Solubility Questions in Gujarati

(B) પાણીમાં $I_2$ ની દ્રાવ્યતા $KI$ ઉમેરવાથી વધે છે,કારણ કે તે પોલીહેલાઇડ આયન $I_3^-$ બનાવે છે.
$KI + I_2 \to KI_3$

(D) પ્રવાહીમાં વાયુની દ્રાવ્યતા ઘણા પરિબળો પર આધાર રાખે છે:
$1$. વાયુનો સ્વભાવ: જે વાયુઓ સરળતાથી પ્રવાહીમાં ફેરવી શકાય છે (ઊંચું ક્રાંતિક તાપમાન) તે પાણીમાં વધુ દ્રાવ્ય હોય છે.
$2$. તાપમાન: સામાન્ય રીતે,પ્રવાહીમાં વાયુની દ્રાવ્યતા તાપમાન વધવાથી ઘટે છે.
$3$. દબાણ: હેન્રીના નિયમ મુજબ,દ્રાવણની ઉપર વાયુનું આંશિક દબાણ વધવાથી વાયુની દ્રાવ્યતા વધે છે.

(C) હેન્રીનો નિયમ જણાવે છે કે અચળ તાપમાને,દ્રાવકના આપેલા કદમાં ઓગળેલા વાયુનું દળ એ દ્રાવણની સપાટીની ઉપર રહેલા વાયુના આંશિક દબાણના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે.
ગાણિતિક રીતે,તે $m \propto P$ અથવા $m = kP$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે,જ્યાં $m$ એ વાયુનું દળ છે,$P$ એ આંશિક દબાણ છે અને $k$ એ સમપ્રમાણતા અચળાંક છે.

(A) હેન્રીનો નિયમ જણાવે છે કે બાષ્પ કલામાં વાયુનું આંશિક દબાણ $(p)$ એ દ્રાવણમાં વાયુના મોલ અંશ $(x)$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે,જે $p = K_H x$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.
હેન્રીના નિયમ માટેની ધારણાઓ છે:
$1$. વાયુએ આદર્શ વાયુ તરીકે વર્તવું જોઈએ.
$2$. વાયુ અને દ્રાવક વચ્ચે કોઈ રાસાયણિક પ્રક્રિયા થવી જોઈએ નહીં.
$3$. દબાણ ઓછું હોવું જોઈએ અને તાપમાન ઊંચું હોવું જોઈએ (જે પરિસ્થિતિમાં વાયુઓ આદર્શ રીતે વર્તે છે).
તેથી,વિકલ્પ $A$ અને $B$ સાચા છે.

(D) હેન્રીનો નિયમ જણાવે છે કે અચળ તાપમાને પ્રવાહીના આપેલ કદમાં ઓગળેલા વાયુનું દળ તે પ્રવાહી સાથે સંતુલનમાં રહેલા વાયુના દબાણના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
ગાણિતિક રીતે,$m \propto P$ અથવા $S = k_H \times P$,જ્યાં $S$ એ દ્રાવ્યતા છે અને $P$ એ આંશિક દબાણ છે.
આ કિસ્સામાં,જ્યારે દબાણ $1 \ atm$ થી વધીને $2 \ atm$ થાય છે (બમણું થાય છે),ત્યારે ઓગળેલા વાયુનું પ્રમાણ $0.003 \ mol$ થી વધીને $0.006 \ mol$ થાય છે (બમણું થાય છે).
આ સીધો સંબંધ હેન્રીના નિયમની પુષ્ટિ કરે છે.

(A) $20\,^{\circ}C$ તાપમાને $NaCl$ ની દ્રાવ્યતા $100\,g$ પાણીમાં $35\,g$ છે.
આનો અર્થ એ છે કે આ તાપમાને $100\,g$ પાણીમાં માત્ર $35\,g$ $NaCl$ ઓગળી શકે છે.
જ્યારે $100\,g$ પાણીમાં $50\,g$ $NaCl$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે અદ્રાવ્ય રહેલા ક્ષારનો જથ્થો નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$\text{અદ્રાવ્ય ક્ષાર} = \text{ઉમેરેલ કુલ ક્ષાર} - \text{દ્રાવ્યતા મર્યાદા}$
$\text{અદ્રાવ્ય ક્ષાર} = 50\,g - 35\,g = 15\,g$.

(A) દ્રાવ્યતા એટલે $100 \ g$ દ્રાવકમાં ઓગળેલા દ્રાવ્યનું પ્રમાણ.
આપેલ છે કે દ્રાવ્યતા $16\%$ છે,જેનો અર્થ છે કે $16 \ g$ $Na_2SO_4$ એ $100 \ g$ પાણીમાં ઓગળેલું છે.
$4 \ g$ $Na_2SO_4$ ને ઓગળવા માટે જરૂરી પાણીનું પ્રમાણ નીચે મુજબ છે:
$\text{જરૂરી પાણી} = \frac{100 \ g \text{ પાણી}}{16 \ g \text{ દ્રાવ્ય}} \times 4 \ g \text{ દ્રાવ્ય} = 25 \ g$ પાણી.

(A) હેન્રીના નિયમ મુજબ,વાયુનું આંશિક દબાણ દ્રાવણમાં તેના મોલ અંશ સાથે સંબંધિત છે: $P = K_H \times x$.
અહીં $P = 0.987 \ bar$ અને $K_H = 76.48 \ kbar = 76480 \ bar$ આપેલ છે.
$N_2$ ના મોલ અંશ $(x_{N_2})$ ની ગણતરી:
$x_{N_2} = \frac{P}{K_H} = \frac{0.987 \ bar}{76480 \ bar} = 1.29 \times 10^{-5}$.
$1 \ L$ પાણીમાં પાણીના મોલની સંખ્યા $n_{H_2O} = \frac{1000 \ g}{18 \ g/mol} = 55.5 \ mol$.
$x_{N_2} = \frac{n_{N_2}}{n_{N_2} + n_{H_2O}}$ હોવાથી,અને $n_{N_2} << n_{H_2O}$ હોવાથી,આપણે $x_{N_2} \approx \frac{n_{N_2}}{n_{H_2O}}$ લઈ શકીએ.
$n_{N_2} = x_{N_2} \times 55.5 \ mol = 1.29 \times 10^{-5} \times 55.5 \ mol = 7.16 \times 10^{-4} \ mol$.
મિલીમોલમાં રૂપાંતર: $7.16 \times 10^{-4} \ mol \times 1000 \ mmol/mol = 0.716 \ mmol$.

