ChemistryQ251–350 of 843 questions
Page 6 of 11 · Gujarati
251
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$700 \ nm$ તરંગલંબાઈ ધરાવતા વિદ્યુતચુંબકીય વિકિરણના ફોટોન દીઠ મોલ ઊર્જાની ગણતરી કરો. $\left[h = 6.626 \times 10^{-34} \ J \ s, c = 3 \times 10^8 \ m/s, N_A = 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1}\right]$
A
$1.71 \times 10^5 \ J/mol$
B
$1.02 \times 10^5 \ J/mol$
C
$1.84 \times 10^5 \ J/mol$
D
$1.55 \times 10^5 \ J/mol$
Solution
(A) એક ફોટોનની ઊર્જા $E = \frac{hc}{\lambda}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ છે: $h = 6.626 \times 10^{-34} \ J \ s$,$c = 3 \times 10^8 \ m/s$,$\lambda = 700 \ nm = 700 \times 10^{-9} \ m$.
એક ફોટોનની ઊર્જા $E = \frac{6.626 \times 10^{-34} \times 3 \times 10^8}{700 \times 10^{-9}} \ J = 2.84 \times 10^{-19} \ J$.
મોલ દીઠ ઊર્જા શોધવા માટે,એવોગેડ્રો આંક $(N_A = 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1})$ વડે ગુણો:
$E_{mole} = E \times N_A = 2.84 \times 10^{-19} \times 6.022 \times 10^{23} \ J/mol \approx 1.71 \times 10^5 \ J/mol$.
આપેલ છે: $h = 6.626 \times 10^{-34} \ J \ s$,$c = 3 \times 10^8 \ m/s$,$\lambda = 700 \ nm = 700 \times 10^{-9} \ m$.
એક ફોટોનની ઊર્જા $E = \frac{6.626 \times 10^{-34} \times 3 \times 10^8}{700 \times 10^{-9}} \ J = 2.84 \times 10^{-19} \ J$.
મોલ દીઠ ઊર્જા શોધવા માટે,એવોગેડ્રો આંક $(N_A = 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1})$ વડે ગુણો:
$E_{mole} = E \times N_A = 2.84 \times 10^{-19} \times 6.022 \times 10^{23} \ J/mol \approx 1.71 \times 10^5 \ J/mol$.
0 likesView Solution
252
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$600 \ nm$ તરંગલંબાઈ ધરાવતા નારંગી રંગના પ્રકાશની આવૃત્તિ $Hz$ માં ગણો. $[c = 3 \times 10^8 \ ms^{-1}]$
A
$5.4 \times 10^{14} \ Hz$
B
$5.0 \times 10^{14} \ Hz$
C
$5.8 \times 10^{14} \ Hz$
D
$6.2 \times 10^{14} \ Hz$
Solution
(B) આવૃત્તિ $(\nu)$,પ્રકાશની ગતિ $(c)$ અને તરંગલંબાઈ $(\lambda)$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $\nu = \frac{c}{\lambda}$.
આપેલ છે:
$c = 3 \times 10^8 \ ms^{-1}$
$\lambda = 600 \ nm = 600 \times 10^{-9} \ m = 6 \times 10^{-7} \ m$.
સૂત્રમાં કિંમતો મૂકતા:
$\nu = \frac{3 \times 10^8 \ ms^{-1}}{6 \times 10^{-7} \ m} = 0.5 \times 10^{15} \ Hz = 5.0 \times 10^{14} \ Hz$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.
આપેલ છે:
$c = 3 \times 10^8 \ ms^{-1}$
$\lambda = 600 \ nm = 600 \times 10^{-9} \ m = 6 \times 10^{-7} \ m$.
સૂત્રમાં કિંમતો મૂકતા:
$\nu = \frac{3 \times 10^8 \ ms^{-1}}{6 \times 10^{-7} \ m} = 0.5 \times 10^{15} \ Hz = 5.0 \times 10^{14} \ Hz$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.
0 likesView Solution
253
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
હાઇડ્રોજન પરમાણુની પ્રથમ કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન માટે કોણીય વેગમાનનું આંકડાકીય મૂલ્ય શું છે? $(h = 6.626 \times 10^{-34} \ J \ s)$
A
$1.05 \times 10^{-34}$
B
$2.10 \times 10^{-34}$
C
$3.16 \times 10^{-34}$
D
$4.22 \times 10^{-34}$
Solution
(A) બોહરના અભિધારણા મુજબ,કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનનું કોણીય વેગમાન $(L)$ નીચેના સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે: $L = \frac{nh}{2\pi}$.
પ્રથમ કક્ષા માટે,$n = 1$.
કિંમતો મૂકતા: $L = \frac{1 \times 6.626 \times 10^{-34}}{2 \times 3.14159}$.
$L = \frac{6.626 \times 10^{-34}}{6.28318} \approx 1.0545 \times 10^{-34} \ J \ s$.
આમ,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.
પ્રથમ કક્ષા માટે,$n = 1$.
કિંમતો મૂકતા: $L = \frac{1 \times 6.626 \times 10^{-34}}{2 \times 3.14159}$.
$L = \frac{6.626 \times 10^{-34}}{6.28318} \approx 1.0545 \times 10^{-34} \ J \ s$.
આમ,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.
0 likesView Solution
254
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
"ઇલેક્ટ્રોનનું ચોક્કસ સ્થાન અને ચોક્કસ વેગમાન એકસાથે નક્કી કરવું અશક્ય છે." આ વિધાનને શું કહેવામાં આવે છે?
A
પાઉલીનો અપવર્જનનો સિદ્ધાંત
B
હુંડનો નિયમ
C
આઉફબાઉનો નિયમ
D
હાઈઝનબર્ગનો અનિશ્ચિતતાનો સિદ્ધાંત
Solution
(D) . "ઇલેક્ટ્રોનનું ચોક્કસ સ્થાન અને ચોક્કસ વેગમાન એકસાથે નક્કી કરવું અશક્ય છે" આ વિધાન $Heisenberg \ uncertainty \ principle$ (હાઈઝનબર્ગનો અનિશ્ચિતતાનો સિદ્ધાંત) ની વ્યાખ્યા છે.
આ સિદ્ધાંત મુજબ,સ્થાનમાં અનિશ્ચિતતા $(\Delta x)$ અને વેગમાનમાં અનિશ્ચિતતા $(\Delta p)$ નો ગુણાકાર $\frac{h}{4\pi}$ કરતા વધારે અથવા તેના જેટલો હોય છે,જે $\Delta x \cdot \Delta p \geq \frac{h}{4\pi}$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
આ સિદ્ધાંત મુજબ,સ્થાનમાં અનિશ્ચિતતા $(\Delta x)$ અને વેગમાનમાં અનિશ્ચિતતા $(\Delta p)$ નો ગુણાકાર $\frac{h}{4\pi}$ કરતા વધારે અથવા તેના જેટલો હોય છે,જે $\Delta x \cdot \Delta p \geq \frac{h}{4\pi}$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
0 likesView Solution
255
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$58 \ nm$ ની ડી બ્રોગ્લી તરંગલંબાઈ અને $9.1 \times 10^{-31} \ kg$ દળ ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોનનો વેગ ગણો. $[h=6.63 \times 10^{-34} \ Js]$
A
$2.12 \times 10^5 \ ms^{-1}$
B
$1.68 \times 10^5 \ ms^{-1}$
C
$1.26 \times 10^4 \ ms^{-1}$
D
$4.09 \times 10^4 \ ms^{-1}$
Solution
(C) ડી બ્રોગ્લી સમીકરણ મુજબ,$\lambda = \frac{h}{mv}$.
વેગ માટે સૂત્ર ગોઠવતા,$v = \frac{h}{m \lambda}$.
આપેલ કિંમતો: $h = 6.63 \times 10^{-34} \ Js$,$m = 9.1 \times 10^{-31} \ kg$,અને $\lambda = 58 \ nm = 58 \times 10^{-9} \ m$.
સૂત્રમાં કિંમતો મૂકતા:
$v = \frac{6.63 \times 10^{-34}}{(9.1 \times 10^{-31}) \times (58 \times 10^{-9})}$
$v = \frac{6.63 \times 10^{-34}}{527.8 \times 10^{-40}}$
$v = 1.256 \times 10^4 \ ms^{-1}$.
તેથી,સાચો જવાબ $1.26 \times 10^4 \ ms^{-1}$ છે.
વેગ માટે સૂત્ર ગોઠવતા,$v = \frac{h}{m \lambda}$.
આપેલ કિંમતો: $h = 6.63 \times 10^{-34} \ Js$,$m = 9.1 \times 10^{-31} \ kg$,અને $\lambda = 58 \ nm = 58 \times 10^{-9} \ m$.
સૂત્રમાં કિંમતો મૂકતા:
$v = \frac{6.63 \times 10^{-34}}{(9.1 \times 10^{-31}) \times (58 \times 10^{-9})}$
$v = \frac{6.63 \times 10^{-34}}{527.8 \times 10^{-40}}$
$v = 1.256 \times 10^4 \ ms^{-1}$.
તેથી,સાચો જવાબ $1.26 \times 10^4 \ ms^{-1}$ છે.
0 likesView Solution
256
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$2s$ ઓર્બિટલમાં રેડિયલ નોડની સંખ્યા કેટલી છે?
A
$0$
B
$1$
C
$2$
D
$3$
Solution
(B) ઓર્બિટલમાં રેડિયલ નોડની સંખ્યા શોધવાનું સૂત્ર: $\text{Radial nodes} = n - l - 1$ છે.
$2s$ ઓર્બિટલ માટે,મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n = 2$ અને એઝિમુથલ ક્વોન્ટમ આંક $l = 0$ છે.
આ કિંમતો સૂત્રમાં મૂકતા: $\text{Radial nodes} = 2 - 0 - 1 = 1$.
તેથી,$2s$ ઓર્બિટલમાં $1$ રેડિયલ નોડ હોય છે.
$2s$ ઓર્બિટલ માટે,મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n = 2$ અને એઝિમુથલ ક્વોન્ટમ આંક $l = 0$ છે.
આ કિંમતો સૂત્રમાં મૂકતા: $\text{Radial nodes} = 2 - 0 - 1 = 1$.
તેથી,$2s$ ઓર્બિટલમાં $1$ રેડિયલ નોડ હોય છે.
0 likesView Solution
257
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
નીચેનામાંથી કઈ $d$-કક્ષકનો આકાર અન્ય કરતા અલગ છે?
A
$d_{xy}$
B
$d_{yz}$
C
$d_{xz}$
D
$d_{z^2}$
Solution
(D) -કક્ષકો કુલ પાંચ છે: $d_{xy}$,$d_{yz}$,$d_{xz}$,$d_{x^2-y^2}$ અને $d_{z^2}$.
આ પૈકી,પ્રથમ ચાર ($d_{xy}$,$d_{yz}$,$d_{xz}$ અને $d_{x^2-y^2}$) ડબલ-ડમ્બેલ આકાર ધરાવે છે.
$d_{z^2}$ કક્ષક એક વિશિષ્ટ આકાર ધરાવે છે જેમાં $z$-અક્ષ પર ડમ્બેલ અને $xy$-સમતલમાં ઇલેક્ટ્રોન ઘનતાની ડોનટ-આકારની રીંગ હોય છે.
તેથી,$d_{z^2}$ નો આકાર અન્ય કરતા અલગ છે.
આ પૈકી,પ્રથમ ચાર ($d_{xy}$,$d_{yz}$,$d_{xz}$ અને $d_{x^2-y^2}$) ડબલ-ડમ્બેલ આકાર ધરાવે છે.
$d_{z^2}$ કક્ષક એક વિશિષ્ટ આકાર ધરાવે છે જેમાં $z$-અક્ષ પર ડમ્બેલ અને $xy$-સમતલમાં ઇલેક્ટ્રોન ઘનતાની ડોનટ-આકારની રીંગ હોય છે.
તેથી,$d_{z^2}$ નો આકાર અન્ય કરતા અલગ છે.
0 likesView Solution
258
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
"પરમાણુમાં કોઈપણ બે ઈલેક્ટ્રોન માટે ચાર ક્વોન્ટમ આંકનો સેટ સમાન હોઈ શકે નહીં." આ વિધાનને શું કહેવામાં આવે છે?
A
પાઉલીનો અપવર્જનનો સિદ્ધાંત.
B
હુંડનો નિયમ.
C
આઉફબાઉનો નિયમ.
D
હાઈઝનબર્ગનો અનિશ્ચિતતાનો સિદ્ધાંત.
Solution
(A) "પરમાણુમાં કોઈપણ બે ઈલેક્ટ્રોન માટે ચાર ક્વોન્ટમ આંકનો સેટ સમાન હોઈ શકે નહીં" આ વિધાન $Pauli's \ exclusion \ principle$ (પાઉલીનો અપવર્જનનો સિદ્ધાંત) ની વ્યાખ્યા છે.
આ સિદ્ધાંત મુજબ,દરેક કક્ષકમાં મહત્તમ બે ઈલેક્ટ્રોન રહી શકે છે,અને આ બે ઈલેક્ટ્રોન વિરુદ્ધ સ્પિન ધરાવતા હોવા જોઈએ.
આ સિદ્ધાંત મુજબ,દરેક કક્ષકમાં મહત્તમ બે ઈલેક્ટ્રોન રહી શકે છે,અને આ બે ઈલેક્ટ્રોન વિરુદ્ધ સ્પિન ધરાવતા હોવા જોઈએ.
0 likesView Solution
259
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
નીચેનામાંથી કયા તત્વમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા મહત્તમ છે?
A
ફ્લોરિન
B
સોડિયમ
C
નાઇટ્રોજન
D
ઓક્સિજન
Solution
(C) અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે દરેક તત્વ માટે ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન લખીએ છીએ:
$1$. ફ્લોરિન ($F$,$Z=9$): $1s^2 2s^2 2p^5$. $2p$ સબશેલમાં $5$ ઇલેક્ટ્રોન છે,જે $1$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.
$2$. સોડિયમ ($Na$,$Z=11$): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$. $3s$ સબશેલમાં $1$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે.
$3$. નાઇટ્રોજન ($N$,$Z=7$): $1s^2 2s^2 2p^3$. હન્ડના નિયમ મુજબ,$2p$ સબશેલમાં $3$ ઇલેક્ટ્રોન અલગ-અલગ ઓર્બિટલ્સમાં હોય છે,તેથી $3$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન મળે છે.
$4$. ઓક્સિજન ($O$,$Z=8$): $1s^2 2s^2 2p^4$. $2p$ સબશેલમાં $4$ ઇલેક્ટ્રોન છે,જે $2$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.
સરખામણી કરતા,નાઇટ્રોજનમાં મહત્તમ $(3)$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે.
$1$. ફ્લોરિન ($F$,$Z=9$): $1s^2 2s^2 2p^5$. $2p$ સબશેલમાં $5$ ઇલેક્ટ્રોન છે,જે $1$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.
$2$. સોડિયમ ($Na$,$Z=11$): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$. $3s$ સબશેલમાં $1$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે.
$3$. નાઇટ્રોજન ($N$,$Z=7$): $1s^2 2s^2 2p^3$. હન્ડના નિયમ મુજબ,$2p$ સબશેલમાં $3$ ઇલેક્ટ્રોન અલગ-અલગ ઓર્બિટલ્સમાં હોય છે,તેથી $3$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન મળે છે.
$4$. ઓક્સિજન ($O$,$Z=8$): $1s^2 2s^2 2p^4$. $2p$ સબશેલમાં $4$ ઇલેક્ટ્રોન છે,જે $2$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.
સરખામણી કરતા,નાઇટ્રોજનમાં મહત્તમ $(3)$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે.
0 likesView Solution
260
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
"એક જ સબશેલ (subshell) માં રહેલી કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ ત્યાં સુધી થતું નથી જ્યાં સુધી તે સબશેલની દરેક કક્ષકમાં એક-એક ઇલેક્ટ્રોન ન આવી જાય." આ વિધાનને શું કહેવામાં આવે છે?
A
પાઉલીનો અપવર્જનનો સિદ્ધાંત
B
હુંડનો નિયમ
C
આઉફબાઉનો નિયમ
D
હાઈઝનબર્ગનો અનિશ્ચિતતાનો સિદ્ધાંત
Solution
(B) આ વિધાન $Hund's \ rule \ of \ maximum \ multiplicity$ (હુંડનો મહત્તમ ગુણકતાનો નિયમ) દર્શાવે છે.
આ નિયમ મુજબ,સમાન ઊર્જા ધરાવતી કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ ત્યારે જ શરૂ થાય છે જ્યારે દરેક કક્ષક એક-એક ઇલેક્ટ્રોનથી ભરાઈ જાય.
આ નિયમ મુજબ,સમાન ઊર્જા ધરાવતી કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ ત્યારે જ શરૂ થાય છે જ્યારે દરેક કક્ષક એક-એક ઇલેક્ટ્રોનથી ભરાઈ જાય.
0 likesView Solution
261
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
નીચેની પ્રક્રિયામાં વપરાતા ઉદ્દીપકને ઓળખો: $CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \xrightarrow{623 \ K} CO_{2_{(g)}} + H_{2_{(g)}}$
A
આયર્ન ક્રોમેટ
B
વેનેડિયમ પેન્ટોક્સાઇડ
C
Ni ધાતુ
D
એસિડ અથવા આલ્કલીના અંશો
Solution
(A) આપેલ પ્રક્રિયા એ વોટર-ગેસ શિફ્ટ પ્રક્રિયા છે.
આ ઔદ્યોગિક પ્રક્રિયામાં,$CO$ એ $623 \ K$ તાપમાને આયર્ન ક્રોમેટ $(Fe_2O_3 \cdot Cr_2O_3)$ ઉદ્દીપકની હાજરીમાં વરાળ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CO_2$ અને $H_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
આ ઔદ્યોગિક પ્રક્રિયામાં,$CO$ એ $623 \ K$ તાપમાને આયર્ન ક્રોમેટ $(Fe_2O_3 \cdot Cr_2O_3)$ ઉદ્દીપકની હાજરીમાં વરાળ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CO_2$ અને $H_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
0 likesView Solution
262
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
નીચેનામાંથી તીવ્ર ગુણધર્મ (intensive property) નું ઉદાહરણ ઓળખો:
A
પૃષ્ઠતાણ (Surface tension)
B
કદ (Volume)
C
આંતરિક ઉર્જા (Internal energy)
D
મોલની સંખ્યા (Number of moles)
Solution
(A) તીવ્ર ગુણધર્મ એ તંત્રનો એવો ભૌતિક ગુણધર્મ છે જે પદાર્થના જથ્થા અથવા તંત્રના કદ પર આધાર રાખતો નથી.
$1$. પૃષ્ઠતાણ એ તીવ્ર ગુણધર્મ છે કારણ કે તે માત્ર પદાર્થના સ્વભાવ અને તાપમાન પર આધાર રાખે છે,પ્રવાહીના જથ્થા પર નહીં.
$2$. કદ,આંતરિક ઉર્જા અને મોલની સંખ્યા એ વિસ્તૃત ગુણધર્મો (extensive properties) છે કારણ કે તે તંત્રમાં હાજર પદાર્થના જથ્થા પર આધાર રાખે છે.
$1$. પૃષ્ઠતાણ એ તીવ્ર ગુણધર્મ છે કારણ કે તે માત્ર પદાર્થના સ્વભાવ અને તાપમાન પર આધાર રાખે છે,પ્રવાહીના જથ્થા પર નહીં.
$2$. કદ,આંતરિક ઉર્જા અને મોલની સંખ્યા એ વિસ્તૃત ગુણધર્મો (extensive properties) છે કારણ કે તે તંત્રમાં હાજર પદાર્થના જથ્થા પર આધાર રાખે છે.
0 likesView Solution
263
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
નીચેનામાંથી કયું તીવ્ર ગુણધર્મ (intensive property) અને અવસ્થા વિધેય (state function) બંનેનું ઉદાહરણ છે?
A
આંતરિક ઉર્જા
B
કદ
C
તાપમાન
D
એન્ટ્રોપી
Solution
(C) $1$. તીવ્ર ગુણધર્મ એવો ગુણધર્મ છે જે સિસ્ટમમાં હાજર દ્રવ્યના જથ્થા પર આધાર રાખતો નથી (દા.ત.,$Temperature$,$Pressure$,$Density$).
$2$. અવસ્થા વિધેય એવો ગુણધર્મ છે જેનું મૂલ્ય માત્ર સિસ્ટમની અવસ્થા પર આધાર રાખે છે,તે અવસ્થા સુધી પહોંચવા માટે અપનાવેલા માર્ગ પર નહીં (દા.ત.,$Internal \ energy$,$Enthalpy$,$Entropy$,$Temperature$).
$3$. $Internal \ energy$,$Volume$,અને $Entropy$ એ વિસ્તૃત ગુણધર્મો છે કારણ કે તે દ્રવ્યના જથ્થા પર આધાર રાખે છે.
$4$. $Temperature$ એ દ્રવ્યના જથ્થાથી સ્વતંત્ર છે (તીવ્ર) અને તેનું મૂલ્ય માત્ર સિસ્ટમની વર્તમાન અવસ્થા પર આધાર રાખે છે (અવસ્થા વિધેય).
$5$. તેથી,$Temperature$ એ સાચો જવાબ છે.
$2$. અવસ્થા વિધેય એવો ગુણધર્મ છે જેનું મૂલ્ય માત્ર સિસ્ટમની અવસ્થા પર આધાર રાખે છે,તે અવસ્થા સુધી પહોંચવા માટે અપનાવેલા માર્ગ પર નહીં (દા.ત.,$Internal \ energy$,$Enthalpy$,$Entropy$,$Temperature$).
$3$. $Internal \ energy$,$Volume$,અને $Entropy$ એ વિસ્તૃત ગુણધર્મો છે કારણ કે તે દ્રવ્યના જથ્થા પર આધાર રાખે છે.
$4$. $Temperature$ એ દ્રવ્યના જથ્થાથી સ્વતંત્ર છે (તીવ્ર) અને તેનું મૂલ્ય માત્ર સિસ્ટમની વર્તમાન અવસ્થા પર આધાર રાખે છે (અવસ્થા વિધેય).
$5$. તેથી,$Temperature$ એ સાચો જવાબ છે.
0 likesView Solution
264
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
નીચેનામાંથી કયું તંત્રના તીવ્ર ગુણધર્મ (intensive property) નું ઉદાહરણ છે?
A
કદ
B
એન્થાલ્પી
C
એન્ટ્રોપી
D
મોલર કદ
Solution
(D) તીવ્ર ગુણધર્મ એ તંત્રનો એવો ભૌતિક ગુણધર્મ છે જે પદાર્થના જથ્થા અથવા તંત્રના કદ પર આધાર રાખતો નથી.
$Volume$,$Enthalpy$ અને $Entropy$ એ વિસ્તૃત ગુણધર્મો છે કારણ કે તે પદાર્થના જથ્થા પર આધાર રાખે છે.
$Molar volume$ એ પદાર્થના પ્રતિ મોલ દીઠ કદ તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે $(V_m = V/n)$,જે પદાર્થના કુલ જથ્થાથી સ્વતંત્ર છે.
તેથી,$Molar volume$ એ તીવ્ર ગુણધર્મ છે.
$Volume$,$Enthalpy$ અને $Entropy$ એ વિસ્તૃત ગુણધર્મો છે કારણ કે તે પદાર્થના જથ્થા પર આધાર રાખે છે.
$Molar volume$ એ પદાર્થના પ્રતિ મોલ દીઠ કદ તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે $(V_m = V/n)$,જે પદાર્થના કુલ જથ્થાથી સ્વતંત્ર છે.
તેથી,$Molar volume$ એ તીવ્ર ગુણધર્મ છે.
0 likesView Solution
265
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયા શૂન્ય કાર્ય કરે છે?
A
$CH_{4(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow CH_3Cl_{(g)} + HCl_{(g)}$
B
$3H_{2(g)} + N_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$
C
$C_2H_{2(g)} + \frac{5}{2}O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$
D
$2C_2H_{6(g)} + 7O_{2(g)} \rightarrow 4CO_{2(g)} + 6H_2O_{(l)}$
Solution
(A) અચળ દબાણે રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં થતું કાર્ય $W = -P \Delta V = -\Delta n_g RT$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $\Delta n_g$ એ વાયુરૂપ નીપજો અને પ્રક્રિયકોના મોલની સંખ્યામાં થતો ફેરફાર છે.
