KCET 2007 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(D) प्रकाशीय घूर्णन $\theta$ विलयन की लंबाई $l$ के सीधे समानुपाती होता है,अर्थात $\theta \propto l$।
प्रथम विलयन के लिए,प्रति इकाई लंबाई घूर्णन $\frac{38^\circ}{20 \, cm} = 1.9^\circ/cm$ (दाहिनी ओर) है।
दूसरे विलयन के लिए,प्रति इकाई लंबाई घूर्णन $\frac{24^\circ}{30 \, cm} = 0.8^\circ/cm$ (बाईं ओर,जिसे $-0.8^\circ/cm$ के रूप में दर्शाया जा सकता है) है।
$30 \, cm$ की नली में $1 : 2$ के आयतन अनुपात में मिश्रण लेने पर,प्रथम विलयन की लंबाई $10 \, cm$ और दूसरे विलयन की लंबाई $20 \, cm$ होगी।
प्रथम भाग द्वारा घूर्णन: $\theta_1 = 1.9^\circ/cm \times 10 \, cm = +19^\circ$।
दूसरे भाग द्वारा घूर्णन: $\theta_2 = -0.8^\circ/cm \times 20 \, cm = -16^\circ$।
कुल घूर्णन: $\theta_{total} = \theta_1 + \theta_2 = 19^\circ - 16^\circ = +3^\circ$।
धनात्मक मान दाहिनी ओर के घूर्णन को दर्शाता है।

(C) दिए गए परवलय का समीकरण $y = 2x^2 + x$ है।
$2$ से भाग देने पर: $x^2 + \frac{x}{2} = \frac{y}{2}$.
पूर्ण वर्ग बनाने पर: $(x + \frac{1}{4})^2 = \frac{y}{2} + \frac{1}{16}$.
$(x + \frac{1}{4})^2 = \frac{1}{2}(y + \frac{1}{8})$.
इसे मानक रूप $X^2 = 4AY$ से तुलना करने पर,जहाँ $X = x + \frac{1}{4}$,$Y = y + \frac{1}{8}$,और $4A = \frac{1}{2} \Rightarrow A = \frac{1}{8}$.
मानक परवलय $X^2 = 4AY$ की नाभि $(0, A) = (0, \frac{1}{8})$ होती है।
अतः,$X = 0$ और $Y = \frac{1}{8}$.
मान वापस रखने पर: $x + \frac{1}{4} = 0 \Rightarrow x = -\frac{1}{4}$ और $y + \frac{1}{8} = \frac{1}{8} \Rightarrow y = 0$.
इसलिए,नाभि $(-\frac{1}{4}, 0)$ है।

(B) दीर्घवृत्त $\frac{x^{2}}{a^{2}} + \frac{y^{2}}{b^{2}} = 1$ का क्षेत्रफल $A_{e} = \pi ab$ होता है।
इस दीर्घवृत्त का सहायक वृत्त $x^{2} + y^{2} = a^{2}$ है,और इसका क्षेत्रफल $A_{c} = \pi a^{2}$ है।
प्रश्न के अनुसार,$A_{c} = 2 A_{e}$ है।
मान रखने पर,$\pi a^{2} = 2 \pi ab$,जो सरल होकर $a = 2b$ देता है।
दीर्घवृत्त की उत्केंद्रता $e = \sqrt{1 - \frac{b^{2}}{a^{2}}}$ द्वारा दी जाती है।
$a = 2b$ रखने पर,$e = \sqrt{1 - \frac{b^{2}}{(2b)^{2}}} = \sqrt{1 - \frac{b^{2}}{4b^{2}}} = \sqrt{1 - \frac{1}{4}} = \sqrt{\frac{3}{4}} = \frac{\sqrt{3}}{2}$।

(B) दीर्घवृत्त $\frac{x^2}{a^2} + \frac{y^2}{b^2} = 1$ का क्षेत्रफल $A_{e} = \pi ab$ होता है।
दीर्घवृत्त का सहायक वृत्त $x^2 + y^2 = a^2$ है,और इसका क्षेत्रफल $A_{c} = \pi a^2$ है।
प्रश्न के अनुसार,$A_{c} = 2 A_{e}$,इसलिए $\pi a^2 = 2 \pi ab$ है।
$\pi a$ से विभाजित करने पर,हमें $a = 2b$ प्राप्त होता है।
दीर्घवृत्त की उत्केंद्रता $e = \sqrt{1 - \frac{b^2}{a^2}}$ होती है।
$a = 2b$ रखने पर,$e = \sqrt{1 - \frac{b^2}{4b^2}} = \sqrt{1 - \frac{1}{4}} = \sqrt{\frac{3}{4}} = \frac{\sqrt{3}}{2}$।

(C) आदर्श गैस में ध्वनि का वेग $\nu = \sqrt{\frac{\gamma R T}{M}}$ सूत्र द्वारा दिया जाता है।
चूंकि तापमान $T$ समान है,इसलिए वेग $\sqrt{\frac{\gamma}{M}}$ के समानुपाती होता है,जहाँ $\gamma$ एडियाबेटिक इंडेक्स है और $M$ मोलर द्रव्यमान है।
हाइड्रोजन $(H_2)$ के लिए,$M_{H_2} = 2 \times 10^{-3} \ kg/mol$ और $\gamma_{H_2} = 7/5$ है।
हीलियम $(He)$ के लिए,$M_{He} = 4 \times 10^{-3} \ kg/mol$ और $\gamma_{He} = 5/3$ है।
हाइड्रोजन और हीलियम में ध्वनि के वेग का अनुपात:
$\frac{\nu_{H_2}}{\nu_{He}} = \sqrt{\frac{\gamma_{H_2}}{\gamma_{He}} \times \frac{M_{He}}{M_{H_2}}}$
मान रखने पर:
$\frac{\nu_{H_2}}{\nu_{He}} = \sqrt{\frac{7/5}{5/3} \times \frac{4}{2}} = \sqrt{\frac{7}{5} \times \frac{3}{5} \times 2} = \sqrt{\frac{42}{25}} = \frac{\sqrt{42}}{5}$।

