NEET 2023 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(A) जब किसी कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन और सल्फर दोनों उपस्थित होते हैं,तो लैसेन अर्क तैयार करते समय सोडियम थायोसाइनेट $(NaSCN)$ बनता है।
$Na + C + N + S \rightarrow NaSCN$
यह $NaSCN$,$Fe^{3+}$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके रक्त जैसा लाल रंग का संकुल $[Fe(SCN)]^{2+}$ बनाता है।
$Fe^{3+} + SCN^{-} \rightarrow [Fe(SCN)]^{2+}$
चूंकि सारा नाइट्रोजन $SCN^-$ के निर्माण में खर्च हो जाता है,इसलिए प्रशियन ब्लू अवक्षेप बनाने के लिए मुक्त साइनाइड आयन $(CN^-)$ उपलब्ध नहीं होते हैं।

(C) अशुद्ध चूना पत्थर का वजन $20 \ g$ है।
चूंकि चूना पत्थर $20 \%$ शुद्ध है,इसलिए शुद्ध $CaCO_3$ का वजन $\frac{20}{100} \times 20 \ g = 4 \ g$ है।
$CaCO_3$ का मोलर द्रव्यमान $40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \ g/mol$ है।
$CaCO_3$ के मोलों की संख्या $n = \frac{4 \ g}{100 \ g/mol} = 0.04 \ mol$ है।
अभिक्रिया $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$ के अनुसार,$1 \ mol$ $CaCO_3$ से $1 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न होता है।
इसलिए,$0.04 \ mol$ $CaCO_3$ से $0.04 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न होगा।
$CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $12 + (2 \times 16) = 44 \ g/mol$ है।
उत्पन्न $CO_2$ का द्रव्यमान $0.04 \ mol \times 44 \ g/mol = 1.76 \ g$ है।

(D) कोक का उपयोग मुख्य रूप से धातु विज्ञान में अपचायक के रूप में किया जाता है।
हीरे में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है और चतुष्फलकीय रूप में अन्य चार कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
बकमिन्स्टरफुलरीन में छह-सदस्यीय और पांच-सदस्यीय वलय होते हैं और इसलिए यह एक पिंजरे जैसा अणु है।
ग्रेफाइट बहुत नरम और फिसलन भरा होता है। इसलिए,इसका उपयोग उच्च तापमान पर चलने वाली मशीनों में शुष्क स्नेहक के रूप में किया जाता है।

(D) कथन $A$ सही है: हाइड्रोजन भारी धातु ऑक्साइडों के लिए एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
कथन $B$ सही है: भारी जल $(D_2O)$ का उपयोग अभिक्रिया तंत्र का अध्ययन करने के लिए एक ट्रेसर के रूप में किया जाता है।
कथन $C$ सही है: तेलों के हाइड्रोजनीकरण से संतृप्त वसा (वनस्पति घी) का उत्पादन होता है।
कथन $D$ गलत है: $H-H$ बंध वियोजन एन्थैल्पी $(435.88 \ kJ \ mol^{-1})$ वास्तव में किसी भी तत्व के दो परमाणुओं के बीच एकल बंध के लिए सबसे अधिक होती है।
कथन $E$ गलत है: हाइड्रोजन केवल उन धातुओं के ऑक्साइडों को अपचयित कर सकता है जो लोहे से कम सक्रिय होती हैं (जैसे $Cu, Pb, Ag$)। यह $Na, K, Ca$ जैसी अत्यधिक सक्रिय धातुओं के ऑक्साइडों को अपचयित नहीं कर सकता है।
अतः,कथन $D$ और $E$ गलत हैं।

(B) $1$. फॉस्फेट स्थानांतरण में $ATP$ का उपयोग करने वाले सभी एंजाइमों को कोफैक्टर के रूप में $Mg$ की आवश्यकता होती है।
$2$. मानव शरीर में हड्डी एक निष्क्रिय और अपरिवर्तनीय पदार्थ नहीं है; यह लगातार घुलती और फिर से जमा होती रहती है।
$3$. $Ca$ न्यूरोमस्कुलर कार्य,इंटरन्यूरोनल ट्रांसमिशन,कोशिका झिल्ली की अखंडता और रक्त के थक्के जमने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।
$4$. मानव शरीर में $Mg$ और $Ca$ की दैनिक आवश्यकता $200-300 \ mg$ $(0.2-0.3 \ g)$ होने का अनुमान है।
अतः,कथन $B$ सही है।

(C) सोडियम एथेनोएट $(CH_3COONa)$ की सोडा लाइम $(NaOH + CaO)$ के साथ अभिक्रिया को डीकार्बोक्सिलेशन कहा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $CH_3COONa + NaOH \xrightarrow{CaO} CH_4(g) + Na_2CO_3(s)$।
प्राप्त कार्बनिक यौगिक मीथेन $(CH_4)$ है।
$CH_4$ का मोलर द्रव्यमान = $12 + (4 \times 1) = 16 \, g/mol$।
$CH_4$ के $2$ मोल का भार = $2 \, mol \times 16 \, g/mol = 32 \, g$।

