कौन सा कथन गलत है?

अभिक्रिया $A \to B$ के लिए,दर स्थिरांक $k_1 = A_1 e^{-E_{a_1} / (RT)}$ है और अभिक्रिया $X \to Y$ के लिए दर स्थिरांक $k_2 = A_2 e^{-E_{a_2} / (RT)}$ है। यदि $A_1 = 10^8$,$A_2 = 10^{10}$ और $E_{a_1} = 600 \ cal/mol$,$E_{a_2} = 1800 \ cal/mol$ है,तो वह तापमान जिस पर $k_1 = k_2$ है,ज्ञात कीजिए (दिया है : $R = 2 \ cal/K \cdot mol$)

अभिक्रिया $A \rightarrow P$ के लिए,$27^\circ\text{C}$ पर दर स्थिरांक $k = 1.5 \times 10^3 \text{ s}^{-1}$ है। यदि उपरोक्त अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $60 \text{ kJ mol}^{-1}$ है,तो वह तापमान ($^\circ\text{C}$ में) जिस पर दर स्थिरांक $k = 4.5 \times 10^3 \text{ s}^{-1}$ होगा, . . . . . . है।

$27\,^oC$ और $47\,^oC$ पर एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया $50\%$ पूर्ण होने में क्रमशः $30\,\min$ और $10\,\min$ का समय लेती है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ की गणना कीजिए।

रिक्त स्थान भरें:
$1.$ सामान्य टक्कर का अर्थ प्रजातियों में ......... घटना है।
$2.$ टक्कर सिद्धांत में,सक्रियण ऊर्जा और अणुओं का उचित अभिविन्यास मिलकर एक प्रभावी टक्कर के लिए ......... निर्धारित करते हैं।

यदि दो अभिक्रियाओं के लिए $E_{a_1} > E_{a_2}$ है और $\mu_1$ तथा $\mu_2$ उनके क्रमशः ताप गुणांक हैं,तो निम्नलिखित में से कौन सा सही है?