(B) ब्रूस्टर के नियम के अनुसार,जब परावर्तित किरण पूर्णतः ध्रुवीकृत होती है,तो आपतन कोण ब्रूस्टर कोण $(i_{p})$ के बराबर होता है।
दिया गया है $i_{p} = 60^{\circ}$।
अपवर्तनांक $\mu$ को $\mu = \tan(i_{p})$ द्वारा दिया जाता है।
$\mu = \tan(60^{\circ}) = \sqrt{3}$।
माध्यम में प्रकाश का वेग $v = \frac{c}{\mu}$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $c$ निर्वात में प्रकाश की गति $(3 \times 10^{8} \, m/s)$ है।
$v = \frac{3 \times 10^{8}}{\sqrt{3}} = \sqrt{3} \times 10^{8} \, m/s$।

(D) ग्लाइसिन $(NH_2-CH_2-COOH)$ एकमात्र ऐसा अमीनो अम्ल है जो प्रकाशिक रूप से सक्रिय नहीं है क्योंकि इसमें कोई कायरल कार्बन परमाणु नहीं होता है।
किसी कार्बन परमाणु के कायरल होने के लिए,उसे $4$ अलग-अलग समूहों से बंधा होना चाहिए।
ग्लाइसिन में $\alpha$-कार्बन से दो समान हाइड्रोजन परमाणु जुड़े होते हैं,जिसका अर्थ है कि इसमें कायरल केंद्र का अभाव है और इसलिए यह अकायरल और प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय है।

(C) एकल स्लिट विवर्तन पैटर्न में $n$-वें द्वितीयक उच्चिष्ठ के लिए शर्त $x = \frac{(2n+1) \lambda D}{2a}$ है,जहाँ $n$ द्वितीयक उच्चिष्ठ का क्रम है।
लाल प्रकाश $(\lambda_1 = 6500 \ \mathring{A})$ के दूसरे द्वितीयक उच्चिष्ठ $(n=2)$ के लिए स्थिति:
$x = \frac{(2 \times 2 + 1) \lambda_1 D}{2a} = \frac{5 \lambda_1 D}{2a}$.
$\lambda_2$ तरंगदैर्ध्य वाले प्रकाश के तीसरे द्वितीयक उच्चिष्ठ $(n=3)$ के लिए स्थिति:
$x = \frac{(2 \times 3 + 1) \lambda_2 D}{2a} = \frac{7 \lambda_2 D}{2a}$.
चूंकि स्थितियाँ संपाती हैं,हम उन्हें बराबर करते हैं:
$\frac{5 \lambda_1 D}{2a} = \frac{7 \lambda_2 D}{2a}$.
यह सरल होकर $5 \lambda_1 = 7 \lambda_2$ हो जाता है।
$\lambda_1 = 6500 \ \mathring{A}$ रखने पर:
$\lambda_2 = \frac{5 \times 6500}{7} = \frac{32500}{7} \approx 4642.8 \ \mathring{A}$.

(B) $LCR$ श्रेणी परिपथ में कला कोण $\theta$ का सूत्र $\tan \theta = \frac{X_L - X_C}{R}$ है।
सबसे पहले,प्रेरणिक प्रतिघात (inductive reactance) की गणना करें: $X_L = 2 \pi f L = 2 \pi \times 50 \times \left(\frac{200}{\pi} \times 10^{-3}\right) = 20 \ \Omega$.
इसके बाद,धारितीय प्रतिघात (capacitive reactance) की गणना करें: $X_C = \frac{1}{2 \pi f C} = \frac{1}{2 \pi \times 50 \times \left(\frac{10^{-3}}{\pi}\right)} = \frac{1}{100 \times 10^{-3}} = 10 \ \Omega$.
दिया गया प्रतिरोध $R = 10 \ \Omega$ है।
इन मानों को सूत्र में रखने पर: $\tan \theta = \frac{20 - 10}{10} = \frac{10}{10} = 1$.
अतः,$\theta = \tan^{-1}(1) = \frac{\pi}{4}$.

(D) रासायनिक बंध के निर्माण के दौरान,स्थिरता प्राप्त करने के लिए निकाय कम स्थितिज ऊर्जा वाली अवस्था में चला जाता है। इसलिए,जैसे-जैसे परमाणु एक-दूसरे के करीब आते हैं और बंध बनाते हैं,निकाय की ऊर्जा घटती है।

(B) एसिटिलीन का रासायनिक सूत्र $C_2H_2$ है और इसका संरचनात्मक सूत्र $H-C \equiv C-H$ है।
दो कार्बन परमाणुओं के बीच के त्रि-बंध में,एक $\sigma$ बंध ($sp$ संकरित कक्षकों के अक्षीय अतिव्यापन द्वारा बनता है) और दो $\pi$ बंध (असंकरित $2p$ कक्षकों के पार्श्व अतिव्यापन द्वारा बनते हैं) मौजूद होते हैं।

(B) $O_{2}^{2-}$ में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $8 + 8 + 2 = 18$ है।
आण्विक कक्षक विन्यास है: $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^2 = \pi^* 2p_y^2$।
प्रति-आबंधी कक्षक $\sigma^* 1s$,$\sigma^* 2s$,$\pi^* 2p_x$,और $\pi^* 2p_y$ हैं।
इनमें से प्रत्येक में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं,जो $4$ प्रति-आबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म बनाते हैं।

(C) ग्राम आणविक आयतन को $STP$ $(Standard \ Temperature \ and \ Pressure)$ पर किसी भी गैस के $1 \ \text{mole}$ द्वारा घेरे गए आयतन के रूप में परिभाषित किया जाता है।
एवोगाद्रो की परिकल्पना के अनुसार,$STP$ पर किसी भी आदर्श गैस का $1 \ \text{mole}$ $22.4 \ L$ या $22400 \ cm^{3}$ आयतन घेरता है।
अतः,$STP$ पर ऑक्सीजन का ग्राम आणविक आयतन $22400 \ cm^{3}$ है।