(D) निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए,ये तत्व निम्नलिखित आयन बनाते हैं: $Na^+$,$O^{2-}$,$F^-$,और $N^{3-}$.
ये आयन समइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) हैं,जिसका अर्थ है कि इन सभी में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान ($10$ इलेक्ट्रॉन) है।
समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे ऋणायन पर ऋणात्मक आवेश बढ़ता है,आयनिक आकार बढ़ता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है।
आवेशों की तुलना करने पर: $N^{3-}$ पर सबसे अधिक ऋणात्मक आवेश है,इसलिए इसका आयनिक आकार सबसे बड़ा है।

(B) आण्विक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) के अनुसार,$B_2, C_2,$ और $N_2$ जैसे समनाभिकीय द्विपरमाणुक अणुओं के लिए,$2s-2p$ मिश्रण के कारण $\sigma 2p_z$ कक्षक की ऊर्जा $\pi 2p_x$ और $\pi 2p_y$ कक्षकों से अधिक होती है।
अतः,$N_2$ के लिए ऊर्जा का सही बढ़ता हुआ क्रम $\sigma 1s < \sigma^* 1s < \sigma 2s < \sigma^* 2s < (\pi 2p_x = \pi 2p_y) < \sigma 2p_z < (\pi^* 2p_x = \pi^* 2p_y) < \sigma^* 2p_z$ है।

(D) अंतराआण्विक बल परस्पर क्रिया करने वाले अणुओं के बीच आकर्षण और प्रतिकर्षण के बल होते हैं।
$A$. द्विध्रुव-द्विध्रुव बल,$B$. द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव बल,$C$. हाइड्रोजन आबंधन,और $E$. परिक्षेपण बल अंतराआण्विक बलों के प्रकार हैं।
$D$. सहसंयोजक आबंधन एक अंतःआण्विक बल (intramolecular force) है जो एक अणु के भीतर परमाणुओं को एक साथ रखता है,न कि अणुओं के बीच।
अतः,$A, B, C,$ और $E$ सही हैं।

(D) पिरिडीन $(C_5H_5N)$ में बेंजीन के समान षट्कोणीय वलय संरचना होती है जहाँ एक $CH$ समूह को नाइट्रोजन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
$1$. $\sigma$ बंध: इसमें $5$ $C-H$ बंध,$5$ $C-C/C-N$ एकल बंध और $1$ $C-N$ द्वि-बंध (जिसमें $1$ $\sigma$ बंध होता है) हैं। कुल $\sigma$ बंध $= 5 + 5 + 1 = 11$.
$2$. $\pi$ बंध: वलय में $3$ द्वि-बंध होते हैं,जिनमें से प्रत्येक में $1$ $\pi$ बंध होता है। कुल $\pi$ बंध $= 3$.
$3$. इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युग्म: पिरिडीन में नाइट्रोजन परमाणु पर $1$ एकाकी युग्म होता है।
अतः,$\sigma$ बंध,$\pi$ बंध और एकाकी युग्म की संख्या क्रमशः $11, 3, 1$ है।

(A) - परमाणु तीन मौलिक कणों से बने होते हैं: इलेक्ट्रॉन,प्रोटॉन और न्यूट्रॉन। कथन $A$ गलत है।
- इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान $9.10939 \times 10^{-31} \ kg$ है। कथन $B$ सही है।
- किसी तत्व के सभी समस्थानिक समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं। कथन $C$ सही है।
- नाभिक में उपस्थित प्रोटॉन और न्यूट्रॉन को सामूहिक रूप से न्यूक्लियॉन कहा जाता है। कथन $D$ गलत है।
- डाल्टन का परमाणु सिद्धांत परमाणु को पदार्थ का अंतिम कण मानता है। कथन $E$ सही है।
अतः,सही कथन $B, C$ और $E$ हैं।

(C) बॉयल के नियम के अनुसार,स्थिर तापमान पर गैस की एक निश्चित मात्रा के लिए,दबाव आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है $(P \propto \frac{1}{V})$।
आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करके,हम इसे इस प्रकार पुनर्व्यवस्थित कर सकते हैं:
$P = (nRT) \times (\frac{1}{V})$
यह समीकरण $y = mx$ के रूप में है,जहाँ $y = P$,$x = \frac{1}{V}$,और ढलान $m = nRT$ है।
चूंकि ढलान $(nRT)$ तापमान $(T)$ के सीधे आनुपातिक है,इसलिए $P$ बनाम $\frac{1}{V}$ का ग्राफ प्रत्येक तापमान के लिए मूल बिंदु से गुजरने वाली एक सीधी रेखा देगा। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है,ढलान $(nRT)$ भी बढ़ती है। इसलिए,$T_3 > T_2 > T_1$ के लिए,$T_3$ के लिए रेखा की ढलान सबसे अधिक होगी,उसके बाद $T_2$ और फिर $T_1$ होगी।

(B) किसी दिए गए दिग्घंशीय क्वांटम संख्या $l$ के लिए,चुंबकीय क्वांटम संख्या $m$ के मान $-l$ से $+l$ तक हो सकते हैं,जिसमें शून्य भी शामिल है।
$m$ के अनुमेय मानों की कुल संख्या,जिसे $n_m$ के रूप में दर्शाया गया है,का सूत्र है:
$n_m = 2l + 1$
इस सूत्र को $l$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर:
$n_m - 1 = 2l$
$l = \frac{n_m - 1}{2}$
अतः,विकल्प $B$ सही संबंध दर्शाता है।

