एक तत्व E की आयनन एन्थैल्पी का मान 374 kJ m | vedclass

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Question

(A) बंध का आयनिक लक्षण बंधित परमाणुओं के बीच विद्युतऋणात्मकता के अंतर से संबंधित होता है। $E$ और अधातु के बीच आयनिक बंध के निर्माण में,जैसे-जैसे अधातु

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$EB > EA > EC > ED$

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(A) बंध का आयनिक लक्षण बंधित परमाणुओं के बीच विद्युतऋणात्मकता के अंतर से संबंधित होता है। $E$ और अधातु के बीच आयनिक बंध के निर्माण में,जैसे-जैसे अधातु की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है (अर्थात,अधातु अधिक विद्युतऋणी हो जाती है),आयनिक लक्षण बढ़ता जाता है। दी गई इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान: $B (-349 \ kJ \ mol^{-1}) चूंकि $B$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक है,इसलिए यह सबसे अधिक विद्युतऋणी है,जिसके परिणामस्वरूप $EB$ में सबसे अधिक आयनिक लक्षण होता है। अतः,आयनिक लक्षण का सही क्रम $EB > EA > EC > ED$ है।

तत्व का विवरण	तत्व	$\Delta_{i}H_1$	$\Delta_{i}H_2$	$\Delta_{eg}H$
$(i)$ सबसे अधिक सक्रिय अधातु	$(A)$	$419$	$3051$	$-48$
$(ii)$ सबसे अधिक सक्रिय धातु	$(B)$	$1681$	$3374$	$-328$
$(iii)$ न्यूनतम सक्रियता वाला तत्व	$(C)$	$738$	$1451$	$-40$
$(iv)$ डाइहेलाइड बनाने वाली धातु	$(D)$	$2372$	$5251$	$+48$

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