JEE Main 2019 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) हाइड्रोजन जैसे स्पीशीज में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र: $E_n = -13.6 \times \frac{Z^2}{n^2} \ eV$ है।
$He^{+}$ आयन के लिए,परमाणु क्रमांक $Z = 2$ है।
मूल अवस्था $n = 1$ है,प्रथम उत्तेजित अवस्था $n = 2$ है,और दूसरी उत्तेजित अवस्था $n = 3$ है।
सूत्र में $Z = 2$ और $n = 3$ रखने पर:
$E_3 = -13.6 \times \frac{2^2}{3^2} \ eV$
$E_3 = -13.6 \times \frac{4}{9} \ eV$
$E_3 = -13.6 \times 0.4444 \ eV = -6.04 \ eV$.

(A) हैलोजन की हाइड्रोजन के प्रति अभिक्रियाशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति कम हो जाती है।
$F_2$ अंधेरे में भी अभिक्रिया करता है,$Cl_2$ सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में अभिक्रिया करता है,और $Br_2$ को ऊष्मा की आवश्यकता होती है।
हालाँकि,$H_2$ और $I_2$ के बीच की अभिक्रिया धीमी और उत्क्रमणीय होती है,जिसे प्रभावी ढंग से आगे बढ़ाने के लिए एक उत्प्रेरक (जैसे सूक्ष्म विभाजित प्लैटिनम या निकल) और उच्च तापमान की आवश्यकता होती है।

(D) अपघटन के लिए रासायनिक समीकरण: $NH_4SH_{(s)} \leftrightarrow NH_{3(g)} + H_2S_{(g)}$
$NH_4SH$ के प्रारंभिक मोल $= \frac{5.1 \ g}{51 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
अपघटित मोल $= 30\% \times 0.1 \ mol = 0.03 \ mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,उत्पन्न $NH_3$ के मोल $= 0.03 \ mol$ और $H_2S$ के मोल $= 0.03 \ mol$.
तापमान $T = 327 + 273 = 600 \ K$.
$NH_3$ का आंशिक दाब $(P_{NH_3})$ $= \frac{nRT}{V} = \frac{0.03 \times 0.082 \times 600}{3} = 0.492 \ atm$.
$H_2S$ का आंशिक दाब $(P_{H_2S})$ $= \frac{nRT}{V} = \frac{0.03 \times 0.082 \times 600}{3} = 0.492 \ atm$.
$K_p = P_{NH_3} \times P_{H_2S} = 0.492 \times 0.492 \approx 0.242 \ atm^2$.

(C) समताप मंडल में ओजोन परत का क्षय मुख्य रूप से क्लोरोफ्लोरोकार्बन $(CFCs)$ के कारण होता है।
$CF_2Cl_2$ प्रकाश-अपघटन (photolysis) से गुजरकर क्लोरीन मुक्त मूलक छोड़ता है,जो फिर ओजोन के साथ अभिक्रिया करते हैं।
$HOCl$ भी एक जलाशय प्रजाति के रूप में कार्य करता है जो प्रकाश-अपघटन पर सक्रिय मूलक छोड़ता है।
विकल्प $C$ एक ऐसी अभिक्रिया को दर्शाता है जो समताप मंडल में ओजोन क्षय की मानक प्रक्रिया का हिस्सा नहीं है।

(C) तत्व $X$ का परमाणु क्रमांक $71$ है। इस तत्व (लुटेटियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe]4f^{14} 5d^1 6s^2$ है।
आउफबाऊ सिद्धांत के अनुसार,इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के बढ़ते क्रम में कक्षकों में भरे जाते हैं।
$Z = 71$ के लिए,विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^1$ है।
अंतिम इलेक्ट्रॉन ($71^{st}$ इलेक्ट्रॉन) $5d$ कक्षक में प्रवेश करता है।

(D) एन्ट्रापी परिवर्तन $(\Delta S)$ गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन से संबंधित है। गैसीय मोलों की संख्या में कमी होने पर एन्ट्रापी में कमी (ऋणात्मक परिवर्तन) होती है।
$A$: $CaSO_{4(s)} \to CaO_{(s)} + SO_{3(g)}$ (गैसीय मोल $0$ से बढ़कर $1$ हो जाते हैं,$\Delta S > 0$)
$B$: $CO_{2(s)} \to CO_{2(g)}$ (ठोस से गैस में परिवर्तन,$\Delta S > 0$)
$C$: $I_{2(s)} \to I_{2(aq)}$ (ठोस से जलीय अवस्था में परिवर्तन,$\Delta S > 0$)
$D$: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$ (गैसीय मोल $4$ से घटकर $2$ हो जाते हैं,$\Delta S < 0$)
अतः,अमोनिया का संश्लेषण एन्ट्रापी में कमी दर्शाता है।

(C) संपीड़न के दौरान गैस पर किया गया कार्य $W = -P_{ext} \Delta V$ है।
चूंकि प्रक्रिया समतापीय है,गैस द्वारा मुक्त ऊष्मा परिवेश पर किए गए कार्य के परिमाण के बराबर होती है,$q = P_{ext} \Delta V$।
दिया गया है $P_{ext} = 4\, Nm^{-2}$,$V_1 = 5\, m^3$,और $V_2 = 1\, m^3$,इसलिए आयतन में परिवर्तन $\Delta V = V_1 - V_2 = 5 - 1 = 4\, m^3$ है।
अतः,$q = 4\, Nm^{-2} \times 4\, m^3 = 16\, J$।
इस ऊष्मा का उपयोग $24\, J\, mol^{-1}\, K^{-1}$ मोलर ऊष्मा धारिता वाले $1\, mole$ $Al$ को गर्म करने के लिए किया जाता है।
सूत्र $q = n C \Delta T$ का उपयोग करते हुए,$\Delta T = \frac{q}{n C}$ प्राप्त होता है।
$\Delta T = \frac{16}{1 \times 24} = \frac{2}{3}\, K$।

(D) $Na_{(s)} + (x + y)NH_3 \to Na^{+}(NH_3)_x + e^-(NH_3)_y$
विलयन का गहरा नीला रंग अमोनीकृत इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है,जो दृश्य स्पेक्ट्रम के लाल क्षेत्र में प्रकाश को अवशोषित करते हैं।

(A) यह अभिक्रिया एक अंतःआणविक एल्डोल संघनन और उसके बाद निर्जलीकरण है।
$1$. क्षार $NaOEt$ एस्टर के बगल वाले मेथिलीन समूह से एक $\alpha$-हाइड्रोजन को हटाकर एनोलेट बनाता है।
$2$. यह एनोलेट साइक्लोपेंटेनोन वलय के कार्बोनिल कार्बन पर आक्रमण करता है,जिससे एक बाइसाइक्लिक $\beta$-हाइड्रॉक्सी एस्टर मध्यवर्ती बनता है।
$3$. गर्म करने पर $(\Delta)$,मध्यवर्ती निर्जलीकरण ($H_2O$ का निकलना) से गुजरता है और एक स्थिर संयुग्मित $\alpha,\beta$-असंतृप्त एस्टर बनाता है।
$4$. प्राप्त संरचना एक बाइसाइक्लो[$4.3$.$0$]नोनेन व्युत्पन्न है जिसमें वलय जंक्शन पर द्वि-आबंध है,जो विकल्प $A$ के अनुरूप है।

(D) $IUPAC$ नाम निर्धारित करने के लिए,इन चरणों का पालन करें:
$1$. द्वि-आबंध युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला की पहचान करें। सबसे लंबी श्रृंखला में $5$ कार्बन हैं,इसलिए मुख्य एल्केन पेंटीन है।
$2$. श्रृंखला को उस सिरे से क्रमांकित करें जो द्वि-आबंध को सबसे कम स्थान दे। बाएं से दाएं क्रमांकित करने पर द्वि-आबंध $2$ स्थिति पर आता है।
$3$. प्रतिस्थापियों की पहचान करें: $3$ स्थिति पर एक मिथाइल समूह और $4$ स्थिति पर एक ब्रोमो समूह है।
$4$. इन्हें संयोजित करने पर: नाम $4-$ब्रोमो$-3-$मिथाइलपेंट$-2-$ईन है।

(B) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ की संरचना में,चार टर्मिनल $B-H$ बंध होते हैं,जिनमें से प्रत्येक एक $2$-केंद्र-$2$-इलेक्ट्रॉन $(2c-2e^-)$ बंध है।
इसमें दो ब्रिजिंग $B-H-B$ बंध होते हैं,जिनमें से प्रत्येक एक $3$-केंद्र-$2$-इलेक्ट्रॉन $(3c-2e^-)$ बंध है।
अतः,$2c-2e^-$ बंधों की संख्या $4$ है और $3c-2e^-$ बंधों की संख्या $2$ है।

(A) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$5C_2O_4^{2-} + 2MnO_4^- + 16H^{+} \to 10CO_2 + 2Mn^{2+} + 8H_2O$
इस अभिक्रिया में,ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ का $CO_2$ में ऑक्सीकरण होता है।
ऑक्सीकरण के लिए अर्ध-अभिक्रिया है:
$C_2O_4^{2-} \to 2CO_2 + 2e^-$
यह दर्शाता है कि जब $CO_2$ के $2$ अणु उत्पन्न होते हैं तो $2$ इलेक्ट्रॉन मुक्त होते हैं।
अतः,$CO_2$ के एक अणु के उत्पादन के लिए शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $2/2 = 1$ है।

(C) माना रेखा $\frac{x - 4}{2} = \frac{y - 5}{2} = \frac{z - 3}{1} = \lambda$ पर स्थित सामान्य बिंदु $(2\lambda + 4, 2\lambda + 5, \lambda + 3)$ है।
चूंकि यह बिंदु समतल $x + y + z = 2$ पर स्थित है,हम निर्देशांकों को समतल के समीकरण में प्रतिस्थापित करते हैं:
$(2\lambda + 4) + (2\lambda + 5) + (\lambda + 3) = 2$
$5\lambda + 12 = 2$
$5\lambda = -10 \implies \lambda = -2$.
$\lambda = -2$ को निर्देशांकों में रखने पर,हमें प्रतिच्छेदन बिंदु $P = (2(-2) + 4, 2(-2) + 5, -2 + 3) = (0, 1, 1)$ प्राप्त होता है।
अब,हम जाँचते हैं कि कौन सी रेखा बिंदु $(0, 1, 1)$ से होकर गुजरती है।
विकल्प $C$ के लिए: $\frac{0 - 1}{1} = -1$,$\frac{1 - 3}{2} = -1$,$\frac{1 + 4}{-5} = -1$.
चूंकि सभी अनुपात $-1$ के बराबर हैं,इसलिए बिंदु $(0, 1, 1)$ विकल्प $C$ में दी गई रेखा पर स्थित है।

