્વરૂપો) તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$4$. તેથી,કુલ સ્ટીરિયોઆઈસોમર્સની સંખ્યા $1$ $(trans)$ $+ 2$ ($cis$ પ્રતિબિંબીરૂપો) $= 3$ થાય છે.

(C) પ્રક્રિયા કરવા માટે પૂરતી ઊર્જા ધરાવતા અણુઓનો અંશ $= e^{-E_a / RT}$
તેથી,$x = \frac{E_a}{RT}$
$x = \frac{80.9 \times 10^3}{8.31 \times 700}$
$x = 13.9 \approx 14$

(D) : $[Fe(CN)_{6}]^{4-}$ એ આછા પીળા રંગનું દ્રાવણ છે.
$B$: $[Fe(SCN)_{6}]^{4-}$ લોહી જેવા લાલ રંગનું છે.
$C$: $Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3} \cdot H_{2}O$ ને પ્રશિયન બ્લુ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
$D$: $[Fe(CN)_{5}NOS]^{4-}$ એ જાંબલી રંગ ધરાવતો સંકીર્ણ છે.

(C) $(i)$ ઘન સપાટી પર વાયુનું અધિશોષણ એ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા છે,જે ઉષ્મા મુક્ત કરે છે,તેથી $\Delta H < 0$ છે.
$(ii)$ જેમ વાયુના અણુઓ ઘન સપાટી પર અધિશોષિત થાય છે,તેમ તેમની હલનચલનની સ્વતંત્રતા મર્યાદિત થાય છે,જેના પરિણામે અસ્તવ્યસ્તતા (એન્ટ્રોપી) માં ઘટાડો થાય છે,તેથી $\Delta S < 0$ છે.

(A) $CuCl_{2}$ પાણીમાં ઓગળીને $[Cu(H_{2}O)_{6}]^{2+}$ બનાવે છે,જે વાદળી રંગનું હોય છે.
$AgCl$ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.
$ZnCl_{2}$ પાણીમાં ઓગળીને $[Zn(H_{2}O)_{6}]^{2+}$ બનાવે છે,જે રંગહીન છે કારણ કે $Zn^{2+}$ પાસે $d^{10}$ ઇલેક્ટ્રોન રચના છે.
$Cu_{2}Cl_{2}$ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.
તેથી,$CuCl_{2}$ સાચો જવાબ છે.

(A) આપેલ પ્રક્રિયા હેલોફોર્મ પ્રક્રિયા છે. એસીટોફેનોન $(C_6H_5COCH_3)$ બેઝ $(KOH)$ ની હાજરીમાં બ્રોમીન $(Br_2)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
આ પ્રક્રિયા મિથાઈલ કીટોન ગ્રુપ $(-COCH_3)$ ને કાર્બોક્સિલેટ ક્ષાર $(-COOK)$ અને હેલોફોર્મ $(CHBr_3)$ માં રૂપાંતરિત કરે છે.
પ્રક્રિયા છે: $C_6H_5COCH_3 + 3Br_2 + 4KOH \rightarrow C_6H_5COOK + CHBr_3 + 3KBr + 3H_2O$.
આમ,મુખ્ય નીપજો $A = C_6H_5COOK$ અને $B = CHBr_3$ છે.

(C) એમિનો એસિડ (ટ્રિપ્ટોફેન) ની $CH_3OH$ માં $SOCl_2$ સાથેની પ્રક્રિયા એ એસ્ટરીકરણ માટેની પ્રમાણિત પદ્ધતિ છે.
$1$. $SOCl_2$ કાર્બોક્સિલિક એસિડ ગ્રુપ $(-COOH)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એસિડ ક્લોરાઈડ મધ્યવર્તી $(-COCl)$ બનાવે છે.
$2$. ત્યારબાદ એસિડ ક્લોરાઈડ મિથેનોલ $(CH_3OH)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને મિથાઈલ એસ્ટર $(-COOCH_3)$ બનાવે છે.
$3$. પ્રક્રિયા એસિડિક માધ્યમમાં થતી હોવાથી,બેઝિક એમાઈન ગ્રુપ $(-NH_2)$ પ્રોટોનેટેડ થઈને હાઈડ્રોક્લોરાઈડ ક્ષાર $(-NH_2 \cdot HCl)$ બનાવે છે.
આમ,મુખ્ય નીપજ ટ્રિપ્ટોફેનનો મિથાઈલ એસ્ટર હાઈડ્રોક્લોરાઈડ ક્ષાર છે.

(A) નોવોલેક એ ફિનોલ અને ફોર્માલ્ડિહાઈડનો રેખીય પોલીમર છે. તેને ફોર્માલ્ડિહાઈડ સાથે ગરમ કરવાથી,તે ક્રોસ-લિંકિંગ પ્રક્રિયા દ્વારા એક અગલ્ય ઘન પદાર્થ બનાવે છે જેને બેકેલાઈટ કહેવામાં આવે છે.

(D) વિધાન $I$: સીમાંત મોલર વાહકતા $(\Lambda_{m}^{\infty})$ એ ઘટક આયનોની આયનીય વાહકતાનો સરવાળો છે. $CH_{3}COOH$ માટે,$\Lambda_{m}^{\infty} = \lambda^{\infty}(H^{+}) + \lambda^{\infty}(CH_{3}COO^{-}) \approx 349.8 + 40.9 = 390.7 \, S \, cm^{2} \, mol^{-1}$. $KCl$ માટે,$\Lambda_{m}^{\infty} = \lambda^{\infty}(K^{+}) + \lambda^{\infty}(Cl^{-}) \approx 73.5 + 76.3 = 149.8 \, S \, cm^{2} \, mol^{-1}$. $390.7 > 149.8$ હોવાથી,વિધાન $I$ ખોટું છે.
વિધાન $II$: મોલર વાહકતા $(\Lambda_{m})$ ને $\Lambda_{m} = \frac{\kappa}{c}$ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે. જેમ સાંદ્રતા $(c)$ ઘટે છે,તેમ મંદન વધે છે. પ્રબળ અને નિર્બળ બંને વિદ્યુતવિભાજ્યો માટે,સાંદ્રતામાં ઘટાડો થવાથી મોલર વાહકતામાં વધારો થાય છે કારણ કે આંતર-આયનીય આકર્ષણ ઘટે છે (પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્યો માટે) અથવા વિયોજનની માત્રા વધે છે (નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્યો માટે). આમ,વિધાન $II$ ખોટું છે.

