KCET 2019 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(C) સમાન વિદ્યુતક્ષેત્રમાં કણ પર લાગતું બળ $F = qE$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
ન્યૂટનના ગતિના બીજા નિયમ મુજબ,કણનો પ્રવેગ $a = F/m = (qE)/m$ છે.
ગતિના સમીકરણ $v^2 = u^2 + 2ay$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં પ્રારંભિક વેગ $u = 0$ અને અંતર $s = y$ છે,આપણને $v^2 = 0 + 2(qE/m)y = 2(qE/m)y$ મળે છે.
ગતિઊર્જા $(KE)$ નું સૂત્ર $KE = (1/2)mv^2$ છે.
$v^2$ ની કિંમત મૂકતા,આપણને $KE = (1/2)m[2(qE/m)y] = qEy$ મળે છે.

(D) કાયમી ચુંબક એ એક એવો પદાર્થ છે જે ઓરડાના તાપમાને લાંબા સમય સુધી તેની ફેરોમેગ્નેટિક ગુણધર્મો જાળવી રાખે છે.
ફેરોમેગ્નેટિક પદાર્થોમાં,વ્યક્તિગત અણુઓ પાસે ચુંબકીય ડાયપોલ મોમેન્ટ હોય છે.
આ અણુઓ એકબીજા સાથે એવી રીતે આંતરક્રિયા કરે છે કે તેઓ આપમેળે એક સામાન્ય દિશામાં મેક્રોસ્કોપિક વિસ્તારમાં ગોઠવાય છે,જેને ડોમેન કહેવામાં આવે છે.
કાયમી ચુંબકમાં,આ ડોમેન્સ બધા સંપૂર્ણપણે બાહ્ય ચુંબકીય ક્ષેત્રની દિશામાં ગોઠવાયેલા હોય છે,જેના પરિણામે મજબૂત ચોખ્ખી ચુંબકીય મોમેન્ટ મળે છે.

(C) મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે આ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - B)$,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે અને $B$ એ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે.
$1$. $I_{3}^{+}$: મધ્યસ્થ $I$ પરમાણુ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે અન્ય $I$ પરમાણુઓ સાથે $2$ બંધ બનાવે છે અને ધન વીજભાર ધરાવે છે,તેથી $V = 7 - 1 = 6$. બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન $B = 2$. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (6 - 2) = 2$.
$2$. $H_{2}O$: મધ્યસ્થ $O$ પરમાણુ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $H$ પરમાણુઓ સાથે $2$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (6 - 2) = 2$.
$I_{3}^{+}$ અને $H_{2}O$ બંનેના મધ્યસ્થ પરમાણુ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેથી,વિકલ્પ $C$ સાચો છે.

(D) નેપ્થાલિનનું રાસાયણિક સૂત્ર $C_{10}H_8$ છે.
નેપ્થાલિનની રચનામાં બે જોડાયેલી બેન્ઝીન રીંગ હોય છે.
$\pi$-બંધની સંખ્યા બંધારણમાં રહેલા દ્વિબંધની સંખ્યા જેટલી હોય છે,જે $5$ છે.
$\sigma$-બંધની સંખ્યા તમામ એકલ બંધ અને દરેક દ્વિબંધમાંથી એક બંધ ગણીને મેળવી શકાય છે.
કુલ $\sigma$-બંધ = $19$.
તેથી,$\pi$-બંધ અને $\sigma$-બંધની સંખ્યા અનુક્રમે $5$ અને $19$ છે.
સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(C) $BeCl_2$ અને $CO_2$ રેખીય ભૂમિતિ ધરાવે છે,અને $BF_3$ ત્રિકોણીય સમતલીય ભૂમિતિ ધરાવે છે; તેથી,આ બધાની ચોખ્ખી દ્વિધ્રુવીય ચાકમાત્રા શૂન્ય છે.
$SO_2$ માં સલ્ફર પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે તેની ભૂમિતિ વળેલી (કોણીય) હોય છે,જેના પરિણામે તેની ચોખ્ખી દ્વિધ્રુવીય ચાકમાત્રા શૂન્ય હોતી નથી.
આમ,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(\Delta H_{IE})$ સામાન્ય રીતે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં ઘટે છે.
તત્વો $C$ (સમૂહ $14$,આવર્ત $2$),$N$ (સમૂહ $15$,આવર્ત $2$),$Si$ (સમૂહ $14$,આવર્ત $3$),અને $P$ (સમૂહ $15$,આવર્ત $3$) ની સરખામણી કરતા:
$1$. આવર્ત $2$ ના તત્વો $(C, N)$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી આવર્ત $3$ ના તત્વો $(Si, P)$ કરતા વધારે હોય છે કારણ કે તેમનું કદ નાનું હોય છે.
$2$. એક જ આવર્તમાં,સમૂહ $15$ ના તત્વોની આયનીકરણ એન્થાલ્પી સમૂહ $14$ ના તત્વો કરતા વધારે હોય છે કારણ કે તેમની $p$-કક્ષક અર્ધ-પૂર્ણ $(ns^2 np^3)$ અને સ્થાયી હોય છે.
$3$. આમ,સાચો ક્રમ $Si < P < C < N$ છે.

(A) આપેલ છે કે $ f(x) = x^2 $ અને $ g(x) = \sqrt{x} $.
વિકલ્પ $ (A) $ તપાસો: $ f \circ g(-4) = f(g(-4)) $. કારણ કે $ g $ નો પ્રદેશ $ [0, \infty) $ છે,તેથી $ g(-4) $ વ્યાખ્યાયિત નથી. આમ,$ f \circ g(-4) $ વ્યાખ્યાયિત નથી. આ વિધાન સત્ય નથી.
વિકલ્પ $ (B) $ તપાસો: $ g \circ f(-2) = g(f(-2)) = g((-2)^2) = g(4) = \sqrt{4} = 2 $. આ સત્ય છે.
વિકલ્પ $ (C) $ તપાસો: $ g \circ f(4) = g(f(4)) = g(4^2) = g(16) = \sqrt{16} = 4 $. આ સત્ય છે.
વિકલ્પ $ (D) $ તપાસો: $ f \circ g(2) = f(g(2)) = f(\sqrt{2}) = (\sqrt{2})^2 = 2 $. આ સત્ય છે.
તેથી,જે વિધાન સત્ય નથી તે $ (A) $ છે.

