JEE Main 2023 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(C) બોરિક એસિડ $(H_3BO_3)$ ના અણુઓ પ્રબળ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે,જેના પરિણામે તે ઓરડાના તાપમાને સ્તરીય ઘન સ્વરૂપ ધરાવે છે.
તેની સામે,$BF_3$ એ મોનોમેરિક સહસંયોજક અણુ છે જેમાં તેના અણુઓ વચ્ચે નિર્બળ વાન્ડર વાલ્સ આકર્ષણ બળો હોય છે,જે તેને ઓરડાના તાપમાને વાયુ બનાવે છે.

(D) સમોષ્મી પ્રક્રિયા માટે,$q = 0$.
ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,$\Delta U = q + w$.
$q = 0$ હોવાથી,$\Delta U = w$.
આપેલ છે $w = -3000 \, \text{J} \, \text{mol}^{-1}$ (તંત્ર દ્વારા થયેલ કાર્ય).
આપણે જાણીએ છીએ કે $\Delta U = n C_{V} \Delta T$.
કિંમતો મૂકતા: $1 \times 20 \times (T_{2} - 300) = -3000$.
$T_{2} - 300 = -150$.
$T_{2} = 300 - 150 = 150 \, \text{K}$.

(D) આપેલ પ્રક્રિયા $2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 SO_{3(g)}$ છે,જ્યાં $\Delta H = -190 \ kJ$ છે.
$1$. તાપમાનમાં વધારો: પ્રક્રિયા ઉષ્માક્ષેપક હોવાથી,તાપમાન વધારતા સંતુલન ડાબી તરફ ખસે છે,જેથી $SO_3$ ની નીપજ ઘટે છે.
$2$. દબાણમાં વધારો: પ્રક્રિયામાં વાયુના મોલની સંખ્યામાં ઘટાડો થાય છે $(3 \text{ મોલ પ્રક્રિયક} \rightarrow 2 \text{ મોલ નીપજ})$. લે શેટલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ,દબાણ વધારતા સંતુલન જમણી તરફ ખસે છે,જેથી $SO_3$ ની નીપજ વધે છે.
$3$. વધુ $SO_2$ અથવા $O_2$ ઉમેરવો: પ્રક્રિયકોની સાંદ્રતા વધારતા સંતુલન જમણી તરફ ખસે છે,જેથી $SO_3$ ની નીપજ વધે છે.
$4$. ઉદ્દીપકનો ઉમેરો: ઉદ્દીપક માત્ર પ્રક્રિયાનો વેગ વધારે છે,સંતુલન કે નીપજની માત્રામાં ફેરફાર કરતું નથી.
આમ,$B, C,$ અને $D$ પરિબળો નીપજમાં વધારો કરે છે. કુલ સંખ્યા $3$ છે.

(D) $H_2O_2$ નું વિઘટન આ મુજબ છે: $2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$.
$STP$ પર,$2 \ mol$ $H_2O_2$ $(2 \times 34 \ g = 68 \ g)$ એ $22.7 \ L$ $O_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$V$ વોલ્યુમ $H_2O_2$ દ્રાવણની સાંદ્રતાનું સૂત્ર: $\text{Strength} (g/L) = \frac{V \times 34}{11.35}$ છે.
અહીં $V = 50$ આપેલ છે,તેથી $\text{Strength} = \frac{50 \times 34}{11.35}$.
$\text{Strength} = \frac{1700}{11.35} \approx 149.77 \ g/L$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,આપણને $150 \ g/L$ મળે છે.

(C) ક્લોરિન મોનોક્સાઇડ $(ClO)$ ની નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ $(NO_2)$ સાથેની પ્રક્રિયાથી ક્લોરિન નાઇટ્રેટ $(ClONO_2)$ બને છે.
$ClO + NO_2 \rightarrow ClONO_2 \, (X)$
ક્લોરિન નાઇટ્રેટ $(ClONO_2)$ પાણી $(H_2O)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને હાઇપોક્લોરસ એસિડ $(HOCl)$ અને નાઇટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ બનાવે છે.
$ClONO_2 + H_2O \rightarrow HOCl \, (Y) + HNO_3 \, (Z)$
તેથી,સાચી ઓળખ $X = ClONO_2, Y = HOCl, Z = HNO_3$ છે.

(A) તરંગલંબાઇ $\lambda$ માટે રિડબર્ગ સૂત્ર $\frac{1}{\lambda} = R Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$ છે.
$He^+$ $(Z = 2)$ માટે,$n_2 = 4$ થી $n_1 = 2$ નું સંક્રમણ:
$\frac{1}{\lambda} = R (2)^2 \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{4^2} \right) = 4R \left( \frac{1}{4} - \frac{1}{16} \right) = 4R \left( \frac{3}{16} \right) = R \left( \frac{3}{4} \right)$.
હાઇડ્રોજન $(Z = 1)$ માટે,આપણે એવું સંક્રમણ શોધીએ છીએ કે જેથી:
$\frac{1}{\lambda} = R (1)^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right) = R \left( \frac{3}{4} \right)$.
સરખામણી કરતા,$\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} = \frac{3}{4} = 1 - \frac{1}{4} = \frac{1}{1^2} - \frac{1}{2^2}$.
આમ,સંક્રમણ $n = 2$ થી $n = 1$ છે.

(C) . $H_2O / CH_2Cl_2 \rightarrow II$. $CH_2Cl_2$ અને $H_2O$ અદ્રાવ્ય પ્રવાહી છે જેની ઘનતા અલગ છે,તેથી તેમને વિભેદક દ્રાવક નિષ્કર્ષણ દ્વારા અલગ કરી શકાય છે.
$B$. $\alpha$-ટેટ્રલોન / $p$-નાઈટ્રોફિનોલ $\rightarrow III$. $p$-નાઈટ્રોફિનોલમાં $-OH$ સમૂહની હાજરીને કારણે,તે હાઇડ્રોજન બંધ દર્શાવે છે અને $\alpha$-ટેટ્રલોન કરતા અલગ ધ્રુવીયતા ધરાવે છે,જે કૉલમ ક્રોમેટોગ્રાફી દ્વારા અલગીકરણ શક્ય બનાવે છે.
$C$. કેરોસીન / નેપ્થલીન $\rightarrow IV$. ઉત્કલન બિંદુમાં તફાવતને કારણે,તેમને વિભાગીય નિસ્યંદન દ્વારા અલગ કરી શકાય છે.
$D$. $C_6H_{12}O_6 / NaCl \rightarrow I$. $NaCl$ (આયનીય સંયોજન) ને દ્રાવ્યતાના તફાવતને આધારે સ્ફટિકીકરણ દ્વારા ગ્લુકોઝથી અલગ કરી શકાય છે.

(D) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ (સમાન સંખ્યામાં ઈલેક્ટ્રોન ધરાવતી સ્પીસીઝ) માટે,જેમ પરમાણ્વીય ક્રમાંક $(Z)$ વધે તેમ આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.
આપેલા આયનો $S^{2-}$,$Cl^{-}$,$K^{+}$,અને $Ca^{2+}$ બધામાં $18$ ઈલેક્ટ્રોન છે.
તેમના પરમાણ્વીય ક્રમાંક $(Z)$ અનુક્રમે $16, 17, 19,$ અને $20$ છે.
તેથી,આયનીય ત્રિજ્યાનો સાચો વધતો ક્રમ: $Ca^{2+} < K^{+} < Cl^{-} < S^{2-}$ છે.

(A) રિડક્શનકર્તા એ પદાર્થ છે જેનું ઓક્સિડેશન થાય છે (ઓક્સિડેશન આંકમાં વધારો થાય છે) અને તે બીજા પદાર્થનું રિડક્શન કરે છે.
પ્રક્રિયા $2 NaOCl + H_2O_2 \rightarrow 2 NaCl + H_2O + O_2$ માં,$H_2O_2$ માં ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ થી વધીને $0$ ($O_2$ માં) થાય છે.
આમ,$H_2O_2$ નું ઓક્સિડેશન થતું હોવાથી તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
અન્ય પ્રક્રિયાઓમાં (વિકલ્પ $B$,$C$,અને $D$),$H_2O_2$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે કારણ કે ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ થી ઘટીને $-2$ થાય છે.

(D) અણુઓના આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે $VSEPR$ સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
$1$. $XeF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $6$ ($sp^3d^2$ સંકરણ) છે,જે ચોરસ સમતલીય આકાર આપે છે $(A-II)$.
$2$. $SF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $5$ ($sp^3d$ સંકરણ) છે,જે સી-સો આકાર આપે છે $(B-I)$.
$3$. $NH_4^{+}$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $N$ પાસે $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $H$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી. સ્ટેરિક નંબર $4$ ($sp^3$ સંકરણ) છે,જે સમચતુષ્ફલકીય આકાર આપે છે $(C-IV)$.
$4$. $BrF_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Br$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $5$ ($sp^3d$ સંકરણ) છે,જે બેન્ટ $T$-આકાર આપે છે $(D-III)$.
આમ,સાચી જોડી $A-II, B-I, C-IV, D-III$ છે.

(B) $1$. પ્રથમ,$trans$-આલ્કીન $Br_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને વિસીનલ ડાયબ્રોમાઈડ બનાવે છે: $Ph-CH(Br)-CH(Br)-CH_3$.
$2$. ત્યારબાદ,$alc. KOH$ અને પછી $NaNH_2$ નો ઉપયોગ કરીને બે મોલ $HBr$ દૂર કરવામાં આવે છે,જેનાથી આલ્કાઈન બને છે: $Ph-C \equiv C-CH_3$.
$3$. અંતે,આલ્કાઈનનું $cis$-આલ્કીનમાં આંશિક હાઈડ્રોજનેશન $H_2$ અને $Lindlar \text{ } Catalyst$ (ઝેરી $Pd$ ઉદ્દીપક) નો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે.
$4$. તેથી,સાચો ક્રમ $Br_2, \text{alc. } KOH, NaNH_2, H_2, \text{Lindlar Catalyst}$ છે.

(D) પ્રક્રિયા ત્રણ તબક્કામાં થાય છે:
$1. \frac{1}{2} Cl_{2(g)}$ $\rightarrow Cl_{(g)} \text{ નું વિયોજન}: \Delta H_1 = \frac{1}{2} \times 240 = 120 \, kJ \, mol^{-1}$
$2. Cl_{(g)} \rightarrow Cl^{-}_{(g)} \text{ માટે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ}: \Delta H_2 = -350 \, kJ \, mol^{-1}$
$3. Cl^{-}_{(g)} \rightarrow Cl^{-}_{(aq)} \text{ માટે જલીયકરણ}: \Delta H_3 = -380 \, kJ \, mol^{-1}$
કુલ એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta H^{\circ} = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3$
$\Delta H^{\circ} = 120 + (-350) + (-380) = -610 \, kJ \, mol^{-1}$
તેનું મૂલ્ય $610$ છે.

(D) $CO_2$ માં $C$ નું દળ મોલર દળના ગુણોત્તરનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:
$C$ નું દળ $= (12 / 44) \times 0.792 \ g = 0.216 \ g$.
કાર્બનિક સંયોજનમાં કાર્બનની ટકાવારી નીચે મુજબ છે:
$\% \text{ of } C = (C \text{ નું દળ} / \text{સંયોજનનું દળ}) \times 100$.
$\% \text{ of } C = (0.216 / 0.492) \times 100 = 43.90 \%$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરતા,આપણને $44 \%$ મળે છે.
આમ,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(D) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ છે: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g) \uparrow$
વપરાયેલ $Zn$ ના મોલ $= \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{11.5 \ g}{65.4 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.1758 \ mol$.
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mol$ $Zn$ એ $1 \ mol$ $H_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,ઉત્પન્ન થયેલ $H_2$ ના મોલ $= 0.1758 \ mol$.
$STP$ પર $H_2$ નું કદ $= \text{મોલ} \times STP \text{ પર મોલર કદ} = 0.1758 \ mol \times 22.7 \ L \ mol^{-1} \approx 3.99 \ L$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં ફેરવતા,કદ $4 \ L$ મળે છે.

