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Question

(C) लैंथेनाइड्स सामान्यतः $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।$Eu$ $(Z=63)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^7 6s^2$ है।अतः,$Eu^{2+}$ का विन्यास $

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$Eu^{2+}$

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(C) लैंथेनाइड्स सामान्यतः $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।$Eu$ $(Z=63)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^7 6s^2$ है।अतः,$Eu^{2+}$ का विन्यास $[Xe] 4f^7$ है।यद्यपि $4f^7$ विन्यास अर्ध-पूरित और स्थिर है,फिर भी $Eu^{2+}$ लैंथेनाइड्स के लिए सामान्य सबसे स्थिर $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Eu^{3+})$ प्राप्त करने के लिए एक और इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति रखता है।इस प्रकार,$Eu^{2+}$ एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है।इसके विपरीत,$Ce^{4+}$ $([Xe] 4f^0)$ $+3$ अवस्था तक पहुँचने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है,जो इसे एक प्रबल ऑक्सीकारक बनाता है।

निम्नलिखित में से कौन एक प्रबल अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है? (परमाणु क्रमांक: $Ce=58, Eu=63, Gd=64, Lu=71$)

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