(A) $1$. જ્યારે ફિનોલ બ્રોમીન પાણી ($H_2O$ માં $Br_2$) સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે અત્યંત સક્રિય $-OH$ સમૂહને કારણે તમામ ઓર્થો અને પેરા સ્થાન પર ઝડપી ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી વિસ્થાપન થાય છે,જેના પરિણામે નીપજ $A$ તરીકે $2,4,6$-ટ્રાયબ્રોમોફિનોલ બને છે.
$2$. જ્યારે ફિનોલ કાર્બન ડાયસલ્ફાઇડ $(CS_2)$ જેવા અધ્રુવીય દ્રાવકમાં નીચા તાપમાને $(< 5^{\circ}C)$ બ્રોમીન સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે પ્રક્રિયા ઓછી જોરદાર હોય છે,જે મોનોબ્રોમિનેશન તરફ દોરી જાય છે. ઓર્થો સ્થાન પર અવકાશી અવરોધને કારણે મુખ્ય નીપજ $B$ એ $p$-બ્રોમોફિનોલ છે.

(B) પ્રક્રિયા ક્રમમાં ન્યુક્લિયોફિલિક વિસ્થાપન અને ત્યારબાદ સિલ્વર આયનો સાથે અવક્ષેપનનો સમાવેશ થાય છે.
સંયોજન $IV$ માં બેન્ઝિલિક આયોડાઇડ ગ્રુપ $(-CH_{2}I)$ રહેલું છે.
જ્યારે $NaOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે,ત્યારે આયોડાઇડ આયન $(I^{-})$ $S_{N}2$ મિકેનિઝમ દ્વારા વિસ્થાપિત થઈને આલ્કોહોલ બનાવે છે.
પરિણામી $I^{-}$ આયનો $HNO_{3}$ ની હાજરીમાં $AgNO_{3}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સિલ્વર આયોડાઇડ $(AgI)$ ના પીળા અવક્ષેપ બનાવે છે.
સંયોજનો $I$,$II$,અને $III$ એ એરિલ હેલાઇડ્સ છે જેમાં હેલોજન સીધો બેન્ઝીન રિંગ સાથે જોડાયેલો હોય છે,જે તેમને આ પરિસ્થિતિઓમાં ન્યુક્લિયોફિલિક વિસ્થાપન સામે પ્રતિરોધક બનાવે છે.

(D) વિધાન $I$ સાચું છે કારણ કે એલિન્ધામ આકૃતિ,જે $\Delta G$ વિરુદ્ધ તાપમાનનો આલેખ છે,તે ધાતુના નિષ્કર્ષણ માટે યોગ્ય રિડક્શનકર્તા પસંદ કરવામાં મદદ કરે છે. વધુ ઋણ $\Delta G$ મૂલ્ય ધરાવતી ધાતુ,ઓછું ઋણ $\Delta G$ મૂલ્ય ધરાવતી ધાતુના ઓક્સાઈડનું રિડક્શન કરી શકે છે.
વિધાન $II$ ખોટું છે કારણ કે એલિન્ધામ આકૃતિમાં રેખાઓનો ઢાળ $-\Delta S$ જેટલો હોય છે. મોટાભાગની ધાતુ ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયાઓમાં એન્ટ્રોપીમાં ઘટાડો $(\Delta S < 0)$ થાય છે,તેથી ઢાળ સામાન્ય રીતે ધન હોય છે. એલિન્ધામ આકૃતિમાં ડાબેથી જમણે જતાં $\Delta S$ નું મૂલ્ય વધતું નથી.

(D) બેન્ઝીનમાંથી $3-$નાઈટ્રોબેન્ઝોઈક એસિડનું સંશ્લેષણ નીચેના પગલાંઓ દ્વારા થાય છે:
$1$. નાઈટ્રોબેન્ઝીન બનાવવા માટે $HNO_{3} / H_{2} SO_{4}$ નો ઉપયોગ કરીને બેન્ઝીનનું નાઈટ્રેશન.
$2$. $1-$બ્રોમો$-3-$નાઈટ્રોબેન્ઝીન બનાવવા માટે $Br_{2} / AlBr_{3}$ નો ઉપયોગ કરીને નાઈટ્રોબેન્ઝીનનું બ્રોમિનેશન ($-NO_{2}$ સમૂહની મેટા-ડાયરેક્ટિંગ અસર).
$3$. $3-$નાઈટ્રોફિનાઈલ મેગ્નેશિયમ બ્રોમાઈડ બનાવવા માટે સૂકા ઈથરમાં $Mg$ સાથે $1-$બ્રોમો$-3-$નાઈટ્રોબેન્ઝીનની પ્રતિક્રિયા દ્વારા ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયકનું નિર્માણ.
$4$. $3-$નાઈટ્રોબેન્ઝોઈક એસિડ મેળવવા માટે $CO_{2}$ સાથે પ્રક્રિયા અને ત્યારબાદ એસિડિક જળવિભાજન $(H_{3} O^{+})$.
આમ,સાચો ક્રમ $HNO_{3} / H_{2} SO_{4}, Br_{2} / AlBr_{3}, Mg / \text{ether}, CO_{2}, H_{3} O^{+}$ છે.

