JEE Main 2023 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(A) મિથેનનું દહન $(CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O)$ એ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા છે.
સિસ્ટમ $A$ માં,તાપમાન વધે છે કારણ કે સિસ્ટમ એડિયાબેટિક છે,જેનો અર્થ છે કે કોઈ ગરમી આસપાસમાં બહાર નીકળી શકતી નથી.
સિસ્ટમ $B$ માં,તાપમાન અચળ રહે છે કારણ કે સિસ્ટમ ડાયાથર્મિક છે,જે થર્મલ સંતુલન જાળવવા માટે આસપાસ સાથે ગરમીની આપ-લે કરવાની મંજૂરી આપે છે.
તેથી,સિસ્ટમ $A$ એ એડિયાબેટિક સિસ્ટમ છે અને સિસ્ટમ $B$ એ ડાયાથર્મિક સિસ્ટમ છે.

(C) એસિડિક પ્રબળતા $-I$ અસરના સમપ્રમાણમાં અને $+I$ અસરના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
$F$ અને $Cl$ એ $-I$ અસર દર્શાવે છે,જ્યારે મિથાઈલ ગ્રુપ $+I$ અસર દર્શાવે છે. તેથી,$C$ સૌથી ઓછું એસિડિક છે.
પ્રેરક અસર (Inductive effect) અંતર પર આધારિત છે. સંયોજન $A$ માં,$-I$ ગ્રુપ $(Cl)$ એ $-OH$ ગ્રુપની સાપેક્ષમાં $\alpha$-સ્થાન પર છે,જ્યારે સંયોજન $B$ માં,$-I$ ગ્રુપ $(F)$ એ $\delta$-સ્થાન પર છે.
$A$ માં ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક ગ્રુપની નજીકતાને કારણે,તે $B$ માં રહેલા દૂરના ગ્રુપ કરતા એસિડિક પ્રોટોન પર વધુ મજબૂત $-I$ અસર કરે છે,ભલે $F$ એ $Cl$ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ હોય.
તેથી,એસિડિટીનો ક્રમ $A > B > C$ છે. વિધાન $A$ સાચું છે.
કારણ $R$ પણ સાચું છે કારણ કે $F$ એ તેની વધુ વિદ્યુતઋણતાને કારણે $Cl$ કરતા વધુ શક્તિશાળી ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક ગ્રુપ છે.
જોકે,$A > B$ હોવાનું કારણ પ્રેરક અસરની અંતર પરની નિર્ભરતા છે,ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક ગ્રુપની આંતરિક શક્તિ નથી. તેથી,$R$ એ $A$ માટે સાચી સમજૂતી નથી.

(B) સોડિયમ હેલાઈડ્સ જેવા આયનીય સંયોજનો માટે પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta_{f}H^0)$ મુખ્યત્વે લેટીસ ઉર્જા દ્વારા નક્કી થાય છે.
જેમ હેલાઈડ આયનનું કદ $F^-$ થી $I^-$ તરફ વધે છે,તેમ લેટીસ ઉર્જા ઘટે છે (ઓછી ઋણ બને છે).
પરિણામે,સર્જન એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય $NaF < NaCl < NaBr < NaI$ ના ક્રમમાં વધે છે (ઓછું ઋણ બને છે).
તેથી,$\Delta_{f}H^0$ નો સાચો ક્રમ $NaF < NaCl < NaBr < NaI$ છે.

(A) $[BF_4]^-$ આયનમાં,બોરોન $4$ ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $4$ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે. તેથી,બોરોનની સહસંયોજકતા $4$ છે.
બોરોનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(x)$ શોધવા માટે:
$x + 4 \times (-1) = -1$
$x - 4 = -1$
$x = +3$
આમ,સહસંયોજકતા $4$ છે અને ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+3$ છે.

(D) કેરિયસ પદ્ધતિમાં,$Br$ નું દળ મળેલા $AgBr$ ના દળ પરથી ગણવામાં આવે છે.
$AgBr$ ના મોલ = $\frac{0.376 \ g}{188 \ g \ mol^{-1}} = 0.002 \ mol$.
$1 \ mol$ $AgBr$ માં $1 \ mol$ $Br$ હોવાથી,$Br$ ના મોલ = $0.002 \ mol$.
$Br$ નું દળ = $0.002 \ mol \times 80 \ g \ mol^{-1} = 0.16 \ g$.
$Br$ ની ટકાવારી = $\frac{Br \text{ નું દળ}}{\text{સંયોજનનું દળ}} \times 100 = \frac{0.16 \ g}{0.400 \ g} \times 100 = 40 \%$.

(D) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$M_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2MCl + H_2O + CO_2$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$1 \ mol$ $M_2CO_3$ માંથી $1 \ mol$ $CO_2$ ઉત્પન્ન થાય છે.
આપેલ છે કે $0.01 \ mol$ $CO_2$ ઉત્પન્ન થાય છે,તેથી પ્રક્રિયા પામેલ $M_2CO_3$ ના મોલ $0.01 \ mol$ હશે.
આપણે જાણીએ છીએ કે $\text{મોલ} = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}}$.
તેથી,$0.01 \ mol = \frac{1 \ g}{M_2CO_3 \text{ નું મોલર દળ}}$.
$M_2CO_3$ નું મોલર દળ $= \frac{1 \ g}{0.01 \ mol} = 100 \ g \ mol^{-1}$.

(D) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6Fe^{2+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$
આપેલ સમીકરણ સાથે સરખાવતા:
$X = 14$
$Y = 2$
$Z = 7$
તેથી,સરવાળો $(X + Y + Z) = 14 + 2 + 7 = 23$ થાય.

(D) બોરેક્સનું રાસાયણિક સૂત્ર $Na_2[B_4O_5(OH)_4] \cdot 8H_2O$ છે.
આપેલ સૂત્ર $Na_2B_4O_x(OH)_y \cdot zH_2O$ સાથે સરખાવતા,આપણને $x = 5$,$y = 4$,અને $z = 8$ મળે છે.
તેથી,$x + y + z = 5 + 4 + 8 = 17$.

(D) પ્રક્રિયા: $CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O$.
$CH_3COOH$ ના શરૂઆતના મોલ $= 50 \ mL \times 0.1 \ M = 5 \ mmol$.
$NaOH$ ના શરૂઆતના મોલ $= 20 \ mL \times 0.1 \ M = 2 \ mmol$.
પ્રક્રિયા પછી,$CH_3COONa$ (ક્ષાર) ના મોલ $= 2 \ mmol$ અને $CH_3COOH$ (એસિડ) ના બાકી રહેલા મોલ $= 5 - 2 = 3 \ mmol$.
હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $pH = pKa + \log_{10} (\frac{[salt]}{[acid]})$
$pH = 4.76 + \log_{10} (\frac{2}{3})$
$pH = 4.76 + (\log 2 - \log 3) = 4.76 + (0.30 - 0.48) = 4.76 - 0.18 = 4.58$.
આમ,$pH = 4.58 = 458 \times 10^{-2}$.

(D) ઓર્બિટલ કોણીય વેગમાનની ગણતરી $L = \sqrt{l(l+1)} \frac{h}{2\pi}$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે.
કોઈપણ $s$ ઓર્બિટલ માટે,$3s$ સહિત,એઝિમુથલ ક્વોન્ટમ નંબર $l$ નું મૂલ્ય $0$ હોય છે.
સૂત્રમાં $l = 0$ મૂકતા: $L = \sqrt{0(0+1)} \frac{h}{2\pi} = 0$.
આને $\frac{xh}{2\pi}$ સાથે સરખાવતા,આપણને $x = 0$ મળે છે.

(D) ફોટોકેમિકલ સ્મોગ સૂર્યપ્રકાશની નાઈટ્રોજન ઓક્સાઈડ અને હાઈડ્રોકાર્બન પરની અસરથી બને છે. તે થવા માટે ગરમ,સૂકી અને સૂર્યપ્રકાશવાળી આબોહવાની જરૂર હોય છે. જાન્યુઆરીમાં શ્રીનગરમાં ઠંડી અને શિયાળાની સ્થિતિ હોય છે,જે ફોટોકેમિકલ સ્મોગના નિર્માણ માટે પ્રતિકૂળ છે. તેથી,જાન્યુઆરીમાં શ્રીનગરમાં તેના નિર્માણની શક્યતા ન્યૂનતમ છે.

(D) . $NF_3$ માં $N$ પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાથી તેનો આકાર ત્રિકોણીય પિરામિડલ છે.
$B$. $N_2$ નો બંધ ક્રમાંક $3$ છે અને $O_2$ નો $2$ છે. ઉચ્ચ બંધ ક્રમાંક એટલે ટૂંકી બંધ લંબાઈ,તેથી $N_2$ ની બંધ લંબાઈ $O_2$ કરતા ટૂંકી છે. વિધાન $B$ સાચું છે.
$C$. આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ (દા.ત.,$N_2$ અને $CO$) સમાન બંધ ક્રમાંક ધરાવે છે. વિધાન $C$ સાચું છે.
$D$. સલ્ફરની સરખામણીમાં ઓક્સિજનની વિદ્યુતઋણતા વધારે હોવાથી $H_2O$ $(1.85 \ D)$ ની દ્વિધ્રુવીય ચાકમાત્રા $H_2S$ $(0.95 \ D)$ કરતા વધારે છે. વિધાન $D$ ખોટું છે.
તેથી,વિધાનો $B$ અને $C$ સાચા છે.

