Method of expressing concentration of solution Questions in Gujarati

(B) પગલું $1$: શરૂઆતના દ્રાવણની મોલારિટી ગણો.
$M_1 = \frac{W \times 1000}{MW \times V(mL)} = \frac{2.65 \times 1000}{106 \times 250} = 0.1 \, M$
પગલું $2$: મંદન સૂત્ર $M_1V_1 = M_2V_2$ નો ઉપયોગ કરીને અંતિમ સાંદ્રતા શોધો.
$M_1 = 0.1 \, M, V_1 = 10 \, mL$
$V_2 = 1 \, L = 1000 \, mL$
$0.1 \times 10 = M_2 \times 1000$
$M_2 = \frac{1}{1000} = 0.001 \, M$

(C) સાચો વિકલ્પ $C$ છે.
વ્યાખ્યા મુજબ,મોલારિટી $(M)$ એટલે દ્રાવણના એક લિટરમાં ઓગળેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
તેથી,મોલર દ્રાવણમાં $1 \ L$ દ્રાવણમાં $1 \ mole$ દ્રાવ્ય હોય છે.

(C) મંદનનું સૂત્ર $N_1V_1 = N_2V_2$ છે.
અહીં,$N_1 = \frac{1}{2} \, N$ (સેમી-નોર્મલ),$V_1 = 200 \, cc$,અને $N_2 = \frac{1}{10} \, N$ (ડેસી-નોર્મલ).
કિંમતો મૂકતા: $\frac{1}{2} \times 200 = \frac{1}{10} \times V_2$.
$V_2 = 1000 \, cc$.
ઉમેરવા પડતા પાણીનું કદ $V_2 - V_1 = 1000 - 200 = 800 \, cc$ છે.

(D) પગલું $1$: અંતિમ દ્રાવણની નોર્માલિટીની ગણતરી કરો.
આપેલ સાંદ્રતા $= 10 \, mg/mL = 10 \, g/L$.
નોર્માલિટી $(N) = \frac{\text{સાંદ્રતા } g/L \text{ માં}}{\text{તુલ્ય વજન}}$.
$NaOH$ નું તુલ્ય વજન $= 40$.
$N_2 = \frac{10}{40} = 0.25 \, N$.
પગલું $2$: મંદન સૂત્ર $N_1 V_1 = N_2 V_2$ નો ઉપયોગ કરો.
$0.5 \, N \times 500 \, mL = 0.25 \, N \times V_2$.
$V_2 = \frac{0.5 \times 500}{0.25} = 1000 \, mL$.
પગલું $3$: ઉમેરવા માટેના પાણીના કદની ગણતરી કરો.
ઉમેરેલ પાણીનું કદ $= V_2 - V_1 = 1000 \, mL - 500 \, mL = 500 \, mL$.

(C) દ્રાવણના $1 \ L$ (એકમ કદ) માં હાજર દ્રાવ્યના ગ્રામ અણુઓની (મોલ) સંખ્યાને દ્રાવણની મોલર સાંદ્રતા અથવા મોલારિટી તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.
ગાણિતિક રીતે,$Molarity (M) = \frac{\text{Number of moles of solute}}{\text{Volume of solution in liters}}$.

(D) $4\,^{\circ}C$ તાપમાને શુદ્ધ પાણીની ઘનતા $1\,g\,mL^{-1}$ છે.
મોલારિટીની ગણતરી કરવા માટે, આપણે $1000\,mL$ પાણી લઈએ છીએ.
$1000\,mL$ પાણીનું દળ $1000\,g$ થાય છે.
પાણી $(H_2O)$ નું આણ્વીય દળ $18\,g\,mol^{-1}$ છે.
મોલારિટી $= \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણનું કદ } (L) \text{ માં}} = \frac{1000\,g / 18\,g\,mol^{-1}}{1\,L} = 55.5\,M$.

