AIPMT 2006 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(B) સમાંતર પ્લેટ કેપેસિટરનું કેપેસિટન્સ $C = \frac{\varepsilon_0 A}{d}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
જ્યારે બેટરી ડિસ્કનેક્ટ કરવામાં આવે છે,ત્યારે પ્લેટો પરનો વિદ્યુતભાર $Q$ અચળ રહે છે.
પ્લેટો વચ્ચેનો વિદ્યુતસ્થિતિમાનનો તફાવત $V$ એ $V = \frac{Q}{C}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$C$ માટેનું સૂત્ર મૂકતા,આપણને $V = \frac{Q d}{\varepsilon_0 A}$ મળે છે.
અહીં $Q$,$\varepsilon_0$ અને $A$ અચળ હોવાથી,$V \propto d$ થાય છે.
જ્યારે પ્લેટો વચ્ચેનું અંતર $d$ વધારવામાં આવે છે,ત્યારે વિદ્યુતસ્થિતિમાનનો તફાવત $V$ વધે છે.

(C) હાઇડ્રોજન પરમાણુની ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટ $(n=1)$ માં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_1 = -13.6 \ eV$ છે.
જ્યારે પરમાણુ $12.1 \ eV$ ઉર્જાનો ફોટોન શોષે છે,ત્યારે ઇલેક્ટ્રોનની અંતિમ ઉર્જા $E_f = E_1 + 12.1 \ eV = -13.6 \ eV + 12.1 \ eV = -1.51 \ eV$ થાય છે.
સૂત્ર $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \ eV$ નો ઉપયોગ કરીને,આપણે ઉત્તેજિત અવસ્થા $n$ શોધીએ છીએ:
$-1.51 = -\frac{13.6}{n^2} \implies n^2 = \frac{13.6}{1.51} \approx 9 \implies n = 3$.
જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન ઉત્તેજિત અવસ્થા $n$ માંથી નીચી ઉર્જા અવસ્થાઓમાં સંક્રમણ કરે છે ત્યારે ઉત્સર્જિત વર્ણપટ રેખાઓની સંખ્યા $N = \frac{n(n-1)}{2}$ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$n=3$ માટે,વર્ણપટ રેખાઓની સંખ્યા $N = \frac{3(3-1)}{2} = \frac{3 \times 2}{2} = 3$ છે.

(A) સરટોલી કોષો શુક્રઉત્પાદક નલિકાઓમાં આવેલા હોય છે.
તેઓ અગ્ર પિટ્યુટરી ગ્રંથિ દ્વારા સ્ત્રવતા ફોલિકલ સ્ટીમ્યુલેટિંગ હોર્મોન $(FSH)$ દ્વારા નિયંત્રિત થાય છે.
$FSH$ સરટોલી કોષો પર કાર્ય કરે છે અને શુક્રકાયાંતરણની પ્રક્રિયામાં મદદરૂપ એવા કેટલાક કારકોના સ્ત્રાવને ઉત્તેજિત કરે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(C) $1953$ માં,સ્ટેનલી મિલર અને હેરોલ્ડ યુરેએ આદિ પૃથ્વીના વાતાવરણની પરિસ્થિતિઓનું અનુકરણ કરવા માટે એક પ્રયોગ કર્યો હતો. તેમણે બંધ ફ્લાસ્કમાં $CH_4$,$NH_3$,$H_2$ અને પાણીની વરાળના મિશ્રણનો ઉપયોગ કર્યો હતો અને તેના પર વિદ્યુત વિભાર (electric discharges) આપ્યા હતા. આ પ્રયોગના પરિણામે ગ્લાયસીન,એલેનીન અને એસ્પાર્ટીક એસિડ જેવા એમિનો એસિડ સહિતના સાદા કાર્બનિક સંયોજનોનું નિર્માણ થયું હતું. ગ્લુટામીક એસિડ આ ચોક્કસ પ્રયોગમાં સંશ્લેષિત થયેલા એમિનો એસિડમાં સામેલ ન હતો.

(A) કોઈપણ જાતિ અથવા સજીવોના સમૂહના ઉદ્દવિકાસીય ઈતિહાસ અને તેમના સંબંધોને $Phylogeny$ (જાતિ ઈતિહાસ) કહેવામાં આવે છે.
$Ontogeny$ એ વ્યક્તિગત સજીવના વિકાસનો ઈતિહાસ દર્શાવે છે.
$Paleontology$ એ અશ્મિઓનો અભ્યાસ છે.
$Ancestry$ એ સજીવના વંશાવળી અથવા પૂર્વજો સાથે સંબંધિત છે.
તેથી,ઉદ્દવિકાસીય ઈતિહાસ માટેનો સાચો શબ્દ $Phylogeny$ છે.

(B) આવૃત બીજધારી વનસ્પતિઓમાં,સહાયક કોષો એકકીય $(n)$ હોય છે.
અહીં આપેલ છે કે સહાયક કોષમાં રંગસૂત્રોની સંખ્યા $n = 8$ છે.
આવૃત બીજધારીઓમાં ભ્રૂણપોષ બે ધ્રુવીય કોષકેન્દ્રો અને એક નર જન્યુના જોડાણથી બને છે,જે ત્રિકીય $(3n)$ રચના ધરાવે છે.
તેથી,ભ્રૂણપોષમાં રંગસૂત્રોની સંખ્યા = $3 \times n = 3 \times 8 = 24$ થાય.

(A) ઠારણબિંદુ અવનયન માટેનું સૂત્ર $\Delta T_f = K_f \times m$ છે,જ્યાં $m$ એ દ્રાવણની મોલાલિટી છે.
મોલાલિટી $m = \frac{W_1 \times 1000}{M_1 \times W_2}$,જ્યાં $W_1$ એ દ્રાવ્યનું વજન,$M_1$ એ દ્રાવ્યનું આણ્વીય દળ અને $W_2$ એ દ્રાવકનું વજન ગ્રામમાં છે.
આપેલ છે: $W_1 = 1.00 \ g$,$M_1 = 250 \ g \ mol^{-1}$,$W_2 = 51.2 \ g$,અને $K_f = 5.12 \ K \ kg \ mol^{-1}$.
કિંમતો મૂકતા: $\Delta T_f = 5.12 \times \frac{1.00 \times 1000}{250 \times 51.2}$.
$\Delta T_f = 5.12 \times \frac{1000}{12800} = 5.12 \times 0.078125 = 0.4 \ K$.

(C) ધારો કે ગૂંચળા $1$ અને $2$ ની ત્રિજ્યા અનુક્રમે $r_{1}$ અને $r_{2}$ છે. આપેલ છે કે $r_{1} = 2r_{2}$.
વર્તુળાકાર ગૂંચળાના કેન્દ્ર પર ચુંબકીય ક્ષેત્ર $B = \frac{\mu_{0} I}{2r}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
ચુંબકીય ક્ષેત્ર સમાન હોવા માટે,$B_{1} = B_{2} \implies \frac{\mu_{0} I_{1}}{2r_{1}} = \frac{\mu_{0} I_{2}}{2r_{2}}$.
$r_{1} = 2r_{2}$ મૂકતા,આપણને $\frac{I_{1}}{2r_{2}} = \frac{I_{2}}{r_{2}}$ મળે છે,જેનું સાદું રૂપ આપતા $I_{1} = 2I_{2}$ મળે છે.
તારનો અવરોધ તેની લંબાઈના સમપ્રમાણમાં હોય છે,$R \propto L = 2\pi r$. બંને ગૂંચળા એક જ તારમાંથી બનેલા હોવાથી,$R_{1} = 2R_{2}$.
સ્થિતિમાનનો તફાવત $V = IR$ છે. તેથી,સ્થિતિમાનના તફાવતનો ગુણોત્તર $\frac{V_{1}}{V_{2}} = \frac{I_{1} R_{1}}{I_{2} R_{2}}$ થશે.
કિંમતો મૂકતા,$\frac{V_{1}}{V_{2}} = \frac{(2I_{2})(2R_{2})}{I_{2} R_{2}} = 4$.

(A) ન્યુક્લિયસની ત્રિજ્યાનું સૂત્ર $R = R_0 A^{1/3}$ છે,જ્યાં $R_0$ એ અચળાંક છે અને $A$ એ દળ ક્રમાંક (ન્યુક્લિઓન્સની સંખ્યા) છે.
આપેલ છે કે $Ge$ ની ત્રિજ્યા ${}_4^9Be$ ની ત્રિજ્યા કરતા બમણી છે,તેથી:
$R_{Ge} = 2 R_{Be}$
$R \propto A^{1/3}$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરતા:
$\frac{R_{Ge}}{R_{Be}} = \left( \frac{A_{Ge}}{A_{Be}} \right)^{1/3}$
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$2 = \left( \frac{A_{Ge}}{9} \right)^{1/3}$
બંને બાજુ ઘન કરતા:
$2^3 = \frac{A_{Ge}}{9}$
$8 = \frac{A_{Ge}}{9}$
$A_{Ge} = 8 \times 9 = 72$
તેથી,$Ge$ માં ન્યુક્લિઓન્સની સંખ્યા $72$ છે.