(A) હેન્રીના નિયમ મુજબ,$p_{N_2} = K_H \times x_{N_2}$.
પ્રથમ,હવામાં $N_2$ નું આંશિક દબાણ શોધો: $p_{N_2} = x_{N_2(air)} \times P_{total} = 0.8 \times 5 \ atm = 4 \ atm$.
હવે,પાણીમાં $N_2$ નો મોલ અંશ શોધો: $x_{N_2(water)} = \frac{p_{N_2}}{K_H} = \frac{4 \ atm}{1.0 \times 10^5 \ atm} = 4 \times 10^{-5}$.
અહીં $x_{N_2(water)} = \frac{n_{N_2}}{n_{N_2} + n_{H_2O}}$ છે,અને $n_{N_2}$ એ $n_{H_2O} = 10 \ moles$ ની સરખામણીમાં ખૂબ જ નાનું હોવાથી,આપણે $x_{N_2(water)} \approx \frac{n_{N_2}}{n_{H_2O}}$ લઈ શકીએ.
તેથી,$n_{N_2} = x_{N_2(water)} \times n_{H_2O} = (4 \times 10^{-5}) \times 10 = 4 \times 10^{-4} \ moles$.

(D) હેન્રીના નિયમ મુજબ,$CO_2$ ના મોલ-અંશ:
$x_{CO_2} = \frac{P_{CO_2}}{K_H} = \frac{2 \times 10^{-8}}{6.02 \times 10^{-4}} = 3.322 \times 10^{-5}$
પાણીની ઘનતા $1 \ g \ mL^{-1}$ હોવાથી,$900 \ mL$ પાણીનું દળ $900 \ g$ થાય.
પાણીના મોલ $(n_{H_2O})$:
$n_{H_2O} = \frac{900 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} = 50 \ mol$
$x_{CO_2} = \frac{n_{CO_2}}{n_{CO_2} + n_{H_2O}}$ માં $n_{CO_2}$ ખૂબ નાનું હોવાથી,$n_{CO_2} + n_{H_2O} \approx 50 \ mol$ લેતા:
$3.322 \times 10^{-5} = \frac{n_{CO_2}}{50}$
$n_{CO_2} = 3.322 \times 10^{-5} \times 50 = 1.661 \times 10^{-3} \ mol$
મિલિમોલમાં ફેરવતા:
$1.661 \times 10^{-3} \ mol \times 10^3 \ mmol \ mol^{-1} = 1.661 \ mmol$
આમ,$1.661 \ mmol$ $CO_2$ વાયુ દ્રાવ્ય થશે.

(B) $Sugar$ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ એક સહસંયોજક સંયોજન છે.
જ્યારે તે પાણીમાં ઓગળે છે,ત્યારે તેનું આયનોમાં વિયોજન થતું નથી પરંતુ તે દ્રાવણમાં $free \text{ } molecules$ (મુક્ત અણુઓ) તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(C) આપેલ છે: હેન્રીનો અચળાંક $K_H = 3 \times 10^2 \ atm$,મોલાલિટી $m = \frac{5}{9} \ mol/kg$.
પ્રથમ,દ્રાવણમાં વાયુનો મોલ અંશ $(X_A)$ શોધો.
$X_A = \frac{n_{gas}}{n_{gas} + n_{water}} = \frac{m}{m + \frac{1000}{18}} = \frac{5/9}{5/9 + 55.55} = \frac{0.555}{56.105} \approx 0.01$.
હેન્રીના નિયમ મુજબ: $P = K_H \times X_A$.
$P = (3 \times 10^2 \ atm) \times 0.01 = 3 \ atm$.

(A) પાણી પર હવાનું કુલ દબાણ $10\ atm$ છે.
નાઈટ્રોજનનું આંશિક દબાણ $P_{N_2} = \frac{79}{100} \times 10\ atm = 7.9\ atm = 7.9 \times 760\ mm\ Hg = 6004\ mm\ Hg$ છે.
ઓક્સિજનનું આંશિક દબાણ $P_{O_2} = \frac{20}{100} \times 10\ atm = 2.0\ atm = 2.0 \times 760\ mm\ Hg = 1520\ mm\ Hg$ છે.
હેન્રીના નિયમ મુજબ,$P = K_H \times X$,જ્યાં $X$ એ દ્રાવણમાં વાયુનો મોલ અંશ છે.
$X_{N_2} = \frac{P_{N_2}}{K_H(N_2)} = \frac{6004}{6.51 \times 10^7} = 9.22 \times 10^{-5}$.
$X_{O_2} = \frac{P_{O_2}}{K_H(O_2)} = \frac{1520}{3.30 \times 10^7} = 4.60 \times 10^{-5}$.
ઓગળેલા વાયુઓનો મોલ ગુણોત્તર $\frac{X_{O_2}}{X_{N_2}} = \frac{4.60 \times 10^{-5}}{9.22 \times 10^{-5}} \approx 0.5 = \frac{1}{2}$ છે.

(A) દ્રાવ્યીકરણની પ્રક્રિયા માટે,જો $\Delta H_{sol.} < 0$ હોય,તો પ્રક્રિયા ઉષ્માક્ષેપક છે.
લે શેટલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ,ઉષ્માક્ષેપક દ્રાવ્યીકરણ પ્રક્રિયા માટે,તાપમાનમાં વધારો થવાથી દ્રાવ્યતામાં ઘટાડો થાય છે.
આપેલા આલેખને જોતા,તાપમાન $(T)$ વધવાની સાથે ક્ષાર $X$ ની દ્રાવ્યતા ઘટે છે.
તેથી,ક્ષાર $X$ માટે $\Delta H_{sol.} < 0$ છે.