(A) વિધાન $I$ સાચું છે કારણ કે બોહરની પૂર્વધારણા મુજબ,સ્થિર કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનનું કોણીય વેગમાન $\frac{h}{2\pi}$ નો પૂર્ણાંક ગુણાંક છે,એટલે કે $mvr = \frac{nh}{2\pi}$.
વિધાન $II$ સાચું છે કારણ કે બોહરનું મોડેલ ધારે છે કે ઇલેક્ટ્રોન નિશ્ચિત વેગ અને સ્થાન સાથે સારી રીતે વ્યાખ્યાયિત વર્તુળાકાર કક્ષાઓમાં ફરે છે,જે હાઇઝનબર્ગના અનિશ્ચિતતાના સિદ્ધાંતનો સીધો વિરોધાભાસ કરે છે,જે જણાવે છે કે સબએટોમિક કણનું ચોક્કસ સ્થાન અને વેગમાન એકસાથે નક્કી કરવું અશક્ય છે.

(B) બેન્ઝીન રિંગ પર ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા જેટલી વધારે,તેટલી તેની ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયા પ્રત્યેની પ્રતિક્રિયાત્મકતા વધારે હોય છે.
$1$. $-NMe_2$ ($e$ માં) પ્રબળ $+M$ અસર ધરાવે છે,તેથી તે સૌથી વધુ પ્રતિક્રિયાત્મક છે.
$2$. $-OCH_3$ ($d$ માં) પણ $+M$ અસર ધરાવે છે,પરંતુ ઓક્સિજનની વધુ વિદ્યુતઋણતાને કારણે તે $-NMe_2$ કરતા નબળી છે.
$3$. $-CH_3$ ($a$ માં) $+H$ (હાઇપરકોન્જુગેશન) અસર દર્શાવે છે,જે $+M$ અસર કરતા નબળી છે.
$4$. બેન્ઝીન $(b)$ માં કોઈ વિસ્થાપક નથી.
$5$. $-CF_3$ ($c$ માં) $-I$ અસરને કારણે પ્રબળ ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક સમૂહ છે,જે તેને સૌથી ઓછી પ્રતિક્રિયાત્મક બનાવે છે.
તેથી,પ્રતિક્રિયાત્મકતાનો ઘટતો ક્રમ: $e > d > a > b > c$ છે.

(A) $ (A) $ $1 \times 10^{-8} \ M \ HCl$ નો $pH$ $8$ નથી કારણ કે પાણીમાંથી મળતા $H^+$ આયનોના ફાળાને અવગણી શકાય નહીં. $pH$ આશરે $6.98$ છે.
$ (B) $ $H_2PO_4^{-}$ નો સંયુગ્મી બેઇઝ એક $H^+$ આયન દૂર કરવાથી મળે છે,જે $HPO_4^{2-}$ આપે છે. આ સાચું છે.
$ (C) $ પાણીનું સ્વયં-આયનીકરણ એ ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા છે,તેથી તાપમાન વધતા $K_w$ વધે છે. આ સાચું છે.
$ (D) $ હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ મુજબ,$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$. અડધા તટસ્થીકરણ બિંદુએ,$[Salt] = [Acid]$ હોવાથી,$pH = pK_a$ થાય છે. આ સાચું છે.

(B) $Be$ અને $Mg$ માં તેમના નાના કદ અને ઉચ્ચ આયનીકરણ એન્થાલ્પીને કારણે ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસ સાથે મજબૂત રીતે જોડાયેલા હોય છે.
પરિણામે,આ ઇલેક્ટ્રોનને ઉચ્ચ ઉર્જા સ્તરોમાં ઉત્તેજિત કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા ખૂબ વધારે હોય છે,જે બુનસેન જ્યોતની ગરમી દ્વારા પૂરી પાડી શકાતી નથી.
તેથી,$Be$ અને $Mg$ જ્યોતને કોઈ લાક્ષણિક રંગ આપતા નથી.
વિધાન $(A)$ ખોટું છે કારણ કે $BeCl_2$ અને $MgCl_2$ લાક્ષણિક જ્યોત ઉત્પન્ન કરતા નથી.
કારણ $(R)$ સાચું છે કારણ કે $Be$ અને $Mg$ માટે ઉત્તેજના ઉર્જા ખરેખર ખૂબ વધારે હોય છે.

(A) વોટર-ગેસ શિફ્ટ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $CO(g) + H_2O(g) \xrightarrow{\text{Iron chromate}} CO_2(g) + H_2(g)$.
આ પ્રક્રિયામાં,$CO$ માં કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે અને $CO_2$ માં તે $+4$ છે.
કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ થી વધીને $+4$ થતો હોવાથી,$CO$ નું $CO_2$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે.

(A) સારી ગુણવત્તાવાળા સિમેન્ટ માટે,સિલિકા $(SiO_2)$ અને એલ્યુમિના $(Al_2O_3)$ નો ગુણોત્તર $2.5$ થી $4.0$ ની વચ્ચે હોવો જોઈએ.

(B) પેપર ક્રોમેટોગ્રાફીમાં,ક્રોમેટોગ્રાફી પેપર તરીકે ઓળખાતા ખાસ ગુણવત્તાવાળા કાગળનો ઉપયોગ થાય છે.
આ કાગળમાં તેના છિદ્રોમાં પાણી ફસાયેલું હોય છે,જે સ્ટેશનરી ફેઝ તરીકે કાર્ય કરે છે.

(A) એસિડિક માધ્યમમાં,$KMnO_4$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને તેનું રિડક્શન $Mn^{2+}$ માં થાય છે.
પ્રક્રિયા: $2KMnO_4 + 10KI + 8H_2SO_4 \rightarrow 6K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 5I_2 + 8H_2O$.
$KMnO_4$ માં $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે.
$MnSO_4$ માં $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.
ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર $|(+2) - (+7)| = 5$ છે.

(A) ક્રોમિલ ક્લોરાઈડનું રાસાયણિક સૂત્ર $CrO_2Cl_2$ છે.
ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + 2(-2) + 2(-1) = 0$
$x - 4 - 2 = 0$
$x = +6$
તેથી,$CrO_2Cl_2$ માં ક્રોમિયમનો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(A) આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ એટલે કે જેમનામાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય.
$O^{2-} = 8 + 2 = 10 \text{ ઇલેક્ટ્રોન}$
$F^{-} = 9 + 1 = 10 \text{ ઇલેક્ટ્રોન}$
$Mg^{2+} = 12 - 2 = 10 \text{ ઇલેક્ટ્રોન}$
$Na^{+} = 11 - 1 = 10 \text{ ઇલેક્ટ્રોન}$
$Al^{3+} = 13 - 3 = 10 \text{ ઇલેક્ટ્રોન}$
અન્ય સ્પીસીઝ:
$Al = 13 \text{ ઇલેક્ટ્રોન}$
$O^{+} = 7 \text{ ઇલેક્ટ્રોન}$
$Mg = 12 \text{ ઇલેક્ટ્રોન}$
$F = 9 \text{ ઇલેક્ટ્રોન}$
આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ $O^{2-}, F^{-}, Mg^{2+}, Na^{+}, \text{ અને } Al^{3+}$ છે.
કુલ સંખ્યા = $5$.

(A) ગલન માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H_{fus})$,એન્ટ્રોપી ફેરફાર $(\Delta S_{fus})$ અને ગલનબિંદુ $(T_{mp})$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $\Delta S_{fus} = \frac{\Delta H_{fus}}{T_{mp}}$.
આપેલ છે: $\Delta H_{fus} = 30.4 \, kJ \, mol^{-1} = 30400 \, J \, mol^{-1}$ અને $\Delta S_{fus} = 28.4 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$.
કિંમતો મૂકતા: $28.4 = \frac{30400}{T_{mp}}$.
$T_{mp}$ માટે ઉકેલતા: $T_{mp} = \frac{30400}{28.4} \approx 1070.42 \, K$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં,ગલનબિંદુ $1070 \, K$ થાય છે.

