JEE Main 2025 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) आयनिक ठोस के घुलने के लिए बॉर्न-हेबर चक्र के अनुसार,विलयन की ऊष्मा $(\Delta H_{sol})$ जालक ऊर्जा $(L.E.)$ और घटक आयनों की जलयोजन ऊर्जा $(H.E.)$ का योग होती है।
$\Delta H_{sol} = L.E. + (H.E.)_{K^{+}} + (H.E.)_{Cl^{-}}$
दिया गया है:
$L.E. = -z \ kJ / mol$
$(H.E.)_{K^{+}} = -x \ kJ / mol$
$(H.E.)_{Cl^{-}} = -y \ kJ / mol$
जालक को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा $+z$ है।
अतः,$\Delta H_{sol} = z + (-x) + (-y) = z - (x + y)$.

(B) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या घटती है। समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है।
$(A)$ $r_{Br} < r_{K}$ सही है क्योंकि $K$ समूह $1$ में और $Br$ समूह $17$ में एक ही आवर्त में हैं।
$(B)$ $r_{Mg} < r_{Al}$ गलत है क्योंकि $Mg$ (समूह $2$) की त्रिज्या $Al$ (समूह $13$) से बड़ी होती है।
$(C)$ $r_{Rb} < r_{Na}$ गलत है क्योंकि $Rb$ $5$ वें आवर्त में और $Na$ $3$ रे आवर्त में है,इसलिए $r_{Rb} > r_{Na}$।
$(D)$ $r_{At} < r_{Cs}$ सही है।

(D) किसी पदार्थ की मानक अवस्था को $1 \ bar$ के दबाव और एक निर्दिष्ट तापमान (आमतौर पर $298 \ K$) पर उसके शुद्ध रूप के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$\Delta_{f} H^{\theta}$ (मानक संभवन एन्थैल्पी) को निर्दिष्ट तापमान पर तत्वों की सबसे स्थिर अवस्था के लिए शून्य के रूप में परिभाषित किया गया है।
$O_{2(g)}$ के लिए,जो ऑक्सीजन का सबसे स्थिर रूप है,किसी भी निर्दिष्ट तापमान पर $\Delta_{f} H^{\theta} = 0$ होता है।
इसलिए,$O_{2(g)}$ के लिए $\Delta_{f} H_{500}^{\theta}$ शून्य है,यह कथन सही है।

(A) केंद्रीय परमाणु के संकरण को निर्धारित करने के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Steric Number} = (\text{सिग्मा बंधों की संख्या}) + (\text{एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या})$.
$1$. $SO_2$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $S$ में $2$ सिग्मा बंध और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है। $\text{Steric Number} = 2 + 1 = 3$,जो $sp^2$ संकरण को दर्शाता है।
$2$. $NO_2^-$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $N$ में $2$ सिग्मा बंध और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है। $\text{Steric Number} = 2 + 1 = 3$,जो $sp^2$ संकरण को दर्शाता है।
$3$. $N_3^-$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $N$ में $2$ सिग्मा बंध और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है। $\text{Steric Number} = 2 + 0 = 2$,जो $sp$ संकरण को दर्शाता है।
अतः,संकरण क्रमशः $sp^2, sp^2$ और $sp$ है।

(B) दिया गया यौगिक $CH_3-CH=CH-CH(CH_3)-CH=CH-CH(CH_3)-CH=CH-CH_3$ है। पूर्ण ओजोनोलिसिस $(O_3/Zn, H_2O)$ पर,द्वि-आबंध टूटकर कार्बोनिल यौगिक बनाते हैं।
विशेष रूप से,संरचना $CH_3-CH=CH-CH(CH_3)-CH=CH-CH(CH_3)-CH=CH-CH_3$ इस प्रकार विभाजित होती है:
$1$. $CH_3CHO$ (ऐसीटैल्डिहाइड) - $2$ अणु।
$2$. $OHC-CH(CH_3)-CHO$ (मिथाइलमैलोनल्डिहाइड) - $2$ अणु।
ऐसीटैल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ अकिरल है और इसलिए प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय है।
मिथाइलमैलोनल्डिहाइड $(OHC-CH(CH_3)-CHO)$ में मिथाइल समूह से जुड़े कार्बन परमाणु पर एक किरल केंद्र है। हालाँकि,इस विशिष्ट अणु में,दोनों एल्डिहाइड समूह समान हैं,जो अणु को सममिति के तल के कारण या इसके संरूपण में मेसो-जैसी संरचना के कारण अकिरल बनाता है। इसलिए,यह प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय है।
अतः,प्रकाशिक सक्रिय उत्पादों की संख्या $0$ है।

(B) अर्ध-भरे हुए उपकोशों की अतिरिक्त स्थिरता निम्नलिखित कारकों के कारण होती है:
$(I)$ इलेक्ट्रॉनों का सममित वितरण: इलेक्ट्रॉन कक्षकों में सममित रूप से वितरित होते हैं,जिससे ऊर्जा कम हो जाती है।
$(II)$ अधिक विनिमय ऊर्जा: समानांतर चक्रण वाले इलेक्ट्रॉनों के लिए विनिमय की संभावित संख्या अर्ध-भरे और पूर्ण-भरे विन्यासों में अधिकतम होती है,जिसके परिणामस्वरूप उच्च विनिमय ऊर्जा और अधिक स्थिरता प्राप्त होती है।
$(III)$ कम कूलम्बिक प्रतिकर्षण: सममित व्यवस्था के कारण,अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण न्यूनतम हो जाता है।
$(IV)$ एक-दूसरे द्वारा इलेक्ट्रॉनों का कम परिरक्षण: इन विन्यासों में इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश अनुकूलित होता है।
अतः,कथन $(A), (B), (D)$ और $(E)$ सही हैं।

(B) $(i)$ कथन $(A)$ सत्य है: अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण,$Tl^{3+}$ की तुलना में $Tl^{+}$ अधिक स्थिर है। इसलिए,$Tl^{3+}$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके अधिक स्थिर $Tl^{+}$ अवस्था बनाने के लिए एक शक्तिशाली ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$(ii)$ कथन $(B)$ सत्य है: मानक अपचयन विभव $E^0_{Al^{3+}/Al} = -1.66 \ V$ बहुत कम है,जिसका अर्थ है कि $Al^{3+}$ का आसानी से अपचयन नहीं होता है।
$(iii)$ कथन $(C)$ असत्य है: अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण $Tl^{3+}$ विलयन में अस्थिर है।
$(iv)$ कथन $(D)$ सत्य है: अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण $Tl^{3+}$ की तुलना में $Tl^{+}$ अधिक स्थिर है।
$(v)$ कथन $(E)$ सत्य है: $Al^{3+}$ एल्युमीनियम के लिए और $Tl^{+}$ थैलियम के लिए सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है।
अतः,कथन $(A), (B), (D) \text{ और } (E)$ सही हैं।

(A) प्रारंभिक $pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} = 4.745 + \log \frac{0.10}{0.10} = 4.745$.
चूंकि $pH + pOH = 14$,प्रारंभिक $pH = 14 - 4.745 = 9.255$.
$0.05 \ mol$ $HCl$ मिलाने पर,अभिक्रिया: $NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+$.
नए मोल: $NH_3 = 0.10 - 0.05 = 0.05 \ mol$,$NH_4^+ = 0.10 + 0.05 = 0.15 \ mol$.
नया $pOH' = 4.745 + \log \frac{0.15}{0.05} = 4.745 + \log 3 = 4.745 + 0.477 = 5.222$.
नया $pH' = 14 - 5.222 = 8.778$.
$pH$ में परिवर्तन = $|pH' - pH| = |8.778 - 9.255| = 0.477$.
$0.477 = 47.7 \times 10^{-2} \approx 48 \times 10^{-2}$.