(C) વિધાન $I$ સાચું છે કારણ કે ફ્રેન્કેલ ક્ષતિમાં,એક આયન તેની લેટીસ સાઇટ છોડી દે છે (અવકાશ બનાવે છે) અને આંતરાલીય સાઇટ પર ગોઠવાય છે.
વિધાન $II$ ખોટું છે કારણ કે $F$-કેન્દ્રોને કારણે આયનીય ઘન પદાર્થોમાં રંગ એ ધાતુ વધારાની ક્ષતિ (ખાસ કરીને ઋણાયન અવકાશ) ની લાક્ષણિકતા છે,ફ્રેન્કેલ ક્ષતિની નહીં.
તેથી,વિધાન $I$ સાચું છે પરંતુ વિધાન $II$ ખોટું છે.

(A) $I$. આંતરહેલોજન અને હેલોજનની સક્રિયતાનો ક્રમ $F_{2} > ClF > Cl_{2}$ છે. તેથી,$Cl_{2}$ એ $ClF$ કરતા વધુ સક્રિય છે તે વિધાન ખોટું છે.
$II$. જળવિભાજનની પ્રક્રિયા $ClF + H_{2}O \rightarrow HOCl + HF$ છે,જે સાચું છે.
$III$. જલીય દ્રાવણમાં ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકેની ક્ષમતાનો ક્રમ $F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}$ છે,જે સાચું છે.

(C) જલીય દ્રાવણમાં તત્વનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઘન ધાતુના તેના જલીય આયનમાં રૂપાંતર દરમિયાન થતા ઉર્જા ફેરફારો દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
આ પ્રક્રિયા બોર્ન-હેબર ચક્ર દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે:
$M(s) \rightarrow M(g)$ (ઉર્ધ્વપાતન એન્થાલ્પી)
$M(g) \rightarrow M^+(aq) + e^-$ (આયનીકરણ એન્થાલ્પી)
$M^+(g) + H_2O \rightarrow M^+(aq)$ (જલીયકરણ એન્થાલ્પી)
તેથી,ઉર્ધ્વપાતન એન્થાલ્પી,આયનીકરણ એન્થાલ્પી અને જલીયકરણ એન્થાલ્પી ત્રણેય પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^\circ)$ માં ફાળો આપે છે.
ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધાતુના તેના કેટાયનમાં ઓક્સિડેશનમાં સામેલ નથી.
આમ,રિડક્શન પોટેન્શિયલને અસર કરતા ગુણધર્મોની કુલ સંખ્યા $3$ છે.

(A) ઠારબિંદુમાં અવનયન $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $i$ એ વોન્ટ હોફ અવયવ છે અને $m$ એ મોલાલિટી છે.
$0.10 \, M \, C_{2}H_{5}OH$ એ વિદ્યુત અવિભાજ્ય હોવાથી,તેનો વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 1$ છે. તેથી,તેની અસરકારક સાંદ્રતા $1 \times 0.10 = 0.10 \, M$ છે.
અન્ય દ્રાવણો માટે:
$(i)$ $Ba_{3}(PO_{4})_{2}$ એ $5$ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે,તેથી $i = 5$. અસરકારક સાંદ્રતા = $0.50 \, M$.
$(ii)$ $Na_{2}SO_{4}$ એ $3$ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે,તેથી $i = 3$. અસરકારક સાંદ્રતા = $0.30 \, M$.
$(iii)$ $KCl$ એ $2$ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે,તેથી $i = 2$. અસરકારક સાંદ્રતા = $0.20 \, M$.
$(iv)$ $Li_{3}PO_{4}$ એ $4$ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે,તેથી $i = 4$. અસરકારક સાંદ્રતા = $0.40 \, M$.
આ તમામ દ્રાવણોની અસરકારક સાંદ્રતા $0.10 \, M$ કરતા વધારે હોવાથી,તેમના ઠારબિંદુ $0.10 \, M \, C_{2}H_{5}OH$ કરતા ઓછા હશે.
તેથી,આવા કુલ દ્રાવણોની સંખ્યા $4$ છે.

(A) તટસ્થ ગેડોલિનિયમ $(Gd)$ જેનો પરમાણુ ક્રમાંક $64$ છે તેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] 4f^7 5d^1 6s^2$ છે.
જ્યારે $Gd$ એ $Gd^{2+}$ આયન બનાવે છે,ત્યારે તે સૌથી બહારની $6s$ કક્ષકમાંથી બે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે.
તેથી,$Gd^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] 4f^7 5d^1 6s^0$ થાય છે.
આમ,$Gd^{2+}$ ની ધરા-સ્થિતિની ઇલેક્ટ્રોનિક રચનામાં $4f$ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $7$ છે.

(A) પ્રક્રિયા માટેનો વેગ નિયમ: $\text{Rate} = k[NO]^x[H_2]^y$ છે.
પ્રયોગ $1$ અને $2$ ના ડેટાનો ઉપયોગ કરતા:
$7 \times 10^{-9} = k(8 \times 10^{-5})^x(8 \times 10^{-5})^y$ ... $(i)$
$2.1 \times 10^{-8} = k(24 \times 10^{-5})^x(8 \times 10^{-5})^y$ ... $(ii)$
સમીકરણ $(ii)$ ને $(i)$ વડે ભાગતા:
$\frac{2.1 \times 10^{-8}}{7 \times 10^{-9}} = \left(\frac{24 \times 10^{-5}}{8 \times 10^{-5}}\right)^x$
$3 = (3)^x$
તેથી,$x = 1$.
$NO$ ના સંદર્ભમાં પ્રક્રિયાનો ક્રમ $1$ છે.

