KCET 2013 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
विकल्प $C$ के लिए:
$K^{+} = 19 - 1 = 18 \text{ इलेक्ट्रॉन}$
$Ca^{2+} = 20 - 2 = 18 \text{ इलेक्ट्रॉन}$
$Sc^{3+} = 21 - 3 = 18 \text{ इलेक्ट्रॉन}$
$Cl^{-} = 17 + 1 = 18 \text{ इलेक्ट्रॉन}$
चूंकि इन सभी आयनों में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए ये आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(B) लिगेंड परमाणुओं या आयनों का एक समूह होता है जिसके पास इलेक्ट्रॉन युग्म होता है जिसे किसी भी इलेक्ट्रॉन चाहने वाली प्रजाति को दान किया जा सकता है। इसलिए,लिगेंड के रूप में कार्य करने के लिए एक अयुग्मित (लोन) इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति आवश्यक है।

(B) माना $z = \frac{1 + 2i}{1 - (1 - i)^2}$.
सबसे पहले,हर को सरल करने पर: $(1 - i)^2 = 1^2 + i^2 - 2i = 1 - 1 - 2i = -2i$.
अतः,$z = \frac{1 + 2i}{1 - (-2i)} = \frac{1 + 2i}{1 + 2i} = 1$.
हम $z$ को $1 + 0i$ के रूप में लिख सकते हैं।
मापांक $|z| = \sqrt{1^2 + 0^2} = 1$.
कोणांक $\theta = \tan^{-1}(\frac{0}{1}) = 0$.

(B) दिया गया समीकरण: $\sin x - \cos x = \sqrt{2}$
दोनों पक्षों को $\sqrt{2}$ से विभाजित करने पर:
$\frac{1}{\sqrt{2}} \sin x - \frac{1}{\sqrt{2}} \cos x = 1$
सर्वसमिका $\sin(x - \frac{\pi}{4}) = \sin x \cos \frac{\pi}{4} - \cos x \sin \frac{\pi}{4}$ का उपयोग करने पर:
$\sin(x - \frac{\pi}{4}) = 1$
हम जानते हैं कि $\sin \theta = 1$ का अर्थ है $\theta = 2n\pi + \frac{\pi}{2}$,जहाँ $n$ एक पूर्णांक है।
अतः,$x - \frac{\pi}{4} = 2n\pi + \frac{\pi}{2}$
$x = 2n\pi + \frac{\pi}{2} + \frac{\pi}{4}$
$x = 2n\pi + \frac{3\pi}{4}$

(C) यह निकाय प्लेट $Q$ और ग्राउंड की गई प्लेटों $P$ और $R$ के बीच समानांतर क्रम में जुड़े दो संधारित्रों से बना है।
पहले संधारित्र की धारिता (प्लेट $Q$ और $P$ के बीच) $C_1 = \frac{\epsilon_0 A}{d}$ है।
दूसरे संधारित्र की धारिता (प्लेट $Q$ और $R$ के बीच) $C_2 = \frac{\epsilon_0 A}{2d}$ है।
चूंकि दोनों संधारित्र समानांतर क्रम में जुड़े हैं,इसलिए तुल्य धारिता $C_{eff} = C_1 + C_2 = \frac{\epsilon_0 A}{d} + \frac{\epsilon_0 A}{2d} = \frac{3 \epsilon_0 A}{2d}$ होगी।
यहाँ $A = 2.0\ m^2$,$d = 2 \times 10^{-3}\ m$,और $\epsilon_0 = 8.85 \times 10^{-12}\ F/m$ दिया गया है,अतः:
$C_{eff} = \frac{3 \times 8.85 \times 10^{-12} \times 2.0}{2 \times 2 \times 10^{-3}} = \frac{3 \times 8.85 \times 10^{-12}}{2 \times 10^{-3}} = 1.5 \times 8.85 \times 10^{-9}\ F$.
प्लेट $Q$ का विभव $V = \frac{q}{C_{eff}}$ द्वारा प्राप्त होता है।
मान रखने पर: $V = \frac{8.85 \times 10^{-8}}{1.5 \times 8.85 \times 10^{-9}} = \frac{10^{-8}}{1.5 \times 10^{-9}} = \frac{10}{1.5} = 6.67\ V$.

(D) $R$ त्रिज्या वाली और $I_1$ धारा वाली वृत्ताकार लूप के कारण केंद्र $O$ पर चुंबकीय क्षेत्र $B_1 = \frac{\mu_0 I_1}{2R}$ है (बाहर की ओर)।
$I_2$ धारा वाले अनंत लंबे सीधे तार से $d = OA + AB = R + R = 2R$ की दूरी पर स्थित बिंदु $O$ पर चुंबकीय क्षेत्र $B_2 = \frac{\mu_0 I_2}{2\pi d} = \frac{\mu_0 I_2}{2\pi (2R)} = \frac{\mu_0 I_2}{4\pi R}$ है (अंदर की ओर)।
चूंकि केंद्र $O$ पर कुल चुंबकीय क्षेत्र शून्य है,इसलिए दोनों चुंबकीय क्षेत्रों के परिमाण समान होने चाहिए:
$B_1 = B_2$
$\frac{\mu_0 I_1}{2R} = \frac{\mu_0 I_2}{4\pi R}$
दोनों पक्षों से $\mu_0$ और $R$ को हटाने पर:
$\frac{I_1}{2} = \frac{I_2}{4\pi}$
$I_1/I_2$ का अनुपात ज्ञात करने के लिए:
$\frac{I_1}{I_2} = \frac{2}{4\pi} = \frac{1}{2\pi}$
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) प्रारंभ में,नाभिक विरामावस्था में है,इसलिए कुल प्रारंभिक संवेग $0$ है।
रैखिक संवेग संरक्षण के नियम के अनुसार,अंतिम संवेग भी $0$ होना चाहिए।
मान लीजिए $M_d$ पुत्री नाभिक का द्रव्यमान है और $M_{\alpha}$ $\alpha$-कण का द्रव्यमान है।
$\alpha$-कण का द्रव्यमान लगभग $4$ इकाई है और पुत्री नाभिक का द्रव्यमान $(A - 4)$ इकाई है।
मान लीजिए $v_1$ पुत्री नाभिक का प्रतिक्षेप वेग है।
संवेग संरक्षण के अनुसार:
$M_d v_1 = M_{\alpha} v$
$(A - 4) v_1 = 4v$
$v_1 = \frac{4v}{A - 4}$

