AIPMT 1997 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(C) કેપ્લરના ગ્રહીય ગતિના ત્રીજા નિયમ મુજબ,પરિભ્રમણ સમયગાળાનો વર્ગ $T^2$ એ કક્ષાની અર્ધ-મુખ્ય ધરી $r$ ના ઘન $r^3$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે: $T^2 \propto r^3$.
આપેલ છે કે ગ્રહ $A$ નો પરિભ્રમણ સમયગાળો ગ્રહ $B$ કરતા $8$ ગણો છે,તેથી $T_A = 8 T_B$ અથવા $\frac{T_A}{T_B} = 8$.
સંબંધ $\frac{T_A}{T_B} = \left( \frac{r_A}{r_B} \right)^{3/2}$ નો ઉપયોગ કરીને,આપણે કિંમતો મૂકીએ:
$8 = \left( \frac{r_A}{r_B} \right)^{3/2}$.
$\frac{r_A}{r_B}$ શોધવા માટે,બંને બાજુ $2/3$ ઘાત લેતા:
$\left( 8 \right)^{2/3} = \frac{r_A}{r_B}$.
કારણ કે $8 = 2^3$,તેથી $(2^3)^{2/3} = 2^2 = 4$.
આમ,$\frac{r_A}{r_B} = 4$,જેનો અર્થ છે કે સૂર્યથી ગ્રહ $A$ નું અંતર એ સૂર્યથી ગ્રહ $B$ ના અંતર કરતા $4$ ગણું છે.

(B) $CO$ અને $CN^{-}$ એ આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ છે.
$CO$ માં કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $6 + 8 = 14$.
$CN^{-}$ માં કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $6 + 7 + 1 = 14$.
બંનેમાં $14$ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તેઓ આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક છે.

(D) ગ્રેફાઇટમાં,દરેક કાર્બન પરમાણુ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે અને તેના $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનમાંથી $3$ નો ઉપયોગ કરીને અન્ય $3$ કાર્બન પરમાણુઓ સાથે સહસંયોજક બંધ બનાવે છે.
ચોથો ઇલેક્ટ્રોન અસંકરિત $p$-ઓર્બિટલમાં રહે છે,જે પાસપાસેના $p$-ઓર્બિટલ્સ સાથે ઓવરલેપ થઈને વિસ્થાનિકૃત $\pi$-ઇલેક્ટ્રોન વાદળ બનાવે છે.
તેથી,આ ઇલેક્ટ્રોન બંધારણના સ્તરો વચ્ચે ફેલાયેલા હોય છે,જે ગ્રેફાઇટને વિદ્યુતનું વહન કરવામાં મદદ કરે છે.

(B) $N_2$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \sigma 2p_z^2$ છે. બંધ ક્રમાંક = $(10-4)/2 = 3$.
$N_2^-$ માટે,વધારાનો ઇલેક્ટ્રોન $\pi^* 2p$ કક્ષકમાં પ્રવેશે છે. બંધ ક્રમાંક = $(10-5)/2 = 2.5$. બંધ ક્રમાંક ઘટતો હોવાથી,$N-N$ બંધ નબળો પડે છે. $N_2^-$ માં એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી તે પેરામેગ્નેટિક છે.
$O_2$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^1 = \pi^* 2p_y^1$ છે. બંધ ક્રમાંક = $(10-6)/2 = 2$.
$O_2^-$ માટે,વધારાનો ઇલેક્ટ્રોન $\pi^* 2p$ કક્ષકમાં પ્રવેશે છે. બંધ ક્રમાંક = $(10-7)/2 = 1.5$. બંધ ક્રમાંક ઘટતો હોવાથી,બંધ લંબાઈ વધે છે.
તેથી,$O-O$ બંધ ક્રમાંક વધે છે તે વિધાન ખોટું છે.

(A) . હાઇડ્રોજન બંધન આંતરક્રિયાઓ અને બરફની રચનાને કારણે પાણી બરફ કરતા વધુ ઘનતા ધરાવે છે.

(D) $N_2$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \sigma 2p_z^2$ છે (બંધ ક્રમ = $3$).
જ્યારે $N_2$ નું $N_2^+$ માં રૂપાંતર થાય છે,ત્યારે એક ઇલેક્ટ્રોન બોન્ડિંગ મોલેક્યુલર ઓર્બિટલ $(\sigma 2p_z)$ માંથી દૂર થાય છે,જેના પરિણામે બંધ ક્રમ $2.5$ થાય છે. આમ,$N-N$ બંધ નબળો પડે છે.
$N_2^+$ માં $13$ ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી તેની રચના $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \sigma 2p_z^1$ છે. તેમાં એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી તે પેરામેગ્નેટિક છે.
$O_2$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^1 = \pi^* 2p_y^1$ છે (બંધ ક્રમ = $2$).
જ્યારે $O_2$ નું $O_2^+$ માં રૂપાંતર થાય છે,ત્યારે એક ઇલેક્ટ્રોન એન્ટિ-બોન્ડિંગ મોલેક્યુલર ઓર્બિટલ $(\pi^*)$ માંથી દૂર થાય છે,જેનાથી બંધ ક્રમ વધીને $2.5$ થાય છે અને પેરામેગ્નેટિઝમ ઘટે છે.
તેથી,$N_2^+$ ડાયામેગ્નેટિક બને છે તે વિધાન ખોટું છે.

(D) હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ છે.
બફર સૌથી વધુ કાર્યક્ષમ બને તે માટે,દ્રાવણનો $pH$ એ ઉપયોગમાં લેવાતા નિર્બળ એસિડના $pK_a$ ની શક્ય તેટલો નજીક હોવો જોઈએ,એટલે કે $pH \approx pK_a$.
લક્ષિત $pH = 3.58$ આપેલ છે,તેથી આપણે $3.58$ ની સૌથી નજીક $pK_a$ મૂલ્ય ધરાવતો એસિડ શોધીએ છીએ.
આપેલ વિકલ્પોની સરખામણી કરતા:
$(A)$ $pK_a = 3.98$
$(B)$ $pK_a = 4.41$
$(C)$ $pK_a = 2.97$
$(D)$ $pK_a = 3.58$
એસીટોએસેટિક એસિડનો $pK_a$ $3.58$ છે,જે ઇચ્છિત $pH$ ની બરાબર છે,તેથી તે આ $pH$ પર મહત્તમ બફર ક્ષમતા પ્રદાન કરે છે.

