JEE Main 2025 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(B) कथन $-I \rightarrow$ सही
$CH_3CH=CHCH_3$ और $cyclobutane$ दोनों का आणविक सूत्र $C_4H_8$ है। वे वलय-श्रृंखला समावयवी हैं,जो संरचनात्मक समावयवता का एक प्रकार है।
कथन $-II \rightarrow$ सही
$CH_3CH_2CH_2CH_2NH_2$ ($1^{\circ}$ एमीन) और $(CH_3CH_2)_2NH$ ($2^{\circ}$ एमीन) में अलग-अलग क्रियात्मक समूह (प्राथमिक एमीन बनाम द्वितीयक एमीन) होते हैं। इसलिए,वे क्रियात्मक समूह समावयवी हैं।

(B) बेंजीन की दहन अभिक्रिया: $C_6H_6(l) + \frac{15}{2} O_2(g) \longrightarrow 6 CO_2(g) + 3 H_2O(l)$
दिया गया है: $\Delta H_f[CO_2(g)] = -393.5 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta H_f[H_2O(l)] = -286.0 \ kJ \ mol^{-1}$,और $\Delta H_c[C_6H_6] = -3267.0 \ kJ \ mol^{-1}$
सूत्र का उपयोग करते हुए: $\Delta H_c = \Sigma \Delta H_f(\text{products}) - \Sigma \Delta H_f(\text{reactants})$
$-3267.0 = [6 \times (-393.5) + 3 \times (-286.0)] - [\Delta H_f(C_6H_6) + 0]$
$-3267.0 = [-2361.0 - 858.0] - \Delta H_f(C_6H_6)$
$-3267.0 = -3219.0 - \Delta H_f(C_6H_6)$
$\Delta H_f(C_6H_6) = -3219.0 + 3267.0 = 48 \ kJ \ mol^{-1}$

(C) वियोजन अभिक्रिया: $AB_{2(g)} \rightleftharpoons AB_{(g)} + \frac{1}{2} B_{2(g)}$
साम्यावस्था पर मोल: $(1-x), x, \frac{x}{2}$
कुल मोल: $1+\frac{x}{2}$
चूंकि $x \ll 1$,इसलिए $1+\frac{x}{2} \approx 1$ और $1-x \approx 1$ लेने पर।
$K_p = \frac{P_{AB} \cdot (P_{B_2})^{1/2}}{P_{AB_2}} = \frac{(xP) \cdot (xP/2)^{1/2}}{P} = x^{3/2} \cdot (P/2)^{1/2}$
दोनों पक्षों का वर्ग करने पर: $K_p^2 = x^3 \cdot \frac{P}{2}$
अतः,$x = \left( \frac{2 K_p^2}{P} \right)^{1/3}$.

(C) सही मिलान इस प्रकार है:
$A$. संरचना $CH_3CH_2CH(CH_2CH_3)CH_2CH(CH_3)CH_2CH_3$ का नाम $3-$Ethyl$-5-$methylheptane $(II)$ है।
$B$. संरचना $(CH_3)_2C(C_3H_7)_2$ को $CH_3-C(CH_3)(CH_2CH_2CH_3)_2-CH_3$ के रूप में विस्तारित किया जा सकता है,जो $4,4-$Dimethylheptane $(III)$ है।
$C$. संरचना $CH_2=C(CH_3)CH=CHCH_3$ का नाम $2-$Methyl$-1,3-$pentadiene $(IV)$ है।
$D$. संरचना $CH_2=CHCH_2CH(CH_3)CH_3$ का नाम $4-$Methylpent$-1-$ene $(I)$ है।
अतः,सही क्रम $A-II, B-III, C-IV, D-I$ है।

(D) गलत है: द्रव्यमान किसी पदार्थ में उपस्थित द्रव्य की मात्रा है,जबकि भार किसी वस्तु पर गुरुत्वाकर्षण द्वारा लगाया गया बल है।
$B$ गलत है: द्रव्यमान द्रव्य की मात्रा है,जबकि भार गुरुत्वाकर्षण बल है।
$C$ सही है: आयतन किसी पदार्थ द्वारा घेरा गया स्थान है।
$D$ सही है: सेल्सियस पैमाने पर ऋणात्मक मान हो सकते हैं,लेकिन केल्विन पैमाना $0 \ K$ (परम शून्य) से शुरू होता है,इसलिए इसमें ऋणात्मक मान संभव नहीं हैं।
$E$ सही है: परिशुद्धता का अर्थ है एक ही मात्रा के लिए विभिन्न मापों की एक-दूसरे के निकट होने की स्थिति।

(A) आर्गन एक परमाण्विक गैस है,इसलिए $C_v = \frac{3}{2}R$ और $C_p = \frac{5}{2}R$।
प्रक्रिया स्थिर दाब पर होती है,इसलिए $q_p = n \times C_p \times \Delta T$।
$500 = 0.5 \times (\frac{5}{2} \times 8.3) \times (T_f - 298)$।
$T_f \approx 346.2 \ K$।
आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन: $\Delta U = n \times C_v \times \Delta T = 0.5 \times (\frac{3}{2} \times 8.3) \times 48.19 \approx 300 \ J$।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,$348 \ K$ और $300 \ J$ सही उत्तर है।

(C) बोहर के क्वांटाइजेशन प्रतिबंध के अनुसार,कक्षा की परिधि डी-ब्रोग्ली तरंगदैर्ध्य का एक पूर्णांक गुणज होती है:
$2 \pi r_n = n \lambda$
$n^{th}$ कक्षा की त्रिज्या $r_n = n^2 a_0$ द्वारा दी जाती है।
समीकरण में $r_n$ का मान रखने पर:
$2 \pi (n^2 a_0) = n \lambda$
$\lambda$ के लिए हल करने पर:
$\lambda = \frac{2 \pi n^2 a_0}{n} = 2 \pi n a_0$

(A) बंध का आयनिक लक्षण बंधित परमाणुओं के बीच विद्युतऋणात्मकता के अंतर से संबंधित होता है।
$E$ और अधातु के बीच आयनिक बंध के निर्माण में,जैसे-जैसे अधातु की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है (अर्थात,अधातु अधिक विद्युतऋणी हो जाती है),आयनिक लक्षण बढ़ता जाता है।
दी गई इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान:
$B (-349 \ kJ \ mol^{-1}) < A (-328 \ kJ \ mol^{-1}) < C (-325 \ kJ \ mol^{-1}) < D (-295 \ kJ \ mol^{-1})$।
चूंकि $B$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक है,इसलिए यह सबसे अधिक विद्युतऋणी है,जिसके परिणामस्वरूप $EB$ में सबसे अधिक आयनिक लक्षण होता है।
अतः,आयनिक लक्षण का सही क्रम $EB > EA > EC > ED$ है।

(C) भाप में वाष्पशीलता उन यौगिकों में देखी जाती है जो अंतःआणविक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करते हैं,जो अंतःआणविक आकर्षण बलों को कम करते हैं और वाष्पशीलता को बढ़ाते हैं।
$(A)$ $o$-नाइट्रोफिनोल $-OH$ समूह और $-NO_2$ समूह के बीच अंतःआणविक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करता है।
$(B)$ $o$-नाइट्रोऐनिलीन $-NH_2$ समूह और $-NO_2$ समूह के बीच अंतःआणविक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करता है।
$(C)$ $p$-ऐमीनोफिनोल और $(D)$ $p$-हाइड्रोक्विनोन मजबूत अंतःआणविक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करते हैं,जिससे क्वथनांक अधिक और वाष्पशीलता कम हो जाती है।
अतः,यौगिक $(A)$ और $(B)$ भाप में वाष्पशील हैं।

(D) $(i)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज के लिए,जैसे-जैसे ऋण आवेश बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या बढ़ती है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है। अतः,क्रम $Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-} < O^{2-}$ सही है।
$(ii)$ हैलोजन के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का परिमाण $Cl > F > Br > I$ है। $F$ के छोटे आकार के कारण,इसमें उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जिससे इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ की तुलना में कम ऋणात्मक हो जाती है। अतः,यह क्रम सही है।

(C) $Hexa-1,3-dien-5-yne$ की संरचना $CH_2=CH-CH=CH-C\equiv CH$ है।
$\sigma$ बंधों की संख्या = $11$ है।
$\pi$ बंधों की संख्या = $4$ है।
कुल $\sigma + \pi$ बंध = $11 + 4 = 15$।

(A) $1$. प्रारंभिक पदार्थ $2$-(हाइड्रॉक्सीमिथाइल)साइक्लोपेंटेनॉल है। अतिरिक्त $CrO_3$ के साथ ऑक्सीकरण से $2$-ऑक्सोसाइक्लोपेंटेनकार्बोक्सिलिक एसिड $(P)$ प्राप्त होता है।
$2$. एथिलीन ग्लाइकॉल के साथ कीटोन का संरक्षण करने पर $(Q)$ प्राप्त होता है।
$3$. $CH_3MgBr$ के साथ अभिक्रिया और उसके बाद एसिड वर्कअप से सुरक्षात्मक समूह हट जाता है और $2$-ऑक्सोसाइक्लोपेंटेनकार्बोक्सिलिक एसिड $(R)$ प्राप्त होता है।
$4$. $NaBH_4$ के साथ $(R)$ का अपचयन करने पर कीटोन का अल्कोहल में परिवर्तन होता है,जिससे $2$-हाइड्रॉक्सीसाइक्लोपेंटेनकार्बोक्सिलिक एसिड $(S)$ प्राप्त होता है।
$5$. $(S)$ का आणविक सूत्र $C_6H_{10}O_3$ है।
$6$. $(S)$ का मोलर द्रव्यमान $= (6 \times 12) + (10 \times 1) + (3 \times 16) = 72 + 10 + 48 = 130 \ g \ mol^{-1}$ है।
$7$. $0.1$ मोल $(S)$ का भार $= 0.1 \ mol \times 130 \ g \ mol^{-1} = 13 \ g$ है।

(B) हाइड्रोजन जैसी स्पीशीज के लिए स्थिर अवस्था की ऊर्जा का सूत्र इस प्रकार है:
$E_n = -13.6 \times \frac{Z^2}{n^2} \text{ eV}$
स्थिर मुख्य क्वांटम संख्या $n$ के लिए,ऊर्जा $E$ परमाणु क्रमांक $Z$ के वर्ग के सीधे समानुपाती होती है (ऋणात्मक चिह्न के साथ):
$E \propto -Z^2$
इसका अर्थ है कि जैसे-जैसे $Z$ बढ़ता है,$E$ अधिक ऋणात्मक होता जाता है (अर्थात,यह घटता है)।
संबंध $E = -kZ^2$ (जहाँ $k = \frac{13.6}{n^2}$ एक धनात्मक स्थिरांक है) ऋणात्मक $E$ क्षेत्र में मूल बिंदु से शुरू होने वाले नीचे की ओर खुलने वाले परवलय (parabola) को दर्शाता है।
इसलिए,बढ़ते $Z$ के साथ $E$ में परवलयिक कमी दर्शाने वाला ग्राफ सही निरूपण है।

(B) कथन $I$ सही है। विभाजन क्रोमैटोग्राफी में,स्थिर प्रावस्था एक अक्रिय ठोस आधार पर टिकी हुई द्रव की एक पतली फिल्म होती है।
कथन $II$ गलत है। पेपर क्रोमैटोग्राफी में,स्थिर प्रावस्था वास्तव में कागज के सेलुलोज तंतुओं में फंसा हुआ पानी होता है,न कि कागज का पदार्थ स्वयं।