(B) सही मिलान इस प्रकार है:
$(a)$ $H_2O :$ चीनी $\rightarrow$ $q.$ क्रिस्टलीकरण (चीनी को पानी से क्रिस्टलीकरण द्वारा शुद्ध किया जाता है)।
$(b)$ $H_2O :$ एनिलीन $\rightarrow$ $r.$ भाप आसवन (एनिलीन भाप में वाष्पशील है और इसे भाप आसवन द्वारा पानी से अलग किया जाता है)।
$(c)$ $H_2O :$ टोल्यूनि $\rightarrow$ $s.$ विभेदी निष्कर्षण (टोल्यूनि एक कार्बनिक विलायक है जो पानी के साथ अमिश्रणीय है और इसे पृथक्कारी कीप का उपयोग करके अलग किया जा सकता है)।
अतः,सही मिलान $a-q, b-r, c-s$ है।

(A) एरोमैटिकता निर्धारित करने के लिए,हम चक्रीय,समतलीय,पूर्ण संयुग्मित प्रणाली और $(4n+2) \pi$ इलेक्ट्रॉनों की जांच करते हैं।
$(a)$ साइक्लोप्रोपेनाइल धनायन: $2 \pi$ इलेक्ट्रॉन $(n=0)$,चक्रीय,समतलीय,संयुग्मित। यह एरोमैटिक है।
$(b)$ साइक्लोपेंटाडाइनाइल धनायन: $4 \pi$ इलेक्ट्रॉन ($n=1$ एंटीएरोमैटिक के लिए),चक्रीय,समतलीय,संयुग्मित। यह एंटीएरोमैटिक है।
$(c)$ साइक्लोहेप्टाट्राइनाइल ऋणायन: $8 \pi$ इलेक्ट्रॉन,यह एंटीएरोमैटिक है।
$(d)$ साइक्लोहेप्टाट्राइइन: इसमें एक $sp^3$ संकरित कार्बन परमाणु है,इसलिए निरंतर चक्रीय संयुग्मन के अभाव में यह नॉन-एरोमैटिक है।
अतः,$(b)$,$(c)$ और $(d)$ एरोमैटिक नहीं हैं।

(C) $NaH$ (सोडियम हाइड्राइड) सोडियम से हाइड्रोजन में इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण द्वारा बनता है,जिसके परिणामस्वरूप एक आयनिक जालक संरचना बनती है। इसलिए,इसे लवणीय या आयनिक हाइड्राइड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(C) द्रवों में गैसों की विलेयता तापमान बढ़ने के साथ घटती है।
इसलिए,गर्म पानी की तुलना में ठंडा पानी घुले हुए ऑक्सीजन की उच्च सांद्रता को धारण कर सकता है।
ठंडे पानी में घुले हुए ऑक्सीजन $(DO)$ की सांद्रता $10 \ ppm$ तक पहुँच सकती है।

(D) $H_2$ पेट्रोल की तुलना में कम प्रदूषण फैलाता है क्योंकि इसके दहन से $CO$ या $CO_2$ उत्पन्न नहीं होते हैं।
$(b)$ समान ऊर्जा उत्पादन के लिए संपीड़ित डाइहाइड्रोजन का सिलेंडर पेट्रोल टैंक से $\sim 30$ गुना अधिक भारी होता है।
$(c)$ डाइहाइड्रोजन को सुरक्षित रूप से रखने के लिए $NaNi_5$ जैसी धातु मिश्र धातुओं के टैंकों का उपयोग किया जाता है।
$(d)$ प्रति ग्राम तरल डाइहाइड्रोजन की ऊर्जा $142 \ kJ$ है,जबकि $LPG$ के लिए यह $50 \ kJ$ है। अतः कथन $(d)$ गलत है।
इसलिए,कथन $(a), (b)$ और $(c)$ सही हैं।

(D) रासायनिक अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$2NaHCO_3 + H_2C_2O_4 \to Na_2C_2O_4 + 2H_2O + 2CO_2$
माना $NaHCO_3$ का द्रव्यमान $x \ g$ है। तब $H_2C_2O_4$ का द्रव्यमान $(10 - x) \ g$ होगा।
$NaHCO_3$ के मोल = $\frac{x}{84}$.
$H_2C_2O_4$ के मोल = $\frac{10 - x}{90}$.
चूँकि $2 \ mol$ $NaHCO_3$,$1 \ mol$ $H_2C_2O_4$ के साथ अभिक्रिया करता है,सीमांत अभिकर्मक $CO_2$ की मात्रा निर्धारित करता है।
माना $NaHCO_3$ सीमांत अभिकर्मक है,$n_{CO_2} = n_{NaHCO_3} = \frac{x}{84}$.
दिया गया है $n_{CO_2} = \frac{0.25 \ L}{25.0 \ L \ mol^{-1}} = 0.01 \ mol$.
$\frac{x}{84} = 0.01 \implies x = 0.84 \ g$.
$NaHCO_3$ का प्रतिशत = $\frac{0.84 \ g}{10 \ g} \times 100 = 8.4\%$.

(A) एक उभयधर्मी पदार्थ वह है जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।
$Be(OH)_2$ प्रकृति में उभयधर्मी है क्योंकि यह लवण और पानी बनाने के लिए अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है।
उदाहरण के लिए:
$Be(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BeCl_2 + 2H_2O$ (क्षार के रूप में कार्य करता है)
$Be(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Be(OH)_4]$ (अम्ल के रूप में कार्य करता है)
$Mg(OH)_2$,$Ca(OH)_2$ और $Sr(OH)_2$ जैसे अन्य हाइड्रॉक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं।

(D) फोटोकेमिकल स्मॉग नाइट्रोजन ऑक्साइड और हाइड्रोकार्बन पर सूर्य के प्रकाश की क्रिया द्वारा बनता है। यह फॉर्मेल्डिहाइड,एक्रोलिन और पेरोक्सीएसिटाइल नाइट्रेट $(PAN)$ जैसे द्वितीयक प्रदूषक उत्पन्न करता है,जो आँखों में तीव्र जलन पैदा करते हैं।

(C) $C, H,$ और $N$ युक्त कार्बनिक यौगिक का दहन इस प्रकार होता है:
$C_xH_yN_z + (x + y/4) O_2 \rightarrow x CO_2 + (y/2) H_2O + (z/2) N_2$
यहाँ $x = 6$ ($CO_2$ के मोल),$y/2 = 4$ ($H_2O$ के मोल),और $z/2 = 1$ ($N_2$ के मोल) दिए गए हैं।
$x = 6$ से,हमें $6$ कार्बन परमाणु प्राप्त होते हैं।
$y/2 = 4$ से,हमें $y = 8$ हाइड्रोजन परमाणु प्राप्त होते हैं।
$z/2 = 1$ से,हमें $z = 2$ नाइट्रोजन परमाणु प्राप्त होते हैं।
अतः,यौगिक का सूत्र $C_6H_8N_2$ है।

(A) वियोजन अभिक्रिया $2NH_{3(g)} \rightleftharpoons N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$ है।
इस वियोजन के लिए साम्य स्थिरांक $K'_p = \frac{1}{K_p}$ है।
माना $NH_3$ का प्रारंभिक दाब $P$ है। साम्यावस्था पर,$NH_3$ का दाब $P_{NH_3} = P - 2x$,$P_{N_2} = x$,और $P_{H_2} = 3x$ है।
चूंकि $P_{NH_3} \ll P_{total}$,हम $P_{NH_3} \approx P$ मान सकते हैं।
कुल दाब $P = P_{NH_3} + P_{N_2} + P_{H_2} \approx P + 4x$ है।
$K'_p = \frac{P_{N_2} \times P_{H_2}^3}{P_{NH_3}^2} = \frac{27x^4}{P^2}$ है।
अतः,$x^4 = \frac{P^2}{27K_p}$ है।
इस प्रकार,अमोनिया का आंशिक दाब $P_{NH_3} = \frac{3^{3/2}K_p^{1/2}P^2}{16}$ प्राप्त होता है।

(A) जब समान द्रव्यमान और समान ऊष्मा धारिता $C_p$ वाले दो ब्लॉकों को $T_1$ और $T_2$ तापमान पर संपर्क में लाया जाता है,तो अंतिम संतुलन तापमान $T_f = \frac{T_1 + T_2}{2}$ होता है।
पहले ब्लॉक के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन $\Delta S_1 = C_p \ln \left( \frac{T_1 + T_2}{2T_1} \right)$ है।
दूसरे ब्लॉक के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन $\Delta S_2 = C_p \ln \left( \frac{T_1 + T_2}{2T_2} \right)$ है।
कुल एन्ट्रापी परिवर्तन $\Delta S_{total} = C_p \ln \left( \frac{(T_1 + T_2)^2}{4T_1T_2} \right) = 2C_p \ln \left( \frac{T_1 + T_2}{2\sqrt{T_1T_2}} \right)$ है।

(D) साम्यावस्था की स्थिति ${\Delta_r}{G^o} = 0$ द्वारा दी जाती है।
समीकरण को शून्य के बराबर रखने पर: $120 - \frac{3}{8} \ T = 0$।
$T$ के लिए हल करने पर: $T = \frac{120 \times 8}{3} = 320 \ K$।
$T < 320 \ K$ के लिए,${\Delta_r}{G^o} > 0$,जिसका अर्थ है कि अभिक्रिया अग्र दिशा में स्वतःप्रवर्तित नहीं है और $X$ मुख्य घटक है।
$T > 320 \ K$ के लिए,${\Delta_r}{G^o} < 0$,जिसका अर्थ है कि अभिक्रिया अग्र दिशा में स्वतःप्रवर्तित है और $Y$ मुख्य घटक है।
विकल्पों की जाँच करने पर:
$A$: $T = 300 \ K < 320 \ K$,अतः $X$ मुख्य है।
$B$: $T = 280 \ K < 320 \ K$,अतः $X$ मुख्य है।
$C$: $T = 350 \ K > 320 \ K$,अतः $Y$ मुख्य है।
$D$: $T = 315 \ K < 320 \ K$,अतः $X$ मुख्य है।
अतः,विकल्प $D$ सही है।