(A) परिपथ की प्रतिबाधा (impedance) $Z = \sqrt{R^2 + X_C^2}$ है।
जब कोणीय आवृत्ति को बदलकर $\omega' = \omega / 3$ किया जाता है,तो धारिता प्रतिघात $X_C' = \frac{1}{\omega' C} = \frac{1}{(\omega/3) C} = 3 X_C$ हो जाता है।
नई प्रतिबाधा $Z' = \sqrt{R^2 + (3X_C)^2} = \sqrt{R^2 + 9X_C^2}$ है।
दिया गया है कि धारा आधी हो जाती है,$I' = I/2$,जिसका अर्थ है $Z' = 2Z$।
समीकरणों को प्रतिस्थापित करने पर,$2 \sqrt{R^2 + X_C^2} = \sqrt{R^2 + 9X_C^2}$।
दोनों पक्षों का वर्ग करने पर,$4(R^2 + X_C^2) = R^2 + 9X_C^2$।
$4R^2 + 4X_C^2 = R^2 + 9X_C^2$।
$3R^2 = 5X_C^2$।
अतः,$\frac{X_C^2}{R^2} = \frac{3}{5} = 0.6$।
इस प्रकार,अनुपात $\frac{X_C}{R} = \sqrt{0.6}$ है।

(B) इंसुलिन एक पेप्टाइड हार्मोन है जो दो पॉलीपेप्टाइड श्रृंखलाओं,$A$ श्रृंखला और $B$ श्रृंखला से बना होता है।
ये दो श्रृंखलाएं दो अंतर-श्रृंखला (inter-chain) डाइसल्फाइड बंधों द्वारा एक साथ जुड़ी होती हैं।
इसके अतिरिक्त,$A$ श्रृंखला के भीतर एक अंतः-श्रृंखला (intra-chain) डाइसल्फाइड बंध मौजूद होता है।
इसलिए,इंसुलिन में डाइसल्फाइड लिंकेज की कुल संख्या $2 + 1 = 3$ है।

(D) $O_{2}^{-}$ में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $8 + 8 + 1 = 17$ है।
$O_{2}^{-}$ का आण्विक कक्षक विन्यास है: $\sigma 1s^{2}, \sigma^{*} 1s^{2}, \sigma 2s^{2}, \sigma^{*} 2s^{2}, \sigma 2p_{z}^{2}, \pi 2p_{x}^{2} = \pi 2p_{y}^{2}, \pi^{*} 2p_{x}^{2} = \pi^{*} 2p_{y}^{1}$।
एंटी-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन वे होते हैं जो तारा $(*)$ चिह्न वाले कक्षकों में होते हैं।
एंटी-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 2(\sigma^{*} 1s) + 2(\sigma^{*} 2s) + 2(\pi^{*} 2p_{x}) + 1(\pi^{*} 2p_{y}) = 7$।

(B) अंतःआण्विक हाइड्रोजन बंधन एक ही अणु के भीतर बनता है। यह आमतौर पर उन यौगिकों में होता है जहाँ एक हाइड्रोजन परमाणु एक अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु (जैसे $O$,$N$,या $F$) से जुड़ा होता है और उसी अणु के भीतर दूसरे विद्युत ऋणात्मक परमाणु के करीब स्थित होता है,जिससे एक स्थिर वलय संरचना बनती है। सैलिसिलैल्डिहाइड में,हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूह का हाइड्रोजन परमाणु एल्डिहाइड $(-CHO)$ समूह के ऑक्सीजन परमाणु के करीब होता है,जिससे अंतःआण्विक हाइड्रोजन बंधन बनता है। $H_2O$ और $NH_3$ में अंतर-आण्विक (intermolecular) हाइड्रोजन बंधन होता है,जबकि बेंजोफेनोन में हाइड्रोजन बंधन के लिए आवश्यक दाता समूह ($-OH$,$-NH_2$ आदि) का अभाव होता है।

(C) दी गई अभिक्रिया $A_{2(g)} + 2B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + Q \ kJ$ है।
चूंकि अभिक्रिया में ऊष्मा मुक्त होती है $(+Q \ kJ)$,यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए तापमान कम करने पर अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है,जिससे उत्पादों की लब्धि बढ़ती है।
इसके अतिरिक्त,गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $1 + 2 = 3$ है,जबकि गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $1$ है।
चूंकि अग्र अभिक्रिया गैसीय अणुओं की संख्या में कमी के साथ होती है,इसलिए दबाव बढ़ाने पर साम्यावस्था उत्पाद की दिशा में स्थानांतरित हो जाएगी।
अतः,कम तापमान और उच्च दबाव उत्पादों के निर्माण के लिए अनुकूल हैं।

(B) कॉपर $(Cu)$ की परमाणु संख्या $29$ है।
$Cu$ का मूल अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^1$ है।
$Cu^{2+}$ आयन बनाने के लिए,दो इलेक्ट्रॉनों को हटाया जाता है,एक $4s$ कक्षक से और एक $3d$ कक्षक से।
इसलिए,$Cu^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^9 4s^0$ है।

(C) मानक अपचयन विभव जलीय विलयन में किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति का माप है।
अपचयन विभव जितना अधिक ऋणात्मक होता है,तत्व की इलेक्ट्रॉन खोने की क्षमता उतनी ही अधिक होती है और इसलिए अपचायक गुण उतना ही प्रबल होता है।
अतः,क्षार धातुएं अपचायक के रूप में व्यवहार करती हैं।

(A) $1$. मुख्य क्रियात्मक समूह की पहचान करें: $-COOH$ समूह मुख्य क्रियात्मक समूह है,इसलिए मुख्य श्रृंखला का नाम पेंटेनोइक एसिड के रूप में रखा जाता है।
$2$. श्रृंखला का अंकन: $-COOH$ समूह के कार्बन से $C-1$ के रूप में अंकन शुरू करें। श्रृंखला को इस प्रकार अंकित किया जाता है कि प्रतिस्थापियों को सबसे कम संभव अंक मिले।
$3$. प्रतिस्थापियों की पहचान करें: $C-2$ पर एक मिथाइल समूह और $C-4$ पर एक हाइड्रॉक्सी समूह है।
$4$. वर्णानुक्रम: 'हाइड्रॉक्सी' 'मिथाइल' से पहले आता है।
$5$. अंतिम नाम: इन्हें मिलाने पर,$IUPAC$ नाम $4-$हाइड्रॉक्सी$-2-$मिथाइलपेंटेनोइक एसिड है।

