JEE Main 2024 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(B) $m_1$ અને $m_2$ દળ ધરાવતી એટવુડ મશીનનો પ્રવેગ $a$ નીચેના સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે:
$a = \left( \frac{m_1 - m_2}{m_1 + m_2} \right) g$
આપેલ છે કે પ્રવેગ $a = \frac{g}{8}$,તેથી આ કિંમત સમીકરણમાં મૂકતા:
$\frac{g}{8} = \left( \frac{m_1 - m_2}{m_1 + m_2} \right) g$
બંને બાજુ $g$ વડે ભાગતા:
$\frac{1}{8} = \frac{m_1 - m_2}{m_1 + m_2}$
ચોકડી ગુણાકાર કરતા:
$m_1 + m_2 = 8(m_1 - m_2)$
$m_1 + m_2 = 8m_1 - 8m_2$
પદોને ગોઠવતા:
$9m_2 = 7m_1$
તેથી,દળનો ગુણોત્તર:
$\frac{m_1}{m_2} = \frac{9}{7}$

(D) જ્યારે દ્રાવ્ય-દ્રાવક વચ્ચેના આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ બળો,દ્રાવ્ય-દ્રાવ્ય અને દ્રાવક-દ્રાવક વચ્ચેના આકર્ષણ બળો કરતા નિર્બળ હોય ત્યારે મિશ્રણ રાઉલ્ટના નિયમથી ધન વિચલન દર્શાવે છે.
$(CH_3)_2CO$ (એસીટોન) અને $CS_2$ (કાર્બન ડાયસલ્ફાઈડ) ના મિશ્રણમાં,એસીટોન અણુઓ વચ્ચેના દ્વિધ્રુવ-દ્વિધ્રુવ આકર્ષણ અને $CS_2$ અણુઓ વચ્ચેના વિસર્જન બળો,એસીટોન અને $CS_2$ અણુઓ વચ્ચેના આકર્ષણ કરતા વધુ મજબૂત હોય છે.
પરિણામે,દ્રાવણનું બાષ્પ દબાણ રાઉલ્ટના નિયમ દ્વારા અનુમાનિત દબાણ કરતા વધારે હોય છે.
તેથી,$(CH_3)_2CO + CS_2$ ધન વિચલન દર્શાવે છે.

(B) ગરગડી પરથી પસાર થતી દોરી સાથે જોડાયેલા $m_1$ અને $m_2$ દળના તંત્રનો પ્રવેગ $a$ નીચે મુજબના સૂત્ર દ્વારા મળે છે: $a = \left( \frac{m_2 - m_1}{m_1 + m_2} \right) g$,જ્યાં $m_2 > m_1$ છે.
અહીં આપેલ છે કે પ્રવેગ $a = \frac{g}{8}$,તેથી સમીકરણમાં કિંમત મૂકતા:
$\frac{g}{8} = \left( \frac{m_2 - m_1}{m_1 + m_2} \right) g$
બંને બાજુથી $g$ ને દૂર કરતા:
$\frac{1}{8} = \frac{m_2 - m_1}{m_1 + m_2}$
ચોકડી ગુણાકાર કરતા:
$m_1 + m_2 = 8(m_2 - m_1)$
$m_1 + m_2 = 8m_2 - 8m_1$
$m_1$ અને $m_2$ વાળા પદોને એક બાજુ લાવતા:
$m_1 + 8m_1 = 8m_2 - m_2$
$9m_1 = 7m_2$
તેથી,દળનો ગુણોત્તર:
$\frac{m_2}{m_1} = \frac{9}{7}$

(A) -ગ્લુકોઝ એ કુદરતી રીતે મળતો આઇસોમર છે જેમાં આલ્ડિહાઇડ સમૂહથી સૌથી દૂરના કાઇરલ કાર્બન $(C-5)$ પરનો $-OH$ સમૂહ ફિશર પ્રક્ષેપણમાં જમણી બાજુ હોય છે.
$L$-ગ્લુકોઝ એ $D$-ગ્લુકોઝનું પ્રતિબિંબરૂપ (enantiomer) છે.
$L$-ગ્લુકોઝનું બંધારણ મેળવવા માટે,આપણે $D$-ગ્લુકોઝના દરેક કાઇરલ કેન્દ્ર $(C-2, C-3, C-4, C-5)$ પરના વિન્યાસને ઉલટાવવો પડે.
$D$-ગ્લુકોઝમાં,$-OH$ સમૂહો આ મુજબ છે: $C-2$ (જમણે),$C-3$ (ડાબે),$C-4$ (જમણે),$C-5$ (જમણે).
તેથી,$L$-ગ્લુકોઝમાં,$-OH$ સમૂહો આ મુજબ હોવા જોઈએ: $C-2$ (ડાબે),$C-3$ (જમણે),$C-4$ (ડાબે),$C-5$ (ડાબે).
આ તે બંધારણને અનુરૂપ છે જ્યાં $C-5$ પરનો $-OH$ સમૂહ ડાબી બાજુએ છે,જે $L$-વિન્યાસની વ્યાખ્યા છે.

(B) $m_1$ અને $m_2$ દળ ધરાવતા એટવુડ મશીન માટે (જ્યાં $m_2 > m_1$),પ્રવેગ $a$ નું સૂત્ર નીચે મુજબ છે:
$a = \left(\frac{m_2 - m_1}{m_1 + m_2}\right) g$
આપેલ છે કે પ્રવેગ $a = \frac{g}{8}$,તેથી સમીકરણમાં કિંમત મૂકતા:
$\frac{g}{8} = \left(\frac{m_2 - m_1}{m_1 + m_2}\right) g$
$\frac{1}{8} = \frac{m_2 - m_1}{m_1 + m_2}$
ચોકડી ગુણાકાર કરતા:
$m_1 + m_2 = 8(m_2 - m_1)$
$m_1 + m_2 = 8m_2 - 8m_1$
પદોને ગોઠવતા:
$m_1 + 8m_1 = 8m_2 - m_2$
$9m_1 = 7m_2$
તેથી,દળનો ગુણોત્તર:
$\frac{m_2}{m_1} = \frac{9}{7}$

(C) ચુંબકીય મોમેન્ટ $(\mu)$ ની ગણતરી $\mu = \sqrt{n(n+2)} \, BM$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે,જ્યાં $n$ એ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે.
$[Ar] \, 3d^8$ માટે,$n = 2$ (અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન).
$[Ar] \, 3d^3$ માટે,$n = 3$ (અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન).
$[Ar] \, 3d^6$ માટે,$n = 4$ (અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન).
$[Ar] \, 3d^7$ માટે,$n = 3$ (અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન).
કારણ કે $[Ar] \, 3d^6$ માં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા મહત્તમ $(n=4)$ છે,તેથી તેની ચુંબકીય મોમેન્ટ સૌથી વધુ હશે.

(B) ઇનોલનું પ્રમાણ પરિણામી ઇનોલ સ્વરૂપની સ્થિરતા દ્વારા નક્કી થાય છે.
સાયક્લોહેક્ઝેન$-1,3,5-$ટ્રાયોન (વિકલ્પ $B$) ના કિસ્સામાં,ઇનોલાઇઝેશનને કારણે બેન્ઝીન$-1,3,5-$ટ્રાયોલ (ફ્લોરોગ્લુસીનોલ) બને છે.
આ નીપજ એરોમેટિકતાને કારણે અત્યંત સ્થિર છે.
એરોમેટિક સંયોજનો નોન-એરોમેટિક સંયોજનો કરતા વધુ સ્થિર હોવાથી,આ કિસ્સામાં સંતુલન ઇનોલ સ્વરૂપ તરફ વધુ ઝુકાવ ધરાવે છે,જેના પરિણામે આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી વધુ ઇનોલ પ્રમાણ જોવા મળે છે.

(D) જો અણુ પાસે ચોખ્ખી દ્વિધ્રુવીય ચાકમાત્રા (net dipole moment) હોય,એટલે કે $\mu \neq 0$,તો તે ધ્રુવીય છે.
$1$. $CCl_4$ સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ ધરાવે છે જેમાં ચાર $C-Cl$ બંધની દ્વિધ્રુવીય ચાકમાત્રા એકબીજાને નાબૂદ કરે છે,તેથી તે અધ્રુવીય છે $(\mu = 0)$.
$2$. $CO_2$ એક રેખીય અણુ છે જેમાં બે $C=O$ બંધની દ્વિધ્રુવીય ચાકમાત્રા સમાન અને વિરુદ્ધ દિશામાં હોવાથી એકબીજાને નાબૂદ કરે છે,તેથી તે અધ્રુવીય છે $(\mu = 0)$.
$3$. $CH_2=CH_2$ (ઈથીન) એક સમતલીય અણુ છે જેમાં વીજભારનું વિતરણ સપ્રમાણ હોવાથી તે અધ્રુવીય છે $(\mu = 0)$.
$4$. $CHCl_3$ (ક્લોરોફોર્મ) સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ ધરાવે છે,પરંતુ ત્રણ $Cl$ પરમાણુઓ અને એક $H$ પરમાણુની હાજરીને કારણે,બંધની દ્વિધ્રુવીય ચાકમાત્રા એકબીજાને નાબૂદ કરતી નથી. તેથી,તેની પાસે ચોખ્ખી દ્વિધ્રુવીય ચાકમાત્રા $(\mu \neq 0)$ છે અને તે ધ્રુવીય અણુ છે.

(C) વિધાન $I$ સાચું છે કારણ કે $4f$ (લેન્થેનોઇડ્સ) અને $5f$ (એક્ટિનોઇડ્સ) શ્રેણીને અલગ રાખવાથી આવર્ત કોષ્ટક બિનજરૂરી રીતે પહોળું થતું નથી અને ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન પર આધારિત વર્ગીકરણ જળવાઈ રહે છે.
વિધાન $II$ ખોટું છે કારણ કે $S$-બ્લોક તત્વો (આલ્કલી અને આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ) તેમની ઓછી આયનીકરણ એન્થાલ્પીને કારણે ખૂબ જ સક્રિય હોય છે અને તેથી તે પ્રકૃતિમાં માત્ર સંયુક્ત સ્વરૂપમાં (અયસ્ક,ક્ષાર વગેરે તરીકે) જોવા મળે છે,શુદ્ધ તત્વ સ્વરૂપમાં નહીં.

(B) બોરોન તેની ઘન અવસ્થામાં વિશાળ સહસંયોજક પોલિમર તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,જે ખૂબ જ મજબૂત સ્ફટિક લેટીસ બંધારણ બનાવે છે.
આ મજબૂત લેટીસને કારણે,બંધ તોડવા માટે મોટી માત્રામાં ઊર્જાની જરૂર પડે છે,જેના પરિણામે સમૂહ $13$ ના અન્ય તત્વોની તુલનામાં તેનું ગલનબિંદુ અસામાન્ય રીતે ઊંચું $(2453 \ K)$ હોય છે.
તેથી,વિધાન $(A)$ અને કારણ $(R)$ બંને સાચા છે,અને $(R)$ એ $(A)$ ની સાચી સમજૂતી છે.