શૂન્ય કાર્ય માટે,$\Delta n_g$ નું મૂલ્ય $0$ હોવું જોઈએ.
વિકલ્પ $A$ માં: $\Delta n_g = (1 + 1) - (1 + 1) = 0$.
વિકલ્પ $B$ માં: $\Delta n_g = 2 - (3 + 1) = -2$.
વિકલ્પ $C$ માં: $\Delta n_g = 2 - (1 + 2.5) = -1.5$.
વિકલ્પ $D$ માં: $\Delta n_g = 4 - (2 + 7) = -5$.
પ્રક્રિયા $A$ માટે $\Delta n_g = 0$ હોવાથી,તે શૂન્ય કાર્ય કરે છે.
શૂન્ય કાર્ય માટે,$\Delta n_g$ નું મૂલ્ય $0$ હોવું જોઈએ.
વિકલ્પ $A$ માં: $\Delta n_g = (1 + 1) - (1 + 1) = 0$.
વિકલ્પ $B$ માં: $\Delta n_g = 2 - (3 + 1) = -2$.
વિકલ્પ $C$ માં: $\Delta n_g = 2 - (1 + 2.5) = -1.5$.
વિકલ્પ $D$ માં: $\Delta n_g = 4 - (2 + 7) = -5$.
પ્રક્રિયા $A$ માટે $\Delta n_g = 0$ હોવાથી,તે શૂન્ય કાર્ય કરે છે.
0 likesView Solution
266
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
જો સિસ્ટમ પર $20 \ kJ$ કાર્ય કરવામાં આવે અને તે ચોક્કસ પ્રતિક્રિયામાં $10 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત કરે,તો સિસ્ટમની આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર ગણો. ($kJ$ માં)
A
$30$
B
$10$
C
$-15$
D
$-20$
Solution
(B) ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,આંતરિક ઉર્જામાં ફેરફાર $(\Delta U)$ નીચેના સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\Delta U = q + w$.
અહીં,સિસ્ટમ પર કાર્ય કરવામાં આવે છે,તેથી $w = +20 \ kJ$.
સિસ્ટમ ઉષ્મા મુક્ત કરે છે,તેથી $q = -10 \ kJ$.
આ કિંમતોને સમીકરણમાં મૂકતા: $\Delta U = -10 \ kJ + 20 \ kJ = +10 \ kJ$.
તેથી,આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $10 \ kJ$ છે.
અહીં,સિસ્ટમ પર કાર્ય કરવામાં આવે છે,તેથી $w = +20 \ kJ$.
સિસ્ટમ ઉષ્મા મુક્ત કરે છે,તેથી $q = -10 \ kJ$.
આ કિંમતોને સમીકરણમાં મૂકતા: $\Delta U = -10 \ kJ + 20 \ kJ = +10 \ kJ$.
તેથી,આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $10 \ kJ$ છે.
0 likesView Solution
267
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$2$ મોલ આદર્શ વાયુનું કદ $15 \ dm^{3}$ થી $20 \ dm^{3}$ સુધી વિસ્તરણ કરવા માટે જરૂરી અચળ બાહ્ય દબાણની ગણતરી કરો,જો થયેલ કાર્ય $-600 \ J$ હોય. ($bar$ માં)
A
$1.2$
B
$1.5$
C
$1.8$
D
$2.1$
Solution
(A) અચળ બાહ્ય દબાણ સામે વિસ્તરણ દરમિયાન થયેલ કાર્યનું સૂત્ર $W = -P_{ext} \Delta V$ છે.
આપેલ છે: $W = -600 \ J$,$V_1 = 15 \ dm^{3}$,$V_2 = 20 \ dm^{3}$.
કદમાં ફેરફાર $\Delta V = V_2 - V_1 = 20 \ dm^{3} - 15 \ dm^{3} = 5 \ dm^{3}$.
$1 \ dm^{3} \cdot bar = 100 \ J$ હોવાથી,$P_{ext} (bar) = \frac{-W (J)}{100 \times \Delta V (dm^{3})} = \frac{600}{100 \times 5} = 1.2 \ bar$.
આપેલ છે: $W = -600 \ J$,$V_1 = 15 \ dm^{3}$,$V_2 = 20 \ dm^{3}$.
કદમાં ફેરફાર $\Delta V = V_2 - V_1 = 20 \ dm^{3} - 15 \ dm^{3} = 5 \ dm^{3}$.
$1 \ dm^{3} \cdot bar = 100 \ J$ હોવાથી,$P_{ext} (bar) = \frac{-W (J)}{100 \times \Delta V (dm^{3})} = \frac{600}{100 \times 5} = 1.2 \ bar$.
0 likesView Solution
268
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયામાં કાર્ય શૂન્ય થાય છે?
A
વાયુનું સમદાબી વિસ્તરણ.
B
વાયુનું સમોષ્મી સંકોચન.
C
વાયુનું સમતાપી વિસ્તરણ.
D
વાયુનું મુક્ત વિસ્તરણ.
Solution
(D) થર્મોડાયનેમિક પ્રક્રિયામાં થયેલ કાર્યનું સૂત્ર $W = -P_{ext} \Delta V$ છે.
મુક્ત વિસ્તરણના કિસ્સામાં,વાયુ શૂન્યાવકાશની વિરુદ્ધ વિસ્તરે છે,જેનો અર્થ છે કે બાહ્ય દબાણ $P_{ext} = 0$ છે.
તેથી,થયેલ કાર્ય $W = -0 \times \Delta V = 0$ થાય છે.
આમ,મુક્ત વિસ્તરણમાં કાર્ય શૂન્ય હોય છે.
મુક્ત વિસ્તરણના કિસ્સામાં,વાયુ શૂન્યાવકાશની વિરુદ્ધ વિસ્તરે છે,જેનો અર્થ છે કે બાહ્ય દબાણ $P_{ext} = 0$ છે.
તેથી,થયેલ કાર્ય $W = -0 \times \Delta V = 0$ થાય છે.
આમ,મુક્ત વિસ્તરણમાં કાર્ય શૂન્ય હોય છે.
0 likesView Solution
269
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$300 \ K$ તાપમાને $1 \ mole$ આદર્શ વાયુને $12 \ dm^3$ થી $6 \ dm^3$ સુધી સમતાપી અને પ્રતિવર્તી રીતે સંકોચવામાં આવે તો થયેલ કાર્યની ગણતરી કરો. $\left[R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}\right]$ ($kJ$ માં)
A
$1.729$
B
$3.458$
C
$5.187$
D
$6.916$
Solution
(A) આદર્શ વાયુના સમતાપી પ્રતિવર્તી સંકોચન માટે,થયેલ કાર્ય $(w)$ નું સૂત્ર: $w = -2.303 \ nRT \log\left(\frac{V_f}{V_i}\right)$ છે.
આપેલ છે: $n = 1 \ mol$,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$T = 300 \ K$,$V_i = 12 \ dm^3$,$V_f = 6 \ dm^3$.
કિંમતો મૂકતા: $w = -2.303 \times 1 \times 8.314 \times 300 \times \log\left(\frac{6}{12}\right)$.
$w = -2.303 \times 8.314 \times 300 \times \log(0.5)$.
$\log(0.5) = -0.3010$ હોવાથી: $w = -2.303 \times 8.314 \times 300 \times (-0.3010)$.
$w \approx 1728.8 \ J = 1.729 \ kJ$.
આપેલ છે: $n = 1 \ mol$,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$T = 300 \ K$,$V_i = 12 \ dm^3$,$V_f = 6 \ dm^3$.
કિંમતો મૂકતા: $w = -2.303 \times 1 \times 8.314 \times 300 \times \log\left(\frac{6}{12}\right)$.
$w = -2.303 \times 8.314 \times 300 \times \log(0.5)$.
$\log(0.5) = -0.3010$ હોવાથી: $w = -2.303 \times 8.314 \times 300 \times (-0.3010)$.
$w \approx 1728.8 \ J = 1.729 \ kJ$.
0 likesView Solution
270
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$27^{\circ} C$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયામાં થયેલ કાર્યની ગણતરી કરો.
$4 SO_{2(g)} + 2 O_{2(g)} \rightarrow 4 SO_{3(g)}$
$(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$ ($J$ માં)
$4 SO_{2(g)} + 2 O_{2(g)} \rightarrow 4 SO_{3(g)}$
$(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$ ($J$ માં)
A
$4988.4$
B
$2494.2$
C
$1247.1$
D
$3741.3$
Solution
(A) રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં થયેલ કાર્યનું સૂત્ર $W = -\Delta n_g RT$ છે.
પ્રથમ,વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં થતો ફેરફાર $\Delta n_g = n_{p(g)} - n_{r(g)}$ ગણો.
$4 SO_{2(g)} + 2 O_{2(g)} \rightarrow 4 SO_{3(g)}$ પ્રક્રિયા માટે,વાયુરૂપ નીપજોના મોલ $4$ છે અને વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોના મોલ $4 + 2 = 6$ છે.
તેથી,$\Delta n_g = 4 - 6 = -2 \ mol$.
તાપમાન $T = 27^{\circ} C = 27 + 273 = 300 \ K$.
વાયુ અચળાંક $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
હવે,કિંમતો સૂત્રમાં મૂકતા: $W = -(-2 \ mol) \times (8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}) \times (300 \ K)$.
$W = 2 \times 8.314 \times 300 = 4988.4 \ J$.
પ્રથમ,વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં થતો ફેરફાર $\Delta n_g = n_{p(g)} - n_{r(g)}$ ગણો.
$4 SO_{2(g)} + 2 O_{2(g)} \rightarrow 4 SO_{3(g)}$ પ્રક્રિયા માટે,વાયુરૂપ નીપજોના મોલ $4$ છે અને વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોના મોલ $4 + 2 = 6$ છે.
તેથી,$\Delta n_g = 4 - 6 = -2 \ mol$.
તાપમાન $T = 27^{\circ} C = 27 + 273 = 300 \ K$.
વાયુ અચળાંક $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
હવે,કિંમતો સૂત્રમાં મૂકતા: $W = -(-2 \ mol) \times (8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}) \times (300 \ K)$.
$W = 2 \times 8.314 \times 300 = 4988.4 \ J$.
0 likesView Solution
271
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
જો સિસ્ટમ દ્વારા $25 \ kJ$ કાર્ય કરવામાં આવે અને તે $10 \ kJ$ ઉષ્માનું શોષણ કરે,તો સિસ્ટમની આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર ગણો. ($kJ$ માં)
A
$10$
B
$-35$
C
$-15$
D
$-25$
Solution
(C) ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $(\Delta U)$ નીચેના સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\Delta U = q + w$.
અહીં,$q$ એ સિસ્ટમ દ્વારા શોષાયેલી ઉષ્મા છે અને $w$ એ સિસ્ટમ પર થયેલું કાર્ય છે.
આપેલ છે:
સિસ્ટમ દ્વારા શોષાયેલી ઉષ્મા,$q = +10 \ kJ$ (ધન કારણ કે ઉષ્મા શોષાય છે).
સિસ્ટમ દ્વારા થયેલું કાર્ય,$w = -25 \ kJ$ (ઋણ કારણ કે કાર્ય સિસ્ટમ દ્વારા થાય છે).
આ કિંમતોને સમીકરણમાં મૂકતા:
$\Delta U = 10 \ kJ + (-25 \ kJ) = -15 \ kJ$.
તેથી,આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $-15 \ kJ$ છે.
અહીં,$q$ એ સિસ્ટમ દ્વારા શોષાયેલી ઉષ્મા છે અને $w$ એ સિસ્ટમ પર થયેલું કાર્ય છે.
આપેલ છે:
સિસ્ટમ દ્વારા શોષાયેલી ઉષ્મા,$q = +10 \ kJ$ (ધન કારણ કે ઉષ્મા શોષાય છે).
સિસ્ટમ દ્વારા થયેલું કાર્ય,$w = -25 \ kJ$ (ઋણ કારણ કે કાર્ય સિસ્ટમ દ્વારા થાય છે).
આ કિંમતોને સમીકરણમાં મૂકતા:
$\Delta U = 10 \ kJ + (-25 \ kJ) = -15 \ kJ$.
તેથી,આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $-15 \ kJ$ છે.
0 likesView Solution
272
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$1 \ atm$ ના અચળ દબાણે $2 \ mol$ આદર્શ વાયુનું $15.5 \ dm^3$ થી $20 \ dm^3$ સુધી સમતાપી વિસ્તરણ થાય ત્યારે થયેલ કાર્ય જુલમાં ગણો. ($J$ માં)
A
$-456$
B
$-228$
C
$-684$
D
$-912$
Solution
(A) અચળ બાહ્ય દબાણ સામે વાયુના વિસ્તરણ દરમિયાન થયેલ કાર્યનું સૂત્ર: $W = -P_{ext} \times \Delta V$ છે.
અહીં,$P_{ext} = 1 \ atm$,$V_1 = 15.5 \ dm^3$,અને $V_2 = 20 \ dm^3$ છે.
કદમાં ફેરફાર,$\Delta V = V_2 - V_1 = 20 \ dm^3 - 15.5 \ dm^3 = 4.5 \ dm^3$.
$1 \ dm^3 \cdot atm = 101.325 \ J$ હોવાથી,થયેલ કાર્ય $W = -1 \ atm \times 4.5 \ dm^3 = -4.5 \ dm^3 \cdot atm$ થાય.
જુલમાં રૂપાંતર કરતા: $W = -4.5 \times 101.325 \ J \approx -456 \ J$.
અહીં,$P_{ext} = 1 \ atm$,$V_1 = 15.5 \ dm^3$,અને $V_2 = 20 \ dm^3$ છે.
કદમાં ફેરફાર,$\Delta V = V_2 - V_1 = 20 \ dm^3 - 15.5 \ dm^3 = 4.5 \ dm^3$.
$1 \ dm^3 \cdot atm = 101.325 \ J$ હોવાથી,થયેલ કાર્ય $W = -1 \ atm \times 4.5 \ dm^3 = -4.5 \ dm^3 \cdot atm$ થાય.
જુલમાં રૂપાંતર કરતા: $W = -4.5 \times 101.325 \ J \approx -456 \ J$.
0 likesView Solution
273
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
જો કોઈ પ્રક્રિયામાં સિસ્ટમ પર $20 \ kJ$ કાર્ય કરવામાં આવે અને તે $10 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત કરે,તો સિસ્ટમની આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર ગણો. ($kJ$ માં)
A
$20$
B
$40$
C
$10$
D
$30$
Solution
(C) ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $(\Delta U)$ નીચેના સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\Delta U = q + w$.
અહીં,કાર્ય સિસ્ટમ પર થાય છે,તેથી $w = +20 \ kJ$.
સિસ્ટમ ઉષ્મા મુક્ત કરે છે,તેથી $q = -10 \ kJ$.
આ કિંમતોને સમીકરણમાં મૂકતા: $\Delta U = -10 \ kJ + 20 \ kJ = +10 \ kJ$.
તેથી,આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $10 \ kJ$ છે.
અહીં,કાર્ય સિસ્ટમ પર થાય છે,તેથી $w = +20 \ kJ$.
સિસ્ટમ ઉષ્મા મુક્ત કરે છે,તેથી $q = -10 \ kJ$.
આ કિંમતોને સમીકરણમાં મૂકતા: $\Delta U = -10 \ kJ + 20 \ kJ = +10 \ kJ$.
તેથી,આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $10 \ kJ$ છે.
0 likesView Solution
274
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
નીચેની પ્રક્રિયાઓમાંથી કઈ પ્રક્રિયામાં તંત્ર દ્વારા ઋણ કાર્ય થાય છે તે ઓળખો.
A
$2 H_2 O_{2(\ell)} \rightarrow 2 H_2 O_{(\ell)} + O_{2_{(g)}}$
B
$NH_{3_{(g)}} + HCl_{(g)} \rightarrow NH_4 Cl_{(s)}$
C
$H_{2_{(g)}} + Cl_{2_{(g)}} \rightarrow 2 HCl_{(g)}$
D
$N_{2_{(g)}} + 3 H_{2_{(g)}} \rightarrow 2 NH_{3_{(g)}}$
Solution
(A) રાસાયણિક પ્રક્રિયા દરમિયાન તંત્ર દ્વારા થતું કાર્ય $W = -\Delta n_g RT$ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $\Delta n_g$ એ વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં થતો ફેરફાર છે.
જો $\Delta n_g > 0$ હોય,તો $W < 0$ (તંત્ર દ્વારા કાર્ય થાય છે).
વિકલ્પ $A$ માટે: $\Delta n_g = 1 - 0 = 1$. $\Delta n_g > 0$ હોવાથી,તંત્ર દ્વારા કાર્ય થાય છે $(W < 0)$.
વિકલ્પ $B$ માટે: $\Delta n_g = 0 - 2 = -2$. $\Delta n_g < 0$ હોવાથી,તંત્ર પર કાર્ય થાય છે $(W > 0)$.
વિકલ્પ $C$ માટે: $\Delta n_g = 2 - 2 = 0$. $W = 0$.
વિકલ્પ $D$ માટે: $\Delta n_g = 2 - 4 = -2$. $\Delta n_g < 0$ હોવાથી,તંત્ર પર કાર્ય થાય છે $(W > 0)$.
તેથી,તંત્ર દ્વારા ઋણ કાર્ય કરતી પ્રક્રિયા $2 H_2 O_{2(\ell)} \rightarrow 2 H_2 O_{(\ell)} + O_{2_{(g)}}$ છે.
જો $\Delta n_g > 0$ હોય,તો $W < 0$ (તંત્ર દ્વારા કાર્ય થાય છે).
વિકલ્પ $A$ માટે: $\Delta n_g = 1 - 0 = 1$. $\Delta n_g > 0$ હોવાથી,તંત્ર દ્વારા કાર્ય થાય છે $(W < 0)$.
વિકલ્પ $B$ માટે: $\Delta n_g = 0 - 2 = -2$. $\Delta n_g < 0$ હોવાથી,તંત્ર પર કાર્ય થાય છે $(W > 0)$.
વિકલ્પ $C$ માટે: $\Delta n_g = 2 - 2 = 0$. $W = 0$.
વિકલ્પ $D$ માટે: $\Delta n_g = 2 - 4 = -2$. $\Delta n_g < 0$ હોવાથી,તંત્ર પર કાર્ય થાય છે $(W > 0)$.
તેથી,તંત્ર દ્વારા ઋણ કાર્ય કરતી પ્રક્રિયા $2 H_2 O_{2(\ell)} \rightarrow 2 H_2 O_{(\ell)} + O_{2_{(g)}}$ છે.
0 likesView Solution
275
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$300 \ K$ તાપમાને $1 \ mol$ આદર્શ વાયુનું $10 \ bar$ ના પ્રારંભિક દબાણથી $1 \ bar$ ના અંતિમ દબાણ સુધી સમતાપી પ્રતિવર્તી વિસ્તરણ કરવામાં આવે તો થયેલ કાર્યની ગણતરી કરો $\left(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}\right)$. ($kJ$ માં)
A
$-2.87$
B
$-8.60$
C
$-5.74$
D
$-11.49$
Solution
(C) સમતાપી પ્રતિવર્તી વિસ્તરણ માટે,થયેલ કાર્ય $(w)$ નું સૂત્ર: $w = -2.303 \ nRT \ \log\left(\frac{P_1}{P_2}\right)$ છે.
આપેલ કિંમતો: $n = 1 \ mol$,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$T = 300 \ K$,$P_1 = 10 \ bar$,અને $P_2 = 1 \ bar$ છે.
સૂત્રમાં કિંમતો મૂકતા:
$w = -2.303 \times 1 \times 8.314 \times 300 \times \log\left(\frac{10}{1}\right)$.
$\log(10) = 1$ હોવાથી:
$w = -2.303 \times 8.314 \times 300 \times 1$.
$w = -5744.14 \ J$.
$kJ$ માં ફેરવતા,$w = -5.744 \ kJ \approx -5.74 \ kJ$ મળે છે.
આપેલ કિંમતો: $n = 1 \ mol$,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$T = 300 \ K$,$P_1 = 10 \ bar$,અને $P_2 = 1 \ bar$ છે.
સૂત્રમાં કિંમતો મૂકતા:
$w = -2.303 \times 1 \times 8.314 \times 300 \times \log\left(\frac{10}{1}\right)$.
$\log(10) = 1$ હોવાથી:
$w = -2.303 \times 8.314 \times 300 \times 1$.
$w = -5744.14 \ J$.
$kJ$ માં ફેરવતા,$w = -5.744 \ kJ \approx -5.74 \ kJ$ મળે છે.
0 likesView Solution
276
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$1 \ mole$ આદર્શ વાયુનું $2 \ dm^3$ થી $2.8 \ dm^3$ સુધી અચળ બાહ્ય દબાણ $1 \ atm$ ની વિરુદ્ધ સમતાપી વિસ્તરણ થાય ત્યારે થયેલ કાર્યની ગણતરી કરો. ($J$ માં)
A
$-81.04$
B
$-40.52$
C
$-121.56$
D
$-60.78$
Solution
(A) અચળ બાહ્ય દબાણ વિરુદ્ધ પ્રતિવર્તી સમતાપી વિસ્તરણમાં થયેલ કાર્યનું સૂત્ર: $W = -P_{ext} \times \Delta V$ છે.
આપેલ છે:
$P_{ext} = 1 \ atm$
$V_1 = 2 \ dm^3$
$V_2 = 2.8 \ dm^3$
$\Delta V = V_2 - V_1 = 0.8 \ dm^3$.
$1 \ dm^3 \cdot atm = 101.325 \ J$ હોવાથી,
$W = -1 \ atm \times 0.8 \ dm^3 = -0.8 \ dm^3 \cdot atm$.
$W = -0.8 \times 101.325 \ J = -81.06 \ J$.
નજીકના વિકલ્પ મુજબ,થયેલ કાર્ય $-81.04 \ J$ છે.
આપેલ છે:
$P_{ext} = 1 \ atm$
$V_1 = 2 \ dm^3$
$V_2 = 2.8 \ dm^3$
$\Delta V = V_2 - V_1 = 0.8 \ dm^3$.
$1 \ dm^3 \cdot atm = 101.325 \ J$ હોવાથી,
$W = -1 \ atm \times 0.8 \ dm^3 = -0.8 \ dm^3 \cdot atm$.
$W = -0.8 \times 101.325 \ J = -81.06 \ J$.
નજીકના વિકલ્પ મુજબ,થયેલ કાર્ય $-81.04 \ J$ છે.
0 likesView Solution
277
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$1 \ mole$ આદર્શ વાયુને $4 \ bar$ ના અચળ બાહ્ય દબાણે $25 \ dm^3$ થી $13 \ dm^3$ સુધી સંકોચવામાં આવે ત્યારે થતું કાર્ય જુલમાં ગણો. ($J$ માં)
A
$2400$
B
$4800$
C
$6000$
D
$7200$
Solution
(B) અચળ બાહ્ય દબાણ વિરુદ્ધ પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયામાં થતું કાર્ય નીચેના સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે: $W = -P_{ext} \times \Delta V$.
અહીં,$P_{ext} = 4 \ bar = 4 \times 10^5 \ Pa$.
પ્રારંભિક કદ $V_1 = 25 \ dm^3 = 25 \times 10^{-3} \ m^3$.
અંતિમ કદ $V_2 = 13 \ dm^3 = 13 \times 10^{-3} \ m^3$.
કદમાં ફેરફાર $\Delta V = V_2 - V_1 = (13 - 25) \times 10^{-3} \ m^3 = -12 \times 10^{-3} \ m^3$.
કિંમતો મૂકતા: $W = -(4 \times 10^5 \ Pa) \times (-12 \times 10^{-3} \ m^3) = 4800 \ J$.
વાયુનું સંકોચન થતું હોવાથી,તંત્ર પર કાર્ય થાય છે,તેથી મૂલ્ય ધન મળે છે.
અહીં,$P_{ext} = 4 \ bar = 4 \times 10^5 \ Pa$.
પ્રારંભિક કદ $V_1 = 25 \ dm^3 = 25 \times 10^{-3} \ m^3$.
અંતિમ કદ $V_2 = 13 \ dm^3 = 13 \times 10^{-3} \ m^3$.