(D) $K_P$ અને $K_C$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $K_P = K_C(RT)^{\Delta n_g}$.
પ્રક્રિયા $SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{3(g)}$ માટે,વાયુરૂપ મોલનો ફેરફાર $\Delta n_g = 1 - (1 + 0.5) = -0.5$ છે.
અહીં $T = 300 \ K$,$R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$,અને $K_P = 2 \times 10^{12}$ છે.
કિંમતો મુકતા: $2 \times 10^{12} = K_C \times (0.082 \times 300)^{-0.5}$.
$2 \times 10^{12} = K_C \times (24.6)^{-0.5} = K_C \times \frac{1}{\sqrt{24.6}}$.
$K_C = 2 \times 10^{12} \times \sqrt{24.6} \approx 9.92 \times 10^{12}$.
$10^{13}$ ના સ્વરૂપમાં લખતા: $K_C = 0.992 \times 10^{13}$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં જવાબ $1 \times 10^{13}$ મળે છે.

(D) હાઈપોફોસ્ફોરિક એસિડનું રાસાયણિક સૂત્ર $H_4P_2O_6$ છે.
ફોસ્ફરસ $(P)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા શોધવા માટે,ધારો કે તેની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
હાઈડ્રોજન $(H)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+1$ અને ઓક્સિજન $(O)$ ની $-2$ છે.
નિયમ લાગુ કરતા: $4(+1) + 2(x) + 6(-2) = 0$
$4 + 2x - 12 = 0$
$2x - 8 = 0$
$2x = 8$
$x = +4$
તેથી,હાઈપોફોસ્ફોરિક એસિડમાં ફોસ્ફરસની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+4$ છે.

(D) પગલું $1$: દરેક વાયુના મોલની સંખ્યા ગણો.
$n_X = \frac{0.6 \ g}{20 \ g \ mol^{-1}} = 0.03 \ mol$
$n_Y = \frac{0.45 \ g}{45 \ g \ mol^{-1}} = 0.01 \ mol$
પગલું $2$: વાયુ $X$ નો મોલ અંશ $(\chi_X)$ ગણો.
$\chi_X = \frac{n_X}{n_X + n_Y} = \frac{0.03}{0.03 + 0.01} = \frac{0.03}{0.04} = 0.75$
પગલું $3$: વાયુ $X$ નું આંશિક દબાણ $(P_X)$ ગણો.
$P_X = \chi_X \times P_{total} = 0.75 \times 740 \ mm \ Hg = 555 \ mm \ Hg$

(A)

સૂચક	$pH$ ગાળો
મિથાઈલ ઓરેન્જ	$3.2-4.5$
ફિનોલ્ફથેલીન	$8.3-10.5$

સૂચકોની પસંદગી ટાઇટ્રેશનના તુલ્યબિંદુ (equivalence point) ના $pH$ ગાળાના આધારે કરવામાં આવે છે.
$1$. મિથાઈલ ઓરેન્જ એવા ટાઇટ્રેશન માટે યોગ્ય છે જ્યાં તુલ્યબિંદુ એસિડિક ગાળામાં $(pH \approx 3-5)$ હોય,જેમ કે પ્રબળ એસિડ વિ. નિર્બળ બેઝ.
$2$. ફિનોલ્ફથેલીન એવા ટાઇટ્રેશન માટે યોગ્ય છે જ્યાં તુલ્યબિંદુ બેઝિક ગાળામાં $(pH \approx 8-10)$ હોય,જેમ કે નિર્બળ એસિડ વિ. પ્રબળ બેઝ.
$3$. બંને સૂચકોનો ઉપયોગ પ્રબળ એસિડ વિ. પ્રબળ બેઝ ટાઇટ્રેશન માટે થઈ શકે છે કારણ કે તુલ્યબિંદુ પર $pH$ માં ફેરફાર ખૂબ જ તીવ્ર હોય છે $(pH \approx 4-10)$.
$4$. નિર્બળ એસિડ વિ. નિર્બળ બેઝ ટાઇટ્રેશન માટે,તુલ્યબિંદુ પર $pH$ માં કોઈ તીવ્ર ફેરફાર થતો નથી,તેથી કોઈ પણ સામાન્ય સૂચક યોગ્ય નથી. તેથી,મિથાઈલ ઓરેન્જનો ઉપયોગ નિર્બળ એસિડ વિ. નિર્બળ બેઝ ટાઇટ્રેશન માટે થઈ શકે છે તે વિધાન ખોટું છે.

(D) $1$. હાઇડ્રોકાર્બન '$X$' નું આણ્વીય સૂત્ર $C_6H_8$ છે.
$2$. તે ઉદ્દીપકીય હાઇડ્રોજનેશન પર બે મોલ $H_2$ વાપરે છે,જે બે દ્વિબંધની હાજરી સૂચવે છે.
$3$. '$X$' નું ઓઝોનોલિસિસ બે મોલ મિથેન ડાયકાર્બાલ્ડિહાઇડ $(OHC-CH_2-CHO)$ આપે છે.
$4$. મિથેન ડાયકાર્બાલ્ડિહાઇડને મેલોનાલ્ડિહાઇડ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે.
$5$. સાયક્લોહેક્સા$-1, 4-$ડાયનનું ઓઝોનોલિસિસ થવાથી બે દ્વિબંધ તૂટે છે,જેના પરિણામે $OHC-CH_2-CHO$ ના બે અણુઓ મળે છે.
$6$. તેથી,હાઇડ્રોકાર્બન '$X$' સાયક્લોહેક્સા$-1, 4-$ડાયન છે.

(B) કક્ષકની ઉર્જા $(n+l)$ ના નિયમ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
$A$. $n = 3, l = 0, m = 0 \implies (n+l) = 3 + 0 = 3$ ($3s$ કક્ષક)
$B$. $n = 4, l = 0, m = 0 \implies (n+l) = 4 + 0 = 4$ ($4s$ કક્ષક)
$C$. $n = 3, l = 1, m = 0 \implies (n+l) = 3 + 1 = 4$ ($3p$ કક્ષક)
$D$. $n = 3, l = 2, m = 1 \implies (n+l) = 3 + 2 = 5$ ($3d$ કક્ષક)
$(n+l)$ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $D (5) > B (4) = C (4) > A (3)$.
$B$ અને $C$ માટે,બંનેનું $(n+l) = 4$ છે. નિયમ મુજબ,જેનું $n$ મૂલ્ય વધારે હોય તેની ઉર્જા વધારે હોય. તેથી,$B (n=4) > C (n=3)$.
ઉર્જાનો ઉતરતો ક્રમ $D > B > C > A$ છે.

(D) બોરોન ટ્રાયહેલાઈડ્સની લુઈસ એસિડિકતા હેલોજન પરમાણુ અને બોરોન પરમાણુ વચ્ચેના $p\pi-p\pi$ બેક બોન્ડિંગની માત્રા દ્વારા નક્કી થાય છે.
$BF_3$ માં,$2p-2p$ ઓવરલેપ સૌથી અસરકારક છે,જેના પરિણામે સૌથી મજબૂત બેક બોન્ડિંગ થાય છે,જે બોરોન પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોન ઉણપને ઘટાડે છે.
જેમ આપણે $BF_3$ થી $BI_3$ તરફ જઈએ છીએ,તેમ હેલોજન પરમાણુનું કદ વધે છે,જેનાથી $p\pi-p\pi$ ઓવરલેપ ઓછો અસરકારક બને છે $(2p-2p > 2p-3p > 2p-4p > 2p-5p)$.
પરિણામે,બેક બોન્ડિંગની માત્રા ઘટે છે અને લુઈસ એસિડિકતા આ ક્રમમાં વધે છે: $BF_3 < BCl_3 < BBr_3 < BI_3$.

(B) $Ca^{2+}$ આયનો ચેતાસ્નાયુબદ્ધ કાર્ય,આંતરચેતા પ્રસારણ અને કોષ પટલની અખંડિતતામાં મહત્વની ભૂમિકા ભજવે છે.
તેઓ ચેતાસંધિ (synaptic junction) પર ન્યુરોટ્રાન્સમીટરના મુક્ત થવા માટે આવશ્યક છે.

(A) $H_2O_2$ નો ઉપયોગ ઉદ્યોગોમાં વિવિધ હેતુઓ માટે વ્યાપકપણે થાય છે.
તે હાઇડ્રોક્વિનોન,ટાર્ટરિક એસિડ અને અમુક ખાદ્ય ઉત્પાદનો અને ફાર્માસ્યુટિકલ્સ,જેમાં $Cephalosporin$ નો સમાવેશ થાય છે,તેના સંશ્લેષણમાં વપરાય છે.
વધુમાં,તેનો ઉપયોગ ગટરના કચરામાં એરોબિક સ્થિતિ પુનઃસ્થાપિત કરવા માટે થાય છે.
તેથી,વિધાન $I$ અને વિધાન $II$ બંને સાચા છે.

(A) સામાન્ય રીતે,વાતાવરણમાં રહેલા કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સાથે વરસાદના પાણીની પ્રતિક્રિયા દ્વારા બનતા $H^{+}$ આયનોની હાજરીને કારણે વરસાદના પાણીનું $pH$ $5.6$ હોય છે.
$H_2O_{(l)} + CO_{2_{(g)}} \rightleftharpoons H_2CO_{3_{(aq)}}$
$H_2CO_{3_{(aq)}} \rightleftharpoons H^{+}_{(aq)} + HCO_{3^{-(aq)}}$

(A) હાઇડ્રોકાર્બન $C_xH_y$ માટે સામાન્ય દહન પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$C_xH_y + (x + \frac{y}{4}) O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2} H_2O$
આપેલ છે કે પ્રક્રિયા $4$ તુલ્યાંક પાણી ઉત્પન્ન કરે છે:
$\frac{y}{2} = 4 \implies y = 8$
આપેલ છે કે પ્રક્રિયાને $11$ તુલ્યાંક ઓક્સિજનની જરૂર છે:
$x + \frac{y}{4} = 11$
$y = 8$ મૂકતા:
$x + \frac{8}{4} = 11$
$x + 2 = 11$
$x = 9$
તેથી,હાઇડ્રોકાર્બન $A$ નું આણ્વીય સૂત્ર $C_9H_8$ છે.

(B) ડુમાસ પદ્ધતિમાં,નાઈટ્રોજન ધરાવતા કાર્બનિક સંયોજનને $CO_2$ ના વાતાવરણમાં $CuO$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,જે $CO_2$ અને $H_2O$ ની સાથે મુક્ત $N_2$ વાયુ આપે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $C_xH_yN_z + (2x + \frac{y}{2}) CuO \rightarrow x CO_2 + \frac{y}{2} H_2O + \frac{z}{2} N_2 + (2x + \frac{y}{2}) Cu$.
દહન દરમિયાન બનેલા નાઈટ્રોજન ઓક્સાઈડ $(NO_x)$ ના કોઈપણ અંશને ગરમ કોપર ગોઝ પરથી પસાર કરીને ફરીથી $N_2$ વાયુમાં રિડક્શન કરવામાં આવે છે.