(B) એસિટોન એ મધ્યમ ડાયઇલેક્ટ્રિક અચળાંક ધરાવતું ધ્રુવીય એપ્રોટિક દ્રાવક છે.
આવા દ્રાવકોમાં દ્રાવ્યતા ક્ષારના આયનીય ગુણધર્મ અને લેટીસ ઉર્જા પર આધાર રાખે છે.
$NaCl$ એ ખૂબ જ ઊંચી લેટીસ ઉર્જા ધરાવતું આયનીય સંયોજન છે,જે તેને એસિટોન જેવા કાર્બનિક દ્રાવકોમાં અદ્રાવ્ય બનાવે છે.
$LiCl$ અને $AgCl$ માં ફેજન્સના નિયમ મુજબ નોંધપાત્ર સહસંયોજક ગુણધર્મ હોય છે,જે તેમની કાર્બનિક દ્રાવકોમાં દ્રાવ્યતા વધારે છે.
$CCl_4$ એ અધ્રુવીય સહસંયોજક અણુ છે અને તે એસિટોનમાં મિશ્રિત થઈ શકે છે.
તેથી,$NaCl$ એ આપેલા આયનીય ક્ષારોમાં સૌથી ઓછું દ્રાવ્ય છે.

(C) હેન્રીના નિયમ મુજબ,અચળ તાપમાને પ્રવાહીમાં વાયુની દ્રાવ્યતા તે વાયુના આંશિક દબાણના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
તેથી,અચળ તાપમાને દબાણ વધારવાથી વાયુની દ્રાવ્યતા વધે છે.
તેનાથી વિપરીત,પ્રવાહીમાં વાયુનું ઓગળવું એ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા છે,તેથી તાપમાન વધારવાથી વાયુની દ્રાવ્યતા ઘટે છે.

(B) $N_2$ નું આંશિક દબાણ $P_{N_2} = \chi_{N_2} \times P_{total} = 0.8 \times 5 \, atm = 4 \, atm$ થાય.
હેન્રીના નિયમ મુજબ,$P_{N_2} = K_H \times x_{N_2}$,જ્યાં $x_{N_2}$ એ દ્રાવણમાં $N_2$ નો મોલ અંશ છે.
$4 = 1 \times 10^5 \times x_{N_2} \Rightarrow x_{N_2} = 4 \times 10^{-5}$.
$x_{N_2} = \frac{n_{N_2}}{n_{N_2} + n_{H_2O}} \approx \frac{n_{N_2}}{n_{H_2O}}$ લેતા,
$4 \times 10^{-5} = \frac{n_{N_2}}{10} \Rightarrow n_{N_2} = 4 \times 10^{-4} \, moles$.

(B) હેન્રીના નિયમ મુજબ,$S = KP$.
$S$ એ મોલ પ્રતિ લિટરમાં દ્રાવ્યતા છે.
$K$ એ હેન્રીના નિયમનો અચળાંક છે.
$P$ એ $atm$ માં વાયુનું આંશિક દબાણ છે.
આમ,જ્યારે દબાણ વધે છે,ત્યારે પ્રવાહીના આપેલ કદમાં વાયુની દ્રાવ્યતા વધે છે.
તેનાથી વિપરીત,જ્યારે તાપમાન વધે છે,ત્યારે પ્રવાહીના આપેલ કદમાં વાયુની દ્રાવ્યતા ઘટે છે.

(C) પ્રવાહીમાં વાયુનું ઓગળવું એ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા છે. લે શેટલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ,તાપમાનમાં ઘટાડો એ પુરોગામી (ઓગળવાની) પ્રક્રિયાને પ્રોત્સાહન આપે છે.
વધુમાં,હેન્રીના નિયમ મુજબ,પ્રવાહીમાં વાયુની દ્રાવ્યતા એ પ્રવાહીની સપાટી પરના વાયુના આંશિક દબાણના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
તેથી,તાપમાનમાં ઘટાડો અને વાયુના દબાણમાં વધારો થવાથી વાયુની દ્રાવ્યતા વધે છે.

(C) પ્રવાહીમાં વાયુનું ઓગળવું એ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા છે. તેથી,તાપમાન વધવાથી વાયુની દ્રાવ્યતા ઘટે છે.
હેન્રીના નિયમ મુજબ,વાયુની દ્રાવ્યતા પ્રવાહીની સપાટી પરના વાયુના આંશિક દબાણના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે,જે $P = K_H \cdot X_{gas}$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
તેથી,વાયુનું દબાણ વધવાથી પાણીમાં $CO_2$ ની દ્રાવ્યતા વધે છે.

(A) આપેલ દ્રાવ્ય નેપ્થલીન $(C_{10}H_8)$ છે,જે એક અધ્રુવીય હાઇડ્રોકાર્બન છે.
'જેવું દ્રાવ્ય તેવું દ્રાવક' (like dissolves like) ના સિદ્ધાંત મુજબ,અધ્રુવીય દ્રાવ્ય અધ્રુવીય અથવા ઓછા ધ્રુવીય દ્રાવકોમાં વધુ સારી રીતે ઓગળે છે.
દ્રાવકોની ધ્રુવીયતાની સરખામણી કરતા:
$1$. $Et_2O$ (ડાયઈથાઈલ ઈથર) અધ્રુવીય/નિર્બળ ધ્રુવીય છે.
$2$. $EtOH$ (ઈથેનોલ) ધ્રુવીય છે.
$3$. $H_2O$ (પાણી) અત્યંત ધ્રુવીય છે.
તેથી,આ દ્રાવકોમાં નેપ્થલીનની દ્રાવ્યતાનો ક્રમ $Et_2O > EtOH > H_2O$ છે.
આમ,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(D) હેન્રીના નિયમ મુજબ,વાયુની દ્રાવ્યતા $(S)$ તેના આંશિક દબાણ $(P)$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે: $S \propto P$ અથવા $S = kP$.
આપેલ છે: $P_1 = 500 \ torr$,$S_1 = 0.01 \ g \ L^{-1}$,$P_2 = 750 \ torr$.
સંબંધ $\frac{S_1}{S_2} = \frac{P_1}{P_2}$ નો ઉપયોગ કરતા:
$\frac{0.01}{S_2} = \frac{500}{750}$
$S_2 = \frac{0.01 \times 750}{500} = 0.015 \ g \ L^{-1}$.