(B) $1$. शुष्क $N_2$ गैस का दाब ज्ञात करें: $P_{N_2} = 715 - 15 = 700 \ mm \ Hg = \frac{700}{760} \ atm$.
$2$. आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करके $N_2$ के मोल ज्ञात करें: $n_{N_2} = \frac{700}{760} \times \frac{50 \times 10^{-3}}{0.0821 \times 300} \approx 0.001826 \ mol$.
$3$. $N$ परमाणुओं का द्रव्यमान ज्ञात करें: $N \ \text{का }\ \text{द्रव्यमान }= 2 \times n_{N_2} \times 14 \ g/mol = 2 \times 0.001826 \times 14 \approx 0.05113 \ g = 51.13 \ mg$.
$4$. $N$ का प्रतिशत ज्ञात करें: $\% \ N = \frac{51.13 \ mg}{292 \ mg} \times 100 \approx 17.51 \%$.
$5$. निकटतम पूर्णांक $18 \%$ है।

(C) संतुलित रासायनिक समीकरण: $C_4H_{10} + \frac{13}{2} O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 5 H_2O$.
$C_4H_{10}$ का मोलर द्रव्यमान $= 58 \ g \ mol^{-1}$.
$O_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 32 \ g \ mol^{-1}$.
$C_4H_{10}$ के मोल $= 3000 \ mol$.
$O_2$ के मोल $= 10000 \ mol$.
$O_2$ सीमांत अभिकर्मक है।
निर्मित $H_2O$ के मोल $= 5 \times (\frac{10000}{6.5}) = 7692.3 \ mol$.
$H_2O$ का द्रव्यमान $= 138461.5 \ g$.
आयतन $= 138.46 \ L$.
निकटतम पूर्णांक $138$ है।

(A) चरण $1$: $Ph-CO-CH_3$,$PCl_5$ के साथ अभिक्रिया करके $Ph-CCl_2-CH_3$ $(A)$ बनाता है।
चरण $2$: $A$,$3 \text{ eq. } NaNH_2/NH_3$ के साथ अभिक्रिया करके डीहाइड्रोहैलोजनीकरण द्वारा एसिटिलाइड आयन $Ph-C \equiv C^- Na^+$ $(B)$ बनाता है।
चरण $3$: $B$ का अम्लीकरण करने पर फेनिलएसिटिलीन $Ph-C \equiv CH$ $(C)$ प्राप्त होता है।
चरण $4$: $C$ का हाइड्रोबोरोन-ऑक्सीकरण $(1. B_2H_6, 2. H_2O_2/OH^-)$ करने पर एक इनोल $Ph-CH=CH-OH$ प्राप्त होता है,जो टोटोमेरिज़ेशन के माध्यम से फेनिलएसिटाल्डिहाइड $Ph-CH_2-CHO$ $(D)$ में परिवर्तित हो जाता है।
उत्पाद $D$,$Ph-CH_2-CHO$ है।
फेनिल वलय में $6$ $sp^2$ कार्बन परमाणु होते हैं,और एल्डिहाइड समूह का कार्बोनिल कार्बन भी $sp^2$ संकरित होता है।
कुल $sp^2$ कार्बन परमाणु $= 6 + 1 = 7$।

(D) . कार्बोनियम आयन $\rightarrow$ रिक्त $p$-कक्षक युक्त $sp^2$ संकरित कार्बन।
$B$. कार्बन मुक्त मूलक $\rightarrow$ एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन युक्त $sp^2/sp^3$ संकरित कार्बन।
$C$. नाभिकस्नेही $\rightarrow$ ऐसी स्पीशीज जो इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म प्रदान कर सकती है।
$D$. इलेक्ट्रॉनस्नेही $\rightarrow$ ऐसी स्पीशीज जो इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म ग्रहण कर सकती है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-I, D-II$ है।

(B) अभिक्रिया का क्रम इस प्रकार है:
$1$. $1, 2-$डाइब्रोमोसाइक्लोऑक्टेन का अल्कोहलिक $KOH$ और उसके बाद $NaNH_2$ के साथ डिहाइड्रोहैलोजनीकरण करने पर साइक्लोऑक्टाइन प्राप्त होता है।
$2$. $Hg^{2+} / H^{+}$ (कुचेरोव अभिक्रिया) का उपयोग करके साइक्लोऑक्टाइन का जलयोजन करने पर एक इनोल मध्यवर्ती बनता है,जो टॉटोमेरिज़ेशन द्वारा साइक्लोऑक्टेनोन में परिवर्तित हो जाता है।
$3$. $Zn-Hg / H^{+}$ का उपयोग करके साइक्लोऑक्टेनोन का क्लेमेंसन अपचयन करने पर कार्बोनिल समूह का मिथाइलीन समूह में अपचयन हो जाता है,जिससे अंतिम मुख्य उत्पाद $P$ के रूप में साइक्लोऑक्टेन प्राप्त होता है।

(C) दिए गए परमाणु क्रमांक निम्नलिखित तत्वों के अनुरूप हैं:
$32 \Rightarrow Ge$ (जर्मेनियम)
$35 \Rightarrow Br$ (ब्रोमीन)
$87 \Rightarrow Fr$ (फ्रांसियम)
$19 \Rightarrow K$ (पोटेशियम)
आयनन एन्थैल्पी सामान्यतः समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है।
$Fr$ एक क्षार धातु है जो $7^{th}$ आवर्त और $1^{st}$ समूह में स्थित है।
अपने बड़े परमाणु आकार और आंतरिक कोशों के परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण,$Fr$ की $1^{st}$ आयनन एन्थैल्पी दिए गए तत्वों में सबसे कम है।
अतः,सही उत्तर $87$ है।

(D) $1$. $IUPAC$ नामकरण के नियमों के अनुसार,मुख्य क्रियात्मक समूह $(-OH)$ को सबसे कम संभव स्थान (locant) दिया जाता है।
$2$. वलय का अंकन $-OH$ समूह से जुड़े कार्बन को $1$ मानकर शुरू किया जाता है।
$3$. इसके बाद द्वि-आबंध को सबसे कम संभव स्थान $2$ दिया जाता है।
$4$. एथिल प्रतिस्थापी $4$थे स्थान पर है।
$5$. अतः,सही नाम $4-$एथिलसाइक्लोपेंट$-2-$ईन$-1-$ओल है।

(B) कार्बनिक यौगिक के दहन में,$CO_2$ में मौजूद सभी $C$ और $H_2O$ में मौजूद सभी $H$ कार्बनिक यौगिक से आते हैं।
$CO_2$ में $C$ का द्रव्यमान = $\frac{12}{44} \times 0.307 \ g = 0.0837 \ g$.
$H_2O$ में $H$ का द्रव्यमान = $\frac{2}{18} \times 0.127 \ g = 0.0141 \ g$.
$H$ का प्रतिशत = $\frac{0.0141}{0.210} \times 100 = 6.714 \% \approx 6.72 \%$.
यौगिक में $O$ का द्रव्यमान = कुल द्रव्यमान - ($C$ का द्रव्यमान + $H$ का द्रव्यमान) = $0.210 - (0.0837 + 0.0141) = 0.1122 \ g$.
$O$ का प्रतिशत = $\frac{0.1122}{0.210} \times 100 = 53.428 \% \approx 53.41 \%$.
अतः,$H$ और $O$ का प्रतिशत क्रमशः $6.72 \%$ और $53.41 \%$ है।

(B) परमाणु क्रमांक $9$ वाला तत्व फ्लोरीन $(F)$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^5$ है।
$(A)$ $1s^2 2s^2 2p^5$ में कुल $9$ इलेक्ट्रॉन हैं। अप-स्पिन $(m_s = +\frac{1}{2})$ की संख्या $5$ है और डाउन-स्पिन $(m_s = -\frac{1}{2})$ की संख्या $4$ है। कथन $A$ सही है।
$(B)$ $2p^5$ विन्यास में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $p_x, p_y$ या $p_z$ में से किसी में भी हो सकता है,इसलिए $B$ निश्चित नहीं है।
$(C)$ अंतिम इलेक्ट्रॉन $2p$ उपकोश में जाता है जहाँ $n=2$ और $l=1$ है। कथन $C$ सही है।
$(D)$ कोणीय नोड = $l$। $1s$ $(l=0)$,$2s$ $(l=0)$,$2p$ $(l=1)$ के लिए कुल कोणीय नोड = $3$ है। कथन $D$ गलत है।
अतः,केवल $A$ और $C$ सही हैं।

(A) $(1)$ कार्बोक्सिलिक अम्ल सोडियम बाइकार्बोनेट विलयन के साथ अभिक्रिया करके $CO_2$ गैस मुक्त करता है,जिससे बुदबुदाहट (effervescence) उत्पन्न होती है।
$(2)$ फेनोलिक $-OH$ समूह उदासीन $FeCl_3$ के साथ अभिक्रिया करके बैंगनी रंग का संकुल बनाता है।
$(3)$ अल्कोहलिक $-OH$ समूह सेरिक अमोनियम नाइट्रेट के साथ अभिक्रिया करके लाल रंग का संकुल देता है।
$(4)$ क्षारीय $KMnO_4$ (बेयर अभिकर्मक) असंतृप्त यौगिकों (एल्कीन या एल्काइन) के साथ अभिक्रिया करता है,जिससे $KMnO_4$ का बैंगनी रंग गायब हो जाता है,जो असंतृप्ति के लिए सकारात्मक परीक्षण को दर्शाता है।

