JEE Main 2024 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(D) आणविक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) का उपयोग करके प्रत्येक प्रजाति का विश्लेषण करने पर:

$Species$	$Magnetic \ behaviour$	$Bond \ order$
$H_2$	प्रतिचुंबकीय	$1$
$He_2^{+}$	अनुचुंबकीय	$0.5$
$O_2^{+}$	अनुचुंबकीय	$2.5$
$N_2^{2-}$	अनुचुंबकीय	$2$
$O_2^{2-}$	प्रतिचुंबकीय	$1$
$F_2$	प्रतिचुंबकीय	$1$
$Ne_2^{+}$	अनुचुंबकीय	$0.5$
$B_2$	अनुचुंबकीय	$1$

तालिका से,केवल $B_2$ अनुचुंबकीय है और इसका बंध क्रम $1$ है।
अतः,ऐसी कुल प्रजातियों की संख्या $1$ है।

(B) यह अभिक्रिया ब्यूट$-2-$ईन का ओजोनोलिसिस है।
$CH_3-CH=CH-CH_3 \xrightarrow[(ii) Zn/H_2O]{(i) O_3} 2CH_3CHO$
यहाँ,उत्पाद $(P)$ एसीटैल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ है।
एसीटैल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ के एक अणु में $1$ ऑक्सीजन परमाणु होता है।
अतः,उत्पाद के प्रति अणु में उपस्थित ऑक्सीजन परमाणुओं की कुल संख्या $1$ है।

(A) $H$ परमाणुओं की अम्लता प्रोटॉन $(H^+)$ के हटने के बाद बनने वाले संयुग्मी क्षार (conjugate base) की स्थिरता पर निर्भर करती है।
$1$. संयुग्मी क्षार इस प्रकार हैं:
$A: HC \equiv C^-$
$B: H_2C=CH^-$
$C: (CH_3)_3C^-$
$D: CH_3-CH_2^-$
$2$. संयुग्मी क्षार की स्थिरता ऋणात्मक आवेश वाले कार्बन परमाणु के संकरण (hybridization) पर निर्भर करती है:
- $A$ में,$C$ का संकरण $sp$ है ($50\% \ s$-लक्षण)।
- $B$ में,$C$ का संकरण $sp^2$ है ($33.3\% \ s$-लक्षण)।
- $D$ में,$C$ का संकरण $sp^3$ है ($25\% \ s$-लक्षण)।
- $C$ में,$C$ का संकरण $sp^3$ है,लेकिन यह तीन $CH_3$ समूहों के $+I$ प्रभाव के कारण अस्थिर हो जाता है।
$3$. अधिक $s$-लक्षण का अर्थ है अधिक विद्युत ऋणात्मकता और ऋणात्मक आवेश की अधिक स्थिरता। अतः,स्थिरता का क्रम $A > B > D > C$ है।
$4$. चूंकि अम्लीय शक्ति संयुग्मी क्षार की स्थिरता के सीधे आनुपातिक होती है,इसलिए अम्लता का क्रम $A > B > D > C$ है। अतः बढ़ता हुआ क्रम $C < D < B < A$ है।

(A) विकल्प $A$ सही है। $1-$मिथाइलसाइक्लोहेक्सिन की $HI$ के साथ अभिक्रिया मार्कोवनिकोव नियम का पालन करती है,जहाँ न्यूक्लियोफाइल $(I^-)$ द्वि-आबंध के अधिक प्रतिस्थापित कार्बन परमाणु से जुड़ता है,जिसके परिणामस्वरूप $1-$आयोडो$-1-$मिथाइलसाइक्लोहेक्सेन बनता है।
विकल्प $B$ गलत है क्योंकि $UV$ प्रकाश/गर्मी की उपस्थिति में साइक्लोहेक्सिन की $Br_2$ के साथ अभिक्रिया आमतौर पर एलाइलिक ब्रोमिनेशन की ओर ले जाती है,न कि योग की ओर।
विकल्प $C$ हॉफमैन ब्रोमामाइड डिग्रेडेशन अभिक्रिया को दर्शाता है,जो संतुलित है: $CH_3CH_2CONH_2 + Br_2 + 4NaOH \rightarrow CH_3CH_2NH_2 + Na_2CO_3 + 2NaBr + 2H_2O$.
विकल्प $D$ कार्बाइलएमाइन अभिक्रिया को दर्शाता है,जो भी सही ढंग से लिखी गई है।

(D) $1$. मुख्य क्रियात्मक समूह की पहचान करें: $-OH$ समूह मुख्य क्रियात्मक समूह है,इसलिए प्रत्यय $-\text{ओल}$ होगा।
$2$. वलय को क्रमांकित करें: $-OH$ समूह से जुड़े कार्बन परमाणु को स्थान $1$ दिया जाता है। द्वि-आबंध को न्यूनतम संभव स्थान मिलना चाहिए।
$3$. यदि हम घड़ी की दिशा में क्रमांकित करते हैं,तो द्वि-आबंध स्थान $2$ पर आता है। यदि हम विपरीत दिशा में क्रमांकित करते हैं,तो द्वि-आबंध स्थान $3$ पर आता है। इसलिए,हम घड़ी की दिशा चुनते हैं।
$4$. यह नाम मूल वलय साइक्लोहेक्सिन से लिया गया है। स्थान $1$ पर $-OH$ समूह और स्थान $2$ पर द्वि-आबंध होने के कारण,सही $IUPAC$ नाम साइक्लोहेक्स$-2-$ईन$-1-$ओल है।

(C) हाइड्रोजन परमाणु की स्पेक्ट्रमी श्रेणियों को उस विद्युत चुम्बकीय स्पेक्ट्रम के क्षेत्र के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है जिसमें वे दिखाई देती हैं:
$A$. लाइमन श्रेणी: $n=1$ पर संक्रमण,जो $UV$ क्षेत्र $(II)$ में आता है।
$B$. बामर श्रेणी: $n=2$ पर संक्रमण,जो दृश्य क्षेत्र $(IV)$ में आता है।
$C$. पाश्चन श्रेणी: $n=3$ पर संक्रमण,जो अवरक्त क्षेत्र $(III)$ में आता है।
$D$. फुंड श्रेणी: $n=5$ पर संक्रमण,जो अवरक्त क्षेत्र $(I)$ में आता है।
अतः,सही मिलान $A-II, B-IV, C-III, D-I$ है।

(C) विभेदक अधिशोषण का सिद्धांत अधिशोषण क्रोमैटोग्राफी का आधार है।
$1$. कॉलम क्रोमैटोग्राफी अधिशोषण क्रोमैटोग्राफी का एक प्रकार है जिसमें स्थिर प्रावस्था $(stationary phase)$ एक ठोस अधिशोषक होती है।
$2$. थिन लेयर क्रोमैटोग्राफी $(TLC)$ भी अधिशोषण क्रोमैटोग्राफी का एक प्रकार है जिसमें कांच या प्लास्टिक की प्लेट पर अधिशोषक की एक पतली परत चढ़ाई जाती है।
$3$. पेपर क्रोमैटोग्राफी मुख्य रूप से वितरण $(partition)$ क्रोमैटोग्राफी के सिद्धांत पर आधारित है,जिसमें स्थिर प्रावस्था कागज के सेलुलोज फाइबर में फंसा हुआ पानी होता है।
अतः,कॉलम क्रोमैटोग्राफी $(A)$ और थिन लेयर क्रोमैटोग्राफी $(B)$ दोनों विभेदक अधिशोषण पर आधारित हैं।

(C) प्रथम आयनन एन्थैल्पी $(IE_1)$ सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है।
दिए गए तत्वों ($Al$,$Si$,$C$,$N$) के लिए,वे $2^{nd}$ और $3^{rd}$ आवर्त के हैं।
$Al$ और $Si$ $3^{rd}$ आवर्त में हैं,जबकि $C$ और $N$ $2^{nd}$ आवर्त में हैं।
छोटे परमाणु आकार के कारण $2^{nd}$ आवर्त के तत्वों की आयनन एन्थैल्पी $3^{rd}$ आवर्त के तत्वों से अधिक होती है।
$2^{nd}$ आवर्त में $C$ और $N$ की तुलना करने पर,$N$ की $IE_1$ $C$ से अधिक है क्योंकि इसका स्थिर अर्ध-पूर्ण $p$-कक्षक विन्यास $(2s^2 2p^3)$ होता है।
अतः,$IE_1$ का क्रम $Al < Si < C < N$ है।

(C) ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित करने के लिए,द्वि-आबंध वाले कार्बन से जुड़े समूह भिन्न होने चाहिए।
चक्रीय यौगिकों में जिनमें बाह्य-चक्रीय द्वि-आबंध होता है,वलय स्वयं एक प्रतिस्थापी के रूप में कार्य करती है।
विकल्प $C$ में,संरचना $3$-ब्रोमो-$1$-मेथिलीनसाइक्लोहेक्सेन है।
यहाँ,साइक्लोहेक्सेन वलय के $3$-स्थान पर स्थित कार्बन कायरल है और $1$-स्थान पर स्थित द्वि-आबंध वलय से जुड़ा है।
चूंकि वलय $3$-स्थान पर प्रतिस्थापित है,इसलिए द्वि-आबंध से $3$-स्थान तक वलय के चारों ओर के दोनों मार्ग भिन्न हैं।
अतः,द्वि-आबंध वाले कार्बन पर समूह प्रभावी रूप से भिन्न हैं,जो ज्यामितीय समावयवता को संभव बनाते हैं।

(D) कथन-$I$ असत्य है क्योंकि क्लोरीन $(Cl)$ अपने समूह में सबसे अधिक ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी रखता है,क्योंकि इसका आकार फ्लोरीन $(F)$ की तुलना में बड़ा होता है,जो अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण को कम करता है।
कथन-$II$ सत्य है क्योंकि ऑक्सीजन $(O)$ अपने समूह (समूह $16$) में सबसे कम ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी रखता है,इसके छोटे आकार के कारण,जो इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर तीव्र अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण उत्पन्न करता है।
अतः,कथन-$I$ असत्य है और कथन-$II$ सत्य है।

(A) एक द्विपरमाणुक अणु में,$2s$ परमाणु कक्षक मिलकर एक आबंधी आण्विक कक्षक $(\sigma 2s)$ और एक प्रति-आबंधी आण्विक कक्षक $(\sigma^* 2s)$ बनाते हैं।
$2p$ परमाणु कक्षक मिलकर तीन आबंधी आण्विक कक्षक $(\sigma 2p_z, \pi 2p_x, \pi 2p_y)$ और तीन प्रति-आबंधी आण्विक कक्षक $(\sigma^* 2p_z, \pi^* 2p_x, \pi^* 2p_y)$ बनाते हैं।
प्रति-आबंधी आण्विक कक्षकों की कुल संख्या $= 1 (2s { \text{से}}) 3 (2p { \text{से}}) = 4$.

