NEET 2023 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(A) જ્યારે કાર્બનિક સંયોજનમાં નાઈટ્રોજન અને સલ્ફર બંને હાજર હોય,ત્યારે લેસાઈન અર્કની બનાવટ દરમિયાન સોડિયમ થાયોસાયનેટ $(NaSCN)$ બને છે.
$Na + C + N + S \rightarrow NaSCN$
આ $NaSCN$,$Fe^{3+}$ આયનો સાથે પ્રક્રિયા કરીને લોહી જેવા લાલ રંગનું સંકીર્ણ $[Fe(SCN)]^{2+}$ બનાવે છે.
$Fe^{3+} + SCN^{-} \rightarrow [Fe(SCN)]^{2+}$
બધો જ નાઈટ્રોજન $SCN^-$ ના નિર્માણમાં વપરાઈ જતો હોવાથી,પ્રશિયન બ્લુ અવક્ષેપ બનાવવા માટે મુક્ત સાયનાઈડ આયનો $(CN^-)$ ઉપલબ્ધ હોતા નથી.

(C) અશુદ્ધ ચૂનાના પથ્થરનું વજન $20 \ g$ છે.
ચૂનાનો પથ્થર $20 \%$ શુદ્ધ હોવાથી,શુદ્ધ $CaCO_3$ નું વજન $\frac{20}{100} \times 20 \ g = 4 \ g$ થાય.
$CaCO_3$ નું આણ્વીય દળ $40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \ g/mol$ છે.
$CaCO_3$ ના મોલની સંખ્યા $n = \frac{4 \ g}{100 \ g/mol} = 0.04 \ mol$ છે.
પ્રક્રિયા $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$ મુજબ,$1 \ mol$ $CaCO_3$ માંથી $1 \ mol$ $CO_2$ ઉત્પન્ન થાય છે.
તેથી,$0.04 \ mol$ $CaCO_3$ માંથી $0.04 \ mol$ $CO_2$ ઉત્પન્ન થશે.
$CO_2$ નું આણ્વીય દળ $12 + (2 \times 16) = 44 \ g/mol$ છે.
ઉત્પન્ન થતા $CO_2$ નું દળ $0.04 \ mol \times 44 \ g/mol = 1.76 \ g$ છે.

(D) કોકનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે ધાતુશાસ્ત્રમાં રિડક્શનકર્તા તરીકે થાય છે.
હીરામાં,દરેક કાર્બન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ અનુભવે છે અને ચતુષ્ફલકીય રીતે અન્ય ચાર કાર્બન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
બકમિન્સ્ટરફુલરીનમાં છ-સભ્યોની અને પાંચ-સભ્યોની વલયો હોય છે અને તેથી તે પાંજરા જેવો અણુ છે.
ગ્રેફાઇટ ખૂબ જ નરમ અને લપસણો હોય છે. તેથી,તેનો ઉપયોગ ઊંચા તાપમાને ચાલતા મશીનોમાં સૂકા ઊંજણ તરીકે થાય છે.

(D) વિધાન $A$ સાચું છે: હાઇડ્રોજન ભારે ધાતુના ઓક્સાઇડ માટે રિડક્શનકર્તા તરીકે કામ કરે છે.
વિધાન $B$ સાચું છે: ભારે પાણી $(D_2O)$ નો ઉપયોગ પ્રતિક્રિયા પદ્ધતિઓનો અભ્યાસ કરવા માટે ટ્રેસર તરીકે થાય છે.
વિધાન $C$ સાચું છે: તેલના હાઇડ્રોજનેશનથી સંતૃપ્ત ચરબી (વનસ્પતિ ઘી) ઉત્પન્ન થાય છે.
વિધાન $D$ ખોટું છે: $H-H$ બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી $(435.88 \ kJ \ mol^{-1})$ વાસ્તવમાં કોઈપણ તત્વના બે અણુઓ વચ્ચેના સિંગલ બોન્ડ માટે સૌથી વધુ છે.
વિધાન $E$ ખોટું છે: હાઇડ્રોજન ફક્ત લોખંડ કરતા ઓછી સક્રિય ધાતુઓના ઓક્સાઇડનું રિડક્શન કરી શકે છે (દા.ત.,$Cu, Pb, Ag$). તે $Na, K, Ca$ જેવી અત્યંત સક્રિય ધાતુઓના ઓક્સાઇડનું રિડક્શન કરી શકતું નથી.
તેથી,વિધાનો $D$ અને $E$ ખોટા છે.

(B) $1$. ફોસ્ફેટ ટ્રાન્સફરમાં $ATP$ નો ઉપયોગ કરતા તમામ ઉત્સેચકોને કોફેક્ટર તરીકે $Mg$ ની જરૂર હોય છે.
$2$. માનવ શરીરમાં હાડકાં એ નિષ્ક્રિય અને અપરિવર્તનીય પદાર્થ નથી; તે સતત ઓગળતા અને ફરીથી જમા થતા રહે છે.
$3$. $Ca$ ન્યુરોમસ્ક્યુલર કાર્ય,આંતર-ચેતા પ્રસારણ,કોષ પટલની અખંડિતતા અને રક્ત ગંઠાઈ જવાની પ્રક્રિયામાં મહત્વની ભૂમિકા ભજવે છે.
$4$. માનવ શરીરમાં $Mg$ અને $Ca$ ની દૈનિક જરૂરિયાત $200-300 \ mg$ $(0.2-0.3 \ g)$ હોવાનો અંદાજ છે.
તેથી,વિધાન $B$ સાચું છે.

(C) સોડિયમ ઇથેનોએટ $(CH_3COONa)$ ની સોડા લાઈમ $(NaOH + CaO)$ સાથેની પ્રક્રિયાને ડીકાર્બોક્સિલેશન કહેવામાં આવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $CH_3COONa + NaOH \xrightarrow{CaO} CH_4(g) + Na_2CO_3(s)$.
મળતું કાર્બનિક સંયોજન મિથેન $(CH_4)$ છે.
$CH_4$ નું આણ્વીય દળ = $12 + (4 \times 1) = 16 \, g/mol$.
$CH_4$ ના $2$ મોલનું વજન = $2 \, mol \times 16 \, g/mol = 32 \, g$.