(D) સાયક્લોહેક્સિન એ એક ચક્રીય સંયોજન છે જેમાં બેન્ઝીન વલય હોતું નથી અને તે એરોમેટિક ગુણધર્મો દર્શાવતું નથી. \\ આવા ચક્રીય સંયોજનો જે તેમના ગુણધર્મોમાં એલિફેટિક સંયોજનો જેવા હોય છે,તેમને એલિસાયક્લિક સંયોજનો તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. \\ તેથી,સાયક્લોહેક્સિન એ એલિસાયક્લિક સંયોજન છે.

(A) એમોનિયમ કાર્બોનેટ $(NH_4)_2CO_3$ એ નિર્બળ બેઝ $(NH_4OH)$ અને નિર્બળ એસિડ $(H_2CO_3)$ નો ક્ષાર છે.
નિર્બળ એસિડ અને નિર્બળ બેઝમાંથી બનતા ક્ષારના દ્રાવણનો $pH$ સૂત્ર $pH = 7 + \frac{1}{2}(pK_a - pK_b)$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$(NH_4)_2CO_3$ માટે,$H_2CO_3$ નો $pK_a$ આશરે $6.35$ છે અને $NH_4OH$ નો $pK_b$ આશરે $4.75$ છે. $pK_b < pK_a$ હોવાથી,દ્રાવણ થોડું બેઝિક હોય છે.
આમ,બંને વિધાન $I$ અને વિધાન $II$ સાચા છે.

(B) $1$. મુખ્ય શૃંખલા નક્કી કરો: મુખ્ય શૃંખલા સાયક્લોહેક્ઝેન રિંગ છે.
$2$. રિંગનું નંબરિંગ કરો: વિસ્થાપકોને સૌથી ઓછા લોકેન્ટ્સ મળે તે રીતે નંબરિંગ શરૂ કરો. જો આપણે બે મિથાઇલ જૂથો ધરાવતા કાર્બનને $1$ નંબર આપીએ,તો ઇથાઇલ જૂથ $3$ નંબર પર આવશે.
$3$. મૂળાક્ષર ક્રમ: ઇથાઇલ એ મિથાઇલ પહેલા આવે છે. તેથી,નામ $3-$ઇથાઇલ$-1,1-$ડાયમિથાઇલસાયક્લોહેક્ઝેન થશે.

(C) મિથેનના દહન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$
$CO_2$ નું મોલર દળ:
$M(CO_2) = 12.0 + 2 \times 16.0 = 44.0 \ g \ mol^{-1}$
ઉત્પન્ન થયેલ $CO_2$ ના મોલ = $\frac{22 \ g}{44 \ g \ mol^{-1}} = 0.5 \ mol$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mol$ $CH_4$ માંથી $1 \ mol$ $CO_2$ મળે છે.
તેથી,$0.5 \ mol$ $CO_2$ મેળવવા માટે $0.5 \ mol$ $CH_4$ ની જરૂર પડે.
$CH_4$ નું મોલર દળ:
$M(CH_4) = 12.0 + 4 \times 1.0 = 16.0 \ g \ mol^{-1}$
જરૂરી $CH_4$ નું દળ = $0.5 \ mol \times 16.0 \ g \ mol^{-1} = 8 \ g$.

(D) આદર્શ વાયુની સમતાપી પ્રક્રિયા માટે,આંતરિક ઉર્જામાં ફેરફાર $\Delta U = 0$ થાય છે.
ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,$\Delta U = Q + W$,જેનો અર્થ છે કે $Q = -W$.
અચળ બાહ્ય દબાણ વિરુદ્ધ થયેલ કાર્ય $W = -P_{ext} \Delta V$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
અહીં $P_{ext} = 80 \ kPa = 80 \times 10^3 \ Pa$ અને $\Delta V = (45 - 30) \ dm^3 = 15 \ dm^3 = 15 \times 10^{-3} \ m^3$ છે.
$W = -80 \times 10^3 \ Pa \times 15 \times 10^{-3} \ m^3 = -1200 \ J$.
તેથી $Q = -W$ હોવાથી,$Q = -(-1200 \ J) = 1200 \ J$.

(A) $3-$methylhex$-2-$ene ની પેરોક્સાઇડની હાજરીમાં $HBr$ સાથેની પ્રક્રિયા એન્ટી-માર્કોવનીકોવ યોગશીલ પ્રક્રિયાને અનુસરે છે.
બનતી નીપજ $(A)$ એ $2-$bromo$-3-$methylhexane છે.
$2-$bromo$-3-$methylhexane નું બંધારણ $CH_3-CH(Br)-CH(CH_3)-CH_2-CH_2-CH_3$ છે.
આ અણુમાં $C-2$ અને $C-3$ પર $2$ કાઈરલ કેન્દ્રો છે.
બે કાઈરલ કેન્દ્રો સમાન ન હોવાથી (તેની સાથે જોડાયેલા સમૂહો અલગ છે),સ્ટીરિયોઆઈસોમર્સની સંખ્યા $2^n$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $n$ એ કાઈરલ કેન્દ્રોની સંખ્યા છે.
સ્ટીરિયોઆઈસોમર્સની સંખ્યા $= 2^2 = 4$.

(B) કોઈ સંયોજન એરોમેટિક છે કે નહીં તે નક્કી કરવા માટે,તે ચક્રીય,સમતલીય,સંપૂર્ણ સંયુગ્મિત હોવું જોઈએ અને હ્યુકેલના નિયમ ($4n+2$ $\pi$ ઇલેક્ટ્રોન) નું પાલન કરવું જોઈએ.
$(A)$ ડેકાલિન વ્યુત્પન્ન: સંપૂર્ણ સંયુગ્મિત નથી,તેથી તે એરોમેટિક નથી.
$(B)$ બેન્ઝાઈલસાયક્લોહેક્સિન: બેન્ઝીન વલય એરોમેટિક છે,પરંતુ $sp^3$ કાર્બન સેતુને કારણે આખું અણુ એક એરોમેટિક સિસ્ટમ નથી.
$(C)$ ઇન્ડેન આયન (ઇન્ડેનાઇલ આયન): સાયક્લોપેન્ટાડાયનાઇલ વલય બેન્ઝીન વલય સાથે સંયુગ્મિત છે,અને $sp^3$ કાર્બન પરની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $10$ $\pi$ ઇલેક્ટ્રોન સિસ્ટમ $(n=2)$ નો ભાગ બને છે,જે તેને એરોમેટિક બનાવે છે.
$(D)$ ફ્લોરેનાઇલ આયન: તેમાં $14$ $\pi$ ઇલેક્ટ્રોન $(n=3)$ છે,તે સમતલીય છે અને સંપૂર્ણ સંયુગ્મિત છે,જે તેને એરોમેટિક બનાવે છે.
આમ,સંયોજનો $(C)$ અને $(D)$ એરોમેટિક છે. કુલ સંખ્યા $2$ છે.

(B) મેટા-ડાયરેક્ટિંગ સમૂહો તે છે જે ઇન્ડક્ટિવ ઇફેક્ટ અથવા રેઝોનન્સ દ્વારા બેન્ઝીન રિંગમાંથી ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા ખેંચે છે,જેનાથી રિંગ ઇલેક્ટ્રોફિલિક સબસ્ટિટ્યુશન માટે ઓછી સક્રિય બને છે અને આવતા ઇલેક્ટ્રોફાઇલને મેટા સ્થાન પર નિર્દેશિત કરે છે.
આપેલ યાદીમાંથી:
$1$. $-NO_2$ (નાઇટ્રો સમૂહ): મેટા-ડાયરેક્ટિંગ
$2$. $-CN$ (સાયનો સમૂહ): મેટા-ડાયરેક્ટિંગ
$3$. $-COR$ (એસીલ સમૂહ): મેટા-ડાયરેક્ટિંગ
$4$. $-COOH$ (કાર્બોક્સિલ સમૂહ): મેટા-ડાયરેક્ટિંગ
$-OCH_3, -CH_3, -NHCOCH_3, -OH$ અને $-Cl$ સમૂહો ઓર્થો/પેરા-ડાયરેક્ટિંગ છે.
આમ,મેટા-ડાયરેક્ટિંગ સમૂહોની કુલ સંખ્યા $4$ છે.

(D) $n=4$ માટે,પેટાકોષો $4s, 4p, 4d,$ અને $4f$ છે.
આ પેટાકોષોમાં ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા અનુક્રમે $2, 6, 10,$ અને $14$ છે.
બધી પેટાકોષો સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોવાથી,કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $2 + 6 + 10 + 14 = 32$ થાય.
કોઈપણ સંપૂર્ણ ભરાયેલી પેટાકોષમાં,બરાબર અડધા ઇલેક્ટ્રોન $s=+\frac{1}{2}$ અને બાકીના અડધા $s=-\frac{1}{2}$ ધરાવે છે.
તેથી,$s=+\frac{1}{2}$ ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $\frac{32}{2} = 16$ છે.

પેટાકોષ	$4s, 4p, 4d, 4f$
કુલ $e^-$	$2+6+10+14=32$
$s=+\frac{1}{2}$ સાથે કુલ $e^-$	$1+3+5+7=16$

આમ,સાચો જવાબ $16$ છે.

(A) $CO$ નો બંધ ક્રમાંક $3$ છે કારણ કે તેમાં ત્રિ-બંધ $(C \equiv O)$ હોય છે.
$NO^{+}$ નો બંધ ક્રમાંક $3$ છે કારણ કે તે $CO$ સાથે આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે અને તેમાં ત્રિ-બંધ $(N \equiv O^{+})$ હોય છે.
બંધ ક્રમાંકનો સરવાળો $3 + 3 = 6$ થાય છે.

(B) દરેક સંયોજનમાં સલ્ફર $(S)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા શોધવા માટે:
$1$. $SO_3$: $x + 3(-2) = 0 \implies x = +6$
$2$. $H_2SO_3$: $2(+1) + x + 3(-2) = 0 \implies x = +4$
$3$. $SOCl_2$: $x + (-2) + 2(-1) = 0 \implies x = +4$
$4$. $SF_4$: $x + 4(-1) = 0 \implies x = +4$
$5$. $BaSO_4$: $(+2) + x + 4(-2) = 0 \implies x = +6$
$6$. $H_2S_2O_7$: $2(+1) + 2x + 7(-2) = 0 \implies 2x = +12 \implies x = +6$
$+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા ધરાવતા સંયોજનો $H_2SO_3, SOCl_2$ અને $SF_4$ છે.
તેથી,આવા સંયોજનોની કુલ સંખ્યા $3$ છે.

(A) રેઝોનેટિંગ રચનાઓની સ્થિરતા નીચેના નિયમો દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે:
$1$. તટસ્થ રચનાઓ વીજભારિત રચનાઓ કરતા વધુ સ્થિર હોય છે. રચના $I$ તટસ્થ છે,જ્યારે $II$ અને $III$ વીજભારિત છે. તેથી,$I$ સૌથી વધુ સ્થિર છે.
$2$. વીજભારિત રચનાઓ વચ્ચે,વધુ વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા પરમાણુ (ઓક્સિજન) પર ઋણ વીજભાર અને ઓછી વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા પરમાણુ (કાર્બન) પર ધન વીજભાર હોય તેવી રચના વધુ સ્થિર હોય છે. રચના $II$ માં,ઋણ વીજભાર ઓક્સિજન પરમાણુ પર છે,જ્યારે રચના $III$ માં,ધન વીજભાર ઓક્સિજન પરમાણુ પર છે.
$3$. તેથી,સ્થિરતાનો ક્રમ $I > II > III$ છે.