(C) $NH_3$ के निर्माण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ है।
साम्य स्थिरांक $K_c$ के लिए व्यंजक: $K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$ है।
दी गई साम्यावस्था सांद्रता को प्रतिस्थापित करने पर:
$K_c = \frac{(1.5 \times 10^{-2})^2}{(2 \times 10^{-2}) \times (3 \times 10^{-2})^3}$.
$K_c = \frac{2.25 \times 10^{-4}}{(2 \times 10^{-2}) \times (27 \times 10^{-6})}$.
$K_c = \frac{2.25 \times 10^{-4}}{54 \times 10^{-8}}$.
$K_c = \frac{2.25}{54} \times 10^4 = 0.04166 \times 10^4 = 416.66 \approx 417$.

(A) ऑक्जेलिक एसिड $(H_2C_2O_4)$ और $NaOH$ के बीच की अभिक्रिया है: $H_2C_2O_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2C_2O_4 + 2H_2O$।
तुल्यता के सिद्धांत का उपयोग करते हुए: $n_{factor} \times M_1 \times V_1 = n_{factor} \times M_2 \times V_2$।
ऑक्जेलिक एसिड के लिए, $n_{factor} = 2$। $NaOH$ के लिए, $n_{factor} = 1$।
$2 \times 0.5 \times 50 = 1 \times M_{NaOH} \times 25$।
$50 = 25 \times M_{NaOH} \Rightarrow M_{NaOH} = 2 \ M$।
अब, इस विलयन के $50 \ mL$ में $NaOH$ का द्रव्यमान ज्ञात करें:
$Mass = Molarity \times Molar \ mass \times Volume (in \ L) = 2 \times 40 \times (50 \times 10^{-3}) = 4 \ g$.

(B) $2-$फॉर्मिलहेक्स$-4-$ईनोइक एसिड की संरचना $CH_3-CH=CH-CH_2-CH(CHO)-COOH$ है।
बंधों की गणना करने पर,कुल $\sigma$ बंधों की संख्या $20$ और $\pi$ बंधों की संख्या $2$ प्राप्त होती है।
अतः,कुल बंधों की संख्या $20 + 2 = 22$ है।

(D) $CCl_4$ के लिए $\Delta H_{vap}^0 = 30.5 \ kJ \ mol^{-1}$.
$CCl_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 12 + 4 \times 35.5 = 154 \ g \ mol^{-1}$.
$CCl_4$ के मोल $= \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{284 \ g}{154 \ g \ mol^{-1}} \approx 1.844 \ mol$.
आवश्यक ऊष्मा $= \text{मोल} \times \Delta H_{vap}^0 = 1.844 \ mol \times 30.5 \ kJ \ mol^{-1} \approx 56.24 \ kJ$.
निकटतम पूर्णांक में,उत्तर $56 \ kJ$ है.

(B) द्विध्रुव आघूर्ण निर्धारित करने के लिए,हम आणविक ज्यामिति का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $CH_4$: चतुष्फलकीय (tetrahedral) ज्यामिति,सममित,द्विध्रुव आघूर्ण $= 0$.
$2$. $BF_3$: त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) ज्यामिति,सममित,द्विध्रुव आघूर्ण $= 0$.
$3$. $H_2O$: बेंट ज्यामिति,असममित,द्विध्रुव आघूर्ण $\neq 0$.
$4$. $HF$: रैखिक,ध्रुवीय बंध,द्विध्रुव आघूर्ण $\neq 0$.
$5$. $NH_3$: त्रिकोणीय पिरामिडीय,असममित,द्विध्रुव आघूर्ण $\neq 0$.
$6$. $CO_2$: रैखिक ज्यामिति,सममित,द्विध्रुव आघूर्ण $= 0$.
$7$. $SO_2$: बेंट ज्यामिति,असममित,द्विध्रुव आघूर्ण $\neq 0$.
अतः,शून्य द्विध्रुव आघूर्ण वाले अणु $CH_4$,$BF_3$,और $CO_2$ हैं।
कुल संख्या $3$ है।

(A) दी गई प्रजातियों की स्थिरता निर्धारित करने के लिए,हम एरोमैटिकता के लिए हकल के नियम का उपयोग करते हैं:
$1$. $A$: साइक्लोप्रोपेनाइल धनायन में $2 \pi$ इलेक्ट्रॉन ($n=0$,$4n+2=2$) होते हैं,यह समतलीय और चक्रीय है। यह एरोमैटिक और अत्यधिक स्थिर है।
$2$. $B$: साइक्लोपेंटाडाइनाइल धनायन में $4 \pi$ इलेक्ट्रॉन $(4n=4)$ होते हैं,जो इसे एंटी-एरोमैटिक और अस्थिर बनाता है।
$3$. $C$: साइक्लोप्रोपेनाइल ऋणायन में $4 \pi$ इलेक्ट्रॉन $(4n=4)$ होते हैं,जो इसे एंटी-एरोमैटिक और अस्थिर बनाता है।
$4$. $D$: $1,3$-साइक्लोहेक्साडाईन एक गैर-एरोमैटिक संयुग्मित डाइन है,जो एरोमैटिक प्रणाली की तुलना में कम स्थिर है।
इसलिए,साइक्लोप्रोपेनाइल धनायन अपने एरोमैटिक चरित्र के कारण सबसे स्थिर प्रजाति है।

(A) कथन-$I$ सत्य है क्योंकि समान ऊर्जा वाले कक्षकों को समभ्रंश कक्षक के रूप में परिभाषित किया जाता है।
हाइड्रोजन परमाणु (एक-इलेक्ट्रॉन प्रजाति) में,कक्षक की ऊर्जा केवल मुख्य क्वांटम संख्या '$n$' पर निर्भर करती है।
चूंकि $3p$ और $3d$ दोनों कक्षकों की मुख्य क्वांटम संख्या $(n=3)$ समान है,इसलिए हाइड्रोजन परमाणु में उनकी ऊर्जा समान होती है।
अतः,हाइड्रोजन परमाणु में $3p$ और $3d$ कक्षक समभ्रंश हैं,जिससे कथन-$II$ असत्य हो जाता है।

(D) $4-$Methylpent$-2-$enal की संरचना निर्धारित करने के लिए,हम इसके $IUPAC$ नाम का विश्लेषण करते हैं:
$1$. मुख्य श्रृंखला 'pent' है,जिसका अर्थ है कि इसमें $5$ कार्बन परमाणु हैं।
$2$. प्रत्यय '-enal' $1$ स्थान पर एक एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ को इंगित करता है।
$3$. '$-2-$en' $2$ स्थान से शुरू होने वाले द्वि-आबंध (double bond) को इंगित करता है।
$4$. '$4$-methyl' $4$ थे कार्बन परमाणु से जुड़े एक मिथाइल समूह $(-CH_3)$ को इंगित करता है।
इन सबको मिलाने पर,संरचना $CH_3-CH(CH_3)-CH=CH-CHO$ प्राप्त होती है। यह विकल्प $D$ के अनुरूप है।

(D) आणविक आकृतियाँ $VSEPR$ सिद्धांत द्वारा निर्धारित की जाती हैं:
$1$. $BrF_5$: केंद्रीय परमाणु $Br$ में $5$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म है,जिसके परिणामस्वरूप वर्गाकार पिरामिडी आकार होता है $(A-IV)$.
$2$. $H_2O$: केंद्रीय परमाणु $O$ में $2$ बंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म है,जिसके परिणामस्वरूप बेंट (मुड़ा हुआ) आकार होता है $(B-III)$.
$3$. $ClF_3$: केंद्रीय परमाणु $Cl$ में $3$ बंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म है,जिसके परिणामस्वरूप $T$-आकार होता है $(C-I)$.
$4$. $SF_4$: केंद्रीय परमाणु $S$ में $4$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म है,जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ आकार होता है $(D-II)$.
अतः,सही मिलान $A-IV, B-III, C-I, D-II$ है।

(B) अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_3-C \equiv CH + Na \rightarrow CH_3-C \equiv C^- Na^+ (A) + \frac{1}{2} H_2$.
यौगिक $A$ सोडियम प्रॉप$-1-$आइनॉइड $(CH_3-C \equiv C^- Na^+)$ है।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,$A$ का मान $CH_3-C \equiv C^- Na^+$ है और $B$ का मान $CH_3-CH_2-CH_2-Br$ है।

(D) लासेन परीक्षण में,यदि कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन या सल्फर मौजूद है,तो सोडियम फ्यूजन अर्क में क्रमशः $NaCN$ या $Na_2S$ होगा।
ये आयन $AgCN$ या $Ag_2S$ जैसे अवक्षेप बनाकर हैलोजन के लिए सिल्वर नाइट्रेट परीक्षण में बाधा डालते हैं।
अर्क को तनु $HNO_3$ के साथ उबालने से ये प्रजातियाँ वाष्पशील गैसों ($HCN$ और $H_2S$) में अपघटित हो जाती हैं,जिससे $AgNO_3$ मिलाने से पहले वे विलयन से बाहर निकल जाती हैं।

(B) अवक्षेपण तब शुरू होता है जब आयनिक गुणनफल $Q_{sp}$,विलेयता गुणनफल $K_{sp}$ के बराबर होता है।
अभिक्रिया $Mg(OH)_2(s) \rightleftharpoons Mg^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)$ के लिए,व्यंजक $Q_{sp} = [Mg^{2+}][OH^-]^2$ है।
दिया गया है $[Mg^{2+}] = 0.10 \ M$ और $K_{sp} = 1 \times 10^{-11}$।
$Q_{sp} = K_{sp}$ रखने पर:
$0.10 \times [OH^-]^2 = 1 \times 10^{-11}$
$[OH^-]^2 = 10^{-10}$
$[OH^-] = 10^{-5} \ M$।
अब,$pOH$ की गणना करें:
$pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-5}) = 5$।
अंत में,$pH$ की गणना करें:
$pH + pOH = 14$
$pH = 14 - 5 = 9$।

(C) चक्रीय प्रक्रिया में किया गया कार्य $P-V$ आरेख में चक्र द्वारा घेरे गए क्षेत्रफल के बराबर होता है।
$V$ बनाम $P$ ग्राफ के लिए,घेरा गया क्षेत्रफल त्रिभुज के क्षेत्रफल के सूत्र द्वारा दिया जाता है: $Area = \frac{1}{2} \times \text{base} \times \text{height}$.
यहाँ,$P$-अक्ष पर आधार $(30 - 10) \ kPa = 20 \ kPa = 20 \times 10^3 \ Pa$ है।
$V$-अक्ष पर ऊँचाई $(30 - 10) \ dm^3 = 20 \ dm^3 = 20 \times 10^{-3} \ m^3$ है।
चूंकि $V$ बनाम $P$ ग्राफ में चक्र $A$ $\rightarrow B$ $\rightarrow C$ $\rightarrow A$ दक्षिणावर्त (clockwise) है,इसलिए किया गया कार्य धनात्मक है।
$W = \frac{1}{2} \times (20 \times 10^3 \ Pa) \times (20 \times 10^{-3} \ m^3) = \frac{1}{2} \times 20 \times 20 \ J = 200 \ J$.