(A) तरंगदैर्ध्य $\lambda = 900 \ nm = 9 \times 10^{-7} \ m$ है।
हाइड्रोजन परमाणु के लिए रिडबर्ग सूत्र: $\frac{1}{\lambda} = R_H \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$.
पाश्चन श्रेणी के लिए $n_1 = 3$ है। मान रखने पर: $\frac{1}{9 \times 10^{-7}} = 1.097 \times 10^7 \left( \frac{1}{3^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$.
यह गणना दर्शाती है कि $900 \ nm$ अवरक्त (इन्फ्रारेड) क्षेत्र में आता है,जो पाश्चन श्रेणी $(n_1 = 3)$ के अनुरूप है।

(B) क्लोराइड के जल-अपघटन के लिए केंद्रीय परमाणु पर रिक्त $d$-कक्षक की उपस्थिति आवश्यक है ताकि वह जल के अणु के ऑक्सीजन परमाणु से इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार कर सके।
$CCl_4$ में,केंद्रीय कार्बन परमाणु दूसरे आवर्त का है और इसमें कोई रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं।
इसलिए,$CCl_4$ का जल-अपघटन नहीं हो सकता है।

(A) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है।
कार्बन $(C)$ आवर्त $2$,समूह $14$ में है।
सल्फर $(S)$ आवर्त $3$,समूह $16$ में है।
एल्युमिनियम $(Al)$ आवर्त $3$,समूह $13$ में है।
सीज़ियम $(Cs)$ आवर्त $6$,समूह $1$ में है।
उनके स्थान की तुलना करने पर,$C$ सबसे छोटा है।
$S$ और $Al$ आवर्त $3$ में हैं,जहाँ $Al > S$ होता है।
$Cs$ आवर्त $6$ में होने के कारण सबसे बड़ा है।
अतः,सही क्रम $C < S < Al < Cs$ है।

(B) दिया गया है कि $q$ असत्य $(F)$ है और कथन $(p \wedge q) \leftrightarrow r$ सत्य $(T)$ है।
चूंकि $q$ का मान $F$ है,इसलिए $p$ के सत्य मान की परवाह किए बिना $(p \wedge q)$ का मान $F$ होगा।
द्वि-प्रतिबंधक कथन $(p \wedge q) \leftrightarrow r$ के सत्य होने के लिए,$r$ का सत्य मान $(p \wedge q)$ के समान होना चाहिए।
अतः,$r$ का मान $F$ होना चाहिए।
अब $q = F$ और $r = F$ के साथ विकल्पों का मूल्यांकन करने पर:
विकल्प $A$: $(p \vee F) \to (p \wedge F) \equiv p \to F \equiv \neg p$. यह एक पुनरुक्ति नहीं है।
विकल्प $B$: $(p \wedge F) \to (p \vee F) \equiv F \to p$. चूंकि पूर्ववर्ती $F$ है,इसलिए यह निहितार्थ हमेशा $T$ होता है। अतः,यह एक पुनरुक्ति है।
विकल्प $C$: $p \wedge F \equiv F$. यह एक व्याघात (contradiction) है।
विकल्प $D$: $p \vee F \equiv p$. यह $p$ के मान पर निर्भर करता है।

(C) सबसे पहले,हम असमिका $x^2 + 30 \le 11x$ को हल करके अंतराल $S$ निर्धारित करते हैं।
$x^2 - 11x + 30 \le 0$
$(x - 5)(x - 6) \le 0$
इसका अर्थ है कि $x \in [5, 6]$।
अब,हम $f(x) = 3x^3 - 18x^2 + 27x - 40$ के क्रांतिक बिंदु ज्ञात करते हैं।
$f'(x) = 9x^2 - 36x + 27 = 9(x^2 - 4x + 3) = 9(x - 1)(x - 3)$।
क्रांतिक बिंदु $x = 1$ और $x = 3$ हैं। इनमें से कोई भी बिंदु अंतराल $[5, 6]$ में नहीं है।
चूंकि $x > 3$ के लिए $f'(x) > 0$ है,इसलिए फलन $f(x)$ अंतराल $[5, 6]$ पर निरंतर वर्धमान है।
अतः,अधिकतम मान दाहिने अंतिम बिंदु $x = 6$ पर प्राप्त होता है।
$f(6) = 3(6)^3 - 18(6)^2 + 27(6) - 40$
$f(6) = 3(216) - 18(36) + 162 - 40$
$f(6) = 648 - 648 + 162 - 40 = 122$।

(C) अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^o$ ऋणात्मक होना चाहिए।
संबंध $\Delta G^o = \Delta H^o - T \Delta S^o$ द्वारा दिया जाता है।
साम्यावस्था पर,$\Delta G^o = 0$,इसलिए $T = \frac{\Delta H^o}{\Delta S^o}$।
दिया गया है $\Delta H^o = 491.1 \ kJ \ mol^{-1} = 491100 \ J \ mol^{-1}$ और $\Delta S^o = 198.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$।
$T = \frac{491100 \ J \ mol^{-1}}{198.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}} = 2480.3 \ K$।
अतः,$2480.3 \ K$ से अधिक तापमान पर अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त हो जाएगी।

(A) मानक गिब्स ऊर्जा का समीकरण $\Delta G^{o} = \Delta H^{o} - T\Delta S^{o}$ है।
दिए गए समीकरण $\Delta G^{o} = A - BT$ के साथ तुलना करने पर,हमें $A = \Delta H^{o}$ और $B = \Delta S^{o}$ प्राप्त होता है।
ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H^{o}$ धनात्मक होता है,जिसका अर्थ है $A > 0$।
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H^{o}$ ऋणात्मक होता है,जिसका अर्थ है $A < 0$।
अतः,यदि $A > 0$ है तो अभिक्रिया ऊष्माशोषी है।

(A) इलेक्ट्रॉन न्यून हाइड्राइड वह होता है जिसके पास सामान्य सहसंयोजक बंध बनाने के लिए पर्याप्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं,आमतौर पर केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोश में $8$ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$B_2H_6$,$GaH_3$,और $AlH_3$ इलेक्ट्रॉन न्यून हाइड्राइड हैं क्योंकि केंद्रीय परमाणुओं ($B$,$Ga$,$Al$) का अष्टक अपूर्ण है।
$SiH_4$ समूह $14$ का हाइड्राइड है जहाँ केंद्रीय सिलिकॉन परमाणु का अष्टक पूर्ण ($8$ इलेक्ट्रॉन) है,जो इसे एक इलेक्ट्रॉन-सटीक हाइड्राइड बनाता है,न कि इलेक्ट्रॉन न्यून।

(C) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर विद्युत ऋणात्मकता सामान्यतः बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
दी गई जोड़ियों की तुलना करने पर:
$(A)$ $Te$ $(2.1)$ और $Xe$ $(2.6)$: $Xe > Te$,अतः $Te > Xe$ गलत है।
$(B)$ $Ga$ $(1.8)$ और $Ge$ $(2.0)$: $Ge > Ga$,अतः $Ga > Ge$ गलत है।
$(C)$ $Si$ $(1.9)$ और $Al$ $(1.6)$: $Si > Al$ सही है।
$(D)$ $P$ $(2.1)$ और $S$ $(2.5)$: $S > P$,अतः $P > S$ गलत है।
इसलिए,सही विकल्प $C$ है।

(D) डी ब्रोग्ली तरंगदैर्ध्य $\lambda = \frac{h}{mv}$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $v$ फोटोइलेक्ट्रॉन का वेग है।
आइंस्टीन के प्रकाश-विद्युत समीकरण के अनुसार:
$hv = hv_0 + KE$
$hv - hv_0 = \frac{1}{2}mv^2$
$2h(v - v_0) = mv^2$
इससे,वेग $v$,$(v - v_0)^{\frac{1}{2}}$ के समानुपाती है:
$v = \sqrt{\frac{2h(v - v_0)}{m}} \propto (v - v_0)^{\frac{1}{2}}$
इसे डी ब्रोग्ली समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर:
$\lambda = \frac{h}{mv} \propto \frac{1}{(v - v_0)^{\frac{1}{2}}}$
अतः,$\lambda \propto \frac{1}{(v - v_0)^{\frac{1}{2}}}$।

(B) $Acid \ rain$ में $H_2SO_4$ और $HNO_3$ होते हैं,जो $Taj \ Mahal$ के संगमरमर में मौजूद कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
यह रासायनिक प्रतिक्रिया स्मारक के क्षरण और बदरंग होने का कारण बनती है।

(C) जल के स्वतः-आयनन के लिए साम्यावस्था स्थिरांक $K_w = [H_3O^+][OH^-] = 10^{-14}$ है ($298 \ K$ पर)।
मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और साम्यावस्था स्थिरांक के बीच संबंध $\Delta G^o = -2.303RT \log K_{eq}$ है।
मान रखने पर: $\Delta G^o = -2.303 \times 8.314 \times 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1} \times 298 \ K \times \log(10^{-14})$।
$\Delta G^o = -2.303 \times 8.314 \times 10^{-3} \times 298 \times (-14) \ kJ \ mol^{-1}$।
$\Delta G^o \approx 79.88 \ kJ \ mol^{-1} \approx 80 \ kJ \ mol^{-1}$।

(D) $I$. $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$ (वाशिंग सोडा) साल्वे प्रक्रिया द्वारा उत्पादित किया जाता है $(I-C)$.
$II$. $Mg(HCO_3)_2$ पानी में अस्थायी कठोरता का कारण बनता है $(II-D)$.
$III$. $NaOH$ कास्टनर-केलनर प्रक्रिया द्वारा उत्पादित किया जाता है $(III-B)$.
$IV$. $Ca_3Al_2O_6$ (ट्राइकैल्शियम एल्युमिनेट) पोर्टलैंड सीमेंट का एक महत्वपूर्ण घटक है $(IV-A)$.
अतः,सही मिलान $I-C, II-D, III-B, IV-A$ है।