(A) ન્યૂટનના સાર્વત્રિક ગુરુત્વાકર્ષણના નિયમ મુજબ,સૂર્ય અને ગ્રહ વચ્ચેનું બળ $F = \frac{G M m}{r^2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આ સૂત્ર પરથી,આપણે કહી શકીએ કે $F \propto \frac{1}{r^2}$,જે સાબિત કરે છે કે વિધાન $A$ સાચું છે.
વિધાન $B$ ખોટું છે કારણ કે ગુરુત્વાકર્ષણ બળ એ દળના ગુણાકારના સમપ્રમાણમાં હોય છે $(F \propto M m)$,વ્યસ્ત પ્રમાણમાં નહીં.
વિધાન $C$ ખોટું છે કારણ કે કેન્દ્રગામી બળ ગુરુત્વાકર્ષણ બળ દ્વારા પૂરું પાડવામાં આવે છે,જે સૂર્ય તરફ હોય છે,સૂર્યથી દૂર નહીં.
વિધાન $D$ એ કેપ્લરનો ગ્રહીય ગતિનો ત્રીજો નિયમ દર્શાવે છે,જે મુજબ $T^2 \propto a^3$,જ્યાં $T$ એ આવર્તકાળ છે અને $a$ એ અર્ધ-મુખ્ય ધરી છે. તેથી,વિધાન $D$ સાચું છે.
આમ,વિધાન $A$ અને $D$ સાચા છે.

(D) મોલર વાહકતા $\wedge_m$ ની ગણતરી નીચે મુજબ થાય છે: $\wedge_m = \frac{k \times 1000}{C}$
આપેલ છે $k = 5 \times 10^{-5} \ S \ cm^{-1}$ અને $C = 0.0025 \ M$.
$\wedge_m = \frac{5 \times 10^{-5} \times 1000}{0.0025} = 20 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
વિયોજન અંશ $\alpha = \frac{\wedge_m}{\wedge_m^\circ} = \frac{20}{400} = 0.05$.
વિયોજન અચળાંક $K_a = \frac{C \alpha^2}{1 - \alpha}$.
$\alpha$ ખૂબ નાનું હોવાથી,$1 - \alpha \approx 1$,તેથી $K_a \approx C \alpha^2 = 0.0025 \times (0.05)^2 = 6.25 \times 10^{-6} = 62.5 \times 10^{-7}$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,જવાબ $63 \times 10^{-7}$ મળે છે.

(C) . શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,$t_{1/2} = \frac{[A]_0}{2K}$. જેમ સાંદ્રતા ઘટે છે,તેમ અર્ધ-આયુષ્ય સમય ઘટે છે. (સાચું વિધાન)
$B$. જો તે પ્રક્રિયકના સંદર્ભમાં પ્રક્રિયાનો ક્રમ શૂન્ય હોય,તો તે પ્રક્રિયાના દરને અસર કરશે નહીં. (સાચું વિધાન)
$C$. પ્રક્રિયાનો ક્રમ અપૂર્ણાંક હોઈ શકે છે,પરંતુ આણ્વિકતા હંમેશા પૂર્ણાંક હોય છે અને તે અપૂર્ણાંક હોઈ શકે નહીં. (ખોટું વિધાન)
$D$. શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે એકમ $mol \ L^{-1} s^{-1}$ છે અને દ્વિતીય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે એકમ $mol^{-1} L s^{-1}$ છે. (સાચું વિધાન)
આમ,માત્ર વિધાન $C$ ખોટું છે. ખોટા વિધાનોની સંખ્યા $1$ છે.

(B) $1$. $X$ એ બે કાયરલ કાર્બન અને $-CHO$ ગ્રુપ ધરાવતો ટેટ્રોઝ $(C_4H_8O_4)$ છે.
$2$. એસિટિલેશન ત્રણ $-OH$ ગ્રુપની હાજરીની પુષ્ટિ કરે છે.
$3$. બે કાયરલ કેન્દ્રો ધરાવતા ટેટ્રોઝનો $L$-આઈસોમર $L$-થ્રીઓઝ છે.
$4$. $HNO_3$ સાથે $L$-થ્રીઓઝનું ઓક્સિડેશન $L$-ટાર્ટરિક એસિડ $(A)$ આપે છે.
$5$. $NaBH_4$ સાથે $L$-ટાર્ટરિક એસિડનું રિડક્શન કાયરલ સંયોજન $(B)$ આપે છે.
$6$. $L$-થ્રીઓઝના ફિશર પ્રોજેક્શન મુજબ,સાચું બંધારણ વિકલ્પ $B$ માં દર્શાવેલ છે.

(D) ઇથિનનું $Al(C_2H_5)_3$ અને $TiCl_4$ (ઝિગલર-નાટા ઉદ્દીપક) જેવા ઉદ્દીપકની હાજરીમાં $333 \ K$ થી $343 \ K$ તાપમાને અને $6-7 \ \text{atm}$ દબાણ હેઠળ એડિશન પોલિમરાઇઝેશન દ્વારા હાઇ ડેન્સિટી પોલિથીન બને છે.
હાઇ ડેન્સિટી પોલિથીન રેખીય અણુઓનું બનેલું હોય છે અને તે ચુસ્ત રીતે પેક થયેલું હોય છે,જેના કારણે તેની ઘનતા અને ગલનબિંદુ ઊંચા હોય છે.

(A) $1$. એસિડિક માધ્યમમાં તાજા બનાવેલા ફેરસ સલ્ફેટ સાથે ઘેરા બદામી રંગનું વલય બનવું એ નાઈટ્રેટ આયન $(NO_3^{-})$ માટેની લાક્ષણિક કસોટી છે,જેને બ્રાઉન રિંગ ટેસ્ટ કહેવાય છે.
$2$. તટસ્થ $FeCl_3$ સાથે ઘેરો લાલ રંગ મળવો એ એસીટેટ આયન $(CH_3COO^{-})$ માટેની લાક્ષણિક કસોટી છે. આ લાલ રંગ ઉકાળતા અદૃશ્ય થઈ જાય છે અને બેઝિક ફેરિક એસીટેટના બદામી-લાલ અવક્ષેપ મળે છે.
$3$. તેથી,મિશ્રણમાં $CH_3COO^{-}$ અને $NO_3^{-}$ છે.

(A) $2$-વિસ્થાપિત સાયક્લોહેક્ઝેનોનની $KMnO_4$ સાથેની પ્રક્રિયામાં વલયનું ઓક્સિડેટિવ વિભાજન થાય છે.
$KMnO_4$ એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે જે કાર્બોનિલ સમૂહની નજીકના $C-C$ બંધને તોડે છે,જેના પરિણામે કીટો-એસિડ,$R-CO-(CH_2)_4-COOH$ (જે $A$ છે) બને છે.
ત્યારબાદ,$NH_2NH_2$ અને $KOH$ નો ઉપયોગ કરીને વુલ્ફ-કિશનર રિડક્શન અને ત્યારબાદ $H_3O^+$ ઉમેરતા,કાર્બોનિલ સમૂહ $(C=O)$ નું મિથિલીન સમૂહ $(-CH_2-)$ માં રિડક્શન થાય છે.
તેથી,અંતિમ નીપજ $B$ એ $R-CH_2-(CH_2)_4-COOH$ છે,જે $R-(CH_2)_5-COOH$ છે.

(A) એમ્બિડેન્ટેટ લિગાન્ડ એ એવો લિગાન્ડ છે જે એક કરતા વધુ દાતા પરમાણુઓ દ્વારા ધાતુ પરમાણુ સાથે જોડાઈ શકે છે (દા.ત.,$NO_2^-$ એ $N$ અથવા $O$ દ્વારા જોડાઈ શકે છે,અને $NCS^-$ એ $N$ અથવા $S$ દ્વારા જોડાઈ શકે છે).
વિકલ્પોનું વિશ્લેષણ:
$A$: $C_2O_4^{2-}$ (ઓક્ઝેલેટ) એ દ્વિદંતીય લિગાન્ડ છે,ઇથિલિન ડાયએમાઇન $(en)$ એ દ્વિદંતીય લિગાન્ડ છે,અને $H_2O$ એ એકદંતીય લિગાન્ડ છે. આમાંથી કોઈ પણ એમ્બિડેન્ટેટ નથી.
$B$: $NCS^-$ એ એમ્બિડેન્ટેટ લિગાન્ડ છે.
$C$: $NO_2^-$ એ એમ્બિડેન્ટેટ લિગાન્ડ છે.
$D$: $NO_2^-$ અને $NCS^-$ એ એમ્બિડેન્ટેટ લિગાન્ડ છે.
તેથી,જે સમૂહમાં કોઈ એમ્બિડેન્ટેટ લિગાન્ડ નથી તે $A$ છે.

(C) પ્રતિક્રિયા $(I)$ માં,સબસ્ટ્રેટમાં પેરા સ્થાન પર ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ ગ્રુપ $(-OMe)$ છે,જે કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તીને સ્થિર કરે છે. આ $S_N1$ મિકેનિઝમને સરળ બનાવે છે,જે $1^{st}$ ક્રમની પ્રતિક્રિયા છે.
પ્રતિક્રિયા $(II)$ માં,સબસ્ટ્રેટમાં પેરા સ્થાન પર ઇલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઇંગ ગ્રુપ $(-NO_2)$ છે,જે કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તીને અસ્થિર બનાવે છે,જેનાથી $S_N1$ માર્ગ પ્રતિકૂળ બને છે. તેના બદલે,તે $S_N2$ મિકેનિઝમ દ્વારા આગળ વધે છે,જે $2^{nd}$ ક્રમની પ્રતિક્રિયા છે.
તેથી,પ્રતિક્રિયા $(I)$ $1^{st}$ ક્રમની છે અને પ્રતિક્રિયા $(II)$ $2^{nd}$ ક્રમની છે.