(A) સમાન પ્રકારના બે દ્રાવણોને મિશ્ર કરવા માટેનું સૂત્ર $N_1V_1 + N_2V_2 = N_3V_3$ છે.
અહીં,$N_1 = 0.6 \, N$,$V_1 = 200 \, mL$,$N_2 = 0.3 \, N$,અને $V_2 = 100 \, mL$ છે.
પરિણામી દ્રાવણનું કુલ કદ $V_3 = V_1 + V_2 = 200 \, mL + 100 \, mL = 300 \, mL$ છે.
સૂત્રમાં કિંમતો મૂકતા: $(0.6 \times 200) + (0.3 \times 100) = N_3 \times 300$.
$120 + 30 = N_3 \times 300$.
$150 = N_3 \times 300$.
$N_3 = \frac{150}{300} = 0.5 \, N$.

(A) દ્રાવણની સાંદ્રતા $(S)$ ($g/L$ માં) એટલે $1 \ L$ દ્રાવણમાં ઓગળેલા દ્રાવ્યનું ગ્રામમાં વજન.
નોર્માલિટી $(N)$ એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દીઠ દ્રાવ્યના ગ્રામ તુલ્યાંક.
$N = \frac{\text{ગ્રામ તુલ્યાંકની સંખ્યા}}{V \text{ (} L \text{ માં)}} = \frac{W / E}{V \text{ (} L \text{ માં)}}$
જ્યાં $W$ એ દ્રાવ્યનું વજન છે અને $E$ એ તુલ્યભાર છે.
સૂત્રને ગોઠવતા: $\frac{W}{V} = N \times E$
તેથી,$\text{સાંદ્રતા } (S) = N \times E$.

(A) મંદન સૂત્ર $C_1V_1 = C_2V_2$ નો ઉપયોગ કરતા:
આપેલ છે $C_1 = 40 \, mg/mL$,$C_2 = 16 \, mg/mL$,અને $V_1 = 1 \, mL$.
$40 \, mg/mL \times 1 \, mL = 16 \, mg/mL \times V_2$
$V_2 = \frac{40}{16} = 2.5 \, mL$.
તેથી,મૂળ દ્રાવણના દરેક $1 \, mL$ ને કુલ $2.5 \, mL$ કદ સુધી મંદ કરવું જોઈએ.

(C) જ્યારે બે દ્રાવણોના સમાન કદને મિશ્ર કરવામાં આવે છે,ત્યારે કુલ કદ દરેક દ્રાવણના પ્રારંભિક કદ કરતા બમણું થઈ જાય છે.
ધારો કે દરેક દ્રાવણનું કદ $V$ છે.
મિશ્રણનું કુલ કદ = $V + V = 2V$.
$AgNO_3$ ની સાંદ્રતા $0.1 \, M$ છે. $AgNO_3$ સંપૂર્ણપણે $AgNO_3 \rightarrow Ag^+ + NO_3^-$ તરીકે વિયોજિત થાય છે,તેથી પ્રારંભિક દ્રાવણમાં $NO_3^-$ આયનોની સાંદ્રતા પણ $0.1 \, M$ છે.
મંદન સૂત્ર $M_1V_1 = M_2V_2$ નો ઉપયોગ કરતા:
$0.1 \times V = M_2 \times 2V$
$M_2 = \frac{0.1 \times V}{2V} = 0.05 \, M$.

(B) મંદન સૂત્રનો ઉપયોગ કરતા: $N_1 V_1 = N_2 V_2$
આપેલ છે: $N_1 = 4 \, N$,$V_1 = 50 \, mL$,$N_2 = 1 \, N$
કિંમતો મૂકતા: $4 \times 50 = 1 \times V_2$
$V_2 = 200 \, mL$
અંતિમ દ્રાવણનું કુલ કદ $200 \, mL$ છે.
ઉમેરવા માટેના પાણીનું કદ = $V_2 - V_1 = 200 \, mL - 50 \, mL = 150 \, mL$.