(A) अनुनाद या मेसोमेरिक प्रभाव को दो $\pi$-बंधों की परस्पर क्रिया या एक $\pi$-बंध और निकटवर्ती परमाणु पर मौजूद इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) के बीच की परस्पर क्रिया द्वारा अणु में उत्पन्न ध्रुवीयता के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इसमें संयुग्मित प्रणाली के माध्यम से $\pi$-इलेक्ट्रॉनों का पूर्ण विस्थानीकरण शामिल है।
मेसोमेरिक प्रभाव दो प्रकार के होते हैं:
$1$. $+M$ प्रभाव: तब देखा जाता है जब इलेक्ट्रॉन विस्थापन की दिशा संयुग्मित प्रणाली से जुड़े परमाणु या प्रतिस्थापी समूह से दूर होती है,उदा.,$-halogen$,$-OH$,$-NH_2$।
$2$. $-M$ प्रभाव: तब देखा जाता है जब इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण संयुग्मित प्रणाली से जुड़े परमाणु या प्रतिस्थापी समूह की ओर होता है,उदा.,$-NO_2$,$-COOH$।

(D) दिया गया यौगिक $CH_{3}CHBrCHBrCOOH$ है। इसमें दो कायरल कार्बन परमाणु $(n=2)$ हैं।
चूंकि अणु असममित है (दोनों सिरे अलग हैं: $-CH_{3}$ और $-COOH$),इसे दो समान भागों में विभाजित नहीं किया जा सकता है।
एक असममित अणु के लिए,प्रकाशिक समावयवियों की संख्या $2^{n}$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $n$ कायरल केंद्रों की संख्या है।
यहाँ,$n=2$,इसलिए प्रकाशिक समावयवियों की संख्या $= 2^{2} = 4$ है।
ये $4$ समावयवी $2$ प्रतिबिंब रूपी (enantiomer) जोड़ों से बने हैं और इसमें कोई मेसो रूप नहीं है $(m=0)$।
अतः,प्रकाशिक समावयवियों की कुल संख्या $4$ है।

(C) सही उत्तर $C$ है। मेसो यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनके अणु असममित कार्बन परमाणुओं की उपस्थिति के बावजूद अपने दर्पण प्रतिबिंबों पर अध्यारोपित (superimposable) हो जाते हैं।
यह आंतरिक प्रतिपूर्ति (internal compensation) के कारण होता है।
अणु के दो भाग ध्रुवित प्रकाश के तल को विपरीत दिशाओं में घुमाते हैं और इसलिए एक-दूसरे के प्रभाव को निरस्त कर देते हैं,जिससे अणु प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय हो जाता है।
इस प्रकार,मेसो यौगिकों में प्रकाशिक निष्क्रियता सममिति के तल या आणविक सममिति की उपस्थिति के कारण होती है,जो आंतरिक प्रतिपूर्ति की ओर ले जाती है।

(A) साइक्लोहेक्सेन विभिन्न संरूपणों में मौजूद होता है,मुख्य रूप से कुर्सी और नाव रूप।
कुर्सी संरूपण में,आसन्न कार्बन परमाणुओं पर सभी $C-H$ बंध स्टैगर्ड (skew) स्थिति में होते हैं,जो मरोड़ तनाव (torsional strain) को कम करते हैं।
नाव संरूपण में,कुछ $C-H$ बंध ग्रहण (eclipsed) होते हैं,जिससे मरोड़ तनाव बढ़ जाता है। इसके अतिरिक्त,$1$ और $4$ स्थितियों पर हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच स्टेरिक प्रतिकर्षण (flagpole interactions) होता है।
चूंकि नाव संरूपण में कुर्सी संरूपण की तुलना में कुल तनाव अधिक होता है,इसलिए यह कम स्थिर होता है।
अतः,कुर्सी संरूपण साइक्लोहेक्सेन का सबसे स्थिर और सबसे कम ऊर्जा वाला संरूपण है।

(A) एसीटोन $(CH_3COCH_3)$ और प्रोपेनल $(CH_3CH_2CHO)$ दोनों का आणविक सूत्र $C_3H_6O$ है।
एसीटोन में कीटोनिक क्रियात्मक समूह $(>C=O)$ होता है,जबकि प्रोपेनल में एल्डिहाइडिक क्रियात्मक समूह $(-CHO)$ होता है।
चूंकि उनका आणविक सूत्र समान है लेकिन क्रियात्मक समूह अलग-अलग हैं,इसलिए वे क्रियात्मक समावयवी कहलाते हैं।

(A) जब $1,4$-डाइब्रोमोपेंटेन को सोडियम धातु के साथ उपचारित किया जाता है,तो एक अंतःआणविक वुट्ज़ (Wurtz) अभिक्रिया होती है।
इसके परिणामस्वरूप एक मिथाइल प्रतिस्थापी युक्त चार-सदस्यीय वलय का निर्माण होता है।
अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया गया है:
$CH_3-CH(Br)-CH_2-CH_2-CH_2-Br + 2Na \rightarrow \text{Methylcyclobutane} + 2NaBr$.
अतः,प्राप्त उत्पाद मिथाइल साइक्लोब्यूटेन है।

(C) $Methane$ का क्लोरीनीकरण इसे पराबैंगनी प्रकाश की उपस्थिति में क्लोरीन के साथ उपचारित करके या अभिक्रिया मिश्रण को $520-670 \ K$ तक गर्म करके किया जाता है।
$CH_{4} + Cl_{2} \xrightarrow{hv \ or \ \Delta} CH_{3}Cl + HCl$
यह $methyl \ chloride$ शुष्क ईथर की उपस्थिति में धात्विक $Na$ के साथ अभिक्रिया करके अधिक कार्बन परमाणुओं वाला सममित एल्केन $(ethane)$ बनाता है।
$2CH_{3}Cl + 2Na \xrightarrow{\text{dry ether}} CH_{3}-CH_{3} + 2NaCl$
इस अभिक्रिया को $Wurtz$ अभिक्रिया कहा जाता है।

(B) एक संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म केवल एक प्रोटॉन $(H^{+})$ से भिन्न होता है।
अम्ल का संयुग्मी क्षार ज्ञात करने के लिए,हम उस प्रजाति से एक प्रोटॉन $(H^{+})$ हटाते हैं:
$H_{2}PO_{4}^{-} \rightarrow H^{+} + HPO_{4}^{2-}$
अतः,$H_{2}PO_{4}^{-}$ का संयुग्मी क्षार $HPO_{4}^{2-}$ है।

(A) ब्रोंस्टेड अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जिसमें प्रोटॉन $(H^{+})$ देने की प्रवृत्ति होती है।
इसके विपरीत,लुईस अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉनों के एक जोड़े को स्वीकार करने में सक्षम है।
$H_{3}O^{+}$,$NH_{3}$ और $HCl$ में $H^{+}$ आयन होते हैं,ये ब्रोंस्टेड अम्ल हैं।
$BF_{3}$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु है,इसलिए यह लुईस अम्ल की तरह व्यवहार करता है,अर्थात यह इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही है।