(D) $IUPAC$ नाम $Unununnium$ परमाणु क्रमांक $Z = 111$ (Roentgenium,$Rg$) के अनुरूप है।
परमाणु क्रमांक $111$ वाले तत्व आवर्त सारणी के समूह $11$ में आते हैं।

(A) आणविक कक्षक सिद्धांत के अनुसार, बनने वाले आणविक कक्षकों की संख्या संयोजित होने वाले परमाणु कक्षकों की संख्या के बराबर होती है।
$1.$ $2s$ परमाणु कक्षकों से: $2$ परमाणु कक्षक (प्रत्येक परमाणु से $2s$) मिलकर $2$ आणविक कक्षक ($\sigma 2s$ और $\sigma^* 2s$) बनाते हैं।
$2.$ $2p$ परमाणु कक्षकों से: $6$ परमाणु कक्षक (प्रत्येक परमाणु से $2p_x, 2p_y, 2p_z$) मिलकर $6$ आणविक कक्षक $(\sigma 2p_z, \sigma^* 2p_z, \pi 2p_x, \pi 2p_y, \pi^* 2p_x, \pi^* 2p_y)$ बनाते हैं।
कुल आणविक कक्षक = $2 + 6 = 8$.

(B) मंदन कारक $(R_f)$ की गणना पदार्थ द्वारा तय की गई दूरी और विलायक द्वारा तय की गई दूरी के अनुपात के रूप में की जाती है।
$R_f = \frac{\text{कार्बनिक यौगिक द्वारा तय की गई दूरी}}{\text{विलायक द्वारा तय की गई दूरी}}$
$R_f = \frac{3.5 \ cm}{5 \ cm} = 0.7$
इसे $\times 10^{-1}$ के रूप में व्यक्त करने के लिए,हम $0.7 = 7 \times 10^{-1}$ लिखते हैं।
अतः,मान $7$ है।

(D) चांदी की परत का आयतन = $0.05 \ cm \times (0.05 \ m^2 \times 10^4 \ cm^2/m^2) = 0.05 \ cm \times 500 \ cm^2 = 25 \ cm^3$.
जमा हुई चांदी का द्रव्यमान = $\text{आयतन} \times \text{घनत्व} = 25 \ cm^3 \times 7.9 \ g \ cm^{-3} = 197.5 \ g$.
चांदी के परमाणुओं के मोल = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{परमाणु द्रव्यमान}} = \frac{197.5}{108} \approx 1.8287 \ \text{mol}$.
चांदी के परमाणुओं की संख्या = $\text{मोल} \times N_A = 1.8287 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 11.01 \times 10^{23}$.
अतः,चांदी के परमाणुओं की संख्या लगभग $11 \times 10^{23}$ है।

(A) दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया है: $2 MnO_4^{-} + bI^{-} + cH_2O \rightarrow xI_2 + yMnO_2 + zOH^{-}$
चरण $1$: अर्ध-अभिक्रियाएं लिखें।
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^{-} \rightarrow MnO_2$
क्षारीय माध्यम में $O$ और $H$ को संतुलित करने पर: $MnO_4^{-} + 2 H_2O + 3 e^{-} \rightarrow MnO_2 + 4 OH^{-}$
$2$ से गुणा करने पर: $2 MnO_4^{-} + 4 H_2O + 6 e^{-} \rightarrow 2 MnO_2 + 8 OH^{-}$
चरण $2$: ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया।
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $I^{-} \rightarrow I_2$
परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने पर: $2 I^{-} \rightarrow I_2 + 2 e^{-}$
$3$ से गुणा करने पर: $6 I^{-} \rightarrow 3 I_2 + 6 e^{-}$
चरण $3$: दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर:
$2 MnO_4^{-} + 6 I^{-} + 4 H_2O \rightarrow 2 MnO_2 + 3 I_2 + 8 OH^{-}$
दिए गए समीकरण के साथ तुलना करने पर,गुणांक $z$,$OH^{-}$ आयनों की संख्या को दर्शाता है,जो $8$ है।

(B) विलेय के मोलों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $Moles = Molarity \times Volume \ (L)$.
दिया गया है $Molarity = 0.35 \ M$ और $Volume = 250 \ mL = 0.25 \ L$.
$Moles = 0.35 \ mol \ L^{-1} \times 0.25 \ L = 0.0875 \ mol$.
विलेय का द्रव्यमान इस प्रकार निकाला जाता है: $Mass = Moles \times Molar \ mass$.
$Mass = 0.0875 \ mol \times 82.02 \ g \ mol^{-1} = 7.17675 \ g \approx 7.18 \ g$.
विकल्पों के अनुसार निकटतम पूर्णांक में लेने पर,सही उत्तर $7 \ g$ है।

(D) विभेदक निष्कर्षण दो अमिश्रणीय विलायकों में किसी यौगिक की विलेयता में अंतर के सिद्धांत पर आधारित है।
जब कोई कार्बनिक यौगिक जलीय घोल में मौजूद होता है,तो उसे एक ऐसे कार्बनिक विलायक के साथ हिलाकर निकाला जा सकता है जिसमें वह यौगिक अधिक विलेय हो।
इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप दो अलग-अलग परतें बनती हैं,जिन्हें एक पृथक्कारी कीप (separating funnel) का उपयोग करके अलग किया जा सकता है।

(C) $1\text{-मिथाइलसाइक्लोहेक्सिन}$ की $H^+/H_2O$ के साथ अभिक्रिया एक अम्ल-उत्प्रेरित जलयोजन अभिक्रिया है,जो मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करती है। निर्मित कार्बोकेशन तृतीयक स्थिति पर अधिक स्थिर होता है,जिससे उत्पाद $A$ के रूप में $1\text{-मिथाइलसाइक्लोहेक्सानोल}$ बनता है।
$1\text{-मिथाइलसाइक्लोहेक्सिन}$ की $B_2H_6$ और उसके बाद $H_2O_2/NaOH$ के साथ अभिक्रिया एक हाइड्रोबोरेशन-ऑक्सीकरण अभिक्रिया है,जो द्वि-आबंध पर पानी का एंटी-मार्कोवनिकोव योग है। इससे उत्पाद $B$ के रूप में $2\text{-मिथाइलसाइक्लोहेक्सानोल}$ बनता है।

(C) $1$. मुख्य क्रियात्मक समूह नाइट्राइल $(-CN)$ है। $-CN$ के कार्बन को स्थान $1$ दें।
$2$. मुख्य क्रियात्मक समूह युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला का चयन करें। इस श्रृंखला में $4$ कार्बन परमाणु हैं,इसलिए मूल एल्केन ब्यूटेन है।
$3$. नाइट्राइल कार्बन से अंकन शुरू करें: $C1$ वह $-CN$ कार्बन है,$C2$ $-CH_2-$ है,$C3$ $-CH(NH_2)-$ है और $C4$ $-CH_3$ है।
$4$. अमीनो समूह $(-NH_2)$ $C3$ स्थान पर जुड़ा हुआ है।
$5$. अतः,$IUPAC$ नाम $3-$अमीनोब्यूटेननाइट्राइल है।

(C) आकार निर्धारित करने के लिए,हम $Steric \ Number = \frac{1}{2} \times (V + M - C + A)$ सूत्र का उपयोग करके स्टेरिक नंबर की गणना करते हैं,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है और $A$ ऋणायन आवेश है।
$BrF_5$ के लिए: $V = 7$ ($Br$ के लिए),$M = 5$ ($F$ के लिए)। $Steric \ Number = \frac{1}{2} \times (7 + 5) = 6$.
$6$ का स्टेरिक नंबर $sp^3d^2$ संकरण और अष्टफलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति को दर्शाता है।
चूँकि इसमें $5$ बंध युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है,इसलिए आणविक ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय है।

(C) तत्वों की रासायनिक अभिक्रियाशीलता सामान्यतः समूह $1$ से समूह $17$ तक घटती है और उत्कृष्ट गैसों (समूह $18$) के लिए सबसे कम होती है,इसलिए कथन-$I$ असत्य है।
समूह-$1$ के तत्व क्षार धातुएं हैं और क्षारीय ऑक्साइड बनाते हैं (जैसे,$Na_2O$),जबकि समूह-$17$ के तत्व हैलोजन हैं और अम्लीय ऑक्साइड बनाते हैं (जैसे,$Cl_2O_7$)। अतः,कथन-$II$ सत्य है।

(B) $NH_3$ में,नाइट्रोजन परमाणु हाइड्रोजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है,इसलिए तीन $N-H$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण नाइट्रोजन परमाणु की ओर इंगित करते हैं। नाइट्रोजन पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का द्विध्रुव आघूर्ण भी नाइट्रोजन परमाणु से दूर की दिशा में होता है। इस प्रकार,बंध द्विध्रुव और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म द्विध्रुव एक ही दिशा में होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण अधिक $(1.46 \ D)$ होता है।
$NF_3$ में,फ्लोरीन नाइट्रोजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है,इसलिए तीन $N-F$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण नाइट्रोजन परमाणु से दूर की दिशा में इंगित करते हैं। नाइट्रोजन पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का द्विध्रुव आघूर्ण भी नाइट्रोजन परमाणु से दूर की दिशा में होता है। इस प्रकार,बंध द्विध्रुव और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते हैं,जो एक-दूसरे के प्रभाव को आंशिक रूप से रद्द कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण कम $(0.24 \ D)$ होता है।
अतः,कथन-$I$ असत्य है क्योंकि $NF_3$ का शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण वास्तव में $NH_3$ से कम होता है।
कथन-$II$ असत्य है क्योंकि यह $NH_3$ और $NF_3$ में द्विध्रुवों की दिशाओं का गलत वर्णन करता है।