(D) વરાળ નિસ્યંદન (Steam distillation) નો ઉપયોગ એવા પદાર્થોના શુદ્ધિકરણ માટે થાય છે જે વરાળમાં બાષ્પશીલ હોય અને પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય.
આ પ્રક્રિયામાં,પદાર્થમાંથી વરાળ પસાર કરીને તેને ગરમ કરવામાં આવે છે,જે બાષ્પશીલ ઘટકને પોતાની સાથે લઈ જાય છે અને અબાષ્પશીલ અશુદ્ધિઓને પાછળ છોડી દે છે.

(D) રાસાયણિક સૂત્ર $HO-CH(CN)_2$ છે.
આ અણુમાં,મધ્યવર્તી કાર્બન પરમાણુ એક હાઇડ્રોજન પરમાણુ $(H)$,એક હાઇડ્રોક્સિલ સમૂહ $(-OH)$ અને બે સાયનો સમૂહો $(-CN)$ સાથે જોડાયેલ છે.
બોન્ડ લાઇન સૂત્ર મધ્યવર્તી કાર્બનને એક શિરોબિંદુ તરીકે દર્શાવે છે જ્યાંથી $-OH$ અને બે $-CN$ સમૂહોના બંધો નીકળે છે.
વિકલ્પ $D$ આ જોડાણને સરળ બોન્ડ લાઇન સંકેતમાં યોગ્ય રીતે દર્શાવે છે.

(A) ઓક્સિડેશનકર્તા એ પદાર્થ છે જે ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે અને તેનું રિડક્શન થાય છે,એટલે કે તેનો ઓક્સિડેશન આંક ઘટવો જોઈએ.
$N^{3-}$ આયનમાં,નાઇટ્રોજન તેના શક્ય સૌથી નીચા ઓક્સિડેશન આંક $(-3)$ માં છે.
તેથી,તેનું વધુ રિડક્શન થઈ શકતું નથી,તેથી તે ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરી શકતું નથી.
તેનાથી વિપરીત,$SO_4^{2-}$ માં $S$,$BrO_3^{-}$ માં $Br$,અને $MnO_4^{-}$ માં $Mn$ ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે અને તેમનું રિડક્શન થઈ શકે છે.

(C) ઈથેનનું ગ્રસ્ત (eclipsed) સંરૂપણ સૌથી ઓછું સ્થાયી છે,કારણ કે તેમાં પાસપાસેના કાર્બન પરમાણુઓ પરના $C-H$ બંધો એકબીજાની નજીક હોવાથી ટોર્સનલ તાણ (torsional strain) મહત્તમ હોય છે. સાંતરિત (staggered) સંરૂપણ સૌથી વધુ સ્થાયી છે.

(A) ઉમદા વાયુ જેવી ઇલેક્ટ્રોનીય રચના એટલે કે પૂર્ણ ભરાયેલી બાહ્યતમ કક્ષા,જે સામાન્ય રીતે $ns^2 np^6$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
$1. Sr^{2+} (Z=38)$: ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Kr] 5s^0$ છે,જે $Kr$ જેવી ઉમદા વાયુ રચના છે.
$2. Cs^{+} (Z=55)$: ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Xe] 6s^0$ છે,જે $Xe$ જેવી ઉમદા વાયુ રચના છે.
$3. La^{2+} (Z=57)$: ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Xe] 5d^1$ છે,જે ઉમદા વાયુ રચના નથી.
$4. Pb^{2+} (Z=82)$: ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2$ છે,જે ઉમદા વાયુ રચના નથી.
$5. Yb^{2+} (Z=70)$: ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Xe] 4f^{14}$ છે,જે ઉમદા વાયુ રચના નથી.
$6. Fe^{2+} (Z=26)$: ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^6$ છે,જે ઉમદા વાયુ રચના નથી.
આમ,માત્ર $Sr^{2+}$ અને $Cs^{+}$ ઉમદા વાયુ જેવી રચના ધરાવે છે. તેથી કુલ સંખ્યા $2$ છે.

(B) જો અણુની ચોખ્ખી ડાયપોલ મોમેન્ટ શૂન્ય હોય તો તે અધ્રુવીય છે.
$1. H_2$: સમકેન્દ્રીય દ્વિપરમાણ્વીય અણુ,ડાયપોલ મોમેન્ટ = $0$.
$2. CO_2$: રેખીય ભૂમિતિ,$C=O$ બંધની ડાયપોલ મોમેન્ટ એકબીજાને નાબૂદ કરે છે,ચોખ્ખી ડાયપોલ મોમેન્ટ = $0$.
$3. CH_4$: સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ,બંધ ડાયપોલ એકબીજાને નાબૂદ કરે છે,ચોખ્ખી ડાયપોલ મોમેન્ટ = $0$.
$4. BF_3$: ત્રિકોણીય સમતલીય ભૂમિતિ,બંધ ડાયપોલ એકબીજાને નાબૂદ કરે છે,ચોખ્ખી ડાયપોલ મોમેન્ટ = $0$.
અન્ય અણુઓ જેમ કે $HF, H_2O, SO_2, NH_3, HCl,$ અને $CHCl_3$ ની ચોખ્ખી ડાયપોલ મોમેન્ટ શૂન્ય કરતા વધારે છે.
તેથી,અધ્રુવીય અણુઓ $H_2, CO_2, CH_4,$ અને $BF_3$ છે.
કુલ સંખ્યા $4$ છે.

(A) આપેલ છે: $\Delta H^{\ominus} = 77200 \ J \ mol^{-1}$,$T = 400 \ K$,$\Delta S = 122 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
સૂત્ર $\Delta G^{\ominus} = \Delta H^{\ominus} - T \Delta S$ નો ઉપયોગ કરતા:
$\Delta G^{\ominus} = 77200 - (400 \times 122) = 28400 \ J \ mol^{-1}$.
સૂત્ર $\Delta G^{\ominus} = -2.303 \ RT \log K$ નો ઉપયોગ કરતા:
$28400 = -2.303 \times 8.314 \times 400 \times \log K$.
$\log K = -28400 / 7657.6 \approx -3.708$.
તેથી,$\log K = -37.08 \times 10^{-1}$,જેનું મૂલ્ય આશરે $-37$ થાય છે.

(B) મોલારિટી $M$ એ દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે.
$M = \frac{n_{NaOH}}{V_{sol} \text{ (in } L)}$
પ્રથમ,$NaOH$ ના મોલની સંખ્યા ગણો:
$n_{NaOH} = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{84 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 2.1 \ mol$
હવે,કદ $V$ શોધવા માટે મોલારિટીના સૂત્રનો ઉપયોગ કરો:
$3 \ M = \frac{2.1 \ mol}{V \text{ (in } L)}$
$V = \frac{2.1}{3} \ L = 0.7 \ L$
કારણ કે $1 \ L = 1 \ dm^3$,$V = 0.7 \ dm^3 = 7 \times 10^{-1} \ dm^3$.
આમ,જવાબ $7$ છે.

(C) $PbS$ નું $O_3$ દ્વારા ઓક્સિડેશન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$PbS + 4 O_3 \rightarrow PbSO_4 + 4 O_2$
સંતુલિત સમીકરણ પરથી જોઈ શકાય છે કે $1$ મોલ $PbS$ એ $4$ મોલ $O_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $4$ મોલ $O_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,$X = 4$ અને $Y = 4$.
આમ,$X + Y = 4 + 4 = 8$.

(A) રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $C_6H_5NH_2 + (CH_3CO)_2O \rightarrow C_6H_5NHCOCH_3 + CH_3COOH$
એનિલિન $(C_6H_5NH_2)$ નું મોલર દળ = $(6 \times 12) + (7 \times 1) + 14 = 93 \ g \ mol^{-1}$.
એસિટાનિલાઇડ $(C_6H_5NHCOCH_3)$ નું મોલર દળ = $(8 \times 12) + (9 \times 1) + 14 + 16 = 135 \ g \ mol^{-1}$.
એનિલિનના મોલની સંખ્યા = $\frac{9.3 \ g}{93 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$.
પ્રક્રિયા $100 \%$ પૂર્ણ હોવાથી,$0.1 \ mol$ એનિલિન $0.1 \ mol$ એસિટાનિલાઇડ ઉત્પન્ન કરશે.
એસિટાનિલાઇડનું દળ = $0.1 \ mol \times 135 \ g \ mol^{-1} = 13.5 \ g$.
આપેલ છે કે દળ $x \times 10^{-1} \ g$ છે,તેથી $13.5 = x \times 10^{-1}$,જેનો અર્થ છે કે $x = 135$.

(B) કાયરલ કાર્બન પરમાણુ એવો કાર્બન છે જે ચાર અલગ-અલગ સમૂહો સાથે જોડાયેલ હોય છે.
$1$. $2-$મિથાઈલસાયક્લોહેક્ઝેનોન: સ્થાન $2$ પરનો કાર્બન $-H$,$-CH_3$,$-C=O$ (રિંગનો ભાગ),અને $-CH_2$ (રિંગનો ભાગ) સાથે જોડાયેલ છે. તે કાયરલ છે.
$2$. સાયક્લોપેન્ટેન$-1,3-$ડાયોન: સંમિતિને કારણે બધા કાર્બન અકાયરલ છે.
$3$. $CH_3-CH_2-CH(NO_2)-COOH$: મધ્યસ્થ કાર્બન $-H$,$-NO_2$,$-COOH$,અને $-CH_2CH_3$ સાથે જોડાયેલ છે. તે કાયરલ છે.
$4$. $CH_3-CH(I)-CH_2-NO_2$: $I$ સાથે જોડાયેલ કાર્બન $-H$,$-CH_3$,$-I$,અને $-CH_2NO_2$ સાથે જોડાયેલ છે. તે કાયરલ છે.
$5$. $CH_3-CH_2-CH(OH)-CH_2OH$: $OH$ સાથે જોડાયેલ કાર્બન $-H$,$-OH$,$-CH_2CH_3$,અને $-CH_2OH$ સાથે જોડાયેલ છે. તે કાયરલ છે.
$6$. $CH_3-CH_2-CH(I)-C_2H_5$: $I$ સાથે જોડાયેલ કાર્બન $-H$,$-I$,$-CH_2CH_3$,અને $-CH_2CH_3$ સાથે જોડાયેલ છે. બે સમૂહો સમાન હોવાથી,તે અકાયરલ છે.
આમ,સંયોજનો $1, 3, 4,$ અને $5$ માં ઓછામાં ઓછો એક કાયરલ કાર્બન પરમાણુ છે. કુલ સંખ્યા $4$ છે.