(B) टेंजेंट गैल्वेनोमीटर में धारा $I = \frac{2 r H}{\mu_{0} N} \tan \theta$ द्वारा दी जाती है, जहाँ $r$ त्रिज्या है, $H$ पृथ्वी के चुंबकीय क्षेत्र का क्षैतिज घटक है, $N$ फेरों की संख्या है और $\theta$ विक्षेप है।
चूँकि गैल्वेनोमीटर $4 \, V$ के स्रोत के साथ समानांतर में जुड़े हैं, प्रत्येक पर वोल्टेज $4 \, V$ है। प्रत्येक गैल्वेनोमीटर में धारा $I_A = I_B = \frac{V}{R} = \frac{4 \, V}{8 \, \Omega} = 0.5 \, A$ है।
सूत्र से, $\frac{N I}{r \tan \theta} = \frac{2 H}{\mu_{0}} = \text{स्थिरांक}$.
इसलिए, $\frac{N_A I_A}{r_A \tan \theta_A} = \frac{N_B I_B}{r_B \tan \theta_B}$.
चूँकि $I_A = I_B$, इसलिए $\frac{N_A}{r_A \tan \theta_A} = \frac{N_B}{r_B \tan \theta_B}$.
मान रखने पर: $\frac{2}{8 \cdot \tan 30°} = \frac{N_B}{16 \cdot \tan 60°}$.
$\frac{2}{8 \cdot (1/\sqrt{3})} = \frac{N_B}{16 \cdot \sqrt{3}}$.
$\frac{2 \sqrt{3}}{8} = \frac{N_B}{16 \sqrt{3}}$.
$N_B = \frac{2 \sqrt{3} \cdot 16 \sqrt{3}}{8} = \frac{32 \cdot 3}{8} = 12$ फेरे।

(B) दीर्घवृत्त $\frac{x^{2}}{a^{2}}+\frac{y^{2}}{b^{2}}=1$ का क्षेत्रफल $A_{e} = \pi ab$ होता है।
दीर्घवृत्त का सहायक वृत्त $x^{2}+y^{2}=a^{2}$ है,और इसका क्षेत्रफल $A_{c} = \pi a^{2}$ है।
प्रश्न के अनुसार,सहायक वृत्त का क्षेत्रफल दीर्घवृत्त के क्षेत्रफल का दोगुना है:
$\pi a^{2} = 2(\pi ab)$
$a^{2} = 2ab$
चूंकि $a \neq 0$,इसलिए $a = 2b$ प्राप्त होता है।
दीर्घवृत्त की उत्केंद्रता $e = \sqrt{1-\frac{b^{2}}{a^{2}}}$ होती है।
$a = 2b$ का मान रखने पर:
$e = \sqrt{1-\frac{b^{2}}{(2b)^{2}}} = \sqrt{1-\frac{b^{2}}{4b^{2}}} = \sqrt{1-\frac{1}{4}} = \sqrt{\frac{3}{4}} = \frac{\sqrt{3}}{2}$.

(B) साइक्लोऐल्केन संतृप्त चक्रीय हाइड्रोकार्बन होते हैं।
इनमें एक वलय होता है और कोई द्वि-आबंध या त्रि-आबंध नहीं होता है।
अचक्रीय ऐल्केन का सामान्य सूत्र $C_n H_{2n+2}$ होता है।
वलय बनाने के लिए श्रृंखला के सिरों से दो हाइड्रोजन परमाणुओं को हटाना पड़ता है,जिसके परिणामस्वरूप साइक्लोऐल्केन का सामान्य सूत्र $C_n H_{2n}$ प्राप्त होता है।

(A) प्रेरणिक प्रभाव ($I$-प्रभाव) इलेक्ट्रॉन खींचने वाले या इलेक्ट्रॉन देने वाले समूह की उपस्थिति के कारण कार्बन श्रृंखला के साथ सिग्मा इलेक्ट्रॉनों का स्थायी विस्थापन है।
जो समूह कार्बन श्रृंखला की ओर इलेक्ट्रॉन घनत्व देते हैं,वे $+I$ प्रभाव प्रदर्शित करते हैं (जैसे,$-CH_3$ जैसे एल्किल समूह)।
जो समूह कार्बन श्रृंखला से इलेक्ट्रॉन घनत्व खींचते हैं,वे $-I$ प्रभाव प्रदर्शित करते हैं (जैसे,$-Br$,$-Cl$ जैसे हैलोजन और $-NO_2$ जैसे इलेक्ट्रॉन खींचने वाले समूह)।
अतः,$-CH_3$ $+I$ प्रभाव प्रदर्शित करता है।

(C) अणु की स्थिरता बंध क्रम के सीधे आनुपातिक होती है,जिसे $\text{Bond order} \propto \text{Stability}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
अणु के स्थिर होने के लिए,बंध क्रम का मान धनात्मक होना चाहिए।
यदि बंध क्रम $0$ या ऋणात्मक है,तो अणु अस्थिर होता है और उसका अस्तित्व नहीं होता है।

(C) $2,3,4$-ट्राइक्लोरोपेंटेन की संरचना $CH_3-CHCl-CHCl-CHCl-CH_3$ है।
इस अणु में,$2$ और $4$ स्थिति पर स्थित कार्बन परमाणु चार अलग-अलग समूहों से जुड़े होते हैं: एक हाइड्रोजन परमाणु $(-H)$,एक क्लोरीन परमाणु $(-Cl)$,एक मिथाइल समूह $(-CH_3)$,और एक $-CHCl-CHCl_2$ समूह ($C-2$ के लिए) या $-CHCl-CH_3$ समूह ($C-4$ के लिए)।
स्थिति $3$ पर स्थित कार्बन परमाणु कायरल नहीं है क्योंकि यह दो समान $-CHCl-CH_3$ समूहों से जुड़ा है।
अतः,$2,3,4$-ट्राइक्लोरोपेंटेन में $2$ कायरल कार्बन परमाणु उपस्थित हैं।