(B) चूंकि $HCl$ एक अम्ल है,इसलिए इसका $pH$ $7$ से कम होना चाहिए।
प्रबल अम्लों के बहुत तनु विलयनों के लिए,जल के स्वतः-आयनन से प्राप्त $H^+$ आयनों के योगदान को नगण्य नहीं माना जा सकता है।
$HCl$ से,$[H^+]_{acid} = 10^{-8} \ M$.
जल से,$[H^+]_{water} = 10^{-7} \ M$.
कुल $[H^+] = 10^{-8} + 10^{-7} = 10^{-8}(1 + 10) = 11 \times 10^{-8} \ M$.
$pH = -\log[H^+] = -\log(11 \times 10^{-8}) = -(\log 11 + \log 10^{-8}) = -(1.0414 - 8) = 6.9586$.

(C) बफर विलयन का वर्गीकरण उसके $pH$ के आधार पर किया जाता है।
$1$. अम्लीय बफर एक दुर्बल अम्ल और एक प्रबल क्षार के साथ उसके लवण से बना होता है (जैसे,$CH_3COOH$ और $CH_3COONa$)।
$2$. क्षारीय बफर एक दुर्बल क्षार और एक प्रबल अम्ल के साथ उसके लवण से बना होता है (जैसे,$NH_4OH$ और $NH_4Cl$)।
$3$. उदासीन बफर आमतौर पर एक दुर्बल अम्ल और एक दुर्बल क्षार के मिश्रण से बनता है,जैसे $CH_3COOH$ और $NH_4OH$,जो $7$ के करीब $pH$ वाला विलयन प्रदान करता है।

(D) ग्रेफाइट में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^{2}$ संकरित होता है और षट्कोणीय समतलीय संरचना में अन्य तीन कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
हीरे में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^{3}$ संकरित होता है और मजबूत $C-C$ $\sigma$-बंधों के माध्यम से चतुष्फलकीय ज्यामिति में अन्य चार कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
अतः,ग्रेफाइट और हीरे के लिए संकरण अवस्थाएँ क्रमशः $sp^{2}$ और $sp^{3}$ हैं।

(C) दी गई अभिक्रिया में,आयरन $(Fe)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $FeSO_{4}$ में $+2$ से बढ़कर $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ में $+3$ हो जाती है।
यह दर्शाता है कि $FeSO_{4}$ का ऑक्सीकरण हो रहा है।
हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_{2} O_{2})$ एक शक्तिशाली ऑक्सीकारक है जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है और जल $(H_{2} O)$ में अपचयित (reduce) हो जाता है।
इसलिए,इस अभिक्रिया में $H_{2} O_{2}$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(C) धातुओं की चमक धात्विक जालक में उपस्थित मुक्त या गतिशील इलेक्ट्रॉनों के कारण होती है।
जब प्रकाश धातु की सतह से टकराता है,तो ये गतिशील इलेक्ट्रॉन आपतित प्रकाश की ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और फिर उसे पुनः उत्सर्जित करते हैं।
गतिशील इलेक्ट्रॉनों द्वारा प्रकाश का यह परावर्तन धातु को उसकी विशिष्ट चमक प्रदान करता है।

(D) चुंबकीय गुण निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक प्रजाति के आणविक कक्षक $(MO)$ विन्यास को देखते हैं:
$H_{2}^{+}$ ($1$ इलेक्ट्रॉन): $\sigma 1s^{1}$ ($1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के कारण अनुचुंबकीय).
$He_{2}^{+}$ ($3$ इलेक्ट्रॉन): $\sigma 1s^{2}, \sigma^{*} 1s^{1}$ ($1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के कारण अनुचुंबकीय).
$O_{2}$ ($16$ इलेक्ट्रॉन): $\sigma 1s^{2}, \sigma^{*} 1s^{2}, \sigma 2s^{2}, \sigma^{*} 2s^{2}, \sigma 2p_{x}^{2}, \pi 2p_{y}^{2} = \pi 2p_{z}^{2}, \pi^{*} 2p_{y}^{1} = \pi^{*} 2p_{z}^{1}$ ($2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण अनुचुंबकीय).
$N_{2}$ ($14$ इलेक्ट्रॉन): $\sigma 1s^{2}, \sigma^{*} 1s^{2}, \sigma 2s^{2}, \sigma^{*} 2s^{2}, \pi 2p_{y}^{2} = \pi 2p_{z}^{2}, \sigma 2p_{x}^{2}$ (सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होने के कारण प्रतिचुंबकीय).
अतः,$N_{2}$ सही उत्तर है.

(D) अणुसंख्यक गुणधर्म आदर्श विलयनों के वे गुण हैं जो विलायक की निश्चित मात्रा में घुले हुए विलेय के कणों (अणुओं या आयनों) की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि विलेय की प्रकृति पर।
चार मुख्य अणुसंख्यक गुणधर्म निम्नलिखित हैं:
$(i)$ वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन।
$(ii)$ परासरण दाब।
$(iii)$ क्वथनांक में उन्नयन।
$(iv)$ हिमांक में अवनमन।
ध्यान दें कि 'वाष्प दाब में कमी' एक अणुसंख्यक गुणधर्म नहीं है,बल्कि 'वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन' एक अणुसंख्यक गुणधर्म है। अतः,विकल्प $D$ सही उत्तर है।

(C) क्वथनांक में उन्नयन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है,जो वांट हॉफ गुणांक $(i)$ और मोलर सांद्रता $(M)$ पर निर्भर करता है। सूत्र $\Delta T_{b} = i \times K_{b} \times m$ है।
$1.$ $0.01 \ M$ यूरिया: $i = 1$,प्रभावी सांद्रता = $0.01 \times 1 = 0.01 \ M$।
$2.$ $0.01 \ M \ KNO_{3}$: $i = 2$ $(K^{+} + NO_{3}^{-})$,प्रभावी सांद्रता = $0.01 \times 2 = 0.02 \ M$।
$3.$ $0.01 \ M \ Na_{2}SO_{4}$: $i = 3$ $(2Na^{+} + SO_{4}^{2-})$,प्रभावी सांद्रता = $0.01 \times 3 = 0.03 \ M$।
$4.$ $0.015 \ M \ C_{6}H_{12}O_{6}$: $i = 1$,प्रभावी सांद्रता = $0.015 \times 1 = 0.015 \ M$।
चूंकि $0.01 \ M \ Na_{2}SO_{4}$ में कणों की प्रभावी सांद्रता सबसे अधिक है,इसलिए यह उच्चतम क्वथनांक प्रदर्शित करेगा।

(D) $H_{2}O$ का मोलर द्रव्यमान $18 \ g/mol$ है।
$18 \ g$ $H_{2}O$ में $6.022 \times 10^{23}$ अणु होते हैं।
इसलिए,$0.018 \ g$ $H_{2}O$ में अणुओं की संख्या:
$\text{अणुओं की संख्या} = \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} \times N_{A}$
$= \frac{0.018 \ g}{18 \ g/mol} \times 6.022 \times 10^{23}$
$= 0.001 \times 6.022 \times 10^{23}$
$= 6.022 \times 10^{20} \text{ अणु}$.

