JEE Main 2025 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(D) बॉर्न-हेबर चक्र के अनुसार,संभवन एन्थैल्पी इस प्रकार है:
$\Delta H_{f}^{\circ} = \Delta H_{\text{sub}}^{\circ}(M) + \Delta H_{i}^{\circ}(M) + \frac{1}{2} \Delta H_{\text{bond}}^{\circ}(X_2) + \Delta H_{\text{eg}}^{\circ}(X) + \Delta H_{\text{lattice}}^{\circ}(MX)$
दिए गए मानों को रखने पर:
$-400 = 100 + 500 + \frac{1}{2}(\Delta H_{\text{bond}}^{\circ}) - 300 - 800$
$-400 = -500 + \frac{1}{2}(\Delta H_{\text{bond}}^{\circ})$
$\frac{1}{2}(\Delta H_{\text{bond}}^{\circ}) = 100$
$\Delta H_{\text{bond}}^{\circ} = 200 \ kJ \ mol^{-1}$

(A) ऑक्सीकरण उत्पाद $CH_3-CO-CH_3$,$CH_3-COOH$,और $CH_3-CO-CH_2-CH_2-COOH$ हैं।
विखंडन उत्पादों का विश्लेषण करने पर,यौगिक $X$ की संरचना $CH_3-C(CH_3)=CH-CH_2-CH_2-CH=C(CH_3)_2$ निर्धारित होती है।
इस संरचना में $2$ द्वि-बंध हैं,जो $2$ मोल हाइड्रोजन के अवशोषण के अनुरूप है।
$\sigma$ बंधों की गणना करने के लिए:
- कार्बन ढांचे में $10$ कार्बन परमाणु हैं,जिसका अर्थ है $9$ $C$-$C$ $\sigma$ बंध।
- हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या $3+3+1+2+2+1+3+3 = 18$ है।
- इस प्रकार,$18$ $C$-$H$ $\sigma$ बंध हैं।
- कुल $\sigma$ बंध = $9$ ($C$-$C$) + $18$ ($C$-$H$) = $27$।

(B) $HBr_{(aq)}$ के साथ एल्कीन की प्रतिक्रिया इलेक्ट्रोफिलिक एडिशन मैकेनिज्म के माध्यम से होती है,जिसमें दर-निर्धारक चरण में एक कार्बोनियम आयन (carbocation) मध्यवर्ती बनता है।
कार्बोकेशन मध्यवर्ती की अधिक स्थिरता प्रतिक्रिया की तेज़ दर की ओर ले जाती है।
अणु $Q$ में,द्वि-आबंध के प्रोटोनेशन से बनने वाला कार्बोकेशन निकटवर्ती ऑक्सीजन परमाणु के लोन पेयर द्वारा रेजोनेंस (अनुनाद) से स्थिर होता है (ऑक्सोकार्बेनियम आयन बनाता है)।
यह रेजोनेंस स्थिरता $Q$ से प्राप्त कार्बोकेशन को $P$,$R$ या $S$ से बनने वाले अल्काइल कार्बोकेशन की तुलना में काफी अधिक स्थिर बनाती है।
इसलिए,अणु $Q$ सबसे तेज़ दर पर प्रतिक्रिया करेगा।

(B) कार्बोकेशन की स्थिरता अनुनाद (resonance),प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect) और अतिसंयुग्मन (hyperconjugation) जैसे कारकों द्वारा निर्धारित की जाती है।
दिए गए विकल्पों में,कार्बोकेशन एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ संयुग्मन में है।
विकल्प $B$ $(CH_2^+=CH-O-CH_3)$ में,ऑक्सीजन परमाणु के पास लोन पेयर होते हैं जो कार्बन परमाणु पर धनात्मक आवेश को स्थिर करने के लिए अनुनाद में भाग ले सकते हैं।
$-OCH_3$ समूह का यह $+M$ (मेसोमेरिक) प्रभाव बहुत मजबूत है और कार्बोकेशन को महत्वपूर्ण स्थिरता प्रदान करता है।
विकल्प $A$ में,ऑक्सीजन एक $-CH_2-$ समूह द्वारा अलग हो जाता है,जिससे अनुनाद प्रभाव कम हो जाता है।
विकल्प $C$ में,$-O-CO-CH_3$ समूह कार्बोनिल समूह के कारण इलेक्ट्रॉन-आकर्षक (electron-withdrawing) है,जो कार्बोकेशन को अस्थिर करता है।
विकल्प $D$ में,फ्लोरीन परमाणु अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है और एक मजबूत $-I$ प्रभाव डालता है,जो कार्बोकेशन को अस्थिर करता है।
इसलिए,विकल्प $B$ में दिया गया कार्बोकेशन सबसे अधिक स्थिर है।

(D) आणविक कक्षकों के निर्माण के लिए,परमाणु कक्षकों में अंतर-नाभिकीय अक्ष ($z$-अक्ष) के सापेक्ष समान सममिति होनी चाहिए।
$A$: $2p_z$ और $2p_x$ की सममिति अलग है,इसलिए वे संयोजित नहीं होते हैं।
$B$: $2s$ और $2p_x$ की सममिति अलग है,इसलिए वे संयोजित नहीं होते हैं।
$C$: $3d_{xy}$ और $3d_{x^2-y^2}$ की सममिति अलग है,इसलिए वे संयोजित नहीं होते हैं।
$D$: $2s$ और $2p_z$ दोनों $z$-अक्ष पर बेलनाकार सममिति ($\sigma$-प्रकार) रखते हैं,इसलिए वे $\sigma$ आणविक कक्षक बनाने के लिए संयोजित हो सकते हैं।
$E$: $2p_z$ और $3d_{x^2-y^2}$ की सममिति अलग है,इसलिए वे संयोजित नहीं होते हैं।
अतः,केवल $D$ में दिया गया संयोजन आणविक कक्षक का निर्माण करता है।

(A) $Cr(OH)_3$ का वियोजन इस प्रकार है: $Cr(OH)_{3(s)} \rightleftharpoons Cr^{3+}_{(aq)} + 3OH^-_{(aq)}$
माना मोलर विलेयता $s \ mol/L$ है।
साम्यावस्था पर,$[Cr^{3+}] = s$ और $[OH^-] = 3s$ होगा।
विलेयता गुणनफल का व्यंजक: $K_{sp} = [Cr^{3+}][OH^-]^3$
मान रखने पर: $K_{sp} = (s)(3s)^3 = 27s^4$
दिया गया है $K_{sp} = 1.6 \times 10^{-30}$,अतः: $27s^4 = 1.6 \times 10^{-30}$
$s$ के लिए हल करने पर: $s^4 = \frac{1.6 \times 10^{-30}}{27}$
$s = \sqrt[4]{\frac{1.6 \times 10^{-30}}{27}}$

(A) अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G$ ऋणात्मक होना चाहिए,जहाँ $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ है।
यह दिया गया है कि अभिक्रिया ऊष्माशोषी है,इसलिए $\Delta H > 0$ (धनात्मक)।
कम तापमान (पानी का हिमांक,$273 \ K$) पर,अभिक्रिया गैर-स्वतःस्फूर्त है,जिसका अर्थ है $\Delta G > 0$। इसका तात्पर्य है कि $\Delta H > T \Delta S$ है।
उच्च तापमान (पानी का क्वथनांक,$373 \ K$) पर,अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त है,जिसका अर्थ है $\Delta G < 0$। इसका तात्पर्य है कि $\Delta H < T \Delta S$ है।
जैसे-जैसे तापमान $T$ बढ़ता है,$\Delta G$ के ऋणात्मक होने के लिए,$\Delta S$ का धनात्मक होना आवश्यक है। अतः,$\Delta H$ और $\Delta S$ दोनों धनात्मक हैं।

(A) कथन $I$ सत्य है: ड्यूमा विधि कार्बनिक यौगिकों में नाइट्रोजन के मात्रात्मक आकलन के लिए उपयोग की जाने वाली एक मानक तकनीक है,जिसमें नाइट्रोजन $N_2$ गैस के रूप में निकलती है।
कथन $II$ असत्य है: वर्णित प्रक्रिया,जिसमें कार्बनिक यौगिक को सांद्र $H_2SO_4$ के साथ गर्म करके अमोनियम सल्फेट बनाया जाता है,वह जेल्डाल विधि है,न कि ड्यूमा विधि।
अतः,कथन $I$ सत्य है लेकिन कथन $II$ असत्य है।

(A) आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार तत्वों के गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं,इसलिए कथन $A$ गलत है।
समान बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले तत्वों को एक ही समूह में रखा जाता है,न कि एक ही आवर्त में,इसलिए कथन $C$ गलत है।
एक आवर्त में तत्वों की संख्या उन उपकोशों में समा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है जिन्हें भरा जा रहा है,जो उपलब्ध कक्षकों की संख्या से दोगुनी होती है,इसलिए कथन $E$ गलत है।
कथन $B$ और $D$ सत्य हैं।
अतः,कथन $A, C$ और $E$ सत्य नहीं हैं।

(D) माना $N_2O_5$ का प्रारंभिक दाब $P_0$ है।
अभिक्रिया है: $N_2O_{5(g)} \rightarrow 2NO_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)}$
$t=0$ पर: $P_0$,$0$,$0$
$t=t$ पर: $P_0 - x$,$2x$,$\frac{1}{2}x$
कुल दाब $P_t = (P_0 - x) + 2x + \frac{1}{2}x = P_0 + \frac{3}{2}x$
जब $50\%$ अभिक्रिया पूर्ण हो जाती है,तब $x = \frac{P_0}{2}$.
$P_t = P_0 + \frac{3}{2}(\frac{P_0}{2}) = P_0 + \frac{3}{4}P_0 = \frac{7}{4}P_0$.
अतः,अंतिम दाब प्रारंभिक दाब का $7/4$ गुना है।

(D) $1$. $H_2O$,$NH_3$ और $CH_4$ में सभी केंद्रीय परमाणु ($O$,$N$,$C$) $sp^3$ संकरण रखते हैं। अतः,कथन $A$ सही है।
$2$. बंध कोण $104.5^{\circ}$ $(H_2O)$,$107.5^{\circ}$ $(NH_3)$ और $109.5^{\circ}$ $(CH_4)$ हैं। अतः,कथन $B$ सही है।
$3$. द्विध्रुव आघूर्ण $CH_4$ $(0 \ D)$,$NH_3$ $(1.47 \ D)$ और $H_2O$ $(1.85 \ D)$ हैं। बढ़ता क्रम $CH_4 < NH_3 < H_2O$ है। अतः,कथन $C$ सही है।
$4$. $H_2O$ और $NH_3$ के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,इसलिए वे लुईस क्षार के रूप में कार्य करते हैं,न कि अम्ल के रूप में। $CH_4$ लुईस क्षार के रूप में कार्य नहीं करता है। अतः,कथन $D$ गलत है।
$5$. $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$ में,$NH_3$ प्रोटॉन स्वीकार करता है (क्षार) और $H_2O$ प्रोटॉन दान करता है (अम्ल)। अतः,कथन $E$ सही है।
$6$. कथन $A$,$B$,$C$ और $E$ सही हैं।