(B) હાઇડ્રાઇડ આયન $(H^{-})$ એ હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન $(OH^{-})$ કરતા વધુ પ્રબળ બેઇઝ હોવાથી,તે પાણીમાંથી પ્રોટોન $(H^{+})$ સરળતાથી મેળવે છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$H^{-}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \to H_2(g) + OH^{-}_{(aq)}$
આ પ્રક્રિયામાં,$H^{-}$ એ બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી બેઇઝ તરીકે અને $H_2O$ એ બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી એસિડ તરીકે વર્તે છે.

(D) રેડોક્ષ પ્રક્રિયામાં તત્વોના ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર થાય છે.
વિકલ્પ $D$ માં,પ્રક્રિયા $N_2 + O_2 \to 2NO$ છે.
અહીં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $(O.N.)$ $N_2$ માં $0$ થી વધીને $NO$ માં $+2$ થાય છે (ઓક્સિડેશન),અને $O$ નો $O.N.$ $O_2$ માં $0$ થી ઘટીને $NO$ માં $-2$ થાય છે (રિડક્શન).
તેથી,આ એક રેડોક્ષ પ્રક્રિયા છે.

(D) પરમાણુ અથવા આયનનું કદ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર પર આધાર રાખે છે.
એક જ તત્વ માટે,કદનો ક્રમ $I^{-} > I > I^{+}$ છે.
$I^{-}$ માં $54$ ઇલેક્ટ્રોન,$I$ માં $53$ ઇલેક્ટ્રોન અને $I^{+}$ માં $52$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
જેમ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ઘટે છે,તેમ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જેના પરિણામે કદ નાનું થાય છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $I^{-} > I > I^{+}$ છે.

(C) લેન્થેનોઇડ સંકોચનને કારણે,$Zr$ અને $Hf$ ની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા લગભગ સમાન હોય છે.
લેન્થેનોઇડ સંકોચન $4f$ ઇલેક્ટ્રોનની નબળી શીલ્ડિંગ અસર દ્વારા સમજાવી શકાય છે.
બહુ-ઇલેક્ટ્રોન પરમાણુઓમાં,આંતરિક ઇલેક્ટ્રોન બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્રીય વીજભારથી સુરક્ષિત કરે છે.
શીલ્ડિંગ કાર્યક્ષમતાનો ક્રમ $s > p > d > f$ છે.
$4f$ સબશેલ નબળી શીલ્ડિંગ અસર ધરાવતી હોવાથી,બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા અનુભવાતો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જેના પરિણામે પરમાણુનું કદ નાનું થાય છે.
$Hf$ $(Z = 72)$ ના કિસ્સામાં,$4f$ સબશેલ ભરાવાને કારણે તેનું કદ અપેક્ષા કરતા નાનું હોય છે,જે તેને $Zr$ $(Z = 40)$ ની સમાન બનાવે છે.

(B) કારણ કે $H^{-}$ એ $OH^{-}$ કરતા વધુ પ્રબળ બેઇઝ છે,તે પાણીમાંથી પ્રોટોન સરળતાથી સ્વીકારશે.
$H^{-}$ એ બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી બેઇઝ તરીકે અને $H_2O$ એ બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી એસિડ તરીકે વર્તે છે.
પ્રક્રિયા છે: $H^{-}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \to OH^{-}_{(aq)} + H_{2(g)}$
આ એક એસિડ-બેઇઝ પ્રક્રિયા છે જ્યાં પ્રબળ બેઇઝ $(H^{-})$ એસિડ $(H_2O)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને નિર્બળ બેઇઝ $(OH^{-})$ અને નિર્બળ એસિડ $(H_2)$ બનાવે છે.

(A) જેમ આપણે સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જઈએ છીએ,તેમ તત્વોના હાઇડ્રાઇડ્સની ડાયપોલ મોમેન્ટ ઘટે છે,કારણ કે મધ્યસ્થ પરમાણુનું કદ વધે છે અને વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે.
$NH_3$ ની ડાયપોલ મોમેન્ટ સૌથી વધુ છે કારણ કે નાઇટ્રોજન આ સમૂહનું સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે,જે $N-H$ બંધની ધ્રુવીયતા વધારે છે.
આપેલ હાઇડ્રાઇડ્સ માટે ડાયપોલ મોમેન્ટનો ક્રમ નીચે મુજબ છે:
$NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$

(C) બેન્ઝીન વ્યુત્પન્નોની ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી વિસ્થાપન પ્રત્યેની પ્રતિક્રિયાત્મકતા બેન્ઝીન વલયની ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા પર આધાર રાખે છે.
$I$ (એનિસોલ) માં $-OCH_3$ સમૂહ છે,જે રેઝોનન્સ ($+M$ અસર) દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ ગ્રુપ $(EDG)$ તરીકે કાર્ય કરે છે,જે બેન્ઝીન વલયની ઇલેક્ટ્રોન ઘનતામાં નોંધપાત્ર વધારો કરે છે.
$II$ (બેન્ઝીન) માં કોઈ વિસ્થાપિત સમૂહ નથી.
$III$ (નાઈટ્રોબેન્ઝીન) માં $-NO_2$ સમૂહ છે,જે ઇન્ડક્ટિવ $(-I)$ અને રેઝોનન્સ $(-M)$ બંને અસરો દ્વારા પ્રબળ ઇલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઇંગ ગ્રુપ $(EWG)$ તરીકે કાર્ય કરે છે,જે બેન્ઝીન વલયની ઇલેક્ટ્રોન ઘનતામાં નોંધપાત્ર ઘટાડો કરે છે.
ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી પ્રક્રિયકો ઇલેક્ટ્રોન-ઉણપ ધરાવતી જાતિઓ હોવાથી,તેઓ વધુ ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા ધરાવતા વલય સાથે ઝડપથી પ્રક્રિયા કરે છે.
તેથી,પ્રતિક્રિયાત્મકતાનો સાચો ક્રમ $I > II > III$ છે.