(A) अभिक्रिया दो चरणों में होती है:
$1$. एल्कीन पर $HCl$ का मार्कोवनिकोव योग: $H^+$ द्वि-आबंध के अंतिम कार्बन पर जुड़कर बेंजीन वलय से सटे कार्बन पर एक अधिक स्थिर द्वितीयक कार्बोकैटायन बनाता है।
$2$. अंतःआणविक फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्काइलेशन: बना हुआ द्वितीयक कार्बोकैटायन एक इलेक्ट्रोफाइल के रूप में कार्य करता है और फिनोल वलय की ऑर्थो स्थिति पर आक्रमण करता है ($-OH$ समूह की सक्रियता के कारण),जिससे बेंजीन वलय के साथ जुड़ी हुई पांच-सदस्यीय वलय बनती है।

(C) वायुमंडल में $SO_2$ की उपस्थिति एक ज्ञात प्रदूषक है जो पौधों की शारीरिक क्रियाओं को प्रभावित करती है। $SO_2$ की उच्च सांद्रता फूल की कलियों में कठोरता पैदा करती है,जिससे वे अंततः झड़ जाती हैं।

(C) माना $p$ कथन "दो संख्याएँ समान नहीं हैं" है और $q$ कथन "उनके वर्ग समान नहीं हैं" है।
दिया गया कथन $p \to q$ के रूप में है।
$p \to q$ का प्रतिधनात्मक $\sim q \to \sim p$ के रूप में परिभाषित होता है।
यहाँ,$\sim q$ का अर्थ है "दो संख्याओं के वर्ग समान हैं" और $\sim p$ का अर्थ है "संख्याएँ समान हैं"।
अतः,प्रतिधनात्मक "यदि दो संख्याओं के वर्ग समान हैं,तो संख्याएँ समान हैं" होगा।

(D) अम्लीय शक्ति $\propto$ संयुग्मी क्षार की स्थिरता।
संयुग्मी क्षार की स्थिरता ऋण आवेश वाले कार्बन परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है।
विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $sp$ कार्बन ($50\% \ s$-लक्षण) > $sp^2$ कार्बन ($33.3\% \ s$-लक्षण) > $sp^3$ कार्बन ($25\% \ s$-लक्षण) है।
$1$. $CH \equiv CH$ (इथाइन) में $sp$ संकरित कार्बन होते हैं।
$2$. $CH_3 - C \equiv CH$ (प्रोपाइन) में एक $sp$ संकरित कार्बन होता है,लेकिन मिथाइल $(CH_3)$ समूह इलेक्ट्रॉन-दाता ($+I$ प्रभाव) होता है,जो इथाइन की तुलना में संयुग्मी क्षार को अस्थिर बनाता है।
$3$. $CH_2 = CH_2$ (इथीन) में $sp^2$ संकरित कार्बन होते हैं,जो $sp$ कार्बन की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक होते हैं।
अतः,अम्लीय शक्ति का सही क्रम $CH \equiv CH > CH_3 - C \equiv CH > CH_2 = CH_2$ है।

(A) अभिक्रिया $A + 2B \rightleftharpoons 2C + D$ है।
प्रारंभ में,मान लीजिए $A$ की सांद्रता $a$ और $B$ की $1.5a$ है।
साम्यावस्था पर,सांद्रताएँ हैं: $[A] = a - x$,$[B] = 1.5a - 2x$,$[C] = 2x$,और $[D] = x$।
दिया गया है कि साम्यावस्था पर $[A] = [B]$ है:
$a - x = 1.5a - 2x$
$x = 0.5a$,जिसका अर्थ है $a = 2x$।
$a = 2x$ को साम्यावस्था सांद्रता में प्रतिस्थापित करने पर:
$[A] = 2x - x = x$
$[B] = 1.5(2x) - 2x = 3x - 2x = x$
$[C] = 2x$
$[D] = x$
साम्यावस्था स्थिरांक $K$ इस प्रकार है:
$K = \frac{[C]^2 [D]}{[A] [B]^2} = \frac{(2x)^2 (x)}{(x) (x)^2} = \frac{4x^2 \cdot x}{x^3} = \frac{4x^3}{x^3} = 4$।

(D) $DIBAL-H$ (डाईआइसोब्यूटाइल एल्युमीनियम हाइड्राइड) एक चयनात्मक अपचायक है। दिए गए अणु में,यह नाइट्राइल $(-CN)$ समूह और एस्टर (लैक्टोन) समूह दोनों का अपचयन करता है। जल-अपघटन के बाद नाइट्राइल समूह एल्डिहाइड में अपचयित हो जाता है और एस्टर समूह भी एल्डिहाइड में अपचयित हो जाता है। इस अभिक्रिया में $-CN$ समूह का $-CHO$ में अपचयन और लैक्टोन वलय का खुलना शामिल है,जिससे हाइड्रॉक्सी-एल्डिहाइड संरचना बनती है। सही उत्पाद विकल्प $D$ में दर्शाया गया है।

(B) धातु $Rb$ (रुबिडियम) अधिक हवा के साथ अभिक्रिया करके सुपरऑक्साइड $X = RbO_2$ बनाती है।
$RbO_2$ का पानी के साथ जल-अपघटन इस प्रकार होता है: $2RbO_2 + 2H_2O \to 2RbOH + H_2O_2 + O_2 \uparrow$.
अतः,वह धातु $Rb$ है।

(A) प्रकाश-रासायनिक धूम (photochemical smog) का निर्माण सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में नाइट्रोजन के ऑक्साइड $(NO_x)$,वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों $(VOCs)$ और ओजोन $(O_3)$ की अभिक्रिया से होता है।
$N_2$ एक अक्रिय गैस है जो वायुमंडल का लगभग $78\%$ हिस्सा बनाती है और यह उन रासायनिक अभिक्रियाओं में भाग नहीं लेती है जो प्रकाश-रासायनिक धूम के निर्माण का कारण बनती हैं।

(A) आदर्श गैस के लिए,आंतरिक ऊर्जा $U$ केवल तापमान का फलन है $(U = f(T))$।
$C_P$ और $C_V$ मोलर ऊष्मा धारिताएं हैं जो,एक आदर्श गैस के लिए,दबाव $P$ और आयतन $V$ से स्वतंत्र होती हैं।
द्विपरमाणुक गैस के लिए $C_V$ उच्च तापमान पर कंपन स्वतंत्रता की डिग्री (vibrational degrees of freedom) के सक्रिय होने के कारण तापमान पर निर्भरता दर्शाती है।
हालाँकि,आदर्श गैस के लिए $C_P$ दबाव $P$ के संबंध में स्थिर रहता है।
इसलिए,$C_P$ बनाम $P$ का आलेख (विकल्प $A$) गलत है क्योंकि $C_P$ को एक क्षैतिज रेखा होनी चाहिए,न कि एक रैखिक रूप से बढ़ता हुआ फलन।

(D) उदासीनीकरण अभिक्रिया है: $(COOH)_2 + 2NaOH \rightarrow (COONa)_2 + 2H_2O$.
तुल्यांक अवधारणा का उपयोग करते हुए: $n_{factor} \times M_1 \times V_1 = n_{factor} \times M_2 \times V_2$.
ऑक्सेलिक अम्ल $(COOH)_2$ के लिए,$n_{factor} = 2$. $NaOH$ के लिए,$n_{factor} = 1$.
$2 \times 0.5 \times 50 = 1 \times M_2 \times 25$.
$50 = 25 \times M_2 \implies M_2 = 2 \ M$.
अब,$2 \ M$ विलयन के $50 \ mL$ में $NaOH$ का द्रव्यमान ज्ञात करें:
$\text{मोल }= \text{मोलरता }\times \text{आयतन}(L) = 2 \times 0.050 = 0.1 \ mol$.
$\text{द्रव्यमान }= \text{मोल }\times \text{मोलर }\ \text{द्रव्यमान }= 0.1 \times 40 = 4 \ g$.
अतः,सही उत्तर $D$ है।

(B) संपीड्यता गुणांक $Z$ को $Z = \frac{PV}{nRT}$ के रूप में परिभाषित किया गया है।
दबाव के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर,हमें $P = \frac{ZnRT}{V}$ प्राप्त होता है।
स्थिर तापमान $T$ और समान मोल संख्या $n$ पर,दबाव $P$,$\frac{Z}{V}$ के सीधे आनुपातिक है,अर्थात $P \propto \frac{Z}{V}$।
दिया गया है कि $V_A = 2V_B$ और $Z_A = 3Z_B$।
दबाव का अनुपात लेने पर:
$\frac{P_A}{P_B} = \frac{Z_A}{Z_B} \times \frac{V_B}{V_A} = \left( \frac{3}{1} \right) \times \left( \frac{1}{2} \right) = \frac{3}{2}$।
अतः,$2P_A = 3P_B$।

(D) कठोरता को $CaCO_3$ के तुल्यांकों प्रति $10^6$ भाग पानी $(ppm)$ के संदर्भ में व्यक्त किया जाता है।
$CaSO_4$ की सांद्रता $= 10^{-3} \ M = 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$.
चूंकि $1 \ mol \ CaSO_4$ से $1 \ mol \ Ca^{2+}$ आयन प्राप्त होते हैं,इसलिए $Ca^{2+}$ की सांद्रता $10^{-3} \ mol \ L^{-1}$ है।
$CaCO_3$ के तुल्यांक = $Ca^{2+}$ के तुल्यांक।
$n_{CaCO_3} \times v.f. = n_{Ca^{2+}} \times v.f.$
$n_{CaCO_3} \times 2 = 10^{-3} \times 2 \implies n_{CaCO_3} = 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$.
$CaCO_3$ का द्रव्यमान $= 10^{-3} \ mol \times 100 \ g \ mol^{-1} = 0.1 \ g \ L^{-1}$.
पानी का घनत्व $1 \ g \ mL^{-1}$ मानते हुए,$1 \ L$ पानी का वजन $1000 \ g$ होता है।
$ppm$ में कठोरता $= \frac{CaCO_3 \text{ का द्रव्यमान } (g) \text{ में}}{\text{पानी का द्रव्यमान } (g) \text{ में}} \times 10^6$.
कठोरता $= \frac{0.1 \ g}{1000 \ g} \times 10^6 = 100 \ ppm$.