(A) $pH$ $12.5$ પર,જે અત્યંત બેઝિક માધ્યમ છે,ટેટ્રાપેપ્ટાઈડ $Gly-Glu-Asp-Tyr$ માંના તમામ એસિડિક સમૂહોનું ડિપ્રોટોનેશન થશે.
$1$. $C$-ટર્મિનલ $-COOH$ સમૂહ $-COO^-$ બને છે.
$2$. $Glu$ નો સાઇડ ચેઇન $-COOH$ સમૂહ $-COO^-$ બને છે.
$3$. $Asp$ નો સાઇડ ચેઇન $-COOH$ સમૂહ $-COO^-$ બને છે.
$4$. $Tyr$ નો ફિનોલિક $-OH$ સમૂહ $-O^-$ બને છે.
તેથી,ઋણ વીજભારની કુલ સંખ્યા $4$ છે.

(A) આપેલ છે: મોલાલિટી $(m)$ = $3.30 \ mol \ kg^{-1}$,ઘનતા $(d)$ = $1.20 \ g \ mL^{-1}$,$KCl$ નું મોલર દળ $(M_2)$ = $74.5 \ g \ mol^{-1}$.
ધારો કે દ્રાવકનું દળ $1000 \ g$ $(1 \ kg)$ છે.
દ્રાવ્યના મોલ $(n_2)$ = $3.30 \ mol$.
દ્રાવ્યનું દળ $(w_2)$ = $n_2 \times M_2 = 3.30 \times 74.5 = 245.85 \ g$.
દ્રાવણનું કુલ દળ $(w)$ = દ્રાવકનું દળ + દ્રાવ્યનું દળ = $1000 + 245.85 = 1245.85 \ g$.
દ્રાવણનું કદ $(V)$ = $\frac{\text{દળ}}{\text{ઘનતા}} = \frac{1245.85 \ g}{1.20 \ g \ mL^{-1}} = 1038.21 \ mL = 1.03821 \ L$.
મોલારિટી $(M)$ = $\frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણનું કદ } L \text{ માં}} = \frac{3.30 \ mol}{1.03821 \ L} \approx 3.178 \ mol \ L^{-1}$.
નજીકનો પૂર્ણાંક $3$ છે.

(B) સાંદ્ર $H_2SO_4$ ની હાજરીમાં ફિનોલનું થેલિક એનહાઇડ્રાઇડ સાથેનું સંઘનન એ $-OH$ સમૂહની સાપેક્ષમાં મુક્ત $ortho$ અથવા $para$ સ્થાનની હાજરી માટેની કસોટી છે.
$p$-ક્રેસોલમાં $-CH_3$ સમૂહ દ્વારા $para$ સ્થાન બ્લોક થયેલું હોય છે અને $ortho$ સ્થાન પણ અવરોધિત હોય છે અથવા આ ચોક્કસ પરિસ્થિતિઓમાં લાક્ષણિક થેલીન ડાય રંગ બનાવવા માટે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી.
તેથી,$p$-ક્રેસોલ રંગીન નીપજ આપતું નથી.

(A) $PCl_{5}$ નું સંપૂર્ણ જળવિભાજન નીચે મુજબ થાય છે:
$PCl_{5} + 4H_{2}O \rightarrow H_{3}PO_{4} + 5HCl$
અંતિમ નીપજ ફોસ્ફોરિક એસિડ,$H_{3}PO_{4}$ છે.
$H_{3}PO_{4}$ ની બંધારણમાં,ત્રણ $P-OH$ બંધો હોય છે.
$P-OH$ સમૂહમાં ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલા હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ એસિડિક અને આયનીકરણ પામી શકે તેવા હોય છે,તેથી $H_{3}PO_{4}$ માં ત્રણેય હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ આયનીકરણ પામી શકે છે.
તેથી,બિન-આયનીકરણ પામતા હાઇડ્રોજન પરમાણુઓની સંખ્યા $0$ છે.

(C) વિધાન $A$ સાચું છે: સુક્રોઝ એ ગ્લુકોઝ અને ફ્રુક્ટોઝથી બનેલી ડાયસેકેરાઈડ છે,અને તે બિન-રિડ્યુસિંગ શર્કરા છે કારણ કે બંને એનોમેરિક કાર્બન ગ્લાયકોસિડિક બંધમાં સામેલ હોય છે.
કારણ $R$ ખોટું છે: સુક્રોઝમાં ગ્લાયકોસિડિક બંધ $\alpha-D$-ગ્લુકોઝના $C_{1}$ અને $\beta-D$-ફ્રુક્ટોઝના $C_{2}$ વચ્ચે હોય છે,$\beta$-ગ્લુકોઝ અને $\alpha$-ફ્રુક્ટોઝ વચ્ચે નહીં.

(C) એસ્ટરનું એસિડ-ઉદ્દીપકીય જળવિભાજન $(CH_{3}COOCH_{2}CH_{3} + H_{2}O \xrightarrow{H^{+}} CH_{3}COOH + CH_{3}CH_{2}OH)$ ઇથેનોલ આપે છે. તેથી,$(a-ii)$.
$(b)$ એસ્ટરનું આલ્ડિહાઇડમાં રિડક્શન નીચા તાપમાને $DIBAL-H$ નો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે. તેથી,$(b-iii)$.
$(c)$ નાઇટ્રાઇલનું સ્ટીફન રિડક્શન $(CH_{3}CN + SnCl_{2} + HCl$ $\rightarrow CH_{3}CH=NH$ $\xrightarrow{H_{3}O^{+}} CH_{3}CHO)$ આલ્ડિહાઇડ આપે છે. તેથી,$(c-iv)$.
$(d)$ નાઇટ્રાઇલની ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયક સાથેની પ્રક્રિયા $(CH_{3}CN + CH_{3}MgBr$ $\rightarrow CH_{3}C(CH_{3})=NMgBr$ $\xrightarrow{H_{3}O^{+}} CH_{3}COCH_{3})$ કીટોન આપે છે. તેથી,$(d-i)$.
તેથી,સાચી જોડ $a-ii, b-iii, c-iv, d-i$ છે.