(C) આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે વધે છે કારણ કે પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ઘટે છે અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે.
તેથી,વિધાન $A$ ખોટું છે.
કારણ $R$ જણાવે છે કે આવર્તમાં વધતો કેન્દ્રીય વીજભાર શીલ્ડિંગ અસર કરતાં વધી જાય છે,જે એક સાચું વિધાન છે જે સમજાવે છે કે આયનીકરણ ઉર્જા કેમ વધે છે.
આમ,$A$ ખોટું છે પરંતુ $R$ સાચું છે.

(A) ક્રોમિલ ક્લોરાઇડ કસોટીમાં,$Cl^{-}$ પ્રક્રિયા કરીને ક્રોમિલ ક્લોરાઇડ $(CrO_2Cl_2)$ બનાવે છે,જે બેઝિક માધ્યમમાં ઓગળીને ક્રોમેટ આયન $(CrO_4^{2-})$ ધરાવતું પીળું દ્રાવણ બનાવે છે.
જ્યારે આ પીળા દ્રાવણને એસિડિક બનાવીને એમાઈલ આલ્કોહોલની હાજરીમાં $10\% H_2O_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે વાદળી રંગનું પેરોક્સો સંયોજન,ક્રોમિયમ પેન્ટોક્સાઇડ $(CrO_5)$ બનાવે છે.
$CrO_5$ ની રચના (બટરફ્લાય સ્ટ્રક્ચર) માં એક દ્વિ-બંધિત ઓક્સિજન પરમાણુ (ઓક્સિડેશન આંક $-2$) અને ચાર પેરોક્સો ઓક્સિજન પરમાણુઓ (દરેકનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$) હોય છે.
ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + 1(-2) + 4(-1) = 0$
$x - 2 - 4 = 0$
$x = +6$
આમ,$CrO_5$ માં ક્રોમિયમનો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(B) આપેલ સંયોજન માટે વાસ્તવિક બંધારણ અને સૌથી ઓછી ઉર્જા ધરાવતા સંસ્પંદન બંધારણ વચ્ચેની ઉર્જાના તફાવતને સંસ્પંદન ઉર્જા (resonance energy) કહેવામાં આવે છે.

(A) સમૂહ $14$ ના તત્વોની વિદ્યુતઋણતા નીચે મુજબ છે:
$C = 2.5$,$Si = 1.8$,$Ge = 1.8$,$Sn = 1.8$,$Pb = 1.9$.
$Si$ થી $Pb$ સુધી વિદ્યુતઋણતાના મૂલ્યો ક્રમશઃ ઘટતા નથી; તે લગભગ અચળ ($1.8$ થી $1.9$) રહે છે. તેથી,વિધાન $I$ ખોટું છે.
સમૂહ $14$ માં કાર્બન (અધાતુ),સિલિકોન અને જર્મેનિયમ (અર્ધધાતુ),અને ટીન અને લેડ (ધાતુ) નો સમાવેશ થાય છે. તેથી,વિધાન $II$ સાચું છે.

(A) રૂબિડિયમ $(Rb)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $37$ છે.
$Rb$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Kr] 5s^1$ છે.
સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $5s$ કક્ષકમાં છે.
$5s$ કક્ષક માટે:
મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $(n) = 5$.
ગૌણ ક્વોન્ટમ આંક $(l) = 0$ ($s$-કક્ષક માટે).
ચુંબકીય ક્વોન્ટમ આંક $(m) = 0$.
સ્પિન ક્વોન્ટમ આંક $(s) = +\frac{1}{2}$ અથવા $-\frac{1}{2}$.
આમ,સાચો સેટ $(n=5, l=0, m=0, s=+\frac{1}{2})$ છે.

(C) $-NH_2$ સમૂહ તેની પ્રબળ $+M$ અસરને કારણે ઓર્થો/પેરા નિર્દેશક સમૂહ છે. એનિલીનના ઇલેક્ટ્રોફિલિક એરોમેટિક સબસ્ટિટ્યુશન (બ્રોમિનેશન) દરમિયાન,ઇલેક્ટ્રોફાઇલ $(Br^+)$ બેન્ઝીન રિંગના ઓર્થો અથવા પેરા સ્થાન પર હુમલો કરીને સ્થિર એરેનિયમ આયન (સિગ્મા કોમ્પ્લેક્સ) બનાવે છે.
મેટા સ્થાન $-NH_2$ સમૂહ દ્વારા સક્રિય થતું નથી,અને મેટા સ્થાન પર ઇલેક્ટ્રોફાઇલના હુમલાથી બનતો એરેનિયમ આયન નોંધપાત્ર રીતે ઓછો સ્થિર હોય છે કારણ કે ધન વીજભાર નાઇટ્રોજન પરમાણુ પર વિસ્થાપિત થઈ શકતો નથી.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,મેટા-વિસ્થાપિત એરેનિયમ આયન દર્શાવતું બંધારણ પ્રતિક્રિયાના મુખ્ય માર્ગમાં સામેલ નથી.

(C) જો કાર્બનિક સંયોજનમાં નાઈટ્રોજન અને સલ્ફર બંને હાજર હોય,તો સોડિયમ ફ્યુઝન અર્કમાં $NaCN$ અને $Na_2S$ હોય છે.
તેઓ પ્રક્રિયા કરીને સોડિયમ થાયોસાયનેટ બનાવે છે: $Na^{+} + CN^{-} + S^{2-} \rightarrow NaSCN$.
સાંદ્ર $H_2SO_4$ દ્વારા $Fe^{2+}$ નું ઓક્સિડેશન થઈને $Fe^{3+}$ આયનો બને છે,જે થાયોસાયનેટ આયન સાથે પ્રક્રિયા કરીને લોહી જેવો લાલ રંગનો સંકીર્ણ બનાવે છે: $Fe^{3+} + SCN^{-} \rightarrow [Fe(SCN)]^{2+}$.
આમ,લોહી જેવા લાલ રંગની હાજરી $N$ અને $S$ બંનેની હાજરી સૂચવે છે.

(D) $1$. $h\nu$ (અલ્ટ્રાવાયોલેટ પ્રકાશ) ની હાજરીમાં,$Cl_2$ ક્લોરિન મુક્ત મુલકો બનાવવા માટે હોમોલિટીક વિભાજન પામે છે. આ મુલકો સાયક્લોહેક્ઝીન પર એલાઈલિક વિસ્થાપન કરીને નીપજ $A$ તરીકે $1,4-\text{ડાયક્લોરોસાયક્લોહેક્સ-2-ઈન}$ બનાવે છે.
$2$. $CCl_4$ (નિષ્ક્રિય દ્રાવક) ની હાજરીમાં,$Cl_2$ સાયક્લોહેક્ઝીનના દ્વિબંધ પર ઇલેક્ટ્રોફિલિક યોગશીલ પ્રક્રિયા કરીને નીપજ $B$ તરીકે $1,2-\text{ડાયક્લોરોસાયક્લોહેક્ઝેન}$ બનાવે છે.

(A) ફ્લોરસ્પારનું રાસાયણિક સૂત્ર $CaF_2$ છે,$BF_3$ નથી.
તેથી,ફ્લોરસ્પાર $- BF_3$ ની જોડી ખોટી છે.

(D) $\pi$ બંધ અને નજીકના પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેની આંતરક્રિયા એ કોન્જુગેશનનું એક પ્રકાર છે,જે ઇલેક્ટ્રોનના વિસ્થાનીકરણ (delocalization) માટે જવાબદાર છે.
આ ઘટનાને રેઝોનન્સ અસર (અથવા મેસોમેરિક અસર) તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(B) સ્વયંભૂ પ્રક્રિયા માટે,$\Delta G < 0$ (ઋણ) હોય છે.
અસ્વયંભૂ પ્રક્રિયા માટે,$\Delta G > 0$ (ધન) હોય છે.
સંતુલન પર પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા માટે,$\Delta G = 0$ હોય છે.
તેથી,'સ્વયંભૂ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G$ ધન હોય છે' તે વિધાન ખોટું છે.

(A) આપેલ પ્રક્રિયા આલ્કલાઇન માધ્યમમાં ક્લોરિનની વિષમીકરણ પ્રક્રિયા છે:
$Cl_2 + 2OH^- \rightarrow Cl^- + ClO^- + H_2O$
પગલું $1$: ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરો.
$Cl_2$ $(0)$ $\rightarrow Cl^-$ $(-1)$ અને $ClO^-$ $(+1)$.
પગલું $2$: અર્ધ-પ્રક્રિયાઓ લખો.
રિડક્શન: $Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-$
ઓક્સિડેશન: $Cl_2 + 4OH^- \rightarrow 2ClO^- + 2H_2O + 2e^-$
પગલું $3$: અર્ધ-પ્રક્રિયાઓનો સરવાળો કરો.
$2Cl_2 + 4OH^- \rightarrow 2Cl^- + 2ClO^- + 2H_2O$
પગલું $4$: $2$ વડે ભાગીને સાદું રૂપ આપો.
$Cl_2 + 2OH^- \rightarrow Cl^- + ClO^- + H_2O$
$a Cl_2 + b OH^- \rightarrow c ClO^- + d Cl^- + e H_2O$ સાથે સરખાવતા,આપણને $a=1, b=2, c=1, d=1$ મળે છે.

(D) આલ્કલાઇન માધ્યમમાં,પરમેંગેનેટ આયન $(MnO_4^{-})$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને આયોડાઇડ આયન $(I^{-})$ નું આયોડેટ આયન $(IO_3^{-})$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે.
આ પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$2 MnO_4^{-} + H_2O + I^{-} \xrightarrow{\text{alkaline medium}} 2 MnO_2 + 2 OH^{-} + IO_3^{-}$

(A) મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $\text{Lone pair} = \frac{V - B}{2}$,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે અને $B$ એ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે.
$1$. $O_3$: મધ્યસ્થ $O$ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$2$. $H_2O$: મધ્યસ્થ $O$ પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$3$. $SF_4$: મધ્યસ્થ $S$ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$4$. $ClF_3$: મધ્યસ્થ $Cl$ પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$5$. $NH_3$: મધ્યસ્થ $N$ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$6$. $BrF_5$: મધ્યસ્થ $Br$ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$7$. $XeF_4$: મધ્યસ્થ $Xe$ પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
જે સંયોજનોમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર બરાબર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે તે $O_3, SF_4, NH_3$ અને $BrF_5$ છે.
આમ,કુલ સંખ્યા $4$ છે.

(D) $K_p$ અને $K_c$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$.
પ્રક્રિયા $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ માટે,વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n_g = 2 - 1 = 1$ છે.
આપેલ છે $K_p = 0.492 \ atm$,$R = 0.082 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1}$,અને $T = 300 \ K$.
કિંમતો મૂકતા: $0.492 = K_c \times (0.082 \times 300)^1$.
$K_c = \frac{0.492}{24.6} = 0.02 = 2 \times 10^{-2}$.

