AP EAMCET 2024 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(C) ટાંકીમાં પાણીનું સ્તર $H_1$ ઊંચાઈથી $H_2$ ઊંચાઈ સુધી ઘટવા માટે લાગતો સમય $t = \frac{A}{A_0} \sqrt{\frac{2}{g}} (\sqrt{H_1} - \sqrt{H_2})$ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $A$ એ ટાંકીનું આડછેદનું ક્ષેત્રફળ અને $A_0$ એ છિદ્રનું ક્ષેત્રફળ છે.
પ્રથમ અંતરાલ માટે,સ્તર $h$ થી $\frac{h}{2}$ સુધી ઘટે છે. તેથી,$t_1 = \frac{A}{A_0} \sqrt{\frac{2}{g}} (\sqrt{h} - \sqrt{\frac{h}{2}}) = \frac{A}{A_0} \sqrt{\frac{2h}{g}} (1 - \frac{1}{\sqrt{2}})$.
બીજા અંતરાલ માટે,સ્તર $\frac{h}{2}$ થી $0$ સુધી ઘટે છે. તેથી,$t_2 = \frac{A}{A_0} \sqrt{\frac{2}{g}} (\sqrt{\frac{h}{2}} - 0) = \frac{A}{A_0} \sqrt{\frac{2h}{g}} (\frac{1}{\sqrt{2}})$.
ગુણોત્તર $\frac{t_1}{t_2} = \frac{1 - \frac{1}{\sqrt{2}}}{\frac{1}{\sqrt{2}}} = \sqrt{2} - 1$ થાય છે.

(A) ચક્રીય પ્રક્રિયામાં થયેલું કાર્ય $P-V$ આલેખમાં ચક્ર દ્વારા ઘેરાયેલા ક્ષેત્રફળ જેટલું હોય છે.
આપેલ આલેખમાં,$ABCA$ ચક્ર એક કાટકોણ ત્રિકોણ બનાવે છે જેના શિરોબિંદુઓ $A(P, V)$,$C(P, 3V)$,અને $B(3P, 3V)$ છે.
ત્રિકોણનો પાયો $AC = (3V - V) = 2V$ છે.
ત્રિકોણની ઊંચાઈ $BC = (3P - P) = 2P$ છે.
ત્રિકોણ $ABC$ નું ક્ષેત્રફળ નીચે મુજબ મળે:
$\text{ક્ષેત્રફળ} = \frac{1}{2} \times \text{પાયો} \times \text{ઊંચાઈ}$
$\text{ક્ષેત્રફળ} = \frac{1}{2} \times (2V) \times (2P) = 2PV$.
ચક્ર ઘડિયાળના કાંટાની દિશામાં હોવાથી,વાયુ દ્વારા થયેલું કાર્ય ધન છે.
તેથી,ચક્ર દરમિયાન થયેલું કાર્ય $2PV$ છે.

(D) ચક્રીય પ્રક્રિયામાં થયેલું કાર્ય $P-V$ વક્ર દ્વારા ઘેરાયેલા ક્ષેત્રફળ જેટલું હોય છે.
ત્રિકોણ $ABC$ નું ક્ષેત્રફળ નીચે મુજબ છે:
$\text{ક્ષેત્રફળ} = \frac{1}{2} \times \text{પાયો} \times \text{વેધ}$
આલેખ પરથી,પાયો $AB$ એ કદ (volume) અક્ષ પર છે:
$\text{પાયો} = 3V - V = 2V$
વેધ $BC$ એ દબાણ (pressure) અક્ષ પર છે:
$\text{વેધ} = 2P - P = P$
તેથી,થયેલું કાર્ય:
$W = \frac{1}{2} \times (2V) \times (P) = PV$

(D) અંતરે રહેલા અનંત લંબાઈના તારને કારણે ઉદ્ભવતું ચુંબકીય ક્ષેત્ર $B = \frac{\mu_0 I}{2\pi d}$ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$X$-અક્ષ પર રહેલા $8A$ વિદ્યુતપ્રવાહ ધરાવતા તાર $1$ ને કારણે $P(0, 0, d)$ બિંદુ પર ચુંબકીય ક્ષેત્ર $B_1 = \frac{\mu_0 (8)}{2\pi d} = \frac{4\mu_0}{\pi d}$ થશે.
$Y$-અક્ષ પર રહેલા $6A$ વિદ્યુતપ્રવાહ ધરાવતા તાર $2$ ને કારણે $P(0, 0, d)$ બિંદુ પર ચુંબકીય ક્ષેત્ર $B_2 = \frac{\mu_0 (6)}{2\pi d} = \frac{3\mu_0}{\pi d}$ થશે.
આ બંને ચુંબકીય ક્ષેત્રો પરસ્પર લંબ હોવાથી,પરિણામી ચુંબકીય ક્ષેત્ર $B_{net} = \sqrt{B_1^2 + B_2^2}$ થશે.
$B_{net} = \sqrt{\left(\frac{4\mu_0}{\pi d}\right)^2 + \left(\frac{3\mu_0}{\pi d}\right)^2} = \frac{\mu_0}{\pi d} \sqrt{16 + 9} = \frac{\mu_0}{\pi d} \sqrt{25} = \frac{5\mu_0}{\pi d}$.

(A) આપાત ફોટોનની ઉર્જા $E = \frac{12400}{\lambda (\text{\AA})} \text{ eV} = \frac{12400}{2000} \text{ eV} = 6.2 \text{ eV}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આઈન્સ્ટાઈનના ફોટોઈલેક્ટ્રિક સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E = W_0 + K_{\max}$, જ્યાં $W_0 = 4.2 \text{ eV}$ એ વર્ક ફંક્શન છે.
$K_{\max} = E - W_0 = 6.2 \text{ eV} - 4.2 \text{ eV} = 2.0 \text{ eV}$.
જૂલમાં રૂપાંતર કરતા: $K_{\max} = 2.0 \times 1.6 \times 10^{-19} \text{ J} = 3.2 \times 10^{-19} \text{ J}$.
કારણ કે $K_{\max} = \frac{1}{2}mv_{\max}^2$, તેથી $v_{\max} = \sqrt{\frac{2K_{\max}}{m}}$.
$m = 9.1 \times 10^{-31} \text{ kg}$ કિંમત મૂકતા:
$v_{\max} = \sqrt{\frac{2 \times 3.2 \times 10^{-19}}{9.1 \times 10^{-31}}} = \sqrt{0.703 \times 10^{12}} \approx 0.838 \times 10^6 \text{ m/s} \approx 8.4 \times 10^5 \text{ m/s}$.

(A) લઘુત્તમ વિચલનની સ્થિતિમાં પ્રિઝમ માટે,આપાતકોણ $i$ એ નિર્ગમન કોણ $e$ જેટલો હોય છે,અને વક્રીભવન કોણ $r_1$ એ $r_2 = r$ જેટલો હોય છે.
અહીં વક્રીભવન કોણ $r = 30^o$ આપેલ છે,આપણે જાણીએ છીએ કે પ્રિઝમ માટે,પ્રિઝમનો કોણ $A = r_1 + r_2 = 2r$ થાય.
તેથી,$A = 2 \times 30^o = 60^o$.
પ્રિઝમના વક્રીભવનાંક $\mu$ માટેનું સૂત્ર $\mu = \frac{\sin(\frac{A + \delta_m}{2})}{\sin(\frac{A}{2})}$ છે,જ્યાં $\delta_m$ એ લઘુત્તમ વિચલન કોણ છે.
અહીં $\delta_m = 30^o$ અને $A = 60^o$ આપેલ છે,તેથી:
$\mu = \frac{\sin(\frac{60^o + 30^o}{2})}{\sin(\frac{60^o}{2})} = \frac{\sin(45^o)}{\sin(30^o)}$.
કિંમતો મૂકતા,$\mu = \frac{1/\sqrt{2}}{1/2} = \frac{2}{\sqrt{2}} = \sqrt{2}$.

(C) જ્યારે પ્રકાશનું કિરણ ઘટ્ટ માધ્યમમાંથી પાતળા માધ્યમમાં ગતિ કરે છે,ત્યારે વિચલન $\delta = \phi - \theta$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $\phi$ એ વક્રીભવન કોણ છે અને $\theta$ એ આપાતકોણ છે.
વક્રીભવન માટે,મહત્તમ વિચલન ત્યારે થાય છે જ્યારે $\theta = C$ અને $\phi = \frac{\pi}{2}$ હોય. આ કિસ્સામાં,$\delta_{refraction} = \frac{\pi}{2} - C$.
જ્યારે પૂર્ણ આંતરિક પરાવર્તન થાય છે,ત્યારે આપાતકોણ $\theta$ એ $C$ કરતા મોટો અથવા તેના જેટલો હોય છે. વિચલન $\delta = \pi - 2\theta$ છે. જ્યારે $\theta$ ન્યૂનતમ હોય,એટલે કે $\theta = C$,ત્યારે વિચલન મહત્તમ હોય છે. આમ,$\delta_{reflection} = \pi - 2C$.
બંને કિસ્સાઓની સરખામણી કરતા,કારણ કે $\pi - 2C > \frac{\pi}{2} - C$ (કારણ કે $C < \frac{\pi}{2}$),મહત્તમ શક્ય વિચલન $\pi - 2C$ છે.

(B) $K$ બળ અચળાંક ધરાવતી સ્પ્રિંગ સાથે જોડાયેલા $m$ દળ માટે દોલન આવૃત્તિ $v = \frac{1}{2\pi} \sqrt{\frac{K}{m}}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
અનુક્રમે $K_1$ અને $K_2$ બળ અચળાંક ધરાવતી સ્પ્રિંગ $S_1$ અને $S_2$ માટે:
$v_1 = \frac{1}{2\pi} \sqrt{\frac{K_1}{m}} \implies K_1 = 4\pi^2 v_1^2 m$
$v_2 = \frac{1}{2\pi} \sqrt{\frac{K_2}{m}} \implies K_2 = 4\pi^2 v_2^2 m$
આકૃતિમાં દર્શાવ્યા મુજબ,દળ બે સ્પ્રિંગ સાથે સમાંતર રીતે જોડાયેલું છે. તેથી અસરકારક બળ અચળાંક $K_{eff} = K_1 + K_2$ થશે.
નવી આવૃત્તિ $v$ નીચે મુજબ મળે:
$v = \frac{1}{2\pi} \sqrt{\frac{K_1 + K_2}{m}}$
$K_1$ અને $K_2$ ની કિંમતો મૂકતા:
$v = \frac{1}{2\pi} \sqrt{\frac{4\pi^2 v_1^2 m + 4\pi^2 v_2^2 m}{m}}$
$v = \frac{1}{2\pi} \sqrt{4\pi^2 (v_1^2 + v_2^2)}$
$v = \sqrt{v_1^2 + v_2^2}$

(A) આપેલ પ્રક્રિયા દર્શાવે છે કે $C_6H_{10}$ (સાયક્લોહેક્સિન) એ $KMnO_4-H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એડિપિક એસિડ (હેક્ઝેનડાયોઈક એસિડ) બનાવે છે,જે સાયક્લોહેક્સિનની પ્રમાણભૂત ઓક્સિડેટીવ ક્લીવેજ પ્રક્રિયા છે.
જ્યારે સાયક્લોહેક્સિન $(C_6H_{10})$ $UV$ પ્રકાશની હાજરીમાં $Br_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે એલાઈલિક બ્રોમિનેશન અનુભવે છે.
સાયક્લોહેક્સિનમાં એલાઈલિક સ્થાન એ દ્વિબંધની બાજુનો કાર્બન છે.
તેથી,નીપજ $X$ એ $3$-બ્રોમોસાયક્લોહેક્સ-$1$-ઈન છે.

(A) પ્રક્રિયા નીચે મુજબ થાય છે:
$1$. આઈસોપેન્ટેન ($2$-મિથાઈલબ્યુટેન) નું $KMnO_4$ સાથે ઓક્સિડેશન તૃતીયક કાર્બન પરમાણુ પર થાય છે,જે $2$-મિથાઈલબ્યુટેન-$2$-ઓલ $(X)$ બનાવે છે.
$2$. એસિડ ઉદ્દીપકનો ઉપયોગ કરીને $2$-મિથાઈલબ્યુટેન-$2$-ઓલનું નિર્જલીકરણ સેતઝેફના નિયમ મુજબ થાય છે,જે મુખ્ય નીપજ $(Y)$ તરીકે વધુ વિસ્થાપિત અને સ્થિર આલ્કીન,$2$-મિથાઈલબ્યુટ-$2$-ઈન બનાવે છે.