(B) चरण $(i)$: $Hg^{2+}$ और $H_2SO_4$ की उपस्थिति में प्रोपाइन $(CH_3-C \equiv CH)$ का जलयोजन मार्कोवनिकोव नियम का पालन करते हुए एसीटोन $(CH_3-CO-CH_3)$ बनाता है।
चरण $(ii)$: एसीटोन में $HCN$ का नाभिकरागी योग एक साइनोहाइड्रिन $(CH_3-C(OH)(CN)-CH_3)$ बनाता है।
चरण $(iii)$: $H_2/Ni$ का उपयोग करके साइनोहाइड्रिन का उत्प्रेरकीय हाइड्रोजनीकरण $-CN$ समूह को प्राथमिक एमीन समूह $(-CH_2NH_2)$ में अपचयित कर देता है।
अंतिम उत्पाद $(A)$ $2-hydroxy-2-methylpropan-1-amine$ है,जो विकल्प $(B)$ में दिखाई गई संरचना के अनुरूप है।

(A) $N_2O_5$ के प्रारंभिक मोल $= \frac{37.8 \ g}{108 \ g/mol} = 0.35 \ mol$.
प्रारंभिक दाब $P_0 = \frac{nRT}{V} = \frac{0.35 \times 0.082 \times 500}{1} = 14.35 \ bar$.
अभिक्रिया: $2N_2O_{5(g)} \rightleftharpoons 2N_2O_{4(g)} + O_{2(g)}$
$t=0$ पर: $P_0 = 14.35 \ bar$,$0$,$0$
साम्यावस्था पर: $(14.35 - 2P)$,$2P$,$P$
साम्यावस्था पर कुल दाब: $(14.35 - 2P) + 2P + P = 14.35 + P = 18.65 \ bar$.
इसलिए,$P = 18.65 - 14.35 = 4.3 \ bar$.
साम्यावस्था पर आंशिक दाब:
$P_{N_2O_5} = 14.35 - 2(4.3) = 5.75 \ bar$.
$P_{N_2O_4} = 2(4.3) = 8.6 \ bar$.
$P_{O_2} = 4.3 \ bar$.
$K_p = \frac{(P_{N_2O_4})^2 \times (P_{O_2})}{(P_{N_2O_5})^2} = \frac{(8.6)^2 \times 4.3}{(5.75)^2} \approx 9.619$.
$K_p = 9.619 = 961.9 \times 10^{-2} \approx 962 \times 10^{-2}$.

(B) अभिक्रिया के लिए: $\frac{1}{2} X_2 + \frac{5}{2} Y_2 \rightleftharpoons XY_5$
$\Delta S_{rxn}^0 = S^0(XY_5) - [\frac{1}{2} S^0(X_2) + \frac{5}{2} S^0(Y_2)]$
$\Delta S_{rxn}^0 = 110 - [(\frac{1}{2} \times 70) + (\frac{5}{2} \times 50)] = 110 - [35 + 125] = 110 - 160 = -50 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
साम्यावस्था पर,$\Delta G^0 = 0$,इसलिए $\Delta H^0 = T \Delta S^0$
दिया गया है $\Delta H^0 = -35 \ kJ \ mol^{-1} = -35000 \ J \ mol^{-1}$
$T = \frac{\Delta H^0}{\Delta S^0} = \frac{-35000}{-50} = 700 \ K$

(C) रासायनिक अभिक्रिया: $C_6H_5COOH + NaHCO_3 \rightarrow C_6H_5COONa + H_2O + CO_2$
$STP$ पर,किसी भी गैस का $1 \ mole$ $22.4 \ L$ आयतन घेरता है।
उत्पन्न $CO_2$ के मोल = $\frac{11.2 \ L}{22.4 \ L/mol} = 0.5 \ mol$.
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति के अनुसार,$1 \ mole$ बेंजोइक एसिड $1 \ mole$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
अतः,बेंजोइक एसिड के मोल = $0.5 \ mol$.
बेंजोइक एसिड $(C_6H_5COOH)$ का मोलर द्रव्यमान = $(6 \times 12) + (6 \times 1) + (2 \times 16) = 122 \ g/mol$.
बेंजोइक एसिड का द्रव्यमान $(X)$ = $\text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 0.5 \ mol \times 122 \ g/mol = 61 \ g$.

(A) अभिकारकों के मोल की गणना करें:
$Fe_3O_4$ के मोल = $\frac{2.32 \times 10^3 \times 10^3 \ g}{232 \ g \ mol^{-1}} = 10^4 \ mol$.
$CO$ के मोल = $\frac{2.8 \times 10^2 \times 10^3 \ g}{28 \ g \ mol^{-1}} = 10^4 \ mol$.
संतुलित समीकरण $Fe_3O_4 + 4CO \rightarrow 3Fe + 4CO_2$ के अनुसार,स्टोइकोमेट्रिक अनुपात $1:4$ है।
चूंकि हमारे पास $10^4 \ mol$ $Fe_3O_4$ और $10^4 \ mol$ $CO$ है,इसलिए $CO$ सीमाकारी अभिकारक (limiting reagent) है।
उत्पन्न $Fe$ के मोल = $\frac{3}{4} \times (CO \ \text{के }\ \text{मोल}) = \frac{3}{4} \times 10^4 = 7500 \ mol$.
$Fe$ का द्रव्यमान = $7500 \ mol \times 56 \ g \ mol^{-1} = 420000 \ g = 420 \ kg$.
अतः,$x = 420$.

(A) हाइड्रोजन परमाणु में,कक्षक की ऊर्जा केवल मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ पर निर्भर करती है।
एक दिए गए $n$ के लिए,सभी कक्षक समभ्रंश (समान ऊर्जा वाले) होते हैं।
दिए गए कक्षकों के $n$ मान इस प्रकार हैं:
$A$. $4s$ $(n=4)$
$B$. $3p_x$ $(n=3)$
$C$. $3d_{x^2-y^2}$ $(n=3)$
$D$. $3d_{z^2}$ $(n=3)$
$E$. $4p_z$ $(n=4)$
चूंकि ऊर्जा $n$ के साथ बढ़ती है,इसलिए $n=3$ वाले कक्षक $(3p_x, 3d_{x^2-y^2}, 3d_{z^2})$ की ऊर्जा सबसे कम है।
अतः,सही विकल्प केवल $B, C$ और $D$ है।

(A) कार्बन परमाणुओं के संकरण को निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक कार्बन परमाणु से जुड़े सिग्मा बंधों की संख्या की गणना करते हैं।
$1$. $sp$ संकरित कार्बन: वह कार्बन परमाणु जो दो सिग्मा बंध और दो पाई बंध में शामिल हो।
$2$. $sp^{2}$ संकरित कार्बन: वह कार्बन परमाणु जो तीन सिग्मा बंध और एक पाई बंध में शामिल हो।
दी गई संरचना में:
- त्रि-बंध (एल्काइन) और नाइट्राइल समूह $(-C \equiv N)$ में मौजूद कार्बन परमाणु $sp$ संकरित हैं। ऐसे $4$ कार्बन परमाणु हैं।
- द्वि-बंध (एल्कीन) और कार्बोनिल समूह $(C=O)$ में मौजूद कार्बन परमाणु $sp^{2}$ संकरित हैं। ऐसे $5$ कार्बन परमाणु हैं।
अतः,$sp$ और $sp^{2}$ संकरित कार्बन परमाणुओं की संख्या क्रमशः $4$ और $5$ है।

(A) तापमान में वृद्धि उदासीनीकरण अभिक्रिया के दौरान मुक्त हुई ऊष्मा की मात्रा के सीधे समानुपाती होती है। \\ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के बीच उदासीनीकरण की ऊष्मा सबसे अधिक होती है। \\ विकल्प $(A)$ में,$30 \ mmol \ HCl$ (प्रबल अम्ल) और $30 \ mmol \ NaOH$ (प्रबल क्षार) पूर्णतः उदासीन होते हैं। \\ विकल्प $(B)$ में,$CH_3COOH$ एक दुर्बल अम्ल है,इसलिए इसके वियोजन में कुछ ऊष्मा अवशोषित हो जाती है,जिससे $(A)$ की तुलना में तापमान में कम वृद्धि होती है। \\ विकल्प $(C)$ और $(D)$ में अभिक्रिया करने वाले मोलों की संख्या $(A)$ की तुलना में कम है। \\ अतः,तापमान में सबसे अधिक वृद्धि विकल्प $(A)$ में होती है।

(A) ओजोन $(O_3)$ अणु में,अनुनाद (resonance) के कारण दो ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बंध समान होते हैं। वास्तविक बंध लंबाई एकल और द्वि-बंध लंबाई का औसत होती है,जो इसे दोनों के बीच में बनाती है। अतः,कथन $I$ सत्य है।
कथन $II$ असत्य है क्योंकि मध्यवर्ती बंध लंबाई मुख्य रूप से अनुनाद (इलेक्ट्रॉनों का विस्थानीकरण) के कारण होती है,न कि केवल लोन पेयर-लोन पेयर प्रतिकर्षण के कारण।

(A) अभिक्रिया $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2 HI_{(g)}$ के लिए,अभिकारक $H_2$ और $I_2$ उत्पाद $HI$ बनाने के लिए उपभोग किए जाते हैं।
इसलिए,अभिकारकों ($H_2$ और $I_2$) की मोलर सांद्रता साम्यावस्था प्राप्त होने तक समय के साथ घटती है।
साथ ही,उत्पाद $(HI)$ की मोलर सांद्रता साम्यावस्था प्राप्त होने तक समय के साथ बढ़ती है।
एक बार साम्यावस्था प्राप्त हो जाने पर,सभी अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता समय के साथ स्थिर रहती है।
यह व्यवहार उस ग्राफ द्वारा सही ढंग से दर्शाया गया है जहाँ $H_2$ और $I_2$ के वक्र नीचे की ओर जाते हैं और $HI$ का वक्र ऊपर की ओर जाता है,और सभी एक ही समय पर स्थिर हो जाते हैं।

(C) चरण $1$: $100 \ g$ यौगिक में प्रत्येक तत्व के मोलों की गणना करें:
$n_C = \frac{54.2}{12} = 4.516$
$n_H = \frac{9.2}{1} = 9.2$
$n_O = \frac{36.6}{16} = 2.287$
चरण $2$: सबसे छोटे मान $(2.287)$ से विभाजित करके सरलतम मोलर अनुपात निर्धारित करें:
$C = \frac{4.516}{2.287} \approx 2$
$H = \frac{9.2}{2.287} \approx 4$
$O = \frac{2.287}{2.287} = 1$
चरण $3$: मूलानुपाती सूत्र $C_2H_4O$ है।
चरण $4$: मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान की गणना करें:
$E.F. \text{ mass} = (2 \times 12) + (4 \times 1) + (1 \times 16) = 44 \ g \ mol^{-1}$.
चरण $5$: $n$ का मान ज्ञात करें $(n = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}})$:
$n = \frac{132}{44} = 3$.
चरण $6$: आणविक सूत्र निर्धारित करें:
$\text{आणविक सूत्र} = (C_2H_4O)_3 = C_6H_{12}O_3$.