(A) $H_2SO_4$ ના દળથી ટકાવાર પ્રમાણ $31.4 \%$ છે,જેનો અર્થ છે કે $100 \ g$ દ્રાવણમાં $31.4 \ g$ $H_2SO_4$ હાજર છે.
$100 \ g$ દ્રાવણનું કદ ઘનતા $(d = 1.25 \ g \ mL^{-1})$ નો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:
$V = \frac{\text{દળ}}{\text{ઘનતા}} = \frac{100 \ g}{1.25 \ g \ mL^{-1}} = 80 \ mL$.
$H_2SO_4$ ના મોલની સંખ્યા:
$n = \frac{\text{દળ}}{\text{આણ્વીય દળ}} = \frac{31.4 \ g}{98 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.3204 \ mol$.
મોલારિટી $(M)$ એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટર મોલની સંખ્યા:
$M = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.3204 \ mol}{0.080 \ L} = 4.005 \ M$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં,મોલારિટી $4 \ M$ થાય છે.

(B) વિષમ પરમાણુ (heteroatom) એટલે કાર્બન અથવા હાઇડ્રોજન સિવાયનો કોઈપણ પરમાણુ.
$1$. ફ્યુરાન: ઓક્સિજન ધરાવે છે.
$2$. થાયોફીન: સલ્ફર ધરાવે છે.
$3$. પિરિડિન: નાઇટ્રોજન ધરાવે છે.
$4$. પાયરોલ: નાઇટ્રોજન ધરાવે છે.
$5$. સિસ્ટીન: સલ્ફર ધરાવે છે.
$6$. ટાયરોસિન: સલ્ફર ધરાવતું નથી.
સલ્ફર ધરાવતા સંયોજનો થાયોફીન અને સિસ્ટીન છે.
તેથી,આવા સંયોજનોની કુલ સંખ્યા $2$ છે.

(A) ન્યુક્લિયોટાઇડ્સ એ $DNA$ અને $RNA$ જેવા ન્યુક્લિક એસિડના પાયાના એકમો છે.
બે ન્યુક્લિયોટાઇડ્સ એકબીજા સાથે $3'-5'$ ફોસ્ફોડાયએસ્ટર બંધ દ્વારા જોડાય છે.
આ બંધ એક શર્કરાના અણુના $5'$ કાર્બન પરમાણુ અને બાજુની શર્કરાના અણુના $3'$ કાર્બન પરમાણુ વચ્ચે ફોસ્ફેટ સમૂહ દ્વારા રચાય છે.

(D) ફ્લોરિન એ આવર્ત કોષ્ટકમાં સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે અને તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $d$-કક્ષકો હોતી નથી. તેની ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતા અને $d$-કક્ષકોના અભાવને કારણે,તે તેના સંયોજનોમાં માત્ર $-1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે. અન્ય હેલોજન જેવા કે $Cl$,$Br$,અને $I$ ખાલી $d$-કક્ષકોની હાજરીને કારણે પરિવર્તનશીલ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ (જેમ કે $-1, +1, +3, +5, +7$) દર્શાવે છે.

(D) બ્રોન્સ્ટેડ બેઇઝ એ પદાર્થ છે જે પ્રોટોન $(H^+)$ સ્વીકારી શકે છે. બેઇઝની પ્રબળતા નાઇટ્રોજન પરમાણુ પરના ઇલેક્ટ્રોનની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) ની ઉપલબ્ધતા પર આધાર રાખે છે.
$1$. $A$ (એનિલીન) માં,નાઇટ્રોજન પરની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ રેઝોનન્સને કારણે બેન્ઝીન રિંગમાં વિસ્થાપિત (delocalized) થાય છે,જેનાથી તે પ્રોટોનેશન માટે ઓછી ઉપલબ્ધ બને છે.
$2$. $B$ (ડાયફિનાઈલએમાઈન) માં,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બે બેન્ઝીન રિંગમાં વિસ્થાપિત થાય છે,જે તેને એનિલીન કરતા પણ ઓછો બેઝિક બનાવે છે.
$3$. $C$ (પાયરોલ) માં,નાઇટ્રોજન પરની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ એરોમેટિક સેક્સટેટમાં સામેલ છે (તે $6\pi$ ઇલેક્ટ્રોન સિસ્ટમનો ભાગ છે),તેથી તે પ્રોટોનેશન માટે ઉપલબ્ધ નથી.
$4$. $D$ (પાયરોલિડિન) માં,નાઇટ્રોજન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્થાનિક (localized) છે (રેઝોનન્સમાં સામેલ નથી). આનાથી ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ પ્રોટોનને દાન કરવા માટે સરળતાથી ઉપલબ્ધ બને છે,જે તેને આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી પ્રબળ બેઇઝ બનાવે છે.

(D) ચુંબકીય મોમેન્ટ $(\mu)$ ની ગણતરી $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે,જ્યાં $n$ એ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે।

$3d$ રચના	$\text{અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન}$ $(n)$
$3d^7$	$3$
$3d^8$	$2$
$3d^3$	$3$
$3d^6$	$4$

મૂલ્યોની સરખામણી કરતા:
$3d^7$ માટે: $\mu = \sqrt{15} \ BM \approx 3.87 \ BM$
$3d^8$ માટે: $\mu = \sqrt{8} \ BM \approx 2.83 \ BM$
$3d^3$ માટે: $\mu = \sqrt{15} \ BM \approx 3.87 \ BM$
$3d^6$ માટે: $\mu = \sqrt{24} \ BM \approx 4.90 \ BM$
આમ,$3d^6$ રચનામાં સૌથી વધુ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન $(n=4)$ છે અને તેથી સૌથી વધુ ચુંબકીય મોમેન્ટ ધરાવે છે।

(D) કાર્બોનિલ સંયોજનોમાં હાઇડ્રોજન પરમાણુઓની એસિડિકતા પરિણામી સંયુગ્મી બેઝ (enolate ion) ની સ્થિરતા પર આધાર રાખે છે.
$Heptane-2,4-dione$ $(CH_3-CO-CH_2-CO-CH_2-CH_3)$ માં,મધ્યવર્તી મિથિલીન $(-CH_2-)$ જૂથ બે કાર્બોનિલ જૂથોની વચ્ચે આવેલું છે.
આ મધ્યવર્તી મિથિલીન જૂથમાંથી પ્રોટોન દૂર કરવાથી બનતો સંયુગ્મી બેઝ બંને બાજુના કાર્બોનિલ જૂથો સાથેના સંસ્પંદન (resonance) દ્વારા અત્યંત સ્થિર થાય છે.
આના કારણે આ સક્રિય મિથિલીન જૂથના હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ અન્ય આપેલા વિકલ્પો કરતા નોંધપાત્ર રીતે વધુ એસિડિક હોય છે,જ્યાં સંસ્પંદન સ્થિરતા ઓછી અસરકારક અથવા ગેરહાજર હોય છે.

(D) રાઉલ્ટના નિયમથી ઋણ વિચલન દર્શાવતા દ્રાવણ માટે,ઘટકો વચ્ચેના આંતરઆણ્વીય બળો શુદ્ધ ઘટકો કરતા વધુ મજબૂત હોય છે.
આના પરિણામે અણુઓની બાષ્પ કલામાં જવાની વૃત્તિ ઘટે છે,જેનાથી કુલ બાષ્પ દબાણ ઘટે છે: $P_{T} < P_{A}^{0} X_{A} + P_{B}^{0} X_{B}$.
બાષ્પ દબાણ ઘટતું હોવાથી,દ્રાવણને વાતાવરણીય દબાણ સુધી પહોંચવા માટે વધુ ગરમીની જરૂર પડે છે,જે ઉત્કલનબિંદુમાં વધારો કરે છે.
તેથી,સાચા લક્ષણો ઘટેલું બાષ્પ દબાણ અને વધેલું ઉત્કલનબિંદુ છે.

(C) $[FeF_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ એ $[Ar] 3d^5$ છે. $F^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,તેથી અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $5$ છે. $\mu = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \ B.M.$
$[V(H_2O)_6]^{2+}$: $V^{2+}$ એ $3d^3$ છે. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $3$ છે. $\mu = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \ B.M.$
$[Fe(H_2O)_6]^{2+}$: $Fe^{2+}$ એ $3d^6$ છે. $H_2O$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,તેથી અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $4$ છે. $\mu = \sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} \ B.M.$
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $\sqrt{15} < \sqrt{24} < \sqrt{35}$.
તેથી,સાચો ક્રમ $Q < R < P$ છે.

(A) વિધાન $I$: નાઈટ્રોફિનોલ્સની એસિડિક પ્રબળતાનો ક્રમ $p$-નાઈટ્રોફિનોલ $>$ $o$-નાઈટ્રોફિનોલ $>$ $m$-નાઈટ્રોફિનોલ છે. $p$-નાઈટ્રોફિનોલ સૌથી વધુ એસિડિક છે કારણ કે પેરા સ્થાન પર રહેલા નાઈટ્રો ગ્રુપની પ્રબળ $-I$ અને $-M$ અસરને લીધે તે ફિનોક્સાઈડ આયનને નોંધપાત્ર રીતે સ્થિર કરે છે. $o$-નાઈટ્રોફિનોલ આંતર-આણ્વીય હાઈડ્રોજન બંધને કારણે $p$-નાઈટ્રોફિનોલ કરતા ઓછું એસિડિક છે,અને $m$-નાઈટ્રોફિનોલ સૌથી ઓછું એસિડિક છે કારણ કે તે માત્ર $-I$ અસર દર્શાવે છે.
વિધાન $II$: લુકાસ પ્રક્રિયક $(conc. HCl + ZnCl_2)$ નો ઉપયોગ પ્રાથમિક,દ્વિતીયક અને તૃતીયક આલ્કોહોલ વચ્ચે તફાવત કરવા માટે થાય છે. તૃતીયક આલ્કોહોલ તરત જ ધૂંધળાપણું આપે છે,દ્વિતીયક આલ્કોહોલ $5-10$ મિનિટમાં ધૂંધળાપણું આપે છે,અને પ્રાથમિક આલ્કોહોલ (જેમ કે ઇથેનોલ) ઓરડાના તાપમાને ધૂંધળાપણું આપતા નથી; તેઓ માત્ર ગરમ કરવા પર પ્રતિક્રિયા આપે છે.
તેથી,વિધાન $I$ સાચું છે અને વિધાન $II$ ખોટું છે.

(A) ફિનોલની એસિડિકતા પ્રોટોન ગુમાવ્યા પછી બનતા ફિનોક્સાઈડ આયનની સ્થિરતા પર આધાર રાખે છે. ઈલેક્ટ્રોન આકર્ષક સમૂહો $(-EWG)$ ઋણ વીજભારને સ્થિર કરીને એસિડિકતા વધારે છે,જ્યારે ઈલેક્ટ્રોન દાતા સમૂહો $(-EDG)$ તેને અસ્થિર કરીને એસિડિકતા ઘટાડે છે.
$1$. $E$ ($2,4$-ડાયનાઈટ્રોફિનોલ): બે $-NO_2$ સમૂહો ધરાવે છે (પ્રબળ $-M$ અને $-I$ અસર),તેથી તે સૌથી વધુ એસિડિક છે.
$2$. $B$ ($p$-નાઈટ્રોફિનોલ): એક $-NO_2$ સમૂહ ધરાવે છે ($-M$ અને $-I$ અસર),તેથી તે ફિનોલ કરતા વધુ એસિડિક છે.
$3$. $D$ (ફિનોલ): સંદર્ભ સંયોજન.
$4$. $C$ ($p$-મિથોક્સીફિનોલ): $-OCH_3$ સમૂહ $+M$ અસર ધરાવે છે,જે ફિનોક્સાઈડ આયનને અસ્થિર બનાવે છે,તેથી તે ફિનોલ કરતા ઓછો એસિડિક છે.
$5$. $A$ $(Bu-OH)$: એલિફેટિક આલ્કોહોલ ફિનોલ કરતા ઘણા ઓછા એસિડિક હોય છે કારણ કે આલ્કોક્સાઈડ આયન રેઝોનન્સ દ્વારા સ્થિર થતો નથી.
આમ,એસિડિકતાનો ક્રમ: $A < C < D < B < E$ છે.