(B) अष्टक नियम का पालन न करने वाली (अर्थात केंद्रीय परमाणु के चारों ओर $8$ इलेक्ट्रॉन न रखने वाली) प्रजातियों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक अणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $NH_3$: नाइट्रोजन में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह हाइड्रोजन के साथ $3$ बंध बनाता है,साथ ही $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। कुल इलेक्ट्रॉन = $3 \times 2 + 2 = 8$ इलेक्ट्रॉन।
$2$. $AlCl_3$: एल्युमिनियम में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह क्लोरीन के साथ $3$ बंध बनाता है। कुल इलेक्ट्रॉन = $3 \times 2 = 6$ इलेक्ट्रॉन (अपूर्ण अष्टक)।
$3$. $BeCl_2$: बेरिलियम में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह क्लोरीन के साथ $2$ बंध बनाता है। कुल इलेक्ट्रॉन = $2 \times 2 = 4$ इलेक्ट्रॉन (अपूर्ण अष्टक)।
$4$. $CCl_4$: कार्बन में $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह क्लोरीन के साथ $4$ बंध बनाता है। कुल इलेक्ट्रॉन = $4 \times 2 = 8$ इलेक्ट्रॉन।
$5$. $PCl_5$: फास्फोरस में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह क्लोरीन के साथ $5$ बंध बनाता है। कुल इलेक्ट्रॉन = $5 \times 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन (विस्तारित अष्टक)।
$8$ इलेक्ट्रॉन न रखने वाली प्रजातियां $AlCl_3$,$BeCl_2$ और $PCl_5$ हैं।
अतः,ऐसी प्रजातियों की कुल संख्या $3$ है।

(D) लुईस अम्ल वे प्रजातियां हैं जो अपने सबसे बाहरी कोश में रिक्त कक्षक की उपस्थिति के कारण इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) को स्वीकार करती हैं।
$H_{2}\ddot{O}:$ एक लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
$BF_{3}$ एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है क्योंकि बोरॉन परमाणु का अष्टक अपूर्ण होता है (इसके संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं) और यह एक इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार कर सकता है।
$OH^{-}$ ऑक्सीजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है।
$\ddot{N}H_{3}$ एक लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु के पास दान करने के लिए एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपलब्ध होता है।

(D) जब सोडियम जैसी क्षार धातु द्रव अमोनिया में घुलती है,तो यह अमोनियेटेड इलेक्ट्रॉनों $[e(NH_3)_y]^-$ की उपस्थिति के कारण गहरा नीला विलयन बनाती है।
ये अमोनियेटेड इलेक्ट्रॉन दृश्य प्रकाश क्षेत्र में ऊर्जा को अवशोषित करते हैं,जो नीला रंग प्रदान करते हैं।
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण,विलयन अनुचुंबकीय होता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $M + (x+y) NH_3 \rightarrow [M(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$.
अतः,अभिकथन $A$ सही है,लेकिन कारण $R$ गलत है क्योंकि नीला रंग एमाइड के निर्माण के कारण नहीं होता है।

(C) एन्थैल्पी में परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच सही संबंध है:
$\Delta H = \Delta U + \Delta n_{g} R T$

(A) कथन $I$ गलत है क्योंकि यूट्रोफिकेशन पोषक तत्वों से समृद्ध जल निकायों के कारण होता है,न कि पोषक तत्वों की कमी वाले जल निकायों के कारण।
कथन $II$ सही है क्योंकि यूट्रोफिक जल निकायों में पौधों और शैवाल की अत्यधिक वृद्धि अपघटन के दौरान घुलित ऑक्सीजन का उपभोग करती है,जिससे ऑक्सीजन का स्तर कम हो जाता है और जलीय जीवन की मृत्यु हो जाती है।
अतः,कथन $I$ गलत है लेकिन कथन $II$ सही है।

(B) ह्यूकेल का नियम बताता है कि एक समतलीय,चक्रीय,पूर्णतः संयुग्मित प्रणाली एरोमैटिक होती है यदि इसमें $(4n + 2) \pi$ इलेक्ट्रॉन हों,जहाँ $n = 0, 1, 2, \dots$
प्रत्येक प्रजाति का विश्लेषण करते हैं:
$(i)$ नेफ़थलीन: $10 \pi$ इलेक्ट्रॉन $(n=2)$,एरोमैटिक।
$(ii)$ साइक्लोपेंटाडाइनाइल एनायन: $6 \pi$ इलेक्ट्रॉन $(n=1)$,एरोमैटिक।
$(iii)$ साइक्लोब्यूटाडाइन: $4 \pi$ इलेक्ट्रॉन,एंटी-एरोमैटिक।
$(iv)$ साइक्लोप्रोपेनाइल एनायन: $4 \pi$ इलेक्ट्रॉन,एंटी-एरोमैटिक।
$(v)$ साइक्लोप्रोपेनाइल कैटायन: $2 \pi$ इलेक्ट्रॉन $(n=0)$,एरोमैटिक।
$(vi)$ साइक्लोऑक्टाटेट्राईन: $8 \pi$ इलेक्ट्रॉन,असमतलीय,नॉन-एरोमैटिक।
$(vii)$ एन्थ्रासीन: $14 \pi$ इलेक्ट्रॉन $(n=3)$,एरोमैटिक।
ह्यूकेल के नियम का पालन करने वाली प्रजातियाँ $(i), (ii), (v)$ और $(vii)$ हैं।
अतः,कुल संख्या $4$ है।