(C) $C_2H_5OH$ डाइमिथाइल ईथर के साथ कार्यात्मक समावयवता प्रदर्शित करता है।
$\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH} \text{ (एथेनॉल)} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{OCH}_3 \text{ (डाइमिथाइल ईथर)}$

(A) साइक्लोप्रोपेन में बंध कोण $\theta = \frac{180(n-2)}{n} = \frac{180(3-2)}{3} = 60^{\circ}$ होता है।
कोणीय तनाव (angle strain) $\alpha = \frac{1}{2} (109^{\circ} 28^{\prime} - \theta)$ द्वारा परिभाषित है।
$\theta = 60^{\circ}$ का मान रखने पर:
$\alpha = \frac{1}{2} (109^{\circ} 28^{\prime} - 60^{\circ}) = \frac{1}{2} (49^{\circ} 28^{\prime}) = 24^{\circ} 44^{\prime}$.

(B) जब कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन $(N)$ और सल्फर $(S)$ दोनों उपस्थित होते हैं,तो सोडियम फ्यूजन के दौरान सोडियम थायोसाइनेट $(NaCNS)$ बनता है।
एसिडिक फेरिक क्लोराइड $(FeCl_3)$ का विलयन मिलाने पर,फेरिक आयन थायोसाइनेट आयनों के साथ अभिक्रिया करके फेरिक थायोसाइनाइड बनाते हैं,जो रक्त जैसा लाल रंग प्रदर्शित करता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $3 \ NaCNS + FeCl_3 \longrightarrow Fe(CNS)_3 + 3 \ NaCl$ (रक्त जैसा लाल रंग)।

(D) कार्बनिक यौगिक में हैलोजन की उपस्थिति का पता $Beilstein's$ परीक्षण द्वारा लगाया जा सकता है। इस परीक्षण में,एक तांबे के तार को ज्वाला में तब तक गर्म किया जाता है जब तक कि वह हरा रंग न दिखाए,फिर इसे कार्बनिक यौगिक में डुबोया जाता है और फिर से गर्म किया जाता है। हरी ज्वाला का दिखना हैलोजन की उपस्थिति का संकेत देता है।

(B) बेंजीन सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में मुक्त मूलक योगज अभिक्रिया के माध्यम से क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करके बेंजीन हेक्साक्लोराइड $(C_{6}H_{6}Cl_{6})$ देता है,जिसे गैमेक्सेन या लिंडेन के रूप में भी जाना जाता है।
$C_{6}H_{6} + 3Cl_{2} \xrightarrow{\text{Sunlight}} C_{6}H_{6}Cl_{6}$

(B) $HCl$ जैसे प्रबल अम्ल के लिए,हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $[H^+] = 10^{-2} \ M$ है।
जल के आयनिक गुणनफल का उपयोग करते हुए,$K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}$ ($298 \ K$ पर)।
मान रखने पर: $[10^{-2}][OH^-] = 10^{-14}$।
अतः,$[OH^-] = \frac{10^{-14}}{10^{-2}} = 10^{-12} \ mol \ dm^{-3}$।

(A) ज्यामितीय समावयवता उन यौगिकों द्वारा प्रदर्शित की जाती है जिनमें $C=C$ द्वि-आबंध होता है,बशर्ते कि द्वि-आबंध का प्रत्येक कार्बन परमाणु दो अलग-अलग समूहों से जुड़ा हो।
ज्यामितीय समावयवता के लिए सामान्य स्थिति $abC=Cab$ है,जहाँ $a \neq b$।

(A) $KCN$ एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार $(KOH)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो $CN^-$ आयन का जल-अपघटन होता है जिससे $OH^-$ आयन बनते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $25^{\circ} C$ पर $pH > 7$ वाला क्षारीय विलयन प्राप्त होता है।
$KNO_3$ एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है $(pH = 7)$।
$NH_4Cl$ एक दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल का लवण है $(pH < 7)$।
$NH_4CN$ एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण है $(pH \approx 7)$।

(C) ग्रेफाइट एक नरम ठोस स्नेहक है जिसे पिघलाना अत्यंत कठिन है।
इसका कारण यह है कि ग्रेफाइट में कार्बन परमाणु बड़ी प्लेटों (वलयों) में व्यवस्थित होते हैं,जिनमें परतों के भीतर मजबूत सहसंयोजक बंध होते हैं,जबकि परतें स्वयं कमजोर वैन डेर वाल्स बलों (अंतर-प्लेट बंध) द्वारा जुड़ी होती हैं।
ये कमजोर अंतर-प्लेट बंध परतों को एक-दूसरे पर फिसलने देते हैं,जिससे यह एक स्नेहक बन जाता है,जबकि परतों के भीतर के मजबूत सहसंयोजक बंधों को तोड़ने के लिए बहुत उच्च तापमान की आवश्यकता होती है,जिससे इसे पिघलाना कठिन हो जाता है।

(B) $x$ का मान ज्ञात करने के लिए,हमें समीकरण के दोनों पक्षों पर आवेश को संतुलित करना होगा।
अभिकारक पक्ष में,कुल आवेश है: $(-1) + 6(+1) + x(-1) = 5 - x$।
उत्पाद पक्ष में,कुल आवेश है: $(+3) + 3(0) = +3$।
आवेशों को बराबर करने पर: $5 - x = 3$।
$x$ के लिए हल करने पर: $x = 5 - 3 = 2$।
अतः,संतुलित समीकरण $BiO_{3}^{-} + 6H^{+} + 2e^{-} \longrightarrow Bi^{3+} + 3H_{2}O$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया है: $SnCl_{2} + Cl_{2} \longrightarrow SnCl_{4}$।
इस अभिक्रिया में,$Sn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $SnCl_{2}$ में $+2$ से बदलकर $SnCl_{4}$ में $+4$ हो जाती है।
$n$-कारक प्रति अणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन है,जो $|4 - 2| = 2$ है।
$SnCl_{2}$ का मोलर द्रव्यमान $= 118.7 + 2 \times 35.5 = 189.7 \approx 190 \ g/mol$ है।
तुल्यांकी भार की गणना: $\text{Equivalent weight} = \frac{\text{Molar mass}}{n\text{-factor}} = \frac{190}{2} = 95$।