(C) સ્ટાયરીન $(C_6H_5CH=CH_2)$ પેરોક્સાઇડ $((C_6H_5CO)_2O_2)$ ની હાજરીમાં $HBr$ સાથે એન્ટી-માર્કોવનીકોવ યોગશીલ પ્રક્રિયા કરીને $Y$ $(C_6H_5CH_2CH_2Br)$ આપે છે.
$Y$ નું જળવિભાજન કરવાથી $C_6H_5CH_2CH_2OH$ મળે છે અને ત્યારબાદ ઓક્સિડેશન કરવાથી $Z$ ($C_6H_5CH_2CHO$, ફિનાઈલ એસીટાલ્ડિહાઈડ) મળે છે.
$Z$ $(C_6H_5CH_2CHO)$ એ આલ્ડિહાઈડ છે, તેથી તે $2,4-DNP$ કસોટી આપે છે.
જોકે, તેમાં $CH_3CO-$ સમૂહ હોતો નથી, તેથી તે આયોડોફોર્મ કસોટી આપતું નથી.
તેથી, $X$ એ $HBr / (C_6H_5CO)_2O_2$ છે અને $Z$ એ $C_6H_5CH_2CHO$ છે.

(C) લુઈસ રચનામાં પરમાણુ પરનો ફોર્મલ ચાર્જ $(Q_f)$ નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:
$Q_f = [\text{મુક્ત પરમાણુમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા } (V)] - [\text{બંધ ન બનાવતા/વણવહેંચાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા } (U)] - [\text{પરમાણુની આસપાસના બંધની સંખ્યા } (B)]$.
આને આ રીતે સરળ બનાવી શકાય છે:
$Q_f = V - U - B$
$Q_f = V - (U + B)$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(B) ફોર્મલ ચાર્જની ગણતરી નીચેના સૂત્ર દ્વારા કરી શકાય છે: $\text{Formal charge} = [\text{મુક્ત અવસ્થામાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}] - [\text{અબંધકારક (લોન પેર) ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}] - \frac{1}{2} [\text{બંધકારક (ભાગીદારી પામેલા) ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}]$.
પરમાણુ $1$ (ઓક્સિજન) માટે: સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન = $6$,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $4$,બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $4$.
$\text{Formal charge} = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$.
પરમાણુ $2$ (નાઇટ્રોજન) માટે: સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન = $5$,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $2$,બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $6$.
$\text{Formal charge} = 5 - 2 - \frac{1}{2}(6) = 0$.
પરમાણુ $3$ (ઓક્સિજન) માટે: સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન = $6$,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $6$,બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $2$.
$\text{Formal charge} = 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1$.
આમ,ફોર્મલ ચાર્જ $0, 0, -1$ છે.

(D) $BrF_5$ માં,મધ્યસ્થ પરમાણુ $Br$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $5$ ઇલેક્ટ્રોન $5$ $F$ પરમાણુઓ સાથે બંધ બનાવે છે,જે $2$ ઇલેક્ટ્રોન ($1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ) બાકી રાખે છે.
$XeO_3$ માં,$Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $6$ ઇલેક્ટ્રોન $3$ $O$ પરમાણુઓ સાથે દ્વિબંધ બનાવે છે,જે $2$ ઇલેક્ટ્રોન ($1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ) બાકી રાખે છે.
$SO_2$ માં,$S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $4$ ઇલેક્ટ્રોન $2$ $O$ પરમાણુઓ સાથે દ્વિબંધ બનાવે છે,જે $2$ ઇલેક્ટ્રોન ($1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ) બાકી રાખે છે.
આમ,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા અનુક્રમે $1, 1, 1$ છે.

(A) મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $\text{Lone pair} = \frac{V - (M + C - A)}{2}$,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે,$M$ એ એકસંયોજક પરમાણુઓની સંખ્યા છે,$C$ એ ધન આયનનો વીજભાર છે અને $A$ એ ઋણ આયનનો વીજભાર છે.

અણુ	અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ
$BrF_5$	$1$
$SF_4$	$1$
$SnCl_2$	$1$
$XeF_4$	$2$
$NH_3$	$1$
$ClF_3$	$2$

ગણતરીના આધારે,$BrF_5$,$SF_4$,અને $SnCl_2$ અણુઓમાંથી દરેકમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર બરાબર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.

(A) મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે:

અણુ	મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ
$SO_3$	$0$
$SnCl_2$	$1$
$ClF_3$	$2$
$XeF_2$	$3$

તેથી,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનો વધતો ક્રમ $SO_3 < SnCl_2 < ClF_3 < XeF_2$ છે.

(D) સંકરણ નક્કી કરવા માટે,આપણે સ્ટેરિક નંબર $(SN)$ ગણીએ છીએ: $SN = \text{બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ} + \text{અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ}$.

$1. \ NH_3$	$sp^3$
$2. \ ClF_3$	$sp^3d$
$3. \ H_2O$	$sp^3$
$4. \ SO_3$	$sp^2$
$5. \ SF_4$	$sp^3d$
$6. \ CH_4$	$sp^3$
$7. \ XeF_6$	$sp^3d^3$
$8. \ IF_7$	$sp^3d^3$

વિકલ્પોની સરખામણી:
- વિકલ્પ $A$: $NH_3$ $(sp^3)$ અને $ClF_3$ $(sp^3d)$ - અલગ.
- વિકલ્પ $B$: $H_2O$ $(sp^3)$ અને $SO_3$ $(sp^2)$ - અલગ.
- વિકલ્પ $C$: $SF_4$ $(sp^3d)$ અને $CH_4$ $(sp^3)$ - અલગ.
- વિકલ્પ $D$: $XeF_6$ $(sp^3d^3)$ અને $IF_7$ $(sp^3d^3)$ - સમાન.
તેથી,સાચો સમૂહ $XeF_6$ અને $IF_7$ છે.

(D) આપેલ અણુઓ માટે બંધકોણ નીચે મુજબ છે:
$1.$ $HgCl_2$: રેખીય ભૂમિતિ ($sp$ સંકરણ),બંધકોણ = $180^{\circ}$.
$2.$ $SO_3$: સમતલીય ત્રિકોણીય ભૂમિતિ ($sp^2$ સંકરણ),બંધકોણ = $120^{\circ}$.
$3.$ $SiCl_4$: સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ ($sp^3$ સંકરણ),બંધકોણ = $109.5^{\circ}$.
$4.$ $NH_3$: ત્રિકોણીય પિરામિડલ ભૂમિતિ ($sp^3$ સંકરણ,એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે),બંધકોણ = $107^{\circ}$.
તેથી,સાચો ક્રમ $HgCl_2 > SO_3 > SiCl_4 > NH_3$ છે.

(C) આઈસોસ્ટ્રક્ચરલ જોડીઓ નક્કી કરવા માટે,આપણે દરેક સ્પીસીઝના આકારનું વિશ્લેષણ કરીએ છીએ:
$1$. $XeO_3$: $sp^3$ સંકરણ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair),જે પિરામિડલ આકાર આપે છે.
$2$. $CO_3^{2-}$: $sp^2$ સંકરણ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,જે ત્રિકોણીય સમતલીય (trigonal planar) આકાર આપે છે.
$3$. $SO_3$: $sp^2$ સંકરણ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,જે ત્રિકોણીય સમતલીય આકાર આપે છે.
$4$. $H_3O^{+}$: $sp^3$ સંકરણ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,જે પિરામિડલ આકાર આપે છે.
$5$. $ClF_3$: $sp^3d$ સંકરણ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,જે $T$-આકાર આપે છે.
આકારોની સરખામણી કરતા:
- $(XeO_3, H_3O^{+})$ બંને પિરામિડલ છે.
- $(SO_3, CO_3^{2-})$ બંને ત્રિકોણીય સમતલીય છે.
તેથી,આઈસોસ્ટ્રક્ચરલ જોડીઓનો સાચો સેટ $(XeO_3, H_3O^{+})$ અને $(SO_3, CO_3^{2-})$ છે.

(D) દરેક પ્રતિક્રિયામાં રેખાંકિત પરમાણુઓના સંકરણનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$A$) $NH_3 + H^{+} \rightarrow NH_4^{+}$: $NH_3$ માં,$N$ એ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે. $NH_4^{+}$ માં પણ $N$ એ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે.
$B$) $PCl_3 + 3 H_2 O \rightarrow H_3PO_3 + 3 HCl$: $PCl_3$ માં,$P$ એ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે. $H_3PO_3$ માં પણ $P$ એ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે.
$C$) $NaNO_3 + H_2 SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HNO_3$: $NaNO_3$ માં,$N$ એ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે. $HNO_3$ માં પણ $N$ એ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે.
$D$) $XeF_6 + H_2 O \rightarrow XeOF_4 + 2 HF$: $XeF_6$ માં,$Xe$ એ $sp^3d^3$ સંકરણ ધરાવે છે. $XeOF_4$ માં,$Xe$ એ $sp^3d^2$ સંકરણ ધરાવે છે. આમ,સંકરણ $sp^3d^3$ થી $sp^3d^2$ માં બદલાય છે.

(A) ચાલો દરેક પ્રક્રિયામાં મધ્યસ્થ પરમાણુના સંકરણનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$A$) $NH_3+H^{+} \rightarrow NH_4^{+}$:
$NH_3$ માં,$N$ એ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે ($3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ + $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ).
$NH_4^{+}$ માં,$N$ એ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે ($4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ + $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ).
સંકરણમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી.
$B$) $PCl_3+Cl_2 \rightarrow PCl_5$:
$PCl_3$ માં,$P$ એ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે.
$PCl_5$ માં,$P$ એ $sp^3d$ સંકરણ ધરાવે છે.
સંકરણ $sp^3$ થી બદલાઈને $sp^3d$ થાય છે.
$C$) $BF_3+F^{-} \rightarrow BF_4^{-}$:
$BF_3$ માં,$B$ એ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે.
$BF_4^{-}$ માં,$B$ એ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે.
સંકરણ $sp^2$ થી બદલાઈને $sp^3$ થાય છે.
$D$) $ClF_3+F_2 \rightarrow ClF_5$:
$ClF_3$ માં,$Cl$ એ $sp^3d$ સંકરણ ધરાવે છે.
$ClF_5$ માં,$Cl$ એ $sp^3d^2$ સંકરણ ધરાવે છે.
સંકરણ $sp^3d$ થી બદલાઈને $sp^3d^2$ થાય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(A) આપણે જાણીએ છીએ કે બંધ ક્રમાંક એ બંધ લંબાઈના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે,એટલે કે $\text{Bond order} \propto \frac{1}{\text{Bond Length}}$.
જેમ દ્વિપરમાણ્વીય અણુનો બંધ ક્રમાંક વધે છે,તેમ તેની બંધ લંબાઈ ઘટે છે.
આપેલ માહિતી મુજબ:
- $X$ માટે: બંધ લંબાઈ = $143 \text{ pm}$,જે $F_2$ ને અનુરૂપ છે (કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $18$,બંધ ક્રમાંક = $1$),તેથી પરમાણુ ક્રમાંક = $9$.
- $Y$ માટે: બંધ લંબાઈ = $110 \text{ pm}$,જે $N_2$ ને અનુરૂપ છે (કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $14$,બંધ ક્રમાંક = $3$),તેથી પરમાણુ ક્રમાંક = $7$.
- $Z$ માટે: બંધ લંબાઈ = $121 \text{ pm}$,જે $O_2$ ને અનુરૂપ છે (કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $16$,બંધ ક્રમાંક = $2$),તેથી પરમાણુ ક્રમાંક = $8$.
આમ,$X$,$Y$ અને $Z$ ના પરમાણુ ક્રમાંક અનુક્રમે $9, 7, 8$ છે.

(C) બંધ ક્રમાંક $\text{Bond Order} = \frac{1}{2} (N_b - N_a)$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે.

સ્પીસીઝ	બંધ ક્રમાંક
$B_2$	$1$
$CN^{-}$	$3$
$O_2^{2-}$	$1$
$O_2$	$2$
$F_2$	$1$
$O_2^{2+}$	$3$
$O_2^-$	$1.5$
$N_2$	$3$
$O_2^+$	$2.5$
$C_2$	$2$
$He_2^{2+}$	$1$

દરેક સેટ માટે બંધ ક્રમાંકનો સરવાળો:
$A$: $1 + 3 + 1 = 5$
$B$: $2 + 1 + 3 = 6$
$C$: $1.5 + 3 + 2.5 = 7$
$D$: $2 + 2 + 1 = 5$
સેટ $C$ માટે સરવાળો મહત્તમ છે.

(B) $C_2$ અને $O_2$ નો બંધ ક્રમાંક સમાન છે.
$C_2$ ($12$ ઇલેક્ટ્રોન) માટે,આણ્વીય કક્ષક ઇલેક્ટ્રોન રચના $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2$ છે.
બંધ ક્રમાંક = $\frac{1}{2}(8 - 4) = 2$.
$O_2$ ($16$ ઇલેક્ટ્રોન) માટે,આણ્વીય કક્ષક ઇલેક્ટ્રોન રચના $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^1 = \pi^* 2p_y^1$ છે.
બંધ ક્રમાંક = $\frac{1}{2}(10 - 6) = 2$.