(A) $1$. ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,जब दबाव बढ़ाया जाता है,तो साम्यावस्था गैसीय प्रजातियों के कम मोल वाली दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
$2$. दी गई अभिक्रिया में,गैसीय अभिकारकों के मोल की संख्या $1 + 3 = 4$ है और गैसीय उत्पादों के मोल की संख्या $1 + 1 = 2$ है।
$3$. चूंकि उत्पाद पक्ष में कम मोल $(2 < 4)$ हैं,इसलिए दबाव बढ़ाने से साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है ($B$ सही है)।
$4$. दबाव बढ़ाने से सिस्टम में मौजूद सभी गैसीय प्रजातियों की सांद्रता बढ़ जाती है ($A$ सही है)।
$5$. साम्यावस्था स्थिरांक ($K_c$ या $K_p$) केवल तापमान पर निर्भर करता है। चूंकि तापमान स्थिर है,इसलिए साम्यावस्था स्थिरांक अपरिवर्तित रहता है ($C$ गलत है,$D$ गलत है क्योंकि सांद्रता समान नहीं रहती है)।
$6$. इसलिए,कथन $(A)$ और $(B)$ सही हैं।

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण $5I^{-} + IO_3^{-} + 6H^{+} \rightarrow 3I_2 + 3H_2O$ है।
$200 \ mL$ $0.1 \ M$ $KI$ विलयन में $KI$ के मोल $= 0.1 \times 0.2 = 0.02 \ mol$ हैं।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$5 \ mol$ $I^{-}$,$1 \ mol$ $IO_3^{-}$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$0.02 \ mol$ $I^{-}$,$0.02 / 5 = 0.004 \ mol$ $KIO_3$ के साथ अभिक्रिया करेगा। कथन $(A)$ सही है।
$5 \ mol$ $I^{-}$,$6 \ mol$ $H^{+}$ के साथ अभिक्रिया करता है। अतः,$0.02 \ mol$ $I^{-}$,$(6/5) \times 0.02 = 0.024 \ mol$ $H^{+}$ के साथ अभिक्रिया करेगा। कथन $(B)$ गलत है।
$5 \ mol$ $I^{-}$,$3 \ mol$ $I_2$ उत्पन्न करता है। अतः,$0.05 \ mol$ $I^{-}$ ($0.5 \ L$ में) $(3/5) \times 0.05 = 0.03 \ mol$ $I_2$ उत्पन्न करेगा। कथन $(C)$ गलत है।
अभिक्रिया $IO_3^{-} + 6H^{+} + 5e^{-} \rightarrow \frac{1}{2}I_2 + 3H_2O$ में,$IO_3^{-}$ में $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $(+5)$ से $I_2$ $(0)$ में परिवर्तित होती है,जो $5$ है। इस प्रकार,n-कारक $5$ है। तुल्यांकी भार $= \frac{\text{आण्विक भार}}{5}$। कथन $(D)$ सही है।

(A) $\text{hex}-1-\text{en}-4-\text{yne}$ की संरचना $CH_2=CH-CH_2-C\equiv C-CH_3$ है।
बंधों की गणना:
$1$. $\sigma$ बंध: $5$ $C-C$ बंध और $8$ $C-H$ बंध हैं। कुल $\sigma$ बंध $= 5 + 8 = 13$.
$2$. $\pi$ बंध: द्वि-बंध में $1$ $\pi$ बंध और त्रि-बंध में $2$ $\pi$ बंध हैं। कुल $\pi$ बंध $= 1 + 2 = 3$.
अतः,$\sigma$ और $\pi$ बंधों की संख्या क्रमशः $13$ और $3$ है।

(B) दी गई अभिक्रियाएँ हैं:
$(1) \ C \text{ (हीरा)} \rightarrow C \text{ (ग्रेफाइट)} + X \ kJ \ mol^{-1}$
$(2) \ C \text{ (हीरा)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + Y \ kJ \ mol^{-1}$
$(3) \ C \text{ (ग्रेफाइट)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + Z \ kJ \ mol^{-1}$
हेस के नियम का उपयोग करते हुए,हम अभिक्रिया $(1)$ को $(2) - (3)$ के रूप में व्यक्त कर सकते हैं:
$(C \text{ (हीरा)} + O_{2(g)}) - (C \text{ (ग्रेफाइट)} + O_{2(g)}) = (CO_{2(g)} + Y) - (CO_{2(g)} + Z)$
$C \text{ (हीरा)} - C \text{ (ग्रेफाइट)} = Y - Z$
$C \text{ (हीरा)} \rightarrow C \text{ (ग्रेफाइट)} + (Y - Z) \ kJ \ mol^{-1}$
इसकी तुलना अभिक्रिया $(1)$ से करने पर,हमें $X = Y - Z$ प्राप्त होता है।

(B) कथन $(I)$ हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत की परिभाषा है,जो सत्य है।
कथन $(II)$ के लिए,हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार: $\Delta x \cdot \Delta p \geq \frac{h}{4\pi}$.
दिया गया है कि $\Delta x = \Delta p$,इसलिए $(\Delta p)^2 \geq \frac{h}{4\pi}$,जिसका अर्थ है $\Delta p \geq \sqrt{\frac{h}{4\pi}}$.
चूंकि $\Delta p = m \cdot \Delta v$,इसलिए $m \cdot \Delta v \geq \sqrt{\frac{h}{4\pi}}$.
अतः,$\Delta v \geq \frac{1}{m} \sqrt{\frac{h}{4\pi}} = \frac{1}{m} \cdot \frac{1}{2} \sqrt{\frac{h}{\pi}} = \frac{1}{2m} \sqrt{\frac{h}{\pi}}$.
इसलिए,कथन $(II)$ भी सत्य है।

(A) दिए गए तत्वों की परमाणु त्रिज्या आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ती है।
$Li$,$Na$,$Be$,$Mg$,$B$ और $Al$ की तुलना करने पर:
$B$ (बोरोन) $2^{nd}$ आवर्त और $13$ वें समूह में है।
$Be$ (बेरिलियम) $2^{nd}$ आवर्त और $2$ रे समूह में है।
$Li$ (लिथियम) $2^{nd}$ आवर्त और $1$ ले समूह में है।
$2^{nd}$ आवर्त में,परमाणु त्रिज्या $Li$ से $Be$ से $B$ की ओर जाने पर घटती है।
अतः,दिए गए तत्वों में $B$ की परमाणु त्रिज्या सबसे कम है।
बोरोन $(B)$ $13$ वें समूह का तत्व है,जिसकी संयोजकता $+3$ है।
इसलिए,यह $B_2O_3$ प्रकार का ऑक्साइड बनाता है,जो $A_2O_3$ सामान्य सूत्र के अनुरूप है।

(B) $C_9H_{12}$ का आण्विक सूत्र $4$ की असंतृप्ति की मात्रा (degree of unsaturation) को दर्शाता है,जो बेंजीन वलय के अनुरूप है। नकारात्मक बेयर परीक्षण एलिफैटिक असंतृप्ति की अनुपस्थिति को दर्शाता है।
एक एरोमैटिक वलय में चार अलग-अलग गैर-एलिफैटिक प्रतिस्थापन स्थल होने के लिए,वलय पर दो प्रतिस्थापी होने चाहिए ताकि शेष चार स्थान रासायनिक रूप से भिन्न हों।
$C_9H_{12}$ के समावयवियों में से,$1$-एथिल-$2$-मेथिलबेंजीन और $1$-एथिल-$3$-मेथिलबेंजीन इस शर्त को पूरा करते हैं।
अतः,ऐसे समावयवियों की कुल संख्या $2$ है।

(D) $BaSO_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 137 + 32 + (4 \times 16) = 233 \ g \ mol^{-1}$ है।
$BaSO_4$ के मोलों की संख्या $= \frac{0.40 \ g}{233 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.001717 \ mol$ है।
चूंकि $1 \ mol \ BaSO_4$ में $1 \ mol \ S$ होता है,इसलिए सल्फर का द्रव्यमान $= \frac{0.40}{233} \times 32 \ g \approx 0.05494 \ g$ है।
सल्फर का प्रतिशत $= \frac{\text{सल्फर का द्रव्यमान}}{\text{कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान}} \times 100 = \frac{0.05494}{0.20} \times 100 = 27.47 \% \approx 27.5 \%$.
$27.5 \%$ को $275 \times 10^{-1} \%$ के रूप में व्यक्त करने पर,मान $275$ है।

(A) $NO_2^{-}$ में कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:
$N$ के संयोजी इलेक्ट्रॉन = $5$
$O$ के संयोजी इलेक्ट्रॉन = $6 \times 2 = 12$
ऋण आवेश = $1$
कुल संयोजी इलेक्ट्रॉन = $5 + 12 + 1 = 18$.
$NO_2^{-}$ संरचना में,नाइट्रोजन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से एक एकल बंध और एक द्वि-बंध $(O=N-O^{-})$ द्वारा जुड़ा होता है।
प्रत्येक द्वि-बंध में $4$ इलेक्ट्रॉन (आबंधी) और प्रत्येक एकल बंध में $2$ इलेक्ट्रॉन (आबंधी) शामिल होते हैं।
कुल आबंधी इलेक्ट्रॉन = $4 + 2 = 6$.
कुल अनाबंधी (लोन पेयर) इलेक्ट्रॉन = कुल संयोजी इलेक्ट्रॉन - कुल आबंधी इलेक्ट्रॉन = $18 - 6 = 12$.
अतः,अनाबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $12$ है।

(A) एरोमैटिकता निर्धारित करने के लिए,एक यौगिक को चक्रीय,समतलीय,पूर्णतः संयुग्मित होना चाहिए और हकल के नियम ($4n+2$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन,जहाँ $n=0, 1, 2, ...$) का पालन करना चाहिए।
$(a)$ साइक्लोपेंटाडाइनाइल एनायन: $6$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन $(n=1)$,एरोमैटिक।
$(b)$ साइक्लोपेंटाडाइनाइल कैटायन: $4$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन ($n=1$ एंटी-एरोमैटिक),एरोमैटिक नहीं।
$(c)$ साइक्लोब्यूटाडाइन डिकैटायन: $2$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन $(n=0)$,एरोमैटिक।
$(d)$ साइक्लोब्यूटाडाइन डायनायन: $6$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन $(n=1)$,एरोमैटिक।
$(e)$ ट्रोपिलियम कैटायन: $6$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन $(n=1)$,एरोमैटिक।
$(f)$ साइक्लोऑक्टाटेट्राईन: $8$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन (गैर-समतलीय),एरोमैटिक नहीं।
$(g)$ साइक्लोब्यूटाडाइन: $4$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन (एंटी-एरोमैटिक),एरोमैटिक नहीं।
$(h)$ साइक्लोप्रोपेनाइल कैटायन: $2$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन $(n=0)$,एरोमैटिक।
अतः,$a, c, d, e, h$ एरोमैटिक हैं और $b, f, g$ एरोमैटिक नहीं हैं।

(C) बोहर मॉडल के अनुसार,$n^{th}$ कक्षा की त्रिज्या $r_n \propto n^2$ द्वारा दी जाती है।
किन्हीं दो कक्षाओं $n_1$ और $n_2$ के लिए,उनकी त्रिज्याओं का अनुपात $\frac{r_{n_2}}{r_{n_1}} = (\frac{n_2}{n_1})^2$ होता है।
$(A)$ $\frac{r_3}{r_1} = (\frac{3}{1})^2 = 9$. (सही)
$(B)$ $\frac{r_8}{r_4} = (\frac{8}{4})^2 = 2^2 = 4$. (सही)
$(C)$ $\frac{r_6}{r_4} = (\frac{6}{4})^2 = (1.5)^2 = 2.25$. कथन में कहा गया है कि यह $3$ गुना बड़ी है,जो गलत है।
$(D)$ $\frac{r_4}{r_2} = (\frac{4}{2})^2 = 2^2 = 4$. (सही)

(D) वर्णित प्रक्रिया निर्वात में गैस का मुक्त प्रसार है।
मुक्त प्रसार में,बाहरी दबाव $P_{\text{ext}} = 0$ होता है।
चूंकि किया गया कार्य $w = -P_{\text{ext}} \Delta V$ है,इसलिए $w = 0$ होता है।
चूंकि निकाय तापीय संतुलन में है और तापमान स्थिर रहता है,इसलिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ होता है।
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = q + w$,जिसका अर्थ है कि $q = 0$ है।
इसलिए,यह कथन कि स्टॉपकॉक खोलने से पहले पात्र $B$ में दबाव शून्य है,मुक्त प्रसार के लिए सही स्थिति है।

(C) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $CaCO_{3(s)} + 2 HCl_{(aq)} \rightarrow CaCl_{2(aq)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$
$CaCO_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \ g \ mol^{-1}$.
$CaCO_3$ के मोल $= \frac{1000 \ g}{100 \ g \ mol^{-1}} = 10 \ mol$.
$HCl$ के मोल $= \text{मोलरता} \times \text{आयतन (L)} = 0.76 \ mol \ L^{-1} \times 0.250 \ L = 0.19 \ mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ $HCl$,$1 \ mol$ $CaCO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है।
चूंकि $0.19 \ mol$ $HCl$ मौजूद है,यह सीमांत अभिकर्मक $(L.R.)$ है।
बनने वाले $CaCl_2$ के मोल $= \frac{1}{2} \times HCl$ के मोल $= \frac{0.19}{2} = 0.095 \ mol$.
$CaCl_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 40 + (2 \times 35.5) = 111 \ g \ mol^{-1}$.
$CaCl_2$ का द्रव्यमान $= 0.095 \ mol \times 111 \ g \ mol^{-1} = 10.545 \ g$.