(A) હેન્રીનો નિયમ $P = K_H \times x$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે,જ્યાં $P$ એ વાયુનું આંશિક દબાણ છે,$x$ એ દ્રાવણમાં વાયુના મોલ અંશ છે,અને $K_H$ એ હેન્રીના નિયમનો અચળાંક છે.
આ સંબંધ પરથી,$x = P / K_H$.
આ દર્શાવે છે કે આપેલ આંશિક દબાણ $P$ માટે,દ્રાવ્યતા $(x)$ એ $K_H$ ના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
તેથી,$K_H$ નું ઊંચું મૂલ્ય પ્રવાહીમાં વાયુની ઓછી દ્રાવ્યતા સૂચવે છે.
આમ,વિકલ્પ $A$ માં આપેલ વિધાન ખોટું છે.

(C) હેન્રીના નિયમ મુજબ,વાયુનું આંશિક દબાણ $(P_{gas})$ તેના મોલ અંશ $(X_{gas})$ સાથે આ રીતે સંબંધિત છે: $P_{gas} = K_H \cdot X_{gas}$.
$X_{gas} + X_{H_2O} = 1$ હોવાથી,$X_{gas} = 1 - X_{H_2O}$ થાય.
આ કિંમત સમીકરણમાં મૂકતા: $P_{gas} = K_H(1 - X_{H_2O}) = K_H - K_H \cdot X_{H_2O}$.
આ $y = mx + c$ પ્રકારનું સુરેખ સમીકરણ છે,જ્યાં $y = P_{gas}$,$x = X_{H_2O}$,ઢાળ $m = -K_H$ અને આંતરછેદ $c = K_H$ છે.
જેમ પાણીના મોલ અંશ $(X_{H_2O})$ વધે છે,તેમ વાયુનું આંશિક દબાણ રેખીય રીતે ઘટે છે.
y-અક્ષ પરનો આંતરછેદ $K_H$ છે. $w$,$x$,$y$ અને $z$ માટે $K_H$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $0.5$,$2$,$35$ અને $40 \ kbar$ છે.
તેથી,આંતરછેદ $w < x < y < z$ ના ક્રમમાં વધે છે.
ઢાળ $-K_H$ છે,જેનો અર્થ છે કે રેખાઓનો ઢાળ ઋણ છે અને $K_H$ વધવાની સાથે ઢાળનું મૂલ્ય વધે છે.
વિકલ્પો જોતા,વિકલ્પ $C$ માં આપેલો આલેખ ઋણ ઢાળ ધરાવતી રેખાઓ દર્શાવે છે જ્યાં y-આંતરછેદ $w < x < y < z$ ના ક્રમમાં વધે છે.

(C) $KI$ એક આયનીય સંયોજન છે.
"જેવું દ્રાવ્ય તેવું દ્રાવક" ના સિદ્ધાંત મુજબ,આયનીય સંયોજનો ઊંચા ડાયઇલેક્ટ્રિક અચળાંક $(\epsilon)$ ધરાવતા ધ્રુવીય દ્રાવકોમાં સૌથી વધુ દ્રાવ્ય હોય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$CH_3OH$ નો ડાયઇલેક્ટ્રિક અચળાંક સૌથી વધુ $(\epsilon = 32)$ છે.
તેથી,$KI$ ની દ્રાવ્યતા $CH_3OH$ માં સૌથી વધુ હશે.

(A) દરિયામાં ઉંડે ડૂબકી મારનારા મરજીવા $N_2-O_2$ ના બદલે $He-O_2$ મિશ્રણનો ઉપયોગ કરે છે કારણ કે નાઈટ્રોજનની સરખામણીમાં હિલીયમ રૂધિરમાં ઘણો ઓછો દ્રાવ્ય છે.
આનાથી જ્યારે મરજીવા સપાટી પર આવે છે ત્યારે રૂધિરમાં નાઈટ્રોજનના પરપોટા બનતા અટકે છે (જેને 'બેન્ડ્સ' તરીકે ઓળખવામાં આવે છે).

(A) હેન્રીના નિયમ મુજબ,વાયુનું આંશિક દબાણ $p = K_H \cdot X$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $K_H$ એ હેન્રીનો અચળાંક છે અને $X$ એ મોલ અંશ છે.
$O_2$ માટે: $p_{O_2} = K_{O_2} \cdot X_{O_2} \implies X_{O_2} = \frac{p_{O_2}}{K_{O_2}}$
$N_2$ માટે: $p_{N_2} = K_{N_2} \cdot X_{N_2} \implies X_{N_2} = \frac{p_{N_2}}{K_{N_2}}$
મોલ અંશનો ગુણોત્તર $\frac{X_{O_2}}{X_{N_2}} = \frac{p_{O_2}}{K_{O_2}} \times \frac{K_{N_2}}{p_{N_2}} = \left(\frac{p_{O_2}}{p_{N_2}}\right) \times \left(\frac{K_{N_2}}{K_{O_2}}\right)$ છે.
હવામાં કદ પ્રમાણે $20 \%$ $O_2$ અને $80 \%$ $N_2$ છે,તેથી આંશિક દબાણનો ગુણોત્તર $\frac{p_{O_2}}{p_{N_2}} = \frac{20}{80} = \frac{1}{4} = 0.25$ થાય.
કિંમતો મૂકતા: $\frac{X_{O_2}}{X_{N_2}} = 0.25 \times \frac{6.51 \times 10^7}{3.3 \times 10^7} = 0.25 \times 1.9727 \approx 0.493$.

(D) મોલાલિટી $m = \frac{n_{solute}}{W_{solvent} \text{ (kg માં)}}$.
આપેલ $m = 0.195 \, mol/kg$,એટલે કે $1000 \, g$ $(1 \, kg)$ પાણીમાં $0.195 \, mol$ $H_2S$ ઓગળેલ છે.
પાણીના મોલ $n_{H_2O} = \frac{1000 \, g}{18 \, g/mol} = 55.55 \, mol$.
$H_2S$ નો મોલ અંશ $(X_{H_2S})$ = $\frac{n_{H_2S}}{n_{H_2S} + n_{H_2O}} = \frac{0.195}{0.195 + 55.55} = \frac{0.195}{55.745} \approx 0.0035$.
હેન્રીના નિયમ મુજબ,$P = K_H \times X$.
$STP$ પર,દબાણ $P = 0.987 \, bar \approx 1 \, bar$.
$K_H = \frac{P}{X_{H_2S}} = \frac{1}{0.0035} \approx 285.7 \, bar$.
આમ,મૂલ્ય આશરે $285 \, bar$ છે.