(C) फिनोल की अम्लता प्रोटॉन के नुकसान के बाद बनने वाले फिनोक्साइड आयन की स्थिरता द्वारा निर्धारित की जाती है। इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह $(EWG)$ अम्लता को बढ़ाते हैं ($pKa$ घटाते हैं),जबकि इलेक्ट्रॉन-दाता समूह $(EDG)$ अम्लता को कम करते हैं ($pKa$ बढ़ाते हैं)।
$A$: फिनोल (संदर्भ)।
$B$: $p$-नाइट्रोफिनोल ($-NO_2$ एक मजबूत $EWG$ है,अम्लता बढ़ाता है)।
$C$: $m$-नाइट्रोफिनोल ($-NO_2$ एक $EWG$ है,अम्लता बढ़ाता है लेकिन अनुनाद प्रभाव की कमी के कारण $p$-आइसोमर से कम)।
$D$: $p$-मेथॉक्सीफिनोल ($-OCH_3$ एक $EDG$ है,अम्लता कम करता है)।
अम्लता का क्रम: $B > C > A > D$।
चूंकि $pKa = -\log(Ka)$,इसलिए $pKa$ का बढ़ता क्रम अम्लता के क्रम का उल्टा होगा: $D < A < C < B$।

(C) Hall-Heroult प्रक्रिया पिघले हुए क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ में घुले हुए एल्यूमिना $(Al_2O_3)$ का विद्युत अपघटनी अपचयन है।
कुल अभिक्रिया है: $2Al_2O_3 + 3C \longrightarrow 4Al + 3CO_2$.
इस प्रक्रिया में होने वाली अभिक्रियाएं हैं:
वियोजन: $2Al_2O_3 \rightleftharpoons 4Al^{3+} + 6O^{2-}$.
कैथोड पर: $4Al^{3+} + 12e^- \longrightarrow 4Al$.
एनोड पर: $6O^{2-} \longrightarrow 3O_2 + 12e^-$.
एनोड पर उत्पन्न ऑक्सीजन गैस कार्बन एनोड के साथ अभिक्रिया करती है: $2C + 3O_2 \longrightarrow 3CO_2$.

(A) हीमोग्लोबिन अपने आइसोइलेक्ट्रिक बिंदु से नीचे के $pH$ पर एक धनात्मक आवेशित सोल है।
गोल्ड सोल ऋणात्मक आवेशित सोल का एक प्रसिद्ध उदाहरण है।

(A) चरण $1$: प्रारंभिक पदार्थ का जल-अपघटन। प्रारंभिक पदार्थ $4$-मेथॉक्सीफेनिल एसीटेट है। $dil. \ HCl$ और ऊष्मा के साथ उपचार करने पर एस्टर समूह का जल-अपघटन होता है,जिससे $4$-मेथॉक्सीफेनोल प्राप्त होता है।
चरण $2$: बहुलकीकरण। इसके बाद $4$-मेथॉक्सीफेनोल की अभिक्रिया ऑक्सेलिक एसिड $(COOH)_2$ के साथ कराई जाती है। यह एक संघनन बहुलकीकरण अभिक्रिया है जहाँ फेनोलिक $-OH$ समूह ऑक्सेलिक एसिड के कार्बोक्सिलिक एसिड समूहों के साथ अभिक्रिया करके एस्टर लिंकेज बनाते हैं। परिणामी बहुलक में एस्टर बंधों के माध्यम से जुड़ी $4$-मेथॉक्सीफेनिल इकाई होती है।

(C) मोलरता $(M)$ को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है: $M = \frac{n}{V(L)}$.
दिया गया है $M = 0.1 \ M$ और $V = 2 \ L$,अतः मोलों की संख्या $(n) = 0.1 \times 2 = 0.2 \ mol$ है।
चीनी $(C_{12}H_{22}O_{11})$ का मोलर द्रव्यमान $(12 \times 12) + (22 \times 1) + (11 \times 16) = 342 \ g/mol$ है।
आवश्यक द्रव्यमान $= 0.2 \ mol \times 342 \ g/mol = 68.4 \ g$ है।

(D) सेल अभिक्रिया: $\frac{1}{2} H_2(g) + AgCl(s) \rightarrow H^+(aq) + Cl^-(aq) + Ag(s)$.
नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.06}{n} \log Q$.
यहाँ,$n = 1$ और $Q = [H^+][Cl^-] / (P_{H_2})^{1/2}$.
दिया है $[H^+] = 10^{-6} \, m$ और $[Cl^-] = 10^{-6} \, m$,इसलिए $Q = 10^{-6} \times 10^{-6} = 10^{-12}$.
$0.92 = E^o_{cell} - 0.06 \log(10^{-12})$.
$0.92 = E^o_{cell} - 0.06 \times (-12)$.
$0.92 = E^o_{cell} + 0.72$.
$E^o_{cell} = 0.92 - 0.72 = 0.20 \, V$.
चूंकि $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = E^o_{AgCl/Ag, Cl^-} - E^o_{H^+/H_2}$,और $E^o_{H^+/H_2} = 0 \, V$,इसलिए $E^o_{AgCl/Ag, Cl^-} = 0.20 \, V$.

(A) लाइसिन एक अमीनो एसिड है,जो निनहाइड्रिन के साथ धनात्मक परीक्षण देता है।
$(b)$ फर्फ्यूरल एक एल्डिहाइड है जो $1$-नेफ्थोल के साथ अभिक्रिया करके बैंगनी रंग देता है।
$(c)$ बेंजाइल अल्कोहल एक अल्कोहल है,जो सेरिक अमोनियम नाइट्रेट के साथ अभिक्रिया करके लाल रंग देता है।
$(d)$ स्टाइरीन में कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध होता है,जो $KMnO_4$ के साथ अभिक्रिया करके उसके बैंगनी रंग को समाप्त कर देता है।
अतः,सही मिलान $(a) \to (q), (b) \to (p), (c) \to (s), (d) \to (r)$ है।

(A) $1$. यौगिक $A$ का सूत्र $C_7H_6O_2$ है। जब इसे जलीय अमोनिया के साथ उपचारित किया जाता है और गर्म किया जाता है,तो यह यौगिक $B$ बनाता है। यह इंगित करता है कि $A$ बेंजोइक एसिड $(C_6H_5COOH)$ है,जो $NH_3$ के साथ अभिक्रिया करके अमोनियम बेंजोएट बनाता है,और गर्म करने पर यह निर्जलीकरण के माध्यम से बेंजामाइड $(C_6H_5CONH_2)$ बनाता है जो यौगिक $B$ है।
$2$. यौगिक $B$ (बेंजामाइड,$C_6H_5CONH_2$) $Br_2$ और $KOH$ के साथ अभिक्रिया करके (हॉफमैन ब्रोमामाइड डिग्रेडेशन) एनीलिन $(C_6H_5NH_2)$ बनाता है जो यौगिक $C$ है।
$3$. एनीलिन का आणविक सूत्र $C_6H_7N$ है,जो $C$ के लिए दिए गए सूत्र से मेल खाता है।
$4$. अतः,यौगिक $A$ बेंजोइक एसिड है।

(D) क्वथनांक में उन्नयन के लिए: $\Delta T_b = K_b \times m$।
दिया गया है $\Delta T_b = 2 \ K$ और $m = 1 \ m$,इसलिए $2 = K_b \times 1$,जिससे $K_b = 2 \ K \ kg \ mol^{-1}$ प्राप्त होता है।
हिमांक में अवनमन के लिए: $\Delta T_f = K_f \times m$।
दिया गया है $\Delta T_f = 2 \ K$ और $m = 2 \ m$,इसलिए $2 = K_f \times 2$,जिससे $K_f = 1 \ K \ kg \ mol^{-1}$ प्राप्त होता है।
दोनों मानों की तुलना करने पर,$K_b = 2 \ K_f$।

(D) अभिकर्मक $NaBH_4$ (सोडियम बोरोहाइड्राइड) एक चयनात्मक अपचायक है। यह आमतौर पर एल्डिहाइड और कीटोन को अल्कोहल में अपचयित करता है,लेकिन यह कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध $(C=C)$ को अपचयित नहीं करता है। हालाँकि,यह इमाइन $(C=N)$ को एमाइन $(C-NH)$ में अपचयित कर सकता है। दिए गए अणु में,एक इमाइन समूह $(CH_3N=CH-)$,एक कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध $(-CH=CH-)$,और एक कीटोन समूह $(-CO-CH_3)$ है। $NaBH_4$ इमाइन समूह और कीटोन समूह दोनों को अपचयित करेगा,लेकिन यह कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध को अपरिवर्तित रखेगा। इसलिए,उत्पाद $CH_3NH-CH_2-CH_2-CH=CH-CH(OH)-CH_3$ है।

(D) प्राथमिक अभिक्रिया $A_2 \underset{k_{-1}}{\overset{k_1}{\longleftrightarrow}} 2A$ के लिए,अभिक्रिया की दर को अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता में परिवर्तन के संदर्भ में व्यक्त किया जा सकता है।
$A_2$ के लुप्त होने की दर $-\frac{d[A_2]}{dt} = k_1[A_2] - k_{-1}[A]^2$ है।
$A$ के बनने की दर $\frac{1}{2} \frac{d[A]}{dt} = k_1[A_2] - k_{-1}[A]^2$ है।
दोनों पक्षों को $2$ से गुणा करने पर,हमें $\frac{d[A]}{dt} = 2k_1[A_2] - 2k_{-1}[A]^2$ प्राप्त होता है।

(B) $Biuret$ परीक्षण,$Ninhydrin$ परीक्षण और $Xanthoproteic$ परीक्षण अमीनो एसिड या प्रोटीन की पहचान के लिए उपयोग किए जाने वाले मानक रासायनिक परीक्षण हैं।
$Barfoed$ परीक्षण का उपयोग विशेष रूप से मोनोसेकेराइड की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है,न कि अमीनो एसिड के लिए।

(C) $Co^{2+}$ ($d^7$ विन्यास) के लिए:
उच्च-चक्रण अष्टफलकीय संकुल: $t_{2g}^5 e_g^2$,अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $3$ है।
निम्न-चक्रण अष्टफलकीय संकुल: $t_{2g}^6 e_g^1$,अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $1$ है।
अंतर $3 - 1 = 2$ है।
अतः,धातु आयन $Co^{2+}$ है।