(C) આપેલ સ્પીસીઝનો આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે $VSEPR$ સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
$1$. $XeF_2$: $sp^3d$ સંકરણ,$Xe$ પર $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,આકાર રેખીય છે.
$2$. $I_3^{+}$: $sp^3$ સંકરણ,મધ્યસ્થ $I$ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,આકાર વળેલો ($V$-આકાર) છે.
$3$. $C_3O_2$: $O=C=C=C=O$,મધ્યસ્થ કાર્બન $sp$ સંકરણ ધરાવે છે,આકાર રેખીય છે.
$4$. $I_3^{-}$: $sp^3d$ સંકરણ,મધ્યસ્થ $I$ પર $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,આકાર રેખીય છે.
$5$. $CO_2$: $O=C=O$,$sp$ સંકરણ,આકાર રેખીય છે.
$6$. $SO_2$: $sp^2$ સંકરણ,$S$ પર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,આકાર વળેલો ($V$-આકાર) છે.
$7$. $BeCl_2$: $sp$ સંકરણ,$Be$ પર કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી,આકાર રેખીય છે.
$8$. $BCl_2^{\Theta}$: $sp^2$ સંકરણ,$B$ પર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,આકાર વળેલો ($V$-આકાર) છે.
રેખીય સ્પીસીઝ છે: $XeF_2, C_3O_2, I_3^{-}, CO_2, BeCl_2$.
રેખીય સ્પીસીઝની કુલ સંખ્યા = $5$.

(C) $AgCl$ નું આણ્વીય દળ $= 107.9 + 35.5 = 143.4 \ g \ mol^{-1}$ છે.
મોલર દ્રાવ્યતા $(S)$ = $\frac{1.434 \times 10^{-3} \ g \ L^{-1}}{143.4 \ g \ mol^{-1}} = 10^{-5} \ mol \ L^{-1}$.
$AgCl_{(s)} \rightleftharpoons Ag^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$ માટે,દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $K_{sp} = S^2$ થાય.
$K_{sp} = (10^{-5})^2 = 10^{-10}$.
તેથી,$-\log K_{sp} = -\log(10^{-10}) = 10$.

(C) ધારો કે $M^{2+}$ આયનોની સંખ્યા $x$ છે. તો $M^{3+}$ આયનોની સંખ્યા $(0.83 - x)$ થશે.
સંયોજન વિદ્યુતીય રીતે તટસ્થ હોવાથી,કુલ ધન વીજભાર કુલ ઋણ વીજભાર જેટલો હોવો જોઈએ:
$2x + 3(0.83 - x) = 2$
$2x + 2.49 - 3x = 2$
$-x = -0.49$
$x = 0.49$
આમ,$M^{2+}$ આયનોની સંખ્યા $0.49$ છે.
$M^{2+}$ આયનોની ટકાવારી:
$\% M^{2+} = \frac{0.49}{0.83} \times 100 \approx 59.036\%$
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,આપણને $59\%$ મળે છે.

(C) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $2C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{(g)}$
$C$ ના મોલ = $\frac{12 \ g}{12 \ g \ mol^{-1}} = 1 \ mol$.
$O_2$ ના મોલ = $\frac{48 \ g}{32 \ g \ mol^{-1}} = 1.5 \ mol$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$2 \ mol$ $C$ ને $1 \ mol$ $O_2$ ની જરૂર પડે છે. તેથી,$1 \ mol$ $C$ ને $0.5 \ mol$ $O_2$ ની જરૂર પડશે.
આપણી પાસે $1.5 \ mol$ $O_2$ હોવાથી,$C$ એ સીમિત પ્રક્રિયક છે.
સમીકરણ મુજબ,$2 \ mol$ $C$ માંથી $2 \ mol$ $CO$ ઉત્પન્ન થાય છે,તેથી $1 \ mol$ $C$ માંથી $1 \ mol$ $CO$ ઉત્પન્ન થશે.
$STP$ પર $1 \ mol$ $CO$ નું કદ = $22.7 \ L = 227 \times 10^{-1} \ L$.

(C) આપેલ આલ્કલી ધાતુઓની આયનીકરણ એન્થાલ્પી નીચે મુજબ છે: $Li \approx 520 \ kJ \ mol^{-1}$,$K \approx 419 \ kJ \ mol^{-1}$,$Rb \approx 403 \ kJ \ mol^{-1}$,અને $Cs \approx 376 \ kJ \ mol^{-1}$.
આમાંથી,$Li$,$K$,અને $Rb$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $400 \ kJ \ mol^{-1}$ કરતા વધારે છે.
સ્થાયી સુપર ઓક્સાઇડ $(MO_2)$ બનાવવા માટે,માત્ર મોટી આલ્કલી ધાતુઓ $K$,$Rb$,અને $Cs$ જ સ્થાયી સુપર ઓક્સાઇડ બનાવે છે.
બંને શરતોને જોતા,માત્ર $K$ અને $Rb$ બંને શરતોનું પાલન કરે છે.
તેથી,આવી ધાતુઓની સંખ્યા $2$ છે.

(C) પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $\Delta_{r}H^{\circ} = \sum \Delta_{f}H^{\circ}(\text{products}) - \sum \Delta_{f}H^{\circ}(\text{reactants})$
પ્રક્રિયા માટે: $CCl_{4(g)} + 2H_2O_{(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 4HCl_{(g)}$
$\Delta_{r}H^{\circ} = [\Delta_{f}H^{\circ}(CO_{2(g)}) + 4 \times \Delta_{f}H^{\circ}(HCl_{(g)})] - [\Delta_{f}H^{\circ}(CCl_{4(g)}) + 2 \times \Delta_{f}H^{\circ}(H_2O_{(g)})]$
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$\Delta_{r}H^{\circ} = [-394 + 4 \times (-92)] - [-105 + 2 \times (-242)]$
$\Delta_{r}H^{\circ} = [-394 - 368] - [-105 - 484]$
$\Delta_{r}H^{\circ} = -762 - (-589)$
$\Delta_{r}H^{\circ} = -762 + 589 = -173 \ kJ \ mol^{-1}$
પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય $173 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

(C) . ટ્રાન્ક્વીલાઈઝર્સ એન્ટિડિપ્રેસન્ટ દવાઓ તરીકે વપરાય છે $(A-III)$.
$B$. એસ્પિરિન રક્ત ગંઠાઈ જતું અટકાવનાર તરીકે કામ કરે છે $(B-I)$.
$C$. સાલવારસન એક પ્રારંભિક એન્ટિબાયોટિક છે $(C-II)$.
$D$. સોફરામાઈસીન એક એન્ટિસેપ્ટિક છે $(D-IV)$.
તેથી,સાચી જોડ $A-III, B-I, C-II, D-IV$ છે.

(A) વિધાન $I$ સાચું છે: ક્લોરિનના ઓક્સાઈડ જેવા કે $Cl_2O$,$ClO_2$,$Cl_2O_6$ અને $Cl_2O_7$ અત્યંત સક્રિય ઓક્સિડેશનકર્તા છે અને તે અસ્થિર હોવાથી વિસ્ફોટ થવાની વૃત્તિ ધરાવે છે.
વિધાન $II$ સાચું છે: તત્વોની રાસાયણિક સક્રિયતા ઘણીવાર ઓક્સિજન અને હેલોજન સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાની તેમની ક્ષમતાને અવલોકન કરીને નક્કી કરવામાં આવે છે,જે તેમના ઓક્સિડેશન આંક અને બંધન લાક્ષણિકતાઓને નક્કી કરવામાં મદદ કરે છે.
તેથી,બંને વિધાનો સાચા છે.

(D) અનુનાદિત બંધારણો કાલ્પનિક છે અને વાસ્તવિકતામાં અસ્તિત્વ ધરાવતા નથી.
અનુનાદિત સંકર એ વાસ્તવિક બંધારણ છે જે તમામ અનુનાદિત બંધારણોની ભારિત સરેરાશ છે.
તેથી,$CO_3^{2-}$ આયન એક જ અનુનાદિત સંકર બંધારણ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(C) ફોટોકેમિકલ સ્મોગ વાતાવરણમાં નાઈટ્રોજન ઓક્સાઈડ $(NO_x)$ અને હાઈડ્રોકાર્બનની હાજરીને કારણે થાય છે.
તેને નિયંત્રિત કરવા માટે,આપણે આ પુરોગામીઓના ઉત્સર્જનને ઘટાડવું જોઈએ.
ઓટોમોબાઈલ અને ઉદ્યોગોમાં કેટાલિટિક કન્વર્ટરનો ઉપયોગ કરવાથી નાઈટ્રોજન ઓક્સાઈડ અને હાઈડ્રોકાર્બનના ઉત્સર્જનને નિયંત્રિત કરવામાં મદદ મળે છે,જેનાથી ફોટોકેમિકલ સ્મોગનું નિર્માણ ઘટે છે.
તેથી,વિકલ્પ $C$ સાચો જવાબ છે.

(C) સાચી જોડ નીચે મુજબ છે:
$A$. સ્લેક્ડ લાઈમ એ $Ca(OH)_2$ $(II)$ છે.
$B$. ડેડ બર્ન્ટ પ્લાસ્ટર એ $CaSO_4$ $(IV)$ છે.
$C$. કોસ્ટિક સોડા એ $NaOH$ $(I)$ છે.
$D$. વોશિંગ સોડા એ $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$ $(III)$ છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-II, B-IV, C-I, D-III$ છે.

(B) $A.$ બેરિલિયમ ઓક્સાઇડ $(BeO)$ પ્રકૃતિમાં ઉભયગુણી (amphoteric) છે, સંપૂર્ણપણે એસિડિક નથી.
$B.$ બેરિલિયમ કાર્બોનેટ $(BeCO_3)$ ઉષ્મીય રીતે અસ્થિર છે અને સરળતાથી વિઘટન પામે છે, તેથી તેને વિઘટન અટકાવવા માટે $CO_2$ ના વાતાવરણમાં રાખવામાં આવે છે.
$C.$ બેરિલિયમ સલ્ફેટ $(BeSO_4)$ નાના $Be^{2+}$ આયનની ઉચ્ચ જલીયકરણ એન્થાલ્પીને કારણે પાણીમાં સરળતાથી દ્રાવ્ય છે.
$D.$ બેરિલિયમ તેના નાના કદ, ઉચ્ચ આયનીકરણ ઉર્જા અને ઉચ્ચ પોલરાઇઝિંગ પાવર $(\phi)$ ને કારણે અન્ય આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ કરતા અસામાન્ય વર્તણૂક દર્શાવે છે.
તેથી, વિધાનો $B, C$ અને $D$ સાચા છે.

(C, D) $but-2-yne$ ની $Na/liq. NH_3$ સાથેની પ્રક્રિયાથી $trans-but-2-ene$ $(B)$ મળે છે.
$but-2-yne$ ની $Pd/C$ સાથેની પ્રક્રિયાથી $cis-but-2-ene$ $(A)$ મળે છે.
$A$ $(cis-but-2-ene)$ ની ડાયપોલ મોમેન્ટ $\mu \neq 0$ છે,જ્યારે $B$ $(trans-but-2-ene)$ ની $\mu = 0$ છે.
વિધાન $C$ ખોટું છે કારણ કે $A$ ની ડાયપોલ મોમેન્ટ શૂન્ય નથી.
વિધાન $D$ પણ ખોટું છે કારણ કે બંને આલ્કીન છે અને $Br_2$ સાથે સમાન રીતે પ્રક્રિયા કરે છે.

(B) વિધાન $A$ સાચું છે કારણ કે હાઇડ્રોજનના દહનથી માત્ર પાણી $(H_2O)$ ઉપ-પેદાશ તરીકે ઉત્પન્ન થાય છે,જે તેને પર્યાવરણને અનુકૂળ બળતણ બનાવે છે.
કારણ $R$ પણ સાચું છે કારણ કે હાઇડ્રોજનનો પરમાણુ ક્રમાંક $1$ છે અને તે ખરેખર ખૂબ જ હલકું તત્વ છે.
જોકે,હાઇડ્રોજન એક હલકું તત્વ છે અને તેનો પરમાણુ ક્રમાંક $1$ છે તે તે પર્યાવરણને અનુકૂળ હોવાનું કારણ નથી; તેની પર્યાવરણને અનુકૂળ પ્રકૃતિ તેના સ્વચ્છ દહન ઉત્પાદન $(H_2O)$ ને કારણે છે.
તેથી,$A$ અને $R$ બંને સાચા છે,પરંતુ $R$ એ $A$ ની સાચી સમજૂતી નથી.

