AP EAMCET 2020 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

492 QuestionsGujaratiWith Solutions

ChemistryQ301307 of 492 questions

Page 7 of 7 · Gujarati

301
ChemistryDifficultMCQAP EAMCET · 2020
પ્રક્રિયા $2 NH_{3(g)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons NH_2CONH_{2(aq)} + H_2O_{(l)}$ માટે,$295 \ K$ તાપમાને સંતુલન અચળાંકનું મૂલ્ય શોધો. આપેલ તાપમાને પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર $13.9 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.
A
$2.88 \times 10^2$
B
$2.58 \times 10^2$
C
$2.40 \times 10^2$
D
$2.65 \times 10^2$

Solution

(A) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા અને સંતુલન અચળાંક વચ્ચેનો સંબંધ: $\Delta G^{\circ} = -2.303 RT \log K$.
અહીં,$\Delta G^{\circ} = -13.9 \ kJ \ mol^{-1} = -13900 \ J \ mol^{-1}$,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$T = 295 \ K$.
કિંમતો મૂકતા: $-13900 = -2.303 \times 8.314 \times 295 \times \log K$.
$\log K = \frac{13900}{5650.3} \approx 2.46$.
$K = 10^{2.46} \approx 288.4 = 2.88 \times 10^2$.
તેથી,વિકલ્પ $(A)$ સાચો છે.
302
ChemistryMediumMCQAP EAMCET · 2020
પ્રક્રિયા $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ માટે,જો ડાયનાઇટ્રોજન ટેટ્રોક્સાઇડ $60^\circ C$ તાપમાને $50\%$ વિયોજિત થાય,તો આ તાપમાને અને $1 \ atm$ દબાણે પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર કેટલો હશે?
A
$-367.8 \ J \ mol^{-1}$
B
$-763.8 \ J \ mol^{-1}$
C
$-867 \ J \ mol^{-1}$
D
$-249 \ J \ mol^{-1}$

Solution

(B) પ્રક્રિયા માટે: $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$
વિયોજનની માત્રા $\alpha = 0.5$
કુલ દબાણ $P = 1 \ atm$
તાપમાન $T = 60 + 273 = 333 \ K$
સંતુલન અચળાંક $K_p = \frac{4\alpha^2 P}{1-\alpha^2}$
કિંમતો મૂકતા: $K_p = \frac{4(0.5)^2 \times 1}{1-(0.5)^2} = \frac{1}{0.75} = 1.333$
પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $\Delta G^\circ = -RT \ln K_p$
$\Delta G^\circ = -8.314 \times 333 \times \ln(1.333) \approx -796.8 \ J \ mol^{-1}$
આપેલા વિકલ્પો મુજબ,સૌથી નજીકની કિંમત $-763.8 \ J \ mol^{-1}$ છે.
303
ChemistryEasyMCQAP EAMCET · 2020
એક સિસ્ટમ આકૃતિમાં દર્શાવ્યા મુજબ બે પ્રક્રિયાઓ $I$ અને $II$ દ્વારા $A$ થી $B$ પર જાય છે. જો $\Delta U_1$ અને $\Delta U_2$ એ અનુક્રમે પ્રક્રિયાઓ $I$ અને $II$ માં આંતરિક ઉર્જામાં થતા ફેરફારો હોય,તો:
Question diagram
A
$\Delta U_1 = \Delta U_2$
B
$\Delta U_1 > \Delta U_2$
C
$\Delta U_1 < \Delta U_2$
D
$\Delta U_1 \neq \Delta U_2$