કદમાં ફેરફાર $\Delta V = V_2 - V_1 = (13 - 25) \times 10^{-3} \ m^3 = -12 \times 10^{-3} \ m^3$.
કિંમતો મૂકતા: $W = -(4 \times 10^5 \ Pa) \times (-12 \times 10^{-3} \ m^3) = 4800 \ J$.
વાયુનું સંકોચન થતું હોવાથી,તંત્ર પર કાર્ય થાય છે,તેથી મૂલ્ય ધન મળે છે.
0 likesView Solution
278
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$1 \ mole$ આદર્શ વાયુને $3 \ bar$ ના અચળ બાહ્ય દબાણે $24 \ dm^3$ થી $13 \ dm^3$ કદ સુધી સંકોચવામાં આવે ત્યારે થતું કાર્ય જુલમાં ગણો। ($J$ માં)
A
$3300$
B
$2250$
C
$4400$
D
$4870$
Solution
$(A)$ અચળ બાહ્ય દબાણ વિરુદ્ધ થતા કાર્યનું સૂત્ર $W = -P_{ext} \times \Delta V$ છે।
અહીં, $P_{ext} = 3 \ bar = 3 \times 10^5 \ Pa$.
$\Delta V = V_f - V_i = 13 \ dm^3 - 24 \ dm^3 = -11 \ dm^3 = -11 \times 10^{-3} \ m^3$.
કિંમતો મૂકતા: $W = -(3 \times 10^5 \ Pa) \times (-11 \times 10^{-3} \ m^3)$.
$W = 3300 \ J$.
વાયુનું સંકોચન થતું હોવાથી, તંત્ર પર કાર્ય થાય છે, તેથી મૂલ્ય ધન મળે છે।
અહીં, $P_{ext} = 3 \ bar = 3 \times 10^5 \ Pa$.
$\Delta V = V_f - V_i = 13 \ dm^3 - 24 \ dm^3 = -11 \ dm^3 = -11 \times 10^{-3} \ m^3$.
કિંમતો મૂકતા: $W = -(3 \times 10^5 \ Pa) \times (-11 \times 10^{-3} \ m^3)$.
$W = 3300 \ J$.
વાયુનું સંકોચન થતું હોવાથી, તંત્ર પર કાર્ય થાય છે, તેથી મૂલ્ય ધન મળે છે।
0 likesView Solution
279
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
જો સિસ્ટમ દ્વારા કરવામાં આવેલ કાર્ય $18 \ J$ હોય અને તે $50 \ J$ ઉષ્માનું શોષણ કરે,તો સિસ્ટમની આંતરિક ઊર્જામાં થતો ફેરફાર ગણો. ($J$ માં)
A
$20$
B
$32$
C
$48$
D
$68$
Solution
(B) ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,આંતરિક ઊર્જામાં થતો ફેરફાર $(\Delta U)$ નીચેના સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\Delta U = q + w$.
અહીં,સિસ્ટમ ઉષ્માનું શોષણ કરે છે,તેથી $q = +50 \ J$.
કાર્ય સિસ્ટમ દ્વારા કરવામાં આવે છે,તેથી $w = -18 \ J$.
આ કિંમતોને સમીકરણમાં મૂકતા: $\Delta U = 50 \ J + (-18 \ J) = 32 \ J$.
તેથી,આંતરિક ઊર્જામાં થતો ફેરફાર $32 \ J$ છે.
અહીં,સિસ્ટમ ઉષ્માનું શોષણ કરે છે,તેથી $q = +50 \ J$.
કાર્ય સિસ્ટમ દ્વારા કરવામાં આવે છે,તેથી $w = -18 \ J$.
આ કિંમતોને સમીકરણમાં મૂકતા: $\Delta U = 50 \ J + (-18 \ J) = 32 \ J$.
તેથી,આંતરિક ઊર્જામાં થતો ફેરફાર $32 \ J$ છે.
0 likesView Solution
280
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$1 \ mole$ વાયુને $300 \ K$ તાપમાને સમતાપી અને પ્રતિવર્તી રીતે $x \ bar$ પ્રારંભિક દબાણથી $2x \ bar$ અંતિમ દબાણ સુધી સંકોચવામાં આવે ત્યારે થતું કાર્ય ગણો $[R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}]$. ($kJ$ માં)
A
$1.729$
B
$0.865$
C
$2.593$
D
$3.458$
Solution
(A) સમતાપી પ્રતિવર્તી સંકોચન માટે,કાર્ય $w$ નું સૂત્ર: $w = -nRT \ln\left(\frac{P_2}{P_1}\right)$ છે.
આપેલ કિંમતો: $n = 1 \ mol$,$T = 300 \ K$,$P_1 = x \ bar$,$P_2 = 2x \ bar$,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
સૂત્રમાં કિંમતો મૂકતા:
$w = -(1 \ mol) \times (8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}) \times (300 \ K) \times \ln\left(\frac{2x}{x}\right)$.
$w = -8.314 \times 300 \times \ln(2)$.
$\ln(2) \approx 0.693$ લેતા:
$w = -2494.2 \times 0.693 \approx -1728.5 \ J$.
$kJ$ માં ફેરવતા: $w \approx -1.729 \ kJ$.
તંત્ર પર થયેલ કાર્યનું મૂલ્ય $1.729 \ kJ$ છે.
આપેલ કિંમતો: $n = 1 \ mol$,$T = 300 \ K$,$P_1 = x \ bar$,$P_2 = 2x \ bar$,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
સૂત્રમાં કિંમતો મૂકતા:
$w = -(1 \ mol) \times (8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}) \times (300 \ K) \times \ln\left(\frac{2x}{x}\right)$.
$w = -8.314 \times 300 \times \ln(2)$.
$\ln(2) \approx 0.693$ લેતા:
$w = -2494.2 \times 0.693 \approx -1728.5 \ J$.
$kJ$ માં ફેરવતા: $w \approx -1.729 \ kJ$.
તંત્ર પર થયેલ કાર્યનું મૂલ્ય $1.729 \ kJ$ છે.
0 likesView Solution
281
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$27^{\circ} C$ તાપમાને $3$ મોલ આદર્શ વાયુનું $10 \ atm$ થી $1 \ atm$ સુધી સમતાપી અને પ્રતિવર્તી વિસ્તરણ થાય ત્યારે $kJ$ માં થયેલ કાર્યની ગણતરી કરો $[R=8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}]$
A
$-27.23$
B
$-17.23$
C
$-34.46$
D
$-68.92$
Solution
(B) આદર્શ વાયુના સમતાપી પ્રતિવર્તી વિસ્તરણ માટે,થયેલ કાર્ય $W$ નું સૂત્ર: $W = -2.303 \ nRT \ \log(\frac{P_1}{P_2})$
આપેલ છે:
$n = 3 \ mol$
$T = 27^{\circ} C = 300 \ K$
$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$P_1 = 10 \ atm$
$P_2 = 1 \ atm$
કિંમતો મૂકતા:
$W = -2.303 \times 3 \times 8.314 \times 300 \times \log(10)$
$W = -17234.6 \ J$
$kJ$ માં ફેરવતા:
$W = -17.23 \ kJ$
આપેલ છે:
$n = 3 \ mol$
$T = 27^{\circ} C = 300 \ K$
$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$P_1 = 10 \ atm$
$P_2 = 1 \ atm$
કિંમતો મૂકતા:
$W = -2.303 \times 3 \times 8.314 \times 300 \times \log(10)$
$W = -17234.6 \ J$
$kJ$ માં ફેરવતા:
$W = -17.23 \ kJ$
0 likesView Solution
282
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
પ્રક્રિયા $4 HCl_{(g)} + O_{2_{(g)}} \rightarrow 2 Cl_{2_{(g)}} + 2 H_{2}O_{(g)}$ મુજબ $27^{\circ} C$ તાપમાને એક મોલ $HCl_{(g)}$ ના ઓક્સિડેશનમાં થતું કાર્ય ગણો. $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$ ($J$ માં)
A
$2494.2$
B
$623.6$
C
$1247.1$
D
$1870.7$
Solution
(B) પ્રક્રિયા: $4 HCl_{(g)} + O_{2_{(g)}} \rightarrow 2 Cl_{2_{(g)}} + 2 H_{2}O_{(g)}$.
વાયુમય ઘટકોના મોલનો તફાવત $\Delta n_g = (2 + 2) - (4 + 1) = -1$.
આ $\Delta n_g$ એ $4 \ mol$ $HCl$ માટે છે.
$1 \ mol$ $HCl$ માટે,$\Delta n_g = -1 / 4 = -0.25$.
કાર્ય $W = -\Delta n_g RT$.
$T = 300 \ K$ અને $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
$W = -(-0.25) \times 8.314 \times 300 = 623.55 \ J \approx 623.6 \ J$.
વાયુમય ઘટકોના મોલનો તફાવત $\Delta n_g = (2 + 2) - (4 + 1) = -1$.
આ $\Delta n_g$ એ $4 \ mol$ $HCl$ માટે છે.
$1 \ mol$ $HCl$ માટે,$\Delta n_g = -1 / 4 = -0.25$.
કાર્ય $W = -\Delta n_g RT$.
$T = 300 \ K$ અને $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
$W = -(-0.25) \times 8.314 \times 300 = 623.55 \ J \approx 623.6 \ J$.
0 likesView Solution
283
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
જો $13 \ g$ બેન્ઝીનને $5.1 \ kJ$ ઉષ્મા આપીને બાષ્પીભવન કરવામાં આવે,તો બેન્ઝીનના બાષ્પીભવન માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો.
A
$43.5 \ kJ \ mol^{-1}$
B
$35.3 \ kJ \ mol^{-1}$
C
$30.6 \ kJ \ mol^{-1}$
D
$40.7 \ kJ \ mol^{-1}$
Solution
(C) બેન્ઝીન $(C_6H_6)$ નું મોલર દળ $(6 \times 12) + (6 \times 1) = 78 \ g \ mol^{-1}$ છે.
બેન્ઝીનના મોલની સંખ્યા $(n)$ = $\frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{13 \ g}{78 \ g \ mol^{-1}} = \frac{1}{6} \ mol$.
બાષ્પીભવનની એન્થાલ્પી $(\Delta_{vap}H)$ એ પ્રતિ મોલ આપવામાં આવેલી ઉષ્મા દ્વારા મળે છે: $\Delta_{vap}H = \frac{q}{n}$.
$\Delta_{vap}H = \frac{5.1 \ kJ}{1/6 \ mol} = 5.1 \times 6 \ kJ \ mol^{-1} = 30.6 \ kJ \ mol^{-1}$.
બેન્ઝીનના મોલની સંખ્યા $(n)$ = $\frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{13 \ g}{78 \ g \ mol^{-1}} = \frac{1}{6} \ mol$.
બાષ્પીભવનની એન્થાલ્પી $(\Delta_{vap}H)$ એ પ્રતિ મોલ આપવામાં આવેલી ઉષ્મા દ્વારા મળે છે: $\Delta_{vap}H = \frac{q}{n}$.
$\Delta_{vap}H = \frac{5.1 \ kJ}{1/6 \ mol} = 5.1 \times 6 \ kJ \ mol^{-1} = 30.6 \ kJ \ mol^{-1}$.
0 likesView Solution
284
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
જો $11.5 \ g$ ઇથેનોલને $11.8 \ kJ$ ઉષ્મા આપીને સંપૂર્ણપણે બાષ્પીભવન કરવામાં આવે,તો ઇથેનોલની બાષ્પીભવન એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો.
A
$21.7 \ kJ \ mol^{-1}$
B
$47.2 \ kJ \ mol^{-1}$
C
$65.1 \ kJ \ mol^{-1}$
D
$39.0 \ kJ \ mol^{-1}$
Solution
(B) ઇથેનોલ $(C_2H_5OH)$ નું મોલર દળ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $(2 \times 12.01) + (6 \times 1.008) + (1 \times 16.00) = 46.07 \ g \ mol^{-1}$,જે આશરે $46 \ g \ mol^{-1}$ છે.
ઇથેનોલના મોલની સંખ્યા $(n) = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{11.5 \ g}{46 \ g \ mol^{-1}} = 0.25 \ mol$.
બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી $(\Delta_{vap}H)$ એ પદાર્થના $1 \ mol$ ને બાષ્પીભવન કરવા માટે જરૂરી ઉષ્મા છે.
$\Delta_{vap}H = \frac{\text{આપેલી ઉષ્મા}}{\text{મોલની સંખ્યા}} = \frac{11.8 \ kJ}{0.25 \ mol} = 47.2 \ kJ \ mol^{-1}$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.
ઇથેનોલના મોલની સંખ્યા $(n) = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{11.5 \ g}{46 \ g \ mol^{-1}} = 0.25 \ mol$.
બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી $(\Delta_{vap}H)$ એ પદાર્થના $1 \ mol$ ને બાષ્પીભવન કરવા માટે જરૂરી ઉષ્મા છે.
$\Delta_{vap}H = \frac{\text{આપેલી ઉષ્મા}}{\text{મોલની સંખ્યા}} = \frac{11.8 \ kJ}{0.25 \ mol} = 47.2 \ kJ \ mol^{-1}$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.
0 likesView Solution
285
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
નીચેની પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો:
$C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} \longrightarrow 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(\ell)}$
આપેલ છે:
$\Delta_{f}H^{\circ}(C_2H_4) = 52 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{f}H^{\circ}(CO_2) = -393.5 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{f}H^{\circ}(H_2O) = -285.8 \ kJ \ mol^{-1}$
$C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} \longrightarrow 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(\ell)}$
આપેલ છે:
$\Delta_{f}H^{\circ}(C_2H_4) = 52 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{f}H^{\circ}(CO_2) = -393.5 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{f}H^{\circ}(H_2O) = -285.8 \ kJ \ mol^{-1}$
A
$-1411.1 \ kJ \ mol^{-1}$
B
$-1300 \ kJ \ mol^{-1}$
C
$-1950 \ kJ \ mol^{-1}$
D
$-1500 \ kJ \ mol^{-1}$
Solution
(A) પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફારનું સૂત્ર:
$\Delta_{r}H^{\circ} = \sum \Delta_{f}H^{\circ}(\text{products}) - \sum \Delta_{f}H^{\circ}(\text{reactants})$
$\Delta_{r}H^{\circ} = [2(-393.5) + 2(-285.8)] - [52 + 0]$
$\Delta_{r}H^{\circ} = -1410.6 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{r}H^{\circ} = \sum \Delta_{f}H^{\circ}(\text{products}) - \sum \Delta_{f}H^{\circ}(\text{reactants})$
$\Delta_{r}H^{\circ} = [2(-393.5) + 2(-285.8)] - [52 + 0]$
$\Delta_{r}H^{\circ} = -1410.6 \ kJ \ mol^{-1}$
0 likesView Solution
286
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
નીચેની પ્રક્રિયા પરથી એમોનિયાની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી શોધો:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)} ; \Delta_{r}H^0 = -92.0 \ kJ$
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)} ; \Delta_{r}H^0 = -92.0 \ kJ$
A
$-92.0 \ kJ \ mol^{-1}$
B
$-69.0 \ kJ \ mol^{-1}$
C
$-46.0 \ kJ \ mol^{-1}$
D
$-184.0 \ kJ \ mol^{-1}$
Solution
(C) પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta_{f}H^0)$ એટલે જ્યારે $1 \ mol$ પદાર્થ તેના તત્વોમાંથી પ્રમાણિત અવસ્થામાં બને ત્યારે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.
આપેલ પ્રક્રિયા: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$ માટે,$\Delta_{r}H^0 = -92.0 \ kJ$ એ $2 \ mol$ $NH_3$ ના ઉત્પાદન માટે છે.
$NH_3$ ના પ્રતિ મોલ સર્જન એન્થાલ્પી શોધવા માટે,પ્રક્રિયા એન્થાલ્પીને $NH_3$ ના તત્વયોગમિતિય ગુણાંક વડે ભાગતા:
$\Delta_{f}H^0(NH_3) = \frac{\Delta_{r}H^0}{2} = \frac{-92.0 \ kJ}{2} = -46.0 \ kJ \ mol^{-1}$.
આપેલ પ્રક્રિયા: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$ માટે,$\Delta_{r}H^0 = -92.0 \ kJ$ એ $2 \ mol$ $NH_3$ ના ઉત્પાદન માટે છે.
$NH_3$ ના પ્રતિ મોલ સર્જન એન્થાલ્પી શોધવા માટે,પ્રક્રિયા એન્થાલ્પીને $NH_3$ ના તત્વયોગમિતિય ગુણાંક વડે ભાગતા:
$\Delta_{f}H^0(NH_3) = \frac{\Delta_{r}H^0}{2} = \frac{-92.0 \ kJ}{2} = -46.0 \ kJ \ mol^{-1}$.
0 likesView Solution
287
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
પ્રક્રિયા $C_2H_{2(g)} + \frac{5}{2}O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + H_2O_{(\ell)}$ માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો,જો:
$\Delta_fH^{\circ}(CO_2) = -393 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_fH^{\circ}(H_2O) = -286 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_fH^{\circ}(C_2H_2) = 227 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_fH^{\circ}(CO_2) = -393 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_fH^{\circ}(H_2O) = -286 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_fH^{\circ}(C_2H_2) = 227 \ kJ \ mol^{-1}$
A
$-650 \ kJ \ mol^{-1}$
B
$-1950 \ kJ \ mol^{-1}$
C
$-1299 \ kJ \ mol^{-1}$
D
$-2598 \ kJ \ mol^{-1}$
Solution
(C) પ્રક્રિયાની પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta_rH^{\circ}$ નીચેના સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે:
$\Delta_rH^{\circ} = \sum \Delta_fH^{\circ}(\text{products}) - \sum \Delta_fH^{\circ}(\text{reactants})$
પ્રક્રિયા $C_2H_{2(g)} + \frac{5}{2}O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + H_2O_{(\ell)}$ માટે:
$\Delta_rH^{\circ} = [2 \times \Delta_fH^{\circ}(CO_2) + 1 \times \Delta_fH^{\circ}(H_2O)] - [1 \times \Delta_fH^{\circ}(C_2H_2) + \frac{5}{2} \times \Delta_fH^{\circ}(O_2)]$
તત્વની પ્રમાણિત અવસ્થામાં $\Delta_fH^{\circ}(O_2) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$ હોવાથી:
$\Delta_rH^{\circ} = [2(-393) + (-286)] - [227 + 0]$
$\Delta_rH^{\circ} = [-786 - 286] - 227$
$\Delta_rH^{\circ} = -1072 - 227 = -1299 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_rH^{\circ} = \sum \Delta_fH^{\circ}(\text{products}) - \sum \Delta_fH^{\circ}(\text{reactants})$
પ્રક્રિયા $C_2H_{2(g)} + \frac{5}{2}O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + H_2O_{(\ell)}$ માટે:
$\Delta_rH^{\circ} = [2 \times \Delta_fH^{\circ}(CO_2) + 1 \times \Delta_fH^{\circ}(H_2O)] - [1 \times \Delta_fH^{\circ}(C_2H_2) + \frac{5}{2} \times \Delta_fH^{\circ}(O_2)]$
તત્વની પ્રમાણિત અવસ્થામાં $\Delta_fH^{\circ}(O_2) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$ હોવાથી:
$\Delta_rH^{\circ} = [2(-393) + (-286)] - [227 + 0]$
$\Delta_rH^{\circ} = [-786 - 286] - 227$
$\Delta_rH^{\circ} = -1072 - 227 = -1299 \ kJ \ mol^{-1}$
0 likesView Solution
288
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
નીચેની પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો: $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(\ell)}$ આપેલ છે કે: $\Delta_{f} H^{\circ}(CH_4) = -75 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{f} H^{\circ}(CO_2) = -394 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{f} H^{\circ}(H_2O) = -286 \ kJ \ mol^{-1}$
A
$-891 \ kJ \ mol^{-1}$
B
$-1041 \ kJ \ mol^{-1}$
C
$-966 \ kJ \ mol^{-1}$
D
$-1782 \ kJ \ mol^{-1}$
Solution
(A) પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફાર નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $\Delta_{r} H^{\circ} = \sum \Delta_{f} H^{\circ}(\text{products}) - \sum \Delta_{f} H^{\circ}(\text{reactants})$
પ્રક્રિયા $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(\ell)}$ માટે,અભિવ્યક્તિ છે:
$\Delta_{r} H^{\circ} = [\Delta_{f} H^{\circ}(CO_2) + 2 \times \Delta_{f} H^{\circ}(H_2O)] - [\Delta_{f} H^{\circ}(CH_4) + 2 \times \Delta_{f} H^{\circ}(O_2)]$
કારણ કે $O_2$ એ તેની પ્રમાણિત અવસ્થામાં તત્વ છે,તેથી $\Delta_{f} H^{\circ}(O_2) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$.
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$\Delta_{r} H^{\circ} = [-394 + 2 \times (-286)] - [-75 + 0]$
$\Delta_{r} H^{\circ} = [-394 - 572] - [-75]$
$\Delta_{r} H^{\circ} = -966 + 75 = -891 \ kJ \ mol^{-1}$
પ્રક્રિયા $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(\ell)}$ માટે,અભિવ્યક્તિ છે:
$\Delta_{r} H^{\circ} = [\Delta_{f} H^{\circ}(CO_2) + 2 \times \Delta_{f} H^{\circ}(H_2O)] - [\Delta_{f} H^{\circ}(CH_4) + 2 \times \Delta_{f} H^{\circ}(O_2)]$
કારણ કે $O_2$ એ તેની પ્રમાણિત અવસ્થામાં તત્વ છે,તેથી $\Delta_{f} H^{\circ}(O_2) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$.
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$\Delta_{r} H^{\circ} = [-394 + 2 \times (-286)] - [-75 + 0]$
$\Delta_{r} H^{\circ} = [-394 - 572] - [-75]$
$\Delta_{r} H^{\circ} = -966 + 75 = -891 \ kJ \ mol^{-1}$
0 likesView Solution
289
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$100^{\circ}C$ તાપમાને $4 \ kJ$ ઉષ્મા આપીને $1.8 \ g$ પાણીનું બાષ્પીભવન કરવામાં આવે છે. સમાન તાપમાને પાણીની મોલર બાષ્પીભવન ઉષ્મા કેટલી હશે?
A
$8 \ kJ \ mol^{-1}$
B
$40 \ kJ \ mol^{-1}$
C
$18 \ kJ \ mol^{-1}$
D
$32 \ kJ \ mol^{-1}$
Solution
(B) પાણી $(H_2O)$ નું આણ્વીય દળ $18 \ g \ mol^{-1}$ છે.
પાણીના મોલની સંખ્યા $(n)$ = $\frac{\text{દળ}}{\text{આણ્વીય દળ}} = \frac{1.8 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$.
આપેલી ઉષ્મા $(q)$ = $4 \ kJ$.
મોલર બાષ્પીભવન ઉષ્મા $(\Delta H_{vap})$ એટલે $1 \ mol$ પદાર્થનું બાષ્પીભવન કરવા માટે જરૂરી ઉષ્મા.
$\Delta H_{vap} = \frac{q}{n} = \frac{4 \ kJ}{0.1 \ mol} = 40 \ kJ \ mol^{-1}$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.
પાણીના મોલની સંખ્યા $(n)$ = $\frac{\text{દળ}}{\text{આણ્વીય દળ}} = \frac{1.8 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$.
આપેલી ઉષ્મા $(q)$ = $4 \ kJ$.
મોલર બાષ્પીભવન ઉષ્મા $(\Delta H_{vap})$ એટલે $1 \ mol$ પદાર્થનું બાષ્પીભવન કરવા માટે જરૂરી ઉષ્મા.
$\Delta H_{vap} = \frac{q}{n} = \frac{4 \ kJ}{0.1 \ mol} = 40 \ kJ \ mol^{-1}$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.
0 likesView Solution
290
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
પોટેશિયમ ક્લોરાઈડ $(KCl)$ ની દ્રાવણ એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો જો તેની લેટીસ એન્થાલ્પી $\Delta_{L} H = 700 \ kJ \ mol^{-1}$ અને હાઇડ્રેશન એન્થાલ્પી $\Delta_{hyd} H = -680 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય.