(A) કદ શોધવા માટે,આપણે મંદન સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $M_1V_1 = M_2V_2$.
અહીં,$M_1 = 12 \; M$,$M_2 = 18 \; M$,અને $V_2 = 240 \; mL$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $12 \times V_1 = 18 \times 240$.
$V_1 = \frac{18 \times 240}{12} = 360 \; mL$.
લીટરમાં રૂપાંતર કરતા: $360 \; mL = 0.36 \; litre$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(C) અંતિમ મિશ્રણની મોલારિટી નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $M_1V_1 + M_2V_2 = M_{final}V_{final}$.
આપેલ છે: $M_1 = 3.0 \ M$,$V_1 = 25 \ mL$,$M_2 = 4.0 \ M$,$V_2 = 75 \ mL$.
કુલ કદ $V_{final} = V_1 + V_2 = 25 \ mL + 75 \ mL = 100 \ mL$.
કિંમતો મૂકતા: $(3.0 \times 25) + (4.0 \times 75) = M_{final} \times 100$.
$75 + 300 = M_{final} \times 100$.
$375 = M_{final} \times 100$.
$M_{final} = \frac{375}{100} = 3.75 \ M$.

(B) મોલારિટી $(M)$ એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
સૂત્ર: $M = \frac{n}{V(L)}$
આપેલ છે: $n = 0.006 \ mol$,$V = 100 \ mL = 0.1 \ L$
ગણતરી: $M = \frac{0.006 \ mol}{0.1 \ L} = 0.06 \ M$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(B) $H_2SO_4$ નું મોલર દળ $98 \ g/mol$ છે.
$H_2SO_4$ નું આપેલ દળ = $9.8 \ g$.
દ્રાવણનું કદ = $2 \ L$.
મોલારિટી $(M)$ એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
$H_2SO_4$ ના મોલની સંખ્યા = $\frac{9.8 \ g}{98 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
મોલારિટી $(M) = \frac{0.1 \ mol}{2 \ L} = 0.05 \ M$.

(A) સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(NaOH)$ નું મોલર દળ $23 + 16 + 1 = 40 \ g/mol$ છે.
મોલારિટી $(M)$ નું સૂત્ર $M = \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ (g)}}{\text{મોલર દળ (g/mol)}} \times \frac{1000}{\text{દ્રાવણનું કદ (mL)}}$ છે.
આપેલી કિંમતો મૂકતા: $M = \frac{5}{40} \times \frac{1000}{250}$.
$M = 0.125 \times 4 = 0.5 \ M$.

(B) મોલારિટી એટલે દ્રાવણના એક લિટરમાં ઓગળેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
મોલારિટી = $\frac{\text{દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા}}{\text{દ્રાવણનું કદ (લિટર)}}$
તેથી,મોલારિટીનો એકમ $moles/litre$ છે.
મોલારિટી તાપમાન પર આધાર રાખે છે,જ્યારે મોલાલિટી તાપમાન પર આધાર રાખતી નથી.

(A) મોલારિટી $(M)$ નું સૂત્ર: $M = \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ (g)}}{\text{આણ્વીય દળ (g/mol)} \times \text{દ્રાવણનું કદ (L)}}$.
આપેલ છે: $NaCl$ નું દળ = $5.85 \ g$,$NaCl$ નું આણ્વીય દળ = $58.5 \ g/mol$,દ્રાવણનું કદ = $0.5 \ L$.
કિંમતો મૂકતા: $M = \frac{5.85}{58.5 \times 0.5} = \frac{0.1}{0.5} = 0.2 \ M$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(A)$ છે.

(B) પરિણામી દ્રાવણની મોલારિટી $M_3 = \frac{M_1V_1 + M_2V_2}{V_1 + V_2}$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે.
આપેલ છે: $M_1 = 1 \ M$,$V_1 = 2.5 \ L$,$M_2 = 0.5 \ M$,$V_2 = 3 \ L$.
$NaOH$ ના કુલ મોલ $= (1 \times 2.5) + (0.5 \times 3) = 2.5 + 1.5 = 4 \ mol$.
દ્રાવણનું કુલ કદ $= 2.5 \ L + 3 \ L = 5.5 \ L$.
પરિણામી મોલારિટી $M_3 = \frac{4 \ mol}{5.5 \ L} \approx 0.73 \ M$.

(D) જ્યારે દ્રાવ્ય અલ્પ માત્રામાં હાજર હોય ત્યારે સાંદ્રતાને પાર્ટ્સ પર મિલિયન $(ppm)$ માં દર્શાવવી અનુકૂળ રહે છે.
તેને દ્રાવણના $10^6 \, g$ માં હાજર દ્રાવ્યના ગ્રામમાં જથ્થા તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.