(B) હેન્રીનો નિયમ $P = K_H \times X$ છે,જ્યાં $P$ એ આંશિક દબાણ,$K_H$ એ હેન્રીનો અચળાંક અને $X$ એ વાયુનો મોલ અંશ છે.
પ્રથમ,$N_2$ નો મોલ અંશ $(X_{N_2})$ શોધો.
આપેલ મોલારિટી $M = 5.4 \times 10^{-4}\, M$ છે,જેનો અર્થ છે કે $1\, L$ પાણીમાં $5.4 \times 10^{-4}\, mol$ $N_2$ ઓગળેલ છે.
$1\, L$ $(1000\, g)$ પાણીમાં પાણીના મોલ $n_{H_2O} = \frac{1000}{18} \approx 55.56\, mol$.
$n_{N_2} \ll n_{H_2O}$ હોવાથી,$X_{N_2} \approx \frac{n_{N_2}}{n_{H_2O}} = \frac{5.4 \times 10^{-4}}{55.56} \approx 9.72 \times 10^{-6}$.
હવે,$K_H = \frac{P_{N_2}}{X_{N_2}} = \frac{0.78\, atm}{9.72 \times 10^{-6}} \approx 8.02 \times 10^4\, atm$.

(A) હેન્રીનો નિયમ જણાવે છે કે બાષ્પ કલામાં વાયુનું આંશિક દબાણ $(p)$ એ દ્રાવણમાં વાયુના મોલ અંશ $(x)$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે,જે $p = K_H x$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.
$1$. હેન્રીના અચળાંક $(K_H)$ નું મૂલ્ય વાયુ અને દ્રાવકના સ્વભાવ પર આધાર રાખે છે,જે તેને આપેલ તાપમાને ચોક્કસ વાયુ-દ્રાવક પ્રણાલી માટે લાક્ષણિક અચળાંક બનાવે છે. આમ,વિધાન $III$ સાચું છે.
$2$. તાપમાનમાં વધારા સાથે પ્રવાહીમાં વાયુઓની દ્રાવ્યતા ઘટે છે. $p = K_H x$ હોવાથી,અચળ દબાણ $p$ માટે,જો $x$ (દ્રાવ્યતા) ઘટે,તો $K_H$ વધવો જોઈએ. તેથી,તાપમાનમાં વધારા સાથે $K_H$ વધે છે. આમ,વિધાન $I$ સાચું છે અને વિધાન $II$ ખોટું છે.
તેથી,સાચા વિધાનો $I$ અને $III$ છે.

(A) કુલ દબાણ $P_T = 5\, atm$.
હવામાં $N_2$ નો મોલ અંશ $X_{N_2} = 0.6$.
$N_2$ નું આંશિક દબાણ $P_{N_2} = P_T \times X_{N_2} = 5 \times 0.6 = 3\, atm$.
હેન્રીના નિયમ મુજબ,$P_{N_2} = K_H \times X_{solute}$,જ્યાં $X_{solute}$ એ પાણીમાં $N_2$ નો મોલ અંશ છે.
$X_{solute} = \frac{P_{N_2}}{K_H} = \frac{3\, atm}{1.0 \times 10^5\, atm} = 3 \times 10^{-5}$.
$N_2$ નું પ્રમાણ ખૂબ ઓછું હોવાથી,$X_{solute} = \frac{n_{N_2}}{n_{N_2} + n_{H_2O}} \approx \frac{n_{N_2}}{n_{H_2O}}$.
અહીં $n_{H_2O} = 10\, mol$ આપેલ છે,તેથી $n_{N_2} = X_{solute} \times 10 = 3 \times 10^{-5} \times 10 = 3.0 \times 10^{-4}\, mol$.

(B) હેન્રીના નિયમ મુજબ,બાષ્પ કલામાં વાયુનું આંશિક દબાણ $(p)$ એ દ્રાવણમાં રહેલા વાયુના મોલ અંશ $(x)$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે. આને $p = K_H \cdot x$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે,જ્યાં $K_H$ એ હેન્રીના નિયમનો અચળાંક છે. આ નિયમ જણાવે છે કે પ્રવાહીમાં વાયુની દ્રાવ્યતા એ દ્રાવણ અથવા દ્રાવકની સપાટી પર હાજર વાયુના આંશિક દબાણના સમપ્રમાણમાં હોય છે.

(C) જ્યારે તાપમાન વધારવામાં આવે છે,ત્યારે પ્રવાહીમાં ઓગળેલા વાયુના અણુઓ ગતિજ ઉર્જા મેળવે છે.
આ ઉચ્ચ ગતિજ ઉર્જા વાયુના અણુઓને દ્રાવણમાંથી બહાર નીકળવા માટે સક્ષમ બનાવે છે.
તેથી,તાપમાન વધવાની સાથે પ્રવાહીમાં વાયુઓની દ્રાવ્યતા ઘટે છે.
આમ,વિધાન સાચું છે,પરંતુ કારણ ખોટું છે.

(C) $NaCl$ સ્ફટિકમાં $Na^{+}$ અને $Cl^{-}$ આયનો સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ બળો દ્વારા મજબૂત રીતે જોડાયેલા હોય છે.
જ્યારે ક્ષાર ઓગળે છે,ત્યારે આ આયનો સ્ફટિક લેટીસ છોડીને દ્રાવણમાં જાય છે,જેનાથી તેઓ વધુ સ્વતંત્રતા (વધેલી એન્ટ્રોપી) પ્રાપ્ત કરે છે.
થર્મોડાયનેમિક રીતે,પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટે,ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જામાં ફેરફાર,$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$,ઋણ હોવો જોઈએ.
$NaCl$ ના ઓગળવા માટે,એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta H$ ધન (ઉષ્માશોષક) છે,પરંતુ એન્ટ્રોપી ફેરફાર $\Delta S$ ધન છે,જે $T\Delta S$ પદને મોટું અને ધન બનાવે છે.
$T\Delta S > \Delta H$ હોવાથી,$\Delta G$ નું મૂલ્ય ઋણ બને છે,જે પ્રક્રિયાને સ્વયંભૂ બનાવે છે.
કારણનું વિધાન દાવો કરે છે કે $\Delta H$ ખૂબ જ ધન છે અને $T\Delta S$ નીચું ઋણ મૂલ્ય છે,જે ખોટું છે કારણ કે આ પ્રક્રિયા માટે $T\Delta S$ વાસ્તવમાં ધન છે.
આમ,વિધાન સાચું છે,પરંતુ કારણ ખોટું છે.