(A) શરૂઆતનો પદાર્થ $3-(\text{એમિનોમિથાઈલ})\text{બેન્ઝામાઈડ}$ છે. તેમાં બે ન્યુક્લિયોફિલિક નાઈટ્રોજન સ્થાનો છે: એક પ્રાથમિક એલિફેટિક એમાઈન $(-CH_2NH_2)$ અને એક પ્રાથમિક એમાઈડ $(-CONH_2)$.
એલિફેટિક એમાઈન એ એમાઈડ કરતા વધુ ન્યુક્લિયોફિલિક છે કારણ કે એમાઈડના નાઈટ્રોજન પરની અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ કાર્બોનિલ ગ્રુપ સાથે રેઝોનન્સમાં ભાગ લે છે,જેનાથી તે ન્યુક્લિયોફિલિક હુમલા માટે ઓછી ઉપલબ્ધ બને છે.
તેથી,એસિટિક એનહાઈડ્રાઈડ $(CH_3CO)_2O$ પસંદગીયુક્ત રીતે વધુ ન્યુક્લિયોફિલિક એલિફેટિક એમાઈન ગ્રુપનું એસીટાઈલેશન કરશે.
પ્રક્રિયા છે: $3-(\text{એમિનોમિથાઈલ})\text{બેન્ઝામાઈડ} + (CH_3CO)_2O \rightarrow 3-(\text{એસીટામિડોમિથાઈલ})\text{બેન્ઝામાઈડ} + CH_3COOH$.
મુખ્ય નીપજ $3-(\text{એસીટામિડોમિથાઈલ})\text{બેન્ઝામાઈડ}$ છે.

(B) $1$. $[CoCl_2(en)_2]$ એ $cis$ અને $trans$ ભૌમિતિક સમઘટકતા દર્શાવે છે.
$2$. $[Co(CN)_5(NC)]^{3-}$ એ $[MA_5B]$ પ્રકારનો અષ્ટફલકીય સંકીર્ણ છે,જે ભૌમિતિક સમઘટકતા દર્શાવતું નથી.
$3$. $[Co(NH_3)_3(NO_2)_3]$ એ $fac$ અને $mer$ સમઘટકતા દર્શાવે છે,જે ભૌમિતિક સમઘટકતાના પ્રકારો છે.
$4$. $[Co(NH_3)_4Cl_2]^+$ એ $cis$ અને $trans$ ભૌમિતિક સમઘટકતા દર્શાવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(C) જ્યારે $AgNO_{3}$ નું દ્રાવણ $KI$ ના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે $AgI$ અવક્ષેપ તરીકે બને છે.
$AgNO_{3(aq)} + KI_{(aq)} \rightarrow AgI_{(s)} + KNO_{3(aq)}$
અવક્ષેપિત $AgI$ કણો વિક્ષેપન માધ્યમમાં રહેલા વધારાના $KI$ માંથી $I^{-}$ આયનોનું અધિશોષણ કરે છે,જેના પરિણામે ઋણ વીજભારિત કલીલ સોલ $(AgI/I^{-})$ બને છે.
તેનાથી વિપરીત,જ્યારે $KI$ ને $AgNO_{3}$ ના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે $AgI$ કણો $Ag^{+}$ આયનોનું અધિશોષણ કરે છે,જે ધન વીજભારિત કલીલ સોલ $(AgI/Ag^{+})$ બનાવે છે.
ગરમ પાણીમાં $FeCl_{3}$ ધન વીજભારિત $Fe_{2}O_{3} \cdot xH_{2}O$ સોલ બનાવે છે,અને $Al_{2}O_{3} \cdot xH_{2}O$ પણ સામાન્ય રીતે ધન વીજભારિત હોય છે.

(B) વિધાન $I$ સાચું છે: સ્ફેલેરાઈટ $ZnS$ (ઝીંક સલ્ફાઈડ) છે અને કોપર ગ્લાન્સ $Cu_2S$ (કોપર સલ્ફાઈડ) છે.
વિધાન $II$ સાચું છે: ફીણ પ્લવન પદ્ધતિમાં,બે સલ્ફાઈડ કાચી ધાતુઓને તેલ અને પાણીના ગુણોત્તરને સમાયોજિત કરીને અથવા 'ડિપ્રેસન્ટ્સ' નો ઉપયોગ કરીને અલગ કરી શકાય છે (દા.ત.,$ZnS$ ને $PbS$ થી અલગ કરવા માટે $NaCN$ નો ઉપયોગ થાય છે).