(A) $+M$ प्रभाव के कारण $-OCH_3$ और $-NHCOCH_3$ सक्रियकारी समूह हैं। यह कथन सही है।
$(B)$ $-CN$ मेटा-निर्देशक है,लेकिन $-OH$ ऑर्थो/पैरा-निर्देशक है। यह कथन गलत है।
$(C)$ $-CN$ और $-SO_3H$ दोनों इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह हैं जो मेटा-निर्देशक हैं। यह कथन सही है।
$(D)$ सक्रियकारी समूह ऑर्थो और पैरा स्थितियों पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाते हैं,इसलिए वे ऑर्थो/पैरा-निर्देशक होते हैं। यह कथन सही है।
$(E)$ हैलाइड्स $-I$ प्रभाव के कारण निष्क्रियकारी समूह हैं,भले ही वे ऑर्थो/पैरा-निर्देशक हों। यह कथन गलत है।
अतः,कथन $(A)$,$(C)$,और $(D)$ सही हैं।

(A) समूह $14$ के तत्वों के लिए प्रथम आयनन ऊर्जा $(IE_1)$ का क्रम $C > Si > Ge > Sn < Pb$ है।
कथन $I$: $Pb$ $(715 \ kJ/mol)$ की $IE_1$,$Sn$ $(708 \ kJ/mol)$ से अधिक है,जिसका कारण $4f$ और $5d$ इलेक्ट्रॉनों का दुर्बल परिरक्षण प्रभाव (लैंथेनाइड संकुचन) है,जो प्रभावी नाभिकीय आवेश को बढ़ाता है। अतः,कथन $I$ सत्य है।
कथन $II$: $Ge$ $(761 \ kJ/mol)$ की $IE_1$,$Si$ $(786 \ kJ/mol)$ से कम है क्योंकि $Si$,$Ge$ की तुलना में छोटा है। अतः,कथन $II$ असत्य है।
इसलिए,कथन $I$ सत्य है लेकिन कथन $II$ असत्य है।

(B) दिए गए समीकरण:
$(1) \ S_{(g)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)}, \Delta H_1 = -2x \ kcal$
$(2) \ SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)}, \Delta H_2 = -y \ kcal$
$SO_{2(g)}$ की संभवन ऊष्मा के लिए अभिक्रिया:
$S_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow SO_{2(g)}$
समीकरण $(1)$ में से समीकरण $(2)$ को घटाने पर:
$\Delta H = \Delta H_1 - \Delta H_2 = (-2x) - (-y) = y - 2x \ kcal$
विकल्पों के अनुसार,सही उत्तर $2x - y \ kcal$ है।

(B) क्रमिक आयनन ऊर्जाएं $IE_1 = 800 \ kJ/mol$,$IE_2 = 2427 \ kJ/mol$,$IE_3 = 3658 \ kJ/mol$,$IE_4 = 25024 \ kJ/mol$ और $IE_5 = 32824 \ kJ/mol$ हैं।
$3^{rd}$ और $4^{th}$ आयनन ऊर्जा के बीच ऊर्जा में बहुत बड़ा अंतर है $(IE_4 - IE_3 = 21366 \ kJ/mol)$।
यह इंगित करता है कि $4^{th}$ इलेक्ट्रॉन को एक स्थिर अक्रिय गैस कोर से हटाया जा रहा है।
इसलिए,तत्व में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,जो इसे समूह $13$ में रखता है।

(B) The structure of $5-$phenylpent$-4-$en$-2-$ol is $C_6H_5-CH=CH-CH_2-CH(OH)-CH_3$.
There are two stereogenic units in this molecule:
$1$. The carbon-carbon double bond $(C=C)$ at position $4$,which can exhibit geometrical isomerism ($cis$ or $trans$).
$2$. The chiral carbon atom at position $2$,which can exhibit optical isomerism ($R$ or $S$ configuration).
Since the molecule does not have a plane of symmetry,the total number of stereoisomers is given by $2^n$,where $n$ is the number of stereogenic units.
Here,$n = 2$,so the number of stereoisomers $= 2^2 = 4$.

(D) कार्बन का द्रव्यमान $= \frac{80 \times 90}{100} = 72 \ g$.
$C$ परमाणुओं की संख्या $= \frac{72}{12} = 6$.
हाइड्रोजन का द्रव्यमान $= 80 - 72 = 8 \ g$.
$H$ परमाणुओं की संख्या $= \frac{8}{1} = 8$.
अतः,आणविक सूत्र $C_6H_8$ है।
असंतृप्ति की मात्रा $(D.U.) = C + 1 - \frac{H}{2} = 6 + 1 - \frac{8}{2} = 7 - 4 = 3$.

(A) $AgBr$ का मोलर द्रव्यमान $= 108 + 80 = 188 \ g \ mol^{-1}$ है।
ब्रोमीन का प्रतिशत $= \frac{Br \text{ का परमाणु द्रव्यमान}}{AgBr \text{ का मोलर द्रव्यमान}} \times \frac{AgBr \text{ का द्रव्यमान}}{\text{कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान}} \times 100$.
ब्रोमीन का प्रतिशत $= \frac{80}{188} \times \frac{0.15}{0.25} \times 100$.
ब्रोमीन का प्रतिशत $= \frac{80}{188} \times 0.6 \times 100 = \frac{4800}{188} \approx 25.53 \%$.
चूंकि $25.53 \% = 255.3 \times 10^{-1} \%$,इसलिए निकटतम पूर्णांक $255 \times 10^{-1} \%$ है।

(C) परमाणु त्रिज्या सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ती है।
विकल्प $A$ के लिए: $Mg > Al > C > O$। यह सही है।
विकल्प $B$ के लिए: $Al > B > N > F$। यह सही है।
विकल्प $C$ के लिए: $Be$ < $Mg > Al > Si$। यहाँ $Be > Mg > Al > Si$ क्रम गलत है क्योंकि $Mg > Be$ होता है।
विकल्प $D$ के लिए: $Si > P > Cl > F$। यह सही है।

(A) . $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$ एक दहन अभिक्रिया है,जो एक प्रकार की संयोजन/रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$B$. $2NaH_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2Na_{(s)} + H_{2(g)}$ एक अपघटन अभिक्रिया है।
$C$. $V_2O_{5(s)} + 5Ca_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2V_{(s)} + 5CaO_{(s)}$ एक विस्थापन अभिक्रिया है।
$D$. $2H_2O_{2(aq)} \xrightarrow{\Delta} 2H_2O_{(l)} + O_{2(g)}$ एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
अतः,सही मिलान $A-II, B-III, C-IV, D-I$ है।

(D) दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,वियोजन साम्यावस्था: $HA \rightleftharpoons H^{+} + A^{-}$.
साम्यावस्था पर,सांद्रता: $[HA] = C(1-x)$,$[H^{+}] = Cx$,$[A^{-}] = Cx$.
वियोजन स्थिरांक $K_{a} = \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]} = \frac{Cx^{2}}{1-x}$.
दोनों तरफ ऋणात्मक लघुगणक लेने पर: $-\log K_{a} = -\log(Cx) - \log\left(\frac{x}{1-x}\right)$.
चूंकि $pH = -\log[H^{+}] = -\log(Cx)$,इसलिए $pK_{a} = pH - \log\left(\frac{x}{1-x}\right)$.
अतः,$pH - pK_{a} = \log\left(\frac{x}{1-x}\right)$.

(D) अणु $P$,$1$-आइसोप्रोपाइलिडीनसाइक्लोपेंटेन है।
अम्ल के साथ उपचारित करने पर,यह प्रोटोनेशन और उसके बाद रिंग विस्तार और पुनर्विन्यास से गुजरकर $1,2$-डाइमिथाइलसाइक्लोहेक्सिन $(Q)$ बनाता है।
$Q$ ($1,2$-डाइमिथाइलसाइक्लोहेक्सिन) के ओजोनोलिसिस से $2,6$-हेप्टेनडायोन प्राप्त होता है।
बाद में क्षारीय परिस्थितियों में रिफ्लक्स (एल्डोल संघनन) करने पर $R$ प्राप्त होता है,जो $2$-एसिटाइल-$1$-मिथाइलसाइक्लोपेंटिन है।

(D) $H_2O$ का चरण आरेख (phase diagram) दर्शाता है कि $273.15 \ K$ और $1 \ atm$ पर,बर्फ और पानी संतुलन में होते हैं।
चूंकि दबाव बढ़ने पर बर्फ का गलनांक कम हो जाता है ($H_2O$ के लिए ठोस-तरल संतुलन रेखा के ऋणात्मक ढलान के कारण),इसलिए $273.15 \ K$ के स्थिर तापमान पर दबाव बढ़ाने से सिस्टम तरल क्षेत्र में चला जाता है।
अतः,ठोस अवस्था (बर्फ) पिघल जाएगी और पूरी तरह से गायब हो जाएगी,जो तरल अवस्था (पानी) में परिवर्तित हो जाएगी।

(A) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करके संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या की गणना करते हैं:
$1$. $BrF_5$: केंद्रीय परमाणु $Br$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $6$ ($sp^3d^2$ संकरण)। $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण,ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय है।
$2$. $XeOF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध और $O$ के साथ $1$ द्वि-बंध बनाता है। इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $6$ ($sp^3d^2$ संकरण)। $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण,ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय है।
$3$. $SbF_5$: केंद्रीय परमाणु $Sb$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $5$ ($sp^3d$ संकरण)। ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है।
$4$. $PCl_5$: केंद्रीय परमाणु $P$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $Cl$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $5$ ($sp^3d$ संकरण)। ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है।
अतः,$BrF_5$ और $XeOF_4$ की ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय है।

(D) बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणु में कक्षक की ऊर्जा मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ और दिगंशीय क्वांटम संख्या $(\ell)$ पर निर्भर करती है।
$A: n=1, \ell=0, m_{\ell}=0 \rightarrow 1s$
$B: n=2, \ell=0, m_{\ell}=0 \rightarrow 2s$
$C: n=2, \ell=1, m_{\ell}=1 \rightarrow 2p$
$D: n=3, \ell=2, m_{\ell}=1 \rightarrow 3d$
$E: n=3, \ell=2, m_{\ell}=0 \rightarrow 3d$
बाह्य विद्युत और चुंबकीय क्षेत्रों की अनुपस्थिति में,एक ही उपकोश (समान $n$ और $\ell$) से संबंधित सभी कक्षक डीजनरेट होते हैं,जिसका अर्थ है कि उनकी ऊर्जा समान होती है।
चूंकि $D$ और $E$ दोनों $3d$ उपकोश के हैं,इसलिए उनकी ऊर्जा समान है।

(B) दिए गए तत्वों ($Al$,$In$,$Tl$,$Ge$,$Sn$,$Pb$) में से,$Ge$ (जर्मेनियम) की $IE_1$ उच्चतम है और $In$ (इंडियम) की $IE_1$ निम्नतम है।
$Ge$ (समूह $14$) के लिए सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$In$ (समूह $13$) के लिए सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
अतः,उच्चतम और निम्नतम $IE_1$ वाले तत्वों के लिए सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+4$ और $+3$ हैं।