(A) ડી-બ્રોગ્લી તરંગલંબાઇની ગણતરી: $\lambda = \frac{h}{mv} = \frac{6 \times 10^{-34} \, Js}{(9 \times 10^{-31} \, kg) \times (1000 \, m \, s^{-1})} = 6.6667 \times 10^{-7} \, m = 666.67 \, nm$. તેથી,વિધાન $(A)$ સાચું છે.
$(B)$ કેથોડ કિરણો (ઇલેક્ટ્રોન) ની લાક્ષણિકતાઓ ઇલેક્ટ્રોડના પદાર્થથી સ્વતંત્ર છે. તેથી,વિધાન $(B)$ ખોટું છે.
$(C)$ કેથોડ કિરણો કેથોડથી ઉદ્ભવે છે અને એનોડ તરફ ગતિ કરે છે. તેથી,વિધાન $(C)$ સાચું છે.
$(D)$ કેથોડ કિરણોનો સ્વભાવ ટ્યુબમાં હાજર વાયુના સ્વભાવથી સ્વતંત્ર છે. તેથી,વિધાન $(D)$ ખોટું છે.
આમ,કુલ $2$ વિધાનો ($A$ અને $C$) સાચા છે.

(A) $HBrO_3$ (બ્રોમિક એસિડ) માં,$Br$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો.
$1 + x + 3(-2) = 0 \implies x - 5 = 0 \implies x = +5$.
$HBrO_4$ (પરબ્રોમિક એસિડ) માં,$Br$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y$ ધારો.
$1 + y + 4(-2) = 0 \implies y - 7 = 0 \implies y = +7$.
ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $5 + 7 = 12$ થાય છે.

(A) પ્રક્રિયા $(i)$ માટે: $X(g) \rightleftharpoons Y(g) + Z(g)$

$\text{પ્રારંભિક }\ \text{મોલ}$	$n$	$0$	$0$
$\text{સંતુલન }\ \text{મોલ}$	$n(1-\alpha)$	$n\alpha$	$n\alpha$

સંતુલન સમયે કુલ મોલ $= n(1+\alpha)$.
આંશિક દબાણ: $p_X = \frac{1-\alpha}{1+\alpha} p_1$,$p_Y = \frac{\alpha}{1+\alpha} p_1$,$p_Z = \frac{\alpha}{1+\alpha} p_1$.
$K_{p1} = \frac{\alpha^2 p_1}{1-\alpha^2} = 3$
પ્રક્રિયા $(ii)$ માટે: $A(g) \rightleftharpoons 2B(g)$

$\text{પ્રારંભિક }\ \text{મોલ}$	$n$	$0$
$\text{સંતુલન }\ \text{મોલ}$	$n(1-\alpha)$	$2n\alpha$

સંતુલન સમયે કુલ મોલ $= n(1+\alpha)$.
આંશિક દબાણ: $p_A = \frac{1-\alpha}{1+\alpha} p_2$,$p_B = \frac{2\alpha}{1+\alpha} p_2$.
$K_{p2} = \frac{4\alpha^2 p_2}{1-\alpha^2} = 1$
બંને સમીકરણોનો ભાગાકાર કરતા: $\frac{K_{p1}}{K_{p2}} = \frac{3}{1} = \frac{p_1}{4p_2}$
તેથી,$\frac{p_1}{p_2} = 12$.
આમ,$x = 12$.

(A) $1$. પ્રથમ સંયોજન $4$-બેન્ઝાઈલિડીનસાયક્લોહેક્સેનકાર્બોક્સિલિક એસિડ છે. તેમાં સમપ્રમાણતાનું સમતલ $(POS)$ અને સમપ્રમાણતાનું કેન્દ્ર $(COS)$ નો અભાવ હોવાથી તે કાઈરલ છે.
$2$. બીજું સંયોજન એક વિસ્થાપિત ઈથર વ્યુત્પન્ન છે. તેમાં કાઈરલ કેન્દ્ર છે અને $POS$ તથા $COS$ નો અભાવ હોવાથી તે કાઈરલ છે.
$3$. ત્રીજું સંયોજન ટાર્ટરિક એસિડ (મેસો સ્વરૂપ) છે. તેમાં સમપ્રમાણતાનું સમતલ $(POS)$ હોવાથી તે અકાઈરલ છે.
$4$. ચોથું સંયોજન માયો-ઈનોસિટોલ છે. તેમાં સમપ્રમાણતાનું સમતલ $(POS)$ હોવાથી તે અકાઈરલ છે.
$5$. પાંચમું સંયોજન $2$-મિથાઈલીનસાયક્લોપ્રોપેન-$1,3$-ડાયકાર્બોક્સિલિક એસિડ છે. તેમાં સમપ્રમાણતાનું સમતલ $(POS)$ હોવાથી તે અકાઈરલ છે.
$6$. આમ,કુલ $2$ કાઈરલ સંયોજનો છે.

(A) રેડિયોએક્ટિવ ક્ષય પ્રથમ ક્રમની ગતિશાસ્ત્રને અનુસરે છે: $[N]_t = [N]_0 e^{-kt}$,જ્યાં $k = \frac{\ln 2}{t_{1/2}}$.
પદાર્થ $A$ માટે: $[A]_t = [A]_0 e^{-k_A t}$,જ્યાં $k_A = \frac{\ln 2}{15}$.
પદાર્થ $B$ માટે: $[B]_t = [B]_0 e^{-k_B t}$,જ્યાં $k_B = \frac{\ln 2}{5}$ અને $[B]_0 = 4[A]_0$.
આપણે સમય $t$ શોધવો છે જેથી $[A]_t = [B]_t$.
$[A]_0 e^{-(\frac{\ln 2}{15})t} = 4[A]_0 e^{-(\frac{\ln 2}{5})t}$.
બંને બાજુ $[A]_0 e^{-(\frac{\ln 2}{5})t}$ વડે ભાગતા:
$e^{(\frac{\ln 2}{5} - \frac{\ln 2}{15})t} = 4$.
બંને બાજુ પ્રાકૃતિક લઘુગણક લેતા:
$t(\frac{\ln 2}{5} - \frac{\ln 2}{15}) = \ln 4$.
$t(\ln 2)(\frac{1}{5} - \frac{1}{15}) = 2 \ln 2$.
$t(\frac{3-1}{15}) = 2$.
$t(\frac{2}{15}) = 2$.
$t = 15 \ min$.

(A) $H_2O_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + OH_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર શોધવા માટે, આપણે હેસના નિયમનો ઉપયોગ કરીને આપેલી સમીકરણોને ગોઠવીએ છીએ:
$1$. $2 H_2O_{(g)} \rightarrow 2 H_{2(g)} + O_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -2 \times (-242) = +484 \ kJ \ mol^{-1}$
$2$. $H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 OH_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +78 \ kJ \ mol^{-1}$
$3$. $H_{2(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +436 \ kJ \ mol^{-1}$
આ સમીકરણોનો સરવાળો કરતા:
$2 H_2O_{(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} + 2 OH_{(g)}$
$\Delta H^{\circ} = 484 + 78 + 436 = +998 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_2O_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + OH_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે, એન્થાલ્પી ફેરફાર:
$X = \frac{998}{2} = 499 \ kJ \ mol^{-1}$

(D) બંધ એન્થાલ્પી એ બંધમાં સામેલ તત્વોના પરમાણુ કદના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે. \\ જેમ આપણે સમૂહ $14$ માં $C$ થી $Sn$ તરફ નીચે જઈએ છીએ,તેમ પરમાણુ કદ વધે છે,જેના પરિણામે પરમાણુઓ વચ્ચે બનતા સહસંયોજક બંધની મજબૂતી ઘટે છે. \\ પરમાણુ ત્રિજ્યાનો ક્રમ $C < Si < Ge < Sn$ છે. \\ તેથી,બંધ એન્થાલ્પીનો ક્રમ $C - C > Si - Si > Ge - Ge > Sn - Sn$ છે.

(A) આ પ્રક્રિયામાં એસિડ ઉદ્દીપક $(HF)$ ની હાજરીમાં મિથાઈલીનસાયક્લોહેક્ઝેન સાથે બેન્ઝીનનું ઇલેક્ટ્રોફિલિક યોગશીલ થાય છે.
$1$. પ્રથમ,$HF$ મિથાઈલીનસાયક્લોહેક્ઝેનના દ્વિબંધનું પ્રોટોનેશન કરીને એક સ્થાયી તૃતીયક કાર્બોકેટાયન,$1$-મિથાઈલસાયક્લોહેક્સાઈલ કેટાયન બનાવે છે.
$2$. આ કાર્બોકેટાયન ત્યારબાદ ઇલેક્ટ્રોફાઈલ તરીકે વર્તે છે અને બેન્ઝીન સાથે ઇલેક્ટ્રોફિલિક એરોમેટિક સબસ્ટિટ્યુશન $(EAS)$ પ્રક્રિયા કરે છે.
$3$. અંતિમ નીપજ $1$-મિથાઈલ-$1$-ફિનાઈલસાયક્લોહેક્ઝેન બને છે.

(D) સલ્ફાનિલિક એસિડ ઝ્વિટર આયન $(H_3N^+-C_6H_4-SO_3^-)$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. પ્રબળ એસિડિક $-SO_3H$ સમૂહ અને બેઝિક $-NH_2$ સમૂહની હાજરીને કારણે,તે લાક્ષણિક કાર્બોક્સિલિક એસિડ તરીકે વર્તતું નથી અને એસ્ટરીકરણ પ્રક્રિયા આપતું નથી.
સલ્ફાનિલિક એસિડમાં $C, H, N, O$ અને $S$ હોય છે. લાસેન કસોટીમાં,જો નાઈટ્રોજન અને સલ્ફર બંને હાજર હોય,તો તેઓ સોડિયમ થાયોસાયનેટ $(NaSCN)$ બનાવવા માટે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ સંયોજન $Fe^{3+}$ આયનો સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને લોહી જેવો લાલ રંગ $([Fe(SCN)]^{2+})$ આપે છે,જે $N$ અને $S$ બંનેની હાજરીની પુષ્ટિ કરે છે.

(D) વિધાન $(A)$ સાચું છે કારણ કે જીપ્સમ $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ નો ઉપયોગ તેની ઓછી ઉષ્મીય વાહકતા અને સ્ફટિકીકરણના પાણીને કારણે ફાયરપ્રૂફ વોલ બોર્ડ બનાવવા માટે થાય છે.
કારણ $(R)$ પણ સાચું છે કારણ કે જીપ્સમ ઊંચા તાપમાને ગરમ કરવા પર તેનું સ્ફટિકીકરણનું પાણી ગુમાવે છે (જે $393 \ K$ પર પ્લાસ્ટર ઓફ પેરિસ બનાવે છે અને વધુ તાપમાને નિર્જળ કેલ્શિયમ સલ્ફેટ બનાવે છે),જે તેની માળખાકીય અખંડિતતા ઘટાડે છે.
જીપ્સમ બોર્ડની ફાયરપ્રૂફ પ્રકૃતિ ખાસ કરીને ગરમીના સંપર્કમાં આવતા પાણીની વરાળના એન્ડોથર્મિક મુક્તિને કારણે છે,જે દિવાલના તાપમાનને ઝડપથી વધતા અટકાવે છે,તેથી કારણ $R$ એ $A$ ની સાચી સમજૂતી છે.