(C) कार्बोकेशन का स्थायित्व प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect) और अतिसंयुग्मन (hyperconjugation) द्वारा निर्धारित होता है।
अतिसंयुग्मन में भाग लेने वाले हाइड्रोजन परमाणुओं (अल्फा-हाइड्रोजन) की संख्या जितनी अधिक होगी,कार्बोकेशन उतना ही अधिक स्थिर होगा।
$(CH_3)_3C^{+}$ में $9$ अल्फा-हाइड्रोजन,$(CH_3)_2CH^{+}$ में $6$ अल्फा-हाइड्रोजन,$CH_3-CH_2^+$ में $3$ अल्फा-हाइड्रोजन और $CH_3^+$ में $0$ अल्फा-हाइड्रोजन होते हैं।
अतः,स्थायित्व का सही क्रम $(CH_3)_3C^{+} > (CH_3)_2CH^{+} > CH_3-CH_2^+ > CH_3^+$ है।

(C) दी गई अभिक्रियाएँ:
$(I) \ 2 Fe_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2_{(g)}} \rightarrow Fe_2 O_{3_{(s)}}, \Delta H_1 = -822 \ kJ/mol$
$(II) \ C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2_{(g)}} \rightarrow CO_{(g)}, \Delta H_2 = -110 \ kJ/mol$
लक्ष्य अभिक्रिया:
$3 C_{(s)} + Fe_2 O_{3_{(s)}} \rightarrow 2 Fe_{(s)} + 3 CO_{(g)}, \Delta H_3 = ?$
लक्ष्य अभिक्रिया प्राप्त करने के लिए,हम यह संक्रिया करते हैं: $3 \times (II) - (I)$
$\Delta H_3 = 3 \times \Delta H_2 - \Delta H_1$
$\Delta H_3 = 3(-110) - (-822)$
$\Delta H_3 = -330 + 822 = 492 \ kJ/mol$

(A) बफर घोल बेंजोइक एसिड (दुर्बल अम्ल) और सोडियम बेंजोएट (इसका संयुग्मी क्षार) से बना है।
हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_{a} + \log \frac{[\text{salt}]}{[\text{acid}]}$.
दिया गया है $pH = 4.5$,$pK_{a} = 4.2$,$[\text{salt}] = [\text{सोडियम बेंजोएट}]$,और $[\text{acid}] = [\text{बेंजोइक एसिड}]$.
$4.5 = 4.2 + \log \frac{[\text{salt}]}{[\text{acid}]}$
$0.3 = \log \frac{[\text{salt}]}{[\text{acid}]}$
चूंकि $10^{0.3} \approx 2$,इसलिए $\frac{[\text{salt}]}{[\text{acid}]} = 2$ है।
मान लीजिए $V_{a}$ बेंजोइक एसिड का आयतन है और $V_{s}$ सोडियम बेंजोएट का आयतन है।
मोलरता समान $(1 \ M)$ होने के कारण,मोल का अनुपात आयतन के अनुपात के बराबर होता है: $\frac{V_{s}}{V_{a}} = 2$,इसलिए $V_{s} = 2V_{a}$.
कुल आयतन $V_{s} + V_{a} = 300 \ mL$ दिया गया है।
$V_{s} = 2V_{a}$ को समीकरण में रखने पर: $2V_{a} + V_{a} = 300 \ mL$.
$3V_{a} = 300 \ mL \implies V_{a} = 100 \ mL$.

(D) दी गई संरचना में $3$ द्वि-आबंध (double bonds) हैं जो ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित करने में सक्षम हैं (चित्र में तारांकन (*) द्वारा चिह्नित)।
प्रत्येक द्वि-आबंध $E$ या $Z$ विन्यास में मौजूद हो सकता है।
चूंकि अणु असममित है (अंतिम द्वि-आबंधों से जुड़े समूह अलग-अलग हैं),ज्यामितीय समावयवियों की कुल संख्या $2^n$ सूत्र द्वारा दी जाती है,जहाँ $n$ त्रिविम केंद्रों (stereocenters) की संख्या है।
यहाँ,$n = 3$ है।
अतः,ज्यामितीय समावयवियों की कुल संख्या = $2^3 = 8$।

(C) यदि केंद्रीय परमाणु मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में मौजूद है,तो वह प्रजाति असमानुपातन अभिक्रिया प्रदर्शित कर सकती है।
$1$. $H_2O_2$: ऑक्सीजन $-1$ अवस्था में है (जो $0$ और $-2$ में जा सकता है)।
$2$. $ClO_3^{-}$: क्लोरीन $+5$ अवस्था में है (जो $+7$ और उससे नीचे जा सकता है)।
$3$. $P_4$: फास्फोरस $0$ अवस्था में है (जो $-3$ और $+1, +3, +5$ में जा सकता है)।
$4$. $Cl_2$: क्लोरीन $0$ अवस्था में है (जो $-1$ और $+1$ में जा सकता है)।
$5$. $Cu^{+}$: कॉपर $+1$ अवस्था में है (जो $0$ और $+2$ में जा सकता है)।
$6$. $NO_2$: नाइट्रोजन $+4$ अवस्था में है (जो $+3$ और $+5$ में जा सकता है)।
$Ag$,$F_2$,और $K^{+}$ मानक स्थितियों में असमानुपातन प्रदर्शित नहीं करते हैं।
अतः,प्रजातियों की कुल संख्या $6$ है।

(D) ज्वाला परीक्षण का उपयोग किसी नमूने में मौजूद कुछ धातु आयनों की पहचान उनके द्वारा ज्वाला को दिए जाने वाले विशिष्ट रंग के आधार पर करने के लिए किया जाता है।
दिए गए आयनों में से,$Sr^{2+}$ (क्रिमसन लाल),$Ba^{2+}$ (सेब जैसा हरा),$Ca^{2+}$ (ईंट जैसा लाल),और $Cu^{2+}$ (नीला-हरा) ज्वाला परीक्षण देते हैं।
$Zn^{2+}$,$Co^{2+}$,और $Fe^{2+}$ विशिष्ट ज्वाला परीक्षण नहीं देते हैं।
अतः,ज्वाला परीक्षण देने वाले धातु आयनों की कुल संख्या $4$ है।

(B) $5^{th}$ उत्तेजित अवस्था का अर्थ है $n_2 = 5 + 1 = 6$.
$1^{st}$ उत्तेजित अवस्था का अर्थ है $n_1 = 1 + 1 = 2$.
जब एक इलेक्ट्रॉन $n_2$ से $n_1$ में संक्रमण करता है,तो उत्सर्जित वर्णक्रमीय रेखाओं की संख्या का सूत्र $\frac{(n_2 - n_1)(n_2 - n_1 + 1)}{2}$ है।
मान रखने पर: $\Delta n = n_2 - n_1 = 6 - 2 = 4$.
वर्णक्रमीय रेखाओं की संख्या $= \frac{4(4 + 1)}{2} = \frac{4 \times 5}{2} = 10$.

(A) उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_{C}$ को उत्पादों की मोलर सांद्रता के गुणनफल और अभिकारकों की मोलर सांद्रता के गुणनफल के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है,जहाँ प्रत्येक को उनके रससमीकरणमितीय गुणांकों की घात के रूप में लिया जाता है।
अभिक्रिया $Fe_{(aq)}^{3+} + SCN_{(aq)}^{-} \rightleftharpoons (FeSCN)_{(aq)}^{2+}$ के लिए,व्यंजक है:
$K_{C} = \frac{[FeSCN^{2+}]}{[Fe^{3+}][SCN^{-}]}$

(C) $\text{कार्बोकेशन}$ एक ऐसी कार्बनिक प्रजाति है जिसमें कार्बन परमाणु पर धनात्मक आवेश होता है और इसके संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन (सेक्स्टेट) होते हैं।
चूंकि यह इलेक्ट्रॉन-न्यून होता है,इसलिए यह एक इलेक्ट्रोफाइल (इलेक्ट्रॉन-स्नेही प्रजाति) के रूप में कार्य करता है।
उदाहरण के लिए,मिथाइल कार्बोकेशन $(CH_3^+)$ नीचे दिखाया गया है:
$CH_3^+$ संरचना:
$H-C^+-H$ (एक $H$ नीचे)।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) दिए गए तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg}H)$ के मान इस प्रकार हैं:
$Ar$ (अक्रिय गैस): $ 96 \ kJ/mol$ (स्थायी विन्यास के कारण धनात्मक)
$S$ (सल्फर): $-200 \ kJ/mol$
$Br$ (ब्रोमीन): $-325 \ kJ/mol$
$F$ (फ्लोरीन): $-333 \ kJ/mol$
मानों की तुलना करने पर: $ 96 > -200 > -325 > -333$ प्राप्त होता है।
अतः,सही क्रम $Ar > S > Br > F$ है,जो $A > D > B > C$ के अनुरूप है।

(A) दिया गया यौगिक $HO-CH_2-CH_2-CH_2-CH_2-CH_2-CO-CH_3$ है।
$1$. मुख्य कार्यात्मक समूह की पहचान करें: कीटोन समूह $(-CO-)$ अल्कोहल समूह $(-OH)$ से अधिक प्राथमिकता रखता है।
$2$. मुख्य कार्यात्मक समूह के निकटतम छोर से कार्बन श्रृंखला को क्रमांकित करें: कीटोन कार्बन $C-2$ है,इसलिए श्रृंखला $7$ कार्बन लंबी है (हेप्टेन)।
$3$. प्रतिस्थापी $-OH$ $7$ वें स्थान पर है,इसलिए इसे $7-$हाइड्रॉक्सी के रूप में नामित किया गया है।
$4$. इन्हें मिलाने पर,$IUPAC$ नाम $7-$हाइड्रॉक्सीहेप्टेन$-2-$ओन प्राप्त होता है।
अतः,कथन $I$ सही है और कथन $II$ गलत है।