(A) अनुनाद ऊर्जा की गणना $\Delta H_{R.E.} = \Delta H_{f(exp)} - \Delta H_{f(theo)}$ के रूप में की जाती है।
दिया गया है $\Delta H_{f(exp)} = 80 \ kJ \ mol^{-1}$।
सैद्धांतिक संभवन एन्थैल्पी के लिए,हम अभिक्रिया पर विचार करते हैं: $X \equiv X(g) + \frac{1}{2} Y = Y(g) \rightarrow X=X=Y(g)$।
$\Delta H_{f(theo)} = (BE_{X \equiv X} + \frac{1}{2} BE_{Y=Y}) - (BE_{X=X} + BE_{X=Y})$।
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $\Delta H_{f(theo)} = (940 + \frac{1}{2} \times 500) - (410 + 602)$।
$\Delta H_{f(theo)} = (940 + 250) - (1012) = 1190 - 1012 = 178 \ kJ \ mol^{-1}$।
अब,$\Delta H_{R.E.} = 80 - 178 = -98 \ kJ \ mol^{-1}$।
अनुनाद ऊर्जा का परिमाण $|-98| = 98 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

(B) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र: $E_n = -13.6 \times \frac{Z^2}{n^2} \ eV$ है।
$H$ परमाणु के लिए,पहली बोहर कक्षा $(n=1, Z=1)$ की ऊर्जा $E_1 = -13.6 \ eV$ है।
$Be^{3+}$ आयन $(Z=4)$ के लिए,पहली उत्तेजित अवस्था $n=2$ के अनुरूप है।
इन मानों को सूत्र में रखने पर: $E = -13.6 \times \frac{4^2}{2^2} \ eV$ प्राप्त होता है।
$E = -13.6 \times \frac{16}{4} \ eV = -13.6 \times 4 \ eV = -54.4 \ eV$ है।
ऊर्जा का परिमाण $|E| = 54.4 \ eV$ है।
निकटतम पूर्णांक मान $54$ है।

(C) रासायनिक अभिक्रिया: $NaI_{(aq)} + AgNO_{3(aq)} \rightarrow AgI_{(s)} + NaNO_{3(aq)}$
$1$. $AgI$ का मोलर द्रव्यमान: $108 + 127 = 235 \ g \ mol^{-1}$.
$2$. प्राप्त $AgI$ के मोल: $n(AgI) = \frac{4.74 \ g}{235 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.02017 \ mol$.
$3$. स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $NaI$ से $1 \ mol$ $AgI$ प्राप्त होता है। अतः,$NaI$ के मोल = $0.02017 \ mol$.
$4$. मोलरता $(M)$ की गणना: $M = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.02017 \ mol}{0.020 \ L} = 1.0085 \ M$.
$5$. निकटतम पूर्णांक मान $1$ है।

(D) अभिक्रिया $H_2O_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$ है।
$t = 0$ पर,$1 \ mole$ $H_2O$ है।
साम्य पर मोल: $H_2O = 1-\alpha$,$H_2 = \alpha$,$O_2 = \frac{\alpha}{2}$.
कुल मोल $n_T = 1 + \frac{\alpha}{2} \approx 1$ (चूंकि $\alpha \ll 1$)।
साम्य स्थिरांक $K_p = \frac{P_{H_2} \cdot P_{O_2}^{1/2}}{P_{H_2O}} = \frac{(\alpha \cdot P) \cdot (\frac{\alpha}{2} \cdot P)^{1/2}}{(1-\alpha) \cdot P}$.
$P = 1 \ bar$ रखने पर,$K_p = \frac{\alpha^{3/2}}{\sqrt{2}}$.
$8.0 \times 10^{-3} = \frac{\alpha^{3/2}}{\sqrt{2}}$.
$\alpha^{3/2} = 8.0 \times 10^{-3} \times \sqrt{2} \approx 11.31 \times 10^{-3}$.
$\alpha = (11.31 \times 10^{-3})^{2/3} \approx 5.04 \times 10^{-2}$.
निकटतम पूर्णांक $5$ है।

(B) $1$. डाइपेप्टाइड $X$ के जल-अपघटन से दो अमीनो एसिड,$Y$ और $Z$ प्राप्त होते हैं।
$2$. $Y$ जलीय $HNO_2$ के साथ अभिक्रिया करके लैक्टिक एसिड $(CH_3CH(OH)COOH)$ बनाता है। यह इंगित करता है कि $Y$ एलेनिन $(CH_3CH(NH_2)COOH)$ है।
$3$. $Z$ को गर्म करने पर एक चक्रीय अणु बनता है। दी गई संरचना $2,5$-डाइकेटोपाइपरज़ीन है,जो ग्लाइसिन $(NH_2CH_2COOH)$ के डाइमेराइज़ेशन द्वारा बनती है। अतः,$Z$ ग्लाइसिन है।
$4$. इसलिए,डाइपेप्टाइड $X$ $alanine-glycine$ है।

(B) कथन $(I) :$ जब एल्किल क्लोराइड $(R-Cl)$ को जलीय $KOH$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो वे अल्कोहल $(R-OH)$ बनाने के लिए नाभिकरागी प्रतिस्थापन $(S_N)$ अभिक्रिया से गुजरते हैं। यह विलोपन अभिक्रिया नहीं है। अतः,कथन $(I)$ गलत है।
कथन $(II) :$ जब एल्किल क्लोराइड को अल्कोहलिक $KOH$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो वे विहाइड्रोहैलोजनीकरण (एक विलोपन अभिक्रिया) से गुजरते हैं जहाँ क्षार $\beta-$कार्बन से हाइड्रोजन परमाणु को हटाकर एल्कीन बनाता है। अतः,कथन $(II)$ सही है।

(D) कथन $-I$: मोलल अवनमन स्थिरांक $K_f$ को $K_f = \frac{M_1 R T_f^2}{\Delta H_{\text {fus }}}$ के रूप में परिभाषित किया गया है। चूंकि $\Delta S_{\text {fus }} = \frac{\Delta H_{\text {fus }}}{T_f}$,हम $K_f = \frac{M_1 R T_f}{\Delta S_{\text {fus }}}$ लिख सकते हैं। अतः,कथन $-I$ सही है.
कथन $-II$: बेंजीन के लिए $K_f$ का मान $5.12 \ \text{K kg mol}^{-1}$ है और जल के लिए $1.86 \ \text{K kg mol}^{-1}$ है। चूंकि $5.12 > 1.86$,बेंजीन के लिए $K_f$ जल से अधिक है। अतः,कथन $-II$ गलत है.

(C) अभिक्रिया क्रम इस प्रकार है:
$1$. $A$ मेथनॉल $(CH_3OH)$ है। अम्लीय माध्यम में,यह $CH_3-OH_2^+$ बनाता है,जो $NaCN$ के साथ प्रतिक्रिया करता है और जल-अपघटन के बाद एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ $B$ के रूप में देता है। एसिटिक एसिड एक सामान्य खाद्य संरक्षक (सिरका) है।
$2$. $B$ (एसिटिक एसिड) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ द्वारा अपचयित होकर एथनॉल $(C_2H_5OH)$ $C$ के रूप में बनाता है। एथनॉल का उपयोग ईंधन योजक के रूप में किया जाता है।
$3$. $C$ (एथनॉल) $140^{\circ} C$ पर ओलियम $(H_2SO_4 + SO_3)$ के साथ प्रतिक्रिया करके अंतर-आणविक निर्जलीकरण से गुजरता है,जिससे डाइएथिल ईथर $(C_2H_5-O-C_2H_5)$ $D$ के रूप में प्राप्त होता है,जो एक इनहेलेबल एनेस्थेटिक है।
अतः,सही क्रम मेथनॉल,एसिटिक एसिड,एथनॉल,डाइएथिल ईथर है।

(A) अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक संकुल में धातु आयन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $[FeF_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^5$ है। चूंकि $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इलेक्ट्रॉन अयुग्मित रहते हैं। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $5$.
$2$. $[CoF_6]^{3-}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। चूंकि $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,यह उच्च-चक्रण (high-spin) संकुल बनाता है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $4$.
$3$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $0$.
$4$. $[Ni(CO)_4]$: $Ni$ का विन्यास $3d^8 4s^2$ है। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो $3d$ कक्षक में सभी इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $0$.
अतः,सही क्रम $[FeF_6]^{3-} (5) > [CoF_6]^{3-} (4) > [Ni(CN)_4]^{2-} (0) = [Ni(CO)_4] (0)$ है।

(A) आरेनियस समीकरण के अनुसार: $k = A e^{-Ea / RT}$
दोनों तरफ लॉग लेने पर: $\log k = \log A - \frac{Ea}{2.303 RT}$
$\log k$ बनाम $\frac{1}{T}$ के आलेख के लिए,रेखा का ढाल (slope) है: $\text{Slope} = -\frac{Ea}{2.303 R}$
चूंकि ढाल ऋणात्मक है,ढाल का परिमाण सक्रियण ऊर्जा $(Ea)$ के सीधे आनुपातिक है: $|\text{Slope}| = \frac{Ea}{2.303 R}$
दिए गए ग्राफ से,रेखाओं की ढलान (परिमाण) का क्रम है: $(2) > (1) > (3)$
इसलिए,सक्रियण ऊर्जा का सही क्रम है: $Ea_2 > Ea_1 > Ea_3$

