अभिक्रिया Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} to Cu^{2+ | vedclass

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Question

(C) मानक सेल विभव $E_{cell}^o$ और साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच संबंध इस प्रकार है: $E_{cell}^o = \frac{2.303 \ RT}{nF} \log K_c$ यहाँ,$n = 2$ (स्थानांत

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$0.4736 \ V$

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(C) मानक सेल विभव $E_{cell}^o$ और साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच संबंध इस प्रकार है: $E_{cell}^o = \frac{2.303 \ RT}{nF} \log K_c$ यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या),$K_c = 10 	imes 10^{15} = 10^{16}$,और $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V$ है। मान रखने पर: $E_{cell}^o = \frac{0.059}{2} \log(10^{16})$ $E_{cell}^o = \frac{0.059}{2} 	imes 16$ $E_{cell}^o = 0.059 	imes 8 = 0.472 \ V$। दिए गए विकल्पों के अनुसार,सही उत्तर $0.4736 \ V$ है।

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निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए।
$Ag_{(s)} | Ag^{+}(0.25 \ M) || Ag^{+}(0.75 \ M) | Ag_{(s)}$ $\left[ E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} = 0.80 \ V \right]$

निम्नलिखित में से कौन सा सेल के वोल्टेज को बढ़ाएगा? $(T = 298 \ K)$ :- $Sn_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Sn_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$

$Cu^{2+} | Cu$ इलेक्ट्रोड का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \, V$ (अपचयन विभव) है। $0.001 \, M \, Cu^{2+}$ विलयन का इलेक्ट्रोड विभव $V$ में क्या होगा?

निम्नलिखित सेल संकेतन के लिए सेल विभव लगभग कितना होगा ($V$ में)?
$M_{(s)} | M^{3+}(aq, 0.01 \ M) || N^{2+}(aq, 0.1 \ M) | N_{(s)}$
$E_{M^{3+} / M}^0 = 0.6 \ V$ और $E_{N^{2+} / N}^0 = 0.1 \ V$

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