(B) परमाण्वीय कक्षकों के रैखिक संयोजन $(LCAO)$ के लिए शर्तें निम्नलिखित हैं:
$1$. संयोजित होने वाले परमाण्वीय कक्षकों की ऊर्जा समान होनी चाहिए।
$2$. संयोजित होने वाले परमाण्वीय कक्षकों की आण्विक अक्ष के परितः सममिति समान होनी चाहिए।
$3$. संयोजित होने वाले परमाण्वीय कक्षकों का अतिव्यापन अधिकतम होना चाहिए।
इन शर्तों के आधार पर,कथन $A$ और $C$ सही हैं। अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) समूह $14$ के तत्वों के ऑक्साइड विभिन्न अम्लीय और क्षारीय गुण प्रदर्शित करते हैं।
$SiO_2$ अम्लीय है।
$CO$ उदासीन है।
$GeO$ क्षारीय है।
$GeO_2$ दुर्बल अम्लीय है।
$SnO_2$ और $PbO_2$ प्रकृति में उभयधर्मी हैं,जिसका अर्थ है कि वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं।

(B) सही मिलान इस प्रकार है:
$A$. आसवन का उपयोग उन द्रवों के पृथक्करण के लिए किया जाता है जिनके क्वथनांक में बड़ा अंतर होता है,जैसे क्लोरोफॉर्म और एनिलीन।
$B$. प्रभाजी आसवन का उपयोग कच्चे तेल के अंशों को अलग करने के लिए किया जाता है।
$C$. भाप आसवन का उपयोग उन पदार्थों के लिए किया जाता है जो भाप में वाष्पशील होते हैं और पानी में अमिश्रणीय होते हैं,जैसे एनिलीन-जल मिश्रण।
$D$. कम दबाव पर आसवन का उपयोग उन द्रवों के लिए किया जाता है जो अपने क्वथनांक पर विघटित हो जाते हैं,जैसे साबुन उद्योग में स्पेंट-लाई से ग्लिसरॉल का पृथक्करण।
अतः,सही क्रम $A-I, B-II, C-III, D-IV$ है।

(C) अभिक्रिया इस प्रकार है:
$1$. एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ की $NaNO_2$ और $HCl$ के साथ $0-5 \ ^{\circ}C$ पर अभिक्रिया होने से बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड $(C_6H_5N_2^+Cl^-)$ बनता है। इसे डायज़ोटाइजेशन अभिक्रिया कहते हैं।
$2$. इसके बाद बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड की $Cu_2Cl_2$ (क्यूप्रस क्लोराइड) के साथ अभिक्रिया होने पर क्लोरोबेंजीन $(C_6H_5Cl)$ प्राप्त होता है। यह सैंडमेयर अभिक्रिया है।
अतः,अंतिम उत्पाद $A$ क्लोरोबेंजीन है।

(D) चरण $A$: $DIBAL-H$ का उपयोग एस्टर समूह के एल्डिहाइड समूह में चयनात्मक अपचयन (selective reduction) के लिए किया जाता है,जो अन्य एल्डिहाइड या हाइड्रॉक्सिल समूहों को प्रभावित नहीं करता है।
चरण $B$: $NaOH_{(alc)}$ का उपयोग डायल्डिहाइड के अंतःआणविक एल्डोल संघनन (intramolecular aldol condensation) के लिए किया जाता है ताकि चक्रीय $\alpha,\beta$-असंतृप्त एल्डिहाइड बन सके।
चरण $C$: $Zn/HCl$ (क्लेमेंसन अपचयन) का उपयोग एल्डिहाइड समूह को मिथाइल समूह में अपचयित करने के लिए किया जाता है।
अतः,सही अभिकर्मक $A=DIBAL-H, B=NaOH_{(alc)}, C=Zn/HCl$ हैं।

(C) लैंथेनाइड्स सामान्यतः $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
$Eu$ $(Z=63)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^7 6s^2$ है।
अतः,$Eu^{2+}$ का विन्यास $[Xe] 4f^7$ है।
यद्यपि $4f^7$ विन्यास अर्ध-पूरित और स्थिर है,फिर भी $Eu^{2+}$ लैंथेनाइड्स के लिए सामान्य सबसे स्थिर $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Eu^{3+})$ प्राप्त करने के लिए एक और इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति रखता है।
इस प्रकार,$Eu^{2+}$ एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है।
इसके विपरीत,$Ce^{4+}$ $([Xe] 4f^0)$ $+3$ अवस्था तक पहुँचने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है,जो इसे एक प्रबल ऑक्सीकारक बनाता है।

(A) $Zn, Cd$ और $Hg$ में पूर्णतः भरे हुए $d$-कक्षक होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप धात्विक बंधन कमजोर होता है और इसलिए वे अपनी संबंधित संक्रमण श्रेणियों में सबसे कम परमाणुकरण एन्थैल्पी प्रदर्शित करते हैं।
$(B)$ $Zn$ और $Cd$ केवल $+II$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं,जबकि $Hg$ $+I$ और $+II$ ऑक्सीकरण अवस्थाएं दिखाता है।
$(C)$ उनके पास पूर्णतः भरे हुए $d^{10}$ विन्यास होने के कारण,उनके यौगिक प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) प्रकृति के होते हैं।
$(D)$ कमजोर धात्विक बंधन के कारण,$Zn, Cd$ और $Hg$ को नरम धातुएं माना जाता है।
अतः,कथन $B$ और $D$ सही हैं।

(D) $AgCN$ एक सहसंयोजक यौगिक है। $AgCN$ में,कार्बन परमाणु अपने एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) को दान करने के लिए स्वतंत्र नहीं होता है क्योंकि यह $Ag$ के साथ सहसंयोजक बंध से जुड़ा होता है। हालाँकि,नाइट्रोजन परमाणु के पास दान करने के लिए एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपलब्ध होता है। इसलिए,नाभिकरागी (nucleophilic) आक्रमण नाइट्रोजन परमाणु के माध्यम से होता है,जिससे एल्किल आइसोसायनाइड $(R-NC)$ का निर्माण होता है।

(C) समूह $16$ के अन्य सदस्यों की तुलना में ऑक्सीजन का असामान्य व्यवहार मुख्य रूप से इसके छोटे परमाणु आकार,उच्च विद्युत ऋणात्मकता और इसके संयोजी कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण होता है।

(A) ब्राउन रिंग संकुल $[Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+}$ है।
इस संकुल में,$H_2O$ एक उदासीन लिगेंड है (आवेश $0$) और $NO$,$NO^+$ (नाइट्रोसोनियम आयन) के रूप में मौजूद है जिसका आवेश $+1$ है।
माना $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 5(0) + 1 = +2$
$x + 1 = +2$
$x = +1$.
अतः,आयरन की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।

(D) दिया गया है: मोलरता $(M)$ = $0.8 \ M$,घनत्व $(d)$ = $1.06 \ g \ cm^{-3}$,$H_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान $(M_2)$ = $98 \ g \ mol^{-1}$.
मोललता $(m)$ के लिए सूत्र: $m = \frac{M \times 1000}{d \times 1000 - M \times M_2}$.
मान रखने पर: $m = \frac{0.8 \times 1000}{1.06 \times 1000 - 0.8 \times 98}$.
$m = \frac{800}{1060 - 78.4} = \frac{800}{981.6} \approx 0.81499 \ m$.
$\times 10^{-3} \ m$ में बदलने पर: $0.81499 \times 10^3 \times 10^{-3} \ m \approx 815 \times 10^{-3} \ m$.

(C) रेडियोधर्मी क्षय $1^{st}$ कोटि की गतिज ऊर्जा का पालन करता है।
अर्ध-आयु $t_{1/2} = 36 \ hours$.
क्षय स्थिरांक $K = \frac{0.693}{t_{1/2}} = \frac{0.693}{36} = 0.01925 \ hr^{-1}$.
$1^{st}$ कोटि की अभिक्रिया के लिए,$\ln \frac{N_0}{N_t} = Kt$,जहाँ $N_t/N_0$ शेष बचा अंश है।
$\log \frac{N_0}{N_t} = \frac{Kt}{2.303}$.
यहाँ $t = 1 \ day = 24 \ hours$.
$\log \frac{N_0}{N_t} = \frac{0.01925 \times 24}{2.303} = \frac{0.462}{2.303} \approx 0.2006$.
$\frac{N_0}{N_t} = \text{antilog } (0.2006) = 1.587$.
शेष बचा अंश $\frac{N_t}{N_0} = \frac{1}{1.587} \approx 0.6301$.
अतः,शेष बचा अंश $63.01 \times 10^{-2} \approx 63 \times 10^{-2}$ है।

(A) कैथोड पर अभिक्रिया: $Au^{3+} + 3e^- \rightarrow Au(s)$.
$Au$ का तुल्यांकी द्रव्यमान $E = \frac{\text{परमाणु द्रव्यमान}}{n-factor} = \frac{197}{3} \ \text{g/eq}$.
फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,जमा हुआ द्रव्यमान $W = \frac{Q \times E}{1 \ \text{F}}$,जहाँ $Q$ फैराडे में आवेश है।
मान रखने पर: $1.314 = \frac{Q \times 197}{3}$.
$Q = \frac{1.314 \times 3}{197} \ \text{F}$.
$Q = \frac{3.942}{197} \ \text{F} = 0.02 \ \text{F}$.
$Q = 2 \times 10^{-2} \ \text{F}$.
अतः,प्रवाहित कुल आवेश $2 \times 10^{-2} \ \text{F}$ है।

(C) जब सल्फाइड आयन $(S^{2-})$ युक्त लवण को तनु $H_2SO_4$ के साथ गर्म किया जाता है,तो हाइड्रोजन सल्फाइड $(H_2S)$ गैस निकलती है:
$Na_2S + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2S \uparrow$
जब इस गैस को लेड एसीटेट के घोल में डूबे हुए फिल्टर पेपर पर प्रवाहित किया जाता है,तो यह लेड सल्फाइड $(PbS)$ बनाता है,जो काले रंग का होता है:
$(CH_3COO)_2Pb + H_2S \rightarrow PbS (\text{काला}) + 2CH_3COOH$
अतः,कथन-$I$ सही है।
कथन-$II$ गलत है क्योंकि काला रंग लेड सल्फाइड $(PbS)$ के निर्माण के कारण होता है,न कि लेड सल्फाइट $(PbSO_3)$ के कारण।

(A) दिखाई गई अभिक्रिया $Pd-BaSO_4$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में एसिड क्लोराइड (बेंज़ोयल क्लोराइड) का एल्डिहाइड (बेंज़ेल्डिहाइड) में आंशिक अपचयन है। इस विशिष्ट अभिक्रिया को रोज़नमुंड अपचयन के रूप में जाना जाता है।