(C) दिए गए विकल्पों में सबसे स्थिर संकुल आयन $[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ है,जो ऑक्सालेट लिगेंड के कीलेशन प्रभाव के कारण है।
$[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,जो $d^5$ विन्यास के अनुरूप है।
चूंकि $C_2O_4^{2-}$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए $d^5$ विन्यास उच्च-स्पिन रहता है: $t_{2g}^3 e_g^2$।
$t_{2g}$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $X = 3$ है।
अतः,ऑक्साइड $V_2O_3$ है।
$V_2O_3$ एक क्षारीय ऑक्साइड है।

(C) शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु $t_{1/2} = \frac{[A]_0}{2k}$ द्वारा दी जाती है।
दिया गया है $t_{1/2} = 1 \ \text{घंटा} = 60 \ \text{मिनट}$ और $[A]_0 = 2.0 \ \text{mol L}^{-1}$।
$60 \ \text{मिनट} = \frac{2.0}{2k} \implies k = \frac{2.0}{2 \times 60} = \frac{1}{60} \ \text{mol L}^{-1} \ \text{मिनट}^{-1}$।
शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए,समाकलित वेग समीकरण $[A]_t = [A]_0 - kt$ है।
सांद्रता को $0.50 \ \text{mol L}^{-1}$ से $0.25 \ \text{mol L}^{-1}$ तक कम करने के लिए आवश्यक समय $t$:
$t = \frac{[A]_0 - [A]_t}{k} = \frac{0.50 - 0.25}{1/60} = 0.25 \times 60 = 15 \ \text{मिनट}$।

(A) समुद्र का पानी $NaCl$ में $6 \ M$ है,इसलिए $1000 \ mL$ समुद्र के पानी में $6 \ mol$ $NaCl$ होता है।
$\text{विलयन का द्रव्यमान} = \text{आयतन} \times \text{घनत्व} = 1000 \times 2 = 2000 \ g$.
$\text{ppm} = \frac{O_2 \text{का द्रव्यमान}}{\text{विलयन का द्रव्यमान}} \times 10^6$.
$5.8 = \frac{O_2 \text{का द्रव्यमान}}{2000} \times 10^6$ $\Rightarrow O_2 \text{का द्रव्यमान} = 5.8 \times 2 \times 10^{-3} = 1.16 \times 10^{-2} \ g$.
$O_2 \text{की मोललता} = \frac{O_2 \text{के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान } (kg \text{ में})}$.
$\text{विलायक का द्रव्यमान} = \text{विलयन का द्रव्यमान} - NaCl \text{का द्रव्यमान} = 2000 - (6 \times 58.5) = 2000 - 351 = 1649 \ g = 1.649 \ kg$.
$O_2 \text{के मोल} = \frac{1.16 \times 10^{-2}}{32} = 3.625 \times 10^{-4} \ mol$.
$\text{मोललता} = \frac{3.625 \times 10^{-4}}{1.649} \approx 2.197 \times 10^{-4} \ m$.
अतः,$x \approx 2$.

(C) $1$. $BrF_5$ में केंद्रीय परमाणु $Br$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और $1$ एकाकी युग्म (lone pair) रखता है। अतः,$x = 1$ है।
$2$. चूंकि $x = 1$ है,संकुल $MCl_4 \cdot 3NH_3$ प्रति मोल संकुल $1$ मोल $AgCl$ देता है,जो दर्शाता है कि इसका सूत्र $[M(NH_3)_3Cl_3]Cl$ है।
$3$. समन्वय क्षेत्र $[M(NH_3)_3Cl_3]$ है,जो $Ma_3b_3$ प्रकार का है।
$4$. $Ma_3b_3$ प्रकार के संकुल $2$ ज्यामितीय समावयवी प्रदर्शित करते हैं: फेशियल (fac) और मेरिडियोनल (mer)।

(D) दिया गया है: $\lambda_{m}^{\circ}(NH_4Cl) = 185 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$,$\lambda_{m}^{\circ}(OH^-) = 170 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$,$\lambda_{m}^{\circ}(Cl^-) = 70 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
कोलराउश के नियम का उपयोग करते हुए: $\lambda_{m}^{\circ}(NH_4Cl) = \lambda_{m}^{\circ}(NH_4^+) + \lambda_{m}^{\circ}(Cl^-) = 185$.
अतः,$\lambda_{m}^{\circ}(NH_4^+) = 185 - 70 = 115 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
अब,$\lambda_{m}^{\circ}(NH_4OH) = \lambda_{m}^{\circ}(NH_4^+) + \lambda_{m}^{\circ}(OH^-) = 115 + 170 = 285 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ इस प्रकार है: $\alpha = \frac{\lambda_{m}}{\lambda_{m}^{\circ}} = \frac{85.5}{285} = 0.3$.
चूंकि $\alpha = x \times 10^{-1}$,इसलिए $0.3 = x \times 10^{-1}$,जिससे $x = 3$ प्राप्त होता है।

(C) कार्बिलएमीन परीक्षण प्राथमिक $(1^{\circ})$ एमीन के लिए एक विशिष्ट अभिक्रिया है।
एलिफैटिक या एरोमैटिक प्राथमिक एमीन क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ और अल्कोहलिक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड $(KOH)$ के साथ अभिक्रिया करके आइसोसायनाइड (कार्बिलएमीन) बनाते हैं,जिनकी गंध बहुत तीखी होती है।
द्वितीयक $(2^{\circ})$ और तृतीयक $(3^{\circ})$ एमीन यह परीक्षण नहीं देते हैं।
दिए गए विकल्पों में:
$A. CH_3CH_2NH_2$ एक प्राथमिक एमीन है।
$B. (CH_3)_2NH$ एक द्वितीयक एमीन है।
$C. CH_3NH_2$ एक प्राथमिक एमीन है।
$D. (CH_3)_3N$ एक तृतीयक एमीन है।
$E. C_6H_5NH_2$ एक प्राथमिक एमीन (एनिलीन) है।
अतः,$A, C$ और $E$ प्राथमिक एमीन हैं और धनात्मक कार्बिलएमीन परीक्षण देंगे।

(C) अभिक्रिया $A_{(g)} \rightarrow 2B_{(g)} + C_{(g)}$ के लिए:
$t=0$ पर,$P_A = P_0$ और $P_{total} = P_0$.
$t=\infty$ पर,सारा $A$ उपभोग हो जाता है,इसलिए $P_{\infty} = 2P_0 + P_0 = 3P_0 = 240 \ mm \ Hg$,जिससे $P_0 = 80 \ mm \ Hg$ प्राप्त होता है। अतः,विकल्प $(a)$ सही है।
$t=10 \ min$ पर,$P_{total} = (P_0 - x) + 2x + x = P_0 + 2x = 160 \ mm \ Hg$.
$P_0 = 80$ रखने पर,हमें $80 + 2x = 160$ प्राप्त होता है,इसलिए $x = 40 \ mm \ Hg$.
$10 \ min$ पर $A$ का आंशिक दाब $= P_0 - x = 80 - 40 = 40 \ mm \ Hg$. अतः,विकल्प $(d)$ सही है।
वेग स्थिरांक $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{P_0}{P_A} = \frac{2.303}{10} \log \frac{80}{40} = \frac{2.303 \times 0.3010}{10} = 0.0693 \ min^{-1}$. अतः,विकल्प $(c)$ गलत है।
प्रथम कोटि की अभिक्रियाएं सैद्धांतिक रूप से कभी पूर्ण नहीं होती हैं,इसलिए विकल्प $(b)$ सही है।

(A) कथन $I$ गलत है क्योंकि डाइमिथाइल ईथर कमरे के तापमान पर एक गैस है और पानी में घुलनशील है,लेकिन डाइएथिल ईथर भी हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण सीमित सीमा तक ($100 \ mL$ पानी में $7.5 \ g$) घुलनशील है।
कथन $II$ सही है क्योंकि सोडियम धातु एथिल अल्कोहल $(C_2H_5OH)$ के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम एथॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ उत्पन्न करती है,जिससे यह सुखाने के लिए अनुपयुक्त हो जाता है। सोडियम डाइएथिल ईथर $(C_2H_5OC_2H_5)$ के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है,इसलिए इसका उपयोग इसमें से नमी को हटाने के लिए किया जा सकता है।