(B) $CFSE$ નું મૂલ્ય મુખ્યત્વે બે પરિબળો પર આધાર રાખે છે:
$1$. કેન્દ્રીય ધાતુ આયનનો ઓક્સિડેશન આંક: ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન આંક વધુ $CFSE$ તરફ દોરી જાય છે.
$2$. લિગેન્ડની પ્રબળતા (સ્પેક્ટ્રોકેમિકલ શ્રેણી): પ્રબળ લિગેન્ડ વધુ સ્પ્લિટિંગ પેદા કરે છે.
સંકીર્ણોનું વિશ્લેષણ:
- $[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}$: $Co^{2+}$ $(d^{7})$,નિર્બળ લિગેન્ડ $(H_{2}O)$.
- $[CoF_{6}]^{3-}$: $Co^{3+}$ $(d^{6})$,નિર્બળ લિગેન્ડ $(F^{-})$.
- $[Co(NH_{3})_{6}]^{3+}$: $Co^{3+}$ $(d^{6})$,પ્રબળ લિગેન્ડ $(NH_{3})$.
- $[Co(en)_{3}]^{3+}$: $Co^{3+}$ $(d^{6})$,ખૂબ જ પ્રબળ લિગેન્ડ $(en)$.
$B$ $(Co^{2+})$ અને $A$ $(Co^{3+})$ ની સરખામણી કરતા,$B$ નો ઓક્સિડેશન આંક ઓછો હોવાથી તેની $CFSE$ ઓછી છે. $Co^{3+}$ સંકીર્ણોમાં લિગેન્ડની પ્રબળતાનો ક્રમ $F^{-} < NH_{3} < en$ છે.
આમ,$CFSE$ નો વધતો ક્રમ: $[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+} < [CoF_{6}]^{3-} < [Co(NH_{3})_{6}]^{3+} < [Co(en)_{3}]^{3+}$,જે $B < A < C < D$ ને અનુરૂપ છે.

(C) ક્લોરડાયઝેપોક્સાઈડ એ ચિંતા અને તણાવની સારવાર માટે વપરાતી જાણીતી દવા છે.
તે ટ્રૅન્ક્વિલાઈઝર (શાંતિદાયક) વર્ગની દવા છે,જેનો ઉપયોગ તણાવ અને માનસિક રોગોને દૂર કરવા માટે થાય છે.

(B) સમૂહ $16$ ના તત્વોને ચાલ્કોજન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
આ સમૂહના સભ્યો ઓક્સિજન $(O)$,સલ્ફર $(S)$,સેલેનિયમ $(Se)$,ટેલુરિયમ $(Te)$ અને પોલોનિયમ $(Po)$ છે.
તેથી,સાચો સેટ $Se, Te$ અને $Po$ છે.

(C) આ પ્રક્રિયામાં આલ્ડિહાઇડમાં સાયનાઇડનું ન્યુક્લિયોફિલિક યોગશીલ પ્રક્રિયા થાય છે,જે $NaOH$ જેવા બેઇઝ દ્વારા ઉદ્દીપિત થાય છે.
$1$. પ્રથમ પગલું સાયનોહાઇડ્રિનનું નિર્માણ છે: $R-CHO + HCN \xrightarrow{NaOH} R-CH(OH)CN$.
$2$. બીજું પગલું $LiAlH_4$ જેવા પ્રબળ રિડક્શનકર્તાનો ઉપયોગ કરીને નાઇટ્રાઇલ ગ્રુપ $(-CN)$ નું પ્રાથમિક એમાઇન $(-CH_2NH_2)$ માં રિડક્શન કરવાનું છે.
$3$. આમ,$X$ એ $NaOH$ છે અને અંતિમ નીપજ $Y$ એ $CH_3CH_2CH(CH_3)CH(OH)CH_2NH_2$ છે.

(D) આ પ્રક્રિયામાં $AlBr_3$ અને ડાયઈથાઈલ ઈથર $(Et_2O)$ ની હાજરીમાં $Br_2$ નો ઉપયોગ કરીને વેલેરોફિનોન ($1$-ફિનાઈલપેન્ટેન$-1-$ઓન) નું બ્રોમિનેશન થાય છે.
$AlBr_3$ એ ઈલેક્ટ્રોફિલિક એરોમેટિક વિસ્થાપન માટે વપરાતો લુઈસ એસિડ ઉદ્દીપક છે.
બેન્ઝીન રિંગ સાથે જોડાયેલ કાર્બોનિલ ગ્રુપ $(-CO-R)$ તેના $-I$ અને $-M$ અસરોને કારણે પ્રબળ ઈલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઈંગ ગ્રુપ છે.
આનાથી બેન્ઝીન રિંગ નિષ્ક્રિય બને છે અને ઈલેક્ટ્રોફિલિક વિસ્થાપન પ્રક્રિયાઓ માટે મેટા-ડાયરેક્ટિંગ બને છે.
તેથી,ઈલેક્ટ્રોફાઈલ $Br^+$ બેન્ઝીન રિંગની મેટા-સ્થિતિ પર હુમલો કરે છે અને મુખ્ય નીપજ તરીકે $1-$($3$-બ્રોમોફિનાઈલ)પેન્ટેન$-1-$ઓન બનાવે છે.

(B) કોષની પ્રક્રિયા: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$
પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E_{cell}^{0} = E_{cathode}^{0} - E_{anode}^{0} = 0.34 \ V - (-0.76 \ V) = 1.10 \ V$
$298 \ K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:
$E_{cell} = E_{cell}^{0} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$
અહીં,$n = 2$,$[Zn^{2+}] = 0.04 \ M$,અને $[Cu^{2+}] = 0.02 \ M$
$E_{cell} = 1.10 - \frac{0.059}{2} \log \frac{0.04}{0.02}$
$E_{cell} = 1.10 - 0.0295 \times \log(2)$
$E_{cell} = 1.10 - 0.0295 \times 0.3010 \approx 1.10 - 0.00888 = 1.09112 \ V$
$E_{cell} = 109.112 \times 10^{-2} \ V$
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,આપણને $109$ મળે છે.