(C) जब समान आयतन मिलाए जाते हैं,तो प्रत्येक प्रजाति की सांद्रता आधी हो जाती है।
अभिक्रिया $AB_2 + 2XY \rightarrow AY_2 + 2XB$ है।
अवक्षेपण के लिए,आयनिक गुणनफल $Q_{sp}$ का मान $K_{sp}$ से अधिक होना चाहिए।
$Q_{sp} = [A^{2+}][Y^-]^2$.
विकल्प $C$ के लिए: $[A^{2+}] = (2.0 \times 10^{-2} / 2) = 1.0 \times 10^{-2} \ M$ और $[Y^-] = (2.0 \times 10^{-2} / 2) = 1.0 \times 10^{-2} \ M$.
$Q_{sp} = (1.0 \times 10^{-2}) \times (1.0 \times 10^{-2})^2 = 1.0 \times 10^{-6}$.
चूंकि $1.0 \times 10^{-6} > 5.2 \times 10^{-7}$,इसलिए अवक्षेप बनेगा।

(D) सही उत्तर निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक अणु के द्विध्रुव आघूर्ण और केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या का विश्लेषण करते हैं:

अणु	संकरण,द्विध्रुव आघूर्ण,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म
$SO_2$	$sp^2$,शून्य नहीं,$1$
$NF_3$	$sp^3$,शून्य नहीं,$1$
$NH_3$	$sp^3$,शून्य नहीं,$1$
$XeF_2$	$sp^3d$,शून्य,$3$
$ClF_3$	$sp^3d$,शून्य नहीं,$2$
$SF_4$	$sp^3d$,शून्य नहीं,$1$

शून्य द्विध्रुव आघूर्ण वाले अणुओं की तुलना करने पर,$ClF_3$ के केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या सबसे अधिक $(2)$ है। $ClF_3$ का संकरण $sp^3d$ है।

(B) कथन $(I)$ गलत है क्योंकि $Ga$ $(126 \ pm)$ की धात्विक त्रिज्या $Al$ $(143 \ pm)$ से थोड़ी कम होती है, जिसका कारण $Ga$ में $d$-इलेक्ट्रॉनों का दुर्बल परिरक्षण प्रभाव है, जो प्रभावी नाभिकीय आवेश को बढ़ा देता है।
कथन $(II)$ सही है क्योंकि $Al^{3+}$ $(53.5 \ pm)$ की आयनिक त्रिज्या $Ga^{3+}$ $(62 \ pm)$ से छोटी होती है क्योंकि $Al^{3+}$ की तुलना में $Ga^{3+}$ में इलेक्ट्रॉनों का एक अतिरिक्त कोश होता है।

(A) के मोल $= n_{CO_2} = \frac{1.46}{44} \approx 0.03318 \ mol$.
$C$ का द्रव्यमान $= 0.03318 \times 12 = 0.398 \ g$.
$H$ के मोल $= 2 \times n_{H_2O} = 2 \times \frac{0.567}{18} = 0.063 \ mol$.
$H$ का द्रव्यमान $= 0.063 \times 1 = 0.063 \ g$.
$O$ का द्रव्यमान $= 1.0 - (0.398 + 0.063) = 0.539 \ g$.
$O$ के मोल $= \frac{0.539}{16} \approx 0.0337 \ mol$.
$C:H:O$ का अनुपात $= 0.03318 : 0.063 : 0.0337 \approx 1:2:1$.
मूलानुपाती सूत्र $= CH_2O$.
मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= 12 + (2 \times 1) + 16 = 30 \ g \ mol^{-1}$.

(D) कार्बन रेडिकल की स्थिरता अनुनाद (resonance) और अतिसंयुग्मन (hyperconjugation) पर निर्भर करती है।
$1.$ स्थान $II$ प्रोपार्गिल रेडिकल $(HC \equiv C-CH^{\bullet}-CH(CH_3)_2)$ बनाता है,जो निकटवर्ती ट्रिपल बॉन्ड द्वारा अनुनाद-स्थिर होता है।
$2.$ स्थान $III$ तृतीयक रेडिकल बनाता है,जो अतिसंयुग्मन द्वारा स्थिर होता है।
$3.$ स्थान $IV$ प्राथमिक रेडिकल बनाता है,जो तृतीयक रेडिकल की तुलना में कम स्थिर होता है।
$4.$ स्थान $I$ $sp$-संकरित रेडिकल $(C^{\bullet} \equiv C-CH_2-CH(CH_3)_2)$ बनाता है,जो $sp$ कक्षक के उच्च $s$-लक्षण के कारण अत्यधिक अस्थिर होता है।
स्थिरता की तुलना करने पर: $II$ पर अनुनाद-स्थिर रेडिकल सबसे अधिक स्थिर है,और $I$ पर $sp$-संकरित रेडिकल सबसे कम स्थिर है।
अतः,सही क्रम $II$ (सबसे अधिक स्थिर) और $I$ (सबसे कम स्थिर) है।

(A) यह दिया गया है कि $A$ सबसे दुर्लभ,एकपरमाणुक,गैर$-$रेडियोधर्मी $p-$ब्लॉक तत्व है जो $AX_4Y$ प्रकार का अणु बनाता है,अतः यह $Xe$ है।
यह दिया गया है कि $A$ की विद्युत ऋणात्मकता $X$ और $Y$ से कम है,और $X$ तथा $Y$ सभी तत्वों में क्रमशः सबसे अधिक और दूसरी सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मकता रखते हैं,इसलिए $X$ और $Y$ क्रमशः $F$ और $O$ हैं।
अतः,यौगिक $XeOF_4$ है।
$XeOF_4$ में,केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध और $O$ परमाणु के साथ $1$ द्वि-बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म शेष रहता है।
स्टेरिक संख्या $5 + 1 = 6$ है,जो अष्टफलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति के साथ $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है।
एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,अणु की आकृति वर्गाकार पिरामिडीय होती है।

(C) यौगिक $(P)$ का आणविक सूत्र $C_9H_{11}FIN_2O_5$ है।
मोलर द्रव्यमान की गणना:
$M = (9 \times 12) + (11 \times 1) + 127 + 19 + (2 \times 14) + (5 \times 16)$
$M = 108 + 11 + 127 + 19 + 28 + 80 = 373 \ g \ mol^{-1}$.
$0.1$ मोल का वजन $= 0.1 \times 373 = 37.3 \ g = 373 \times 10^{-1} \ g$.
अतः,मान $373$ है।

(D) साम्यावस्था अभिक्रिया $CO_{(g)} + 2H_{2(g)} \rightleftharpoons CH_3OH_{(g)}$ है।
$t=0$ पर,$n_{CO} = 0.1 \ mol$,$n_{H_2} = a \ mol$,$n_{CH_3OH} = 0$.
साम्यावस्था पर,$n_{CO} = 0.06 \ mol$,$n_{H_2} = a - 0.08 \ mol$,$n_{CH_3OH} = 0.04 \ mol$.
कुल मोल $n_{total} = a + 0.02 \ mol$.
आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करने पर:
$5 \times 2 = (a + 0.02) \times 0.08 \times 500$ $\Rightarrow 10 = (a + 0.02) \times 40$ $\Rightarrow a = 0.23 \ mol$.
$K_p = \frac{X_{CH_3OH}}{X_{CO} \times X_{H_2}^2} \times (P_{total})^{-2} = \frac{0.04/0.25}{(0.06/0.25) \times (0.15/0.25)^2} \times (5)^{-2} \approx 0.074$.
अतः $K_p \approx 74 \times 10^{-3}$.

(B) कथन $(I)$ सही है: नियोपेंटेन ($2,2-$डाइमिथाइलप्रोपेन) में $12$ समान हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। इसलिए,इनमें से किसी भी हाइड्रोजन परमाणु का हैलोजन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापन केवल एक ही मोनोप्रतिस्थापित व्युत्पन्न,$1-$हेलो$-2,2-$डाइमिथाइलप्रोपेन बनाता है।
कथन $(II)$ सही है: एल्केन का गलनांक क्रिस्टल जालक में उसकी पैकिंग पर निर्भर करता है। नियोपेंटेन की संरचना अत्यधिक सममित और गोलाकार होती है,जो इसे रैखिक $n-$पेंटेन की तुलना में क्रिस्टल जालक में अधिक कुशलता से पैक होने की अनुमति देती है। इससे ठोस अवस्था में अंतर-आणविक बल मजबूत हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $n-$पेंटेन की तुलना में नियोपेंटेन का गलनांक अधिक होता है।

(C) प्रत्येक अणु का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $PF_5$: संकरण $sp^3d$ है। इसमें $5$ समान $P-F$ बंध (त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति) हैं और केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है।
$2$. $XeF_4$: संकरण $sp^3d^2$ है। इसकी ज्यामिति वर्ग समतलीय है और केंद्रीय परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं।
$3$. $SF_4$: संकरण $sp^3d$ है। इसकी ज्यामिति सी-सॉ (see-saw) है और केंद्रीय परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,अक्षीय और निरक्षीय बंध लंबाई अलग-अलग होती है।
$4$. $XeF_2$: संकरण $sp^3d$ है। इसकी ज्यामिति रैखिक है और केंद्रीय परमाणु पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं। $Xe-F$ बंध समान हैं।
अतः,$SF_4$ तीनों शर्तों को पूरा करता है: $(a)$ $sp^3d$ संकरण,$(b)$ अलग-अलग बंध लंबाई,और $(c)$ केंद्रीय परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।

(A) $3, 3-$डाइमिथाइलहेक्स$-1-$ईन$-4-$आइन की संरचना $CH_3-C \equiv C-C(CH_3)_2-CH=CH_2$ है।
प्रत्येक कार्बन परमाणु के संकरण की गणना करने पर:
$1.$ $CH_3$ (अंतिम) $sp^3$ है।
$2.$ $C \equiv C$ दोनों कार्बन $sp$ हैं।
$3.$ $3$ स्थिति पर $C$ $sp^3$ है।
$4.$ $3$ स्थिति पर दो $CH_3$ समूह $sp^3$ हैं।
$5.$ $2$ स्थिति पर $CH$ $sp^2$ है।
$6.$ $1$ स्थिति पर $CH_2$ $sp^2$ है।
कुल संख्या:
$sp^3$ कार्बन: $4$
$sp^2$ कार्बन: $2$
$sp$ कार्बन: $2$
अतः,$sp^3, sp^2, sp$ संकरित कार्बन परमाणुओं की संख्या क्रमशः $4, 2, 2$ है।