(D) अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons C + D$ है।
साम्यावस्था पर,सांद्रताएँ $[A] = 2 \, mol \, L^{-1}$,$[B] = 3 \, mol \, L^{-1}$,$[C] = 10 \, mol \, L^{-1}$,और $[D] = 6 \, mol \, L^{-1}$ हैं।
साम्य स्थिरांक $K_{eq}$ की गणना:
$K_{eq} = \frac{[C][D]}{[A][B]} = \frac{10 \times 6}{2 \times 3} = \frac{60}{6} = 10$.
मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{\circ}$ का सूत्र:
$\Delta G^{\circ} = -2.303 \, RT \log K_{eq}$.
मान रखने पर: $R = 2 \, cal \, mol^{-1} \, K^{-1}$,$T = 300 \, K$,और $K_{eq} = 10$:
$\Delta G^{\circ} = -2.303 \times 2 \times 300 \times \log(10) = -1381.8 \, cal \, mol^{-1}$.

(A) आयन-इलेक्ट्रॉन विधि का उपयोग करते हुए:
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $(SO_3^{2-} + H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 2H^{+} + 2e^-) \times 3$
दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- + 3SO_3^{2-} + 3H_2O \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3SO_4^{2-} + 6H^{+} + 6e^-$
समीकरण को सरल करने पर:
$Cr_2O_7^{2-} + 3SO_3^{2-} + 8H^{+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + 4H_2O$
इसे दिए गए समीकरण $aCr_2O_7^{2-} + bSO_3^{2-} + cH^{+} \rightarrow 2aCr^{3+} + bSO_4^{2-} + \frac{c}{2}H_2O$ के साथ तुलना करने पर:
$a = 1, b = 3, c = 8$.

(A) वह प्रक्रिया जिसके द्वारा विभेदित पादप कोशिकाएं (जैसे पत्ती की मध्योतक कोशिकाएं) पुनः विभाजन करने की क्षमता प्राप्त कर लेती हैं और कैलस नामक अविभेदित कोशिकाओं का समूह बनाती हैं,उसे $Dedifferentiation$ (निर्विभेदन) कहा जाता है।
यह ऑक्सिन और साइटोकाइनिन जैसे वृद्धि नियामकों वाले संवर्धन माध्यम में विशिष्ट प्रयोगशाला स्थितियों के तहत जीवित पादप कोशिकाओं की एक मुख्य विशेषता है।

(A) समूह $13$ के तत्वों में,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
थैलियम $(Tl)$ के लिए,$+1$ ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था से अधिक स्थिर होती है।
इसलिए,$TlI$ (जहाँ $Tl$ $+1$ है) $TlI_3$ (जहाँ $Tl$ $+3$ है) से अधिक स्थिर है।

(C) यह अभिक्रिया तीन चरणों में होती है:
$1$. बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड $Cu_2Br_2/HBr$ (सैंडमेयर अभिक्रिया) के साथ अभिक्रिया करके ब्रोमोबेंजीन बनाता है।
$2$. ब्रोमोबेंजीन शुष्क ईथर की उपस्थिति में $Mg$ के साथ अभिक्रिया करके फेनिल मैग्नीशियम ब्रोमाइड (ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक) बनाता है।
$3$. फेनिल मैग्नीशियम ब्रोमाइड का $H_2O$ के साथ जल-अपघटन करने पर अंतिम उत्पाद के रूप में बेंजीन प्राप्त होता है।

(D) दी गई संरचना $C_6H_5-CH=CH-CH(X)-CH_2-CH_3$ है।
इस यौगिक में,हैलोजन परमाणु $(X)$ एक $sp^3$ संकरित कार्बन परमाणु से जुड़ा है,जो कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध $(C=C)$ के निकट है।
ऐसे यौगिक,जिनमें हैलोजन द्वि-आबंध के निकट वाले $sp^3$ संकरित कार्बन से जुड़ा होता है,उन्हें एलाइलिक हैलाइड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) अभिकथन $A$ गलत है क्योंकि एक रासायनिक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून्य नहीं हो सकती $(E_{a} > 0)$।
कारण $R$ सही है क्योंकि यह सक्रियण ऊर्जा को अभिकारक अणुओं द्वारा देहली ऊर्जा स्तर तक पहुँचने के लिए आवश्यक न्यूनतम अतिरिक्त ऊर्जा के रूप में सही ढंग से परिभाषित करता है।