(A) $STP$ पर $1 \ mol$ $NH_3 = 17 \ g = 22400 \ cm^3$ होता है।
चूंकि $STP$ पर $22400 \ cm^3$ $NH_3$ का द्रव्यमान $= 17 \ g$ है।
इसलिए,$STP$ पर $112 \ cm^3$ $NH_3$ का द्रव्यमान होगा:
$\text{द्रव्यमान} = \frac{17 \ g}{22400 \ cm^3} \times 112 \ cm^3 = 0.085 \ g$.

(A) यौगिक का मूलानुपाती सूत्र $= CH_2O$ है।
मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= (1 \times 12) + (2 \times 1) + (1 \times 16) = 30 \ g/mol$.
आणविक द्रव्यमान $= 90 \ g/mol$.
$n$ का मान ज्ञात करने के लिए: $n = \frac{\text{आणविक द्रव्यमान}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{90}{30} = 3$.
आणविक सूत्र $= n \times (\text{मूलानुपाती सूत्र}) = 3 \times CH_2O = C_3H_6O_3$.

(A) गैस के $RMS$ वेग का सूत्र $v_{\text{rms}} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है।
चूंकि दिए गए तापमान पर $R$ और $T$ स्थिर हैं,इसलिए $RMS$ वेग मोलर द्रव्यमान के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होता है,अर्थात $v_{\text{rms}} \propto \frac{1}{\sqrt{M}}$.
मोलर द्रव्यमान $(M)$ की तुलना करने पर:
$CH_{4} = 16 \ g/mol$
$CO = 28 \ g/mol$
$Cl_{2} = 71 \ g/mol$
$CO_{2} = 44 \ g/mol$
चूंकि $CH_{4}$ का मोलर द्रव्यमान सबसे कम है,इसलिए इसका $RMS$ वेग सबसे अधिक होगा।

(C) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
प्रत्येक आयन के लिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना:
$K^{+} = 19 - 1 = 18$
$Ca^{2+} = 20 - 2 = 18$
$Sc^{3+} = 21 - 3 = 18$
$Cl^{-} = 17 + 1 = 18$
चूंकि विकल्प $C$ में सभी आयनों में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(D) दी गई ऊष्मारसायन समीकरण है:
$2 H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 H_2O_{(l)}$; $\Delta H = -571.6 \ kJ$
जल का अपघटन विपरीत अभिक्रिया द्वारा दर्शाया जाता है:
$H_2O_{(l)} \rightarrow H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$
इसे प्राप्त करने के लिए,हम दी गई समीकरण को उलट देते हैं और इसे $2$ से विभाजित करते हैं:
$\Delta H_{\text{decomposition}} = -(\frac{\Delta H}{2}) = -(\frac{-571.6 \ kJ}{2}) = +285.8 \ kJ$
अतः,जल के अपघटन की ऊष्मा $+285.8 \ kJ$ है।

(B) गिब्स ऊर्जा समीकरण के अनुसार,$ \Delta G = \Delta H - T \Delta S $.
प्रक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए,$ \Delta G $ का मान ऋणात्मक होना चाहिए।
जब $ \Delta H $ ऋणात्मक (ऊष्माक्षेपी) होता है और $ \Delta S $ धनात्मक (एन्ट्रॉपी में वृद्धि) होता है,तो $ -T \Delta S $ पद ऋणात्मक हो जाता है।
अतः,$ \Delta G = (\text{ऋणात्मक}) - (\text{धनात्मक}) = \text{ऋणात्मक}$.
इसलिए,जब $ \Delta H < 0 $ और $ \Delta S > 0 $ होता है,तो प्रक्रिया सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित होती है।

(A) ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम के अनुसार,सभी स्वतःप्रवर्तित प्रक्रियाएं ऊष्मागतिक रूप से अनुत्क्रमणीय होती हैं और इनमें एन्ट्रॉपी में शुद्ध वृद्धि होती है।
इसलिए,सभी स्वतःप्रवर्तित प्रक्रियाओं के लिए,कुल एन्ट्रॉपी परिवर्तन (निकाय और परिवेश के एन्ट्रॉपी परिवर्तनों का योग) धनात्मक होता है।
इसका अर्थ है कि ब्रह्मांड की एन्ट्रॉपी लगातार बढ़ रही है।

(C) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र: $\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m$ है।
$K_b$ समान होने और $m \approx M$ मानने पर,क्वथनांक $i \times M$ के मान पर निर्भर करता है।
$A$: यूरिया $(i=1)$,$1 \times 0.01 = 0.01$.
$B$: $KNO_3$ $(i=2)$,$2 \times 0.01 = 0.02$.
$C$: $Na_2SO_4$ $(i=3)$,$3 \times 0.01 = 0.03$.
$D$: ग्लूकोज $(i=1)$,$1 \times 0.015 = 0.015$.
$Na_2SO_4$ के लिए $i \times M$ का मान सबसे अधिक है,इसलिए इसका क्वथनांक उच्चतम होगा।

(C) फिनोल की अम्लता फिनोल की तुलना में फिनोक्साइड आयन के अधिक अनुनाद स्थिरीकरण के कारण होती है। $-NO_{2}$ जैसे इलेक्ट्रॉन खींचने वाले समूह $(EWG)$ ऋण आवेश को फैलाकर फिनोक्साइड आयन को स्थिर करते हैं,जिससे फिनोल की अम्लता बढ़ जाती है।
इसके विपरीत,एल्काइल समूहों जैसे इलेक्ट्रॉन दान करने वाले समूह $(EDG)$ ऋण आवेश को तीव्र करके फिनोक्साइड आयन को अस्थिर करते हैं,जिससे फिनोल की अम्लीय शक्ति कम हो जाती है।
चूंकि मिथाइल समूह में $+I$ प्रभाव होता है,जो $p$-स्थिति की तुलना में $o$-स्थिति पर अधिक प्रबल होता है ($+I$ प्रभाव दूरी के साथ कम हो जाता है),इसलिए $o$-क्रेसोल $p$-क्रेसोल की तुलना में दुर्बल अम्ल है।
अतः,अम्लीय शक्ति का क्रम है: $p$-नाइट्रोफिनोल $>$ फिनोल $>$ $p$-क्रेसोल $>$ $o$-क्रेसोल।