Solution

(A) આંતરિક ઉર્જા $(U)$ એ અવસ્થા વિધેય (state function) છે.
અવસ્થા વિધેયો માત્ર સિસ્ટમની પ્રારંભિક અને અંતિમ અવસ્થાઓ પર આધાર રાખે છે અને અંતિમ અવસ્થા સુધી પહોંચવા માટે લીધેલા માર્ગથી સ્વતંત્ર હોય છે.
બંને પ્રક્રિયાઓ $I$ અને $II$ માં,સિસ્ટમ અવસ્થા $A$ થી શરૂ થાય છે અને અવસ્થા $B$ પર સમાપ્ત થાય છે.
તેથી,બંને પ્રક્રિયાઓ માટે આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર સમાન છે: $\Delta U_1 = U_B - U_A$ અને $\Delta U_2 = U_B - U_A$.
આમ,$\Delta U_1 = \Delta U_2$.
304
ChemistryEasyMCQAP EAMCET · 2020
પ્રક્રિયા ક્યારે સ્વયંભૂ (spontaneous) હોય છે?
A
$ \Delta G = 0 $
B
$ \Delta G < 0 $
C
$ \Delta G > 0 $
D
$ \Delta G $ ના આધારે નક્કી કરી શકાતું નથી

Solution

(B) જ્યારે ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જામાં ફેરફાર $( \Delta G )$ ઋણ હોય ત્યારે પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ હોય છે.
સ્વયંભૂ પ્રક્રિયા માટે,અચળ તાપમાન અને દબાણે $ \Delta G < 0 $ હોય છે.
જો $ \Delta G = 0 $ હોય,તો પ્રક્રિયા સંતુલનમાં છે.
જો $ \Delta G > 0 $ હોય,તો પ્રક્રિયા અસ્વયંભૂ છે.
305
ChemistryDifficultMCQAP EAMCET · 2020
$300 \ K$ તાપમાને,$PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_p = 1.8 \times 10^{-7}$ છે. તેની પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જામાં ફેરફાર $\Delta G^0$ ની ગણતરી કરો.
A
$38.72 \ kJ \ mol^{-1}$
B
$44.80 \ kJ \ mol^{-1}$
C
$80.80 \ kJ \ mol^{-1}$
D
$45.80 \ kJ \ mol^{-1}$

Solution

(A) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જામાં ફેરફાર $\Delta G^0$ અને સંતુલન અચળાંક $K_p$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $\Delta G^0 = -RT \ln K_p$.
આપેલ છે: $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$T = 300 \ K$,$K_p = 1.8 \times 10^{-7}$.
કિંમતો મૂકતા: $\Delta G^0 = -(8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}) \times (300 \ K) \times \ln(1.8 \times 10^{-7})$.
$\Delta G^0 = -2494.2 \times (\ln(1.8) + \ln(10^{-7}))$.
$\Delta G^0 = -2494.2 \times (0.5878 - 16.118)$.
$\Delta G^0 = -2494.2 \times (-15.5302) \approx 38735 \ J \ mol^{-1}$.
$kJ \ mol^{-1}$ માં ફેરવતા: $\Delta G^0 \approx 38.74 \ kJ \ mol^{-1}$.
તેથી,નજીકનો વિકલ્પ $38.72 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.
306
ChemistryMCQAP EAMCET · 2020
સમાન લંબાઈની એક બંધ ઓર્ગન પાઇપ અને એક ખુલ્લી ઓર્ગન પાઇપ જ્યારે તેમના મૂળભૂત મોડમાં એકસાથે કંપન કરે છે ત્યારે $2 \text{ beats } \sec^{-1}$ ઉત્પન્ન કરે છે. હવે ખુલ્લી પાઇપની લંબાઈ અડધી કરવામાં આવે છે અને બંધ પાઇપની લંબાઈ બમણી કરવામાં આવે છે. તો ઉત્પન્ન થતા બીટ્સની સંખ્યા કેટલી હશે?
A
$7$
B
$4$
C
$8$
D
$2$