(A) अभिक्रिया क्रम इस प्रकार है:
$1$. साइक्लोहेक्सानोन $[A]$,$HCN$ के साथ अभिक्रिया करके साइनोहाइड्रिन बनाता है,जो $1$-हाइड्रॉक्सीसाइक्लोहेक्सेनकार्बोनाइट्राइल $[B]$ है।
$2$. $[B]$ की $conc. H_2SO_4$ और ऊष्मा $(\Delta)$ के साथ अभिक्रिया दो समवर्ती प्रक्रियाओं की ओर ले जाती है: तृतीयक अल्कोहल समूह का निर्जलीकरण होकर द्वि-आबंध का निर्माण और नाइट्राइल समूह $(-CN)$ का जल-अपघटन होकर कार्बोक्सिलिक अम्ल समूह $(-COOH)$ का बनना।
$3$. अंतिम उत्पाद $[C]$ साइक्लोहेक्स-$1$-ईन-$1$-कार्बोक्सिलिक अम्ल है।

(D) कथन $I$ सही है क्योंकि एक न्यूक्लियोसाइड पेंटोज शर्करा की $1'-$स्थिति पर नाइट्रोजनयुक्त बेस के जुड़ने से बनता है।
कथन $II$ गलत है क्योंकि न्यूक्लियोटाइड तब बनता है जब न्यूक्लियोसाइड शर्करा के $5'-$स्थान पर फास्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$ से जुड़ता है,न कि फास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ से।
अतः,कथन $I$ सही है लेकिन कथन $II$ गलत है।

(B) $CCP$ संरचना में,मान लीजिए कि $B$ के परमाणुओं की संख्या $n$ है।
टेट्राहेड्रल रिक्तियों की संख्या $2n$ होती है।
$A$ के परमाणु टेट्राहेड्रल रिक्तियों के $\frac{1}{3}$ भाग पर कब्जा करते हैं,इसलिए $A$ के परमाणुओं की संख्या $= \frac{1}{3} \times 2n = \frac{2n}{3}$ है।
$A:B$ का अनुपात $= \frac{2n}{3} : n = 2:3$ है।
अतः,सूत्र $A_2 B_3$ है।
$A_x B_y$ के साथ तुलना करने पर,हमें $x = 2$ और $y = 3$ प्राप्त होता है।
इस प्रकार,$x + y = 2 + 3 = 5$।

(D) $Cu^{2+}_{(aq)}$ की स्थिरता $Cu^{+}_{(aq)}$ से अधिक होने का कारण $Cu^{2+}_{(aq)}$ की $Cu^{+}_{(aq)}$ की तुलना में बहुत अधिक ऋणात्मक $\Delta_{hyd}H^{\circ}$ है,जो $Cu$ की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी की भरपाई से भी अधिक है।
$\Delta_{hyd}H^{\circ}$ of $Cu^{2+}_{(aq)} = -2121 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{i}H_{1}^{\circ}$ of $Cu = +745 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{i}H_{2}^{\circ}$ of $Cu = +1960 \ kJ \ mol^{-1}$

(D) अभिकथन $A$ सही है क्योंकि हीलियम का उपयोग डाइविंग उपकरणों में ऑक्सीजन के लिए मंदक (diluent) के रूप में किया जाता है ताकि उच्च दबाव पर नाइट्रोजन के विषाक्त प्रभावों से बचा जा सके।
कारण $R$ गलत है क्योंकि हीलियम की रक्त में घुलनशीलता बहुत कम होती है,जो इसे प्राथमिकता देने का वास्तविक कारण है,न कि $O_2$ में इसकी घुलनशीलता।
अतः,$A$ सही है लेकिन $R$ गलत है।

(A) $Veronal$ बार्बिट्यूरिक एसिड का व्युत्पन्न है और इसे बार्बिट्यूरेट माना जाता है।
$Meprobamate$,$valium$ और $chlordiazepoxide$ अन्य प्रशांतक हैं।

(D) प्रारंभिक दर $r = k[A]^2[B]$ द्वारा दी गई है।
जब $A$ की सांद्रता को तीन गुना किया जाता है,तो नई सांद्रता $[A'] = 3[A]$ हो जाती है।
नई दर $r'$ की गणना इस प्रकार की जाती है:
$r' = k[A']^2[B] = k(3[A])^2[B] = k(9[A]^2)[B] = 9k[A]^2[B]$।
नई दर की प्रारंभिक दर से तुलना करने पर,$r' = 9r$ प्राप्त होता है।
अतः,दर $9$ के गुणक से बढ़ जाती है।

(A) सूक्ष्म विभाजित $Fe$ की उपस्थिति में $N_2$ और $H_2$ के संयोजन से $NH_3$ का बनना विषमांगी उत्प्रेरण का एक उदाहरण है क्योंकि उत्प्रेरक $(Fe_{(s)})$ अभिकारकों ($N_2(g)$ और $H_2(g)$) से अलग भौतिक अवस्था में है।
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \xrightarrow{Fe_{(s)}} 2NH_{3(g)}$
अन्य सभी विकल्प समांगी उत्प्रेरण के उदाहरण हैं जहाँ उत्प्रेरक और अभिकारक एक ही प्रावस्था में होते हैं:
$C_{12}H_{22}O_{11(aq)} + H_2O_{(l)} \xrightarrow{H^+_{(aq)}} \text{Glucose}_{(aq)} + \text{Fructose}_{(aq)}$
$2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{NO_{(g)}} 2SO_{3(g)}$