(A) ઘાતાંકીય વસ્તી વૃદ્ધિ માટેનું સાચું સૂત્ર $dN/dt = rN$ છે.
આ સમીકરણમાં:
$N$ એ વસ્તીનું કદ દર્શાવે છે.
$t$ એ સમય દર્શાવે છે.
$r$ એ કુદરતી વધારાનો આંતરિક દર દર્શાવે છે.
$dN/dt$ એ સમય સાથે વસ્તીના કદમાં થતો ફેરફારનો દર દર્શાવે છે.
જ્યારે સંસાધનો અમર્યાદિત હોય,ત્યારે વસ્તી ઘાતાંકીય રીતે વધે છે,જે આ વિકલ સમીકરણ દ્વારા વર્ણવવામાં આવે છે.

(A) $AIDS$ (એક્વાયર્ડ ઇમ્યુનો ડેફિસિયન્સી સિન્ડ્રોમ) એ રેટ્રોવાયરસ $HIV$ (હ્યુમન ઇમ્યુનોડેફિસિયન્સી વાયરસ) દ્વારા થતો રોગ છે.
શરીરમાં પ્રવેશ્યા પછી,આ વાયરસ શ્વેતકણોના એક વિશિષ્ટ જૂથને લક્ષ્ય બનાવે છે અને તેનો નાશ કરે છે,જેને હેલ્પર $T$-કોષો (અથવા $CD4$ લિમ્ફોસાઇટ્સ) કહેવામાં આવે છે.
આ કોષો રોગપ્રતિકારક શક્તિના સંકલન માટે ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે; તેમનો નાશ થવાથી શરીરની રોગપ્રતિકારક શક્તિ ગંભીર રીતે ઘટી જાય છે,જેના કારણે વ્યક્તિ અન્ય ચેપનો ભોગ બને છે.
$HIV$ ચેપગ્રસ્ત રક્ત,વીર્ય અને યોનિમાર્ગના પ્રવાહી દ્વારા ફેલાય છે.
જોકે એન્ટિવાયરલ દવાઓ રોગના વિકાસને વિલંબિત કરી શકે છે,પરંતુ તે $AIDS$ ને સંપૂર્ણપણે મટાડી શકતી નથી.

(C) : સંકરણ,વિષમતા (heterosis) અથવા સંકર ઓજસને પિતૃઓ કરતા સંકર જાતની શ્રેષ્ઠતા તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે. તેનો વ્યાપારી ધોરણે મકાઈ,જુવાર,બાજરી વગેરે જેવા વિવિધ વ્યાપારી પાકોમાં ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો છે. મુખ્ય પગલાઓમાં શામેલ છે: પિતૃઓની પસંદગી,પિતૃઓનું સ્વ-પરાગનયન,ઇમેસ્ક્યુલેશન (વંધ્યીકરણ),બેગિંગ,ઇચ્છિત અને પસંદ કરેલા પિતૃઓનું સંકરણ અને અંતે બીજનું નિર્માણ અને લણણી.

(B) : હોટસ્પોટ એવા વિસ્તારો છે જ્યાં જૈવવિવિધતા અથવા મેગાડાયવર્સિટીની ઘનતા વધુ હોય છે અને તે સૌથી વધુ જોખમમાં પણ હોય છે.
પરિસ્થિતિકીય રીતે,હોટસ્પોટ ચાર પરિબળો દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે: પ્રજાતિઓની સંખ્યા/પ્રજાતિઓની વિવિધતા,સ્થાનિકતાનું પ્રમાણ (endemism),નિવાસસ્થાનના અધોગતિ અને વિભાજનને કારણે તેને થતું જોખમ,અને શોષણનું પ્રમાણ.
ભારતમાં ત્રણ જૈવવિવિધતા હોટસ્પોટ છે: ઇન્ડો-બર્મા,હિમાલય અને પશ્ચિમ ઘાટ અને શ્રીલંકા.
ભારત એક મેગાડાયવર્સિટી ધરાવતો દેશ છે,જે વિશ્વના કુલ જમીન વિસ્તારના $2.4\%$ ધરાવે છે અને વૈશ્વિક જૈવવિવિધતાના $8.1\%$ ધરાવે છે.
પશ્ચિમ ઘાટમાં જૈવવિવિધતાના મુખ્ય કેન્દ્રોમાં અગસ્ત્યમલાઈની ટેકરીઓ,સાયલન્ટ વેલી અને અમમ્બલમ રિઝર્વનો સમાવેશ થાય છે.
અહીં ફૂલ ધરાવતી વનસ્પતિઓ,ઉભયજીવીઓ,સરીસૃપો,કેટલાક સસ્તન પ્રાણીઓ અને પતંગિયાઓની પ્રજાતિઓમાં ઉચ્ચ સ્તરની સ્થાનિકતા અને સમૃદ્ધિ જોવા મળે છે.

(D) ચુંબકીય ક્વોન્ટમ આંકને $m_l$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.
તે પ્રમાણિત યામ અક્ષોના સંદર્ભમાં કક્ષકની અવકાશી દિશા વિશે માહિતી આપે છે.
ખોટા વિકલ્પો માટેની સમજૂતી:
- ગૌણ ક્વોન્ટમ આંક $(l)$ કક્ષકના આકાર વિશે જણાવે છે.
- સ્પિન ક્વોન્ટમ આંક $(m_s)$ ઇલેક્ટ્રોનના સ્પિનની દિશા દર્શાવે છે.
- મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $(n)$ કક્ષકનું કદ અને મોટાભાગે તેની ઉર્જા નક્કી કરે છે.
તેથી,વિકલ્પો $(A)$,$(B)$ અને $(C)$ ખોટા છે.
આમ,વિકલ્પ $(D)$ સાચો છે.

(B) હાઇઝનબર્ગના અનિશ્ચિતતાના સિદ્ધાંત મુજબ:
$\Delta x \cdot \Delta p \geq \frac{h}{4 \pi}$
અહીં $\Delta p = m \cdot \Delta v$ હોવાથી:
$\Delta x \cdot m \cdot \Delta v \geq \frac{h}{4 \pi}$
$\Delta v \geq \frac{h}{4 \pi \cdot m \cdot \Delta x}$
આપેલ છે:
$\Delta x = 0.1 \ \mathring{A} = 10^{-11} \ m$
$m = 9.11 \times 10^{-31} \ kg$
$h = 6.626 \times 10^{-34} \ J \ s$
કિંમતો મૂકતા:
$\Delta v = \frac{6.626 \times 10^{-34}}{4 \times 3.14 \times 9.11 \times 10^{-31} \times 10^{-11}}$
$\Delta v = 5.79 \times 10^6 \ m \ s^{-1}$

(A) હેલોજન માટે બંધ વિયોજન ઉર્જાનો સાચો ક્રમ $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ છે.
આપેલ ક્રમ $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ ખોટો છે કારણ કે $F$ પરમાણુના નાના કદને લીધે $F-F$ બંધ $Cl-Cl$ બંધ કરતા નબળો હોય છે,જે બે ફ્લોરિન પરમાણુઓના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચે નોંધપાત્ર આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ પેદા કરે છે.

(D) સામાન્ય રીતે,$AB_5$ અણુઓ $sp^3d$ સંકરણને કારણે ટ્રાયગોનલ બાયપિરામિડલ બંધારણ ધરાવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે,$PCl_5$ ટ્રાયગોનલ બાયપિરામિડલ ભૂમિતિ ધરાવે છે.
તેથી,દરેક $AB_5$ અણુ ચોરસ પિરામિડલ બંધારણ ધરાવે છે તે વિધાન ખોટું છે.

(D) $NO_2^+$ માં $N$ પરમાણુના $sp$ સંકરણને કારણે તેનો આકાર રેખીય છે.
$O_3$,$NO_2^-$,અને $SO_2$ ત્રણેયમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે તેમનો આકાર કોણીય (angular) હોય છે.

(B) $SiCl_4$ માં $sp^3$ સંકરણ અને ટેટ્રાહેડ્રલ (સમચતુષ્ફલકીય) ભૂમિતિ હોય છે.
$NH_4^+$,$SO_4^{2-}$,અને $PO_4^{3-}$ પણ $sp^3$ સંકરણ અને ટેટ્રાહેડ્રલ ભૂમિતિ ધરાવે છે,જે તેમને $SiCl_4$ સાથે આઈસોસ્ટ્રક્ચરલ બનાવે છે.
$SCl_4$ માં $sp^3d$ સંકરણ હોય છે અને $S$ પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) હોવાથી તેની ભૂમિતિ સી-સો (see-saw) પ્રકારની હોય છે.
તેથી,$SCl_4$ એ $SiCl_4$ સાથે આઈસોસ્ટ્રક્ચરલ નથી.

(C) અચળ તાપમાન અને દબાણે થતી પ્રક્રિયા માટે:
$1$. જો $\Delta G_{system} < 0$ હોય,તો પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ છે.
$2$. જો $\Delta G_{system} > 0$ હોય,તો પ્રક્રિયા અસ્વયંભૂ છે.
$3$. જો $\Delta G_{system} = 0$ હોય,તો તંત્ર સંતુલન સ્થિતિમાં છે.