(A) કણ પર લાગતું બળ $F = qE$ છે.
ન્યૂટનના ગતિના બીજા નિયમ મુજબ,કણનો પ્રવેગ $a = \frac{F}{m} = \frac{qE}{m}$ છે.
ગતિના સમીકરણ $v^2 = u^2 + 2ay$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં પ્રારંભિક વેગ $u = 0$ છે:
$v^2 = 0 + 2 \left(\frac{qE}{m}\right)y = \frac{2qEy}{m}$.
ગતિઊર્જા $K = \frac{1}{2}mv^2$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$v^2$ ની કિંમત મૂકતા:
$K = \frac{1}{2} \times m \times \left(\frac{2qEy}{m}\right) = qEy$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(A)
યુટ્રોફિકેશન એટલે જળાશયોમાં ખનિજો અને પોષક તત્વોનું અતિશય પ્રમાણ વધવું,જે શેવાળ (algae) ની વૃદ્ધિને પ્રોત્સાહન આપે છે.
આ અતિશય શેવાળની વૃદ્ધિને કારણે વિઘટન દરમિયાન સૂક્ષ્મજીવો દ્વારા ઓગળેલા ઓક્સિજનનો વપરાશ થાય છે,જેના પરિણામે ઓગળેલા ઓક્સિજનના સ્તરમાં નોંધપાત્ર ઘટાડો થાય છે.

(B)
$CH_2=CH-CH_2-NH_2$ માં,નાઇટ્રોજન પરમાણુ પરની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) એ $\pi$ બંધથી $sp^3$ સંકરણ ધરાવતા કાર્બન પરમાણુ ($-CH_2-$ સમૂહ) દ્વારા અલગ પડે છે.
સતત સંયુગ્મન (conjugation) ના અભાવને કારણે,આ અણુમાં રેઝોનન્સ અસર જોવા મળતી નથી.

(D)
આલ્કાઇનનું $trans-alkene$ માં રિડક્શન કરવા માટે $Na$ અને પ્રવાહી $NH_3$ (બર્ચ રિડક્શન) નો ઉપયોગ થાય છે.
પ્રક્રિયા:
$CH_3-C \equiv C-CH_3 \xrightarrow{Na \mid liq. NH_3} trans-CH_3-CH=CH-CH_3$

(B)
હાઇડ્રોજન અત્યંત જ્વલનશીલ છે અને તેથી તેનો સંગ્રહ કરવો મુશ્કેલ છે.
હાઇડ્રોજનનું ક્રાંતિક તાપમાન નીચું હોય છે અને તેથી તેને સરળતાથી પ્રવાહીમાં ફેરવી શકાતું નથી.

(B) . બોરિક એસિડ $(B(OH)_{3})$ એ નિર્બળ મોનોબેઝિક એસિડ છે. તે સીધા $H^{+}$ આયનો આપવા માટે વિયોજન પામતું નથી; તેના બદલે,તે પાણીના અણુના ઓક્સિજન પરમાણુ પાસેથી ઇલેક્ટ્રોનની એક જોડી સ્વીકારીને લુઈસ એસિડ તરીકે કાર્ય કરે છે અને $[B(OH)_{4}]^{-}$ સંકીર્ણ બનાવે છે.

(A) કાયમી ચુંબકમાં,ઓરડાના તાપમાને ઉષ્મીય આંદોલનોને કારણે ચુંબકીય ડોમેન્સ સંપૂર્ણપણે ગોઠવાયેલા હોતા નથી. જોકે પદાર્થ ચોખ્ખી ચુંબકીય મોમેન્ટ દર્શાવે છે,તેમ છતાં આ ગોઠવણી માત્ર આંશિક હોય છે કારણ કે ઉષ્મીય ઉર્જા બધા ડોમેન્સને એક દિશામાં સંપૂર્ણપણે ગોઠવાતા અટકાવે છે.

(A) સોનાની એક્વા રેજિયા સાથેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$Au + 4H^{+} + NO_{3}^{-} (+5) + 4Cl^{-} \rightarrow AuCl_{4}^{-} + NO (+2) + 2H_{2}O$
આ પ્રક્રિયામાં,નાઈટ્રેટ આયન $(NO_{3}^{-})$ માં નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.
તેનું રિડક્શન નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ $(NO)$ માં થાય છે,જ્યાં નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.
તેથી,નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ થી બદલાઈને $+2$ થાય છે.

(D) આલ્કલી ધાતુ નાઈટ્રેટ્સનું ઉષ્મીય વિઘટન કેટાયનના કદના આધારે અલગ-અલગ રીતે થાય છે.
$LiNO_{3}$ નું વિઘટન થઈને તેના ઓક્સાઈડ,નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઈડ અને ઓક્સિજન મળે છે: $4LiNO_{3} \rightarrow 2Li_{2}O + 4NO_{2} + O_{2}$.
જ્યારે અન્ય આલ્કલી ધાતુઓના નાઈટ્રેટ્સ જેવા કે $KNO_{3}$,$RbNO_{3}$ અને $NaNO_{3}$ નું વિઘટન થઈને નાઈટ્રાઈટ અને ઓક્સિજન વાયુ મળે છે $(2MNO_{3} \rightarrow 2MNO_{2} + O_{2})$ અને તે $NO_{2}$ વાયુ મુક્ત કરતા નથી.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(C) રિડક્શન અર્ધ-પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$.
$Cr_2O_7^{2-}$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.
$Cr$ ના $2$ પરમાણુઓ માટે ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર $2 \times (6 - 3) = 6$ છે.
આમ,$1 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ ને $6 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડે છે.
$0.2 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ માટે,જરૂરી ઇલેક્ટ્રોનના મોલ $= 0.2 \times 6 = 1.2 \ mol$.

(B) $AgCl$ જેવા અલ્પ દ્રાવ્ય ક્ષારની દ્રાવ્યતા સામાન્ય આયન અસર (common ion effect) દ્વારા નક્કી થાય છે.
સામાન્ય આયન અસર મુજબ,સામાન્ય આયન $(Cl^-)$ ની હાજરી ક્ષારની દ્રાવ્યતા ઘટાડે છે.
ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ દ્વારા પૂરા પાડવામાં આવતા $Cl^-$ આયનોની સાંદ્રતા નીચે મુજબ છે:
$0.1 \ M \ BaCl_2$ એ $0.2 \ M \ Cl^-$ આયનો આપે છે.
$0.1 \ M \ AlCl_3$ એ $0.3 \ M \ Cl^-$ આયનો આપે છે.
$0.1 \ M \ NaCl$ એ $0.1 \ M \ Cl^-$ આયનો આપે છે.
$AlCl_3$ સૌથી વધુ સામાન્ય $Cl^-$ આયનો $(0.3 \ M)$ પૂરા પાડે છે,તેથી સંતુલન $AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)$ સૌથી વધુ ડાબી તરફ ખસે છે.
તેથી,$AgCl$ ની દ્રાવ્યતા $0.1 \ M \ AlCl_3$ માં સૌથી ઓછી છે.