(A) વોન્ટ હોફ અવયવ,$i = \frac{\text{સામાન્ય મોલર દળ}}{\text{અસામાન્ય મોલર દળ}}$,જે $III$ સાથે સુસંગત છે.
$(B)$ $k_{f}$ એ ક્રાયોસ્કોપિક અચળાંક છે,જે $I$ સાથે સુસંગત છે.
$(C)$ સમાન અભિસરણ દબાણ ધરાવતા દ્રાવણોને આઈસોટોનિક દ્રાવણો કહેવાય છે,જે $II$ સાથે સુસંગત છે.
$(D)$ એઝિયોટ્રોપ્સ એવા મિશ્રણો છે જે પ્રવાહી અને બાષ્પ કલામાં સમાન સંઘટન ધરાવે છે,જે $IV$ સાથે સુસંગત છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-III, B-I, C-II, D-IV$ છે.

(C) $n$ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંકનો એકમ $(\text{mol} \ L^{-1})^{1-n} \ s^{-1}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ એકમ $L \ mol^{-1} \ s^{-1}$ છે,જે $(\text{mol} \ L^{-1})^{-1} \ s^{-1}$ ને સમાન છે.
ઘાતાંકોની સરખામણી કરતા: $1 - n = -1$.
તેથી,$n = 2$.
આ પ્રક્રિયા દ્વિતીય ક્રમની છે.

(C) આપેલ ઓક્સાઇડનો સ્વભાવ નીચે મુજબ છે:
$1. N_2O_3$: એસિડિક
$2. NO_2$: એસિડિક
$3. N_2O$: તટસ્થ
$4. Cl_2O_7$: એસિડિક
$5. SO_2$: એસિડિક
$6. CO$: તટસ્થ
$7. CaO$: બેઝિક
$8. Na_2O$: બેઝિક
$9. NO$: તટસ્થ
તેથી,એસિડિક ઓક્સાઇડ $N_2O_3, NO_2, Cl_2O_7$ અને $SO_2$ છે.
એસિડિક ઓક્સાઇડની કુલ સંખ્યા $4$ છે.

(A) ફેહલિંગના પ્રક્રિયકમાં ટાર્ટરેટ આયનો $(C_4H_4O_6^{2-})$ સાથેનો કોપર$(II)$ સંકીર્ણ હોય છે.
આ સંકીર્ણમાં,ટાર્ટરેટ આયન દ્વિદંતીય (bidentate) લિગેન્ડ તરીકે વર્તે છે,જેનો અર્થ છે કે તે બે દાતા પરમાણુઓ દ્વારા મધ્યસ્થ ધાતુ આયન સાથે જોડાય છે.
તેથી,ટાર્ટરેટ લિગેન્ડની ડેન્ટિસિટી $2$ છે.

(C) હેક્સાગોનલ ક્લોઝ-પેક્ડ $(hcp)$ રચનામાં,અષ્ટફલકીય ખાલી જગ્યાઓની સંખ્યા પરમાણુઓની સંખ્યા $(N)$ જેટલી હોય છે,અને ચતુષ્ફલકીય ખાલી જગ્યાઓની સંખ્યા $2N$ હોય છે.
પ્રતિ પરમાણુ કુલ ખાલી જગ્યાઓની સંખ્યા $= N + 2N = 3N$.
આપેલ ધાતુનો જથ્થો $= 0.02 \ mol$.
પરમાણુઓની સંખ્યા $= 0.02 \times 6.02 \times 10^{23} = 1.204 \times 10^{22}$.
કુલ ખાલી જગ્યાઓની સંખ્યા $= 3 \times (1.204 \times 10^{22}) = 3.612 \times 10^{22} = 36.12 \times 10^{21}$.
નજીકનો પૂર્ણાંક $36$ છે.

(C) કોષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + Sn^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Sn_{(s)}$ છે.
આ પ્રક્રિયા માટે,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $n = 2$ છે.
પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ અને સંતુલન અચળાંક વચ્ચેનો સંબંધ $E_{cell}^0 = \frac{0.059}{n} \log_{10} K_{eq}$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $E_{cell}^0 = \frac{0.059}{2} \log_{10} (1 \times 10^{20}) = \frac{0.059 \times 20}{2} = 0.59 \ V$.
આપણે જાણીએ છીએ કે $E_{cell}^0 = E_{cathode}^0 - E_{anode}^0 = E_{Sn^{2+}/Sn}^0 - E_{Zn^{2+}/Zn}^0$.
$0.59 \ V = E_{Sn^{2+}/Sn}^0 - (-0.76 \ V)$.
$E_{Sn^{2+}/Sn}^0 = 0.59 - 0.76 = -0.17 \ V$.
$Sn/Sn^{2+}$ માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ એ $E_{Sn^{2+}/Sn}^0$ નું વિરોધી મૂલ્ય છે,તેથી $E_{Sn/Sn^{2+}}^0 = -(-0.17 \ V) = 0.17 \ V$.
$0.17 \ V = 17 \times 10^{-2} \ V$.
આમ,મૂલ્ય $17$ છે.

(C) સેલિવનોફ કસોટી એ એલ્ડોઝ અને કીટોઝ શર્કરા વચ્ચેનો તફાવત પારખવા માટેની રાસાયણિક કસોટી છે.
કીટોઝ એ એલ્ડોઝની સરખામણીમાં સાંદ્ર એસિડની હાજરીમાં ઝડપથી નિર્જલીકરણ પામીને $5$-હાઇડ્રોક્સિમિથાઇલફુરફ્યુરાલ બનાવે છે.
આ મધ્યવર્તી સંયોજન ત્યારબાદ રિસોર્સિનોલ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ચેરી-લાલ રંગનું સંકીર્ણ બનાવે છે.
તેથી,વિધાન $(A)$ સાચું છે.
જોકે,આ પ્રક્રિયામાં એસિડ-ઉદ્દીપિત નિર્જલીકરણનો સમાવેશ થાય છે,$\beta$-વિલોપન નહીં. તેથી,કારણ $(R)$ ખોટું છે.

(D) કોપર અયસ્કમાં અશુદ્ધિ તરીકે આયર્ન હોય છે.
તેને રિવરબરેટરી ભઠ્ઠીમાં ગરમ કરતા પહેલા સિલિકા $(SiO_2)$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે.
$FeO$ બેઝિક અશુદ્ધિ તરીકે કાર્ય કરે છે અને એસિડિક સિલિકા સાથે પ્રક્રિયા કરીને આયર્ન સિલિકેટ સ્લેગ $(FeSiO_3)$ બનાવે છે,જેને સરળતાથી દૂર કરી શકાય છે.
$FeO + SiO_2 \longrightarrow FeSiO_3$

(A) $1.$ રેનિટિડિન: એન્ટાસિડ
$2.$ મેપ્રોબેમેટ: ટ્રાન્ક્વિલાઈઝર
$3.$ ટર્ફેનાડિન: એન્ટિહિસ્ટામાઈન
$4.$ બ્રોમફેનિરામાઈન: એન્ટિહિસ્ટામાઈન

(C) બેન્ઝાઇલ આઇસોસાયનાઇડ $(C_6H_5CH_2NC)$ નું સંશ્લેષણ નીચેની પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા પ્રાપ્ત કરી શકાય છે:
$(A)$ બેન્ઝાઇલ બ્રોમાઇડ $(C_6H_5CH_2Br)$ એ $AgCN$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને બેન્ઝાઇલ આઇસોસાયનાઇડ $(C_6H_5CH_2NC)$ મુખ્ય નીપજ તરીકે બનાવે છે,કારણ કે $AgCN$ એ સહસંયોજક સંયોજન છે.
$(B)$ બેન્ઝાઇલ એમાઇન $(C_6H_5CH_2NH_2)$ એ પ્રાથમિક એમાઇન છે. પ્રાથમિક એમાઇન ક્લોરોફોર્મ $(CHCl_3)$ અને આલ્કોહોલિક $KOH$ સાથે ગરમ કરવા પર કાર્બાઇલેમાઇન પ્રતિક્રિયા આપે છે અને આઇસોસાયનાઇડ $(R-NC)$ બનાવે છે. આમ,બેન્ઝાઇલ એમાઇન બેન્ઝાઇલ આઇસોસાયનાઇડ આપે છે.
$(C)$ $N$-મિથાઇલબેન્ઝાઇલ એમાઇન એ દ્વિતીયક એમાઇન છે અને તે કાર્બાઇલેમાઇન પ્રતિક્રિયા આપતું નથી.
$(D)$ બેન્ઝાઇલ ટોસિલેટ $(C_6H_5CH_2OTs)$ એ $KCN$ (આયનીય સંયોજન) સાથે પ્રક્રિયા કરીને બેન્ઝાઇલ સાયનાઇડ $(C_6H_5CH_2CN)$ મુખ્ય નીપજ તરીકે બનાવે છે.
તેથી,બેન્ઝાઇલ આઇસોસાયનાઇડ પ્રતિક્રિયા $(A)$ અને $(B)$ માં મેળવવામાં આવે છે.

(C) સિલિકા જેલ એ આસપાસના વાતાવરણમાંથી ભેજ દૂર કરવા માટે વપરાતું જાણીતું અધિશોષક છે.
મોંઘા વૈજ્ઞાનિક સાધનોમાં,તેને હવામાંથી પાણીની વરાળનું અધિશોષણ કરવા માટે વોચ-ગ્લાસ અથવા અર્ધપારગમ્ય થેલીઓમાં રાખવામાં આવે છે.
ભેજનું અધિશોષણ કરીને,તે ધાતુના ભાગોના ક્ષારણને અટકાવે છે અને સંવેદનશીલ ઇલેક્ટ્રોનિક ઘટકોને ભેજને કારણે ખામીયુક્ત થતા બચાવે છે.
તેથી,વિધાન $(A)$ અને કારણ $(R)$ બંને સાચા છે,અને $(R)$ એ $(A)$ ની સાચી સમજૂતી છે.

(A) સાચી જોડકાં નીચે મુજબ છે:
$A$. સોડિયમની હાજરીમાં એરાઈલ હેલાઈડ અને આલ્કાઈલ હેલાઈડની પ્રક્રિયાને વુર્ટઝ-ફિટિંગ પ્રક્રિયા કહેવામાં આવે છે. તેથી,$A-I$.
$B$. ડાયએરાઈલ બનાવવા માટે એરાઈલ હેલાઈડના બે અણુઓની સોડિયમ સાથેની પ્રક્રિયાને ફિટિંગ પ્રક્રિયા કહેવામાં આવે છે. તેથી,$B-II$.
$C$. $Cu_2Cl_2$ નો ઉપયોગ કરીને બેન્ઝીન ડાયઝોનિયમ ક્લોરાઈડનું ક્લોરોબેન્ઝીનમાં રૂપાંતર એ સેન્ડમેયર પ્રક્રિયા છે. તેથી,$C-III$.
$D$. આલ્કાઈલ આયોડાઈડ બનાવવા માટે એસિટોનમાં આલ્કાઈલ હેલાઈડની $NaI$ સાથેની પ્રક્રિયા એ ફિંકલસ્ટેઇન પ્રક્રિયા છે. તેથી,$D-IV$.
તેથી,સાચી જોડ $A-I, B-II, C-III, D-IV$ છે.

(D) કેપ્રોલેક્ટમને પાણી સાથે ઊંચા તાપમાને $(533-543 \ K)$ ગરમ કરવામાં આવે છે જેથી રિંગ-ઓપનિંગ પોલિમરાઇઝેશન થાય છે.
આ પ્રક્રિયાના પરિણામે નાયલોન $6$ તરીકે ઓળખાતું પોલીએમાઇડ બને છે.
આ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
કેપ્રોલેક્ટમ $\xrightarrow{H_2O, \Delta} [CO-(CH_2)_5-NH]_n$ (નાયલોન $6$).

(A) સ્પેક્ટ્રોકેમિકલ શ્રેણી મુજબ લિગેન્ડની ફિલ્ડ સ્ટ્રેન્થનો વધતો ક્રમ નીચે મુજબ છે:
$S^{2-} < C_2O_4^{2-} < NH_3 < en < CO$
આમ,વિકલ્પ $A$ (અને $B$) સાચો ક્રમ દર્શાવે છે.