(D) ટોટોમેરિઝમ માટે ક્રિયાશીલ સમૂહ સાથે જોડાયેલા કાર્બન પર ઓછામાં ઓછો એક $\alpha$-હાઇડ્રોજન પરમાણુ હોવો જરૂરી છે જે ટોટોમેરિક પુનઃરચના કરી શકે.
નાઇટ્રો સંયોજનો $(RCH_2NO_2)$ ના કિસ્સામાં,$\alpha$-હાઇડ્રોજન પરમાણુ એસિડિક હોય છે અને તે નાઇટ્રો સમૂહના ઓક્સિજન પરમાણુ પર સ્થળાંતર કરીને એસી-નાઇટ્રો સ્વરૂપ બનાવી શકે છે.
સંતુલન નીચે મુજબ છે:
$R-CH_2-N^+(O)O^- \rightleftharpoons R-CH=N^+(OH)O^-$
કારણ કે $(CH_3)_3CNO$,$(CH_3)_2NH$,અને $R_3CNO_2$ માં $\alpha$-હાઇડ્રોજન પરમાણુનો અભાવ છે,તેથી તેઓ ટોટોમેરિઝમ દર્શાવતા નથી.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(A) સાચો જવાબ $A$ છે. વ્યાપારી ગેસોલીનમાં શાખાયુક્ત હાઇડ્રોકાર્બન વધુ ઇચ્છનીય છે કારણ કે તેમની ઓક્ટેન રેટિંગ સીધી શૃંખલાવાળા આઇસોમર્સ કરતા વધારે હોય છે,જે એન્જિનમાં નોકિંગ ઘટાડવામાં મદદ કરે છે.

(A) પ્રક્રિયા $2RCOOK + 2H_2O \xrightarrow{\text{Electrolysis}} R-R + 2CO_2 + 2KOH + H_2$ ને કોલ્બેની વિદ્યુતવિભાજન પદ્ધતિ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
આ પદ્ધતિનો ઉપયોગ બેકી સંખ્યામાં કાર્બન પરમાણુઓ ધરાવતા આલ્કેન (હાઇડ્રોકાર્બન) ની બનાવટ માટે થાય છે.
તે મુક્ત મુલક ક્રિયાવિધિ દ્વારા આગળ વધે છે અને સંમિત આલ્કેન નીપજ $(R-R)$ ની સારી ઉપજ આપે છે.

(B) ઈથીન $(CH_2=CH_2)$ ની હાઈપોક્લોરસ એસિડ $(HOCl)$ સાથેની પ્રક્રિયા ઈલેક્ટ્રોફિલિક યોગશીલ પ્રક્રિયા દ્વારા ઈથિલીન ક્લોરોહાઈડ્રિન $(Cl-CH_2-CH_2-OH)$ બનાવે છે,જે અણુ $M$ છે.
ત્યારબાદ ઈથિલીન ક્લોરોહાઈડ્રિન જલીય સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ $(aq. NaHCO_3)$ ની હાજરીમાં જળવિભાજન પામે છે,જે પ્રક્રિયક $R$ તરીકે કાર્ય કરે છે,અને ઈથિલીન ગ્લાયકોલ $(HO-CH_2-CH_2-OH)$ બનાવે છે.

(D) ઈથાઈન $(CH \equiv CH)$ માં,કાર્બન-કાર્બન ટ્રિપલ બોન્ડ $1$ $\sigma$-બંધ અને $2$ $\pi$-બંધનો બનેલો હોય છે.
આલ્કાઈન અણુનો નળાકાર આકાર આ બે $\pi$-બંધોની હાજરીને કારણે હોય છે,જે એકબીજાને લંબ બે $p$-ઓર્બિટલ્સના પાર્શ્વવર્તી ઓવરલેપ દ્વારા રચાય છે.

(C) શક્તિ = $\text{નોર્માલિટી} \times H_2O_2$ નું $\text{તુલ્ય વજન (EW)}$
$= 1.5 \ N \times 17 \ g \ eq^{-1} = 25.5 \ g \ L^{-1}$
વિઘટન પ્રક્રિયા: $2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$
$68 \ g \ H_2O_2$ એ $STP$ પર $22.4 \ L \ O_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
કદ શક્તિ = $\frac{11.2 \times \text{નોર્માલિટી}}{2} = 5.6 \times \text{નોર્માલિટી}$
$= 5.6 \times 1.5 = 8.4$
આમ,$1.5 \ N \ H_2O_2$ દ્રાવણની કદ શક્તિ $8.4$ છે.

(B) સાચો જવાબ $B$ છે.
અફીણયુક્ત માદક દ્રવ્યો એવા પદાર્થો છે જે આપણા મધ્યસ્થ ચેતાતંત્ર અને જઠરાંત્રિય માર્ગમાં આવેલા વિશિષ્ટ ઓપિયોઇડ ગ્રાહકો સાથે જોડાય છે.
તેઓ મધ્યસ્થ ચેતાતંત્રના અવસાદક (depressants) તરીકે કાર્ય કરે છે,જે તીવ્ર પીડામાંથી રાહત મેળવવામાં અને ઊંઘ લાવવામાં મદદ કરે છે.
મોર્ફિન એ અફીણના છોડ,$Papaver$ $somniferum$ ના લેટેક્સમાંથી મેળવવામાં આવતું જાણીતું અફીણયુક્ત દ્રવ્ય છે.
અન્ય ઉદાહરણોમાં હેરોઈન,પેથિડિન અને મેથાડોનનો સમાવેશ થાય છે.

(A) સમૂહ $15$ ના તત્વોના હાઇડ્રાઇડ્સની દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા મધ્યસ્થ પરમાણુ અને હાઇડ્રોજન વચ્ચેના વિદ્યુતઋણતાના તફાવત અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) ના ફાળા પર આધાર રાખે છે.
જેમ આપણે સમૂહમાં $N$ થી $Sb$ તરફ નીચે જઈએ છીએ,તેમ મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે,જે $M-H$ બંધની ધ્રુવીયતા ઘટાડે છે.
વધુમાં,સમૂહમાં નીચે જતાં બંધકોણ પણ ઘટે છે,જે પરિણામી દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રાને અસર કરે છે.
$NH_3$ માં વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત સૌથી વધુ છે અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનો નોંધપાત્ર ફાળો છે,જેના પરિણામે તેની દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા સૌથી વધુ $1.47 \ D$ છે.