(C) माना ऑक्साइड का कुल भार $100 \ g$ है।
चूंकि ऑक्साइड में $20 \%$ ऑक्सीजन है,इसलिए ऑक्सीजन का भार $20 \ g$ और तत्व का भार $100 - 20 = 80 \ g$ है।
ऑक्सीजन का तुल्यांकी भार $8 \ g$ होता है।
तुल्यांक के नियम के अनुसार,तत्व के ग्राम तुल्यांकों की संख्या ऑक्सीजन के ग्राम तुल्यांकों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।
$\frac{\text{तत्व का भार}}{\text{तत्व का तुल्यांकी भार}} = \frac{\text{ऑक्सीजन का भार}}{\text{ऑक्सीजन का तुल्यांकी भार}}$
$\frac{80}{E} = \frac{20}{8}$
$E = \frac{80 \times 8}{20} = 32$
अतः,तत्व का तुल्यांकी भार $32$ है।

(A) जब $KBr$ को पानी में घोला जाता है,तो यह $K^{+}$ और $Br^{-}$ आयनों में वियोजित हो जाता है।
ये आयन पानी के अणुओं के साथ आयन-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया द्वारा जुड़ते हैं,इस प्रक्रिया को जलयोजन (hydration) कहा जाता है।

(A) ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड $(H_{3}PO_{4})$ एक ट्राइबैसिक एसिड है,जिसका अर्थ है कि इसकी क्षारकता (basicity) $3$ है।
नॉर्मलता और मोलरता के बीच संबंध का सूत्र है: $\text{Normality} = \text{Molarity} \times \text{basicity}$.
दिए गए मानों को रखने पर: $\text{Normality} = 3 \ M \times 3 = 9 \ N$.

(B) हाइड्रोजन क्लोराइड का रासायनिक सूत्र $HCl$ है।
$HCl$ के एक अणु में क्लोरीन का एक परमाणु होता है।
इसलिए,$HCl$ के $6.02 \times 10^{25}$ अणुओं में क्लोरीन के $6.02 \times 10^{25}$ परमाणु होते हैं।
क्लोरीन परमाणुओं के मोल (ग्राम अणुओं) की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:
$\text{मोल की संख्या} = \frac{\text{परमाणुओं की कुल संख्या}}{\text{एवोगाड्रो संख्या}} = \frac{6.02 \times 10^{25}}{6.02 \times 10^{23}} = 100$.

(D) ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{परमाणुओं की संख्या} = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} \times N_A \times \text{एक अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या}$.
$2 \ g$ $CO$ $(M = 28 \ g/mol)$ के लिए: $\frac{2}{28} \times 1 = 0.071 \ N_A$.
$2 \ g$ $CO_2$ $(M = 44 \ g/mol)$ के लिए: $\frac{2}{44} \times 2 = 0.091 \ N_A$.
$2 \ g$ $SO_2$ $(M = 64 \ g/mol)$ के लिए: $\frac{2}{64} \times 2 = 0.0625 \ N_A$.
$2 \ g$ $H_2O$ $(M = 18 \ g/mol)$ के लिए: $\frac{2}{18} \times 1 = 0.111 \ N_A$.
मानों की तुलना करने पर,$2 \ g$ $H_2O$ में ऑक्सीजन के परमाणुओं की संख्या अधिकतम है।

(D) डाल्टन का आंशिक दाब का नियम केवल अक्रियाशील गैसों के मिश्रण पर लागू होता है।
दिए गए विकल्पों में,$NH_{3} + HCl$ अभिक्रिया करके $NH_{4}Cl$ बनाते हैं,$NO + O_{2}$ अभिक्रिया करके $NO_{2}$ बनाते हैं,और $H_{2} + Cl_{2}$ अभिक्रिया करके $HCl$ बनाते हैं।
हालाँकि,$CO$ और $H_{2}$ सामान्य परिस्थितियों में एक-दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।
इसलिए,डाल्टन का आंशिक दाब का नियम $CO + H_{2}$ प्रणाली पर लागू होता है।

(B) एक मोल आदर्श गैस की औसत गतिज ऊर्जा $(KE)$ का सूत्र है: $KE = \frac{3}{2} RT$।
चूंकि $R$ एक स्थिरांक है,इसलिए $KE \propto T$।
ऑक्सीजन $(O_{2})$ के लिए: $T_{O_{2}} = 273 \ K$।
सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ के लिए: $T_{SO_{2}} = 546 \ K$।
गतिज ऊर्जाओं की तुलना करने पर: $\frac{KE_{O_{2}}}{KE_{SO_{2}}} = \frac{T_{O_{2}}}{T_{SO_{2}}} = \frac{273}{546} = \frac{1}{2}$।
अतः,$KE_{SO_{2}} = 2 \times KE_{O_{2}}$,जिसका अर्थ है $KE_{SO_{2}} > KE_{O_{2}}$ या $KE_{O_{2}} < KE_{SO_{2}}$।

(C) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$Mg$ की परमाणु संख्या $12$ है,इसलिए $Mg^{2+}$ में $12 - 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Na$ की परमाणु संख्या $11$ है,इसलिए $Na^{+}$ में $11 - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि $Mg^{2+}$ और $Na^{+}$ दोनों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(C) दिया गया है: द्रव्यमान $m = 10 \ mg = 10 \times 10^{-6} \ kg = 10^{-5} \ kg$.
वेग $v = 100 \ ms^{-1} = 10^2 \ ms^{-1}$.
प्लांक नियतांक $h = 6.63 \times 10^{-34} \ Js$.
डी-ब्रोग्ली तरंगदैर्ध्य के सूत्र का उपयोग करने पर: $\lambda = \frac{h}{mv}$.
मान रखने पर: $\lambda = \frac{6.63 \times 10^{-34}}{10^{-5} \times 10^2} = \frac{6.63 \times 10^{-34}}{10^{-3}} = 6.63 \times 10^{-31} \ m$.