(B) એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta E)$ વચ્ચેનો સંબંધ સમીકરણ $\Delta H = \Delta E + \Delta n_{g} RT$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$\Delta H = \Delta E$ સાચું હોવા માટે,વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $(\Delta n_{g})$ $0$ હોવો જોઈએ.
વિકલ્પ $B$ માટે $\Delta n_{g}$ ની ગણતરી: $H_{2_{(g)}} + Br_{2_{(g)}} \rightarrow 2HBr_{(g)}$.
$\Delta n_{g} = (\text{વાયુરૂપ નીપજોના મોલ}) - (\text{વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોના મોલ}) = 2 - (1 + 1) = 0$.
$\Delta n_{g} = 0$ હોવાથી,$\Delta H = \Delta E$ થાય છે.

(B) પ્રક્રિયા $Br_{2(l)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2BrCl_{(g)}$ માટે:
$\Delta H = 30 \ kJ \ mol^{-1} = 30000 \ J \ mol^{-1}$
$\Delta S = 105 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
સંતુલન સમયે,ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $\Delta G = 0$ થાય છે.
સંબંધ $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ નો ઉપયોગ કરતા,$\Delta G = 0$ લેતા:
$0 = \Delta H - T \Delta S$
$\Delta H = T \Delta S$
$T = \frac{\Delta H}{\Delta S} = \frac{30000 \ J \ mol^{-1}}{105 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}} \approx 285.7 \ K$.

(B) સાયક્લોહેક્સિનની હાઇડ્રોજનેશન એન્થાલ્પી $-119.5 \ kJ \ mol^{-1}$ છે,જે એક $C=C$ દ્વિબંધના હાઇડ્રોજનેશનને અનુરૂપ છે.
બેન્ઝીનમાં ત્રણ $C=C$ દ્વિબંધ હોય છે. તેથી,બેન્ઝીન માટે ગણતરી કરેલ હાઇડ્રોજનેશન એન્થાલ્પી (રેઝોનન્સ વગર) નીચે મુજબ છે:
$\Delta H_{Cal} = 3 \times (-119.5 \ kJ \ mol^{-1}) = -358.5 \ kJ \ mol^{-1}.$
રેઝોનન્સ એનર્જી એ પ્રાયોગિક હાઇડ્રોજનેશન એન્થાલ્પી અને ગણતરી કરેલ હાઇડ્રોજનેશન એન્થાલ્પી વચ્ચેનો તફાવત છે:
$\text{Resonance Energy} = \Delta H_{Exp} - \Delta H_{Cal}.$
આપેલ છે કે રેઝોનન્સ એનર્જી $-150.4 \ kJ \ mol^{-1}$ છે,તેથી:
$-150.4 = \Delta H_{Exp} - (-358.5).$
$\Delta H_{Exp}$ માટે ગણતરી કરતા:
$\Delta H_{Exp} = -150.4 - 358.5 = -508.9 \ kJ \ mol^{-1}.$

(C) આપેલી પ્રક્રિયા $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$ છે.
આ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકનું સૂત્ર $K_c = \frac{[CO_2]}{[CH_4][O_2]^2}$ છે,કારણ કે $H_2O$ શુદ્ધ પ્રવાહી છે અને તેની સક્રિયતા $1$ લેવામાં આવે છે.
વિકલ્પ $A$ સાચું છે કારણ કે $\Delta H_r$ ઋણ છે,જે ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા સૂચવે છે.
વિકલ્પ $B$ સાચું છે કારણ કે સંતુલન સમયે નીપજોની સાંદ્રતા સમાન હોવી જરૂરી નથી.
વિકલ્પ $C$ ખોટું છે કારણ કે $K_p$ એ આંશિક દબાણના સંદર્ભમાં વ્યાખ્યાયિત થાય છે,સાંદ્રતાના નહીં. આપેલું સૂત્ર $K_c$ માટે છે અને તેમાં વાયુરૂપ ઘટકો માટે દબાણના પદો ખૂટે છે.
વિકલ્પ $D$ લે-શાતેલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ સાચું છે; પ્રક્રિયકો ઉમેરવાથી સંતુલન જમણી તરફ ખસે છે.

(B) બફર દ્રાવણ નિર્બળ એસિડ અને તેના સંયુગ્મી બેઝ (પ્રબળ બેઝ સાથેનો ક્ષાર) અથવા નિર્બળ બેઝ અને તેના સંયુગ્મી એસિડ (પ્રબળ એસિડ સાથેનો ક્ષાર) ના મિશ્રણ દ્વારા બને છે.
$HNO_2$ એ નિર્બળ એસિડ છે અને $NaNO_2$ એ પ્રબળ બેઝ $(NaOH)$ સાથેનો તેનો ક્ષાર છે.
તેથી,$HNO_2$ અને $NaNO_2$ ની જોડી એસિડિક બફર દ્રાવણ બનાવે છે.

(C) $10^{-8} \ M \ HCl$ ના જલીય દ્રાવણમાં,કુલ $[H^{+}]$ એ $HCl$ માંથી મળતા $[H^{+}]$ અને પાણીના આયનીકરણથી મળતા $[H^{+}]$ નો સરવાળો છે.
ધારો કે $[H^{+}] = x$.
$HCl$ માંથી,$[H^{+}] = 10^{-8} \ M$.
પાણીમાંથી,$[H^{+}] = [OH^{-}] = x - 10^{-8} \ M$.
પાણીના આયનીય ગુણાકારનો ઉપયોગ કરતા,$K_w = [H^{+}][OH^{-}] = 10^{-14}$.
$x(x - 10^{-8}) = 10^{-14}$
$x^{2} - 10^{-8}x - 10^{-14} = 0$
દ્વિઘાત સૂત્ર $x = \frac{-b + \sqrt{b^{2} - 4ac}}{2a}$ નો ઉપયોગ કરીને ઉકેલતા:
$x = \frac{10^{-8} + \sqrt{(10^{-8})^{2} - 4(1)(-10^{-14})}}{2}$
$x = \frac{10^{-8} + \sqrt{10^{-16} + 4 \times 10^{-14}}}{2}$
$x = \frac{10^{-8} + \sqrt{401 \times 10^{-16}}}{2}$
$x = \frac{10^{-8} + 20.025 \times 10^{-8}}{2}$
$x = 1.05125 \times 10^{-7} \ M \approx 1.0525 \times 10^{-7} \ M$.

(A) જલીય દ્રાવણમાં,આલ્કલી ધાતુ આયનો જલીયકરણ પામે છે. જલીયકરણનું પ્રમાણ કેટાયનના કદ પર આધાર રાખે છે; નાના કેટાયનો વધુ ચાર્જ ઘનતા ધરાવે છે અને તેથી તેમની જલીયકરણ ઉર્જા વધુ હોય છે.
જલીયકરણ ઉર્જાનો ક્રમ $Li^{+} > Na^{+} > K^{+} > Rb^{+}$ છે.
વધુ જલીયકરણને કારણે,જલીયકૃત $Li^{+}$ આયનનું અસરકારક કદ સૌથી મોટું હોય છે,જે તેને વિદ્યુત ક્ષેત્રમાં સૌથી ધીમી ગતિ કરાવે છે.
તેથી,જલીય દ્રાવણમાં આયનોની ગતિશીલતા તેમના જલીયકૃત કદના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે,જેનો ક્રમ $Rb^{+} > K^{+} > Na^{+} > Li^{+}$ છે.

(D) આવર્ત કોષ્ટકમાં,ઓક્સાઈડની એસિડિક પ્રકૃતિ ડાબેથી જમણે વધે છે,જ્યારે બેઝિક પ્રકૃતિ સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ વધે છે.
$SeO_2$ એ એસિડિક ઓક્સાઈડ છે (અધાતુ ઓક્સાઈડ).
$Al_2O_3$ એ ઉભયગુણી (amphoteric) ઓક્સાઈડ છે.
$Sb_2O_3$ એ ઉભયગુણી છે.
$Bi_2O_3$ એ આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી વધુ બેઝિક ઓક્સાઈડ છે કારણ કે $Bi$ એ સમૂહમાં સૌથી વધુ ધાત્વિક તત્વ છે.
તેથી,બેઝિક પ્રકૃતિનો ક્રમ $Bi_2O_3 > Sb_2O_3 > Al_2O_3 > SeO_2$ છે.

(C) સંકર કક્ષકોની વિદ્યુતઋણતા તેમાં રહેલા $s$-લક્ષણ પર આધાર રાખે છે.
જેમ $s$-લક્ષણ વધે છે,તેમ ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષવાની વૃત્તિ (વિદ્યુતઋણતા) વધે છે.
વિવિધ સંકર કક્ષકોમાં $s$-લક્ષણ નીચે મુજબ છે:
$sp$: $50\%$
$sp^2$: $33.3\%$
$sp^3$: $25\%$
તેથી,વિદ્યુતઋણતાનો સાચો ક્રમ $sp > sp^2 > sp^3$ છે.

(C) $1$. મુખ્ય ક્રિયાશીલ સમૂહ ઓળખો: સંયોજનમાં એસિલ ક્લોરાઈડ સમૂહ $(-COCl)$ છે,જેને નંબરિંગમાં અગ્રતા આપવામાં આવે છે.
$2$. ક્રિયાશીલ સમૂહ ધરાવતી સૌથી લાંબી કાર્બન શૃંખલા પસંદ કરો: કાર્બોનિલ કાર્બનથી શરૂ થતી સૌથી લાંબી શૃંખલામાં $5$ કાર્બન છે,તેથી તે પેન્ટેનોઈલ ક્લોરાઈડ વ્યુત્પન્ન છે.
$3$. શૃંખલાને નંબર આપો: $-COCl$ સમૂહના કાર્બોનિલ કાર્બનને સ્થાન $1$ આપવામાં આવે છે.
$4$. વિસ્થાપકો ઓળખો: સ્થાન $2$ અને $3$ પર મિથાઈલ સમૂહ છે.
$5$. નામકરણ: સાચું નામ $2,3-$ડાયમિથાઈલપેન્ટેનોઈલ ક્લોરાઈડ છે.