(A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3$
$AgNO_3$ નું મોલર દળ $= 170 \ g/mol$
$NaCl$ નું મોલર દળ $= 58.5 \ g/mol$
$AgCl$ નું મોલર દળ $= 143.5 \ g/mol$
આપેલ જથ્થો:
$NaCl = 11.70 \ g$
$AgNO_3 = 3.4 \ g$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$170 \ g$ $AgNO_3$ ને $58.5 \ g$ $NaCl$ ની જરૂર પડે છે.
તેથી,$3.4 \ g$ $AgNO_3$ ને $\frac{58.5}{170} \times 3.4 = 1.17 \ g$ $NaCl$ ની જરૂર પડશે.
અહીં $NaCl$ વધુ માત્રામાં છે,તેથી $AgNO_3$ એ સીમિત પ્રક્રિયક (limiting reagent) છે.
$170 \ g$ $AgNO_3$ માંથી $143.5 \ g$ $AgCl$ મળે છે.
તેથી,$3.4 \ g$ $AgNO_3$ માંથી $\frac{143.5}{170} \times 3.4 = 2.87 \ g$ $AgCl$ મળશે.

(A) ચાર્લ્સનો નિયમ જણાવે છે કે અચળ દબાણે વાયુના આપેલ દળ માટે,કદ $V$ એ નિરપેક્ષ તાપમાન $T$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે,જે $V/T = K$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે (જ્યાં $K$ અચળાંક છે).
બંને બાજુ લઘુગણક લેતા: $\log V = \log K + \log T$.
આ સમીકરણને ફરીથી ગોઠવતા: $\log V - \log T = \log K$.
વિકલ્પ $A$ એ $\log K = \log V + \log T$ દર્શાવે છે,જે $K = VT$ સૂચવે છે. આ ચાર્લ્સના નિયમ $(V/T = K)$ થી વિરુદ્ધ છે.
તેથી,વિકલ્પ $A$ ચાર્લ્સના નિયમનું નિરૂપણ કરતું નથી.

(A) ડી બ્રોગ્લી સમીકરણ મુજબ,$\lambda = h / p$,જ્યાં $\lambda$ એ તરંગલંબાઈ છે,$h$ એ પ્લાન્કનો અચળાંક છે અને $p$ એ વેગમાન છે.
આપેલ છે કે $\lambda_{A} = 5 \times 10^{-8} \ m$ અને $p_{B} = 0.5 \ p_{A}$.
$\lambda \propto 1 / p$ હોવાથી,$\lambda_{B} / \lambda_{A} = p_{A} / p_{B}$ થાય.
$p_{B} = 0.5 \ p_{A}$ મૂકતા,$\lambda_{B} / \lambda_{A} = p_{A} / (0.5 \ p_{A}) = 2$ મળે.
તેથી,$\lambda_{B} = 2 \times \lambda_{A} = 2 \times 5 \times 10^{-8} \ m = 10^{-7} \ m$.
$\mathring{A}$ માં રૂપાંતર કરતા: $1 \ m = 10^{10} \ \mathring{A}$,તેથી $10^{-7} \ m = 10^{-7} \times 10^{10} \ \mathring{A} = 1000 \ \mathring{A}$.

(D) એન્થાલ્પી ફેરફાર અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$\Delta H > \Delta U$ માટે,$\Delta n_g$ (વાયુરૂપ નીપજો અને પ્રક્રિયકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર) નું મૂલ્ય ધન હોવું જોઈએ,એટલે કે $\Delta n_g > 0$.
વિકલ્પ $(d)$ માં: $CaCO_{3(s)} \rightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$.
અહીં,$\Delta n_g = (\text{વાયુરૂપ નીપજોના મોલ}) - (\text{વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોના મોલ}) = 1 - 0 = 1$.
$\Delta n_g$ ધન હોવાથી,$\Delta H > \Delta U$ થાય છે.

(B)
$1$. ઇથેનોલ ખૂબ જ નિર્બળ એસિડ છે,જે પાણી કરતા પણ નિર્બળ છે. તે $NaHCO_{3}$ અથવા $Na_{2}CO_{3}$ જેવા બેઝ સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી અને લિટમસ પેપરનો રંગ બદલતું નથી.
$2$. જોકે,તે સોડિયમ $(Na)$ જેવી સક્રિય ધાતુઓ સાથે પ્રક્રિયા કરીને હાઇડ્રોજન વાયુ $(H_{2})$ મુક્ત કરે છે,જે તેના એસિડિક હાઇડ્રોજન પરમાણુની હાજરી સાબિત કરે છે.
$3$. પ્રક્રિયા: $2C_{2}H_{5}OH + 2Na \rightarrow 2C_{2}H_{5}ONa + H_{2} \uparrow$

(A) શરૂઆતનું સંયોજન $HOCH_{2}-CH=CH-CHO$ છે.
પગલું $A$: નીપજ $HOCH_{2}-CH=CH-CH_{2}OH$ છે. આ દર્શાવે છે કે આલ્ડિહાઇડ સમૂહનું પ્રાથમિક આલ્કોહોલમાં રિડક્શન થાય છે જ્યારે $C=C$ દ્વિબંધ અકબંધ રહે છે. $NaBH_{4}$ એ એક પસંદગીયુક્ત રિડક્શનકર્તા છે જે આલ્ડિહાઇડ/કીટોનનું રિડક્શન કરે છે પણ $C=C$ દ્વિબંધનું નહીં.
પગલું $B$: નીપજ $HOCH_{2}-CH=CH-CHO$ છે. આ દર્શાવે છે કે આલ્ડિહાઇડ સમૂહ બદલાતો નથી. $PCC$ (પિરિડિનિયમ ક્લોરોક્રોમેટ) એ આલ્કોહોલનું આલ્ડિહાઇડમાં ઓક્સિડેશન કરવા માટે વપરાતું ઓક્સિડેશનકર્તા છે,પરંતુ તે આલ્ડિહાઇડ સમૂહને અસર કરતું નથી.
પગલું $C$: નીપજ $HOCH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}OH$ છે. આ દર્શાવે છે કે આલ્ડિહાઇડ સમૂહ અને $C=C$ દ્વિબંધ બંનેનું રિડક્શન થાય છે. $H_{2} / Pd$ એ ઉદ્દીપકીય હાઇડ્રોજનેશન પ્રક્રિયક છે જે આલ્ડિહાઇડ અને $C=C$ દ્વિબંધ બંનેનું રિડક્શન કરે છે.
તેથી,પ્રક્રિયકો $A = NaBH_{4}$,$B = PCC$,$C = H_{2} / Pd$ છે.