(B) $P-H$ बंधों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम दिए गए फास्फोरस ऑक्सोएसिड की संरचनाओं की जांच करते हैं:
$1$. $H_3PO_2$ (हाइपोफास्फोरस एसिड): इसमें दो $P-H$ बंध होते हैं।
$2$. $H_3PO_3$ (फास्फोरस एसिड): इसमें एक $P-H$ बंध होता है।
$3$. $H_4P_2O_5$ (पायरोफास्फोरस एसिड): इसमें दो $P-H$ बंध होते हैं (प्रत्येक फास्फोरस परमाणु पर एक)।
$4$. $H_4P_2O_6$ (हाइपोफास्फोरिक एसिड): इसमें कोई $P-H$ बंध नहीं होता है।
अतः,वह युग्म जिसमें प्रत्येक अणु में दो $P-H$ बंध होते हैं,वह $H_3PO_2$ और $H_4P_2O_5$ है।

(B) अभिकारक $CH_3-CH=CH-CH_2-CH(OH)-CH_3$ में एक मिथाइल कार्बिनोल समूह $(-CH(OH)CH_3)$ होता है।
आयोडोफॉर्म अभिकर्मक $(I_2/NaOH)$ द्वितीयक अल्कोहल को मिथाइल कीटोन में ऑक्सीकृत करता है और फिर हेलोफॉर्म अभिक्रिया के माध्यम से एक कम कार्बन परमाणु वाला कार्बोक्सिलिक एसिड बनाता है (क्योंकि $CHI_3$ बनता है),जबकि कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध $(C=C)$ अप्रभावित रहता है।
अतः,विकल्प $(b)$ सही अभिकर्मक है।

(A) कोबाल्ट $(III)$ क्लोराइड की एथिलीनडायमाइन के साथ $1:2$ मोल अनुपात में अभिक्रिया से $[Co(en)_2Cl_2]Cl$ संकुल बनता है।
यह संकुल ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित करता है,जो $cis$ और $trans$ रूपों में मौजूद होता है।
$cis$-समावयव $(A)$ बैंगनी रंग का होता है और प्रकाशिक रूप से सक्रिय होता है क्योंकि इसमें सममिति का तल नहीं होता है।
$trans$-समावयव $(B)$ हरे रंग का होता है और प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय होता है क्योंकि इसमें सममिति का तल उपस्थित होता है।
अतः,$A$ और $B$ ज्यामितीय समावयव हैं।

(A) सोने और चांदी की इलेक्ट्रोप्लेटिंग में,धातु के सुचारू और समान निक्षेपण (deposition) को सुनिश्चित करने के लिए साइनाइड संकुलों का उपयोग किया जाता है।
विशेष रूप से,सोने की प्लेटिंग के लिए डिकियानोऑरेट$(I)$ आयन,$[Au(CN)_2]^-$,का उपयोग किया जाता है।
इसी तरह,चांदी की प्लेटिंग के लिए डिकियानोअर्जेंटेट$(I)$ आयन,$[Ag(CN)_2]^-$,का उपयोग किया जाता है।
ये दोनों स्थिर और घुलनशील समन्वय संकुल हैं जो मुक्त धातु आयनों की कम सांद्रता प्रदान करते हैं,जो उच्च गुणवत्ता वाली इलेक्ट्रोप्लेटिंग के लिए आवश्यक है।

(A) $hcp$ जालक में,चतुष्फलकीय रिक्तियों की संख्या जालक बनाने वाले परमाणुओं की संख्या की दोगुनी होती है।
मान लीजिए कि $hcp$ जालक बनाने वाले $B$ परमाणुओं की संख्या $N$ है।
तब,चतुष्फलकीय रिक्तियों की संख्या $= 2N$ होगी।
दिया गया सूत्र $A_2B_3$ है,परमाणुओं का अनुपात $A:B = 2:3$ है।
यदि $B$ $hcp$ जालक ($N$ परमाणु) बनाता है,तो $A$ परमाणु चतुष्फलकीय रिक्तियों को भरते हैं।
$A$ द्वारा भरी गई चतुष्फलकीय रिक्तियों का भाग $= \frac{A \text{ परमाणुओं की संख्या}}{\text{चतुष्फलकीय रिक्तियों की संख्या}} = \frac{2N/3}{2N} = \frac{1}{3}$।
अतः,$B$ $hcp$ जालक बनाता है और $A$ $\frac{1}{3}$ चतुष्फलकीय रिक्तियों को भरता है।

(B) यह अभिक्रिया विलियमसन ईथर संश्लेषण है।
सबसे पहले,$o$-क्रेसोल ($2$-मिथाइलफिनोल) जलीय $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम $o$-क्रेसोक्साइड बनाता है,जो एक न्यूक्लियोफिलिक फिनोक्साइड आयन है।
इसके बाद,यह फिनोक्साइड आयन मिथाइल आयोडाइड $(CH_3I)$ के साथ न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन $(S_N2)$ अभिक्रिया करके मुख्य उत्पाद के रूप में $2$-मिथाइलऐनिसोल ($1$-मेथॉक्सी-$2$-मिथाइलबेन्जीन) बनाता है।

(A) अभिकारक $N$-फेनिलबेंजामाइड (बेंजेनिलाइड) है।
इस अणु में,नाइट्रोजन परमाणु एक फेनिल रिंग और एक कार्बोनिल समूह $(C=O)$ से जुड़ा होता है।
नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद लोन पेयर कार्बोनिल समूह के साथ अनुनाद (resonance) में शामिल होते हैं,जो फेनिल रिंग को इलेक्ट्रॉन घनत्व देने की इसकी क्षमता को कम कर देते हैं।
हालाँकि,$-NH-CO-C_6H_5$ समूह अभी भी एक ऑर्थो/पैरा निर्देशक समूह है।
दो फेनिल रिंगों में से,नाइट्रोजन से सीधे जुड़ी रिंग,कार्बोनिल समूह से जुड़ी रिंग की तुलना में इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन $(EAS)$ के प्रति अधिक सक्रिय होती है।
इसलिए,नाइट्रोनियम आयन $(NO_2^+)$ अधिक सक्रिय रिंग पर पैरा स्थिति पर आक्रमण करेगा।
मुख्य उत्पाद $N$-($4$-नाइट्रोफेनिल)बेंजामाइड है।

(B) $RNA$ (राइबोन्यूक्लिक एसिड) में चार नाइट्रोजनयुक्त क्षार होते हैं: एडेनिन,ग्वानिन,साइटोसिन और यूरेसिल।
विकल्प $A$ साइटोसिन को दर्शाता है,जो $DNA$ और $RNA$ दोनों में पाया जाता है।
विकल्प $B$ यूरेसिल को दर्शाता है,जो विशेष रूप से $RNA$ में पाया जाता है और $DNA$ में पाए जाने वाले थाइमिन का स्थान लेता है।
विकल्प $C$ थाइमिन को दर्शाता है,जो $DNA$ में पाया जाता है।
विकल्प $D$ $1,3$-डाइमिथाइलयूरेसिल को दर्शाता है,जो $RNA$ में प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला क्षार नहीं है।
इसलिए,$A$ और $B$ दोनों $RNA$ में पाए जाते हैं। हालाँकि,यूरेसिल $(B)$ वह विशिष्ट क्षार है जो $RNA$ को $DNA$ से अलग करता है।

(C) घनत्व का सूत्र $d = \frac{Z \times M}{N_A \times a^3}$ है।
दिया गया है: $d = 9 \times 10^3 \ kg \ m^{-3}$,$Z = 4$ ($\text{FCC}$ के लिए),$N_A = 6 \times 10^{23} \ mol^{-1}$,और $a = 200 \sqrt{2} \ pm = 200 \sqrt{2} \times 10^{-12} \ m$.
मान रखने पर:
$9 \times 10^3 = \frac{4 \times M}{6 \times 10^{23} \times (200 \sqrt{2} \times 10^{-12})^3}$.
$a^3 = (200 \sqrt{2} \times 10^{-12})^3 = (2 \sqrt{2} \times 10^{-10})^3 = 16 \sqrt{2} \times 10^{-30} \ m^3$.
$M = \frac{9 \times 10^3 \times 6 \times 10^{23} \times 16 \sqrt{2} \times 10^{-30}}{4} \approx 0.0305 \ kg \ mol^{-1}$.

(A) मानक सेल विभव $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$ द्वारा दिया जाता है।
यहाँ $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ है,इसलिए एनोड $Zn$ है।
प्रत्येक कैथोड के लिए $E^o_{cell}$ की गणना करते हैं:
$1$. $Au^{3+}/Au$ $(n=3)$ के लिए: $E^o_{cell} = 1.40 - (-0.76) = 2.16 \ V$। प्रति इलेक्ट्रॉन मान = $2.16 / 3 = 0.72 \ V$।
$2$. $Ag^{+}/Ag$ $(n=1)$ के लिए: $E^o_{cell} = 0.80 - (-0.76) = 1.56 \ V$। प्रति इलेक्ट्रॉन मान = $1.56 / 1 = 1.56 \ V$।
$3$. $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ $(n=1)$ के लिए: $E^o_{cell} = 0.77 - (-0.76) = 1.53 \ V$। प्रति इलेक्ट्रॉन मान = $1.53 / 1 = 1.53 \ V$।
$4$. $Fe^{2+}/Fe$ $(n=2)$ के लिए: $E^o_{cell} = -0.44 - (-0.76) = 0.32 \ V$। प्रति इलेक्ट्रॉन मान = $0.32 / 2 = 0.16 \ V$।
मानों की तुलना करने पर,$Ag^{+}/Ag$ प्रति इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित $E^o_{cell}$ का अधिकतम मान देता है।

(A) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$a.$ Norethindrone एक एंटी-फर्टिलिटी दवा है $(q)$।
$b.$ Ofloxacin एक एंटी-बायोटिक है $(p)$।
$c.$ Equanil एक ट्रैंक्विलाइज़र है जिसका उपयोग हाइपरटेंशन (तनाव) के लिए किया जाता है $(r)$।
अतः,सही क्रम $a-q, b-p, c-r$ है।