(B) एक होमोलेप्टिक संकुल वह उपसहसंयोजन यौगिक है जिसमें केंद्रीय धातु परमाणु या आयन केवल एक ही प्रकार के दाता परमाणु या लिगेंड से बंधा होता है।
- ट्रायएमीनट्रायएक्वाक्रोमियम $(III)$ क्लोराइड: $[Cr(NH_3)_3(H_2O)_3]Cl_3$ (हेटरोलेप्टिक)
- पोटेशियम ट्रायऑक्सालेटोएल्युमिनेट $(III)$: $K_3[Al(C_2O_4)_3]$ (होमोलेप्टिक,क्योंकि सभी लिगेंड ऑक्सालेट आयन हैं)
- डायएमीनक्लोराइडोनाइट्रिटो-$N$-प्लेटिनम $(II)$: $[Pt(NH_3)_2Cl(NO_2)]$ (हेटरोलेप्टिक)
- पेंटाएमीनकार्बोनेटोकोबाल्ट $(III)$ क्लोराइड: $[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl$ (हेटरोलेप्टिक)
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) दी गई अभिक्रिया में $Zn-Hg$ और $conc. HCl$ का उपयोग किया गया है,जो क्लीमेंसन अपचयन (Clemmensen reduction) के लिए अभिकर्मक हैं।
क्लीमेंसन अपचयन कार्बोनिल समूहों $(>C=O)$ को मेथिलीन समूहों $(-CH_2-)$ में परिवर्तित करता है।
दिए गए अभिकारक में दो कीटोन समूह हैं: एक साइक्लोहेक्सेन वलय से और दूसरा बेंजीन वलय से जुड़ा है।
दोनों कीटोन समूहों का अपचयन होकर मेथिलीन समूह बनते हैं।
विशेष रूप से,एसिटाइल समूह $(-COCH_3)$ का अपचयन होकर एथिल समूह $(-CH_2CH_3)$ बनता है।
इसलिए,उत्पाद $(A)$ में संबंधित वलयों से दो एथिल समूह जुड़े होंगे।

(C) समीकरण $\Delta_r G = -nFE_{\text{cell}}$ गिब्स ऊर्जा परिवर्तन को स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या $(n)$,फैराडे स्थिरांक $(F)$,और सेल विभव $(E_{\text{cell}})$ से जोड़ता है।
चूंकि $\Delta_r G$,$n$ के सीधे आनुपातिक है,इसलिए $\Delta_r G$ का मान $n$ पर निर्भर करता है। अतः,अभिकथन $A$ सही है।
$E_{\text{cell}}$ एक गहन गुण है क्योंकि यह पदार्थ की मात्रा पर निर्भर नहीं करता है,जबकि $\Delta_r G$ एक विस्तृत गुण है क्योंकि यह पदार्थ की मात्रा (मोल की संख्या $n$) पर निर्भर करता है। अतः,कारण $R$ सही है।
हालाँकि,यह तथ्य कि $E_{\text{cell}}$ गहन है और $\Delta_r G$ विस्तृत है,यह बताता है कि $\Delta_r G$ विस्तृत क्यों है,लेकिन यह इसका सीधा कारण नहीं है कि $\Delta_r G$ समीकरण में $n$ पर क्यों निर्भर करता है। $n$ पर निर्भरता सेल अभिक्रिया की स्टोइकोमेट्री का एक गणितीय परिणाम है। इसलिए,$R$,$A$ की सही व्याख्या नहीं है।

(D) चालकता $(k)$,चालकत्व $(G)$ और सेल स्थिरांक $(G^*)$ के बीच संबंध इस प्रकार है:
$k = G \times G^*$
चूंकि चालकत्व $G = \frac{1}{R}$,जहाँ $R$ प्रतिरोध है:
$k = \frac{1}{R} \times G^*$
सेल स्थिरांक $(G^*)$ के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर:
$G^* = k \times R$
दिया गया है:
$k = 0.0210 \, \Omega^{-1} cm^{-1}$
$R = 60 \, \Omega$
गणना:
$G^* = 0.0210 \, \Omega^{-1} cm^{-1} \times 60 \, \Omega = 1.26 \, cm^{-1}$

(B) $3\text{-methylbutan-2-ol}$ की $HBr$ के साथ अभिक्रिया $S_N1$ क्रियाविधि द्वारा होती है।
$1$. अल्कोहल समूह के प्रोटोनेशन और उसके बाद पानी के अणु के निकलने से द्वितीयक कार्बोकेशन बनता है: $CH_{3}-CH(CH_{3})-CH^+-CH_{3}$।
$2$. यह द्वितीयक कार्बोकेशन अधिक स्थिर तृतीयक कार्बोकेशन बनाने के लिए $1,2\text{-हाइड्राइड शिफ्ट}$ से गुजरता है: $CH_{3}-C^+(CH_{3})-CH_{2}-CH_{3}$।
$3$. अंत में,ब्रोमाइड आयन $(Br^-)$ तृतीयक कार्बोकेशन पर आक्रमण करके मुख्य उत्पाद बनाता है: $2\text{-bromo-2-methylbutane}$,जो $CH_{3}-C(Br)(CH_{3})-CH_{2}-CH_{3}$ है।