(D) दिगंशीय (सहायक) क्वांटम संख्या $\ell$ कक्षक की आकृति निर्धारित करती है।
$(B)$ दिया गया चित्र $2p_x$ कक्षक का परिसीमा सतह आरेख है।
$(C)$ $2p_x$ कक्षक के तरंग फलन में $+$ और $-$ चिह्न तरंग फलन के चरण (Phase) को दर्शाते हैं,न कि विद्युत आवेश को।
$(D)$ $2p_x$ कक्षक का तरंग फलन $yz$ तल में शून्य होता है,जो इस कक्षक के लिए नोडल तल के रूप में कार्य करता है।
अतः,कथन $(A)$ और $(B)$ सही हैं।

(D) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर तत्वों की पहचान करें:
$A: 1s^2 2s^2 2p^3$ $\text{नाइट्रोजन}$ $(N)$ है,विद्युत ऋणात्मकता $\approx 3.04$ है।
$B: 1s^2 2s^2 2p^4$ $\text{ऑक्सीजन}$ $(O)$ है,विद्युत ऋणात्मकता $\approx 3.44$ है।
$C: 1s^2 2s^2 2p^5$ $\text{फ्लोरीन}$ $(F)$ है,विद्युत ऋणात्मकता $\approx 3.98$ है।
$D: 1s^2 2s^2 2p^2$ $\text{कार्बन}$ $(C)$ है,विद्युत ऋणात्मकता $\approx 2.55$ है।
आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है।
बढ़ती हुई विद्युत ऋणात्मकता का सही क्रम $C < N < O < F$ है,जो $D < A < B < C$ के अनुरूप है।

(A) सही मिलान इस प्रकार है:
$1$. साधारण आसवन का उपयोग उन द्रवों के लिए किया जाता है जिनके क्वथनांक में बड़ा अंतर होता है,जैसे $Chloroform$ ($bp$ $334 \ K$) और $Aniline$ ($bp$ $457 \ K$)। अतः,$(A)-(III)$.
$2$. प्रभाजी आसवन का उपयोग उन द्रवों के लिए किया जाता है जिनके क्वथनांक एक-दूसरे के करीब होते हैं,जैसे $Diesel$ और $Petrol$। अतः,$(B)-(I)$.
$3$. कम दाब पर आसवन का उपयोग उन द्रवों के लिए किया जाता है जो अपने क्वथनांक पर विघटित हो जाते हैं,जैसे स्पेंट-लाई से $Glycerol$। अतः,$(C)-(IV)$.
$4$. भाप आसवन का उपयोग उन पदार्थों के लिए किया जाता है जो भाप में वाष्पशील होते हैं और जल में अघुलनशील होते हैं,जैसे $Aniline$ और $Water$। अतः,$(D)-(II)$.
इसलिए,सही क्रम $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।

(B) समतापीय प्रक्रिया के लिए,किए गए कार्य का परिमाण $PV$ ग्राफ के अंतर्गत आने वाले क्षेत्रफल द्वारा दिया जाता है।
$1$. उत्क्रमणीय (reversible) प्रक्रियाओं के लिए,$|w_{reversible}| = |nRT \ln(V_f/V_i)|$। चूंकि विस्तार और संपीड़न के लिए प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाएं समान हैं,इसलिए $|w_{reversible}|_{expansion} = |w_{reversible}|_{compression} = a = c$।
$2$. एकल चरण में अनुत्क्रमणीय (irreversible) विस्तार के लिए,$|w_{irreversible}|_{exp} = P_{ext}(V_f - V_i)$,जिसे अंतिम दबाव $P_2$ के नीचे आयत के क्षेत्रफल द्वारा दर्शाया जाता है। यह क्षेत्रफल उत्क्रमणीय वक्र के नीचे के क्षेत्रफल से कम है।
$3$. एकल चरण में अनुत्क्रमणीय संपीड़न के लिए,$|w_{irreversible}|_{comp} = P_{ext}(V_i - V_f)$,जिसे अंतिम दबाव $P_2$ के नीचे आयत के क्षेत्रफल द्वारा दर्शाया जाता है। यह क्षेत्रफल उत्क्रमणीय वक्र के नीचे के क्षेत्रफल से अधिक है।
$4$. परिमाणों की तुलना करने पर: $|w_{irreversible}|_{comp} > |w_{reversible}|_{comp} = |w_{reversible}|_{exp} > |w_{irreversible}|_{exp}$।
अतः,सही क्रम $d > c = a > b$ है।

(B) अभिक्रिया $A_{(g)} \rightleftharpoons B_{(g)} + C_{(g)}$ के लिए:
प्रारंभिक मोल: $A=1, B=0, C=0$
संतुलन पर: $A=1-\alpha, B=\alpha, C=\alpha$
कुल मोल $= (1-\alpha) + \alpha + \alpha = 1+\alpha$
आंशिक दबाव: $P_A = \frac{1-\alpha}{1+\alpha} p, P_B = \frac{\alpha}{1+\alpha} p, P_C = \frac{\alpha}{1+\alpha} p$
$K_p = \frac{P_B \cdot P_C}{P_A} = \frac{(\frac{\alpha}{1+\alpha} p) (\frac{\alpha}{1+\alpha} p)}{\frac{1-\alpha}{1+\alpha} p} = \frac{\alpha^2 p}{1-\alpha^2}$
$\alpha$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर: $\alpha^2 p = K_p - K_p \alpha^2$ $\Rightarrow \alpha^2(p+K_p) = K_p$ $\Rightarrow \alpha = \sqrt{\frac{K_p}{p+K_p}}$
यह व्यंजक दर्शाता है कि जैसे-जैसे कुल दबाव $p$ बढ़ता है,वियोजन की मात्रा $\alpha$ घटती है।

(B) हैबर प्रक्रिया को इस अभिक्रिया द्वारा दर्शाया जाता है: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$.
इस अभिक्रिया के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H^{\circ}$ ऋणात्मक (ऊष्माक्षेपी) है और एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S^{\circ}$ ऋणात्मक है (क्योंकि गैसीय मोलों की संख्या कम हो जाती है)।
गिब्स-हेल्महोल्ट्ज़ समीकरण का उपयोग करते हुए: $\Delta G^{\circ} = \Delta H^{\circ} - T\Delta S^{\circ}$.
$-T$ से विभाजित करने पर,हमें प्राप्त होता है: $-\frac{\Delta G^{\circ}}{T} = -\frac{\Delta H^{\circ}}{T} + \Delta S^{\circ}$.
चूंकि $\Delta H^{\circ}$ और $\Delta S^{\circ}$ तापमान के साथ लगभग स्थिर हैं:
$1$. $\Delta H^{\circ}$ और $\Delta S^{\circ}$ स्थिर हैं (क्षैतिज रेखाएं)।
$2$. $-\frac{\Delta H^{\circ}}{T}$ तापमान बढ़ने पर घटता है।
$3$. $-\frac{\Delta G^{\circ}}{T}$ का मान $R \ln K_{eq}$ के बराबर है। ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए तापमान बढ़ने पर $K_{eq}$ घटता है,इसलिए $-\frac{\Delta G^{\circ}}{T}$ घटता है।
ग्राफ $B$ सही ढंग से $\Delta H^{\circ}/T$ और $\Delta S^{\circ}/T$ को लगभग स्थिर और $-\Delta H^{\circ}/T$ को तापमान के साथ घटते हुए दर्शाता है।

(D) शुष्क $N_2$ गैस का दाब $= (715 - 15) \ mm \ Hg = 700 \ mm \ Hg$।
आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करने पर,जहाँ $P = \frac{700}{760} \ atm$,$V = 60 \times 10^{-3} \ L$,$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$,और $T = 300 \ K$।
$n_{N_2} = \frac{700 \times 60 \times 10^{-3}}{760 \times 0.0821 \times 300} \approx 2.24 \times 10^{-3} \ mol$।
$N_2$ का द्रव्यमान $= 2.24 \times 10^{-3} \times 28 \ g \approx 0.06272 \ g$।
$\% \ N = \frac{N_2 \text{ का द्रव्यमान}}{\text{यौगिक का द्रव्यमान}} \times 100 = \frac{0.06272}{0.5} \times 100 \approx 12.544 \% \approx 12.57 \%$।

(D) परमाणु के क्वांटम यांत्रिक मॉडल के अनुसार,इलेक्ट्रॉन बोहर द्वारा प्रस्तावित एक अच्छी तरह से परिभाषित वृत्ताकार कक्षा में नहीं घूमता है।
इसके बजाय,इलेक्ट्रॉन एक कक्षक (orbital) में मौजूद होता है,जो अंतरिक्ष का एक त्रि-आयामी क्षेत्र है जहाँ इलेक्ट्रॉन के पाए जाने की संभावना अधिकतम होती है।
इसलिए,यह अभिधारणा कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर एक वृत्त में घूमता है,क्वांटम यांत्रिक मॉडल के साथ सहमत नहीं है।

(D) उत्प्रेरक अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं के लिए कम सक्रियण ऊर्जा वाला एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है।
यह दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान रूप से बढ़ाता है,जिससे निकाय तेजी से साम्यावस्था प्राप्त कर लेता है।
हालाँकि,यह साम्य स्थिरांक $(K_{C})$ को प्रभावित नहीं करता है,जो केवल तापमान का फलन है।
इसलिए,कथन $I$ सत्य है।
कथन $II$ असत्य है क्योंकि उत्प्रेरक स्थिर तापमान और दबाव पर निकाय के साम्य संघटन को नहीं बदलता है।
अतः,कथन $I$ सत्य है लेकिन कथन $II$ असत्य है।

(D) . पेंटेन$-3-$ओन और पेंटेन$-2-$ओन में कार्बोनिल समूह से जुड़े अलग-अलग एल्किल समूह होते हैं,इसलिए वे मेटा मर्स हैं। (सही)
$B$. ब्यूटेन नाइट्राइल और ब्यूटेन आइसोनाइट्राइल में अलग-अलग क्रियात्मक समूह होते हैं,इसलिए वे क्रियात्मक समावयवी हैं। (सही)
$C$. ब्यूटेन$-1-$ऑल और ब्यूटेन$-2-$ऑल केवल $-OH$ समूह की स्थिति में भिन्न होते हैं,इसलिए वे स्थिति समावयवी हैं। (सही)
$D$. ब्यूटेन$-1-$एमीन एक प्राथमिक एमीन है,जबकि $N$-मिथाइलप्रोपेन$-1-$एमीन एक द्वितीयक एमीन है। वे क्रियात्मक समावयवी हैं,समजात नहीं। (गलत)
अतः,कथन $A, B$ और $C$ सही हैं।

(B) परमाणुओं की संख्या की गणना इस सूत्र द्वारा की जाती है: $\text{परमाणुओं की संख्या} = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} \times N_A$.
चूंकि सभी तत्वों के लिए द्रव्यमान समान $(10^{-9} \ g)$ है,इसलिए परमाणुओं की संख्या मोलर द्रव्यमान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
अतः,जिस तत्व का मोलर द्रव्यमान सबसे कम होगा,उसमें परमाणुओं की संख्या सबसे अधिक होगी।
मोलर द्रव्यमान इस प्रकार हैं:
$\bullet M_{Po} = 209 \ g/mol$
$\bullet M_{Pr} = 141 \ g/mol$
$\bullet M_{Pb} = 207 \ g/mol$
$\bullet M_{Pt} = 195 \ g/mol$
इन मानों की तुलना करने पर,$Pr$ का मोलर द्रव्यमान सबसे कम $(141 \ g/mol)$ है।
अतः,$Pr$ में परमाणुओं की संख्या सबसे अधिक होगी।