(B) $H^-$ આયન એ $OH^-$ આયન કરતા પ્રબળ બેઇઝ હોવાથી,તે બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી બેઇઝ તરીકે વર્તે છે અને પાણીમાંથી પ્રોટોન $(H^+)$ સ્વીકારે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $H^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} \to OH^-_{(aq)} + H_{2(g)}$

(A) $CuS$ ($1:1$ પ્રકારના ક્ષાર) માટે: $K_{sp} = s^2 \implies s = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{10^{-31}} = 10^{-15.5}$.
$Ag_2S$ ($2:1$ પ્રકારના ક્ષાર) માટે: $K_{sp} = 4s^3 \implies s = (K_{sp}/4)^{1/3} = (10^{-44}/4)^{1/3} \approx 0.63 \times 10^{-14.6} \approx 10^{-15.2}$.
$HgS$ ($1:1$ પ્રકારના ક્ષાર) માટે: $K_{sp} = s^2 \implies s = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{10^{-54}} = 10^{-27}$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $10^{-15.2} > 10^{-15.5} > 10^{-27}$.
તેથી,દ્રાવ્યતાનો ક્રમ $Ag_2S > CuS > HgS$ છે.

(D) એન્ટી અથવા સંપૂર્ણપણે સ્ટેગર્ડ.
એન્ટી-સ્ટેગર્ડ સંરૂપણ સૌથી વધુ સ્થાયી છે કારણ કે તે બે મોટા મિથાઈલ સમૂહો વચ્ચેના અવકાશી અપાકર્ષણ (સ્ટેરિક રિપલ્શન) ને ઘટાડે છે,જે $180^{\circ}$ ના ડાયહેડ્રલ ખૂણે ગોઠવાયેલા હોય છે.

(A) માનવ મૂત્રપિંડ આશરે દસ લાખ જેટલી જટિલ નલિકામય રચનાઓ ધરાવે છે જેને નેફ્રોન કહેવામાં આવે છે.
દરેક નેફ્રોન એ મૂત્રપિંડનો રચનાત્મક અને કાર્યાત્મક એકમ છે.
તે બે મુખ્ય ભાગો ધરાવે છે: ગ્લોમેરુલસ અને મૂત્રપિંડ નલિકા.
નેફ્રીડિયા એ અળસિયા જેવા નૂપુરક સમુદાયના પ્રાણીઓમાં જોવા મળતા ઉત્સર્જન અંગો છે,મનુષ્યમાં નહીં.
પિરામિડ એ મૂત્રપિંડના મજ્જક (renal medulla) માં આવેલા શંકુ આકારના ભાગો છે,અને હેન્લેનો પાશ એ નેફ્રોનનો માત્ર એક ભાગ છે.

(C) સિલ્વરફિશ $(Lepisma)$,વીંછી $(Palamnaeus)$,કરચલો $(Cancer)$ અને મધમાખી $(Apis)$ એ બધા જ $Arthropoda$ (સંધિપાદ) સમુદાયના પ્રાણીઓ છે.
$Arthropoda$ સમુદાયના તમામ સજીવોનું સૌથી મુખ્ય લક્ષણ સાંધાવાળા ઉપાંગો ($arthros$ = સાંધા,$poda$ = પગ) ની હાજરી છે.
તેથી,આ સજીવોમાં સામાન્ય લક્ષણ સાંધાવાળા ઉપાંગોની હાજરી છે.

(B) આપેલ છે: ડાયોડ પરનો વોલ્ટેજ ડ્રોપ $(V_D) = 0.5 \, V$. ડાયોડનું મહત્તમ પાવર રેટિંગ $(P) = 100 \, mW = 100 \times 10^{-3} \, W$. સોર્સ વોલ્ટેજ $(V_S) = 1.5 \, V$.
ડાયોડ સહન કરી શકે તેવો મહત્તમ પ્રવાહ $(I_{max})$ શોધવા માટે:
$P = V_D \times I_{max}$
$I_{max} = \frac{P}{V_D} = \frac{100 \times 10^{-3} \, W}{0.5 \, V} = 0.2 \, A$.
સર્કિટમાં કિર્ચોફનો વોલ્ટેજ નિયમ $(KVL)$ લાગુ કરતા:
$V_S = I_{max} \times R + V_D$
$1.5 \, V = (0.2 \, A) \times R + 0.5 \, V$
$1.5 - 0.5 = 0.2 \times R$
$1.0 = 0.2 \times R$
$R = \frac{1.0}{0.2} = 5 \, \Omega$.
તેથી,શ્રેણી અવરોધ $R$ નું મૂલ્ય $5 \, \Omega$ છે.

(A) $15$ સમૂહના તત્વોના હાઇડ્રાઇડ સંયોજનોની દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટતી જાય છે.
આનું કારણ એ છે કે $N$ થી $Bi$ તરફ જતાં મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા ઘટતી જાય છે.
$N$ ની વિદ્યુતઋણતા સૌથી વધુ હોવાથી,$NH_3$ ની દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા સૌથી વધુ હોય છે.

(B) ડાયોડની મહત્તમ પાવર રેટિંગ $P = 100 \, mW = 0.1 \, W$ છે.
ડાયોડ પરનો વોલ્ટેજ ડ્રોપ $V_d = 0.5 \, V$ છે.
ડાયોડમાંથી વહી શકતો મહત્તમ પ્રવાહ $I = \frac{P}{V_d} = \frac{0.1 \, W}{0.5 \, V} = 0.2 \, A$ છે.
કિર્ચોફના વોલ્ટેજ નિયમ મુજબ,બેટરીનો કુલ વોલ્ટેજ $V_b = 1.5 \, V$ એ અવરોધ પરનો વોલ્ટેજ ડ્રોપ $V_R$ અને ડાયોડ પરનો વોલ્ટેજ ડ્રોપ $V_d$ ના સરવાળા જેટલો હોય છે.
$V_b = V_R + V_d$
$1.5 \, V = I \cdot R + 0.5 \, V$
$1.5 \, V = (0.2 \, A) \cdot R + 0.5 \, V$
$1.0 \, V = 0.2 \cdot R$
$R = \frac{1.0}{0.2} \, \Omega = 5 \, \Omega$.