(A) આપેલ પ્રતિક્રિયાઓ છે:
$(i) 2 Cu_2S + 3 O_2 \rightarrow 2 Cu_2O + 2 SO_2$
$(ii) 2 Cu_2O + Cu_2S \rightarrow 6 Cu + SO_2$
આ પ્રતિક્રિયાઓ કોપરના નિષ્કર્ષણમાં સ્વ-રિડક્શન (self-reduction) પ્રક્રિયા દર્શાવે છે.
પીગળેલા કોપરના ઘનીકરણ દરમિયાન $SO_2$ વાયુના ઉત્સર્જનને કારણે,ધાતુની સપાટી પર પરપોટા અથવા ફોલ્લાઓ જોવા મળે છે.
તેથી,મળતા કોપરને બ્લિસ્ટર કોપર કહેવામાં આવે છે.

(A) $[MA_3B_3]$ પ્રકારના સંકીર્ણ સંયોજનો ફેશિયલ (fac) અને મેરિડિયોનલ (mer) સમઘટકતા દર્શાવે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,$[Co(NH_3)_3(NO_2)_3]$ એ $[MA_3B_3]$ પ્રકારનું સંયોજન છે,જ્યાં $M = Co$,$A = NH_3$,અને $B = NO_2$ છે.
તેથી,તે ફેશિયલ અને મેરિડિયોનલ બંને સમઘટક તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવી શકે છે.

(B) $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ (પ્રશિયન બ્લુ) પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.
$K_3[Co(NO_2)_6]$ પાણીમાં ખૂબ જ ઓછું દ્રાવ્ય છે.
$(NH_4)_3[As(Mo_3O_{10})_4]$ (એમોનિયમ આર્સેનોમોલિબ્ડેટ) પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.
$[Fe_3(OH)_2(OAc)_6]Cl$ એ બેઝિક આયર્ન$(III)$ એસિટેટ સંકીર્ણ છે જે પાણીમાં દ્રાવ્ય છે.

(A) જ્યારે $o$-ફિનાઈલીનડાયએમાઈન નાઈટ્રસ એસિડ $(HNO_2)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે એક એમીનો ગ્રુપ ડાયઝોનિયમ ક્ષાર ગ્રુપ $(-N_2^+)$ માં રૂપાંતરિત થાય છે.
ઓર્થો સ્થાન પર બીજા એમીનો ગ્રુપ $(-NH_2)$ ની હાજરીને કારણે,આંતર-આણ્વીય ન્યુક્લિયોફિલિક હુમલો થાય છે.
$-NH_2$ ગ્રુપના નાઈટ્રોજન પર રહેલી અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ ડાયઝોનિયમ નાઈટ્રોજન પર હુમલો કરે છે,જેના પરિણામે બેન્ઝોટ્રાયઝોલ નામનું ચક્રીય સંયોજન બને છે.

(D) $[Cr(CN)_6]^{3-}$ માટે,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે. ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $3d^3$ છે. $CN^-$ પ્રબળ લિગેન્ડ હોવાથી,રચના $t_{2g}^3 e_g^0$ છે. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $n = 3$ છે.
$\mu_1 = \sqrt{n(n+2)} = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \ BM$.
$[Cr(H_2O)_6]^{3+}$ માટે,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે. ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $3d^3$ છે. $H_2O$ નિર્બળ લિગેન્ડ હોવાથી,રચના $t_{2g}^3 e_g^0$ છે. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $n = 3$ છે.
$\mu_2 = \sqrt{n(n+2)} = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \ BM$.
ગુણોત્તર $\frac{\mu_1}{\mu_2} = \frac{\sqrt{15}}{\sqrt{15}} = 1$.

(D) ઘન એકમ કોષ માટે ઘનતાનું સૂત્ર $d = \frac{Z \times M}{N_{A} \times a^3}$ છે.
આપેલ કિંમતો:
$d = 3.0 \ g \ cm^{-3}$
$M = 12 \ g \ mol^{-1}$
$a = 300 \ pm = 3 \times 10^{-8} \ cm$
$N_{A} = 6.02 \times 10^{23} \ mol^{-1}$
$Z$ માટે સૂત્ર:
$Z = \frac{d \times N_{A} \times a^3}{M}$
કિંમતો મૂકતા:
$Z = \frac{3.0 \times 6.02 \times 10^{23} \times (3 \times 10^{-8})^3}{12}$
$Z \approx 4.06$
નજીકનો પૂર્ણાંક $4$ છે.

(D) પ્રક્રિયક $4$-હાઇડ્રોક્સિબ્યુટેનાલ છે,જેમાં આલ્ડિહાઇડ સમૂહ $(-CHO)$ અને હાઇડ્રોક્સિલ સમૂહ $(-OH)$ બંને હાજર છે.
$1$ મોલ $MeMgBr$ એ એસિડિક હાઇડ્રોક્સિલ સમૂહ $(-OH)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને આલ્કોક્સાઇડ બનાવે છે.
બીજો $1$ મોલ $MeMgBr$ એ આલ્ડિહાઇડ સમૂહના કાર્બોનિલ કાર્બન પર ન્યુક્લિયોફિલિક હુમલો કરે છે.
આમ,$y = 1$ મોલ પ્રક્રિયક માટે,$x = 2$ મોલ $MeMgBr$ ની જરૂર પડે છે.
ગુણોત્તર $x / y = 2 / 1 = 2$ છે.

(D) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe$
પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પીમાં ફેરફાર: $\Delta H_{rxn}^{\ominus} = [\Delta H_{f}^{\ominus}(Al_2O_3) + 2\Delta H_{f}^{\ominus}(Fe)] - [\Delta H_{f}^{\ominus}(Fe_2O_3) + 2\Delta H_{f}^{\ominus}(Al)]$
પ્રમાણિત અવસ્થામાં તત્વો માટે $\Delta H_{f}^{\ominus} = 0$ હોવાથી: $\Delta H_{rxn}^{\ominus} = [-1700 + 0] - [-840 + 0] = -860 \ kJ \ mol^{-1}$
મિશ્રણનું મોલર દળ ($1 \ mol$ $Fe_2O_3$ અને $2 \ mol$ $Al$ માટે): $M_{mixture} = (1 \times 160) + (2 \times 27) = 160 + 54 = 214 \ g$
મિશ્રણના પ્રતિ ગ્રામ દીઠ મુક્ત થતી ઉષ્મા: $\frac{860 \ kJ}{214 \ g} \approx 4.018 \ kJ \ g^{-1}$
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,જવાબ $4$ મળે છે.

(D) પ્રથમ દ્રાવણમાં ખાંડનું દળ $= 200 \ g \times 0.25 = 50 \ g$.
બીજા દ્રાવણમાં ખાંડનું દળ $= 500 \ g \times 0.40 = 200 \ g$.
ખાંડનું કુલ દળ $= 50 \ g + 200 \ g = 250 \ g$.
પરિણામી દ્રાવણનું કુલ દળ $= 200 \ g + 500 \ g = 700 \ g$.
પરિણામી ખાંડના દ્રાવણની દળ ટકાવારી $= (\frac{250 \ g}{700 \ g}) \times 100 \approx 35.71 \%$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં ફેરવતા,આપણને $36 \%$ મળે છે.

(D) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $KClO_3 + 6FeSO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow KCl + 3Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$.
પ્રક્રિયાનો દર $(ROR)$: $ROR = -\frac{1}{6} \frac{\Delta[FeSO_4]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[Fe_2(SO_4)_3]}{\Delta t}$.
તેથી,$Fe_2(SO_4)_3$ ના ઉત્પાદનનો દર: $\frac{\Delta[Fe_2(SO_4)_3]}{\Delta t} = -\frac{1}{2} \frac{\Delta[FeSO_4]}{\Delta t}$.
અહીં $\Delta[FeSO_4] = 8.8 \ M - 10 \ M = -1.2 \ M$ અને $\Delta t = 30 \ \text{min} = 1800 \ s$.
ઉત્પાદનનો દર $= -\frac{1}{2} \times \frac{-1.2 \ M}{1800 \ s} = 0.000333 \ M \ s^{-1} = 333 \times 10^{-6} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

(D) આઈસોટોનિક દ્રાવણો માટે, અભિસરણ દબાણ $(\pi)$ સમાન હોય છે: $\pi_{K_2SO_4} = \pi_{\text{glucose}}$.
$\pi = iCRT$ હોવાથી, $i_{K_2SO_4} \times 0.004 \times RT = 1 \times 0.01 \times RT$.
વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ માટે ઉકેલતા: $i = \frac{0.01}{0.004} = 2.5$.
$K_2SO_4$ ના વિયોજન $(K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-})$ માટે, ઉત્પન્ન થતા આયનોની સંખ્યા $(n)$ $3$ છે.
વિયોજન અંશ $(\alpha)$ નું સૂત્ર: $i = 1 + (n - 1)\alpha$.
કિંમતો મૂકતા: $2.5 = 1 + (3 - 1)\alpha$.
$1.5 = 2\alpha$, તેથી $\alpha = 0.75$.
ટકાવારી વિયોજન $= \alpha \times 100 = 75\%$.

