Textbook - Acids, Bases and Salts Questions in Hindi

(A) दही और अन्य खट्टे पदार्थों में अम्ल होते हैं। जब इन पदार्थों को पीतल और तांबे के बर्तनों में रखा जाता है,तो अम्ल धातु के साथ प्रतिक्रिया करके धात्विक लवण बनाते हैं और हाइड्रोजन गैस मुक्त करते हैं। ये धात्विक लवण विषाक्त होते हैं और इनसे फूड पॉइजनिंग हो सकती है,जिससे भोजन खराब हो जाता है।

(N/A) जब कोई अम्ल किसी धातु के साथ अभिक्रिया करता है तो सामान्यतः हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त होती है।
उदाहरण: जब जिंक के दाने तनु सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ के साथ अभिक्रिया करते हैं,तो जिंक सल्फेट $(ZnSO_4)$ और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Zn(s) + H_2SO_4(aq) \to ZnSO_4(aq) + H_2(g) \uparrow$
हाइड्रोजन गैस की जाँच:
हाइड्रोजन गैस की उपस्थिति की जाँच करने के लिए,उत्पन्न गैस को साबुन के घोल से गुजारें। साबुन के घोल में बुलबुले बनते हैं,जिनमें हाइड्रोजन गैस होती है। जब इन साबुन के बुलबुलों के पास जलती हुई मोमबत्ती लाई जाती है,तो गैस 'पॉप' ध्वनि के साथ जलती है,जो हाइड्रोजन गैस की उपस्थिति की पुष्टि करती है।

(N/A) जलती हुई मोमबत्ती को बुझाने वाली गैस कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ है। चूंकि अभिक्रिया में धातु के यौगिक $A$ और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के बीच अभिक्रिया से $CO_2$ और कैल्शियम क्लोराइड $(CaCl_2)$ बनते हैं,इसलिए धातु का यौगिक $A$ कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ होना चाहिए।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$CaCO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow CaCl_{2(aq)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$

(N/A) $HCl$ या $HNO_3$ का हाइड्रोजन आयन बनाने के लिए वियोजन केवल पानी की उपस्थिति में होता है।
हाइड्रोजन आयन $(H^+)$ पानी $(H_2O)$ के साथ मिलकर हाइड्रोनियम आयन $(H_3O^+)$ बनाते हैं,जो अम्लीय गुणों के लिए जिम्मेदार होते हैं।
अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$HCl_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}$
$H^+_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightarrow H_3O^+_{(aq)}$
यद्यपि ग्लूकोज और अल्कोहल के जलीय विलयनों में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं,लेकिन ये हाइड्रोजन परमाणु पानी में $H^+$ आयनों के रूप में अलग नहीं होते हैं।
चूंकि वे विलयन में हाइड्रोजन आयन मुक्त नहीं करते हैं,इसलिए वे अम्लीय गुण प्रदर्शित नहीं करते हैं।

(B) अम्ल वे पदार्थ हैं जो जलीय विलयन में वियोजित होकर हाइड्रोजन आयन $(H^+)$ और संबंधित ऋणायन उत्पन्न करते हैं।
ये मुक्त आयन विलयन में आवेश वाहक के रूप में कार्य करते हैं।
चूंकि विद्युत आवेश का प्रवाह है,इसलिए इन आयनों की गति अम्ल के जलीय विलयन को विद्युत का चालन करने में सक्षम बनाती है।

(B) लिटमस पत्र का रंग हाइड्रोजन आयनों $(H^+)$ की उपस्थिति के कारण बदलता है।
शुष्क $HCl$ गैस में मुक्त $H^+$ आयन नहीं होते हैं।
अम्ल केवल जलीय विलयन में ही वियोजित होकर $H^+$ आयन प्रदान करता है।
चूंकि इस स्थिति में $HCl$ गैस शुष्क है और लिटमस पत्र भी सूखा है,इसलिए कोई वियोजन नहीं होता है और परिणामस्वरूप लिटमस पत्र का रंग नहीं बदलता है।