(C) આયોડિનનું ટિંક્ચર એટલે આલ્કોહોલ અને પાણીના મિશ્રણમાં આયોડિન $(I_2)$ નું $2\%$ દ્રાવણ.
તેનો મુખ્ય ઉપયોગ એન્ટિસેપ્ટિક તરીકે થાય છે.

(C) ઊંડા સમુદ્રના ડાઇવર્સ શ્વસન માટે $He$ અને $O_2$ ના મિશ્રણનો ઉપયોગ કરે છે કારણ કે $He$ એ $N_2$ કરતા રુધિરમાં ખૂબ ઓછું દ્રાવ્ય છે.
આ જ્યારે ડાઇવર સપાટી પર આવે ત્યારે રુધિરમાં $N_2$ ના પરપોટા બનતા અટકાવે છે,જેને 'બેન્ડ્સ' (decompression sickness) કહેવાય છે.
તેથી,વિધાન સાચું છે,પરંતુ કારણ ખોટું છે કારણ કે $He$ વાસ્તવમાં રુધિરમાં ખૂબ જ ઓછું દ્રાવ્ય છે.

(D) આયોડિન $(I_2)$ એ અધ્રુવીય સહસંયોજક અણુ છે.
"જેવું દ્રાવ્ય તેવું દ્રાવક" (like dissolves like) ના સિદ્ધાંત મુજબ,અધ્રુવીય પદાર્થો પાણી $(H_2O)$ જેવા ધ્રુવીય દ્રાવકો કરતા $CCl_4$ જેવા અધ્રુવીય દ્રાવકોમાં વધુ દ્રાવ્ય હોય છે.
તેથી,આયોડિન પાણીમાં $CCl_4$ કરતા વધુ દ્રાવ્ય છે તે વિધાન ખોટું છે.
વધુમાં,આયોડિન ધ્રુવીય સંયોજન છે તે કારણ પણ ખોટું છે,કારણ કે $I_2$ અધ્રુવીય છે.
આમ,વિધાન અને કારણ બંને ખોટા છે.

(0.716) વાયુની દ્રાવ્યતા જલીય દ્રાવણમાં તેના મોલ અંશ સાથે સંબંધિત છે. હેન્રીના નિયમ મુજબ,$p = K_H \times x$.
પ્રથમ,$N_2$ ના મોલ અંશ $(x(N_2))$ ની ગણતરી કરો:
$x(N_2) = \frac{p(N_2)}{K_H} = \frac{0.987 \ bar}{76.48 \times 10^3 \ bar} = 1.29 \times 10^{-5}$.
$1 \ L$ પાણીમાં $55.5 \ mol$ પાણી હોય છે,અને ધારો કે $n$ એ ઓગળેલા $N_2$ ના મોલની સંખ્યા છે:
$x(N_2) = \frac{n}{n + 55.5} \approx \frac{n}{55.5} = 1.29 \times 10^{-5}$.
$n$ માટે ઉકેલતા:
$n = 1.29 \times 10^{-5} \times 55.5 \ mol = 7.16 \times 10^{-4} \ mol$.
મિલિમોલમાં રૂપાંતર કરતા:
$7.16 \times 10^{-4} \ mol \times 1000 \ mmol/mol = 0.716 \ mmol$.

(N/A) આપેલ છે,મોલાલિટી $(m) = 0.195 \, mol \, kg^{-1}$.
આનો અર્થ એ છે કે $0.195 \, mol$ $H_2S$ એ $1000 \, g$ $(1 \, kg)$ પાણીમાં ઓગળેલ છે.
પાણીના મોલ $= \frac{1000 \, g}{18 \, g \, mol^{-1}} = 55.56 \, mol$.
$H_2S$ નો મોલ અંશ $(x) = \frac{n_{H_2S}}{n_{H_2S} + n_{H_2O}} = \frac{0.195}{0.195 + 55.56} = \frac{0.195}{55.755} \approx 0.0035$.
$STP$ એ,દબાણ $(p) = 0.987 \, bar$.
હેન્રીના નિયમ મુજબ,$p = K_H \cdot x$.
$K_H = \frac{p}{x} = \frac{0.987 \, bar}{0.0035} \approx 282 \, bar$.

(D) આપેલ છે:
$K_{H} = 1.67 \times 10^{8} \ Pa$
$P_{CO_{2}} = 2.5 \ atm = 2.5 \times 1.01325 \times 10^{5} \ Pa = 2.533125 \times 10^{5} \ Pa$
હેન્રીના નિયમ મુજબ,$p_{CO_{2}} = K_{H} x$,જ્યાં $x$ એ $CO_{2}$ નો મોલ અંશ છે.
$x = \frac{p_{CO_{2}}}{K_{H}} = \frac{2.533125 \times 10^{5}}{1.67 \times 10^{8}} = 0.00152$
ધારો કે $n_{CO_{2}}$ એ $n_{H_{2}O}$ ની સરખામણીમાં અવગણ્ય છે,તેથી $x \approx \frac{n_{CO_{2}}}{n_{H_{2}O}}$.
$500 \ mL$ પાણી માટે,દળ $= 500 \ g$,તેથી $n_{H_{2}O} = \frac{500}{18} = 27.78 \ mol$.
$n_{CO_{2}} = x \times n_{H_{2}O} = 0.00152 \times 27.78 = 0.0422 \ mol$.
$CO_{2}$ નું દળ $= n_{CO_{2}} \times \text{મોલર દળ} = 0.0422 \times 44 = 1.857 \ g$ (આશરે $1.85 \ g$).