(D) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $\Delta G^0$ એ પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $E^0$ સાથે $\Delta G^0 = -nFE^0$ સમીકરણ દ્વારા સંબંધિત છે.
પ્રક્રિયા $Pb^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Pb$ માટે,$\Delta G^0_1 = -2Fm$.
પ્રક્રિયા $Pb^{4+} + 4e^{-} \rightarrow Pb$ માટે,$\Delta G^0_2 = -4Fn$.
આપણે $Pb^{2+} \rightarrow Pb^{4+} + 2e^{-}$ માટે પોટેન્શિયલ શોધીએ છીએ,જે બીજી પ્રક્રિયાની ઉલટી પ્રક્રિયાને પ્રથમ પ્રક્રિયામાં ઉમેરવાથી મળે છે.
$\Delta G^0_3 = \Delta G^0_1 - \Delta G^0_2 = -2Fm - (-4Fn) = -2Fm + 4Fn$.
કારણ કે $\Delta G^0_3 = -2FE^0_{(Pb^{2+}/Pb^{4+})}$,તેથી $-2FE^0_{(Pb^{2+}/Pb^{4+})} = -2Fm + 4Fn$.
$-2F$ વડે ભાગતા,આપણને $E^0_{(Pb^{2+}/Pb^{4+})} = m - 2n$ મળે છે.
$m - xn$ સાથે સરખાવતા,આપણને $x = 2$ મળે છે.

(C) વિધાન $A$ ખોટું છે. વુલ્ફ-કિશનર રિડક્શનમાં ઊંચા તાપમાને પ્રબળ બેઝ (જેમ કે $KOH$ અથવા $EtO^-K^+$) નો ઉપયોગ થાય છે. પ્રક્રિયક $3$-ક્લોરો-$2$-મિથાઈલપેન્ટેન-$3$-ઓનમાં કાર્બોનિલ સમૂહની સાપેક્ષમાં $\alpha$-સ્થાન પર ક્લોરિન પરમાણુ હાજર છે. પ્રબળ બેઝની હાજરીમાં,આ સંયોજનનું ડિહાઇડ્રોહેલોજિનેશન ($HCl$ નું વિલોપન) થાય છે,જેનાથી રિડક્શન નીપજને બદલે $\alpha,\beta$-અસંતૃપ્ત કીટોન બને છે.
કારણ $R$ સાચું છે. વુલ્ફ-કિશનર રિડક્શન એ ખરેખર કાર્બોનિલ સમૂહો $(C=O)$ ને મિથાઈલીન સમૂહો $(CH_2)$ માં રિડ્યુસ કરવા માટે વપરાતી પ્રમાણભૂત પદ્ધતિ છે.

(B) આપેલ પ્રક્રિયામાં $\beta$-હાઈડ્રોક્સી આલ્ડિહાઈડની ક્લેમેન્સન રિડક્શન શરતો $(Zn(Hg)/HCl, \Delta)$ હેઠળ પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે.
$1$. આ એસિડિક પરિસ્થિતિઓમાં,આલ્ડિહાઈડ સમૂહ $(-CHO)$ રિડક્શન પામીને મિથાઈલ સમૂહ $(-CH_3)$ માં ફેરવાય છે.
$2$. તે જ સમયે,એસિડિક માધ્યમ અને ગરમીને કારણે $\beta$-હાઈડ્રોક્સી સમૂહ $(-OH)$ નું નિર્જલીકરણ થાય છે,જેના પરિણામે સ્થાયી સંયુગ્મિત આલ્કીન બને છે.
$3$. પ્રક્રિયામાં આલ્ડિહાઈડનું હાઈડ્રોકાર્બન શૃંખલામાં રિડક્શન થાય છે,ત્યારબાદ પાણીના અણુ દૂર થઈને સૌથી સ્થાયી આલ્કીન $C_6H_5-CH=C(CH_3)-C_2H_5$ બને છે.

(A) ફ્રીઓન એ મિથેન અને ઈથેનના ક્લોરોફ્લોરોકાર્બન છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$CCl_2F_2$ (ડાયક્લોરોડાયફ્લોરોમિથેન) એ જાણીતું ફ્રીઓન છે,જેને ખાસ કરીને ફ્રીઓન-$12$ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(A) પ્રક્રિયા માટે દરનો નિયમ $r = k[A]^1[B]^1$ છે.
પ્રથમ પ્રયોગ માટે: $0.10 = k(20)(0.5)$ $\Rightarrow 0.10 = 10k$ $\Rightarrow k = 0.01 \ L \ mol^{-1} \ s^{-1}$.
બીજા પ્રયોગ માટે: $0.40 = k(x)(0.5)$. $k = 0.01$ મૂકતા: $0.40 = 0.01(x)(0.5)$ $\Rightarrow 0.40 = 0.005x$ $\Rightarrow x = 80 \ mol \ L^{-1}$.
ત્રીજા પ્રયોગ માટે: $0.80 = k(40)(y)$. $k = 0.01$ મૂકતા: $0.80 = 0.01(40)(y)$ $\Rightarrow 0.80 = 0.4y$ $\Rightarrow y = 2 \ mol \ L^{-1}$.
તેથી,$x = 80$ અને $y = 2$ છે.

(A) શોષાયેલા પ્રકાશની તરંગલંબાઇ $(\lambda)$ એ સ્ફટિક ક્ષેત્ર વિભાજન ઉર્જા $(\Delta_o)$ ના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે,એટલે કે $\lambda \propto \frac{1}{\Delta_o}$.
$[Co(NH_3)_5(H_2O)]^{3+}$ માં,લિગાન્ડ્સ $NH_3$ અને $H_2O$ છે. $[CoCl(NH_3)_5]^{2+}$ માં,લિગાન્ડ્સ $NH_3$ અને $Cl^-$ છે.
સ્પેક્ટ્રોકેમિકલ શ્રેણી મુજબ,$H_2O$ એ $Cl^-$ કરતા વધુ મજબૂત ક્ષેત્ર લિગાન્ડ છે. તેથી,$[Co(NH_3)_5(H_2O)]^{3+}$ માટે સ્ફટિક ક્ષેત્ર વિભાજન ઉર્જા $(\Delta_o)$ એ $[CoCl(NH_3)_5]^{2+}$ કરતા વધારે છે.
કારણ કે $[Co(NH_3)_5(H_2O)]^{3+}$ માટે $\Delta_o$ વધારે છે,તે ઓછી તરંગલંબાઇ પર શોષણ કરે છે. આમ,વિધાન $A$ ખોટું છે.
શોષાયેલા પ્રકાશની તરંગલંબાઇ લિગાન્ડની પ્રકૃતિ (સ્પેક્ટ્રોકેમિકલ શ્રેણી) પર આધાર રાખે છે,માત્ર ધાતુ આયનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા પર નહીં. આમ,કારણ $R$ પણ ખોટું છે.

(B) વિધાન $A$: ગ્લાયસીન $(H_2N-CH_2-COOH)$ ની લાલ ફોસ્ફરસની હાજરીમાં $Cl_2$ સાથેની પ્રક્રિયા એ હેલ-વોલહાર્ડ-ઝેલિન્સ્કી $(HVZ)$ પ્રક્રિયા છે. આ પ્રક્રિયા $\alpha$-હાઇડ્રોજનને ક્લોરિન પરમાણુ દ્વારા બદલે છે,જેના પરિણામે $H_2N-CH(Cl)-COOH$ ($2$-ક્લોરો$-2-$એમિનોએસેટિક એસિડ) મળે છે. મધ્યવર્તી કાર્બન પરમાણુ ચાર અલગ-અલગ સમૂહો $(-H, -NH_2, -Cl, -COOH)$ સાથે જોડાયેલ છે,જે તેને કાયરલ કાર્બન પરમાણુ બનાવે છે. તેથી,વિધાન $A$ સાચું છે.
કારણ $R$: $2$ કાયરલ કાર્બન ધરાવતો અણુ હંમેશા પ્રકાશીય સક્રિય હોતો નથી. ઉદાહરણ તરીકે,મેસો સંયોજનોમાં કાયરલ કેન્દ્રો હોય છે પરંતુ આંતરિક સમપ્રમાણતાના સમતલને કારણે તે પ્રકાશીય નિષ્ક્રિય હોય છે. તેથી,કારણ $R$ ખોટું છે.
તેથી,$A$ સાચું છે પરંતુ $R$ ખોટું છે.