(C) લેન્થેનોઇડ સંકોચનને કારણે,$Zr$ અને $Hf$ ના પરમાણુ કદ લગભગ સમાન છે.

(B) કારણ કે $H^{-}$ એ $OH^{-}$ કરતા પ્રબળ બેઇઝ છે,તે પાણીમાંથી પ્રોટોન $(H^{+})$ મેળવશે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $H^{-}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \to OH^{-}_{(aq)} + H_{2(g)}$.
આ પ્રક્રિયામાં,$H^{-}$ એ બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી બેઇઝ તરીકે અને પાણી એસિડ તરીકે વર્તે છે.

(D) $N_2$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \sigma 2p_z^2$ છે. બંધ ક્રમાંક = $(10-4)/2 = 3$ છે.
$N_2^+$ માં,એક ઇલેક્ટ્રોન બંધકારક આણ્વીય કક્ષક $(\sigma 2p_z)$ માંથી દૂર થાય છે,તેથી રચના $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \sigma 2p_z^1$ બને છે. બંધ ક્રમાંક = $(9-4)/2 = 2.5$ થાય છે. બંધ ક્રમાંક ઘટવાથી $N-N$ બંધ નબળો પડે છે અને $N_2^+$ અનુચુંબકીય છે.
$O_2$ માટે,રચના $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^1 = \pi^* 2p_y^1$ છે. બંધ ક્રમાંક = $(10-6)/2 = 2$ છે.
$O_2^+$ માં,એક ઇલેક્ટ્રોન પ્રતિકારક આણ્વીય કક્ષક $(\pi^*)$ માંથી દૂર થાય છે,તેથી રચના $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^1$ બને છે. બંધ ક્રમાંક = $(10-5)/2 = 2.5$ થાય છે. બંધ ક્રમાંક વધે છે અને અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $2$ થી ઘટીને $1$ થવાથી અનુચુંબકીય ગુણધર્મ ઘટે છે.
તેથી,$N_2^+$ પ્રતિચુંબકીય બને છે તે વિધાન ખોટું છે.

(A) ઇલેક્ટ્રોફિલિક વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયા બેન્ઝીન વલય પર ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ જૂથોની હાજરી દ્વારા અનુકૂળ થાય છે,જે ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે અને વલયને સક્રિય કરે છે. તેનાથી વિપરીત,ઇલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઇંગ જૂથો ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા ઘટાડે છે અને વલયને નિષ્ક્રિય કરે છે.
$I$: એનસોલ $(C_6H_5OCH_3)$ માં $-OCH_3$ જૂથ છે,જે રેઝોનન્સ અસર ($+R$ અસર) ને કારણે મજબૂત ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ જૂથ છે,જે તેને અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ બનાવે છે.
$II$: બેન્ઝીન $(C_6H_6)$ માં કોઈ અવેજી નથી,જે સંદર્ભ તરીકે કાર્ય કરે છે.
$III$: નાઈટ્રોબેન્ઝીન $(C_6H_5NO_2)$ માં $-NO_2$ જૂથ છે,જે $-R$ અને $-I$ અસરોને કારણે મજબૂત ઇલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઇંગ જૂથ છે,જે તેને સૌથી ઓછું પ્રતિક્રિયાશીલ બનાવે છે.
તેથી,પ્રતિક્રિયાત્મકતાનો ક્રમ $I > II > III$ છે.

(D) કણોની સિસ્ટમનું દ્રવ્યમાન કેન્દ્ર સ્થાન સદિશ $\vec{R} = \frac{\sum m_i \vec{r}_i}{\sum m_i}$ દ્વારા વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.
આ સૂત્ર પરથી સ્પષ્ટ થાય છે કે દ્રવ્યમાન કેન્દ્ર વ્યક્તિગત દળ $(m_i)$ અને તેમના સંબંધિત સ્થાન સદિશો $(\vec{r}_i)$ પર આધાર રાખે છે.
કણો વચ્ચેનું સાપેક્ષ અંતર તેમના સ્થાન દ્વારા નક્કી થાય છે.
જો કે,દ્રવ્યમાન કેન્દ્ર એ દ્રવ્યના વિતરણનો ભૌમિતિક ગુણધર્મ છે અને તે સિસ્ટમ પર લાગતા કોઈપણ બાહ્ય કે આંતરિક બળોથી સ્વતંત્ર છે.

(A) કણોની સિસ્ટમના દ્રવ્યમાન કેન્દ્ર $(R_{cm})$ નું સ્થાન નીચેના સૂત્ર દ્વારા વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે:
$R_{cm} = \frac{\sum m_i r_i}{\sum m_i}$
આ સૂત્ર પરથી સ્પષ્ટ થાય છે કે દ્રવ્યમાન કેન્દ્ર કણોના દળ $(m_i)$ અને તેમના સંબંધિત સ્થાન $(r_i)$ પર આધાર રાખે છે.
ન્યૂટનના ત્રીજા નિયમને કારણે સિસ્ટમના કણો વચ્ચે લાગતા આંતરિક બળો એકબીજાની અસર નાબૂદ કરે છે,અને બાહ્ય બળો દ્રવ્યમાન કેન્દ્રની ગતિને અસર કરે છે,પરંતુ દ્રવ્યમાન કેન્દ્રની વ્યાખ્યા પોતે દળના વિતરણ પર આધારિત એક ભૌમિતિક ગુણધર્મ છે.
તેથી,દ્રવ્યમાન કેન્દ્ર કણો પર લાગતા બળો પર આધાર રાખતું નથી.

(B) $La$ $(Z=57)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] 5d^1 6s^2$ છે.
ત્યારબાદ,$4f$ કક્ષકો ભરાય છે.
યુરોપિયમ ($Eu$,$Z=63$) માં સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $4f$ પેટાકોષ હોય છે,જેની રચના $[Xe] 4f^7 6s^2$ છે.
ગેડોલિનિયમ ($Gd$,$Z=64$) માટે,અર્ધ-પૂર્ણ $4f^7$ રચનાની સ્થિરતા જાળવી રાખવા માટે,પછીનો ઇલેક્ટ્રોન $4f$ કક્ષકને બદલે $5d$ કક્ષકમાં દાખલ થાય છે.
તેથી,$Gd$ $(Z=64)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] 4f^7 5d^1 6s^2$ છે.