(D) નજીકના નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી ઇલેક્ટ્રોન રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે,આ તત્વો નીચે મુજબના આયનો બનાવે છે: $Na^+$,$O^{2-}$,$F^-$,અને $N^{3-}$.
આ આયનો આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક છે,એટલે કે તે બધામાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન ($10$ ઇલેક્ટ્રોન) છે.
આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,જેમ ઋણ આયન પરનો ઋણ વીજભાર વધે છે તેમ આયનીય કદ વધે છે કારણ કે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર ઘટે છે.
વીજભારની સરખામણી કરતા: $N^{3-}$ પર સૌથી વધુ ઋણ વીજભાર છે,તેથી તેનું આયનીય કદ સૌથી મોટું છે.

(B) આણ્વિય કક્ષક સિદ્ધાંત મુજબ,$B_2, C_2,$ અને $N_2$ જેવા સમકેન્દ્રીય દ્વિ-પરમાણ્વીય અણુઓ માટે,$2s-2p$ મિશ્રણને કારણે $\sigma 2p_z$ કક્ષકની ઊર્જા $\pi 2p_x$ અને $\pi 2p_y$ કક્ષકો કરતા વધારે હોય છે.
તેથી,$N_2$ માટે ઊર્જાનો સાચો વધતો ક્રમ $\sigma 1s < \sigma^* 1s < \sigma 2s < \sigma^* 2s < (\pi 2p_x = \pi 2p_y) < \sigma 2p_z < (\pi^* 2p_x = \pi^* 2p_y) < \sigma^* 2p_z$ છે.

(D) આંતરઆણ્વીય બળો એ આંતરક્રિયા કરતા અણુઓ વચ્ચેના આકર્ષણ અને અપાકર્ષણના બળો છે.
$A$. દ્વિધ્રુવ-દ્વિધ્રુવ બળો,$B$. દ્વિધ્રુવ-પ્રેરિત દ્વિધ્રુવ બળો,$C$. હાઇડ્રોજન બંધન,અને $E$. વિસર્જન બળો એ આંતરઆણ્વીય બળોના પ્રકારો છે.
$D$. સહસંયોજક બંધન એ આંતર-પરમાણ્વીય બળ છે જે અણુની અંદર પરમાણુઓને એકસાથે પકડી રાખે છે,અણુઓની વચ્ચે નહીં.
તેથી,$A, B, C,$ અને $E$ સાચા છે.

(D) પિરિડિન $(C_5H_5N)$ બેન્ઝીન જેવું ષટ્કોણીય વલય ધરાવે છે જેમાં એક $CH$ સમૂહ નાઇટ્રોજન પરમાણુ દ્વારા બદલાયેલ છે.
$1$. $\sigma$ બંધ: તેમાં $5$ $C-H$ બંધ,$5$ $C-C/C-N$ એકલ બંધ અને $1$ $C-N$ દ્વિબંધ (જેમાં $1$ $\sigma$ બંધ હોય છે) છે. કુલ $\sigma$ બંધ $= 5 + 5 + 1 = 11$.
$2$. $\pi$ બંધ: વલયમાં $3$ દ્વિબંધ છે,જે દરેક $1$ $\pi$ બંધ ધરાવે છે. કુલ $\pi$ બંધ $= 3$.
$3$. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ: પિરિડિનમાં નાઇટ્રોજન પરમાણુ પર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે.
આમ,$\sigma$ બંધ,$\pi$ બંધ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા અનુક્રમે $11, 3, 1$ છે.

(A) - પરમાણુઓ ત્રણ મૂળભૂત કણોના બનેલા હોય છે: ઇલેક્ટ્રોન,પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન. વિધાન $A$ ખોટું છે.
- ઇલેક્ટ્રોનનું દળ $9.10939 \times 10^{-31} \ kg$ છે. વિધાન $B$ સાચું છે.
- આપેલ તત્વના તમામ આઇસોટોપ્સ સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે. વિધાન $C$ સાચું છે.
- ન્યુક્લિયસમાં રહેલા પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનને સામૂહિક રીતે ન્યુક્લિયોન્સ કહેવામાં આવે છે. વિધાન $D$ ખોટું છે.
- ડાલ્ટનનો પરમાણુવાદ પરમાણુને દ્રવ્યનો અંતિમ કણ ગણાવે છે. વિધાન $E$ સાચું છે.
તેથી,સાચા વિધાનો $B, C$ અને $E$ છે.

(C) બોઈલના નિયમ મુજબ,અચળ તાપમાને વાયુના નિશ્ચિત જથ્થા માટે,દબાણ એ કદના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે $(P \propto \frac{1}{V})$.
આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરીને,આપણે તેને આ રીતે ફરીથી ગોઠવી શકીએ છીએ:
$P = (nRT) \times (\frac{1}{V})$
આ સમીકરણ $y = mx$ ના સ્વરૂપમાં છે,જ્યાં $y = P$,$x = \frac{1}{V}$,અને ઢાળ $m = nRT$ છે.
જેમ કે ઢાળ $(nRT)$ એ તાપમાન $(T)$ ના સીધા પ્રમાણમાં છે,તેથી $P$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{V}$ નો આલેખ દરેક તાપમાન માટે ઉગમબિંદુમાંથી પસાર થતી સીધી રેખા આપશે. જેમ તાપમાન વધે છે,તેમ ઢાળ $(nRT)$ પણ વધે છે. તેથી,$T_3 > T_2 > T_1$ માટે,$T_3$ માટેની રેખાનો ઢાળ સૌથી વધુ હશે,ત્યારબાદ $T_2$ અને પછી $T_1$ આવશે.

