JEE Main 2025 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(D) $1$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^6$ है। $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड $(SFL)$ है,जो युग्मन करता है। संकरण $d^2 sp^3$ है।
$2$. $SF_6$: सल्फर के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और यह $6$ बंध बनाता है। संकरण $sp^3 d^2$ है।
$3$. $[CrF_6]^{3-}$: $Cr^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^3$ है। संकरण $d^2 sp^3$ है।
$4$. $[CoF_6]^{3-}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^6$ है। $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगैंड $(WFL)$ है,युग्मन नहीं होता। संकरण $sp^3 d^2$ है।
$5$. $[Mn(CN)_6]^{3-}$: $Mn^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^4$ है। $CN^-$ एक $SFL$ है। संकरण $d^2 sp^3$ है।
$6$. $[MnCl_6]^{3-}$: $Mn^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^4$ है। $Cl^-$ एक $WFL$ है। संकरण $sp^3 d^2$ है।
$sp^3 d^2$ संकरण वाली प्रजातियाँ $SF_6, [CoF_6]^{3-}$ और $[MnCl_6]^{3-}$ हैं।
कुल संख्या $3$ है।

(B) दिया गया यौगिक $CH_3COCH_2CH_2CH_2CH_2CHO$ है।
अंतःआणविक एल्डोल संघनन कीटोन के $\alpha$-हाइड्रोजन और एल्डिहाइड के कार्बोनिल कार्बन के बीच होता है।
कीटोन की $\alpha$-स्थिति पर बना एनोलेट एल्डिहाइड के कार्बोनिल कार्बन पर आक्रमण करता है और पांच-सदस्यीय वलय बनाता है।
परिणामी $\beta$-हाइड्रॉक्सी कीटोन को गर्म $( \Delta )$ करने पर निर्जलीकरण होता है और संयुग्मित इनोन प्राप्त होता है।
मुख्य उत्पाद $1-\text{acetylcyclopentene}$ है।

(A) $[Ni(CO)_4]$: $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है। विन्यास: $[Ar] 3d^8 4s^2$। प्रबल लिगेंड $CO$ के कारण इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं। संकरण: $sp^3$। आकृति: चतुष्फलकीय। चुंबकीय आघूर्ण: $0 \ BM$ (प्रतिचुंबकीय)। $III$ से मेल खाता है।
$(B)$ $[Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। विन्यास: $[Ar] 3d^8$। प्रबल लिगेंड $CN^-$ के कारण इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं। संकरण: $dsp^2$। आकृति: वर्ग समतलीय। चुंबकीय आघूर्ण: $0 \ BM$ (प्रतिचुंबकीय)। $II$ से मेल खाता है।
$(C)$ $[NiCl_4]^{2-}$: $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। विन्यास: $[Ar] 3d^8$। दुर्बल लिगेंड $Cl^-$ है। संकरण: $sp^3$। आकृति: चतुष्फलकीय। दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन,$\mu = \sqrt{8} \approx 2.8 \ BM$। $I$ से मेल खाता है।
$(D)$ $[MnBr_4]^{2-}$: $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। विन्यास: $[Ar] 3d^5$। दुर्बल लिगेंड $Br^-$ है। संकरण: $sp^3$। आकृति: चतुष्फलकीय। पाँच अयुग्मित इलेक्ट्रॉन,$\mu = \sqrt{35} \approx 5.9 \ BM$। $IV$ से मेल खाता है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-II, C-I, D-IV$ है।

(D) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड की अम्लीय शक्ति समूह में नीचे जाने पर बंध वियोजन एन्थैल्पी में कमी के कारण बढ़ती है। अतः,क्रम $H_2Se < H_2Te$ है। इसलिए,कथन $I$ गलत है।
बंध लंबाई बढ़ने के कारण समूह में नीचे जाने पर बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है। इस प्रकार,$H_2Se$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी $(276 \ kJ/mol)$,$H_2Te$ $(238 \ kJ/mol)$ की तुलना में अधिक है। इसलिए,कथन $II$ सही है।

(A) दी गई हाफ-सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण है: $E = E^{o} - \frac{0.059}{n} \log Q$.
यहाँ,$n = 6$ और $Q = \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Cr_2O_7^{2-}] [H^{+}]^{14}}$.
$E = 0$ रखने पर:
$0 = 1.33 - \frac{0.059}{6} \log \left( \frac{10^{-6}}{[H^{+}]^{14}} \right)$.
$1.33 = \frac{0.059}{6} (\log 10^{-6} - \log [H^{+}]^{14})$.
$1.33 = \frac{0.059}{6} (-6 + 14 pH)$.
$\frac{1.33 \times 6}{0.059} = -6 + 14 pH$.
$135.25 = -6 + 14 pH$.
$141.25 = 14 pH$.
$pH = \frac{141.25}{14} \approx 10.09$.
निकटतम पूर्णांक मान $10$ है।

(A) सही उत्तर $A$ है।
एस्कॉर्बिक अम्ल को रासायनिक रूप से $Vitamin \ C$ के रूप में जाना जाता है,जो कोलेजन के संश्लेषण के लिए और एक एंटीऑक्सीडेंट के रूप में आवश्यक एक जल-घुलनशील विटामिन है।