(D) कार्बोकेशन की स्थिरता एरोमैटिकता,अनुनाद (resonance) और अतिसंयुग्मन (hyperconjugation) जैसे कारकों द्वारा निर्धारित की जाती है।
$C$ ट्रोपिलियम धनायन $(C_7H_7^+)$ है,जो एरोमैटिक ($6 \pi$ इलेक्ट्रॉन) है और इसलिए सबसे अधिक स्थिर है।
$A$ ट्राइफेनिलमिथाइल कार्बोकेशन है,जो तीन फेनिल वलयों के साथ अनुनाद द्वारा स्थिर होता है।
$B$ डाइफेनिलमिथाइल कार्बोकेशन है,जो दो फेनिल वलयों के साथ अनुनाद द्वारा स्थिर होता है।
$D$ एक द्वितीयक कार्बोकेशन ($sec-butyl$ धनायन) है,जो केवल अतिसंयुग्मन और प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect) द्वारा स्थिर होता है।
अतः,स्थिरता का सही क्रम $C > A > B > D$ है।

(A) अम्लीय माध्यम में,$K_2Cr_2O_7$ और $KMnO_4$ दोनों प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करते हैं।
$A. I^{-} \rightarrow I_2$: दोनों अम्लीय माध्यम में आयोडाइड का आयोडीन में ऑक्सीकरण करते हैं।
$B. S^{2-} \rightarrow S$: दोनों अम्लीय माध्यम में सल्फाइड का सल्फर में ऑक्सीकरण करते हैं।
$C. Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+}$: दोनों अम्लीय माध्यम में फेरस आयनों का फेरिक आयनों में ऑक्सीकरण करते हैं।
$D. I^{-} \rightarrow IO_3^-$: यह अभिक्रिया आमतौर पर क्षारीय या उदासीन माध्यम में होती है,अम्लीय में नहीं।
$E. S_2O_3^{2-} \rightarrow SO_4^{2-}$: यह ऑक्सीकरण आमतौर पर अम्लीय माध्यम में इन अभिकर्मकों के लिए प्राथमिक अभिक्रिया नहीं है।
अतः,अभिक्रियाएं $A, B$ और $C$ अम्लीय माध्यम में दोनों द्वारा सही ढंग से की जाती हैं।

(B) $C, H, Cl$ का कुल प्रतिशत $= 14.5 + 1.8 + 64.46 = 80.76\%$.
ऑक्सीजन $(O)$ का प्रतिशत $= 100 - 80.76 = 19.24\%$.
मोलों की सापेक्ष संख्या:
$n_C = \frac{14.5}{12} = 1.208$
$n_H = \frac{1.8}{1} = 1.8$
$n_{Cl} = \frac{64.46}{35.5} = 1.815$
$n_O = \frac{19.24}{16} = 1.2025$
सरलतम मोलर अनुपात ($1.2025$ से विभाजित करने पर):
$C: \frac{1.208}{1.2025} \approx 1$
$H: \frac{1.8}{1.2025} \approx 1.5$
$Cl: \frac{1.815}{1.2025} \approx 1.5$
$O: \frac{1.2025}{1.2025} = 1$
सरलतम पूर्णांक अनुपात $(\times 2)$: $C: 2, H: 3, Cl: 3, O: 2$.
मूलानुपाती सूत्र: $C_2H_3Cl_3O_2$.
मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= (2 \times 12) + (3 \times 1) + (3 \times 35.5) + (2 \times 16) = 24 + 3 + 106.5 + 32 = 165.5 \ g \ mol^{-1}$.
मान $= 1655 \times 10^{-1}$.

(A) जल के संभवन के लिए अभिक्रिया: $H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)}$; $\Delta H_f^{\ominus} = -242 \ kJ \ mol^{-1}$।
$O-H$ बंध की बंध एन्थैल्पी की गणना करने के लिए,हम अभिकारकों के परमाण्वीकरण पर विचार करते हैं:
$H_{2(g)} \rightarrow 2H_{(g)}$; $\Delta H = 2 \times \Delta H_f^{\ominus}(H_{(g)}) = 2 \times 220 = 440 \ kJ \ mol^{-1}$।
$\frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow O_{(g)}$; $\Delta H = \Delta H_f^{\ominus}(O_{(g)}) = 250 \ kJ \ mol^{-1}$।
गैसीय परमाणुओं से $H_2O_{(g)}$ का संभवन: $2H_{(g)} + O_{(g)} \rightarrow H_2O_{(g)}$; $\Delta H = -2 \times (B.E._{O-H})$।
हेस के नियम का उपयोग करते हुए:
$\Delta H_f^{\ominus}(H_2O_{(g)}) = [2 \times \Delta H_f^{\ominus}(H_{(g)}) + \Delta H_f^{\ominus}(O_{(g)})] - 2 \times (B.E._{O-H})$
$-242 = [2 \times 220 + 250] - 2 \times (B.E._{O-H})$
$-242 = 690 - 2 \times (B.E._{O-H})$
$2 \times (B.E._{O-H}) = 690 + 242 = 932$
$B.E._{O-H} = 466 \ kJ \ mol^{-1}$।

(A) चरण $1$: $H_2$ और $Pd/C$ का उपयोग करके प्रोपाइन $(CH_3-C \equiv CH)$ का आंशिक हाइड्रोजनीकरण करने पर प्रोपीन $(CH_3-CH=CH_2)$ उत्पाद $[A]$ के रूप में प्राप्त होता है।
चरण $2$: प्रोपीन $(CH_3-CH=CH_2)$ का ओजोनोलिसिस और उसके बाद $Zn/H_2O$ के साथ उपचार करने पर द्वि-आबंध टूटकर एसीटैल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ उत्पाद $[B]$ के रूप में और फॉर्मेल्डिहाइड $(HCHO)$ उत्पाद $[C]$ के रूप में प्राप्त होता है।
अतः,सही अनुक्रम $[A]: CH_3-CH=CH_2, [B]: CH_3CHO, [C]: HCHO$ है।

(B) विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ यह दर्शाता है कि कोई अल्प विलेय लवण पानी में किस हद तक घुलता है। इनके मान इस प्रकार हैं:
$HgS \approx 4 \times 10^{-53}$
$PbS \approx 8 \times 10^{-28}$
$AgBr \approx 5 \times 10^{-13}$
$Ca(OH)_2 \approx 5.5 \times 10^{-6}$
इन मानों की तुलना करने पर,$K_{sp}$ का बढ़ता क्रम है: $HgS < PbS < AgBr < Ca(OH)_2$।

(A) दी गई प्रक्रिया गर्म करने पर ठोस का सीधे वाष्प में रूपांतरण और उसके बाद ठंडा करने पर उस वाष्प का वापस ठोस में रूपांतरण को दर्शाती है,बिना तरल अवस्था से गुजरे।
इस प्रक्रिया को ऊर्ध्वपातन कहा जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) आंतरिक ऊर्जा $(U)$ एक अवस्था फलन है,जिसका अर्थ है कि इसका मान केवल निकाय की अवस्था पर निर्भर करता है,न कि अपनाए गए पथ पर।
किसी भी चक्रीय प्रक्रिया में,निकाय अपनी प्रारंभिक अवस्था में वापस आ जाता है।
इसलिए,एक पूर्ण चक्र के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta U)$ हमेशा शून्य होता है।
$\Delta U_{\text{cycle}} = U_{\text{final}} - U_{\text{initial}} = 0$.
चूंकि तीनों मामले बिंदु $A$ से शुरू होने वाली और वहीं समाप्त होने वाली चक्रीय प्रक्रियाओं को दर्शाते हैं,इसलिए प्रत्येक मामले के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन शून्य है।
अतः,$\Delta U (\text{Case-}I) = \Delta U (\text{Case-}II) = \Delta U (\text{Case-}III) = 0$.

(C) $HNO_3$ की सांद्रता $75 \% \ w/w$ दी गई है।
इसका अर्थ है कि $100 \ g$ विलयन में $75 \ g$ $HNO_3$ मौजूद है।
विलयन का घनत्व $d = 1.25 \ g/mL$ है।
$100 \ g$ विलयन का आयतन $V = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{घनत्व}} = \frac{100 \ g}{1.25 \ g/mL} = 80 \ mL$ है।
अतः,$75 \ g$ $HNO_3$,$80 \ mL$ विलयन में उपस्थित है।
इसलिए,$30 \ g$ $HNO_3$ वाले विलयन का आयतन $\frac{80 \ mL}{75 \ g} \times 30 \ g = 32 \ mL$ होगा।

(D) कम से कम एक बेंजाइलिक हाइड्रोजन परमाणु $(\alpha-H)$ वाले यौगिक गर्म क्षारीय $KMnO_4$ के साथ ऑक्सीकरण करके बेंजोइक एसिड बनाते हैं।
दी गई संरचनाओं को देखने पर:
$1$. टोल्यूनि (मिथाइल बेंजीन) में $3$ $\alpha-H$ परमाणु हैं।
$2$. एथिल बेंजीन में $2$ $\alpha-H$ परमाणु हैं।
$3$. आइसोप्रोपिल बेंजीन (क्यूमीन) में $1$ $\alpha-H$ परमाणु है।
$4$. आइसोब्यूटिल बेंजीन में $1$ $\alpha-H$ परमाणु है।
$5$. प्रोपिल बेंजीन में $2$ $\alpha-H$ परमाणु हैं।
टर्ट-ब्यूटिल बेंजीन ($\alpha-H$ नहीं),$2$-फेनिलप्रोपेन-$2$-ओल और बाइफेनिल इन स्थितियों में बेंजोइक एसिड नहीं देते हैं।
अतः,कुल $5$ ऐसे यौगिक हैं।

(D) यह अभिक्रिया गर्म करने पर अतिरिक्त अल्कोहलिक $KOH$ (एक प्रबल क्षार) का उपयोग करके एक विसिनल डाइब्रोमाइड के विहाइड्रोहैलोजनीकरण को दर्शाती है। यह एक $E2$ विलोपन अभिक्रिया है जो संयुग्मित डाईन बनाने के लिए दो बार होती है। विलोपन सबसे अधिक स्थिर,अत्यधिक प्रतिस्थापित और संयुग्मित उत्पाद बनाने के लिए होता है। निर्मित संरचना $2-$फेनिलहेप्टा$-2,4-$डाईन है,जो फेनिल वलय और द्वि-आबंधों के साथ संयुग्मन द्वारा स्थिर होती है।

(D) कथन $(I)$ असत्य है क्योंकि न्यूलैंड्स द्वारा प्रस्तावित अष्टक नियम में तत्वों को उनके परमाणु भार के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया गया था,न कि परमाणु क्रमांक के।
कथन $(II)$ असत्य है क्योंकि लोथर मेयर ने भौतिक गुणों (जैसे परमाणु आयतन) को परमाणु भार के विरुद्ध आलेखित किया था,न कि परमाणु क्रमांक के विरुद्ध।

(C) हाइड्रोजन जैसे एकल-इलेक्ट्रॉन प्रजातियों के लिए,कक्षक की ऊर्जा केवल मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ पर निर्भर करती है।
इसलिए,समान $n$ मान वाले कक्षकों की ऊर्जा समान होती है,चाहे दिगंशीय क्वांटम संख्या $(l)$ कुछ भी हो।
अतः,$2s = 2p$,$3s = 3p = 3d$,और $4s = 4p = 4d = 4f$ होता है।
दिए गए कथनों का मूल्यांकन करने पर:
$A$. $1s < 2p < 3d < 4s$ सही है।
$B$. $1s < 2s = 2p < 3s = 3p$ सही है।
$C$. $1s < 2s < 2p < 3s < 3p$ गलत है क्योंकि $2s = 2p$ और $3s = 3p$ होता है।
$D$. $1s < 2s < 4s < 3d$ गलत है क्योंकि $3d < 4s$ होता है।
अतः,$C$ और $D$ गलत कथन हैं।