(C) ફાજન્સના નિયમ મુજબ,સહસંયોજક ગુણધર્મ ત્યારે વધે છે જ્યારે ધન આયન નાનો હોય અને તેના પર વધુ ધન વીજભાર હોય,અને ઋણ આયન મોટો હોય અને તેના પર વધુ ઋણ વીજભાર હોય.
$(i)$ $I^-$ નું કદ $F^-$ કરતા મોટું છે,તેથી $KI$ માં $KF$ કરતા વધુ સહસંયોજક ગુણધર્મ છે. આમ,$KF < KI$ સાચું છે.
$(ii)$ $Li^+$ એ $K^+$ કરતા નાનો છે,તેથી $LiF$ માં $KF$ કરતા વધુ સહસંયોજક ગુણધર્મ છે. આમ,$LiF > KF$,તેથી $LiF < KF$ ખોટું છે.
$(iii)$ $Sn^{4+}$ પર $Sn^{2+}$ કરતા વધુ ધન વીજભાર છે,તેથી $SnCl_4$ માં $SnCl_2$ કરતા વધુ સહસંયોજક ગુણધર્મ છે. આમ,$SnCl_2 < SnCl_4$ સાચું છે.
$(iv)$ $Cu^+$ પાસે સ્યુડો-નોબલ ગેસ કોન્ફિગરેશન $(d^{10})$ છે,જે $Na^+$ ની નોબલ ગેસ કોન્ફિગરેશન કરતા વધુ ધ્રુવીભવન (polarization) પેદા કરે છે. આમ,$CuCl > NaCl$,તેથી $NaCl < CuCl$ સાચું છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $(i), (iii)$ અને $(iv)$ છે.

(A) ફાજન્સના નિયમ મુજબ,આયનીય બંધમાં સહસંયોજક ગુણધર્મ નીચેની બાબતો સાથે વધે છે:
$1$. ધન આયનનું કદ નાનું હોય.
$2$. ધન આયન પરનો વીજભાર વધારે હોય.
$Li^{+}, Be^{2+}, B^{3+}$,અને $C^{4+}$ ધન આયનોની સરખામણી કરતા:
- વીજભારનો ક્રમ: $Li^{+} < Be^{2+} < B^{3+} < C^{4+}$.
- આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ: $Li^{+} > Be^{2+} > B^{3+} > C^{4+}$.
આ બંને પરિબળો $LiCl$ થી $CCl_4$ તરફ જતા ધન આયન દ્વારા ઋણ આયનના ધ્રુવીભવનમાં વધારો કરે છે.
તેથી,સહસંયોજક ગુણધર્મનો વધતો ક્રમ: $LiCl < BeCl_2 < BCl_3 < CCl_4$ છે.

(C) $(i)$ બંધકોણ: $SO_2$ $(119^{\circ})$ > $NH_3$ $(107.3^{\circ})$ > $H_2O$ $(104.5^{\circ})$. તેથી,સેટ $i$ ખોટો છે.
$(ii)$ ડાયપોલ મોમેન્ટ: $H_2O$ $(1.85 \ D)$ > $NH_3$ $(1.47 \ D)$ > $H_2S$ $(0.95 \ D)$. તેથી,સેટ $ii$ સાચો છે.
$(iii)$ બંધ એન્થાલ્પી બંધ ક્રમાંકના સમપ્રમાણમાં હોય છે. બંધ ક્રમાંક: $N_2$ $(3)$,$O_2$ $(2)$,$H_2$ $(1)$. તેથી,$N_2 > O_2 > H_2$ સાચું છે. સેટ $iii$ સાચો છે.
$(iv)$ બંધ ક્રમાંક: $NO^{+}$ $(3)$,$O_2$ $(2)$,$O_2^{2-}$ $(1)$. તેથી,$NO^{+} > O_2 > O_2^{2-}$ સાચું છે. સેટ $iv$ સાચો છે.
તેથી,સેટ $(ii), (iii)$ અને $(iv)$ યોગ્ય રીતે જોડાયેલા છે.

(D) જો અણુની ચોખ્ખી ડાયપોલ મોમેન્ટ $\mu \neq 0$ હોય,તો તે ડાયપોલ મોમેન્ટ ધરાવે છે.
$CO_2$ રેખીય અને સંમિત છે,તેથી $\mu = 0$.
$BCl_3$ ત્રિકોણીય સમતલીય અને સંમિત છે,તેથી $\mu = 0$.
$SO_2$ એ $S$ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે વળેલું (કોણીય) છે,તેથી $\mu \neq 0$.
$NF_3$ એ $N$ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે પિરામિડલ આકાર ધરાવે છે,તેથી $\mu \neq 0$.
તેથી,$SO_2$ અને $NF_3$ બંને ડાયપોલ મોમેન્ટ ધરાવે છે.

(D) આપેલ છે $K_c = 99.0$.
$A_2$ ના શરૂઆતના મોલ = $2 \ mol$,કદ = $1 \ L$,તેથી $[A_2]_{initial} = 2 \ mol \ L^{-1}$.
ધારો કે સંતુલન સમયે $B_2$ ની સાંદ્રતા $x$ છે.
પ્રક્રિયા: $A_{2(g)} \rightleftharpoons B_{2(g)}$
શરૂઆતમાં: $2 \ 0$
સંતુલન સમયે: $(2-x) \ x$
$K_c = \frac{[B_2]}{[A_2]} = \frac{x}{2-x} = 99.0$.
$x = 99(2-x) = 198 - 99x$.
$100x = 198 \implies x = 1.98 \ mol \ L^{-1}$.
સંતુલન સમયે $B_2$ ની સાંદ્રતા = $1.98 \ mol \ L^{-1}$.
સંતુલન સમયે $A_2$ ની સાંદ્રતા = $2 - 1.98 = 0.02 \ mol \ L^{-1}$.
આમ,$A_2$ અને $B_2$ ની સાંદ્રતા અનુક્રમે $0.02 \ mol \ L^{-1}$ અને $1.98 \ mol \ L^{-1}$ છે.

(B) પ્રક્રિયા $A_{2(g)} \rightleftharpoons B_{2(g)}$ છે. આપેલ છે $K_{c} = \frac{[B_{2}]}{[A_{2}]} = 99.0$.
શરૂઆતમાં,$1 \ L$ માં $A_{2}$ ના $2 \ moles$ છે,તેથી $[A_{2}] = 2 \ M$.
$A_{2}$ નો $1 \ mole$ ઉમેર્યા પછી,$A_{2}$ ના કુલ મોલ $2 + 1 = 3 \ moles$ થાય છે.
ધારો કે નવા સંતુલન સમયે $B_{2}$ બનાવવા માટે પ્રતિક્રિયા પામતા $A_{2}$ નો જથ્થો $x \ mol$ છે.
સંતુલન સમયે: $[A_{2}] = (3 - x) \ M$ અને $[B_{2}] = x \ M$.
સંતુલન સમીકરણમાં મૂકતા: $\frac{x}{3 - x} = 99.0$.
$x = 99(3 - x) = 297 - 99x$.
$100x = 297$,તેથી $x = 2.97 \ M$.
તેથી,$[A_{2}] = 3 - 2.97 = 0.03 \ M$.
આમ,$C_{3}(A_{2}) = 0.03 \ mol \ L^{-1}$.

(B) પ્રક્રિયા $A_{2(g)} \rightleftarrows B_{2(g)}$ છે. સંતુલન અચળાંકનું સૂત્ર $K_{c} = \frac{[B_2]}{[A_2]} = 99.0$ છે.
$B_2$ ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા $= 2 \ mol / 1 \ L = 2 \ M$.
ધારો કે સંતુલન સમયે $A_2$ ની સાંદ્રતા $x \ M$ છે. તો સંતુલન સમયે $B_2$ ની સાંદ્રતા $(2 - x) \ M$ થશે.
આ મૂલ્યોને $K_c$ ના સૂત્રમાં મૂકતા:
$99 = \frac{2 - x}{x}$
$99x = 2 - x$
$100x = 2$
$x = 0.02 \ M$ (સંતુલન સમયે $A_2$ ની સાંદ્રતા).
સંતુલન સમયે $B_2$ ની સાંદ્રતા $= 2 - x = 2 - 0.02 = 1.98 \ M$.

(C) પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + Br_{2(g)} \rightleftharpoons 2 HBr_{(g)}$ માટે $K_p = 1.6 \times 10^5$ છે.
ઉલટી પ્રક્રિયા $2 HBr_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + Br_{2(g)}$ માટે સંતુલન અચળાંક $K_p' = \frac{1}{K_p} = \frac{1}{1.6 \times 10^5} = 6.25 \times 10^{-6}$ થાય.
પ્રક્રિયા $HBr_{(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2} H_{2(g)} + \frac{1}{2} Br_{2(g)}$ માટે સંતુલન અચળાંક $K_p'' = \sqrt{K_p'} = \sqrt{6.25 \times 10^{-6}} = 2.5 \times 10^{-3}$ થાય.
ધારો કે $HBr$ નું પ્રારંભિક દબાણ $10 \ bar$ છે. સંતુલને $HBr$ નું દબાણ $(10 - x) \ bar$ અને $H_2$ તથા $Br_2$ નું દબાણ $\frac{x}{2} \ bar$ છે.
$K_p''$ ખૂબ નાનું હોવાથી,$x$ ખૂબ નાનું હશે,તેથી $10 - x \approx 10$.
$K_p'' = \frac{p_{H_2}^{1/2} \times p_{Br_2}^{1/2}}{p_{HBr}} = \frac{x/2}{10 - x} \approx \frac{x}{20}$.
$2.5 \times 10^{-3} = \frac{x}{20} \implies x = 0.05 \ bar$.
તેથી,$HBr$ નું સંતુલન દબાણ $= 10 - 0.05 = 9.95 \ bar$ થાય.

(A) પ્રારંભિક: $[A_2] = 1 \ M, [B_2] = 0 \ M$
સંતુલન: $[A_2] = (1-x) \ M, [B_2] = x \ M$
$K_{c} = \frac{[B_2]}{[A_2]}$
$39 = \frac{x}{1-x}$
$39 - 39x = x$
$40x = 39$
$x = \frac{39}{40} = 0.975$
$[B_2] = 0.975 \ M$
$[A_2] = 1 - 0.975 = 0.025 \ M$

(A) પ્રક્રિયા: $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$

શરૂઆતના મોલ	$15$	$5.2$	$0$
સંતુલને મોલ	$15 - x$	$5.2 - x$	$2x$

આપેલ છે કે સંતુલને $HI$ ના મોલ $= 10$,તેથી $2x = 10$,જેનો અર્થ છે $x = 5$.
સંતુલને મોલ:
$n(H_2) = 15 - 5 = 10 \ mol$
$n(I_2) = 5.2 - 5 = 0.2 \ mol$
$n(HI) = 10 \ mol$
ધારો કે પાત્રનું કદ $V \ L$ છે. $HI$ ના નિર્માણ માટેનો સંતુલન અચળાંક $K_c$:
$K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(10/V)^2}{(10/V) \times (0.2/V)} = \frac{100}{2} = 50$
$HI$ નું વિયોજન એ ઉલટી પ્રક્રિયા છે: $2HI(g) \rightleftharpoons H_2(g) + I_2(g)$.
વિયોજન માટેનો સંતુલન અચળાંક,$K'_c = \frac{1}{K_c} = \frac{1}{50} = 0.02 = 2 \times 10^{-2}$.

(B) પ્રક્રિયા $A_{2(g)} + B_{2(g)} \rightleftharpoons 2 AB_{(g)}$ છે.
પ્રથમ,$AB$ ના નિર્માણ માટે $K_c$ ગણો:
$K_c = \frac{[AB]^2}{[A_2][B_2]} = \frac{(1.4 \times 10^{-3})^2}{(1.5 \times 10^{-3})(2.1 \times 10^{-3})} = \frac{1.96 \times 10^{-6}}{3.15 \times 10^{-6}} \approx 0.622$.
અહીં $\Delta n = 2 - (1 + 1) = 0$ હોવાથી,$K_p = K_c(RT)^0 = K_c = 0.622$.
$AB$ નું વિઘટન એ ઉલટી પ્રક્રિયા છે: $2 AB_{(g)} \rightleftharpoons A_{2(g)} + B_{2(g)}$.
તેથી,$K_p' = \frac{1}{K_p} = \frac{1}{0.622} \approx 1.60$.

(B) $K_p$ અને $K_c$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$.
આપેલ છે:
$K_c = 100 \ mol \ L^{-1}$
$R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$T = 300 \ K$
પ્રક્રિયા $A_2B_{2(g)} \rightleftharpoons A_{2(g)} + B_{2(g)}$ માટે,વાયુરૂપ મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n_g = (1 + 1) - 1 = 1$ છે.
સૂત્રમાં કિંમતો મૂકતા:
$K_p = 100 \times (0.082 \times 300)^1$
$K_p = 100 \times 24.6 = 2460 \ atm$.