(C) આઈસોટોનિક દ્રાવણો માટે,અભિસરણ દબાણ સમાન હોય છે,તેથી $\pi_1 = \pi_2$.
તાપમાન અચળ હોવાથી,મોલર સાંદ્રતા સમાન હોય છે: $C_1 = C_2$.
યુરિયા માટે: સાંદ્રતા $C_1 = \frac{10 \ g}{60 \ g \ mol^{-1} \times 1 \ L} = \frac{1}{6} \ mol \ L^{-1}$.
અબાષ્પશીલ દ્રાવ્ય માટે: $5 \%$ દ્રાવણનો અર્થ છે $100 \ mL$ દ્રાવણમાં $5 \ g$ દ્રાવ્ય,જે $50 \ g \ L^{-1}$ થાય છે.
તેથી,$C_2 = \frac{50}{M_w} \ mol \ L^{-1}$,જ્યાં $M_w$ એ આણ્વીય દળ છે.
સાંદ્રતાને સરખાવતા: $\frac{1}{6} = \frac{50}{M_w}$.
$M_w$ માટે ઉકેલતા: $M_w = 50 \times 6 = 300 \ g \ mol^{-1}$.

(C) $N$ $(3.04)$ ની વિદ્યુતઋણતા $H$ $(2.20)$ કરતા વધારે છે,તેથી $N-H$ બંધ ડાયપોલ અને $N$ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનો ડાયપોલ સમાન દિશામાં હોય છે,જે એકબીજાને મદદ કરે છે.
$NF_3$ માં,$F$ $(3.98)$ ની વિદ્યુતઋણતા $N$ $(3.04)$ કરતા વધારે છે,તેથી $N-F$ બંધ ડાયપોલ $N$ થી દૂર જાય છે,જે $N$ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની દિશાની વિરુદ્ધ છે. આના કારણે બંધ ડાયપોલ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મના ડાયપોલને આંશિક રીતે રદ કરે છે,પરિણામે ચોખ્ખી ડાયપોલ મોમેન્ટ ઘણી ઓછી મળે છે.

(B) $BF_3$ એ $sp^2$ સંકરણને કારણે ત્રિકોણીય સમતલીય બંધારણ ધરાવે છે,જેમાં બધા $B-F$ બંધ સમાન છે.
$AlF_3$ એ આયનીય સંયોજન છે જેમાં બધા $Al-F$ બંધ સમાન છે.
$NF_3$ એ $sp^3$ સંકરણને કારણે ત્રિકોણીય પિરામિડલ ભૂમિતિ ધરાવે છે,જેમાં બધા $N-F$ બંધ સમાન છે.
$ClF_3$ એ $sp^3d$ સંકરણને કારણે $T$-આકારની ભૂમિતિ ધરાવે છે,જેમાં બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો પર હોય છે. આના પરિણામે બે અલગ-અલગ બંધ લંબાઈ (અક્ષીય અને વિષુવવૃત્તીય) જોવા મળે છે,એટલે કે બધા બંધ સમાન નથી.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(D) જો અણુમાં ઓછામાં ઓછો એક કાઈરલ કાર્બન પરમાણુ હોય,તો તે અણુ કાઈરલ કહેવાય છે. કાઈરલ કાર્બન એવો કાર્બન છે જે ચાર અલગ-અલગ સમૂહો સાથે જોડાયેલ હોય છે.
$1$. $2-$હાઈડ્રોક્સીપ્રોપેનોઈક એસિડ: $CH_3-CH(OH)-COOH$. $C-2$ કાર્બન $-H$,$-OH$,$-CH_3$ અને $-COOH$ સાથે જોડાયેલ છે. તેથી તે કાઈરલ છે.
$2$. $2-$બ્યુટેનોલ: $CH_3-CH(OH)-CH_2-CH_3$. $C-2$ કાર્બન $-H$,$-OH$,$-CH_3$ અને $-CH_2CH_3$ સાથે જોડાયેલ છે. તેથી તે કાઈરલ છે.
$3$. $2,3-$ડાયબ્રોમોપેન્ટેન: $CH_3-CH(Br)-CH(Br)-CH_2-CH_3$. $C-2$ અને $C-3$ બંને ચાર અલગ-અલગ સમૂહો સાથે જોડાયેલ છે. તેથી તે કાઈરલ છે.
$4$. $3-$બ્રોમોપેન્ટેન: $CH_3-CH_2-CH(Br)-CH_2-CH_3$. $C-3$ કાર્બન $-H$,$-Br$ અને બે સમાન $-CH_2CH_3$ સમૂહો સાથે જોડાયેલ છે. બે સમાન સમૂહો હોવાથી તે અકાઈરલ (achiral) છે.
તેથી,$3-$બ્રોમોપેન્ટેન કાઈરલ નથી.

(C) કાર્બોહાઇડ્રેટ્સ અને પ્રોટીન સિવાયના કાર્બનિક સંયોજનો,જે માનવ શરીરમાં સામાન્ય વૃદ્ધિ અને પોષણ માટે જરૂરી છે પરંતુ માનવ શરીર દ્વારા ઉત્પન્ન થતા નથી,તેને વિટામિન્સ કહેવામાં આવે છે. તેમને આહાર દ્વારા પૂરા પાડવા જોઈએ.

(B) આપેલ વેવફોર્મનું અવલોકન કરતા:
$t_1$ સમયે,$A=0, B=0 \implies C=0$.
$t_2$ સમયે,$A=1, B=1 \implies C=1$.
$t_3$ સમયે,$A=0, B=1 \implies C=0$.
$t_4$ સમયે,$A=1, B=0 \implies C=0$.
આ વર્તણૂક $AND$ ગેટના ટ્રુથ ટેબલને અનુરૂપ છે,જેમાં આઉટપુટ ત્યારે જ $1$ મળે છે જ્યારે બંને ઇનપુટ $1$ હોય.

$A$	$B$	$C$
$0$	$0$	$0$
$0$	$1$	$0$
$1$	$0$	$0$
$1$	$1$	$1$

(B) અંતઃસ્ત્રાવી ક્રિયાની પદ્ધતિમાં,જે અંતઃસ્ત્રાવો લક્ષ્ય કોષમાં પ્રવેશી શકતા નથી (જેમ કે પેપ્ટાઈડ અથવા પ્રોટીન અંતઃસ્ત્રાવો),તેઓ કોષરસપટલ પરના વિશિષ્ટ ગ્રાહીઓ સાથે જોડાય છે. આ જોડાણ કોષની અંદરના અણુઓના ઉત્પાદનને ઉત્તેજિત કરે છે જેને દ્વિતીય સંદેશાવાહક કહેવામાં આવે છે,જે કોષીય ચયાપચયનું નિયમન કરે છે. સામાન્ય દ્વિતીય સંદેશાવાહકોમાં $cAMP$,$IP_3$ (ઇનોસિટોલ ટ્રાયફોસ્ફેટ) અને $Ca^{2+}$ (કેલ્શિયમ આયનો) નો સમાવેશ થાય છે. સોડિયમ $(Na^+)$ આયનો કોષરસપટલના વીજસ્થિતિમાન અને ચેતા આવેગના વહનમાં ભાગ લે છે,પરંતુ તે અંતઃસ્ત્રાવી સંકેત માર્ગોમાં દ્વિતીય સંદેશાવાહક તરીકે કાર્ય કરતા નથી.

(C) બાઉમેનની ગ્રંથિઓ (જેને ધ્રાણ ગ્રંથિઓ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે) નાકની ગુહાના ધ્રાણ અધિચ્છદમાં આવેલી વિશિષ્ટ ગ્રંથિઓ છે.
આ ગ્રંથિઓ શ્લેષ્મનો સ્ત્રાવ કરે છે,જે ગંધના અણુઓને ઓગાળવામાં મદદ કરે છે,જેનાથી ગંધ પારખવાની શક્તિ (ધ્રાણશક્તિ) સરળ બને છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(B) $1953$ માં, સ્ટેનલી મીલર અને હેરોલ્ડ યુરેએ આદિ પૃથ્વીના વાતાવરણની પરિસ્થિતિઓનું અનુકરણ કરવા માટે એક પ્રયોગ કર્યો હતો. તેમણે બંધ ફ્લાસ્કમાં $CH_4$, $NH_3$, $H_2$ અને પાણીની વરાળના મિશ્રણનો ઉપયોગ કર્યો અને તેને વિદ્યુત વિભાર (electric discharges) હેઠળ રાખ્યું. આ પ્રયોગના પરિણામે ગ્લાયસીન, એલેનીન અને એસ્પાર્ટિક એસિડ જેવા એમિનો એસિડ સહિતના ઘણા કાર્બનિક સંયોજનોનું નિર્માણ થયું હતું. ગ્લુટામિક એસિડ આ ચોક્કસ પ્રયોગમાં સંશ્લેષિત થયેલા એમિનો એસિડમાં સામેલ નહોતું.