(A) $M^{3+}$ આયનોની આયનીય ત્રિજ્યાનો સાચો ક્રમ $Sc^{3+} > Cr^{3+} > Mn^{3+} > Fe^{3+}$ છે.
વિકલ્પ $A$ ખોટો છે કારણ કે આપેલ ક્રમ $Sc^{3+} > Cr^{3+} > Fe^{3+} > Mn^{3+}$ વાસ્તવિક વલણ સાથે મેળ ખાતો નથી.
વિકલ્પ $B$ સાચો છે કારણ કે $3d$ શ્રેણીમાં સામાન્ય રીતે ઘનતા વધે છે.
વિકલ્પ $C$ સાચો છે કારણ કે $M^{2+}$ આયનો માટે પરમાણુ ક્રમાંક વધવાની સાથે આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.
વિકલ્પ $D$ સાચો છે કારણ કે બેઝિક પ્રકૃતિ ધાતુના ઓક્સિડેશન આંક અને વિદ્યુતઋણતા પર આધાર રાખે છે.

(D) કેલ્શિયમ એ ગ્રેફાઈટ ક્રુસિબલમાં આશરે $16 \%$ કેલ્શિયમ ફ્લોરાઈડ $(CaF_2)$ સાથેના કેલ્શિયમ ક્લોરાઈડ $(CaCl_2)$ ના પીગળેલા મિશ્રણના વિદ્યુતવિભાજન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે.
મિશ્રણનું ગલનબિંદુ ઘટાડવા અને વિદ્યુત વાહકતા વધારવા માટે $CaF_2$ ઉમેરવામાં આવે છે.

(A) હાઈપોફોસ્ફરસ એસિડ $H_3PO_2$ છે.
તેના બંધારણમાં,મધ્યસ્થ ફોસ્ફરસ પરમાણુ એક ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે દ્વિબંધ $(P=O)$,એક હાઈડ્રોક્સિલ સમૂહ $(-OH)$ અને ફોસ્ફરસ પરમાણુ સાથે સીધા જોડાયેલા બે હાઈડ્રોજન પરમાણુઓ $(P-H)$ દ્વારા જોડાયેલ છે.
આ બંધારણ વિકલ્પ $A$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવ્યું છે.

(C) આ પ્રક્રિયા હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન દ્વારા બ્રોમાઇડ આયનના ન્યુક્લિયોફિલિક વિસ્થાપનને દર્શાવે છે.
નીપજ કાઇરલ કાર્બન પર વિન્યાસનું વ્યુત્ક્રમણ (inversion of configuration) દર્શાવે છે,જે $S_N2$ ક્રિયાવિધિની લાક્ષણિકતા છે.
$S_N2$ પ્રક્રિયા (દ્વિ-આણ્વીય ન્યુક્લિયોફિલિક વિસ્થાપન) માં,ન્યુક્લિયોફાઇલ લિવિંગ ગ્રુપની વિરુદ્ધ બાજુથી હુમલો કરે છે,જે વાલ્ડન વ્યુત્ક્રમણ તરફ દોરી જાય છે.

(A) ઠારબિંદુમાં અવનયનનું સૂત્ર $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ છે.
મોલાલિટી $(m)$ અને દ્રાવક $(K_f)$ સમાન હોવાથી,ઠારબિંદુ વાન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ પર આધાર રાખે છે.
$Al_2(SO_4)_3$ નું આયનીકરણ $2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$ તરીકે થાય છે,તેથી $i = 5$.
$C_5H_{10}O_5$ વિદ્યુત અવિભાજ્ય છે,તેથી $i = 1$.
$KI$ નું આયનીકરણ $K^+ + I^-$ તરીકે થાય છે,તેથી $i = 2$.
$C_{12}H_{22}O_{11}$ વિદ્યુત અવિભાજ્ય છે,તેથી $i = 1$.
$Al_2(SO_4)_3$ નો વાન્ટ હોફ અવયવ $(i=5)$ સૌથી વધુ હોવાથી,તેમાં ઠારબિંદુમાં સૌથી વધુ ઘટાડો થશે અને તેનું ઠારબિંદુ સૌથી ઓછું હશે.

(B) $8$ નો સવર્ગ આંક એ અંતઃકેન્દ્રિત ઘન $(BCC)$ લેટીસ બંધારણની લાક્ષણિકતા છે.
$BCC$ એકમ કોષમાં,દરેક પરમાણુ/આયન $8$ નજીકના પડોશીઓ દ્વારા ઘેરાયેલું હોય છે.
તેથી,સ્ફટિક વર્ગ અંતઃકેન્દ્રિત ઘન છે.

(C) $1 \ g$ $_{92}U^{235}$ માં પરમાણુઓની સંખ્યા $= \frac{1}{235} \times 6.023 \times 10^{23} \approx 2.563 \times 10^{21} \ \text{atoms}$.
મુક્ત થતી કુલ ઉર્જા $= 2.563 \times 10^{21} \times 3.20 \times 10^{-11} \ J = 8.2016 \times 10^{10} \ J$.
$kJ$ માં ફેરવતા: $8.2016 \times 10^7 \ kJ \approx 8.21 \times 10^7 \ kJ$.

(A) ધારો કે વેગ નિયમ $Rate = k [A]^x [B_2]^y$ છે.
પ્રયોગ $(1)$ અને $(2)$ પરથી,$[A]_0$ અચળ $(0.50 \ M)$ છે અને $[B_2]_0$ બમણું ($0.50 \ M$ થી $1.00 \ M$) થાય છે. વેગ $1.6 \times 10^{-4}$ થી વધીને $3.2 \times 10^{-4}$ (બમણો) થાય છે.
તેથી,$2^y = 2$,જેનો અર્થ છે કે $y = 1$.
પ્રયોગ $(2)$ અને $(3)$ પરથી,$[B_2]_0$ અચળ $(1.00 \ M)$ છે અને $[A]_0$ બમણું ($0.50 \ M$ થી $1.00 \ M$) થાય છે. વેગ $3.2 \times 10^{-4}$ રહે છે (કોઈ ફેરફાર નથી).
તેથી,$2^x = 1$,જેનો અર્થ છે કે $x = 0$.
$x$ અને $y$ ની કિંમતો વેગ નિયમમાં મૂકતા,આપણને $Rate = k [A]^0 [B_2]^1 = k [B_2]$ મળે છે.