(A) न्यूक्लियोफाइल वह प्रजाति है जो रासायनिक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन युग्म दान करती है। ये या तो ऋणात्मक रूप से आवेशित होते हैं या तटस्थ प्रजातियां होती हैं जिनमें कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) या $\pi$-बंध होता है।
$1$. $NH_3$: $N$ पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है।
$2$. $PhSH$: $S$ पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है।
$3$. $(H_3C)_2S$: $S$ पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है।
$4$. $H_2C=CH_2$: $\pi$-बंध मौजूद है।
$5$. $\stackrel{\ominus}{O}H$: एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ ऋणात्मक आवेशित है।
इस प्रकार,कुल $5$ न्यूक्लियोफाइल्स मौजूद हैं।

(D) किसी स्पीशीज की ऑक्सीकारक क्षमता उसके मानक अपचयन विभव $(E^{\ominus})$ के सीधे समानुपाती होती है।
मानक अपचयन विभव का मान जितना अधिक धनात्मक होगा,वह उतना ही प्रबल ऑक्सीकारक होगा।
दिए गए मानों की तुलना करने पर:
$Sn^{4+}/Sn^{2+} = +1.15 \ V$
$Tl^{+}/Tl = +1.26 \ V$
$Al^{3+}/Al = -1.66 \ V$
$Pb^{4+}/Pb^{2+} = +1.67 \ V$
चूंकि $Pb^{4+}/Pb^{2+}$ का अपचयन विभव सबसे अधिक धनात्मक $(+1.67 \ V)$ है,इसलिए इसकी ऑक्सीकारक क्षमता सबसे अधिक है।

(D) एक दुर्बल विद्युत अपघट्य के लिए,जैसे-जैसे सांद्रता कम होती है (तनुता बढ़ती है),वियोजन की मात्रा बढ़ती है।
बहुत कम सांद्रता पर (अनंत तनुता के निकट,जहाँ $\sqrt{C} \to 0$),वियोजन की मात्रा तेजी से बढ़ती है,जिससे मोलर चालकता में तीव्र वृद्धि होती है।
इसके विपरीत,जैसे-जैसे सांद्रता बढ़ती है (y-अक्ष से दूर जाने पर),वियोजन की मात्रा घटती है,जिसके कारण मोलर चालकता में तीव्र कमी आती है।
अतः,ग्राफ दर्शाता है कि सांद्रता में वृद्धि के साथ मोलर चालकता में तीव्र कमी आती है।

(C) समन्वय संकुलों की स्थिरता सीधे क्रिस्टल फील्ड स्थिरीकरण ऊर्जा $(CFSE)$ से संबंधित है,जिसे $\Delta_o$ द्वारा दर्शाया जाता है।
दिए गए संकुलों के लिए $CFSE$ मान इस प्रकार हैं:
$I. \ [Mn(CN)_6]^{3-}$ ($Mn^{3+}$,$d^4$): $CFSE$ = $-1.6 \Delta_o$
$II. \ [Co(CN)_6]^{4-}$ ($Co^{2+}$,$d^7$): $CFSE$ = $-1.8 \Delta_o$
$IV. \ [Fe(CN)_6]^{3-}$ ($Fe^{3+}$,$d^5$): $CFSE$ = $-2.0 \Delta_o$
$III. \ [Fe(CN)_6]^{4-}$ ($Fe^{2+}$,$d^6$): $CFSE$ = $-2.4 \Delta_o$
$CFSE$ के मानों की तुलना करने पर,स्थिरता का बढ़ता क्रम $I < II < IV < III$ है।

(D) $(A) [MnBr_4]^{2-}$: $Mn^{2+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^5$ है। $Br^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह $sp^3$ संकरण दर्शाता है और अनुचुंबकीय है।
$(B) [FeF_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^5$ है। $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह $sp^3d^2$ संकरण दर्शाता है और अनुचुंबकीय है।
$(C) [Co(C_2O_4)_3]^{3-}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^6$ है। $C_2O_4^{2-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह $d^2sp^3$ संकरण दर्शाता है और प्रतिचुंबकीय है।
$(D) [Ni(CO)_4]$: $Ni^0$ का विन्यास $[Ar] 3d^8 4s^2$ है। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह $sp^3$ संकरण दर्शाता है और प्रतिचुंबकीय है।
अतः,सही मिलान $A-IV, B-II, C-I, D-III$ है।

(A) यह एक न्यूक्लियोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया का उदाहरण है। पैरा स्थिति पर मौजूद इलेक्ट्रॉन-आकर्षक $-NO_2$ समूह वलय को न्यूक्लियोफिलिक हमले के लिए सक्रिय करता है। न्यूक्लियोफाइल $C_2H_5O^-$ उस कार्बन परमाणु पर हमला करता है जो $-NO_2$ समूह के सापेक्ष पैरा स्थिति पर स्थित ब्रोमीन परमाणु से जुड़ा है,क्योंकि यह त्रिविम रूप से अधिक सुलभ और इलेक्ट्रॉनिक रूप से सक्रिय है। इस प्रकार,पैरा स्थिति पर मौजूद ब्रोमीन परमाणु $-OC_2H_5$ समूह द्वारा प्रतिस्थापित हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $1-bromo-2-ethoxy-4-nitrobenzene$ प्राप्त होता है।

(A) $Mg|Mg^{2+}_{(aq)}||Ag^{+}_{(aq)}|Ag$ सेल के लिए सेल अभिक्रिया $:$
$Mg_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Mg^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
यहाँ,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है।
अभिक्रिया भागफल $Q = \frac{[Mg^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ है।
नर्न्स्ट समीकरण के अनुसार $:$
$E_{\text{cell}} = E_{\text{cell}}^{o} - \frac{RT}{nF} \ln Q$
मान रखने पर $:$
$E_{\text{cell}} = E_{\text{cell}}^{o} - \frac{RT}{2F} \ln \frac{[Mg^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) संक्रमण धातुओं के गलनांक अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या और धात्विक बंधन की मजबूती पर निर्भर करते हैं।
$3d$ श्रेणी के लिए, $Mn$ का गलनांक $Fe$ से कम होता है क्योंकि $Mn$ का $d^5$ विन्यास स्थिर होता है, जिसके कारण इसमें $Fe$ की तुलना में धात्विक बंधन कमजोर होता है।
$4d$ और $5d$ श्रेणी के लिए, प्रवृत्ति $Tc < Ru$ और $Os < Re$ है, क्योंकि धात्विक बंधन के लिए उपलब्ध अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $Tc$ से $Ru$ की ओर बढ़ने पर बढ़ती है और $Re$ से $Os$ की ओर जाने पर घटती है।
अतः, सही क्रम $Mn < Fe$, $Tc < Ru$ और $Os < Re$ है।

(D) $AX_2$ के लिए: $\Delta T_{b} = K_{b} \times m \times i$
$0.0156 = 0.52 \times (1.24/124) \times i_{AX_2} = 0.52 \times 0.01 \times i_{AX_2}$
$i_{AX_2} = 0.0156 / 0.0052 = 3$। चूँकि $AX_2 \rightarrow A^{2+} + 2X^-$,$i=3$ पूर्ण आयनन को दर्शाता है।
$AY_2$ के लिए: $\Delta T_{b} = K_{b} \times m \times i$
$0.026 = 0.52 \times (25.4/250) / 2 \times i_{AY_2} = 0.52 \times 0.0508 \times i_{AY_2}$
$i_{AY_2} = 0.026 / 0.026416 \approx 1$। यह पूर्ण अनआयनन को दर्शाता है।

(A) अभिक्रिया की दर मंद चरण द्वारा निर्धारित होती है: $\text{Rate} = k_2[A][B_2] \dots (1)$
तीव्र साम्यावस्था चरण $A_2 \rightleftharpoons 2A$ के लिए,साम्यावस्था स्थिरांक $K_{eq} = \frac{[A]^2}{[A_2]} = \frac{k_1}{k_{-1}}$ है।
अतः,$[A] = \sqrt{\frac{k_1}{k_{-1}}} [A_2]^{1/2}$।
इसे समीकरण $(1)$ में प्रतिस्थापित करने पर,हमें $\text{Rate} = k_2 \sqrt{\frac{k_1}{k_{-1}}} [A_2]^{1/2} [B_2]^1$ प्राप्त होता है।
अभिक्रिया की कुल कोटि सांद्रता पदों के घातांकों का योग है: $0.5 + 1 = 1.5$।

(D) दी गई अभिक्रिया में $Zn-Hg/HCl$ का उपयोग किया जाता है,जो क्लेमेन्सन अपचयन के लिए अभिकर्मक है।
क्लेमेन्सन अपचयन विशेष रूप से कार्बोनिल समूहों (एल्डिहाइड और कीटोन) को मेथिलीन समूहों $(-CH_2-)$ में अपचयित करता है।
यह एस्टर समूहों $(-COOC_2H_5)$ को प्रभावित नहीं करता है।
दिए गए अभिकारक में,बेंजीन रिंग से एक एसिटिल समूह $(-COCH_3)$ और एक एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ जुड़े हुए हैं।
एसिटिल समूह और एल्डिहाइड समूह दोनों का क्रमशः एथिल $(-CH_2CH_3)$ और मिथाइल $(-CH_3)$ समूहों में अपचयन हो जाएगा।
एस्टर समूह अपरिवर्तित रहता है।
अतः,उत्पाद $(P)$ एथिल $3-$एथिल$-5-$मिथाइलबेन्जोएट है।

(B) सही मिलान इस प्रकार है:
$A$. एमाइलोज: यह $\alpha-D$-ग्लूकोज इकाइयों का एक रैखिक बहुलक है जो $\alpha-C_1-C_4$ ग्लाइकोसिडिक लिंकेज द्वारा जुड़ा होता है,जो पादपों में पाया जाता है $(IV)$.
$B$. सेलुलोज: यह $\beta-D$-ग्लूकोज इकाइयों का एक रैखिक बहुलक है जो $\beta-C_1-C_4$ ग्लाइकोसिडिक लिंकेज द्वारा जुड़ा होता है,जो पादपों में पाया जाता है $(I)$.
$C$. ग्लाइकोजन: यह $\alpha-D$-ग्लूकोज इकाइयों का एक शाखित बहुलक है जिसमें $\alpha-C_1-C_4$ और $\alpha-C_1-C_6$ लिंकेज होते हैं,जो जंतुओं में पाया जाता है $(II)$.
$D$. एमाइलोपेक्टिन: यह $\alpha-D$-ग्लूकोज इकाइयों का एक शाखित बहुलक है जिसमें $\alpha-C_1-C_4$ और $\alpha-C_1-C_6$ लिंकेज होते हैं,जो पादपों में पाया जाता है $(III)$.
अतः,सही मिलान $A-IV, B-I, C-II, D-III$ है।

(A) दिए गए यौगिकों में बेंजाइल एमाइन सबसे अधिक क्षारीय है क्योंकि इसमें नाइट्रोजन पर मौजूद लोन पेयर स्थानीयकृत (localised) है।
बेंजाइल एमाइन का मोलर द्रव्यमान $= 107 \ g \ mol^{-1}$ है।
$1.0 \ g$ बेंजाइल एमाइन के मोल $= \frac{1.0}{107} \approx 0.009346 \ mol$ हैं।
बेंजाइल एमाइन $HCl$ के साथ $1:1$ के अनुपात में अभिक्रिया करता है।
उपभोग किए गए $HCl$ के मोल $= 0.009346 \ mol$ हैं।
उपभोग किए गए $HCl$ का द्रव्यमान $= 0.009346 \times 36.5 \approx 0.3411 \ g = 341 \ mg$ है।

(B) क्रोमाइट अयस्क का $Na_2CO_3$ के साथ ऑक्सीजन की उपस्थिति में संलयन की रासायनिक अभिक्रिया है:
$4FeCr_2O_4 + 8Na_2CO_3 + 7O_2 \rightarrow 8Na_2CrO_4 + 2Fe_2O_3 + 8CO_2$
इस अभिक्रिया में,$Na_2CrO_4$ (सोडियम क्रोमेट) जल में घुलनशील है,जबकि $Fe_2O_3$ (फेरिक ऑक्साइड) जल में अघुलनशील है।
$Fe_2O_3$ का मोलर द्रव्यमान इस प्रकार है:
$M = (2 \times 56) + (3 \times 16) = 112 + 48 = 160 \ g \ mol^{-1}$.