(A) फेहलिंग अभिकर्मक का उपयोग अपचायी शर्करा (reducing sugars) की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
अपचायी शर्करा में एक मुक्त हेमीऐसीटल या हेमीकीटल समूह होता है,जो उन्हें अपचायक के रूप में कार्य करने की अनुमति देता है।
$Sucrose$ एक अनपचायी (non-reducing) शर्करा है क्योंकि यह $Glucose$ और $Fructose$ के उनके संबंधित एनोमेरिक कार्बन के माध्यम से जुड़ने से बनी एक डाइसैकेराइड है,जिससे कोई मुक्त हेमीऐसीटल समूह नहीं बचता है।
इसलिए,$Sucrose$ फेहलिंग अभिकर्मक के साथ लाल-भूरा अवक्षेप नहीं देता है।
$Lactose$,$Glucose$ और $Maltose$ सभी अपचायी शर्करा हैं और सकारात्मक परीक्षण देते हैं।

(B) अभिकथन $(A)$ सही है: $N$ से $P$ तक एक नई कक्षा जुड़ने के कारण सहसंयोजक त्रिज्या में काफी वृद्धि होती है। $As$ से $Bi$ तक,वृद्धि कम होती है क्योंकि भारी तत्वों में पूरी तरह से भरे हुए $d$ और $f$-कक्षकों के खराब परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण प्रभावी परमाणु आवेश बढ़ जाता है।
कारण $(R)$ सही है: नई कक्षाएं जुड़ने के कारण समूह में नीचे जाने पर आमतौर पर सहसंयोजक और आयनिक त्रिज्या बढ़ती है।
हालाँकि,$(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या नहीं है क्योंकि $As$ से $Bi$ तक कम वृद्धि विशेष रूप से $d$ और $f$-कक्षकों के खराब परिरक्षण प्रभाव के कारण है,न कि केवल समूह में नीचे जाने पर त्रिज्या बढ़ने के सामान्य रुझान के कारण।
इसलिए,$(A)$ और $(R)$ दोनों सही हैं,लेकिन $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या नहीं है।

(B) एक प्रजाति प्रतिचुंबकीय होती है यदि उसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन न हो ($4f^0$ या $4f^{14}$ विन्यास)।
$La$ $(Z=57)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 5d^1 6s^2$ है। अतः,$La^{3+}$ का विन्यास $[Xe] 4f^0$ है,जो प्रतिचुंबकीय है।
$Ce$ $(Z=58)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^1 5d^1 6s^2$ है। अतः,$Ce^{4+}$ का विन्यास $[Xe] 4f^0$ है,जो प्रतिचुंबकीय है।
इसलिए,$La^{3+}$ और $Ce^{4+}$ दोनों प्रतिचुंबकीय हैं।

(A) अम्लीकृत जलीय विलयन में,$AlCl_3$ का जल-अपघटन होकर हेक्साएक्वाएल्युमिनियम$(III)$ आयन,$[Al(H_2O)_6]^{3+}$ बनता है।
यह संकुल आयन अष्टफलकीय ज्यामिति प्रदर्शित करता है।

(A) विनाइलिक हैलाइड वह यौगिक है जिसमें हैलोजन परमाणु सीधे उस कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है जो कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध $(C=C)$ का हिस्सा होता है।
विकल्प $A$ में दी गई संरचना में,हैलोजन $X$ एक ऐसे कार्बन परमाणु से जुड़ा है जो $sp^2$ संकरित है और द्वि-आबंध का हिस्सा है,जो इसे विनाइलिक हैलाइड के रूप में परिभाषित करता है।
विकल्प $B$ एलाइलिक हैलाइड को दर्शाता है।
विकल्प $C$ एराइल हैलाइड को दर्शाता है।
विकल्प $D$ एलाइलिक हैलाइड को दर्शाता है।

(B) $1$. ब्रोमोबेंजीन ईथर में $Mg$ के साथ अभिक्रिया करके फेनिलमैग्नीशियम ब्रोमाइड $(C_6H_5MgBr)$ बनाता है।
$2$. फेनिलमैग्नीशियम ब्रोमाइड $CO_2$ के साथ अभिक्रिया करता है और उसके बाद अम्ल जलअपघटन $(H^+)$ द्वारा बेंज़ोइक अम्ल $(C_6H_5COOH)$ देता है।
$3$. बेंज़ोइक अम्ल $NH_3$ और ऊष्मा $(\Delta)$ के साथ अभिक्रिया करके बेंज़ेमाइड $(C_6H_5CONH_2)$ बनाता है।
$4$. बेंज़ेमाइड $Br_2$ और $NaOH$ के साथ हॉफमैन ब्रोमामाइड निम्नीकरण अभिक्रिया करके एनिलिन $(C_6H_5NH_2)$ बनाता है।
अतः, अंतिम उत्पाद $A$ एनिलिन है।

(B) $273-283 \ K$ पर $CrO_3$ और $(CH_3CO)_2O$ के साथ अभिक्रिया टोल्यूनि का बेंजैल्डिहाइड में ऑक्सीकरण है,जो एक जेम-डाईएसीटेट मध्यवर्ती के माध्यम से होता है।
$CS_2$ में $CrO_2Cl_2$ (क्रोमिल क्लोराइड) के साथ अभिक्रिया एटार्ड अभिक्रिया है,जो टोल्यूनि का क्रोमियम संकुल मध्यवर्ती के माध्यम से बेंजैल्डिहाइड में ऑक्सीकरण करती है।
अतः,अभिकर्मक $A$,$CrO_3$ है और अभिकर्मक $B$,$CrO_2Cl_2$ है।

(A) अभिकथन $(A)$: संरचना $CH_2=CH-CH_2-Cl$ में हैलोजन परमाणु उस कार्बन से जुड़ा है जो $C=C$ द्वि-आबंध के निकट है। यह एलाइल हैलाइड की परिभाषा है। अतः,अभिकथन $(A)$ सत्य है।
कारण $(R)$: एलाइल हैलाइड वे यौगिक हैं जिनमें हैलोजन परमाणु $sp^3$ संकरित कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है,जो $C=C$ द्वि-आबंध के निकट होता है। मूल प्रश्न में दिया गया कारण गलत था क्योंकि उसमें हैलोजन को $sp^2$ कार्बन से जुड़ा बताया गया था। इसलिए,कारण $(R)$ असत्य है।
निष्कर्ष: $(A)$ सत्य है लेकिन $(R)$ असत्य है।

(D) जब बेंजीन जैसे विलायक में नेफ़थलीन जैसा अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है,तो विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक की तुलना में कम हो जाता है। इस घटना को हिमांक में अवनमन (depression of freezing point) कहा जाता है।

(B) दी गई स्पीशीज का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$1$. $Cr$ $(Z=24)$: $[Ar] 3d^5 4s^1$. अतः,$Cr^{2+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^4$ है ($III$ से मेल खाता है)।
$2$. $Mn$ $(Z=25)$: $[Ar] 3d^5 4s^2$. अतः,$Mn^{+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है ($IV$ से मेल खाता है)।
$3$. $Ni$ $(Z=28)$: $[Ar] 3d^8 4s^2$. अतः,$Ni^{2+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^8$ है ($I$ से मेल खाता है)।
$4$. $V$ $(Z=23)$: $[Ar] 3d^3 4s^2$. अतः,$V^{+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^3 4s^1$ है ($II$ से मेल खाता है)।
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-I, D-II$ है।

(D) दिखाई गई अभिक्रिया एनिलीन का डायज़ोटाइजेशन है,जिसके बाद एज़ो डाई बनाने के लिए कपलिंग अभिक्रिया होती है।
चरण $1$: एनिलीन $0-5^{\circ}C$ पर $NaNO_2 + HCl$ के साथ अभिक्रिया करके बेंजीनडायज़ोनियम क्लोराइड बनाता है। अतः,अभिकर्मक $(A)$,$0-5^{\circ}C$ पर $NaNO_2 + HCl$ है।
चरण $2$: बेंजीनडायज़ोनियम क्लोराइड $NaOH$ की उपस्थिति में $\beta\text{-नेफ्थोल}$ के साथ अभिक्रिया करके स्कारलेट लाल रंग (एज़ो डाई) बनाता है। अतः,अभिकर्मक $(B)$,$\beta\text{-नेफ्थोल}$ है।
इसलिए,सही विकल्प $(D)$ है।

(C) . इथेन$-1, 2-$डाईएमीन $(en)$ एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है जो वलय संरचना बनाता है,इसलिए यह एक कीलेटिंग लिगेंड है। (सही)
$B$. धात्विक एल्युमीनियम का उत्पादन हॉल-हेरोल्ट प्रक्रिया द्वारा किया जाता है,जिसमें पिघले हुए क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ में घुले हुए एल्युमिना $(Al_2O_3)$ का विद्युत अपघटन किया जाता है। (सही)
$C$. साइनाइड आयन $(CN^-)$ का उपयोग सिल्वर के जल-धातुकर्म निष्कर्षण (निक्षालन) में किया जाता है: $Ag_2S + 4NaCN \rightarrow 2Na[Ag(CN)_2] + Na_2S$. (सही)
$D$. विल्किंसन उत्प्रेरक $[RhCl(PPh_3)_3]$ है,जिसमें ट्राइफेनिलफॉस्फीन $(PPh_3)$ एक लिगेंड के रूप में कार्य करता है। (सही)
$E$. $Ca^{2+}-EDTA$ संकुल का स्थायित्व स्थिरांक $Mg^{2+}-EDTA$ संकुल की तुलना में अधिक होता है। (गलत)
अतः,कथन $A, B, C$ और $D$ सही हैं। हालाँकि,दिए गए विकल्पों के आधार पर,सही कथनों वाला सबसे उपयुक्त विकल्प $C$ (केवल $A, B, C$) है।

(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,वेग $r = k[A]_t = k[A]_0 e^{-kt}$ होता है।
$t_1 = 10 \ min$ पर $r_1 = 0.04 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ और $t_2 = 20 \ min$ पर $r_2 = 0.03 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ दिया गया है।
$\frac{r_1}{r_2} = e^{k(t_2 - t_1)} \implies \frac{0.04}{0.03} = e^{10k}$.
$\frac{4}{3} = e^{10k} \implies 10k = \ln(\frac{4}{3}) = 2.303 \times (2 \log 2 - \log 3)$.
$10k = 2.303 \times (0.6020 - 0.4771) = 2.303 \times 0.1249 \approx 0.2876$.
$k = 0.02876 \ min^{-1}$.
अर्ध-आयु $t_{1/2} = \frac{0.693}{k} = \frac{0.693}{0.02876} \approx 24.09 \ min$.
अतः,अर्ध-आयु लगभग $24 \ \text{मिनट}$ है।

(C) एथेनल $(CH_3CHO)$ और सेमीकार्बेजाइड $(NH_2NHCONH_2)$ के बीच की अभिक्रिया एक नाभिकरागी योग-विलोपन अभिक्रिया है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CH_3CHO + NH_2NHCONH_2 \rightarrow CH_3CH=NNHCONH_2 + H_2O$
उत्पाद,एथेनल सेमीकार्बेजोन $(CH_3CH=NNHCONH_2)$ में,हम नाइट्रोजन परमाणुओं की गणना कर सकते हैं:
$C=N$ समूह में एक $N$ परमाणु,$NH$ समूह में एक $N$ परमाणु और $NH_2$ समूह में एक $N$ परमाणु है।
नाइट्रोजन परमाणुओं की कुल संख्या = $1 + 1 + 1 = 3$.