(D) લેડ$(II)$ ક્રોમેટની ગરમ વધારાના સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$PbCrO_4(s) + 4NaOH(aq) \rightarrow Na_2[Pb(OH)_4](aq) + Na_2CrO_4(aq)$
નીપજ $[Pb(OH)_4]^{2-}$ માં,લેડ આયન $four$ હાઇડ્રોક્સાઇડ લિગાન્ડ સાથે જોડાયેલ છે.
આ $four$ સવર્ગ આંક ધરાવતું ડાયએનાયોનિક (વીજભાર $-2$) સંકીર્ણ છે.

(A) $4NaCl + K_2Cr_2O_7 + 6H_2SO_4 \rightarrow 2CrO_2Cl_2 \ [(B) \text{લાલ-કથ્થઈ ધુમાડા}] + 2KHSO_4 + 4NaHSO_4 + 3H_2O$
$CrO_2Cl_2 + 4NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 \ [(C) \text{પીળું દ્રાવણ}] + 2NaCl + 2H_2O$
તેથી,$(B)$ એ $CrO_2Cl_2$ છે અને $(C)$ એ $Na_2CrO_4$ છે.

(D) $S_{N}1$ પ્રતિક્રિયામાં,બનતું કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તી સમતલીય હોય છે,જે ન્યુક્લિયોફાઈલને બંને બાજુથી હુમલો કરવાની મંજૂરી આપે છે,જે રેસેમિક મિશ્રણ (રેસેમાઈઝેશન) તરફ દોરી જાય છે.
$S_{N}2$ પ્રતિક્રિયામાં,ન્યુક્લિયોફાઈલ લિવિંગ ગ્રુપની વિરુદ્ધ બાજુથી હુમલો કરે છે,જેના પરિણામે કોન્ફિગરેશનનું ઇન્વર્ઝન (વોલ્ડન ઇન્વર્ઝન) થાય છે.

(A) નિયોડિમિયમ $(Nd)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $60$ છે.
નજીકનો નિષ્ક્રિય વાયુ ઝેનોન $(Xe)$ છે જેનો પરમાણુ ક્રમાંક $54$ છે.
બાકીના $6$ ઇલેક્ટ્રોન $4f$ અને $6s$ કક્ષકોમાં ભરાય છે.
આઉફબાઉના સિદ્ધાંત અને લેન્થેનોઇડ્સના અવલોકનો મુજબ,ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] 4f^4 6s^2$ છે.

(A) ફેરાડેના વિદ્યુતવિભાજનના નિયમ મુજબ,સમાન વિદ્યુત જથ્થા દ્વારા મુક્ત થતા પદાર્થોના તુલ્યભાર સમાન હોય છે.
$Ag \text{ ના તુલ્યભાર} = O_2 \text{ ના તુલ્યભાર}$
$O_2$ વાયુ માટે પ્રક્રિયા: $2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-$.
$O_2$ માટે $n$-ફેક્ટર $4$ છે.
$O_2$ ના મોલ = $\frac{5600 \ mL}{22400 \ mL \ mol^{-1}} = 0.25 \ mol$ ($S.T.P.$ મોલર કદ $22.4 \ L \ mol^{-1}$ નો ઉપયોગ કરતા).
$O_2$ ના તુલ્યભાર = $\text{મોલ} \times n\text{-ફેક્ટર} = 0.25 \times 4 = 1$.
$Ag^+ + e^- \rightarrow Ag$ માટે,$n$-ફેક્ટર $1$ છે.
$Ag$ ના તુલ્યભાર = $\frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} \times n\text{-ફેક્ટર} = \frac{x}{108} \times 1$.
બંનેને સરખાવતા: $\frac{x}{108} = 1$.
$x = 108 \ g$.

(B) પ્રક્રિયા માટે વેગનો નિયમ $R = k[HI]^n$ છે.
પ્રયોગ $1$ અને પ્રયોગ $2$ ના ડેટાનો ઉપયોગ કરતા:
$\frac{R_2}{R_1} = \frac{k[HI]_2^n}{k[HI]_1^n}$
$\frac{3.0 \times 10^{-3}}{7.5 \times 10^{-4}} = \left(\frac{0.01}{0.005}\right)^n$
$4 = (2)^n$
$2^2 = 4$ હોવાથી,$n = 2$ મળે છે.
આમ,પ્રક્રિયાનો ક્રમ $2$ છે.

(D) $S_{N}1$ પ્રક્રિયા કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તી સંયોજન દ્વારા આગળ વધે છે. કાર્બોકેટાયનની સ્થિરતા પ્રતિક્રિયાશીલતા નક્કી કરે છે.
$(A)$ $H_2C=CH-CH_2Cl$ એ એલાઈલ કાર્બોકેટાયન $(H_2C=CH-CH_2^+)$ બનાવે છે,જે રેઝોનન્સ દ્વારા સ્થાયી છે,તેથી તે $S_{N}1$ પ્રક્રિયા દર્શાવે છે.
$(B)$ $CH_3-CH=CHCl$ એ વિનાઈલિક હેલાઈડ છે. બનતો કાર્બોકેટાયન $(CH_3-CH=CH^+)$ $sp$-સંકરિત કાર્બન પર ધન વીજભાર હોવાને કારણે અત્યંત અસ્થાયી છે,તેથી તે $S_{N}1$ પ્રક્રિયા દર્શાવતું નથી.
$(C)$ $C_6H_5CH_2Cl$ (બેન્ઝાઈલ ક્લોરાઈડ) બેન્ઝાઈલ કાર્બોકેટાયન $(C_6H_5CH_2^+)$ બનાવે છે,જે રેઝોનન્સ દ્વારા અત્યંત સ્થાયી છે,તેથી તે $S_{N}1$ પ્રક્રિયા દર્શાવે છે.
$(D)$ $(CH_3)_2CHCl$ (આઈસોપ્રોપાઈલ ક્લોરાઈડ) દ્વિતીયક કાર્બોકેટાયન $((CH_3)_2CH^+)$ બનાવે છે,જે પ્રેરક અસર અને હાઈપરકોન્જુગેશનને કારણે પ્રમાણમાં સ્થાયી છે,તેથી તે $S_{N}1$ પ્રક્રિયા દર્શાવે છે.
તેથી,માત્ર $(B)$ $S_{N}1$ પ્રક્રિયા દર્શાવશે નહીં.

(A) સાચો જવાબ $A$ છે. લોખંડને કાટ લાગવો એ એક ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ પ્રક્રિયા છે. લોખંડ એ ટીન કરતા વધુ સક્રિય છે. જો ટીનનું પડ ઉખડી જાય,તો લોખંડ વાતાવરણના સંપર્કમાં આવે છે અને એનોડ તરીકે કાર્ય કરે છે,જ્યારે બાકીનું ટીન કેથોડ તરીકે કાર્ય કરે છે. આનાથી ગેલ્વેનિક સેલ બને છે,જે કાટ અટકાવવાને બદલે લોખંડના ક્ષરણને વેગ આપે છે. તેથી,વિકલ્પ $A$ માં આપેલ વિધાન ખોટું છે.

(B) વિધાન $I$ સાચું છે: $Ce$ $(Z=58)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Xe] 4f^1 5d^1 6s^2$ છે. ચાર ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવ્યા પછી,$Ce^{+4}$ એ $[Xe]$ જેવી સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરે છે.
વિધાન $II$ સાચું છે: $Ce^{+4}$ માટે $Ce^{+4} + e^- \rightarrow Ce^{+3}$ પ્રક્રિયા માટે રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^{\circ} = +1.74 \ V)$ ઊંચું છે. આને કારણે,તે વધુ સ્થાયી $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં પાછા ફરવા માટે સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે,જે તેને પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા બનાવે છે.

(B) આપેલ તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના નીચે મુજબ છે:
$Cu (Z=29): [Ar] 3d^{10} 4s^1$
$Zn (Z=30): [Ar] 3d^{10} 4s^2$
$Cd (Z=48): [Kr] 4d^{10} 5s^2$
$Ag (Z=47): [Kr] 4d^{10} 5s^1$
આ તમામ તત્વો તેમની ધરા અવસ્થામાં સંપૂર્ણ ભરાયેલી $d$-કક્ષક ($d^{10}$ રચના) ધરાવે છે.
તેથી,વિકલ્પ $B$ સાચો છે.

(A) ફિનોલની ઓળખ માટે ફ્થેલીન ડાય કસોટીનો ઉપયોગ થાય છે. જ્યારે ફિનોલને સાંદ્ર $H_2SO_4$ ની હાજરીમાં ફ્થેલિક એનહાઇડ્રાઇડ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે ફ્થેલીન ડાય બને છે.
$1$. કાર્બાઈલએમાઈન કસોટી: પ્રાથમિક એમાઈન્સની ઓળખ માટે વપરાય છે.
$2$. લુકાસ કસોટી: $1^{\circ}$,$2^{\circ}$ અને $3^{\circ}$ આલ્કોહોલ વચ્ચેનો તફાવત પારખવા માટે વપરાય છે.
$3$. ટોલેન્સ કસોટી: આલ્ડિહાઈડની ઓળખ માટે વપરાય છે.

(B) મોનો કાર્બોક્સિલિક એસિડ માટેનું સામાન્ય સૂત્ર $C_nH_{2n}O_2$ $(n \geq 1)$ છે.
પ્રથમ સભ્ય $(n=1)$ મિથેનોઇક એસિડ $(HCOOH)$ છે,જેનું સૂત્ર $CH_2O_2$ છે.
બીજો સભ્ય $(n=2)$ ઇથેનોઇક એસિડ $(CH_3COOH)$ છે,જેનું આણ્વીય સૂત્ર $C_2H_4O_2$ છે.
તેથી,બીજો સમાનધર્મી $C_2H_4O_2$ છે.