(C) આપેલ પ્રક્રિયા માટે: $5 Br^- (aq) + BrO_3^- (aq) + 6 H^+ (aq) \rightarrow 3 Br_2 (aq) + 3 H_2 O (l)$.
પ્રક્રિયાનો વેગ એ પ્રક્રિયકના અદ્રશ્ય થવાના દરને તેના તત્વયોગમિતિય સહગુણક વડે ભાગવાથી મળે છે.
વેગ $= -\frac{1}{5} \frac{\Delta[Br^-]}{\Delta t} = -\frac{\Delta[BrO_3^-]}{\Delta t} = -\frac{1}{6} \frac{\Delta[H^+]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[Br_2]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[H_2O]}{\Delta t}$.
આપેલ છે કે $-\frac{\Delta[Br^-]}{\Delta t} = x \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.
આ કિંમત વેગના સમીકરણમાં મૂકતા: વેગ $= \frac{1}{5} \times x = \frac{x}{5} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.

(C) તત્વો અને તેમના અનુરૂપ સમૂહ નંબર નીચે મુજબ છે:
$A$. $Mc$ (મોસ્કોવિયમ,$Z=115$) સમૂહ $15$ $(III)$ માં આવે છે.
$B$. $Lv$ (લિવરમોરિયમ,$Z=116$) સમૂહ $16$ $(I)$ માં આવે છે.
$C$. $Fl$ (ફ્લેરોવિયમ,$Z=114$) સમૂહ $14$ $(IV)$ માં આવે છે.
$D$. $Ts$ (ટેનેસાઇન,$Z=117$) સમૂહ $17$ $(II)$ માં આવે છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-III, B-I, C-IV, D-II$ છે.

(A) આપેલા તત્વો માટે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીના મૂલ્યો નીચે મુજબ છે:
$F$: $-328 \ kJ \ mol^{-1}$ ($II$ સાથે જોડાય છે)
$Cl$: $-349 \ kJ \ mol^{-1}$ ($IV$ સાથે જોડાય છે)
$O$: $-141 \ kJ \ mol^{-1}$ ($I$ સાથે જોડાય છે)
$S$: $-200 \ kJ \ mol^{-1}$ ($III$ સાથે જોડાય છે)
તેથી,સાચી જોડ $A-II, B-IV, C-I, D-III$ છે.

(C) $Li$,$Be$,અને $C$ ની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી અનુક્રમે $520$,$899$,અને $1086 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.
આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણે જતાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે અને પરમાણુ કદ ઘટવાને કારણે આયનીકરણ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે વધે છે.
ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાઓ નીચે મુજબ છે:
$Li: [He] \ 2s^1$
$Be: [He] \ 2s^2$
$B: [He] \ 2s^2 \ 2p^1$
$C: [He] \ 2s^2 \ 2p^2$
$Be$ માં સંપૂર્ણ ભરાયેલી $2s$ કક્ષકને કારણે તેની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $B$ કરતા વધારે હોય છે,કારણ કે $B$ માં $2p$ કક્ષકમાં એક ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
તેથી,આ તત્વો માટે આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો ક્રમ $C > Be > B > Li$ છે.
આપેલ મૂલ્યો મૂકતા: $1086 > 899 > B > 520$.
$B$ નું મૂલ્ય $520$ અને $899 \ kJ \ mol^{-1}$ ની વચ્ચે હોવું જોઈએ.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$801 \ kJ \ mol^{-1}$ એ એકમાત્ર મૂલ્ય છે જે આ શ્રેણીમાં બંધબેસે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(C)$ છે.

(B) આયનીકરણ એન્થાલ્પી: આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વધે છે. $B, Be, C, O, N$ માટે ક્રમ $B < Be < C < O < N$ છે. તેથી,$A \rightarrow III$.
$(B)$ ધાત્વીય ગુણધર્મ: આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં ઘટે છે. $Na, Mg, Si, P$ માટે ધાત્વીય ગુણધર્મનો ક્રમ $P < Si < Mg < Na$ છે. તેથી,$B \rightarrow I$.
$(C)$ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી: હેલોજન માટે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય $I < Br < F < Cl$ છે. તેથી,$C \rightarrow IV$.
$(D)$ વિદ્યુતઋણતા: આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વધે છે. $I, N, O, F$ માટે ક્રમ $I < N < O < F$ છે. તેથી,$D \rightarrow II$.
તેથી,સાચી જોડ $A-III, B-I, C-IV, D-II$ છે.

(A) સમૂહ $13$ ના તત્વો માટે ગલનબિંદુનો સાચો ક્રમ $Ga < In < Al < Tl < B$ છે. તેથી,વિકલ્પ $A$ ખોટો છે.
વિદ્યુતઋણતાનો સાચો ક્રમ $Tl < In < Ga < Al < B$ છે. તેથી,વિકલ્પ $B$ પણ ખોટો છે.
ઘનતાનો ક્રમ $B < Al < Ga < In < Tl$ છે. તેથી,વિકલ્પ $C$ સાચો છે.
પરમાણ્વીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ $B < Al > Ga < In < Tl$ છે. તેથી,વિકલ્પ $D$ સાચો છે.

(A) આવર્ત કોષ્ટકમાં,પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં ઘટે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં વધે છે.
$Be$ $(Z=4)$ અને $B$ $(Z=5)$ એ $2$જા આવર્તનાં તત્વો છે,જ્યારે $Mg$ $(Z=12)$ એ $3$જા આવર્તનું તત્વ છે.
$2$જા આવર્તમાં,પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ડાબેથી જમણે જતાં ઘટે છે,તેથી $Be > B$ થાય.
$Mg$ એ $3$જા આવર્તમાં હોવાથી,તેની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા $2$જા આવર્તના તત્વો કરતા વધારે હોય છે.
તેથી,પરમાણ્વીય ત્રિજ્યાનો સાચો ક્રમ $B < Be < Mg$ છે.

(D) આવર્ત કોષ્ટકમાં,ડાબેથી જમણે જતાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ઘટે છે અને ઉપરથી નીચે જતાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા વધે છે.
$N$ અને $F$ એ આવર્ત $2$ ના તત્વો છે,જ્યારે $Al$ અને $Si$ એ આવર્ત $3$ ના તત્વો છે.
આવર્ત $3$ ના તત્વોનો મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $(n=3)$ આવર્ત $2$ ના તત્વો $(n=2)$ કરતા વધારે હોવાથી,$Al$ અને $Si$ ની ત્રિજ્યા $N$ અને $F$ કરતા મોટી હોય છે.
આવર્ત $3$ માં,ડાબેથી જમણે જતાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ઘટે છે: $Al > Si$.
આવર્ત $2$ માં,ડાબેથી જમણે જતાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ઘટે છે: $N > F$.
તેથી,પરમાણ્વીય ત્રિજ્યાનો સાચો ક્રમ $Al > Si > N > F$ છે.

(D) ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી: સમૂહમાં સામાન્ય રીતે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઘટે છે,પરંતુ $p$-બ્લોક તત્વો માટે બીજા આવર્તના તત્વોની $EA_1$ ત્રીજા આવર્તના તત્વો કરતા ઓછી હોય છે. તેથી,ક્રમ $S > Se > O$ છે (સાચું).
વિદ્યુતઋણતા: આવર્તમાં ડાબેથી જમણે વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે ઘટે છે. $F > O > Cl$ ક્રમ સાચો છે.
ધાત્વિક ત્રિજ્યા: આવર્તમાં ડાબેથી જમણે ઘટે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે વધે છે. $Na > Li > Al$ ક્રમ સાચો છે.
ધાત્વિક સ્વભાવ: સમૂહમાં ઉપરથી નીચે વધે છે. તેથી,સાચો ક્રમ $Ba > K > Na$ હોવો જોઈએ. આપેલ સેટ $Na > K > Ba$ ખોટો છે.

(A) વિધાન $I$: નાઈટ્રોજન $(Z=7)$ અર્ધ-પૂર્ણ $2p^3$ ઇલેક્ટ્રોન રચના ધરાવે છે,જે વધારાની સ્થિરતા આપે છે,જેના કારણે બેરિલિયમ $(Z=4)$ ની સરખામણીમાં તેની આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધારે હોય છે. ઉપરાંત,આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વિદ્યુતઋણતા વધે છે,તેથી નાઈટ્રોજન $(3.04)$ એ બેરિલિયમ $(1.57)$ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણીય છે. આમ,વિધાન $I$ સાચું છે.
વિધાન $II$: અધાતુના ઓક્સાઈડ અને ઊંચા ઓક્સિડેશન આંક ધરાવતા ધાતુના ઓક્સાઈડ સામાન્ય રીતે એસિડિક હોય છે. $B_2O_3$ એ અધાતુનો ઓક્સાઈડ (એસિડિક) છે અને $CrO_3$ (જ્યાં $Cr$ $+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે) એ એસિડિક ઓક્સાઈડ છે. આમ,વિધાન $II$ સાચું છે.

(A) આ આલ્કલાઇન અર્થ મેટલ ક્લોરાઇડ્સના સામાન્ય હાઇડ્રેટ સ્વરૂપો $BaCl_2 \cdot 2 H_2 O$,$CaCl_2 \cdot 6 H_2 O$,અને $SrCl_2 \cdot 6 H_2 O$ છે.
આપેલા સૂત્રો $BaCl_2 \cdot x H_2 O$,$CaCl_2 \cdot y H_2 O$,અને $SrCl_2 \cdot z H_2 O$ સાથે સરખાવતા,આપણને $x = 2$,$y = 6$,અને $z = 6$ મળે છે.

(C) $Fe$ $(Z=26)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^6 4s^2$ છે. આમ,$Fe$ માં $d$ કક્ષકમાં $6$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
આપેલા તત્વોની ઇલેક્ટ્રોન રચના:
$Mg$ $(Z=12)$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$. '$s$' ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા = $2+2+2 = 6$.
$Cl$ $(Z=17)$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. '$p$' ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા = $6+5 = 11$.
$Ne$ $(Z=10)$: $1s^2 2s^2 2p^6$. '$p$' ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા = $6$.
આ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$Fe$ માં $d$ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(6)$ એ $Mg$ ના કુલ '$s$' ઇલેક્ટ્રોન $(6)$ અને $Ne$ ના કુલ '$p$' ઇલેક્ટ્રોન $(6)$ જેટલી છે.
તેથી,વિધાનો $(i)$ અને $(iii)$ સાચા છે.

(B) તટસ્થ અથવા મંદ બેઝિક માધ્યમમાં,આયોડાઇડ આયન $(I^{-})$ નું આયોડેટ આયન $(IO_3^{-})$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે:
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$2 MnO_4^{-} + H_2O + I^{-} \rightarrow 2 MnO_2 + 2 OH^{-} + IO_3^{-}$
આમ,$X$ એ આયોડેટ આયન છે.

(A) રિડક્શનકર્તાની પ્રબળતા તેના ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની ક્ષમતા દ્વારા નક્કી થાય છે,જે તેના પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ દ્વારા માપવામાં આવે છે.
પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^{\circ}_{red})$ નું મૂલ્ય જેટલું વધુ ઋણ હોય,તેટલો તે પ્રબળ રિડક્શનકર્તા હોય છે.
આપેલા તત્વોમાં,આલ્કલી ધાતુઓ ($Rb$ અને $Na$) નો રિડક્શન પોટેન્શિયલ આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ ($Sr$ અને $Mg$) કરતા વધુ ઋણ હોય છે.
આલ્કલી ધાતુઓના સમૂહમાં,સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં આયનીકરણ ઉર્જા ઘટતી હોવાથી રિડક્શન પોટેન્શિયલ વધુ ઋણ બને છે.
તેથી,$Rb$ નો પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ સૌથી વધુ ઋણ છે,જે તેને આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી પ્રબળ રિડક્શનકર્તા બનાવે છે.

(D) પ્રક્રિયા ક્રમ નીચે મુજબ છે:
$HC \equiv CH + H_2O \xrightarrow{Hg^{2+}/H^+, 333 \ K} [CH_2=CH-OH] \rightleftharpoons CH_3CHO$
અહીં,$Y$ એ $CH_3CHO$ (ઇથેનાલ) છે.
$A$: એસિટાઇલ ક્લોરાઇડનું રોઝનમન્ડ રિડક્શન ઇથેનાલ આપે છે.
$B$: ઇથેનોલનું ડિહાઇડ્રોજનેશન ઇથેનાલ આપે છે.
$C$: એસિટોનાઇટ્રાઇલનું સ્ટીફન રિડક્શન ઇથેનાલ આપે છે.
$D$: એસિટિક એસિડનું $LiAlH_4$ સાથે રિડક્શન કરવાથી ઇથેનોલ $(CH_3CH_2OH)$ મળે છે,ઇથેનાલ $(CH_3CHO)$ નહીં.
તેથી,$Y$ પ્રક્રિયા $D$ દ્વારા મેળવી શકાતું નથી.