(D) એમાઈન્સની પાણીમાં દ્રાવ્યતા પાણીના અણુઓ સાથે હાઈડ્રોજન બંધ બનાવવાની તેમની ક્ષમતા પર આધાર રાખે છે.
$CH_3NH_2$ અને $(CH_3)_2NH$ અનુક્રમે પ્રાથમિક અને દ્વિતીયક એમાઈન છે,જે પાણી સાથે હાઈડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે.
$C_6H_5NH_2$ (એનિલીન) મોટા હાઈડ્રોફોબિક ફિનાઈલ જૂથને કારણે ઓછું દ્રાવ્ય છે,પરંતુ તેમાં હજુ પણ $-NH_2$ જૂથ છે જે હાઈડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે.
$(CH_3)_3N$ એ તૃતીયક એમાઈન છે અને તેમાં નાઈટ્રોજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હાઈડ્રોજન પરમાણુ હોતો નથી,જેનો અર્થ છે કે તે પાણીના અણુઓ સાથે હાઈડ્રોજન બંધ દાતા તરીકે કામ કરી શકતું નથી.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $(CH_3)_3N$ પાણીમાં સૌથી ઓછું દ્રાવ્ય છે.

(D)
ન્યુક્લિક એસિડમાં,વ્યક્તિગત ન્યુક્લિઓટાઇડ્સ $3'-5'$ ફોસ્ફોડાયએસ્ટર બંધ દ્વારા એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે,જે એક શર્કરા અણુના $5'$ કાર્બન પરમાણુને ફોસ્ફેટ જૂથ દ્વારા બીજા શર્કરા અણુના $3'$ કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડે છે.

(B) . વિટામિન $K$ રુધિર ગંઠાઈ જવા માટે જરૂરી પ્રોટીનના સંશ્લેષણ માટે આવશ્યક છે. તે રુધિર ગંઠાઈ જવાના પરિબળોમાં ગ્લુટામેટ અવશેષોના કાર્બોક્સિલેશન માટે ઉત્સેચક તરીકે કાર્ય કરે છે.

(C)
ફાઈબ્રસ પ્રોટીન સામાન્ય રીતે પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય છે કારણ કે તેમાં મજબૂત આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ અને ડાયસલ્ફાઇડ જોડાણો હોય છે જે પોલીપેપ્ટાઇડ સાંકળોને એકસાથે જકડી રાખે છે.

(D) આપેલ પ્રક્રિયા હેલોફોર્મ પ્રક્રિયા (ખાસ કરીને આયોડોફોર્મ કસોટી) છે.
$CH_3-CH=CH-CH_2-CO-CH_3$ માં મિથાઈલ કીટોન ગ્રુપ $(-COCH_3)$ રહેલું છે.
મિથાઈલ કીટોન $NaOH$ ની હાજરીમાં $I_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને કાર્બોક્સિલેટ ક્ષાર અને આયોડોફોર્મ $(CHI_3)$ બનાવે છે.
આ પ્રક્રિયા મિથાઈલ કીટોન માટે વિશિષ્ટ છે અને તે શૃંખલામાં રહેલા દ્વિબંધને અસર કરતી નથી.
તેથી,સાચો પ્રક્રિયક $I_2$ અને $NaOH$ નું દ્રાવણ છે.

(C) પ્રોપેનોઈક એસિડ $(CH_3CH_2COOH)$ ની $Cl_2/P$ સાથેની $HVZ$ (Hell-Volhard-Zelinsky) પ્રક્રિયાથી $2-$ક્લોરોપ્રોપેનોઈક એસિડ $(CH_3CHClCOOH)$ મળે છે.
$2-$ક્લોરોપ્રોપેનોઈક એસિડમાં,ક્લોરિન પરમાણુ ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક સમૂહ ($-I$ અસર) તરીકે વર્તે છે.
ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક સમૂહો કાર્બોક્સિલેટ આયન $(RCOO^-)$ ને સ્થિર કરે છે,જેનાથી કાર્બોક્સિલિક એસિડની એસિડિક પ્રબળતા વધે છે.
તેથી,$2-$ક્લોરોપ્રોપેનોઈક એસિડ એ પ્રોપેનોઈક એસિડ કરતા વધુ પ્રબળ એસિડ છે.

(C) એસિડિકતા એ $pKa$ મૂલ્યના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
$1$. પિક્રિક એસિડ ($2,4,6$-ટ્રાયનાઈટ્રોફિનોલ) એ આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી પ્રબળ એસિડ છે કારણ કે તેમાં ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન-આકર્ષક $-NO_2$ સમૂહો હાજર છે,તેથી તેનું $pKa$ મૂલ્ય સૌથી ઓછું $(0.78)$ છે.
$2$. $p$-નાઈટ્રોફિનોલ એ $-NO_2$ સમૂહની $-I$ અને $-M$ અસરને કારણે ફિનોલ કરતા વધુ એસિડિક છે $(pKa = 7.1)$.
$3$. ફિનોલ એ ઇથેનોલ કરતા વધુ એસિડિક છે કારણ કે ફિનોક્સાઇડ આયન સંસ્પંદન દ્વારા સ્થાયી થાય છે $(pKa = 10)$.
$4$. ઇથેનોલ સૌથી ઓછો એસિડિક છે $(pKa = 16)$.
તેથી,સાચી જોડ છે: $a-iii, b-iv, c-i, d-ii$.

(C) એસ્ટરીકરણ એ દ્વિતીય ક્રમની પ્રક્રિયા છે.
$CH_3COOH + C_2H_5OH \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + H_2O$
આ પ્રક્રિયા માટે વેગ નિયમ $r = k[CH_3COOH][C_2H_5OH]$ છે.
જ્યારે દરેક દ્રાવણને સમાન કદના પાણી સાથે મંદ કરવામાં આવે છે,ત્યારે કુલ કદ બમણું થાય છે,તેથી દરેક પ્રક્રિયકની સાંદ્રતા તેના પ્રારંભિક મૂલ્ય કરતા અડધી થઈ જાય છે.
ધારો કે પ્રારંભિક સાંદ્રતા $[A]_0$ અને $[B]_0$ છે. પ્રારંભિક દર $r = k[A]_0[B]_0$ છે.
મંદન પછી,નવી સાંદ્રતા $[A]' = \frac{[A]_0}{2}$ અને $[B]' = \frac{[B]_0}{2}$ છે.
નવો દર $r' = k \times (\frac{[A]_0}{2}) \times (\frac{[B]_0}{2}) = \frac{1}{4} \times k[A]_0[B]_0 = \frac{1}{4}r$ થશે.
આમ,પ્રક્રિયાનો દર પ્રારંભિક દરના $0.25$ ગણો થાય છે.