(B) $1$. प्रारंभिक पदार्थ $p$-फेनेटिडिन ($4$-एथॉक्सीऐनिलीन) है। $0-5^{\circ}C$ पर $NaNO_2/HCl$ के साथ उपचार करने पर डायज़ोनियम लवण $(A)$ प्राप्त होता है,जो $4$-एथॉक्सीबेन्ज़ीन डायज़ोनियम क्लोराइड है।
$2$. $NaOH$ की उपस्थिति में $(A)$ का फिनोल के साथ युग्मन और उसके बाद अम्लीकरण करने पर एज़ो रंजक $(B)$,$4$-एथॉक्सी-$4'$-हाइड्रॉक्सीएज़ोबेन्ज़ीन प्राप्त होता है।
$3$. $(B)$ का $NaOH$ और उसके बाद एथिल ब्रोमाइड $(CH_3CH_2Br)$ के साथ उपचार करने पर फिनोलिक $-OH$ समूह का $O$-ऐल्काइलेशन होता है,जिससे अंतिम उत्पाद $(C)$,$4,4'$-डाइएथॉक्सीएज़ोबेन्ज़ीन प्राप्त होता है।
$4$. $(C)$ की संरचना $CH_3CH_2-O-C_6H_4-N=N-C_6H_4-O-CH_2CH_3$ है।
$5$. इस अणु में,प्रत्येक एथॉक्सी समूह $(-OCH_2CH_3)$ में दो $sp^{3}$ संकरित कार्बन परमाणु होते हैं। चूँकि ऐसे दो समूह हैं,इसलिए $sp^{3}$ संकरित कार्बन परमाणुओं की कुल संख्या $2 \times 2 = 4$ है।

(B) सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Ag^{+} \rightarrow Fe^{3+} + Ag$ है।
इसे दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है:
ऑक्सीकरण: $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$
अपचयन: $Ag^+ + e^- \rightarrow Ag$
दिया गया है:
$(1)$ $Ag^+ + e^- \rightarrow Ag, \ E^0 = x \ V, \ \Delta G_1^0 = -F(x)$
$(2)$ $Fe^{2+} + 2e^- \rightarrow Fe, \ E^0 = y \ V, \ \Delta G_2^0 = -2F(y)$
$(3)$ $Fe^{3+} + 3e^- \rightarrow Fe, \ E^0 = z \ V, \ \Delta G_3^0 = -3F(z)$
हमें $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$ के लिए विभव ज्ञात करना है। मान लीजिए यह $E^0_{ox}$ है।
$\Delta G^0$ के लिए हेस के नियम का उपयोग करते हुए:
$
\Delta G^0(Fe^{2+}$ $\rightarrow Fe^{3+} + e^-) = \Delta G^0(Fe^{2+}$ $\rightarrow Fe) - \Delta G^0(Fe^{3+}$ $\rightarrow Fe)
$
$-1F(E^0_{ox}) = -2F(y) - (-3F(z))$
$-F(E^0_{ox}) = -2Fy + 3Fz$
$E^0_{ox} = 2y - 3z$
अब,$E^0_{cell} = E^0_{red} + E^0_{ox} = x + (2y - 3z) = x + 2y - 3z$.

(A) संकुल $Co(NH_3)_5Cl_3$ पानी में वियोजित होकर $3$ मोल आयन देता है,जिसका अर्थ है कि इसका सूत्र $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ है।
वियोजन अभिक्रिया: $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 \rightarrow [Co(NH_3)_5Cl]^{2+} + 2Cl^{-}$.
इससे $1$ संकुल आयन और $2$ क्लोराइड आयन प्राप्त होते हैं,जो कुल $3$ आयन हैं।
अतिरिक्त $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया $2$ आयननीय क्लोराइड आयनों की उपस्थिति की पुष्टि करती है: $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow [Co(NH_3)_5Cl](NO_3)_2 + 2AgCl_{(s)}$.

(C) $Ce$ $(Z=58)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^1 5d^1 6s^2$ है। $Ce^{4+}$ उत्कृष्ट गैस विन्यास के कारण स्थिर है,जिससे $Ce^{3+}$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$Tb$ $(Z=65)$ का विन्यास $[Xe] 4f^9 6s^2$ है। $Tb^{4+}$ में $4f^7$ विन्यास होता है,जो अर्ध-पूर्ण होने के कारण स्थिर है,लेकिन $Tb^{4+}$ स्वयं एक प्रबल ऑक्सीकारक है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके आसानी से स्थिर $Tb^{3+}$ अवस्था में आने की प्रवृत्ति रखता है।
दिए गए विकल्पों में से,$Tb^{4+}$ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।

(A) $DNA$ में उपस्थित शर्करा $\beta-2$-डीऑक्सी-$D$-राइबोज़ है।
$1$. यह एक पेंटोज़ शर्करा है क्योंकि इसमें $5$ कार्बन परमाणु होते हैं ($A$ सही है)।
$2$. यह फुरानोज़ रूप ($5$-सदस्यीय वलय) में मौजूद होता है,न कि पाइरानोज़ रूप में ($B$ गलत है)।
$3$. इसका विन्यास $D$ है ($C$ सही है)।
$4$. यह एक अपचायक शर्करा है क्योंकि इसमें $C1$ स्थिति पर एक हेमीऐसिटल समूह होता है,जो एल्डिहाइड बनाने के लिए खुल सकता है ($D$ सही है)।
$5$. $DNA$ में,यह $\beta$-एनोमेरिक रूप में होता है,न कि $\alpha$-एनोमेरिक रूप में ($E$ गलत है)।
अतः,कथन $A, C$ और $D$ सही हैं।

(D) पायरोलुसाइट अयस्क $(MnO_2)$ से पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ का निर्माण दो चरणों में होता है।
$1^{st}$ चरण में,$MnO_2$ को पोटेशियम हाइड्रोक्साइड $(KOH)$ के साथ पोटेशियम नाइट्रेट $(KNO_3)$ या हवा जैसे ऑक्सीकरण एजेंट की उपस्थिति में गर्म किया जाता है,जिससे पोटेशियम मैंगनेट $(K_2MnO_4)$ बनता है।
अभिक्रिया: $MnO_2 + 2KOH + KNO_3 \rightarrow K_2MnO_4 + KNO_2 + H_2O$.
अतः,$1^{st}$ चरण का उत्पाद $K_2MnO_4$ है।

(B) ऑक्सीजन $O_2$ (परमाणुकता $= 2$) के रूप में मौजूद होता है,जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा बंधा होता है।
सल्फर $S_8$ (परमाणुकता $= 8$) के रूप में मौजूद होता है,जिसका आणविक द्रव्यमान बहुत अधिक होता है और इसमें वैन डेर वाल्स बल अधिक मजबूत होते हैं।
इसलिए,उनकी परमाणुकता में अंतर के कारण सल्फर के गलनांक और क्वथनांक ऑक्सीजन की तुलना में काफी अधिक होते हैं।

(C) न्यूक्लियोफिलिक एडिशन अभिक्रियाओं के प्रति कार्बोनिल यौगिकों की प्रतिक्रियाशीलता दो कारकों पर निर्भर करती है: स्टेरिक हिंड्रेंस (steric hindrance) और इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव।
$1$. स्टेरिक हिंड्रेंस: कीटोन,एल्डिहाइड की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील होते हैं क्योंकि उनमें दो बड़े अल्काइल/एराइल समूह होते हैं। इस प्रकार,एसीटोफेनोन दिए गए यौगिकों में सबसे कम प्रतिक्रियाशील है।
$2$. इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव: इलेक्ट्रॉन-विथड्रॉइंग समूह (जैसे $-NO_2$) कार्बोनिल कार्बन की इलेक्ट्रोफिलिसिटी को बढ़ाते हैं,जिससे प्रतिक्रियाशीलता बढ़ती है। इलेक्ट्रॉन-डोनेटिंग समूह (जैसे $-CH_3$) इलेक्ट्रोफिलिसिटी को कम करते हैं,जिससे प्रतिक्रियाशीलता घटती है।
यौगिकों की तुलना:
- एसीटोफेनोन: कीटोन,सबसे कम प्रतिक्रियाशील।
- $p$-टोलुआल्डिहाइड: इसमें इलेक्ट्रॉन-डोनेटिंग $-CH_3$ समूह होता है,जो इसे बेंजाल्डिहाइड से कम प्रतिक्रियाशील बनाता है।
- बेंजाल्डिहाइड: मानक प्रतिक्रियाशीलता।
- $p$-नाइट्रोबेंजाल्डिहाइड: इसमें इलेक्ट्रॉन-विथड्रॉइंग $-NO_2$ समूह होता है,जो इसे सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील बनाता है।
इसलिए,प्रतिक्रियाशीलता का सही क्रम है: $acetophenone < p-tolualdehyde < benzaldehyde < p-nitrobenzaldehyde$.

(A) लक्ष्य अणु "$x$" $1$-एसिटाइलसाइक्लोपेंट-$1$-ईन है।
इसे अंतःआणविक एल्डोल संघनन के माध्यम से प्राप्त करने के लिए,अग्रदूत एक डाइकार्बोनिल यौगिक होना चाहिए,विशेष रूप से $6$-ऑक्सोहेप्टानल।
$1$-मिथाइलसाइक्लोहेक्स-$1$-ईन ($1$-मिथाइलसाइक्लोहेक्सीन) का ओजोनोलिसिस द्वि-आबंध को तोड़कर $6$-ऑक्सोहेप्टानल $(CH_3COCH_2CH_2CH_2CH_2CHO)$ बनाता है।
यह डाइकार्बोनिल यौगिक $OH^{\ominus}/\Delta$ की उपस्थिति में अंतःआणविक एल्डोल संघनन से गुजरकर पांच-सदस्यीय वलय उत्पाद,$1$-एसिटाइलसाइक्लोपेंट-$1$-ईन बनाता है।
अतः,सही प्रारंभिक एल्कीन $1$-मिथाइलसाइक्लोहेक्स-$1$-ईन है।

(D) किसी पदार्थ का हिमांक वह तापमान है जिस पर पदार्थ का उसकी द्रव अवस्था में वाष्प दाब उसकी ठोस अवस्था में वाष्प दाब के बराबर होता है।
जब किसी विलायक में एक अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है,तो विलयन का वाष्प दाब कम हो जाता है।
विलयन का हिमांक $(T_f)$ शुद्ध विलायक के हिमांक $(T_f^\circ)$ से कम होता है।
हिमांक में अवनमन का ग्राफिकल निरूपण $T_f^\circ$ निर्धारित करने के लिए द्रव विलायक के वाष्प दाब वक्र का ठोस विलायक (जमे हुए विलायक) के वाष्प दाब वक्र के साथ प्रतिच्छेदन,और $T_f$ निर्धारित करने के लिए विलयन के वाष्प दाब वक्र का ठोस विलायक के वाष्प दाब वक्र के साथ प्रतिच्छेदन को शामिल करता है।
विकल्प $D$ द्रव विलायक,विलयन और जमे हुए विलायक के लिए वक्रों को सही ढंग से दर्शाता है,जो हिमांक में अवनमन $\Delta T_f = T_f^\circ - T_f$ को प्रदर्शित करता है।