(C) જ્યારે $SO_{2}$ વાયુને $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ ના એસિડિક દ્રાવણમાંથી પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે નારંગી રંગનો ડાયક્રોમેટ આયન $(Cr_{2}O_{7}^{2-})$ રિડક્શન પામીને લીલા રંગના ક્રોમિયમ$(III)$ આયન $(Cr^{3+})$ માં ફેરવાય છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$Cr_{2}O_{7}^{2-} + 3SO_{2} + 2H^{+} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + H_{2}O$
આમ,દ્રાવણનો રંગ લીલો થઈ જાય છે.

(A) $Cis-Platin$ એ $Pt$ નું એક સવર્ગ સંયોજન છે જેનો ઉપયોગ કીમોથેરાપીમાં ટ્યુમરની વૃદ્ધિને રોકવા માટે થાય છે.
તેનું રાસાયણિક સૂત્ર $cis-[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ છે.
તેથી,$B$ અને $D$ બંને સાચા છે કારણ કે $Cis-Platin$ એ $Pt$ ના સવર્ગ સંયોજનોનો એક પ્રકાર છે.

(A) ગુણાત્મક અકાર્બનિક વિશ્લેષણમાં,કેટાયન્સને ચોક્કસ પ્રક્રિયકો સાથેની તેમની અવક્ષેપન પ્રતિક્રિયાઓના આધારે સમૂહોમાં વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.
$Zn^{2+}$,$Co^{2+}$,અને $Ni^{2+}$ સમૂહ $IV$ માં આવે છે,જે $NH_4OH$ અને $H_2S$ ની હાજરીમાં સલ્ફાઇડ તરીકે અવક્ષેપિત થાય છે.
$Fe^{3+}$ સમૂહ $III$ માં આવે છે,જે $NH_4Cl$ અને $NH_4OH$ ની હાજરીમાં હાઇડ્રોક્સાઇડ તરીકે અવક્ષેપિત થાય છે.
તેથી,$Fe^{3+}$ સમૂહ $IV$ માં આવતો નથી.

(B) કોષ પ્રક્રિયા: $H_2(g) + 2Fe^{3+}(aq) \longrightarrow 2H^+(aq) + 2Fe^{2+}(aq)$ છે.
પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.771\,V - 0\,V = 0.771\,V$.
નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.06}{n} \log Q$,જ્યાં $n = 2$.
$0.712 = 0.771 - \frac{0.06}{2} \log \frac{[H^+]^2 [Fe^{2+}]^2}{[H_2] [Fe^{3+}]^2}$.
આપેલ છે $[H^+] = 1\,M$,$P_{H_2} = 1\,atm$,તેથી $0.712 = 0.771 - 0.06 \log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]}$.
$0.06 \log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]} = 0.059$.
$\log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]} \approx 1$.
$\frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]} = 10$.

(B) ઉત્કલનબિંદુમાં ઉન્નયન $\Delta T_b = T_b - T_b^\circ = 373.52 \ K - 373 \ K = 0.52 \ K$ છે.
સૂત્ર $\Delta T_b = K_b \times m$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં $m$ એ દ્રાવણની મોલાલિટી છે.
મોલાલિટી $m = \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ}}{\text{દ્રાવ્યનું આણ્વીય દળ}} \times \frac{1000}{\text{દ્રાવકનું દળ } (g)}$.
કિંમતો મૂકતા: $0.52 = 0.52 \times \frac{2}{M} \times \frac{1000}{20}$.
$1 = \frac{2}{M} \times 50$.
$M = 100 \ g \ mol^{-1}$.

(B) પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,સમય $t$ નીચે મુજબ આપવામાં આવે છે:
$t = \frac{2.303}{k} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$
આપેલ છે:
$k = 2.011 \times 10^{-3} \ s^{-1}$
$[A]_0 = 7 \ g$
$[A]_t = 2 \ g$
$\log 7 = 0.845$
$\log 2 = 0.301$
કિંમતો મૂકતા:
$t = \frac{2.303}{2.011 \times 10^{-3}} \log \left( \frac{7}{2} \right)$
$t = \frac{2.303}{2.011 \times 10^{-3}} (\log 7 - \log 2)$
$t = \frac{2.303}{2.011 \times 10^{-3}} (0.845 - 0.301)$
$t = \frac{2.303 \times 0.544}{2.011} \times 10^3$
$t = \frac{1.252832}{2.011} \times 1000$
$t \approx 622.989 \ s$
નજીકનો પૂર્ણાંક $623$ છે.

(B) $1$. સંયોજન '$A$' ટ્રાયસબસ્ટિટ્યુટેડ છે અને તટસ્થ $FeCl_3$ કસોટીમાં પોઝિટિવ પરિણામ આપે છે,જે સૂચવે છે કે તે ફિનોલનું વ્યુત્પન્ન છે.
$2$. $C_{10}H_{12}O_2$ સૂત્રમાં બેન્ઝીન રિંગ ($6$ કાર્બન) છે,જે બાકીના $4$ કાર્બન વિસ્થાપિત સમૂહો માટે છોડે છે. અસંતૃપ્તતાની માત્રા $10 - 12/2 + 1 = 5$ છે. બેન્ઝીન રિંગ $4$ અસંતૃપ્તતાની માત્રા ($3$ $\pi$ બંધ + $1$ રિંગ) ધરાવે છે,તેથી બાજુની સાંકળમાં $1$ વધારાનો $\pi$ બંધ અથવા રિંગ હાજર છે.
$3$. સંયોજન આલ્કલાઇન $KMnO_4$ ને રંગવિહીન કરે છે,જે આલ્કીન અથવા ઓક્સિડેશન પામી શકે તેવી સાઇડ ચેઇનની હાજરીની પુષ્ટિ કરે છે.
$4$. $HI$ સાથેની પ્રક્રિયા મિથાઇલ આયોડાઇડ આપે છે,જે મિથોક્સી સમૂહ $(-OCH_3)$ અથવા ઇથર લિંકેજની હાજરી સૂચવે છે.
$5$. બેન્ઝીન રિંગ પર ટ્રાયસબસ્ટિટ્યુટેડ હોવાથી,કુલ $\pi$ બંધ $3$ (બેન્ઝીન રિંગમાંથી) + $1$ (આલ્કીન સાઇડ ચેઇનમાંથી) = $4$ $\pi$ બંધ થાય છે.

(B) $1$. $CH_2Cl_2$ નું મોલર દળ ગણો: $12 + 2(1) + 2(35.5) = 85 \ g \ mol^{-1}$.
$2$. $0.671141 \ L$ દ્રાવણમાં $CH_2Cl_2$ ના મોલ ગણો: $\text{મોલ} = \text{મોલારિટી} \times \text{કદ} = 2.6 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \times 0.671141 \ L = 1.745 \times 10^{-3} \ mol$.
$3$. $CH_2Cl_2$ $(x)$ નું દળ ગણો: $x = \text{મોલ} \times \text{મોલર દળ} = 1.745 \times 10^{-3} \ mol \times 85 \ g \ mol^{-1} = 0.1483 \ g$.
$4$. દ્રાવક $(CHCl_3)$ નું દળ ગણો: $\text{દળ} = \text{ઘનતા} \times \text{કદ} = 1.49 \ g \ cm^{-3} \times 671.141 \ cm^3 = 1000 \ g$.
$5$. $ppm$ માં સાંદ્રતા ગણો: $\text{ppm} = \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ}}{\text{દ્રાવકનું દળ}} \times 10^6 = \frac{0.1483 \ g}{1000 \ g} \times 10^6 = 148.3 \ ppm \approx 148 \ ppm$.

(B) ફિનોલની એસિડિકતા પ્રોટોન ગુમાવ્યા પછી બનતા ફિનોક્સાઈડ આયનની સ્થિરતા દ્વારા નક્કી થાય છે.
ઈલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઈંગ ગ્રુપ $(-EWG)$ એસિડિકતા વધારે છે,જ્યારે ઈલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ ગ્રુપ $(-EDG)$ એસિડિકતા ઘટાડે છે.
$1$. સંયોજન $(c)$ માં $-NO_{2}$ ગ્રુપ છે,જે પ્રબળ $-M$ અને $-I$ અસર દર્શાવે છે,તેથી તે સૌથી વધુ એસિડિક છે.
$2$. સંયોજન $(a)$ ફિનોલ છે,જેમાં કોઈ વિસ્થાપક નથી.
$3$. સંયોજન $(d)$ માં આઈસોપ્રોપાઈલ ગ્રુપ છે,જે $+I$ અસર અને હાઈપરકોન્જુગેશન દર્શાવે છે,તેથી તે ફિનોલ કરતા ઓછું એસિડિક છે.
$4$. સંયોજન $(b)$ માં $-N(CH_{3})_{2}$ ગ્રુપ છે,જે પ્રબળ $+M$ અસર દર્શાવે છે,તેથી તે સૌથી ઓછું એસિડિક છે.
તેથી,એસિડિક પ્રબળતાનો ક્રમ $(c) > (a) > (d) > (b)$ છે.
$pK_{a} \propto \frac{1}{\text{એસિડિક પ્રબળતા}}$ હોવાથી,$pK_{a}$ મૂલ્યોનો સાચો ક્રમ $(b) > (d) > (a) > (c)$ છે.

(C) $S_N 1$ પ્રતિક્રિયાનો દર લિવિંગ ગ્રુપ $(Cl^-)$ દૂર થયા પછી બનતા કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તીની સ્થિરતા પર આધાર રાખે છે.
ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ ગ્રુપ (જેમ કે $-OCH_3$) કાર્બોકેટાયનની સ્થિરતા વધારે છે,જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઇંગ ગ્રુપ (જેમ કે $-NO_2$ અને $-Cl$) તેની સ્થિરતા ઘટાડે છે.
કાર્બોકેટાયનની સ્થિરતાનો ક્રમ નીચે મુજબ છે:
$p-methoxybenzyl$ કાર્બોકેટાયન $(b)$ $>$ $benzyl$ કાર્બોકેટાયન $(d)$ $>$ $p-chlorobenzyl$ કાર્બોકેટાયન $(c)$ $>$ $p-nitrobenzyl$ કાર્બોકેટાયન $(a)$.
તેથી,$S_N 1$ પ્રતિક્રિયા તરફ પ્રતિક્રિયાત્મકતાનો ઘટતો ક્રમ છે:
$(b) > (d) > (c) > (a)$.

(D) $p$-નાઈટ્રોટોલ્યુઈન $(X)$ નું $3,5$-ડાયબ્રોમોટોલ્યુઈન $(Y)$ માં રૂપાંતરણ નીચેના પગલાંઓ દ્વારા થાય છે:
$1$. નાઈટ્રો સમૂહનું એમિનો સમૂહમાં રિડક્શન: $p$-નાઈટ્રોટોલ્યુઈનનું $Fe/H^{+}$ નો ઉપયોગ કરીને રિડક્શન કરવામાં આવે છે જેથી $p$-ટોલ્યુઈડિન બને છે.
$2$. બ્રોમિનેશન: $-NH_2$ સમૂહની પ્રબળ સક્રિયકારક અસરને કારણે $p$-ટોલ્યુઈડિનની $Br_2 (aq)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $2,6$-ડાયબ્રોમો-$4$-મિથાઈલએનિલીન બને છે.
$3$. ડાયએઝોટાઈઝેશન: એમિનો સમૂહને $0-5 \ ^{\circ}C$ તાપમાને $HNO_2$ નો ઉપયોગ કરીને ડાયએઝોનિયમ ક્ષારમાં ફેરવવામાં આવે છે.
$4$. ડીએમિનેશન: ડાયએઝોનિયમ સમૂહને $H_3PO_2$ અને પાણીનો ઉપયોગ કરીને દૂર કરવામાં આવે છે જેથી $3,5$-ડાયબ્રોમોટોલ્યુઈન $(Y)$ મળે છે.