(B) કોઈપણ પ્રક્રિયા માટે,અર્ધ-આયુષ્ય $t_{1/2}$ એ પ્રારંભિક સાંદ્રતા $[R]_0$ સાથે $t_{1/2} \propto [R]_0^{1-n}$ સંબંધ ધરાવે છે,જ્યાં $n$ એ પ્રક્રિયાનો ક્રમ છે.
જો $t_{1/2}$ વિરુદ્ધ $[R]_0$ નો આલેખ $x$-અક્ષને સમાંતર સીધી રેખા હોય,તો તેનો અર્થ એ છે કે $t_{1/2}$ એ પ્રારંભિક સાંદ્રતા $[R]_0$ થી સ્વતંત્ર છે.
આ ત્યારે થાય છે જ્યારે $1-n = 0$,એટલે કે $n = 1$.
તેથી,આ પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા છે.
પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંકનો એકમ $s^{-1}$ છે.

(B)
આર્હેનિયસ સમીકરણ મુજબ,ઉદ્દીપક ઓછી સક્રિયકરણ ઉર્જા $(E_a)$ સાથેનો વૈકલ્પિક પ્રતિક્રિયા માર્ગ પૂરો પાડે છે.
તેથી,ઉદ્દીપકની હાજરી $E_a$ ના મૂલ્યમાં ફેરફાર કરે છે.

(C)
બ્રોમોફેનિરામાઈન એ એલર્જીના લક્ષણોની સારવાર માટે વપરાતી જાણીતી એન્ટિ-હિસ્ટામાઈન દવા છે.

(D) સાચો જવાબ છે.
સોડિયમ સ્ટિયરેટ $(C_{17}H_{35}COONa)$ એ સાબુ છે. કઠિન પાણીમાં,તે કેલ્શિયમ અથવા મેગ્નેશિયમ આયનો ($Ca^{2+}$ અથવા $Mg^{2+}$) સાથે પ્રક્રિયા કરીને અદ્રાવ્ય અવક્ષેપ (સ્કમ) બનાવે છે,જે તેને સફાઈકારક તરીકે બિનઅસરકારક બનાવે છે.
કેલ્શિયમ આયનો સાથેની પ્રક્રિયા:
$2 C_{17}H_{35}COONa + CaCl_{2} \rightarrow (C_{17}H_{35}COO)_{2}Ca + 2 NaCl$

(A)
આપેલા વિકલ્પોમાં $CO$ એ સિનર્જિક બોન્ડિંગ અસરને કારણે સૌથી પ્રબળ લિગેન્ડ છે.
તે $\sigma$-દાતા અને $\pi$-સ્વીકારનાર તરીકે કાર્ય કરે છે,જે ધાતુ-લિગેન્ડ બંધને નોંધપાત્ર રીતે મજબૂત બનાવે છે.

(A) pentaaquanitratochromium$(III)$ nitrate નામ નીચેના ઘટકો સૂચવે છે:
$1$. મધ્યસ્થ ધાતુ આયન ક્રોમિયમ $(Cr)$ છે જેનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$2$. લિગાન્ડ્સમાં પાંચ પાણીના અણુઓ ($H_2O$,aqua) અને એક નાઈટ્રેટ આયન ($NO_3^-$,nitrato) છે.
$3$. સવર્ગ સ્ફિયર $[Cr(H_2O)_5(NO_3)]$ છે.
$4$. વીજભાર સંતુલિત કરવા માટે: $Cr$ નો $+3$,$H_2O$ નો $0$,અને $NO_3$ નો $-1$ છે. સવર્ગ સ્ફિયર પરનો કુલ વીજભાર $(+3) + 0 + (-1) = +2$ થાય છે.
$5$. આ $+2$ વીજભારને તટસ્થ કરવા માટે,સવર્ગ સ્ફિયરની બહાર બે નાઈટ્રેટ આયનો $(NO_3^-)$ જરૂરી છે.
$6$. આમ,સાચું સૂત્ર $[Cr(H_2O)_5(NO_3)](NO_3)_2$ છે.

(B) સાચો જવાબ $(B)$ છે.
$Zn$ (ઝિંક) સંપૂર્ણ ભરાયેલી $d$-કક્ષક $(3d^{10}4s^2)$ ધરાવે છે અને તે ચલિત ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવતું નથી; તે માત્ર $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.

(A) આ પ્રક્રિયા ક્રોમિલ ક્લોરાઇડ કસોટી છે: $4Cl^{-} + Cr_{2}O_{7}^{2-} + 6H^{+} \rightarrow 2CrO_{2}Cl_{2} + 3H_{2}O$.
ઘેરા લાલ રંગની બાષ્પ $CrO_{2}Cl_{2}$ (ક્રોમિલ ક્લોરાઇડ) ધરાવે છે.
વિધાન $A$ ખોટું છે કારણ કે બાષ્પમાં $Cl_{2}$ વાયુ હોતો નથી.
જ્યારે આ બાષ્પને $NaOH$ માં પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે સોડિયમ ક્રોમેટનું પીળું દ્રાવણ બને છે: $CrO_{2}Cl_{2} + 4OH^{-} \rightarrow CrO_{4}^{2-} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O$.
આ દ્રાવણ લેડ એસિટેટ સાથે પ્રક્રિયા કરીને લેડ ક્રોમેટના પીળા અવક્ષેપ આપે છે: $CrO_{4}^{2-} + Pb^{2+} \rightarrow PbCrO_{4} \downarrow$ (પીળા).

(A) જે તત્વોમાં $4f$ કક્ષકો ક્રમશઃ ભરાય છે તેમને લેન્થેનોઇડ્સ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
આ તત્વો પરમાણુ ક્રમાંક $58$ $(Ce)$ થી $71$ $(Lu)$ સુધીના છે.
તેમને $4f$-બ્લોક તત્વો અથવા દુર્લભ પૃથ્વી તત્વો તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(C) $Ce^{4+}$ એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે કારણ કે તે સ્થાયી $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા પ્રાપ્ત કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની પ્રબળ વૃત્તિ ધરાવે છે $(Ce^{4+} + e^- \rightarrow Ce^{3+})$. તેથી,$Ce^{4+}$ રિડક્શનકર્તા છે તે વિધાન ખોટું છે.

(C) $MgCl_2$ માટે વિદ્યુતવિભાજનની પ્રક્રિયા: $Mg^{2+} + 2e^- \rightarrow Mg(s)$.
પસાર થયેલો કુલ વિદ્યુતભાર $Q = I \times t = 1 \ A \times (16 \times 60 + 5) \ s = 965 \ C$.
ફેરાડેના નિયમ મુજબ,જમા થયેલા $Mg$ ના મોલ $n = \frac{Q}{n_f \times F} = \frac{965}{2 \times 96500} = 0.005 \ \text{mol}$.
દ્રાવણનું કદ $1 \ L$ હોવાથી,મોલારિટી $M = \frac{n}{V} = \frac{0.005 \ \text{mol}}{1 \ L} = 5 \times 10^{-3} \ M$.