(C) सांद्र अम्ल को पानी में घोलने की प्रक्रिया एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है,जिसका अर्थ है कि यह बड़ी मात्रा में ऊष्मा उत्पन्न करती है।
यदि पानी को सांद्र अम्ल में मिलाया जाता है,तो उत्पन्न ऊष्मा के कारण मिश्रण बाहर छलक सकता है और गंभीर रूप से एसिड से जलने का खतरा हो सकता है।
इसके अतिरिक्त,अत्यधिक स्थानीय ताप के कारण कांच का पात्र टूट सकता है।
इसलिए,हमेशा यह सलाह दी जाती है कि अम्ल को धीरे-धीरे लगातार हिलाते हुए पानी में मिलाना चाहिए।

(B) जब पानी मिलाकर किसी अम्ल को तनु किया जाता है,तो प्रति इकाई आयतन में हाइड्रोनियम आयनों $(H_3O^+)$ की संख्या कम हो जाती है।
इस प्रक्रिया को तनुकरण कहा जाता है।
चूंकि पानी मिलाने से विलयन का आयतन बढ़ जाता है,इसलिए अम्ल की सांद्रता कम हो जाती है,जिसके परिणामस्वरूप $(H_3O^+)$ आयनों की सांद्रता में कमी आती है।

(A) जब सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के विलयन में अतिरिक्त क्षार घोला जाता है,तो यह विलयन में और अधिक हाइड्रोक्साइड आयन $(OH^-)$ मुक्त करता है।
चूंकि सोडियम हाइड्रोक्साइड एक प्रबल क्षार है जो पूरी तरह से वियोजित हो जाता है,इसलिए अधिक क्षार मिलाने से प्रति इकाई आयतन में $(OH^-)$ आयनों की कुल संख्या बढ़ जाती है।
अतः,हाइड्रोक्साइड आयनों $(OH^-)$ की सांद्रता बढ़ जाती है।

(A) $pH$ पैमाना किसी विलयन की अम्लता या क्षारीयता को मापता है।
$7$ से कम $pH$ मान अम्लीय विलयन को दर्शाता है,जबकि $7$ से अधिक $pH$ मान क्षारीय विलयन को दर्शाता है।
चूंकि विलयन $A$ का $pH$ $6$ $(< 7)$ है,इसलिए यह अम्लीय है।
चूंकि विलयन $B$ का $pH$ $8$ $(> 7)$ है,इसलिए यह क्षारीय है।
हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^+]$,$pH$ मान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
इसलिए,कम $pH$ $(6)$ वाले विलयन $A$ में अधिक $pH$ $(8)$ वाले विलयन $B$ की तुलना में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता अधिक होती है।

(A) विलयन की प्रकृति सीधे $H^+_{(aq)}$ आयनों की सांद्रता पर निर्भर करती है।
$1$. जब $H^+_{(aq)}$ आयनों की सांद्रता बढ़ती है,तो विलयन अधिक अम्लीय हो जाता है।
$2$. इसके विपरीत,जब $H^+_{(aq)}$ आयनों की सांद्रता कम होती है,तो $OH^-$ आयनों की सापेक्ष सांद्रता बढ़ जाती है,जिससे विलयन अधिक क्षारीय हो जाता है।

(N/A) हाँ,क्षारीय विलयनों में भी $H^+_{(aq)}$ आयन होते हैं। हालाँकि,उनकी सांद्रता $OH^-$ आयनों की सांद्रता की तुलना में बहुत कम होती है। चूँकि विलयन में $OH^-$ आयनों की सांद्रता $H^+_{(aq)}$ आयनों की तुलना में अधिक होती है,इसलिए विलयन क्षारीय गुण प्रदर्शित करता है।