(B) આપેલ એઝિમુથલ ક્વોન્ટમ નંબર $l$ માટે,ચુંબકીય ક્વોન્ટમ નંબર $m$ ના મૂલ્યો $-l$ થી $+l$ સુધીના હોય છે,જેમાં શૂન્યનો પણ સમાવેશ થાય છે.
$m$ ના શક્ય મૂલ્યોની કુલ સંખ્યા,જેને $n_m$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે,તે નીચેના સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે:
$n_m = 2l + 1$
આ સૂત્રને $l$ માટે ગોઠવતા:
$n_m - 1 = 2l$
$l = \frac{n_m - 1}{2}$
આમ,વિકલ્પ $B$ સાચો સંબંધ દર્શાવે છે.

(B) અષ્ટકનો નિયમ ન પાળતી (એટલે કે મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસ $8$ ઇલેક્ટ્રોન ન ધરાવતી) સ્પીસીઝની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે દરેક અણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$1$. $NH_3$: નાઇટ્રોજન પાસે $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે હાઇડ્રોજન સાથે $3$ બંધ બનાવે છે,ઉપરાંત $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $3 \times 2 + 2 = 8$ ઇલેક્ટ્રોન.
$2$. $AlCl_3$: એલ્યુમિનિયમ પાસે $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે ક્લોરિન સાથે $3$ બંધ બનાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $3 \times 2 = 6$ ઇલેક્ટ્રોન (અપૂર્ણ અષ્ટક).
$3$. $BeCl_2$: બેરિલિયમ પાસે $2$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે ક્લોરિન સાથે $2$ બંધ બનાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $2 \times 2 = 4$ ઇલેક્ટ્રોન (અપૂર્ણ અષ્ટક).
$4$. $CCl_4$: કાર્બન પાસે $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે ક્લોરિન સાથે $4$ બંધ બનાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $4 \times 2 = 8$ ઇલેક્ટ્રોન.
$5$. $PCl_5$: ફોસ્ફરસ પાસે $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે ક્લોરિન સાથે $5$ બંધ બનાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $5 \times 2 = 10$ ઇલેક્ટ્રોન (વિસ્તૃત અષ્ટક).
$8$ ઇલેક્ટ્રોન ન ધરાવતી સ્પીસીઝ $AlCl_3$,$BeCl_2$ અને $PCl_5$ છે.
તેથી,આવી સ્પીસીઝની કુલ સંખ્યા $3$ છે.

(D) લુઈસ એસિડ એ એવી સ્પીસીઝ છે જે તેમની બાહ્યતમ કક્ષામાં ખાલી કક્ષકની હાજરીને કારણે ઇલેક્ટ્રોનની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) સ્વીકારે છે.
$H_{2}\ddot{O}:$ એ લુઈસ બેઇઝ તરીકે વર્તે છે કારણ કે ઓક્સિજન પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે.
$BF_{3}$ એ લુઈસ એસિડ તરીકે વર્તે છે કારણ કે બોરોન પરમાણુનું અષ્ટક અપૂર્ણ છે (તેની સંયોજકતા કક્ષામાં માત્ર $6$ ઇલેક્ટ્રોન છે) અને તે ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારી શકે છે.
$OH^{-}$ એ ઓક્સિજન પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે લુઈસ બેઇઝ તરીકે વર્તે છે.
$\ddot{N}H_{3}$ એ લુઈસ બેઇઝ તરીકે વર્તે છે કારણ કે નાઇટ્રોજન પરમાણુ પાસે દાન કરવા માટે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ઉપલબ્ધ છે.

(D) જ્યારે સોડિયમ જેવી આલ્કલી ધાતુ પ્રવાહી એમોનિયામાં ઓગળે છે,ત્યારે એમોનિયેટેડ ઇલેક્ટ્રોન $[e(NH_3)_y]^-$ ની હાજરીને કારણે ઘેરા વાદળી રંગનું દ્રાવણ બને છે.
આ એમોનિયેટેડ ઇલેક્ટ્રોન દ્રશ્ય પ્રકાશના વિસ્તારમાં ઊર્જાનું શોષણ કરે છે,જે વાદળી રંગ આપે છે.
અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની હાજરીને કારણે,દ્રાવણ પેરામેગ્નેટિક હોય છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા છે: $M + (x+y) NH_3 \rightarrow [M(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$.
તેથી,વિધાન $A$ સાચું છે,પરંતુ કારણ $R$ ખોટું છે કારણ કે વાદળી રંગ એમાઈડના નિર્માણને કારણે નથી.

(C) એન્થાલ્પીમાં ફેરફાર $(\Delta H)$ અને આંતરિક ઉર્જામાં ફેરફાર $(\Delta U)$ વચ્ચેનો સાચો સંબંધ નીચે મુજબ છે:
$\Delta H = \Delta U + \Delta n_{g} R T$

(A) વિધાન $I$ ખોટું છે કારણ કે યુટ્રોફિકેશન પોષક તત્વોથી સમૃદ્ધ જળાશયોને કારણે થાય છે,પોષક તત્વોની ઉણપ ધરાવતા જળાશયોને કારણે નહીં.
વિધાન $II$ સાચું છે કારણ કે યુટ્રોફિક જળાશયોમાં છોડ અને શેવાળની અતિશય વૃદ્ધિ વિઘટન દરમિયાન ઓગળેલા ઓક્સિજનનો વપરાશ કરે છે,જેનાથી ઓક્સિજનનું સ્તર ઘટે છે અને જળચર જીવનનો નાશ થાય છે.
તેથી,વિધાન $I$ ખોટું છે પરંતુ વિધાન $II$ સાચું છે.