(D) પગલું $1$: સ્ટાયરીન $(Ph-CH=CH_2)$ નું હાઇડ્રોબોરેશન-ઓક્સિડેશન પાણીના એન્ટિ-માર્કોવનીકોવ ઉમેરણ દ્વારા $Ph-CH_2-CH_2-OH$ આપે છે.
પગલું $2$: $HBr$ સાથેની પ્રક્રિયા આલ્કોહોલને આલ્કાઇલ બ્રોમાઇડમાં ફેરવે છે: $Ph-CH_2-CH_2-OH + HBr \rightarrow Ph-CH_2-CH_2-Br + H_2O$.
પગલું $3$: ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયકનું નિર્માણ અને ફોર્માલ્ડિહાઇડ $(HCHO)$ સાથેની પ્રક્રિયા અને ત્યારબાદ જળવિભાજન:
$Ph-CH_2-CH_2-Br + Mg \xrightarrow{\text{ether}} Ph-CH_2-CH_2-MgBr$
$Ph-CH_2-CH_2-MgBr + HCHO \rightarrow Ph-CH_2-CH_2-CH_2-OMgBr$
$Ph-CH_2-CH_2-CH_2-OMgBr \xrightarrow{H_3O^{+}} Ph-CH_2-CH_2-CH_2-OH$.
આમ,અંતિમ નીપજ $A$ એ $Ph-CH_2-CH_2-CH_2-OH$ છે.

(A) $A \rightarrow$ કોલ્બે-શ્મિટ પ્રક્રિયા: ફિનોલ $NaOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ત્યારબાદ $CO_2$ અને $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સેલિસિલિક એસિડ બનાવે છે. જે $IV$ સાથે જોડાય છે.
$B \rightarrow$ રાઈમર-ટીમેન પ્રક્રિયા: ફિનોલ $CHCl_3$ અને $NaOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ત્યારબાદ $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સેલિસાલ્ડિહાઈડ બનાવે છે. જે $III$ સાથે જોડાય છે.
$C \rightarrow$ ફિનોલનું ઓક્સિડેશન: ફિનોલનું $Na_2Cr_2O_7$ અને $H_2SO_4$ દ્વારા ઓક્સિડેશન થઈને $p$-બેન્ઝોક્વિનોન બને છે. જે $I$ સાથે જોડાય છે.
$D \rightarrow$ વિલિયમસન ઈથર સંશ્લેષણ: ફિનોલ $NaOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સોડિયમ ફિનોક્સાઈડ બનાવે છે,જે ત્યારબાદ $CH_3Cl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એનસોલ $(PhOCH_3)$ બનાવે છે. જે $II$ સાથે જોડાય છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-IV, B-III, C-I, D-II$ છે.

(D) ઈથરની $HI$ સાથેની પ્રક્રિયા ઈથરના ઓક્સિજન પરમાણુના પ્રોટોનેશન દ્વારા થાય છે,ત્યારબાદ $C-O$ બંધનું વિભાજન થાય છે.
આપેલ ઈથર,સાયક્લોહેક્સાઇલ ટર્ટ-બ્યુટાઇલ ઈથરમાં,વિભાજન એવી રીતે થાય છે કે જેથી વધુ સ્થાયી કાર્બોકેટાયન બને.
ટર્ટ-બ્યુટાઇલ જૂથ એક સ્થાયી તૃતીયક કાર્બોકેટાયન $(CH_3)_3C^+$ બનાવે છે,જેના પર આયોડાઇડ આયન $(I^-)$ હુમલો કરીને ટર્ટ-બ્યુટાઇલ આયોડાઇડ,$(CH_3)_3CI$ બનાવે છે.
સાયક્લોહેક્સાઇલ જૂથ આલ્કોહોલ તરીકે રહે છે,જે સાયક્લોહેક્ઝેનોલ $(C_6H_{11}OH)$ છે.
આમ,મુખ્ય નીપજો સાયક્લોહેક્ઝેનોલ અને $2-$આયોડો$-2-$મિથાઇલપ્રોપેન છે.

(C) વિધાન-$I$: ઓક્સિજન $-2$ થી $+2$ સુધીની ઓક્સિડેશન અવસ્થા ધરાવી શકે છે (દા.ત.,$OF_2$ માં તે $+2$ છે). તેથી,વિધાન-$I$ ખોટું છે.
વિધાન-$II$: નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) ને કારણે,સમૂહ $16$ માં નીચે તરફ જતાં $+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા ઘટે છે,જ્યારે $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા વધે છે. તેથી,વિધાન-$II$ ખોટું છે.
આમ,બંને વિધાનો ખોટા છે.

(A) $[Co(NH_3)_6]^{3+}$: મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Co^{3+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $d^6$ છે. પ્રબળ લિગેન્ડ $NH_3$ ની હાજરીમાં,ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત થાય છે,જે $d^2 sp^3$ સંકરણ માટે બે ખાલી $3d$ કક્ષકો પૂરી પાડે છે.
$BrF_5$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Br$ એ $sp^3 d^2$ સંકરણ દર્શાવે છે.
$[PtCl_4]^{2-}$: મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Pt^{2+}$ એ $dsp^2$ સંકરણ દર્શાવે છે.
$SF_6$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ એ $sp^3 d^2$ સંકરણ દર્શાવે છે.

(B) જ્યારે $1,4$-ડાયક્લોરોબ્યુટેન વધારાના એમોનિયા સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે ન્યુક્લિયોફિલિક વિસ્થાપન દ્વારા એમોનિયમ ક્ષાર $A$ $([H_3N^{+}-(CH_2)_4-NH_3^{+}] 2Cl^{-})$ બનાવે છે.
આ ક્ષારની $NaOH$ જેવા પ્રબળ બેઇઝ સાથે પ્રક્રિયા કરવાથી મુક્ત ડાયએમાઇન $B$ $(H_2N-(CH_2)_4-NH_2)$,પાણી અને સોડિયમ ક્લોરાઇડ મળે છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$Cl-(CH_2)_4-Cl + 2NH_3 \rightarrow [H_3N^{+}-(CH_2)_4-NH_3^{+}] 2Cl^{-} (A)$
$[H_3N^{+}-(CH_2)_4-NH_3^{+}] 2Cl^{-} + 2NaOH \rightarrow H_2N-(CH_2)_4-NH_2 (B) + 2H_2O + 2NaCl$

(A) $Molarity = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણનું કદ (L)}}$
દ્રાવણનું કદ તાપમાન પર આધારિત હોવાથી,તાપમાનમાં ફેરફાર થવાથી મોલારિટી બદલાય છે.
મોલાલિટી,દળ ટકાવારી અને મોલ અંશ જેવા અન્ય સાંદ્રતાના એકમો દળ પર આધારિત છે,જે તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે.

(A) ઈંડાને ઉકાળવાથી તેના પ્રોટીનનું વિકૃતિકરણ (denaturation) થાય છે.
વિકૃતિકરણ દરમિયાન,હાઇડ્રોજન બંધો અને અન્ય બિન-સહસંયોજક આંતરક્રિયાઓ તૂટવાને કારણે પ્રોટીનના $Secondary$,$Tertiary$ અને $Quaternary$ બંધારણો નાશ પામે છે.
જોકે,$Primary$ બંધારણ,જે પેપ્ટાઈડ બંધો દ્વારા જોડાયેલા એમિનો એસિડના ચોક્કસ ક્રમનું બનેલું હોય છે,તે અકબંધ રહે છે.

(D) વેકર પ્રક્રિયામાં વપરાતો ઉદ્દીપક $PdCl_2$ છે.
તેથી,$Wacker \ process - PtCl_2$ ની જોડી ખોટી છે.

(C) પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,સમય $t = \frac{2.303}{k} \log \left( \frac{a}{a-x} \right)$ છે.
$99.9 \%$ પૂર્ણતા માટે,$x = 0.999a$,તેથી $a-x = 0.001a = \frac{a}{1000}$.
આમ,$t_{99.9 \%} = \frac{2.303}{k} \log \left( \frac{a}{a/1000} \right) = \frac{2.303}{k} \log(10^3) = \frac{2.303 \times 3}{k}$.
અર્ધ-આયુષ્ય $t_{1/2} = \frac{0.693}{k} = \frac{2.303 \times 0.301}{k}$ છે.
ગુણોત્તર લેતા: $\frac{t_{99.9 \%}}{t_{1/2}} = \frac{2.303 \times 3 / k}{2.303 \times 0.301 / k} \approx \frac{3}{0.3} = 10$.

(D) સંકીર્ણ $[Pt(NH_3)_2 Cl(NH_2 CH_3)] Cl$ છે.
આ સંકીર્ણમાં $Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.
$Pt$ $(Z=78)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Xe] 4f^{14} 5d^9 6s^1$ છે. તેથી,$Pt^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $5d^8$ થાય.
સંકીર્ણ સમચોરસ સમતલીય હોવાથી,તે $dsp^2$ સંકરણ દર્શાવે છે.
$5d^8$ સમચોરસ સમતલીય સંકીર્ણમાં,ઇલેક્ટ્રોન $5d$ કક્ષકોમાં યુગ્મિત થાય છે,જેથી એક પણ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન રહેતો નથી.
તેથી,અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $0$ છે.
સ્પિન-ઓન્લી ચુંબકીય ચાકમાત્રા $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ B.M.$ સૂત્ર દ્વારા મળે છે.
$n=0$ મૂકતા,$\mu = \sqrt{0(0+2)} = 0 \ B.M.$

(D) હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ માટેની અર્ધ-કોષ પ્રક્રિયા: $2 H^{+}_{(aq)} + 2 e^{-} \rightarrow H_{2(g)}$.
નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{n} \log \frac{1}{[H^{+}]}$.
પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ માટે,$E^{\circ} = 0 \ V$ અને $n = 1$.
$E = 0 - 0.059 \times \log \frac{1}{[H^{+}]}$.
$pH = -\log[H^{+}]$ હોવાથી,$\log \frac{1}{[H^{+}]} = pH$.
તેથી,$E = -0.059 \times pH$.
$pH = 3$ આપેલ હોવાથી,$E = -0.059 \times 3 = -0.177 \ V$.
આપેલ ફોર્મેટમાં ફેરવતા: $-0.177 \ V = -17.7 \times 10^{-2} \ V$.

(D) . ઝિગલર ઉદ્દીપક $TiCl_4 + (C_2H_5)_3Al$ છે,જેમાં ટાઇટેનિયમ $(IV)$ હોય છે.
$B$. રુધિર રંજકદ્રવ્ય (હિમોગ્લોબિન) માં આયર્ન $(III)$ હોય છે.
$C$. વિલ્કિન્સન ઉદ્દીપક $[RhCl(PPh_3)_3]$ છે,જેમાં રોડિયમ $(I)$ હોય છે.
$D$. વિટામિન $B_{12}$ (સાયનોકોબાલામિન) માં કોબાલ્ટ $(II)$ હોય છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-IV, B-III, C-I, D-II$ છે.

(D) આ પ્રક્રિયામાં વધારાના $HBr$ સાથે બે તબક્કાઓનો સમાવેશ થાય છે:
$1$. વિનાઇલ ગ્રુપ $(-CH=CH_2)$ પર $HBr$ નો ઇલેક્ટ્રોફિલિક ઉમેરો માર્કોવનીકોવના નિયમનું પાલન કરે છે,જે સ્થિર બેન્ઝિલિક કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તી બનાવે છે,જે પછી $Br^-$ સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને $1\text{-bromoethyl}$ ગ્રુપ આપે છે.
$2$. ઇથર લિંકેજ $(-OCH_2CH_3)$ નું વિભાજન ઓક્સિજનના પ્રોટોનેશન દ્વારા થાય છે,ત્યારબાદ ઓછા અવરોધિત ઇથાઇલ ગ્રુપ પર $Br^-$ નો ન્યુક્લિયોફિલિક હુમલો થાય છે,જેના પરિણામે ફિનોલ અને ઇથાઇલ બ્રોમાઇડ બને છે.
આમ,મુખ્ય નીપજ $3-(1\text{-bromoethyl})phenol$ છે.