(B) उल्लिखित पदार्थ,जैसे कि बिना बुझा चूना $(CaO)$,बुझा हुआ चूना $(Ca(OH)_2)$ और खड़िया $(CaCO_3)$,प्रकृति में क्षारीय होते हैं।
यदि मिट्टी बहुत अधिक अम्लीय है,तो यह कई फसलों की वृद्धि के लिए अनुपयुक्त हो जाती है।
अतिरिक्त अम्लता को उदासीन करने और खेती के लिए मिट्टी की गुणवत्ता में सुधार करने के लिए,किसान इन क्षारीय पदार्थों को खेत में मिलाता है।
इसलिए,किसान इन पदार्थों का उपयोग तब करता है जब मिट्टी बहुत अधिक अम्लीय होती है।

(B) रासायनिक सूत्र $CaOCl_2$ कैल्शियम ऑक्सीक्लोराइड को दर्शाता है।
इसका सामान्य नाम ब्लीचिंग पाउडर है।
इसका उपयोग पानी को कीटाणुरहित करने और कपड़ा उद्योग में सूती और लिनन के कपड़ों को ब्लीच करने के लिए व्यापक रूप से किया जाता है।

(C) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड,जिसका रासायनिक सूत्र $Ca(OH)_2$ है,क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ के साथ अभिक्रिया करके विरंजक चूर्ण (bleaching powder) बनाता है,जिसे रासायनिक रूप से कैल्शियम ऑक्सीक्लोराइड $(CaOCl_2)$ कहा जाता है। इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $Ca(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow CaOCl_2 + H_2O$.

(D) धोने का सोडा (वाशिंग सोडा),जिसे रासायनिक रूप से सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट $(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O)$ कहा जाता है,का उपयोग कठोर जल को मृदु बनाने के लिए किया जाता है। यह कठोर जल में उपस्थित कैल्शियम और मैग्नीशियम के लवणों के साथ अभिक्रिया करके अघुलनशील अवक्षेप बनाता है,जिससे जल की कठोरता दूर हो जाती है।

(N/A) जब सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ के विलयन को गर्म किया जाता है,तो इसका तापीय अपघटन होता है जिससे सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$,जल $(H_2O)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ गैस बनती है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण निम्नलिखित है:
$2NaHCO_3(s) \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3(s) + H_2O(l) + CO_2(g) \uparrow$

(N/A) प्लास्टर ऑफ पेरिस और पानी के बीच अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O + 1\frac{1}{2}H_2O \rightarrow CaSO_4 \cdot 2H_2O$
इस अभिक्रिया में,प्लास्टर ऑफ पेरिस (कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट) पानी के साथ अभिक्रिया करके जिप्सम (कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट) बनाता है,जो एक कठोर ठोस पदार्थ है।

(C) क्षारक लाल लिटमस को नीला कर देते हैं,जबकि अम्ल नीले लिटमस को लाल कर देते हैं।
क्षारीय विलयन का $pH$ मान $7$ से अधिक होता है।
चूंकि दिया गया विलयन लाल लिटमस को नीला कर देता है,इसलिए यह प्रकृति में क्षारीय है।
अतः,इसका $pH$ संभवतः $10$ होगा (क्योंकि $10 > 7$)।

(D) अंडे के कुचले हुए छिलके मुख्य रूप से कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ से बने होते हैं।
जब कोई अम्ल,जैसे कि हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$,कैल्शियम कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह कार्बन डाइऑक्साइड गैस $(CO_2)$ उत्पन्न करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$.
कार्बन डाइऑक्साइड गैस चूने के पानी $(Ca(OH)_2)$ को दूधिया कर देती है क्योंकि इसमें अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ का निर्माण होता है।
अतः,विलयन में $HCl$ होना चाहिए।