A
$20 \ kJ \ mol^{-1}$
B
$345 \ kJ \ mol^{-1}$
C
$690 \ kJ \ mol^{-1}$
D
$1380 \ kJ \ mol^{-1}$
Solution
(A) દ્રાવણની એન્થાલ્પી $(\Delta_{sol} H)$ એ લેટીસ એન્થાલ્પી $(\Delta_{L} H)$ અને હાઇડ્રેશન એન્થાલ્પી $(\Delta_{hyd} H)$ ના સરવાળા દ્વારા મળે છે.
$\Delta_{sol} H = \Delta_{L} H + \Delta_{hyd} H$
આપેલ છે:
$\Delta_{L} H = 700 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{hyd} H = -680 \ kJ \ mol^{-1}$
કિંમતો મૂકતા:
$\Delta_{sol} H = 700 \ kJ \ mol^{-1} + (-680 \ kJ \ mol^{-1})$
$\Delta_{sol} H = 20 \ kJ \ mol^{-1}$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.
$\Delta_{sol} H = \Delta_{L} H + \Delta_{hyd} H$
આપેલ છે:
$\Delta_{L} H = 700 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{hyd} H = -680 \ kJ \ mol^{-1}$
કિંમતો મૂકતા:
$\Delta_{sol} H = 700 \ kJ \ mol^{-1} + (-680 \ kJ \ mol^{-1})$
$\Delta_{sol} H = 20 \ kJ \ mol^{-1}$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.
0 likesView Solution
291
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
પ્રક્રિયા $C_2H_5OH_{(\ell)} + 3O_{2_{(g)}} \rightarrow 2CO_{2_{(g)}} + 3H_2O_{(\ell)}$ માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો. આપેલ છે: $\Delta_{f}H^{\circ}(C_2H_5OH) = -280 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{f}H^{\circ}(CO_2) = -390 \ kJ \ mol^{-1}$,અને $\Delta_{f}H^{\circ}(H_2O) = -285 \ kJ \ mol^{-1}$.
A
$-678.00 \ kJ \ mol^{-1}$
B
$-2033.00 \ kJ \ mol^{-1}$
C
$-1355.00 \ kJ \ mol^{-1}$
D
$-1016.00 \ kJ \ mol^{-1}$
Solution
(C) પ્રક્રિયાની પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફાર નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $\Delta_{r}H^{\circ} = \sum \Delta_{f}H^{\circ}(\text{products}) - \sum \Delta_{f}H^{\circ}(\text{reactants})$.
પ્રક્રિયા $C_2H_5OH_{(\ell)} + 3O_{2_{(g)}} \rightarrow 2CO_{2_{(g)}} + 3H_2O_{(\ell)}$ માટે,અભિવ્યક્તિ છે:
$\Delta_{r}H^{\circ} = [2 \times \Delta_{f}H^{\circ}(CO_2) + 3 \times \Delta_{f}H^{\circ}(H_2O)] - [\Delta_{f}H^{\circ}(C_2H_5OH) + 3 \times \Delta_{f}H^{\circ}(O_2)]$.
કારણ કે $\Delta_{f}H^{\circ}(O_2) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$ (તત્વની પ્રમાણિત અવસ્થા),આપણી પાસે છે:
$\Delta_{r}H^{\circ} = [2(-390) + 3(-285)] - [-280 + 3(0)]$.
$\Delta_{r}H^{\circ} = [-780 - 855] - [-280]$.
$\Delta_{r}H^{\circ} = -1635 + 280 = -1355 \ kJ \ mol^{-1}$.
પ્રક્રિયા $C_2H_5OH_{(\ell)} + 3O_{2_{(g)}} \rightarrow 2CO_{2_{(g)}} + 3H_2O_{(\ell)}$ માટે,અભિવ્યક્તિ છે:
$\Delta_{r}H^{\circ} = [2 \times \Delta_{f}H^{\circ}(CO_2) + 3 \times \Delta_{f}H^{\circ}(H_2O)] - [\Delta_{f}H^{\circ}(C_2H_5OH) + 3 \times \Delta_{f}H^{\circ}(O_2)]$.
કારણ કે $\Delta_{f}H^{\circ}(O_2) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$ (તત્વની પ્રમાણિત અવસ્થા),આપણી પાસે છે:
$\Delta_{r}H^{\circ} = [2(-390) + 3(-285)] - [-280 + 3(0)]$.
$\Delta_{r}H^{\circ} = [-780 - 855] - [-280]$.
$\Delta_{r}H^{\circ} = -1635 + 280 = -1355 \ kJ \ mol^{-1}$.
0 likesView Solution
292
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયા ઉષ્માક્ષેપક છે?
A
$KOH_{(aq)} + HNO_{3(aq)} \rightarrow KNO_{3(aq)} + H_2O_{(l)}$
B
$H_2O_{(s)} \rightarrow H_2O_{(l)}$
C
$NaCl_{(s)} + aq \rightarrow Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}$
D
$N_{2(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow 2NO_{2(g)}$
Solution
(A) ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા એટલે એવી પ્રક્રિયા કે જેમાં આસપાસમાં ઉષ્મા મુક્ત થાય છે,જે એન્થાલ્પીમાં ફેરફાર $(\Delta H < 0)$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.
$A$. પ્રબળ એસિડ $(HNO_3)$ અને પ્રબળ બેઇઝ $(KOH)$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા તટસ્થીકરણ પ્રક્રિયા છે. તટસ્થીકરણ પ્રક્રિયાઓ હંમેશા ઉષ્માક્ષેપક હોય છે કારણ કે તેમાં $H^+$ અને $OH^-$ આયનોમાંથી પાણી બને છે,જે ઉર્જા મુક્ત કરે છે.
$B$. બરફનું પીગળવું એ ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા છે કારણ કે તેમાં આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ તોડવા માટે ઉષ્માની જરૂર પડે છે.
$C$. પાણીમાં $NaCl$ નું ઓગળવું એ ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા છે.
$D$. નાઇટ્રોજન અને ઓક્સિજનમાંથી નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડનું નિર્માણ એ ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.
$A$. પ્રબળ એસિડ $(HNO_3)$ અને પ્રબળ બેઇઝ $(KOH)$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા તટસ્થીકરણ પ્રક્રિયા છે. તટસ્થીકરણ પ્રક્રિયાઓ હંમેશા ઉષ્માક્ષેપક હોય છે કારણ કે તેમાં $H^+$ અને $OH^-$ આયનોમાંથી પાણી બને છે,જે ઉર્જા મુક્ત કરે છે.
$B$. બરફનું પીગળવું એ ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા છે કારણ કે તેમાં આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ તોડવા માટે ઉષ્માની જરૂર પડે છે.
$C$. પાણીમાં $NaCl$ નું ઓગળવું એ ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા છે.
$D$. નાઇટ્રોજન અને ઓક્સિજનમાંથી નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડનું નિર્માણ એ ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.
0 likesView Solution
293
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
નીચે આપેલા ડેટા પરથી એમોનિયા વાયુના સંશ્લેષણ માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો:
$i$. $2 H_{2(g)} + N_{2(g)} \longrightarrow N_{2}H_{4(g)}$; $\Delta_{r}H_{1}^{0} = 95.4 \ kJ$
$ii$. $N_{2}H_{4(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$; $\Delta_{r}H_{2}^{0} = -187.6 \ kJ$ ($kJ$ માં)
$i$. $2 H_{2(g)} + N_{2(g)} \longrightarrow N_{2}H_{4(g)}$; $\Delta_{r}H_{1}^{0} = 95.4 \ kJ$
$ii$. $N_{2}H_{4(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$; $\Delta_{r}H_{2}^{0} = -187.6 \ kJ$ ($kJ$ માં)
A
$-92.2$
B
$-46.1$
C
$-138.3$
D
$-283.2$
Solution
(A) એમોનિયા વાયુના સંશ્લેષણનું સમીકરણ:
$N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$
આ સમીકરણ મેળવવા માટે,આપણે આપેલી બે પ્રતિક્રિયાઓનો સરવાળો કરીએ છીએ:
પ્રતિક્રિયા $i$: $2 H_{2(g)} + N_{2(g)} \longrightarrow N_{2}H_{4(g)}$; $\Delta_{r}H_{1}^{0} = 95.4 \ kJ$
પ્રતિક્રિયા $ii$: $N_{2}H_{4(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$; $\Delta_{r}H_{2}^{0} = -187.6 \ kJ$
પ્રતિક્રિયા $i$ અને $ii$ નો સરવાળો કરતા:
$N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$
કુલ એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta_{r}H^{0} = \Delta_{r}H_{1}^{0} + \Delta_{r}H_{2}^{0} = 95.4 - 187.6 = -92.2 \ kJ$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.
$N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$
આ સમીકરણ મેળવવા માટે,આપણે આપેલી બે પ્રતિક્રિયાઓનો સરવાળો કરીએ છીએ:
પ્રતિક્રિયા $i$: $2 H_{2(g)} + N_{2(g)} \longrightarrow N_{2}H_{4(g)}$; $\Delta_{r}H_{1}^{0} = 95.4 \ kJ$
પ્રતિક્રિયા $ii$: $N_{2}H_{4(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$; $\Delta_{r}H_{2}^{0} = -187.6 \ kJ$
પ્રતિક્રિયા $i$ અને $ii$ નો સરવાળો કરતા:
$N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$
કુલ એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta_{r}H^{0} = \Delta_{r}H_{1}^{0} + \Delta_{r}H_{2}^{0} = 95.4 - 187.6 = -92.2 \ kJ$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.
0 likesView Solution
294
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
નીચેનામાંથી કયું રૂપાંતરણ ઉષ્માશોષક (endothermic) પ્રકૃતિનું છે?
A
$H_2O_{(\ell)} \rightarrow H_2O_{(s)}$
B
$H_2O_{(s)} \rightarrow H_2O_{(\ell)}$
C
$H_2O_{(g)} \rightarrow H_2O_{(\ell)}$
D
$H_2O_{(g)} \rightarrow H_2O_{(s)}$
Solution
(B) ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા એવી છે જે આસપાસમાંથી ગરમીનું શોષણ કરે છે.
ઘનમાંથી પ્રવાહી અથવા પ્રવાહીમાંથી વાયુ જેવી અવસ્થાઓમાં થતા ફેરફારો માટે આંતરઆણ્વિય બળોને તોડવા માટે ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
રૂપાંતરણ $H_2O_{(s)} \rightarrow H_2O_{(\ell)}$ માં,બરફ પીગળીને પાણી બને છે,જે એક ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા છે કારણ કે બરફની સ્ફટિક લેટીસ તોડવા માટે ગરમીનું શોષણ થાય છે.
બાકીના વિકલ્પો ($H_2O_{(\ell)} \rightarrow H_2O_{(s)}$,$H_2O_{(g)} \rightarrow H_2O_{(\ell)}$,અને $H_2O_{(g)} \rightarrow H_2O_{(s)}$) એ થીજી જવાની અથવા ઘનીભવનની પ્રક્રિયાઓ છે,જે ઉષ્માક્ષેપક છે કારણ કે તે ગરમી મુક્ત કરે છે.
ઘનમાંથી પ્રવાહી અથવા પ્રવાહીમાંથી વાયુ જેવી અવસ્થાઓમાં થતા ફેરફારો માટે આંતરઆણ્વિય બળોને તોડવા માટે ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
રૂપાંતરણ $H_2O_{(s)} \rightarrow H_2O_{(\ell)}$ માં,બરફ પીગળીને પાણી બને છે,જે એક ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા છે કારણ કે બરફની સ્ફટિક લેટીસ તોડવા માટે ગરમીનું શોષણ થાય છે.
બાકીના વિકલ્પો ($H_2O_{(\ell)} \rightarrow H_2O_{(s)}$,$H_2O_{(g)} \rightarrow H_2O_{(\ell)}$,અને $H_2O_{(g)} \rightarrow H_2O_{(s)}$) એ થીજી જવાની અથવા ઘનીભવનની પ્રક્રિયાઓ છે,જે ઉષ્માક્ષેપક છે કારણ કે તે ગરમી મુક્ત કરે છે.
0 likesView Solution
295
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
નીચેની પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો: $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(\ell)}$ જો $\Delta_{f} H^{\circ}(CH_{4}) = -75 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{f} H^{\circ}(CO_{2}) = -390 \ kJ \ mol^{-1}$,અને $\Delta_{f} H^{\circ}(H_{2}O) = -286 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય.
A
$-887.00 \ kJ \ mol^{-1}$
B
$-1325.00 \ kJ \ mol^{-1}$
C
$-1035.00 \ kJ \ mol^{-1}$
D
$-887.00 \ kJ \ mol^{-1}$
Solution
(A) પ્રક્રિયાની પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta_{r} H^{\circ}$ નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $\Delta_{r} H^{\circ} = \sum \Delta_{f} H^{\circ}(\text{products}) - \sum \Delta_{f} H^{\circ}(\text{reactants})$.
પ્રક્રિયા $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(\ell)}$ માટે,અભિવ્યક્તિ છે: $\Delta_{r} H^{\circ} = [\Delta_{f} H^{\circ}(CO_{2}) + 2 \times \Delta_{f} H^{\circ}(H_{2}O)] - [\Delta_{f} H^{\circ}(CH_{4}) + 2 \times \Delta_{f} H^{\circ}(O_{2})]$.
કારણ કે $\Delta_{f} H^{\circ}(O_{2}) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$ (તત્વની પ્રમાણિત અવસ્થા),આપણે આપેલ કિંમતો મૂકીએ છીએ:
$\Delta_{r} H^{\circ} = [-390 + 2 \times (-286)] - [-75 + 2 \times 0]$
$\Delta_{r} H^{\circ} = [-390 - 572] - [-75]$
$\Delta_{r} H^{\circ} = -962 + 75 = -887 \ kJ \ mol^{-1}$.
પ્રક્રિયા $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(\ell)}$ માટે,અભિવ્યક્તિ છે: $\Delta_{r} H^{\circ} = [\Delta_{f} H^{\circ}(CO_{2}) + 2 \times \Delta_{f} H^{\circ}(H_{2}O)] - [\Delta_{f} H^{\circ}(CH_{4}) + 2 \times \Delta_{f} H^{\circ}(O_{2})]$.
કારણ કે $\Delta_{f} H^{\circ}(O_{2}) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$ (તત્વની પ્રમાણિત અવસ્થા),આપણે આપેલ કિંમતો મૂકીએ છીએ:
$\Delta_{r} H^{\circ} = [-390 + 2 \times (-286)] - [-75 + 2 \times 0]$
$\Delta_{r} H^{\circ} = [-390 - 572] - [-75]$
$\Delta_{r} H^{\circ} = -962 + 75 = -887 \ kJ \ mol^{-1}$.
0 likesView Solution
296
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
નીચે આપેલી પ્રક્રિયામાં કઈ પ્રક્રિયા થાય છે $C_{(graphite)} \longrightarrow C_{(g)}$?
A
બાષ્પીભવન
B
ગલન
C
ઉર્ધ્વપાતન
D
આયનીકરણ
Solution
(C) પ્રક્રિયા $C_{(graphite)} \longrightarrow C_{(g)}$ એ ઘન પદાર્થ (ગ્રેફાઇટ) નું સીધું વાયુ અવસ્થામાં રૂપાંતર દર્શાવે છે.
ઘનમાંથી વાયુમાં થતા આ તબક્કાના ફેરફારને ઉર્ધ્વપાતન (Sublimation) કહેવામાં આવે છે.
તેથી,સાચી પ્રક્રિયા ઉર્ધ્વપાતન છે.
ઘનમાંથી વાયુમાં થતા આ તબક્કાના ફેરફારને ઉર્ધ્વપાતન (Sublimation) કહેવામાં આવે છે.
તેથી,સાચી પ્રક્રિયા ઉર્ધ્વપાતન છે.
0 likesView Solution
297
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$298 \ K$ તાપમાને એક પ્રક્રિયા માટે $\Delta S_{total}$ ની ગણતરી કરો જો $\Delta H^{\circ} = -208.6 \ kJ$ અને $\Delta S^{\circ} = -36 \ J \ K^{-1}$ હોય. ($J \ K^{-1}$ માં)
A
$664$
B
$834$
C
$926$
D
$736$
Solution
(A) કુલ એન્ટ્રોપી ફેરફારનું સૂત્ર: $\Delta S_{total} = \Delta S_{sys} + \Delta S_{surr}$ છે.
અહીં $\Delta S_{sys} = \Delta S^{\circ} = -36 \ J \ K^{-1}$ આપેલ છે.
પર્યાવરણનો એન્ટ્રોપી ફેરફાર: $\Delta S_{surr} = -\frac{\Delta H^{\circ}}{T}$ દ્વારા ગણવામાં આવે છે.
$\Delta H^{\circ}$ ને $J$ માં ફેરવતા: $\Delta H^{\circ} = -208.6 \ kJ = -208600 \ J$.
$\Delta S_{surr} = -\frac{-208600 \ J}{298 \ K} = 700 \ J \ K^{-1}$.
તેથી,$\Delta S_{total} = -36 \ J \ K^{-1} + 700 \ J \ K^{-1} = 664 \ J \ K^{-1}$.
અહીં $\Delta S_{sys} = \Delta S^{\circ} = -36 \ J \ K^{-1}$ આપેલ છે.
પર્યાવરણનો એન્ટ્રોપી ફેરફાર: $\Delta S_{surr} = -\frac{\Delta H^{\circ}}{T}$ દ્વારા ગણવામાં આવે છે.
$\Delta H^{\circ}$ ને $J$ માં ફેરવતા: $\Delta H^{\circ} = -208.6 \ kJ = -208600 \ J$.
$\Delta S_{surr} = -\frac{-208600 \ J}{298 \ K} = 700 \ J \ K^{-1}$.
તેથી,$\Delta S_{total} = -36 \ J \ K^{-1} + 700 \ J \ K^{-1} = 664 \ J \ K^{-1}$.
0 likesView Solution
298
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયા એન્ટ્રોપીમાં ઘટાડો દર્શાવે છે?
A
$2H_2O_{2(l)} \longrightarrow 2H_2O_{(l)} + O_{2(g)}$
B
$H_{2(g)} \longrightarrow 2H_{(g)}$
C
$CaCO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$
D
$2H_{2(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2H_2O_{(l)}$
Solution
(D) એન્ટ્રોપી $(S)$ એ તંત્રની અસ્તવ્યસ્તતાનું માપ છે. જ્યારે વાયુરૂપ નીપજોના મોલની સંખ્યા વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોના મોલની સંખ્યા કરતા ઓછી હોય, અથવા વાયુનું પ્રવાહી કે ઘન પદાર્થમાં રૂપાંતર થાય ત્યારે એન્ટ્રોપીમાં ઘટાડો $(\Delta S < 0)$ થાય છે.
$A$: $2H_2O_{2(l)} \longrightarrow 2H_2O_{(l)} + O_{2(g)}$. અહીં $0$ મોલ વાયુમાંથી $1$ મોલ વાયુ બને છે. $\Delta S > 0$.
$B$: $H_{2(g)} \longrightarrow 2H_{(g)}$. અહીં $1$ મોલ વાયુમાંથી $2$ મોલ વાયુ બને છે. $\Delta S > 0$.
$C$: $CaCO_{3(s)} \longrightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$. અહીં $0$ મોલ વાયુમાંથી $1$ મોલ વાયુ બને છે. $\Delta S > 0$.
$D$: $2H_{2(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2H_2O_{(l)}$. અહીં $3$ મોલ વાયુમાંથી $0$ મોલ વાયુ (પ્રવાહી) બને છે. $\Delta S < 0$.
તેથી, પ્રક્રિયા $D$ એન્ટ્રોપીમાં ઘટાડો દર્શાવે છે.
$A$: $2H_2O_{2(l)} \longrightarrow 2H_2O_{(l)} + O_{2(g)}$. અહીં $0$ મોલ વાયુમાંથી $1$ મોલ વાયુ બને છે. $\Delta S > 0$.
$B$: $H_{2(g)} \longrightarrow 2H_{(g)}$. અહીં $1$ મોલ વાયુમાંથી $2$ મોલ વાયુ બને છે. $\Delta S > 0$.
$C$: $CaCO_{3(s)} \longrightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$. અહીં $0$ મોલ વાયુમાંથી $1$ મોલ વાયુ બને છે. $\Delta S > 0$.
$D$: $2H_{2(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2H_2O_{(l)}$. અહીં $3$ મોલ વાયુમાંથી $0$ મોલ વાયુ (પ્રવાહી) બને છે. $\Delta S < 0$.
તેથી, પ્રક્રિયા $D$ એન્ટ્રોપીમાં ઘટાડો દર્શાવે છે.
0 likesView Solution
299
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
જો $2 \ moles$ $H_2$ અને $1 \ mole$ $O_2$ વાયુ સંયોજાઈને $2 \ moles$ પ્રવાહી પાણી બનાવે અને અચળ દબાણે $300 \ K$ તાપમાને $525 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત કરે,તો આસપાસના (surrounding) એન્ટ્રોપી ફેરફારની ગણતરી કરો. ($J \ K^{-1}$ માં)
A
$1700$
B
$1750$
C
$1800$
D
$1650$
Solution
(B) આસપાસનો એન્ટ્રોપી ફેરફાર $(\Delta S_{surr})$ નીચેના સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\Delta S_{surr} = \frac{-q_{sys}}{T}$.
આપેલ છે કે પ્રક્રિયા ઉષ્મા મુક્ત કરે છે,તેથી $q_{sys} = -525 \ kJ = -525000 \ J$.
તેથી,આસપાસ દ્વારા શોષાયેલી ઉષ્મા $q_{surr} = +525000 \ J$ છે.
તાપમાન $T = 300 \ K$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $\Delta S_{surr} = \frac{525000 \ J}{300 \ K} = 1750 \ J \ K^{-1}$.
આપેલ છે કે પ્રક્રિયા ઉષ્મા મુક્ત કરે છે,તેથી $q_{sys} = -525 \ kJ = -525000 \ J$.
તેથી,આસપાસ દ્વારા શોષાયેલી ઉષ્મા $q_{surr} = +525000 \ J$ છે.
તાપમાન $T = 300 \ K$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $\Delta S_{surr} = \frac{525000 \ J}{300 \ K} = 1750 \ J \ K^{-1}$.
0 likesView Solution
300
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
નીચેના ભૌતિક રૂપાંતરણોમાંથી એન્ટ્રોપીમાં ઘટાડો દર્શાવતું રૂપાંતરણ ઓળખો.
A
$H_2O_{(s)} \longrightarrow H_2O_{(\ell)}$
B
$H_2O_{(\ell)} \longrightarrow H_2O_{(g)}$
C
$H_2O_{(s)} \longrightarrow H_2O_{(g)}$
D
$H_2O_{(g)} \longrightarrow H_2O_{(\ell)}$
Solution
(D) એન્ટ્રોપી $(S)$ એ તંત્રની અવ્યવસ્થાનું માપ છે.
કોઈપણ પદાર્થ માટે એન્ટ્રોપીનો ક્રમ: $S_{(gas)} > S_{(liquid)} > S_{(solid)}$ હોય છે.
જ્યારે તંત્ર વધુ અવ્યવસ્થિત અવસ્થામાંથી ઓછી અવ્યવસ્થિત અવસ્થામાં જાય ત્યારે એન્ટ્રોપીમાં ઘટાડો થાય છે.
પ્રક્રિયા $H_2O_{(g)} \longrightarrow H_2O_{(\ell)}$ માં,પદાર્થ વાયુ અવસ્થા (વધુ એન્ટ્રોપી) માંથી પ્રવાહી અવસ્થા (ઓછી એન્ટ્રોપી) માં ફેરવાય છે.
તેથી,આ રૂપાંતરણ એન્ટ્રોપીમાં ઘટાડો દર્શાવે છે.
કોઈપણ પદાર્થ માટે એન્ટ્રોપીનો ક્રમ: $S_{(gas)} > S_{(liquid)} > S_{(solid)}$ હોય છે.
જ્યારે તંત્ર વધુ અવ્યવસ્થિત અવસ્થામાંથી ઓછી અવ્યવસ્થિત અવસ્થામાં જાય ત્યારે એન્ટ્રોપીમાં ઘટાડો થાય છે.
પ્રક્રિયા $H_2O_{(g)} \longrightarrow H_2O_{(\ell)}$ માં,પદાર્થ વાયુ અવસ્થા (વધુ એન્ટ્રોપી) માંથી પ્રવાહી અવસ્થા (ઓછી એન્ટ્રોપી) માં ફેરવાય છે.