(N/A) ઘન દ્રાવણનું એક સામાન્ય ઉદાહરણ જેમાં દ્રાવ્ય વાયુ હોય તે પેલેડિયમ ધાતુમાં હાઇડ્રોજન વાયુનું દ્રાવણ ($H_2$ in $Pd$) છે.

(N/A) પ્રવાહીમાં વાયુનું ઓગળવું એ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા છે,જેને આ રીતે દર્શાવી શકાય: $\text{Gas} + \text{Solvent} \rightleftharpoons \text{Solution} + \text{Heat}$.
લે શેટલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ,જો સંતુલન પર રહેલી સિસ્ટમનું તાપમાન વધારવામાં આવે,તો સિસ્ટમ એવી દિશામાં સ્થાનાંતરિત થશે જે ઉમેરેલી ગરમીને શોષી લે.
દ્રાવ્યીકરણની પ્રક્રિયા ઉષ્માક્ષેપક હોવાથી,તાપમાન વધારવાથી સંતુલન પાછળની દિશામાં (વાયુ અવસ્થા તરફ) ખસે છે.
તેથી,તાપમાન વધારતા પ્રવાહીમાં વાયુઓની દ્રાવ્યતા ઘટે છે.

(N/A) પ્રવાહીમાં વાયુની દ્રાવ્યતા પર દબાણની અસર હેન્રીના નિયમ દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે. તે જણાવે છે કે આપેલ તાપમાને પ્રવાહીમાં વાયુની દ્રાવ્યતા એ વાયુના આંશિક દબાણના સમપ્રમાણમાં હોય છે. ગાણિતિક રીતે,$P = K_H X$,જ્યાં $P$ એ વાયુનું આંશિક દબાણ છે,$X$ એ દ્રાવણમાં વાયુનો મોલ અંશ છે,અને $K_H$ એ હેન્રીના નિયમનો અચળાંક છે.
હેન્રીના નિયમની ઉપયોગિતાઓ:
$(i)$ કાર્બોનેટેડ પીણાંના ઉત્પાદનમાં,$CO_2$ ની દ્રાવ્યતા વધારવા માટે તેને ઊંચા દબાણે ઓગાળવામાં આવે છે.
$(ii)$ ઊંડા સમુદ્રમાં ડાઇવિંગ કરતી વખતે,ઊંચા દબાણે નાઇટ્રોજનની ઝેરી અસરોને ટાળવા માટે સિલિન્ડરોમાં હિલિયમ સાથે મિશ્રિત હવા ભરવામાં આવે છે.
$(iii)$ પર્વતારોહકો અથવા ઊંચાઈ પર રહેતા લોકો માટે,$O_2$ નું ઓછું આંશિક દબાણ લોહી અને પેશીઓમાં $O_2$ ની ઓછી સાંદ્રતા તરફ દોરી જાય છે,જેના કારણે એનોક્સિયા નામની સ્થિતિ સર્જાય છે.

(A) હેન્રીના નિયમ મુજબ,વાયુનું આંશિક દબાણ દ્રાવણમાં તેના મોલ અંશના સમપ્રમાણમાં હોય છે: $p = K_H \cdot x$.
દ્રાવ્યનું પ્રમાણ દ્રાવકની સાપેક્ષમાં ખૂબ ઓછું હોવાથી,મોલ અંશ $x$ એ દ્રાવ્યના મોલ અને દ્રાવકના મોલના ગુણોત્તર $(n_{solute} / n_{solvent})$ જેટલો થાય છે.
આમ,$p \propto n_{solute}$.
આપેલ છે કે $p_1 = 1 \ bar$ જ્યારે $n_1 = \frac{6.56 \times 10^{-2} \ g}{30 \ g \ mol^{-1}}$.
આપણે $n_2 = \frac{5.00 \times 10^{-2} \ g}{30 \ g \ mol^{-1}}$ માટે $p_2$ શોધવાનું છે.
સમપ્રમાણતા $p_2 / p_1 = n_2 / n_1$ નો ઉપયોગ કરતા:
$p_2 = p_1 \times (n_2 / n_1) = 1 \ bar \times (5.00 \times 10^{-2} / 6.56 \times 10^{-2})$.
$p_2 = 5.00 / 6.56 \ bar = 0.762 \ bar \approx 0.764 \ bar$.
તેથી,વાયુનું આંશિક દબાણ $0.764 \ bar$ હશે.

(D) $n$-ઓક્ટેન એ અધ્રુવીય દ્રાવક છે. "જેવું દ્રાવ્ય તેવું દ્રાવક" (like dissolves like) ના સિદ્ધાંત મુજબ,અધ્રુવીય દ્રાવ્યો અધ્રુવીય દ્રાવકોમાં ઓગળે છે,જ્યારે ધ્રુવીય અથવા આયનીય દ્રાવ્યોની અધ્રુવીય દ્રાવકોમાં દ્રાવ્યતા ઓછી હોય છે.
દ્રાવ્યોની વધતી ધ્રુવીયતાનો ક્રમ આ મુજબ છે: $KCl$ (આયનીય) $> CH_3OH$ (ધ્રુવીય) $> CH_3CN$ (ધ્રુવીય) $> Cyclohexane$ (અધ્રુવીય).
$n$-ઓક્ટેન અધ્રુવીય હોવાથી,અધ્રુવીય દ્રાવ્ય માટે દ્રાવ્યતા સૌથી વધુ અને આયનીય દ્રાવ્ય માટે સૌથી ઓછી હશે.
તેથી,$n$-ઓક્ટેનમાં વધતી દ્રાવ્યતાનો ક્રમ છે: $KCl < CH_3OH < CH_3CN < Cyclohexane$.

(N/A) હેન્રીના નિયમ મુજબ,વાયુનું આંશિક દબાણ દ્રાવણમાં તેના મોલ અંશના સમપ્રમાણમાં હોય છે: $p = k_{H} x$.
આપેલ છે:
$p = 760 \, mm \, Hg$
$k_{H} = 4.27 \times 10^{5} \, mm \, Hg$
દ્રાવ્યતા $(x)$ માટે સૂત્ર ગોઠવતા:
$x = \frac{p}{k_{H}}$
કિંમતો મૂકતા:
$x = \frac{760 \, mm \, Hg}{4.27 \times 10^{5} \, mm \, Hg}$
$x = 177.9859 \times 10^{-5}$
યોગ્ય સાર્થક અંકોમાં રાઉન્ડ ઓફ કરતા:
$x \approx 1.78 \times 10^{-3}$ અથવા $178 \times 10^{-5}$.