(D) निकाय के वे गुणधर्म जिनका मान निकाय में उपस्थित पदार्थ की मात्रा से स्वतंत्र होता है,गहन (intensive) गुणधर्म कहलाते हैं।
उदाहरण के लिए,$temperature$ (तापमान),$viscosity$ (श्यानता),$surface \ tension$ (पृष्ठ तनाव),$pressure$ (दाब),$density$ (घनत्व) आदि।
चूंकि दिए गए सभी विकल्प पदार्थ की मात्रा से स्वतंत्र हैं,इसलिए ये सभी गहन गुणधर्म हैं।

(C) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच का संबंध इस प्रकार है:
$\Delta H = \Delta U + \Delta(PV)$
गैसीय अभिक्रियाओं के लिए,इसे इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:
$\Delta H = \Delta U + \Delta n_{g}RT$
जहाँ $\Delta n_{g}$ गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन है।

(D) ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम के अनुसार,प्रत्येक स्वतःप्रवर्तित (प्राकृतिक) परिवर्तन के दौरान ब्रह्मांड की एन्ट्रॉपी हमेशा बढ़ती है।

(B) पदार्थ की अवस्थाओं के लिए एन्ट्रॉपी का क्रम $Gas > Liquid > Solid$ है।
ऊर्ध्वपातन वह प्रक्रिया है जिसमें एक ठोस सीधे गैस में परिवर्तित हो जाता है।
चूंकि ठोस से गैस में संक्रमण में अव्यवस्था में सबसे अधिक वृद्धि होती है,इसलिए नेफ़थलीन का ऊर्ध्वपातन एन्ट्रॉपी में अधिकतम वृद्धि दर्शाता है।

(C) $1$. $\Delta H$ ऋणात्मक $(-)$ है क्योंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है,जैसा कि $393.5 \ kJ$ ऊष्मा के निकलने से पता चलता है।
$2$. $\Delta S$ ऋणात्मक $(-)$ है क्योंकि गैसीय अणुओं की अव्यवस्था में कमी आती है।
$3$. $\Delta G$ ऋणात्मक $(-)$ है क्योंकि कार्बन का दहन एक स्वतःप्रवर्तित अभिक्रिया है।

(A) स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,$\Delta G < 0$ होता है। गैर-स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,$\Delta G > 0$ होता है। साम्यावस्था पर,निकाय अपनी न्यूनतम गिब्स मुक्त ऊर्जा पर होता है,और गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta G = 0$ होता है।

(C) साइक्लोऐल्केन एक संतृप्त हाइड्रोकार्बन है जिसमें एक वलय (ring) संरचना होती है।
ओपन-चेन ऐल्केन के लिए,सामान्य सूत्र $C_n H_{2n+2}$ है।
जब एक वलय बनता है,तो श्रृंखला के सिरों को जोड़ने के लिए दो हाइड्रोजन परमाणुओं को हटा दिया जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $2$ हाइड्रोजन परमाणुओं की कमी होती है।
इसलिए,साइक्लोऐल्केन का सामान्य सूत्र $C_n H_{2n+2-2} = C_n H_{2n}$ हो जाता है।

(B) विकृत अल्कोहल वह एथिल अल्कोहल है जिसे मेथेनॉल,नेफ्था,पिरिडीन या रबर जैसे जहरीले पदार्थों को मिलाकर पीने के लिए अनुपयुक्त बना दिया जाता है। यह प्रक्रिया औद्योगिक अल्कोहल के दुरुपयोग को रोकने के लिए की जाती है।

(C) हॉफमैन ब्रोमामाइड अभिक्रिया एक निम्नीकरण (degradation) अभिक्रिया है जिसका उपयोग प्राथमिक एमाइड को प्राथमिक एमीन में बदलने के लिए किया जाता है,जिसमें मूल एमाइड की तुलना में एक कार्बन परमाणु कम होता है।
सामान्य रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$RCONH_{2} + Br_{2} + 4KOH \longrightarrow RNH_{2} + K_{2}CO_{3} + 2KBr + 2H_{2}O$
अतः,यह अभिक्रिया $\text{Amide} \longrightarrow \text{Amine}$ में परिवर्तित करती है।

(D) जब एक एल्किल हैलाइड एक सीलबंद ट्यूब में अल्कोहलिक अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो क्रमिक एल्काइलेशन प्रतिक्रियाओं के कारण प्राथमिक,द्वितीयक और तृतीयक अमीन का मिश्रण बनता है।
$R-X + NH_{3} \rightarrow R-NH_{2} + HX$ (प्राथमिक अमीन)
$R-NH_{2} + R-X \rightarrow R_{2}NH + HX$ (द्वितीयक अमीन)
$R_{2}NH + R-X \rightarrow R_{3}N + HX$ (तृतीयक अमीन)
$R_{3}N + R-X \rightarrow R_{4}N^{+}X^{-}$ (चतुर्थक अमोनियम लवण)

(A) $CH_3NH_2$,$CH_3I$ के साथ एक प्रक्रिया जिसे संपूर्ण एल्काइलेशन (हॉफमैन एल्काइलेशन) कहा जाता है,के माध्यम से अभिक्रिया करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार आगे बढ़ती है:
$1. CH_3NH_2 + CH_3I \rightarrow (CH_3)_2NH + HI$ (द्वितीयक एमीन)
$2. (CH_3)_2NH + CH_3I \rightarrow (CH_3)_3N + HI$ (तृतीयक एमीन)
$3. (CH_3)_3N + CH_3I \rightarrow (CH_3)_4N^+I^-$ (चतुर्थक अमोनियम लवण)
इस प्रकार,$CH_3NH_2$ के एक अणु के साथ $CH_3I$ के कुल $3$ अणु अभिक्रिया करके अंतिम स्थिर उत्पाद तक पहुँचते हैं।

(B) जब एक कार्बोनिल यौगिक (एल्डिहाइड या कीटोन) हाइड्रॉक्सिलएमाइन $(NH_2OH)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह संघनन अभिक्रिया के माध्यम से एक ऑक्सिम $(>C=N-OH)$ बनाता है।
सामान्य अभिक्रिया इस प्रकार है:
$R_2C=O + NH_2OH \rightarrow R_2C=N-OH + H_2O$.