(B) एसिटाल्डिहाइड एक एलिफैटिक एल्डिहाइड है,जबकि बेंजल्डिहाइड एक एरोमैटिक एल्डिहाइड है।
फेलिंग विलयन एक हल्का ऑक्सीकरण एजेंट है जो एलिफैटिक एल्डिहाइड (जैसे एसिटाल्डिहाइड) को उनके संबंधित कार्बोक्सिलिक एसिड में ऑक्सीकृत कर सकता है,जिसके परिणामस्वरूप क्यूप्रस ऑक्साइड $(Cu_2O)$ का लाल अवक्षेप प्राप्त होता है।
हालाँकि,एरोमैटिक एल्डिहाइड (जैसे बेंजल्डिहाइड) फेलिंग विलयन द्वारा ऑक्सीकृत होने के लिए पर्याप्त सक्रिय नहीं होते हैं।
इसलिए,फेलिंग विलयन का उपयोग एसिटाल्डिहाइड और बेंजल्डिहाइड के बीच अंतर करने के लिए किया जा सकता है।
टोलन अभिकर्मक एलिफैटिक और एरोमैटिक दोनों एल्डिहाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है,इसलिए यह उनके बीच अंतर नहीं कर सकता है।

(A) यह अभिक्रिया हॉफमैन ब्रोमामाइड निम्नीकरण अभिक्रिया है।
इस अभिक्रिया में,एमाइड को ब्रोमीन $(Br_{2})$ और पोटेशियम हाइड्रोक्साइड $(KOH)$ जैसे प्रबल क्षार के जलीय विलयन के साथ गर्म किया जाता है,जिससे प्राथमिक एमाइन प्राप्त होता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$R-CONH_{2} + Br_{2} + 4KOH \rightarrow R-NH_{2} + K_{2}CO_{3} + 2KBr + 2H_{2}O$
इस अभिक्रिया का उपयोग कार्बन श्रृंखला की लंबाई को कम करने के लिए किया जाता है,जिसमें एक कार्बन परमाणु कार्बोनेट आयन $(CO_{3}^{2-})$ के रूप में निकल जाता है।

(A) जब ग्लूकोज को $HI$ और लाल फास्फोरस के साथ गर्म किया जाता है,तो इसका पूर्ण अपचयन होकर $n$-हेक्सेन प्राप्त होता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CHO-(CHOH)_4-CH_2OH \xrightarrow{HI/\text{red } P} CH_3-(CH_2)_4-CH_3$ ($n$-हेक्सेन)।
यह अभिक्रिया पुष्टि करती है कि ग्लूकोज में छह कार्बन परमाणुओं की एक सीधी श्रृंखला होती है।

(B) जब फॉर्मिक एसिड $(HCOOH)$ को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_{2}SO_{4})$ के साथ गर्म किया जाता है,तो इसका निर्जलीकरण (dehydration) होता है।
$HCOOH \xrightarrow{\text{conc. } H_{2}SO_{4}} CO + H_{2}O$
सांद्र $H_{2}SO_{4}$ एक निर्जलीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है,जो फॉर्मिक एसिड से पानी के अणु को हटाकर कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ गैस उत्पन्न करता है।

(D) जब किसी परमाणु की एक ही कोश की $1$ $s$,$3$ $p$ और $2$ $d$-कक्षक आपस में मिलकर छह नई समान कक्षक बनाती हैं,तो इस प्रकार के संकरण को $d^{2}sp^{3}$ या अष्टफलकीय संकरण कहा जाता है।
इन नई कक्षकों को $d^{2}sp^{3}$ या अष्टफलकीय कक्षक कहा जाता है।
ये कक्षक एक अष्टफलक के कोनों की ओर निर्देशित होती हैं,जिसके परिणामस्वरूप अष्टफलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।

(D) किसी टक्कर के प्रभावी होने के लिए,टकराने वाले अणुओं के पास $Threshold \text{ energy}$ नामक एक विशिष्ट मान से अधिक ऊर्जा होनी चाहिए। कमरे के तापमान पर,अधिकांश अभिकारक अणुओं के पास इस मान से कम ऊर्जा होती है। जब तापमान बढ़ाया जाता है,तो अभिकारक अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है,जिससे $Threshold \text{ energy}$ के बराबर या उससे अधिक ऊर्जा वाले अणुओं का अंश बढ़ जाता है। परिणामस्वरूप,प्रति इकाई समय में प्रभावी टक्करों की संख्या बढ़ जाती है,जिससे अभिक्रिया की दर में वृद्धि होती है।

(B) ताप गुणांक $(n)$ को $10^{\circ} C$ के अंतर वाले तापमानों पर दर स्थिरांकों के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है:
$n = \frac{k_{T+10}}{k_T} = 2$.
इसका अर्थ है कि तापमान में प्रत्येक $10^{\circ} C$ की वृद्धि के साथ,अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है।
तापमान में कुल वृद्धि $\Delta T = 90^{\circ} C - 30^{\circ} C = 60^{\circ} C$ है।
$10^{\circ} C$ के अंतरालों की संख्या $x = \frac{60}{10} = 6$ है।
अभिक्रिया की दर $n^x = 2^6$ के गुणक से बढ़ती है।
$2^6 = 2 \times 2 \times 2 \times 2 \times 2 \times 2 = 64$.
अतः,अभिक्रिया की दर $64$ गुना बढ़ जाती है।

(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु $t_{1/2} = 25 \ min$ है।
$100 \ min$ में अर्ध-आयु की संख्या $n = \frac{100 \ min}{25 \ min} = 4$ है।
$n$ अर्ध-आयु के बाद शेष अभिकारक की मात्रा $\frac{A_0}{2^n}$ द्वारा दी जाती है।
शेष मात्रा $= \frac{100}{2^4} = \frac{100}{16} = 6.25 \%$.
उत्पाद में परिवर्तित अभिकारक की मात्रा $= 100 \% - 6.25 \% = 93.75 \%$.