(B) એકંદર વિયોજન અચળાંક $(K_d)$ એ એકંદર સ્થિરતા અચળાંક $(K_f)$ નો વ્યસ્ત છે.
$K_d = \frac{1}{K_f}$
આપેલ છે $K_f = 2.1 \times 10^{13}$.
$K_d = \frac{1}{2.1 \times 10^{13}} = 0.476 \times 10^{-13} = 4.76 \times 10^{-14}$.
આને $y \times 10^{-14}$ સાથે સરખાવતા,આપણને $y = 4.76$ મળે છે.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં ફેરવતા,$y \approx 5$.

(B) $1$. ઇથિલિન ગ્લાયકોલ $(C_2H_6O_2)$ નું મોલર દળ ગણો: $(2 \times 12) + (6 \times 1) + (2 \times 16) = 62 \ g \ mol^{-1}$.
$2$. દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા ગણો: $n = \frac{83 \ g}{62 \ g \ mol^{-1}} \approx 1.3387 \ mol$.
$3$. દ્રાવણની મોલાલિટી $(m)$ ગણો: $m = \frac{n \text{ (mol)}}{W_{\text{solvent}} \text{ (kg)}} = \frac{1.3387 \ mol}{0.625 \ kg} = 2.1419 \ mol \ kg^{-1}$.
$4$. ઠારબિંદુમાં અવનયન $(\Delta T_f)$ ગણો: $\Delta T_f = K_f \times m = 1.86 \times 2.1419 \approx 3.984 \ K \approx 4 \ K$.
$5$. દ્રાવણનું ઠારબિંદુ $(T_f)$ ગણો: $T_f = T_f^{\circ} - \Delta T_f = 273 \ K - 4 \ K = 269 \ K$.

(B) $STP$ પર,$22400 \ mL$ વાયુ એટલે $1 \ mole$.
આપેલ છે કે $448 \ mL$ $A$ નું વજન $1.53 \ g$ છે.
તેથી,$A$ નું આણ્વીય દળ $= \frac{1.53 \ g}{448 \ mL} \times 22400 \ mL/mol = 76.5 \ g/mol$.
ધારો કે સૂત્ર $C_n H_m Cl$ છે.
આણ્વીય દળ $12n + m + 35.5 = 76.5$,તેથી $12n + m = 41$.
ઓઝોનોલિસિસથી આલ્ડિહાઈડ મળે છે,તેથી $A$ એ આલ્કીન હોવું જોઈએ.
$n=3$ માટે,$12(3) + m = 41 \Rightarrow m = 5$.
સંયોજન $C_3H_5Cl$ છે $(M.W. = 36 + 5 + 35.5 = 76.5)$.
આમ,કાર્બન પરમાણુઓની સંખ્યા $3$ છે.

(D) પગલું $1$: $CH_3-C \equiv CH + NaNH_2 \rightarrow CH_3-C \equiv C^- Na^+ (A) + NH_3$.
પગલું $2$: ન્યુક્લિયોફાઇલ $(A)$ એ $4$-બ્રોમોપેન્ટેન-$2$-ઓલ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $B$ $(CH_3-C \equiv C-CH_2-CH_2-CH(OH)-CH_3)$ બનાવે છે.
પગલું $3$: $H_2/Pd-C$ સાથે હાઇડ્રોજનેશન આલ્કાઇનને આલ્કેનમાં ઘટાડે છે,જે $C$ $(CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-CH_2-CH(OH)-CH_3)$ આપે છે.
પગલું $4$: $CrO_3$ સાથે ઓક્સિડેશન દ્વિતીયક આલ્કોહોલને કીટોનમાં રૂપાંતરિત કરે છે,જે $D$ $(CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-CH_2-CO-CH_3)$ આપે છે.

(A) આપેલ પ્રક્રિયા હેલોફોર્મ પ્રક્રિયા છે,જે મિથાઈલ કીટોન $(R-CO-CH_3)$ ની લાક્ષણિકતા છે.
$NaOCl$ જેવા હાઈપોહેલાઈટ પ્રક્રિયકની હાજરીમાં અને ત્યારબાદ એસિડિક વર્કઅપ $(H_3O^+)$ કરવાથી,મિથાઈલ કીટોનનું કાર્બોક્સિલિક એસિડમાં ઓક્સિડેશન થાય છે અને આડપેદાશ તરીકે ક્લોરોફોર્મ $(CHCl_3)$ મળે છે.
પ્રક્રિયામાં દર્શાવેલ નીપજ ક્રોટોનિક એસિડ $(CH_3-CH=CH-COOH)$ છે.
તેથી,શરૂઆતનું સંયોજન $P$ એ અનુરૂપ મિથાઈલ કીટોન હોવું જોઈએ,જે $CH_3-CH=CH-COCH_3$ (પેન્ટ$-3-$ઈન$-2-$ઓન) છે.

(B) $Liquation$ (દ્રવગલન) પદ્ધતિનો ઉપયોગ એવી અશુદ્ધ ધાતુઓને શુદ્ધ કરવા માટે થાય છે જેનું ગલનબિંદુ તેની સાથે રહેલી અશુદ્ધિઓના ગલનબિંદુ કરતા ઓછું હોય છે.
આ પ્રક્રિયામાં,અશુદ્ધ ધાતુને ઢાળવાળી સપાટી પર મૂકીને ગરમ કરવામાં આવે છે.
ધાતુ પીગળીને નીચે વહી જાય છે,જ્યારે અશુદ્ધિઓ પાછળ રહી જાય છે.
આથી,આ પદ્ધતિનો ઉપયોગ ખાસ કરીને $Sn$ (ટીન) અથવા $Pb$ (સીસું) જેવી ઓછું ગલનબિંદુ ધરાવતી ધાતુઓ માટે થાય છે.