(A) कथन $I$ एक प्राथमिक एल्काइल हैलाइड $(1^\circ)$ की $S_N2$ अभिक्रिया को दर्शाता है। $S_N2$ अभिक्रियाएं आमतौर पर कम ध्रुवीय या ध्रुवीय एप्रोटिक विलायकों में अनुकूल होती हैं क्योंकि ध्रुवीय प्रोटिक विलायक न्यूक्लियोफाइल को विलायकित (solvate) कर देते हैं,जिससे उसकी अभिक्रियाशीलता कम हो जाती है।
कथन $II$ एक तृतीयक एल्काइल हैलाइड $(3^\circ)$ की $S_N1$ अभिक्रिया को दर्शाता है। $S_N1$ अभिक्रियाएं अधिक ध्रुवीय (ध्रुवीय प्रोटिक) विलायकों में अनुकूल होती हैं क्योंकि ध्रुवीय माध्यम कार्बोकेशन मध्यवर्ती और संक्रमण अवस्था को स्थिर करता है।
अतः,दोनों कथन सत्य हैं।

(D) $K_4[Fe(CN)_6]$ की विशिष्ट धनायनों के साथ अभिक्रिया अभिलक्षणिक अवक्षेप उत्पन्न करती है:
$1$. $Cu^{2+} + K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow Cu_2[Fe(CN)_6] \downarrow$ (लाल-भूरा अवक्षेप)
$2$. $Fe^{3+} + K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow Fe_4[Fe(CN)_6]_3 \downarrow$ (प्रशियन नीला अवक्षेप)
$3$. $Zn^{2+} + K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow K_2Zn_3[Fe(CN)_6]_2 \downarrow$ (सफेद/नीला-सफेद अवक्षेप)
$4$. $Ca^{2+} + K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow K_2Ca[Fe(CN)_6] \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)
$Ba^{2+}, NH_4^{+},$ और $Mg^{2+}$ $K_4[Fe(CN)_6]$ के साथ अभिलक्षणिक अवक्षेप नहीं बनाते हैं।
अतः,ऐसे $4$ धनायन हैं।

(B) अपचायक की शक्ति उसके मानक अपचयन विभव $(E^0_{red})$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
कम (अधिक ऋणात्मक) $E^0_{red}$ मान एक प्रबल अपचायक को इंगित करता है।
दिए गए मानों की तुलना करने पर:
$E^0_{MnO_4^-/Mn^{2+}} = 1.51 \text{ V}$
$E^0_{Cl_2/Cl^{-}} = 1.36 \text{ V}$
$E^0_{Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}} = 1.33 \text{ V}$
$E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \text{ V}$
चूंकि $E^0_{Cr^{3+}/Cr}$ का मान सबसे कम है,इसलिए $Cr$ सबसे प्रबल अपचायक है।

(B) एनिलीन का $o$-ब्रोमोएनिलीन में रूपांतरण करने के लिए $-NH_2$ समूह का संरक्षण आवश्यक है।
$1$. सबसे पहले,एनिलीन को एसिटिक एनहाइड्राइड $(Ac_2O)$ के साथ उपचारित करके एसिटानिलाइड बनाया जाता है।
$2$. फिर,$Br_2$ का उपयोग करके ब्रोमिनेशन किया जाता है।
$3$. अंत में,एसिटिल समूह को हटाने के लिए $H_2O (\Delta)$ या $NaOH$ का उपयोग करके जल-अपघटन किया जाता है।
$4$. दिए गए विकल्पों में से,विकल्प $B$ इस रूपांतरण के लिए सबसे उपयुक्त क्रम दर्शाता है।

(B) $CoS$,एक्वा-रेजिया के साथ अभिक्रिया करके $CoCl_2$ (यौगिक $B$) बनाता है।
जब $CoCl_2$,एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ की उपस्थिति में $KNO_2$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह पोटेशियम कोबाल्टिनाइट्राइट $(K_3[Co(NO_2)_6])$ का पीला अवक्षेप बनाता है।
$3CoS + 2HNO_3 + 6HCl \rightarrow 3CoCl_2 + 3S + 2NO + 4H_2O$
$CoCl_2 + 7KNO_2 + 2CH_3COOH \rightarrow K_3[Co(NO_2)_6] \downarrow (\text{पीला}) + 2KCl + 2CH_3COOK + NO + H_2O$

(B) स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ B.M.$ सूत्र द्वारा की जाती है, जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$A$. $Ti^{3+}$ $(3d^1)$: $n = 1$, $\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.73 \ B.M.$ $(III)$
$B$. $V^{2+}$ $(3d^3)$: $n = 3$, $\mu = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \approx 3.87 \ B.M.$ $(I)$
$C$. $Ni^{2+}$ $(3d^8)$: $n = 2$, $\mu = \sqrt{2(2+2)} = \sqrt{8} \approx 2.84 \ B.M.$ $(IV)$
$D$. $Sc^{3+}$ $(3d^0)$: $n = 0$, $\mu = \sqrt{0(0+2)} = 0.00 \ B.M.$ $(II)$
अतः, सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।

(C) जैसे-जैसे लिगैंड इथेन-$1,2$-डाईएमीन $(en)$ निकल $(II)$ आयन के समन्वय क्षेत्र में पानी के अणुओं को प्रतिस्थापित करता है,अभिक्रिया चरणों में आगे बढ़ती है:
$1$. $[Ni(H_2O)_6]^{+2} + en \rightarrow [Ni(H_2O)_4(en)]^{+2} + 2H_2O$ (हरा)
$2$. $[Ni(H_2O)_4(en)]^{+2} + en \rightarrow [Ni(H_2O)_2(en)_2]^{+2} + 2H_2O$ (हल्का नीला)
$3$. $[Ni(H_2O)_2(en)_2]^{+2} + en \rightarrow [Ni(en)_3]^{+2} + 2H_2O$ (बैंगनी/नीला)
अतः,रंग परिवर्तन का क्रम हरा $\rightarrow$ हल्का नीला $\rightarrow$ नीला/बैंगनी है।

(A) अष्टफलकीय क्षेत्र में $d^4$ धातु आयन विन्यास के लिए:
यदि लिगेंड $SFL$ (प्रबल क्षेत्र लिगेंड) है,तो क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा $(\Delta_o)$ युग्मन ऊर्जा $(P)$ से अधिक होती है,जिससे $t_{2g}^4 e_g^0$ विन्यास प्राप्त होता है,जो एक निम्न चक्रण संकुल है।
यदि लिगेंड $WFL$ (दुर्बल क्षेत्र लिगेंड) है,तो क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा $(\Delta_o)$ युग्मन ऊर्जा $(P)$ से कम होती है,जिससे $t_{2g}^3 e_g^1$ विन्यास प्राप्त होता है,जो एक उच्च चक्रण संकुल है।

(A) दी गई अभिक्रियाओं का मिलान इस प्रकार है:
$A$. $RCN \xrightarrow[(ii) H_3O^+]{(i) SnCl_2, HCl} RCHO$ स्टीफन अभिक्रिया $(IV)$ है।
$B$. $C_6H_5COCl \xrightarrow{H_2, Pd-BaSO_4} C_6H_5CHO$ रोजनमुंड अपचयन $(III)$ है।
$C$. $C_6H_5CH_3 \xrightarrow[(ii) H_3O^+]{(i) CrO_2Cl_2, CS_2} C_6H_5CHO$ एटार्ड अभिक्रिया $(I)$ है।
$D$. $C_6H_6 \xrightarrow[(ii) \text{anhydrous } AlCl_3/CuCl]{(i) CO, HCl} C_6H_5CHO$ गैटरमैन-कोच अभिक्रिया $(II)$ है।
अतः,सही मिलान $A-IV, B-III, C-I, D-II$ है।

(C) यह अभिक्रिया प्राथमिक अल्काइल क्लोराइड का $AgCN$ के साथ न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन है।
$AgCN$ एक सहसंयोजक यौगिक है। ऐसे मामलों में,साइनाइड समूह का नाइट्रोजन परमाणु न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य करता है क्योंकि इसके पास बंधन के लिए इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म उपलब्ध होता है,जबकि $Ag-C$ बंधन की सहसंयोजक प्रकृति के कारण कार्बन परमाणु कम न्यूक्लियोफिलिक होता है।
इसलिए,अभिक्रिया $S_N2$ क्रियाविधि का पालन करती है जहाँ $-Cl$ समूह को आइसोसाइनाइड $(-NC)$ समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
अभिक्रिया है:
$Ar-CH_2Cl + AgCN \rightarrow Ar-CH_2NC + AgCl$
जहाँ $Ar$,$3$-ब्रोमो-$5$-आयोडोफेनिल समूह है।
अतः,मुख्य उत्पाद $1$-ब्रोमो-$3$-आयोडोबेंज़िल आइसोसाइनाइड है।

(A) नाइट्रोजनयुक्त क्षारों की संरचनाएं इस प्रकार हैं:
$A$. एडेनिन एक प्यूरीन क्षार है,जिसे संरचना $III$ द्वारा दर्शाया गया है।
$B$. साइटोसिन एक पिरिमिडीन क्षार है,जिसे संरचना $IV$ द्वारा दर्शाया गया है।
$C$. थाइमिन $5$-मिथाइल्यूरेसिल है,जिसे संरचना $II$ द्वारा दर्शाया गया है।
$D$. यूरेसिल एक पिरिमिडीन क्षार है,जिसे संरचना $I$ द्वारा दर्शाया गया है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है।

(A) $MX_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $MX_2 \rightarrow M^{2+} + 2X^-$.
वांट हॉफ गुणांक $i$ की गणना: $i = \frac{\text{सामान्य मोलर द्रव्यमान}}{\text{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}} = \frac{164}{65.6} = 2.5$.
वियोजन $MX_2 \rightarrow M^{2+} + 2X^-$ के लिए,प्रति इकाई उत्पन्न आयनों की संख्या $n = 3$ है।
$i$ और वियोजन की मात्रा $\alpha$ के बीच संबंध: $i = 1 + (n - 1)\alpha$.
मान रखने पर: $2.5 = 1 + (3 - 1)\alpha$.
$2.5 = 1 + 2\alpha$.
$1.5 = 2\alpha$.
$\alpha = 0.75$.
अतः,आयनन की प्रतिशत मात्रा $0.75 \times 100 = 75 \%$ है।

(C) कुल दर स्थिरांक $k = (k_1 k_3 / k_2)^{1/2}$ द्वारा दिया गया है।
आरेनियस समीकरण $k = A \cdot e^{-E_a / RT}$ का उपयोग करते हुए,प्रत्येक दर स्थिरांक के लिए मान प्रतिस्थापित करने पर:
$A \cdot e^{-E_a / RT} = \left( \frac{A_1 e^{-E_{a_1} / RT} \cdot A_3 e^{-E_{a_3} / RT}}{A_2 e^{-E_{a_2} / RT}} \right)^{1/2}$.
घातांकीय पदों की तुलना करने पर:
$-E_a / RT = \frac{1}{2} (-E_{a_1} / RT - E_{a_3} / RT + E_{a_2} / RT)$.
$-RT$ से गुणा करने पर,$E_a = \frac{1}{2} (E_{a_1} + E_{a_3} - E_{a_2})$ प्राप्त होता है।
दिए गए मान $E_{a_1} = 60 \ kJ \ mol^{-1}$,$E_{a_2} = 30 \ kJ \ mol^{-1}$,और $E_{a_3} = 10 \ kJ \ mol^{-1}$ रखने पर:
$E_a = \frac{1}{2} (60 + 10 - 30) = \frac{40}{2} = 20 \ kJ \ mol^{-1}$.