(A) जलीय $NaOH$ की उपस्थिति में फिनोल की $CHCl_3$ (क्लोरोफॉर्म) के साथ अभिक्रिया को राइमर-टीमैन अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
यह अभिक्रिया फिनोल वलय की ऑर्थो स्थिति पर एक फॉर्मिल समूह $(-CHO)$ जोड़ती है,जिसके परिणामस्वरूप सैलिसिलैल्डिहाइड ($2$-हाइड्रॉक्सीबेंज़ैल्डिहाइड) का निर्माण होता है।

(D) कथन-$I$: $S_{N}2$ अभिक्रिया की दर $Rate = k[Substrate][Nu^{-}]$ द्वारा दी जाती है।
$S_{N}2$ अभिक्रियाएं प्रबल न्यूक्लियोफाइल की उच्च सांद्रता और सबस्ट्रेट में न्यूनतम त्रिविम बाधा (steric hindrance) द्वारा अनुकूलित होती हैं।
कथन-$II$: सोल्वोलिसिस अभिक्रियाएं,जैसे कि अल्काइल हैलाइड की इथेनॉल जैसे ध्रुवीय प्रोटिक विलायक की अधिकता के साथ अभिक्रिया,$S_{N}1$ क्रियाविधि के माध्यम से आगे बढ़ती हैं क्योंकि विलायक न्यूक्लियोफाइल और आयनीकरण माध्यम दोनों के रूप में कार्य करता है।
अतः,दोनों कथन सही हैं।

(B) $m$-क्लोरोबेंज़ल्डिहाइड में कोई $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है। इसलिए,यह $50 \% KOH$ जैसे सांद्र क्षार की उपस्थिति में कैनिज़ारो अभिक्रिया देता है। इस अभिक्रिया में,एल्डिहाइड का एक अणु संबंधित कार्बोक्सिलेट आयन ($m$-क्लोरोबेंज़ोएट) में ऑक्सीकृत हो जाता है और दूसरा अणु संबंधित अल्कोहल ($m$-क्लोरोबेंज़िल अल्कोहल) में अपचयित हो जाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2 \text{ } m\text{-Cl-C}_6\text{H}_4\text{CHO} + KOH$ $\rightarrow m\text{-Cl-C}_6\text{H}_4\text{COO}^- \text{K}^+ + m\text{-Cl-C}_6\text{H}_4\text{CH}_2\text{OH}$

(B) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड की अम्लता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ने से बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
चूंकि $H_2Te$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी $H_2S$ से कम है,इसलिए $H-Te$ बंध $H-S$ बंध की तुलना में कमजोर होता है।
अतः,$H_2Te$,$H_2S$ की तुलना में अधिक आसानी से $H^+$ आयन मुक्त करता है,जिससे यह अधिक अम्लीय हो जाता है।
इस प्रकार,दोनों $(A)$ और $(R)$ सत्य हैं,और $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है।

(C) $1$. बेंजीन की $conc. HNO_3$ और $conc. H_2SO_4$ के साथ $323-333 \ K$ पर अभिक्रिया से नाइट्रोबेंजीन प्राप्त होता है।
$2$. नाइट्रोबेंजीन का $Sn/HCl$ द्वारा अपचयन करने पर एनिलीन $(A)$ प्राप्त होता है।
$3$. एनिलीन $NaNO_2/HCl$ के साथ $273-278 \ K$ $(0-5^{\circ}C)$ पर अभिक्रिया करके बेंजीनडायज़ोनियम क्लोराइड बनाता है।
$4$. क्षारीय माध्यम में बेंजीनडायज़ोनियम क्लोराइड का फिनोल के साथ युग्मन (coupling) करने पर $p$-हाइड्रॉक्सीएज़ोबेंजीन $(B)$ प्राप्त होता है।

(A) $K_2Cr_2O_7$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है,जो $d^0$ विन्यास के अनुरूप है। अतः,$d-d$ संक्रमण संभव नहीं है।
$KMnO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है,जो $d^0$ विन्यास के अनुरूप है। अतः,$d-d$ संक्रमण संभव नहीं है।
दोनों यौगिकों में तीव्र रंग ऑक्सीजन लिगेंड से धातु केंद्र की ओर चार्ज ट्रांसफर संक्रमण के कारण उत्पन्न होता है।

(B) हवा (या $KNO_3$ की उपस्थिति) में $KOH$ के साथ $MnO_2$ का क्षारीय ऑक्सीडेटिव संलयन पोटेशियम मैंगनेट $(K_2MnO_4)$ उत्पन्न करता है,जिसमें मैंगनेट आयन $MnO_4^{2-}$ होता है। अतः,$A = MnO_4^{2-}$.
$2MnO_2 + 4KOH + O_2 \rightarrow 2K_2MnO_4 + 2H_2O$
क्षारीय माध्यम में हरे मैंगनेट घोल $(MnO_4^{2-})$ का इलेक्ट्रोलाइटिक ऑक्सीकरण इसे बैंगनी परमैंगनेट $(MnO_4^{-})$ में परिवर्तित कर देता है। अतः,$B = MnO_4^{-}$.
$2MnO_4^{2-} + H_2O + [O] \rightarrow 2MnO_4^{-} + 2OH^{-}$
इसलिए,$A$ और $B$ क्रमशः $MnO_4^{2-}$ और $MnO_4^{-}$ हैं।

(B) मिश्रण में किसी घटक का मोल अंश उस घटक के मोलों की संख्या और विलयन में उपस्थित सभी घटकों के कुल मोलों की संख्या के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है।
विलयन में कुल मोलों की संख्या $n_{total} = n_A + n_B + n_C$ है।
$C$ का मोल अंश $(X_C)$ इस प्रकार है:
$X_C = \frac{n_C}{n_A + n_B + n_C}$.

(A) $Mn_2(CO)_{10}$ अणु में,प्रत्येक मैंगनीज परमाणु पांच कार्बोनिल $(CO)$ लिगेंड्स और एक अन्य मैंगनीज परमाणु से जुड़ा होता है।
इसके परिणामस्वरूप प्रत्येक $Mn$ परमाणु के चारों ओर कुल छह समन्वय स्थल होते हैं।
केंद्रीय $Mn$ परमाणु के चारों ओर इन छह लिगेंड्स की व्यवस्था अष्टफलकीय ज्यामिति के अनुरूप होती है।

(B) हिमांक में अवनमन $\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m$ द्वारा दिया जाता है।
$1.$ बेंजीन में $180 \ g$ एसिटिक एसिड के लिए,$m = 3 \ mol/kg$ और $i \approx 0.5$ (द्विलकीकरण)। $\Delta T_f = 0.5 \times 5.12 \times 3 = 7.68 \ K$।
$2.$ बेंजीन में $180 \ g$ बेंजोइक एसिड के लिए,$m \approx 1.47 \ mol/kg$ और $i \approx 0.5$। $\Delta T_f \approx 3.76 \ K$।
$3.$ पानी में $180 \ g$ एसिटिक एसिड के लिए,$m = 3 \ mol/kg$ और $i \approx 1$। $\Delta T_f \approx 5.58 \ K$।
$4.$ पानी में $180 \ g$ ग्लूकोज के लिए,$m = 1 \ mol/kg$ और $i = 1$। $\Delta T_f = 1.86 \ K$।
अतः,बेंजीन में एसिटिक एसिड सबसे अधिक अवनमन दर्शाता है।

(A) क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ की $NaOH$ के साथ अभिक्रिया से सोडियम क्रोमेट $(Na_2CrO_4)$ बनता है:
$CrO_2Cl_2 + 4NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 + 2NaCl + 2H_2O$
अतः,$A = Na_2CrO_4$.
सोडियम क्रोमेट अम्लीय माध्यम $(HCl)$ में हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ के साथ अभिक्रिया करके क्रोमियम पेंटोक्साइड $(CrO_5)$ बनाता है:
$Na_2CrO_4 + 2HCl + 2H_2O_2 \rightarrow CrO_5 + 2NaCl + 3H_2O$
अतः,$B = CrO_5$.