(D) $1$. $[Ni(CO)_4]$: $Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે $(3d^8 4s^2)$. $CO$ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે. સંકરણ $sp^3$ $(I)$ છે.
$2$. $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$: $Cu^{2+}$ એ $3d^9$ છે. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન $4p_z$ માં છે,અને સંકરણ $dsp^2$ $(II)$ છે.
$3$. $[Fe(NH_3)_6]^{2+}$: $Fe^{2+}$ એ $3d^6$ છે. $NH_3$ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે યુગ્મીકરણ કરે છે. સંકરણ $d^2sp^3$ $(IV)$ છે.
$4$. $[Fe(H_2O)_6]^{2+}$: $Fe^{2+}$ એ $3d^6$ છે. $H_2O$ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,યુગ્મીકરણ થતું નથી. સંકરણ $sp^3d^2$ $(III)$ છે.
આમ,સાચી જોડ $A-I, B-II, C-IV, D-III$ છે.

(B) $fac-[Co(NH_3)_3Cl_3]$ સંકીર્ણમાં,ત્રણ $Cl^-$ લિગેન્ડ્સ અષ્ટફલકીય ભૂમિતિની એક બાજુ (face) રોકે છે.
આનો અર્થ એ છે કે ત્રણેય $Cl^-$ લિગેન્ડ્સ ત્રિકોણાકાર બાજુના ખૂણા પર છે.
આ ગોઠવણીમાં,દરેક $Cl^-$ લિગેન્ડ અન્ય બે $Cl^-$ લિગેન્ડ્સની બાજુમાં હોય છે.
અષ્ટફલકીય ભૂમિતિમાં કોઈપણ બે નજીકના $Cl^-$ લિગેન્ડ્સ વચ્ચેનો બંધકોણ $90^{\circ}$ હોય છે.
તેથી,હાજર રહેલ એકમાત્ર $Cl-Co-Cl$ બંધકોણ $90^{\circ}$ છે.

(A) વિધાન $A$ ખોટું છે કારણ કે અણુમાં આલ્કોહોલ સમૂહ છે જે એસિડ પ્રત્યે સંવેદનશીલ છે. $HCl$ (પ્રબળ એસિડ) ની હાજરીમાં,$-OH$ સમૂહ નિર્જલીકરણ અથવા વિસ્થાપન પ્રક્રિયા અનુભવશે,જેના કારણે ક્લેમેન્સન રિડક્શન આ ચોક્કસ રૂપાંતરણ માટે યોગ્ય નથી.
કારણ $R$ સાચું છે કારણ કે $Zn-Hg / HCl$ (ક્લેમેન્સન રિડક્શન) એ એસિડ-સ્થિર સંયોજનોમાં કાર્બોનિલ સમૂહને મિથિલીન $(-CH_2-)$ સમૂહમાં રિડ્યુસ કરવા માટે વપરાતું પ્રમાણિત પ્રક્રિયક છે.

(B) વિધાન $A$ સાચું છે કારણ કે એન્ટિહિસ્ટામાઈન્સ (જેમ કે બ્રોમફેનિરામાઈન) એલર્જીની સારવાર માટે વપરાય છે,પરંતુ તે જઠરમાં એસિડના સ્ત્રાવને અસર કરતા નથી.
કારણ $R$ સાચું છે કારણ કે એન્ટાસિડ્સ (જેમ કે સિમેટિડિન) જઠરની દીવાલમાં રહેલા રીસેપ્ટર્સ સાથે હિસ્ટામાઈનની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને અટકાવીને કામ કરે છે,જે એન્ટિ-એલર્જિક દવાઓ કરતા અલગ પદ્ધતિ છે.
એલર્જી માટે વપરાતી એન્ટિહિસ્ટામાઈન્સ જઠરમાં એસિડના સ્ત્રાવને ઉત્તેજિત કરતા વિશિષ્ટ રીસેપ્ટર્સને બ્લોક કરતી નથી,તેથી કારણ વિધાનની સાચી સમજૂતી આપે છે.

(A) જેમ આપણે સમૂહ $16$ માં $O$ થી $Te$ તરફ નીચે જઈએ છીએ,તેમ મધ્યસ્થ તત્વ $E$ નું પરમાણુ કદ વધે છે.
પરમાણુ કદમાં વધારાને કારણે,$E-H$ બંધની બંધ લંબાઈ વધે છે.
જેમ બંધ લંબાઈ વધે છે,તેમ બંધની મજબૂતી ઘટે છે,જે બંધ વિયોજન ઉર્જામાં ઘટાડો તરફ દોરી જાય છે.
તેથી,બંધ વિયોજન ઉર્જાનો ક્રમ $H_2O > H_2S > H_2Se > H_2Te$ છે.

(A) વિદ્યુતવિભાજ્ય શુદ્ધિકરણમાં,અશુદ્ધ ધાતુને એનોડ તરીકે અને શુદ્ધ ધાતુને કેથોડ તરીકે વાપરવામાં આવે છે. તેથી,વિધાન $I$ ખોટું છે.
હોલ-હેરોલ્ટ પ્રક્રિયામાં,$Al_2O_3$ ને ક્રાયોલાઇટ $(Na_3AlF_6)$ અને ફ્લોરસ્પાર $(CaF_2)$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. આ મિશ્રણ વિદ્યુતવિભાજ્યનું ગલનબિંદુ ઘટાડે છે અને તેની વિદ્યુત વાહકતા વધારે છે. તેથી,વિધાન $II$ સાચું છે.

(A) નેસ્લરનો પ્રક્રિયક એ પોટેશિયમ ટેટ્રાઆયોડોમર્ક્યુરેટ$(II)$ નું આલ્કલાઇન દ્રાવણ છે,જેનું રાસાયણિક સૂત્ર $K_2[HgI_4]$ છે.

(B) શરૂઆતમાં $[Co(NH_3)_5SO_4]Br$ ના મોલ $1\,L \times 0.02\,M = 0.02\,mol$ છે.
શરૂઆતમાં $[Co(NH_3)_5Br]SO_4$ ના મોલ $1\,L \times 0.02\,M = 0.02\,mol$ છે.
મિશ્રણનું કુલ કદ $2\,L$ છે.
જ્યારે મિશ્રણને બે સમાન ભાગો $(X)$ માં વહેંચવામાં આવે છે,ત્યારે દરેક ભાગનું કદ $1\,L$ થાય છે.
$1\,L$ દ્રાવણ $(X)$ માં,દરેક સંકીર્ણના મોલ અડધા થઈ જાય છે: $0.01\,mol$ $[Co(NH_3)_5SO_4]Br$ અને $0.01\,mol$ $[Co(NH_3)_5Br]SO_4$.
$[Co(NH_3)_5SO_4]Br$ વિયોજન પામીને $Br^-$ આયનો આપે છે,અને $[Co(NH_3)_5Br]SO_4$ વિયોજન પામીને $SO_4^{2-}$ આયનો આપે છે.
$1\,L$ $(X)$ માં $Br^-$ ના મોલ $= 0.01\,mol$.
$1\,L$ $(X)$ માં $SO_4^{2-}$ ના મોલ $= 0.01\,mol$.
$AgNO_3$ સાથેની પ્રક્રિયા: $Br^- + AgNO_3 \rightarrow AgBr(Y) + NO_3^-$. $Y (AgBr)$ ના મોલ $= 0.01\,mol$.
$BaCl_2$ સાથેની પ્રક્રિયા: $SO_4^{2-} + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4(Z) + 2Cl^-$. $Z (BaSO_4)$ ના મોલ $= 0.01\,mol$.

(D) એકમ કોષ માટે ઘનતાનું સૂત્ર $d = \frac{Z \times M}{N_{A} \times a^3}$ છે.
અહીં,$d = 4.0 \ g \ cm^{-3}$,$M = 56 + 16 = 72 \ g \ mol^{-1}$,$a = 5.0 \ \mathring{A} = 5.0 \times 10^{-8} \ cm$,અને $N_{A} = 6.0 \times 10^{23} \ mol^{-1}$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $4.0 = \frac{Z \times 72}{6.0 \times 10^{23} \times (5.0 \times 10^{-8})^3}$.
$4.0 = \frac{Z \times 72}{6.0 \times 10^{23} \times 125 \times 10^{-24}}$.
$4.0 = \frac{Z \times 72}{0.075}$.
$Z = \frac{4.0 \times 0.075}{72} \approx 4.166$.
પ્રતિ એકમ કોષ $FeO$ એકમોની સંખ્યા માટે નજીકનો પૂર્ણાંક $4$ છે.

(D) પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,વેગ અચળાંક $k = \frac{1}{t} \ln \frac{a_0}{a_t}$ છે.
$60 \%$ વિઘટન માટે,$a_t = 0.4 a_0$ અને $t_1 = 540 \ s$.
$k = \frac{1}{540} \ln \frac{1}{0.4} = \frac{0.92}{540}$.
$90 \%$ વિઘટન માટે,$a_t = 0.1 a_0$.
$t_2 = \frac{1}{k} \ln \frac{1}{0.1} = \frac{1}{k} \ln 10 = \frac{540}{0.92} \times 2.3 = 1350 \ s$.

(D) ઠારબિંદુ અવનયનનું સૂત્ર $\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m$ છે.
અહીં,$i = 2.67$,$K_f = 1.8 \, K \, kg \, mol^{-1}$.
મોલાલિટી $m$ ની ગણતરી: $m = \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ}}{\text{દ્રાવ્યનું આણ્વીય દળ}} \times \frac{1000}{\text{દ્રાવકનું દળ (ગ્રામમાં)}}$.
$38\%$ વજન દ્વારા $H_2SO_4$ માટે,$H_2SO_4$ નું દળ = $38 \, g$,પાણીનું દળ = $100 - 38 = 62 \, g$.
$m = \frac{38}{98} \times \frac{1000}{62} \approx 6.254 \, mol \, kg^{-1}$.
$\Delta T_f = 2.67 \times 1.8 \times 6.254 \approx 30.05 \, K$.
શુદ્ધ પાણીનું ઠારબિંદુ = $273.15 \, K$.
દ્રાવણનું ઠારબિંદુ = $273.15 - 30.05 = 243.1 \, K$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં,તે $243 \, K$ થાય છે.

(D) ફ્રુન્ડલિચ અધિશોષણ સમતાપી સમીકરણ: $\log \frac{x}{m} = \log k + \frac{1}{n} \log P$.
સીધી રેખાના સમીકરણ $y = mx + c$ સાથે સરખાવતા,ઢાળ $\frac{1}{n} = \tan 45^{\circ} = 1$ અને આંતરછેદ $c = \log k = 0.6020$.
$\log 2 = 0.3010$ હોવાથી,$2 \times \log 2 = 0.6020$,એટલે કે $\log 2^2 = \log 4 = 0.6020$. તેથી,$k = 4$.
આ કિંમતો સમીકરણમાં મૂકતા: $\frac{x}{m} = 4 \times (0.4)^1 = 1.6$.
$1.6$ ને $......... \times 10^{-1}$ સ્વરૂપમાં લખતા,$1.6 = 16 \times 10^{-1}$ મળે.
તેથી,નજીકનો પૂર્ણાંક $16$ છે.

