0.2 mol Cr_2O_7^{2-} को Cr^{3+} में अपचयित ( | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$। $Cr_2O_7^{2-}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है। $Cr$

Vedclass · Accepted Answer

$1.2$

Vedclass · Answer

(C) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} ightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$। $Cr_2O_7^{2-}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है। $Cr$ के $2$ परमाणुओं के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $2 	imes (6 - 3) = 6$ है। अतः,$1 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ को $6 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। $0.2 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ के लिए,आवश्यक इलेक्ट्रॉनों के मोल $= 0.2 	imes 6 = 1.2 \ mol$।

$0.2 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ को $Cr^{3+}$ में अपचयित (reduce) करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या क्या है?

Similar Questions

$C +$ सांद्र $H_2SO_4 \xrightarrow{\Delta} X + Y + H_2O$. उपरोक्त अभिक्रिया में $X$ और $Y$ हैं:

$I_2$ की उपस्थिति में $S_2O_3^{2-}$ का अम्लीय विलयन ....... में परिवर्तित हो जाता है।

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्धारित करें।
$S + HNO_3 \, (Dil.) \longrightarrow H_2SO_4 + NO \uparrow $

संतुलित अभिक्रिया $xBrO_3^- + yCr^{3+} + zH_2O \to aBr_2 + bHCrO_4^- + cH^+$ में,गुणांक $x, y$ और $z$ हैं

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module