(C) समूह $15$ में नीचे जाने पर,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे $M-H$ बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
$1$. बंध की मजबूती घटने से तापीय स्थिरता घटती है,इसलिए क्रम $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3 > BiH_3$ है। अतः,कथन $A$ सही है।
$2$. बंध की मजबूती घटने से अपचायक गुण बढ़ता है। क्रम $NH_3 < PH_3 < AsH_3 < SbH_3 < BiH_3$ है। अतः,कथन $B$ सही है।
$3$. कथन $C$ गलत है क्योंकि $NH_3$ सबसे दुर्बल अपचायक है,जबकि $BiH_3$ सबसे प्रबल है।
$4$. कथन $D$ गलत है क्योंकि समूह में नीचे जाने पर क्षारीयता घटती है। सही क्रम $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3 > BiH_3$ है।
इसलिए,कथन $A$ और $B$ सही हैं।

(B) किसी स्पीशीज की ऑक्सीकरण क्षमता उसके मानक अपचयन विभव $(E^{\circ})$ के सीधे आनुपातिक होती है।
$E^{\circ}$ का मान जितना अधिक होगा,अपचयन होने की प्रवृत्ति उतनी ही अधिक होगी,और इस प्रकार ऑक्सीकरण क्षमता उतनी ही प्रबल होगी।
दिए गए मानों की तुलना करने पर:
$BrO_4^{-} (1.74 \ V) > IO_4^{-} (1.65 \ V) > ClO_4^{-} (1.19 \ V)$।
अतः,ऑक्सीकरण क्षमता का सही क्रम $BrO_4^{-} > IO_4^{-} > ClO_4^{-}$ है।

(C) $1. cis-[Cr(ox)_2 Cl_2]^{3-}$: इस संकुल में सममिति तल $(POS)$ और सममिति केंद्र $(COS)$ दोनों का अभाव है,इसलिए यह प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है।
$2. [Co(en)_3]^{3+}$: यह संकुल कायरल है और इसमें $POS$ और $COS$ अनुपस्थित हैं,इसलिए यह प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है।
$3. cis-[Pt(en)_2 Cl_2]^{2+}$: इस संकुल में $POS$ और $COS$ अनुपस्थित हैं,इसलिए यह प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है।
$4. cis-[Co(en)_2 Cl_2]^{+}$: इस संकुल में $POS$ और $COS$ अनुपस्थित हैं,इसलिए यह प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है।
$5. trans-[Pt(en)_2 Cl_2]^{2+}$: इस संकुल में $POS$ और $COS$ दोनों उपस्थित हैं,इसलिए यह प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय है।
$6. trans-[Cr(ox)_2 Cl_2]^{3-}$: इस संकुल में $POS$ और $COS$ दोनों उपस्थित हैं,इसलिए यह प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय है।
अतः,प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करने वाले संकुलों की कुल संख्या $4$ है।

(B) अभिक्रिया की दर $(ROR)$ इस प्रकार है: $ROR = -\frac{1}{2} \frac{\Delta [N_2 O_5]}{\Delta t} = \frac{1}{4} \frac{\Delta [NO_2]}{\Delta t}$.
सबसे पहले,$N_2 O_5$ के लुप्त होने की दर की गणना करें: $-\frac{\Delta [N_2 O_5]}{\Delta t} = -\frac{(2.75 - 3.00)}{30} = \frac{0.25}{30} = 8.33 \times 10^{-3} \, mol \, L^{-1} \, min^{-1}$.
स्टोइकोमेट्रिक संबंध का उपयोग करते हुए: $\frac{1}{4} \frac{\Delta [NO_2]}{\Delta t} = -\frac{1}{2} \frac{\Delta [N_2 O_5]}{\Delta t}$.
अतः,$\frac{\Delta [NO_2]}{\Delta t} = 2 \times (-\frac{\Delta [N_2 O_5]}{\Delta t}) = 2 \times \frac{0.25}{30} = \frac{0.5}{30} = 0.01666 \, mol \, L^{-1} \, min^{-1}$.
$x \times 10^{-3}$ के रूप में बदलने पर: $0.01666 = 16.66 \times 10^{-3} \, mol \, L^{-1} \, min^{-1}$.
निकटतम पूर्णांक में राउंडिंग करने पर,$x \approx 17$.

(C) . $RNA$ को आनुवंशिक जानकारी का भंडार माना जाता है। ($False$ - $DNA$ आनुवंशिक जानकारी का भंडार है।)
$B$. $DNA$ अणु कोशिका विभाजन के दौरान स्वयं-प्रतिकृति करता है। $(True)$
$C$. $DNA$ कोशिका में प्रोटीन का संश्लेषण करता है। ($False$ - $DNA$ कोड प्रदान करता है,लेकिन $RNA$ और राइबोसोम प्रोटीन का संश्लेषण करते हैं।)
$D$. विशिष्ट प्रोटीन के संश्लेषण के लिए संदेश $DNA$ में मौजूद होता है। $(True)$
$E$. समान $DNA$ स्ट्रैंड्स पुत्री कोशिकाओं में स्थानांतरित होते हैं। $(True)$
अतः,सही कथन $B$,$D$,और $E$ हैं। सही कथनों की कुल संख्या $3$ है।

(A) $2$-क्लोरोब्यूटेन $(CH_3CHClCH_2CH_3)$ के मुक्त मूलक क्लोरीनीकरण से विभिन्न उत्पाद प्राप्त होते हैं:
$1$. $C_1$ पर प्रतिस्थापन: $ClCH_2CHClCH_2CH_3$ ($1$-क्लोरो-$2$-क्लोरोब्यूटेन)। इसमें $C_2$ पर एक कायरल केंद्र है,इसलिए यह $2$ एनैन्टीओमर्स के रूप में मौजूद है।
$2$. $C_2$ पर प्रतिस्थापन: $CH_3CCl_2CH_2CH_3$ ($2,2$-डाइक्लोरोब्यूटेन)। यह अकायरल (प्रकाशिक निष्क्रिय) है।
$3$. $C_3$ पर प्रतिस्थापन: $CH_3CHClCHClCH_3$ ($2,3$-डाइक्लोरोब्यूटेन)। इसमें दो कायरल केंद्र हैं। मेसो रूप प्रकाशिक निष्क्रिय है,जबकि $(2R, 3R)$ और $(2S, 3S)$ रूप प्रकाशिक सक्रिय हैं ($2$ आइसोमर्स)।
$4$. $C_4$ पर प्रतिस्थापन: $CH_3CHClCH_2CH_2Cl$ ($1,3$-डाइक्लोरोब्यूटेन)। इसमें $C_2$ पर एक कायरल केंद्र है,इसलिए यह $2$ एनैन्टीओमर्स के रूप में मौजूद है।
कुल प्रकाशिक सक्रिय आइसोमर्स = $2$ ($1$-क्लोरो-$2$-क्लोरोब्यूटेन से) + $2$ ($2,3$-डाइक्लोरोब्यूटेन से) + $2$ ($1,3$-डाइक्लोरोब्यूटेन से) = $6$।

(D) कथन $I$ गलत है क्योंकि उत्कृष्ट गैसों के क्वथनांक बहुत कम होते हैं क्योंकि उनके बीच दुर्बल अंतर-परमाणुक बल होते हैं।
कथन $II$ गलत है क्योंकि यद्यपि उत्कृष्ट गैसें एकपरमाणुक होती हैं,वे दुर्बल परिक्षेपण बलों द्वारा जुड़ी होती हैं,न कि प्रबल बलों द्वारा। इसी दुर्बलता के कारण उनके क्वथनांक कम होते हैं और उन्हें द्रवित करना कठिन होता है।

(D) एक मिश्रण राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन तब दिखाता है जब विलेय-विलायक अंतर-आणविक आकर्षण बल,विलेय-विलेय और विलायक-विलायक आकर्षण बलों की तुलना में कमजोर होते हैं।
$(CH_3)_2 CO$ (एसीटोन) और $CS_2$ (कार्बन डाइसल्फाइड) के मिश्रण में,एसीटोन अणुओं के बीच द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण और $CS_2$ अणुओं के बीच परिक्षेपण बल,एसीटोन और $CS_2$ अणुओं के बीच के आकर्षण से अधिक मजबूत होते हैं।
इसलिए,$(CH_3)_2 CO + CS_2$ राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन प्रदर्शित करता है।

(B)

$PbSO_4$ (लेड सल्फेट)	सफेद
$(NH_4)_2S$ (अमोनियम सल्फाइड)	रंगहीन/विलेय
$PbI_2$ (लेड आयोडाइड)	चमकीला पीला
$(NH_4)_3AsMo_{12}O_{40}$ (अमोनियम आर्सिनोमोलीब्डेट)	पीला

अतः,सफेद रंग का यौगिक लेड सल्फेट है।

(A) बैटरी उद्योगों में विभिन्न धातुओं का उपयोग इलेक्ट्रोड या घटकों के रूप में किया जाता है।
$Mn$ (मैंगनीज) का उपयोग लेक्लांचे सेल (शुष्क सेल) में किया जाता है।
$Ni$ (निकेल) का उपयोग निकेल-कैडमियम बैटरी में किया जाता है।
$Cd$ (कैडमियम) का उपयोग निकेल-कैडमियम बैटरी में किया जाता है।
अतः,$Mn$,$Ni$ और $Cd$ धातुओं का उपयोग बैटरी उद्योगों में होता है।
यह विकल्प $B$,$C$ और $E$ के अनुरूप है।

(B) किसी विलयन की विद्युत अपघट्य चालकता विद्युत अपघट्य की प्रकृति (वियोजन की मात्रा),विद्युत अपघट्य की सांद्रता,तापमान और विलायक की प्रकृति (श्यानता और परावैद्युतांक) पर निर्भर करती है।
उपयोग किए गए इलेक्ट्रोड की प्रकृति विलयन की चालकता को प्रभावित नहीं करती है,क्योंकि चालकता विद्युत अपघट्य विलयन का एक गुण है।

(D) चरण $1$: $CH_3-CH_2-CH_2-Br$ का $KOH_{(alc)}$ के साथ विहाइड्रोहैलोजनीकरण करने पर प्रोपीन $(A)$ यानी $CH_3-CH=CH_2$ प्राप्त होता है।
चरण $2$: प्रोपीन पर $HBr$ का इलेक्ट्रॉनस्नेही योग मार्कोवनिकोव नियम के अनुसार होने पर $2-$ब्रोमोप्रोपेन $(B)$ यानी $CH_3-CH(Br)-CH_3$ प्राप्त होता है।
चरण $3$: $2-$ब्रोमोप्रोपेन का $KOH_{(aq)}$ के साथ नाभिकरागी प्रतिस्थापन करने पर प्रोपेन$-2-$ऑल $(C)$ यानी $CH_3-CH(OH)-CH_3$ प्राप्त होता है।

(D) अल्कोहल न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य करते हैं क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pairs) होते हैं।
अल्कोहल इलेक्ट्रोफाइल के रूप में कार्य करते हैं जब $C-O$ बंध टूटता है,आमतौर पर ऑक्सीजन परमाणु के प्रोटोनेशन के बाद।
अतः,अभिकथन $A$ सही है।
अल्कोहल $Na$,$K$,और $Al$ जैसी सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करके एल्कोक्साइड बनाते हैं और $H_2$ गैस मुक्त करते हैं,जो अल्कोहल की अम्लीय प्रकृति की पुष्टि करता है।
अतः,कारण $R$ सही है।
हालाँकि,सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया अल्कोहल की अम्लता को समझाती है,न कि न्यूक्लियोफाइल और इलेक्ट्रोफाइल के रूप में उनकी दोहरी प्रकृति को।
इसलिए,$R$,$A$ की सही व्याख्या नहीं है।