તેથી,આ રૂપાંતરણ એન્ટ્રોપીમાં ઘટાડો દર્શાવે છે.
0 likesView Solution
301
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
લ્યુટેશિયમની $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં તેના $f$ ઓર્બિટલ્સમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?
A
$7$
B
$5$
C
$4$
D
$0$
Solution
(D) લ્યુટેશિયમ $(Lu)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $71$ છે.
તટસ્થ $Lu$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] 4f^{14} 5d^1 6s^2$ છે.
તેની $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં,$Lu$ ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે ($6s$ માંથી બે અને $5d$ માંથી એક),જેના પરિણામે $[Xe] 4f^{14}$ રચના પ્રાપ્ત થાય છે.
$4f$ સબશેલ $14$ ઇલેક્ટ્રોનથી સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોવાથી,$f$ ઓર્બિટલ્સમાં કોઈ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોતા નથી.
તેથી,અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $0$ છે.
તટસ્થ $Lu$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] 4f^{14} 5d^1 6s^2$ છે.
તેની $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં,$Lu$ ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે ($6s$ માંથી બે અને $5d$ માંથી એક),જેના પરિણામે $[Xe] 4f^{14}$ રચના પ્રાપ્ત થાય છે.
$4f$ સબશેલ $14$ ઇલેક્ટ્રોનથી સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોવાથી,$f$ ઓર્બિટલ્સમાં કોઈ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોતા નથી.
તેથી,અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $0$ છે.
0 likesView Solution
302
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
નીચેનામાંથી કયો હાઇડ્રોક્સાઇડ સૌથી પ્રબળ બેઇઝ તરીકે વર્તે છે?
A
$La(OH)_3$
B
$Lu(OH)_3$
C
$Ce(OH)_3$
D
$Sm(OH)_3$
Solution
(A) લેન્થેનોઇડ શ્રેણીમાં,પરમાણુ ક્રમાંક $La$ થી $Lu$ તરફ વધતા હાઇડ્રોક્સાઇડની બેઝિક પ્રબળતા ઘટે છે. આ લેન્થેનોઇડ સંકોચનને કારણે છે,જે આયનીય ત્રિજ્યામાં ઘટાડો અને $M-OH$ બંધના સહસંયોજક ગુણધર્મમાં વધારો કરે છે. $La^{3+}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી મોટી હોવાથી,$La-OH$ બંધ સૌથી વધુ આયનીય છે,તેથી $La(OH)_3$ સૌથી પ્રબળ બેઇઝ છે.
0 likesView Solution
303
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
નીચેનામાંથી કયા એક્ટિનોઇડની $+3$ અવસ્થામાં કદ સૌથી મોટું છે?
A
$U$
B
$Bk$
C
$Es$
D
$Md$
Solution
(A) એક્ટિનોઇડ શ્રેણીમાં,જેમ પરમાણુ ક્રમાંક વધે છે તેમ એક્ટિનોઇડ સંકોચનને કારણે આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે,જે લેન્થેનોઇડ સંકોચનને સમાન છે.
આ એટલા માટે થાય છે કારણ કે $5f$ ઇલેક્ટ્રોન વધતા પરમાણુ ભાર માટે નબળી શીલ્ડિંગ અસર પૂરી પાડે છે.
તેથી,સૌથી ઓછો પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતો એક્ટિનોઇડ તેની $+3$ અવસ્થામાં સૌથી મોટી આયનીય ત્રિજ્યા ધરાવશે.
પરમાણુ ક્રમાંકની સરખામણી કરતા: $U$ $(Z=92)$,$Bk$ $(Z=97)$,$Es$ $(Z=99)$,અને $Md$ $(Z=101)$.
આપેલા વિકલ્પોમાં $U$ નો પરમાણુ ક્રમાંક સૌથી ઓછો હોવાથી,તે તેની $+3$ અવસ્થામાં સૌથી મોટું કદ ધરાવે છે.
આ એટલા માટે થાય છે કારણ કે $5f$ ઇલેક્ટ્રોન વધતા પરમાણુ ભાર માટે નબળી શીલ્ડિંગ અસર પૂરી પાડે છે.
તેથી,સૌથી ઓછો પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતો એક્ટિનોઇડ તેની $+3$ અવસ્થામાં સૌથી મોટી આયનીય ત્રિજ્યા ધરાવશે.
પરમાણુ ક્રમાંકની સરખામણી કરતા: $U$ $(Z=92)$,$Bk$ $(Z=97)$,$Es$ $(Z=99)$,અને $Md$ $(Z=101)$.
આપેલા વિકલ્પોમાં $U$ નો પરમાણુ ક્રમાંક સૌથી ઓછો હોવાથી,તે તેની $+3$ અવસ્થામાં સૌથી મોટું કદ ધરાવે છે.
0 likesView Solution
304
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
જલીય $NaCl$ નું વિદ્યુતવિભાજન $100 \ A$ પ્રવાહ પસાર કરીને કેટલા સમય સુધી કરવું જોઈએ,જેથી એનોડ પર $0.5 \ mol$ ક્લોરિન મુક્ત થાય?
A
$96500 \ seconds$
B
$9650 \ seconds$
C
$965 \ seconds$
D
$96.5 \ seconds$
Solution
(C) જલીય $NaCl$ ના વિદ્યુતવિભાજનમાં એનોડ પર ક્લોરાઇડ આયનોનું ઓક્સિડેશન થાય છે: $2Cl^- (aq) \rightarrow Cl_2 (g) + 2e^-$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $Cl_2$ માટે $2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડે છે.
તેથી,$0.5 \ mol$ $Cl_2$ માટે $0.5 \times 2 = 1 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડશે.
ફેરાડેના નિયમ મુજબ,કુલ વિદ્યુતભાર $Q = n \times F$,જ્યાં $n = 1 \ mol$ અને $F = 96500 \ C \ mol^{-1}$.
તેથી,$Q = 96500 \ C$.
આપેલ પ્રવાહ $I = 100 \ A$ છે,તેથી $Q = I \times t$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરતા:
$t = Q / I = 96500 \ C / 100 \ A = 965 \ seconds$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $Cl_2$ માટે $2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડે છે.
તેથી,$0.5 \ mol$ $Cl_2$ માટે $0.5 \times 2 = 1 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડશે.
ફેરાડેના નિયમ મુજબ,કુલ વિદ્યુતભાર $Q = n \times F$,જ્યાં $n = 1 \ mol$ અને $F = 96500 \ C \ mol^{-1}$.
તેથી,$Q = 96500 \ C$.
આપેલ પ્રવાહ $I = 100 \ A$ છે,તેથી $Q = I \times t$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરતા:
$t = Q / I = 96500 \ C / 100 \ A = 965 \ seconds$.
0 likesView Solution
305
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
કોષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \longrightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ માટે,$298 \ K$ તાપમાને જ્યારે કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0592 \ V$ ઓછો હોય ત્યારે:
A
$[Zn^{2+}] = 1 \ M$ અને $[Ag^{+}] = 0.1 \ M$
B
$[Zn^{2+}] = 1 \ M$ અને $[Ag^{+}] = 0.01 \ M$
C
$[Zn^{2+}] = 0.1 \ M$ અને $[Ag^{+}] = 1 \ M$
D
$[Zn^{2+}] = 0.01 \ M$ અને $[Ag^{+}] = 1 \ M$
Solution
(A) કોષ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$,જ્યાં $n = 2$ અને $Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ છે.
આપેલ છે કે $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - 0.0592 \ V$,તેથી:
$E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log Q = E^{\circ}_{cell} - 0.0592$
$\frac{1}{2} \log Q = 1 \implies \log Q = 2 \implies Q = 10^2 = 100$.
વિકલ્પો તપાસતા:
વિકલ્પ $A$ માટે: $Q = \frac{1}{(0.1)^2} = \frac{1}{0.01} = 100$.
આમ,વિકલ્પ $A$ સાચો છે.
આપેલ છે કે $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - 0.0592 \ V$,તેથી:
$E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log Q = E^{\circ}_{cell} - 0.0592$
$\frac{1}{2} \log Q = 1 \implies \log Q = 2 \implies Q = 10^2 = 100$.
વિકલ્પો તપાસતા:
વિકલ્પ $A$ માટે: $Q = \frac{1}{(0.1)^2} = \frac{1}{0.01} = 100$.
આમ,વિકલ્પ $A$ સાચો છે.
0 likesView Solution
306
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
કોષ $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (1 \ M) || Ag^{+} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ માટે,જો $298 \ K$ તાપમાને $Zn^{2+}$ ની સાંદ્રતા ઘટીને $0.1 \ M$ થાય,તો કોષનો $EMF$:
A
$0.0592 \ V$ જેટલો વધે છે
B
$0.0592 \ V$ જેટલો ઘટે છે
C
$0.0296 \ V$ જેટલો વધે છે
D
$0.0296 \ V$ જેટલો ઘટે છે
Solution
(C) કોષની પ્રક્રિયા: $Zn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ છે.
નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$.
અહીં,$n = 2$ અને $Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ છે.
શરૂઆતમાં,$Q_1 = \frac{1}{(1)^2} = 1$,તેથી $E_1 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(1) = E^{\circ}_{cell}$.
સાંદ્રતામાં ફેરફાર પછી,$Q_2 = \frac{0.1}{(1)^2} = 0.1$.
$E_2 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(0.1) = E^{\circ}_{cell} - 0.0296 \times (-1) = E^{\circ}_{cell} + 0.0296 \ V$.
$EMF$ માં ફેરફાર $E_2 - E_1 = +0.0296 \ V$ છે.
આમ,$EMF$ માં $0.0296 \ V$ નો વધારો થાય છે.
નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$.
અહીં,$n = 2$ અને $Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ છે.
શરૂઆતમાં,$Q_1 = \frac{1}{(1)^2} = 1$,તેથી $E_1 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(1) = E^{\circ}_{cell}$.
સાંદ્રતામાં ફેરફાર પછી,$Q_2 = \frac{0.1}{(1)^2} = 0.1$.
$E_2 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(0.1) = E^{\circ}_{cell} - 0.0296 \times (-1) = E^{\circ}_{cell} + 0.0296 \ V$.
$EMF$ માં ફેરફાર $E_2 - E_1 = +0.0296 \ V$ છે.
આમ,$EMF$ માં $0.0296 \ V$ નો વધારો થાય છે.
0 likesView Solution
307
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$H^{+}$ આયનોના રિડક્શન દ્વારા $1 \ mol \ H_2$ બનાવવા માટે કેટલા ફેરાડેની જરૂર પડે છે?
A
$4$
B
$2$
C
$0.5$
D
$1$
Solution
(B) $H^{+}$ આયનોના રિડક્શન દ્વારા $H_2$ વાયુ બનવાની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$2H^{+} + 2e^{-} \rightarrow H_2$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$1 \ mol \ H_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરવા માટે $2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડે છે.
$1 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોનનો વીજભાર $1 \ Faraday$ $(F)$ હોવાથી,$2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન માટે જરૂરી કુલ વીજભાર $2 \ F$ થાય છે.
$2H^{+} + 2e^{-} \rightarrow H_2$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$1 \ mol \ H_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરવા માટે $2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડે છે.
$1 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોનનો વીજભાર $1 \ Faraday$ $(F)$ હોવાથી,$2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન માટે જરૂરી કુલ વીજભાર $2 \ F$ થાય છે.
0 likesView Solution
308
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
ઝિંક ઇલેક્ટ્રોડ અને પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ ધરાવતા ગેલ્વેનિક કોષ માટે,$E^{\circ}(Zn^{+2}_{(aq)} \mid Zn_{(s)}) = -0.76 \ V$ છે. કોષના કાર્ય દરમિયાન ધન ઇલેક્ટ્રોડ પર થતી પ્રક્રિયા ઓળખો.
A
$Zn_{(s)} \longrightarrow Zn^{+2}_{(aq)} + 2e^{-}$
B
$Zn^{+2}_{(aq)} + 2e^{-} \longrightarrow Zn_{(s)}$
C
$H_{2(g)} \longrightarrow 2H^{+}_{(aq)} + 2e^{-}$
D
$2H^{+}_{(aq)} + 2e^{-} \longrightarrow H_{2(g)}$
Solution
(D) ગેલ્વેનિક કોષમાં,જે ઇલેક્ટ્રોડનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ વધુ હોય તે કેથોડ (ધન ઇલેક્ટ્રોડ) તરીકે વર્તે છે અને જેનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઓછો હોય તે એનોડ (ઋણ ઇલેક્ટ્રોડ) તરીકે વર્તે છે.
આપેલ છે કે $E^{\circ}(Zn^{+2}/Zn) = -0.76 \ V$ અને $E^{\circ}(H^{+}/H_2) = 0.00 \ V$.
અહીં $0.00 \ V > -0.76 \ V$ હોવાથી,પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ કેથોડ (ધન ઇલેક્ટ્રોડ) તરીકે કાર્ય કરશે.
કેથોડ પર રિડક્શન પ્રક્રિયા થાય છે: $2H^{+}_{(aq)} + 2e^{-} \longrightarrow H_{2(g)}$.
આપેલ છે કે $E^{\circ}(Zn^{+2}/Zn) = -0.76 \ V$ અને $E^{\circ}(H^{+}/H_2) = 0.00 \ V$.
અહીં $0.00 \ V > -0.76 \ V$ હોવાથી,પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ કેથોડ (ધન ઇલેક્ટ્રોડ) તરીકે કાર્ય કરશે.
કેથોડ પર રિડક્શન પ્રક્રિયા થાય છે: $2H^{+}_{(aq)} + 2e^{-} \longrightarrow H_{2(g)}$.
0 likesView Solution
309
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
ડ્રાય સેલ (Dry cell) માં થતી પ્રક્રિયા માટે $E_{\text{cell}}^{\circ}$ નું મૂલ્ય મેળવવા માટે નીચેનામાંથી કયા સૂત્રનો ઉપયોગ થાય છે?
A
$\frac{-\Delta G^{\circ}}{F}$
B
$\frac{-\Delta G^{\circ}}{2 F}$
C
$\frac{-\Delta G^{\circ}}{3 F}$
D
$\frac{-\Delta G^{\circ}}{4 F}$
Solution
(B) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta G^{\circ})$ અને પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $(E_{\text{cell}}^{\circ})$ વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta G^{\circ} = -nFE_{\text{cell}}^{\circ}$ સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$E_{\text{cell}}^{\circ}$ માટે આને ફરીથી ગોઠવતા,આપણને મળે છે: $E_{\text{cell}}^{\circ} = \frac{-\Delta G^{\circ}}{nF}$.
ડ્રાય સેલમાં,કુલ પ્રક્રિયામાં $n = 2$ ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર થાય છે.
તેથી,$n = 2$ મૂકતા,$E_{\text{cell}}^{\circ} = \frac{-\Delta G^{\circ}}{2F}$ મળે છે.
$E_{\text{cell}}^{\circ}$ માટે આને ફરીથી ગોઠવતા,આપણને મળે છે: $E_{\text{cell}}^{\circ} = \frac{-\Delta G^{\circ}}{nF}$.
ડ્રાય સેલમાં,કુલ પ્રક્રિયામાં $n = 2$ ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર થાય છે.
તેથી,$n = 2$ મૂકતા,$E_{\text{cell}}^{\circ} = \frac{-\Delta G^{\circ}}{2F}$ મળે છે.
0 likesView Solution
310
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Zn_{(s)}$ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^\circ)$ $-0.76 \ V$ છે. તો $2Zn_{(s)} \rightarrow 2Zn^{2+}_{(aq)} + 4e^-$ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ કેટલો હશે?
A
$-1.52 \ V$
B
$+1.52 \ V$
C
$-0.76 \ V$
D
$+0.76 \ V$
Solution
(D) પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^\circ)$ એ તીવ્ર ગુણધર્મ (intensive property) છે,જેનો અર્થ છે કે તે પદાર્થના જથ્થા અથવા પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિય સહગુણકો પર આધાર રાખતું નથી.
રિડક્શન પ્રક્રિયા માટે: $Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Zn_{(s)}$,$E^\circ = -0.76 \ V$.
આપેલી પ્રક્રિયા એ રિડક્શન પ્રક્રિયાની ઉલટી પ્રક્રિયા છે જેને $2$ વડે ગુણવામાં આવી છે: $2Zn_{(s)} \rightarrow 2Zn^{2+}_{(aq)} + 4e^-$.
પ્રક્રિયાને ઉલટાવવાથી પોટેન્શિયલની નિશાની બદલાય છે: $Zn_{(s)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^-$,$E^\circ = -(-0.76 \ V) = +0.76 \ V$.
પોટેન્શિયલ એ તીવ્ર ગુણધર્મ હોવાથી,પ્રક્રિયાને સહગુણક વડે ગુણવાથી $E^\circ$ ના મૂલ્યમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી.
તેથી,$2Zn_{(s)} \rightarrow 2Zn^{2+}_{(aq)} + 4e^-$ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત પોટેન્શિયલ $+0.76 \ V$ રહેશે.
રિડક્શન પ્રક્રિયા માટે: $Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Zn_{(s)}$,$E^\circ = -0.76 \ V$.
આપેલી પ્રક્રિયા એ રિડક્શન પ્રક્રિયાની ઉલટી પ્રક્રિયા છે જેને $2$ વડે ગુણવામાં આવી છે: $2Zn_{(s)} \rightarrow 2Zn^{2+}_{(aq)} + 4e^-$.
પ્રક્રિયાને ઉલટાવવાથી પોટેન્શિયલની નિશાની બદલાય છે: $Zn_{(s)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^-$,$E^\circ = -(-0.76 \ V) = +0.76 \ V$.
પોટેન્શિયલ એ તીવ્ર ગુણધર્મ હોવાથી,પ્રક્રિયાને સહગુણક વડે ગુણવાથી $E^\circ$ ના મૂલ્યમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી.
તેથી,$2Zn_{(s)} \rightarrow 2Zn^{2+}_{(aq)} + 4e^-$ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત પોટેન્શિયલ $+0.76 \ V$ રહેશે.
0 likesView Solution
311
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
કોષ પ્રક્રિયા $Cd_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Cd^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ માટે,જો $298 \ K$ તાપમાને $Cd^{2+}$ ની સાંદ્રતા $Cu^{2+}_{(aq)}$ ની સાંદ્રતા કરતા $10$ ગણી વધારે હોય,તો કોષના $emf$ વિશે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?
A
$E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0592 \ V$ વધારે
B
$E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0592 \ V$ ઓછું
C
$E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0296 \ V$ વધારે
D
$E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0296 \ V$ ઓછું
Solution
(D) આપેલ કોષ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$ છે.
અહીં,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $n = 2$ છે.
આપેલ છે કે $[Cd^{2+}] = 10 [Cu^{2+}]$,તેથી ગુણોત્તર $\frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]} = 10$ થાય.
આ કિંમતો સમીકરણમાં મૂકતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log(10)$.
$\log(10) = 1$ હોવાથી,$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \times 1$ મળે.
$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - 0.02955 \ V \approx E^{\circ}_{cell} - 0.0296 \ V$.
તેથી,કોષનો $emf$ એ $E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0296 \ V$ ઓછો છે.
અહીં,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $n = 2$ છે.
આપેલ છે કે $[Cd^{2+}] = 10 [Cu^{2+}]$,તેથી ગુણોત્તર $\frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]} = 10$ થાય.
આ કિંમતો સમીકરણમાં મૂકતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log(10)$.
$\log(10) = 1$ હોવાથી,$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \times 1$ મળે.
$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - 0.02955 \ V \approx E^{\circ}_{cell} - 0.0296 \ V$.
તેથી,કોષનો $emf$ એ $E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0296 \ V$ ઓછો છે.
0 likesView Solution
312
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
કોષ પ્રક્રિયા $A_{(s)} + B_{(aq)}^{+2} \rightarrow A_{(aq)}^{+2} + B_{(s)}$ ધારો. જો $298 \ K$ તાપમાને $\Delta G^{\circ} = -386 \ kJ$ હોય,તો $E_{\text{cell}}^{\circ}$ શું હશે ($V$ માં)? ($n = 2$ ધારો)
A
$1$
B
$1.5$
C
$2$
D
$2.5$
Solution
(C) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર અને પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta G^{\circ} = -nFE_{\text{cell}}^{\circ}$ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ છે: $\Delta G^{\circ} = -386 \ kJ = -386000 \ J$,$n = 2$,અને $F \approx 96500 \ C \ mol^{-1}$.
કિંમતો મૂકતા: $-386000 \ J = -(2) \times (96500 \ C \ mol^{-1}) \times E_{\text{cell}}^{\circ}$.
$E_{\text{cell}}^{\circ} = \frac{386000}{2 \times 96500} = \frac{386000}{193000} = 2 \ V$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.
આપેલ છે: $\Delta G^{\circ} = -386 \ kJ = -386000 \ J$,$n = 2$,અને $F \approx 96500 \ C \ mol^{-1}$.
કિંમતો મૂકતા: $-386000 \ J = -(2) \times (96500 \ C \ mol^{-1}) \times E_{\text{cell}}^{\circ}$.
$E_{\text{cell}}^{\circ} = \frac{386000}{2 \times 96500} = \frac{386000}{193000} = 2 \ V$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.
0 likesView Solution
313
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
જો કોષ $Zn_{(s)} | Zn_{(1 \ M)}^{+2} || Ag_{(1 \ M)}^{+1} | Ag_{(s)}$ નો પ્રમાણિત $emf$ $1.55 \ V$ હોય, તો પ્રમાણિત પરિસ્થિતિઓમાં થયેલ વિદ્યુત કાર્ય કેટલું હશે ($kJ$ માં)?
A
$-144.750$
B
$-193.00$
C
$-299.150$
D
$-386.00$
Solution
(C) કોષની પ્રક્રિયા છે: $Zn_{(s)} + 2Ag_{(1 \ M)}^{+1} \rightarrow Zn_{(1 \ M)}^{+2} + 2Ag_{(s)}$.
અહીં, સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $2$ છે.
કોષનો પ્રમાણિત $emf$ $(E_{cell}^o)$ $1.55 \ V$ છે.
પ્રમાણિત પરિસ્થિતિઓમાં થયેલ વિદ્યુત કાર્ય એ ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જામાં થતા ફેરફાર $(\Delta G^o)$ જેટલું હોય છે.
$\Delta G^o = -nFE_{cell}^o$.
કિંમતો મૂકતા: $n = 2$, $F = 96500 \ C \ mol^{-1}$, $E_{cell}^o = 1.55 \ V$.
$\Delta G^o = -2 \times 96500 \times 1.55 = -299150 \ J = -299.150 \ kJ$.
તેથી, થયેલ વિદ્યુત કાર્ય $-299.150 \ kJ$ છે.
અહીં, સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $2$ છે.
કોષનો પ્રમાણિત $emf$ $(E_{cell}^o)$ $1.55 \ V$ છે.
પ્રમાણિત પરિસ્થિતિઓમાં થયેલ વિદ્યુત કાર્ય એ ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જામાં થતા ફેરફાર $(\Delta G^o)$ જેટલું હોય છે.
$\Delta G^o = -nFE_{cell}^o$.
કિંમતો મૂકતા: $n = 2$, $F = 96500 \ C \ mol^{-1}$, $E_{cell}^o = 1.55 \ V$.
$\Delta G^o = -2 \times 96500 \times 1.55 = -299150 \ J = -299.150 \ kJ$.
તેથી, થયેલ વિદ્યુત કાર્ય $-299.150 \ kJ$ છે.
0 likesView Solution
314
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
જો $E^{\circ} (Mg^{2+}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Mg_{(s)} \longrightarrow Mg^{2+} (0.1 \ M) + 2 \ e^{-}$ પ્રક્રિયા માટે પોટેન્શિયલ કેટલો થશે?
A
$+2.3996 \ V$
B
$-2.3996 \ V$
C
$+2.3404 \ V$
D
$-2.3404 \ V$
Solution
(A) આપેલ પ્રક્રિયા $Mg$ નું $Mg^{2+}$ માં ઓક્સિડેશન છે.
રિડક્શન માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $E^{\circ} (Mg^{2+} \mid Mg) = -2.37 \ V$ છે.
