298 K તાપમાને પ્રક્રિયા Zn_{(s)} + Sn^{2+}_{ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) કોષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + Sn^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Sn_{(s)}$ છે.આ પ્રક્રિયા માટે,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $n = 2$

Vedclass · Accepted Answer

$17$

Vedclass · Answer

(C) કોષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + Sn^{2+}_{(aq)} ightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Sn_{(s)}$ છે.આ પ્રક્રિયા માટે,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $n = 2$ છે.પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ અને સંતુલન અચળાંક વચ્ચેનો સંબંધ $E_{cell}^0 = \frac{0.059}{n} \log_{10} K_{eq}$ છે.કિંમતો મૂકતા: $E_{cell}^0 = \frac{0.059}{2} \log_{10} (1 	imes 10^{20}) = \frac{0.059 	imes 20}{2} = 0.59 \ V$.આપણે જાણીએ છીએ કે $E_{cell}^0 = E_{cathode}^0 - E_{anode}^0 = E_{Sn^{2+}/Sn}^0 - E_{Zn^{2+}/Zn}^0$.$0.59 \ V = E_{Sn^{2+}/Sn}^0 - (-0.76 \ V)$.$E_{Sn^{2+}/Sn}^0 = 0.59 - 0.76 = -0.17 \ V$.$Sn/Sn^{2+}$ માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ એ $E_{Sn^{2+}/Sn}^0$ નું વિરોધી મૂલ્ય છે,તેથી $E_{Sn/Sn^{2+}}^0 = -(-0.17 \ V) = 0.17 \ V$.$0.17 \ V = 17 	imes 10^{-2} \ V$.આમ,મૂલ્ય $17$ છે.

Similar Questions

જ્યારે લેડ સ્ટોરેજ બેટરી ડિસ્ચાર્જ થાય ત્યારે ખોટો વિકલ્પ પસંદ કરો $-$

ક્ષારસેતુમાં નીચેનામાંથી કયું દ્રાવણ ભરી શકાતું નથી?

જ્યારે એસિડ સેલને ચાર્જ કરવામાં આવે છે,ત્યારે

કોષ પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r G^o$ ની ગણતરી કરો:
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$
આપેલ છે: $E^o_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \, V, E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \, V$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module