(A) પ્રક્રિયા ત્રણ તબક્કામાં થાય છે:
$1$. બ્યુટેન$-2-$ઓલની $NaI$ અને $H_3PO_4$ સાથેની પ્રક્રિયાથી $-OH$ સમૂહનું વિસ્થાપન $-I$ દ્વારા થાય છે અને $2-$આયોડોબ્યુટેન $(CH_3-CH_2-CH(I)-CH_3)$ બને છે.
$2$. $2-$આયોડોબ્યુટેનની સૂકા ઈથરમાં $Mg$ સાથેની પ્રક્રિયાથી ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયક,સેક-બ્યુટાઈલમેગ્નેશિયમ આયોડાઈડ $(CH_3-CH_2-CH(MgI)-CH_3)$ બને છે.
$3$. ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયક $D_2O$ (ડ્યુટેરિયમ ઓક્સાઈડ) સાથે પ્રક્રિયા કરીને $-MgI$ સમૂહને ડ્યુટેરિયમ પરમાણુ દ્વારા બદલે છે,જેના પરિણામે $2-$ડ્યુટેરિયોબ્યુટેન $(CH_3-CH_2-CH(D)-CH_3)$ મળે છે.

(B) વિધાન $I$ ખોટું છે. $AlEt_3$ અને $TiCl_4$ (ઝિગલર-નાટા ઉદ્દીપક) ની હાજરીમાં ઈથીનની પ્રક્રિયાથી હાઈ ડેન્સિટી પોલીઈથીન $(HDPE)$ મળે છે,$LDP$ નહીં.
વિધાન $II$ સાચું છે. કેપ્રોલેક્ટમ,જ્યારે $533-543 \ K$ તાપમાને પાણી સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે રિંગ-ઓપનિંગ પોલીમરાઈઝેશન (સ્ટેપ ગ્રોથ પોલીમરાઈઝેશનનો એક પ્રકાર) દ્વારા નાયલોન-$6$ બનાવે છે.

(B) પ્રક્રિયા ક્રમ નીચે મુજબ છે:
$1$. શરૂઆતનું સંયોજન $2$-આઇસોપ્રોપાઇલ-$5$-મિથાઇલફિનોલ (થાઇમોલ) છે.
$2$. $NaNO_2/HCl$ સાથેની પ્રક્રિયા $-OH$ સમૂહની સાપેક્ષમાં પેરા-સ્થાન પર ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી એરોમેટિક વિસ્થાપન (નાઇટ્રોસેશન) કરે છે,જે $A$ (નાઇટ્રોસો સંયોજન) બનાવે છે.
$3$. નાઇટ્રોસો સંયોજનની $NH_4SH$ (એમોનિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ) સાથેની પ્રક્રિયા $-NO$ સમૂહનું $-NH_2$ સમૂહમાં રિડક્શન કરે છે,જેનાથી $B$ તરીકે $4$-એમિનો-$2$-આઇસોપ્રોપાઇલ-$5$-મિથાઇલફિનોલ મળે છે.

(A) $AgNO_3$ સાથેની પ્રક્રિયામાં કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તીની રચનાનો સમાવેશ થાય છે. જે સંયોજનો સ્થિર કાર્બોકેટાયન બનાવે છે તે $AgBr$ ના અવક્ષેપ આપવા માટે સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે.
$A$. $1$-બ્રોમોસાયક્લોહેક્સિન: બ્રોમિન પરમાણુ દ્વિબંધના $sp^2$ સંકરણ ધરાવતા કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે (વિનાઇલિક હેલાઇડ). પરિણામી વિનાઇલિક કાર્બોકેટાયન $sp^2$ કાર્બનની ઊંચી વિદ્યુતઋણતા અને રેઝોનન્સ દ્વારા ધન વીજભારને સ્થિર કરવામાં અસમર્થતાને કારણે અત્યંત અસ્થિર છે. તેથી,તે $AgBr$ ના અવક્ષેપ બનાવવા માટે $AgNO_3$ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી.
$B$. બેન્ઝાઇલ બ્રોમાઇડ: રેઝોનન્સ-સ્થિર બેન્ઝાઇલ કાર્બોકેટાયન બનાવે છે,જે સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે.
$C$. $3$-બ્રોમોસાયક્લોપ્રોપીન: સાયક્લોપ્રોપેનાઇલ કેટાયન બનાવે છે,જે એરોમેટિક ($2\pi$ ઇલેક્ટ્રોન) અને અત્યંત સ્થિર છે.
$D$. $3$-ફિનાઇલ-$3$-બ્રોમોપ્રોપ-$1$-ઈન: રેઝોનન્સ-સ્થિર કાર્બોકેટાયન બનાવે છે (એલાઇલિક અને બેન્ઝાઇલિક સ્થિરીકરણ).
આમ,$1$-બ્રોમોસાયક્લોહેક્સિન સાચો જવાબ છે.

(D) દ્રાવ્યનું દળ $(X) = 2 \ g$
દ્રાવકનું દળ $(H_2O) = 1 \ mole = 18 \ g$
દ્રાવણનું કુલ દળ = દ્રાવ્યનું દળ + દ્રાવકનું દળ = $2 \ g + 18 \ g = 20 \ g$
$X$ ની દળ ટકાવારી = $\frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ}}{\text{દ્રાવણનું કુલ દળ}} \times 100$
$X$ ની દળ ટકાવારી = $\frac{2 \ g}{20 \ g} \times 100 = 10 \ \%$

(A) ધાતુશાસ્ત્રમાં,સલ્ફાઇડ અયસ્કને સૌ પ્રથમ ભૂંજન (roasting) દ્વારા ઓક્સાઇડમાં ફેરવવામાં આવે છે કારણ કે સલ્ફાઇડ કરતાં ધાતુના ઓક્સાઇડનું રિડક્શન કરવું ઉષ્માગતિશાસ્ત્રની દ્રષ્ટિએ સરળ છે.
$2 ZnS + 3 O_2 \rightarrow 2 ZnO + 2 SO_2$
કાર્બનનો ઉપયોગ કરીને ધાતુના ઓક્સાઇડનું રિડક્શન કરવું સરળ છે કારણ કે $CO_2$ નું નિર્માણ વધુ અનુકૂળ છે અને $CO_2$ એક સ્થાયી વાયુ છે,જ્યારે કાર્બન સાથે સલ્ફાઇડનું રિડક્શન કરવું મુશ્કેલ છે અને ઘણીવાર તે $CS_2$ ના નિર્માણ તરફ દોરી જાય છે,જે ઓછું સ્થાયી છે અને દૂર કરવું મુશ્કેલ છે.
તેથી,વિધાન-$I$ અને વિધાન-$II$ બંને સાચા છે.

(D) મંદ દ્રાવણ માટે,બાષ્પ દબાણમાં સાપેક્ષ ઘટાડો નીચે મુજબ છે: $\frac{P^0 - P_s}{P^0} = \frac{n}{N}$
જ્યાં $P^0 - P_s = 0.20 \ mm \ Hg$,$P^0 = 54.2 \ mm \ Hg$,$n$ એ ગ્લુકોઝના મોલ છે,અને $N$ એ પાણીના મોલ છે.
$N = \frac{100 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} = 5.55 \ mol$.
કિંમતો મૂકતા: $\frac{0.20}{54.2} = \frac{w / 180}{100 / 18}$.
$\frac{0.20}{54.2} = \frac{w \times 18}{180 \times 100}$.
$w = \frac{0.20 \times 180 \times 100}{54.2 \times 18} = \frac{3600}{975.6} \approx 3.69 \ g$.

(D) $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ માટે:
$Fe^{3+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $d^5$ છે. $H_2O$ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી,કોઈ યુગ્મીકરણ થતું નથી.
અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ = $5$.
$\mu = \sqrt{n(n+2)} = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \approx 5.92 \ BM$.
$[Fe(CN)_6]^{3-}$ માટે:
$Fe^{3+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $d^5$ છે. $CN^-$ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી,યુગ્મીકરણ થાય છે.
અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ = $1$.
$\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.732 \ BM$.
આમ,ચુંબકીય મોમેન્ટ અનુક્રમે $5.92 \ BM$ અને $1.732 \ BM$ છે.

(A) $Mg(NH_4)PO_4$ એ સફેદ અવક્ષેપ છે.
$K_3[Co(NO_2)_6]$ એ પીળા રંગનો અવક્ષેપ છે.
$MnO(OH)_2$ એ કથ્થઈ રંગનો અવક્ષેપ છે.
$Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ એ વાદળી રંગનો (Prussian blue) અવક્ષેપ છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-II, B-III, C-I, D-IV$ છે.

(B) $[NiCl_2Br_2]^{2-}$ સંકીર્ણમાં $3d$ ધાતુ આયન અને નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી તે સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ ધરાવે છે,જે અનુચુંબકીય છે અને ભૌમિતિક સમઘટકતા દર્શાવતું નથી.
$[PtCl_2Br_2]^{2-}$ સંકીર્ણમાં $5d$ ધાતુ આયન હોવાથી તે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે,પરિણામે તે સમતલીય ચોરસ ભૂમિતિ ધરાવે છે,જે પ્રતિચુંબકીય છે અને ભૌમિતિક સમઘટકતા (cis અને trans સ્વરૂપો) દર્શાવે છે.
તેથી,બદલાતા ગુણધર્મો:
$1.$ ભૂમિતિ (સમચતુષ્ફલકીય થી સમતલીય ચોરસ)
$2.$ ભૌમિતિક સમઘટકતા (ગેરહાજર થી હાજર)
$3.$ ચુંબકીય ગુણધર્મો (અનુચુંબકીય થી પ્રતિચુંબકીય)
આમ,$A, B$ અને $D$ બદલાશે.