તેથી,પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{ox} = -(-2.37 \ V) = +2.37 \ V$ થાય.
$Mg_{(s)} \longrightarrow Mg^{2+} (0.1 \ M) + 2 \ e^{-}$ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:
$E = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log [Mg^{2+}]$
$E = 2.37 - \frac{0.0591}{2} \log (0.1)$
$E = 2.37 - 0.02955 \times (-1)$
$E = 2.37 + 0.02955 = 2.39955 \ V \approx +2.3996 \ V$.
રિડક્શન માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $E^{\circ} (Mg^{2+} \mid Mg) = -2.37 \ V$ છે.
તેથી,પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{ox} = -(-2.37 \ V) = +2.37 \ V$ થાય.
$Mg_{(s)} \longrightarrow Mg^{2+} (0.1 \ M) + 2 \ e^{-}$ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:
$E = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log [Mg^{2+}]$
$E = 2.37 - \frac{0.0591}{2} \log (0.1)$
$E = 2.37 - 0.02955 \times (-1)$
$E = 2.37 + 0.02955 = 2.39955 \ V \approx +2.3996 \ V$.
0 likesView Solution
315
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ સેલના સંદર્ભમાં નીચેનામાંથી ખોટું વિધાન પસંદ કરો.
A
ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ સેલનો પ્રમાણિત સેલ પોટેન્શિયલ એ તીવ્ર (intensive) ગુણધર્મ છે.
B
ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ એ ઇલેક્ટ્રોડના સંપર્કમાં રહેલા ક્ષારના દ્રાવણની સાંદ્રતા પર આધાર રાખે છે.
C
સેલનો પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર એ તીવ્ર (intensive) ગુણધર્મ છે.
D
ગેલ્વેનિક સેલમાં થયેલું વિદ્યુત કાર્ય એ ગિબ્સ ઉર્જામાં થયેલા ઘટાડા જેટલું હોય છે.
Solution
(C) $1$. પ્રમાણિત સેલ પોટેન્શિયલ $(E^{\circ}_{cell})$ એ તીવ્ર ગુણધર્મ છે કારણ કે તે સિસ્ટમમાં હાજર પદાર્થના જથ્થા પર આધાર રાખતું નથી.
$2$. ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ એ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ દ્રાવણની સાંદ્રતા પર આધાર રાખે છે,જે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ $(E = E^{\circ} - \frac{RT}{nF} \ln Q)$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.
$3$. પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell})$ એ વિસ્તૃત (extensive) ગુણધર્મ છે કારણ કે તે સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનના મોલની સંખ્યા $(n)$ પર આધાર રાખે છે,જે પદાર્થના જથ્થા સાથે સંબંધિત છે.
$4$. ગેલ્વેનિક સેલમાં થયેલું વિદ્યુત કાર્ય એ ગિબ્સ ઉર્જામાં થયેલા ઘટાડા $(W_{elec} = -\Delta G)$ જેટલું હોય છે.
$5$. તેથી,પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર એ તીવ્ર ગુણધર્મ છે તે વિધાન ખોટું છે.
$2$. ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ એ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ દ્રાવણની સાંદ્રતા પર આધાર રાખે છે,જે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ $(E = E^{\circ} - \frac{RT}{nF} \ln Q)$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.
$3$. પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell})$ એ વિસ્તૃત (extensive) ગુણધર્મ છે કારણ કે તે સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનના મોલની સંખ્યા $(n)$ પર આધાર રાખે છે,જે પદાર્થના જથ્થા સાથે સંબંધિત છે.
$4$. ગેલ્વેનિક સેલમાં થયેલું વિદ્યુત કાર્ય એ ગિબ્સ ઉર્જામાં થયેલા ઘટાડા $(W_{elec} = -\Delta G)$ જેટલું હોય છે.
$5$. તેથી,પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર એ તીવ્ર ગુણધર્મ છે તે વિધાન ખોટું છે.
0 likesView Solution
316
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
કોષ પ્રક્રિયા $2 Al_{(s)} + 3 Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2 Al^{3+}_{(aq)} + 3 Cu_{(s)}$ માટે,જો $\Delta G^{\circ} = -1158 \ kJ$ હોય,તો $E^{\circ}_{cell}$ શું હશે ($V$ માં)?
A
$3$
B
$2.5$
C
$2$
D
$1.5$
Solution
(C) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર અને પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે.
અહીં,પ્રક્રિયા $2 Al + 3 Cu^{2+} \rightarrow 2 Al^{3+} + 3 Cu$ છે.
સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $6$ છે.
આપેલ છે $\Delta G^{\circ} = -1158 \ kJ = -1158000 \ J$.
$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$.
કિંમતો મૂકતા: $-1158000 = -(6) \times (96500) \times E^{\circ}_{cell}$.
$E^{\circ}_{cell} = \frac{1158000}{6 \times 96500} = 2 \ V$.
અહીં,પ્રક્રિયા $2 Al + 3 Cu^{2+} \rightarrow 2 Al^{3+} + 3 Cu$ છે.
સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $6$ છે.
આપેલ છે $\Delta G^{\circ} = -1158 \ kJ = -1158000 \ J$.
$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$.
કિંમતો મૂકતા: $-1158000 = -(6) \times (96500) \times E^{\circ}_{cell}$.
$E^{\circ}_{cell} = \frac{1158000}{6 \times 96500} = 2 \ V$.
0 likesView Solution
317
ChemistryDifficultMCQMHT CET · 2025
$E^{\circ}_{cell}$ વિશે નીચેનામાંથી કયો સંબંધ ખોટો છે?
A
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$
B
$E^{\circ}_{cell} = \frac{0.0592}{n} \log_{10} K_{c}$
C
$E^{\circ}_{cell} = \frac{-\Delta G^{\circ}}{nF}$
D
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{anode} + E^{\circ}_{cathode}$
Solution
(D) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
સંતુલન સમયે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ પરથી,$\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$,જેનો અર્થ છે કે $E^{\circ}_{cell} = \frac{-\Delta G^{\circ}}{nF}$.
વધુમાં,$298 \ K$ તાપમાને $E^{\circ}_{cell} = \frac{0.0592}{n} \log_{10} K_{c}$ થાય છે.
વિકલ્પ $D$ ખોટો છે કારણ કે પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ એ કેથોડ અને એનોડના રિડક્શન પોટેન્શિયલનો તફાવત છે,સરવાળો નથી.
સંતુલન સમયે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ પરથી,$\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$,જેનો અર્થ છે કે $E^{\circ}_{cell} = \frac{-\Delta G^{\circ}}{nF}$.
વધુમાં,$298 \ K$ તાપમાને $E^{\circ}_{cell} = \frac{0.0592}{n} \log_{10} K_{c}$ થાય છે.
વિકલ્પ $D$ ખોટો છે કારણ કે પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ એ કેથોડ અને એનોડના રિડક્શન પોટેન્શિયલનો તફાવત છે,સરવાળો નથી.
0 likesView Solution
318
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
જો $E^{\circ}(Ag^{+}_{(aq)} \mid Ag_{(s)}) = +0.80 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Ag_{(s)} \rightarrow Ag^{+}_{(aq)} (0.01 \ M) + e^{-}$ પ્રક્રિયા માટે ઉત્પન્ન થતો પોટેન્શિયલ કેટલો હશે?
A
$+0.9184 \ V$
B
$-0.9184 \ V$
C
$+0.6816 \ V$
D
$-0.6816 \ V$
Solution
(D) આપેલ અર્ધ-પ્રક્રિયા સિલ્વરનું ઓક્સિડેશન છે: $Ag_{(s)} \rightarrow Ag^{+}_{(aq)} + e^{-}$.
આપેલ $E^{\circ}(Ag^{+}/Ag) = +0.80 \ V$,તેથી પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{ox} = -E^{\circ}_{red} = -0.80 \ V$ થાય.
$298 \ K$ તાપમાને ઓક્સિડેશન અર્ધ-કોષ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:
$E = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log [Ag^{+}]$
અહીં,$n = 1$ અને $[Ag^{+}] = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$.
$E = -0.80 - \frac{0.0591}{1} \log(10^{-2})$
$E = -0.80 - 0.0591 \times (-2)$
$E = -0.80 + 0.1182$
$E = -0.6818 \ V \approx -0.6816 \ V$.
આપેલ $E^{\circ}(Ag^{+}/Ag) = +0.80 \ V$,તેથી પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{ox} = -E^{\circ}_{red} = -0.80 \ V$ થાય.
$298 \ K$ તાપમાને ઓક્સિડેશન અર્ધ-કોષ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:
$E = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log [Ag^{+}]$
અહીં,$n = 1$ અને $[Ag^{+}] = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$.
$E = -0.80 - \frac{0.0591}{1} \log(10^{-2})$
$E = -0.80 - 0.0591 \times (-2)$
$E = -0.80 + 0.1182$
$E = -0.6818 \ V \approx -0.6816 \ V$.
0 likesView Solution
319
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
જો $E^{\circ}(Mg^{+2}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Mg_{(s)} \rightarrow Mg^{+2}_{(0.01 \ M)} + 2 \overline{e}$ માટે પોટેન્શિયલ કેટલો થશે?
A
$+2.3108 \ V$
B
$-2.3108 \ V$
C
$+2.4292 \ V$
D
$-2.4292 \ V$
Solution
(C) આપેલ પ્રક્રિયા $Mg$ નું $Mg^{+2}$ માં ઓક્સિડેશન છે. પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}(Mg^{+2} \mid Mg) = -2.37 \ V$ છે. તેથી,પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{ox} = -(-2.37 \ V) = +2.37 \ V$ થાય.
ઓક્સિડેશન હાફ-સેલ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{ox} = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log [Mg^{+2}]$.
અહીં,$n = 2$ અને $[Mg^{+2}] = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $E_{ox} = 2.37 - \frac{0.0591}{2} \log(10^{-2})$.
$E_{ox} = 2.37 - 0.02955 \times (-2)$.
$E_{ox} = 2.37 + 0.0591 = 2.4291 \ V$.
ચાર દશાંશ સ્થળ સુધી રાઉન્ડ ઓફ કરતા,આપણને $2.4292 \ V$ મળે છે.
ઓક્સિડેશન હાફ-સેલ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{ox} = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log [Mg^{+2}]$.
અહીં,$n = 2$ અને $[Mg^{+2}] = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $E_{ox} = 2.37 - \frac{0.0591}{2} \log(10^{-2})$.
$E_{ox} = 2.37 - 0.02955 \times (-2)$.
$E_{ox} = 2.37 + 0.0591 = 2.4291 \ V$.
ચાર દશાંશ સ્થળ સુધી રાઉન્ડ ઓફ કરતા,આપણને $2.4292 \ V$ મળે છે.
0 likesView Solution
320
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
જો $(Ni_{(aq)}^{+2} \mid Ni_{(s)})$ અને $(Al_{(aq)}^{+3} \mid Al_{(s)})$ ના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^{\circ})$ અનુક્રમે $-0.25 \ V$ અને $-1.66 \ V$ હોય,તો કોષ પ્રક્રિયા $2 \ Al_{(s)} + 3 \ Ni_{(aq)}^{+2} \rightarrow 2 \ Al_{(aq)}^{+3} + 3 \ Ni_{(s)}$ નો પ્રમાણિત $emf$ કેટલો થશે?
A
$+2.57 \ V$
B
$-2.57 \ V$
C
$+1.41 \ V$
D
$-1.91 \ V$
Solution
(C) કોષ પ્રક્રિયા $2 \ Al_{(s)} + 3 \ Ni_{(aq)}^{+2} \rightarrow 2 \ Al_{(aq)}^{+3} + 3 \ Ni_{(s)}$ છે.
અહીં,$Al$ નું $Al^{+3}$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે (એનોડ) અને $Ni^{+2}$ નું $Ni$ માં રિડક્શન થાય છે (કેથોડ).
પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ છે કે $E^{\circ}_{Ni^{+2}/Ni} = -0.25 \ V$ અને $E^{\circ}_{Al^{+3}/Al} = -1.66 \ V$.
$E^{\circ}_{cell} = (-0.25 \ V) - (-1.66 \ V) = -0.25 \ V + 1.66 \ V = +1.41 \ V$.
અહીં,$Al$ નું $Al^{+3}$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે (એનોડ) અને $Ni^{+2}$ નું $Ni$ માં રિડક્શન થાય છે (કેથોડ).
પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ છે કે $E^{\circ}_{Ni^{+2}/Ni} = -0.25 \ V$ અને $E^{\circ}_{Al^{+3}/Al} = -1.66 \ V$.
$E^{\circ}_{cell} = (-0.25 \ V) - (-1.66 \ V) = -0.25 \ V + 1.66 \ V = +1.41 \ V$.
0 likesView Solution
321
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયા ન્યૂનતમ પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ દર્શાવે છે?
A
$2 H_{(aq)}^{+} + 2 e^{-} \rightarrow H_{2_{(g)}}$
B
$F_{2_{(g)}} + 2 e^{-} \rightarrow 2 F_{(aq)}^{-}$
C
$Li_{(aq)}^{+} + e^{-} \rightarrow Li_{(s)}$
D
$Cl_{2_{(g)}} + 2 e^{-} \rightarrow 2 Cl_{(aq)}^{-}$
Solution
(C) આપેલ અર્ધ-પ્રક્રિયાઓ માટે પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^{\circ})$ ના મૂલ્યો નીચે મુજબ છે:
$1$. $2 H_{(aq)}^{+} + 2 e^{-} \rightarrow H_{2_{(g)}}$ માટે,$E^{\circ} = 0.00 \ V$.
$2$. $F_{2_{(g)}} + 2 e^{-} \rightarrow 2 F_{(aq)}^{-}$ માટે,$E^{\circ} = +2.87 \ V$.
$3$. $Li_{(aq)}^{+} + e^{-} \rightarrow Li_{(s)}$ માટે,$E^{\circ} = -3.05 \ V$.
$4$. $Cl_{2_{(g)}} + 2 e^{-} \rightarrow 2 Cl_{(aq)}^{-}$ માટે,$E^{\circ} = +1.36 \ V$.
આ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,લિથિયમની પ્રક્રિયા સૌથી વધુ ઋણ મૂલ્ય ધરાવે છે,જે $-3.05 \ V$ છે. તેથી,તે ન્યૂનતમ પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ દર્શાવે છે.
$1$. $2 H_{(aq)}^{+} + 2 e^{-} \rightarrow H_{2_{(g)}}$ માટે,$E^{\circ} = 0.00 \ V$.
$2$. $F_{2_{(g)}} + 2 e^{-} \rightarrow 2 F_{(aq)}^{-}$ માટે,$E^{\circ} = +2.87 \ V$.
$3$. $Li_{(aq)}^{+} + e^{-} \rightarrow Li_{(s)}$ માટે,$E^{\circ} = -3.05 \ V$.
$4$. $Cl_{2_{(g)}} + 2 e^{-} \rightarrow 2 Cl_{(aq)}^{-}$ માટે,$E^{\circ} = +1.36 \ V$.
આ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,લિથિયમની પ્રક્રિયા સૌથી વધુ ઋણ મૂલ્ય ધરાવે છે,જે $-3.05 \ V$ છે. તેથી,તે ન્યૂનતમ પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ દર્શાવે છે.
0 likesView Solution
322
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
જો $E^{\circ}(Al_{(aq)}^{+3} \mid Al_{(s)}) = -1.66 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Al_{(s)} \rightarrow Al_{(aq)}^{+3}(0.1 \ M) + 3e^-$ પ્રક્રિયા માટે પોટેન્શિયલ કેટલો થશે?
A
$+1.540 \ V$
B
$-1.540 \ V$
C
$+1.679 \ V$
D
$-1.679 \ V$
Solution
(C) આપેલ અર્ધ-કોષ પ્રક્રિયા એલ્યુમિનિયમનું ઓક્સિડેશન છે: $Al_{(s)} \rightarrow Al_{(aq)}^{+3} + 3e^-$.
પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}(Al^{+3} \mid Al) = -1.66 \ V$ છે,તેથી પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{ox} = +1.66 \ V$ થાય.
ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{ox} = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log[Al^{+3}]$.
અહીં,$n = 3$ અને $[Al^{+3}] = 0.1 \ M$ છે.
$E_{ox} = 1.66 - \frac{0.0591}{3} \log(0.1)$.
$E_{ox} = 1.66 - 0.0197 \times (-1)$.
$E_{ox} = 1.66 + 0.0197 = 1.6797 \ V \approx +1.679 \ V$.
પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}(Al^{+3} \mid Al) = -1.66 \ V$ છે,તેથી પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{ox} = +1.66 \ V$ થાય.
ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{ox} = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log[Al^{+3}]$.
અહીં,$n = 3$ અને $[Al^{+3}] = 0.1 \ M$ છે.
$E_{ox} = 1.66 - \frac{0.0591}{3} \log(0.1)$.
$E_{ox} = 1.66 - 0.0197 \times (-1)$.
$E_{ox} = 1.66 + 0.0197 = 1.6797 \ V \approx +1.679 \ V$.
0 likesView Solution
323
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
જો $E^{\circ}(Fe^{+2}_{(aq)} \mid Fe_{(s)}) = -0.44 \ V$ અને $E^{\circ}(Sn^{+2}_{(aq)} \mid Sn_{(s)}) = -0.14 \ V$ હોય,તો આ બે ઇલેક્ટ્રોડ ધરાવતા કોષનો પ્રમાણિત $emf$ કેટલો થાય?
A
$+0.30 \ V$
B
$-0.30 \ V$
C
$+0.58 \ V$
D
$-0.58 \ V$
Solution
(A) કોષનો પ્રમાણિત $emf$ નીચેના સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે: $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$.
સ્વયંભૂ કોષ પ્રક્રિયા માટે,કેથોડ એ ઇલેક્ટ્રોડ છે જેનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ વધારે હોય છે.
અહીં,$E^{\circ}(Sn^{+2} \mid Sn) = -0.14 \ V$ અને $E^{\circ}(Fe^{+2} \mid Fe) = -0.44 \ V$ છે.
કારણ કે $-0.14 \ V > -0.44 \ V$,તેથી $Sn$ ઇલેક્ટ્રોડ કેથોડ તરીકે અને $Fe$ ઇલેક્ટ્રોડ એનોડ તરીકે કાર્ય કરશે.
તેથી,$E^{\circ}_{cell} = (-0.14 \ V) - (-0.44 \ V) = -0.14 \ V + 0.44 \ V = +0.30 \ V$.
સ્વયંભૂ કોષ પ્રક્રિયા માટે,કેથોડ એ ઇલેક્ટ્રોડ છે જેનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ વધારે હોય છે.
અહીં,$E^{\circ}(Sn^{+2} \mid Sn) = -0.14 \ V$ અને $E^{\circ}(Fe^{+2} \mid Fe) = -0.44 \ V$ છે.
કારણ કે $-0.14 \ V > -0.44 \ V$,તેથી $Sn$ ઇલેક્ટ્રોડ કેથોડ તરીકે અને $Fe$ ઇલેક્ટ્રોડ એનોડ તરીકે કાર્ય કરશે.
તેથી,$E^{\circ}_{cell} = (-0.14 \ V) - (-0.44 \ V) = -0.14 \ V + 0.44 \ V = +0.30 \ V$.
0 likesView Solution
324
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + Cu^{+2}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{+2}(0.1 \ M) + Cu_{(s)}$ માટે $E_{cell}$ નું મૂલ્ય શું હશે,જો $E^{\circ}_{cell} = 1.1 \ V$ હોય ($V$ માં)?
A
$1.1$
B
$0.11$
C
$1.0408$
D
$0.0296$
Solution
(A) $298 \ K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણ આ મુજબ છે: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{+2}]}{[Cu^{+2}]}$.
અહીં,$n = 2$ (સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા).
આપેલ છે $[Zn^{+2}] = 0.1 \ M$ અને $[Cu^{+2}] = 0.1 \ M$.
કિંમતો મૂકતા: $E_{cell} = 1.1 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.1}{0.1}$.
કારણ કે $\log(1) = 0$,સમીકરણ આ મુજબ થશે: $E_{cell} = 1.1 - 0 = 1.1 \ V$.
અહીં,$n = 2$ (સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા).
આપેલ છે $[Zn^{+2}] = 0.1 \ M$ અને $[Cu^{+2}] = 0.1 \ M$.
કિંમતો મૂકતા: $E_{cell} = 1.1 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.1}{0.1}$.
કારણ કે $\log(1) = 0$,સમીકરણ આ મુજબ થશે: $E_{cell} = 1.1 - 0 = 1.1 \ V$.
0 likesView Solution
325
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
ઇલેક્ટ્રોડ પ્રક્રિયા $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$ નો પ્રમાણિત પોટેન્શિયલ $+0.34 \ V$ છે. પ્રક્રિયા $2Cu_{(s)} \rightarrow 2Cu^{2+}_{(aq)} + 4e^{-}$ નો પ્રમાણિત પોટેન્શિયલ શું છે?
A
$+0.68 \ V$
B
$-0.68 \ V$
C
$+0.34 \ V$
D
$-0.34 \ V$
Solution
(D) આપેલ પ્રક્રિયા $Cu^{2+}$ નું $Cu_{(s)}$ માં રિડક્શન છે: $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$ જેનો $E^{\circ} = +0.34 \ V$ છે.
માંગેલ પ્રક્રિયા $Cu_{(s)}$ નું $Cu^{2+}_{(aq)}$ માં ઓક્સિડેશન છે: $2Cu_{(s)} \rightarrow 2Cu^{2+}_{(aq)} + 4e^{-}$.
આ રિડક્શન પ્રક્રિયાની ઉલટી પ્રક્રિયા છે અને તેને $2$ વડે ગુણવામાં આવી છે.
પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^{\circ})$ એ તીવ્ર ગુણધર્મ (intensive property) હોવાથી,તે પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિય સહગુણકો પર આધાર રાખતું નથી.
તેથી,પ્રક્રિયા ઉલટાવવાથી પોટેન્શિયલની નિશાની બદલાય છે,પરંતુ સહગુણકો વડે ગુણવાથી $E^{\circ}$ નું મૂલ્ય બદલાતું નથી.
આમ,ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા $Cu_{(s)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-}$ માટે પોટેન્શિયલ $-0.34 \ V$ છે.
તેથી $2Cu_{(s)} \rightarrow 2Cu^{2+}_{(aq)} + 4e^{-}$ માટે પોટેન્શિયલ $-0.34 \ V$ જ રહેશે.
માંગેલ પ્રક્રિયા $Cu_{(s)}$ નું $Cu^{2+}_{(aq)}$ માં ઓક્સિડેશન છે: $2Cu_{(s)} \rightarrow 2Cu^{2+}_{(aq)} + 4e^{-}$.
આ રિડક્શન પ્રક્રિયાની ઉલટી પ્રક્રિયા છે અને તેને $2$ વડે ગુણવામાં આવી છે.
પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^{\circ})$ એ તીવ્ર ગુણધર્મ (intensive property) હોવાથી,તે પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિય સહગુણકો પર આધાર રાખતું નથી.
તેથી,પ્રક્રિયા ઉલટાવવાથી પોટેન્શિયલની નિશાની બદલાય છે,પરંતુ સહગુણકો વડે ગુણવાથી $E^{\circ}$ નું મૂલ્ય બદલાતું નથી.
આમ,ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા $Cu_{(s)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-}$ માટે પોટેન્શિયલ $-0.34 \ V$ છે.
તેથી $2Cu_{(s)} \rightarrow 2Cu^{2+}_{(aq)} + 4e^{-}$ માટે પોટેન્શિયલ $-0.34 \ V$ જ રહેશે.
0 likesView Solution
326
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
ગેલ્વેનિક કોષ $A_{(s)} | A_{(aq)}^{+2} || B_{(aq)}^{+} | B_{(s)}$ ધ્યાનમાં લો. જો કોષનો $EMF$ ધન હોય,તો નીચેનામાંથી સાચી કોષ પ્રક્રિયા ઓળખો.