(B) બેન્ઝાઈલ એમાઈન,$C_6H_5CH_2NH_2$,એ એનિલીન કરતા વધુ બેઝિક છે કારણ કે $+I$ અસરને કારણે $C_6H_5CH_2-$ સમૂહ ઈલેક્ટ્રોન ડોનેટિંગ (ઈલેક્ટ્રોન દાતા) સમૂહ છે.
આ $-NH_2$ સમૂહના નાઈટ્રોજન પરમાણુ પર ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે.
પરિણામે,ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મનું દાન કરવાની ક્ષમતા વધે છે,જે તેને વધુ બેઝિક બનાવે છે.
તેની સરખામણીમાં,ફિનાઈલ અને નાઈટ્રો સમૂહો ઈલેક્ટ્રોન આકર્ષક સમૂહો છે,જે નાઈટ્રોજન પરમાણુ પર ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા ઘટાડે છે,તેથી તેઓ એનિલીન કરતા ઓછા બેઝિક છે.

(A) બિંદુ $A$ ની આસપાસ સળિયા પર લાગતું ટોર્ક $\tau$ એ સળિયાના દ્રવ્યમાન કેન્દ્ર પર લાગતા વજન બળને કારણે છે,જે $A$ થી $\frac{l}{2}$ અંતરે છે.
$\tau = mg \left(\frac{l}{2}\right)$
ન્યૂટનના ગતિના બીજા નિયમના પરિભ્રમણ સ્વરૂપનો ઉપયોગ કરતા,$\tau = I\alpha$,જ્યાં $I$ એ $A$ ની આસપાસ જડત્વની ચાકમાત્રા છે અને $\alpha$ એ કોણીય પ્રવેગ છે.
આપેલ છે કે $I = \frac{ml^2}{3}$,તેથી:
$mg \left(\frac{l}{2}\right) = \left(\frac{ml^2}{3}\right) \alpha$
$\alpha$ માટે ઉકેલતા:
$\alpha = \frac{mg(l/2)}{ml^2/3} = \frac{mg l}{2} \cdot \frac{3}{ml^2} = \frac{3g}{2l}$

(A) એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર ($\Delta E$ અથવા $\Delta U$) વચ્ચેનો સંબંધ સમીકરણ $\Delta H = \Delta E + \Delta n_g RT$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
અહીં,$\Delta n_g$ એ વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં થતો ફેરફાર છે,જેની ગણતરી આ રીતે થાય છે: $\Delta n_g = \sum n_g(\text{products}) - \sum n_g(\text{reactants})$.
$\Delta H = \Delta E$ માટે,$\Delta n_g RT$ પદ $0$ હોવું જોઈએ,જેનો અર્થ છે કે $\Delta n_g = 0$.
વિકલ્પો તપાસતા:
$A$: $H_{2(g)} + Br_{2(g)} \to 2HBr_{(g)}$,$\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$.
$B$: $C_{(s)} + 2H_2O_{(g)} \to 2H_{2(g)} + CO_{2(g)}$,$\Delta n_g = (2 + 1) - 2 = 1$.
$C$: $PCl_{5(g)} \to PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$,$\Delta n_g = (1 + 1) - 1 = 1$.
$D$: $2CO_{(g)} + O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)}$,$\Delta n_g = 2 - (2 + 1) = -1$.
આમ,$\Delta H = \Delta E$ ની શરત પ્રક્રિયા $A$ માટે સંતોષાય છે.

(B) ન્યુક્લિયર સંલયન પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: ${}_1^2H + {}_1^2H \rightarrow {}_2^4He + Q$.
એક ડ્યુટેરોનની બંધન ઉર્જા $2.2 \, MeV$ છે. તેથી,બે ડ્યુટેરોનની કુલ બંધન ઉર્જા $2 \times 2.2 \, MeV = 4.4 \, MeV$ થાય.
એક ${}_2^4He$ ન્યુક્લિયસની બંધન ઉર્જા $28 \, MeV$ છે.
સંલયન પ્રક્રિયામાં મુક્ત થતી ઉર્જા $(Q)$ એ નીપજ ન્યુક્લિયસની બંધન ઉર્જા અને પ્રક્રિયક ન્યુક્લિયસની કુલ બંધન ઉર્જા વચ્ચેના તફાવત જેટલી હોય છે.
$Q = BE({}_2^4He) - 2 \times BE({}_1^2H)$
$Q = 28 \, MeV - 4.4 \, MeV = 23.6 \, MeV$.

(B) જ્યારે $CuSO_4$ એ $KCN$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે શરૂઆતમાં $Cu(CN)_2$ બને છે,જે અસ્થિર છે અને વિઘટન પામીને $CuCN$ અને $(CN)_2$ વાયુ બનાવે છે.
$2Cu^{2+} + 4CN^- \longrightarrow 2CuCN + (CN)_2$
વધારાના $KCN$ ની હાજરીમાં,$CuCN$ પ્રક્રિયા કરીને સ્થિર સંકીર્ણ બનાવે છે:
$CuCN + 3KCN \longrightarrow K_3[Cu(CN)_4]$
આમ,અંતિમ નીપજ $[Cu(CN)_4]^{3-}$ છે.

(B) જેમ સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જઈએ તેમ ધાતુનો ગુણધર્મ વધતો હોવાથી ઓક્સાઇડનો બેઝિક ગુણધર્મ વધે છે.
$SeO_2$ એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે કારણ કે $Se$ અધાતુ છે.
$Al_2O_3$ એ ઉભયગુણી (amphoteric) છે.
$Sb_2O_3$ અને $Bi_2O_3$ બંને સમૂહ $15$ ના તત્વોના ઓક્સાઇડ છે.
સમૂહમાં $Sb$ થી $Bi$ તરફ જતાં ધાતુનો ગુણધર્મ વધે છે,તેથી ઓક્સાઇડનો બેઝિક ગુણધર્મ પણ વધે છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $Bi_2O_3$ સૌથી વધુ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.

(D) $L-C$ રેઝોનન્ટ સર્કિટની આવૃત્તિનું સૂત્ર: $f = \frac{1}{2 \pi \sqrt{LC}}$ છે.
ધારો કે પ્રારંભિક આવૃત્તિ $f_1 = f$ છે,જ્યાં ઇન્ડક્ટન્સ $L_1 = L$ અને કેપેસિટન્સ $C_1 = C$ છે.
નવી આવૃત્તિ $f_2$,જ્યાં $L_2 = 2L$ અને $C_2 = 4C$ છે,તે નીચે મુજબ મળે:
$f_2 = \frac{1}{2 \pi \sqrt{L_2 C_2}} = \frac{1}{2 \pi \sqrt{(2L)(4C)}}$.
બંને આવૃત્તિઓની સરખામણી કરતા:
$\frac{f_2}{f_1} = \frac{\frac{1}{2 \pi \sqrt{8LC}}}{\frac{1}{2 \pi \sqrt{LC}}} = \sqrt{\frac{LC}{8LC}} = \frac{1}{\sqrt{8}} = \frac{1}{2\sqrt{2}}$.
તેથી,$f_2 = \frac{f}{2\sqrt{2}}$ થાય.

(B) ન્યુક્લિયર ફ્યુઝન પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $2(_1^2H) \rightarrow _2^4He + Q$.
ન્યુક્લિયર પ્રક્રિયામાં મુક્ત થતી ઉર્જા $(Q)$ એ નીપજોની કુલ બંધન ઉર્જા અને પ્રક્રિયકોની કુલ બંધન ઉર્જા વચ્ચેના તફાવત જેટલી હોય છે.
પ્રક્રિયકોની કુલ બંધન ઉર્જા (બે ડ્યુટેરોન) $= 2 \times 2.2\,MeV = 4.4\,MeV$.
નીપજની કુલ બંધન ઉર્જા ($^4He$ ન્યુક્લિયસ) $= 28\,MeV$.
મુક્ત થતી ઉર્જા $(Q)$ $= (\text{નીપજની બંધન ઉર્જા}) - (\text{પ્રક્રિયકોની બંધન ઉર્જા})$.
$Q = 28\,MeV - 4.4\,MeV = 23.6\,MeV$.

(D) ન્યુક્લિયસની ત્રિજ્યાનું સૂત્ર $R = R_{0}A^{1/3}$ છે,જ્યાં $R_{0}$ અચળાંક છે અને $A$ એ દળ ક્રમાંક (ન્યુક્લિયોન્સની સંખ્યા) છે.
આપેલ છે કે $Ge$ ની ત્રિજ્યા $_{4}^{9}\text{Be}$ ની ત્રિજ્યા કરતા બમણી છે,તેથી $R_{Ge} = 2R_{Be}$.
સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને,આપણે ગુણોત્તર લખી શકીએ: $\frac{R_{Ge}}{R_{Be}} = \frac{A_{Ge}^{1/3}}{A_{Be}^{1/3}}$.
આપેલ કિંમતો મૂકતા: $2 = \left(\frac{A_{Ge}}{9}\right)^{1/3}$.
બંને બાજુ ઘન કરતા,આપણને મળે: $2^{3} = \frac{A_{Ge}}{9}$.
$8 = \frac{A_{Ge}}{9}$.
$A_{Ge} = 8 \times 9 = 72$.
તેથી,$Ge$ માં ન્યુક્લિયોન્સની સંખ્યા $72$ છે.