(A) બેનેડિક્ટનું દ્રાવણ રિડ્યુસિંગ શર્કરાને ઓળખવા માટે વપરાય છે. રિડ્યુસિંગ શર્કરામાં મુક્ત આલ્ડિહાઈડ અથવા કીટોન સમૂહ હોય છે જે $Cu^{2+}$ આયનોનું $Cu^+$ આયનોમાં રિડક્શન કરી શકે છે,જેનાથી $Cu_2O$ ના લાલ/નારંગી અવક્ષેપ મળે છે.
આપેલા સંયોજનોમાં:
$1$. ગ્લુકોઝ: રિડ્યુસિંગ શર્કરા (કસોટી આપે છે).
$2$. માલ્ટોઝ: રિડ્યુસિંગ શર્કરા (કસોટી આપે છે).
$3$. સુક્રોઝ: નોન-રિડ્યુસિંગ શર્કરા (કસોટી આપતું નથી).
$4$. રાઈબોઝ: રિડ્યુસિંગ શર્કરા (કસોટી આપે છે).
$5$. $2$-ડીઓક્સિરાઈબોઝ: રિડ્યુસિંગ શર્કરા (કસોટી આપે છે).
$6$. એમાયલોઝ: નોન-રિડ્યુસિંગ પોલીસેકેરાઈડ (કસોટી આપતું નથી).
$7$. લેક્ટોઝ: રિડ્યુસિંગ શર્કરા (કસોટી આપે છે).
તેથી,માત્ર $2$ સંયોજનો (સુક્રોઝ અને એમાયલોઝ) બેનેડિક્ટના દ્રાવણ સાથે નારંગી-લાલ અવક્ષેપ આપશે નહીં.

(B) વિષમાંગ ઉદ્દીપનનો આધુનિક અધિશોષણ સિદ્ધાંત નીચેના તબક્કાઓ ધરાવે છે:
$1.$ પ્રક્રિયકોનું ઉદ્દીપકની સપાટી પર પ્રસરણ.
$2.$ ઉદ્દીપકની સપાટી પર પ્રક્રિયક અણુઓનું અધિશોષણ.
$3.$ મધ્યવર્તી સંયોજનના નિર્માણ દ્વારા ઉદ્દીપકની સપાટી પર રાસાયણિક પ્રક્રિયા.
$4.$ ઉદ્દીપકની સપાટી પરથી નીપજોનું અપશોષણ.
$5.$ ઉદ્દીપકની સપાટીથી દૂર નીપજોનું પ્રસરણ.
આપેલા વિધાનોનું મૂલ્યાંકન:
$A.$ ખોટું: પ્રક્રિયકો ઉદ્દીપકની સપાટી પર પ્રસરણ પામે છે.
$B.$ સાચું: પ્રક્રિયકો ઉદ્દીપકની સપાટી પર અધિશોષિત થાય છે.
$C.$ સાચું: પ્રક્રિયા સપાટી પર મધ્યવર્તી દ્વારા થાય છે.
$D.$ સાચું: તે મધ્યવર્તી સંયોજન નિર્માણ અને અધિશોષણ સિદ્ધાંતનું મિશ્રણ છે.
$E.$ સાચું: તે ઉદ્દીપક,પ્રવર્ધકો અને વિષની ક્રિયા સમજાવે છે.
આમ,વિધાનો $B, C, D,$ અને $E$ સાચા છે. સાચા વિધાનોની કુલ સંખ્યા $4$ છે.

(A) $3$-ક્લોરો-$1$-બ્યુટીનની $HCl$ સાથેની પ્રક્રિયા કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તી દ્વારા થાય છે.
પ્રથમ,$HCl$ માંથી $H^+$ આયન દ્વિબંધમાં ઉમેરાઈને કાર્બોકેટાયન બનાવે છે.
આ કાર્બોકેટાયન વધુ સ્થાયી કાર્બોકેટાયન બનાવવા માટે $1,2$-હાઈડ્રાઈડ શિફ્ટમાંથી પસાર થઈ શકે છે.
$1$. પ્રારંભિક કાર્બોકેટાયન $Cl^-$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $2,3$-ડાયક્લોરોબ્યુટેન બનાવે છે. આ નીપજમાં બે કાઈરલ કેન્દ્રો છે,જે $3$ સ્ટીરિયોઆઈસોમર્સ ($d, l$ અને $meso$ સ્વરૂપો) તરફ દોરી જાય છે.
$2$. પુનઃરચિત કાર્બોકેટાયન $Cl^-$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $2,2$-ડાયક્લોરોબ્યુટેન બનાવે છે,જે એક અકાઈરલ નીપજ ($1$ આઈસોમર) છે.
કુલ સંભવિત આઈસોમેરિક નીપજોની સંખ્યા $= 3 + 1 = 4$.

(A) $A.$ $E_{cell}$ એ તીવ્ર ગુણધર્મ છે કારણ કે તે સિસ્ટમમાં હાજર પદાર્થના જથ્થા પર આધાર રાખતું નથી.
$B.$ ઋણ $E^{\Theta}$ મૂલ્ય સૂચવે છે કે તે સ્પીસીઝ $H_2$ વાયુ કરતા વધુ સારું રિડક્શનકર્તા છે.
$C.$ ફેરાડેના નિયમો અનુસાર,જરૂરી વિદ્યુતનો જથ્થો સંતુલિત અર્ધ-પ્રક્રિયામાં સામેલ ઇલેક્ટ્રોનના મોલની સંખ્યા દ્વારા નક્કી થાય છે,જે તત્વયોગમિતિ દ્વારા વ્યાખ્યાયિત થાય છે.
$D.$ આ વિદ્યુતવિભાજનના ફેરાડેના પ્રથમ નિયમની વ્યાખ્યા છે,જે જણાવે છે કે જમા થયેલ અથવા મુક્ત થયેલ પદાર્થનું દળ પસાર થયેલ વિદ્યુતના જથ્થાના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે.
તેથી,ચારેય વિધાનો સાચા છે.

(B) આ પ્રક્રિયામાં અણુના આલ્કાઇલ બ્રોમાઇડ ભાગમાંથી ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયકનું નિર્માણ થાય છે: $CH_3COCH_2CH(CH_3)CH_2Br + Mg \rightarrow CH_3COCH_2CH(CH_3)CH_2MgBr$.
આ ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયક ન્યુક્લિયોફાઇલ તરીકે વર્તે છે અને સમાન પ્રક્રિયકના બીજા અણુના કાર્બોનિલ સમૂહ પર હુમલો કરે છે (આંતર-આણ્વીય પ્રક્રિયા).
ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયકનો ન્યુક્લિયોફિલિક કાર્બન બીજા અણુના ઇલેક્ટ્રોફિલિક કાર્બોનિલ કાર્બન પર હુમલો કરે છે.
$H_2O$ સાથે જળવિભાજન પછી,અંતિમ નીપજ '$A$' બને છે,જે કીટોન અને આલ્કોહોલ બંને સમૂહ ધરાવતો ડાયમર છે.

(D) ઘન અધિશોષક (જેમ કે ચારકોલ) પર વાયુના અધિશોષણનું પ્રમાણ તેના ક્રાંતિક તાપમાન $(T_c)$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
વધુ ક્રાંતિક તાપમાનનો અર્થ એ છે કે વાયુ સરળતાથી પ્રવાહીમાં ફેરવાય છે અને તેમાં વાન ડર વાલ્સ આકર્ષણ બળો વધુ મજબૂત હોય છે.
આપેલ ક્રાંતિક તાપમાન:
$A = 5.3 \ K$
$B = 33.2 \ K$
$C = 126.0 \ K$
$D = 154.3 \ K$
તેથી,અધિશોષણનો ક્રમ $D > C > B > A$ છે.

(B) $4f$ કક્ષકો પરમાણુમાં ઊંડે સુધી દબાયેલી હોય છે,જે તેમની રાસાયણિક બંધનમાં ભાગ લેવાની ક્ષમતાને મર્યાદિત કરે છે.
તેનાથી વિપરીત,$5f$ કક્ષકો $4f$ કક્ષકોની તુલનામાં ઓછી અંદરની તરફ હોય છે અને કેન્દ્રથી વધુ દૂર વિસ્તરેલી હોય છે.
કારણ કે $5f$ ઈલેક્ટ્રોન કેન્દ્રનું ઓછું આકર્ષણ અનુભવે છે અને વધુ સુલભ હોય છે,તેથી તેઓ $4f$ ઈલેક્ટ્રોન કરતા બંધનમાં ઘણી વધારે હદ સુધી ભાગ લઈ શકે છે.
તેથી,વિધાન $A$ અને કારણ $R$ બંને સાચા છે,અને $R$ એ $A$ ની સાચી સમજૂતી છે.