(D) एक अमीनो अम्ल प्रकाशिक रूप से सक्रिय होता है यदि इसमें कम से कम एक कायरल कार्बन परमाणु (चार अलग-अलग समूहों से जुड़ा एक असममित कार्बन परमाणु) हो।
ग्लाइसिन की संरचना $NH_2-CH_2-COOH$ है।
ग्लाइसिन में,केंद्रीय कार्बन परमाणु दो समान हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा होता है,जिसका अर्थ है कि इसमें कोई कायरल केंद्र नहीं होता है।
इसलिए,ग्लाइसिन एकमात्र प्राकृतिक अमीनो अम्ल है जो प्रकाशिक रूप से सक्रिय नहीं है।

(D) विटामिन $B_{12}$ में कोबाल्ट धातु होती है।
विटामिन $B_{12}$ का रासायनिक नाम सायनोकोबालामिन है।

(C) $Sc^{3+}$ में पूरी तरह से खाली $d$-कक्षक ($d^0$ विन्यास) होते हैं; इसलिए,यह जलीय माध्यम में रंगहीन विलयन बनाता है।
$Sc \ (21): [Ar] \ 3d^1 \ 4s^2$
$Sc^{3+}: [Ar] \ 3d^0 \ 4s^0$
चूंकि $d-d$ संक्रमण के लिए कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं,इसलिए विलयन रंगहीन होता है।

(D) यदि किसी अभिक्रिया की दर दो अभिकारकों की सांद्रता पर निर्भर करती है,तो उसे द्वितीय कोटि की अभिक्रिया कहा जाता है।
एस्टर का साबुनीकरण,जैसे कि मिथाइल एसीटेट और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के बीच की अभिक्रिया,द्वितीय कोटि की गतिज का पालन करती है।
इस अभिक्रिया के लिए दर नियम $Rate = k[CH_{3}COOCH_{3}][NaOH]$ है।
अतः,$CH_{3}COOCH_{3} + NaOH \longrightarrow CH_{3}COONa + CH_{3}OH$ एक द्वितीय कोटि की अभिक्रिया है।

(C) पैरासिटामोल एक ज्वरनाशक (antipyretic) और पीड़ानाशक (analgesic) दोनों के रूप में कार्य करता है।
ज्वरनाशक वह दवा है जो बुखार को कम करती है,जबकि पीड़ानाशक वह दवा है जो दर्द से राहत दिलाती है।
इसलिए,इसका उपयोग तेज बुखार में शरीर के तापमान को कम करने और दर्द से राहत पाने के लिए किया जाता है।

(C) एक संकुल में केंद्रीय धातु आयन की समन्वय संख्या को उन लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है जिनसे धातु सीधे जुड़ी होती है। एकदंती लिगेंड के लिए,समन्वय संख्या जुड़े हुए लिगेंडों की संख्या के बराबर होती है।

(D) माना $K_{4}[Fe(CN)_{6}]$ में आयरन (iron) की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$4(+1) + x + 6(-1) = 0$
$4 + x - 6 = 0$
$x = +2$
अतः,आयरन (iron) की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।

(A) एक संकुल विलयन में केवल तभी आयनित होता है यदि उसके उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर प्रति-आयन (counter-ions) मौजूद हों।
संकुल $[CoCl_{3}(NH_{3})_{3}]$ में,तीनों $Cl^{-}$ आयन लिगेंड के रूप में सीधे केंद्रीय $Co^{3+}$ धातु आयन से जुड़े होते हैं (जो प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकता दोनों को संतुष्ट करते हैं)।
चूंकि बड़े कोष्ठक के बाहर कोई आयन नहीं है,इसलिए यह जलीय विलयन में आयनों में वियोजित नहीं होता है।
अतः,$AgNO_{3}$ मिलाने पर इसका अवक्षेपण नहीं होगा।

(B) $1$. धनायन की पहचान करें: $Na^+$ सोडियम है।
$2$. समन्वय इकाई की पहचान करें: $[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}$।
$3$. लिगेंड $NO_{2}^-$ है,जिसे नाइट्रोजन के माध्यम से जुड़ने पर 'नाइट्रो' कहा जाता है।
$4$. ऐसे $6$ लिगेंड हैं,इसलिए उपसर्ग 'हेक्सा' है।
$5$. केंद्रीय धातु कोबाल्ट है,और चूंकि संकुल ऋणायनिक है,इसलिए इसे 'कोबाल्टेट' कहा जाता है।
$6$. $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करें: $x + 6(-1) = -3$,इसलिए $x = +3$।
$7$. इस प्रकार,$IUPAC$ नाम सोडियम हेक्सानिट्रोकोबाल्टेट $(III)$ है।

(C) रंगीन विलयन का निर्माण तब संभव है जब यौगिक में धातु आयन में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हों,जो $d-d$ संक्रमण की अनुमति देते हैं।
उदाहरण के लिए:
$Cu^{+}: 3d^{10} 4s^{0}$ (कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं,रंगहीन)
$Cu^{2+}: 3d^{9} 4s^{0}$ (एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन,नीला)

(C) अभिक्रिया $2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{V_{2}O_{5(s)}} 2 SO_{3(g)}$ है।
इस अभिक्रिया में,अभिकारक ($SO_2$ और $O_2$) गैसीय अवस्था में हैं,जबकि उत्प्रेरक $(V_2O_5)$ ठोस अवस्था में है।
चूंकि अभिकारक और उत्प्रेरक अलग-अलग अवस्थाओं में हैं,इसलिए यह विषमांगी उत्प्रेरण का एक उदाहरण है।