(C) સંકીર્ણ $[Co(NH_3)_4(NO_2)_2]Cl$ નીચે મુજબની આઈસોમેરિઝમ દર્શાવે છે:
$1$. લિંકેજ આઈસોમેરિઝમ: એમ્બિડેન્ટેટ લિગાન્ડ $NO_2^-$ ની હાજરીને કારણે,જે $N$ અથવા $O$ દ્વારા જોડાઈ શકે છે.
$2$. આયનાઈઝેશન આઈસોમેરિઝમ: કોઓર્ડિનેશન સ્ફિયરની અંદરના $Cl^-$ આયન અને $NO_2^-$ લિગાન્ડની અદલાબદલીને કારણે.
$3$. ભૌમિતિક આઈસોમેરિઝમ: $NO_2^-$ લિગાન્ડની ગોઠવણીને કારણે સંકીર્ણ $cis$ અને $trans$ સ્વરૂપોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(A) ધારો કે ડાબા જંકશનનો પોટેન્શિયલ $V_L = 0$ અને જમણા જંકશનનો પોટેન્શિયલ $V_R = V$ છે.
બિંદુ $A$ પરનો પોટેન્શિયલ ઉપરના બે અવરોધો ($4 \, \Omega$ અને $4 \, \Omega$) ના વોલ્ટેજ ડિવાઈડર દ્વારા નક્કી થાય છે:
$V_A = V_L + \frac{4}{4+4} \times (V_R - V_L) = 0 + \frac{4}{8} \times V = \frac{V}{2}$.
બિંદુ $B$ પરનો પોટેન્શિયલ નીચેના બે અવરોધો ($1 \, \Omega$ અને $3 \, \Omega$) ના વોલ્ટેજ ડિવાઈડર દ્વારા નક્કી થાય છે:
$V_B = V_L + \frac{1}{1+3} \times (V_R - V_L) = 0 + \frac{1}{4} \times V = \frac{V}{4}$.
પોટેન્શિયલની સરખામણી કરતા, $V_A = \frac{V}{2}$ અને $V_B = \frac{V}{4}$.
$V_A > V_B$ હોવાથી, પ્રવાહ ઉચ્ચ પોટેન્શિયલથી નીચા પોટેન્શિયલ તરફ, એટલે કે $A$ થી $B$ તરફ વહેશે.

(C) આલ્કેનોલ્સ એ આલ્કેનના વ્યુત્પન્ન છે,જે આલ્કેનના એક હાઇડ્રોજન પરમાણુ $(-H)$ ને હાઇડ્રોક્સિલ ગ્રુપ $(-OH)$ દ્વારા બદલીને બનાવવામાં આવે છે.
આલ્કેનનું સામાન્ય સૂત્ર $C_nH_{2n+2}$ છે.
એક $H$ ને $OH$ દ્વારા બદલતા $C_nH_{2n+1}OH$ મળે છે,જેનું સાદું રૂપ $C_nH_{2n+2}O$ થાય છે.
તેથી,આલ્કેનોલ્સની સમાનધર્મી શ્રેણી માટેનું સામાન્ય આણ્વીય સૂત્ર $C_nH_{2n+2}O$ છે.

(B) $F$-કેન્દ્રો એ એવી જગ્યાઓ છે જ્યાં ઋણાયનો ગેરહાજર હોય છે અને તેના બદલે ઇલેક્ટ્રોન હાજર હોય છે. ઘન આલ્કલી ધાતુ હેલાઇડ્સમાં રંગની હાજરી સામાન્ય રીતે આ $F$-કેન્દ્રોને કારણે હોય છે.

(A) એકમ કોષની ઘનતાનું સૂત્ર: $\rho = \frac{Z \times M}{a^{3} \times N_{A}}$
$CsBr$ માટે બોડી-સેન્ટર્ડ ક્યુબિક (bcc) લેટીસમાં,એકમ કોષ દીઠ સૂત્ર એકમોની સંખ્યા $Z = 1$ છે.
મોલર દળ $M = 133 + 80 = 213 \, g/mol$.
ધારની લંબાઈ $a = 436.6 \, pm = 436.6 \times 10^{-10} \, cm$.
આ કિંમતો સૂત્રમાં મૂકતા:
$\rho = \frac{1 \times 213}{(436.6 \times 10^{-10})^{3} \times 6.02 \times 10^{23}}$
$\rho = \frac{213}{83.25 \times 10^{-24} \times 6.02 \times 10^{23}}$
$\rho = \frac{213}{50.11} \approx 4.25 \, g/cm^{3}$.

(D) ઓસ્મોસિસ એ અર્ધપારગમ્ય પટલ દ્વારા દ્રાવક અણુઓના પ્રવાહની ઘટના છે.
વાસ્તવમાં,દ્રાવકના અણુઓ પટલની બંને દિશામાં ગતિ કરે છે.
જો કે,ચોખ્ખો પ્રવાહ ઓછી દ્રાવ્ય સાંદ્રતા (વધુ દ્રાવક સાંદ્રતા) ધરાવતા વિસ્તારમાંથી વધુ દ્રાવ્ય સાંદ્રતા (ઓછી દ્રાવક સાંદ્રતા) ધરાવતા વિસ્તાર તરફ થાય છે.
કોઈપણ પટલ સંપૂર્ણપણે અર્ધપારગમ્ય હોતું નથી,તેથી પાણીનો પ્રવાહ બંને બાજુથી થાય છે પરંતુ અસમાન દરે,જેના પરિણામે ચોખ્ખો પ્રવાહ જોવા મળે છે.

(C) ઇથેનોલમાં એસિટોનનું દ્રાવણ રાઉલ્ટના નિયમથી ધન વિચલન દર્શાવે છે.
શુદ્ધ ઇથેનોલમાં,અણુઓ મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
જ્યારે એસિટોન ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે તે આ હાઇડ્રોજન બંધોને તોડે છે,જેના પરિણામે દ્રાવ્ય-દ્રાવક વચ્ચેના આંતરક્રિયાઓ મૂળ દ્રાવક-દ્રાવક આંતરક્રિયાઓ કરતા નબળા બને છે.
આનાથી બાષ્પ દબાણમાં વધારો થાય છે,જે રાઉલ્ટના નિયમથી ધન વિચલનનું લક્ષણ છે.

(B) ઠારબિંદુ અવનયનનું સૂત્ર $\Delta T_f = K_f \times m$ છે,જ્યાં $m$ એ દ્રાવણની મોલાલિટી છે.
મોલાલિટી $m = \frac{W_1 \times 1000}{M_1 \times W_2}$,જ્યાં $W_1$ એ દ્રાવ્યનું વજન,$M_1$ એ દ્રાવ્યનું મોલર દળ અને $W_2$ એ દ્રાવકનું વજન ગ્રામમાં છે.
આપેલ છે: $W_1 = 1.00 \ g$,$M_1 = 250 \ g \ mol^{-1}$,$W_2 = 51.2 \ g$,$K_f = 5.12 \ K \ kg \ mol^{-1}$.
કિંમતો મૂકતા: $\Delta T_f = 5.12 \times \frac{1.00 \times 1000}{250 \times 51.2}$.
$\Delta T_f = 5.12 \times \frac{1000}{12800} = 0.4 \ K$.

(A) ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ કોષના નિરૂપણમાં,ડાબી બાજુ એનોડ (ઓક્સિડેશન) અને જમણી બાજુ કેથોડ (રિડક્શન) દર્શાવે છે.
આપેલ કોષ: $A \,|\, A^{+} \,(x \ M) \, ||\, B^{+} \,(y \ M) \, |\, B$
એનોડ પર (ડાબી બાજુ): $A \rightarrow A^{+} + e^-$
કેથોડ પર (જમણી બાજુ): $B^{+} + e^- \rightarrow B$
આ બે અર્ધ-પ્રક્રિયાઓનો સરવાળો કરતા,કુલ કોષ પ્રક્રિયા: $A + B^{+} \rightarrow A^{+} + B$ મળે છે.
માપવામાં આવેલ $emf$ ધન $(+ 0.20 \ V)$ હોવાથી,પ્રક્રિયા લખેલી દિશામાં સ્વયંભૂ છે.

(D) આપેલ અર્ધ-કોષ પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$Fe^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Fe, E^{\circ} = -0.441 \ V$ (એનોડ પ્રક્રિયા: $Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-}, E^{\circ} = +0.441 \ V$)
$Fe^{3+} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}, E^{\circ} = +0.771 \ V$ (કેથોડ પ્રક્રિયા: $2Fe^{3+} + 2e^{-} \rightarrow 2Fe^{2+}, E^{\circ} = +0.771 \ V$)
સમગ્ર પ્રક્રિયા $Fe + 2Fe^{3+} \rightarrow 3Fe^{2+}$ માટે,પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી નીચે મુજબ થાય છે:
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} - E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe}$
$E^{\circ}_{cell} = 0.771 \ V - (-0.441 \ V)$
$E^{\circ}_{cell} = 1.212 \ V$

(C) પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$ માટે,પ્રક્રિયાનો દર આ મુજબ દર્શાવી શકાય:
દર $= - \frac{d[N_2]}{dt} = - \frac{1}{3} \frac{d[H_2]}{dt} = + \frac{1}{2} \frac{d[NH_3]}{dt}$.
$NH_3$ અને $H_2$ ના પદોને સરખાવતા:
$+ \frac{1}{2} \frac{d[NH_3]}{dt} = - \frac{1}{3} \frac{d[H_2]}{dt}$.
બંને બાજુ $2$ વડે ગુણતા,આપણને મળે છે:
$+ \frac{d[NH_3]}{dt} = - \frac{2}{3} \frac{d[H_2]}{dt}$.