(B) $N,N$-ડાયમિથાઈલએનિલીનની $NaNO_2$ અને $HX$ (નાઈટ્રસ એસિડ) સાથે નીચા તાપમાને $(0-5^{\circ}C)$ થતી પ્રક્રિયા એ ઇલેક્ટ્રોફિલિક એરોમેટિક વિસ્થાપન પ્રક્રિયા છે.
$1$. ઉત્પન્ન થતો ઇલેક્ટ્રોફાઇલ નાઇટ્રોસોનિયમ આયન,$NO^{+}$ છે.
$2$. $-N(CH_3)_2$ ગ્રુપ એ પ્રબળ ઓર્થો/પેરા નિર્દેશક ગ્રુપ હોવાથી,ઇલેક્ટ્રોફાઇલ $NO^{+}$ પેરા સ્થાન પર હુમલો કરીને $p$-નાઇટ્રોસો-$N,N$-ડાયમિથાઈલએનિલીન બનાવે છે.
$3$. વિકલ્પ $A$ સાચો છે કારણ કે $NO^{+}$ ઇલેક્ટ્રોફાઇલ છે.
$4$. વિકલ્પ $B$ ખોટો છે કારણ કે નીપજ $p$-નાઇટ્રોસો-$N,N$-ડાયમિથાઈલએનિલીન છે,$N$-નાઇટ્રોસો એમોનિયમ સંયોજન નથી (જે દ્વિતીયક એમાઈન સાથે બને છે).
$5$. વિકલ્પ $C$ સાચો છે કારણ કે પ્રક્રિયા નાઈટ્રસ એસિડને સ્થિર કરવા અને આડઅસરો રોકવા માટે નીચા તાપમાને કરવામાં આવે છે.
$6$. વિકલ્પ $D$ સાચો છે કારણ કે મુખ્ય નીપજ $p$-નાઇટ્રોસો વ્યુત્પન્ન છે.

(A) $CFSE$ ની ગણતરી સૂત્ર $CFSE = (-0.4 n_{t_{2g}} + 0.6 n_{e_g}) \Delta_0$ દ્વારા કરવામાં આવે છે.
$A$. $[Cu(NH_3)_6]^{2+}$: $Cu^{2+}$ એ $d^9$ $(t_{2g}^6 e_g^3)$ છે. $CFSE = (-0.4 \times 6 + 0.6 \times 3) = -0.6 \Delta_0$. ($I$ સાથે જોડાય છે)
$B$. $[Ti(H_2O)_6]^{3+}$: $Ti^{3+}$ એ $d^1$ $(t_{2g}^1 e_g^0)$ છે. $CFSE = (-0.4 \times 1 + 0.6 \times 0) = -0.4 \Delta_0$. ($IV$ સાથે જોડાય છે)
$C$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ એ $d^5$ (પ્રબળ ક્ષેત્ર,$t_{2g}^5 e_g^0$) છે. $CFSE = (-0.4 \times 5 + 0.6 \times 0) = -2.0 \Delta_0$. ($II$ સાથે જોડાય છે)
$D$. $[NiF_6]^{4-}$: $Ni^{2+}$ એ $d^8$ $(t_{2g}^6 e_g^2)$ છે. $CFSE = (-0.4 \times 6 + 0.6 \times 2) = -1.2 \Delta_0$. ($III$ સાથે જોડાય છે)
તેથી,સાચી જોડ $A-I, B-IV, C-II, D-III$ છે.

(D) . $2$-ક્લોરો-$1,3$-બ્યુટાડાઈન એ નિયોપ્રીનનો મોનોમર છે,જે એક સંશ્લેષિત રબર છે $(A-II)$.
$B$. નાયલોન-$2$-નાયલોન-$6$ એ ગ્લાયસીન અને એમિનો કેપ્રોઈક એસિડનો કોપોલિમર છે,જે એક જૈવવિઘટનીય પોલિમર છે $(B-I)$.
$C$. પોલીએક્રિલોનાઈટ્રાઈલ એ એક્રિલોનાઈટ્રાઈલના પોલિમરાઈઝેશન દ્વારા બને છે,જે એક યોગશીલ પોલિમર છે $(C-IV)$.
$D$. ડેક્રોન (ટેરિલીન તરીકે પણ ઓળખાય છે) એ ઈથિલીન ગ્લાયકોલ અને ટેરેપ્થેલિક એસિડના સંઘનન દ્વારા બનતો પોલીએસ્ટર છે $(D-III)$.
તેથી,સાચી જોડ $A-II, B-I, C-IV, D-III$ છે.

(C) વિધાન $I$ સાચું છે: ફાજન્સના નિયમ મુજબ,ઉચ્ચ વીજભાર ધરાવતો કેટાયન $(Sb^{+5})$ નીચા વીજભાર ધરાવતા કેટાયન $(Sb^{+3})$ કરતા વધુ ધ્રુવીભવન શક્તિ ધરાવે છે,તેથી $SbCl_5$ એ $SbCl_3$ કરતા વધુ સહસંયોજક છે.
વિધાન $II$ ખોટું છે: સામાન્ય રીતે,હેલોજનના નીચા ઓક્સાઈડ ઉચ્ચ ઓક્સાઈડ કરતા વધુ સ્થાયી હોય છે. હેલોજનના ઉચ્ચ ઓક્સાઈડ ઘણીવાર અસ્થાયી હોય છે અને તે વિઘટન પામે છે અથવા વિસ્ફોટક હોય છે.

(B) એલિન્ગમ આકૃતિ $\Delta G^{\circ}$ વિરુદ્ધ $T$ નો આલેખ છે. રેખાનો ઢાળ $-\Delta S$ છે.
ધાતુ $(Mg)$ ના ગલનબિંદુએ,ધાતુ ઘનમાંથી પ્રવાહી અવસ્થામાં ફેરવાય છે $(Mg_{(s)} \rightarrow Mg_{(l)})$.
આ અવસ્થા પરિવર્તનમાં એન્ટ્રોપીમાં નોંધપાત્ર ફેરફાર $(\Delta S)$ થાય છે.
પ્રવાહી અવસ્થાની એન્ટ્રોપી ઘન અવસ્થા કરતા વધારે હોવાથી,$2Mg_{(l)} + O_2(g) \rightarrow 2MgO_{(s)}$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta S$ નું મૂલ્ય $2Mg_{(s)} + O_2(g) \rightarrow 2MgO_{(s)}$ કરતા વધુ ઋણ બને છે.
પરિણામે,ગલનબિંદુ $(\sim 1120^{\circ} C)$ પર ઢાળ $(-\Delta S)$ તીવ્રતાથી વધે છે.
આમ,વિધાન $A$ અને કારણ $R$ બંને સાચા છે,અને $R$ એ $A$ ની સાચી સમજૂતી છે.

(A, B, C, D ARE ALL CORRECT (NOTE: THE PROVIDED OPTIONS DO NOT CONTAIN THE CORRECT COMBINATION A, B, C, D; HOWEVER, BASED ON THE QUESTION, ALL STATEMENTS ARE FACTUALLY CORRECT.)) લેડ સ્ટોરેજ બેટરીમાં એનોડ લેડ $(Pb)$ નો બનેલો હોય છે અને કેથોડ લેડ ડાયોક્સાઇડ $(PbO_2)$ થી ભરેલી લેડની ગ્રીડ હોય છે.
ઇલેક્ટ્રોલાઇટ તરીકે $\sim 38\%$ સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ ના દ્રાવણનો ઉપયોગ થાય છે.
ચાર્જિંગ દરમિયાન,ડિસ્ચાર્જ પ્રક્રિયાઓ ઉલટાવવામાં આવે છે:
$1$. એનોડ પર: $PbSO_{4(s)} + 2e^- \rightarrow Pb_{(s)} + SO_{4(aq)}^{2-}$
$2$. કેથોડ પર: $PbSO_{4(s)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow PbO_{2(s)} + SO_{4(aq)}^{2-} + 4H_{(aq)}^+ + 2e^-$
આમ,વિધાનો $A, B, C$ અને $D$ બધા સાચા છે.

(C) આ પ્રક્રિયા હેપ્ટેન-$2,6$-ડાયોનનું આંતર-આણ્વીય આલ્ડોલ સંઘનન છે.
$1$. બેઝ $OEt^-$ એક ટર્મિનલ મિથાઈલ ગ્રુપમાંથી $\alpha$-હાઈડ્રોજન દૂર કરીને એનોલેટ બનાવે છે.
$2$. એનોલેટ કાર્બન બીજા કાર્બોનિલ કાર્બન પર હુમલો કરે છે,જે પાંચ-સભ્યની રીંગ બનાવે છે (આંતર-આણ્વીય આલ્ડોલ ઉમેરણ).
$3$. આના પરિણામે $\beta$-હાઈડ્રોક્સી કીટોન મધ્યવર્તી બને છે.
$4$. ગરમ કરવા પર $(\Delta)$,મધ્યવર્તી નિર્જલીકરણ (પાણી દૂર થવું) પામે છે અને સ્થાયી $\alpha,\beta$-અસંતૃપ્ત કીટોન બનાવે છે,જે $3$-મિથાઈલસાયક્લોપેન્ટ-$2$-ઈન-$1$-ઓન વ્યુત્પન્ન છે.