(N/A) આપેલ છે:
હવાનું કુલ દબાણ,$P_{total} = 10 \ atm = 10 \times 760 \ mm \ Hg = 7600 \ mm \ Hg$
$O_{2}$ ની ટકાવારી $= 20 \%$,$N_{2}$ ની ટકાવારી $= 79 \%$
$O_{2}$ નું આંશિક દબાણ,$P_{O_{2}} = \frac{20}{100} \times 7600 \ mm \ Hg = 1520 \ mm \ Hg$
$N_{2}$ નું આંશિક દબાણ,$P_{N_{2}} = \frac{79}{100} \times 7600 \ mm \ Hg = 6004 \ mm \ Hg$
હેન્રીના નિયમ મુજબ,$P = K_{H} \cdot x$,જ્યાં $x$ એ મોલ અંશ છે.
$O_{2}$ માટે:
$x_{O_{2}} = \frac{P_{O_{2}}}{K_{H(O_{2})}} = \frac{1520 \ mm \ Hg}{3.30 \times 10^{7} \ mm \ Hg} = 4.61 \times 10^{-5}$
$N_{2}$ માટે:
$x_{N_{2}} = \frac{P_{N_{2}}}{K_{H(N_{2})}} = \frac{6004 \ mm \ Hg}{6.51 \times 10^{7} \ mm \ Hg} = 9.22 \times 10^{-5}$
આમ,પાણીમાં $O_{2}$ અને $N_{2}$ ના મોલ અંશ અનુક્રમે $4.61 \times 10^{-5}$ અને $9.22 \times 10^{-5}$ છે.

(N/A) એવું દ્રાવણ જેમાં દ્રાવ્ય અને દ્રાવક બંને વાયુ અવસ્થામાં હોય તે વાયુઓનું મિશ્રણ છે. તેનું સૌથી સામાન્ય ઉદાહરણ $Air$ (હવા) છે,જે $N_2$,$O_2$,$Ar$,$CO_2$ અને પાણીની વરાળ જેવા વાયુઓનું સમાંગ મિશ્રણ છે.

(N/A) કોઈપણ પદાર્થની દ્રાવ્યતા એટલે ચોક્કસ તાપમાને દ્રાવકના ચોક્કસ જથ્થામાં ઓગળી શકતા તે પદાર્થનો મહત્તમ જથ્થો.
દરેક ઘન પદાર્થ આપેલ પ્રવાહીમાં ઓગળતો નથી. $NaCl$ અને ખાંડ પાણીમાં સરળતાથી ઓગળે છે,જ્યારે નેપ્થલીન અને એન્થ્રાસીન ઓગળતા નથી. બીજી તરફ,નેપ્થલીન અને એન્થ્રાસીન બેન્ઝીનમાં સરળતાથી ઓગળે છે,પરંતુ $NaCl$ અને ખાંડ ઓગળતા નથી.
ધ્રુવીય દ્રાવ્ય ધ્રુવીય દ્રાવકમાં અને અધ્રુવીય દ્રાવ્ય અધ્રુવીય દ્રાવકમાં ઓગળે છે. સામાન્ય રીતે,જો બે પદાર્થો વચ્ચે આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ સમાન હોય તો દ્રાવ્ય દ્રાવકમાં ઓગળે છે,જેને 'like dissolves like' કહેવાય છે.
જ્યારે ઘન દ્રાવ્યને દ્રાવકમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે થોડો દ્રાવ્ય ઓગળે છે અને દ્રાવણમાં તેની સાંદ્રતા વધે છે. આ પ્રક્રિયાને ઓગળવાની પ્રક્રિયા (dissolution) કહેવાય છે.
દ્રાવણમાં રહેલા કેટલાક દ્રાવ્યના કણો ઘન દ્રાવ્યના કણો સાથે અથડાય છે અને દ્રાવણમાંથી અલગ થઈ જાય છે. આ પ્રક્રિયાને સ્ફટિકીકરણ (crystallisation) કહેવાય છે.
એક તબક્કો એવો આવે છે જ્યારે બંને પ્રક્રિયાઓ સમાન દરે થાય છે. આવી સ્થિતિમાં,દ્રાવણમાં જતા દ્રાવ્યના કણોની સંખ્યા અને દ્રાવણમાંથી બહાર આવતા કણોની સંખ્યા સમાન થાય છે અને ગતિશીલ સંતુલન સ્થપાય છે: $Solute + Solvent \rightleftharpoons Solution$.
આ તબક્કે,આપેલ તાપમાન અને દબાણે દ્રાવણમાં દ્રાવ્યની સાંદ્રતા અચળ રહે છે. જે દ્રાવણમાં સમાન તાપમાન અને દબાણે વધુ દ્રાવ્ય ઓગાળી શકાતો નથી તેને સંતૃપ્ત દ્રાવણ કહેવાય છે.
દ્રાવ્યતાને અસર કરતા પરિબળો:
$(i)$ તાપમાનની અસર: ઘન પદાર્થની પ્રવાહીમાં દ્રાવ્યતા તાપમાન પર આધાર રાખે છે. લે-શેટેલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ,જો ઓગળવાની પ્રક્રિયા ઉષ્માશોષક $(\Delta_{sol} H > 0)$ હોય,તો તાપમાન વધતા દ્રાવ્યતા વધે છે. જો તે ઉષ્માક્ષેપક $(\Delta_{sol} H < 0)$ હોય,તો દ્રાવ્યતા ઘટે છે.
$(ii)$ દબાણની અસર: ઘન પદાર્થોની પ્રવાહીમાં દ્રાવ્યતા પર દબાણની કોઈ નોંધપાત્ર અસર થતી નથી કારણ કે ઘન અને પ્રવાહી પદાર્થો અદબનીય (incompressible) હોય છે.