(C) मोहर लवण $FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ है।
यह $Fe^{2+}$,$2NH_4^+$,और $2SO_4^{2-}$ आयनों में वियोजित होता है। अतः,कथन $I$ सही है।
कोहलरॉश के आयनों के स्वतंत्र अभिगमन के नियम के अनुसार,अनंत तनुता पर मोलर चालकता घटक आयनों की मोलर चालकता के योग के बराबर होती है,जिसे उनके संबंधित स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों से गुणा किया जाता है।
$\lambda_{m}^{\infty} (FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O) = \lambda^{\infty}(Fe^{2+}) + 2\lambda^{\infty}(NH_4^+) + 2\lambda^{\infty}(SO_4^{2-}) = x_1 + 2x_2 + 2x_3$.
चूंकि कथन $II$ में दिया गया व्यंजक $x_1 + x_2 + 2x_3$ है,इसलिए कथन $II$ गलत है।

(C) परमाणुकण एन्थैल्पी धात्विक बंधन के लिए उपलब्ध अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है। दी गई संक्रमण धातुओं ($Cr$,$Co$,$Fe$,$Ni$) में से,$Cr$ की परमाणुकण एन्थैल्पी सबसे कम होती है क्योंकि इसमें स्थिर $d^5$ विन्यास होता है,जो दूसरों की तुलना में धात्विक बंधन में भाग लेने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या को सीमित करता है।
$Cr$ $(Z=24)$ के लिए,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है।
कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे बाहरी $s$ और $d$ कक्षकों में मौजूद इलेक्ट्रॉनों का योग है।
संयोजी इलेक्ट्रॉन = $5 (d) + 1 (s) = 6$.

(B) जब एक अमोनियम लवण को सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह अमोनिया गैस $(NH_3)$ मुक्त करता है:
$NH_4^{+} + OH^{-} \longrightarrow NH_3 \uparrow + H_2O$
अमोनिया गैस $(NH_3)$ नेसलर अभिकर्मक $(K_2[HgI_4] + KOH)$ के साथ अभिक्रिया करके भूरे रंग का अवक्षेप बनाती है जिसे मिलन के क्षार का आयोडाइड कहा जाता है:
$2[HgI_4]^{2-} + NH_3 + 3OH^{-} \longrightarrow HgO \cdot Hg(NH_2)I + 7I^{-} + 2H_2O$
अतः,$X = NH_3$ और $Y = K_2HgI_4 + KOH$ है।

(C) $3d$ संक्रमण श्रेणी में,वैनेडियम $(V)$ की परमाणुकरण एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है।
इसका जलयोजित आयन $V^{3+}$ हरे रंग का होता है।
$V^{3+}$ द्वारा निर्मित ऑक्साइड $V_2O_3$ है।
$V_2O_3$ एक क्षारीय ऑक्साइड है।

(D) जलीय $NaHCO_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके $CO_2$ गैस मुक्त करने के लिए यौगिक का कार्बोनिक एसिड ($H_2CO_3$,$pK_a \approx 6.35$) से अधिक अम्लीय होना आवश्यक है।
$1$. $2,4,6$-ट्राइनाइट्रोफिनोल (पिक्रिक एसिड) एक बहुत मजबूत एसिड $(pK_a \approx 0.38)$ है और यह $NaHCO_3$ के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है।
$2$. $4$-नाइट्रोबेंजोइक एसिड एक मजबूत कार्बनिक एसिड $(pK_a \approx 3.4)$ है और यह $NaHCO_3$ के साथ प्रतिक्रिया करता है।
$3$. $PhNH_3^+ Cl^-$ (एनिलिनियम क्लोराइड) एक कमजोर बेस और मजबूत एसिड का लवण है। जलीय घोल में यह $PhNH_3^+$ और $Cl^-$ के रूप में मौजूद होता है। $PhNH_3^+$ एक कमजोर एसिड $(pK_a \approx 4.6)$ है,जो $H_2CO_3$ से अधिक अम्लीय है,इसलिए यह $NaHCO_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके $CO_2$ मुक्त कर सकता है।
$4$. $3$-नाइट्रोफिनोल एक कमजोर एसिड $(pK_a \approx 8.39)$ है,जो $H_2CO_3$ $(pK_a \approx 6.35)$ से कम अम्लीय है। इसलिए,यह $NaHCO_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके $CO_2$ के बुलबुले नहीं देता है।

(B) *दवा लगाने से पहले:
$\frac{dN}{dt} = KN$ (प्रथम कोटि की वृद्धि गतिज)
इसका समाकलन करने पर $\ln(\frac{N}{N_0}) = Kt$ प्राप्त होता है, जिसका अर्थ है $\frac{N}{N_0} = e^{Kt}$। यह $t=0$ पर $1$ से शुरू होने वाला एक चरघातांकीय वृद्धि वक्र है।
*दवा लगाने के बाद:
क्षय की दर $r$ बैक्टीरिया की संख्या के वर्ग के समानुपाती है:
$r = -\frac{dN}{dt} = KN^2$
यह एक परवलयिक संबंध को दर्शाता है जहाँ $r$, $N$ के साथ वर्ग के अनुपात में बढ़ता है $(r \propto N^2)$।
विकल्पों की तुलना करने पर, विकल्प $B$ 'पहले' की स्थिति के लिए सही चरघातांकीय वृद्धि ग्राफ और 'बाद' की स्थिति के लिए परवलयिक वक्र $(r \propto N^2)$ को दर्शाता है।

(B) सुक्रोज के जल-अपघटन से $D-(+)-\text{glucose}$ और $D-(-)-\text{fructose}$ प्राप्त होते हैं।
कथन $I$ गलत है क्योंकि इसमें $D-(-)-\text{fructose}$ के स्थान पर $D-(+)-\text{fructose}$ दिया गया है।
कथन $II$ सही है क्योंकि सुक्रोज के जल-अपघटन से प्राप्त $D-(+)-\text{glucose}$ और $D-(-)-\text{fructose}$ के सममोलर मिश्रण को इनवर्ट शुगर कहा जाता है।

(C) संकुल $A$,$AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके सफेद अवक्षेप देता है,जो उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर मुक्त $Cl^-$ आयनों की उपस्थिति को दर्शाता है। अतः,$A$ का सूत्र $[Co(NH_3)_5(SO_4)]Cl$ है।
संकुल $B$,$BaCl_2$ के साथ अभिक्रिया करके सफेद अवक्षेप देता है,जो उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर मुक्त $SO_4^{2-}$ आयनों की उपस्थिति को दर्शाता है। अतः,$B$ का सूत्र $[Co(NH_3)_5Cl]SO_4$ है।
चूंकि समावयवी विलयन में अलग-अलग आयन प्रदान करते हैं,इसलिए यह आयनन समावयवता का एक उदाहरण है।

(D) प्रत्येक अभिक्रिया का विश्लेषण करते हैं:
$A.$ $2$-ब्रोमोमिथाइलसाइक्लोहेक्सेन $NaOEt$ के साथ $E2$ विलोपन अभिक्रिया द्वारा एल्कीन बनाता है।
$B.$ $2$-ब्रोमोब्यूटेन जलीय $KOH$ के साथ नाभिकरागी प्रतिस्थापन ($SN^2$ या $SN^1$) द्वारा ब्यूटेन-$2$-ऑल बनाता है,एल्कीन नहीं।
$C.$ $2$-ब्रोमो-$2$-मिथाइलप्रोपेन $NaOMe$ के साथ $E2$ विलोपन द्वारा $2$-मिथाइलप्रोपीन (एल्कीन) बनाता है।
$D.$ फिनोल $Na_2Cr_2O_7 / H_2SO_4$ के साथ ऑक्सीकरण द्वारा $p$-बेंजोक्विनोन बनाता है,एल्कीन नहीं।
$E.$ $2$-मिथाइलप्रोपेन-$2$-ऑल $Cu$ के साथ $573 \ K$ पर निर्जलीकरण द्वारा $2$-मिथाइलप्रोपीन (एल्कीन) बनाता है।
अतः,अभिक्रिया $B$ और $D$ एल्कीन नहीं बनाती हैं।

(B) थायरोक्सिन का आणविक सूत्र $C_{15}H_{11}O_4NI_4$ है।
थायरोक्सिन का आणविक द्रव्यमान ज्ञात करें:
$C: 15 \times 12 = 180$
$H: 11 \times 1 = 11$
$O: 16 \times 4 = 64$
$N: 14 \times 1 = 14$
$I: 127 \times 4 = 508$
कुल आणविक द्रव्यमान $= 180 + 11 + 64 + 14 + 508 = 777 \ g \ mol^{-1}$.
आयोडीन का प्रतिशत $= \frac{\text{आयोडीन का द्रव्यमान}}{\text{कुल आणविक द्रव्यमान}} \times 100$
आयोडीन का प्रतिशत $= \frac{508}{777} \times 100 \approx 65.38 \%$.
निकटतम पूर्णांक $65$ है।