(D) $A_2 B$ के वियोजन के लिए: $A_2 B \rightarrow 2 A^{+} + B^{2-}$.
यहाँ,प्रति सूत्र इकाई उत्पन्न आयनों की संख्या $y = 3$ है।
आयनन की मात्रा $\alpha = 30 \% = 0.3$ है।
वांट हॉफ गुणांक $(i)$ की गणना इस सूत्र द्वारा की जाती है: $i = 1 + (y - 1)\alpha$.
मान रखने पर: $i = 1 + (3 - 1)(0.3) = 1 + (2)(0.3) = 1 + 0.6 = 1.6$.
$1.6$ को $............ \times 10^{-1}$ के रूप में व्यक्त करने पर,हमें $16 \times 10^{-1}$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) $K_3[Fe(OH)_6]$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $Fe^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5$ है। चूँकि $OH^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगैंड है,इलेक्ट्रॉन अयुग्मित रहते हैं। अतः,$n = 5$। चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \approx 5.92 \ B.M.$
$K_4[Fe(OH)_6]$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। $Fe^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है। चूँकि $OH^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगैंड है,इलेक्ट्रॉन अयुग्मित रहते हैं। अतः,$n = 4$। चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} \approx 4.90 \ B.M.$
अतः,मान क्रमशः $5.92 \ B.M.$ और $4.90 \ B.M.$ हैं।

(A) आवश्यक अमीनो एसिड वे होते हैं जिन्हें मानव शरीर द्वारा संश्लेषित नहीं किया जा सकता है और इन्हें आहार के माध्यम से प्राप्त किया जाना चाहिए।
दिए गए विकल्पों में से,$(A)$ वैलीन,$(C)$ लाइसिन और $(D)$ थ्रेओनीन आवश्यक अमीनो एसिड हैं।
प्रोलीन और टायरोसीन गैर-आवश्यक अमीनो एसिड हैं।

(D) कार्बोकेशन की स्थिरता अनुनाद (resonance),अतिसंयुग्मन (hyperconjugation) और प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect) द्वारा निर्धारित की जाती है।
दिए गए विकल्पों में,बनने वाले कार्बोकेशन हैं:
$A$: एलिल कार्बोकेशन $(CH_2=CH-CH_2^+)$
$B$: बेंजिल कार्बोकेशन $(C_6H_5-CH_2^+)$
$C$: साइक्लोहेक्सिनाइल कार्बोकेशन
$D$: ट्राइफेनिलमिथाइल कार्बोकेशन $((C_6H_5)_3C^+)$
इनमें,ट्राइफेनिलमिथाइल कार्बोकेशन सबसे अधिक स्थिर है क्योंकि धनात्मक आवेश तीन फेनिल रिंगों पर व्यापक अनुनाद के माध्यम से विस्थानीकृत (delocalized) होता है।
इसलिए,$(C_6H_5)_3C-Br$ सबसे अधिक स्थिर कार्बोकेशन उत्पन्न करता है।

(B) कथन $(I)$ सही है क्योंकि बर्फ में $NaCl$ मिलाने से एक हिमांक मिश्रण बनता है,जो तापमान को $0^{\circ} C$ से नीचे ले जाता है,जिससे आइसक्रीम जमी रहती है।
कथन $(II)$ सही है क्योंकि पानी जैसे विलायक में $NaCl$ जैसे अवाष्पशील विलेय को मिलाने से हिमांक में अवनमन होता है,जो एक अणुसंख्यक गुणधर्म है।

(A) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$A$. ट्रांजिस्टर शुष्क सेल (लेक्लांशे सेल) का उपयोग करते हैं,जिसमें एनोड $Zn$ और कैथोड $Carbon$ होता है $(A-III)$.
$B$. श्रवण यंत्र मरकरी सेल का उपयोग करते हैं,जिसमें एनोड $Zn/Hg$ और कैथोड $HgO + C$ होता है $(B-I)$.
$C$. इनवर्टर लेड स्टोरेज बैटरी का उपयोग करते हैं,जिसमें एनोड $Pb$ और कैथोड $PbO_2$ होता है $(C-IV)$.
$D$. अपोलो स्पेस शिप में हाइड्रोजन ईंधन सेल का उपयोग किया गया था $(D-II)$.
अतः,सही क्रम $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।

(A) सिल्वर इलेक्ट्रोड का उपयोग करके $AgNO_3$ के जलीय घोल के विद्युत अपघटन में $(A)$,एनोड घुल जाता है $(Ag \rightarrow Ag^+ + e^-)$,इसलिए $O_2$ विकसित नहीं होता है।
प्लैटिनम इलेक्ट्रोड का उपयोग करके $AgNO_3$ के जलीय घोल के विद्युत अपघटन में $(B)$,एनोड पर पानी का ऑक्सीकरण होता है $(2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-)$,जिससे $O_2$ गैस निकलती है।
प्लैटिनम इलेक्ट्रोड का उपयोग करके $H_2SO_4$ के तनु घोल के विद्युत अपघटन में $(C)$,एनोड पर पानी का ऑक्सीकरण होता है $(2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-)$,जिससे $O_2$ गैस निकलती है।
प्लैटिनम इलेक्ट्रोड का उपयोग करके $H_2SO_4$ के उच्च सांद्रता वाले घोल के विद्युत अपघटन में $(D)$,एनोड पर $SO_4^{2-}$ आयनों का ऑक्सीकरण होता है $(2SO_4^{2-} \rightarrow S_2O_8^{2-} + 2e^-)$,जो $O_2$ गैस के बजाय पेरोक्सिडाइसल्फ्यूरिक एसिड बनाता है।
इसलिए,$O_2$ केवल $(B)$ और $(C)$ स्थितियों में विकसित होता है।

(A) एक होमोलेप्टिक संकुल वह है जिसमें केंद्रीय धातु परमाणु या आयन केवल एक ही प्रकार के दाता परमाणु से जुड़ा होता है।
$(A) \ [FeO_4]^{2-}$: होमोलेप्टिक। $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ $(d^2)$ है। $d$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या सम है।
$(B) \ [Fe(CN)_6]^{3-}$: होमोलेप्टिक। $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ $(d^5)$ है। $d$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या विषम है।
$(C) \ [Fe(CN)_5 NO]^{2-}$: हेटरोलेप्टिक ($CN^-$ और $NO$ लिगेंड युक्त)।
$(D) \ [CoCl_4]^{2-}$: होमोलेप्टिक। $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ $(d^7)$ है। $d$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या विषम है।
$(E) \ [Co(H_2O)_3 F_3]$: हेटरोलेप्टिक ($H_2O$ और $F^-$ लिगेंड युक्त)।
अतः,$d$ इलेक्ट्रॉनों की विषम संख्या वाले होमोलेप्टिक संकुल $(B)$ और $(D)$ हैं।

(A) एज़ो डाई का निर्माण एक डायज़ोनियम लवण और $\beta$-नेफ्थोल जैसे इलेक्ट्रॉन-समृद्ध सुगंधित यौगिक के बीच क्षारीय माध्यम में कपलिंग अभिक्रिया द्वारा होता है।
$1$. नाइट्रोबेंजीन $(C_6H_5NO_2)$ का $Sn/HCl$ का उपयोग करके एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ में अपचयन होता है।
$2$. एनिलीन $0-5^{\circ}C$ पर $NaNO_2/HCl$ के साथ अभिक्रिया करके बेंजीनडायज़ोनियम क्लोराइड $(C_6H_5N_2^+Cl^-)$ बनाता है।
$3$. बेंजीनडायज़ोनियम क्लोराइड $NaOH$ की उपस्थिति में $\beta$-नेफ्थोल के साथ कपलिंग अभिक्रिया करके नारंगी-लाल रंग की एज़ो डाई बनाता है।
अतः,सही अनुक्रम विकल्प $A$ में दिया गया है।

(D) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$ है।
दिया गया है $[A]_0 = 16 \ mg/mL$,$[A]_t = 4 \ mg/mL$,और $t = 12 \ months$.
$k = \frac{2.303}{12} \log \frac{16}{4} = \frac{2.303}{12} \log 4 = \frac{2.303 \times 0.602}{12} \approx 0.1155 \ month^{-1}$.
दवा $50 \%$ अपघटन के बाद अप्रभावी हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $50 \%$ शेष रहती है। अतः,$[A]_t = 0.5 \times [A]_0$.
$50 \%$ अपघटन के लिए लिया गया समय अर्ध-आयु $t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$ है।
$t_{1/2} = \frac{0.693}{0.1155} = 6 \ months$.

(A) एपेटाइट खनिजों के परिवार का सामान्य सूत्र $Ca_5(PO_4)_3(F, Cl, OH)$ है।
फास्फोरस $(P)$ एपेटाइट परिवार का एक मुख्य घटक है।
समूह $15$ के पहले चार तत्व नाइट्रोजन $(N)$,फास्फोरस $(P)$,आर्सेनिक $(As)$ और एंटीमनी $(Sb)$ हैं।
इन तत्वों के लिए प्रथम आयनन एन्थैल्पी के मान इस प्रकार हैं:
$N: 1402 \ kJ \ mol^{-1}$
$P: 1012 \ kJ \ mol^{-1}$
$As: 947 \ kJ \ mol^{-1}$
$Sb: 834 \ kJ \ mol^{-1}$
अतः,फास्फोरस के लिए प्रथम आयनन एन्थैल्पी $1012 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

(B) ईथर की $HBr$ के साथ अभिक्रिया में ऑक्सीजन परमाणु का प्रोटोनेशन होता है और उसके बाद ब्रोमाइड आयन $(Br^-)$ द्वारा न्यूक्लियोफिलिक आक्रमण होता है।
एनिसोल $(C_6H_5OCH_3)$ के मामले में,ऑक्सीजन एक फेनिल समूह और एक मिथाइल समूह से जुड़ा होता है।
प्रोटोनेशन से $[C_6H_5-O^+(H)-CH_3]$ प्राप्त होता है।
$Br^-$ आयन $S_N2$ क्रियाविधि द्वारा कम बाधा वाले मिथाइल समूह पर आक्रमण करता है,जिसके परिणामस्वरूप $O-CH_3$ बंध टूट जाता है।
यह फिनोल $(C_6H_5OH)$ और मिथाइल ब्रोमाइड $(CH_3Br)$ उत्पन्न करता है।
अन्य ईथर जैसे बेंजिल मिथाइल ईथर या बेंजिल टर्ट-ब्यूटाइल ईथर में बेंजिल कार्बोनियम आयन या संक्रमण अवस्था अनुनाद (resonance) द्वारा स्थिर होती है,जिससे फिनोल के बजाय मेथनॉल या टर्ट-ब्यूटाइल अल्कोहल बनता है।