(A) स्टोइकोमेट्री के नियम के अनुसार,$NaOH$ और $HCl$ के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया एक निश्चित अनुपात में होती है।
दिया गया है कि $NaOH$ के $10 \,mL$ को पूर्णतः उदासीन करने के लिए $HCl$ के $8 \,mL$ की आवश्यकता होती है।
यदि $NaOH$ का आयतन दोगुना करके $20 \,mL$ कर दिया जाए,तो आवश्यक $HCl$ की मात्रा भी आनुपातिक रूप से दोगुनी हो जाएगी।
गणना: $(20 \,mL \,NaOH / 10 \,mL \,NaOH) \times 8 \,mL \,HCl = 2 \times 8 \,mL = 16 \,mL$.
अतः,$16 \,mL$ $HCl$ विलयन की आवश्यकता होगी।

(B) अपच पेट में अतिरिक्त एसिड के उत्पादन के कारण होता है। एंटासिड हल्के क्षारक (bases) होते हैं जो इस अतिरिक्त एसिड को उदासीन (neutralize) करते हैं,जिससे दर्द और जलन से राहत मिलती है। इसलिए,अपच के उपचार के लिए एंटासिड का उपयोग किया जाता है।

(N/A) शब्द समीकरण: $\text{सल्फ्यूरिक अम्ल} + \text{जिंक} \rightarrow \text{जिंक सल्फेट} + \text{हाइड्रोजन}$
संतुलित समीकरण: $H_2SO_{4(aq)} + Zn_{(s)} \rightarrow ZnSO_{4(aq)} + H_{2(g)}$
$(b)$ शब्द समीकरण: $\text{हाइड्रोक्लोरिक अम्ल} + \text{मैग्नीशियम} \rightarrow \text{मैग्नीशियम क्लोराइड} + \text{हाइड्रोजन}$
संतुलित समीकरण: $2HCl_{(aq)} + Mg_{(s)} \rightarrow MgCl_{2(aq)} + H_{2(g)}$

(N/A) $1$. दो लोहे की कीलें लें और उन्हें एक रबर कॉर्क पर लगा दें। कॉर्क को $100\,mL$ के बीकर में रखें।
$2$. कीलों को एक बल्ब और स्विच के माध्यम से $6\,V$ की बैटरी के दो टर्मिनलों से जोड़ें।
$3$. बीकर में थोड़ा तनु $HCl$ डालें और विद्युत धारा प्रवाहित करें। बल्ब जल उठेगा,जो दर्शाता है कि $HCl$ में $H^+$ आयनों की उपस्थिति के कारण यह विद्युत का चालन करता है।
$4$. इसी प्रयोग को ग्लूकोज के घोल और ऐल्कोहॉल के घोल के साथ अलग-अलग दोहराएं।
$5$. अवलोकन: ग्लूकोज और ऐल्कोहॉल के घोल के मामले में बल्ब नहीं जलता है।
$6$. निष्कर्ष: ग्लूकोज और ऐल्कोहॉल जलीय घोल में आयनों में वियोजित नहीं होते हैं। चूंकि वे $H^+$ आयन उत्पन्न नहीं करते हैं,इसलिए वे अम्लीय गुण नहीं दिखाते हैं,भले ही उनमें हाइड्रोजन मौजूद हो।

(C) आसुत जल पानी का एक शुद्ध रूप है और इसमें कोई भी घुले हुए आयनिक घटक नहीं होते हैं। चूंकि विद्युत चालन के लिए आयनों की गति आवश्यक है,इसलिए आसुत जल विद्युत का चालन नहीं करता है।
वर्षा का जल,वायुमंडल से गिरते समय $CO_2$ और $SO_2$ जैसी गैसों को घोलकर अम्ल (जैसे कार्बोनिक अम्ल और सल्फ्यूरिक अम्ल) बनाता है। ये अम्ल आयनों में वियोजित हो जाते हैं,जो वर्षा के जल को विद्युत का चालन करने में सक्षम बनाते हैं।