(B) ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયકની કાર્બોનિલ સંયોજન સાથેની પ્રક્રિયા અને ત્યારબાદ જળવિભાજનથી આલ્કોહોલ મળે છે.
$Z$ ઓરડાના તાપમાને સાંદ્ર $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને તરત જ ધૂંધળાપણું આપે છે,જે તૃતીયક $(3^{\circ})$ આલ્કોહોલ માટેની લાક્ષણિક કસોટી (લ્યુકાસ કસોટી) છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$CH_3MgBr$ $(X)$ ની $CH_3COCH_3$ $(Y)$ સાથેની પ્રક્રિયાથી $tert$-બ્યુટાઇલ આલ્કોહોલ મળે છે,જે તૃતીયક આલ્કોહોલ છે.
પ્રક્રિયા: $CH_3MgBr + CH_3COCH_3$ $\rightarrow (CH_3)_3COMgBr$ $\xrightarrow{H_3O^+} (CH_3)_3COH$.
આમ,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(B) આલ્કોહોલ $X$ $(C_4H_{10}O)$ ઓરડાના તાપમાને સાંદ્ર $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $Y$ $(C_4H_9Cl)$ બનાવે છે. આ સૂચવે છે કે $X$ એ તૃતીયક આલ્કોહોલ છે,ખાસ કરીને $2$-મિથાઈલપ્રોપેન-$2$-ઓલ (tert-બ્યુટાઈલ આલ્કોહોલ),કારણ કે તૃતીયક આલ્કોહોલ ઓરડાના તાપમાને $HCl$ સાથે ઝડપથી પ્રક્રિયા કરે છે (લ્યુકાસ કસોટી).
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$(CH_3)_3C-OH + HCl \rightarrow (CH_3)_3C-Cl + H_2O$
જ્યારે $X$ ($2$-મિથાઈલપ્રોપેન-$2$-ઓલ) ને $573 \ K$ તાપમાને ગરમ કોપર પરથી પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેનું નિર્જલીકરણ થઈને આલ્કીન,$2$-મિથાઈલપ્રોપીન $(Z)$ મળે છે:
$(CH_3)_3C-OH \xrightarrow{Cu, 573 \ K} CH_3-C(CH_3)=CH_2 + H_2O$
તેથી,$Z$ એ $2$-મિથાઈલપ્રોપીન છે.

(A) પ્રોપીન $(CH_3-CH=CH_2)$ નું $1$-ક્લોરોપ્રોપેન $(CH_3-CH_2-CH_2-Cl)$ માં રૂપાંતર કરવા માટે એન્ટી-માર્કોવનીકોવ જલીયકરણ અને ત્યારબાદ પ્રાથમિક આલ્કોહોલનું આલ્કાઈલ ક્લોરાઈડમાં રૂપાંતર જરૂરી છે.
પગલું $1$: $(i) (BH_3)_2$ અને $(ii) H_2O_2 / OH^-$ નો ઉપયોગ કરીને પ્રોપીનનું હાઈડ્રોબોરેશન-ઓક્સિડેશન કરવાથી પ્રોપેન-$1$-ઓલ $(CH_3-CH_2-CH_2-OH)$ મળે છે.
પગલું $2$: પ્રોપેન-$1$-ઓલનું $1$-ક્લોરોપ્રોપેનમાં રૂપાંતર સામાન્ય રીતે $ZnCl_2$ (લ્યુકાસ પ્રક્રિયક) જેવા ઉદ્દીપકની હાજરીમાં $HCl$ નો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે. જોકે પ્રાથમિક આલ્કોહોલ લ્યુકાસ પ્રક્રિયક સાથે ધીમી પ્રતિક્રિયા આપે છે,પરંતુ વિકલ્પ $A$ માં આપેલો ક્રમ આ રૂપાંતરણ માટે પ્રમાણભૂત કૃત્રિમ માર્ગ દર્શાવે છે.

(B) પ્રથમ પ્રતિક્રિયા બેન્ઝોઇક એસિડ અને ઇથેનોલ વચ્ચેની એસ્ટરીકરણ પ્રતિક્રિયા છે,જે એસિડ-ઉદ્દીપિત છે અને ઉદ્દીપક તરીકે $H^{+}$ ની જરૂર પડે છે.
બીજી પ્રતિક્રિયા બેન્ઝોઈલ ક્લોરાઈડનો ઉપયોગ કરીને આલ્કોહોલનું એસિલેશન છે. આ પ્રતિક્રિયામાં આડપેદાશ તરીકે $HCl$ ઉત્પન્ન થાય છે. પ્રતિક્રિયા મિશ્રણમાં Pyridine ઉમેરવામાં આવે છે જેથી ઉત્પન્ન થયેલ $HCl$ ને તટસ્થ કરી શકાય,જે પ્રતિવર્તી પ્રતિક્રિયાને અટકાવે છે અને સંતુલનને આગળની દિશામાં ધકેલે છે.

(A) લુકાસ કસોટીનો ઉપયોગ $1^{\circ}$,$2^{\circ}$ અને $3^{\circ}$ આલ્કોહોલને અલગ પાડવા માટે થાય છે.
$3^{\circ}$ આલ્કોહોલ તરત જ ધૂંધળાપણું આપે છે,$2^{\circ}$ આલ્કોહોલ $5-10$ મિનિટમાં ધૂંધળાપણું આપે છે,અને $1^{\circ}$ આલ્કોહોલ ઓરડાના તાપમાને ધૂંધળાપણું આપતા નથી.
આથી આલ્કોહોલ $X$ $(C_4H_{10}O)$ એ $1^{\circ}$ આલ્કોહોલ છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$n$-બ્યુટેનોલ એ $1^{\circ}$ આલ્કોહોલ છે.
$n$-બ્યુટેનોલ $PCC$ (પિરિડિનિયમ ક્લોરોક્રોમેટ) સાથે પ્રક્રિયા કરીને બ્યુટેનાલ $(Z)$ બનાવે છે.
તેથી,$X = n$-બ્યુટેનોલ,$Y = PCC$,અને $Z = {\text{બ્યુટેનાલ}}$.

(A) $1$. બેન્ઝીન ડાયઝોનિયમ ક્લોરાઈડ $(C_6H_5N_2Cl)$ ની $283 \ K$ તાપમાને પાણી સાથેની પ્રતિક્રિયાથી ફિનોલ $(X)$ મળે છે.
$2$. ફિનોલ $(X)$ સાંદ્ર $HNO_3$ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને ઇલેક્ટ્રોફિલિક એરોમેટિક સબસ્ટિટ્યુશન દ્વારા $2,4,6-$ટ્રાયનાઈટ્રોફિનોલ બનાવે છે,જેને પિક્રિક એસિડ $(Y)$ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
$3$. ફિનોલ $(X)$ બ્રોમીન પાણી $(Br_2/H_2O)$ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને તમામ ઉપલબ્ધ ઓર્થો અને પેરા સ્થાનો પર ઇલેક્ટ્રોફિલિક સબસ્ટિટ્યુશન દ્વારા $2,4,6-$ટ્રાયબ્રોમોફિનોલ $(Z)$ બનાવે છે.

(D) પ્રતિક્રિયા શ્રેણી નીચે મુજબ છે:
$1$. બેન્ઝીન $Oleum$ $(H_2S_2O_7)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને બેન્ઝીન સલ્ફોનિક એસિડ બનાવે છે.
$2$. બેન્ઝીન સલ્ફોનિક એસિડ $NaOH$ અને ત્યારબાદ $H^+$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ફિનોલ $(X)$ બનાવે છે.
$3$. ફિનોલ $(X)$ સાંદ્ર $HNO_3$ (નાઈટ્રેશન) સાથે પ્રક્રિયા કરીને $2,4,6-$ટ્રાયનાઈટ્રોફિનોલ બનાવે છે,જેને સામાન્ય રીતે $Picric \ acid$ $(Y)$ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(A) $1$. બેન્ઝીનની ઓલિયમ $(H_2S_2O_7)$ સાથેની પ્રક્રિયાથી બેન્ઝીન સલ્ફોનિક એસિડ $(X)$ મળે છે.
$2$. બેન્ઝીન સલ્ફોનિક એસિડનું $NaOH$ સાથે ફ્યુઝન અને ત્યારબાદ એસિડિફિકેશન કરવાથી ફિનોલ $(Y)$ મળે છે.
$3$. ફિનોલની $CHCl_3$ અને $NaOH$ સાથેની પ્રક્રિયા એ રાઇમર-ટીમેન પ્રક્રિયા છે,જે $-OH$ સમૂહના ઓર્થો સ્થાન પર ફોર્મિલ સમૂહ $(-CHO)$ દાખલ કરે છે.
$4$. આમ,મુખ્ય નીપજ '$Z$' એ $o-$હાઇડ્રોક્સી બેન્ઝાલ્ડિહાઇડ (સેલિસિલલ્ડિહાઇડ) છે.

(C) પ્રથમ પ્રતિક્રિયા બેન્ઝોઈક એસિડ $(C_6H_5COOH)$ નું બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ $(C_6H_5CHO)$ માં રિડક્શન છે. એસ્ટરીકરણ અને ત્યારબાદ $DiBAL-H$ દ્વારા રિડક્શન એ એસિડને આલ્ડિહાઈડમાં ફેરવવાની પ્રમાણભૂત પદ્ધતિ છે.
પગલું $1$: $C_6H_5COOH + C_2H_5OH \xrightarrow{H^+} C_6H_5COOC_2H_5 + H_2O$.
પગલું $2$: $C_6H_5COOC_2H_5 \xrightarrow{(i) \ DiBAL-H, (ii) \ H_2O} C_6H_5CHO$.
આમ,$X$ એ $(i) \ C_2H_5OH|H^+, (ii) \ DiBAL-H, (iii) \ H_2O$ છે.
પગલું $3$: બીજી પ્રતિક્રિયા એ બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ અને એસીટોફેનોન વચ્ચેનું આલ્ડૉલ કન્ડેન્સેશન છે,જે $Y$ તરીકે બેન્ઝાલએસીટોફેનોન $(C_6H_5-CH=CH-CO-C_6H_5)$ આપે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(B) ફિનોલની એસિડિક પ્રબળતા તેના અનુરૂપ ફિનોક્સાઇડ આયનની સ્થિરતા દ્વારા નક્કી થાય છે. ઇલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઇંગ ગ્રુપ $(EWG)$ ફિનોક્સાઇડ આયનને સ્થિર કરીને એસિડિકતા વધારે છે,જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ ગ્રુપ $(EDG)$ તેને અસ્થિર કરીને એસિડિકતા ઘટાડે છે.
$1.$ $IV$ ($p$-નાઇટ્રોફિનોલ): $p$-સ્થાન પર રહેલ $-NO_2$ ગ્રુપ $-I$ અને $-M$ (મેસોમેરિક) અસર બંને દર્શાવે છે,જે ફિનોક્સાઇડ આયનને ખૂબ જ સ્થિર કરે છે.
$2.$ $III$ ($m$-નાઇટ્રોફિનોલ): $m$-સ્થાન પર રહેલ $-NO_2$ ગ્રુપ માત્ર $-I$ અસર દર્શાવે છે ($-M$ અસર નથી),તેથી તે $p$-સ્થાન કરતા ઓછી સ્થિરતા આપે છે.
$3.$ $I$ (ફિનોલ): આ સંદર્ભ સંયોજન છે.
$4.$ $II$ ($p$-મિથાઈલફિનોલ): $p$-સ્થાન પર રહેલ $-CH_3$ ગ્રુપ $+I$ અસર અને હાઇપરકોન્જુગેશન $(+H)$ દર્શાવે છે,જે ઇલેક્ટ્રોન ઘનતાનું દાન કરીને ફિનોક્સાઇડ આયનને અસ્થિર બનાવે છે,તેથી તે સૌથી ઓછું એસિડિક છે.
તેથી,એસિડિક પ્રબળતાનો સાચો ક્રમ $IV > III > I > II$ છે.

(B) શાખિત શૃંખલા ધરાવતા ડિટર્જન્ટ સરળતાથી જૈવ-વિઘટનીય હોતા નથી કારણ કે બેક્ટેરિયા શાખિત બંધારણોને સરળતાથી તોડી શકતા નથી. તેથી,તે સરળતાથી જૈવ-વિઘટનીય છે તેવું વિધાન ખોટું છે.

