निम्नलिखित इलेक्ट्रोडों पर विचार करें: P = Zn | vedclass

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Question

(C) $Zn^{2+} / Zn$ अर्ध-सेल का मानक अपचयन विभव $E^{\circ} = -0.76 \ V$ है। अपचयन अर्ध-सेल अभिक्रिया $Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \longrightarrow Zn_{(s)}$

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$Q > R > S > P$

Vedclass · Answer

(C) $Zn^{2+} / Zn$ अर्ध-सेल का मानक अपचयन विभव $E^{\circ} = -0.76 \ V$ है। अपचयन अर्ध-सेल अभिक्रिया $Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \longrightarrow Zn_{(s)}$ के लिए नर्न्स्ट समीकरण है: $E_{red} = E^{\circ}_{red} - \frac{0.059}{n} \log \frac{1}{[Zn^{2+}]}$ $E_{red} = -0.76 + \frac{0.059}{2} \log [Zn^{2+}]$ यहाँ $\frac{0.059}{2} \log [Zn^{2+}]$ पद धनात्मक है,इसलिए $Zn^{2+}$ की सांद्रता बढ़ने पर अपचयन विभव बढ़ता है। सांद्रता की तुलना: $[Q] = 0.1 \ M$,$[R] = 0.01 \ M$,$[S] = 0.001 \ M$,$[P] = 0.0001 \ M$. अतः,इलेक्ट्रोड विभव का सही क्रम $Q > R > S > P$ है।

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नीचे दिए गए अर्ध-सेल के लिए $e.m.f.$ की गणना करें:
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नर्न्स्ट समीकरण $E = E^o - \frac{RT}{nF} \ln Q$ है। यदि $Q = K_{eq}$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा सही नहीं है?

$pH = 10$ वाले विलयन के संपर्क में स्थित हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के विभव की गणना कीजिए।

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