(A) $1$. $Cu^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Cu$ के लिए:
$Cu^{2+}$ के प्रारंभिक मोल = $1.5 \ M \times 1 \ L = 1.5 \ mol$.
$1 \ F$ विद्युत धारा का अर्थ है $1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन।
चूंकि $2 \ mol$ इलेक्ट्रॉन $1 \ mol \ Cu^{2+}$ को अपचयित करते हैं,इसलिए $1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन $0.5 \ mol \ Cu^{2+}$ को अपचयित करेगा।
$Cu^{2+}$ के शेष मोल = $1.5 - 0.5 = 1.0 \ mol$.
$[Cu^{2+}] = 1.0 \ M$.
$2$. $Ag^{+} + e^{-} \longrightarrow Ag$ के लिए:
$Ag^{+}$ के प्रारंभिक मोल = $0.2 \ M \times 1 \ L = 0.2 \ mol$.
$0.1 \ F$ विद्युत धारा का अर्थ है $0.1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन।
$1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन $1 \ mol \ Ag^{+}$ को अपचयित करता है,इसलिए $0.1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन $0.1 \ mol \ Ag^{+}$ को अपचयित करेगा।
$Ag^{+}$ के शेष मोल = $0.2 - 0.1 = 0.1 \ mol$.
$[Ag^{+}] = 0.1 \ M$.
$3$. सेल अभिक्रिया: $Cu(s) + 2Ag^{+}(aq) \longrightarrow Cu^{2+}(aq) + 2Ag(s)$.
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.8 - 0.34 = 0.46 \ V$.
नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.06}{n} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$.
$E = 0.46 - \frac{0.06}{2} \log \frac{1}{(0.1)^2} = 0.46 - 0.03 \log(100) = 0.46 - 0.03 \times 2 = 0.46 - 0.06 = 0.40 \ V$.

(D) लवण के लिए वियोजन अभिक्रिया: $MX_3 \rightarrow M^{3+} + 3X^{-}$.
यहाँ,प्रति सूत्र इकाई उत्पन्न आयनों की संख्या $n = 1 + 3 = 4$ है।
वांट हॉफ कारक $(i)$ और वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ के बीच संबंध: $i = 1 + (n - 1)\alpha$.
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $2 = 1 + (4 - 1)\alpha$.
$2 = 1 + 3\alpha$.
$3\alpha = 1$.
$\alpha = \frac{1}{3} \approx 0.3333$.
अतः,प्रतिशत वियोजन $0.3333 \times 100 = 33.33\%$ है।
निकटतम पूर्णांक $33\%$ है।

(A) संकरण और चुंबकीय प्रकृति निर्धारित करने के लिए,हम धातु की ऑक्सीकरण अवस्था और लिगेंड की प्रकृति का विश्लेषण करते हैं:

संकुल	संकरण	चुंबकीय प्रकृति
$[FeF_6]^{3-}$	$sp^3d^2$	अनुचुंबकीय
$[Fe(CN)_6]^{3-}$	$d^2sp^3$	अनुचुंबकीय
$[Mn(CN)_6]^{3-}$	$d^2sp^3$	अनुचुंबकीय
$[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$	$d^2sp^3$	प्रतिचुंबकीय
$[MnCl_6]^{3-}$	$sp^3d^2$	अनुचुंबकीय
$[CoF_6]^{3-}$	$sp^3d^2$	अनुचुंबकीय

तालिका से,$d^2sp^3$ संकरण वाले संकुल $[Fe(CN)_6]^{3-}, [Mn(CN)_6]^{3-}$ और $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$ हैं।
इनमें से,$[Fe(CN)_6]^{3-}$ और $[Mn(CN)_6]^{3-}$ अनुचुंबकीय हैं।
अतः,ऐसे संकुलों की संख्या $2$ है।

(C) $(i)$ प्रोटीन जल-अपघटन पर $\beta$-अमीनो अम्ल नहीं देते हैं,बल्कि $\alpha$-अमीनो अम्ल देते हैं। अतः,कथन $(I)$ गलत है।
$(ii)$ रेशेदार प्रोटीन सामान्यतः जल में अविलेय होते हैं। विकृतीकरण (denaturation) जैविक सक्रियता के खोने की प्रक्रिया है,यह रेशेदार प्रोटीन की विलेयता में इस प्रकार का परिवर्तन नहीं करता है। अतः,कथन $(II)$ भी गलत है।

(D) जब मिश्रण में $NaOH$ मिलाया जाता है,तो बेंजोइक एसिड $NaOH$ के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम बेंजोएट बनाता है,जो एक लवण है और जलीय परत में घुलनशील होता है।
$C_6H_5COOH + NaOH \rightarrow C_6H_5COONa + H_2O$
क्लोरोबेंजीन और एनिलिन $NaOH$ के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं और कार्बनिक एथिल एसीटेट परत में बने रहते हैं।
इसलिए,एथिल एसीटेट की परत में क्लोरोबेंजीन और एनिलिन होते हैं।

(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया $A_{(g)} \rightarrow B_{(g)} + C_{(g)}$ के लिए:
$t = 0$ पर,$P_A = P_0$,$P_B = 0$,$P_C = 0$
$t = t$ पर,$P_A = P_0 - x$,$P_B = x$,$P_C = x$
कुल दाब $P_t = (P_0 - x) + x + x = P_0 + x \Rightarrow x = P_t - P_0$
$t = \infty$ पर,$P_A = 0$,$P_B = P_0$,$P_C = P_0$
कुल दाब $P_{\infty} = 2P_0 \Rightarrow P_0 = \frac{P_{\infty}}{2}$
समय $t$ पर $A$ का दाब: $P_A = P_0 - x = P_0 - (P_t - P_0) = 2P_0 - P_t$
$P_0 = \frac{P_{\infty}}{2}$ प्रतिस्थापित करने पर: $P_A = 2(\frac{P_{\infty}}{2}) - P_t = P_{\infty} - P_t$
वेग स्थिरांक $k = \frac{1}{t} \ln \frac{P_0}{P_A} = \frac{1}{t} \ln \frac{P_{\infty}/2}{P_{\infty} - P_t} = \frac{1}{t} \ln \frac{P_{\infty}}{2(P_{\infty} - P_t)}$.

(B) $1$. आणविक सूत्र $C_6H_{12}O$ सामान्य सूत्र $C_nH_{2n}O$ के अनुरूप है,जो दर्शाता है कि यौगिक $P$ एक एल्डिहाइड या कीटोन है।
$2$. $P$,$2,4-$डाइनिट्रोफेनिलहाइड्राज़ीन $(2,4-DNP)$ के साथ सकारात्मक परीक्षण देता है,जो कार्बोनिल समूह $(C=O)$ की उपस्थिति की पुष्टि करता है।
$3$. $P$ टॉलेन अभिकर्मक के साथ नकारात्मक परीक्षण देता है,जो दर्शाता है कि $P$ एक कीटोन है,एल्डिहाइड नहीं।
$4$. $P$ प्रकाशिक सक्रिय है,जिसका अर्थ है कि इसमें कम से कम एक कायरल कार्बन परमाणु होना चाहिए।
$5$. विकल्पों की जाँच करने पर:
- विकल्प $A$: $CH_3-CO-CH_2-CH_2-CH_2-CH_3$ (हेक्सेन-$2$-ओन) प्रकाशिक सक्रिय नहीं है।
- विकल्प $B$: $CH_3-CO-CH(CH_3)-CH_2-CH_3$ ($3-$मिथाइलपेंटेन-$2$-ओन) में $C-3$ स्थिति पर एक कायरल कार्बन है। यह एक कीटोन है और सकारात्मक $2,4-DNP$ परीक्षण तथा नकारात्मक टॉलेन परीक्षण देता है।
- विकल्प $C$: यह एक एल्डिहाइड है,जो सकारात्मक टॉलेन परीक्षण देगा।
- विकल्प $D$: $CH_3-CO-CH_2-CH(CH_3)_2$ ($4-$मिथाइलपेंटेन-$2$-ओन) प्रकाशिक सक्रिय नहीं है।
$6$. अतः,सही संरचना $3-$मिथाइलपेंटेन-$2$-ओन है।