(C) ટોલ્યુઈનનું બેન્ઝાલ્ડિહાઈડમાં રૂપાંતર નીચેની પદ્ધતિઓ દ્વારા કરી શકાય છે:
$1$. સાઇડ ચેઈન ક્લોરિનેશન અને ત્યારબાદ જળવિભાજન $(A)$: ટોલ્યુઈન પ્રકાશ $(h\nu)$ ની હાજરીમાં $Cl_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને બેન્ઝલ ક્લોરાઈડ $(C_6H_5CHCl_2)$ બનાવે છે,જેનું ઊંચા તાપમાને $(\Delta)$ $H_2O$ સાથે જળવિભાજન કરતા બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ મળે છે.
$2$. ઇટાર્ડ પ્રક્રિયા $(D)$: ટોલ્યુઈન $CS_2$ દ્રાવકમાં ક્રોમિલ ક્લોરાઈડ $(CrO_2Cl_2)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે અને ત્યારબાદ એસિડિક જળવિભાજન $(H_3O^{+})$ દ્વારા બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ આપે છે.
$3$. પ્રક્રિયક $C$ $(KMnO_4 / OH^{-} ; H^{+})$ એ ઓક્સિડેશનકર્તા છે જે ટોલ્યુઈનને સીધું બેન્ઝોઈક એસિડમાં રૂપાંતરિત કરે છે,બેન્ઝાલ્ડિહાઈડમાં નહીં.
તેથી,સાચા સમૂહ $A$ અને $D$ છે.

(B) પ્રથમ પગલું ગેટરમેન-કોચ પ્રક્રિયા છે,જેમાં બેન્ઝીન કાર્બન મોનોક્સાઈડ $(\text{CO})$ અને હાઈડ્રોજન ક્લોરાઈડ $(\text{HCl})$ સાથે નિર્જળ એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઈડ $(\text{AlCl}_3)$ અને ક્યુપ્રસ ક્લોરાઈડ $(\text{CuCl})$ ની હાજરીમાં પ્રક્રિયા કરીને બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ બનાવે છે. તેથી,$X = \text{CO, HCl, CuCl}$.
બીજું પગલું કેનિઝારો પ્રક્રિયા છે. બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ,જેમાં $\alpha$-હાઈડ્રોજન પરમાણુઓ હોતા નથી,તે સાંદ્ર સોડિયમ હાઈડ્રોક્સાઈડ $(\text{NaOH})$ ની હાજરીમાં સ્વ-ઓક્સિડેશન અને રિડક્શન પામીને બેન્ઝાઈલ આલ્કોહોલ $(Y)$ અને સોડિયમ બેન્ઝોએટ $(Z)$ બનાવે છે.

(A) ઈથાઈલ બ્રોમાઈડ $(CH_3CH_2Br)$ નું પ્રોપેનાલ $(CH_3CH_2CHO)$ માં રૂપાંતર નીચેના પગલાંઓ દ્વારા થાય છે:
$1$. ઈથાઈલ બ્રોમાઈડની સિલ્વર એસીટેટ $(CH_3COOAg)$ સાથે પ્રક્રિયા થઈને ઈથાઈલ ઈથેનોએટ $(CH_3COOCH_2CH_3)$ બને છે:
$CH_3COOAg + CH_3CH_2Br \rightarrow CH_3COOCH_2CH_3 + AgBr \downarrow$
$2$. એસ્ટર (ઈથાઈલ ઈથેનોએટ) નું $DIBAL-H$ (ડાયઆઈસોબ્યુટાઈલ એલ્યુમિનિયમ હાઈડ્રાઈડ) અને ત્યારબાદ જળવિભાજન $(H_2O)$ દ્વારા આલ્ડિહાઈડમાં રિડક્શન થાય છે:
$CH_3COOCH_2CH_3 \xrightarrow{DIBAL-H, H_2O} CH_3CH_2CHO$
આમ,પ્રક્રિયકોનો સાચો ક્રમ $CH_3COOAg, DIBAL-H, H_2O$ છે.

(C) કાર્બોનિલ સંયોજન $X$ નું આણ્વીય સૂત્ર $C_3H_6O$ છે. ઓક્સિડેશન પર,તે $C_3H_6O_2$ સૂત્ર ધરાવતું કાર્બોક્સિલિક એસિડ $Y$ આપે છે.
ઓક્સિડેશન દરમિયાન કાર્બન પરમાણુઓની સંખ્યા સમાન ($3$ કાર્બન) રહેતી હોવાથી,$X$ એ આલ્ડિહાઈડ (પ્રોપેનાલ,$CH_3-CH_2-CHO$) હોવું જોઈએ.
$3$ કાર્બન ધરાવતા કીટોનનું વિભાજન થાય છે અને ઓછા કાર્બન ધરાવતા એસિડ મળે છે.
તેથી,$X$ એ પ્રોપેનાલ $(CH_3-CH_2-CHO)$ છે.
આલ્ડિહાઈડની હાઈડ્રોક્સિલએમાઈન $(NH_2OH)$ સાથેની પ્રક્રિયાથી ઓક્સાઈમ બને છે:
$CH_3-CH_2-CHO + NH_2OH \rightarrow CH_3-CH_2-CH=NOH + H_2O$.
આમ,$X$ નું ઓક્સાઈમ $CH_3-CH_2-CH=NOH$ છે.

(A) એમોનિયકલ $AgNO_3$ દ્રાવણ ટોલેન્સ પ્રક્રિયક તરીકે ઓળખાય છે,જે રિડ્યુસિંગ શર્કરાની કસોટી માટે વપરાય છે.
રિડ્યુસિંગ શર્કરામાં મુક્ત આલ્ડિહાઈડ અથવા કીટોનિક સમૂહ હોય છે જે $Ag^+$ નું ધાત્વિક સિલ્વરમાં રિડક્શન કરી શકે છે.
$Sucrose$ એ નોન-રિડ્યુસિંગ શર્કરા છે કારણ કે તેમાં ગ્લાયકોસિડિક બંધ ગ્લુકોઝ અને ફ્રુક્ટોઝ બંનેના એનોમેરિક કાર્બન વચ્ચે હોય છે,જેથી કોઈ મુક્ત આલ્ડિહાઈડ કે કીટોનિક સમૂહ બાકી રહેતો નથી.
$Maltose$,$Lactose$ અને $Fructose$ રિડ્યુસિંગ શર્કરા છે કારણ કે તેમની પાસે ઓક્સિડેશન માટે સક્ષમ ઓછામાં ઓછો એક મુક્ત ક્રિયાશીલ સમૂહ હોય છે.

(B) $1$. નિર્જળ $AlCl_3$ ની હાજરીમાં બેન્ઝીનની $CH_3Cl$ સાથેની પ્રક્રિયા ફ્રિડલ-ક્રાફ્ટ આલ્કાઈલેશન છે,જે ટોલ્યુઈન $(A)$ આપે છે.
$2$. એસિટિક એનહાઈડ્રાઈડની હાજરીમાં $CrO_3$ સાથે ટોલ્યુઈનનું ઓક્સિડેશન અને ત્યારબાદ જળવિભાજન એ એટાર્ડ પ્રક્રિયા છે,જે બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ $(B)$ આપે છે.
$3$. બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ $(B)$ એ એરોમેટિક આલ્ડિહાઈડ છે.
$4$. એરોમેટિક આલ્ડિહાઈડ ટોલેન્સ પ્રક્રિયક સાથે ધન કસોટી આપે છે.
$5$. એરોમેટિક આલ્ડિહાઈડ ફેહલિંગના દ્રાવણ સાથે કસોટી આપતા નથી.
$6$. બેન્ઝાલ્ડિહાઈડમાં $\alpha$-મિથાઈલ સમૂહ હોતો નથી,તેથી તે આયોડોફોર્મ કસોટી $(NaOH + I_2)$ આપતું નથી.
$7$. બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ સાંદ્ર $NaOH$ સાથે કેનિઝારો પ્રક્રિયા કરીને બેન્ઝોઈક એસિડ અને બેન્ઝાઈલ આલ્કોહોલ બનાવે છે.
$8$. તેથી,તે ફેહલિંગના દ્રાવણ સાથે કસોટી આપે છે તે વિધાન ખોટું છે.

(A) કીટોનની વિવિધ નાઇટ્રોજનયુક્ત ન્યુક્લિયોફાઇલ્સ સાથેની પ્રક્રિયાથી અલગ-અલગ વ્યુત્પન્ન મળે છે:
$1$. $C_6H_5NHNH_2$ (ફિનાઇલ હાઇડ્રેઝીન) કીટોન સાથે પ્રક્રિયા કરીને ફિનાઇલ હાઇડ્રેઝોન બનાવે છે $(A-IV)$.
$2$. $NH_2OH$ (હાઇડ્રોક્સિલ એમાઇન) કીટોન સાથે પ્રક્રિયા કરીને ઓક્સાઇમ બનાવે છે $(B-III)$.
$3$. $C_6H_5NH_2$ (એનિલીન) કીટોન સાથે પ્રક્રિયા કરીને શિફ બેઝ બનાવે છે $(C-I)$.
તેથી,સાચી જોડ $A-IV, B-III, C-I$ છે.

(B) પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $C_4H_8O$ છે. સંયોજન $(X)$ $NaOH$ દ્રાવણમાં આયોડિન સાથે આછા પીળા રંગના અવક્ષેપ આપે છે,જે મિથાઈલ કીટોન જૂથ અથવા દ્વિતીયક આલ્કોહોલની હાજરી સૂચવે છે જેનું ઓક્સિડેશન થઈને મિથાઈલ કીટોન મળે છે (આયોડોફોર્મ કસોટી).
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$CH_2=CHCH(OH)CH_3$ એક દ્વિતીયક આલ્કોહોલ છે. ઓક્સિડેશન પર,તે $CH_2=CHCOCH_3$ (મિથાઈલ વિનાઈલ કીટોન) બનાવે છે,જેમાં મિથાઈલ કીટોન જૂથ $(CH_3CO-)$ હોય છે અને તેથી તે આયોડોફોર્મ કસોટી આપે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે:
$CH_2=CHCH(OH)CH_3$ $\xrightarrow{\text{Oxidation}} CH_2=CHCOCH_3$ $\xrightarrow{I_2/NaOH} CHI_3 + CH_2=CHCOO^-Na^+$.

(B) આપેલ પ્રક્રિયા બેન્ઝામાઇડ $(C_6H_5CONH_2)$ ના બે અલગ-અલગ રાસાયણિક રૂપાંતરણો દર્શાવે છે:
$1$. $LiAlH_4$ અને ત્યારબાદ $H_2O$ સાથેની પ્રક્રિયા: આ રિડક્શન પ્રક્રિયા છે. $LiAlH_4$ એમાઇડ ગ્રુપ $(-CONH_2)$ નું રિડક્શન કરીને તેને એમાઇન ગ્રુપ $(-CH_2NH_2)$ માં ફેરવે છે. તેથી,$Y$ એ બેન્ઝાઈલએમાઇન $(C_6H_5CH_2NH_2)$ છે.
$2$. $Br_2$ અને $NaOH$ સાથેની પ્રક્રિયા: આ હોફમેન બ્રોમામાઇડ ડિગ્રેડેશન પ્રક્રિયા છે. તે એમાઇડ $(-CONH_2)$ ને એક કાર્બન પરમાણુ ઓછા ધરાવતા પ્રાથમિક એમાઇન $(-NH_2)$ માં ફેરવે છે. તેથી,$X$ એ એનિલિન $(C_6H_5NH_2)$ છે.
આમ,$X$ એ $C_6H_5NH_2$ છે અને $Y$ એ $C_6H_5CH_2NH_2$ છે.

(A) એમાઈન્સની બેઝિકતા નાઈટ્રોજન પરમાણુ પરના અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મની પ્રોટોનેશન માટેની ઉપલબ્ધતા પર આધાર રાખે છે.
$1$. સંયોજન $(B)$ એ $p$-મિથાઈલબેન્ઝાઈલએમાઈન છે. નાઈટ્રોજનનું અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ બેન્ઝીન વલય સાથે સંયુગ્મનમાં નથી,તેથી તે એલિફેટિક એમાઈન છે,જે એરોમેટિક એમાઈન કરતા વધુ બેઝિક છે.
$2$. સંયોજન $(A)$ એ $p$-મિથોક્સિએનિલીન છે. $-OCH_3$ સમૂહ એ ઈલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ સમૂહ ($+M$ અસર) છે,જે નાઈટ્રોજન પર ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે,તેથી તે એનિલીન કરતા વધુ બેઝિક છે.
$3$. સંયોજન $(C)$ એ $p$-નાઈટ્રોએનિલીન છે. $-NO_2$ સમૂહ એ પ્રબળ ઈલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઈંગ સમૂહ ($-M$ અસર) છે,જે નાઈટ્રોજન પર ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા ઘટાડે છે,તેથી તે સૌથી ઓછું બેઝિક છે.
આમ,બેઝિકતાનો ઉતરતો ક્રમ $B > A > C$ છે.