(C) इंसुलिन दो पेप्टाइड श्रृंखलाओं से बना होता है जिन्हें $A$ श्रृंखला और $B$ श्रृंखला कहा जाता है।
$A$ श्रृंखला में $21$ अमीनो एसिड अवशेष और $B$ श्रृंखला में $30$ अमीनो एसिड अवशेष होते हैं।
ये दो श्रृंखलाएं दो अंतर-श्रृंखला डाइसल्फाइड पुलों द्वारा एक साथ जुड़ी होती हैं।
इसके अतिरिक्त,$A$ श्रृंखला के भीतर एक अंतः-श्रृंखला डाइसल्फाइड पुल भी होता है।
इसलिए,इंसुलिन में डाइसल्फाइड लिंकेज की कुल संख्या $3$ है।

(A) तेल कमरे के तापमान पर तरल होते हैं क्योंकि उनमें असंतृप्त वसा अम्ल अवशेषों,जैसे कि ओलिक एसिड,लिनोलिक एसिड और लिनोलेनिक एसिड का उच्च अनुपात होता है। ये अवशेष जो एस्टर बनाते हैं उन्हें ओलेट्स कहा जाता है। इसके विपरीत,वसा कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं और उनमें संतृप्त वसा अम्ल अवशेषों जैसे कि मायरिस्टिक,पामिटिक और स्टीयरिक एसिड का उच्च अनुपात होता है। उदाहरण के लिए,ग्लिसरील ट्रायोलेट (ट्रायोलिन) एक तेल है,जबकि ग्लिसरील ट्राइस्टीयरेट (ट्राइस्टीयरिन) एक वसा है।

(B) लिगेंड वह परमाणु,अणु या आयन होता है जो केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है।
चूंकि लिगेंड इलेक्ट्रॉन युग्म दान करते हैं,इसलिए वे $Lewis$ क्षार के रूप में कार्य करते हैं।
अतः,किसी प्रजाति के लिगेंड के रूप में कार्य करने के लिए आवश्यक शर्त यह है कि उसके पास कम से कम एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) हो जिसे धातु केंद्र को दान किया जा सके।

(A) चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ से सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ द्वारा संबंधित है।
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या जितनी अधिक होगी,चुंबकीय आघूर्ण उतना ही अधिक होगा।
प्रत्येक आयन के लिए अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या इस प्रकार है:
$Cr^{3+}$ $(3d^3)$: $n = 3$
$Fe^{2+}$ $(3d^6)$: $n = 4$
$Co^{2+}$ $(3d^7)$: $n = 3$
$Ni^{2+}$ $(3d^8)$: $n = 2$
चूंकि $Fe^{2+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम $(n=4)$ है,इसलिए यह सबसे अधिक चुंबकीय आघूर्ण प्रदर्शित करता है।

(C) किसी दी गई संक्रमण श्रेणी में तत्वों का अनुचुंबकत्व $d$-कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे हम संक्रमण श्रेणी में बाएं से दाएं जाते हैं,$d^5$ विन्यास तक अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है।
परिणामस्वरूप,$d^5$ विन्यास पर अनुचुंबकत्व अधिकतम मान प्राप्त करता है।
$d^5$ के बाद,$d$-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन शुरू हो जाता है ($d^6$ से $d^{10}$),जिससे अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या कम हो जाती है और इस प्रकार अनुचुंबकत्व घट जाता है।
अतः,अनुचुंबकत्व पहले अधिकतम तक बढ़ता है और फिर घटता है।

(C) मानक अपचयन विभव $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ और $E^o_{Fe^{2+}/Fe} = -0.41 \ V$ हैं।
एक गैल्वेनिक सेल में,उच्च अपचयन विभव वाला इलेक्ट्रोड कैथोड के रूप में और निम्न अपचयन विभव वाला इलेक्ट्रोड एनोड के रूप में कार्य करता है।
$E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$
$E^o_{cell} = (-0.41 \ V) - (-0.76 \ V) = -0.41 \ V + 0.76 \ V = +0.35 \ V$.

(C) निस्तापन (calcination) वह प्रक्रिया है जिसमें अयस्क को उसके गलनांक से नीचे वायु की अनुपस्थिति या सीमित आपूर्ति में मजबूती से गर्म करके ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है। कार्बोनेट अयस्कों को कार्बन डाइऑक्साइड के निष्कासन द्वारा उनके संबंधित ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है।
$CaCO_{3} \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} CaO + CO_{2} \uparrow$

(B) जोन रिफाइनिंग अत्यधिक उच्च शुद्धता वाली धातुएं प्राप्त करने की एक विधि है।
यह इस सिद्धांत पर आधारित है कि अशुद्धियाँ धातु की ठोस अवस्था की तुलना में पिघली हुई अवस्था में अधिक घुलनशील होती हैं।
सेमीकंडक्टर उपकरणों में उपयोग की जाने वाली $Si$,$Ge$ और $Ga$ जैसी धातुओं को इस विधि द्वारा शुद्ध किया जाता है।

(C) प्रत्येक अभिक्रिया का विश्लेषण करते हैं:
$I.$ $RX + AgOH(aq) \longrightarrow ROH + AgX$. उत्पाद अल्कोहल $(ROH)$ है,न कि एल्केन $(RH)$। अतः,$I$ गलत है।
$II.$ $RX + AgCN(alc) \longrightarrow RNC + AgX$. यह एक सही अभिक्रिया है जिसमें एल्किल आइसोसाइनाइड बनता है।
$III.$ $RX + KCN(alc) \longrightarrow RCN + KX$. उत्पाद एल्किल साइनाइड $(RCN)$ है,न कि आइसोसाइनाइड $(RNC)$। अतः,$III$ गलत है।
$IV.$ $RX + Na(ether) \longrightarrow R-R + 2NaX$. यह वुर्ट्ज़ अभिक्रिया है,जो सही ढंग से एल्केन $(R-R)$ बनाती है।
अतः,युग्म $II$ और $IV$ सही ढंग से सुमेलित हैं।

(B) कैल्शियम एसीटेट $(CH_3COO)_2Ca$ और कैल्शियम फॉर्मेट $(HCOO)_2Ca$ के मिश्रण का शुष्क आसवन करने पर एसीटैल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ और कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ प्राप्त होता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$(CH_3COO)_2Ca + (HCOO)_2Ca \xrightarrow{\text{dry distillation}} 2CH_3CHO + 2CaCO_3$

(D) $Wurtz$ अभिक्रिया में धात्विक $Na$ और शुष्क ईथर की उपस्थिति में दो एल्काइल हैलाइड अणु जुड़कर एक सममित एल्केन बनाते हैं।
$4,5-$डाइएथिल ऑक्टेन की संरचना $CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}$ है।
यह अणु $3-$ब्रोमोहेक्सेन की दो इकाइयों के $C-3$ स्थान पर जुड़ने से बनता है।
अतः,एल्काइल ब्रोमाइड $(X)$,$3-$ब्रोमोहेक्सेन है,जो $CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(Br)CH_{2}CH_{3}$ है।