(A) નિષ્ક્રિય વિદ્યુતધ્રુવો સાથે $CuSO_{4}$ ના જલીય દ્રાવણનું વિદ્યુતવિભાજન નીચે મુજબની પ્રક્રિયાઓ દ્વારા થાય છે:
કેથોડ પર: $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$
એનોડ પર: $2H_{2}O_{(l)} \rightarrow O_{2(g)} + 4H^{+}_{(aq)} + 4e^{-}$
એનોડ પર $H^{+}$ આયનો ઉત્પન્ન થતા હોવાથી,દ્રાવણમાં $H^{+}$ આયનોની સાંદ્રતા વધે છે.
જેમ કે $pH = -\log[H^{+}]$,$[H^{+}]$ માં વધારો થવાથી દ્રાવણની $pH$ માં ઘટાડો થાય છે.

(A) પ્રક્રિયા $Mn^{+7} + 5e^{-} \rightarrow Mn^{2+}$ માટે,$\Delta G^{0}_{1} = -nFE^{0} = -5 \times F \times 1.5 = -7.5F$.
પ્રક્રિયા $Mn^{+4} + 2e^{-} \rightarrow Mn^{2+}$ માટે,$\Delta G^{0}_{2} = -nFE^{0} = -2 \times F \times 1.2 = -2.4F$.
પ્રક્રિયા $Mn^{+7} + 3e^{-} \rightarrow Mn^{4+}$ મેળવવા માટે,આપણે પ્રથમ પ્રક્રિયામાંથી બીજી પ્રક્રિયા બાદ કરીશું:
$(Mn^{+7} + 5e^{-}$ $\rightarrow Mn^{2+}) - (Mn^{+4} + 2e^{-}$ $\rightarrow Mn^{2+})$ $\Rightarrow Mn^{+7} + 3e^{-}$ $\rightarrow Mn^{4+}$.
આમ,$\Delta G^{0}_{3} = \Delta G^{0}_{1} - \Delta G^{0}_{2} = -7.5F - (-2.4F) = -5.1F$.
$\Delta G^{0}_{3} = -nFE^{0}_{3}$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરતા જ્યાં $n=3$:
$-3FE^{0}_{3} = -5.1F
\therefore E^{0}_{3} = \frac{5.1}{3} = 1.7 \ V$.

(A) $1$ મોલ $PdCl_2 \cdot 4 NH_3$ ની વધારાના $AgNO_3$ સાથેની પ્રક્રિયા $2$ મોલ $AgCl$ ના અવક્ષેપ આપે છે,જે દર્શાવે છે કે સંકલન ક્ષેત્રની બહાર $2$ ક્લોરાઈડ આયનો $(Cl^-)$ હાજર છે.
આમ,સંકીર્ણનું સૂત્ર $[Pd(NH_3)_4]Cl_2$ તરીકે લખી શકાય.
જલીય દ્રાવણમાં,તે આ રીતે વિયોજન પામે છે: $[Pd(NH_3)_4]Cl_2 \rightarrow [Pd(NH_3)_4]^{2+} + 2Cl^-$.
આ $1$ ધન આયન અને $2$ ઋણ આયનો ઉત્પન્ન કરે છે,જે તેને $1:2$ વિદ્યુતવિભાજ્ય બનાવે છે.

(D) આપેલ અયસ્કોમાં કોપરની ઓક્સિડેશન અવસ્થા નીચે મુજબ છે:
$1$. એઝ્યુરાઈટ: $Cu_3(CO_3)_2(OH)_2$ (કોપર $ +2 $ અવસ્થામાં છે)
$2$. ચાલ્કોપાયરાઈટ: $CuFeS_2$ (કોપર $ +2 $ અવસ્થામાં છે)
$3$. મેલેકાઈટ: $CuCO_3 \cdot Cu(OH)_2$ (કોપર $ +2 $ અવસ્થામાં છે)
$4$. ક્યુપ્રાઈટ: $Cu_2O$ (કોપર $ +1 $ અવસ્થામાં છે)
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(B) બ્લાસ્ટ ફર્નેસમાં,હેમેટાઈટ $(Fe_2O_3)$ માંથી લોખંડના નિષ્કર્ષણમાં નીચેની મુખ્ય પ્રક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે:
$1$. આયર્ન ઓક્સાઈડનું રિડક્શન: $Fe_2O_3$ નું $CO$ દ્વારા રિડક્શન થઈને ધાતુ સ્વરૂપે લોખંડ $(Fe)$ અને $CO_2$ બને છે. આ પ્રતિક્રિયા $i$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે: $Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$.
$2$. સ્લેગનું નિર્માણ: અશુદ્ધિ $SiO_2$ (સિલિકા) ને દૂર કરવા માટે ચૂનાનો પથ્થર $(CaCO_3)$ ઉમેરવામાં આવે છે,જેનું વિઘટન થઈને $CaO$ મળે છે. $CaO$ એ $SiO_2$ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને કેલ્શિયમ સિલિકેટ સ્લેગ $(CaSiO_3)$ બનાવે છે. આ પ્રતિક્રિયા $iv$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે: $CaO + SiO_2 \rightarrow CaSiO_3$.
તેથી,પ્રતિક્રિયા $i$ અને $iv$ એ બ્લાસ્ટ ફર્નેસમાં થતી મુખ્ય પ્રતિક્રિયાઓ છે.

(C) વુર્ટ્ઝ પ્રક્રિયામાં સૂકા ઈથરની હાજરીમાં સોડિયમ ધાતુ સાથે બે આલ્કાઈલ હેલાઈડ અણુઓનું જોડાણ થઈને સંમિત આલ્કેન બને છે.
$2,3-$ડાયમિથાઈલબ્યુટેન તૈયાર કરવા માટે,જેનું બંધારણ સંમિત છે,આપણને $2-$બ્રોમોપ્રોપેનના બે અણુઓની જરૂર પડે છે:
$2 CH_3-CH(Br)-CH_3 + 2 Na \xrightarrow{\text{dry ether}} CH_3-CH(CH_3)-CH(CH_3)-CH_3 + 2 NaBr$
આમ,જરૂરી આલ્કાઈલ હેલાઈડ $2-$બ્રોમોપ્રોપેન છે.