(B) હ્યુકેલનો નિયમ જણાવે છે કે સમતલીય,ચક્રીય,સંપૂર્ણ સંયુગ્મિત પ્રણાલી એરોમેટિક હોય છે જો તેમાં $(4n + 2) \pi$ ઇલેક્ટ્રોન હોય,જ્યાં $n = 0, 1, 2, \dots$
દરેક સ્પીસીઝનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$(i)$ નેપ્થાલિન: $10 \pi$ ઇલેક્ટ્રોન $(n=2)$,એરોમેટિક.
$(ii)$ સાયક્લોપેન્ટાડાયનાઇલ એનાયન: $6 \pi$ ઇલેક્ટ્રોન $(n=1)$,એરોમેટિક.
$(iii)$ સાયક્લોબ્યુટાડાયન: $4 \pi$ ઇલેક્ટ્રોન,એન્ટી-એરોમેટિક.
$(iv)$ સાયક્લોપ્રોપેનાઇલ એનાયન: $4 \pi$ ઇલેક્ટ્રોન,એન્ટી-એરોમેટિક.
$(v)$ સાયક્લોપ્રોપેનાઇલ કેટાયન: $2 \pi$ ઇલેક્ટ્રોન $(n=0)$,એરોમેટિક.
$(vi)$ સાયક્લોઓક્ટાટેટ્રાએન: $8 \pi$ ઇલેક્ટ્રોન,અસમતલીય,નોન-એરોમેટિક.
$(vii)$ એન્થ્રાસીન: $14 \pi$ ઇલેક્ટ્રોન $(n=3)$,એરોમેટિક.
હ્યુકેલના નિયમનું પાલન કરતી સ્પીસીઝ $(i), (ii), (v)$ અને $(vii)$ છે.
આમ,કુલ સંખ્યા $4$ છે.

(D) પ્રક્રિયા $A + B \rightleftharpoons C + D$ છે.
સંતુલન સમયે,સાંદ્રતા $[A] = 2 \, mol \, L^{-1}$,$[B] = 3 \, mol \, L^{-1}$,$[C] = 10 \, mol \, L^{-1}$,અને $[D] = 6 \, mol \, L^{-1}$ છે.
સંતુલન અચળાંક $K_{eq}$ ની ગણતરી:
$K_{eq} = \frac{[C][D]}{[A][B]} = \frac{10 \times 6}{2 \times 3} = \frac{60}{6} = 10$.
પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $\Delta G^{\circ}$ નું સૂત્ર:
$\Delta G^{\circ} = -2.303 \, RT \log K_{eq}$.
કિંમતો મૂકતા: $R = 2 \, cal \, mol^{-1} \, K^{-1}$,$T = 300 \, K$,અને $K_{eq} = 10$:
$\Delta G^{\circ} = -2.303 \times 2 \times 300 \times \log(10) = -1381.8 \, cal \, mol^{-1}$.

(A) આયન-ઇલેક્ટ્રોન પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરતા:
રિડક્શન અર્ધ-પ્રક્રિયા: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$
ઓક્સિડેશન અર્ધ-પ્રક્રિયા: $(SO_3^{2-} + H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 2H^{+} + 2e^-) \times 3$
બંને અર્ધ-પ્રક્રિયાઓનો સરવાળો કરતા:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- + 3SO_3^{2-} + 3H_2O \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3SO_4^{2-} + 6H^{+} + 6e^-$
સમીકરણને સરળ બનાવતા:
$Cr_2O_7^{2-} + 3SO_3^{2-} + 8H^{+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + 4H_2O$
આપેલ સમીકરણ $aCr_2O_7^{2-} + bSO_3^{2-} + cH^{+} \rightarrow 2aCr^{3+} + bSO_4^{2-} + \frac{c}{2}H_2O$ સાથે સરખાવતા:
$a = 1, b = 3, c = 8$.

(A) જે પ્રક્રિયા દ્વારા વિભેદિત વનસ્પતિ કોષો (જેમ કે પર્ણના મધ્યપર્ણ કોષો) ફરીથી વિભાજન કરવાની ક્ષમતા પ્રાપ્ત કરે છે અને કેલસ તરીકે ઓળખાતા અવિભેદિત કોષોનો સમૂહ બનાવે છે,તેને $Dedifferentiation$ (વિભેદન-નિવારણ) કહેવામાં આવે છે.
આ ઓક્સિન અને સાયટોકાઈનિન જેવા વૃદ્ધિ નિયામકો ધરાવતા સંવર્ધન માધ્યમમાં ચોક્કસ પ્રયોગશાળાની પરિસ્થિતિઓ હેઠળ જીવંત વનસ્પતિ કોષોની લાક્ષણિકતા છે.

(A) સમૂહ $13$ ના તત્વોમાં,નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) ને કારણે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા વધે છે.
થેલિયમ $(Tl)$ માટે,$+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા કરતા વધુ સ્થિર છે.
તેથી,$TlI$ (જ્યાં $Tl$ એ $+1$ છે) એ $TlI_3$ (જ્યાં $Tl$ એ $+3$ છે) કરતા વધુ સ્થિર છે.

(C) આ પ્રક્રિયા ત્રણ તબક્કામાં થાય છે:
$1$. બેન્ઝીન ડાયઝોનિયમ ક્લોરાઈડ $Cu_2Br_2/HBr$ (સેન્ડમેયર પ્રક્રિયા) સાથે પ્રક્રિયા કરીને બ્રોમોબેન્ઝીન બનાવે છે.
$2$. બ્રોમોબેન્ઝીન શુષ્ક ઈથરની હાજરીમાં $Mg$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ફિનાઈલ મેગ્નેશિયમ બ્રોમાઈડ (ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયક) બનાવે છે.
$3$. ફિનાઈલ મેગ્નેશિયમ બ્રોમાઈડનું $H_2O$ સાથે જળવિભાજન થતા અંતિમ નીપજ તરીકે બેન્ઝીન મળે છે.

(D) આપેલ બંધારણ $C_6H_5-CH=CH-CH(X)-CH_2-CH_3$ છે.
આ સંયોજનમાં,હેલોજન પરમાણુ $(X)$ એ $sp^3$ સંકરણ ધરાવતા કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે,જે કાર્બન-કાર્બન દ્વિબંધ $(C=C)$ ની બાજુમાં છે.
આવા સંયોજનો,જેમાં હેલોજન દ્વિબંધની બાજુના $sp^3$ સંકરણ ધરાવતા કાર્બન સાથે જોડાયેલ હોય,તેને એલાઇલિક હેલાઇડ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(A) વિધાન $A$ ખોટું છે કારણ કે રાસાયણિક પ્રક્રિયા શૂન્ય સક્રિયકરણ ઉર્જા $(E_{a} > 0)$ ધરાવી શકતી નથી.
કારણ $R$ સાચું છે કારણ કે તે સક્રિયકરણ ઉર્જાને પ્રક્રિયક અણુઓ માટે થ્રેશોલ્ડ ઉર્જા સ્તર સુધી પહોંચવા માટે જરૂરી ન્યૂનતમ વધારાની ઉર્જા તરીકે યોગ્ય રીતે વ્યાખ્યાયિત કરે છે.