(C) વિધાન $(A)$ સાચું છે. ફિનોલમાં $C-O$ બંધમાં સંસ્પંદનને કારણે આંશિક દ્વિબંધ લાક્ષણિકતા હોય છે,જે તેને ખૂબ જ મજબૂત બનાવે છે અને હેલોજન એસિડ સાથે ન્યુક્લિયોફિલિક વિસ્થાપન દ્વારા તોડવું મુશ્કેલ છે.
કારણ $(R)$ ખોટું છે. ફિનોલ સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં હેલોજન એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી કારણ કે $C-O$ બંધ મજબૂત હોય છે અને ફિનાઇલ કાર્બોકેટાયનનું નિર્માણ અત્યંત પ્રતિકૂળ હોય છે.
તેથી,$A$ સાચું છે પરંતુ $R$ ખોટું છે.

(D) પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ $(KMnO_4)$ નું $513 \ K$ તાપમાને ઉષ્મીય વિઘટન નીચે મુજબની પ્રક્રિયા દ્વારા થાય છે:
$2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
આમ,$KMnO_4$ વિઘટન પામીને પોટેશિયમ મેંગેનેટ $(K_2MnO_4)$,મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ $(MnO_2)$ અને ઓક્સિજન વાયુ $(O_2)$ બનાવે છે.

(A) $[Co_2(CO)_8]$ ની રચનામાં,બે કોબાલ્ટ પરમાણુઓ વચ્ચે બે બ્રિજિંગ $CO$ લિગાન્ડ્સ હોય છે,સાથે $Co-Co$ બંધ પણ હોય છે.
$[Mn_2(CO)_{10}]$,$[Os_3(CO)_{12}]$ અને $[Ru_3(CO)_{12}]$ માં,બધા $CO$ લિગાન્ડ્સ ટર્મિનલ છે અને તેમાં કોઈ બ્રિજિંગ $CO$ જૂથો નથી.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(B) પ્રોટીન એ કુદરતી પોલિમર છે જે $\alpha$-એમિનો એસિડના બનેલા હોય છે જે પેપ્ટાઈડ બંધ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
તેથી,પ્રોટીનનું એસિડિક જળવિભાજન કરવાથી $\alpha$-એમિનો એસિડ મળે છે.

(A) પગલું $1$: $H_2O, H^+$ સાથે સ્ટાયરીન $(C_6H_5CH=CH_2)$ નું હાઇડ્રેશન માર્કોવનીકોવના નિયમનું પાલન કરીને $1$-ફિનાઇલઇથેનોલ $(C_6H_5CH(OH)CH_3)$ આપે છે.
પગલું $2$: $CrO_3$ સાથે $1$-ફિનાઇલઇથેનોલનું ઓક્સિડેશન એસીટોફેનોન $(C_6H_5COCH_3)$ આપે છે.
પગલું $3$: $H_2N-NH_2, KOH$ અને ગરમીનો ઉપયોગ કરીને એસીટોફેનોનનું વુલ્ફ-કિશનર રિડક્શન કાર્બોનિલ જૂથને મિથિલિન જૂથમાં ઘટાડે છે,જેનાથી અંતિમ ઉત્પાદન $A$ તરીકે ઇથાઇલબેન્ઝીન $(C_6H_5CH_2CH_3)$ મળે છે.

(B) કેથોડ પર રિડક્શન પ્રક્રિયા: $Zn^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Zn(s)$.
ફેરાડેના વિદ્યુતવિભાજનના નિયમ મુજબ,જમા થયેલ દળ $W = \frac{M \times I \times t}{n \times F}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $M = 65.4 \ g/mol$,$I = 0.015 \ A$,$t = 15 \times 60 \ s = 900 \ s$,$n = 2$,અને $F = 96500 \ C/mol$.
$W = \frac{65.4 \times 0.015 \times 900}{2 \times 96500} \ g$.
$W = \frac{882.9}{193000} \ g \approx 0.0045746 \ g$.
$W \approx 45.75 \times 10^{-4} \ g$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,કિંમત $46$ મળે છે.

(C) એકંદર વેગ અચળાંક $K = \frac{K_1 K_2}{K_3}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
દરેક તબક્કા માટે આર્હેનિયસ સમીકરણ $K = A \cdot e^{-E_a / RT}$ મૂકતા:
$A \cdot e^{-E_a / RT} = \frac{(A_1 e^{-E_{a1} / RT}) \cdot (A_2 e^{-E_{a2} / RT})}{(A_3 e^{-E_{a3} / RT})}$
$A \cdot e^{-E_a / RT} = \frac{A_1 A_2}{A_3} \cdot e^{-(E_{a1} + E_{a2} - E_{a3}) / RT}$
ઘાતાંકોની સરખામણી કરતા,$E_a = E_{a1} + E_{a2} - E_{a3}$ મળે છે.
આપેલ કિંમતો મૂકતા: $E_a = 40 + 50 - 60 = 30 \ kJ/mol$.

(B) અભિસરણ દબાણ $\pi$ માટેનું સૂત્ર $\pi = CRT$ છે.
સમાન દ્રાવણ માટે સાંદ્રતા $C$ અને વાયુ અચળાંક $R$ અચળ હોવાથી,$\frac{\pi_1}{T_1} = \frac{\pi_2}{T_2}$ થાય.
અહીં $\pi_1 = 7 \times 10^5 \ Pa$,$T_1 = 273 \ K$,અને $T_2 = 283 \ K$ આપેલ છે.
કિંમતો મૂકતા: $\pi_2 = \frac{\pi_1 \times T_2}{T_1} = \frac{7 \times 10^5 \times 283}{273} \ Pa$.
$\pi_2 = 7.256 \times 10^5 \ Pa = 72.56 \times 10^4 \ Nm^{-2}$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,જવાબ $73 \times 10^4 \ Nm^{-2}$ મળે છે.

(A) ફેહલિંગ કસોટી ફક્ત એલિફેટિક આલ્ડિહાઈડ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$1$. બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ: એરોમેટિક આલ્ડિહાઈડ (નેગેટિવ)
$2$. એસીટાલ્ડિહાઈડ $(CH_3CHO)$: એલિફેટિક આલ્ડિહાઈડ (પોઝિટિવ)
$3$. એસીટોન: કીટોન (નેગેટિવ)
$4$. એસીટોફેનોન: એરોમેટિક કીટોન (નેગેટિવ)
$5$. મેથેનાલ $(HCHO)$: એલિફેટિક આલ્ડિહાઈડ (પોઝિટિવ)
$6$. $4$-નાઈટ્રોબેન્ઝાલ્ડિહાઈડ: એરોમેટિક આલ્ડિહાઈડ (નેગેટિવ)
$7$. સાયક્લોહેક્ઝેન કાર્બાલ્ડિહાઈડ: એલિફેટિક આલ્ડિહાઈડ (પોઝિટિવ)
આમ,જે સંયોજનો પોઝિટિવ ફેહલિંગ કસોટી આપે છે તે એસીટાલ્ડિહાઈડ,મેથેનાલ અને સાયક્લોહેક્ઝેન કાર્બાલ્ડિહાઈડ છે.
આવા સંયોજનોની કુલ સંખ્યા $3$ છે.

(D) સાચી જોડ નીચે મુજબ છે:
$A$. સ્ટાર્ચ એ $\alpha$-ગ્લુકોઝ $(II)$ નો પોલિમર છે.
$B$. સેલ્યુલોઝ એ $\beta$-ગ્લુકોઝ $(III)$ નો પોલિમર છે.
$C$. ન્યુક્લિક એસિડ એ ન્યુક્લિયોટાઇડ્સ $(I)$ નો પોલિમર છે.
$D$. પ્રોટીન એ $\alpha$-એમિનો એસિડ $(IV)$ નો પોલિમર છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $A-II, B-III, C-I, D-IV$ છે.

(A) આપેલા સંયોજનો માટે $pK_a$ મૂલ્યો નીચે મુજબ છે:
$A$. ઇથેનોલ: $15.9$
$B$. ફિનોલ: $10.0$
$C$. $m$-નાઇટ્રોફિનોલ: $8.3$
$D$. $p$-નાઇટ્રોફિનોલ: $7.1$
તેથી,સાચી જોડ $A-II, B-I, C-IV, D-III$ છે.

(B) $K_2MnO_4$ માં,ધારો કે $Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
$2(+1) + x + 4(-2) = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x = +6$
$Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+6$ છે.
$IUPAC$ નામકરણ મુજબ,સાચું નામ પોટેશિયમ ટેટ્રાઓક્સિડોમેંગેનેટ $(VI)$ છે.

(D) $Ni^{2+}$ આયનોની પરખ માટે ડાયમિથાઈલ ગ્લાયોક્સાઈમ $(dmg)$ પ્રક્રિયકનો ઉપયોગ થાય છે.
એમોનિયમ હાઈડ્રોક્સાઈડ $(NH_4OH)$ બેઝિક માધ્યમની હાજરીમાં,$Ni^{2+}$ એ $dmg$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $Ni(dmg)_2$ સંકીર્ણ બનાવે છે,જે તેજસ્વી લાલ અવક્ષેપ તરીકે જોવા મળે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $Ni^{2+} + 2C_4H_8N_2O_2 \rightarrow [Ni(C_4H_7N_2O_2)_2] + 2H^+$.
આમ,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(D) આ પ્રક્રિયા રાઇમર-ટીમેન પ્રક્રિયા છે.
આ પ્રક્રિયામાં,ફિનોલ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(NaOH)$ જેવા બેઝની હાજરીમાં ક્લોરોફોર્મ $(CHCl_3)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એક મધ્યવર્તી સંયોજન બનાવે છે,જેનું એસિડિક જળવિભાજન કરવાથી મુખ્ય નીપજ તરીકે $2$-હાઇડ્રોક્સીબેન્ઝાલ્ડિહાઇડ (સેલિસાલ્ડિહાઇડ) મળે છે.
રાસાયણિક સમીકરણ:
$C_6H_5OH + CHCl_3 + 3NaOH \rightarrow C_6H_4(OH)(CHO) + 3NaCl + 2H_2O$

(C) નેસ્લરનો પ્રક્રિયક એ પોટેશિયમ ટેટ્રાઆયોડોમર્ક્યુરેટ$(II)$,$K_2[HgI_4]$ નું આલ્કલાઇન દ્રાવણ છે.
જ્યારે એમોનિયા વાયુ $(NH_3)$ ને નેસ્લરના પ્રક્રિયકમાંથી પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે મિલનના બેઝના આયોડાઇડના કથ્થઈ રંગના અવક્ષેપ,$HgO \cdot Hg(NH_2)I$ બનાવે છે.
રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$2 K_2[HgI_4] + NH_3 + 3 KOH \rightarrow HgO \cdot Hg(NH_2)I + 7 KI + 2 H_2O$
આમ,વાયુ $X$ એ $NH_3$ છે.