(A) पानी की अनुपस्थिति में अम्ल अम्लीय व्यवहार नहीं दर्शाते हैं क्योंकि अम्ल से हाइड्रोजन आयनों $(H^+)$ का वियोजन केवल पानी की उपस्थिति में ही होता है।
इन हाइड्रोजन आयनों $(H^+)$ की उपस्थिति ही पदार्थ के अम्लीय व्यवहार के लिए जिम्मेदार होती है।
पानी की अनुपस्थिति में,अम्ल के अणु $H^+$ आयन मुक्त नहीं करते हैं,और इसलिए,वे अम्लीय गुण प्रदर्शित नहीं करते हैं।

(A) उदासीन: विलयन $D$ $(pH = 7)$।
$(b)$ प्रबल क्षारीय: विलयन $C$ $(pH = 11)$।
$(c)$ प्रबल अम्लीय: विलयन $B$ $(pH = 1)$।
$(d)$ दुर्बल अम्लीय: विलयन $A$ $(pH = 4)$।
$(e)$ दुर्बल क्षारीय: विलयन $E$ $(pH = 9)$।
हाइड्रोजन-आयन सांद्रता $[H^+]$,$pH$ मान के व्युत्क्रमानुपाती होती है। अतः,हाइड्रोजन-आयन सांद्रता का बढ़ता क्रम इस प्रकार है:
$pH \, 11 < pH \, 9 < pH \, 7 < pH \, 4 < pH \, 1$ (अर्थात $C < E < D < A < B$)।

(A) परखनली $A$ में बुदबुदाहट अधिक तेजी से होगी,जिसमें हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ मिलाया गया है।
इसका कारण यह है कि $HCl$ एक प्रबल अम्ल है,जबकि $CH_3COOH$ एक दुर्बल अम्ल है।
प्रबल अम्ल पानी में पूरी तरह से वियोजित होकर दुर्बल अम्ल की तुलना में हाइड्रोजन आयनों $(H^+)$ की उच्च सांद्रता उत्पन्न करते हैं।
चूंकि मैग्नीशियम और अम्ल के बीच की अभिक्रिया हाइड्रोजन आयनों $(H^+)$ की सांद्रता पर निर्भर करती है,इसलिए परखनली $A$ में अभिक्रिया तेजी से होती है,जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन गैस अधिक तेजी से निकलती है।

(N/A) ताजे दूध का $pH$ $6$ होता है। जैसे ही दूध दही में बदलता है,इस प्रक्रिया में $Lactobacillus$ जैसे बैक्टीरिया द्वारा लैक्टोज शर्करा का लैक्टिक एसिड में किण्वन (fermentation) होता है। चूंकि लैक्टिक एसिड प्रकृति में अम्लीय होता है,इसलिए घोल में हाइड्रोजन आयनों $(H^+)$ की सांद्रता बढ़ जाती है। परिणामस्वरूप,जैसे-जैसे दूध अधिक अम्लीय होता जाता है,$pH$ का मान $6$ से कम हो जाता है।

(N/A) दूधवाला ताजे दूध के $pH$ को $6$ से थोड़ा क्षारीय कर देता है ताकि दूध जल्दी खट्टा न हो। क्षारीय स्थिति में,लैक्टिक एसिड उत्पन्न करने वाले बैक्टीरिया की वृद्धि रुक जाती है,जिससे दूध खराब होने से बच जाता है।
$(b)$ चूंकि यह दूध सामान्य दूध की तुलना में थोड़ा क्षारीय होता है,इसलिए किण्वन (fermentation) प्रक्रिया के दौरान बैक्टीरिया द्वारा उत्पन्न लैक्टिक एसिड मिलाए गए बेकिंग सोडा द्वारा उदासीन (neutralize) हो जाता है। इसलिए,दूध को दही बनने के लिए आवश्यक अम्लता के स्तर तक पहुँचने में अधिक समय लगता है।

(N/A) प्लास्टर ऑफ पेरिस $(POP)$ को नमी-रोधी बर्तन में संग्रहित किया जाना चाहिए क्योंकि यह एक चूर्ण जैसा पदार्थ है जो वायुमंडलीय नमी के साथ अभिक्रिया करके जिप्सम नामक एक कठोर ठोस पदार्थ बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O + 1\frac{1}{2}H_2O \rightarrow CaSO_4 \cdot 2H_2O$ (जिप्सम,एक कठोर ठोस पदार्थ)।