(A) સામાન્ય પ્રક્રિયા $aA + bB \rightarrow cC + dD$ માટે,પ્રક્રિયાનો વેગ નીચે મુજબ આપવામાં આવે છે:
વેગ $= -\frac{1}{a} \frac{\Delta [A]}{\Delta t} = -\frac{1}{b} \frac{\Delta [B]}{\Delta t} = \frac{1}{c} \frac{\Delta [C]}{\Delta t} = \frac{1}{d} \frac{\Delta [D]}{\Delta t}$.
પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ માટે,તત્વયોગમિતિય સહગુણકો અનુક્રમે $1, 1, 2$ છે.
તેથી,પ્રક્રિયાનો વેગ આ રીતે દર્શાવવામાં આવે છે:
વેગ $= -\frac{\Delta [H_2]}{\Delta t} = -\frac{\Delta [I_2]}{\Delta t} = \frac{1}{2} \frac{\Delta [HI]}{\Delta t}$.

(B) કોલરાઉસના આયનોના સ્વતંત્ર અભિગમનનો નિયમ મુજબ:
$\Lambda_m^o(CH_3COOH) = \Lambda_m^o(CH_3COONa) + \Lambda_m^o(HCl) - \Lambda_m^o(NaCl)$
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$\Lambda_m^o(CH_3COOH) = 91 + 426.16 - 126.45$
$\Lambda_m^o(CH_3COOH) = 390.71 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$.

(B) આપેલ કોષ પ્રક્રિયા માટે,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $n = 2$ છે.
સંતુલન સમયે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell}^o = \frac{0.0591}{n} \log K_c$.
કિંમતો મૂકતા: $1.10 = \frac{0.0591}{2} \log K_c$.
$\log K_c = \frac{1.10 \times 2}{0.0591} \approx 37.22$.
તેથી,$K_c = 10^{37.22} \approx 10^{37}$.

(D) આપેલ કલિલના સ્કંદન માટે આયનની ક્ષમતા તેના વીજભારના મૂલ્ય અને સંજ્ઞા બંને પર આધાર રાખે છે. $Hardy-Schulze$ ના નિયમ મુજબ,ઉમેરવામાં આવેલા સ્કંદનકર્તા આયનની સંયોજકતા જેટલી વધારે,તેટલી તેની અવક્ષેપન કરવાની શક્તિ વધારે હોય છે.

(C) લેન્થેનોઇડ સંકોચનને કારણે,$Zr$ અને $Hf$ ની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા લગભગ સમાન હોય છે.
લેન્થેનોઇડ સંકોચન $4f$ ઇલેક્ટ્રોનની નબળી શીલ્ડિંગ અસર દ્વારા સમજાવી શકાય છે.
બહુ-ઇલેક્ટ્રોન પરમાણુઓમાં,આંતરિક ઇલેક્ટ્રોન બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્રીય વીજભારથી સુરક્ષિત કરે છે.
શીલ્ડિંગ કાર્યક્ષમતાનો ક્રમ $s > p > d > f$ છે.
$4f$ સબશેલની શીલ્ડિંગ અસર ખૂબ જ નબળી હોવાથી,બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન વધુ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર અનુભવે છે,જેના પરિણામે પરમાણુ કદમાં ઘટાડો થાય છે.
આ અસરને કારણે $5d$ શ્રેણીના તત્વો (જેમ કે $Hf$) ની ત્રિજ્યા તેમના $4d$ શ્રેણીના તત્વો (જેમ કે $Zr$) ની ત્રિજ્યા જેવી જ હોય છે.

(A) જ્યારે પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(NaOH)$ ના જલીય દ્રાવણ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે પોટેશિયમ ક્રોમેટ અને સોડિયમ ક્રોમેટ બનાવે છે.
રાસાયણિક સમીકરણ: $K_2Cr_2O_7 + 2NaOH \rightarrow K_2CrO_4 + Na_2CrO_4 + H_2O$.
આ પ્રક્રિયામાં,નારંગી ડાયક્રોમેટ આયન $(Cr_2O_7^{2-})$ પીળા ક્રોમેટ આયન $(CrO_4^{2-})$ માં રૂપાંતરિત થાય છે.

(B) આ સવર્ગ સંયોજનમાં,મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Cu^{2+}$ છે.
તેમાં $2$ ક્લોરો લિગેન્ડ $(Cl^-)$ અને $2$ યુરિયા લિગેન્ડ $(O=C(NH_2)_2)$ હાજર છે.
$IUPAC$ નામકરણના નિયમો મુજબ,લિગેન્ડના નામ મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં લખવામાં આવે છે.
'ક્લોરો' એ 'યુરિયા' પહેલા આવે છે.
અહીં $2$ યુરિયા લિગેન્ડ હોવાથી,'યુરિયા' નામ માટે 'bis' પૂર્વગનો ઉપયોગ થાય છે.
આમ,સાચું સૂત્ર $[CuCl_2\{O=C(NH_2)_2\}_2]$ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(A) આપેલ સંકીર્ણ $[Co(NO_2)_2(NH_3)_2]$ છે. જો આપણે તેને સમતલીય ચોરસ ભૂમિતિ (square planar geometry) ધારીએ (કારણ કે તે $4$-સવર્ગ આંક ધરાવતું સંકીર્ણ છે),તો તે $[MA_2B_2]$ પ્રકારનું છે.
$[MA_2B_2]$ પ્રકારના સમતલીય ચોરસ સંકીર્ણ માટે,$2$ શક્ય ભૌમિતિક સમઘટકો છે: $cis$ અને $trans$.
$cis$ સમઘટકમાં,સમાન લિગેન્ડ્સ એકબીજાની પાસપાસે હોય છે.
$trans$ સમઘટકમાં,સમાન લિગેન્ડ્સ એકબીજાની વિરુદ્ધ દિશામાં હોય છે.
તેથી,ભૌમિતિક સમઘટકોની કુલ સંખ્યા $2$ છે.