(C) प्रारंभिक पदार्थ $6$-अमीनोहेक्सानोइक एसिड $(H_2N-(CH_2)_5-COOH)$ है।
$(i)$ $NaNO_2/H_3O^+$ के साथ उपचार करने पर अमीनो समूह हाइड्रोक्सिल समूह में परिवर्तित हो जाता है,जिससे $6$-हाइड्रॉक्सीहेक्सानोइक एसिड $(HO-(CH_2)_5-COOH)$ बनता है।
(ii) $6$-हाइड्रॉक्सीहेक्सानोइक एसिड का स्व-एस्टरीकरण (self-esterification) द्वारा बहुलकीकरण करने पर पॉलीकैप्रोलैक्टोन (पॉलिएस्टर) प्राप्त होता है,जिसकी पुनरावृत्ति इकाई $[ -O-(CH_2)_5-C(=O)- ]_n$ है।

(C) $Sc$ $(Z=21)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^1 4s^2$ है।
तीन इलेक्ट्रॉनों को खोने के बाद,यह $Sc^{3+}$ बनाता है,जिसका विन्यास स्थिर उत्कृष्ट गैस $([Ar])$ जैसा होता है।
इस स्थिर विन्यास के कारण,$Sc$ परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित नहीं करता है और केवल $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है।

(B) ठोस सोल एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें एक ठोस पदार्थ को ठोस माध्यम में परिक्षिप्त किया जाता है। रत्न ठोस सोल के उदाहरण हैं जहाँ रंगीन वर्णक एक ठोस क्रिस्टलीय संरचना में परिक्षिप्त होते हैं।

(D) चरण $1$: एथिल $2$-(साइनोमिथाइल)बेंजोएट की $H_2/Ni$ के साथ अभिक्रिया नाइट्राइल समूह $(-CN)$ का प्राथमिक एमीन $(-CH_2NH_2)$ में अपचयन करती है।
चरण $2$: परिणामी एमीनो एस्टर चक्रीयकरण के माध्यम से एक चक्रीय एमाइड (लैक्टम) बनाता है,जो $3,4$-डाइहाइड्रोआइसोक्विनोलिन-$1(2H)$-वन है।
चरण $3$: इसके बाद $DIBAL-H$ (डाइआइसोब्यूटाइलएल्युमिनियम हाइड्राइड) के साथ अभिक्रिया एमाइड कार्बोनिल समूह को इमाइन में अपचयित कर देती है,जिससे अंतिम मुख्य उत्पाद के रूप में $3,4$-डाइहाइड्रोआइसोक्विनोलिन प्राप्त होता है।

(B) हिमांक में अवनमन $\Delta T_f$ दूध में विलेय की सांद्रता के सीधे समानुपाती होता है। मान लीजिए $V_p$ शुद्ध दूध का आयतन है और $V_w$ मिलाए गए पानी का आयतन है।
शुद्ध दूध के लिए,हिमांक में अवनमन सांद्रता $C_p = \frac{n}{V_p} = 0.5$ के समानुपाती है।
तनु दूध के लिए,सांद्रता $C_d = \frac{n}{V_p + V_w} = 0.2$ है।
अनुपात लेने पर: $\frac{C_p}{C_d} = \frac{V_p + V_w}{V_p} = \frac{0.5}{0.2} = 2.5$.
इसका अर्थ है $V_p + V_w = 2.5 V_p$,इसलिए $V_w = 1.5 V_p$.
यदि $V_p = 2$ कप है,तो $V_w = 1.5 \times 2 = 3$ कप।
अतः,$2$ कप शुद्ध दूध में $3$ कप पानी मिलाया गया है।

(A) आर्हेनियस समीकरण $\ln k = -\frac{E_a}{RT} + \ln A$ द्वारा दिया जाता है।
इसे एक सीधी रेखा के समीकरण $y = mx + c$ के साथ तुलना करने पर,जहाँ $x = 1/(RT)$ है,प्रवणता $m$,$-E_a$ के बराबर है।
यह दिया गया है कि प्रवणता $-y$ है,इसलिए $-E_a = -y$।
अतः,सक्रियण ऊर्जा $E_a$,$y \ unit$ के बराबर है।

(A) जब $p$-हाइड्रॉक्सीबेन्जीनसल्फोनिक एसिड को अतिरिक्त $Br_2$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो $-SO_3H$ समूह को $Br$ परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित कर दिया जाता है क्योंकि $-OH$ समूह एक मजबूत सक्रियण समूह है और इस इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया में $-SO_3H$ समूह एक अच्छा लिविंग ग्रुप है। इस घटना को इप्सो प्रभाव (ipso effect) के रूप में जाना जाता है। अंतिम उत्पाद $2,4,6$-ट्राइब्रोमोफिनोल है।

(B) अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$1$. प्रारंभिक पदार्थ $6$-क्लोरोसाइक्लोहेक्स-$2$-ईन-$1$-ओन है।
$2$. द्वि-आबंध पर $HBr$ का योग मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करता है,जिससे $6$-क्लोरो-$3$-ब्रोमोसाइक्लोहेक्सेन-$1$-ओन बनता है।
$3$. अल्कोहलिक $KOH$ $(alc. KOH)$ के साथ उपचार करने पर डीहाइड्रोहैलोजनीकरण ($HBr$ और $HCl$ का विलोपन) होता है,जिससे साइक्लोहेक्सा-$2,4$-डाईईन-$1$-ओन बनता है।
$4$. यह मध्यवर्ती अधिक स्थिर सुगंधित (aromatic) उत्पाद,फिनोल $(C_6H_5OH)$ बनाने के लिए टॉटोमेराइजेशन (tautomerization) से गुजरता है।

$(A)$ $Co$ विटामिन $B_{12}$ में केंद्रीय धातु आयन है।
$Zn$ कार्बोनिक एनहाइड्रेज एंजाइम में केंद्रीय धातु आयन है।
$Rh$ विल्किंसन उत्प्रेरक $([RhCl(PPh_3)_3])$ में केंद्रीय धातु है।
$Mg$ क्लोरोफिल में केंद्रीय धातु आयन है।
अतः, सही मिलान $a-iii, b-iv, c-i, d-ii$ है।

(B) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$I$. साइडराइट $(FeCO_3)$ $\to$ $c$. आयरन $(Fe)$
$II$. केओलिनाइट $(Al_2Si_2O_5(OH)_4)$ $\to$ $d$. एल्युमिनियम $(Al)$
$III$. मैलाकाइट $(CuCO_3 \cdot Cu(OH)_2)$ $\to$ $b$. कॉपर $(Cu)$
$IV$. कैलेमाइन $(ZnCO_3)$ $\to$ $a$. जिंक $(Zn)$
अतः,सही क्रम $I-c, II-d, III-b, IV-a$ है।

(C) यह अभिक्रिया क्षारीय $KMnO_4$ का उपयोग करके बेन्ज़ीन वलय से जुड़ी एल्काइल साइड चेन के ऑक्सीकरण और उसके बाद अम्लीकरण (acidification) की है।
दिए गए अभिकारक में,$p$-मिथाइलएसिटोफिनोन $(CH_3-C_6H_4-COCH_3)$,मिथाइल समूह $(-CH_3)$ और एसिटाइल समूह $(-COCH_3)$ दोनों बेन्ज़ीन वलय से जुड़े हैं।
क्षारीय $KMnO_4$ बेन्ज़ीन वलय से जुड़े एल्काइल समूहों को कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ में ऑक्सीकृत कर देता है,बशर्ते कम से कम एक बेन्ज़िलिक हाइड्रोजन मौजूद हो।
मिथाइल समूह $(-CH_3)$ ऑक्सीकृत होकर $-COOH$ में बदल जाता है।
एसिटाइल समूह $(-COCH_3)$ भी $-COOH$ में ऑक्सीकृत हो जाता है क्योंकि बेन्ज़ीन वलय से जुड़ा कार्बन परमाणु (कार्बोनिल कार्बन) एक मिथाइल समूह से जुड़ा होता है,जो ऑक्सीकरण के लिए एक साइट के रूप में कार्य करता है,जिससे टेरेफ्थैलिक एसिड (बेन्ज़ीन$-1,4-$डाइकार्बोक्सिलिक एसिड) का निर्माण होता है।

(A) . एलोस्टेरिक प्रभाव: एक अणु एंजाइम के सक्रिय स्थल के अलावा अन्य स्थल से जुड़ता है,जिससे उसका आकार बदल जाता है। अतः,$A \to R$.
$B$. प्रतिस्पर्धी अवरोधक: एक अणु एंजाइम के सक्रिय स्थल के लिए सबस्ट्रेट के साथ प्रतिस्पर्धा करता है। अतः,$B \to P$.
$C$. रिसेप्टर: ये प्रोटीन शरीर में रासायनिक संचार के लिए महत्वपूर्ण होते हैं। अतः,$C \to Q$.
$D$. विष: ये अणु अक्सर एंजाइम के साथ सहसंयोजक रूप से जुड़ते हैं,जिससे उसकी गतिविधि रुक जाती है। अतः,$D \to S$.
इसलिए,सही मिलान $A \to R, B \to P, C \to Q, D \to S$ है।

(D) $K_4[Th(C_2O_4)_4(OH_2)_2]$ संकुल में,केंद्रीय धातु परमाणु $Th$ है।
उपस्थित लिगेंड इस प्रकार हैं:
$1$. चार ऑक्सैलेट आयन $(C_2O_4^{2-})$,जो द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड हैं। योगदान = $4 \times 2 = 8$.
$2$. दो जल के अणु $(OH_2)$,जो एकदंतुक (monodentate) लिगेंड हैं। योगदान = $2 \times 1 = 2$.
समन्वय संख्या केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़े सभी लिगेंडों के योगदान का योग है।
समन्वय संख्या = $8 + 2 = 10$.

(D) $BCC$ यूनिट सेल में,परमाणु बॉडी डायगोनल के साथ एक-दूसरे को स्पर्श करते हैं,इसलिए $\sqrt{3}a = 4R$,जहाँ $R$ कोनों और केंद्र पर स्थित परमाणु की त्रिज्या है।
अतः,$R = \frac{\sqrt{3}a}{4}$.
किनारे के केंद्र में $r$ त्रिज्या वाले गोले के फिट होने के लिए,इसे उस किनारे पर स्थित दो कोनों के परमाणुओं को स्पर्श करना चाहिए।
किनारे पर दो कोनों के परमाणुओं के बीच की दूरी $a$ है,इसलिए $2(R + r) = a$.
समीकरण में $R = \frac{\sqrt{3}a}{4}$ रखने पर: $2(\frac{\sqrt{3}a}{4} + r) = a$.
$\frac{\sqrt{3}a}{2} + 2r = a$.
$2r = a - \frac{\sqrt{3}a}{2} = a(1 - \frac{1.732}{2}) = a(1 - 0.866) = 0.134a$.
$r = \frac{0.134a}{2} = 0.067a$.