(A) नियोप्रीन एक कृत्रिम रबर है जो क्लोरोप्रीन $(2\text{-क्लोरो-}1,3\text{-ब्यूटाडाईन})$ के मुक्त मूलक बहुलकीकरण द्वारा बनता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$nCH_2=C(Cl)-CH=CH_2 \xrightarrow{\text{बहुलकीकरण}} [CH_2-C(Cl)=CH-CH_2]_n$
अतः,नियोप्रीन के उत्पादन के लिए आवश्यक मोनोमर क्लोरोप्रीन है,जो विकल्प $A$ के अनुरूप है।

(D) प्रत्येक अभिक्रिया का विश्लेषण करते हैं:
$(A)$ $CH_3CN + (i) LiAlH_4 / (ii) H_3O^{\oplus} \rightarrow CH_3CH_2NH_2$ (एथिलएमीन,एक प्राथमिक एमीन)।
$(B)$ $CH_3CONH_2 + Br_2/KOH \rightarrow CH_3NH_2$ (मेथिलएमीन,एक प्राथमिक एमीन) हॉफमैन ब्रोमामाइड निम्नीकरण अभिक्रिया द्वारा।
$(C)$ $CH_3CONH_2 + (i) LiAlH_4 / (ii) H_3O^{\oplus} \rightarrow CH_3CH_2NH_2$ (एथिलएमीन,एक प्राथमिक एमीन)।
$(D)$ $CH_3NC + (i) LiAlH_4 / (ii) H_3O^{\oplus} \rightarrow CH_3NHCH_3$ (डाइमेथिलएमीन,एक द्वितीयक एमीन)।
अतः,अभिक्रिया $(D)$ प्राथमिक एमीन नहीं देती है।

(D) कथन $A$ सही है क्योंकि संक्रमण धातुएं आयनिक $MO$ ऑक्साइड बनाती हैं।
कथन $B$ सही है क्योंकि $Sc$ $(Group \ 3)$ से $Mn$ $(Group \ 7)$ तक ऑक्सीकरण संख्या समूह संख्या के बराबर होती है।
कथन $C$ गलत है क्योंकि धातु की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने पर अम्लीय गुण बढ़ता है $(V_2O_3 < V_2O_4 < V_2O_5)$। इसलिए,क्षारीय गुण घटता है।
कथन $D$ गलत है क्योंकि $V_2O_4$ अम्लों में घुलकर $VO^{2+}$ आयन देता है,न कि $VO_4^{3-}$ लवण।
कथन $E$ सही है क्योंकि $CrO$ क्षारीय है और $Cr_2O_3$ उभयधर्मी है।
अतः,कथन $C$ और $D$ गलत हैं।

(D) बेंज़िल फेनिल ईथर की $HI$ के साथ अभिक्रिया में ईथर के ऑक्सीजन परमाणु का प्रोटोनेशन होता है।
प्रोटोनेशन के बाद,बेंज़िल कार्बन और ऑक्सीजन परमाणु के बीच का $C-O$ बंध टूटकर एक स्थिर बेंज़िल कार्बोकेशन $(C_6H_5CH_2^+)$ और फिनोल $(C_6H_5OH)$ बनाता है।
बेंज़िल कार्बोकेशन फेनिल रिंग के साथ अनुनाद (resonance) द्वारा स्थिर होता है।
अंत में,आयोडाइड आयन $(I^-)$ बेंज़िल कार्बोकेशन पर आक्रमण करके बेंज़िल आयोडाइड $(C_6H_5CH_2I)$ बनाता है।
अतः,उत्पाद $A = C_6H_5CH_2I$ और $B = C_6H_5OH$ हैं।

(D) $fcc$ इकाई कोशिका में,अष्टफलकीय रिक्तियाँ काय केंद्र और प्रत्येक कोर के केंद्र पर स्थित होती हैं।
एक घन में $12$ कोर होते हैं,और प्रत्येक कोर $4$ निकटवर्ती इकाई कोशिकाओं द्वारा साझा किया जाता है।
इसलिए,कोर केंद्र पर स्थित एक अष्टफलकीय रिक्ति का एक इकाई कोशिका में योगदान $\frac{1}{4}$ होता है।

(A) अम्लीय परिस्थितियों में अल्कोहल का निर्जलीकरण कार्बोकेशन मध्यवर्ती के निर्माण के माध्यम से होता है। निर्जलीकरण की दर बनने वाले कार्बोकेशन की स्थिरता पर निर्भर करती है। दिए गए विकल्पों में,वह अणु जो सबसे स्थिर कार्बोकेशन बना सकता है या जिसमें विलोपन (elimination) को सुविधाजनक बनाने वाली संरचनात्मक विशेषता है,वह सबसे आसानी से निर्जलीकृत हो जाएगा। $\beta$-हाइड्रॉक्सी कार्बोनिल यौगिक (एल्डोल) संयुग्मित $\alpha,\beta$-असंतृप्त प्रणाली के निर्माण के कारण बहुत आसानी से निर्जलीकरण से गुजरते हैं। अतः,सही उत्तर $A$ है।