(B) જ્યારે સાંદ્રતાને દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે,ત્યારે તેને $Molarity$ કહેવામાં આવે છે.
$Molarity$ $(M)$ નું સૂત્ર નીચે મુજબ છે:
$M = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા}}{\text{દ્રાવણનું કદ (L)}}$

(C) શેરડીની ખાંડ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ નું મોલર દળ $12 \times 12 + 22 \times 1 + 11 \times 16 = 342 \ g/mol$ છે.
મોલારિટી $(M)$ એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટરમાં ઓગળેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
શેરડીની ખાંડના મોલની સંખ્યા = $\frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{171 \ g}{342 \ g/mol} = 0.5 \ mol$.
મોલારિટી = $\frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણનું કદ } L \text{ માં}} = \frac{0.5 \ mol}{1 \ L} = 0.5 \ M$.

(C) ધારો કે $4\,N\, HCl$ નું જરૂરી કદ $x\, L$ છે.
તેથી $10\,N\, HCl$ નું જરૂરી કદ $(1 - x)\, L$ થશે.
મિશ્રણના સૂત્ર $N_1V_1 + N_2V_2 = N_3V_3$ નો ઉપયોગ કરતા:
$4x + 10(1 - x) = 6 \times 1$
$4x + 10 - 10x = 6$
$-6x = -4$
$x = \frac{4}{6} = 0.67\, L$
આમ,$4\,N\, HCl$ નું કદ $0.67\, L$ અને $10\,N\, HCl$ નું કદ $1 - 0.67 = 0.33\, L$ છે.

(C) જે સાંદ્રતાના એકમોમાં કદનો સમાવેશ થાય છે તે તાપમાન પર આધારિત હોય છે કારણ કે તાપમાન સાથે કદ બદલાય છે. $Molarity$ $(M)$ એ દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે. તાપમાન સાથે દ્રાવણનું કદ બદલાતું હોવાથી,$Molarity$ પણ બદલાય છે. $Molality$,$Weight \ fraction$ અને $Mole \ fraction$ જેવા અન્ય એકમો દળ પર આધારિત છે,જે તાપમાનના ફેરફાર સાથે અચળ રહે છે.

(C) મોલારિટી $(M)$ નું સૂત્ર છે: $M = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણનું કદ (લીટરમાં)}}$.
આપેલ છે: $M = 2.0 \, M$ અને $\text{દ્રાવ્યના મોલ} = 0.5 \, mol$.
કિંમતો મૂકતા: $2.0 = \frac{0.5}{\text{દ્રાવણનું કદ (લીટરમાં)}}$.
તેથી,$\text{દ્રાવણનું કદ (લીટરમાં)} = \frac{0.5}{2.0} = 0.250 \, L$.
મિલીલીટરમાં ફેરવતા: $0.250 \, L \times 1000 \, mL/L = 250 \, mL$ દ્રાવણ.

(D) પગલું $1$: પાણીના મોલની સંખ્યા $(n_{H_2O})$ ગણો.
$n_{H_2O} = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{36 \ g}{18 \ g/mol} = 2 \ mol$.
પગલું $2$: ઇથાઇલ આલ્કોહોલના મોલની સંખ્યા $(n_{C_2H_5OH})$ ગણો.
$n_{C_2H_5OH} = \frac{828 \ g}{46 \ g/mol} = 18 \ mol$.
પગલું $3$: પાણીનો મોલ અંશ $(x_{H_2O})$ ગણો.
$x_{H_2O} = \frac{n_{H_2O}}{n_{H_2O} + n_{C_2H_5OH}} = \frac{2}{2 + 18} = \frac{2}{20} = 0.1$.

(B) મોલાલિટી એટલે દ્રાવકના $1 \ kg$ દીઠ ઓગળેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
દળ તાપમાન સાથે બદલાતું ન હોવાથી,મોલાલિટી તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે.
જ્યારે મોલારિટી,ફોર્માલિટી અને નોર્માલિટીમાં કદનો સમાવેશ થાય છે,જે તાપમાન સાથે બદલાય છે.