(A) પ્રક્રિયા ક્રમ નીચે મુજબ છે:
$1$. સાયક્લોહેક્ઝેનોન $[A]$ એ $HCN$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સાયનોહાઈડ્રિન બનાવે છે,જે $1$-હાઈડ્રોક્સીસાયક્લોહેક્ઝેનકાર્બોનાઈટ્રાઈલ $[B]$ છે.
$2$. $[B]$ ની $conc. H_2SO_4$ અને ગરમી $(\Delta)$ સાથેની પ્રક્રિયા બે એકસાથે થતી પ્રક્રિયાઓ તરફ દોરી જાય છે: તૃતીયક આલ્કોહોલ સમૂહનું નિર્જલીકરણ થઈને દ્વિબંધ બને છે અને નાઈટ્રાઈલ સમૂહ $(-CN)$ નું જળવિભાજન થઈને કાર્બોક્સિલિક એસિડ સમૂહ $(-COOH)$ બને છે.
$3$. અંતિમ નીપજ $[C]$ એ સાયક્લોહેક્સ-$1$-ઈન-$1$-કાર્બોક્સિલિક એસિડ છે.

(D) વિધાન $I$ સાચું છે કારણ કે ન્યુક્લિયોસાઇડ પેન્ટોઝ શર્કરાના $1'-$સ્થાન પર નાઇટ્રોજનયુક્ત બેઝના જોડાણથી બને છે.
વિધાન $II$ ખોટું છે કારણ કે ન્યુક્લિયોટાઇડ ત્યારે બને છે જ્યારે ન્યુક્લિયોસાઇડ શર્કરાના $5'-$સ્થાન પર ફોસ્ફોરિક એસિડ $(H_3PO_4)$ સાથે જોડાય છે,ફોસ્ફરસ એસિડ $(H_3PO_3)$ સાથે નહીં.
તેથી,વિધાન $I$ સાચું છે પરંતુ વિધાન $II$ ખોટું છે.

(B) $CCP$ રચનામાં,ધારો કે $B$ ના પરમાણુઓની સંખ્યા $n$ છે.
ટેટ્રાહેડ્રલ વોઇડ્સની સંખ્યા $2n$ છે.
$A$ ના પરમાણુઓ ટેટ્રાહેડ્રલ વોઇડ્સના $\frac{1}{3}$ ભાગને રોકે છે,તેથી $A$ ના પરમાણુઓની સંખ્યા $= \frac{1}{3} \times 2n = \frac{2n}{3}$ થાય.
$A:B$ નો ગુણોત્તર $= \frac{2n}{3} : n = 2:3$ છે.
તેથી,સૂત્ર $A_2 B_3$ છે.
$A_x B_y$ સાથે સરખાવતા,આપણને $x = 2$ અને $y = 3$ મળે છે.
આમ,$x + y = 2 + 3 = 5$.

(D) $Cu^{2+}_{(aq)}$ ની સ્થિરતા $Cu^{+}_{(aq)}$ કરતા વધારે હોવાનું કારણ $Cu^{2+}_{(aq)}$ ની $Cu^{+}_{(aq)}$ કરતા ઘણી વધારે ઋણ $\Delta_{hyd}H^{\circ}$ છે,જે $Cu$ ની દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી કરતા પણ વધારે વળતર આપે છે.
$\Delta_{hyd}H^{\circ}$ of $Cu^{2+}_{(aq)} = -2121 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{i}H_{1}^{\circ}$ of $Cu = +745 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{i}H_{2}^{\circ}$ of $Cu = +1960 \ kJ \ mol^{-1}$

(D) વિધાન $A$ સાચું છે કારણ કે હિલિયમનો ઉપયોગ ડાઇવિંગના સાધનોમાં ઓક્સિજન માટે મંદકારક તરીકે થાય છે જેથી ઊંચા દબાણે નાઈટ્રોજનની ઝેરી અસરોથી બચી શકાય.
કારણ $R$ ખોટું છે કારણ કે હિલિયમની લોહીમાં દ્રાવ્યતા ખૂબ ઓછી હોય છે,જે તેને પસંદ કરવાનું વાસ્તવિક કારણ છે,$O_2$ માં તેની દ્રાવ્યતા નહીં.
તેથી,$A$ સાચું છે પણ $R$ ખોટું છે.

(A) $Veronal$ એ બાર્બિટ્યુરિક એસિડનું વ્યુત્પન્ન છે અને તેને બાર્બિટ્યુરેટ તરીકે ગણવામાં આવે છે.
$Meprobamate$,$valium$ અને $chlordiazepoxide$ એ અન્ય ટ્રાન્ક્વિલાઈઝર્સ છે.

(D) પ્રારંભિક વેગ $r = k[A]^2[B]$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
જ્યારે $A$ ની સાંદ્રતા ત્રણ ગણી કરવામાં આવે,ત્યારે નવી સાંદ્રતા $[A'] = 3[A]$ થાય છે.
નવો વેગ $r'$ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$r' = k[A']^2[B] = k(3[A])^2[B] = k(9[A]^2)[B] = 9k[A]^2[B]$.
નવા વેગની પ્રારંભિક વેગ સાથે સરખામણી કરતા,$r' = 9r$ મળે છે.
તેથી,વેગ $9$ ના ગુણાંકમાં વધે છે.