(B) સાચો જવાબ $(B)$ છે.
હેલોએરીન્સમાં ન્યુક્લિયોફિલિક એરોમેટિક વિસ્થાપન પ્રક્રિયા ઓર્થો અને પેરા સ્થાન પર ઈલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઈંગ ગ્રુપ (જેમ કે $-NO_2$) ની હાજરી દ્વારા સરળ બને છે.
આ સમૂહો પ્રક્રિયા દરમિયાન બનતા કાર્બેનાયન મધ્યવર્તીને સ્થિર કરે છે.
$2,4,6$-ટ્રાયનાઈટ્રોક્લોરોબેન્ઝીનમાં ઓર્થો અને પેરા સ્થાન પર ત્રણ ઈલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઈંગ $-NO_2$ સમૂહો હોય છે,જે તેને ન્યુક્લિયોફિલિક વિસ્થાપન પ્રત્યે અત્યંત સક્રિય બનાવે છે.
તેથી,તે પાણી અથવા મંદ જલીય $NaOH$ સાથે ગરમ કરવા જેવી હળવી પરિસ્થિતિઓમાં પણ જળવિભાજન પામી શકે છે.

(D) $C-Cl$ બંધની લંબાઈ ક્લોરિન પરમાણુ સાથે જોડાયેલા કાર્બન પરમાણુના સંકરણ પર આધાર રાખે છે.
$1$. $p-Nitrochlorobenzene$,$Chlorobenzene$,અને $CH_2=CH-Cl$ માં,$Cl$ સાથે જોડાયેલ કાર્બન પરમાણુ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે.
$2$. $3-Chlorocyclohexene$ માં,$Cl$ સાથે જોડાયેલ કાર્બન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે.
$3$. જેમ સંકર કક્ષકમાં $s$-લક્ષણ ઘટે છે,તેમ બંધ લંબાઈ વધે છે. $sp^3$ સંકરિત કાર્બનમાં $25\%$ $s$-લક્ષણ હોય છે,જ્યારે $sp^2$ સંકરિત કાર્બનમાં $33.3\%$ $s$-લક્ષણ હોય છે.
$4$. તેથી,$3-Chlorocyclohexene$ માં $C-Cl$ બંધ સૌથી લાંબો છે કારણ કે કાર્બન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે.

(D)
સાંદ્ર $H_{2}SO_{4}$ જેવા પ્રબળ એસિડની હાજરીમાં,એનિલિનનો $-NH_{2}$ સમૂહ પ્રોટોનેટેડ થઈને એનિલિનિયમ આયન $(-NH_{3}^{+})$ બનાવે છે.
$-NH_{3}^{+}$ સમૂહ ઇલેક્ટ્રોન-આકર્ષક અને $m$-નિર્દેશક છે.
જોકે,પ્રક્રિયા સંતુલનમાં હોવાથી અને થોડું અ-પ્રોટોનેટેડ એનિલિન (જે ઓર્થો/પેરા-નિર્દેશક છે) બાકી રહેતું હોવાથી,નીપજોનું મિશ્રણ મળે છે,જેમાં એનિલિનિયમ આયનની હાજરીને કારણે $m$-નાઈટ્રોએનિલિન નોંધપાત્ર પ્રમાણમાં મળે છે.

(A) $1$. પ્રક્રિયા $P \stackrel{H_{2} / Pd-BaSO_{4}}{\longrightarrow} Q$ એ રોઝનમન્ડ રિડક્શન છે,જે એસિડ ક્લોરાઇડ $(RCOCl)$ ને આલ્ડિહાઇડ $(RCHO)$ માં રૂપાંતરિત કરે છે. આમ,$P$ એ $C_{6}H_{5}COCl$ (બેન્ઝોઇલ ક્લોરાઇડ) છે અને $Q$ એ $C_{6}H_{5}CHO$ (બેન્ઝાલ્ડિહાઇડ) છે.
$2$. $Q$ (બેન્ઝાલ્ડિહાઇડ) ની સાંદ્ર $NaOH$ સાથેની પ્રક્રિયા કેનિઝારો પ્રક્રિયા છે,જે કાર્બોક્સિલિક એસિડ ક્ષાર અને આલ્કોહોલ આપે છે. એસિડિફિકેશન પછી,આપણને $R$ ($C_{6}H_{5}COOH$,બેન્ઝોઇક એસિડ) અને $S$ ($C_{6}H_{5}CH_{2}OH$,બેન્ઝાઇલ આલ્કોહોલ) મળે છે.
$3$. બેન્ઝોઇક એસિડ $(R)$ અને બેન્ઝાઇલ આલ્કોહોલ $(S)$ એસ્ટરીકરણ દ્વારા બેન્ઝાઇલ બેન્ઝોએટ $(C_{6}H_{5}COOCH_{2}C_{6}H_{5})$ બનાવે છે.
$4$. તેથી,$P$ એ $C_{6}H_{5}COCl$ છે.

(A) $H_2O$ નું આણ્વીય દળ $18 \ g/mol$ છે.
આપેલ $H_2O$ નું દળ $= 1.8 \ g$.
$H_2O$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{1.8 \ g}{18 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
$XeF_6$ ની $H_2O$ સાથે $1:1$ મોલર ગુણોત્તરમાં પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$XeF_6 + H_2O \rightarrow XeOF_4 + 2HF$.
આમ,$0.1 \ mol$ $XeF_6$ એ $0.1 \ mol$ $H_2O$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,તેથી મળતી નીપજ $XeOF_4$ છે.

(D) સાચો જવાબ $(D)$ છે.
નાયલોન-$6$ એ કેપ્રોલેક્ટમના પોલિમરાઇઝેશન દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે.
મોનોમર,કેપ્રોલેક્ટમ,સાત-સભ્યોની રીંગ ધરાવે છે જેમાં એક નાઇટ્રોજન પરમાણુ અને છ કાર્બન પરમાણુ હોય છે.
નાયલોન-$6$ ના પુનરાવર્તિત એકમમાં,જે $-[NH-(CH_2)_5-CO]-$ છે,તેમાં $5$ મિથિલીન $(-CH_2-)$ જૂથો હોય છે.

(B) $Cis-1,4-polyisoprene$ એ કુદરતી રબરનું રાસાયણિક નામ છે. તે $2-methyl-1,3-butadiene$ (આઇસોપ્રીન) નો પોલિમર છે. તેની રચના નીચે મુજબ છે:
$[-CH_2-C(CH_3)=CH-CH_2-]_n$
દ્વિબંધના $cis$ બંધારણને કારણે,પોલિમરની સાંકળો ગૂંચવાયેલી હોય છે અને સ્થિતિસ્થાપક ગુણધર્મો દર્શાવે છે,જે તેને કુદરતી રબર બનાવે છે.

(A) $F_2$ એ ખૂબ જ શક્તિશાળી ઓક્સિડેશનકર્તા છે $(E^\circ = +2.87 \ V)$ અને તે પાણીનું ઓક્સિજનમાં ઓક્સિડેશન કરે છે: $2F_2 + 2H_2O \rightarrow 4HF + O_2$.
તેનાથી વિપરીત,$Cl_2$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને $HCl$ અને $HOCl$ નું મિશ્રણ બનાવે છે.
ફ્લોરાઇડ $(F^-)$ એ નિર્બળ રિડક્શનકર્તા છે,ઓક્સિડેશનકર્તા નથી.
$F_2$ એ હેલોજનમાં સૌથી શક્તિશાળી ઓક્સિડેશનકર્તા છે.