(C) પદાર્થોના ચુંબકીય ગુણધર્મો નીચે મુજબ વર્ગીકૃત થયેલ છે:
$a$. પ્રતિચુંબકત્વ: જે પદાર્થો ચુંબકીય ક્ષેત્ર દ્વારા નિર્બળ રીતે અપાકર્ષાય છે,દા.ત.,$NaCl$ (બધા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત હોય છે).
$b$. ફેરીમેગ્નેટિઝમ: જે પદાર્થોમાં ચુંબકીય મોમેન્ટ સમાંતર અને પ્રતિ-સમાંતર દિશામાં અસમાન સંખ્યામાં ગોઠવાયેલા હોય છે,દા.ત.,$Fe_{3}O_{4}$.
$c$. અનુચુંબકત્વ: જે પદાર્થો અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની હાજરીને કારણે ચુંબકીય ક્ષેત્ર દ્વારા નિર્બળ રીતે આકર્ષાય છે,દા.ત.,$O_{2}$.
$d$. એન્ટિફેરોમેગ્નેટિઝમ: જે પદાર્થોમાં ચુંબકીય મોમેન્ટ એવી રીતે ગોઠવાયેલા હોય છે કે જેથી ચોખ્ખી ચુંબકીય મોમેન્ટ શૂન્ય થાય,દા.ત.,$MnO$.
તેથી,સાચી જોડી છે: $a-iii, b-iv, c-ii, d-i$.

(D) બંધારણ $(A)$ મોર્ફિન છે,જે એક માદક પીડાનાશક છે.
બંધારણ $(B)$ ડાયઝેપામ છે,જે એક શાંતિદાયક (tranquillizer) છે.
બંધારણ $(C)$ સેરોટોનિન છે,જે ન્યુરોટ્રાન્સમીટર તરીકે કાર્ય કરે છે અને મનોવૈજ્ઞાનિક રીતે શાંતિદાયક ગુણધર્મો ધરાવે છે.
બંધારણ $(D)$ કોડીન છે,જે એક માદક પીડાનાશક છે.
તેથી,$(B)$ અને $(C)$ એ શાંતિદાયક (tranquillizers) તરીકે વર્ગીકૃત થયેલ છે.

(C) પ્રક્રિયા નીચે મુજબ આગળ વધે છે:
$1$. આલ્કોહોલિક $NH_3$ સાથેની પ્રક્રિયા એસિડ ક્લોરાઇડ $(R-COCl)$ ને એમાઇડ $(R-CONH_2)$ માં રૂપાંતરિત કરે છે: $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_2-COCl \xrightarrow{NH_3} CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_2-CONH_2$.
$2$. હોફમેન બ્રોમામાઇડ ડિગ્રેડેશન પ્રક્રિયા $(NaOH, Br_2)$ એમાઇડને પ્રાથમિક એમાઇન $(R-NH_2)$ માં રૂપાંતરિત કરે છે: $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_2-CONH_2 \xrightarrow{NaOH, Br_2} CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_2-NH_2$.
$3$. નીચા તાપમાને $NaNO_2/HCl$ સાથેની પ્રક્રિયા પ્રાથમિક એલિફેટિક એમાઇનને ડાયઝોનિયમ ક્ષારમાં રૂપાંતરિત કરે છે,જે અસ્થિર છે અને પાણી $(H_2O)$ ની હાજરીમાં વિઘટન પામી આલ્કોહોલ બનાવે છે: $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_2-NH_2$ $\xrightarrow{NaNO_2, HCl} [CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_2-N_2^+Cl^-]$ $\xrightarrow{H_2O} CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_2-OH$.
આમ,મુખ્ય નીપજ $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_2OH$ છે.

(A) પ્રાથમિક એમાઈન્સમાં ગૌણ એમાઈન્સની તુલનામાં આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ વધુ પ્રબળ હોય છે,કારણ કે તેમાં નાઈટ્રોજન પરમાણુ સાથે બે હાઈડ્રોજન પરમાણુઓ જોડાયેલા હોય છે,જે વધુ હાઈડ્રોજન બંધ બનાવવાની ક્ષમતા આપે છે. તેથી,પ્રાથમિક એમાઈન્સમાં આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ ગૌણ એમાઈન્સ કરતા ઓછું હોય છે તે વિધાન ખોટું છે.

(D) જ્યારે $FeCl_{3}$ ની પ્રક્રિયા $K_{4}[Fe(CN)_{6}]$ ના વધારા સાથે કરવામાં આવે છે,ત્યારે પ્રક્રિયા નીચે મુજબ થાય છે:
$Fe^{3+} + K^{+} + [Fe(CN)_{6}]^{4-} \rightarrow KFe[Fe(CN)_{6}]$
આ નીપજ,$KFe[Fe(CN)_{6}]$,એક દ્રાવ્ય સંકીર્ણ છે જે પ્રશિયન બ્લુ રંગનું કલૉઇડલ દ્રાવણ બનાવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(D) સંક્રાંતિ ધાતુના ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિ ધાતુની ઓક્સિડેશન અવસ્થા પર આધાર રાખે છે.
$V_{2}O_{3}$ માં $V$ એ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,જે પ્રકૃતિમાં બેઝિક છે.
$CrO$ માં $Cr$ એ $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,જે પણ પ્રકૃતિમાં બેઝિક છે.
તેથી,$V_{2}O_{3}$ અને $CrO$ બંને બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.
આમ,$X=$ બેઝિક અને $Y=$ બેઝિક.

(D) યુરેસિલ એ પાયરિમીડિનનું વ્યુત્પન્ન છે. તેના સૌથી સ્થાયી સ્વરૂપમાં,જે $RNA$ માં જોવા મળે છે,તે ડાયકીટો સ્વરૂપ છે જેને $2,4$-ડાયઓક્સોપાયરિમીડિન કહેવાય છે. આ બંધારણ વિકલ્પ $D$ માં દર્શાવેલ છે.