उच्च कोटि $(>3)$ की अभिक्रियाएँ दुर्लभ होती हैं क्योंकि

  • A
    प्रत्यास्थ टक्करों के कारण साम्यावस्था का अभिकारकों की ओर विस्थापन
  • B
    टक्कर के दौरान सक्रिय प्रजातियों का नुकसान
  • C
    सभी अभिक्रियाशील प्रजातियों के एक साथ टकराने की कम संभावना
  • D
    एन्ट्रॉपी में वृद्धि क्योंकि अधिक अणु शामिल होते हैं

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$RCl + NaOH_{(aq)} \to ROH + NaCl$ अभिक्रिया के लिए दर नियम $\text{Rate} = K_1[RCl]$ दिया गया है। अभिक्रिया की दर

अभिक्रिया के लिए क्रियाविधि नीचे दी गई है:
$2P + Q \to S + T$
$P + Q \to R + S$ (धीमा)
$P + R \to T$ (तेज)
अभिक्रिया के लिए दर नियम (rate law) व्यंजक है:

सामान्य अभिक्रिया लिखिए और उसका वेग नियम (rate law) लिखिए।

अभिक्रिया की कोटि (order of reaction) के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही नहीं है?

$2A + B \rightarrow \text{Product}$ अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित क्रियाविधि दी गई है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?
$2A \rightleftharpoons A_2$ (तीव्र)
$A_2 + B \rightarrow P$ (मंद)

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