(D) સંયોજનોની દ્રાવ્યતા નીચે મુજબ છે:
$1$. $p$-ટોલ્યુઈક એસિડ: $NaHCO_3$ અને $NaOH$ માં ઓગળે છે.
$2$. મિથાઈલ બેન્ઝોએટ: ઠંડા $NaHCO_3$ કે $NaOH$ માં ઓગળતું નથી,પરંતુ ગરમ $NaOH$ માં જળવિભાજન પામીને બેન્ઝોઈક એસિડ અને મિથેનોલ બનાવે છે,તેથી ઓગળે છે.
$3$. $p$-ક્રેસિલ એસિટેટ: ઠંડા $NaHCO_3$ કે $NaOH$ માં ઓગળતું નથી,પરંતુ ગરમ $NaOH$ માં જળવિભાજન પામીને $p$-ક્રેસોલ અને એસિટિક એસિડ બનાવે છે,તેથી ઓગળે છે.
$4$. $o$-હાઈડ્રોક્સીએસીટોફિનોન: $NaOH$ માં ઓગળે છે (ફિનોલિક સમૂહને કારણે) પણ $NaHCO_3$ માં નહીં.
$5$. $3$-હાઈડ્રોક્સી$-5-$મિથાઈલબેન્ઝાલ્ડિહાઈડ: $NaOH$ માં ઓગળે છે (ફિનોલિક સમૂહને કારણે) પણ $NaHCO_3$ માં નહીં.
$6$. $1$-આઈસોપ્રોપાઈલ$-3-$મિથોક્સીબેન્ઝીન: આમાંથી કોઈમાં ઓગળતું નથી.
$7$. ફિનાઈલ એસિટેટ: ઠંડા $NaHCO_3$ કે $NaOH$ માં ઓગળતું નથી,પરંતુ ગરમ $NaOH$ માં જળવિભાજન પામીને ફિનોલ અને એસિટિક એસિડ બનાવે છે,તેથી ઓગળે છે.
આમ,જે સંયોજનો ઠંડા $NaHCO_3$ અને $NaOH$ માં ઓગળતા નથી પણ ગરમ $NaOH$ માં ઓગળે છે તે $2$,$3$ અને $7$ છે. કુલ સંખ્યા $3$ છે.

(D) પેપ્ટાઈડમાં એમિનો એસિડના અવશેષોની કુલ સંખ્યા જળવિભાજન પછી મળતા દરેક એમિનો એસિડના મોલનો સરવાળો છે.
કુલ એમિનો એસિડ અવશેષો $= 3 (G) + 2 (L) + 2 (V) = 7$.
$n$ એમિનો એસિડ અવશેષો ધરાવતી પેપ્ટાઈડ શૃંખલા માટે,પેપ્ટાઈડ બંધની સંખ્યા $(n - 1)$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
તેથી,પેપ્ટાઈડ બંધની સંખ્યા $= 7 - 1 = 6$.

(D) કોષની પ્રક્રિયા: $X(s) + Y^{2+}(aq) \rightarrow X^{2+}(aq) + Y(s)$ છે.
પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} = 0.36 \ V - (-2.36 \ V) = 2.72 \ V$ છે.
નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.06}{n} \log \frac{[X^{2+}]}{[Y^{2+}]}$.
અહીં,$n = 2$,$[X^{2+}] = 0.001 \ M$,અને $[Y^{2+}] = 0.01 \ M$ છે.
$E_{cell} = 2.72 - \frac{0.06}{2} \log \frac{0.001}{0.01} = 2.72 - 0.03 \log(0.1) = 2.72 - 0.03(-1) = 2.72 + 0.03 = 2.75 \ V$.
આમ,$E_{cell} = 275 \times 10^{-2} \ V$ થાય.

(B) નિયોડાયમિયમ $(Nd)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $60$ છે.
$Nd$ ની ધરાસ્થિતિમાં ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] 4f^4 6s^2$ છે.
જ્યારે $Nd$ એ $Nd^{2+}$ આયન બનાવે છે,ત્યારે તે સૌથી બહારની $6s$ કક્ષકમાંથી બે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે.
તેથી,$Nd^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] 4f^4$ છે.

(C) અયસ્કના સંકેન્દ્રણમાં (જેને બેનિફિશિયેશન અથવા ડ્રેસિંગ પણ કહેવાય છે) અયસ્કમાંથી ગેંગ દૂર કરવામાં આવે છે. સામાન્ય પદ્ધતિઓ નીચે મુજબ છે:
$(i)$ હાઇડ્રોલિક વોશિંગ (ગુરુત્વાકર્ષણ અલગીકરણ)
$(ii)$ ફીણ પ્લવન
$(iii)$ ચુંબકીય અલગીકરણ
$(iv)$ લીચિંગ
લિક્વેશન $(A)$ એ નીચા ગલનબિંદુ ધરાવતી ધાતુઓના શુદ્ધિકરણ માટે વપરાતી પદ્ધતિ છે.
વિદ્યુતવિભાજન $(C)$ એ ધાતુઓના શુદ્ધિકરણ માટે વપરાતી પદ્ધતિ છે.
તેથી,અયસ્કના સંકેન્દ્રણમાં સમાવિષ્ટ $NOT$ (ન હોય તેવી) પદ્ધતિઓ $A$ (લિક્વેશન) અને $C$ (વિદ્યુતવિભાજન) છે.

(C) $1$. $\text{Propanal}$ અને $\text{Methanal}$ ની $\text{dil. NaOH}$ ની હાજરીમાં પ્રક્રિયા અને ત્યારબાદ ગરમ કરવાથી $(\Delta)$ ક્રોસ-આલ્ડોલ સંઘનન દ્વારા $2-\text{methylacrolein}$ બને છે.
$2$. ત્યારબાદ $\text{NaCN}$ અને એસિડ જળવિભાજન $(\text{H}_3\text{O}^ )$ સાથેની પ્રક્રિયા સાયનોહાઈડ્રિન બનાવે છે,જે આલ્ડિહાઈડ ગ્રુપ $(-CHO)$ ને કાર્બોક્સિલિક એસિડ ગ્રુપ $(-COOH)$ માં ફેરવે છે.
$3$. અંતિમ નીપજ $B$ માં કાર્બોક્સિલિક એસિડ ગ્રુપ $(-COOH)$ હોવાથી તે $\text{NaHCO}_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $\text{CO}_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે.
$4$. આ નીપજમાં કાઈરલ કેન્દ્ર હોવાથી તે રેસેમિક મિશ્રણ તરીકે મળે છે.

(A) જેમ સંક્રાંતિ ધાતુના ઓક્સાઇડમાં ધાતુનો ઓક્સિડેશન આંક વધે છે,તેમ તેની બેઝિકતા ઘટે છે.
$V_2O_3$ માં $V$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$V_2O_4$ માં $V$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.
$V_2O_5$ માં $V$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.
ઓક્સિડેશન આંક વધવાની સાથે એસિડિક ગુણધર્મ વધે છે અને બેઝિક ગુણધર્મ ઘટે છે.
તેથી,બેઝિકતાનો સાચો ક્રમ $V_2O_3 > V_2O_4 > V_2O_5$ છે.

(B) જ્યારે $Cu^{2+}$ આયનો $KI$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે શરૂઆતમાં $CuI_2$ બને છે,જે અસ્થિર છે અને વિઘટન પામીને $Cu_2I_2$ ના સફેદ અવક્ષેપ અને આયોડિન $(I_2)$ બનાવે છે:
$2Cu^{2+} + 4I^-$ $\rightarrow 2CuI_2$ $\rightarrow Cu_2I_2 \downarrow + I_2$
મુક્ત થયેલ $I_2$ વધારાના $KI$ માં ઓગળીને $KI_3$ (ટ્રાયઆયોડાઇડ આયન) બનાવે છે,જે દ્રાવણને કથ્થઈ રંગ આપે છે:
$I_2 + I^- \rightarrow I_3^-$
આ દ્રાવણનું સોડિયમ થાયોસલ્ફેટ $(Na_2S_2O_3)$ સાથે ટાઇટ્રેશન કરવામાં આવે છે,જેમાં $I_2$ નું રિડક્શન $I^-$ માં થાય છે અને થાયોસલ્ફેટનું ઓક્સિડેશન ટેટ્રાથાયોનેટ $(Na_2S_4O_6)$ માં થાય છે:
$I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6$
આમ,$X$ એ $Cu_2I_2$ છે અને $Y$ એ $Na_2S_4O_6$ છે.

(D) પ્રક્રિયા શ્રેણી નીચે મુજબ છે:
$1$. નાઇટ્રોબેન્ઝીન $(C_6H_5NO_2)$ નું ઇથેનોલ $(C_2H_5OH)$ માં $H_2/Pd$ નો ઉપયોગ કરીને રિડક્શન કરવામાં આવે છે,જેથી એનિલિન $(C_6H_5NH_2)$ બને છે,જે સંયોજન $[A]$ છે.
$2$. એનિલિન $(C_6H_5NH_2)$ પિરિડિનની હાજરીમાં એસિટિક એનહાઇડ્રાઇડ $((CH_3CO)_2O)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એસિટિલેશન અનુભવે છે,જેનાથી $N$-ફિનાઇલએસીટામાઇડ (એસીટેનિલાઇડ),$C_6H_5NHCOCH_3$ બને છે,જે સંયોજન $[B]$ છે.

(A) જ્યારે $CoCl_2$ પાણીમાં ઓગળે છે,ત્યારે તે ગુલાબી રંગનો હેક્ઝાએક્વાકોબાલ્ટ$(II)$ આયન,$[Co(H_2O)_6]^{2+}$ બનાવે છે,જેનો આકાર અષ્ટફલકીય $(X)$ છે.
સાંદ્ર $HCl$ ઉમેરતા,પાણીના લિગેન્ડ્સ ક્લોરાઇડ આયનો દ્વારા વિસ્થાપિત થાય છે અને ઘેરા વાદળી રંગનો ટેટ્રાક્લોરોકોબાલ્ટેટ$(II)$ આયન,$[CoCl_4]^{2-}$ $(Y)$ બનાવે છે,જેનો આકાર ચતુષ્ફલકીય $(Z)$ છે.

(B) $1,4-$ડાયક્લોરોબેન્ઝીનનું ગલનબિંદુ $1,2-$ અને $1,3-$ આઈસોમર્સ કરતા વધારે હોય છે,કારણ કે તેની સંમિતિય રચના સ્ફટિક લેટીસમાં વધુ સારી રીતે ગોઠવાય છે.
ગલનબિંદુઓની સરખામણી:
$1,4-$ડાયક્લોરોબેન્ઝીન: $323 \ K$
$1,2-$ડાયક્લોરોબેન્ઝીન: $256 \ K$
$1,3-$ડાયક્લોરોબેન્ઝીન: $249 \ K$
આમ,સાચો ક્રમ $1,4- > 1,2- > 1,3-$ડાયક્લોરોબેન્ઝીન છે.

(B) પ્રોટીન એ $\alpha$-એમિનો એસિડના પોલિમર છે. $\alpha$-એમિનો એસિડ એ છે જેમાં એમિનો ગ્રુપ $(-NH_2)$ કાર્બોક્સિલિક એસિડ ગ્રુપ $(-COOH)$ ની બાજુના કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હોય છે,એટલે કે $\alpha$-કાર્બન.
વિકલ્પ $(B)$ માં,બંધારણ $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH(NH_2)-COOH$ છે. અહીં,$-NH_2$ ગ્રુપ $-COOH$ ગ્રુપની સીધા બાજુના કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે. આ લ્યુસીન એમિનો એસિડનું બંધારણ છે.
અન્ય વિકલ્પોમાં,$-NH_2$ ગ્રુપ $-COOH$ ગ્રુપથી દૂરના કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે,જેનો અર્થ છે કે તેઓ $\alpha$-એમિનો એસિડ નથી.

(C) શેરડીની ખાંડના સંદર્ભમાં કૃત્રિમ ગળપણનું મૂલ્ય નીચે મુજબ છે:
$1$. $Alitame$: $2000$ ગણું
$2$. $Sucralose$: $600$ ગણું
$3$. $Saccharin$: $550$ ગણું
$4$. $Aspartame$: $100$ ગણું
તેથી,ગળપણનો ક્રમ $Alitame > Sucralose > Saccharin > Aspartame$ છે.
આમ,$Alitame$ સૌથી વધુ ગળપણ ધરાવે છે.