Solution

(A) બંધ ઓર્ગન પાઇપની મૂળભૂત આવૃત્તિ $f_c = \frac{v}{4l}$ છે.
ખુલ્લી ઓર્ગન પાઇપની મૂળભૂત આવૃત્તિ $f_o = \frac{v}{2l}$ છે.
આપેલ છે કે પ્રારંભિક બીટ આવૃત્તિ $2 \text{ Hz}$ છે:
$f_o - f_c = 2$
$\frac{v}{2l} - \frac{v}{4l} = 2$
$\frac{v}{4l} = 2 \implies \frac{v}{l} = 8$.
લંબાઈ બદલ્યા પછી,ખુલ્લી પાઇપની નવી લંબાઈ $l' = \frac{l}{2}$ અને બંધ પાઇપની નવી લંબાઈ $l'' = 2l$ છે.
નવી મૂળભૂત આવૃત્તિઓ નીચે મુજબ છે:
$f_o' = \frac{v}{2l'} = \frac{v}{2(l/2)} = \frac{v}{l} = 8 \text{ Hz}$.
$f_c' = \frac{v}{4l''} = \frac{v}{4(2l)} = \frac{v}{8l} = \frac{8}{8} = 1 \text{ Hz}$.
નવી બીટ આવૃત્તિ $|f_o' - f_c'| = |8 - 1| = 7 \text{ beats } \sec^{-1}$ થશે.
307
ChemistryMCQAP EAMCET · 2020
જો એક રેખા $X$-અક્ષ અને $Y$-અક્ષ સાથે અનુક્રમે $\frac{\pi}{3}$ અને $\frac{\pi}{4}$ ખૂણો બનાવે,તો તે રેખા $Z$-અક્ષ સાથે બનાવેલ ખૂણો કેટલો હશે?
A
$\frac{\pi}{2}$
B
$\frac{\pi}{4}$
C
$\frac{5 \pi}{12}$
D
$\frac{\pi}{3}$

Solution

(D) આપણે જાણીએ છીએ કે રેખાના દિકકોસાઇન સંબંધનું પાલન કરે છે: $\cos^2 \alpha + \cos^2 \beta + \cos^2 \gamma = 1$,જ્યાં $\alpha, \beta, \gamma$ એ રેખા દ્વારા $X, Y,$ અને $Z$-અક્ષ સાથે બનાવેલા ખૂણા છે.
આપેલ છે કે $\alpha = \frac{\pi}{3}$ અને $\beta = \frac{\pi}{4}$.
આ કિંમતોને નિત્યસમમાં મૂકતા:
$\cos^2 \left(\frac{\pi}{3}\right) + \cos^2 \left(\frac{\pi}{4}\right) + \cos^2 \gamma = 1$
$\Rightarrow \left(\frac{1}{2}\right)^2 + \left(\frac{1}{\sqrt{2}}\right)^2 + \cos^2 \gamma = 1$
$\Rightarrow \frac{1}{4} + \frac{1}{2} + \cos^2 \gamma = 1$
$\Rightarrow \frac{3}{4} + \cos^2 \gamma = 1$
$\Rightarrow \cos^2 \gamma = 1 - \frac{3}{4} = \frac{1}{4}$
$\Rightarrow \cos \gamma = \pm \frac{1}{2}$.
મુખ્ય કિંમતને ધ્યાનમાં લેતા,$\cos \gamma = \frac{1}{2} = \cos \left(\frac{\pi}{3}\right)$,તેથી $\gamma = \frac{\pi}{3}$ મળે છે.

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real AP EAMCET style covering Chemistry with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D Chemistry papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Run live AP EAMCET mock exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo

Frequently Asked Questions

How many Chemistry questions are in AP EAMCET 2020?

There are 492 Chemistry questions from the AP EAMCET 2020 paper on Vedclass, each with a detailed step-by-step solution in Gujarati.

Are AP EAMCET 2020 Chemistry solutions available in Gujarati?

Yes. All solutions on this page are in Gujarati. You can also switch to English or Hindi using the language buttons above the questions.

Can I practice AP EAMCET 2020 Chemistry as a timed test?

Yes. Use the Vedclass Test Series to attempt a full AP EAMCET mock test covering Chemistry with time limits and instant score analysis.

Can teachers create Chemistry papers from AP EAMCET previous year questions?

Yes. The Vedclass Exam Paper Generator lets teachers mix AP EAMCET Chemistry questions and generate Set A/B/C/D papers in minutes.

For Teachers & Institutes

Build a Custom Chemistry Paper

Pick AP EAMCET 2020 Chemistry questions, set difficulty, and generate Set A/B/C/D in 2 minutes.