(B) आवर्त सारणी में,संक्रमण धातुओं का उपयोग आमतौर पर उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है क्योंकि वे बड़ा सतह क्षेत्र प्रदान करती हैं और उनकी ऑक्सीकरण अवस्थाएं परिवर्तनशील होती हैं।
ये धातुएं $d$-ब्लॉक से संबंधित हैं।
उदाहरणों में $Ni$,$Pt$,$V_2O_5$ और $Fe$ शामिल हैं।

(B) क्रोमियम $(Cr)$ की परमाणु संख्या $24$ है।
इसकी मूल अवस्था का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{5} 4s^{1}$ है।
$Cr^{3+}$ आयन बनाने के लिए,हम $3$ इलेक्ट्रॉन निकालते हैं: एक $4s$ कक्षक से और दो $3d$ कक्षक से।
अतः,$Cr^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{3} 4s^{0}$ है।

(C) दिए गए अयस्कों के रासायनिक सूत्र इस प्रकार हैं:
$1$. लिमोनाइट: $Fe_{2}O_{3} \cdot 3H_{2}O$ (लोहा होता है)
$2$. साइडराइट: $FeCO_{3}$ (लोहा होता है)
$3$. कार्नालाइट: $KCl \cdot MgCl_{2} \cdot 6H_{2}O$ (लोहा नहीं होता है)
$4$. चाल्कोपाइराइट: $CuFeS_{2}$ (लोहा होता है)
अतः,कार्नालाइट वह अयस्क है जिसमें लोहा नहीं होता है।

(D) सोने के निष्कर्षण में हवा $(O_2)$ की उपस्थिति में साइनाइड घोल के साथ सोने का निक्षालन (leaching) शामिल है:
$4Au + 8CN^{-} + 2H_2O + O_2 \longrightarrow 4[Au(CN)_2]^{-} + 4OH^{-}$
इस अभिक्रिया में,सोना ऑक्सीकृत होकर $[Au(CN)_2]^{-}$ संकुल बनाता है।
इसके बाद,जिंक के साथ विस्थापन द्वारा संकुल से सोना प्राप्त किया जाता है:
$2[Au(CN)_2]^{-} + Zn \longrightarrow 2Au + [Zn(CN)_4]^{2-}$
दी गई अभिक्रियाओं से तुलना करने पर,$X$ का मान $[Au(CN)_2]^{-}$ है और $Y$ का मान $[Zn(CN)_4]^{2-}$ है।

(B) क्लेमेन्सन अपचयन में,अभिकर्मक के रूप में $Zn-Hg$ अमलगम और सांद्र $HCl$ का उपयोग किया जाता है।
यह अभिक्रिया कार्बोनिल समूह $(>C=O)$ को मेथिलीन समूह $(-CH_2-)$ में अपचयित करती है।
सामान्य अभिक्रिया: $>C=O + 4[H] \xrightarrow{Zn-Hg / \text{सांद्र } HCl} >CH_2 + H_2O$.
इस विधि का उपयोग विशेष रूप से एल्डिहाइड और कीटोन को उनके संगत एल्केन में परिवर्तित करने के लिए किया जाता है।

(B) बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड की $Cu_{2}Cl_{2} / HCl$ के साथ अभिक्रिया द्वारा क्लोरोबेंजीन बनने की प्रक्रिया को सैंडमेयर अभिक्रिया कहा जाता है।
इस अभिक्रिया में,डायज़ोनियम समूह $(-N_{2}^{+}Cl^{-})$ को क्लोरीन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

(A) $P_{2}O_{5}$ एक शक्तिशाली निर्जलीकरण (dehydrating) कारक है। जब सांद्र $H_{2}SO_{4}$ को $P_{2}O_{5}$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह निर्जलीकरण के माध्यम से सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_{3})$ में परिवर्तित हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2H_{2}SO_{4} + P_{2}O_{5} \rightarrow 2SO_{3} + 2H_{3}PO_{4}$ (या $2H_{2}SO_{4} + 2P_{2}O_{5} \rightarrow 2SO_{3} + 4HPO_{3}$).

(D) उत्कृष्ट गैसों का पृथक्करण विभिन्न तापमानों पर नारियल चारकोल पर चयनात्मक अधिशोषण के सिद्धांत पर आधारित है।
$173 \ K$ पर,$Ar$,$Kr$ और $Xe$ नारियल चारकोल की सतह पर अधिशोषित हो जाते हैं।
हालाँकि,$He$ और $Ne$ के क्वथनांक बहुत कम होते हैं और वांडर वाल्स बल कमजोर होते हैं,इसलिए वे इस तापमान पर अधिशोषित नहीं होते हैं।
अतः,जो गैसें गैसीय अवस्था में रहती हैं,वे $He$ और $Ne$ हैं।

(A) माना $10 \ N$ $HCl$ का $V \ L$ आयतन $4 \ N$ $HCl$ के $(1-V) \ L$ आयतन के साथ मिलाया जाता है ताकि $1 \ L$ $7 \ N$ $HCl$ प्राप्त हो सके।
मिश्रण सूत्र $N_1 V_1 + N_2 V_2 = N_3 V_3$ का उपयोग करने पर:
$10V + 4(1-V) = 7 \times 1$
$10V + 4 - 4V = 7$
$6V = 3$
$V = 0.50 \ L$
अतः,$10 \ N$ $HCl$ का आयतन $0.50 \ L$ है और $4 \ N$ $HCl$ का आयतन $1 - 0.50 = 0.50 \ L$ है।

(C) हाइड्रोफोबिक सोल प्रकृति में अनुत्क्रमणीय (irreversible) होते हैं।
इनमें परिक्षिप्त प्रावस्था (dispersed phase) और परिक्षेपण माध्यम $(H_{2}O)$ के बीच कोई आकर्षण नहीं होता है।
एक बार अवक्षेपित होने के बाद,वे केवल पानी मिलाने से कोलाइडल सोल नहीं बनाते हैं।