(D) નેટવર્ક સ્ફટિકમય ઘન પદાર્થ,જેને સહસંયોજક નેટવર્ક ઘન પણ કહેવામાં આવે છે,તે સ્ફટિકમાં સતત સહસંયોજક બંધોના નેટવર્ક દ્વારા જોડાયેલા પરમાણુઓનો બનેલો હોય છે.
$NaCl$ એ આયનીય ઘન છે.
$Ice$ એ હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા જોડાયેલ આણ્વિય ઘન છે.
$I_2$ એ લંડન ડિસ્પર્ઝન ફોર્સ દ્વારા જોડાયેલ આણ્વિય ઘન છે.
$AlN$ (એલ્યુમિનિયમ નાઇટ્રાઇડ) એ વુર્ટઝાઇટ જેવી રચના ધરાવતો સહસંયોજક નેટવર્ક ઘન છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(C) $BCC$ સ્ફટિક માટે,એકમ કોષ દીઠ પરમાણુઓની સંખ્યા,$Z = 2$ છે.
ઘનતાનું સૂત્ર $d = \frac{Z \times M}{a^3 \times N_A}$ છે.
આપેલ છે: $d = 10 \ g \ cm^{-3}$,$a = 200 \ pm = 2 \times 10^{-8} \ cm$,$N_A = 6 \times 10^{23} \ mol^{-1}$,$Z = 2$.
મોલર દળ $(M)$ ની ગણતરી:
$M = \frac{d \times a^3 \times N_A}{Z} = \frac{10 \times (2 \times 10^{-8})^3 \times 6 \times 10^{23}}{2} = 24 \ g \ mol^{-1}$.
$2.4 \ g$ માં મોલની સંખ્યા = $\frac{2.4}{24} = 0.1 \ mol$.
પરમાણુઓની સંખ્યા = $0.1 \times 6 \times 10^{23} = 6 \times 10^{22}$ $\text{પરમાણુઓ}$.

(C) જ્યારે $NaCl$ માં $SrCl_{2}$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે વિદ્યુત તટસ્થતા જાળવવા માટે દરેક $Sr^{2+}$ આયન બે $Na^{+}$ આયનોને બદલે છે.
એક $Sr^{2+}$ આયન એક કેટાયનિક ખાલી જગ્યા બનાવે છે.
તેથી,$1 \ \text{mole}$ $SrCl_{2}$ એ $1 \ \text{mole}$ કેટાયનિક ખાલી જગ્યાઓ બનાવે છે.
$10^{-5} \ \text{mole}$ $SrCl_{2}$ એ $10^{-5} \ \text{mole}$ કેટાયનિક ખાલી જગ્યાઓ બનાવશે.
કેટાયનિક ખાલી જગ્યાઓની સંખ્યા $= 10^{-5} \times 6.022 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{18}$.

(B) દ્રાવણ $A$ એસિટોન અને ક્લોરોફોર્મ ધરાવે છે. હાઇડ્રોજન બંધને કારણે એસિટોન અને ક્લોરોફોર્મ વચ્ચેનું આંતરક્રિયા વ્યક્તિગત આંતરક્રિયા કરતા મજબૂત હોય છે,જે રાઉલ્ટના નિયમથી ઋણ વિચલન તરફ દોરી જાય છે.
દ્રાવણ $B$ એસિટોન અને કાર્બન ડાયસલ્ફાઇડ ધરાવે છે. એસિટોન અને કાર્બન ડાયસલ્ફાઇડ વચ્ચેની આંતરક્રિયા વ્યક્તિગત આંતરક્રિયા કરતા નબળી હોય છે,જે રાઉલ્ટના નિયમથી ધન વિચલન તરફ દોરી જાય છે.
તેથી,સાચો ક્રમ ઋણ અને ધન છે.

(A) બાષ્પ દબાણમાં સાપેક્ષ ઘટાડાનું સૂત્ર: $\frac{P^{\circ}-P}{P^{\circ}} = \frac{n_2}{n_1 + n_2} \approx \frac{n_2}{n_1}$ (મંદ દ્રાવણ માટે).
અહીં,$n_2$ એ દ્રાવ્ય (ગ્લુકોઝ) ના મોલ છે અને $n_1$ એ દ્રાવક (પાણી) ના મોલ છે.
આપેલ છે: $\frac{P^{\circ}-P}{P^{\circ}} = 0.002$ અને પાણીનું દળ $(W_1)$ = $1000 \ g$.
$n_1 = \frac{1000 \ g}{18 \ g/mol} = 55.55 \ mol$ હોવાથી,$0.002 = \frac{n_2}{55.55}$.
તેથી,$n_2 = 0.002 \times 55.55 = 0.111 \ mol$.
મોલાલિટી $(m)$ = $\frac{n_2}{W_1 (\text{kg માં})} = \frac{0.111 \ mol}{1 \ kg} = 0.111 \ m$.

(C) આપેલ છે: સુયોજનની માત્રા $\alpha = 80\% = 0.8$ અને $n = 4$ (ટેટ્રામરાઈઝેશન માટે).
વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 1 + (\frac{1}{n} - 1)\alpha = 1 + (\frac{1}{4} - 1) \times 0.8 = 1 - 0.6 = 0.4$.
ઠારબિંદુમાં અવનયન $\Delta T_f = i \times K_f \times m$.
$0.3 = 0.4 \times 1.86 \times \frac{2.5 \times 1000}{M_A \times 100}$.
$0.3 = 0.4 \times 1.86 \times \frac{25}{M_A}$.
$M_A = \frac{0.4 \times 1.86 \times 25}{0.3} = \frac{18.6}{0.3} = 62 \text{ g mol}^{-1}$.

(A)
$2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{NO_{(g)}} 2 SO_{3(g)}$
આ પ્રક્રિયામાં,પ્રક્રિયકો ($SO_2$ અને $O_2$) અને ઉદ્દીપક $(NO)$ બધા વાયુમય અવસ્થામાં છે,જે સમાંગ ઉદ્દીપનને વ્યાખ્યાયિત કરે છે.

(C) સાચો વિકલ્પ $C$ છે.
માઈસેલ ત્યારે જ બને છે જ્યારે દ્રાવણમાં સાબુની સાંદ્રતા $CMC$ મૂલ્ય કરતા વધારે હોય.
આપેલ $CMC = 1.5 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1}$ છે.
આપેલા વિકલ્પોની સરખામણી કરતા,માત્ર $2.0 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$ એ $1.5 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1}$ કરતા વધારે છે.