A
$A_{(s)} + B_{(aq)}^{+2} \rightarrow A_{(aq)}^{+2} + B_{(s)}$
B
$A_{(s)} + 2 B_{(aq)}^{+} \rightarrow A_{(aq)}^{+2} + 2 B_{(s)}$
C
$2 A_{(aq)}^{+2} + B_{(s)} \rightarrow 2 A_{(s)} + B_{(aq)}^{+}$
D
$2 A_{(s)} + B_{(aq)}^{+} \rightarrow 2 A_{(aq)}^{+2} + B_{(s)}$
Solution
(B) ગેલ્વેનિક કોષમાં જે $Anode | Anode_{electrolyte} || Cathode_{electrolyte} | Cathode$ તરીકે દર્શાવેલ છે,એનોડ પર ઓક્સિડેશન અને કેથોડ પર રિડક્શન થાય છે.
આપેલ કોષ $A_{(s)} | A_{(aq)}^{+2} || B_{(aq)}^{+} | B_{(s)}$ માટે:
એનોડ પ્રક્રિયા (ઓક્સિડેશન): $A_{(s)} \rightarrow A_{(aq)}^{+2} + 2e^-$.
કેથોડ પ્રક્રિયા (રિડક્શન): $B_{(aq)}^{+} + e^- \rightarrow B_{(s)}$.
ઇલેક્ટ્રોનને સંતુલિત કરવા માટે,કેથોડ પ્રક્રિયાને $2$ વડે ગુણો: $2 B_{(aq)}^{+} + 2e^- \rightarrow 2 B_{(s)}$.
બંને અર્ધ-પ્રક્રિયાઓનો સરવાળો કરતા: $A_{(s)} + 2 B_{(aq)}^{+} \rightarrow A_{(aq)}^{+2} + 2 B_{(s)}$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.
આપેલ કોષ $A_{(s)} | A_{(aq)}^{+2} || B_{(aq)}^{+} | B_{(s)}$ માટે:
એનોડ પ્રક્રિયા (ઓક્સિડેશન): $A_{(s)} \rightarrow A_{(aq)}^{+2} + 2e^-$.
કેથોડ પ્રક્રિયા (રિડક્શન): $B_{(aq)}^{+} + e^- \rightarrow B_{(s)}$.
ઇલેક્ટ્રોનને સંતુલિત કરવા માટે,કેથોડ પ્રક્રિયાને $2$ વડે ગુણો: $2 B_{(aq)}^{+} + 2e^- \rightarrow 2 B_{(s)}$.
બંને અર્ધ-પ્રક્રિયાઓનો સરવાળો કરતા: $A_{(s)} + 2 B_{(aq)}^{+} \rightarrow A_{(aq)}^{+2} + 2 B_{(s)}$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.
0 likesView Solution
327
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
એક કાલ્પનિક ગેલ્વેનિક કોષ $A_{(s)} | A^{+}_{(1 \ M)} || B^{+2}_{(1 \ M)} | B_{(s)}$ છે અને કોષનો $EMF$ ધન છે. તો શક્ય કોષ પ્રક્રિયા કઈ છે?
A
$A_{(s)} + B^{+2}_{(aq)} \rightarrow A^{+}_{(aq)} + B_{(s)}$
B
$2A_{(s)} + B^{+2}_{(aq)} \rightarrow 2A^{+}_{(aq)} + B_{(s)}$
C
$A_{(s)} + 2B^{+2}_{(aq)} \rightarrow A^{+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$
D
$2A^{+}_{(aq)} + B_{(s)} \rightarrow 2A_{(s)} + B^{+2}_{(aq)}$
Solution
(B) ગેલ્વેનિક કોષમાં જેનું નિરૂપણ $Anode | Anode \text{ } electrolyte || Cathode \text{ } electrolyte | Cathode$ તરીકે થાય છે,તેમાં એનોડ પર ઓક્સિડેશન અને કેથોડ પર રિડક્શન થાય છે.
આપેલ કોષ સંકેત: $A_{(s)} | A^{+}_{(1 \ M)} || B^{+2}_{(1 \ M)} | B_{(s)}$.
એનોડ પર (ઓક્સિડેશન): $A_{(s)} \rightarrow A^{+}_{(aq)} + e^-$.
કેથોડ પર (રિડક્શન): $B^{+2}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow B_{(s)}$.
ઇલેક્ટ્રોનને સંતુલિત કરવા માટે,એનોડ પ્રક્રિયાને $2$ વડે ગુણતા: $2A_{(s)} \rightarrow 2A^{+}_{(aq)} + 2e^-$.
બંને અર્ધ-પ્રક્રિયાઓનો સરવાળો કરતા: $2A_{(s)} + B^{+2}_{(aq)} \rightarrow 2A^{+}_{(aq)} + B_{(s)}$.
કોષનો $EMF$ ધન હોવાથી,આ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ છે.
આપેલ કોષ સંકેત: $A_{(s)} | A^{+}_{(1 \ M)} || B^{+2}_{(1 \ M)} | B_{(s)}$.
એનોડ પર (ઓક્સિડેશન): $A_{(s)} \rightarrow A^{+}_{(aq)} + e^-$.
કેથોડ પર (રિડક્શન): $B^{+2}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow B_{(s)}$.
ઇલેક્ટ્રોનને સંતુલિત કરવા માટે,એનોડ પ્રક્રિયાને $2$ વડે ગુણતા: $2A_{(s)} \rightarrow 2A^{+}_{(aq)} + 2e^-$.
બંને અર્ધ-પ્રક્રિયાઓનો સરવાળો કરતા: $2A_{(s)} + B^{+2}_{(aq)} \rightarrow 2A^{+}_{(aq)} + B_{(s)}$.
કોષનો $EMF$ ધન હોવાથી,આ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ છે.
0 likesView Solution
328
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
કોષ $Cd_{(s)}|Cd^{2+}_{(aq)}(1 \ M)||Cu^{2+}_{(aq)}(1 \ M)|Cu_{(s)}$ માટે પ્રમાણિત emf $0.74 \ V$ છે. જો $298 \ K$ તાપમાને $Cd^{2+}_{(aq)}$ અને $Cu^{2+}_{(aq)}$ ની સાંદ્રતા $10$ ગણી ઘટે,તો કોષનું emf ગણો.
A
$+0.074 \ V$
B
$+0.850 \ V$
C
$+0.680 \ V$
D
$+0.740 \ V$
Solution
(D) કોષ પ્રક્રિયા: $Cd_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Cd^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$.
નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.
અહીં,$n = 2$,$E^{\circ}_{cell} = 0.74 \ V$.
બંને સાંદ્રતા $10$ ગણી ઘટતી હોવાથી,ગુણોત્તર $\frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$ એ $\frac{0.1}{0.1} = 1$ રહેશે.
તેથી,$E_{cell} = 0.74 - \frac{0.0591}{2} \log(1)$.
$\log(1) = 0$ હોવાથી,$E_{cell} = 0.74 \ V$.
નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.
અહીં,$n = 2$,$E^{\circ}_{cell} = 0.74 \ V$.
બંને સાંદ્રતા $10$ ગણી ઘટતી હોવાથી,ગુણોત્તર $\frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$ એ $\frac{0.1}{0.1} = 1$ રહેશે.
તેથી,$E_{cell} = 0.74 - \frac{0.0591}{2} \log(1)$.
$\log(1) = 0$ હોવાથી,$E_{cell} = 0.74 \ V$.
0 likesView Solution
329
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
$Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.01 \ M) || Ag^{+}(0.01 \ M) | Ag_{(s)}$ કોષ માટે $298 \ K$ તાપમાને કોષના emf વિશે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?
A
$E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0592 \ V$ જેટલું ઓછું
B
$E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0592 \ V$ જેટલું વધારે
C
$E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0296 \ V$ જેટલું ઓછું
D
$E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0296 \ V$ જેટલું વધારે
Solution
(A) કોષની પ્રક્રિયા: $Ni_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Ni^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ છે.
$298 \ K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$.
અહીં,$n = 2$ અને $Q = \frac{[Ni^{2+}]}{[Ag^{+}]^2} = \frac{0.01}{(0.01)^2} = 100$.
કિંમતો મૂકતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(100)$.
$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - 0.0296 \times 2 = E^{\circ}_{cell} - 0.0592 \ V$.
આમ,કોષનું emf $E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0592 \ V$ જેટલું ઓછું છે.
$298 \ K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$.
અહીં,$n = 2$ અને $Q = \frac{[Ni^{2+}]}{[Ag^{+}]^2} = \frac{0.01}{(0.01)^2} = 100$.
કિંમતો મૂકતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(100)$.
$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - 0.0296 \times 2 = E^{\circ}_{cell} - 0.0592 \ V$.
આમ,કોષનું emf $E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0592 \ V$ જેટલું ઓછું છે.
0 likesView Solution
330
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
જો $E^{\circ}(Zn_{(aq)}^{+2} \mid Zn_{(s)}) = -0.76 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Zn_{(s)} \rightarrow Zn_{(0.01 \ M)}^{+2} + 2e^{-}$ માટે પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો.
A
$+0.8192 \ V$
B
$-0.8192 \ V$
C
$+0.7008 \ V$
D
$-0.7008 \ V$
Solution
(A) આપેલ પ્રક્રિયા ઓક્સિડેશન અર્ધ-પ્રક્રિયા છે: $Zn_{(s)} \rightarrow Zn_{(0.01 \ M)}^{+2} + 2e^-$.
પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}(Zn^{+2} \mid Zn) = -0.76 \ V$ છે.
તેથી,પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{ox} = -E^{\circ}_{red} = -(-0.76 \ V) = +0.76 \ V$ થશે.
ઓક્સિડેશન અર્ધ-કોષ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:
$E_{ox} = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log([Zn^{+2}])$.
અહીં,$n = 2$ અને $[Zn^{+2}] = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ છે.
$E_{ox} = 0.76 - \frac{0.0591}{2} \log(10^{-2})$.
$E_{ox} = 0.76 - 0.02955 \times (-2)$.
$E_{ox} = 0.76 + 0.0591 = 0.8191 \ V \approx +0.8192 \ V$.
પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}(Zn^{+2} \mid Zn) = -0.76 \ V$ છે.
તેથી,પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{ox} = -E^{\circ}_{red} = -(-0.76 \ V) = +0.76 \ V$ થશે.
ઓક્સિડેશન અર્ધ-કોષ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:
$E_{ox} = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log([Zn^{+2}])$.
અહીં,$n = 2$ અને $[Zn^{+2}] = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ છે.
$E_{ox} = 0.76 - \frac{0.0591}{2} \log(10^{-2})$.
$E_{ox} = 0.76 - 0.02955 \times (-2)$.
$E_{ox} = 0.76 + 0.0591 = 0.8191 \ V \approx +0.8192 \ V$.
0 likesView Solution
331
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
નીચેની પ્રક્રિયા ધરાવતા કોષ માટે: $Zn_{(s)} + Ni^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Ni_{(s)}$. જો $E^{\circ}_{\text{cell}} = 0.5 \ V$ હોય,તો કોષ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જાનો ફેરફાર કેટલો થશે ($kJ$ માં)?
A
$-193$
B
$-905$
C
$-96.5$
D
$-89.65$
Solution
(C) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જાનો ફેરફાર $\Delta G^{\circ}$ એ પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{\text{cell}}$ સાથે નીચે મુજબ સંબંધિત છે: $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{\text{cell}}$.
આપેલ પ્રક્રિયામાં,$Zn$ નું $Zn^{2+}$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે $(n=2)$ અને $Ni^{2+}$ નું $Ni$ માં રિડક્શન થાય છે $(n=2)$,તેથી સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $n = 2$ છે.
ફેરાડે અચળાંક $F \approx 96500 \ C \ mol^{-1}$.
આપેલ છે $E^{\circ}_{\text{cell}} = 0.5 \ V$.
કિંમતો મૂકતા: $\Delta G^{\circ} = -2 \times 96500 \ C \ mol^{-1} \times 0.5 \ V = -96500 \ J \ mol^{-1}$.
$kJ \ mol^{-1}$ માં ફેરવતા: $\Delta G^{\circ} = -96.5 \ kJ \ mol^{-1}$.
આપેલ પ્રક્રિયામાં,$Zn$ નું $Zn^{2+}$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે $(n=2)$ અને $Ni^{2+}$ નું $Ni$ માં રિડક્શન થાય છે $(n=2)$,તેથી સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $n = 2$ છે.
ફેરાડે અચળાંક $F \approx 96500 \ C \ mol^{-1}$.
આપેલ છે $E^{\circ}_{\text{cell}} = 0.5 \ V$.
કિંમતો મૂકતા: $\Delta G^{\circ} = -2 \times 96500 \ C \ mol^{-1} \times 0.5 \ V = -96500 \ J \ mol^{-1}$.
$kJ \ mol^{-1}$ માં ફેરવતા: $\Delta G^{\circ} = -96.5 \ kJ \ mol^{-1}$.
0 likesView Solution
332
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
જો $(Mg^{2+}_{(aq)} \mid Mg_{(s)})$,$(Ag^{+}_{(aq)} \mid Ag_{(s)})$,$(Zn^{2+}_{(aq)} \mid Zn_{(s)})$ અને $(Cu^{2+}_{(aq)} \mid Cu_{(s)})$ ના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^{\circ})$ અનુક્રમે $-2.37 \ V$,$+0.79 \ V$,$-0.76 \ V$ અને $+0.34 \ V$ હોય,તો નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ (spontaneous) છે?
A
$Zn_{(s)} + Mg^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Mg_{(s)}$
B
$2Ag_{(s)} + Zn^{2+}_{(aq)} \longrightarrow 2Ag^{+}_{(aq)} + Zn_{(s)}$
C
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$
D
$Cu_{(s)} + Mg^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + Mg_{(s)}$
Solution
(C) જો પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $(E^{\circ}_{cell})$ ધન હોય તો પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ હોય છે.
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$.
વિકલ્પ $(C)$ માટે: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$.
અહીં,$Zn$ નું ઓક્સિડેશન થાય છે (એનોડ) અને $Cu^{2+}$ નું રિડક્શન થાય છે (કેથોડ).
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} - E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = 0.34 \ V - (-0.76 \ V) = +1.10 \ V$.
$E^{\circ}_{cell} > 0$ હોવાથી,આ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ છે.
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$.
વિકલ્પ $(C)$ માટે: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$.
અહીં,$Zn$ નું ઓક્સિડેશન થાય છે (એનોડ) અને $Cu^{2+}$ નું રિડક્શન થાય છે (કેથોડ).
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} - E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = 0.34 \ V - (-0.76 \ V) = +1.10 \ V$.
$E^{\circ}_{cell} > 0$ હોવાથી,આ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ છે.
0 likesView Solution
333
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
જો $E^{\circ}(Cu^{2+}_{(aq)} \mid Cu_{(s)}) = +0.34 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Cu_{(s)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} (0.1 \ M) + 2e^-$ માટે પોટેન્શિયલ કેટલો થશે?
A
$+0.3696 \ V$
B
$-0.3696 \ V$
C
$+0.3104 \ V$
D
$-0.3104 \ V$
Solution
(D) આપેલ પ્રક્રિયા કોપરનું ઓક્સિડેશન છે: $Cu_{(s)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} (0.1 \ M) + 2e^-$.
પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}(Cu^{2+} \mid Cu) = +0.34 \ V$ છે.
પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{ox} = -E^{\circ}_{red} = -0.34 \ V$ થાય.
ઓક્સિડેશન હાફ-સેલ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:
$E_{ox} = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log [Cu^{2+}]$.
અહીં,$n = 2$ અને $[Cu^{2+}] = 0.1 \ M$ છે.
$E_{ox} = -0.34 - \frac{0.0591}{2} \log(0.1)$.
$E_{ox} = -0.34 - 0.02955 \times (-1)$.
$E_{ox} = -0.34 + 0.02955 = -0.31045 \ V \approx -0.3104 \ V$.
પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}(Cu^{2+} \mid Cu) = +0.34 \ V$ છે.
પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{ox} = -E^{\circ}_{red} = -0.34 \ V$ થાય.
ઓક્સિડેશન હાફ-સેલ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:
$E_{ox} = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log [Cu^{2+}]$.
અહીં,$n = 2$ અને $[Cu^{2+}] = 0.1 \ M$ છે.
$E_{ox} = -0.34 - \frac{0.0591}{2} \log(0.1)$.
$E_{ox} = -0.34 - 0.02955 \times (-1)$.
$E_{ox} = -0.34 + 0.02955 = -0.31045 \ V \approx -0.3104 \ V$.
0 likesView Solution
334
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
કોષ પ્રક્રિયા $A_{(s)} + B^{2+}_{(aq)} \rightarrow A^{2+}_{(aq)} + B_{(s)}$ માટે,જો $298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક $10^4$ હોય,તો કોષનો પ્રમાણિત $EMF$ કેટલો હશે ($V$ માં)?
A
$0.0592$
B
$0.1184$
C
$0.1776$
D
$0.2368$
Solution
(B) કોષના પ્રમાણિત $EMF$ $(E^{\circ}_{cell})$ અને સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે:
$E^{\circ}_{cell} = \frac{0.0591}{n} \log K_c$
અહીં,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $2$ છે.
આપેલ છે કે $K_c = 10^4$ અને $n = 2$.
કિંમતો મૂકતા:
$E^{\circ}_{cell} = \frac{0.0591}{2} \log(10^4)$
$E^{\circ}_{cell} = \frac{0.0591}{2} \times 4$
$E^{\circ}_{cell} = 0.0591 \times 2 = 0.1182 \ V$.
નજીકના વિકલ્પ મુજબ,જવાબ $0.1184 \ V$ મળે છે.
$E^{\circ}_{cell} = \frac{0.0591}{n} \log K_c$
અહીં,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $2$ છે.
આપેલ છે કે $K_c = 10^4$ અને $n = 2$.
કિંમતો મૂકતા:
$E^{\circ}_{cell} = \frac{0.0591}{2} \log(10^4)$
$E^{\circ}_{cell} = \frac{0.0591}{2} \times 4$
$E^{\circ}_{cell} = 0.0591 \times 2 = 0.1182 \ V$.
નજીકના વિકલ્પ મુજબ,જવાબ $0.1184 \ V$ મળે છે.
0 likesView Solution
335
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
કોપર ઇલેક્ટ્રોડ અને પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ $(SHE)$ ધરાવતા ગેલ્વેનિક કોષમાં નીચેનામાંથી કઈ ચોખ્ખી કોષ પ્રક્રિયા થાય છે? આપેલ છે: $E^{\circ}(Cu^{2+}_{(aq)} \mid Cu_{(s)}) = +0.34 \ V$.
A
$Cu_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + H_{2(g)}$
B
$H_{2(g)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow 2H^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$
C
$Cu_{(s)} + H_{2(g)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2H^{+}_{(aq)}$
D
$Cu^{2+}_{(aq)} + 2H^{+}_{(aq)} \longrightarrow Cu_{(s)} + H_{2(g)}$
Solution
(B) ગેલ્વેનિક કોષમાં,જે ઇલેક્ટ્રોડનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ વધારે હોય તે કેથોડ તરીકે અને જેનો ઓછો હોય તે એનોડ તરીકે વર્તે છે.
આપેલ છે $E^{\circ}(Cu^{2+}/Cu) = +0.34 \ V$ અને $E^{\circ}(H^{+}/H_2) = 0.00 \ V$.
અહીં $0.34 \ V > 0.00 \ V$ હોવાથી,કોપર ઇલેક્ટ્રોડ કેથોડ (રિડક્શન) તરીકે અને પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ $(SHE)$ એનોડ (ઓક્સિડેશન) તરીકે વર્તે છે.
એનોડ પ્રક્રિયા: $H_{2(g)} \longrightarrow 2H^{+}_{(aq)} + 2e^{-}$
કેથોડ પ્રક્રિયા: $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \longrightarrow Cu_{(s)}$
આ બંને અર્ધ-પ્રક્રિયાઓનો સરવાળો કરતા ચોખ્ખી કોષ પ્રક્રિયા મળે છે: $H_{2(g)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow 2H^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$.
આપેલ છે $E^{\circ}(Cu^{2+}/Cu) = +0.34 \ V$ અને $E^{\circ}(H^{+}/H_2) = 0.00 \ V$.
અહીં $0.34 \ V > 0.00 \ V$ હોવાથી,કોપર ઇલેક્ટ્રોડ કેથોડ (રિડક્શન) તરીકે અને પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ $(SHE)$ એનોડ (ઓક્સિડેશન) તરીકે વર્તે છે.
એનોડ પ્રક્રિયા: $H_{2(g)} \longrightarrow 2H^{+}_{(aq)} + 2e^{-}$
કેથોડ પ્રક્રિયા: $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \longrightarrow Cu_{(s)}$
આ બંને અર્ધ-પ્રક્રિયાઓનો સરવાળો કરતા ચોખ્ખી કોષ પ્રક્રિયા મળે છે: $H_{2(g)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow 2H^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$.
0 likesView Solution
336
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
જો $Ag^{+1}$ ની સાંદ્રતા ઘટીને $0.1 \ M$ થાય,તો $Zn_{(s)} | Zn^{+2} (1 \ M) || Ag^{+1} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ કોષના $emf$ માં શું ફેરફાર થશે?
A
$0.0592 \ V$ જેટલો વધારો
B
$0.0592 \ V$ જેટલો ઘટાડો
C
$0.0296 \ V$ જેટલો વધારો
D
$0.0296 \ V$ જેટલો ઘટાડો
Solution
(B) કોષની પ્રક્રિયા: $Zn_{(s)} + 2Ag^{+1}_{(aq)} \rightarrow Zn^{+2}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ છે.
નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$.
અહીં,$n = 2$ અને $Q = \frac{[Zn^{+2}]}{[Ag^{+1}]^2}$ છે.
શરૂઆતમાં,$[Zn^{+2}] = 1 \ M$ અને $[Ag^{+1}] = 1 \ M$,તેથી $Q_1 = \frac{1}{1^2} = 1$. આમ,$E_1 = E^0_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(1) = E^0_{cell}$.
અંતે,$[Zn^{+2}] = 1 \ M$ અને $[Ag^{+1}] = 0.1 \ M$,તેથી $Q_2 = \frac{1}{(0.1)^2} = \frac{1}{0.01} = 100$.
$E_2 = E^0_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(100) = E^0_{cell} - 0.0296 \times 2 = E^0_{cell} - 0.0592 \ V$.
$emf$ માં ફેરફાર $E_2 - E_1 = -0.0592 \ V$ છે,જેનો અર્થ છે કે $emf$ માં $0.0592 \ V$ જેટલો ઘટાડો થાય છે.
નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$.
અહીં,$n = 2$ અને $Q = \frac{[Zn^{+2}]}{[Ag^{+1}]^2}$ છે.
શરૂઆતમાં,$[Zn^{+2}] = 1 \ M$ અને $[Ag^{+1}] = 1 \ M$,તેથી $Q_1 = \frac{1}{1^2} = 1$. આમ,$E_1 = E^0_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(1) = E^0_{cell}$.
અંતે,$[Zn^{+2}] = 1 \ M$ અને $[Ag^{+1}] = 0.1 \ M$,તેથી $Q_2 = \frac{1}{(0.1)^2} = \frac{1}{0.01} = 100$.
$E_2 = E^0_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(100) = E^0_{cell} - 0.0296 \times 2 = E^0_{cell} - 0.0592 \ V$.
$emf$ માં ફેરફાર $E_2 - E_1 = -0.0592 \ V$ છે,જેનો અર્થ છે કે $emf$ માં $0.0592 \ V$ જેટલો ઘટાડો થાય છે.
0 likesView Solution
337
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
જ્યારે શુદ્ધ હાઇડ્રોજન વાયુ $1 \ atm$ દબાણે હોય અને પ્લેટિનમ ઇલેક્ટ્રોડ $298 \ K$ તાપમાને $pH$ $1$ ધરાવતા $HCl$ દ્રાવણના સંપર્કમાં હોય,ત્યારે હાઇડ્રોજન ગેસ ઇલેક્ટ્રોડનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ કેટલો હશે ($V$ માં)?
A
$-0.1184$
B
$-0.0592$
C
$-0.0296$
D
$-0.592$
Solution
(B) હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ માટે રિડક્શન અર્ધ-પ્રક્રિયા: $2H^+ (aq) + 2e^- \rightarrow H_2 (g)$ છે.
$298 \ K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણ મુજબ:
$E_{red} = E^\circ_{red} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{P_{H_2}}{[H^+]^2}$.