(A) एरिल हैलाइड की $NaOH$ के साथ न्यूक्लियोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया वलय पर इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह $(-NO_2)$ की उपस्थिति पर निर्भर करती है।
$A$. क्लोरोबेंजीन के लिए कठोर परिस्थितियों की आवश्यकता होती है: $(a)$ $NaOH, 623 \ K, 300 \ atm$; $(b)$ $H_3O^+$ $(IV)$.
$B$. $1$-क्लोरो-$4$-नाइट्रोबेंजीन में एक $-NO_2$ समूह होता है,जिसके लिए कम कठोर परिस्थितियों की आवश्यकता होती है: $(a)$ $NaOH, 443 \ K$; $(b)$ $H_3O^+$ $(III)$.
$C$. $1$-क्लोरो-$2,4$-डाइनाइट्रोबेंजीन में दो $-NO_2$ समूह होते हैं,जिसके लिए और भी हल्की परिस्थितियों की आवश्यकता होती है: $(a)$ $NaOH, 368 \ K$; $(b)$ $H_3O^+$ $(II)$.
$D$. $1$-क्लोरो-$2,4,6$-ट्राइनाइट्रोबेंजीन में तीन $-NO_2$ समूह होते हैं,जो वलय को अत्यधिक सक्रिय करते हैं,जिससे यह केवल गर्म $H_2O$ के साथ प्रतिस्थापन कर सकता है $(I)$.
अतः,सही मिलान $A-IV, B-III, C-II, D-I$ है।

(C) राउल्ट के नियम के अनुसार,आंशिक दाब $P_A = x_A P_A^o$ और $P_B = x_B P_B^o$ हैं।
वाष्प अवस्था में,$P_A = y_A P_{total}$ और $P_B = y_B P_{total}$ हैं।
इसलिए,$\frac{y_A}{y_B} = \frac{P_A}{P_B} = \frac{x_A P_A^o}{x_B P_B^o} = \left(\frac{P_A^o}{P_B^o}\right) \left(\frac{x_A}{x_B}\right)$।
यहाँ $P_A^o = 350 \ mm \ Hg$ और $P_B^o = 750 \ mm \ Hg$ है,इसलिए $\frac{P_A^o}{P_B^o} = \frac{350}{750} < 1$ है।
अतः,$\frac{y_A}{y_B} < \frac{x_A}{x_B}$,जिसका अर्थ है कि $\frac{x_A}{x_B} > \frac{y_A}{y_B}$।

(A) $1$. अम्लीय ऑक्साइडों की पहचान:
$CrO_3$ और $Mn_2O_7$ अम्लीय ऑक्साइड हैं।
$VO_2$ उभयधर्मी है,$V_2O_3$ क्षारीय है,और $V_2O_5$ उभयधर्मी है।
अतः,$X = 2$.
$2$. प्राथमिक संयोजकता का निर्धारण:
संकुल $[Co(en)_3]_2(SO_4)_3$ में,समन्वय सत्ता $[Co(en)_3]^{3+}$ है।
$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,जो इसकी प्राथमिक संयोजकता को दर्शाती है।
अतः,$Y = 3$.
$3$. गणना:
$X + Y = 2 + 3 = 5$.

(B) क्षारीयता निर्धारित करने के लिए,हम नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपलब्धता पर विचार करते हैं।
$1$. एलिफैटिक एमाइन आमतौर पर एरोमैटिक एमाइन की तुलना में अधिक क्षारीय होते हैं क्योंकि एरोमैटिक एमाइन में नाइट्रोजन पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बेंजीन रिंग में विस्थानीकृत (delocalized) हो जाता है।
$2$. एलिफैटिक एमाइन के बीच,$(CH_3)_2NH$ $(E)$,$CH_3NH_2$ $(D)$ से अधिक क्षारीय है क्योंकि इसमें दो मिथाइल समूहों का $+I$ प्रभाव अधिक होता है।
$3$. एरोमैटिक एमाइन के बीच,क्षारीयता बेंजीन रिंग पर मौजूद प्रतिस्थापियों पर निर्भर करती है। इलेक्ट्रॉन-दाता समूह (जैसे $-OCH_3$) क्षारीयता को बढ़ाते हैं,जबकि इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह (जैसे $-NO_2$) इसे कम करते हैं।
$4$. इस प्रकार,$p$-मेथॉक्सीएनिलीन $(B)$ > एनिलीन $(A)$ > $p$-नाइट्रोएनिलीन $(C)$।
$5$. इन्हें मिलाने पर,क्रम प्राप्त होता है: $(CH_3)_2NH$ $(E)$ > $CH_3NH_2$ $(D)$ > $p$-मेथॉक्सीएनिलीन $(B)$ > एनिलीन $(A)$ > $p$-नाइट्रोएनिलीन $(C)$।
अतः,सही क्रम $E > D > B > A > C$ है।

(A) प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होती है।
द्वितीयक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की समन्वय संख्या के बराबर होती है।
$1$. $[Co(en)_2 Cl_2] Cl$: $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,$CN = 2(2) + 2 = 6$। अतः,$(A-I)$।
$2$. $[Pt(NH_3)_2 Cl(NO_2)]$: $Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,$CN = 2 + 1 + 1 = 4$। अतः,$(B-II)$।
$3$. $Hg[Co(SCN)_4]$: $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,$CN = 4$। अतः,$(C-III)$।
$4$. $[Mg(EDTA)]^{2-}$: $Mg$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,$EDTA$ हेक्साडेंटेट है,$CN = 6$। अतः,$(D-IV)$।
अतः,सही मिलान $A-I, B-II, C-III, D-IV$ है।

(A) . क्लोरोफॉर्म और एसीटोन का विलयन राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है,जिसके परिणामस्वरूप अधिकतम क्वथनांक एज़ियोट्रोप बनता है $(A-III)$।
$B$. इथेनॉल और जल का विलयन राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दर्शाता है,जिसके परिणामस्वरूप न्यूनतम क्वथनांक एज़ियोट्रोप बनता है $(B-I)$।
$C$. बेंजीन और टोल्यूनि का विलयन एक आदर्श विलयन बनाता है,जो $\Delta V_{mix} = 0$ का पालन करता है $(C-IV)$।
$D$. बेंजीन में एसिटिक अम्ल हाइड्रोजन बंध के माध्यम से द्विलक (dimer) बनाता है $(D-II)$।
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।

(A) $[Fe(CN)_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^5$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,अतः युग्मन होता है। $t_{2g}^5, e_g^0$. अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $1$.
$[FeF_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^5$ है। $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,अतः युग्मन नहीं होता है। $t_{2g}^3, e_g^2$. अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $5$.
$[CoF_6]^{3-}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। $t_{2g}^4, e_g^2$. अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $4$.
$[Mn(CN)_6]^{3-}$: $Mn^{3+}$ का विन्यास $3d^4$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। $t_{2g}^4, e_g^0$. अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $2$.

(B) कथन $(I)$ सही है: उच्च मानक अपचयन विभव $(E^{\theta})$ वाली धातुएं कैथोड पर पहले जमा होती हैं। $E^{\theta}$ मानों का क्रम $Ag^{+} (0.80 \ V) > Hg_2^{2+} (0.79 \ V) > Cu^{2+} (0.24 \ V) > Mg^{2+} (-2.37 \ V)$ है। अतः,जमा होने का क्रम $Ag, Hg, Cu$ है।
कथन $(II)$ गलत है: कैथोड पर,$Mg^{2+}$ के अपचयन के बजाय जल का अपचयन $(2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-)$ होता है क्योंकि $E^{\theta}_{H_2O/H_2} > E^{\theta}_{Mg^{2+}/Mg}$। इसलिए,कैथोड पर $H_2$ गैस निकलती है,न कि ऑक्सीजन गैस (ऑक्सीजन गैस एनोड पर निकलती है)।

(D) प्रत्येक संकुल के लिए अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ का विश्लेषण करते हैं:
$1.$ $[Co(NH_3)_6]^{3+}: Co^{3+} (3d^6)$,$\text{NH}_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड $(SFL)$ है $\rightarrow t_{2g}^6 e_g^0, n=0$ (प्रतिचुंबकीय)
$2.$ $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}: Co^{3+} (3d^6)$,$\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$ एक $SFL$ है $\rightarrow t_{2g}^6 e_g^0, n=0$ (प्रतिचुंबकीय)
$3.$ $[MnCl_6]^{3-}: Mn^{3+} (3d^4)$,$\text{Cl}^{-}$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड $(WFL)$ है $\rightarrow t_{2g}^3 e_g^1, n=4$ (अनुचुंबकीय)
$4.$ $[Mn(CN)_6]^{3-}: Mn^{3+} (3d^4)$,$\text{CN}^{-}$ एक $SFL$ है $\rightarrow t_{2g}^4 e_g^0, n=2$ (अनुचुंबकीय)
$5.$ $[CoF_6]^{3-}: Co^{3+} (3d^6)$,$\text{F}^{-}$ एक $WFL$ है $\rightarrow t_{2g}^4 e_g^2, n=4$ (अनुचुंबकीय)
$6.$ $[Fe(CN)_6]^{3-}: Fe^{3+} (3d^5)$,$\text{CN}^{-}$ एक $SFL$ है $\rightarrow t_{2g}^5 e_g^0, n=1$ (अनुचुंबकीय)
$7.$ $[FeF_6]^{3-}: Fe^{3+} (3d^5)$,$\text{F}^{-}$ एक $WFL$ है $\rightarrow t_{2g}^3 e_g^2, n=5$ (अनुचुंबकीय)
समान अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों $(n=4)$ वाली अनुचुंबकीय स्पीशीज $[MnCl_6]^{3-}$ और $[CoF_6]^{3-}$ हैं।
अतः,ऐसी स्पीशीज की संख्या $2$ है।

(D) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,प्रारंभिक सांद्रता $C_0$ से सांद्रता $C_t$ तक पहुँचने में लगा समय $t = \frac{2.303}{k} \log(\frac{C_0}{C_t})$ द्वारा दिया जाता है।
जब $C_t = C_0 / 4$,तब $t_1 = \frac{2.303}{k} \log(\frac{C_0}{C_0/4}) = \frac{2.303}{k} \log(4) = \frac{2.303}{k} \times 2 \log(2)$.
जब $C_t = C_0 / 8$,तब $t_2 = \frac{2.303}{k} \log(\frac{C_0}{C_0/8}) = \frac{2.303}{k} \log(8) = \frac{2.303}{k} \times 3 \log(2)$.
अतः,अनुपात $\frac{t_1}{t_2} = \frac{2 \log(2)}{3 \log(2)} = \frac{2}{3}$.

