0.1 M KI का विलयन H_2SO_4 और KIO_3 के विलयन | vedclass

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Question

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण $5I^{-} + IO_3^{-} + 6H^{+} ightarrow 3I_2 + 3H_2O$ है।$200 \ mL$ $0.1 \ M$ $KI$ विलयन में $KI$ के मोल $= 0.1 	imes 0.2

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केवल $A$ और $D$

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(A) संतुलित रासायनिक समीकरण $5I^{-} + IO_3^{-} + 6H^{+} ightarrow 3I_2 + 3H_2O$ है।$200 \ mL$ $0.1 \ M$ $KI$ विलयन में $KI$ के मोल $= 0.1 	imes 0.2 = 0.02 \ mol$ हैं।स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$5 \ mol$ $I^{-}$,$1 \ mol$ $IO_3^{-}$ के साथ अभिक्रिया करता है।अतः,$0.02 \ mol$ $I^{-}$,$0.02 / 5 = 0.004 \ mol$ $KIO_3$ के साथ अभिक्रिया करेगा। कथन $(A)$ सही है।$5 \ mol$ $I^{-}$,$6 \ mol$ $H^{+}$ के साथ अभिक्रिया करता है। अतः,$0.02 \ mol$ $I^{-}$,$(6/5) 	imes 0.02 = 0.024 \ mol$ $H^{+}$ के साथ अभिक्रिया करेगा। कथन $(B)$ गलत है।$5 \ mol$ $I^{-}$,$3 \ mol$ $I_2$ उत्पन्न करता है। अतः,$0.05 \ mol$ $I^{-}$ ($0.5 \ L$ में) $(3/5) 	imes 0.05 = 0.03 \ mol$ $I_2$ उत्पन्न करेगा। कथन $(C)$ गलत है।अभिक्रिया $IO_3^{-} + 6H^{+} + 5e^{-} ightarrow \frac{1}{2}I_2 + 3H_2O$ में,$IO_3^{-}$ में $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $(+5)$ से $I_2$ $(0)$ में परिवर्तित होती है,जो $5$ है। इस प्रकार,n-कारक $5$ है। तुल्यांकी भार $= \frac{	ext{आण्विक भार}}{5}$। कथन $(D)$ सही है।

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