(B) પ્રક્રિયા $2A + B \rightarrow 3C + D$ માટે,પ્રક્રિયાનો વેગ નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય:
વેગ $= -\frac{1}{2} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{3} \frac{d[C]}{dt} = \frac{d[D]}{dt}$
આપેલા વિકલ્પો સાથે સરખાવતા:
વિકલ્પ $B$ માં $-\frac{d[C]}{3dt}$ આપેલ છે,પરંતુ સાચું પદ $+\frac{1}{3} \frac{d[C]}{dt}$ છે. તેથી,આ વિકલ્પ ખોટો છે.

(D) ફ્રુન્ડલિચ અધિશોષણ સમતાપી મુજબ,સંબંધ $x/m = K p^{1/n}$ છે.
બંને બાજુ લઘુગણક લેતા,$\log(x/m) = \log K + \frac{1}{n} \log p$ મળે છે.
આને સીધી રેખાના સમીકરણ $y = mx + c$ સાથે સરખાવતા,જ્યાં $y = \log(x/m)$,$x = \log p$,ઢાળ $m = 1/n$ અને અંતઃખંડ $c = \log K$ છે.
તેથી,આલેખનો ઢાળ $1/n$ છે.

(A) વિકલ્પ $A$ માં આપેલો ક્રમ ખોટો છે.
બંધ વિયોજન ઉર્જાનો સાચો ક્રમ $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ છે.
આનું કારણ એ છે કે ફ્લોરિન પરમાણુના નાના કદને કારણે $F-F$ બંધ $Cl-Cl$ અને $Br-Br$ બંધ કરતા નબળો હોય છે,જે બે ફ્લોરિન પરમાણુઓના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચે નોંધપાત્ર આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ પેદા કરે છે.

(B) જો આયનોમાં $d$-કક્ષકોમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોય,તો તેઓ $d-d$ સંક્રમણને કારણે રંગીન હોય છે.
$Sc^{3+} \rightarrow [Ar] 3d^{0}$ (અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી,રંગહીન)
$Ti^{3+} \rightarrow [Ar] 3d^{1}$ (એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન,રંગીન)
$Ni^{2+} \rightarrow [Ar] 3d^{8}$ (બે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન,રંગીન)
$Cu^{+} \rightarrow [Ar] 3d^{10}$ (અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી,રંગહીન)
$Co^{2+} \rightarrow [Ar] 3d^{7}$ (ત્રણ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન,રંગીન)
વિકલ્પોની સરખામણી કરતા:
$A$: $Ni^{2+}$ (રંગીન),$Cu^{+}$ (રંગહીન)
$B$: $Ni^{2+}$ (રંગીન),$Ti^{3+}$ (રંગીન)
$C$: $Sc^{3+}$ (રંગહીન),$Ti^{3+}$ (રંગીન)
$D$: $Sc^{3+}$ (રંગહીન),$Co^{2+}$ (રંગીન)
આમ,વિકલ્પ $B$ માં બંને આયનો રંગીન છે.

(C) જ્યારે $CuSO_4$ એ $KCN$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે પ્રથમ ક્યુપ્રિક સાયનાઇડ $(Cu(CN)_2)$ ના અવક્ષેપ બનાવે છે,જે અસ્થિર છે અને વિઘટન પામીને ક્યુપ્રસ સાયનાઇડ $(Cu_2(CN)_2)$ અને સાયનોજન વાયુ $((CN)_2)$ બનાવે છે.
$2CuSO_4 + 4KCN \rightarrow 2Cu(CN)_2 + 2K_2SO_4$
$2Cu(CN)_2 \rightarrow Cu_2(CN)_2 + (CN)_2$
ત્યારબાદ ક્યુપ્રસ સાયનાઇડ $(Cu_2(CN)_2)$ એ વધારાના $KCN$ માં ઓગળીને સ્થિર દ્રાવ્ય સંકીર્ણ પોટેશિયમ ટેટ્રાસાયનોક્યુપરેટ$(I)$,$K_3[Cu(CN)_4]$ બનાવે છે.
$Cu_2(CN)_2 + 6KCN \rightarrow 2K_3[Cu(CN)_4]$
કુલ પ્રક્રિયા:
$2CuSO_4 + 10KCN \rightarrow 2K_3[Cu(CN)_4] + 2K_2SO_4 + (CN)_2$

(C) લેન્થેનોઇડ્સની તુલનામાં એક્ટિનોઇડ્સ વધુ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે.
આનું મુખ્ય કારણ એ છે કે $4f$ અને $5d$ કક્ષકો વચ્ચેના ઉર્જા તફાવતની સરખામણીમાં $5f$ અને $6d$ કક્ષકો વચ્ચેનો ઉર્જા તફાવત ઓછો હોય છે.
પરિણામે,$5f$ ઇલેક્ટ્રોન $4f$ ઇલેક્ટ્રોન કરતા વધુ સરળતાથી બંધનમાં ભાગ લઈ શકે છે.

(D) ચુંબકીય ચાકમાત્રા $(\mu) = \sqrt{n(n+2)} \text{ } B.M.$
આપેલ છે $\mu = 3.83 \text{ } B.M.$
$3.83 = \sqrt{n(n+2)} \implies n \approx 3$
આ સૂચવે છે કે $3$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે.
સંકીર્ણ $[Cr(H_2O)_6]Cl_3$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$Cr$ $(Z=24)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^5 4s^1$ છે.
તેથી,$Cr^{3+}$ ની રચના $[Ar] 3d^3$ થાય.
હુંડના નિયમ મુજબ,$3d$ કક્ષકોમાં $3$ ઇલેક્ટ્રોન $t_{2g}$ સેટ $(d_{xy}, d_{yz}, d_{xz})$ માં એકલ ભરાય છે.
તેથી,સાચું વિતરણ $3d_{xy}^1, 3d_{yz}^1, 3d_{xz}^1$ છે.

(C) સંકીર્ણ $[Co(NH_3)_4(NO_2)_2]Cl$ નીચેના પ્રકારના આઈસોમેરિઝમ દર્શાવે છે:
$1.$ લિંકેજ આઈસોમેરિઝમ: એમ્બિડેન્ટેટ લિગાન્ડ $NO_2^-$ ની હાજરીને કારણે (તે $N$ અથવા $O$ દ્વારા જોડાઈ શકે છે).
$2.$ આયોનાઈઝેશન આઈસોમેરિઝમ: તે કોઓર્ડિનેશન સ્ફિયર અને આયોનાઈઝેશન સ્ફિયર વચ્ચે આયનોની આપ-લે કરીને $[Co(NH_3)_4(NO_2)Cl]NO_2$ બનાવી શકે છે.
$3.$ ભૌમિતિક આઈસોમેરિઝમ: તે $[MA_4B_2]$ પ્રકારનું અષ્ટફલકીય સંકીર્ણ છે,જે $\text{cis}$ અને $\text{trans}$ સ્વરૂપોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
તે ઓપ્ટિકલ આઈસોમેરિઝમ દર્શાવતું નથી કારણ કે $\text{cis}$ અને $\text{trans}$ બંને સ્વરૂપોમાં સમપ્રમાણતાનું સમતલ (plane of symmetry) હોય છે.

(A) આલ્કેનોલ્સ (આલ્કોહોલ) એ આલ્કેનના વ્યુત્પન્ન છે,જેમાં એક હાઇડ્રોજન પરમાણુને હાઇડ્રોક્સિલ $(-OH)$ સમૂહ દ્વારા બદલવામાં આવે છે.
આલ્કેનનું સામાન્ય સૂત્ર $C_nH_{2n+2}$ છે.
એક $H$ ને $OH$ વડે બદલતા $C_nH_{2n+1}OH$ મળે છે,જેનું સાદું રૂપ $C_nH_{2n+2}O$ થાય છે.
આમ,સાચું સામાન્ય આણ્વીય સૂત્ર $C_nH_{2n+2}O$ છે.

(A) ઇથિલિન ઓક્સાઇડ $(CH_2-CH_2-O)$ ની ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયક $(RMgX)$ સાથેની પ્રક્રિયામાં આલ્કાઇલ સમૂહ $(R^-)$ નો ઇપોક્સાઇડ વલયના કાર્બન પર ન્યુક્લિયોફિલિક હુમલો થાય છે,જેનાથી વલય ખુલે છે.
આનાથી મધ્યવર્તી આલ્કોક્સાઇડ $(R-CH_2-CH_2-OMgX)$ બને છે.
આ મધ્યવર્તી સંયોજનના એસિડિક જળવિભાજનથી અંતિમ નીપજ તરીકે પ્રાથમિક આલ્કોહોલ $(R-CH_2-CH_2-OH)$ મળે છે.