(B) મોલાલિટી $(m)$ ની વ્યાખ્યા $1000 \, g$ $(1 \, kg)$ દ્રાવકમાં ઓગળેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા તરીકે કરવામાં આવે છે.
ગાણિતિક રીતે,$m = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવકનું દળ (kg માં)}}$.
તેથી,સાચો જવાબ દ્રાવકના $1000 \, g$ દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા છે.

(B) ઘટકનો મોલ અંશ એ તે ઘટકના મોલની સંખ્યા અને દ્રાવણના તમામ ઘટકોના કુલ મોલની સંખ્યાનો ગુણોત્તર છે.
દ્રાવ્યનો મોલ અંશ $= \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણના કુલ મોલ}}$
દ્રાવ્યનો મોલ અંશ $= \frac{20}{80} = 0.25$.

(C) નોર્માલિટી $(N)$ નું સૂત્ર: $N = \frac{\text{દળ } (g)}{\text{તુલ્ય ભાર} \times \text{કદ } (L)}$.
$NaOH$ નો તુલ્ય ભાર: $\text{તુલ્ય ભાર} = \frac{40}{1} = 40 \ g/eq$.
આપેલ છે: $\text{દળ} = 4 \ g$,$\text{કદ} = 100 \ mL = 0.1 \ L$.
કિંમતો મૂકતા: $N = \frac{4}{40 \times 0.1} = 1.0 \ N$.

(C) અંતિમ મિશ્રણની મોલારિટી નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $M_1V_1 + M_2V_2 = M_3V_3$
આપેલ છે:
$M_1 = 1.5 \ M, V_1 = 480 \ mL$
$M_2 = 1.2 \ M, V_2 = 520 \ mL$
$V_3 = V_1 + V_2 = 480 \ mL + 520 \ mL = 1000 \ mL$
કિંમતો મૂકતા:
$M_3 = \frac{M_1V_1 + M_2V_2}{V_3}$
$M_3 = \frac{(1.5 \times 480) + (1.2 \times 520)}{1000}$
$M_3 = \frac{720 + 624}{1000} = \frac{1344}{1000} = 1.344 \ M$
બે દશાંશ સ્થળ સુધી રાઉન્ડ ઓફ કરતા,મોલારિટી $1.34 \ M$ મળે છે.

(C) મોલારિટી એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટરમાં ઓગળેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા. $\text{Molarity} = \frac{\text{Moles of solute}}{\text{Volume of solution in L}}$.
તેથી,મોલર દ્રાવણનો અર્થ એ છે કે $1 \text{ mole}$ દ્રાવ્ય $1 \text{ L}$ દ્રાવણમાં હાજર છે.

(C) મોલાલિટી $(m)$ નું સૂત્ર: $m = \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ (g)}}{\text{દ્રાવ્યનું આણ્વીય દળ (g/mol)} \times \text{દ્રાવકનું દળ (kg)}}$.
આપેલ છે:
ગ્લુકોઝનું દળ $= 18 \ g$
ગ્લુકોઝનું આણ્વીય દળ $= 180 \ g/mol$
પાણીનું દળ (દ્રાવક) $= 500 \ g = 0.5 \ kg$.
કિંમતો મૂકતા:
$m = \frac{18}{180 \times 0.5} = \frac{0.1}{0.5} = 0.2 \ m$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(C)$ છે.

(A) આપેલ છે: ઘનતા $(d)$ = $1.253 \ g/mL$,વજન ટકાવારી = $22\%$,$Al_2(SO_4)_3$ નું આણ્વીય દળ = $342 \ g/mol$.
$1$. મોલારિટી $(M)$ = $\frac{\% \times 10 \times d}{\text{આણ્વીય દળ}} = \frac{22 \times 10 \times 1.253}{342} = 0.805 \ M$.
$2$. નોર્માલિટી $(N)$ = મોલારિટી $\times$ n-ફેક્ટર. $Al_2(SO_4)_3$ માટે,n-ફેક્ટર $6$ છે (કુલ ધન વીજભાર = $2 \times 3 = 6$).
$N = 0.805 \times 6 = 4.83 \ N$.
$3$. મોલાલિટી $(m)$ = $\frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ (g)} \times 1000}{\text{આણ્વીય દળ} \times \text{દ્રાવકનું દળ (g)}} = \frac{22 \times 1000}{342 \times (100 - 22)} = \frac{22000}{342 \times 78} = 0.825 \ m$.