(D) હેલોજન પરમાણુની સાપેક્ષમાં ઓર્થો અને પેરા સ્થાન પર $-NO_2$ જેવા ઇલેક્ટ્રોન-આકર્ષક જૂથોની હાજરી બેન્ઝીન રિંગને ન્યુક્લિયોફિલિક એરોમેટિક વિસ્થાપન માટે સક્રિય કરે છે.
આ એટલા માટે થાય છે કારણ કે $-NO_2$ જૂથ પ્રતિક્રિયા દરમિયાન રચાયેલા કાર્બેનિયન મધ્યવર્તી (Meisenheimer complex) ને ઇન્ડક્ટિવ અને રેઝોનન્સ અસરો દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા ખેંચીને સ્થિર કરે છે.
$2,4-$ડાયનાઈટ્રોક્લોરોબેન્ઝીનમાં,બે $-NO_2$ જૂથો ઓર્થો અને પેરા સ્થાન પર સ્થિત છે,જે મધ્યવર્તીના ઋણ વીજભારને અસરકારક રીતે વિસ્થાપિત કરે છે,જેનાથી વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા ઘટે છે.

(C) પ્રાથમિક આલ્કોહોલના ઓક્સિડેશનથી માત્ર આલ્ડિહાઇડ મળે છે,જ્યારે દ્વિતીયક આલ્કોહોલના ઓક્સિડેશનથી કીટોન મળે છે.
$R-CH(OH)-R_1 \xrightarrow{[O]} R-C(=O)-R_1 + H_2O$.
એસ્ટર્સના જળવિભાજનથી એસિડ અને આલ્કોહોલ મળે છે.
એસિડ હેલાઇડની આલ્કોહોલ સાથેની પ્રક્રિયાથી એસ્ટર્સ મળે છે.

(B) ફિનાઈલમિથેનોલ (બેન્ઝાઈલ આલ્કોહોલ) ને બેન્ઝાલ્ડિહાઈડના રિડક્શન દ્વારા બનાવી શકાય છે. આ પ્રક્રિયામાં હાઈડ્રોજન ઉમેરવામાં આવે છે. રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $C_6H_5CHO + 2[H] \xrightarrow{Zn/HCl} C_6H_5CH_2OH$.

(B) સાચો જવાબ $B$ છે. $N$-એસીટાઈલ-પેરા-એમિનોફિનોલ (જેને પેરાસીટામોલ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે) એ બિન-માદક પીડાશામક છે.
બિન-માદક પીડાશામક એવી દવાઓ છે જે વ્યસન કે મૂડમાં ફેરફાર કર્યા વિના પીડામાં રાહત આપે છે.
મોર્ફિન એ માદક પીડાશામક છે,જ્યારે ડાયઝેપામ એ ટ્રાન્ક્વીલાઈઝર છે અને ટેટ્રાહાઈડ્રોકેનાબિનોલ એ સાયકોએક્ટિવ પદાર્થ છે.

(B) પ્રાથમિક એમાઇન,ક્લોરોફોર્મ અને આલ્કોહોલિક $KOH$ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાને કાર્બાઈલએમાઈન પ્રતિક્રિયા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
રાસાયણિક સમીકરણ છે: $CHCl_3 + C_2H_5NH_2 + 3KOH \to C_2H_5NC + 3KCl + 3H_2O$.
આ પ્રતિક્રિયામાં,ઇથાઇલ એમાઇન $(C_2H_5NH_2)$ ક્લોરોફોર્મ $(CHCl_3)$ અને આલ્કોહોલિક પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(KOH)$ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને ઇથાઇલ આઇસોસાયનાઇડ $(C_2H_5NC)$ બનાવે છે,જેની લાક્ષણિક દુર્ગંધ હોય છે.

(D) ટેફલોન (પોલિટેટ્રાફ્લોરોઇથિલિન) ખૂબ જ રાસાયણિક નિષ્ક્રિયતા અને ઉચ્ચ તાપીય સ્થિરતા ધરાવે છે,તેથી તેનો ઉપયોગ નોન-સ્ટિક વાસણો બનાવવા માટે થાય છે.
આ હેતુ માટે,વાસણની અંદરની બાજુએ ટેફલોનનું પાતળું પડ લગાવવામાં આવે છે.

(D) જીવંત પ્રણાલીમાં ઉત્સેચકોનું મુખ્ય કાર્ય જૈવરાસાયણિક પ્રક્રિયાઓને ઉદ્દીપ્ત (catalyse) કરવાનું છે.
ઉત્સેચકો અત્યંત સબસ્ટ્રેટ-વિશિષ્ટ હોય છે અને ઓછી સક્રિયકરણ ઉર્જા (activation energy) વાળો વૈકલ્પિક માર્ગ પૂરો પાડીને પ્રક્રિયાઓને ઝડપી બનાવે છે.

(B) હિમોગ્લોબિન એ એક ગોલીય પ્રોટીન છે. તે એક સંયુગ્મી પ્રોટીન છે જે રુધિરમાં ઓક્સિજનનું વહન કરે છે.

(B) આલ્કાઈલ હેલાઈડ $(R-X)$ નું આલ્કોહોલ $(R-OH)$ માં રૂપાંતર એ ન્યુક્લિયોફિલિક વિસ્થાપન પ્રક્રિયા છે.
જ્યારે આલ્કાઈલ હેલાઈડની પ્રક્રિયા જલીય આલ્કલી જેમ કે $Aq. KOH$ અથવા $NaOH$ સાથે કરવામાં આવે છે,ત્યારે હેલાઈડ આયન $(X^-)$ નું સ્થાન હાઈડ્રોક્સિલ સમૂહ $(OH^-)$ લે છે.
પ્રક્રિયા: $R-X + KOH (aq) \rightarrow R-OH + KX$.
આ એક ન્યુક્લિયોફિલિક વિસ્થાપન પ્રક્રિયા છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(D) આયનીય પ્રતિક્રિયાઓમાં દ્રાવણમાં વિરુદ્ધ વીજભાર ધરાવતા આયનોની આંતરક્રિયાનો સમાવેશ થાય છે. આ આયનો એકબીજા પર મજબૂત સ્થિર વિદ્યુત આકર્ષણ બળો લગાડે છે,તેથી તેઓ મિશ્રણ કર્યા પછી તરત જ જોડાઈ જાય છે. તેથી,આયનીય પ્રતિક્રિયાઓ ત્વરિત માનવામાં આવે છે. વિધાન ખોટું છે,જ્યારે કારણ સાચું છે.