અહીં $E^\circ_{red} = 0 \ V$,$P_{H_2} = 1 \ atm$,$n = 2$,અને $pH = 1$ (એટલે કે $[H^+] = 10^{-1} \ M$):
$E_{red} = 0 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{1}{(10^{-1})^2}$.
$E_{red} = -0.02955 \times \log(10^2) = -0.02955 \times 2 = -0.0591 \ V$.
નજીકના વિકલ્પ મુજબ,જવાબ $-0.0592 \ V$ છે.
$298 \ K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણ મુજબ:
$E_{red} = E^\circ_{red} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{P_{H_2}}{[H^+]^2}$.
અહીં $E^\circ_{red} = 0 \ V$,$P_{H_2} = 1 \ atm$,$n = 2$,અને $pH = 1$ (એટલે કે $[H^+] = 10^{-1} \ M$):
$E_{red} = 0 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{1}{(10^{-1})^2}$.
$E_{red} = -0.02955 \times \log(10^2) = -0.02955 \times 2 = -0.0591 \ V$.
નજીકના વિકલ્પ મુજબ,જવાબ $-0.0592 \ V$ છે.
0 likesView Solution
338
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
પિગળેલા સોડિયમ ક્લોરાઇડના વિદ્યુતવિભાજન દરમિયાન $STP$ એ $0.224 \ dm^3$ ક્લોરિન મુક્ત કરવા માટે જરૂરી વિદ્યુતનો જથ્થો ગણો. ($C$ માં)
A
$1090$
B
$1930$
C
$96500$
D
$965$
Solution
(B) પિગળેલા $NaCl$ ના વિદ્યુતવિભાજનમાં એનોડ પરની પ્રક્રિયા: $2Cl^- \rightarrow Cl_2(g) + 2e^-$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $Cl_2$ વાયુ $2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે.
$STP$ પર,$1 \ mol$ વાયુ $22.4 \ dm^3$ જગ્યા રોકે છે.
તેથી,$22.4 \ dm^3$ $Cl_2$ માટે $2 \times 96500 \ C$ વિદ્યુતની જરૂર પડે છે.
$0.224 \ dm^3$ $Cl_2$ માટે જરૂરી વિદ્યુતનો જથ્થો:
$Q = \frac{2 \times 96500 \times 0.224}{22.4} \ C$.
$Q = 2 \times 96500 \times 0.01 \ C = 1930 \ C$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $Cl_2$ વાયુ $2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે.
$STP$ પર,$1 \ mol$ વાયુ $22.4 \ dm^3$ જગ્યા રોકે છે.
તેથી,$22.4 \ dm^3$ $Cl_2$ માટે $2 \times 96500 \ C$ વિદ્યુતની જરૂર પડે છે.
$0.224 \ dm^3$ $Cl_2$ માટે જરૂરી વિદ્યુતનો જથ્થો:
$Q = \frac{2 \times 96500 \times 0.224}{22.4} \ C$.
$Q = 2 \times 96500 \times 0.01 \ C = 1930 \ C$.
0 likesView Solution
339
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
પીગળેલા $NaCl$ અને જલીય $NaCl$ ના વિદ્યુતવિભાજન માટે નીચેનામાંથી શું સામાન્ય છે?
A
કેથોડ પર $H_{2(g)}$ મુક્ત થાય છે.
B
કેથોડ પર $Na_{(s)}$ એકત્રિત થાય છે.
C
$NaCl$ નું $NaOH_{(aq)}$ માં રૂપાંતર થાય છે.
D
એનોડ પર $Cl_{2(g)}$ વાયુ મુક્ત થાય છે.
Solution
(D) $1$. પીગળેલા $NaCl$ ના વિદ્યુતવિભાજનમાં,પ્રક્રિયાઓ છે: કેથોડ પર: $Na^+ + e^- \rightarrow Na_{(s)}$; એનોડ પર: $2Cl^- \rightarrow Cl_{2(g)} + 2e^-$.
$2$. જલીય $NaCl$ (બ્રાઈન) ના વિદ્યુતવિભાજનમાં,પ્રક્રિયાઓ છે: કેથોડ પર: $2H_2O + 2e^- \rightarrow H_{2(g)} + 2OH^-_{(aq)}$; એનોડ પર: $2Cl^- \rightarrow Cl_{2(g)} + 2e^-$.
$3$. બંને પ્રક્રિયાઓની સરખામણી કરતા,બંને કિસ્સામાં એનોડ પર $Cl_{2(g)}$ વાયુ મુક્ત થાય છે.
$2$. જલીય $NaCl$ (બ્રાઈન) ના વિદ્યુતવિભાજનમાં,પ્રક્રિયાઓ છે: કેથોડ પર: $2H_2O + 2e^- \rightarrow H_{2(g)} + 2OH^-_{(aq)}$; એનોડ પર: $2Cl^- \rightarrow Cl_{2(g)} + 2e^-$.
$3$. બંને પ્રક્રિયાઓની સરખામણી કરતા,બંને કિસ્સામાં એનોડ પર $Cl_{2(g)}$ વાયુ મુક્ત થાય છે.
0 likesView Solution
340
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
હાઇડ્રોજન-ઓક્સિજન ફ્યુઅલ સેલની કાર્યપદ્ધતિ દરમિયાન નીચેનામાંથી કઈ સ્પીસીઝ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે?
A
$H_2$
B
$O_2$
C
$H^+$
D
$NaOH$
Solution
(A) હાઇડ્રોજન-ઓક્સિજન ફ્યુઅલ સેલમાં,ઇલેક્ટ્રોડ પર નીચે મુજબની પ્રક્રિયાઓ થાય છે:
એનોડ પર: $2H_2(g) + 4OH^-(aq) \rightarrow 4H_2O(l) + 4e^-$
કેથોડ પર: $O_2(g) + 2H_2O(l) + 4e^- \rightarrow 4OH^-(aq)$
એનોડ પ્રક્રિયામાં,$H_2$ નું ઓક્સિડેશન થાય છે (ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે),જેનો અર્થ છે કે તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
તેથી,$H_2$ એ સ્પીસીઝ છે જે રિડક્શનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.
એનોડ પર: $2H_2(g) + 4OH^-(aq) \rightarrow 4H_2O(l) + 4e^-$
કેથોડ પર: $O_2(g) + 2H_2O(l) + 4e^- \rightarrow 4OH^-(aq)$
એનોડ પ્રક્રિયામાં,$H_2$ નું ઓક્સિડેશન થાય છે (ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે),જેનો અર્થ છે કે તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
તેથી,$H_2$ એ સ્પીસીઝ છે જે રિડક્શનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.
0 likesView Solution
341
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
ડ્રાય સેલ (કોષ) ના કાર્ય દરમિયાન ધન વિદ્યુતધ્રુવ (positive electrode) પર નીચેનામાંથી કયો ફેરફાર થાય છે?
A
$Zn_{(s)}$ નું $Zn^{2+}_{(aq)}$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે
B
$Zn^{2+}_{(aq)}$ નું $Zn_{(s)}$ માં રિડક્શન થાય છે
C
$MnO_{2_{(s)}}$ નું $Mn_2O_{3_{(s)}}$ માં રિડક્શન થાય છે
D
$Mn_2O_{3_{(s)}}$ નું $MnO_{2_{(s)}}$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે
Solution
(C) ડ્રાય સેલ (લેક્લાન્શે સેલ) માં,એનોડ એ ઝિંકનું પાત્ર છે,જ્યાં ઓક્સિડેશન થાય છે: $Zn_{(s)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^-$.
કેથોડ (ધન વિદ્યુતધ્રુવ) એ ગ્રેફાઇટનો સળિયો છે જે પાવડર સ્વરૂપના $MnO_2$ અને કાર્બનથી ઘેરાયેલો હોય છે.
કેથોડ પર,રિડક્શન પ્રક્રિયા થાય છે: $MnO_{2\text{(s)}} + NH_4^+{_{\text{(aq)}}} + e^{-} \rightarrow MnO(OH)_{\text{(s)}} + NH_{3\text{(g)}}$.
આ પ્રક્રિયામાં $MnO_2$ માં રહેલા $Mn$ નો $+4$ ઓક્સિડેશન આંક ઘટીને $MnO(OH)$ માં $+3$ થાય છે,જેને ઘણીવાર $Mn_2O_3$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
આમ,$MnO_{2_{(s)}}$ નું રિડક્શન $Mn_2O_{3_{(s)}}$ માં થાય છે.
કેથોડ (ધન વિદ્યુતધ્રુવ) એ ગ્રેફાઇટનો સળિયો છે જે પાવડર સ્વરૂપના $MnO_2$ અને કાર્બનથી ઘેરાયેલો હોય છે.
કેથોડ પર,રિડક્શન પ્રક્રિયા થાય છે: $MnO_{2\text{(s)}} + NH_4^+{_{\text{(aq)}}} + e^{-} \rightarrow MnO(OH)_{\text{(s)}} + NH_{3\text{(g)}}$.
આ પ્રક્રિયામાં $MnO_2$ માં રહેલા $Mn$ નો $+4$ ઓક્સિડેશન આંક ઘટીને $MnO(OH)$ માં $+3$ થાય છે,જેને ઘણીવાર $Mn_2O_3$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
આમ,$MnO_{2_{(s)}}$ નું રિડક્શન $Mn_2O_{3_{(s)}}$ માં થાય છે.
0 likesView Solution
342
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2025
લેડ એક્યુમ્યુલેટરના રિચાર્જિંગ દરમિયાન ધન ઇલેક્ટ્રોડ પર નીચેનામાંથી કયો ફેરફાર થાય છે?
A
$Pb$ નું $PbSO_4$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે
B
$PbSO_4$ નું $PbO_2$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે
C
$PbSO_4$ નું $Pb$ માં રિડક્શન થાય છે
D
$PbO_2$ નું $PbSO_4$ માં રિડક્શન થાય છે
Solution
(B) લેડ સ્ટોરેજ બેટરીના ડિસ્ચાર્જિંગ દરમિયાન,ધન ઇલેક્ટ્રોડ $(PbO_2)$ નું $PbSO_4$ માં રિડક્શન થાય છે.
રિચાર્જિંગ પ્રક્રિયા દરમિયાન,રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ઉલટાવવામાં આવે છે.
ધન ઇલેક્ટ્રોડ પર (રિચાર્જિંગ દરમિયાન એનોડ),$PbSO_4$ નું $PbO_2$ માં ઓક્સિડેશન નીચે મુજબની પ્રતિક્રિયા દ્વારા થાય છે:
$PbSO_4(s) + 2H_2O(l) \rightarrow PbO_2(s) + SO_4^{2-}(aq) + 4H^+(aq) + 2e^-$.
રિચાર્જિંગ પ્રક્રિયા દરમિયાન,રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ઉલટાવવામાં આવે છે.
ધન ઇલેક્ટ્રોડ પર (રિચાર્જિંગ દરમિયાન એનોડ),$PbSO_4$ નું $PbO_2$ માં ઓક્સિડેશન નીચે મુજબની પ્રતિક્રિયા દ્વારા થાય છે:
$PbSO_4(s) + 2H_2O(l) \rightarrow PbO_2(s) + SO_4^{2-}(aq) + 4H^+(aq) + 2e^-$.
0 likesView Solution
343
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
ઇલેક્ટ્રોલાઇટના દ્રાવણ માટે મોલર વાહકતા $(\Lambda_m)$,વાહકતા $(k)$ અને મોલારિટી $(M)$ વચ્ચેનો સાચો સંબંધ નીચેનામાંથી કયો છે?
A
$k = \frac{\Lambda_m \times M}{1000}$
B
$\Lambda_m = \frac{1000 \times k}{M}$
C
$\Lambda_m = \frac{k \times M}{1000}$
D
$k = \frac{1000 \times M}{\Lambda_m}$
Solution
(B) દ્રાવણની મોલર વાહકતા $(\Lambda_m)$ એ $V \ mL$ કદના દ્રાવણમાં એક મોલ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ ઓગાળવાથી ઉત્પન્ન થતા તમામ આયનોની વાહકતા શક્તિ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.
આ સંબંધ નીચેના સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\Lambda_m = \frac{k \times 1000}{M}$,જ્યાં $k$ એ $S \ cm^{-1}$ માં વાહકતા છે અને $M$ એ $mol \ L^{-1}$ માં મોલારિટી છે.
તેથી,વિકલ્પ $B$ એ સાચો સંબંધ છે.
આ સંબંધ નીચેના સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\Lambda_m = \frac{k \times 1000}{M}$,જ્યાં $k$ એ $S \ cm^{-1}$ માં વાહકતા છે અને $M$ એ $mol \ L^{-1}$ માં મોલારિટી છે.
તેથી,વિકલ્પ $B$ એ સાચો સંબંધ છે.
0 likesView Solution
344
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
નીચેનામાંથી કયું વિદ્યુતનું અવાહક છે?
A
ઘન સોડિયમ ક્લોરાઇડ $(NaCl)$
B
જલીય પોટેશિયમ ક્લોરાઇડ $(KCl)$
C
ગ્રેફાઇટ $(s)$
D
કોપર ધાતુ $(s)$
Solution
(A) ઘન સોડિયમ ક્લોરાઇડ $(NaCl)$ માં,આયનો મજબૂત સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ બળો દ્વારા સ્ફટિક લેટીસમાં જકડાયેલા હોય છે.
આયનો મુક્ત રીતે હલનચલન કરી શકતા ન હોવાથી,ઘન $NaCl$ વિદ્યુતનું વહન કરી શકતું નથી.
જ્યારે જલીય $KCl$ માં મુક્ત આયનો હોય છે,અને ગ્રેફાઇટ તથા કોપર ધાતુમાં મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,જે તેમને વિદ્યુતનું વહન કરવામાં મદદ કરે છે.
આયનો મુક્ત રીતે હલનચલન કરી શકતા ન હોવાથી,ઘન $NaCl$ વિદ્યુતનું વહન કરી શકતું નથી.
જ્યારે જલીય $KCl$ માં મુક્ત આયનો હોય છે,અને ગ્રેફાઇટ તથા કોપર ધાતુમાં મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,જે તેમને વિદ્યુતનું વહન કરવામાં મદદ કરે છે.
0 likesView Solution
345
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
જો $Al^{3+}$ અને $SO_4^{2-}$ ની શૂન્ય સાંદ્રતાએ મોલર આયનીય વાહકતા અનુક્રમે $189 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ અને $50.1 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ હોય,તો એલ્યુમિનિયમ સલ્ફેટ માટે શૂન્ય સાંદ્રતાએ મોલર વાહકતા $\Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ માં કેટલી થાય?
A
$239.1$
B
$428.1$
C
$478.2$
D
$528.3$
Solution
(D) એલ્યુમિનિયમ સલ્ફેટનું રાસાયણિક સૂત્ર $Al_2(SO_4)_3$ છે.
કોહલરાઉસના સ્વતંત્ર આયનોના અભિગમનનો નિયમ મુજબ,અનંત મંદને (શૂન્ય સાંદ્રતાએ) મોલર વાહકતા નીચે મુજબ મળે છે:
$\Lambda_m^0 (Al_2(SO_4)_3) = 2 \lambda_m^0 (Al^{3+}) + 3 \lambda_m^0 (SO_4^{2-})$
આપેલ છે:
$\lambda_m^0 (Al^{3+}) = 189 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$\lambda_m^0 (SO_4^{2-}) = 50.1 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
કિંમતો મૂકતા:
$\Lambda_m^0 = 2(189) + 3(50.1)$
$\Lambda_m^0 = 378 + 150.3 = 528.3 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.
કોહલરાઉસના સ્વતંત્ર આયનોના અભિગમનનો નિયમ મુજબ,અનંત મંદને (શૂન્ય સાંદ્રતાએ) મોલર વાહકતા નીચે મુજબ મળે છે:
$\Lambda_m^0 (Al_2(SO_4)_3) = 2 \lambda_m^0 (Al^{3+}) + 3 \lambda_m^0 (SO_4^{2-})$
આપેલ છે:
$\lambda_m^0 (Al^{3+}) = 189 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$\lambda_m^0 (SO_4^{2-}) = 50.1 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
કિંમતો મૂકતા:
$\Lambda_m^0 = 2(189) + 3(50.1)$
$\Lambda_m^0 = 378 + 150.3 = 528.3 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.
0 likesView Solution
346
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$0.01 \ M \ AgNO_3$ દ્રાવણ ધરાવતા વાહકતા કોષનો કોષ અચળાંક ગણો,જેનો અવરોધ $1440 \ \Omega$ અને વાહકતા $0.001262 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$ છે. ($cm^{-1}$ માં)
A
$1.014$
B
$0.883$
C
$1.817$
D
$1.411$
Solution
(C) કોષ અચળાંક $(G^*)$ નું સૂત્ર: $G^* = \kappa \times R$,જ્યાં $\kappa$ એ વાહકતા છે અને $R$ એ અવરોધ છે.
આપેલ છે:
વાહકતા $(\kappa)$ = $0.001262 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
અવરોધ $(R)$ = $1440 \ \Omega$
ગણતરી:
$G^* = 0.001262 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1} \times 1440 \ \Omega$
$G^* = 1.81728 \ cm^{-1}$
ત્રણ દશાંશ સ્થળ સુધી રાઉન્ડ ઓફ કરતા,આપણને $1.817 \ cm^{-1}$ મળે છે.
આપેલ છે:
વાહકતા $(\kappa)$ = $0.001262 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
અવરોધ $(R)$ = $1440 \ \Omega$
ગણતરી:
$G^* = 0.001262 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1} \times 1440 \ \Omega$
$G^* = 1.81728 \ cm^{-1}$
ત્રણ દશાંશ સ્થળ સુધી રાઉન્ડ ઓફ કરતા,આપણને $1.817 \ cm^{-1}$ મળે છે.
0 likesView Solution
347
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
અવરોધકતાનો $SI$ એકમ શું છે?
A
$\Omega \ m$
B
$\Omega \ m^{-1}$
C
$\Omega^{-1} \ m^{-1}$
D
$\Omega \ m^{-2}$
Solution
(A) વાહકનો અવરોધ $R$ એ સૂત્ર $R = \rho \frac{l}{A}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $\rho$ એ અવરોધકતા છે,$l$ એ લંબાઈ છે અને $A$ એ આડછેદનું ક્ષેત્રફળ છે.
અવરોધકતા માટે સૂત્રને ગોઠવતા,આપણને $\rho = R \frac{A}{l}$ મળે છે.
અવરોધ $R$ નો એકમ $\Omega$ (ઓહ્મ) છે,ક્ષેત્રફળ $A$ નો એકમ $m^2$ છે અને લંબાઈ $l$ નો એકમ $m$ છે.
આ એકમોને મૂકતા,અવરોધકતા $\rho$ નો એકમ $\Omega \times \frac{m^2}{m} = \Omega \ m$ થાય છે.
તેથી,અવરોધકતાનો $SI$ એકમ $\Omega \ m$ છે.
અવરોધકતા માટે સૂત્રને ગોઠવતા,આપણને $\rho = R \frac{A}{l}$ મળે છે.
અવરોધ $R$ નો એકમ $\Omega$ (ઓહ્મ) છે,ક્ષેત્રફળ $A$ નો એકમ $m^2$ છે અને લંબાઈ $l$ નો એકમ $m$ છે.
આ એકમોને મૂકતા,અવરોધકતા $\rho$ નો એકમ $\Omega \times \frac{m^2}{m} = \Omega \ m$ થાય છે.
તેથી,અવરોધકતાનો $SI$ એકમ $\Omega \ m$ છે.
0 likesView Solution
348
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
નીચેનામાંથી કયું સૌથી સામાન્ય રીતે વપરાતું રેફ્રિજરેન્ટ $Freon-12$ છે?
A
ક્લોરોફ્લોરોમિથેન
B
ડાયક્લોરોડાયફ્લોરોમિથેન
C
ક્લોરોડાયફ્લોરોમિથેન
D
ડાયક્લોરોફ્લોરોમિથેન
Solution
(B) $Freon-12$ એ $CCl_2F_2$ રાસાયણિક સંયોજનનું સામાન્ય નામ છે.
તેનું $IUPAC$ નામ $Dichlorodifluoromethane$ છે.
તેનો ઉપયોગ એર કન્ડીશનીંગ અને રેફ્રિજરેશન સિસ્ટમમાં રેફ્રિજરેન્ટ તરીકે વ્યાપકપણે થાય છે.
તેનું $IUPAC$ નામ $Dichlorodifluoromethane$ છે.
તેનો ઉપયોગ એર કન્ડીશનીંગ અને રેફ્રિજરેશન સિસ્ટમમાં રેફ્રિજરેન્ટ તરીકે વ્યાપકપણે થાય છે.
0 likesView Solution
349
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
ગ્રીન કેમિસ્ટ્રીમાં કાર્બનિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે પસંદગીયુક્ત જૂથના રક્ષણ (protection) અને અ-રક્ષણ (deprotection) ને ટાળવાનું સૂચવતા સિદ્ધાંતને ઓળખો.
A
વ્યુત્પન્ન ઘટાડવા (Reduce derivatives)
B
નવીનીકરણીય ફીડ સ્ટોકનો ઉપયોગ
C
ઊર્જા કાર્યક્ષમતા માટે ડિઝાઇન
D
સુરક્ષિત રસાયણોની ડિઝાઇન
Solution
(A) ગ્રીન કેમિસ્ટ્રીના $12$ સિદ્ધાંતોમાંથી જે સિદ્ધાંત બિનજરૂરી વ્યુત્પન્ન (જેમ કે પ્રોટેક્શન અને ડીપ્રોટેક્શન સ્ટેપ્સ) ટાળવાનું સૂચવે છે તેને "Reduce derivatives" (વ્યુત્પન્ન ઘટાડવા) કહેવામાં આવે છે.
આ સિદ્ધાંતનો ઉદ્દેશ્ય કામચલાઉ જૂથોના ઉપયોગને ઘટાડવાનો છે,કારણ કે તેમને વધારાના રીએજન્ટ્સની જરૂર પડે છે અને કચરો ઉત્પન્ન થાય છે,જેનાથી પ્રક્રિયાની અણુ અર્થવ્યવસ્થા (atom economy) વધે છે.
આ સિદ્ધાંતનો ઉદ્દેશ્ય કામચલાઉ જૂથોના ઉપયોગને ઘટાડવાનો છે,કારણ કે તેમને વધારાના રીએજન્ટ્સની જરૂર પડે છે અને કચરો ઉત્પન્ન થાય છે,જેનાથી પ્રક્રિયાની અણુ અર્થવ્યવસ્થા (atom economy) વધે છે.
0 likesView Solution
350
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2025
$DDT$ ના બદલે નીચેનામાંથી કોનો અસરકારક રીતે ઉપયોગ થાય છે?
A
$BHC$
B
$CHCl_3$
C
$CH_2Cl_2$
D
પિક્રિક એસિડ
Solution
(A) $BHC$ (બેન્ઝીન હેક્સાક્લોરાઇડ),જેને ગેમેક્સેન અથવા લિન્ડેન તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે,તેનો ઉપયોગ અસરકારક જંતુનાશક તરીકે થાય છે અને ઘણીવાર વિવિધ કૃષિ ઉપયોગોમાં $DDT$ (ડાયક્લોરોડાયફિનાઇલટ્રાયક્લોરોઇથેન) ના વિકલ્પ તરીકે ગણવામાં આવે છે.
0 likesView Solution
Vedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real MHT CET style covering Chemistry with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D Chemistry papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Run live MHT CET mock exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See DemoFrequently Asked Questions
How many Chemistry questions are in MHT CET 2025?
There are 843 Chemistry questions from the MHT CET 2025 paper on Vedclass, each with a detailed step-by-step solution in Gujarati.
Are MHT CET 2025 Chemistry solutions available in Gujarati?
Yes. All solutions on this page are in Gujarati. You can also switch to English or Hindi using the language buttons above the questions.
Can I practice MHT CET 2025 Chemistry as a timed test?
Yes. Use the Vedclass Test Series to attempt a full MHT CET mock test covering Chemistry with time limits and instant score analysis.
Can teachers create Chemistry papers from MHT CET previous year questions?
Yes. The Vedclass Exam Paper Generator lets teachers mix MHT CET Chemistry questions and generate Set A/B/C/D papers in minutes.
For Teachers & Institutes
Build a Custom Chemistry Paper
Pick MHT CET 2025 Chemistry questions, set difficulty, and generate Set A/B/C/D in 2 minutes.