(A) બારીક વિભાજિત $Fe$ ની હાજરીમાં $N_2$ અને $H_2$ નું સંયોજન થઈને $NH_3$ બનવું એ વિષમાંગ ઉદ્દીપનનું ઉદાહરણ છે કારણ કે ઉદ્દીપક $(Fe_{(s)})$ પ્રક્રિયકો ($N_2(g)$ અને $H_2(g)$) કરતા અલગ ભૌતિક અવસ્થામાં છે.
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \xrightarrow{Fe_{(s)}} 2NH_{3(g)}$
બાકીના તમામ વિકલ્પો સમાંગ ઉદ્દીપનના ઉદાહરણો છે જ્યાં ઉદ્દીપક અને પ્રક્રિયકો સમાન કલામાં હોય છે:
$C_{12}H_{22}O_{11(aq)} + H_2O_{(l)} \xrightarrow{H^+_{(aq)}} \text{Glucose}_{(aq)} + \text{Fructose}_{(aq)}$
$2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{NO_{(g)}} 2SO_{3(g)}$

(B) હોમોલેપ્ટિક સંકીર્ણ એ એક સંકલન સંયોજન છે જેમાં મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ અથવા આયન માત્ર એક જ પ્રકારના દાતા પરમાણુ અથવા લિગાન્ડ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
- ટ્રાયએમાઇનટ્રાયએક્વાક્રોમિયમ $(III)$ ક્લોરાઇડ: $[Cr(NH_3)_3(H_2O)_3]Cl_3$ (હેટરોલેપ્ટિક)
- પોટેશિયમ ટ્રાયઓક્ઝેલેટોએલ્યુમિનેટ $(III)$: $K_3[Al(C_2O_4)_3]$ (હોમોલેપ્ટિક,કારણ કે બધા લિગાન્ડ ઓક્ઝેલેટ આયનો છે)
- ડાયએમાઇનક્લોરાઇડોનાઇટ્રાઇટો-$N$-પ્લેટિનમ $(II)$: $[Pt(NH_3)_2Cl(NO_2)]$ (હેટરોલેપ્ટિક)
- પેન્ટાએમાઇનકાર્બોનેટોકોબાલ્ટ $(III)$ ક્લોરાઇડ: $[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl$ (હેટરોલેપ્ટિક)
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(B) આપેલ પ્રક્રિયામાં $Zn-Hg$ અને $conc. HCl$ નો ઉપયોગ થાય છે,જે ક્લેમેન્સન રિડક્શન માટેના પ્રક્રિયકો છે.
ક્લેમેન્સન રિડક્શન કાર્બોનિલ સમૂહો $(>C=O)$ ને મિથાઈલીન સમૂહો $(-CH_2-)$ માં રૂપાંતરિત કરે છે.
આપેલ પ્રક્રિયકમાં બે કીટોન સમૂહો છે: એક સાયક્લોહેક્સેન વલય સાથે અને બીજો બેન્ઝીન વલય સાથે જોડાયેલ છે.
બંને કીટોન સમૂહોનું રિડક્શન થઈને મિથાઈલીન સમૂહો બને છે.
ચોક્કસ રીતે,એસિટાઈલ સમૂહ $(-COCH_3)$ નું રિડક્શન થઈને ઈથાઈલ સમૂહ $(-CH_2CH_3)$ બને છે.
તેથી,નીપજ $(A)$ માં સંબંધિત વલયો સાથે બે ઈથાઈલ સમૂહો જોડાયેલા હશે.

(C) સમીકરણ $\Delta_r G = -nFE_{\text{cell}}$ એ ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફારને સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનના મોલની સંખ્યા $(n)$,ફેરાડે અચળાંક $(F)$ અને કોષ પોટેન્શિયલ $(E_{\text{cell}})$ સાથે જોડે છે.
$\Delta_r G$ એ $n$ ના સીધા પ્રમાણમાં હોવાથી,$\Delta_r G$ નું મૂલ્ય $n$ પર આધાર રાખે છે. તેથી,વિધાન $A$ સાચું છે.
$E_{\text{cell}}$ એ તીવ્ર ગુણધર્મ છે કારણ કે તે દ્રવ્યના જથ્થા પર આધાર રાખતું નથી,જ્યારે $\Delta_r G$ એ વિસ્તૃત ગુણધર્મ છે કારણ કે તે દ્રવ્યના જથ્થા (મોલની સંખ્યા $n$) પર આધાર રાખે છે. તેથી,કારણ $R$ સાચું છે.
જોકે,$E_{\text{cell}}$ તીવ્ર છે અને $\Delta_r G$ વિસ્તૃત છે તે હકીકત એ સમજાવે છે કે $\Delta_r G$ શા માટે વિસ્તૃત છે,પરંતુ તે સીધું કારણ નથી કે શા માટે $\Delta_r G$ સમીકરણમાં $n$ પર આધાર રાખે છે. $n$ પરની નિર્ભરતા એ કોષ પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિનું ગાણિતિક પરિણામ છે. તેથી,$R$ એ $A$ ની સાચી સમજૂતી નથી.

(D) વાહકતા $(k)$,વાહકતા $(G)$ અને કોષ અચળાંક $(G^*)$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે:
$k = G \times G^*$
વાહકતા $G = \frac{1}{R}$ હોવાથી,જ્યાં $R$ એ અવરોધ છે:
$k = \frac{1}{R} \times G^*$
કોષ અચળાંક $(G^*)$ શોધવા માટે સૂત્રને ફરીથી ગોઠવતા:
$G^* = k \times R$
આપેલ છે:
$k = 0.0210 \, \Omega^{-1} cm^{-1}$
$R = 60 \, \Omega$
ગણતરી:
$G^* = 0.0210 \, \Omega^{-1} cm^{-1} \times 60 \, \Omega = 1.26 \, cm^{-1}$

(B) $3\text{-methylbutan-2-ol}$ ની $HBr$ સાથેની પ્રક્રિયા $S_N1$ ક્રિયાવિધિ દ્વારા થાય છે.
$1$. આલ્કોહોલ સમૂહના પ્રોટોનેશન અને ત્યારબાદ પાણીના અણુના દૂર થવાથી દ્વિતીયક કાર્બોકેટાયન બને છે: $CH_{3}-CH(CH_{3})-CH^+-CH_{3}$.
$2$. આ દ્વિતીયક કાર્બોકેટાયન વધુ સ્થાયી તૃતીયક કાર્બોકેટાયન બનાવવા માટે $1,2\text{-હાઇડ્રાઇડ શિફ્ટ}$ અનુભવે છે: $CH_{3}-C^+(CH_{3})-CH_{2}-CH_{3}$.
$3$. અંતે,બ્રોમાઇડ આયન $(Br^-)$ તૃતીયક કાર્બોકેટાયન પર હુમલો કરીને મુખ્ય નીપજ બનાવે છે: $2\text{-bromo-2-methylbutane}$,જે $CH_{3}-C(Br)(CH_{3})-CH_{2}-CH_{3}$ છે.