(C) નોર્માલિટી $(N)$ શોધવા માટે:
$(A)$ $8 \, g$ $KOH / \text{litre}$: $N = \frac{8}{56} = 0.143 \, N$.
$(B)$ $1 \, N$ ફોસ્ફોરિક એસિડ: $1 \, N$.
$(C)$ $6 \, g$ $NaOH / 100 \, mL$: $N = \frac{6 \times 1000}{40 \times 100} = 1.5 \, N$.
$(D)$ $0.5 \, M \, H_2SO_4$: $N = 0.5 \times 2 = 1.0 \, N$.
આમ,$6 \, g$ $NaOH / 100 \, mL$ વાળા દ્રાવણની નોર્માલિટી સૌથી વધુ છે.

(C) આપેલ છે: ઘનતા $(d)$ = $1.98 \ g/mL$,વજનથી ટકાવારી = $98\%$,$H_2SO_4$ નું આણ્વીય દળ = $98 \ g/mol$,$H_2SO_4$ નું તુલ્ય દળ = $\frac{98}{2} = 49 \ g/eq$.
પ્રથમ,$g/L$ માં સાંદ્રતા $(S)$ શોધો: $S = \text{ઘનતા} \times 1000 \times \text{વજનથી } \% = 1.98 \times 1000 \times 0.98 = 1940.4 \ g/L$.
નોર્માલિટી $(N)$ = $\frac{g/L \text{ માં સાંદ્રતા}}{\text{તુલ્ય દળ}} = \frac{1940.4}{49} = 39.6 \ N$.

(C) $1 \ m$ દ્રાવણનો અર્થ છે કે $1 \ mole$ દ્રાવ્ય $1000 \ g$ દ્રાવક $(H_2O)$ માં ઓગળેલ છે.
પાણીના મોલની સંખ્યા $(N)$ આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $N = \frac{1000 \ g}{18 \ g/mol} = 55.55 \ mol$.
દ્રાવ્યનો મોલ અંશ $(x_{solute})$ નીચેના સૂત્ર દ્વારા મળે છે: $x_{solute} = \frac{n}{n + N}$.
કિંમતો મૂકતા: $x_{solute} = \frac{1}{1 + 55.55} = \frac{1}{56.55} \approx 0.0177 \approx 0.018$.

(B) પગલું $1$: દ્રાવણની પ્રારંભિક મોલારિટીની ગણતરી કરો.
પ્રારંભિક મોલારિટી $(M_1) = \frac{\text{દળ}}{\text{આણ્વીય દળ}} \times \frac{1000}{V \, (mL)}$
$M_1 = \frac{10.6}{106} \times \frac{1000}{100} = 0.1 \times 10 = 1 \, M$
પગલું $2$: મંદન પ્રક્રિયા માટે મંદન સૂત્ર $M_1 V_1 = M_2 V_2$ નો ઉપયોગ કરો.
અહીં,$M_1 = 1 \, M$,$V_1 = 10 \, mL$,અને $V_2 = 1000 \, mL$.
$1 \times 10 = M_2 \times 1000$
$M_2 = \frac{10}{1000} = 0.01 \, M = 10^{-2} \, M$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(B) $H_2O_2$ ના $20\%$ જલીય દ્રાવણનો અર્થ છે કે $100 \ g$ દ્રાવણમાં $20 \ g$ $H_2O_2$ ઓગળેલું છે.
તેથી,પાણીનું દળ = $100 \ g - 20 \ g = 80 \ g$.
$H_2O_2$ ના મોલ $(n_{H_2O_2})$ = $\frac{20 \ g}{34 \ g/mol} = \frac{20}{34} \ mol$.
પાણીના મોલ $(n_{H_2O})$ = $\frac{80 \ g}{18 \ g/mol} = \frac{80}{18} \ mol$.
પાણીનો મોલ અંશ $(x_{H_2O})$ = $\frac{n_{H_2O}}{n_{H_2O} + n_{H_2O_2}} = \frac{\frac{80}{18}}{\frac{80}{18} + \frac{20}{34}} = \frac{68}{77}$.