(B) પ્રક્રિયા શ્રેણી નીચે મુજબ છે:
$1$. $CH_3COOH + NH_3$ $\rightarrow CH_3COONH_4$ $\xrightarrow{\Delta} CH_3CONH_2 (P) + H_2O$
$2$. $CH_3CONH_2 (P) \xrightarrow{Br_2 / NaOH} CH_3NH_2 (Y) + Na_2CO_3 + NaBr + H_2O$
આ હોફમેન બ્રોમામાઈડ ડિગ્રેડેશન પ્રક્રિયા છે,જે એમાઈડને મૂળ એમાઈડ $(P)$ કરતા એક કાર્બન પરમાણુ ઓછા ધરાવતા પ્રાથમિક એમાઈનમાં રૂપાંતરિત કરે છે.

(D) પ્રતિક્રિયા શ્રેણી નીચે મુજબ છે:
$1$. બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ હાઈડ્રોક્સિલએમાઈન $(NH_2OH)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને બેન્ઝાલ્ડોક્સાઈમ બનાવે છે. આ પ્રક્રિયક $X$ છે.
$2$. ત્યારબાદ બેન્ઝાલ્ડોક્સાઈમનું એસિટિક એનહાઈડ્રાઈડ $((CH_3CO)_2O)$ નો ઉપયોગ કરીને નિર્જલીકરણ કરવામાં આવે છે,જેથી બેન્ઝોનાઈટ્રાઈલ $(C_6H_5CN)$ બને છે. આ પ્રક્રિયક $Y$ છે.
તેથી,$X = NH_2OH$ અને $Y = (CH_3CO)_2O$.

(A) $p$-નાઈટ્રોટોલ્યુઈનનું $2$-બ્રોમો-$4$-મિથાઈલબેન્ઝોનાઈટ્રાઈલમાં રૂપાંતરણ નીચેના પગલાંઓ દ્વારા થાય છે:
$1$. બ્રોમિનેશન: $p$-નાઈટ્રોટોલ્યુઈન $Br_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $2$-બ્રોમો-$4$-નાઈટ્રોટોલ્યુઈન બનાવે છે.
$2$. રિડક્શન: નાઈટ્રો ગ્રુપ $(-NO_2)$ નું $Sn + HCl$ નો ઉપયોગ કરીને એમિનો ગ્રુપ $(-NH_2)$ માં રિડક્શન થાય છે,જેથી $2$-બ્રોમો-$4$-મિથાઈલએનિલીન બને છે.
$3$. કાર્બાઈલામાઈન પ્રતિક્રિયા: પ્રાથમિક એમાઈન $(-NH_2)$ ને $CHCl_3 + KOH$ નો ઉપયોગ કરીને આઈસોસાયનાઈડ $(-NC)$ માં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે.
આમ,સાચો ક્રમ બ્રોમિનેશન,રિડક્શન,કાર્બાઈલામાઈન પ્રતિક્રિયા છે.

(C) આ પ્રતિક્રિયામાં નાઇટ્રાઇલ $(PhCN)$ માં ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયક $(PhMgBr)$ નું ન્યુક્લિયોફિલિક ઉમેરણ થાય છે.
$1$. $PhMgBr$ માંથી ફિનાઇલ સમૂહ $(Ph^-)$ નાઇટ્રાઇલ સમૂહ $(-CN)$ ના ઇલેક્ટ્રોફિલિક કાર્બન પર હુમલો કરે છે,જે મધ્યવર્તી ઇમાઇન ક્ષાર બનાવે છે: $Ph-C(Ph)=NMgBr$.
$2$. $H_3O^+$ સાથે જળવિભાજન પર,ઇમાઇન ક્ષારનું રૂપાંતર ઇમાઇન $(Ph_2C=NH)$ માં થાય છે,જેનું વધુ જળવિભાજન થઈને અંતિમ કાર્બોનિલ સંયોજન,બેન્ઝોફેનોન $(Ph_2C=O)$ મળે છે.

(C) $p-$મિથાઈલબેન્ઝોનાઈટ્રાઈલ ($p-$ટોલ્યુનાઈટ્રાઈલ) બનાવવાની શ્રેષ્ઠ રીત $p-$ટોલ્યુઈડિનમાંથી સેન્ડમેયર પ્રક્રિયા દ્વારા છે.
$1$. $p-$ટોલ્યુઈડિન $273-278 \ K$ તાપમાને $NaNO_2/HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $p-$મિથાઈલબેન્ઝીન ડાયઝોનિયમ ક્લોરાઈડ ક્ષાર બનાવે છે.
$2$. આ ડાયઝોનિયમ ક્ષાર ત્યારબાદ $CuCN/KCN$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $p-$મિથાઈલબેન્ઝોનાઈટ્રાઈલ આપે છે.
- વિકલ્પ $(a)$ અને $(b)$: $4-$ક્લોરોટોલ્યુઈન જેવા એરાઈલ હેલાઈડ્સ $C-Cl$ બંધના આંશિક દ્વિબંધ સ્વભાવને કારણે સામાન્ય પરિસ્થિતિમાં $NaCN$ અથવા $AgCN$ સાથે ન્યુક્લિયોફિલિક વિસ્થાપન પ્રક્રિયા આપતા નથી.
- વિકલ્પ $(d)$: આ કાર્બાઈલએમાઈન પ્રક્રિયા છે,જે પ્રાથમિક એમાઈન્સને આઈસોસાયનાઈડ્સ $(R-NC)$ માં રૂપાંતરિત કરે છે,નાઈટ્રાઈલ્સ $(R-CN)$ માં નહીં.

(D) $1$. પ્રથમ પગલું,$Benzamide \xrightarrow{Br_2 / NaOH} X$,એ હોફમેન બ્રોમામાઈડ ડિગ્રેડેશન પ્રક્રિયા છે,જ્યાં $X$ એ $Aniline$ $(C_6H_5NH_2)$ છે.
$2$. બીજું પગલું,$X \xrightarrow[\text{alc. } KOH]{CHCl_3} Y$,પ્રાથમિક એમાઈન $(Aniline)$ ની ક્લોરોફોર્મ $(CHCl_3)$ અને આલ્કોહોલિક પોટેશિયમ હાઈડ્રોક્સાઈડ $(KOH)$ સાથેની પ્રક્રિયા છે.
$3$. આ વિશિષ્ટ પ્રક્રિયાને કાર્બાઈલએમાઈન પ્રક્રિયા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે,જે આઈસોસાયનાઈડ ($Y = Phenyl \ isocyanide$ અથવા $C_6H_5NC$) બનાવે છે.
$4$. તેથી,$X$ નું $Y$ માં રૂપાંતર એ કાર્બાઈલએમાઈન પ્રક્રિયા છે.

(B) -ગ્લુકોઝના ઓપન-ચેઈન બંધારણ $(CHO-(CHOH)_4-CH_2OH)$ માં $5$ હાઈડ્રોક્સિલ $(-OH)$ સમૂહો હોય છે.
$D$-ગ્લુકોઝના ચક્રીય (રિંગ) બંધારણમાં (ગ્લુકોપાયરાનોઝ),એક $-OH$ સમૂહ હેમીએસીટલ બંધ બનાવવામાં ભાગ લે છે,પરંતુ તે $-OH$ સમૂહ તરીકે જ રહે છે (એનોમેરિક હાઈડ્રોક્સિલ સમૂહ). આમ,રિંગ બંધારણમાં પણ $5$ હાઈડ્રોક્સિલ સમૂહો હાજર હોય છે.

(C) જ્યારે $D-(+)-$ગ્લુકોઝનું નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ જેવા પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા સાથે ઓક્સિડેશન કરવામાં આવે છે,ત્યારે છેડા પરનો આલ્ડિહાઈડ સમૂહ $(-CHO)$ અને પ્રાથમિક આલ્કોહોલિક સમૂહ $(-CH_2OH)$ બંનેનું કાર્બોક્સિલિક એસિડ સમૂહ $(-COOH)$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે.
આ પ્રક્રિયાને પરિણામે ડાયકાર્બોક્સિલિક એસિડ બને છે જેને સેકેરિક એસિડ (ગ્લુકેરિક એસિડ તરીકે પણ ઓળખાય છે) કહેવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$CHO-(CHOH)_4-CH_2OH + [O] \xrightarrow{HNO_3} COOH-(CHOH)_4-COOH$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(B) શર્કરાના $1^{\prime}$ સ્થાન પર બેઝના જોડાણથી બનતા એકમને ન્યુક્લિયોસાઇડ કહેવામાં આવે છે.
ન્યુક્લિયોસાઇડમાં,શર્કરાના કાર્બનને $1^{\prime}, 2^{\prime}, 3^{\prime}$ વગેરે તરીકે ક્રમાંકિત કરવામાં આવે છે.
તેથી,ન્યુક્લિયોસાઇડમાં ફક્ત શર્કરા અને બેઝ હોય છે.
ન્યુક્લિયોટાઇડ = શર્કરા $+$ બેઝ $+$ ફોસ્ફેટ સમૂહ.

(B) મોનોસેકેરાઇડ્સ: જે કાર્બોહાઇડ્રેટનું જળવિભાજન કરીને વધુ સરળ પોલીહાઇડ્રોક્સી આલ્ડિહાઇડ કે કીટોન એકમો મેળવી શકાતા નથી,તેને મોનોસેકેરાઇડ કહેવાય છે.
ઉદાહરણો: $Glucose$,$Fructose$,$Ribose$.
ડાયસેકેરાઇડ્સ: જ્યારે $2$ મોનોસેકેરાઇડ્સ ગ્લાયકોસિડિક બંધ દ્વારા જોડાય છે ત્યારે બનતી શર્કરાને ડાયસેકેરાઇડ કહેવાય છે.
ઉદાહરણો: $Sucrose$,$Lactose$,$Maltose$.
આમ,$Fructose$ એ મોનોસેકેરાઇડ હોવાથી તે ડાયસેકેરાઇડ નથી.

(B) સ્ટાર્ચ એ $\alpha-D$-ગ્લુકોઝનો પોલિમર છે.
એમાયલોઝ અને એમાયલોપેક્ટીન એ સ્ટાર્ચના બે ઘટકો છે.
લેક્ટોઝ એ $\beta-D$-ગેલેક્ટોઝ અને $\beta-D$-ગ્લુકોઝનું બનેલું ડાયસેકેરાઇડ છે.
પ્રોટીન વિવિધ પ્રકારના એમિનો એસિડના બનેલા બાયોપોલિમર છે.

(C) આવશ્યક એમિનો એસિડ તે છે જે માનવ શરીર દ્વારા સંશ્લેષિત થઈ શકતા નથી અને આહાર દ્વારા મેળવવા આવશ્યક છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,લ્યુસીન એક આવશ્યક એમિનો એસિડ છે.

(C) એસ્પારજીનનું બંધારણ $H_2N-CO-CH_2-CH(NH_2)-COOH$ છે.
તેમાં તેની સાઇડ ચેઇનમાં એક એમિનો સમૂહ $(-NH_2)$,એક કાર્બોક્સિલિક એસિડ સમૂહ $(-COOH)$,અને એક એમાઇડ સમૂહ $(-CONH_2)$ હોય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) આપેલ એમિનો એસિડ છે: $Val$ (વેલિન),$Gly$ (ગ્લાયસીન),$Leu$ (લ્યુસીન),$Lys$ (લાયસીન),$Pro$ (પ્રોલીન),અને $Ser$ (સેરીન).
આવશ્યક એમિનો એસિડ એ છે જે શરીર દ્વારા સંશ્લેષિત થઈ શકતા નથી અને આહાર દ્વારા મેળવવા જોઈએ. આપેલ યાદીમાં,$Val$,$Leu$,અને $Lys$ આવશ્યક એમિનો એસિડ છે.
બિન-આવશ્યક એમિનો એસિડ એ છે જે શરીર દ્વારા સંશ્લેષિત થઈ શકે છે. આપેલ યાદીમાં,$Gly$,$Pro$,અને $Ser$ બિન-આવશ્યક એમિનો એસિડ છે.
આમ,$3$ આવશ્યક અને $3$ બિન-આવશ્યક એમિનો એસિડ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(D) થ્રીઓનિનનું બંધારણ $CH_3-CH(OH)-CH(NH_2)-COOH$ છે.
આ બંધારણમાં,$-NH_2$ સમૂહ સાથે જોડાયેલ કાર્બન પરમાણુ કાયરલ છે કારણ કે તે ચાર અલગ-અલગ સમૂહો સાથે જોડાયેલ છે: $-H$,$-NH_2$,$-COOH$ અને $-CH(OH)CH_3$ સમૂહ.
$-OH$ સમૂહ સાથે જોડાયેલ કાર્બન પરમાણુ પણ કાયરલ છે કારણ કે તે ચાર અલગ-અલગ સમૂહો સાથે જોડાયેલ છે: $-H$,$-OH$,$-CH_3$ અને $-CH(NH_2)COOH$ સમૂહ.
તેથી,થ્રીઓનિનમાં $2$ કાયરલ કેન્દ્રો હોય છે.