(A) संकुल इस प्रकार हैं:
$1$. $K_3[Co(NO_2)_6]$: इसमें $[Co(NO_2)_6]^{3-}$ है,जहाँ $Co^{3+}$ एक $d^6$ लो-स्पिन है। यह पीले रंग का होता है। चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} = 0 \ B.M.$ ($n=0$ होने के कारण)।
$2$. $K_4[Fe(CN)_6]$: इसमें $[Fe(CN)_6]^{4-}$ है,जहाँ $Fe^{2+}$ एक $d^6$ लो-स्पिन है। यह हल्के पीले रंग का होता है। चुंबकीय आघूर्ण $\mu = 0 \ B.M.$ ($n=0$ होने के कारण)।
$3$. $K_3[Fe(CN)_6]$: इसमें $[Fe(CN)_6]^{3-}$ है,जो लाल रंग का होता है।
$4$. $Cu_2[Fe(CN)_6]$: यह भूरे/चॉकलेटी रंग का अवक्षेप है।
$5$. $Zn_2[Fe(CN)_6]$: यह सफेद रंग का अवक्षेप है।
पीले रंग के संकुल $K_3[Co(NO_2)_6]$ और $K_4[Fe(CN)_6]$ हैं।
उनके स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण का योग $0 + 0 = 0 \ B.M.$ है।

(C) रासायनिक अभिक्रिया: $2 \ C_6H_5CHO + CH_3COCH_3 \rightarrow C_6H_5CH=CHCOCH=CHC_6H_5 + 2H_2O$.
उपयोग किए गए बेंजैल्डिहाइड के मोल $= \frac{5.3 \ g}{106 \ g/mol} = 0.05 \ mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ बेंजैल्डिहाइड $1 \ mol$ डाइबेंज़लएसीटोन उत्पन्न करता है।
अतः,डाइबेंज़लएसीटोन के सैद्धांतिक मोल $= \frac{0.05}{2} = 0.025 \ mol$.
डाइबेंज़लएसीटोन का मोलर द्रव्यमान $(C_{17}H_{14}O) = 234 \ g/mol$.
सैद्धांतिक लब्धि (ग्राम में) $= 0.025 \ mol \times 234 \ g/mol = 5.85 \ g$.
वास्तविक लब्धि $= 3.51 \ g$.
प्रतिशत लब्धि $= \frac{\text{वास्तविक लब्धि}}{\text{सैद्धांतिक लब्धि}} \times 100 = \frac{3.51}{5.85} \times 100 = 60 \%$.

(C) $1$. प्रकाशिक सक्रिय एल्काइल हैलाइड $[A]$ $sec$-ब्यूटाइल ब्रोमाइड $(CH_3CH_2CH(Br)CH_3)$ है।
$2$. गर्म अल्कोहलिक $KOH$ के साथ अभिक्रिया (डीहाइड्रोहैलोजनीकरण) मुख्य उत्पाद के रूप में ब्यूट$-2-$ईन $[B]$ $(CH_3CH=CHCH_3)$ देती है।
$3$. $[B]$ की $Br_2$ के साथ अभिक्रिया $2,3-$डाइब्रोमोब्यूटेन $[C]$ $(CH_3CH(Br)CH(Br)CH_3)$ देती है।
$4$. $[C]$ की अल्कोहलिक $NaNH_2$ के साथ अभिक्रिया ब्यूट$-1-$आइन $[D]$ $(CH_3CH_2C \equiv CH)$ देती है।
$5$. $HgSO_4$ और $H^+$ की उपस्थिति में ब्यूट$-1-$आइन $[D]$ का जलयोजन (कुचेरोव अभिक्रिया) मार्कोवनिकोव नियम का पालन करता है,जिससे एक इनोल मध्यवर्ती बनता है,जो टॉटोमेराइजेशन के माध्यम से ब्यूटेन$-2-$ओन $[E]$ $(CH_3CH_2COCH_3)$ में बदल जाता है।
$6$. $[E]$ का $IUPAC$ नाम ब्यूटेन$-2-$ओन है।

(C) समूह-$17$ के प्रथम चार तत्वों $(F, Cl, Br, I)$ के लिए प्रवृत्तियाँ इस प्रकार हैं:
$1$. सहसंयोजक त्रिज्या: $F < Cl < Br < I$ (नियमित प्रवृत्ति)।
$2$. इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: $Cl > F > Br > I$ (अनियमित,क्योंकि $F$ का आकार छोटा होने और अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ से कम होती है)।
$3$. आयनिक त्रिज्या: $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$ (नियमित प्रवृत्ति)।
$4$. प्रथम आयनन ऊर्जा: $F > Cl > Br > I$ (नियमित प्रवृत्ति)।
अतः,केवल इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी आवर्ती प्रवृत्ति में अनियमितता दर्शाती है।

(D) हेनरी के नियम का स्थिरांक $K_{H}$ किसी तरल में गैस की घुलनशीलता का माप है।
प्रायोगिक आंकड़ों के अनुसार,पानी में $He$,$N_2$ और $CH_4$ जैसी गैसों के लिए $K_{H}$ का मान तापमान के साथ एक निश्चित बिंदु तक बढ़ता है और फिर घटता है।
इसके अतिरिक्त,दिए गए तापमान पर,$K_{H}$ के मान $He > N_2 > CH_4$ के क्रम का पालन करते हैं।
ग्राफ $D$ इस व्यवहार को सही ढंग से दर्शाता है जहाँ $He$,$N_2$ और $CH_4$ के लिए $K_{H}$ मान एक शिखर दिखाते हैं और सही सापेक्ष क्रम का पालन करते हैं।

(D) राउल्ट के नियम के अनुसार,विलयन का कुल वाष्प दाब $P_{S} = P_{A}^{o} \cdot X_{A} + P_{B}^{o} \cdot X_{B}$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया है: $n_{A} = 1 \ mole$,$n_{B} = 3 \ moles$,$P_{A}^{o} = 200 \ mm \ Hg$,$P_{S} = 500 \ mm \ Hg$.
मोल अंश $X_{A} = 0.25$ और $X_{B} = 0.75$ हैं।
मान रखने पर: $500 = (200 \times 0.25) + (P_{B}^{o} \times 0.75)$.
$500 = 50 + 0.75 \cdot P_{B}^{o}$.
$450 = 0.75 \cdot P_{B}^{o} \Rightarrow P_{B}^{o} = 600 \ mm \ Hg$.
चूंकि $P_{A}^{o} < P_{B}^{o}$,इसलिए घटक $A$ सबसे कम वाष्पशील है।

(B) वैनिलिन में एक फेनोलिक $-OH$ समूह होता है,जो अम्लीय होता है और $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके लवण बनाता है। इसमें एक एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ भी होता है,जो टॉलेन अभिकर्मक के साथ अभिक्रिया करके सिल्वर मिरर परीक्षण देता है।
अतः,कथन $(I)$ सही है।
वैनिलिन में कार्बोनिल समूह के सापेक्ष कोई $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है। एल्डोल संघनन के लिए कम से कम एक $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु की उपस्थिति आवश्यक है। इसलिए,यह स्व-एल्डोल संघनन नहीं कर सकता है।
अतः,कथन $(II)$ गलत है।

(D) $1$. आइसोल्यूसीन और थ्रेओनीन में $2$ कायरल केंद्र होते हैं,इसलिए विकल्प $A$ गलत है।
$2$. ग्लाइसिन अकायरल और प्रकाशिक निष्क्रिय है,इसलिए विकल्प $B$ गलत है।
$3$. एस्पार्टिक एसिड में भी उसकी साइड चेन में $-COOH$ समूह होता है,इसलिए विकल्प $C$ गलत है।
$4$. सिस्टीन में एक मुक्त $-SH$ समूह होता है,जो ऑक्सीकरण के माध्यम से डाइसल्फाइड बॉन्ड (सिस्टीन) बनाकर डाइमेराइजेशन कर सकता है। अतः,विकल्प $D$ सही है।

(C) जलीय विलयन में एमाइन की क्षारीय प्रबलता प्रेरणिक प्रभाव,विलायकन प्रभाव (हाइड्रोजन बंधन) और त्रिविम बाधा के संयोजन द्वारा निर्धारित होती है।
एथिल-प्रतिस्थापित एमाइन के लिए,क्रम $(CH_3CH_2)_2NH > (CH_3CH_2)_3N > CH_3CH_2NH_2 > NH_3$ है।
$H_2N-NH_2$ (हाइड्राज़ीन) दूसरे अमीनो समूह के इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रभाव के कारण $NH_3$ से दुर्बल क्षार है।
अतः,सही क्रम $H_2N-NH_2 < NH_3 < (CH_3CH_2)_3N < CH_3CH_2NH_2 < (CH_3CH_2)_2NH$ है।

(D) अष्टफलकीय संकुलों $(CN=6)$ में,क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा $\Delta_{o}$ की तुलना युग्मन ऊर्जा $P$ से की जाती है।
यदि $\Delta_{o} < P$ है,तो इलेक्ट्रॉन युग्मित होने के बजाय उच्च ऊर्जा वाले कक्षकों में जाना पसंद करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप उच्च चक्रण संकुल बनते हैं।
यदि $\Delta_{o} > P$ है,तो इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा वाले कक्षकों में युग्मित होना पसंद करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप निम्न चक्रण संकुल बनते हैं। अतः,कथन $(I)$ सही है।
चतुष्फलकीय संकुलों $(CN=4)$ में,क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा $\Delta_{t}$ हमेशा युग्मन ऊर्जा $P$ से काफी कम होती है (लगभग $\Delta_{t} \approx \frac{4}{9} \Delta_{o}$)।
चूंकि चतुष्फलकीय संकुलों के लिए $\Delta_{t} < P$ हमेशा सत्य होता है,इसलिए इलेक्ट्रॉन युग्मित नहीं होते हैं और केवल उच्च चक्रण संकुल ही बनते हैं। इसलिए,निम्न चक्रण संकुल शायद ही कभी बनते हैं। अतः,कथन $(II)$ सही है।

(C) : $2 CuSO_4 + K_4[Fe(CN)_6] \xrightarrow{CH_3COOH} Cu_2[Fe(CN)_6] + 2 K_2SO_4$ (चॉकलेट भूरा अवक्षेप)। यह सही है।
$B$: $4 FeCl_3 + 3 K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow Fe_4[Fe(CN)_6]_3 + 12 KCl$ (प्रशियन नीला अवक्षेप)। यह सही है।
$C$: $3 ZnCl_2 + 2 K_4[Fe(CN)_6] \xrightarrow{NH_4OH} K_2Zn_3[Fe(CN)_6]_2 + 6 KCl$ (सफेद या नीला-सफेद अवक्षेप)। यह सही है।
$D$: $MgCl_2$,$K_4[Fe(CN)_6]$ के साथ नीला अवक्षेप नहीं बनाता है। यह गलत है।
$E$: $BaCl_2$,$K_4[Fe(CN)_6]$ के साथ सफेद अवक्षेप नहीं बनाता है। यह गलत है।
अतः,सही परीक्षण $A, B$ और $C$ हैं।

(D) कार्बोक्सिलिक एसिड व्युत्पन्नों के जल-अपघटन की दर कार्बोनिल कार्बन से जुड़े समूह की लीविंग ग्रुप क्षमता पर निर्भर करती है।
बेहतर लीविंग ग्रुप कार्बोनिल कार्बन को अधिक इलेक्ट्रोफिलिक बनाते हैं और पानी द्वारा न्यूक्लियोफिलिक हमले को सुगम बनाते हैं।
लीविंग ग्रुप क्षमता का क्रम $Cl^- > CH_3COO^- > CH_3CH_2O^- > NH_2^-$ है।
इसलिए,जल-अपघटन की दर का सही क्रम $p > q > r > s$ है।

(B) दी गई धातुओं के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(M^{3+}/M^{2+})$ के मान हैं: $Mn^{3+}/Mn^{2+} = +1.57 \ V$,$Cr^{3+}/Cr^{2+} = -0.41 \ V$,$Co^{3+}/Co^{2+} = +1.97 \ V$,$Fe^{3+}/Fe^{2+} = +0.77 \ V$।
इनमें,$Co$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव उच्चतम है।
संकुल $[Co(CN)_6]^{4-}$ है।
इस संकुल में,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। $Co^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^7$ है।
$CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है।
क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत के अनुसार,$d^7$ विन्यास और प्रबल क्षेत्र लिगेंड वाले अष्टफलकीय संकुल के लिए,वितरण $t_{2g}^6 e_g^1$ होता है।
अतः,$e_g$ कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $1$ है।

(B) सेल अभिक्रिया है: $QH_2 + 2Ag^+ \rightarrow Q + 2Ag + 2H^+$.
$E^o_{\text{cell}} = E^o_{Ag^+/Ag} - E^o_{Q/QH_2} = 0.8 - 0.7 = 0.1 \ V$.
नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{\text{cell}} = E^o_{\text{cell}} - \frac{0.06}{2} \log \frac{[H^+]^2}{[Ag^+]^2}$.
दिया गया है $E_{\text{cell}} = 0.4 \ V$,$[Ag^+] = 1 \ M$:
$0.4 = 0.1 - 0.03 \log [H^+]^2 = 0.1 - 0.06 \log [H^+]$.
$0.3 = -0.06 \log [H^+]$ $\Rightarrow \log [H^+] = -5$ $\Rightarrow pH = 5$.
दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण $(NH_4X)$ के लिए,$pH = 7 - \frac{1}{2} pK_b - \frac{1}{2} \log C$.
$5 = 7 - \frac{1}{2} pK_b - \frac{1}{2} \log (0.01)$.
$5 = 7 - \frac{1}{2} pK_b - \frac{1}{2} (-2) = 7 - \frac{1}{2} pK_b + 1 = 8 - \frac{1}{2} pK_b$.
$\frac{1}{2} pK_b = 3 \Rightarrow pK_b = 6$.