(D) बेंजीन का एसीटोफेनोन में रूपांतरण बेंजीन की अभिक्रिया निर्जल लुईस अम्ल उत्प्रेरक जैसे $AlCl_3$ की उपस्थिति में एसिटाइल क्लोराइड $(CH_3COCl)$ के साथ कराकर किया जाता है।
यह अभिक्रिया इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन का एक प्रकार है जिसे फ्रीडल-क्राफ्ट्स एसाइलेशन के रूप में जाना जाता है,जिसमें बेंजीन वलय में एक एसाइल समूह $(-COCH_3)$ प्रवेश कराया जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_6 + CH_3COCl \xrightarrow{AlCl_3} C_6H_5COCH_3 + HCl$

(C) जब $PCl_{5}$ की अधिकता सांद्र $H_{2}SO_{4}$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो अम्ल के हाइड्रॉक्सिल समूह क्लोरीन परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित होकर सल्फरिल क्लोराइड $(SO_{2}Cl_{2})$ बनाते हैं।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$SO_{2}(OH)_{2} + 2PCl_{5} \rightarrow SO_{2}Cl_{2} + 2POCl_{3} + 2HCl$

(D) ज़ेनॉन $(Xe)$ का उपयोग डिस्चार्ज ट्यूब में नीले प्रकाश की उच्च-गति वाली फ्लैश उत्पन्न करने के लिए किया जाता है,जिसका उपयोग त्वरित फोटोग्राफी में होता है।

(D) जब $1,3-$ब्यूटाडाईन और स्टाइरीन का $3:1$ के अनुपात में मिश्रण सोडियम की उपस्थिति में सह-बहुलकीकरण (copolymerisation) करता है,तो यह स्टाइरीन-ब्यूटाडाईन को-पॉलिमर बनाता है,जिसे आमतौर पर स्टाइरीन-ब्यूटाडाईन रबर $(SBR)$ या Buna-$S$ कहा जाता है।
Buna-$S$ नाम में,'$Bu$' का अर्थ ब्यूटाडाईन है,'$Na$' का अर्थ सोडियम है (जो पॉलिमराइजिंग एजेंट के रूप में कार्य करता है) और '$S$' का अर्थ स्टाइरीन है।

(A) क्रिस्टल लैटिस में,एक फलक दो निकटवर्ती यूनिट सेल के लिए सामान्य होता है।
इसलिए,यूनिट सेल का प्रत्येक फलक $2$ यूनिट सेल द्वारा समान रूप से साझा किया जाता है।

(B) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो केवल विलायक की निश्चित मात्रा में उपस्थित विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी प्रकृति पर।
प्रमुख अणुसंख्यक गुणधर्मों में वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन,क्वथनांक में उन्नयन,हिमांक में अवनमन और परासरण दाब शामिल हैं।
प्रकाशिक सक्रियता पदार्थ का वह गुण है जो समतल-ध्रुवित प्रकाश के साथ उसकी अन्योन्यक्रिया से संबंधित है और यह विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर नहीं करता है।
अतः,प्रकाशिक सक्रियता एक अणुसंख्यक गुणधर्म नहीं है।

(C) वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन का सूत्र है: $\frac{p^{\circ}-p_s}{p^{\circ}} = \frac{n_2}{n_1+n_2}$
जहाँ $p^{\circ}$ शुद्ध विलायक का वाष्प दाब है,$p_s$ विलयन का वाष्प दाब है,$n_2$ विलेय (यूरिया) के मोलों की संख्या है और $n_1$ विलायक $(H_2O)$ के मोलों की संख्या है।
यूरिया का मोलर द्रव्यमान = $60 \ g/mol$.
$n_2 = \frac{3 \ g}{60 \ g/mol} = 0.05 \ mol$.
$H_2O$ का मोलर द्रव्यमान = $18 \ g/mol$.
$n_1 = \frac{45 \ g}{18 \ g/mol} = 2.5 \ mol$.
मान रखने पर: $\frac{p^{\circ}-p_s}{p^{\circ}} = \frac{0.05}{2.5 + 0.05} = \frac{0.05}{2.55} \approx 0.02$.

(B) अधिशोषण सिद्धांत उन ठोस उत्प्रेरकों के लिए लागू होता है जो विषमांगी उत्प्रेरण प्रदर्शित करते हैं।
इस सिद्धांत के अनुसार,गैसीय अभिकारक ठोस उत्प्रेरक की सतह पर अधिशोषित हो जाते हैं।
परिणामस्वरूप,सतह पर अभिकारकों की सांद्रता बढ़ जाती है और इसलिए अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है।

(C) लायोफोबिक कोलाइडल विलयन की स्थिरता मुख्य रूप से कोलाइडल कणों पर मौजूद विद्युत आवेश के कारण होती है।
चूंकि सभी कण एक ही प्रकार का आवेश (धनात्मक या ऋणात्मक) वहन करते हैं,इसलिए वे एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं।
यह स्थिर-वैद्युत प्रतिकर्षण कणों को एक-दूसरे के करीब आने और जुड़कर नीचे बैठने से रोकता है,जिससे कोलाइड की स्थिरता बनी रहती है।

(D) एक लीटर कोलाइडल विलयन में पूर्ण स्कंदन (coagulation) लाने के लिए मिलाए जाने वाले इलेक्ट्रोलाइट की न्यूनतम मात्रा को इलेक्ट्रोलाइट का स्कंदन या फ्लोकुलेशन मान कहा जाता है।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,स्कंदन करने वाले आयन की संयोजकता जितनी अधिक होगी,कोलाइडल सोल की एक निश्चित मात्रा को स्कंदित करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रोलाइट की मात्रा उतनी ही कम होगी।
आर्सेनिक सल्फाइड सोल एक ऋणात्मक आवेशित सोल है।
इसलिए,यह धनायनों द्वारा स्कंदित होता है।
धनायनों की प्रभावशीलता का क्रम: $Al^{3+} > Ca^{2+} = Mg^{2+} > Na^{+}$ है।
चूंकि फ्लोकुलेशन मान स्कंदन शक्ति के व्युत्क्रमानुपाती होता है,इसलिए फ्लोकुलेशन मान का क्रम: $Na^{+} > Ca^{2+} = Mg^{2+} > Al^{3+}$ है।
अतः,$Al^{3+}$ का फ्लोकुलेशन मान न्यूनतम है।