(B) कथन $I$ और कथन $II$ दोनों सही हैं।
$1.$ ऑक्जेलिक एसिड और $KMnO_4$ के अनुमापन में,कमरे के तापमान पर प्रतिक्रिया धीमी होती है। घोल को $60-70^{\circ}C$ तक गर्म करने से प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है। एक बार प्रतिक्रिया शुरू हो जाने पर,$Mn^{2+}$ आयन बनते हैं जो स्व-उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं।
$2.$ फेरस अमोनियम सल्फेट $(\text{FAS})$ और $KMnO_4$ के अनुमापन में,प्रतिक्रिया कमरे के तापमान पर तेजी से होती है। गर्म करने से बचा जाता है क्योंकि उच्च तापमान पर वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा $Fe^{2+}$ आयन आसानी से $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकृत हो जाते हैं,जिससे अनुमापन का मान गलत हो जाता है।

(C) $(Et)_2N-CH_2CH_2Cl$ यौगिक में नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म होता है। यह एकाकी युग्म क्लोरीन से जुड़े कार्बन परमाणु पर आक्रमण कर सकता है,जिससे अंतःआण्विक नाभिकरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया (एंकीमेरिक सहायता) के माध्यम से एक एज़िरिडिनियम आयन मध्यवर्ती का निर्माण होता है।
यह प्रक्रिया $(Et)_2CH-CH_2CH_2Cl$ में होने वाले अंतर-आण्विक नाभिकरागी प्रतिस्थापन की तुलना में बहुत तेज़ है,जिसमें ऐसे आंतरिक नाभिकरागी का अभाव होता है।
इसलिए,कथन $I$ सही है क्योंकि नाइट्रोजन युक्त यौगिक के लिए जल-अपघटन की दर तेज़ होती है।
कथन $II$ भी सही है क्योंकि यह नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म को शामिल करने वाली इस अंतःआण्विक प्रतिस्थापन अभिक्रिया की क्रियाविधि का वर्णन करता है।

(B) $ClF_3$ की संरचना $T$-आकार की होती है जिसमें प्रतिकर्षण को कम करने के लिए दो एकाकी युग्म भूमध्यरेखीय स्थितियों पर होते हैं।
अतः,$n = 2$.
हमें $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों वाले आयनों की पहचान करनी है:
$(A) V^{3+}: [Ar] 3d^2$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $2$)
$(B) Ti^{3+}: [Ar] 3d^1$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $1$)
$(C) Cu^{2+}: [Ar] 3d^9$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $1$)
$(D) Ni^{2+}: [Ar] 3d^8$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $2$)
$(E) Ti^{2+}: [Ar] 3d^2$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $2$)
इसलिए,$n = 2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों वाले आयन $A, D,$ और $E$ हैं।

(B) $Ni^{2+}$ गर्म स्थिति में गैर-दीप्तिमान ज्वाला में बैंगनी रंग का बीड देता है।
$Ni^{2+}$ का विन्यास $d^8$ होता है,जो अष्टफलकीय संकुल में लिगेंड की प्रकृति पर निर्भर नहीं करता है।
$Ni^{2+}: t_{2g}^{6} e_{g}^{2}$

(B) एसिटाल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ और एसीटोन $(CH_3COCH_3)$ दोनों कौन सी अभिक्रियाएँ देते हैं,यह समझने के लिए:
$1$. आयोडोफॉर्म अभिक्रिया $(A)$: दोनों में $CH_3CO-$ समूह होता है,इसलिए दोनों सकारात्मक परीक्षण देते हैं।
$2$. कैनिज़ारो अभिक्रिया $(B)$: दोनों में $\alpha$-हाइड्रोजन नहीं होता है,इसलिए कोई भी यह अभिक्रिया नहीं देता है।
$3$. एल्डोल संघनन $(C)$: दोनों में $\alpha$-हाइड्रोजन होता है,इसलिए दोनों यह अभिक्रिया देते हैं।
$4$. टॉलेन परीक्षण $(D)$: केवल एल्डिहाइड सकारात्मक परीक्षण देते हैं; एसीटोन (कीटोन) नहीं देता है।
$5$. क्लेमेंसन अपचयन $(E)$: एल्डिहाइड और कीटोन दोनों यह अपचयन देते हैं।
अतः,दोनों यौगिक $A, C$ और $E$ अभिक्रियाएँ देते हैं।

(D) $AgNO_2$ एक सहसंयोजक यौगिक है। नाइट्रोजन परमाणु के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जो एल्किल हैलाइड पर आक्रमण करके नाइट्रोएल्केन $(R-NO_2)$ बनाता है।
अतः,$CH_3-CH_2-CH_2-Br + AgNO_2 \rightarrow CH_3-CH_2-CH_2-NO_2 (A) + AgBr$.
$AgCN$ भी एक सहसंयोजक यौगिक है। $Ag-CN$ बंध की सहसंयोजक प्रकृति के कारण,नाइट्रोजन परमाणु एल्किल हैलाइड पर आक्रमण करता है और आइसोसायनाइड $(R-NC)$ बनाता है।
अतः,$CH_3-CH_2-CH_2-Br + AgCN \rightarrow CH_3-CH_2-CH_2-NC (B) + AgBr$.
इस प्रकार,उत्पाद $CH_3-CH_2-CH_2-NO_2$ और $CH_3-CH_2-CH_2-NC$ हैं।

(A) हिमांक अवनमन का सूत्र $\Delta T_{f} = K_{f} \cdot m$ है,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।
मोललता $m = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान } kg \text{ में}} = \frac{1 / 256}{50 \times 10^{-3} \ kg} = \frac{1}{256 \times 0.05} = \frac{1}{12.8} \ mol \ kg^{-1} = 0.078125 \ mol \ kg^{-1}$.
दिया गया है $\Delta T_{f} = 0.40 \ K$.
मान रखने पर: $0.40 = K_{f} \times 0.078125$.
$K_{f} = \frac{0.40}{0.078125} = 5.12 \ K \ kg \ mol^{-1}$.

(C) जो यौगिक कार्बोनिक एसिड $(H_2CO_3)$ से अधिक प्रबल एसिड होते हैं,वे जलीय $NaHCO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $CO_2$ गैस मुक्त करते हैं।
$A$. बेंजोइक एसिड $(pK_a \approx 4.2)$,$H_2CO_3$ $(pK_a \approx 6.35)$ से अधिक प्रबल है।
$C$. $2,4,6$-ट्राइनाइट्रोफिनोल (पिक्रिक एसिड) $(pK_a \approx 0.38)$ एक बहुत प्रबल एसिड है,जो $H_2CO_3$ से काफी अधिक प्रबल है।
$D$. साइक्लोहेक्सेन कार्बोक्सिलिक एसिड $(pK_a \approx 4.9)$,$H_2CO_3$ से अधिक प्रबल है।
फिनोल $(B)$ और $4$-मेथॉक्सीफिनोल $(E)$,$H_2CO_3$ से दुर्बल एसिड हैं और $NaHCO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $CO_2$ मुक्त नहीं करते हैं।
अतः,यौगिक $A, C$ और $D$ जलीय $NaHCO_3$ विलयन के साथ $CO_2$ उत्पन्न करते हैं।

(B) कथन $I$ गलत है क्योंकि $D$-ग्लूकोज पेंटाएसीटेट में मुक्त एल्डिहाइड समूह नहीं होता है,जो $2,4$-डाइनिट्रोफेनिलहाइड्राजीन ($2,4$-$DNP$) के साथ अभिक्रिया के लिए आवश्यक है।
कथन $II$ सही है क्योंकि स्टार्च उच्च तापमान और दाब पर तनु अम्ल की उपस्थिति में जलअपघटन द्वारा ग्लूकोज देता है।

(A) ग्राफ से,सांद्र विलयन $(c)$ के लिए: $\sqrt{C_c} = 0.15 \ (mol/L)^{1/2}$,इसलिए $C_c = (0.15)^2 = 0.0225 \ mol/L$. मोलर चालकता $\Lambda_{m,c} = 100 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
तनु विलयन $(d)$ के लिए: $\sqrt{C_d} = 0.1 \ (mol/L)^{1/2}$,इसलिए $C_d = (0.1)^2 = 0.01 \ mol/L$. मोलर चालकता $\Lambda_{m,d} = 150 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
हम जानते हैं कि $\kappa = \frac{\Lambda_m \cdot C}{1000}$ और $R = \frac{G^*}{\kappa}$,जहाँ $G^*$ सेल स्थिरांक है।
अतः,$R = \frac{1000 \cdot G^*}{\Lambda_m \cdot C}$.
प्रतिरोधों का अनुपात लेने पर: $\frac{R_d}{R_c} = \frac{\Lambda_{m,c} \cdot C_c}{\Lambda_{m,d} \cdot C_d}$.
मान रखने पर: $\frac{R_d}{100} = \frac{100 \times 0.0225}{150 \times 0.01} = \frac{2.25}{1.5} = 1.5$.
इसलिए,$R_d = 100 \times 1.5 = 150 \ \Omega$.

(C) माना विलयन का द्रव्यमान $100 \ g$ है।
चूंकि विलयन $70 \%$ (द्रव्यमान/द्रव्यमान) है,इसलिए विलेय $(X)$ का द्रव्यमान $70 \ g$ है।
विलयन का आयतन: $V = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{घनत्व}} = \frac{100 \ g}{1.25 \ g \ mL^{-1}} = 80 \ mL$.
अम्ल $(X)$ के मोलों की संख्या: $n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{70 \ g}{70 \ g \ mol^{-1}} = 1 \ mol$.
मोलरता $(M) = \frac{n \times 1000}{V \text{ (in } mL)} = \frac{1 \times 1000}{80} = 12.5 \ M$.
निकटतम पूर्णांक में,उत्तर $13 \ M$ है।

(D) $1$. क्लोरोबेंजीन $(C_6H_5Cl)$ का मोलर द्रव्यमान $= (6 \times 12) + (5 \times 1) + 35.5 = 112.5 \ g \ mol^{-1}$.
$2$. एनिलिन $(C_6H_5NH_2)$ का मोलर द्रव्यमान $= (6 \times 12) + (7 \times 1) + 14 = 93 \ g \ mol^{-1}$.
$3$. चूंकि रूपांतरण पूर्ण है,क्लोरोबेंजीन के मोलों की संख्या एनिलिन (उत्पाद $B$) के मोलों की संख्या के बराबर होगी।
$4$. क्लोरोबेंजीन के मोल $= \frac{11.25 \times 10^{-3} \ g}{112.5 \ g \ mol^{-1}} = 10^{-4} \ mol$.
$5$. एनिलिन के मोल $= 10^{-4} \ mol$.
$6$. एनिलिन का द्रव्यमान $= 10^{-4} \ mol \times 93 \ g \ mol^{-1} = 93 \times 10^{-4} \ g = 93 \times 10^{-1} \ mg$.
$7$. अतः,मान $93$ है।

