लुईस सिद्धांत के आधार पर NO_2^{-} आयन में उपस | vedclass

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Question

(A) $NO_2^{-}$ में कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:$N$ के संयोजी इलेक्ट्रॉन = $5$$O$ के संयोजी इलेक्ट्रॉन = $6 	imes 2

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$12$

Vedclass · Answer

(A) $NO_2^{-}$ में कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:$N$ के संयोजी इलेक्ट्रॉन = $5$$O$ के संयोजी इलेक्ट्रॉन = $6 	imes 2 = 12$ऋण आवेश = $1$कुल संयोजी इलेक्ट्रॉन = $5 + 12 + 1 = 18$.$NO_2^{-}$ संरचना में,नाइट्रोजन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से एक एकल बंध और एक द्वि-बंध $(O=N-O^{-})$ द्वारा जुड़ा होता है।प्रत्येक द्वि-बंध में $4$ इलेक्ट्रॉन (आबंधी) और प्रत्येक एकल बंध में $2$ इलेक्ट्रॉन (आबंधी) शामिल होते हैं।कुल आबंधी इलेक्ट्रॉन = $4 + 2 = 6$.कुल अनाबंधी (लोन पेयर) इलेक्ट्रॉन = कुल संयोजी इलेक्ट्रॉन - कुल आबंधी इलेक्ट्रॉन = $18 - 6 = 12$.अतः,अनाबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $12$ है।

लुईस सिद्धांत के आधार पर $NO_2^{-}$ आयन में उपस्थित कुल अनाबंधी (non-bonded) इलेक्ट्रॉनों की संख्या $........$ है।

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