(C) मानक सेल विभव $E_{cell}^o$ और साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच संबंध इस प्रकार है:
$E_{cell}^o = \frac{2.303 \ RT}{nF} \log K_c$
यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या),$K_c = 10 \times 10^{15} = 10^{16}$,और $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V$ है।
मान रखने पर:
$E_{cell}^o = \frac{0.059}{2} \log(10^{16})$
$E_{cell}^o = \frac{0.059}{2} \times 16$
$E_{cell}^o = 0.059 \times 8 = 0.472 \ V$।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,सही उत्तर $0.4736 \ V$ है।

(B) $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया में कार्बन-हैलोजन बंध के आयनीकरण द्वारा कार्बोकेशन बनने पर सिल्वर हैलाइड $(AgBr)$ का अवक्षेप प्राप्त होता है।
अभिक्रिया के आसानी से होने के लिए,बनने वाला कार्बोकेशन स्थिर होना चाहिए।
साइक्लोहेप्टाट्रायनाइल ब्रोमाइड आयनित होकर साइक्लोहेप्टाट्रायनाइल धनायन (ट्रोपिलियम आयन) बनाता है,जो $6\pi$ इलेक्ट्रॉनों वाली $7$-सदस्यीय एरोमैटिक वलय है,जो अपनी एरोमैटिकता के कारण अत्यधिक स्थिर है।
इसलिए,यह $AgNO_3$ के साथ आसानी से अभिक्रिया करके $AgBr$ का अवक्षेप देता है।

(D) एथिलमैग्नीशियम ब्रोमाइड (ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक) के साथ अभिक्रिया करने के लिए,यौगिक में अम्लीय हाइड्रोजन या कार्बोनिल या नाइट्राइल जैसा इलेक्ट्रोफिलिक कार्यात्मक समूह होना चाहिए। ब्रोमीन जल को रंगहीन करने के लिए,यौगिक में असंतृप्त बंध (एल्कीन या एल्काइन) होना चाहिए।
$A$: कीटोन और नाइट्राइल समूह होता है (ग्रिग्नार्ड के साथ अभिक्रिया करता है) लेकिन एल्कीन नहीं है ($Br_2$ जल को रंगहीन नहीं करता है)।
$B$: नाइट्राइल और एस्टर समूह होता है (ग्रिग्नार्ड के साथ अभिक्रिया करता है) लेकिन एल्कीन नहीं है ($Br_2$ जल को रंगहीन नहीं करता है)।
$C$: एल्कीन होता है ($Br_2$ जल को रंगहीन करता है) लेकिन ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक के लिए अम्लीय हाइड्रोजन या सक्रिय इलेक्ट्रोफिलिक समूह नहीं है।
$D$: फेनोलिक $-OH$ समूह (अम्लीय हाइड्रोजन,ग्रिग्नार्ड के साथ अभिक्रिया करता है) और विनाइल समूह (एल्कीन,$Br_2$ जल को रंगहीन करता है) होता है। अतः,$D$ सही उत्तर है।

(B) प्रोटोनेशन उस स्थान पर होता है जहाँ इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युग्म (lone pair) प्रोटॉन $(H^+)$ को दान करने के लिए सबसे अधिक उपलब्ध होता है।
एडेनिन में,$b, c,$ और $d$ स्थितियों पर नाइट्रोजन परमाणुओं के पास एकाकी युग्म होते हैं जो रिंग के एरोमैटिक सिस्टम में शामिल नहीं होते हैं।
विशेष रूप से,$d$ स्थिति पर नाइट्रोजन सबसे अधिक क्षारीय (basic) स्थान है क्योंकि इसका एकाकी युग्म $sp^2$ कक्षक में है और यह एरोमैटिक सिस्टम में शामिल नहीं है,जिससे यह प्रोटोनेशन के लिए अत्यधिक उपलब्ध हो जाता है।
$b, c,$ या $d$ पर प्रोटोनेशन के परिणामस्वरूप बनने वाला संयुग्मी अम्ल (conjugate acid) अनुनाद (resonance) द्वारा स्थिर होता है।
एक्सोसाइक्लिक $-NH_2$ समूह $(a)$ का एकाकी युग्म रिंग के साथ अनुनाद में है,और $-NH-$ समूह $(e)$ का एकाकी युग्म इमिडाज़ोल रिंग की एरोमैटिकता में शामिल है,जिससे वे कम क्षारीय हो जाते हैं।
अतः,प्रोटोनेशन के लिए अनुकूल स्थान $b, c,$ और $d$ हैं।

(D) अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह $13$ में नीचे जाने पर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
जैसे-जैसे हम $Al$ से $Tl$ की ओर बढ़ते हैं,$ns^2$ इलेक्ट्रॉन बंधन में भाग लेने के प्रति अधिक अनिच्छुक हो जाते हैं।
इसलिए,$+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता का क्रम $Al < Ga < In < Tl$ है।

(B) निस्तापन वह प्रक्रिया है जिसमें अयस्क को हवा की अनुपस्थिति या सीमित आपूर्ति में गर्म किया जाता है ताकि नमी और वाष्पशील अशुद्धियों को दूर किया जा सके।
विकल्प $A$ क्रिस्टलीकरण के पानी को हटाने को दर्शाता है (निस्तापन)।
विकल्प $C$ कार्बोनेट अयस्क के तापीय अपघटन को दर्शाता है (निस्तापन)।
विकल्प $D$ डोलोमाइट के तापीय अपघटन को दर्शाता है (निस्तापन)।
विकल्प $B$ में सल्फाइड अयस्क की ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया शामिल है,जिसे भर्जन (roasting) कहा जाता है।
अतः,वह अभिक्रिया जो निस्तापन को परिभाषित नहीं करती है,वह $B$ है।

(C) $Br_2/NaOH$ के साथ अभिक्रिया हॉफमैन ब्रोमामाइड निम्नीकरण अभिक्रिया है,जो एमाइड $(RCONH_2)$ को एक कम कार्बन परमाणु वाले प्राथमिक एमीन $(RNH_2)$ में परिवर्तित करती है।
यह दिया गया है कि उत्पाद $C_3H_9N$ कार्बिलएमीन परीक्षण देता है,इसलिए यह एक प्राथमिक एलिफैटिक एमीन $(CH_3CH_2CH_2NH_2)$ होना चाहिए।
चूंकि उत्पाद में $3$ कार्बन परमाणु हैं,इसलिए प्रारंभिक एमाइड में $4$ कार्बन परमाणु होने चाहिए।
विकल्पों में से,$CH_3CH_2CH_2CONH_2$ (ब्यूटेनमाइड) एकमात्र प्राथमिक एमाइड है जिसमें $4$ कार्बन परमाणु हैं जो $Br_2/NaOH$ के साथ अभिक्रिया करने पर $CH_3CH_2CH_2NH_2$ देगा।

(B) परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम की भौतिक अवस्था के आधार पर कोलाइड्स का वर्गीकरण इस प्रकार है:
$1$. पनीर $(C)$: यह एक जेल है जिसमें ठोस माध्यम में द्रव परिक्षिप्त होता है (ठोस में द्रव)।
$2$. दूध $(M)$: यह एक पायस (emulsion) है जिसमें द्रव माध्यम में द्रव परिक्षिप्त होता है (द्रव में द्रव)।
$3$. धुआं $(S)$: यह एक एयरोसोल है जिसमें गैस माध्यम में ठोस कण परिक्षिप्त होते हैं (गैस में ठोस)।
अतः,सही संयोजन $C$: ठोस में द्रव; $M$: द्रव में द्रव; $S$: गैस में ठोस है।

(D) $4-$हाइड्रॉक्सीब्यूटेनॉइक एसिड $(HO-CH_2-CH_2-CH_2-COOH)$ एक पॉलिएस्टर बनाने के लिए स्व-संघनन बहुलकीकरण (self-condensation polymerization) से गुजरता है।
इस प्रक्रिया के दौरान,प्रत्येक मोनोमर इकाई से पानी का एक अणु निकल जाता है।
परिणामी पुनरावर्ती इकाई $-[C(=O)-(CH_2)_3-O]_n-$ है।

(B) $K_2[HgI_4]$ का वियोजन इस प्रकार है: $K_2[HgI_4] \rightleftharpoons 2K^{+} + [HgI_4]^{2-}$
प्रति सूत्र इकाई उत्पन्न आयनों की संख्या $n = 3$ है ($2K^{+}$ और $1[HgI_4]^{2-}$)।
आयनन की मात्रा $\alpha = 40 \% = 0.4$ है।
वांट हॉफ कारक $(i)$ की गणना इस सूत्र द्वारा की जाती है: $i = 1 + (n - 1)\alpha$।
मान रखने पर: $i = 1 + (3 - 1) \times 0.4$।
$i = 1 + 2 \times 0.4 = 1 + 0.8 = 1.8$।

(A) चरण $1$: $Na_2CO_3$ के साथ अभिक्रिया का उपयोग करके $HCl$ की नॉर्मलता निर्धारित करें।
$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$.
तुल्यता के नियम का उपयोग करते हुए: $N_1V_1 = N_2V_2$.
$Na_2CO_3$ के लिए,$N = M \times \text{संयोजकता कारक} = 0.1 \times 2 = 0.2 \ N$.
$N_{HCl} \times 25 \ mL = 0.2 \ N \times 30 \ mL$.
$N_{HCl} = \frac{6}{25} = 0.24 \ N$.
चरण $2$: $NaOH$ के लिए आवश्यक $HCl$ का आयतन निर्धारित करें।
$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$.
$HCl$ और $NaOH$ के लिए $N_1V_1 = N_2V_2$ का उपयोग करते हुए।
$0.24 \ N \times V_{HCl} = 0.2 \ M \times 1 \times 30 \ mL$.
$0.24 \times V_{HCl} = 6$.
$V_{HCl} = \frac{6}{0.24} = 25 \ mL$.