(A) નિયોપ્રીન એ ક્લોરોપ્રીન $(2\text{-ક્લોરો-}1,3\text{-બ્યુટાડાઈન})$ ના ફ્રી રેડિકલ પોલિમરાઈઝેશન દ્વારા બનતું કૃત્રિમ રબર છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$nCH_2=C(Cl)-CH=CH_2 \xrightarrow{\text{પોલિમરાઈઝેશન}} [CH_2-C(Cl)=CH-CH_2]_n$
આમ,નિયોપ્રીનના ઉત્પાદન માટે જરૂરી મોનોમર ક્લોરોપ્રીન છે,જે વિકલ્પ $A$ ને અનુરૂપ છે.

(D) દરેક પ્રક્રિયાનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$(A)$ $CH_3CN + (i) LiAlH_4 / (ii) H_3O^{\oplus} \rightarrow CH_3CH_2NH_2$ (ઈથાઈલ એમાઈન,પ્રાથમિક એમાઈન).
$(B)$ $CH_3CONH_2 + Br_2/KOH \rightarrow CH_3NH_2$ (મિથાઈલ એમાઈન,પ્રાથમિક એમાઈન) હોફમેન બ્રોમામાઈડ વિઘટન પ્રક્રિયા દ્વારા.
$(C)$ $CH_3CONH_2 + (i) LiAlH_4 / (ii) H_3O^{\oplus} \rightarrow CH_3CH_2NH_2$ (ઈથાઈલ એમાઈન,પ્રાથમિક એમાઈન).
$(D)$ $CH_3NC + (i) LiAlH_4 / (ii) H_3O^{\oplus} \rightarrow CH_3NHCH_3$ (ડાયમિથાઈલ એમાઈન,દ્વિતીયક એમાઈન).
આમ,પ્રક્રિયા $(D)$ માં પ્રાથમિક એમાઈન મળતો નથી.

(D) વિધાન $A$ સાચું છે કારણ કે સંક્રાંતિ ધાતુઓ આયનીય $MO$ ઓક્સાઇડ બનાવે છે.
વિધાન $B$ સાચું છે કારણ કે $Sc$ $(Group \ 3)$ થી $Mn$ $(Group \ 7)$ સુધી ઓક્સિડેશન આંક સમૂહ ક્રમાંક જેટલો હોય છે.
વિધાન $C$ ખોટું છે કારણ કે ધાતુનો ઓક્સિડેશન આંક વધતા એસિડિક ગુણધર્મ વધે છે $(V_2O_3 < V_2O_4 < V_2O_5)$. તેથી,બેઝિક ગુણધર્મ ઘટે છે.
વિધાન $D$ ખોટું છે કારણ કે $V_2O_4$ એસિડમાં ઓગળીને $VO^{2+}$ આયનો આપે છે,$VO_4^{3-}$ ક્ષાર નહીં.
વિધાન $E$ સાચું છે કારણ કે $CrO$ બેઝિક છે અને $Cr_2O_3$ ઉભયગુણી છે.
આમ,વિધાન $C$ અને $D$ ખોટા છે.

(D) બેન્ઝાઇલ ફિનાઇલ ઈથરની $HI$ સાથેની પ્રક્રિયામાં ઈથરના ઓક્સિજન પરમાણુનું પ્રોટોનેશન થાય છે.
પ્રોટોનેશન પછી,બેન્ઝાઇલ કાર્બન અને ઓક્સિજન પરમાણુ વચ્ચેનો $C-O$ બંધ તૂટીને સ્થાયી બેન્ઝાઇલ કાર્બોકેટાયન $(C_6H_5CH_2^+)$ અને ફિનોલ $(C_6H_5OH)$ બનાવે છે.
બેન્ઝાઇલ કાર્બોકેટાયન ફિનાઇલ રિંગ સાથે રેઝોનન્સ દ્વારા સ્થાયી થાય છે.
અંતે,આયોડાઇડ આયન $(I^-)$ બેન્ઝાઇલ કાર્બોકેટાયન પર હુમલો કરીને બેન્ઝાઇલ આયોડાઇડ $(C_6H_5CH_2I)$ બનાવે છે.
આમ,નીપજો $A = C_6H_5CH_2I$ અને $B = C_6H_5OH$ છે.

(D) $fcc$ એકમ કોષમાં,અષ્ટફલકીય છિદ્રો શરીરના કેન્દ્ર પર અને દરેક ધારના કેન્દ્ર પર આવેલા હોય છે.
ઘનમાં $12$ ધાર હોય છે,અને દરેક ધાર $4$ પાસપાસેના એકમ કોષો દ્વારા વહેંચાયેલી હોય છે.
તેથી,ધારના કેન્દ્ર પર આવેલા અષ્ટફલકીય છિદ્રનો એક એકમ કોષમાં ફાળો $\frac{1}{4}$ છે.

(A) એસિડિક પરિસ્થિતિમાં આલ્કોહોલનું નિર્જલીકરણ કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તીના નિર્માણ દ્વારા થાય છે. નિર્જલીકરણનો દર રચાયેલા કાર્બોકેટાયનની સ્થિરતા પર આધાર રાખે છે. આપેલા વિકલ્પોમાં,જે અણુ સૌથી સ્થિર કાર્બોકેટાયન બનાવી શકે છે અથવા જેમાં વિલોપન (elimination) ને સરળ બનાવતી રચનાત્મક લાક્ષણિકતા હોય છે,તે સૌથી સરળતાથી નિર્જલીકૃત થશે. $\beta$-હાઈડ્રોક્સી કાર્બોનિલ સંયોજનો (આલ્ડોલ) સંયુગ્મિત $\alpha,\beta$-અસંતૃપ્ત પ્રણાલીના નિર્માણને કારણે ખૂબ જ સરળતાથી નિર્જલીકરણ પામે છે. આથી,સાચો જવાબ $A$ છે.