(A) $1$. $A$ का मोलर द्रव्यमान $121 \ g/mol$ है। बेंजामाइड $(C_6H_5CONH_2)$ का मोलर द्रव्यमान $121 \ g/mol$ है और इसमें नाइट्रोजन होता है,इसलिए यह धनात्मक लैसेन परीक्षण देता है।
$2$. बेंजामाइड की $NaOH$ और उसके बाद $H_3O^+$ के साथ अभिक्रिया एक क्षारीय जल-अपघटन है,जो एमाइड समूह $(-CONH_2)$ को कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ में परिवर्तित कर देती है,जिससे बेंजोइक एसिड $(B)$ प्राप्त होता है।
$3$. बेंजोइक एसिड $(B)$ $NaHCO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $CO_2$ गैस मुक्त करता है,जिससे बुदबुदाहट होती है।
$4$. बेंजोइक एसिड $(B)$ की $H_2SO_4$ और गर्मी की उपस्थिति में इथेनॉल $(EtOH)$ के साथ अभिक्रिया एक एस्टरीकरण अभिक्रिया है,जो एथिल बेंजोएट $(C)$ बनाती है,जिसमें फलों जैसी गंध होती है।

(A) एथिलबेंजीन का $p$-ब्रोमोस्टाइरीन में रूपांतरण तीन चरणों में होता है:
$1$. इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन: एथिलबेंजीन की $Br_2 / Fe$ के साथ अभिक्रिया से पैरा-स्थान पर ब्रोमिनेशन होता है।
$2$. मुक्त मूलक हैलोजनीकरण: $Cl_2, \Delta$ के साथ अभिक्रिया से एथिल समूह के बेंजिलिक स्थान पर क्लोरीनीकरण होता है।
$3$. विहाइड्रोहैलोजनीकरण: अल्कोहलिक $KOH$ (alc. $KOH$) के साथ अभिक्रिया से साइड चेन से $HCl$ निकल जाता है और विनाइल समूह (स्टाइरीन व्युत्पन्न) बनता है।
अतः,सही क्रम $Br_2 / Fe ; Cl_2, \Delta ; \text{alc. } KOH$ है।

(D) कथन $I$ सही है: केवल एक प्रकार के एकदंती लिगेंड वाला होमोलेप्टिक अष्टफलकीय संकुल (जैसे $[Ma_6]$) त्रिविम समावयवता प्रदर्शित नहीं करता है।
कथन $II$ गलत है: $cis-$प्लेटिन और $trans-$प्लेटिन का सूत्र $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ है। ये $Pt$ (प्लेटिनम) के हेटरोलेप्टिक संकुल हैं,$Pd$ (पैलेडियम) के नहीं।
अतः,कथन $I$ सही है लेकिन कथन $II$ गलत है।

(B) $C_6H_5OH$ और $C_6H_5NH_2$ का द्विआधारी मिश्रण राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है।
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि फिनोल और एनिलिन के बीच का अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन शुद्ध घटकों की तुलना में अधिक मजबूत होता है।
परिणामस्वरूप,विलयन का वाष्प दाब शुद्ध घटकों की तुलना में कम होता है,जिससे शुद्ध घटकों की तुलना में विलयन का क्वथनांक अधिक हो जाता है।
इसलिए,यह मिश्रण अधिकतम क्वथनांक एज़ियोट्रोप बनाता है,न कि न्यूनतम क्वथनांक एज़ियोट्रोप।

(A) हिमांक में अवनमन का सूत्र $\Delta T_{f} = i K_{f} m$ है।
दिया गया है $\Delta T_{f} = 0.20^{\circ} C$,$K_{f} = 1.8 \ K \ kg \ mol^{-1}$,और $m = 0.1 \ m$.
$0.20 = i \times 1.8 \times 0.1$
$i = \frac{0.20}{0.18} = \frac{10}{9}$.
वियोजन $HA \rightleftharpoons H^{+} + A^{-}$ के लिए,वांट हॉफ गुणांक $i = 1 + \alpha$,जहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है।
$1 + \alpha = \frac{10}{9} \implies \alpha = \frac{1}{9}$.
वियोजन स्थिरांक $K_{a} = \frac{C \alpha^2}{1 - \alpha}$.
$C = 0.1$ और $\alpha = \frac{1}{9}$ रखने पर:
$K_{a} = \frac{0.1 \times (1/9)^2}{1 - 1/9} = \frac{0.1 \times (1/81)}{8/9} = \frac{0.1}{81} \times \frac{9}{8} = \frac{0.1}{72} = \frac{1}{720} \approx 1.38 \times 10^{-3}$.

(C) स्पिन ओनली चुंबकीय आघूर्ण की गणना सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$Cu^{+} : [Ar] 3d^{10}$,$n = 0$,$\mu = 0 \ BM$.
$Cu^{2+} : [Ar] 3d^{9}$,$n = 1$,$\mu = \sqrt{3} \approx 1.73 \ BM$.
$Cr^{2+} : [Ar] 3d^{4}$,$n = 4$,$\mu = \sqrt{24} \approx 4.90 \ BM$.
$Cr^{3+} : [Ar] 3d^{3}$,$n = 3$,$\mu = \sqrt{15} \approx 3.87 \ BM$.
मानों की तुलना करने पर: $4.90 > 3.87 > 1.73 > 0$.
अतः,घटता हुआ क्रम $Cr^{2+} > Cr^{3+} > Cu^{2+} > Cu^{+}$ है।

(D) विलियमसन ईथर संश्लेषण में एल्कोक्साइड आयन और एल्काइल हैलाइड के बीच अभिक्रिया शामिल होती है। ईथर बनाने के लिए $S_N2$ अभिक्रिया के माध्यम से आगे बढ़ने के लिए एल्काइल हैलाइड को प्राथमिक होना चाहिए। यदि एल्काइल हैलाइड द्वितीयक या तृतीयक है,तो प्रबल क्षार (एल्कोक्साइड) $S_N2$ प्रतिस्थापन के बजाय $E2$ विलोपन अभिक्रिया को प्राथमिकता देगा।
विकल्प $A$ में,${}^{t}BuO^{\ominus}$ एक बड़ा क्षार है और $EtBr$ एक प्राथमिक हैलाइड है,इसलिए $S_N2$ संभव है। हालाँकि,विकल्प $D$ में,$iso-BuO^{\ominus}$ एक क्षार है जो $sec-BuBr$ (द्वितीयक एल्काइल हैलाइड) के साथ अभिक्रिया कर रहा है। त्रिविम बाधा और द्वितीयक हैलाइड की प्रकृति के कारण,$E2$ विलोपन अभिक्रिया को $S_N2$ प्रतिस्थापन की तुलना में अधिक प्राथमिकता दी जाती है,जिसके परिणामस्वरूप वांछित ईथर के बजाय एल्कीन मुख्य उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है।

(A) अमीनो एसिड प्रकृति में उभयधर्मी (amphoteric) होते हैं। अम्लीय माध्यम में (कम $pH$),अमीनो समूह $(-NH_2)$ प्रोटोनेट होकर $-NH_3^+$ बनाता है।
अतः,$pH = 2$ पर,संरचना $A$ $H_3N^+-CH(CH(CH_3)_2)-COOH$ है।
क्षारीय माध्यम में (उच्च $pH$),कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ डीप्रोटोनेट होकर $-COO^-$ बनाता है।
अतः,$pH = 10$ पर,संरचना $B$ $H_2N-CH(CH(CH_3)_2)-COO^-$ है।
इसलिए,सही विकल्प $A$ है।