(D) મોલ અંશ એટલે દ્રાવણમાં રહેલા કોઈ ચોક્કસ ઘટકના મોલની સંખ્યા અને દ્રાવણમાં રહેલા તમામ ઘટકોના કુલ મોલની સંખ્યાનો ગુણોત્તર.
ગાણિતિક રીતે,ઘટક $i$ માટે,મોલ અંશ $X_i$ નીચે મુજબ છે:
$X_i = \frac{n_i}{n_{total}} = \frac{\text{કોઈપણ ઘટકના મોલની સંખ્યા}}{\text{બધા ઘટકોના કુલ મોલની સંખ્યા}}$

(B) મોલાલિટી $(m)$ એટલે દ્રાવકના પ્રતિ કિલોગ્રામમાં રહેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા $= \frac{W_B}{M_B}$.
દ્રાવકનું દળ (kg માં) $= \frac{W_A}{1000}$.
તેથી,$m = \frac{W_B / M_B}{W_A / 1000} = \frac{W_B}{M_B} \times \frac{1000}{W_A}$.

(B) દ્રાવણની નોર્માલિટી એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લીટરમાં રહેલા દ્રાવ્યના ગ્રામ તુલ્યાંકની સંખ્યા. તેને $N$ સંજ્ઞા વડે દર્શાવવામાં આવે છે.
$N = \frac{\text{દ્રાવ્યના ગ્રામ તુલ્યાંકની સંખ્યા}}{\text{દ્રાવણનું કદ (લીટરમાં)}}$
ગાણિતિક રીતે:
$N = \frac{\text{દ્રાવ્યનું વજન}}{\text{દ્રાવ્યનું તુલ્ય વજન}} \times \frac{1}{\text{દ્રાવણનું કદ (લીટરમાં)}}$
જ્યાં,$\text{તુલ્ય વજન} = \frac{\text{મોલર દળ}}{n\text{-ફેક્ટર}}$.

(A) દ્રાવણની સાંદ્રતા $0.03 \ g/mL$ આપેલી છે.
આનો અર્થ એ છે કે $1 \ mL$ દ્રાવણમાં $0.03 \ g$ $AgNO_3$ રહેલું છે.
$60 \ mL$ દ્રાવણમાં $AgNO_3$ નું પ્રમાણ શોધવા માટે,આપણે સાંદ્રતાનો કુલ કદ સાથે ગુણાકાર કરીશું:
$AgNO_3$ નું પ્રમાણ $= 60 \ mL \times 0.03 \ g/mL = 1.8 \ g$.

(A) $Na_2CO_3$ નું આણ્વીય દળ $(2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 106 \ g/mol$ છે.
મોલારિટી $(M)$ નું સૂત્ર $M = \frac{w \times 1000}{m.wt. \times V \text{ (mL માં)}}$ છે.
આપેલી કિંમતો મૂકતા: $M = \frac{10.6 \times 1000}{106 \times 500} = 0.2 \ M$.

(D) મોલાલિટી એટલે $1 \ kg$ દ્રાવકમાં રહેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
તેનું સૂત્ર છે: $\text{મોલાલિટી} = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવકનું દળ } (kg \text{ માં})}$.

(C) દ્રાવણની મોલારિટી $(M)$ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $M = \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ}}{\text{આણ્વીય દળ} \times \text{દ્રાવણનું કદ (લિટર માં)}} = \frac{18 \ g}{180 \ g/mol \times 1 \ L} = 0.1 \ M$.
જો દ્રાવણની ઘનતા આશરે $1 \ g/mL$ લેવામાં આવે,તો $1 \ L$ દ્રાવણનું દળ $1000 \ g$ થાય.
દ્રાવક (પાણી) નું દળ $1000 \ g - 18 \ g = 982 \ g = 0.982 \ kg$ થાય.
મોલાલિટી $(m)$ ની વ્યાખ્યા મુજબ: $m = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવકનું દળ (kg માં)}} = \frac{0.1 \ mol}{0.982 \ kg} \approx 0.102 \ molal$.
આપેલા વિકલ્પોને ધ્યાનમાં લેતા,સાચો જવાબ $0.1$ છે.