(C) સલ્ફરના આપેલા ઓક્સોએસિડની બંધારણીય રચના નીચે મુજબ છે:
$A$. પરોક્સોડાયસલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2S_2O_8)$: તેમાં બે $S-OH$ સમૂહ,ચાર $S=O$ બંધ અને એક પેરોક્સાઇડ લિંકેજ $(S-O-O-S)$ હોય છે. આ $III$ સાથે મેળ ખાય છે.
$B$. સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$: તેમાં બે $S-OH$ સમૂહ અને બે $S=O$ બંધ હોય છે. આ $IV$ સાથે મેળ ખાય છે.
$C$. પાયરોસલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2S_2O_7)$: તેમાં બે $S-OH$ સમૂહ,ચાર $S=O$ બંધ અને એક $S-O-S$ લિંકેજ હોય છે. આ $I$ સાથે મેળ ખાય છે.
$D$. સલ્ફ્યુરસ એસિડ $(H_2SO_3)$: તેમાં બે $S-OH$ સમૂહ અને એક $S=O$ બંધ હોય છે. આ $II$ સાથે મેળ ખાય છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-III, B-IV, C-I, D-II$ છે.

(A) આપેલી પ્રક્રિયામાં બેઝિક માધ્યમ $(OH^-)$ માં ટોલેન્સ પ્રક્રિયક $([Ag(NH_3)_2]^+)$ નો ઉપયોગ કરીને આલ્ડિહાઇડ સમૂહનું ઓક્સિડેશન થાય છે.
ટોલેન્સ પ્રક્રિયક દ્વારા આલ્ડિહાઇડનું કાર્બોક્સિલેટ આયન $(COO^-)$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે,જ્યારે કીટોન સમૂહ આ પરિસ્થિતિમાં અસર પામતો નથી.
આપેલા પ્રક્રિયક,$2$-એસીટાઇલબેન્ઝાલ્ડિહાઇડમાં,આલ્ડિહાઇડ સમૂહ $(-CHO)$ નું કાર્બોક્સિલેટ સમૂહ $(-COO^-)$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે,જ્યારે એસીટાઇલ સમૂહ $(-COCH_3)$ યથાવત રહે છે.
આમ,મુખ્ય નીપજ $2$-એસીટાઇલબેન્ઝોએટ આયન છે.

(B) પ્રક્રિયાની શ્રેણી નીચે મુજબ છે:
$1$. એસીટાલ્ડિહાઇડ $(CH_3CHO)$ નું $LiAlH_4$ અને ત્યારબાદ $H_3O^+$ સાથે રિડક્શન કરવાથી ઇથેનોલ $(CH_3CH_2OH)$ $[A]$ તરીકે મળે છે.
$2$. ઇથેનોલનું $H_2SO_4$ સાથે ઊંચા તાપમાને નિર્જલીકરણ કરવાથી ઇથીન $(CH_2=CH_2)$ $[B]$ તરીકે મળે છે.
$3$. ઇથીનમાં $HBr$ ઉમેરવાથી બ્રોમોઇથેન $(CH_3CH_2Br)$ $[C]$ તરીકે મળે છે.
$4$. બ્રોમોઇથેનની બ્રોમોબેન્ઝીન સાથે $Na$ અને સૂકા ઇથરની હાજરીમાં પ્રક્રિયા એ વુર્ટ્ઝ-ફિટિંગ પ્રક્રિયા છે,જે અંતિમ નીપજ $[D]$ તરીકે ઇથાઇલબેન્ઝીન આપે છે.

(B) બ્લાસ્ટ ફર્નેસમાં,$900 \ K$ થી $1500 \ K$ તાપમાનનો ગાળો ભઠ્ઠીનો નીચેનો ભાગ છે.
આ ગાળામાં થતી પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$1. C + CO_2 \rightarrow 2CO$
$2. FeO + CO \rightarrow Fe + CO_2$
$3. CaO + SiO_2 \rightarrow CaSiO_3$ (સ્લેગનું નિર્માણ)
પ્રક્રિયા $Fe_2O_3 + CO \rightarrow 2FeO + CO_2$ એ $500 \ K$ થી $800 \ K$ ના નીચા તાપમાનના ગાળામાં થાય છે.
તેથી,$900 \ K$ થી $1500 \ K$ ના ગાળામાં ન થતી પ્રક્રિયા $Fe_2O_3 + CO \rightarrow 2FeO + CO_2$ છે.

(D) પ્યુમિસ સ્ટોન એ $Solid \ sol$ તરીકે ઓળખાતા કલિલનું એક પ્રકાર છે.
આ પ્રણાલીમાં,વિક્ષિપ્ત કલા (dispersed phase) $Gas$ છે અને વિક્ષેપન માધ્યમ (dispersion medium) $Solid$ છે.

(D) સંકીર્ણ સંયોજનોની સ્થિરતા 'કીલેટ અસર' (chelate effect) દ્વારા નોંધપાત્ર રીતે વધે છે,જે ત્યારે થાય છે જ્યારે બહુદંતીય લિગેન્ડ્સ (કીલેટિંગ એજન્ટ્સ) મધ્યસ્થ ધાતુ આયન સાથે વલય રચના બનાવે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,$[CoCl_2(en)_2]NO_3$ સંકીર્ણમાં ઇથિલિનડાયએમાઇન $(en)$ છે,જે દ્વિદંતીય લિગેન્ડ છે.
દ્વિદંતીય લિગેન્ડ્સ $NH_3$,$H_2O$,$Br^-$ અથવા $NO_3^-$ જેવા એકદંતીય લિગેન્ડ્સની તુલનામાં વધુ સ્થાયી સંકીર્ણો બનાવે છે.
તેથી,કીલેટિંગ લિગેન્ડ $(en)$ ધરાવતું સંકીર્ણ સૌથી વધુ સ્થાયી છે.