(A) वह अभिक्रिया जिसमें एक अम्ल और एक क्षारक एक-दूसरे के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं,उदासीनीकरण अभिक्रिया कहलाती है। इस अभिक्रिया में ऊष्मा के रूप में ऊर्जा निकलती है।
उदाहरण $(i)$: सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के बीच की अभिक्रिया:
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
उदाहरण $(ii)$: अपच (जो पेट में अत्यधिक हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के उत्पादन के कारण होता है) के दौरान,हम एक एंटासिड (आमतौर पर मिल्क ऑफ मैग्नीशिया,$Mg(OH)_2$,जो प्रकृति में क्षारीय होता है) लेते हैं। एंटासिड अतिरिक्त अम्ल को उदासीन कर देता है और इस प्रकार अपच से राहत देता है।
$Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$

(N/A) धोने के सोडे और बेकिंग सोडे के दो महत्वपूर्ण उपयोग निम्नलिखित हैं:
$(1)$ धोने का सोडा (Washing soda):
$(a)$ इसका उपयोग कांच,साबुन और कागज उद्योगों में किया जाता है।
$(b)$ इसका उपयोग जल की स्थायी कठोरता को दूर करने के लिए किया जाता है।
$(2)$ बेकिंग सोडा (Baking soda):
$(a)$ इसका उपयोग बेकिंग पाउडर बनाने में किया जाता है। बेकिंग पाउडर,बेकिंग सोडा और टार्टरिक एसिड नामक एक मंद अम्ल का मिश्रण है। जब इसे गर्म किया जाता है या पानी में मिलाया जाता है,तो यह $CO_{2}$ गैस छोड़ता है,जो ब्रेड या केक को स्पंजी और मुलायम बनाती है।
$(b)$ इसका उपयोग सोडा-अम्ल अग्निशामक यंत्रों (soda-acid fire extinguishers) में किया जाता है।

(N/A) शब्द समीकरण: $\text{सल्फ्यूरिक अम्ल} + \text{एल्युमिनियम} \rightarrow \text{एल्युमिनियम सल्फेट} + \text{हाइड्रोजन}$
संतुलित समीकरण: $3H_{2}SO_{4(aq)} + 2Al_{(s)} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3(aq)} + 3H_{2(g)}$
$(b)$ शब्द समीकरण: $\text{हाइड्रोक्लोरिक अम्ल} + \text{लोहा} \rightarrow \text{आयरन(II) क्लोराइड} + \text{हाइड्रोजन}$
संतुलित समीकरण: $Fe_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow FeCl_{2(aq)} + H_{2(g)}$

(N/A) $1$. प्रत्येक विलयन की एक बूंद लाल लिटमस पत्र पर डालें। जो विलयन लाल लिटमस पत्र को नीला कर देता है,वह क्षारीय विलयन है।
$2$. अब,हमारे पास दो परखनली बची हैं: एक में आसुत जल (उदासीन) है और दूसरी में अम्लीय विलयन है।
$3$. पहचाने गए क्षारीय विलयन की एक बूंद लें और इसे शेष दो अज्ञात विलयनों में से प्रत्येक की एक-एक बूंद के साथ अलग-अलग मिलाएं।
$4$. इन मिश्रणों का परीक्षण लाल लिटमस पत्र से करें। जो मिश्रण लाल लिटमस पत्र को नीला कर देता है,वह दर्शाता है कि मिलाया गया विलयन उदासीन (आसुत जल) था,क्योंकि क्षारीय गुण बना रहता है।
$5$. जो मिश्रण लाल लिटमस पत्र का रंग नहीं बदलता है,वह दर्शाता है कि मिलाया गया विलयन अम्लीय था,क्योंकि अम्ल ने क्षार को उदासीन कर दिया है।