(B) प्राथमिक अभिक्रिया $A_{(g)} + B_{(g)} \rightarrow C_{(g)} + D_{(g)}$ के लिए,दर नियम $R_1 = k[A][B]$ है।
चूंकि सांद्रता प्रति इकाई आयतन मोल है,$R_1 = k \left( \frac{n_A}{V} \right) \left( \frac{n_B}{V} \right) = k \frac{n_A n_B}{V^2}$।
जब आयतन को घटाकर $\frac{V}{3}$ कर दिया जाता है,तो नई सांद्रता प्रारंभिक सांद्रता की $3$ गुना हो जाती है।
$R_2 = k [3A][3B] = 9k[A][B]$।
इसलिए,$R_2 = 9R_1$,जिसका अर्थ है कि दर मूल दर की $9$ गुना हो जाती है।
अतः,$x = 9$।

(C) दिए गए ऑक्साइडों में से,$V_2O_5$ उभयधर्मी प्रकृति का होता है और क्षार के साथ अभिक्रिया करके वैनेडेट आयन बनाता है।
अभिक्रिया है: $V_2O_5 + 6OH^- \rightarrow 2VO_4^{3-} + 3H_2O$.
$VO_4^{3-}$ आयन में,मान लीजिए $V$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 4(-2) = -3$
$x - 8 = -3$
$x = +5$.
अतः,ऑक्साइड ऋणायन में $V$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।

$(A)$ सुक्रोज $\rightarrow \alpha 1-\beta 2$ ग्लाइकोसिडिक लिंकेज।
$(B)$ माल्टोज $\rightarrow \alpha 1-4$ ग्लाइकोसिडिक लिंकेज।
$(C)$ लैक्टोज $\rightarrow \beta 1-4$ ग्लाइकोसिडिक लिंकेज।
$(D)$ एमाइलोपेक्टिन $\rightarrow \alpha 1-4$ और $\alpha 1-6$ ग्लाइकोसिडिक लिंकेज।
अतः, सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।

(C) स्टार्च $\xrightarrow{H^+ / H_2O}$ ग्लूकोज (गलत)।
$(B)$ केन शुगर $\xrightarrow{H^+ / H_2O}$ ग्लूकोज + फ्रुक्टोज (सही,$50\%$ प्रत्येक)।
$(C)$ मिल्क शुगर $\xrightarrow{H^+ / H_2O}$ ग्लूकोज + गैलेक्टोज (सही)।
$(D)$ एमाइलोपेक्टिन $\xrightarrow{H^+ / H_2O}$ ग्लूकोज (गलत)।
$(E)$ एमाइलोज $\xrightarrow{H^+ / H_2O}$ ग्लूकोज (सही)।
अतः,सही विकल्प केवल $(B), (C)$ और $(E)$ हैं।

(D) चरण $1$: $1-(4-\text{methylphenyl})prop-1-ene$ की $HCl$ के साथ अभिक्रिया मार्कोवनिकोव नियम का पालन करती है। द्वि-आबंध पर $H^+$ के इलेक्ट्रोफिलिक योग से बेंजीन वलय के निकटवर्ती कार्बन पर एक स्थिर बेंजिलिक कार्बधनायन बनता है। इसके बाद,$Cl^-$ इस कार्बधनायन पर आक्रमण करके मुख्य उत्पाद $(A)$ के रूप में $1-(4-\text{methylphenyl})-1-\text{chloropropane}$ बनाता है।
चरण $2$: एल्किल हैलाइड $(A)$ की $AgCN$ के साथ अभिक्रिया एक नाभिकरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया है। चूंकि $AgCN$ एक सहसंयोजक यौगिक है,इसलिए नाइट्रोजन परमाणु नाभिकरागी के रूप में कार्य करता है,जिससे मुख्य उत्पाद $(B)$ के रूप में आइसोसायनाइड (आइसोनाइट्राइल) बनता है।
अतः,अंतिम उत्पाद $1-(4-\text{methylphenyl})\text{propyl isocyanide}$ है।

(B) . $[CoF_6]^{3-}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह $sp^3d^2$ संकरण के साथ बाह्य कक्षक संकुल बनाता है।
$B$. $[NiCl_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह $sp^3$ संकरण के साथ चतुष्फलकीय संकुल बनाता है।
$C$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है और $d^2sp^3$ संकरण के साथ आंतरिक कक्षक संकुल बनाता है।
$D$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है और $dsp^2$ संकरण के साथ वर्ग समतलीय संकुल बनाता है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-II, C-I, D-IV$ है।

(B) जीवित कोशिका में $0.9 \% (\omega / \omega)$ ग्लूकोज का घोल है।
बाहरी घोल के लिए,ग्लूकोज $(x_g)$ और पानी $(x_w)$ के मोल अंश समान हैं,इसलिए $x_g = x_w = 0.5$ है।
मान लीजिए ग्लूकोज के मोल $0.5$ हैं और पानी के मोल $0.5$ हैं।
ग्लूकोज का द्रव्यमान $= 0.5 \ mol \times 180 \ g/mol = 90 \ g$ है।
पानी का द्रव्यमान $= 0.5 \ mol \times 18 \ g/mol = 9 \ g$ है।
घोल का कुल द्रव्यमान $= 90 \ g + 9 \ g = 99 \ g$ है।
द्रव्यमान प्रतिशत $(\omega / \omega) = (\text{विलेय का द्रव्यमान} / \text{घोल का कुल द्रव्यमान}) \times 100 = (90 / 99) \times 100 \approx 90.9 \%$ है।
चूंकि बाहरी घोल $(90.9 \%)$ कोशिका $(0.9 \%)$ की तुलना में हाइपरटोनिक है,इसलिए परासरण के कारण पानी कोशिका से बाहर निकल जाएगा।
अतः,कोशिका सिकुड़ जाएगी।

(A) कथन $(A)$ गलत है: प्राथमिक एलिफैटिक एमीन अस्थिर डायज़ोनियम लवण बनाते हैं जो अल्कोहल में विघटित हो जाते हैं,जबकि प्राथमिक एरोमैटिक एमीन $0-5 \ ^\circ C$ पर $NaNO_2/HCl$ के साथ स्थिर डायज़ोनियम लवण बनाते हैं।
कथन $(B)$ सही है: एलिफैटिक और एरोमैटिक दोनों प्राथमिक एमीन कार्बिलएमीन अभिक्रिया देते हैं।
कथन $(C)$ गलत है: केवल प्राथमिक एमीन ही कार्बिलएमीन परीक्षण देते हैं।
कथन $(D)$ सही है: $C_6H_5SO_2Cl$ को हिन्सबर्ग अभिकर्मक के रूप में जाना जाता है।
कथन $(E)$ गलत है: तृतीयक एमीन बेंजीनसल्फोनिल क्लोराइड के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं क्योंकि उनमें अम्लीय हाइड्रोजन परमाणु का अभाव होता है।
अतः,कथन $(B)$ और $(D)$ सही हैं।

$(D)$ दिए गए अकार्बनिक सल्फाइड के रंग इस प्रकार हैं $ : $
$1$. $(NH_4)_2S$ रंगहीन है।
$2$. $PbS$ काला है।
$3$. $CuS$ काला है।
$4$. $As_2S_3$ पीला है।
$5$. $As_2S_5$ पीला है।
अतः, $As_2S_3$ और $As_2S_5$ पीले रंग के सल्फाइड हैं।

(A) दिए गए यौगिकों में सबसे प्रबल ऑक्सीकारक $Mn_2O_3$ है,क्योंकि $Mn^{3+}/Mn^{2+}$ युग्म का अपचयन विभव उच्च $(E^{\circ} = +1.57 \ V)$ होता है।
$Mn_2O_3$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$Mn^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^4$ है।
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ $4$ है।
स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ B.M.$ द्वारा की जाती है।
$\mu = \sqrt{4(4+2)} \ B.M. = \sqrt{24} \ B.M. \approx 4.89 \ B.M.$
अतः निकटतम पूर्णांक $5$ है।

(C) $NaCl$ की विद्युत अपघटन अभिक्रिया है:
$NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightarrow NaOH_{(aq)} + \frac{1}{2} Cl_{2(g)} + \frac{1}{2} H_{2(g)}$
चूंकि अंतिम $pH$ $12$ है,इसलिए $OH^{\ominus}$ आयनों की सांद्रता $[OH^{\ominus}] = 10^{-(14-12)} = 10^{-2} \ M$ है।
$600 \ mL$ $(0.6 \ L)$ में उत्पन्न $OH^{\ominus}$ के कुल मोल $n = 10^{-2} \ mol/L \times 0.6 \ L = 6 \times 10^{-3} \ mol$ हैं।
फैराडे के नियम के अनुसार,आवश्यक आवेश $Q = n \times F$,जहाँ $F = 96500 \ C/mol$ है।
$Q = 6 \times 10^{-3} \times 96500 = 579 \ C$।
चूंकि $Q = I \times t$,जहाँ $t = 5 \ min = 300 \ s$ है:
$I = \frac{579}{300} = 1.93 \ A$।
धारा का निकटतम पूर्णांक मान $2 \ A$ है।

(D) समूह $15$ के तत्व $N, P, As, Sb, Bi$ हैं।
फास्फोरस $(P)$ की परमाणु संख्या $15$ है।
रिक्त $d$-कक्षकों की उपलब्धता के कारण फास्फोरस संक्रमण धातुओं के साथ $d \pi - d \pi$ बंध बना सकता है।
समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइडों $(NH_3, PH_3, AsH_3, SbH_3, BiH_3)$ में,$PH_3$ एक क्षार के रूप में कार्य करता है,और यह संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपलब्धता के कारण $AsH_3, SbH_3$ और $BiH_3$ की तुलना में अधिक प्रबल क्षार है।
अतः,यह तत्व फास्फोरस है जिसकी परमाणु संख्या $15$ है।

(A) अनुचुंबकीय प्रजातियों में कम से कम एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। प्रत्येक प्रजाति का विश्लेषण करते हैं:
$1. O_2$: $\pi^* 2p$ कक्षकों में $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। (अनुचुंबकीय)
$2. O_2^{+}$: $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। (अनुचुंबकीय)
$3. O_2^{-}$: $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। (अनुचुंबकीय)
$4. NO$: $15$ इलेक्ट्रॉन होते हैं (विषम इलेक्ट्रॉन प्रजाति)। (अनुचुंबकीय)
$5. NO_2$: $23$ इलेक्ट्रॉन होते हैं (विषम इलेक्ट्रॉन प्रजाति)। (अनुचुंबकीय)
$6. CO$: $14$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,सभी युग्मित हैं। (प्रतिचुंबकीय)
$7. K_2[NiCl_4]$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ चतुष्फलकीय संकुल बनाता है। (अनुचुंबकीय)
$8. [Co(NH_3)_6]Cl_3$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह सभी इलेक्ट्रॉनों के युग्मित होने के साथ अष्टफलकीय संकुल बनाता है। (प्रतिचुंबकीय)
$9. K_2[Ni(CN)_4]$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह सभी इलेक्ट्रॉनों के युग्मित होने के साथ वर्ग समतलीय संकुल बनाता है। (प्रतिचुंबकीय)
अनुचुंबकीय प्रजातियाँ $O_2, O_2^{+}, O_2^{-}, NO, NO_2, K_2[NiCl_4]$ हैं। कुल संख्या $6$ है।