(A) ग्राफ से,$t_{1/2} \propto [A]_0$,जो शून्य-कोटि अभिक्रिया को दर्शाता है।
शून्य-कोटि अभिक्रिया के लिए,$t_{1/2} = \frac{[A]_0}{2K}$ होता है।
ग्राफ का ढाल $\frac{1}{2K} = 76.92 \ \text{min L mol}^{-1}$ है।
अतः,$K = \frac{1}{2 \times 76.92} \ \text{mol L}^{-1} \text{min}^{-1} \approx 6.5 \times 10^{-3} \ \text{mol L}^{-1} \text{min}^{-1}$ है।
शून्य-कोटि अभिक्रिया के लिए,समय $t$ पर सांद्रता $[A]_t = [A]_0 - Kt$ द्वारा दी जाती है।
दिया गया है $[A]_0 = 2.5 \ \text{mol L}^{-1}$,$t = 10 \ \text{min}$,और $K = \frac{1}{153.84} \ \text{mol L}^{-1} \text{min}^{-1}$ है।
$[A]_{10} = 2.5 - (\frac{1}{153.84}) \times 10 = 2.5 - 0.065 = 2.435 \ \text{mol L}^{-1}$ है।
$[A]_{10} = 2435 \times 10^{-3} \ \text{mol L}^{-1}$।

(C) इस अभिक्रिया में सल्फानिलिक एसिड का डायज़ोटाइजेशन होता है और उसके बाद $1-$नेफ्थाइलेमाइन के साथ कपलिंग होकर लाल-एज़ो डाई बनती है।
चरण $1$: सल्फानिलिक एसिड $(C_6H_7NO_3S)$ $HNO_2$ के साथ अभिक्रिया करके डायज़ोनियम लवण बनाता है।
चरण $2$: डायज़ोनियम लवण $1-$नेफ्थाइलेमाइन $(C_{10}H_9N)$ के साथ जुड़कर एज़ो डाई $(C_{16}H_{13}N_3O_3S)$ बनाता है।
उत्पाद का आणविक सूत्र $C_{16}H_{13}N_3O_3S$ है।
मोलर द्रव्यमान $= (16 \times 12) + (13 \times 1) + (3 \times 14) + (3 \times 16) + (1 \times 32) = 327 \ g \ mol^{-1}$.
$0.1 \ mole$ उत्पाद का द्रव्यमान $= 0.1 \ mol \times 327 \ g \ mol^{-1} = 32.7 \ g$.
निकटतम पूर्णांक में,द्रव्यमान $33 \ g$ है।

(A) सबसे अधिक $CFSE$ (क्रिस्टल फील्ड स्थिरीकरण ऊर्जा) वाले संकुल को निर्धारित करने के लिए,हम लिगेंड की प्रकृति और धातु आयन विन्यास का मूल्यांकन करते हैं:
$1$. $[Co(en)_3]^{3+}$: $Co^{3+}$ एक $d^6$ प्रणाली है। $en$ (एथिलीनडायमीन) एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड $(SFL)$ है,जो इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है। विन्यास $t_{2g}^6 e_g^0$ है। प्रबल क्षेत्र विभाजन के कारण इस संकुल में उच्च $CFSE$ होता है।
$2$. $[CoF_6]^{3-}$: $Co^{3+}$ एक $d^6$ प्रणाली है। $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड $(WFL)$ है,जिसके परिणामस्वरूप उच्च-स्पिन विन्यास $t_{2g}^4 e_g^2$ प्राप्त होता है।
$3$. $[Mn(H_2O)_6]^{2+}$: $Mn^{2+}$ एक $d^5$ प्रणाली है। $H_2O$ एक $WFL$ है,जिसके परिणामस्वरूप उच्च-स्पिन विन्यास $t_{2g}^3 e_g^2$ प्राप्त होता है।
$4$. $[Zn(H_2O)_6]^{2+}$: $Zn^{2+}$ एक $d^{10}$ प्रणाली है जिसका विन्यास $t_{2g}^6 e_g^4$ है। इसका $CFSE$ शून्य है क्योंकि $d-$कक्षक पूरी तरह से भरे हुए हैं।
इनकी तुलना करने पर,प्रबल क्षेत्र लिगेंड $en$ और $d^6$ लो-स्पिन विन्यास $t_{2g}^6 e_g^0$ के कारण $[Co(en)_3]^{3+}$ का $CFSE$ सबसे अधिक है।

(C) सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड और सल्फाइड आयनों के बीच की अभिक्रिया लवण के नमूने में सल्फाइड आयनों का पता लगाने के लिए एक मानक परीक्षण है।
$Na_2S + Na_2[Fe(CN)_5NO] \rightarrow Na_4[Fe(CN)_5NOS]$
यह अभिक्रिया एक विशिष्ट बैंगनी रंग का संकुल $Na_4[Fe(CN)_5NOS]$ बनाती है,जो सल्फाइड आयन $(S^{2-})$ की उपस्थिति की पुष्टि करता है।

(B) $[MnCl_6]^{3-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$Mn^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^4$ है।
चूंकि $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड $(WFL)$ है,यह $3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं करता है।
इसलिए,इसमें $sp^3d^2$ संकरण होता है।
$3d^4$ विन्यास में $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं,जिससे यह अनुचुंबकीय (paramagnetic) हो जाता है।

(D) प्रत्येक अभिक्रिया का विश्लेषण करते हैं:
$(A)$ नाइट्राइल्स का हल्की परिस्थितियों में आंशिक जल-अपघटन करने पर एमाइड $(R-CONH_2)$ प्राप्त होता है,कार्बोक्सिलिक अम्ल नहीं।
$(B)$ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक $CO_2$ के साथ अभिक्रिया करके और उसके बाद अम्लीय जल-अपघटन द्वारा कार्बोक्सिलिक अम्ल $(R-COOH)$ बनाते हैं।
$(C)$ यह स्टीफन अपचयन है,जो नाइट्राइल्स को एल्डिहाइड $(R-CHO)$ में परिवर्तित करता है।
$(D)$ $PCC$ एक हल्का ऑक्सीकारक है जो प्राथमिक अल्कोहल को एल्डिहाइड $(R-CHO)$ में ऑक्सीकृत करता है।
$(E)$ बेंज़ोयल क्लोराइड $H_2/Pd-BaSO_4$ के साथ रोज़नमुंड अपचयन द्वारा बेंज़ल्डिहाइड बनाता है,जिसे $Br_2/H_2O$ द्वारा बेंज़ोइक अम्ल में ऑक्सीकृत किया जाता है। इस प्रकार,यह कार्बोक्सिलिक अम्ल देता है।
अतः,अभिक्रियाएं $(B)$ और $(E)$ मुख्य उत्पाद के रूप में कार्बोक्सिलिक अम्ल देती हैं।

(A) पानी का घनत्व $4^{\circ}C$ पर अधिकतम होता है,जिसका अर्थ है कि पानी का आयतन $4^{\circ}C$ पर न्यूनतम होता है।
जैसे-जैसे तापमान $1^{\circ}C$ से $4^{\circ}C$ तक बढ़ता है,पानी का आयतन घटता है,जिससे मोलरता $(M = n/V)$ बढ़ती है।
जैसे-जैसे तापमान $4^{\circ}C$ से $25^{\circ}C$ तक बढ़ता है,तापीय प्रसार के कारण पानी का आयतन बढ़ता है,जिससे मोलरता घटती है।
इसलिए,मोलरता पहले बढ़ती है और फिर घटती है,जिसे आलेख $A$ द्वारा दर्शाया गया है।

(A) अभिक्रिया क्रियाविधि तीन चरणों में होती है:
$1$. $A \rightarrow B$ एक धीमा चरण है जिसमें $\Delta H = +ve$ (ऊष्माशोषी) है,जिसका अर्थ है कि $B$ की ऊर्जा $A$ से अधिक है और इसकी सक्रियण ऊर्जा $(E_{a_1})$ उच्च है।
$2$. $B \rightarrow C$ एक तीव्र चरण है जिसमें $\Delta H = -ve$ (ऊष्माक्षेपी) है,जिसका अर्थ है कि $C$ की ऊर्जा $B$ से कम है और इसकी सक्रियण ऊर्जा $(E_{a_2})$ कम है।
$3$. $C \rightarrow D$ एक तीव्र चरण है जिसमें $\Delta H = -ve$ (ऊष्माक्षेपी) है,जिसका अर्थ है कि $D$ की ऊर्जा $C$ से कम है और इसकी सक्रियण ऊर्जा $(E_{a_3})$ कम है।
कुल अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(\Delta H_{net} = -ve)$ है,इसलिए अंतिम उत्पाद $D$ की ऊर्जा अभिकारक $A$ से कम होनी चाहिए।
इन ऊर्जा परिवर्तनों को सही ढंग से दर्शाने वाला ग्राफ समाधान छवि में दिया गया है।

(A) $TeO_2$ ऑक्सीकारक प्रकृति का होता है क्योंकि $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में $Te$ को निचली ऑक्सीकरण अवस्था में अपचयित किया जा सकता है।
$TeH_2$ अम्लीय प्रकृति का होता है क्योंकि समूह में नीचे जाने पर $Te-H$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा कम हो जाती है,जिससे $H^+$ आयनों का निकलना आसान हो जाता है।

(A) सही सुमेलन इस प्रकार हैं:
$A$. अभिक्रिया $2C_6H_5X + 2Na \xrightarrow{\text{Dry Ether}} C_6H_5-C_6H_5 + 2NaX$ फिटिग अभिक्रिया $(III)$ है।
$B$. अभिक्रिया $ArN_2^{+} X^{-} \xrightarrow[HCl]{Cu} ArCl + N_2 \uparrow + CuX$ गाटरमैन अभिक्रिया $(IV)$ है।
$C$. अभिक्रिया $C_2H_5Br + NaI \xrightarrow{\text{Acetone}} C_2H_5I + NaBr$ फिंकेलस्टीन अभिक्रिया $(II)$ है।
$D$. अभिक्रिया $(CH_3)_3COH \xrightarrow[ZnCl_2]{HCl} (CH_3)_3CCl + H_2O$ ल्यूकास अभिक्रिया $(I)$ है।
अतः,सही क्रम $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है।