(C) આવશ્યક એમિનો એસિડ તે છે જે માનવ શરીર દ્વારા સંશ્લેષિત થઈ શકતા નથી અને આહાર દ્વારા મેળવવા જોઈએ. બિન-આવશ્યક એમિનો એસિડ તે છે જે શરીર જાતે સંશ્લેષિત કરી શકે છે.

આવશ્યક એમિનો એસિડ	બિન-આવશ્યક એમિનો એસિડ
$Arginine$ $(Arg)$	$Alanine$ $(Ala)$
$Histidine$ $(His)$	$Asparagine$ $(Asn)$
$Isoleucine$ $(Ile)$	$Aspartic$ $acid$ $(Asp)$
$Leucine$ $(Leu)$	$Glutamic$ $acid$ $(Glu)$
$Lysine$ $(Lys)$	$Glutamine$ $(Gln)$
$Methionine$ $(Met)$	$Glycine$ $(Gly)$
$Phenylalanine$ $(Phe)$	$Proline$ $(Pro)$
$Threonine$ $(Thr)$	$Serine$ $(Ser)$
$Tryptophan$ $(Trp)$	$Cysteine$ $(Cys)$
$Valine$ $(Val)$	$Tyrosine$ $(Tyr)$

કોષ્ટક મુજબ,$Glutamine$ એ બિન-આવશ્યક એમિનો એસિડ છે.

(C) પ્રોટીનનું $Primary$ (પ્રાથમિક) બંધારણ એ પોલીપેપ્ટાઇડ શૃંખલામાં એમિનો એસિડનો ચોક્કસ ક્રમ દર્શાવે છે,જે તેની રચના નક્કી કરે છે.
$Secondary$ (દ્વિતીયક) બંધારણ એ પોલીપેપ્ટાઇડ શૃંખલાના સ્થાનિક ગડીઓ જેવી કે $\alpha$-હેલિક્સ અને $\beta$-પ્લીટેડ શીટ્સ દર્શાવે છે,જે હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા સ્થિર થાય છે.
$Tertiary$ (તૃતીયક) બંધારણ એ એક પોલીપેપ્ટાઇડ શૃંખલાનો એકંદર ત્રિ-પરિમાણીય આકાર છે,જે સાઇડ ચેઇન વચ્ચેની આંતરક્રિયાઓ દ્વારા નક્કી થાય છે.
$Quaternary$ (ચતુર્થક) બંધારણ એ મલ્ટી-સબ્યુનિટ પ્રોટીનમાં બહુવિધ પોલીપેપ્ટાઇડ શૃંખલાઓની ગોઠવણી દર્શાવે છે.

(C) ચાર્ગાફનો નિયમ જણાવે છે કે કોઈપણ પ્રજાતિના $DNA$ માં,ગ્વાનિન $(G)$ નું પ્રમાણ સાયટોસિન $(C)$ ના પ્રમાણ જેટલું હોય છે,અને એડેનિન $(A)$ નું પ્રમાણ થાઇમિન $(T)$ ના પ્રમાણ જેટલું હોય છે.
વિધાન $I$ સાચું છે કારણ કે $DNA$ માં $G = C$ હોય છે.
વિધાન $II$ ખોટું છે કારણ કે $RNA$ માં એડેનિન યુરેસિલ સાથે જોડાય છે,પરંતુ $RNA$ ના જળવિભાજનમાં તેમના જથ્થા સમાન હોવા જોઈએ તેવો કોઈ નિશ્ચિત નિયમ નથી.
તેથી,વિધાન $I$ સાચું છે પરંતુ વિધાન $II$ ખોટું છે.

(A) ગાજર એ વિટામિન $A$ (બીટા-કેરોટીન) નો સમૃદ્ધ સ્ત્રોત છે.
દહીં એ વિટામિન $B_{12}$ નો સ્ત્રોત છે કારણ કે તે દૂધમાંથી દહીં બનવાની આથવણ પ્રક્રિયા દરમિયાન લેક્ટિક એસિડ બેક્ટેરિયા દ્વારા સંશ્લેષિત થાય છે.

(C) વિટામિન,તેમની દ્રાવ્યતા અને ઉણપના રોગો માટેની સાચી જોડી નીચે મુજબ છે:
$1$. વિટામિન $A$: ચરબીમાં દ્રાવ્ય,તેની ઉણપથી ઝેરોફ્થેલ્મિયા (અથવા રતાંધળાપણું) થાય છે.
$2$. વિટામિન $B_{6}$: પાણીમાં દ્રાવ્ય,તેની ઉણપથી આંચકી આવે છે.
$3$. વિટામિન $D$: ચરબીમાં દ્રાવ્ય,તેની ઉણપથી રિકેટ્સ થાય છે.
$4$. વિટામિન $C$: પાણીમાં દ્રાવ્ય,તેની ઉણપથી સ્કર્વી થાય છે.
આપેલા વિકલ્પો સાથે સરખાવતા,વિકલ્પ $C$ એ એકમાત્ર યોગ્ય રીતે જોડાયેલ સેટ છે.

(D) આહારમાં વિટામિન $B_1$ (થાયમીન) ની ઉણપને કારણે બેરી-બેરી થાય છે.
વિટામિન $B_6$ (પાયરિડોક્સિન) ની ઉણપથી આંચકી આવે છે.

(B) વિસ્થાપિત બેન્ઝોઇક એસિડની એસિડિકતા એ વિસ્થાપક સમૂહની ઇલેક્ટ્રોન-આકર્ષક અસર ($-I$ અને $-M$ અસરો) ના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે.
અહીં હાજર વિસ્થાપકો છે:
$(A) -CN$ (પ્રબળ $-I$ અને $-M$ અસર)
$(B) -F$ (પ્રબળ $-I$ અસર,નિર્બળ $+M$ અસર)
$(C) -NO_2$ (ખૂબ જ પ્રબળ $-I$ અને $-M$ અસર)
એકંદરે ઇલેક્ટ્રોન-આકર્ષક શક્તિનો ક્રમ: $-NO_2 > -CN > -F$ છે.
તેથી,એસિડિકતાનો ઉતરતો ક્રમ $C > A > B$ છે.

(A) પ્રક્રિયા શ્રેણી નીચે મુજબ છે:
$1$. $CH_3COOH$ એ $P_2O_5$ સાથે ગરમ $(\Delta)$ કરવાથી નિર્જલીકરણ દ્વારા એસિટિક એનહાઇડ્રાઇડ $(X)$ બનાવે છે.
$2$. એસિટિક એનહાઇડ્રાઇડ $(X)$ ત્યારબાદ એસિડ ઉદ્દીપક $(H^ )$ ની હાજરીમાં સેલિસિલિક એસિડ $(Y)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ફિનોલિક $-OH$ સમૂહનું એસિટિલેશન કરે છે.
$3$. આ પ્રક્રિયા $2-\text{acetoxybenzoic acid}$ બનાવે છે,જેને સામાન્ય રીતે એસ્પિરિન $(B)$ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે,જે વેદનાશામક (analgesic) દવા તરીકે કાર્ય કરે છે.
તેથી,$A = P_2O_5, \Delta$ અને $B = \text{2-acetoxybenzoic acid}$ છે.

(D) $1$. ટોલ્યુઈન $KMnO_4 / OH^-, \Delta$ અને ત્યારબાદ $H_3O^+$ (પ્રક્રિયક $X$) સાથે પ્રક્રિયા કરીને બેન્ઝોઈક એસિડ $(Y)$ બનાવે છે.
$2$. બેન્ઝોઈક એસિડ $NaHCO_3$ માં ઓગળે છે કારણ કે તે એસિડિક છે.
$3$. $-COOH$ સમૂહ એ ઇલેક્ટ્રોફિલિક એરોમેટિક વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયાઓમાં મેટા-ડાયરેક્ટિંગ સમૂહ છે.
$4$. તેથી,બેન્ઝોઈક એસિડની $Br_2 / Fe$ (ઇલેક્ટ્રોફિલિક બ્રોમિનેશન) સાથેની પ્રક્રિયા m-બ્રોમોબેન્ઝોઈક એસિડ $(Z)$ આપે છે.
$5$. આમ,$X$ એ $(i) \ KMnO_4 / OH^-, \Delta \ (ii) \ H_3O^+$ છે અને $Z$ એ m-બ્રોમોબેન્ઝોઈક એસિડ છે.

(A) ઇથાઇલ બેન્ઝોએટ $(C_6H_5COOC_2H_5)$ નું બેન્ઝાઇલ આલ્કોહોલ $(C_6H_5CH_2OH)$ માં રૂપાંતર કરવા માટે એસ્ટર ગ્રુપને સંપૂર્ણપણે પ્રાથમિક આલ્કોહોલમાં ઘટાડવા માટે $H_2 / \text{Catalyst}$ અથવા $LiAlH_4$ જેવા મજબૂત રિડ્યુસિંગ એજન્ટની જરૂર પડે છે. તેથી,$X = H_2 / \text{Catalyst}$.
ઇથાઇલ બેન્ઝોએટ $(C_6H_5COOC_2H_5)$ નું બેન્ઝાલ્ડિહાઇડ $(C_6H_5CHO)$ માં રૂપાંતર એ આંશિક રિડક્શન છે,જે ખાસ કરીને નીચા તાપમાને $DIBAL-H$ (ડાયઆઇસોબ્યુટાઇલ એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રાઇડ) અને ત્યારબાદ હાઇડ્રોલિસિસનો ઉપયોગ કરીને પ્રાપ્ત થાય છે. તેથી,$Y = (i) \text{DIBAL-H} (ii) H_2O$.

(C) $Ag$ એ ધાત્વિક ઘન છે.
$ZnS$ એ આયનીય ઘન છે.
$CO_{2(s)}$,$SO_{2(s)}$,$HCl_{(s)}$,અને $H_2O_{(s)}$ એ આણ્વિય ઘન છે (કુલ = $4$).
$SiO_2$ અને $AlN$ એ નેટવર્ક ઘન છે (કુલ = $2$).
તેથી,આણ્વિય ઘન ની સંખ્યા $4$ છે અને નેટવર્ક ઘન ની સંખ્યા $2$ છે.

(B) $1$. $SiO_2$ એ સહસંયોજક નેટવર્ક ઘન છે,જે અવાહક છે અને તેનું ગલનબિંદુ ખૂબ ઊંચું હોય છે. આ સાચું છે.
$2$. $MgO$ એ આયનીય ઘન છે,સહસંયોજક ઘન નથી. તે પ્રબળ સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ બળો દ્વારા જોડાયેલા $Mg^{2+}$ અને $O^{2-}$ આયનોનું બનેલું છે. તે ઘન અવસ્થામાં અવાહક છે અને તેનું ગલનબિંદુ ઊંચું હોય છે. તેથી,$MgO$ માટે 'સહસંયોજક ઘન' વર્ણન ખોટું છે.
$3$. $H_2O_{\text{(ice)}}$ એ હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા જોડાયેલ આણ્વિય ઘન છે,જે અવાહક છે અને તેનું ગલનબિંદુ નીચું હોય છે. આ સાચું છે.
$4$. $Ag_{(s)}$ એ ધાત્વિય ઘન છે,જે વિદ્યુતનો સુવાહક છે અને તેનું ગલનબિંદુ ઊંચું હોય છે. આ સાચું છે.
આમ,ખોટો સેટ $B$ છે.

(B) $A \rightarrow P$ પ્રક્રિયા માટે,પ્રક્રિયાનો વેગ એ સમયની સાપેક્ષમાં પ્રક્રિયક $A$ ની સાંદ્રતામાં થતા ફેરફારના દરનું ઋણ મૂલ્ય છે.
$r_{\text{inst}} = -\frac{d[A]}{dt}$
આપેલ આલેખમાં,$y$-અક્ષ $A$ ની સાંદ્રતા દર્શાવે છે અને $x$-અક્ષ સમય દર્શાવે છે.
કોઈપણ બિંદુએ વક્ર પર દોરેલા સ્પર્શકનો ઢાળ $\frac{d[A]}{dt}$ નું મૂલ્ય આપે છે.
બિંદુ $C$ પર સ્પર્શકનો ઢાળ $m$ હોવાથી,બિંદુ $C$ પર $\frac{d[A]}{dt}$ નું મૂલ્ય $m$ છે.
તેથી,બિંદુ $C$ પર પ્રક્રિયાનો તત્કાલીન વેગ $-(\text{ઢાળ}) = -m$ થાય.
જોકે,વેગના મૂલ્યના સંદર્ભમાં,તત્કાલીન વેગ એ ઢાળના નિરપેક્ષ મૂલ્ય દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે,જે $m$ છે.