(C) सल्फर के दिए गए ऑक्सोअम्लों की संरचनाएँ इस प्रकार हैं:
$A$. परऑक्सोडाइसल्फरिक अम्ल $(H_2S_2O_8)$: इसमें दो $S-OH$ समूह,चार $S=O$ आबंध और एक परऑक्साइड लिंकेज $(S-O-O-S)$ होता है। यह $III$ से मेल खाता है।
$B$. सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$: इसमें दो $S-OH$ समूह और दो $S=O$ आबंध होते हैं। यह $IV$ से मेल खाता है।
$C$. पाइरोसल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2S_2O_7)$: इसमें दो $S-OH$ समूह,चार $S=O$ आबंध और एक $S-O-S$ लिंकेज होता है। यह $I$ से मेल खाता है।
$D$. सल्फ्यूरस अम्ल $(H_2SO_3)$: इसमें दो $S-OH$ समूह और एक $S=O$ आबंध होता है। यह $II$ से मेल खाता है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-I, D-II$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया में क्षारीय माध्यम $(OH^-)$ में टॉलेन अभिकर्मक $([Ag(NH_3)_2]^+)$ का उपयोग करके एल्डिहाइड समूह का ऑक्सीकरण शामिल है।
टॉलेन अभिकर्मक द्वारा एल्डिहाइड का ऑक्सीकरण कार्बोक्सिलेट आयन $(COO^-)$ में हो जाता है,जबकि कीटोन समूह इन परिस्थितियों में अप्रभावित रहता है।
दिए गए अभिकारक,$2$-एसिटाइलबेन्जल्डिहाइड में,एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ का ऑक्सीकरण कार्बोक्सिलेट समूह $(-COO^-)$ में हो जाता है,जबकि एसिटाइल समूह $(-COCH_3)$ अपरिवर्तित रहता है।
अतः,मुख्य उत्पाद $2$-एसिटाइलबेन्जोएट आयन है।

(B) अभिक्रिया अनुक्रम इस प्रकार है:
$1$. $LiAlH_4$ और उसके बाद $H_3O^+$ के साथ एसीटैल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ का अपचयन करने पर एथेनॉल $(CH_3CH_2OH)$ $[A]$ के रूप में प्राप्त होता है।
$2$. उच्च तापमान पर $H_2SO_4$ के साथ एथेनॉल का निर्जलीकरण करने पर एथीन $(CH_2=CH_2)$ $[B]$ के रूप में प्राप्त होता है।
$3$. एथीन में $HBr$ जोड़ने पर ब्रोमोएथेन $(CH_3CH_2Br)$ $[C]$ के रूप में प्राप्त होता है।
$4$. $Na$ और शुष्क ईथर की उपस्थिति में ब्रोमोएथेन की ब्रोमोबेन्जीन के साथ अभिक्रिया एक वुर्ट्ज़-फिटिंग अभिक्रिया है,जो अंतिम उत्पाद $[D]$ के रूप में एथिलबेन्जीन प्रदान करती है।

(B) ब्लास्ट फर्नेस में,$900 \ K$ से $1500 \ K$ तापमान की सीमा भट्टी का निचला हिस्सा है।
इस सीमा में होने वाली अभिक्रियाएँ निम्नलिखित हैं:
$1. C + CO_2 \rightarrow 2CO$
$2. FeO + CO \rightarrow Fe + CO_2$
$3. CaO + SiO_2 \rightarrow CaSiO_3$ (धातुमल का निर्माण)
अभिक्रिया $Fe_2O_3 + CO \rightarrow 2FeO + CO_2$ $500 \ K$ से $800 \ K$ की कम तापमान सीमा में होती है।
अतः,$900 \ K$ से $1500 \ K$ की सीमा में न होने वाली अभिक्रिया $Fe_2O_3 + CO \rightarrow 2FeO + CO_2$ है।

(D) प्यूमिस स्टोन $Solid \ sol$ नामक कोलाइड का एक प्रकार है।
इस प्रणाली में,परिक्षिप्त प्रावस्था (dispersed phase) $Gas$ है और परिक्षेपण माध्यम (dispersion medium) $Solid$ है।

(D) समन्वय संकुलों की स्थिरता 'कीलेट प्रभाव' (chelate effect) द्वारा काफी बढ़ जाती है,जो तब होता है जब बहुदंती लिगेंड (कीलेटिंग एजेंट) केंद्रीय धातु आयन के साथ वलय संरचना बनाते हैं।
दिए गए विकल्पों में,$[CoCl_2(en)_2]NO_3$ संकुल में एथिलीनडायमाइन $(en)$ है,जो एक द्विदंती लिगेंड है।
द्विदंती लिगेंड $NH_3$,$H_2O$,$Br^-$ या $NO_3^-$ जैसे एकदंती लिगेंड की तुलना में अधिक स्थिर संकुल बनाते हैं।
इसलिए,कीलेटिंग लिगेंड $(en)$ युक्त संकुल सबसे अधिक स्थिर है।