(A) $HI$ સાથે અસમપ્રમાણ ઈથરની પ્રક્રિયામાં,જો આલ્કાઈલ સમૂહો પ્રાથમિક અથવા દ્વિતીયક હોય,તો પ્રક્રિયા $S_N2$ ક્રિયાવિધિને અનુસરે છે.
આયોડાઈડ આયન $(I^{-})$ નાના (ઓછા અવરોધિત) આલ્કાઈલ સમૂહ પર હુમલો કરે છે.
$CH_3-O-CH(CH_3)_2$ માં,મિથાઈલ સમૂહ એ આઈસોપ્રોપાઈલ સમૂહ કરતા નાનો છે.
તેથી,મુખ્ય નીપજો $CH_3I$ અને $(CH_3)_2CHOH$ છે.

(A) ન્યુક્લિયોફિલિક એડિશન પ્રક્રિયાઓ અવકાશી (steric) અને ઇલેક્ટ્રોનિક પરિબળો દ્વારા પ્રભાવિત થાય છે.
સામાન્ય રીતે આલ્ડિહાઇડ્સ કીટોન્સ કરતા વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે કારણ કે તેમાં અવકાશી અવરોધ ઓછો હોય છે અને ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ આલ્કાઇલ જૂથો ($+I$ અસર) ઓછા હોય છે,જે કાર્બોનિલ કાર્બનની ઇલેક્ટ્રોફિલિસિટી ઘટાડે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$CH_3-CHO$ (ઇથેનાલ) માં $CH_3-CH_2-CHO$ (પ્રોપેનાલ) ની તુલનામાં સૌથી નાનું આલ્કાઇલ જૂથ છે,જે તેને ન્યુક્લિયોફિલિક હુમલા માટે સૌથી વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ બનાવે છે.

(B) . એસીટાલ્ડિહાઇડ $(CH_3CHO)$ એ $HCN$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એસીટાલ્ડિહાઇડ સાયનોહાઇડ્રિન $(CH_3CH(OH)CN)$ બનાવે છે.
તેના જળવિભાજનથી લેક્ટિક એસિડ $(CH_3CH(OH)COOH)$ મળે છે.
લેક્ટિક એસિડમાં $\alpha$-કાર્બન કાઇરલ હોવાથી (ચાર અલગ અલગ સમૂહો: $-H$,$-OH$,$-CH_3$,અને $-COOH$ સાથે જોડાયેલ છે),તે એસીટાલ્ડિહાઇડ જેવા અકાઇરલ પ્રારંભિક પદાર્થમાંથી સંશ્લેષિત થાય ત્યારે રેસેમિક મિશ્રણ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(A) પ્રતિક્રિયા ક્રમ નીચે મુજબ છે:
$1$. પ્રોપિયોનિક એસિડ $(CH_3CH_2COOH)$ $SOCl_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને પ્રોપિયોનાઈલ ક્લોરાઈડ $(B = CH_3CH_2COCl)$ બનાવે છે.
$2$. પ્રોપિયોનાઈલ ક્લોરાઈડ $NH_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને પ્રોપિયોનામાઈડ $(C = CH_3CH_2CONH_2)$ બનાવે છે.
$3$. પ્રોપિયોનામાઈડ $KOH$ અને $Br_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને (હોફમેન બ્રોમામાઈડ ડિગ્રેડેશન પ્રતિક્રિયા) ઈથાઈલ એમાઈન $(D = CH_3CH_2NH_2)$ બનાવે છે.
આમ,$D$ નું બંધારણ $CH_3CH_2NH_2$ છે.

(C) સોડિયમ ઇથોક્સાઇડ $(NaOC_2H_5)$ જેવા પ્રબળ બેઝની હાજરીમાં ઇથાઇલ એસીટેટના બે મોલનું સ્વ-ઘનીકરણ ક્લેઝન (Claisen) ઘનીકરણ તરીકે ઓળખાય છે.
આ પ્રક્રિયા એટલા માટે થાય છે કારણ કે ઇથાઇલ એસીટેટમાં $\alpha$-હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ હોય છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$2CH_3COOC_2H_5 \xrightarrow{NaOC_2H_5} CH_3COCH_2COOC_2H_5 + C_2H_5OH$
બનતી નીપજ ઇથાઇલ એસીટોએસીટેટ છે,જેને સામાન્ય રીતે એસીટોએસીટીક એસ્ટર તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(A) બેન્ઝાઈલએમાઈન,$C_{6}H_{5}CH_{2}NH_{2}$,એનિલીન કરતા વધુ બેઝિક છે કારણ કે બેન્ઝાઈલ ગ્રુપ $(C_{6}H_{5}CH_{2}-)$ એ $+I$ અસરને કારણે ઈલેક્ટ્રોન ડોનેટિંગ ગ્રુપ છે.
આ $-NH_{2}$ ગ્રુપના નાઈટ્રોજન પર ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે,જેથી લોન પેરનું દાન સરળતાથી થઈ શકે છે.
જ્યારે ફિનાઈલ અને નાઈટ્રો ગ્રુપ ઈલેક્ટ્રોન આકર્ષક ગ્રુપ છે,જે નાઈટ્રોજન પર ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા ઘટાડે છે.
તેથી,ડાયફિનાઈલએમાઈન,ટ્રાયફિનાઈલએમાઈન અને $p-$નાઈટ્રોએનિલીન એનિલીન કરતા ઓછા બેઝિક છે.

(D) પાચનની પ્રક્રિયામાં,ખોરાકમાં રહેલા પ્રોટીનનું એમિનો એસિડમાં જળવિભાજન થાય છે.
આ પ્રક્રિયામાં બે ઉત્સેચકો,$pepsin$ અને $trypsin$,નીચે મુજબ સામેલ છે:
$Proteins$ $\xrightarrow{Pepsin \ (A)} Polypeptides$ $\xrightarrow{trypsin \ (B)} Amino \ acids$

(B) ગ્લુકાગોન એ પેપ્ટાઈડ હોર્મોન છે કારણ કે તે પેપ્ટાઈડ બંધ દ્વારા જોડાયેલા $29$ એમિનો એસિડની સાંકળ ધરાવે છે.
એડ્રેનાલિન એ એમિનો એસિડનું વ્યુત્પન્ન છે.
ટેસ્ટોસ્ટેરોન એ સ્ટીરોઈડ હોર્મોન છે.
થાયરોક્સિન એ આયોડિનયુક્ત એમિનો એસિડનું વ્યુત્પન્ન છે.

(B) આપેલ બંધારણ $Nylon-6,6$ દર્શાવે છે.
$Nylon-6,6$ એ બે અલગ-અલગ મોનોમર્સ: હેક્ઝામિથિલીન ડાયએમાઈન $(H_2N(CH_2)_6NH_2)$ અને એડિપિક એસિડ $(HOOC(CH_2)_4COOH)$ ના સંઘનન પોલિમરાઈઝેશન દ્વારા બને છે.
તે બે અલગ પ્રકારના મોનોમર્સમાંથી બનેલું હોવાથી,તેને કોપોલિમર તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

(A) બે દ્રાવણો આઈસોટોનિક હોય જો તેમનું અભિસરણ દબાણ સમાન હોય,જેનો અર્થ છે કે સમાન તાપમાને તેમની મોલર સાંદ્રતા સમાન હોય છે.
યુરિયાની મોલર સાંદ્રતા $= \frac{10 \ g \ L^{-1}}{60 \ g \ mol^{-1}} = \frac{1}{6} \ mol \ L^{-1}$.
અબાષ્પશીલ દ્રાવ્યના $5 \%$ દ્રાવણનો અર્થ છે કે $100 \ mL$ દ્રાવણમાં $5 \ g$ દ્રાવ્ય,એટલે કે $1 \ L$ $(dm^3)$ દ્રાવણમાં $50 \ g$ દ્રાવ્ય.
ધારો કે અબાષ્પશીલ દ્રાવ્યનું આણ્વીય દળ $M$ છે.
અબાષ્પશીલ દ્રાવ્યની મોલર સાંદ્રતા $= \frac{50 \ g \ L^{-1}}{M \ g \ mol^{-1}} = \frac{50}{M} \ mol \ L^{-1}$.
દ્રાવણો આઈસોટોનિક હોવાથી,$\frac{1}{6} = \frac{50}{M}$.
તેથી,$M = 50 \times 6 = 300 \ g \ mol^{-1}$.

(C) વિટામિન્સ એ જૈવ-અણુઓનો એક સમૂહ છે જે મનુષ્યો અને પ્રાણીઓમાં સામાન્ય ચયાપચયની પ્રક્રિયા,વૃદ્ધિ અને સ્વાસ્થ્ય માટે જરૂરી છે.
માનવ શરીર મોટાભાગના વિટામિન્સનું સંશ્લેષણ કરી શકતું નથી અને ઉણપથી થતા રોગોને રોકવા માટે તેને શાકભાજી,માછલી,માંસ,ઈંડા,ફળો અને સૂર્યપ્રકાશ જેવા બાહ્ય સ્ત્રોતોમાંથી મેળવવા પડે છે.
તેથી,માનવ શરીર વિટામિન્સ ઉત્પન્ન કરતું નથી.